Các phản ứng xác nhận thành phần định tính của axit sulfuric. Tính chất của phi kim loại và hợp chất của chúng

Bài thực hành số 4
Nhiệm vụ thí nghiệm chủ đề “Nhóm oxy”

Vấn đề 1

Tiến hành các phản ứng để khẳng định thành phần định tính của axit sunfuric. Viết các phương trình phản ứng.

Vấn đề 2

Cho 1-2 hạt kẽm vào ống nghiệm và đổ khoảng 1 ml axit sunfuric loãng vào ống nghiệm. Bạn đang quan sát điều gì? Viết phương trình phản ứng và xét các quá trình oxi hóa khử.

Vấn đề 3

Đổ 1-2 ml dung dịch natri sunfua vào hai ống nghiệm. Đổ cùng một thể tích nước clo vào một trong số chúng và nước brom vào bên kia. Bạn đang quan sát điều gì? Giải thích những quan sát của bạn. Viết các phương trình phản ứng tương ứng ở dạng phân tử và ion.

Vấn đề 4

Bạn được phát ba ống nghiệm chứa dung dịch. Xác định chất nào chứa axit clohydric, axit sulfuric và natri hydroxit. Viết các phương trình phản ứng tương ứng ở dạng phân tử và ion.

Vấn đề 5

Xác định xem muối ăn có chứa sunfat hay không. Viết các phương trình phản ứng ở dạng phân tử và ion.

Vấn đề 6

Sử dụng các phản ứng đặc trưng để xác định xem muối đưa cho bạn là sunfat, iodua hay clorua. Viết các phương trình phản ứng tương ứng ở dạng phân tử và ion.

Vấn đề 7

Bắt đầu từ oxit đồng (II), thu được dung dịch đồng (II) sunfat và tách đồng sunfat kết tinh ra khỏi nó. Viết các phương trình phản ứng tương ứng ở dạng phân tử và ion.

Vấn đề 8

Bạn được cho ba ống nghiệm chứa dung dịch natri sunfat, sunfit và natri sunfua. Chỉ sử dụng một thuốc thử, xác định ống nghiệm nào chứa mỗi chất. Viết các phương trình phản ứng tương ứng ở dạng phân tử và ion.

Bài thực hành số 5
Nhiệm vụ TN chủ đề “Các phân nhóm nitơ và cacbon”

Vấn đề 1

Hãy thực hiện các phản ứng để chứng minh chất đựng trong hộp kín là:

a) amoni clorua;
b) natri cacbonat;
c) amoni nitrat;
d) amoniac;
e) canxi cacbonat;
e) natri silicat.

Vấn đề 2

Chứng minh bằng thực nghiệm rằng không thể trộn amoni sunfat và amoni nitrat với vôi trước khi bón các loại phân này vào đất và giải thích tại sao. Viết các phương trình phản ứng.

Vấn đề 3

Chứng minh bằng thực nghiệm rằng:

Viết các phương trình phản ứng xảy ra ở dạng phân tử và ion.

Vấn đề 4

Thu được amoniac từ các muối sau:

a) amoni clorua;
b) amoni sunfat;
c) amoni nitrat.

Viết các phương trình phản ứng xảy ra ở dạng phân tử và ion.

Vấn đề 5

Thực hiện các phản ứng được biểu diễn bằng phương trình ion viết tắt:

Viết các phương trình phản ứng xảy ra ở dạng phân tử và ion.

Trong bốn ống nghiệm, bạn được cung cấp các chất tinh thể: natri sunfat, kẽm clorua, kali cacbonat, natri silicat. Xác định ống nghiệm nào chứa mỗi chất. Viết các phương trình phản ứng ở dạng phân tử và ion.

Bài thực hành số 6
Tiếp nhận, thu gom và nhận biết khí

Tùy chọn 1

Kinh nghiệm 1.
Sản xuất, thu thập và nhận biết hydro

Lắp ráp thiết bị lấy khí và kiểm tra rò rỉ. Cho 1-2 hạt kẽm vào ống nghiệm và đổ 1-2 ml axit clohydric vào đó. Đậy ống nghiệm bằng nút có ống thoát khí (xem Hình 76) và đặt một ống nghiệm khác lên đầu ống. Đợi một lúc cho khí thoát ra vào ống nghiệm đầy.

Lấy ống nghiệm ra khỏi ống thoát khí, không lật úp mà nghiêng nhẹ, đưa có lỗ vào đèn cồn đang cháy. Nếu có hydro nguyên chất trong ống nghiệm thì sẽ nghe thấy tiếng bốp nhỏ, nếu có tiếng “sủa” thì hydro được thu vào hỗn hợp với không khí, tức là “khí nổ” được thu vào ống nghiệm.

Câu hỏi và nhiệm vụ:

1. Điều gì xảy ra khi kẽm tác dụng với axit clohiđric? Tạo phương trình phản ứng và mô tả đặc điểm của nó bằng cách sử dụng tất cả các đặc tính đã nghiên cứu về phân loại phản ứng hóa học.
2. Mô tả các tính chất vật lý của hydro được quan sát trực tiếp trong thí nghiệm.
3. Mô tả cách nhận biết hydro.

Kinh nghiệm 2.
Sản xuất, thu thập và công nhận amoniac

Lắp ráp thiết bị như trong Hình 168 và kiểm tra rò rỉ.

Cơm. 168.
Sản xuất và thu gom amoniac bằng phương pháp dịch chuyển không khí

Đổ một thìa amoni clorua và canxi hydroxit vào cốc sứ để đốt cháy các chất. Khuấy hỗn hợp bằng đũa thủy tinh và đổ vào ống nghiệm khô. Đóng nó lại bằng nút chặn và cố định nó vào chân ba chân (chú ý đến độ nghiêng của ống nghiệm so với lỗ!). Đặt ống thu gom amoniac khô lên ống thoát khí.

Đầu tiên, đun nóng toàn bộ ống nghiệm bằng hỗn hợp amoni clorua và canxi hydroxit với 2-3 chuyển động của ngọn lửa, sau đó chỉ đun nóng ở nơi có hỗn hợp.

Để phát hiện amoniac, hãy đưa giấy phenolphtalein ướt vào lỗ của ống nghiệm úp ngược.

Ngừng đun nóng hỗn hợp. Lấy ống nghiệm chứa amoniac ra khỏi ống thoát khí. Ngay lập tức che đầu ống thoát khí bằng một miếng bông gòn ướt.

Dùng ngón tay cái bịt ngay lỗ ống nghiệm đã lấy ra, nhúng ống nghiệm có lỗ vào bình chứa nước rồi nhả lỗ ống nghiệm ra. Bạn đang quan sát điều gì? Tại sao nước trong ống nghiệm lại dâng lên? Dùng ngón tay bịt lỗ của ống nghiệm dưới nước rồi lấy ra khỏi bình. Đảo ngược ống nghiệm và thêm 2-3 giọt dung dịch phenolphtalein. Bạn đang quan sát điều gì?

Thực hiện phản ứng tương tự giữa dung dịch kiềm và muối amoni khi đun nóng. Dán giấy chỉ thị ướt vào miệng ống nghiệm. Bạn đang quan sát điều gì?

Câu hỏi và nhiệm vụ:

1. Điều gì xảy ra khi amoni clorua và canxi hydroxit phản ứng? Tạo phương trình phản ứng và mô tả đặc điểm của nó bằng cách sử dụng tất cả các đặc tính đã nghiên cứu về phân loại phản ứng hóa học.
2. Mô tả các tính chất vật lý của amoniac được quan sát trực tiếp bằng thực nghiệm.
3. Mô tả ít nhất hai cách để nhận biết amoniac.

Tùy chọn 2

Kinh nghiệm 1.
Thu nhận, thu thập và nhận biết oxy

Lắp ráp thiết bị như trong Hình 109 và kiểm tra rò rỉ. Đổ thuốc tím KMnO4 vào khoảng 1/4 thể tích ống nghiệm, đặt một miếng bông gòn lỏng ở miệng ống nghiệm. Đậy ống nghiệm bằng nút có ống thoát khí. Cố định ống nghiệm vào chân đế sao cho đầu ống thoát khí gần chạm tới đáy bình thu oxy.

Đầu tiên, đun nóng toàn bộ ống nghiệm bằng KMnO4 với 2-3 chuyển động của ngọn lửa, sau đó chỉ đun nóng ở nơi có chất.

Kiểm tra sự hiện diện của oxy trong bình bằng một mảnh dằm đang cháy âm ỉ.

Câu hỏi và nhiệm vụ:

1. Điều gì xảy ra khi đun nóng thuốc tím? Tạo phương trình phản ứng và mô tả đặc điểm của nó bằng cách sử dụng tất cả các đặc tính đã nghiên cứu về phân loại phản ứng hóa học.
2. Hãy xem xét phản ứng được ghi lại dưới dạng quá trình oxy hóa-khử.
3. Mô tả các tính chất vật lý của oxy được quan sát trực tiếp trong thí nghiệm.
4. Mô tả cách bạn nhận ra oxy.

Kinh nghiệm 2.
Sản xuất, thu gom và nhận biết carbon monoxide (IV)

Đặt vài miếng phấn hoặc đá cẩm thạch vào ống nghiệm và thêm 1-2 ml axit clohydric loãng. Nhanh chóng đóng ống bằng nút chặn và ống thoát khí. Đặt đầu ống vào một ống nghiệm khác có chứa 2-3 ml nước vôi.

Quan sát trong vài phút bọt khí đi qua nước vôi.

Câu hỏi và nhiệm vụ:

1. Điều gì xảy ra khi phấn hoặc đá cẩm thạch phản ứng với axit clohydric? Tạo phương trình phản ứng và mô tả đặc điểm của nó bằng cách sử dụng tất cả các đặc tính đã nghiên cứu về phân loại phản ứng hóa học.
2. Hãy xem xét phản ứng được thực hiện dưới ánh sáng của lý thuyết phân ly điện phân.
3. Mô tả các tính chất vật lý của carbon(IV) monoxide được quan sát trực tiếp bằng thực nghiệm.
4. Mô tả cách bạn nhận ra carbon (IV) monoxide.

Phần: Hoá học

Hình thức bài học: bài tập thực hành.

Mục tiêu bài học:

• giáo dục:

Lặp lại và củng cố các kỹ năng thực hành trong thực hiện thí nghiệm hóa học, xử lý thuốc thử và tuân thủ các quy định an toàn;
- học cách chọn thuốc thử cần thiết cho công việc, giả định các hiện tượng quan sát được và rút ra kết luận;
- Củng cố kỹ năng lập phương trình phản ứng trao đổi ion, phương trình phân ly, phương trình ion đầy đủ và viết tắt.

• Phát triển:
tiếp tục phát triển kỹ năng tự giáo dục - làm việc với các phương tiện dạy học và tài liệu bổ sung.

• giáo dục:

Tiếp tục hình thành các quan niệm tư tưởng về nhận thức bản chất, mối quan hệ nhân quả giữa thành phần, cấu trúc, tính chất của các chất;
- học sinh phải có khả năng làm việc cẩn thận và có ý thức tuân theo các quy tắc đã được thiết lập (ví dụ: các biện pháp phòng ngừa an toàn).

Thiết bị: máy chiếu đồ họa với phim mã, bảng hòa tan, TV, thiết bị hỗ trợ giảng dạy được lập trình, bảng điền báo cáo công việc và bảng tham khảo ( Phụ lục 1), giá đựng ống nghiệm, khay, chai thải, đồng hồ cát, chỉ thị - phenolphtalein và quỳ, dung dịch bari clorua, sắt (II) sunfat, natri cacbonat, axit sunfuric, bạc nitrat, muối máu đỏ, natri hydroxit, canxi clorua, đồng (II) sunfat, canxi hydroxit, axit clohydric. Để giải bài toán nhận biết các chất, học sinh được cung cấp dung dịch axit sulfuric, canxi hydroxit và canxi clorua đựng trong các chai được đánh số.

Cấu trúc bài học:

• Thời điểm tổ chức 1 phút.
• Động lực. 1 phút.
• Lặp lại các phương pháp xác định cation và anion trong dung dịch. 2 phút.
• Thông báo về quy trình thực hiện thí nghiệm và đánh giá công việc. 2 phút.
• Một lời nhắc nhở về cấu trúc của chương trình hỗ trợ giảng dạy. 1 phút.
• Hoàn thành nhiệm vụ bằng cách sử dụng thiết bị hỗ trợ giảng dạy được lập trình. 35 phút.
• Tóm tắt. 3 phút.

Tiến độ bài học

Động lực. Toàn bộ ngành khoa học, hóa học phân tích, tham gia vào việc nhận biết các chất và chứng minh thành phần của chúng. Nó sử dụng nhiều người hơn sản xuất hóa chất.

Sự lặp lại. Hãy nhớ lại các phương pháp xác định cation và anion trong dung dịch (bạn có thể sử dụng tài liệu tham khảo được cung cấp):

• màu ngọn lửa (cách duy nhất để phát hiện natri). Giáo viên chiếu một đoạn phim video;
• phản ứng kết tủa (các chất ít và không hòa tan được hình thành - kết tủa màu trắng hoặc màu);
• phản ứng màu - thường là sự thay đổi màu của chất chỉ thị trong dung dịch axit và kiềm;
• phản ứng giải phóng khí, chẳng hạn như carbon dioxide. Giáo viên tiến hành thí nghiệm trình diễn.

Trình tự thực hiện công việc.

Bạn phải tự mình hoàn thành 4 thí nghiệm. Mỗi phần đầu tiên mất 7 phút. Nếu thời gian yêu cầu lớn hơn, thí nghiệm thứ ba có thể không được thực hiện. Sử dụng đồng hồ cát để kiểm soát thời gian. Cuối bài, bạn đưa cho giáo viên đáp án bài tập nhận biết chất (thí nghiệm 4) dưới dạng hai bảng hoàn chỉnh. Khi kết thúc bài học, bạn nhận được hai điểm: điểm hoàn thành bài thí nghiệm và điểm hoàn thành tất cả bài tập.

Trình tự làm việc với hướng dẫn được lập trình(Bảng 1). Bạn đọc bài tập đầu tiên in ở trang bên trái SGK phía trên và viết từ còn thiếu, công thức trả lời, phương trình phản ứng vào trang này. Ở phía bên trái của trang bên phải của trải bài, được phân cách bằng một đường thẳng đứng, có những giải thích và hình vẽ cần thiết để giúp bạn đi đến câu trả lời đúng. Hoàn thành nhiệm vụ, lật trang và ở phía bên phải của trang tiếp theo, tìm câu trả lời và nối những gì bạn đã viết ra với câu đúng, được in dưới cùng một số.

Khi bạn đã nhận được xác nhận rằng câu trả lời của mình là đúng, bạn có thể chuyển sang nhiệm vụ tiếp theo, được in ở đầu trang bên trái của trải bài tiếp theo và được đánh số nhiều hơn nhiệm vụ trước đó một đơn vị.

Trước khi tiến hành thí nghiệm, hãy đọc các quy định an toàn.

Quy tắc an toàn:

• Không nên chạm vào các chất bằng tay hoặc kiểm tra mùi vị.
• Không trộn các chất mà bạn không biết trừ khi được giáo viên hướng dẫn.
• Khi thực hiện thí nghiệm, sử dụng liều lượng nhỏ chất.
• Xử lý axit và kiềm một cách cẩn thận.
• Nếu dung dịch dính vào tay hoặc quần áo của bạn, hãy rửa sạch ngay với nhiều nước.
• Sau khi làm việc, rửa tay bằng xà phòng.
• Chỉ sử dụng dụng cụ thủy tinh sạch trong phòng thí nghiệm.
• Không đổ hết chất còn lại hoặc đổ lại vào thùng đựng chất sạch.

Tôi đã đọc các quy tắc an toàn (a) …………… (ký tên)

Bảng 1

Hỗ trợ theo chương trình

Trang bên trái của sách hướng dẫn	Trang bên phải của hướng dẫn sử dụng
Bài tập	Giải thích nhiệm vụ	Trả lời
Trải nghiệm 1 Xác nhận thành phần chất lượng của bari clorua 1. Trong dung dịch nước, bari clorua phân ly thành các ion BaCl2 = Ba2+ + 2Cl - Vì vậy, cần phải chứng minh sự có mặt của cation trong dung dịch…… bằng phản ứng định tính. và anion......
2 . Theo bảng 2 ( Phụ lục 1) chọn thuốc thử thích hợp Thuốc thử cho cation bari là ...... - anion, ...... Thuốc thử clorua - anion là cation......		1 . Cl - (anion clorua)
3 . Để thực hiện phản ứng, đổ hai mẫu dung dịch ban đầu, mỗi mẫu có thể tích 0,5 ml vào hai ống nghiệm. 4. Thêm vào ống nghiệm thứ nhất một dung dịch axit sulfuric trong suốt không màu......chứa anion sunfat BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl Ba 2+ + 2Cl - + 2H + + SO 4 2- = BaSO 4 + 2H + + 2Cl - Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 Kiểm tra phương trình bằng tổng các hệ số: trong phương trình phân tử....... trong phương trình ion đầy đủ…… trong phương trình ion khử……		2 . sunfat -, SO 4 2- bạc, Ag+
5 . Thêm dung dịch bạc nitrat......chứa cation bạc vào ống nghiệm thứ hai A…… kết tủa được tạo thành sau phản ứng BaCl 2 + 2AgNO 3 = Ba(NO 3) 2 + 2AgCl Ba 2+ + 2Cl - + 2Ag + + 2NO 3 - = Ba 2+ + 2NO 3 - + 2AgCl Ag ++ Cl - = AgCl Tổng tỷ lệ cược: trong phương trình phân tử....... trong phương trình ion đầy đủ…… trong phương trình ion khử……		4 .
Phần kết luận Bằng phản ứng kết tủa, người ta đã chứng minh được dung dịch bari clorua có chứa cation...... và anion......, từ đó khẳng định thành phần của muối đã cho		5 . sữa đông trắng
Trải nghiệm 2 Khẳng định thành phần chất lượng của sắt (II) sunfat FeSO 4 = Fe 2+ + SO 4 2- Vì vậy, cần phải sử dụng các phản ứng định tính để chứng minh sự có mặt của cation...... và anion...... trong dung dịch.
2 . Theo bảng 2 và 3 ( Phụ lục 1) chọn thuốc thử thích hợp Thuốc thử cho cation sắt tích điện kép là dung dịch kiềm chứa ...... - anion hoặc dung dịch muối huyết đỏ...... Thuốc thử cho anion sunfat là cation bari.......		1 . SO 4 2-, anion sunfat
3 . Để thực hiện phản ứng, đổ ba mẫu dung dịch ban đầu, mỗi mẫu có thể tích 0,5 ml vào ba ống nghiệm. 4. Thêm dung dịch natri hydroxit vào ống nghiệm thứ nhất Kết tủa……màu sắc được hình thành do phản ứng FeSO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + Fe(OH) 2 Fe 2+ + SO 4 2- + 2Na + + 2OH - = 2Na + + SO 4 2- + …… Fe 2+ + 2OH - = ……		2 . OH - , hydroxit -
5 . Cho dung dịch muối hồng cầu K 3 vào ống nghiệm thứ hai Kết tủa……màu sắc được hình thành do phản ứng 3FeSO 4 + 2K 3 = 3K 2 SO 4 + Fe 3 2 3Fe 2+ + 3SO 4 2- + 6K + + 2 2- = 6K + + 3SO 4 2- + Fe 3 2 3Fe 2+ + 2 2- = Fe 3 2 Tổng các hệ số trong các phương trình trên lần lượt bằng ……, ……, …… (Khi thực hiện công việc điều khiển, chỉ thực hiện một phản ứng định tính đối với ion được xác định)		4 . hơi xanh
6 . Thêm dung dịch bari clorua vào ống nghiệm thứ ba....... Kết tủa……màu sắc được hình thành do phản ứng FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + FeCl 2 Fe 2+ + SO 4 2- + Ba 2+ + 2Cl - = BaSO 4 + Fe 2+ + 2Cl - …… + …… = …… Tổng các hệ số trong các phương trình đã cho lần lượt là ……, ……, ……		5 .
Phần kết luận Bằng phản ứng kết tủa, chúng tôi đã chứng minh rằng sắt (II) sunfat chứa một cation ...... và một anion ......		6 . Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 v
Trải nghiệm 3 Xác nhận thành phần chất lượng của natri cacbonat 1. Trong dung dịch nước, muối này phân ly thành các ion Na 2 CO 3 = …… + …… Vì vậy, cần phải sử dụng các phản ứng định tính để chứng minh sự có mặt của cation ...... và CO 3 2- (...... - anion) trong dung dịch
2 . Theo bảng 1 và 2 ( Phụ lục 1) chọn phản ứng định tính thích hợp Natri được xác định bằng màu của ngọn lửa không màu của đèn đốt gas (không thực hiện thí nghiệm nào trong quá trình làm việc). Thuốc thử cho anion cacbonat là cation...... và dung dịch axit chứa cation......		1 . Na + và (anion cacbonat)
3 . Để thực hiện phản ứng định tính với ion cacbonat, đổ mẫu dung dịch ban đầu vào hai ống nghiệm với thể tích là mỗi loại 0,5ml 4. Thêm vào ống nghiệm thứ nhất dung dịch canxi clorua...... (hoặc canxi hydroxit......) có chứa cation...... Có kết tủa màu trắng tạo thành, khi thêm axit clohiđric vào sẽ tan.(đồng thời xuất hiện bọt khí trong suốt không màu trong ống nghiệm) Khi có kết tủa hình thành sẽ xảy ra phản ứng Na 2 CO 3 + CaCl 2 = 2NaCl + CaCO 3 2Na + + CO 3 2- + Ca 2+ + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + CaCO 3 …… + …… = …… Tổng các hệ số trong các phương trình lần lượt là ……, ……, …….		2 .
5 . Cho dung dịch axit clohiđric vào ống nghiệm thứ hai.... Có khí không mùi thoát ra làm nước vôi trong đục (bằng chứng sinh ra CO2: làm ẩm thủy tinh bằng dung dịch canxi hydroxit và giữ trên ống nghiệm cho đến khi đục) Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O 2Na + + CO 3 2- + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - +CO 2 + H 2 O 2H ++ CO 3 2- = CO 2 + H 2 O Tổng các hệ số ……, ……, ……		4 . CaCl 2 hoặc Ca(OH) 2 Ca 2+ (canxi) Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 v
Phần kết luận Bằng phản ứng kết tủa và phản ứng sinh khí, chúng tôi đã chứng minh được dung dịch natri cacbonat có chứa …… – anion CO 3 2-		5.
Kinh nghiệm 4.(Nhiệm vụ nhận dạng chất) Sử dụng các phản ứng đặc trưng, ​​nhận biết dung dịch axit sunfuric, canxi hydroxit và canxi clorua đựng trong ba chai được đánh số thứ tự (Nhận biết có nghĩa là xác định bằng thực nghiệm chất nào trong mỗi bình) 1. Các chất có trong dung dịch được cung cấp lần lượt thuộc các lớp ......, ....... và ......, và là (mạnh / yếu) ...... chất điện giải Trong dung dịch nước, các chất này phân ly thành ion H 2 SO 4 = 2H + + SO 4 2- Ca(OH) 2 = Ca 2+ + 2OH - CaCl 2 = Ca 2+ + 2Cl - Vì vậy, cần sử dụng các phản ứng định tính để chứng minh sự có mặt của các cation sau trong dung dịch: H+, Ca 2+ và các anion: SO 4 2-, OH -, Cl -
2 . Theo bảng 2 và 3 ( Phụ lục 1) chọn thuốc thử thích hợp Ion xác định: Thuốc thử: cation hydro H+…… cation canxi Ca 2+…… hydroxit - anion OH - …… sunfat - anion SO 4 2- …… clorua - anion Cl - ……		1 . cơ sở - (kiềm) mạnh
3 . Để thực hiện các phản ứng, đổ 0,5 ml mỗi mẫu vào ba ống nghiệm sạch. Dựa vào bảng độ tan, chọn trình tự thêm thuốc thử sao cho trong một thí nghiệm có thể tạo thành kết tủa chỉ trong một ống nghiệm: 5…… (có thể không có kinh nghiệm)		2 . CO 3 2-, Na 2 CO 3 quỳ tím hoặc phenolphtalein
4 . Thêm thuốc thử số 1 vào ba ống mẫu. Ghi lại những quan sát của bạn vào bảng 2 5. Thêm thuốc thử số 2 vào ba ống mẫu mới. Viết những quan sát của bạn vào bảng 2. Nếu sử dụng thuốc thử 1 và 2, bạn đã thiết lập được thành phần định tính của một trong các mẫu, bạn có thể ghi nó vào dòng tương ứng ở cuối bảng. Không có thí nghiệm nào nữa được thực hiện với mẫu này. 6. Thêm Thuốc thử số 3 vào các mẫu còn lại. Ghi lại những quan sát của bạn Bằng cách tương tự, tiếp tục làm việc với thuốc thử số 4 và số 5		3 . 1 hoặc 2 - BaCl 2 2 hoặc 1 - phép thử quỳ tím 3, 4, 5 - lựa chọn của bạn
7 . Điền vào bảng 2 và 3 và gửi để xác minh

Bài tập về nhà. Ngoài các phương trình ion viết tắt của bài thí nghiệm 4, hãy viết các phương trình ion phân tử và phương trình ion đầy đủ vào vở.

Bảng 2

Kết quả giải bài toán nhận dạng

Bảng 3

Báo cáo thực hiện nhiệm vụ ghi nhận (thí nghiệm 4)

Bài - Bài thực hành số 4 (lớp 9)

Loại bài học: bài học- luyện tậpsử dụng công nghệ thông tin và truyền thông.

Chủ đề: Giải pháp nhiệm vụ thí nghiệm về chủ đề: “Nhóm oxy”.

Mục tiêu bài học:

TÔI . sự hình thành UUD

1. UUD cá nhân - khả năng tự quyết trong công việc thực tế dựa trên năng lực trí tuệ (người tổ chức lấy phiếu đánh giá khả năng, năng lực của mình).

2. Kiểm soát quản lý theo quy định – hình thành mục tiêu, lập kế hoạch và tổ chức các hoạt động, dự báo, kiểm soát, điều chỉnh, đánh giá.

3. Hoạt động giáo dục nhận thức - hoạt động nghiên cứu (vận dụng kiến ​​thức vào tình huống cụ thể, giải quyết các vấn đề thực nghiệm, là một thành phần của việc phát triển tư duy logic)

4 UUD giao tiếp – tổ chức và lập kế hoạch làm việc trong nhóm, khả năng đàm phán và tìm ra giải pháp chung, xây dựng mối quan hệ giữa các cá nhân.

II. Vận dụng kiến ​​thức về phản ứng định tính với ion, học cách nhận biết các chất hóa học bằng thực nghiệm;

III. Phát triển hoạt động nhận thức của học sinh trong quá trình thực hiện thí nghiệm;

IV. Rèn luyện tính chính xác và thái độ cẩn thận khi sử dụng thuốc thử hóa học;

V. Tăng cường kỹ năng làm việc với phòng thí nghiệm ảo.

Tiến độ bài học

Khoảnh khắc tổ chức.

Xin chào các bạn. Hôm nay chúng ta có khách tham dự buổi học; đây là những giáo viên hóa học từ các trường học trong vùng của chúng ta. Hãy quay lại và chào họ. Tuyệt vời. Ngồi đi. Hy vọng mọi người đã chuẩn bị sẵn vở, bút, bút chì cho bài học. Sau đó hãy bắt đầu.

Động lực:: thêm một từ vào một cụm từ

HÓA CHẤT

Hãy chú ý đến bảng. Tôi chỉ viết một từ “HÓA HỌC”, thêm từ để tạo thành cụm từ (THÍ NGHIỆM, PHẢN ỨNG, HÓA HỌC, QUY TRÌNH, v.v.)

Nói cho tôi biết, có điều gì có thể hợp nhất tất cả những cụm từ này không? (Công việc THỰC HÀNH).

Phải. Và hôm nay trên lớp chúng ta sẽ làm bài tập thực tế. Chúng tôi làm việc, như thường lệ, theo nhóm. Mở vở, ghi ngày và chủ đề của bài “Giải các bài toán thực nghiệm về chủ đề “Nhóm oxy”.

Ở nhà, các em chuẩn bị bài hôm nay, xem các bài toán trang 146-147 SGK và suy nghĩ về mục tiêu. Bạn nghĩ nó nên phát ra âm thanh như thế nào?

vận dụng kiến ​​thức nghiên cứu chủ đề “Nhóm oxy” vào giải bài toán thực nghiệm;

củng cố kỹ năng tiến hành thí nghiệm hóa học.

Được rồi, hãy ghi lại mục đích công việc vào sổ tay của bạn.

Điều gì là cần thiết để công việc thành công và không gây hậu quả về mặt sức khỏe?

Tuân thủ các quy định và nội quy an toàn khi làm việc theo nhóm.

Chúng tôi lặp lại các quy tắc của T.B. (chúng ta nhắc lại theo bảng, chỉ còn lại hình ảnh)

QUY TẮC LÀM VIỆC TRONG NHÓM:

Tuân thủ mọi quy định an toàn

Hãy im lặng, đừng làm phiền người khác, họ cũng làm việc

Hãy nói lên suy nghĩ của mình, đừng chỉ trích người khác

Biết đàm phán và tìm ra giải pháp chung.

Trên các bàn có một thư mục hướng dẫn thực hiện công việc. (20 phút)

Phân phối vai trò

A) người tổ chức (làm việc với thẻ hướng dẫn, tìm hiểu những việc cần làm, hướng dẫn người biểu diễn)

B) người biểu diễn - người thực hành (thực hiện các phản ứng)

B) người phân tích-điều khiển (phân tích các quan sát và sửa chữa công việc của người tổ chức)

Chúng ta sẽ giải bài toán đầu tiên (nhiệm vụ số 4 trang 147) với sự trợ giúp của phòng thí nghiệm ảo. Tôi mời một người từ mỗi nhóm đến đây. Các bạn nhanh chóng phân công vai trò nhé. Bạn đã quyết định chưa? Hãy bắt đầu. Tôi nhắc nhở các bạn trong nhóm lập bảng báo cáo.

Cảm ơn. Bạn có thể ngồi xuống và tiếp tục làm việc trong nhóm của mình nhưng với những vai trò khác nhau.

Phần kết luận : Bạn đã rút ra kết luận gì dựa trên kết quả công việc của mình? Hãy sửa nó.

Các bạn, bài học của chúng ta sắp kết thúc. Bạn có thể nói gì về công việc ngày hôm nay?

- Tôi đã thành công nhất......

- Tôi có thể tự khen mình vì......

- Tôi có thể khen ngợi các bạn cùng lớp của mình.....

- Tôi ngạc nhiên......

- Theo tôi thì không thể được….., bởi vì…….

-Trong tương lai tôi sẽ tính đến ……….

Được rồi, bây giờ

Mọi người mang khay, vở lên bàn trình diễn của giáo viên và dọn dẹp nơi làm việc

Phần cuối cùng.

Cảm ơn mọi người vì công việc của bạn,Bạn sẽ biết kết quả trong bài học tiếp theo. Ở nhà, lặp lại thành phần không khí và suy nghĩ về nhiệm vụ tiếp theo.

TRẢI NGHIỆM TẠI NHÀ

Từ các vật liệu được đề xuất: 50 ml., Axit axetic 9%, 1 muỗng canh.NaHCO 3 (c ode), 100ml. H2O, 1 muỗng canh. một thìa chất tẩy rửa, nước ép củ cải, bột muối hoặc nhựa dẻo. đưa ra hướng dẫn cách tiến hành thí nghiệm hóa học có thể dùng làm phương tiện trực quan trong bài học địa lý lớp 6