Bài học “Hydro sunfua. sunfua"
(lớp 9)
Mục tiêu bài học:
giáo dục:
– Hãy xem xét thành phần, cấu trúc và tính chất của hydro sunfua.
- Học cách viết các phương trình phản ứng mô tả các tính chất của hydro sunfua và các phản ứng định tính với sunfua.
– Hãy xem xét tác động của hydro sunfua đến môi trường và sức khỏe con người.
giáo dục:
Có khả năng áp dụng kiến thức đã học để giải thích nhiều hiện tượng hóa học và tính chất của các chất.
Có khả năng sử dụng tài liệu bổ sung từ các nguồn thông tin, công nghệ máy tính
Vận dụng những kiến thức, kỹ năng đã học được vào hoạt động thực tiễn và cuộc sống hàng ngày: a) Hành vi hiểu biết về môi trường trong môi trường; b) Đánh giá tác động của ô nhiễm môi trường hóa học đến cơ thể người.
giáo dục:
– Thái độ quan tâm của sinh viên đối với môi trường và sức khỏe của họ.
- Phát triển khả năng làm việc theo cặp trong quá trình tự phân tích các phần kiểm tra và bài kiểm tra.
Mục tiêu bài học:
Tăng cường phát triển năng lực hiểu biết về hóa học cho học sinh.
Kết nối liên ngành: Sự kết nối của hóa học với các ngành khoa học khác: sinh học, địa lý, toán học, y học và văn học.
Loại bài học: học một chủ đề mới.
Các yếu tố của công nghệ sư phạm: học tập khác biệt, học tập dựa trên vấn đề, CNTT, công nghệ trò chơi.
Phương pháp:
sinh sản, tìm kiếm một phần.
lời nói (câu chuyện, hội thoại), hoạt động độc lập của học sinh.
Trang thiết bị:
màn hình đa phương tiện
Máy tính cá nhân
thuốc thử để thực hiện các phản ứng định tính trên anion sunfua
sách giáo khoa
Trong các lớp học
TÔI Thời điểm tổ chức (2 phút)
Nhận báo cáo từ người trực ca;
Lời chào hỏi
Xin chào các bạn! Hôm nay chúng ta có khách đến tham dự buổi học. Đừng lo lắng, hãy làm việc như bình thường.
II Lặp lại các tài liệu đã học trước đó. Kiểm tra bài tập về nhà
(10 phút.)
?
Chúng ta hãy nhớ lại những gì chúng ta đã học trong bài học trước.
Chúng tôi đã biết rằng lưu huỳnh là một chất đơn giản, chúng tôi đã nghiên cứu các tính chất vật lý và hóa học của nó, sự biến đổi đẳng hướng và sự xuất hiện của lưu huỳnh trong tự nhiên.
Ở nhà, cần phải xem xét các phản ứng được đề xuất dựa trên ý tưởng về các quá trình oxi hóa khử.
Mọi người đã hoàn thành bài viết chưa?
Thực hiện bài viết khác biệt (5-7 phút)
Trợ lý phân phối nhiệm vụ theo tùy chọn.
Học sinh trả lời các câu hỏi bài tập viết khác nhau.
Xác minh lẫn nhau về việc hoàn thành công việc bằng cách trình bày đồng thời các câu trả lời trên slide.
Ai đã làm việc với cấp độ B và C - hãy giơ tay.
Trượt số 1
III Học tài liệu mới (30 phút)
Bí ẩn
Tôi ở khắp mọi nơi - nhưng từng chút một,
Tôi bôi đen chiếc thìa bạc.
Khi một quả trứng bị hỏng
Tôi cũng rõ ràng ngay lập tức
Tôi đang kiềm chế cơn thèm ăn của mình
Và rất độc.
Và hãy nhớ những dòng của A.S. Pushkin, được viết vào năm 1832 trong bài thơ “Và rồi chúng tôi ra đi - và nỗi sợ hãi bao trùm lấy tôi”:
“...Sau đó tôi nghe thấy (ôi, thật ngạc nhiên!) một mùi hôi,
Giống như một quả trứng thối đã vỡ…”
?
Pushkin đề cập đến mối liên hệ nào trong đoạn thơ này?Làm sao bạn đoán được đó là hydro sunfua?
Bạn vẫn chưa biết những tính chất nào của hydro sunfua?
Vì vậy, chủ đề của bài học hôm nay là hydro sunfua(mở bảng) .
Chúng tôi viết ra chủ đề “Hydro sunfua. sunfua ».
Trượt số 2
Mục tiêu bài học: Trượt số 3
Nghiên cứu thành phần, cấu trúc, tính chất, phương pháp sản xuất hydro sunfua và sunfua;
Theo dõi mối quan hệ nhân quả giữa cấu trúc, tính chất và công dụng của chất;
Xem xét tác động của hydro sunfua đến môi trường và sức khỏe con người;
Tăng cường khả năng tổng hợp các quá trình phản ứng hóa học và xem xét chúng dưới góc độ các quá trình oxi hóa khử;
Thúc đẩy sự phát triển khả năng đọc viết của học sinh.
Lập kế hoạch thảo luận chủ đề này trên bảng.
Khi nghiên cứu chủ đề, chúng ta sẽ ghi chép.
1. Hòa mình vào thiên nhiên
Trang trình bày số 4
Hydro sunfua khá phổ biến trong tự nhiên. Và chính xác là ở đâu, anh ấy sẽ cho chúng tôi biết(lời nói của học sinh)
Hydrogen sulfide xảy ra ở bất cứ nơi nào có sự phân hủy và thối rữa của thực vật và đặc biệt là xác động vật xảy ra dưới tác động của vi sinh vật.
Một số vi khuẩn quang hợp, chẳng hạn như vi khuẩn lưu huỳnh màu xanh lá cây, trong đó hydro sunfua là chất dinh dưỡng, tạo ra lưu huỳnh nguyên tố, một sản phẩm của quá trình oxy hóa hydro sunfua.
Ở nước ta, hydro sunfua được tìm thấy ở vùng Kavkaz trong các suối khoáng lưu huỳnh. Gần Mineralnye Vody có suối hydro sunfua duy nhất ở Nga và trên thế giới, có thành phần hóa học độc đáo, đã phục hồi sức khỏe cho nhiều người. (Các khu nghỉ dưỡng nổi tiếng là suối Pyatigorsk, Essentuki, Matsestinsky.
Nguồn được sử dụng để điều trị các bệnh về hệ cơ xương, hệ tim mạch và các bệnh về da. Hydrogen sulfide kích thích các đầu dây thần kinh của da, làm giãn các mạch máu nhỏ, cải thiện lưu thông máu trong các mô, tức là. sản xuất thức ăn của họ. Nó cũng bình thường hóa huyết áp, hệ thần kinh và cải thiện chức năng tim.
Hydro sunfua được tìm thấy trong khí núi lửa.
Nó được duy trì ở trạng thái hòa tan trong vùng biển của Biển Đen.
2. Sản xuất hydro sunfua (xem SGK)
Trượt số 5
Thu được hydro sunfua:
Trong điều kiện phòng thí nghiệm, trong quá trình tương tác của sắt sunfua (II) với axit clohiđricH 2 VÌ THẾ 4
FeS+H 2 VÌ THẾ 4 = FeSO 4 +H 2 S
Cho hydro đi qua lưu huỳnh nóng chảy
H 2 + S = H 2 S
Tương tác của nhôm sunfua với nước (hydro sunfua tinh khiết nhất)
Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S
Khi đun nóng hỗn hợp parafin và lưu huỳnh
C 20 H 42 + 21 S = 21 H 2 S + 20 C
Một lần tại một bài giảng, họ đã trình diễn một thí nghiệm: làm tan chảy lưu huỳnh trong ống nghiệm. Đột nhiên mọi người ngửi thấy một mùi hôi khó chịu. Bài giảng bị gián đoạn. Mọi thứ hóa ra thật đơn giản: những mảnh parafin từ nắp nút chai đựng bột lưu huỳnh rơi vào ống nghiệm chứa lưu huỳnh. Khi hỗn hợp này được đun nóng, hydro sunfua được giải phóng.
Nếu ngừng đun nóng, phản ứng dừng lại và hydro sunfua không được giải phóng. Thực tế này thuận tiện để sử dụng trong các phòng thí nghiệm giáo dục.
Và bây giờ chúng ta sẽ học thể dục một chút.
3 Cấu trúc của hydro sunfua
Trang trình bày số 6
Chúng ta hãy xem cấu trúc của hydro sunfua (loại liên kết hóa học, loại mạng tinh thể).
?
Bạn biết rằng tính chất của các chất phụ thuộc vào thành phần và cấu trúc.Bạn giả sử những tính chất vật lý nào dựa trên cấu trúc (MCR)?
Cái này:Trang trình chiếu số 7
Khí ga;
Với điểm nóng chảy thấp (-82 0 C) và điểm sôi (-60 0 VỚI);
Không màu;
Có mùi trứng thối và vị ngọt;
Ít tan trong nước (hòa tan cao trong rượu);
(2,4 thể tích hydro sunfua được hòa tan trong 1 thể tích nước)
(Dung dịch này gọi là nước hydro sunfua hoặc axit hydrosulfua)
Nặng hơn không khí;
ĐỘC!
Ngay cả một hơi thở hydro sunfua nguyên chất cũng có thể dẫn đến bất tỉnh do trung tâm hô hấp bị tê liệt. Hydrogen sulfide có thể tương tác với các ion sắt có trong huyết sắc tố của máu.
?
Trượt số 8Một vấn đề phát sinh : hydro sunfua có lợi hay có hại?
Hydro sunfua rất độc, nhưng có những nguồn chữa bệnh bằng hydro sunfua.
Chúng ta phải giải quyết vấn đề này vào cuối bài học.
4 Tính chất hóa học của hydro sunfua
Trang trình bày số 9
a) cháy với ngọn lửa màu xanh lam (ở nhiệt độ 250 0 – 300 0 VỚI)
2 H 2 S -2 + 3 ồ 2 0 = 2 S +4 ồ 2 + 2 H 2 ồ
(phân tích ngắn gọn về OVR)
b) thiếu oxy
2 H 2 S + ồ 2 = 2 S 0 ↓+ 2 H 2 ồ
(chât khử)
Hydro sunfua thể hiện những tính chất gì trong các phản ứng này?
Phân tích
Khi hòa tan trong nước sẽ tạo thành axit hydrosulfua.
?
Hãy mô tả axit nàyTrang trình chiếu số 10Yếu đuối;
Dibasic;
Không có oxy.
Sự phân ly xảy ra theo hai giai đoạn:
TÔIH 2 S → H + + HS - (ion hydrosulfua được hình thành)
IIHS - ↔ H + + S 2- (ở bước thứ hai, sự phân ly thực tế không xảy ra)
?
Axit hydrosulfua tạo thành những muối nào?
trung bình (sulfua) –Na 2 S
có tính axit (hydrosulfua) –NaHS
?
Axit hydro sunfua có tính chất chung của axit. Những cái nào?Tương tác với bazơ, oxit bazơ, muối
Chúng ta hãy viết phương trình hóa học cho sự tương tác của axit hydro sunfua với natri hydroxit.
H 2 S+2NaOH ( túp lều ) → Na 2 S+2H 2 ồ
H 2 S ( túp lều ) + 2NaOH → NaHS + 2H 2 ồCầu trượt №11
Viết UHR với các oxit và muối cơ bản ở nhà.
?
Đề xuất phản ứng phát hiện anion sunfuaS 2-Tiến hành một thí nghiệm trong phòng thí nghiệm để xác nhận.Trang trình chiếu số 12
Viết UCR ở dạng phân tử và ion.
Nhiều sunfua không tan trong nước và có màu:
- PbS- màu đen;Trang trình chiếu số 13
- CuS- màu đen;
- AgS– màu đen (đồ bạc chuyển sang màu đen khi để lâu trong không khí có hydro sunfua);
- ZnS- Màu trắng;
- MgS- màu hồng.
Hydro sunfua và axit hydrosulfua được sử dụng trong hóa học phân tích để kết tủa kim loại nặng.
?
Hãy quay lại vấn đề của chúng ta.Hydro sunfua có lợi hay có hại?
5 Sử dụng hydro sunfua
Trang trình bày số 14
Hydrogen sulfide được sử dụng hạn chế do độc tính của nó.
Trong hóa học phân tích, hydro sunfua và nước hydro sunfua được sử dụng làm thuốc thử để kết tủa các kim loại nặng, các sunfua này hòa tan rất ít.
Trong y học - như một phần của bồn tắm hydro sunfua tự nhiên và nhân tạo, cũng như trong một số nước khoáng.
Hydro sunfua được sử dụng để sản xuất axit sunfuric, lưu huỳnh nguyên tố và sunfua.
Sunfua màu làm cơ sở cho việc sản xuất sơn. Chúng cũng được sử dụng trong hóa học phân tích.
Kali, stronti và bari sunfua được sử dụng trong thuộc da để loại bỏ len khỏi da trước khi thuộc da.
Trong những năm gần đây, khả năng sử dụng hydro sunfua tích lũy ở độ sâu của Biển Đen làm năng lượng (năng lượng hydro sunfua) và nguyên liệu hóa học thô đã được xem xét.
?
Bây giờ mọi thứ đã rõ ràng về bí ẩn của hydro sunfua chưa?Phát biểu của sinh viên
Tại sao hydro sunfua không tích lũy với số lượng lớn trong tự nhiên?
(nó bị oxy hóa bởi oxy trong khí quyển thành lưu huỳnh nguyên tố)
6 Phần cuối (3 phút)
Trang trình bày số 15
Chúng ta đã học được điều gì mới trong bài học?
Những gì có thể áp dụng thực tế vào cuộc sống?
Câu trả lời của học sinh
Bài tập về nhà: §11, ví dụ. 2, 3 trang 34
Nhiệm vụ sáng tạo (tùy chọn) : Tại saoNhững bức tranh nghệ thuật của các bậc thầy cũ có bị tối màu theo thời gian và mất đi độ sáng ban đầu không? Làm thế nào để người phục chế cập nhật những bức tranh này?
Ô nhiễm khí quyển làm đen bề mặt tranh vẽ bằng sơn dầu có chứa chì trắng. Một trong những lý do chính khiến các bức tranh nghệ thuật của các bậc thầy cũ bị tối đi là việc sử dụng chì trắng, qua nhiều thế kỷ, tương tác với dấu vết của hydro sunfua trong không khí (được hình thành với số lượng nhỏ trong quá trình phân hủy protein; trong bầu không khí của khí quyển). các khu công nghiệp…) biến thànhPbS. Chì trắng là chất màu có chứa chì cacbonat (II). Nó phản ứng với hydro sunfua có trong bầu không khí bị ô nhiễm, tạo thành chì sunfua (II), kết nối màu đen:
PbCO 3 + H 2 S = PbS↓ + CO 2 + H 2 ồ
Khi xử lý chì sunfua (II) với hydro peroxid phản ứng xảy ra:
PbS + 4 H 2 ồ 2 = PbSO 4 + 4 H 2 ồ,
điều này tạo ra chì sunfat (II), kết nối có màu trắng.
Đây là cách những bức tranh sơn dầu bị đen được phục hồi.
Mục đích bài học: Củng cố kiến thức cho học sinh về chủ đề: sự phân bố của lưu huỳnh, tính chất lý hóa, ứng dụng của lưu huỳnh, sự xuất hiện trong tự nhiên. Hãy xem xét tính chất của hợp chất lưu huỳnh - hydro sunfua và muối của nó. Hãy xem xét tác động của hydro sunfua đến môi trường và sức khỏe con người. Hãy xem xét tác động của hydro sunfua đến môi trường và sức khỏe con người. có khả năng lập các phương trình phản ứng ở dạng phân tử và nhìn từ góc độ các quá trình oxi hóa khử, giáo dục đạo đức, thẩm mỹ cho học sinh đối với môi trường.
“Sau đó, tôi nghe thấy (ôi, thật kỳ diệu!), một mùi hôi thối, Như thể một quả trứng thối đã vỡ, Hoặc một nhân viên kiểm dịch đang hút sơn dương bằng lò than. Tôi bịt mũi, quay mặt đi…” Pushkin A.S.
Tính chất Hydro sunfua Công thức hóa học của chất Loại liên kết hóa học Trạng thái vật lý không. Màu Mật độ trong không khí Mùi Xuất hiện trong tự nhiên Độ hòa tan trong nước (phương trình phân ly) Thu được trong phòng thí nghiệm (phương trình phản ứng) Tính chất oxi hóa khử Tính chất axit-bazơ Phản ứng định tính với các ion sunfua Hiệu ứng sinh lý Ô nhiễm môi trường Ứng dụng
Công thức phân tử H 2 S trạng thái oxy hóa của lưu huỳnh (-2). Liên kết cộng hóa trị có cực Phân tử hydro sunfua có dạng góc cạnh nên có tính phân cực. Không giống như các phân tử nước, các nguyên tử hydro trong phân tử không hình thành liên kết hydro mạnh, đó là lý do tại sao hydro sunfua là chất khí.
Ở trạng thái tự do, nó được tìm thấy trong thành phần của khí núi lửa, ở nhiều suối ở khu vực núi lửa, nó là một phần tro núi lửa ở dạng hòa tan và một phần ở trạng thái tự do, hydro sunfua được tìm thấy ở Biển Đen, bắt đầu từ một độ sâu từ 200m trở lên. Hydrogen sulfide được tìm thấy ở trạng thái hòa tan và một phần tự do ở Biển Đen, bắt đầu từ độ sâu 200 mét trở lên. nó được hình thành với số lượng nhỏ ở bất cứ nơi nào xảy ra quá trình phân hủy hoặc phân hủy chất hữu cơ: nó có trong bùn khoáng hình thành dưới đáy hồ muối nông; ở dạng hỗn hợp dầu và khí. Đối với một số vi sinh vật (vi khuẩn lưu huỳnh), hydro sunfua không phải là chất độc mà là chất dinh dưỡng. Đồng hóa hydro sunfua, chúng giải phóng lưu huỳnh tự do. Những trầm tích như vậy hình thành dưới đáy các hồ trên bờ biển phía bắc châu Phi, ở Cyrenaica gần thành phố Benghazi.
Hydro sunfua đến từ đâu ở Biển Đen? Hydro sunfua liên tục được hình thành ở đáy Biển Đen trong quá trình tương tác của sunfat hòa tan trong nước biển với các chất hữu cơ: Hydro sunfua liên tục được hình thành dưới đáy Biển Đen trong quá trình tương tác của sunfat hòa tan trong nước biển với các chất hữu cơ: CaSO 4 + CH 4 => CaS + CO 2 + 2H 2 O CaSO 4 + CH 4 => CaS + CO 2 + 2H 2 O CaS + H 2 O + CO 2 => CaCO 3 + H 2 S Vi khuẩn khử sunfat tham gia vào các phản ứng này. Hydrogen sulfide không đến được các tầng nước phía trên, vì ở độ sâu khoảng 150 m, nó gặp phải oxy xâm nhập từ phía trên. Ở cùng độ sâu này vi khuẩn lưu huỳnh sinh sống giúp oxy hóa hydro sunfua thành lưu huỳnh: 2H 2 S + O 2 => 2H 2 O + 2S 2H 2 S + O 2 => 2H 2 O + 2S Trong những năm gần đây, do sự ô nhiễm thảm khốc của Biển Đen, giới hạn của hydro sunfua dần dần tăng lên, giết chết mọi sinh vật trên đường đi của nó. Biên giới chết chóc đã đạt đến độ sâu 40 m. CaS + CO 2 + 2H 2 O CaSO 4 + CH 4 => CaS + CO 2 + 2H 2 O CaS + H 2 O + CO 2 => CaCO 3 + H 2 S Vi khuẩn khử sunfat tham gia vào các phản ứng này. Hydrogen sulfide không đến được các tầng nước phía trên, vì ở độ sâu khoảng 150 m, nó gặp phải oxy xâm nhập từ phía trên. Ở cùng độ sâu này vi khuẩn lưu huỳnh sinh sống giúp oxy hóa hydro sunfua thành lưu huỳnh: 2H 2 S + O 2 => 2H 2 O + 2S 2H 2 S + O 2 => 2H 2 O + 2S Trong những năm gần đây, do sự ô nhiễm thảm khốc của Biển Đen, giới hạn của hydro sunfua dần dần tăng lên, giết chết mọi sinh vật trên đường đi của nó. Biên giới chết chóc đã đạt tới độ sâu 40 m."> 
FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Bằng cách tổng hợp từ lưu huỳnh và hydro: H 2 + S =>" title="Hydrogen sulfide có thể thu được 1. Trong phòng thí nghiệm, hydro sunfua thu được khi cho sắt sunfua phản ứng với hydrocloric hoặc axit sunfuric loãng: FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Tổng hợp từ lưu huỳnh và hydro: H 2 + S =>" class="link_thumb"> 10 !} Có thể thu được hydro sunfua 1. Trong phòng thí nghiệm, hydro sunfua thu được bằng cách cho sắt sunfua phản ứng với axit clohydric hoặc axit sunfuric loãng: FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Tổng hợp từ lưu huỳnh và hydro: H 2 + S => H 2 S H 2 + S => H 2 S 3. Sự tương tác giữa nhôm sunfua với nước và nhôm (phản ứng này khác nhau (phản ứng này khác ở độ tinh khiết của hydro sunfua thu được): độ tinh khiết của hydro sunfua thu được): Al 2 S 3 +6H 2 O => 3H 2 S+2Al(OH) 3 FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Tổng hợp từ lưu huỳnh và hydro: H 2 + S =>"> FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Bằng sự tổng hợp từ lưu huỳnh và hydro: H 2 + S => H 2 S H 2 + S => H 2 S 3. Bằng sự tương tác giữa nhôm sunfua với nước, nhôm với nước (phản ứng này khác (Phản ứng này khác nhau về độ tinh khiết thu được hydro sunfua): độ tinh khiết của hydro sunfua thu được): Al 2 S 3 +6H 2 O => 3H 2 S+2Al(OH) 3"> FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Bằng cách tổng hợp từ lưu huỳnh và hydro: H 2 + S =>" title="Hydrogen sulfide có thể thu được 1. Trong phòng thí nghiệm, hydro sunfua thu được bằng cách phản ứng sunfua sắt với axit clohydric hoặc axit sunfuric loãng: FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Tổng hợp từ lưu huỳnh và hydro: H 2 + S =>"> title="Có thể thu được hydro sunfua 1. Trong phòng thí nghiệm, hydro sunfua thu được bằng cách cho sắt sunfua phản ứng với axit clohydric hoặc axit sunfuric loãng: FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Tổng hợp từ lưu huỳnh và hydro: H 2 + S =>"> !}
Một cách thuận tiện. Một lần tại một bài giảng, người ta đã thực hiện một thí nghiệm: làm tan chảy lưu huỳnh trong ống nghiệm. Đột nhiên mọi người ngửi thấy một mùi hôi khó chịu. Bài giảng bị gián đoạn. Một lần tại một bài giảng, người ta đã thực hiện một thí nghiệm: làm tan chảy lưu huỳnh trong ống nghiệm. Đột nhiên mọi người ngửi thấy một mùi hôi khó chịu. Bài giảng bị gián đoạn. Mọi thứ hóa ra thật đơn giản: những mảnh parafin từ nắp nút chai đựng bột lưu huỳnh rơi vào ống nghiệm chứa lưu huỳnh. Khi đun nóng, hỗn hợp parafin và lưu huỳnh sẽ giải phóng hydro sunfua: Mọi thứ trở nên đơn giản: những mảnh parafin từ nắp nút chai đựng bột lưu huỳnh rơi vào ống nghiệm có chứa lưu huỳnh. Khi đun nóng, hỗn hợp parafin và lưu huỳnh giải phóng hydro sunfua: C 20 H S => 21H 2 S + 20C C 20 H S => 21H 2 S + 20C Hỗn hợp càng được đun nóng, hỗn hợp càng được đun nóng thì hoạt tính càng mạnh khí được giải phóng. Nếu ngừng đun nóng, Nếu dừng đun nóng, phản ứng dừng lại và hydro sunfua không được giải phóng. và hydro sunfua không được giải phóng. Vì vậy, phản ứng rất thuận lợi cho việc sản xuất hydro sunfua trong các phòng thí nghiệm giáo dục. trong các phòng thí nghiệm giảng dạy. 21H 2 S + 20C C 20 H 42 + 21S => 21H 2 S + 20C Hỗn hợp càng được đun nóng, hỗn hợp càng được làm nóng thì khí thoát ra càng nhiều. Nếu ngừng đun nóng, Nếu ngừng đun nóng, phản ứng dừng lại và hydro sunfua không được giải phóng. và hydro sunfua không được giải phóng. Vì vậy, phản ứng rất thuận lợi cho việc sản xuất hydrogen sulfide trong các phòng thí nghiệm giáo dục. trong các phòng thí nghiệm giáo dục."> 
Tính chất vật lý của lưu huỳnh Hydro sunfua (hydro sunfua, hydro sunfua) là chất khí không màu, có mùi trứng thối, vị ngọt. Tan kém trong nước, tan tốt trong etanol. Độc. Không ổn định về nhiệt (ở nhiệt độ trên 400 °C nó bị phân hủy thành các chất đơn giản S và H2). Hydro sunfua ít tan trong nước. Ở t = 20 0, 2,4 thể tích hydro sunfua được hòa tan trong một thể tích nước; dung dịch này được gọi là nước hydro sunfua hoặc axit hydro sunfua yếu. Hydro sunfua (hydro sunfua, hydro sunfua) là một loại khí không màu, có mùi trứng thối và vị ngọt. Tan kém trong nước, tan tốt trong etanol. Độc. Không ổn định về nhiệt (ở nhiệt độ trên 400 °C nó bị phân hủy thành các chất đơn giản S và H2). Hydro sunfua ít tan trong nước. Ở t = 20 0, 2,4 thể tích hydro sunfua được hòa tan trong một thể tích nước; dung dịch này được gọi là nước hydro sunfua hoặc axit hydro sunfua yếu. Dung dịch hydro sunfua trong nước là axit hydro sunfua rất yếu. Dung dịch hydro sunfua trong nước là axit hydro sunfua rất yếu.
Phản ứng định tính với ion sunfua Thí nghiệm trong phòng Thí nghiệm Pb(NO 3) 2 + Na 2 S PbS + 2NaNO 3 kết tủa đen Kết tủa đen (Na 2 S + CuCl 2 CuS + 2HCl) kết tủa đen kết tủa đen Viết phương trình ion tổng và phương trình ion ngắn
Hydro sunfua có tính chất khử. Hydro sunfua cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh và tạo ra lưu huỳnh dioxit hoặc lưu huỳnh oxit (IV) 2H 2 S O 2 2H 2 O + 2S +4 O 2 2H 2 S O 2 2H 2 O + 2S +4 O 2 S -2 -6е S +4 Chất khử O 2 +4е 2O -2 Chất oxy hóa Khi thiếu oxy sẽ hình thành hơi nước và lưu huỳnh: Khi thiếu oxy, nước và lưu huỳnh hơi tạo thành: 2H 2 S -2 + O 2 2H 2 O + 2S 0 S -2 - 2e S 0 Chất khử O 2 +4e 2O -2 Chất oxy hóa O 2 +4e 2O -2 Chất oxy hóa Hydro sunfua có tính chất của chất khử: nếu cho một lượng nhỏ nước iod vào ống nghiệm có chứa hydro sunfua thì dung dịch sẽ bị đổi màu và trên bề mặt dung dịch xuất hiện lưu huỳnh H 2 S -2 + I 0 2 S 0 + 2HI -1 S -2 -2e S 0 Chất khử I e 2I -1 chất oxy hóa I e 2I -1 chất oxy hóa
Ảnh hưởng của hydrogen sulfide đến môi trường và sức khỏe con người Rất độc. Hít phải không khí có chứa hydro sunfua gây chóng mặt, nhức đầu, buồn nôn và với nồng độ đáng kể dẫn đến hôn mê, co giật, phù phổi và thậm chí tử vong. Ở nồng độ cao, chỉ cần hít phải một lần có thể gây tử vong ngay lập tức. Ở nồng độ nhỏ, sự thích nghi với mùi khó chịu của trứng thối xảy ra khá nhanh và không còn cảm nhận được nữa. Trong miệng xuất hiện vị kim loại ngọt, do dây thần kinh khứu giác bị tê liệt nên không cảm nhận được mùi hydro sunfua. Ở nồng độ cao, do dây thần kinh khứu giác bị tê liệt nên không cảm nhận được mùi hydro sunfua. .
Ứng dụng. Hydrogen sulfide được sử dụng hạn chế do độc tính của nó. Trong hóa học phân tích, hydro sunfua và nước hydro sunfua được sử dụng làm thuốc thử để kết tủa các kim loại nặng, các sunfua này hòa tan rất ít. Trong y học, nó được sử dụng như một phần của bồn tắm hydro sunfua tự nhiên và nhân tạo, cũng như trong một số nước khoáng. Hydro sunfua được sử dụng để sản xuất axit sunfuric, lưu huỳnh nguyên tố và sunfua. Được sử dụng trong tổng hợp hữu cơ để thu được thiophene và mercaptans. Sunfua màu dùng làm cơ sở để sản xuất sơn, bao gồm cả sơn phát sáng. Chúng cũng được sử dụng trong hóa học phân tích. Kali, stronti và bari sunfua được sử dụng trong thuộc da để loại bỏ len khỏi da trước khi thuộc da. Kali, stronti và bari sunfua được sử dụng trong thuộc da để loại bỏ len khỏi da trước khi thuộc da. Trong những năm gần đây, khả năng sử dụng hydro sunfua tích lũy ở độ sâu của Biển Đen làm năng lượng (năng lượng hydro sunfua) và nguyên liệu hóa học thô đã được xem xét.
Bài thuyết trình chủ đề “Hydrogen sunfua” trong hóa học dưới dạng powerpoint. Bài trình bày nói về khí hydro sunfua không màu, tính chất, sản xuất, ứng dụng và độc tính của nó. Tác giả bài thuyết trình: Zorin Sergey, Shakenov Serik, Yugay Dmitry, Ogay Artyom, học sinh lớp 9.
Các phần từ bài thuyết trình
Hydro sunfua, hydrogen sulfide (H2S) là chất khí không màu, có mùi hăng. - Công thức hóa học - H2S
- Liên quan. phân tử khối lượng - 34,082 a. ăn.
- Khối lượng mol - 34,082 g/mol
- Điểm nóng chảy - -82,30 ° C
- Điểm sôi - -60,28 ° C
- Mật độ của chất - 1,363 g/l g/cm3
- Độ hòa tan - 0,25 (40 °C) g/100 ml
- pKa - 6,89, 19±2
- Trạng thái (điều kiện tiêu chuẩn) - khí không màu
- Số CAS - 7782-79-8
Ở trong tự nhiên
Xuất hiện tự nhiên trong dầu mỏ, khí tự nhiên, khí núi lửa và trong suối nước nóng.
Của cải
Không ổn định về nhiệt (ở nhiệt độ trên 400 °C, nó phân hủy thành các chất đơn giản - S và H2), một loại khí độc nặng hơn không khí, có mùi trứng thối khó chịu. Phân tử hydro sunfua có dạng góc nên có cực (μ = 0,34 10-29 C m). Không giống như các phân tử nước, các phân tử hydro sunfua không hình thành liên kết hydro mạnh, đó là lý do tại sao H2S là chất khí. Dung dịch H2S bão hòa là axit sunfua.
Biên lai
- Trong phòng thí nghiệm, nó thường thu được bằng tác dụng của axit loãng với sunfua: FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
- Hoặc khi thêm nước vào nhôm sunfua: Al2S3 + H2O = 2Al(OH)3 + H2S (phản ứng khác nhau ở độ tinh khiết của hydro sunfua thu được)
Ứng dụng
- Hydrogen sulfide được sử dụng hạn chế do độc tính của nó.
- Trong hóa học phân tích, hydro sunfua và nước hydro sunfua được sử dụng làm thuốc thử để kết tủa các kim loại nặng, các sunfua này hòa tan rất kém.
- Trong y học - như một phần của bồn tắm hydro sunfua
- Hydro sunfua được dùng để sản xuất axit sunfuric, lưu huỳnh nguyên tố, sunfua
- Được sử dụng trong tổng hợp hữu cơ để sản xuất thiophene và mercaptans
- Trong những năm gần đây, khả năng sử dụng hydro sunfua tích lũy ở độ sâu của Biển Đen làm nguyên liệu thô năng lượng và hóa học đã được xem xét.
Độc học
- Rất độc hại. Ở nồng độ cao, chỉ cần hít phải một lần có thể gây tử vong ngay lập tức. Ở nồng độ nhỏ, sự thích nghi với mùi khó chịu của trứng thối xảy ra khá nhanh và không còn cảm nhận được nữa. Vị kim loại ngọt xuất hiện trong miệng
- Ở nồng độ cao nó không có mùi.
Hydro sunfua. sunfua
Bài giảng hóa học lớp 9
Đã chuẩn bị bài thuyết trình
giáo viên môn Hóa học
hạng trình độ cao nhất
MBU "Trường trung học Veresaevskaya"
Levitskaya Ekaterina Nikolaevna
Cập nhật kiến thức tham khảo
- Viết phương trình phân tử và phương trình ion của phản ứng giữa dung dịch:
sắt (II) sunfua và axit sunfuric
- Chất nào được tạo thành sau phản ứng?
Động lực cho hoạt động học tập
Nhớ
bạn biết gì về hydro sunfua
Hydrogen sulfide trong tự nhiên, tính chất vật lý của nó. Thu được hydro sunfua.
Linh cẩu lưu huỳnh
Yu. Kuznetsov "Bí mật của Biển Đen"
Crimea rung chuyển vào năm 1928,
Và biển dâng lên,
Phát ra, trước sự kinh hoàng của người dân,
Những cột lửa bằng diêm sinh.
Tất cả đã biến mất.
Bọt lại thổi nữa
Nhưng kể từ đó mọi thứ đã cao hơn
mọi thứ đang trở nên chặt chẽ hơn
Diêm sinh hoàng hôn Gehenna
Tiếp cận đáy tàu.
Chất oxi hóa hay chất khử?
H + 2 S 2-
S 2- - 2е→ S 0
S 2- - 6е→ S 4+
hydro sunfua có tính chất khử,
bởi vì lưu huỳnh , bao gồm trong thành phần của nó , có tối thiểu trạng thái oxy hóa -2 và trong trường hợp này chỉ có thể cho electron
Điền vào bảng
Của cải
Hydro sunfua
Công thức chất
Loại liên kết hóa học
Trạng thái vật lý ở mức không.
Màu sắc
Nhẹ hơn hoặc nặng hơn không khí(xác nhận bằng tính toán)
Mùi
độ hòa tan trong nước
Hành động sinh lý
Ở trong tự nhiên
Thu được trong phòng thí nghiệm
Tính chất hóa học của hydro sunfua
Tính chất của dung dịch hydro sunfua
Phản ứng định tính với các ion sunfua
Đốt cháy hydro sunfua
Hydro sunfua đang cháy
trong không khí có ngọn lửa màu xanh, tạo ra
lưu huỳnh dioxit, hoặc lưu huỳnh(IV) oxit và nước .
Và khi thiếu oxy, chúng hình thành hơi nước và lưu huỳnh .
Làm việc theo cặp:
Viết các phương trình phản ứng này bằng cách sắp xếp các hệ số theo phương pháp cân điện tử)
Hydro sunfua - chất khử
Đốt trong không khí (ngọn lửa xanh):
2H + 2 S -2 + 3O 0 2 = 2S +4 ồ -2 2 + 2H + 2 ồ -2
S 2- - 6е→ S 4+
O 0 2 + 4 e = 2 O 2-
Đốt cháy trong điều kiện không có oxi:
2H + 2 S -2 + Ô 0 2 = 2S 0 + 2H + 2 ồ -2
S 2- - 2е→ S 0
O 0 2 + 4 e = 2 O 2-
Hãy tự kiểm tra!
Na 2 S + CuCl 2 = CuS↓ + 2NaCl
2 Na + +S 2- + Cư 2+ +2Cl - = CuS↓ +2 Na + +2Cl -
S 2- + Cư 2+ = CuS↓
Tạo thành kết tủa màu đen - CuS -copper(II) sulfua
Làm việc độc lập
Hoàn thành nhiệm vụ
theo SGK:
để lựa chọn
№ 2,3 trang 70)
Sống và học hỏi!
TỚI MỌI NGƯỜI:
1) Nghiên cứu tài liệu ở đoạn 19
2) Điền các cột còn lại của bảng
3) Bài 4, bài kiểm tra tr.70
Nhiệm vụ sáng tạo .
1) Sử dụng Internet và các tài liệu bổ sung, chuẩn bị một thông điệp hoặc bài thuyết trình về một trong các chủ đề:
“Ảnh hưởng của oxit lưu huỳnh (IV) đến cơ thể con người”
"Mưa axit"
"Ứng dụng của oxit lưu huỳnh (IV)"
2) Soạn 3-5 bài kiểm tra dựa trên tài liệu đã học.
Hydro sunfua
S E R O V O R O D
Chuẩn bị bởi: học sinh lớp 9 A Nhà thi đấu số 1 Zorin Sergey Shakenov Serik Yugay Dmitry Ogay Artyom
Hydro sunfua, hydro sunfua (H2S) là chất khí không màu, có mùi hăng.
Công thức hóa học |
||
Liên quan. phân tử cân nặng |
34.082 a. ăn. |
|
Khối lượng phân tử |
34,082 g/mol |
|
Điểm nóng chảy -82,30 ° C |
||
Nhiệt độ sôi |
||
Mật độ vật chất |
1,363 g/l g/cm3 |
|
Độ hòa tan0,25 (40 °C) g/100 ml |
||
Điều kiện (tiêu chuẩn) |
khí không màu |
|
Ở trong tự nhiên
Xuất hiện tự nhiên trong dầu mỏ, khí tự nhiên, khí núi lửa và trong suối nước nóng.
Của cải
Không ổn định về nhiệt (ở nhiệt độ trên 400 °C, nó phân hủy thành các chất đơn giản - S và H2), một loại khí độc nặng hơn không khí, có mùi trứng thối khó chịu.
Phân tử hydro sunfua có dạng góc nên có cực (μ = 0,34 10-29 C m). Không giống như các phân tử nước, các phân tử hydro sunfua không hình thành liên kết hydro mạnh, đó là lý do tại sao H2S là chất khí. Dung dịch H2S bão hòa là axit sunfua.
Biên lai
Trong phòng thí nghiệm, nó thường thu được bằng tác dụng của axit loãng với sunfua:
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
Hoặc khi cho nước vào nhôm sunfua: Al2S3 + H2O = 2Al(OH)3 + H2S
(phản ứng khác nhau về độ tinh khiết của hydro sunfua thu được)
Ứng dụng
Hydrogen sulfide được sử dụng hạn chế do độc tính của nó.
TRONG Trong hóa học phân tích, hydro sunfua và nước hydro sunfua được sử dụng làm thuốc thử để kết tủa các kim loại nặng, các sunfua này hòa tan rất kém.
TRONG y học - như một phần của bồn tắm hydro sunfua
Hydro sunfua được dùng để sản xuất axit sunfuric, lưu huỳnh nguyên tố, sunfua
Được sử dụng trong tổng hợp hữu cơ để sản xuất thiophene và mercaptans
Trong những năm gần đây, khả năng sử dụng hydro sunfua tích lũy ở độ sâu của Biển Đen làm nguyên liệu thô năng lượng và hóa học đã được xem xét.
Độc học
Rất độc hại. Ở nồng độ cao, chỉ cần hít phải một lần có thể gây tử vong ngay lập tức. Ở nồng độ nhỏ, sự thích nghi với mùi khó chịu của trứng thối xảy ra khá nhanh và không còn cảm nhận được nữa. Vị kim loại ngọt xuất hiện trong miệng
Ở nồng độ cao nó không có mùi.