Trong số các phản ứng khác nhau mà các hợp chất thơm tham gia vào với sự tham gia của vòng benzen, các phản ứng thay thế được thảo luận ở trên chủ yếu thu hút sự chú ý. Điều này xảy ra bởi vì họ tiến hành trái ngược với mong đợi. Với mức độ không bão hòa vốn có, chẳng hạn như trong benzen, các phản ứng cộng lẽ ra phải đặc trưng hơn đối với hydrocacbon này. Trong những điều kiện nhất định, điều này xảy ra; benzen và các arenes khác thêm các nguyên tử hydro, halogen, ozon và các thuốc thử khác có khả năng cộng.
11.5.5. Hydro hóa. Với sự có mặt của các chất xúc tác hydro hóa (bạch kim, palladi, niken), benzen và các chất tương đồng của nó thêm hydro và được chuyển đổi thành cyclohexan tương ứng. Do đó, benzen được hydro hóa trên chất xúc tác niken ở 100-200 0 C và 105 atm:
Quá trình hydro hóa arenes có hai đặc điểm so với anken. Trước hết, arenes kém hơn đáng kể so với anken về khả năng phản ứng. Để so sánh với các điều kiện để hydro hóa benzen, chúng tôi chỉ ra rằng cyclohexene đã được hydro hóa thành cyclohexane ở nhiệt độ 25 0 C và áp suất 1,4 atm. Thứ hai, benzen không cộng thêm hoặc gắn ba phân tử hydro cùng một lúc. Không thể thu được các sản phẩm hydro hóa một phần như cyclohexene hoặc cyclohexadiene bằng cách hydro hóa benzen.
Những đặc điểm này trong quá trình hydro hóa, một trường hợp cụ thể của phản ứng cộng vào vòng benzen, là do cấu trúc của benzen. Khi chuyển thành cyclohexane, benzen không còn là hệ thơm. Cyclohexane chứa nhiều năng lượng hơn 150,73 kJ (năng lượng cộng hưởng) và kém ổn định hơn benzen. Rõ ràng là benzen không có xu hướng chuyển sang trạng thái kém ổn định về mặt nhiệt động học này. Điều này giải thích khả năng phản ứng của benzen với hydro thấp hơn so với anken. Chỉ có thể gắn vào hệ thống thơm khi có sự tham gia r-các electron của đám mây electron đơn của vòng benzen. Một khi quá trình cộng bắt đầu, hệ thống không còn thơm và kết quả là tạo ra một hạt giàu năng lượng và có tính phản ứng cao, sẵn sàng thực hiện phép cộng hơn nhiều so với arene gốc.
11.5.6. Halogen hóa. Kết quả tương tác của halogen với benzen phụ thuộc vào điều kiện thí nghiệm. Quá trình halogen hóa xúc tác dẫn đến sự hình thành các sản phẩm thay thế. Hóa ra bức xạ cực tím bắt đầu bổ sung các nguyên tử halogen vào vòng benzen của arenes. Bản thân benzen dưới ánh sáng thêm 6 nguyên tử clo và biến thành hexachlorocyclohexane, là hỗn hợp của 9 đồng phân không gian
Một trong những đồng phân này, trong đó 3 clo chiếm liên kết trục và 3 clo khác chiếm liên kết xích đạo (γ-đồng phân, hexachlorane), hóa ra là một loại thuốc trừ sâu hiệu quả, một phương tiện chống côn trùng gây hại. Hexachlorane tỏ ra quá ổn định trong sinh quyển và có khả năng tích tụ trong mô mỡ của động vật máu nóng và do đó hiện không được sử dụng.
Xét về khả năng phản ứng với halogen và các phản ứng cộng, benzen kém hơn đáng kể so với anken. Ví dụ, clo và brom trong cacbon tetraclorua, ngay cả trong bóng tối ở nhiệt độ phòng, cũng được thêm vào cyclohexene. Trong những điều kiện này, benzen không phản ứng. Điều này chỉ xảy ra dưới ánh sáng cực tím.
11.5.7. Ozon hóa. Quá trình ozon hóa là một ví dụ khác cho thấy benzen, với tư cách là một hợp chất chưa bão hòa, có thể trải qua phản ứng cộng. Quá trình ozon hóa benzen và nghiên cứu các sản phẩm thủy phân triozonide được thực hiện vào năm 1904 ( Harries)
Kết quả thú vị đã thu được bằng ozon hóa ồ-xylen (1941, Vibo). Thực tế là thành phần của sản phẩm ozon hóa phụ thuộc vào vị trí của liên kết đôi trong vòng benzen. Cấu trúc 1 với liên kết đôi giữa các nguyên tử cacbon của nhóm thế metyl mang vòng benzen, khi ozon hóa và thủy phân ozonit sẽ tạo ra 2 phân tử metylglyoxal và một phân tử glyoxal
Cấu trúc thay thế II Vì ồ-xylene sẽ tạo thành 2 phân tử glyoxal và một phân tử diacetyl
Phản ứng của ozone với các hợp chất thơm khác nhau trong khoảng nhiệt độ (-40) - (-20) ° C xét về tốc độ phản ứng tuân theo định luật lưỡng phân tử. Năng lượng hoạt hóa của phản ứng đối với benzen là 50 kJ/mol và tốc độ của quá trình tăng lên rất nhiều khi tăng độ phân cực của môi trường hoặc khi có mặt chất xúc tác axit.
Trình bày một số thông số động học của phản ứng giữa ozon với hydrocacbon thơm trong CCl4 ở nhiệt độ t = 20°C và nồng độ ozon ban đầu O3 = 10-4¸10-6 mol/l, hệ số cân bằng hóa học; hằng số tốc độ - k, l/mol×s; cho: benzen - 3; 6×10-2; naphtalen - 2; 2,4; phenanthren - 1; 0,8×102; pyren - 2; 0,8×102; polynaphtalen - 1,6×103; anthracene - 3; 5×103 (giai đoạn đầu tiên) và 43 (giai đoạn thứ hai). Sau khi bổ sung phân tử ozone đầu tiên, sự liên hợp giữa benzen và naphtalen bị phá vỡ và các phản ứng tiếp theo xảy ra dễ dàng hơn nhiều. So sánh hằng số tốc độ phản ứng của các hợp chất khác nhau với ozon cho thấy các hợp chất thơm phản ứng chậm hơn nhiều so với olefin và hằng số tốc độ phản ứng tăng theo dãy: benzen< нафталин < фенантрен < пирен < антрацен. Озониды бензола и нафталина - вступают в характерные реакции с HI, NaOH, NH2OH·HCl, подвергаются термическому разложению с образованием пары: альдегид + кислота, а также способны к образованию полимеров.
Có thể xem xét đánh giá tác động cảm ứng có thể có của ozone được thêm vào trước đó theo hướng phản ứng của liên kết C=C lân cận dựa trên thành phần của các sản phẩm phân hủy của naphthalene methoxyhydroperoxide: khi đun nóng, các sản phẩm trung gian lần lượt được chuyển hóa thành metyl este của axit phthalic semialdehyde và dimethyl phthalate, và hỗn hợp các sản phẩm trung gian chứa tới 80%. Do đó, tác dụng cảm ứng của chu trình ozonide được hình thành trong phản ứng trước đó được thể hiện ở việc ưu tiên hình thành ion lưỡng cực ở nguyên tử carbon xa nhất so với vị trí gắn của phân tử ozone đầu tiên.
Các phản ứng của ozone mà không ảnh hưởng đến vòng thơm dựa trên nguyên tắc nổi tiếng là trong quá trình oxy hóa hoặc trong quá trình tấn công của các gốc tự do, các nhóm thế phản ứng dễ dàng hơn vòng thơm. Ví dụ: hằng số tốc độ của các benzen được thế trong dãy nhóm thế CH3< CH3-CH2 < (CH3)2 CH - растут симбатно с увеличением числа реакционноспособных атомов водорода в заместителе и уменьшением прочности C-H связи.
Các hợp chất thơm alkyl được thay thế có thể phản ứng với ozon theo hai cách: tạo thành hydroperoxit thông qua cơ chế oxy hóa chuỗi và tạo thành ozonua. Hơn nữa, hướng thứ nhất chiếm ưu thế chứ không phải hướng thứ hai. Phản ứng tiến hành theo cơ chế triệt để được xác nhận bằng hiện tượng phát quang hóa mạnh xảy ra khi ozone đi qua alkylbenzen, gây ra bởi sự tương tác của các gốc peroxide với nhau.
Khi ozon tác dụng với anthracene, sản phẩm phản ứng chính là anthraquinone, hàm lượng anthraquinone dao động trong khoảng 20 80%, hiệu suất anthraquinone phụ thuộc vào bản chất của dung môi, hàm lượng axit axetic tăng và hàm lượng CCl4 giảm. Sản phẩm thứ hai (với hiệu suất 18 67%) là axit phtalic - C6H5(COOH)2 và hiệu suất thu được axit 4,3-naphthalenedicarboxylic - C12H10(COOH)2 là (6 8)%. Được biết, anthracene dễ bị oxy hóa bởi oxy tạo thành anthraquinone với năng suất cao. Các quá trình cùng loại được quan sát thấy trong quá trình oxy hóa polycarbonat và hydrocacbon thơm alkyl bằng ozone.
Do đó, trong các phản ứng của ozon với các hydrocacbon thơm, người ta tìm thấy hai kiểu cộng ozon vào liên kết C=C của nhân thơm: 1) cả ba oxy của phân tử ozon đều được giữ lại và ozonit được hình thành, có nhiều trong phổ biến với ozonide olefin; 2) trong phân tử của hợp chất mới, một trong ba nguyên tử được giữ lại.
Phản ứng của ozon với hydrocacbon thơm có thể được sử dụng trong các phản ứng tổng hợp sau:
1) thu được axit diphenic từ phenanthren:
2) thu được phthalic dialdehyd và axit phthalic (AS 240700 Liên Xô, 1969, BI số 13), bằng cách thêm hai phân tử ozone đầu tiên trong số năm phân tử có thể có với naphthalene, sau đó phản ứng chậm lại rất nhiều:
3) thu được axit glyoxalic (AS 235759 Liên Xô, 1969, BI số 6) dựa trên chất tương đồng thấp hơn - benzen theo phản ứng:
1.6. Phản ứng tương tác của ozon với các amin, lưu huỳnh và các hợp chất hữu cơ,
cũng như polyme
Khi ozone phản ứng với các amin, ví dụ như các amin bậc ba, các oxit amin được hình thành với hiệu suất cao (bằng sáng chế 437566 Anh, 1935), cũng như các gốc nitroxyl và các hợp chất khác (được sử dụng làm chất biến tính và chất ức chế sự phân hủy cao su từ O3 ). Các sơ đồ phản ứng cho sự tương tác của O3 với các amin bậc ba, bậc hai và bậc một rất phức tạp và chứa nhiều phản ứng song song và tuần tự. Ví dụ, phản ứng của ozone với Tributylamine trong cloroform dẫn đến giải phóng hơn 40 sản phẩm phản ứng trung gian và cuối cùng. Động học của phản ứng giữa ozone với amin tuân theo định luật lưỡng phân tử và phụ thuộc vào bản chất của dung môi.
I. Sự tương tác của O3 với amin bậc ba được biểu diễn theo sơ đồ sau:
1) R3N: + O=O+-O–→ R3N+-O-O-O– (O3 được thêm vào amin để tạo thành sản phẩm, tương tự như phản ứng của O3 với aldehit, hydrocacbon bão hòa có nhiều liên kết);
2) R3N+-O-OO–→ R3N → O + O2; (hình thành oxit amin);
3) R2N-(O-O-O-)-C(H2)-RI®R2N=CH-(HO-O-O-)-R®R2N-CHOHRI + O2 (hoặc R2N-CH(-O-O-OH)-RI) (xảy ra quá trình oxy hóa các chất thay thế).
Hiệu suất thu được oxit amin tối đa trong dung môi ở dạng hydrocacbon clo hóa và rượu (CCl4, cloroform, methylene chloride). Ngoài ra, giảm nhiệt độ phản ứng (<25 ºС) благоприятно сказывается на выходе оксидов аминов. Использование n-пентана уменьшает выход почти в 10 раз. Например, при озонировании трибутиламина в метаноле образуются (в %): (C4H9)3N → 0÷53; C4H9N=CH-C3H7 → 2; C4H9NCH=0 → 3; C4H9NCH=CHC2H5 → 11; (C4H9)2NH → 9; C4H9NCOC3H7 → 6.
II. Phản ứng của O3 với các amin thứ cấp dẫn đến sự hình thành các gốc nitroxit, tùy thuộc vào cấu trúc của amin, chúng có thể là sản phẩm phản ứng chính hoặc có mặt với số lượng đáng kể. Các amin thơm và dẫn xuất n-phenylenediamine đặc biệt dễ dàng hình thành các gốc nitroxyl. Ví dụ, phản ứng của ozone với triacetonamine, tạo thành gốc nitroxyl (2,2,6,6-tetromethyl-4-oxopiperidoxyl), có độ ổn định cao và tồn tại trong nhiều tháng ở nhiệt độ phòng mà không có thay đổi đáng kể. Hầu hết các amin thơm là chất chống oxy hóa và được sử dụng để bảo vệ các sản phẩm cao su khỏi sự lão hóa của tầng ozone.
Phản ứng của ozone với các amin thứ cấp có thể được biểu diễn theo sơ đồ (tác dụng của O3 với di-tert-butylamine trong pentan, ở t = -120 ºС):
III. Sản phẩm chính của sự tương tác giữa ozon với các amin bậc một là các hợp chất nitro và bazơ amoni. Hàm lượng tương đối của chúng phụ thuộc chủ yếu vào bản chất của dung môi. Khi chuyển từ hydrocacbon sang dung môi chứa clo, hiệu suất tạo hợp chất nitro giảm nhưng hiệu suất tạo muối amoni tăng, tức là phân tử dung môi tham gia phản ứng.
Sơ đồ tương tác của O3 với amin bậc một thường có thể được biểu diễn bằng phương trình:
C4H9NH2 + O3 → C4H9NO2 + O2.
Sự hình thành hợp chất nitro cuối cùng đòi hỏi phải tiêu thụ 3 phân tử ozone. Để so sánh, hằng số tốc độ phản ứng của ozon với amoniac trong dung dịch nước (k = 39 l/mol) thấp hơn đáng kể so với hằng số tốc độ của phản ứng giữa ozon với amoniac trong dung dịch nước (k = 39 l/mol) thấp hơn đáng kể so với hằng số tốc độ của amin (ví dụ, đối với anilin - k = 2,5 103 ở t = 20 oC).
Các giai đoạn chính của phản ứng của Tributylthiourea và các chất tương tự của nó với ozone có thể được biểu diễn bằng sơ đồ đơn giản hóa:
Các gốc nitroxyl phản ứng dễ dàng nhất. Hấp thụ 1 mol ozon, chúng chuyển hóa chủ yếu thành hợp chất nitro.
Khi ozone phản ứng với các hợp chất lưu huỳnh, ví dụ, sunfua (R-(–S–)n-R), thioureas và thiosemicarbaside (R-(R)-C=S), các phản ứng xảy ra chủ yếu ở nguyên tử lưu huỳnh. Để thực hiện phản ứng với disulfua và polysulfua, người ta sử dụng dung dịch cacbon tetraclorua. Trong trường hợp này, sunfua ban đầu phản ứng khá dễ dàng với ozon với hằng số tốc độ k = 103 l/mol s, gần bằng phenol và cao hơn đáng kể so với tốc độ oxy hóa của nhóm -CH2- trong nhóm thế alkyl. Sản phẩm chính của giai đoạn đầu tiên của phản ứng là sulfoxide (=S=O), sau đó có thể bị oxy hóa thành sulfone (=S(=O)2), nhưng với tốc độ thấp hơn nhiều (50 100 lần). Hằng số tốc độ tương tác của ozone với sunfua, sử dụng ví dụ của dimethyl sulfide (CH3-S-CH3) - 1,5 103 l/mol s, so với lưu huỳnh (S8) - 5,5 và rượu etylic (CH3CH2OH) - 10. Hơn nữa , có sự giảm khả năng phản ứng của các hợp chất lưu huỳnh hữu cơ trong dãy: R-S-R, R-(S)2-RS8.
Ozone cũng tương tác với các hợp chất nguyên tố hữu cơ, ví dụ như silicon:
(C2H5)3Si-CH2-CH3+O3 ® (C2H5)3Si-CH-(OO·)-CH3 + OH·®(C2H5)3SiOOH + O=CH-CH3
hoặc theo phản ứng thứ hai: ® (C2H5)3Si-(-O-O-O)-CH2 ® (C2H5)3SiO2 + OOCH2CH3.
Khi ozone tác động lên vật liệu polyme, tác động đặc biệt mạnh mẽ xảy ra đối với các chất đàn hồi có chứa liên kết C=C trong chuỗi chính của đại phân tử (ví dụ: cao su). Khi O3 tác dụng lên các polyme có chuỗi hydrocarbon bão hòa, đặc biệt là trên dung dịch của chúng (trong CCl4 ở nhiệt độ t = 20 oC), quan sát thấy sự giảm trọng lượng phân tử và sự tích tụ của các nhóm chức chứa oxy (axit, xeton và peroxit). Các polyme có chứa vòng phenyl trong chuỗi chính phản ứng chậm nhất với ozon, trong khi các polyme đa vòng (polynaphthylene, polyatracenes) hoặc các polyme có các nguyên tử dị hợp (polycarbonate) phản ứng dễ dàng hơn nhiều. Trong một loạt các polyme có chuỗi hydrocarbon bão hòa, tốc độ phản ứng tăng từ polyisobutylene đến polyvinylcyclohexane, trong khi quan sát thấy số lần đứt chuỗi giảm. Polybutadiene và polyisoprene có hằng số tốc độ lớn nhất và chúng cũng có số lần đứt nhỏ nhất trong mỗi lần phản ứng. Một số polyme không hòa tan trong dung môi thông thường (ví dụ polyetylen). Quá trình ozon hóa khác với sơ đồ phân hủy polystyrene bằng oxy hóa nhiệt ở chỗ nhiệt độ thấp và tốc độ hình thành các gốc cao tạo ra điều kiện trong đó tỷ trọng của các quá trình chuỗi là 15–20% trong cân bằng phản ứng và phần chính của sản phẩm là được hình thành trong quá trình phân hủy các gốc peroxy. Axit chiếm một phần nhỏ trong các sản phẩm phản ứng và có thể được hình thành do quá trình oxy hóa các gốc phenoxy hoặc các sản phẩm biến đổi của chúng, và là kết quả của sự phá hủy các ozonit thơm. Tác dụng của ozone đối với các polyme khác (polyethylene, polyvinylcyclohexane) đi kèm với sự hình thành các gốc peroxide. Sự phá hủy các polyme chưa bão hòa dưới tác dụng của O3 (ví dụ: cao su) xảy ra tương tự như các monome, tức là dọc theo các liên kết C=C.
SỰ ĐỊNH NGHĨA
Benzen(cyclohexatriene - 1,3,5) là một chất hữu cơ, đại diện đơn giản nhất của một số hydrocacbon thơm.
Công thức – C 6 H 6 (công thức cấu tạo – Hình 1). Trọng lượng phân tử – 78,11.
Cơm. 1. Công thức cấu tạo và không gian của benzen.
Tất cả sáu nguyên tử carbon trong phân tử benzen đều ở trạng thái lai hóa sp 2. Mỗi nguyên tử cacbon tạo thành liên kết 3σ với hai nguyên tử cacbon khác và một nguyên tử hydro, nằm trong cùng một mặt phẳng. Sáu nguyên tử carbon tạo thành một hình lục giác đều (σ-bộ xương của phân tử benzen). Mỗi nguyên tử carbon có một obitan p không lai hóa chứa một electron. Sáu electron p tạo thành một đám mây electron π (hệ thơm), được mô tả dưới dạng một vòng tròn bên trong vòng sáu cạnh. Gốc hydrocarbon thu được từ benzen được gọi là C 6 H 5 - - phenyl (Ph-).
Tính chất hóa học của benzen
Benzen được đặc trưng bởi các phản ứng thế xảy ra thông qua cơ chế ái điện tử:
- halogen hóa (benzen phản ứng với clo và brom khi có mặt chất xúc tác - AlCl 3 khan, FeCl 3, AlBr 3)
C 6 H 6 + Cl 2 = C 6 H 5 -Cl + HCl;
- nitrat hóa (benzen dễ dàng phản ứng với hỗn hợp nitrat - hỗn hợp axit nitric và sulfuric đậm đặc)
- alkyl hóa với anken
C 6 H 6 + CH 2 = CH-CH 3 → C 6 H 5 -CH(CH 3) 2;
Phản ứng cộng với benzen dẫn đến sự phá hủy hệ thơm và chỉ xảy ra trong điều kiện khắc nghiệt:
— hydro hóa (phản ứng xảy ra khi đun nóng, chất xúc tác là Pt)
- bổ sung clo (xảy ra dưới tác động của bức xạ UV với sự hình thành sản phẩm rắn - hexachlorocyclohexane (hexachlorane) - C 6 H 6 Cl 6)
Giống như bất kỳ hợp chất hữu cơ nào, benzen trải qua phản ứng đốt cháy với sự hình thành carbon dioxide và nước dưới dạng sản phẩm phản ứng (cháy với ngọn lửa khói):
2C 6 H 6 +15O 2 → 12CO 2 + 6H 2 O.
Tính chất vật lý của benzen
Benzen là chất lỏng không màu nhưng có mùi hăng đặc trưng. Tạo thành hỗn hợp azeotropic với nước, trộn đều với ete, xăng và các dung môi hữu cơ khác nhau. Điểm sôi – 80,1C, điểm nóng chảy – 5,5C. Độc, gây ung thư (tức là thúc đẩy sự phát triển của bệnh ung thư).
Điều chế và sử dụng benzen
Các phương pháp chính để thu được benzen:
— khử nước hexan (chất xúc tác – Pt, Cr 3 O 2)
CH 3 –(CH 2) 4 -CH 3 → C 6 H 6 + 4H 2;
- dehydro hóa cyclohexane (phản ứng xảy ra khi đun nóng, chất xúc tác là Pt)
C 6 H 12 → C 6 H 6 + 4H 2;
- Trimer hóa axetylen (phản ứng xảy ra khi đun nóng đến 600C, chất xúc tác là than hoạt tính)
3HC≡CH → C 6 H 6 .
Benzen được dùng làm nguyên liệu thô để sản xuất các chất tương đồng (ethylbenzen, cumen), cyclohexane, nitrobenzen, chlorobenzen và các chất khác. Trước đây, benzen được sử dụng làm chất phụ gia cho xăng để tăng chỉ số octan, tuy nhiên hiện nay do có độc tính cao nên hàm lượng benzen trong nhiên liệu được quy định chặt chẽ. Benzen đôi khi được sử dụng làm dung môi.
Ví dụ về giải quyết vấn đề
VÍ DỤ 1
| Bài tập | Viết các phương trình có thể dùng để thực hiện các phép biến đổi sau: CH 4 → C 2 H 2 → C 6 H 6 → C 6 H 5 Cl. |
| Giải pháp | Để sản xuất axetylen từ metan, người ta sử dụng phản ứng sau: 2CH 4 → C 2 H 2 + 3H 2 (t = 1400C). Việc sản xuất benzen từ axetylen có thể thực hiện được bằng phản ứng tam phân hóa axetylen, xảy ra khi đun nóng (t = 600C) và với sự có mặt của than hoạt tính: 3C 2 H 2 → C 6 H 6. Phản ứng clo hóa benzen để tạo ra sản phẩm clorobenzen được thực hiện với sự có mặt của sắt (III) clorua: C 6 H 6 + Cl 2 → C 6 H 5 Cl + HCl. |
VÍ DỤ 2
| Bài tập | Cho 39 g benzen có mặt sắt (III) clorua, người ta thêm 1 mol nước brom vào. Lượng chất nào và bao nhiêu gam sản phẩm được tạo ra? |
| Giải pháp | Chúng ta hãy viết phương trình phản ứng brom hóa benzen với sự có mặt của sắt (III) clorua: C 6 H 6 + Br 2 → C 6 H 5 Br + HBr. Sản phẩm phản ứng là bromobenzen và hydro bromua. Khối lượng mol của benzen, được tính bằng bảng nguyên tố hóa học của D.I. Mendeleev – 78 g/mol. Hãy tìm khối lượng benzen: n(C 6 H 6) = m(C 6 H 6) / M(C 6 H 6); n(C 6 H 6) = 39/78 = 0,5 mol. Theo điều kiện của bài toán, benzen đã phản ứng với 1 mol nước brom. Do đó, nguồn cung benzen đang bị thiếu hụt và các tính toán tiếp theo sẽ được thực hiện bằng cách sử dụng benzen. Theo phương trình phản ứng n(C 6 H 6): n(C 6 H 5 Br) : n(HBr) = 1:1:1, do đó n(C 6 H 6) = n(C 6 H 5 Br) =: n(HBr) = 0,5 mol. Khi đó, khối lượng của bromobenzen và hydro bromua sẽ bằng nhau: m(C 6 H 5 Br) = n(C 6 H 5 Br)×M(C 6 H 5 Br); m(HBr) = n(HBr)×M(HBr). Khối lượng mol của bromobenzen và hydro bromua, được tính toán bằng bảng nguyên tố hóa học của D.I. Mendeleev – lần lượt là 157 và 81 g/mol. m(C 6 H 5 Br) = 0,5 × 157 = 78,5 g; m(HBr) = 0,5×81 = 40,5 g. |
| Trả lời | Sản phẩm phản ứng là bromobenzen và hydro bromua. Khối lượng của bromobenzen và hydro bromua lần lượt là 78,5 và 40,5 g. |