Kẽm là một nguyên tố thuộc phân nhóm thứ cấp của nhóm thứ hai, chu kỳ thứ tư trong hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học của D.I. Mendeleev, với số nguyên tử 30. Nó được ký hiệu bằng ký hiệu Zn (lat. Zincum). Chất đơn giản kẽm trong điều kiện bình thường là kim loại chuyển tiếp giòn có màu trắng xanh (nó trở nên xỉn màu trong không khí và được bao phủ bởi một lớp oxit kẽm mỏng).

Ở chu kỳ thứ tư, kẽm là nguyên tố d cuối cùng, các electron hóa trị của nó 3d 10 4s 2 . Chỉ các electron ở mức năng lượng bên ngoài mới tham gia vào quá trình hình thành liên kết hóa học, vì cấu hình d10 rất ổn định. Trong các hợp chất, kẽm có trạng thái oxy hóa +2.

Kẽm là một kim loại có hoạt tính hóa học, có tính khử rõ rệt và có hoạt tính kém hơn kim loại kiềm thổ. Thể hiện tính chất lưỡng tính.

Tương tác của kẽm với phi kim
Khi đun nóng mạnh trong không khí, nó cháy với ngọn lửa sáng màu xanh lam tạo thành oxit kẽm:
2Zn + O 2 → 2ZnO.

Khi đốt cháy, nó phản ứng mạnh với lưu huỳnh:
Zn + S → ZnS.

Phản ứng với halogen trong điều kiện bình thường khi có hơi nước làm chất xúc tác:
Zn + Cl 2 → ZnCl 2 .

Khi hơi photpho tác dụng với kẽm sẽ tạo thành photphua:
Zn + 2P → ZnP 2 hoặc 3Zn + 2P → Zn 3 P 2.

Kẽm không tương tác với hydro, nitơ, boron, silicon hoặc carbon.

Tương tác của kẽm với nước
Phản ứng với hơi nước ở nhiệt độ đỏ tạo thành kẽm oxit và hydro:
Zn + H 2 O → ZnO + H 2 .

Tương tác của kẽm với axit
Trong dãy điện hóa của kim loại, kẽm nằm trước hydro và thay thế nó khỏi các axit không oxy hóa:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H 2 ;
Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 .

Phản ứng với axit nitric loãng tạo thành kẽm nitrat và amoni nitrat:
4Zn + 10HNO 3 → 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O.

Phản ứng với axit sunfuric và axit nitric đậm đặc tạo thành muối kẽm và sản phẩm khử axit:
Zn + 2H 2 SO 4 → ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O;
Zn + 4HNO 3 → Zn(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Tương tác của kẽm với chất kiềm
Phản ứng với dung dịch kiềm tạo thành phức hydroxo:
Zn + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2

khi hợp nhất, nó tạo thành kẽm:
Zn + 2KOH → K 2 ZnO 2 + H 2 .

Tương tác với amoniac
Với khí amoniac ở 550–600°C nó tạo thành kẽm nitrit:
3Zn + 2NH 3 → Zn 3 N 2 + 3H 2;
hòa tan trong dung dịch nước amoniac, tạo thành tetraaminium kẽm hydroxit:
Zn + 4NH 3 + 2H 2 O → (OH) 2 + H 2 .

Tương tác của kẽm với oxit và muối
Kẽm thay thế các kim loại nằm trong dãy điện áp bên phải của nó khỏi dung dịch muối và oxit:
Zn + CuSO 4 → Cu + ZnSO 4 ;
Zn + CuO → Cu + ZnO.

Kẽm(II) oxit ZnO - Tinh thể màu trắng, khi đun nóng sẽ có màu vàng. Mật độ 5,7 g/cm 3, nhiệt độ thăng hoa 1800°C. Ở nhiệt độ trên 1000°C, nó bị khử thành kẽm kim loại bởi cacbon, cacbon monoxit và hydro:
ZnO + C → Zn + CO;
ZnO + CO → Zn + CO 2 ;
ZnO + H 2 → Zn + H 2 O.

Không tương tác với nước. Thể hiện tính chất lưỡng tính, phản ứng với dung dịch axit và kiềm:
ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O;
ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2.

Khi hợp nhất với oxit kim loại, nó tạo thành kẽmat:
ZnO + CoO → CoZnO2 .

Khi tương tác với các oxit phi kim loại, nó tạo thành muối, trong đó nó là cation:
2ZnO + SiO 2 → Zn 2 SiO 4,
ZnO + B 2 O 3 → Zn(BO 2) 2.

Kẽm (II) hydroxit Zn(OH) 2 - Chất kết tinh hoặc vô định hình không màu. Mật độ 3,05 g/cm 3, phân hủy ở nhiệt độ trên 125°C:
Zn(OH) 2 → ZnO + H 2 O.

Kẽm hydroxit thể hiện tính chất lưỡng tính và dễ hòa tan trong axit và kiềm:
Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + 2H 2 O;
Zn(OH) 2 + 2NaOH → Na 2;

cũng dễ dàng hòa tan trong dung dịch nước amoniac để tạo thành tetraamminium kẽm hydroxit:
Zn(OH) 2 + 4NH 3 → (OH) 2.

Nó thu được dưới dạng kết tủa màu trắng khi muối kẽm tương tác với chất kiềm:
ZnCl 2 + 2NaOH → Zn(OH) 2 + 2NaCl.

1. 2H 2SO 4 (đồng) + Cu = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2O

đồng sunfat

H 2SO 4 (pha loãng) + Zn = ZnSO 4 + H 2
kẽm sunfat
2. FeO + H 2 = Fe + H 2O
CuSO 4 + Fe = Cu↓ + FeSO 4

3. Hãy kết hợp các muối của axit nitric:
công thức axit nitric HNO3 dư lượng axit NO3- - nitrat
Hãy lập công thức của các muối:
Na+NO3- Sử dụng bảng độ hòa tan, chúng ta xác định điện tích của các ion. Vì ion natri và ion nitrat lần lượt có điện tích “+” và “-”, nên các chỉ số trong công thức này là không cần thiết. Bạn sẽ nhận được công thức sau:
Na+NO3- - natri nitrat
Ca2+NO3- - Dựa vào bảng độ tan, ta xác định điện tích của các ion. Theo quy tắc chéo, chúng ta sẽ sắp xếp các chỉ số, nhưng vì ion nitrat là ion phức có điện tích “-” nên phải đặt trong ngoặc:
Ca2+(NO3)-2 - canxi nitrat
Al3+NO3- - Dựa vào bảng độ tan, ta xác định điện tích của các ion. Theo quy tắc chéo, chúng ta sẽ sắp xếp các chỉ số, nhưng vì ion nitrat là ion phức có điện tích “-” nên phải đặt trong ngoặc:
Al3+(NO3)-3 - nhôm nitrat
kim loại khác
kẽm clorua ZnCl2
nhôm nitrat Al(NO3)3

Hợp kim của kẽm và đồng - đồng thau - được biết đến ở Hy Lạp cổ đại, Ai Cập cổ đại, Ấn Độ (thế kỷ thứ 7), Trung Quốc (thế kỷ 11). Trong một thời gian dài người ta không thể tách được kẽm nguyên chất. Năm 1746, A. S. Marggraf đã phát triển một phương pháp sản xuất kẽm nguyên chất bằng cách nung hỗn hợp oxit và than của nó mà không có không khí trong các bình cổ cong chịu lửa bằng đất sét, sau đó là ngưng tụ hơi kẽm trong tủ lạnh. Việc luyện kẽm bắt đầu ở quy mô công nghiệp vào thế kỷ 17.
Tiếng Latin Zincum được dịch là “lớp phủ màu trắng”. Nguồn gốc của từ này không được thiết lập chính xác. Có lẽ, nó xuất phát từ "Cheng" trong tiếng Ba Tư, mặc dù cái tên này không ám chỉ kẽm mà ám chỉ đá nói chung. Từ "kẽm" được tìm thấy trong các tác phẩm của Paracelsus và các nhà nghiên cứu khác ở thế kỷ 16 và 17. và có lẽ quay trở lại với “kẽm” cổ xưa của người Đức - mảng bám, chướng mắt. Cái tên "kẽm" chỉ được sử dụng phổ biến vào những năm 1920.

Ở trong thiên nhiên, nhận được:

Khoáng chất kẽm phổ biến nhất là sphalerit, hoặc hỗn hợp kẽm. Thành phần chính của khoáng chất là kẽm sunfua ZnS, và các tạp chất khác nhau tạo cho chất này đủ loại màu sắc. Rõ ràng đây là lý do tại sao khoáng chất này được gọi là hỗn hợp. Hỗn hợp kẽm được coi là khoáng chất chính từ đó các khoáng chất khác của nguyên tố số 30 được hình thành: smithsonit ZnCO 3, kẽmit ZnO, calamine 2ZnO·SiO 2 ·H 2 O. Ở Altai, bạn thường có thể tìm thấy quặng "chipmunk" sọc - một hỗn hợp hỗn hợp kẽm và thạch nâu. Nhìn từ xa, một mảnh quặng như vậy thực sự trông giống như một con vật sọc ẩn mình.
Việc tách kẽm bắt đầu bằng việc cô đặc quặng bằng phương pháp lắng hoặc tuyển nổi, sau đó được nung cho đến khi tạo thành các oxit: 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
Oxit kẽm được xử lý bằng điện phân hoặc khử bằng than cốc. Trong trường hợp đầu tiên, kẽm được lọc từ oxit thô bằng dung dịch axit sulfuric loãng, tạp chất cadmium được kết tủa bằng bụi kẽm và dung dịch kẽm sunfat được điện phân. Kim loại có độ tinh khiết 99,95% được lắng đọng trên cực âm nhôm.

Tính chất vật lý:

Ở dạng nguyên chất, nó là một kim loại màu trắng bạc khá dẻo. Ở nhiệt độ phòng, nó rất dễ vỡ; khi tấm bị uốn cong, người ta nghe thấy tiếng nứt do ma sát của các tinh thể (thường mạnh hơn tiếng kêu của thiếc). Ở 100-150°C kẽm là chất dẻo. Các tạp chất, ngay cả những tạp chất nhỏ, cũng làm tăng đáng kể tính dễ vỡ của kẽm. Điểm nóng chảy - 692°C, điểm sôi - 1180°C

Tính chất hóa học:

Một kim loại lưỡng tính điển hình. Thế điện cực chuẩn là -0,76 V, trong khoảng điện thế chuẩn nó nằm ở sắt. Trong không khí, kẽm được phủ một lớp mỏng oxit ZnO. Nó cháy khi đun nóng quá nhiều. Khi đun nóng, kẽm phản ứng với halogen, với phốt pho, tạo thành photphua Zn 3 P 2 và ZnP 2, với lưu huỳnh và các chất tương tự của nó, tạo thành các loại chalcogenua khác nhau, ZnS, ZnSe, ZnSe 2 và ZnTe. Kẽm không phản ứng trực tiếp với hydro, nitơ, cacbon, silicon và boron. Zn 3 N 2 nitrit được tạo ra bằng phản ứng của kẽm với amoniac ở nhiệt độ 550-600°C.
Kẽm có độ tinh khiết thông thường phản ứng tích cực với dung dịch axit và kiềm, trong trường hợp sau tạo thành hydroxinat: Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2
Kẽm rất tinh khiết không phản ứng với dung dịch axit và kiềm.
Kẽm được đặc trưng bởi các hợp chất có trạng thái oxy hóa +2.

Các kết nối quan trọng nhất:

oxit kẽm- ZnO màu trắng, lưỡng tính, phản ứng được với cả dung dịch axit và kiềm:
ZnO + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (nhiệt hạch).
kẽm hydroxit- hình thành dưới dạng kết tủa màu trắng sền sệt khi thêm kiềm vào dung dịch muối kẽm. Hydroxit lưỡng tính
Muối kẽm. Chất kết tinh không màu. Trong dung dịch nước, các ion kẽm Zn 2+ tạo thành phức hợp nước 2+ và 2+ và trải qua quá trình thủy phân nghiêm trọng.
kẽmđược hình thành do sự tương tác của oxit kẽm hoặc hydroxit với chất kiềm. Khi hợp nhất, metazincate được hình thành (ví dụ Na 2 ZnO 2), khi hòa tan trong nước sẽ biến thành tetrahydroxo Zincat: Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O = Na 2. Khi axit hóa dung dịch, kẽm hydroxit sẽ kết tủa.

Ứng dụng:

Sản xuất sơn chống ăn mòn.
- Kẽm kim loại ở dạng thanh dùng để bảo vệ các sản phẩm thép tiếp xúc với nước biển không bị ăn mòn. Khoảng một nửa tổng số kẽm sản xuất được sử dụng trong sản xuất thép mạ kẽm, một phần ba trong mạ kẽm nhúng nóng thành phẩm và phần còn lại để sản xuất dải và dây.
- Một lĩnh vực ứng dụng khác là sản xuất pin khô, mặc dù điều này đã giảm đáng kể trong những năm gần đây.
- Kẽm Telluride ZnTe được dùng làm vật liệu chế tạo điện trở quang, máy thu bức xạ hồng ngoại, liều kế và máy đếm bức xạ. - Kẽm axetat Zn(CH 3 COO) 2 được dùng làm chất cố định trong nhuộm vải, chất bảo quản gỗ, chất chống nấm trong y học, chất xúc tác trong tổng hợp hữu cơ. Kẽm axetat là thành phần của xi măng nha khoa và được sử dụng trong sản xuất men và sứ.

Kẽm là một trong những nguyên tố có hoạt tính sinh học quan trọng nhất và cần thiết cho mọi dạng sống. Vai trò của nó chủ yếu là do nó là một phần của hơn 40 enzyme quan trọng. Chức năng của kẽm trong các protein chịu trách nhiệm nhận biết trình tự các bazơ trong DNA và do đó điều chỉnh việc truyền thông tin di truyền trong quá trình sao chép DNA đã được thiết lập. Kẽm tham gia vào quá trình chuyển hóa carbohydrate với sự trợ giúp của insulin nội tiết tố chứa kẽm. Vitamin A chỉ có hiệu quả khi có kẽm. Kẽm cũng cần thiết cho sự hình thành xương.
Đồng thời, các ion kẽm rất độc hại.

Bespotestnykh S., Shtanova I.
Đại học bang HF Tyumen, nhóm 571.

Nguồn: Wikipedia:

Đồng (Cu) thuộc nhóm nguyên tố d và nằm trong nhóm IB của bảng tuần hoàn D.I. Cấu hình electron của nguyên tử đồng ở trạng thái cơ bản được viết là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 thay vì công thức dự kiến ​​là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2. Nói cách khác, trong trường hợp nguyên tử đồng, người ta quan sát thấy cái gọi là “nhảy điện tử” từ cấp dưới 4s sang cấp dưới 3d. Đối với đồng, ngoài 0, còn có thể có trạng thái oxy hóa +1 và +2. Trạng thái oxy hóa +1 dễ bị mất cân xứng và chỉ ổn định trong các hợp chất không hòa tan như CuI, CuCl, Cu 2 O, v.v., cũng như trong các hợp chất phức tạp, ví dụ, Cl và OH. Các hợp chất đồng ở trạng thái oxy hóa +1 không có màu cụ thể. Do đó, oxit đồng (I), tùy thuộc vào kích thước của tinh thể, có thể có màu đỏ sẫm (tinh thể lớn) và màu vàng (tinh thể nhỏ), CuCl và CuI có màu trắng và Cu 2 S có màu đen và xanh lam. Trạng thái oxy hóa của đồng bằng +2 ổn định hơn về mặt hóa học. Các muối chứa đồng ở trạng thái oxy hóa này có màu xanh lam và xanh lam.

Đồng là kim loại rất mềm, dẻo và dễ uốn, có tính dẫn điện và dẫn nhiệt cao. Màu của đồng kim loại là màu đỏ hồng. Đồng nằm trong chuỗi hoạt động của các kim loại ở bên phải hydro, tức là. thuộc về kim loại có hoạt tính thấp.

với oxy

Trong điều kiện bình thường, đồng không tương tác với oxy. Nhiệt độ cần thiết để phản ứng giữa chúng xảy ra. Tùy thuộc vào tình trạng thừa hay thiếu oxy và điều kiện nhiệt độ, oxit đồng (II) và oxit đồng (I) có thể hình thành:

với lưu huỳnh

Phản ứng của lưu huỳnh với đồng, tùy theo điều kiện, có thể dẫn đến sự hình thành cả đồng (I) sunfua và đồng (II) sunfua. Khi đun nóng hỗn hợp bột Cu và S đến nhiệt độ 300-400 o C, đồng (I) sunfua được hình thành:

Nếu thiếu lưu huỳnh và phản ứng được thực hiện ở nhiệt độ trên 400 o C thì đồng (II) sunfua được hình thành. Tuy nhiên, một cách đơn giản hơn để thu được đồng (II) sunfua từ các chất đơn giản là sự tương tác giữa đồng với lưu huỳnh hòa tan trong cacbon disulfua:

Phản ứng này xảy ra ở nhiệt độ phòng.

với halogen

Đồng phản ứng với flo, clo và brom tạo thành halogenua có công thức chung CuHal 2, trong đó Hal là F, Cl hoặc Br:

Cu + Br 2 = CuBr 2

Trong trường hợp iốt, chất oxy hóa yếu nhất trong số các halogen, đồng (I) iodua được tạo thành:

Đồng không tương tác với hydro, nitơ, carbon và silicon.

với axit không oxi hóa

Hầu hết tất cả các axit đều là axit không oxy hóa, ngoại trừ axit sulfuric đậm đặc và axit nitric ở bất kỳ nồng độ nào. Vì các axit không oxy hóa chỉ có thể oxy hóa các kim loại có dãy hoạt động cho đến hydro; điều này có nghĩa là đồng không phản ứng với các axit như vậy.

với axit oxi hóa

- axit sunfuric đậm đặc

Đồng phản ứng với axit sunfuric đậm đặc cả khi đun nóng và ở nhiệt độ phòng. Khi đun nóng, phản ứng xảy ra theo phương trình:

Vì đồng không phải là chất khử mạnh nên lưu huỳnh chỉ bị khử trong phản ứng này đến trạng thái oxy hóa +4 (trong SO 2).

- bằng axit nitric loãng

Phản ứng của đồng với HNO 3 loãng tạo thành đồng (II) nitrat và nitơ monoxit:

3Cu + 8HNO 3 (pha loãng) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

- với axit nitric đậm đặc

HNO3 đậm đặc phản ứng dễ dàng với đồng ở điều kiện thường. Sự khác biệt giữa phản ứng của đồng với axit nitric đậm đặc và phản ứng với axit nitric loãng nằm ở sản phẩm khử nitơ. Trong trường hợp HNO 3 đậm đặc, nitơ bị khử ở mức độ thấp hơn: thay vì oxit nitric (II), oxit nitric (IV) được hình thành, điều này là do sự cạnh tranh lớn hơn giữa các phân tử axit nitric trong axit đậm đặc để giành lấy các electron của chất khử. tác nhân (Cu):

Cu + 4HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

với oxit phi kim loại

Đồng phản ứng với một số oxit phi kim loại. Ví dụ, với các oxit như NO 2, NO, N 2 O, đồng bị oxy hóa thành đồng (II) oxit và nitơ bị khử về trạng thái oxy hóa 0, tức là. tạo thành chất đơn giản N 2:

Trong trường hợp lưu huỳnh đioxit, đồng(I) sunfua được hình thành thay vì chất đơn giản (lưu huỳnh). Điều này là do đồng và lưu huỳnh, không giống như nitơ, phản ứng:

với oxit kim loại

Khi nung đồng kim loại với đồng (II) oxit ở nhiệt độ 1000-2000 o C, thu được đồng (I) oxit:

Ngoài ra, đồng kim loại có thể khử oxit sắt (III) thành oxit sắt (II) khi nung:

với muối kim loại

Đồng thay thế các kim loại kém hoạt động hơn (ở bên phải của nó trong chuỗi hoạt động) khỏi dung dịch muối của chúng:

Cu + 2AgNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2Ag↓

Một phản ứng thú vị cũng diễn ra trong đó đồng hòa tan trong muối của kim loại hoạt động mạnh hơn - sắt ở trạng thái oxy hóa +3. Tuy nhiên, không có gì mâu thuẫn vì đồng không đẩy sắt ra khỏi muối của nó mà chỉ khử sắt từ trạng thái oxy hóa +3 xuống trạng thái oxy hóa +2:

Fe 2 (SO 4) 3 + Cu = CuSO 4 + 2FeSO 4

Cu + 2FeCl 3 = CuCl 2 + 2FeCl 2

Phản ứng thứ hai được sử dụng trong sản xuất vi mạch ở giai đoạn khắc bảng mạch đồng.

Ăn mòn đồng

Đồng bị ăn mòn theo thời gian khi tiếp xúc với độ ẩm, carbon dioxide và oxy trong khí quyển:

2Cu + H 2 O + CO 2 + O 2 = (CuOH) 2 CO 3

Kết quả của phản ứng này là các sản phẩm đồng được phủ một lớp hydroxycarbonate đồng (II) màu xanh lam nhạt.

Tính chất hóa học của kẽm

Kẽm Zn thuộc nhóm IIB thời kỳ IV. Cấu hình electron của quỹ đạo hóa trị của các nguyên tử của một nguyên tố hóa học ở trạng thái cơ bản là 3d 10 4s 2. Đối với kẽm, chỉ có thể có một trạng thái oxy hóa duy nhất bằng +2. Kẽm oxit ZnO và kẽm hydroxit Zn(OH) 2 có đặc tính lưỡng tính rõ rệt.

Kẽm bị xỉn màu khi bảo quản trong không khí, bị bao phủ bởi một lớp oxit ZnO mỏng. Quá trình oxy hóa xảy ra đặc biệt dễ dàng ở độ ẩm cao và khi có mặt carbon dioxide do phản ứng:

2Zn + H 2 O + O 2 + CO 2 → Zn 2 (OH) 2 CO 3

Hơi kẽm cháy trong không khí và một dải kẽm mỏng sau khi được nung sáng trong ngọn lửa đốt sẽ cháy với ngọn lửa màu xanh lục:

Khi đun nóng, kẽm kim loại cũng tương tác với halogen, lưu huỳnh và phốt pho:

Kẽm không phản ứng trực tiếp với hydro, nitơ, cacbon, silicon và boron.

Kẽm phản ứng với axit không oxi hóa để giải phóng hydro:

Zn + H 2 SO 4 (20%) → ZnSO 4 + H 2

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2

Kẽm kỹ thuật đặc biệt dễ hòa tan trong axit, vì nó chứa tạp chất của các kim loại kém hoạt động hơn, đặc biệt là cadmium và đồng. Kẽm có độ tinh khiết cao có khả năng kháng axit vì một số lý do nhất định. Để tăng tốc độ phản ứng, người ta cho mẫu kẽm có độ tinh khiết cao tiếp xúc với đồng hoặc thêm một ít muối đồng vào dung dịch axit.

Ở nhiệt độ 800-900 o C (nhiệt đỏ), kim loại kẽm ở trạng thái nóng chảy sẽ tương tác với hơi nước quá nhiệt, giải phóng hydro khỏi nó:

Zn + H 2 O = ZnO + H 2

Kẽm cũng phản ứng với các axit oxy hóa: sulfuric và nitric đậm đặc.

Kẽm là một kim loại hoạt động có thể tạo thành sulfur dioxide, lưu huỳnh nguyên tố và thậm chí cả hydro sunfua với axit sulfuric đậm đặc.

Zn + 2H 2 SO 4 = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Thành phần sản phẩm khử của axit nitric được xác định bằng nồng độ của dung dịch:

Zn + 4HNO 3 (kết luận) = Zn(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

3Zn + 8HNO 3 (40%) = 3Zn(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

4Zn +10HNO 3 (20%) = 4Zn(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

5Zn + 12HNO 3 (6%) = 5Zn(NO 3) 2 + N 2 + 6H 2 O

4Zn + 10HNO3 (0,5%) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Hướng của quá trình cũng bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ, lượng axit, độ tinh khiết của kim loại và thời gian phản ứng.

Kẽm phản ứng với dung dịch kiềm tạo thành tetrahydroxycinat và hydro:

Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2

Zn + Ba(OH) 2 + 2H 2 O = Ba + H 2

Khi nung chảy với kiềm khan sẽ tạo thành kẽm kẽmat và hydro:

Trong môi trường có tính kiềm cao, kẽm là chất khử cực mạnh, có khả năng khử nitơ trong nitrat và nitrit thành amoniac:

4Zn + NaNO 3 + 7NaOH + 6H 2 O → 4Na 2 + NH 3

Do tạo phức nên kẽm tan chậm trong dung dịch amoniac, khử hydro:

Zn + 4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + H 2 + 2H 2 O

Kẽm cũng khử các kim loại kém hoạt động hơn (ở bên phải của chuỗi hoạt động) khỏi dung dịch muối của chúng:

Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2

Zn + FeSO 4 = Fe + ZnSO 4

Tính chất hóa học của crom

Crom là nguyên tố thuộc nhóm VIB của bảng tuần hoàn. Cấu hình electron của nguyên tử crom được viết là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1, tức là trong trường hợp crom, cũng như trong trường hợp nguyên tử đồng, người ta quan sát thấy cái gọi là “sự rò rỉ điện tử”.

Các trạng thái oxy hóa phổ biến nhất của crom là +2, +3 và +6. Chúng nên được ghi nhớ, và trong khuôn khổ chương trình Kỳ thi Thống nhất về hóa học, có thể giả định rằng crom không có trạng thái oxy hóa nào khác.

Trong điều kiện bình thường, crom có ​​khả năng chống ăn mòn trong cả không khí và nước.

Tương tác với phi kim loại

với oxy

Nung nóng đến nhiệt độ hơn 600 o C, kim loại crom dạng bột cháy trong oxy tinh khiết tạo thành crom (III) oxit:

4Cr + 3O2 = ồ t=> 2Cr 2 O 3

với halogen

Crom phản ứng với clo và flo ở nhiệt độ thấp hơn so với oxy (lần lượt là 250 và 300 o C):

2Cr + 3F 2 = ồ t=> 2CrF3

2Cr + 3Cl2 = ồ t=> 2CrCl 3

Crom phản ứng với brom ở nhiệt độ nóng đỏ (850-900 o C):

2Cr + 3Br 2 = ồ t=> 2CrBr3

với nitơ

Crom kim loại tương tác với nitơ ở nhiệt độ trên 1000 o C:

2Cr + N 2 = ồt=> 2CrN

với lưu huỳnh

Với lưu huỳnh, crom có ​​thể tạo thành cả crom (II) sunfua và crom (III) sunfua, điều này phụ thuộc vào tỷ lệ lưu huỳnh và crom:

Cr+S= ồ=>CrS

2Cr + 3S = ồ=> Cr 2 S 3

Crom không phản ứng với hydro.

Tương tác với các chất phức tạp

Tương tác với nước

Crom là kim loại có hoạt tính trung bình (nằm trong dãy hoạt động của kim loại giữa nhôm và hydro). Điều này có nghĩa là phản ứng xảy ra giữa crom nóng đỏ và hơi nước quá nhiệt:

2Cr + 3H2O = ồ=> Cr 2 O 3 + 3H 2

Tương tác với axit

Crom trong điều kiện bình thường bị thụ động bởi axit sunfuric và nitric đậm đặc, tuy nhiên, nó hòa tan trong chúng khi đun sôi, đồng thời oxy hóa đến trạng thái oxy hóa +3:

Cr + 6HNO 3(kết luận) = ĐẾN=> Cr(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

2Cr + 6H 2 SO 4(conc) = ĐẾN=> Cr 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

Trong trường hợp axit nitric loãng, sản phẩm chính của quá trình khử nitơ là chất đơn giản N 2:

10Cr + 36HNO 3(dil) = 10Cr(NO 3) 3 + 3N 2 + 18H 2 O

Crom nằm trong dãy hoạt động bên trái của hydro, nghĩa là nó có khả năng giải phóng H2 khỏi dung dịch axit không oxy hóa. Trong các phản ứng như vậy, trong trường hợp không tiếp cận được oxy trong khí quyển, muối crom (II) sẽ được hình thành:

Cr + 2HCl = CrCl 2 + H 2

Cr + H 2 SO 4 (pha loãng) = CrSO 4 + H 2

Khi phản ứng được thực hiện ngoài trời, crom hóa trị hai ngay lập tức bị oxy hóa bởi oxy có trong không khí đến trạng thái oxy hóa +3. Trong trường hợp này, ví dụ, phương trình với axit clohydric sẽ có dạng:

4Cr + 12HCl + 3O 2 = 4CrCl 3 + 6H 2 O

Khi crom kim loại được nung chảy với các tác nhân oxy hóa mạnh với sự có mặt của kiềm, crom bị oxy hóa đến trạng thái oxy hóa +6, tạo thành cromat:

Tính chất hóa học của sắt

Sắt Fe, một nguyên tố hóa học nằm trong nhóm VIIIB và có số sê-ri 26 trong bảng tuần hoàn. Sự phân bố electron trong nguyên tử sắt như sau: 26 Fe1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2, nghĩa là sắt thuộc về các nguyên tố d, vì lớp d được lấp đầy trong vỏ của nó. Nó được đặc trưng nhất bởi hai trạng thái oxy hóa +2 và +3. Oxit FeO và hydroxit Fe(OH) 2 có tính chất cơ bản vượt trội, trong khi oxit Fe 2 O 3 và hydroxit Fe(OH) 3 có đặc tính lưỡng tính đáng chú ý. Do đó, oxit sắt và hydroxit (lll) hòa tan ở một mức độ nào đó khi đun sôi trong dung dịch kiềm đậm đặc và cũng phản ứng với kiềm khan trong quá trình nung chảy. Cần lưu ý rằng trạng thái oxy hóa của sắt +2 rất không ổn định và dễ dàng chuyển sang trạng thái oxy hóa +3. Còn được gọi là các hợp chất sắt ở trạng thái oxy hóa hiếm +6 - ferrat, muối của “axit sắt” H 2 FeO 4 không tồn tại. Các hợp chất này chỉ tương đối ổn định ở trạng thái rắn hoặc trong dung dịch kiềm mạnh. Nếu độ kiềm của môi trường không đủ, ferrat sẽ nhanh chóng oxy hóa cả nước, giải phóng oxy khỏi nó.

Tương tác với các chất đơn giản

Với oxy

Khi đốt cháy trong oxy nguyên chất, sắt tạo thành chất gọi là sắt tỉ lệ, có công thức Fe 3 O 4 và thực sự đại diện cho một oxit hỗn hợp, thành phần của nó có thể được biểu diễn thông thường bằng công thức FeO∙Fe 2 O 3. Phản ứng đốt cháy sắt có dạng:

3Fe + 2O 2 = ĐẾN=> Fe 3 O 4

Với lưu huỳnh

Khi đun nóng, sắt phản ứng với lưu huỳnh tạo thành sắt sunfua:

Fe + S = ĐẾN=>FeS

Hoặc với lượng lưu huỳnh dư thừa sắt disulfua:

Fe + 2S = ĐẾN=> FeS2

Với halogen

Sắt kim loại bị oxy hóa bởi tất cả các halogen ngoại trừ iốt đến trạng thái oxy hóa +3, tạo thành halogenua sắt (lll):

2Fe + 3F 2 = ĐẾN=> 2FeF 3 – sắt florua (lll)

2Fe + 3Cl 2 = ĐẾN=> 2FeCl 3 – clorua sắt (lll)

Iốt, là tác nhân oxy hóa yếu nhất trong số các halogen, chỉ oxy hóa sắt đến trạng thái oxy hóa +2:

Fe + I 2 = ĐẾN=> FeI 2 – sắt iodua (ll)

Cần lưu ý rằng các hợp chất sắt sắt dễ dàng oxy hóa các ion iodide trong dung dịch nước để giải phóng iốt I 2 trong khi bị khử về trạng thái oxy hóa +2. Ví dụ về các phản ứng tương tự từ ngân hàng FIPI:

2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl

2Fe(OH) 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 6H 2 O

Fe 2 O 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O

Với hydro

Sắt không phản ứng với hydro (chỉ kim loại kiềm và đất kiềm phản ứng với hydro từ kim loại):

Tương tác với các chất phức tạp

Tương tác với axit

Với axit không oxy hóa

Vì sắt nằm trong chuỗi hoạt động bên trái của hydro, điều này có nghĩa là nó có khả năng thay thế hydro khỏi các axit không oxy hóa (hầu hết tất cả các axit ngoại trừ H 2 SO 4 (conc.) và HNO 3 ở bất kỳ nồng độ nào):

Fe + H 2 SO 4 (pha loãng) = FeSO 4 + H 2

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2

Bạn cần chú ý đến mẹo như vậy trong bài thi Kỳ thi Thống nhất như một câu hỏi về chủ đề sắt sẽ bị oxy hóa ở mức độ nào khi tiếp xúc với axit clohydric loãng và đậm đặc. Câu trả lời đúng lên tới +2 trong cả hai trường hợp.

Cái bẫy ở đây nằm ở kỳ vọng trực quan về quá trình oxy hóa sắt sâu hơn (đến +3) trong trường hợp nó tương tác với axit clohydric đậm đặc.

Tương tác với axit oxy hóa

Trong điều kiện bình thường, sắt không phản ứng với axit sunfuric và axit nitric đậm đặc do bị thụ động. Tuy nhiên, nó phản ứng với chúng khi đun sôi:

2Fe + 6H 2 SO 4 = ồ=> Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

Fe + 6HNO3 = ồ=> Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

Xin lưu ý rằng axit sunfuric loãng sẽ oxy hóa sắt đến trạng thái oxy hóa +2 và axit sunfuric đậm đặc thành +3.

Ăn mòn (rỉ sét) sắt

Trong không khí ẩm, sắt rất nhanh bị rỉ sét:

4Fe + 6H 2 O + 3O 2 = 4Fe(OH) 3

Sắt không phản ứng với nước khi không có oxy, ở điều kiện bình thường hoặc khi đun sôi. Phản ứng với nước chỉ xảy ra ở nhiệt độ trên nhiệt đỏ (>800 o C). những thứ kia..

I.V.TRIGUBCHAK

Gia sư hóa học

Tiếp tục. Để bắt đầu, xem số 22/2005; 1, 2, 3, 5, 6, 8, 9, 11, 13, 15, 16, 18, 22/2006;
3, 4, 7, 10, 11, 21/2007;
2, 7, 11/2008

BÀI 24

lớp 10(năm học đầu tiên)

Kẽm và các hợp chất của nó

1. Vị trí trong bảng của D.I., cấu trúc nguyên tử.

2. Nguồn gốc của tên.

3. Tính chất vật lý.

4. Tính chất hóa học.

5. Hòa mình vào thiên nhiên.

6. Phương pháp thu thập cơ bản.

7. Kẽm oxit và hydroxit – tính chất và phương pháp điều chế.

Kẽm nằm trong phân nhóm thứ cấp của nhóm II trong bảng D.I. Công thức điện tử của nó là 1 S 2 2S 2 P 6 3S 2 P 6 d 10 4S 2. d Kẽm là

Người ta tin rằng tên kẽm xuất phát từ từ tiếng Đức cổ “kẽm” (màu trắng, gai).

Đổi lại, từ này quay trở lại tiếng Ả Rập “harasin” (kim loại từ Trung Quốc), chỉ nơi sản xuất kẽm, được đưa đến châu Âu từ Trung Quốc vào thời Trung cổ.

CẤU TRÚC VẬT LÝ

Kẽm là kim loại màu trắng; Khi tiếp xúc với không khí, nó được bao phủ bởi một lớp màng oxit và bề mặt của nó trở nên xỉn màu. Ở nhiệt độ lạnh, nó là kim loại khá giòn, nhưng ở nhiệt độ 100–150 °C, kẽm dễ dàng được xử lý và tạo thành hợp kim với các kim loại khác.

CÂU CHUYỆN HÓA CHẤT

Kẽm là kim loại có hoạt tính hóa học trung bình nhưng hoạt động mạnh hơn sắt. Kẽm sau khi phá hủy màng oxit sẽ thể hiện các tính chất hóa học sau.

Zn + H2 ZnH2 .

2Zn + O 2 2ZnO.

Kim loại (-).

Phi kim (+):

Zn + Cl 2 ZnCl 2,

3Zn + 2P Zn 3 P 2 .

Zn + 2H 2 O Zn(OH) 2 + H 2 .

Oxit cơ bản (-).

Oxit axit (-).

Căn cứ (+):

Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2,

Zn + 2NaOH (tan chảy) = Na 2 ZnO 2 + H 2.

Axit không oxi hóa (+):

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2.

Axit oxy hóa (+):

3Zn + 4H 2 SO 4 (tiếp theo) = 3ZnSO 4 + S + 4H 2 O.

4Zn + 5H 2 SO 4 (tiếp theo) = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O,

4Zn + 10HNO 3 (siêu loãng) = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O.

Muối (+/–):*

Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2,

Zn + NaCl không phản ứng.

Trong tự nhiên, kẽm tồn tại ở dạng hợp chất, trong đó quan trọng nhất là sphalerit, hay kẽm blende (ZnS), smithsonit, hay kẽm spar (ZnCO 3), quặng kẽm đỏ (ZnO).

Trong công nghiệp, để thu được kẽm, quặng kẽm được rang để tạo ra oxit kẽm, sau đó được khử bằng carbon:

2ZnS + 3O 2 2ZnO + 2SO 2,

2ZnO + C2Zn + CO 2 .

Các hợp chất kẽm quan trọng nhất bao gồm oxit kẽm (ZnO) và kẽm hydroxit (Zn(OH) 2). Đây là những chất kết tinh màu trắng có tính chất lưỡng tính:

ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O,

ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2,

Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O,

Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2.

Kẽm oxit có thể thu được bằng cách oxy hóa kẽm, phân hủy kẽm hydroxit hoặc nung hỗn hợp kẽm:

Zn(OH) 2 ZnO + H 2 O,

2ZnS + 3O 2 2ZnO + 3SO 2 .

Kẽm hydroxit thu được bằng phản ứng trao đổi giữa dung dịch muối kẽm và kiềm:

ZnCl 2 + 2NaOH (thiếu) = Zn(OH) 2 + 2NaCl.

Cần ghi nhớ các hợp chất sau: hỗn hợp kẽm (ZnS), kẽm sunfat (ZnSO 4.7H 2 O).

1. Trắc nghiệm chủ đề “Kẽm và các hợp chất của nó”

a) 20; b) 22; c) 24; đ) 29.

2. Kẽm từ dung dịch natri cacbonat đậm đặc chiếm chỗ:

a) hydro; b) cacbon monoxit;

c) cacbon dioxit; d) khí mêtan.

3. Dung dịch kiềm có thể phản ứng với các chất sau (có thể có một số câu trả lời đúng):

a) đồng sunfat và clo;

b) canxi oxit và đồng;

c) natri hydro sunfat và kẽm;

d) kẽm hydroxit và đồng hydroxit.

4. Mật độ của dung dịch natri hydroxit 27,4% là 1,3 g/ml. Nồng độ mol của kiềm trong dung dịch này là:

a) 0,0089 mol/ml; b) 0,0089 mol/l;

c) 4 mol/l; d) 8,905 mol/l.

5. Để thu được kẽm hydroxit bạn cần:

a) thêm từng giọt dung dịch natri hydroxit vào dung dịch kẽm clorua;

b) thêm từng giọt dung dịch kẽm clorua vào dung dịch natri hydroxit;

c) thêm dung dịch natri hydroxit dư vào dung dịch kẽm clorua;

d) thêm từng giọt dung dịch natri hydroxit vào dung dịch kẽm cacbonat;

6. Loại bỏ kết nối "không cần thiết":

a) H 2 ZnO 2; b) ZnCl2; c) ZnO; d) Zn(OH)2.

7. Một hợp kim đồng và kẽm nặng 24,12 g được xử lý bằng một lượng dư axit sunfuric loãng. Trong trường hợp này, 3,36 lít khí (n.s.) đã được giải phóng. Phần khối lượng của kẽm trong hợp kim này bằng nhau (tính bằng%):

a) 59,58; b) 40,42; c) 68,66; đ) 70.4.

8. Hạt kẽm sẽ tương tác với dung dịch nước (có thể có một số câu trả lời đúng):

a) axit clohydric; b) axit nitric;

c) kali hydroxit; d) nhôm sunfat.

9. Carbon dioxide với thể tích 16,8 lít (n.s.) được hấp thụ bởi 400 g dung dịch kali hydroxit 28%.

Phần khối lượng của chất trong dung dịch là (tính bằng%):

10. a) 34,5; b) 31,9; c) 69; đ) 63,7.

Khối lượng của mẫu kẽm cacbonat chứa 4,816 10 24 nguyên tử oxy là (tính bằng g):

a) 1000; b) 33.3; c) 100; đ) 333.3.

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Chìa khóa để kiểm tra	b	MỘT	một, c	b	Chìa khóa để kiểm tra	Chìa khóa để kiểm tra	G	Chìa khóa để kiểm tra	một, c

a, b, c, d

Các bài tập và bài tập về kim loại lưỡng tính

Chuỗi biến đổi

2. 1. Kẽm -> oxit kẽm -> kẽm hydroxit -> kẽm sunfat -> kẽm clorua -> kẽm nitrat -> kẽm sunfua -> oxit kẽm -> kali kẽmat.

3. Nhôm oxit -> kali tetrahydroxoaluminate -> nhôm clorua -> nhôm hydroxit -> kali tetrahydroxoaluminate.

4. Natri -> natri hydroxit -> natri bicarbonate -> natri cacbonat -> natri hydroxit -> natri hexahydroxocromat(III).

5. Crom -> crom(II) clorua -> crom(III) clorua -> kali hexahydroxocromat(III) + brom + kali hydroxit -> kali cromat -> kali dicromat -> crom(VI) oxit.

6. Sắt(II) clorua -> A -> B -> C -> D -> D -> sắt(II) clorua (tất cả các chất đều chứa sắt; chỉ có ba phản ứng oxi hóa khử liên tiếp trong sơ đồ).

7. Crom -> X 1 -> crom(III) sunfat -> X 2 -> kali dicromat -> X 3 -> crom.

Cấp A

1. Để hòa tan 1,26 g hợp kim nhôm-magie, người ta sử dụng 35 ml dung dịch axit sulfuric 19,6% (mật độ 1,14 g/ml). Lượng axit dư phản ứng với 28,6 ml dung dịch kali bicarbonate có nồng độ 1,4 mol/l.

Xác định thành phần của hợp kim ban đầu và thể tích khí (số) thoát ra khi hòa tan hợp kim. Trả lời. 57,6% Mg;

2. 42,4% Al; 1,34 lít H2.

Một hỗn hợp canxi và nhôm nặng 18,8 g được nung trong không khí với lượng bột than chì dư. Sản phẩm phản ứng được xử lý bằng axit clohydric loãng và 11,2 lít khí (n.o.) được giải phóng. Xác định thành phần hỗn hợp ban đầu.

Giải pháp

Phương trình phản ứng: Đặt (Ca) = x mol, (Al) = 4 y

nốt ruồi. Đặt (Ca) = + 4 27mol, (Al) = 4 = 18,8.

Khi đó: 40

Theo vấn đề:

v(C 2 H 2 + CH 4) = 11,2 l.

Kể từ đây,

(C 2 H 2 + CH 4) = 11,2/22,4 = 0,5 mol.

Theo phương trình phản ứng: (C 2 H 2) = (CaC 2) = (Ca) = X

nốt ruồi, mol, (Al) = 4 X

Đặt (Ca) = + 3mol, (Al) = 4 = 0,5.

(CH 4) = 3/4 (Al) = 3

Đặt (Ca) = = 0,2, mol, (Al) = 4 = 0,1.

v(C 2 H 2 + CH 4) = 11,2 l.

Ta giải hệ:

(Ca) = 0,2 mol,

(Al) = 4 0,1 = 0,4 mol.

Trong hỗn hợp ban đầu: tôi

(Ca) = 0,2 40 = 8 g,

Trong hỗn hợp ban đầu:(Ca) = 8/18,8 = 0,4255, hay 42,6%;

(Al) = 0,4 27 = 10,8 g,

(Al) = 10,8/18,8 = 0,5744, hay 57,4%. Trả lời

3. . 42,6% Ca; 57,4% Al.

(Al) = 10,8/18,8 = 0,5744, hay 57,4%. Khi 11,2 g kim loại nhóm VIII của hệ tuần hoàn phản ứng với clo thì thu được 32,5 g clorua. Xác định kim loại.

4. . Sắt.

Xác định thành phần của hợp kim ban đầu và thể tích khí (số) thoát ra khi hòa tan hợp kim. Khi nung pyrit, 25 m3 sulfur dioxide được giải phóng (nhiệt độ 25°C và áp suất 101 kPa). Tính khối lượng chất rắn tạo thành.

5. 40,8 kg Fe 2 O 3.

Xác định thành phần của hợp kim ban đầu và thể tích khí (số) thoát ra khi hòa tan hợp kim. Khi nung 69,5 g tinh thể sắt(II) sunfat hydrat thì thu được 38 g muối khan.

6. Xác định công thức của hydrat tinh thể.

Xác định thành phần của hợp kim ban đầu và thể tích khí (số) thoát ra khi hòa tan hợp kim. Heptahydrat FeSO 4 7H 2 O.

Khi cho dư axit clohydric vào 20 g hỗn hợp chứa đồng và sắt, một chất khí có thể tích 3,36 l (n.s.) thoát ra. Xác định thành phần hỗn hợp ban đầu.

1. 58% Cu; 42% Fe.

Xác định thành phần của hợp kim ban đầu và thể tích khí (số) thoát ra khi hòa tan hợp kim. Cấp độ B

2. Kim loại này được đốt cháy trong oxy tạo thành 2,32 g oxit, để khử nó thành kim loại cần tiêu tốn 0,896 l (n.s.) carbon monoxide. Hòa tan kim loại khử trong axit sunfuric loãng, dung dịch thu được có kết tủa màu xanh lam cùng với muối máu đỏ.

Xác định công thức của oxit. Trả lời:

3. Fe3O4.

Xác định thành phần của hợp kim ban đầu và thể tích khí (số) thoát ra khi hòa tan hợp kim. Cần bao nhiêu thể tích dung dịch kali hydroxit 5,6 M để hòa tan hoàn toàn 5 g hỗn hợp crom(III) và nhôm hydroxit nếu phần khối lượng của oxy trong hỗn hợp này là 50%?

4. 9,3ml.

Xác định thành phần của hợp kim ban đầu và thể tích khí (số) thoát ra khi hòa tan hợp kim. Natri sunfua được thêm vào dung dịch crom(III) nitrat 14%, lọc và đun sôi dung dịch thu được (không mất nước) và phần khối lượng của muối crom giảm xuống còn 10%. Xác định thành phần khối lượng của các chất còn lại trong dung dịch thu được.

5. 4,38% NaNO3.

Xác định thành phần của hợp kim ban đầu và thể tích khí (số) thoát ra khi hòa tan hợp kim. Hòa tan hỗn hợp sắt(II) clorua và kali dicromat trong nước và axit hóa dung dịch bằng axit clohydric. Sau một thời gian, thêm từng giọt dung dịch kali hydroxit dư vào dung dịch, lọc kết tủa tạo thành và nung đến khối lượng không đổi. Khối lượng của cặn khô là 4,8 g. Tìm khối lượng của hỗn hợp muối ban đầu, biết rằng phần khối lượng của sắt(II) clorua và kali dicromat trong hỗn hợp đó theo tỷ lệ 3:2.

6. 4,5g.

Xác định thành phần của hợp kim ban đầu và thể tích khí (số) thoát ra khi hòa tan hợp kim. 139 g sắt sunfat được hòa tan trong nước ở nhiệt độ 20 °C để thu được dung dịch bão hòa. Khi dung dịch này được làm lạnh đến 10°C, sẽ tạo thành kết tủa sắt sunfat. Tìm khối lượng kết tủa và phần khối lượng của sắt(II) sunfat trong dung dịch còn lại (độ hòa tan của sắt(II) sunfat ở 20°C là 26 g, và ở 10°C - 20 g).

38,45 g FeSO 4 · 7H 2 O; 16,67%.

Nhiệm vụ định tính

Xác định thành phần của hợp kim ban đầu và thể tích khí (số) thoát ra khi hòa tan hợp kim. 1. Chất đơn giản A, nhẹ màu trắng bạc, có tính dẫn nhiệt và điện tốt, phản ứng khi đun nóng với một chất đơn giản B khác. Chất rắn thu được hòa tan trong axit, giải phóng khí C, khi đi qua dung dịch axit sunfuric, làm kết tủa chất B. Nhận dạng các chất, viết các phương trình phản ứng.

2. Chất: A – Al, B – S, C – H 2 S.

Một hỗn hợp canxi và nhôm nặng 18,8 g được nung trong không khí với lượng bột than chì dư. Sản phẩm phản ứng được xử lý bằng axit clohydric loãng và 11,2 lít khí (n.o.) được giải phóng. Xác định thành phần hỗn hợp ban đầu.

Có hai loại khí A và B có phân tử ba nguyên tử. Khi mỗi chất này được thêm vào dung dịch kali aluminat, sẽ tạo thành kết tủa.

Đề xuất các công thức có thể có của các khí A và B, lưu ý rằng các khí này là nhị phân. Viết các phương trình phản ứng. Làm thế nào những khí này có thể được phân biệt về mặt hóa học?

Khí A – CO 2; khí B – H2 S.

3. Hợp chất A màu nâu, không tan trong nước, bị phân hủy khi đun nóng tạo thành hai oxit, một trong số đó là nước. Một oxit khác, B, bị cacbon khử để tạo thành kim loại C, kim loại phổ biến thứ hai trong tự nhiên.

Xác định thành phần của hợp kim ban đầu và thể tích khí (số) thoát ra khi hòa tan hợp kim. Xác định các chất, viết phương trình phản ứng.
Chất: A – Fe(OH)3,

4. B – Fe 2 O 3, C – Fe.

Xác định thành phần của hợp kim ban đầu và thể tích khí (số) thoát ra khi hòa tan hợp kim. Muối A được tạo thành bởi hai nguyên tố; khi nung trong không khí sẽ tạo thành hai oxit: B - rắn, màu nâu và ở dạng khí. Oxit B tham gia phản ứng thế bằng kim loại màu trắng bạc C (khi đun nóng). Xác định các chất, viết phương trình phản ứng.

Chất: A – FeS 2, B – Fe 2 O 3, C – Al.

* Dấu +/– có nghĩa là phản ứng này không xảy ra với tất cả thuốc thử hoặc trong các điều kiện cụ thể.