Оксид натрия какая химическая связь

Разберем задания №3 из сборника по подготовке к ОГЭ за 2016 год.

Данный тип заданий тренирует наши знания по теме "Виды химической связи".

Задание №1.

Ковалентной полярной связью образовано каждое из веществ, формулы которых:

1. Cl2, N2, O3

2. O2, P4, NH3

3. SO2, H2S, OF2

4. CO, CH4, H2

Объяснение: ковалентная полярная связь образуется между двумя разными неметаллами. Значит, правильный ответ - 3.

Задание №2.

Соединения с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно:

1. Хлор и хлороводород

2. Вода и азот

3. Сероводород и метан

4. Кислород и оксид серы (IV)

Объяснение: в соответствии с предыдущим заданием, ковалентная полярная связь образуется между атомами разных элементов-неметаллов, а ковалентная неполярная - между двумя атомами одного и того же неметалла, то есть первое вещество должно быть сложным, а второе простым. Правильный ответ - 2.

Задание №3.

Ионной связью образовано каждое из веществ:

1. F2, NH3, NaCl

2. Na2S, CaO, KI

3. CO2, MgF2, SO3

4. H2S, CH4, CuO

Объяснение: ионная связь образуется между атомом металла и атомом неметалла. Следовательно, правильный ответ - 2.

Задание №4.

Ковалентной полярной связью образован:

1. Сульфид кальция 2. Оксид калия 3. Сероводород 4. Водород.

Объяснение: как мы уже хорошо знаем, ковалентная полярная связь образуется между атомами двух разных неметаллов, значит водород нам не подходит, потому что он образован ковалентной неполярной связью, а два первых вещества образованы ионной связью. Правильный ответ - 3.

Задание №5.

Ионная связь образуется между:

1. Натрием и кислородом

2. Серой и кислородом

3. Фосфором и водородом

4. Кислородом и хлором

Объяснение: напомним, что ионная связь образуется между атомом металла и неметалла, значит нам не подходят ответы 2, 3 и 4, так как в них речь идет только о неметаллах. Правильный ответ - 1.

Задание №6.

Вид химической связи в высших оксидах элементов 3-го периода изменяется:

1. От ковалентной полярной связи к ионной связи

2. От ковалентной неполярной к ковалентной полярной связи

3. От ионной к ковалентной неполярной связи

4. От ионной к ковалентной полярной связи

Объяснение: третий период начинается с щелочного и щелочноземельного металлов, которые образуют соединения с кислородом (оксиды) при помощи ионной связи (1 и 2 ответы уже не подходят), а заканчивается период неметаллами (среди которых нет кислорода, дабы не образовывалась ковалентная неполярная связь). Следовательно, вид химической связи в третьем периоде изменяется от ионной к ковалентной полярной связи. Правильный ответ - 4.

Задание №7.

Химическая связь в силане SiH4:

1. Ионная 2. Ковалентная полярная 3. Ковалентная неполярная 4. Металлическая

Объяснение: оба элемента (и кремний и водород) являются неметаллами. Следовательно, между ними образуется ковалентная полярная связь. Правильный ответ - 2.

Задание №8.

Ковалентная полярная связь образуется между атомами:

1. Магния и кислорода

2. Хлора и лития

3. Серы и кислорода

4. Азота и азота

Объяснение: в этом задании нам нужно найти два атома разных неметаллов. Это атом серы и атом кислорода. Правильный ответ - 3.

Задание №9.

Ковалентная химическая связь образуется между атомами:

1. Калия и хлора

2. Кислорода и натрия

3. Серы и водорода

4. Серы и натрия.

Объяснение: ковалентная связь образуется между атомами неметаллов, как, например, между серой и водородом. Правильный ответ - 3.

Задание №10.

Химическая связь в метане

1. Ковалентная полярная

2. Ионная

3. Ковалентная неполярная

4. Металлическая

Объяснение: метан образован атомами двух элементов-неметаллов - водородом и углеродом, следовательно, связи в метане ковалентные полярные. Правильный ответ - 1

Задания для самостоятельной работы.

1. Ионной связью образован:

1. Фторид калия 2. Сероводород 3. Оксид бора 4. Метан

2. Ковалентная химическая связь характерна:

1. Для сероуглерода 2. Для озона 3. Для брома 4. Для бромида бария

3. Ковалентная неполярная связь образуется между атомами:

1. Азота и водорода

2. Углерода и алюминия

3. Кислорода

4. Стронция

4. Химическая связь во фтороводороде:

5. Ковалентной полярной связью образовано вещество, формула которого:

1. O3 2. NH3 3. Cl2 4. KH

6. Ионной связью образовано вещество, формула которого:

1. Na 2. CaCl2 3.SiO2 4. H2

7. Химическая связь в йодиде калия:

1. Ковалентная полярная 2. Ионная 3. Ковалентная неполярная 4. Металлическая

8. Химическая связь в кальции:

1. Ковалентная полярная 2. Ионная 3. Ковалентная неполярная 4. Металлическая

9. Верны ли следующие суждения о химической связи?

А. Ионная связь образуется между атомами элемента-неметалла и элемента-металла.

Б. Ковалентная связь осуществляется за счет образования общих электронных пар.

1. Верно только А

2. Верно только Б

3. Верны оба суждения

4. Оба суждения неверны

10. Химическая связь в аммиаке:

1. Ковалентная полярная

2. Ионная

3. Ковалентная неполярная

4. Металлическая

Предоставленные задания были взяты из сборника для подготовки к ОГЭ по химии авторов: Корощенко А.С. и Купцовой А.А.

В данном уроке из раздела «Подготовка к ОГЭ (ГИА) по химии » рассмотрим примеры заданий по теме: Строение молекул; Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая.

Пример 1. Одинаковый вид химической связи имеют хлороводород и
1) хлор
2) хлорид натрия
3) вода
4) водород

Для определения правильного ответа проанализируем задание. Хлороводород - соединение хлора с водородом - НСl. Используем знания о природе химической связи. В данном случае оба элемента - неметаллы с разной электроотрицательностью (свойством атома удерживать общую электронную пару). Следовательно, в молекуле хлороводорода связь ковалентная полярная. В приведенных ответах необходимо найти вещество, имеющее ковалентную полярную связь. Как рассуждать? Можно по аналогии: ищем вещество, также образованное двумя разными неметаллами (лучше записать ответы в виде формул): Сl, NaCl, Н 2 О, Н 2) - это вода Н 2 О. А можно методом исключения: хлор Сl и водород Н 2 имеют ковалентную неполярную связь, т.к. молекулы образованы одинаковыми неметаллами, а хлорид натрия NaCl образован щелочным металлом и галогеном, т.е. имеет ионную связь. Остается вода Н 2 О. Правильный ответ под номером 3.

Пример 2. Какой вид химической связи в оксиде кальция?
1) ковалентная неполярная
2) ковалентная полярная
3) металлическая
4) ионная

Для ответа на вопрос следует вспомнить, что оксид кальция - сложное вещество, образованное атомами активного металла (Са) и типичного неметалла (О). Разница в значении электроотрицательностей этих химических элементов большая, следовательно, электроны кальция полностью перейдут к кислороду. Таким образом, химическая связь в этом соединении ионная. Ответ: 4

Задания для самостоятельной работы

33. Какое из указанных веществ имеет ковалентную полярную связь?
1) NaCl
2) H 2 S
3) Н 2
4) СаСl 2

34. Какое из указанных веществ имеет ковалентную неполярную связь?
1) ВаСl 2
2) SO 2
3) NH 3
4) Вг 2

35. Какое из указанных веществ имеет ионную связь?
1) НСl
2) Сl 2
3) NaCl
4) СO 2

36. Какое из указанных веществ имеет ионную связь?
1) СH 4
2) NO
3) O 2
4) K 2 S

37. Ковалентная неполярная связь образуется между атомами
1) азота и водорода
2) серы и кислорода
3) алюминия
4) фосфора

38. Какое из указанных веществ имеет металлическую связь?
1) Н 2
2) Р 2 O 5
3) Аl
4) СаО

39. Одинаковый вид химической связи имеют хлороводород и
1) бром
2) фторид кальция
3) аммиак
4) азот

40. Одинаковый вид химической связи имеют оксид калия и
1) сероводород
2) сульфид натрия
3) натрий
4) оксид серы(IV)

41. Веществами с ионной и ковалентной неполярной связью являются, соответственно
1) водород и хлор
2) хлорид натрия и хлор
3) вода и магний
4) хлорид кальция и хлороводород

42. Веществами с ионной и ковалентной неполярной связью являются, соответственно
1) сероводород и водород
2) оксид калия и кислород
3) аммиак и алюминий
4) оксид серы(IV) и хлор

43. Веществами с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно
1) кислород и водород
2) вода и хлороводород
3) сероводород и водород
4) вода и хлорид натрия

44. Веществами с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно
1) фтор и хлорид калия
2) водород и хлор
3) сера и водород
4) вода и кислород

Теоретические основы

Основные типы и характеристики химической связи. Ковалентная и ионная связь. Метод валентных связей. Строение и свойства простейших молекул.

Задачи 41... 60

1.Определите тип химической связи (ковалентная неполярная, ковалентная полярная или ионная) в веществах, указанных в табл. 3 (необходимые для анализа данные см. в Приложении 2).

В случае ковалентной полярной укажите направление смещения электронов.

Таблица 3

Номер задачи	Вещества	Номер задачи	Вещества
	хлорид фосфора (V) гидрид бериллия		бромид калия
	бромид кремния (IV), бромид стронция		хлорид лития
	хлорид бора (III), хлорид магния		бромид кальция оксид брома(III)
	фторид бериллия		фторид цезия хлорид азота (III)
	хлорид мышьяка(III) селеноводород		бромид углерода (IV) бромид бария
	бромид бора (III) бромид бериллия		бромид цезия бромид фосфора (III)
	бромид лития теллуроводород		нитрид лития хлорид серы (II)
	хлорид кремния (IV) хлорид кальция		иодид углерода (IV) иодид цезия
	бромид натрия		бромид мышьяка(III) бромид рубидия
	бромид германия(IV) фторид азота (III)		хлорид калия хлорид фосфора (III)

Тема 4. Химическая термодинамика

Теоретические основы

Термодинамические функции. Их изменение при протекании химических процессов.

Задачи 61... 80

1.Вычислите величины , для реакций, уравнения которых приведены в табл. 4 (необходимые для расчетов данные см. в Приложении 4). Объясните знак изменения энтальпии и энтропии. Возможна ли данная реакция при стандартных условиях?

2.Постройте график зависимости ∆G от Т и определите по графику температуру равновесия.

Примечание : заочники ускоренного курса делают только п.1, заочники общей формы делают п.1 и п.2

Таблица 4

Номер задачи темы 4	Номер задачи темы 5	Уравнения реакций
		СН 3 СНО (Г) ↔ СН 4(г) + СО (Г)
		2NO (r) + 2Н 2(Г) ↔N 2(r) + 2Н 2 0 (Г)
		2NO (r) + 0 2(г) ↔ 2N0 2(r)
		C 2 Cl 4(г) + С1 2(г) ↔ С 2 Сl 6(г)
		4Н 2(Г) + 2N0 2(r) ↔4Н 2 0 (Г) + N 2(r)
		2NO (r) + С1 2(г) ↔ 2NOCl (r)
		2NO (r) + Н 2(г) ↔N 2 0 (r) + Н 2 0 (г)
		С0 (г) + Сl 2(г) ↔ СОС1 2(г)
		Н 2(г) + Вr 2(г) ↔2НВr (Г)
		Н 2 О 2(Г) + Н 2(г) ↔2Н 2 О (Г)
		CdO (TB) + Н 2(г) ↔ Cd (ТВ) + Н 2 О (Г)
		Н 2(г) + J 2(г) ↔ 2НJ (г)
		Fe (ТВ) + С1 2(г) ↔ FeCl 2(TB)
		2NO (r) + Вr 2(г) ↔2NOBr (r)
		2N 2 0 5(r) ↔ 4N0 2(r) + 0 2(г)
		НСНО (г) ↔ Н 2(г) + СО (г)
		С (ТВ) + СО 2(г) ↔ 2СО (г)
		2О 3(г) ↔ ЗО 2(г)
		СО (г) + Н 2 О (г) ↔ СО 2(г) + Н 2(г)
		N 2(r) + 0 2(г) ↔ 2NO (r)