Trong các bài học hóa học, các em đã làm quen với khái niệm hóa trị của các nguyên tố hóa học. Chúng tôi đã thu thập tất cả thông tin hữu ích về vấn đề này ở một nơi. Sử dụng nó khi bạn chuẩn bị cho Kỳ thi cấp Bang và Kỳ thi cấp Bang thống nhất.
Phân tích hiệu lực và hóa học
hóa trị- Khả năng nguyên tử của nguyên tố hóa học kết hợp với nguyên tử của nguyên tố khác để tạo thành hợp chất hóa học. Nói cách khác, đó là khả năng của một nguyên tử hình thành một số liên kết hóa học nhất định với các nguyên tử khác.
Từ tiếng Latin, từ "hóa trị" được dịch là "sức mạnh, khả năng". Một cái tên rất đúng phải không?
Khái niệm “hóa trị” là một trong những khái niệm cơ bản trong hóa học. Nó được giới thiệu ngay cả trước khi các nhà khoa học biết đến cấu trúc của nguyên tử (trở lại năm 1853). Vì vậy, khi chúng ta nghiên cứu cấu trúc của nguyên tử, nó đã trải qua một số thay đổi.
Do đó, theo quan điểm của lý thuyết điện tử, hóa trị có liên quan trực tiếp đến số lượng electron bên ngoài của nguyên tử của một nguyên tố. Điều này có nghĩa là “hóa trị” đề cập đến số cặp electron mà một nguyên tử có với các nguyên tử khác.
Biết được điều này, các nhà khoa học đã có thể mô tả bản chất của liên kết hóa học. Nó nằm ở chỗ một cặp nguyên tử của một chất có chung một cặp electron hóa trị.
Bạn có thể hỏi, làm thế nào các nhà hóa học thế kỷ 19 có thể mô tả hóa trị ngay cả khi họ tin rằng không có hạt nào nhỏ hơn nguyên tử? Điều này không có nghĩa là nó quá đơn giản - họ dựa vào phân tích hóa học.
Thông qua phân tích hóa học, các nhà khoa học trước đây đã xác định thành phần của một hợp chất hóa học: có bao nhiêu nguyên tử của các nguyên tố khác nhau trong phân tử của chất đó. Để làm được điều này, cần phải xác định khối lượng chính xác của từng nguyên tố trong một mẫu chất nguyên chất (không có tạp chất) là bao nhiêu.
Đúng, phương pháp này không phải là không có sai sót. Bởi vì hóa trị của một nguyên tố chỉ có thể được xác định theo cách này khi kết hợp đơn giản với hydro luôn hóa trị một (hydrua) hoặc oxy luôn hóa trị hai (oxit). Ví dụ, hóa trị của nitơ trong NH 3 là III, vì một nguyên tử hydro liên kết với ba nguyên tử nitơ. Và hóa trị của cacbon trong metan (CH 4), theo nguyên lý tương tự, là IV.
Phương pháp xác định hóa trị này chỉ phù hợp với các chất đơn giản. Nhưng trong axit, bằng cách này, chúng ta chỉ có thể xác định hóa trị của các hợp chất như dư lượng axit chứ không phải của tất cả các nguyên tố (ngoại trừ hóa trị đã biết của hydro) riêng lẻ.
Như bạn đã nhận thấy, hóa trị được biểu thị bằng chữ số La Mã.
Hóa trị và axit
Vì hóa trị của hydro không thay đổi và bạn đã biết rõ nên bạn có thể dễ dàng xác định hóa trị của dư lượng axit. Vì vậy, ví dụ, trong H 2 SO 3 hóa trị của SO 3 là I, trong HСlO 3 hóa trị của СlO 3 là I.
Tương tự, nếu biết hóa trị của dư lượng axit, dễ dàng viết được công thức đúng của axit: NO 2 (I) - HNO 2, S 4 O 6 (II) - H 2 S 4 O 6.
Hiệu lực và công thức
Khái niệm hóa trị chỉ có ý nghĩa đối với các chất có bản chất phân tử và không phù hợp lắm để mô tả các liên kết hóa học trong các hợp chất có tính chất cụm, ion, tinh thể, v.v..
Các chỉ số trong công thức phân tử của các chất phản ánh số lượng nguyên tử của các nguyên tố có trong thành phần của chúng. Biết hóa trị của các phần tử giúp đặt các chỉ số một cách chính xác. Tương tự như vậy, bằng cách nhìn vào công thức phân tử và chỉ số, bạn có thể biết hóa trị của các nguyên tố cấu thành.
Bạn làm những nhiệm vụ như thế này trong các bài học hóa học ở trường. Ví dụ, khi có công thức hóa học của một chất đã biết hóa trị của một trong các nguyên tố, bạn có thể dễ dàng xác định hóa trị của nguyên tố khác.
Để làm điều này, bạn chỉ cần nhớ rằng trong một chất có tính chất phân tử, số hóa trị của cả hai nguyên tố là bằng nhau. Do đó, hãy sử dụng bội số chung nhỏ nhất (tương ứng với số hóa trị tự do cần thiết cho hợp chất) để xác định hóa trị của một nguyên tố mà bạn chưa biết.
Để làm rõ, hãy lấy công thức của oxit sắt Fe 2 O 3. Ở đây, hai nguyên tử sắt có hóa trị III và 3 nguyên tử oxy có hóa trị II tham gia hình thành liên kết hóa học. Bội số chung nhỏ nhất của chúng là 6.
- Ví dụ: bạn có công thức Mn 2 O 7. Bạn đã biết hóa trị của oxi, dễ dàng tính được bội số chung nhỏ nhất là 14 nên hóa trị của Mn là VII.
Theo cách tương tự, bạn có thể làm ngược lại: viết công thức hóa học chính xác của một chất, biết hóa trị của các nguyên tố của nó.
- Ví dụ: để viết đúng công thức của photpho oxit, ta xét hóa trị của oxi (II) và photpho (V). Điều này có nghĩa là bội số chung nhỏ nhất của P và O là 10. Do đó, công thức có dạng sau: P 2 O 5.
Biết rõ tính chất của các nguyên tố mà chúng thể hiện trong các hợp chất khác nhau, có thể xác định hóa trị của chúng ngay cả khi nhìn vào sự xuất hiện của các hợp chất đó.
Ví dụ: oxit đồng có màu đỏ (Cu 2 O) và đen (CuO). Hydroxit đồng có màu vàng (CuOH) và xanh lam (Cu(OH) 2).
Để làm cho liên kết cộng hóa trị trong các chất trở nên trực quan và dễ hiểu hơn đối với bạn, hãy viết công thức cấu tạo của chúng. Các đường giữa các nguyên tố đại diện cho các liên kết (hóa trị) phát sinh giữa các nguyên tử của chúng:
Đặc điểm hóa trị
Ngày nay, việc xác định hóa trị của các nguyên tố dựa trên kiến thức về cấu trúc lớp vỏ điện tử bên ngoài của nguyên tử chúng.
Hiệu lực có thể là:
- hằng số (kim loại của các phân nhóm chính);
- biến (phi kim loại và kim loại thuộc nhóm thứ cấp):
- hóa trị cao hơn;
- hóa trị thấp nhất.
Những điều sau đây không đổi trong các hợp chất hóa học khác nhau:
- hóa trị của hydro, natri, kali, flo (I);
- hóa trị của oxy, magie, canxi, kẽm (II);
- hóa trị của nhôm (III).
Nhưng hóa trị của sắt và đồng, brom và clo, cũng như nhiều nguyên tố khác thay đổi khi chúng tạo thành các hợp chất hóa học khác nhau.
Lý thuyết hóa trị và điện tử
Trong khuôn khổ lý thuyết điện tử, hóa trị của một nguyên tử được xác định dựa trên số lượng electron độc thân tham gia vào quá trình hình thành cặp electron với electron của các nguyên tử khác.
Chỉ các electron nằm ở lớp vỏ ngoài của nguyên tử mới tham gia vào quá trình hình thành liên kết hóa học. Do đó, hóa trị tối đa của một nguyên tố hóa học là số electron ở lớp electron ngoài cùng của nguyên tử của nó.
Khái niệm hóa trị có liên quan chặt chẽ với Định luật tuần hoàn do D. I. Mendeleev phát hiện. Nếu quan sát kỹ bảng tuần hoàn, bạn có thể dễ dàng nhận thấy: vị trí của một nguyên tố trong hệ tuần hoàn và hóa trị của nó có mối liên hệ chặt chẽ với nhau. Hóa trị cao nhất của các nguyên tố thuộc cùng một nhóm tương ứng với số thứ tự của nhóm trong bảng tuần hoàn.
Bạn sẽ tìm ra hóa trị thấp nhất khi trừ số nhóm của nguyên tố mà bạn quan tâm khỏi số nhóm trong bảng tuần hoàn (có tám nhóm trong số đó).
Ví dụ, hóa trị của nhiều kim loại trùng với số nhóm trong bảng các nguyên tố tuần hoàn mà chúng thuộc về.
Bảng hóa trị của các nguyên tố hóa học
|
Số seri hóa học. phần tử (số nguyên tử) |
Tên |
Ký hiệu hóa học |
hóa trị |
| 1 | Hydro Heli Liti Berili Cacbon Nitơ / Nitơ Ôxy Flo neon / neon Natri/Natri Magiê / Magiê Nhôm Silicon Phốt pho / Phốt pho Lưu huỳnh/Lưu huỳnh clo Argon / Argon Kali/Kali canxi Vụ bê bối / Vụ bê bối Titan Vanadi Chrome / Crom Mangan / Mangan Sắt coban Niken đồng kẽm gali Germani Asen/Arsenic Selen Brom Krypton / Krypton Rubidium / Rubidium Stronti / Stronti Yttri / Yttri Zirconi / Zirconi Niobi / Niobi Molypden Techneti / Techneti Ruthenium / Ruthenium Rhodium Palladium Bạc Cadimi Indi Thiếc/Thiếc Antimon / Antimon Tellurium / Tellurium Iốt / Iốt Xenon / Xenon Caesium Bari / Bari Lanthanum / Lanthanum Xeri Praseodymium / Praseodymium Neodymium / Neodymium Promethi / Promethi Sa-ma-ri / Sa-ma-ri Europi Gadolinium / Gadolinium Terbi / Terbi Dysprosi / Dysprosi Holmi Erbi Thuli Ytterbium / Ytterbium Lutetium / Luteti Hafnium / Hafni Tantali / tantali vonfram/vonfram Rheni / Rhenium Osmium / Osmium Iridium / Iridium Bạch kim Vàng Thủy ngân Thali / Thali Chì/Chì Bismut Poloni Astatin Radon / Radon Francium Đường bán kính Actini Thori Proactinium / Protactini Uranium / Uranium |
H | TÔI (I), II, III, IV, V I, (II), III, (IV), V, VII II, (III), IV, VI, VII II, III, (IV), VI (I), II, (III), (IV) Tôi, (III), (IV), V (II), (III), IV (II), III, (IV), V (II), III, (IV), (V), VI (II), III, IV, (VI), (VII), VIII (II), (III), IV, (VI) Tôi, (III), (IV), V, VII (II), (III), (IV), (V), VI (I), II, (III), IV, (V), VI, VII (II), III, IV, VI, VIII (I), (II), III, IV, VI (I), II, (III), IV, VI (II), III, (IV), (V) Không có dữ liệu Không có dữ liệu (II), III, IV, (V), VI |
Những hóa trị mà các nguyên tố sở hữu chúng hiếm khi biểu hiện được cho trong ngoặc đơn.
Trạng thái hóa trị và oxy hóa
Vì vậy, nói về mức độ oxy hóa, có nghĩa là một nguyên tử trong một chất có tính chất ion (rất quan trọng) có một điện tích quy ước nhất định. Và nếu hóa trị là đặc tính trung tính thì trạng thái oxy hóa có thể âm, dương hoặc bằng 0.
Điều thú vị là đối với một nguyên tử của cùng một nguyên tố, tùy thuộc vào các nguyên tố mà nó tạo thành hợp chất hóa học, hóa trị và trạng thái oxy hóa có thể giống nhau (H 2 O, CH 4, v.v.) hoặc khác nhau (H 2 O 2, HNO3).
Phần kết luận
Bằng cách đào sâu kiến thức về cấu trúc của nguyên tử, bạn sẽ học sâu hơn và chi tiết hơn về hóa trị. Mô tả này của các nguyên tố hóa học là không đầy đủ. Nhưng nó có ý nghĩa thực tiễn rất lớn. Như chính bạn đã hơn một lần chứng kiến việc giải bài toán và tiến hành các thí nghiệm hóa học trong bài học của mình.
Bài viết này được thiết kế để giúp bạn sắp xếp kiến thức về hóa trị. Và cũng nhắc nhở bạn cách xác định nó và hóa trị được sử dụng ở đâu.
Chúng tôi hy vọng bạn thấy tài liệu này hữu ích trong việc chuẩn bị bài tập về nhà và tự chuẩn bị cho các bài kiểm tra và bài kiểm tra.
website, khi sao chép toàn bộ hoặc một phần tài liệu đều phải có liên kết tới nguồn gốc.
Sắt (Fe, Ferrum) được mệnh danh là kim loại của sự sống! Và, như nhà khoáng vật học Liên Xô, Viện sĩ A.E. Fersman đã lưu ý một cách chính xác: “Nếu không có sắt thì không có sự sống nào có thể tồn tại trên Trái đất, bởi vì nguyên tố hóa học này có trong máu của tất cả các đại diện của thế giới động vật trên hành tinh chúng ta”. Ngày nay người ta đã chứng minh rằng sắt là nguyên tố phổ biến đảm bảo hoạt động của hơn một trăm loại protein và enzym trong cơ thể chúng ta. Là một phần của heme, sắt là một trong những thành phần của hemoglobin - một phân tử phổ quát đảm bảo sự liên kết, vận chuyển và truyền oxy đến các tế bào của các cơ quan và mô khác nhau, cũng như myoglobin - một loại protein có chứa heme của mô cơ. Ngoài ra, sắt còn tham gia vào một số quá trình quan trọng về mặt sinh học, bao gồm quá trình phân chia tế bào, sinh tổng hợp DNA, collagen, cũng như hoạt động chức năng của hệ thống miễn dịch và thần kinh. Và nếu vì lý do nào đó mà cơ thể chúng ta thiếu sắt, thì hoạt động của toàn bộ cơ thể sẽ bị trục trặc, mức độ và mức độ nghiêm trọng của nó tỷ lệ thuận với mức độ thiếu hụt nguyên tố vi lượng này.
Nhìn chung, cơ thể của một người trưởng thành khỏe mạnh chứa khoảng 4–5 g sắt.
Nguồn cung cấp sắt cho cơ thể là từ thực phẩm.
Có hai loại sắt: heme và non-heme. Sắt heme là một phần của huyết sắc tố. Nó chỉ được chứa trong một phần nhỏ của chế độ ăn uống (sản phẩm thịt), được hấp thụ 20-30% và sự hấp thụ của nó thực tế không bị ảnh hưởng bởi các thành phần thực phẩm khác. Sắt không phải heme ở dạng ion tự do - sắt (Fe II) hoặc sắt sắt (Fe III). Hầu hết chất sắt trong chế độ ăn uống đều không phải heme (có chủ yếu trong rau củ). Mức độ hấp thụ của nó thấp hơn heme và phụ thuộc vào một số yếu tố. Chỉ có sắt non-heme hóa trị hai mới được hấp thụ từ thức ăn. Để khử sắt sắt thành sắt hóa trị hai, cần có chất khử (axit clohydric, axit ascorbic, axit succinic, v.v.)
Một chế độ ăn uống cân bằng hàng ngày chứa khoảng 5–10 mg sắt (heme và không heme), nhưng không hấp thu quá 1–2 mg.
Việc trao đổi sắt trong cơ thể được thực hiện trong một hệ thống khép kín. Lượng tiêu thụ hàng ngày của nó trung bình là 1–1,5 mg (trong trường hợp không bị mất máu). Sự cân bằng được duy trì nhờ việc cung cấp cùng một lượng sắt từ bên ngoài.
Quá trình chuyển hóa sắt trong cơ thể bao gồm các quá trình sau:
- hấp thu ở ruột;
- vận chuyển đến các mô (transferrin);
- sự sử dụng của các mô (myoglobin, heme, enzyme không phải heme);
- lắng đọng (ferritin, hemosiderin);
- bài tiết và mất mát.
Điều quan trọng cần lưu ý là cơ thể càng thiếu sắt thì khả năng hấp thụ ở ruột càng mạnh; trong trường hợp thiếu máu, tất cả các bộ phận của ruột non đều tham gia vào quá trình hấp thụ!
Hầu hết sắt từ các tế bào hồng cầu bị phá hủy (hơn 20 mg mỗi ngày) sẽ quay trở lại huyết sắc tố. Tổng lượng sắt mất đi trong quá trình bong tróc tế bào da và ruột đạt khoảng 1 mg mỗi ngày, khoảng 0,4 mg được bài tiết qua phân, 0,25 mg qua mật, dưới 0,1 mg qua nước tiểu. Những mất mát này là phổ biến đối với nam giới và phụ nữ.
Ngoài ra, mỗi phụ nữ mất 15–25 mg sắt trong một kỳ kinh nguyệt. Trong thời gian mang thai và cho con bú, mẹ cần bổ sung thêm 20–30 mg sắt mỗi ngày. Cần lưu ý rằng lượng sắt hấp thụ hàng ngày từ thực phẩm chỉ là 1–3 mg, trong những giai đoạn sinh lý này, phụ nữ có cân bằng sắt âm.
Dự trữ sắt chính trong cơ thể có thể được chia thành:
- Sắt heme (tế bào): chiếm một phần đáng kể (70–75%) tổng lượng sắt trong cơ thể, tham gia chuyển hóa sắt bên trong và là một phần của hemoglobin, myoglobin, enzyme (cytochromes, catalase, peroxidase, NADH dehydrogenase ), metallicoprotein ( aconitase, v.v.);
- ngoại bào (vận chuyển): sắt tự do trong huyết tương và protein huyết thanh gắn sắt (transferrin, lactoferrin) tham gia vận chuyển sắt;
- Sắt lắng đọng được tìm thấy trong cơ thể dưới dạng hai hợp chất protein - ferritin và hemosiderin - với sự lắng đọng chủ yếu ở gan, lá lách và cơ (được đưa vào trao đổi trong trường hợp thiếu sắt trong tế bào).
Người ta đã lưu ý rằng tình trạng thiếu sắt phổ biến hơn nhiều so với mức độ thấp của các nguyên tố vi lượng hoặc vitamin khác và là bệnh lý phổ biến nhất ở người dân ở nhiều quốc gia khác nhau!
Thiếu sắt trong cơ thể, nguyên nhân và biểu hiện
Thiếu sắt xảy ra do sự không phù hợp giữa nhu cầu sắt của cơ thể và nguồn cung cấp (hoặc mất) sắt. Tình trạng thiếu sắt có thể khác nhau từ thiếu sắt tiềm ẩn (thiếu sắt tiềm ẩn và tiềm ẩn) đến thiếu máu do thiếu sắt (IDA) - một triệu chứng phức tạp về lâm sàng và huyết học được đặc trưng bởi sự hình thành huyết sắc tố bị suy giảm do thiếu sắt trong huyết thanh và tủy xương, cũng như sự phát triển của các rối loạn dinh dưỡng ở các cơ quan và mô.
Khi thiếu sắt, nguồn quỹ cơ bản của nó sẽ bị cạn kiệt liên tục. Trong điều kiện thiếu hụt, quỹ sắt ký gửi sẽ cạn kiệt trước tiên. Đồng thời, lượng kim loại này trong cơ thể cần thiết cho hoạt động của các enzym mô và tổng hợp heme là đủ và không có dấu hiệu lâm sàng của tình trạng thiếu sắt. Nguồn sắt trong protein vận chuyển bị suy yếu sau khi nguồn dự trữ cạn kiệt. Khi hàm lượng sắt trong thành phần protein vận chuyển giảm, sự thiếu hụt xảy ra trong các mô, dẫn đến giảm hoạt động của các enzym mô có chứa sắt. Về mặt lâm sàng, điều này được biểu hiện bằng sự phát triển của hội chứng sideropenic. Bể sắt heme đã cạn kiệt sau cùng. Sự giảm dự trữ kim loại này trong huyết sắc tố dẫn đến sự gián đoạn vận chuyển oxy đến các mô, biểu hiện bằng sự phát triển của hội chứng thiếu máu.
Nguyên nhân thiếu sắt/IDA
Thiếu sắt phát triển do lượng sắt đưa vào cơ thể không đủ, đặc biệt là trong bối cảnh nhu cầu tăng lên, tăng mất chất sắt trong máu hoặc do giảm hấp thu sắt từ đường tiêu hóa (xem Bảng 4).
Điều trị và phòng ngừa
Chẩn đoán và điều chỉnh kịp thời các giai đoạn thiếu sắt (thiếu sắt tiềm ẩn và tiềm ẩn), trước tình trạng thiếu sắt, giúp ngăn ngừa sự phát triển của bệnh và các rối loạn liên quan trong hoạt động của cơ thể.
Mục tiêu của việc điều trị tình trạng thiếu sắt là loại bỏ tình trạng thiếu sắt cho đến khi lượng sắt dự trữ trong cơ thể được phục hồi hoàn toàn. Để làm được điều này, một mặt cần loại bỏ những nguyên nhân dẫn đến phát triển hội chứng thiếu sắt, mặt khác phải bù đắp lượng sắt thiếu hụt trong cơ thể.
Nguyên tắc điều trị tình trạng thiếu sắt được L.I. Idelson trở lại năm 1981 và vẫn còn phù hợp cho đến ngày nay:
- Không thể bù đắp tình trạng thiếu sắt chỉ bằng liệu pháp ăn kiêng mà không bổ sung sắt;
- Liệu pháp IDA nên được thực hiện chủ yếu bằng thuốc bổ sung sắt qua đường uống;
- không nên ngừng điều trị sau khi bình thường hóa nồng độ hemoglobin;
- Việc truyền máu cho IDA chỉ nên được thực hiện vì lý do sức khỏe.
Đối với việc điều trị thiếu sắt ở phụ nữ mang thai và trẻ em, bệnh nhân mắc bệnh lý đường tiêu hóa và bệnh nhân cao tuổi, WHO khuyến cáo mạnh mẽ việc sử dụng các chế phẩm chứa sắt dựa trên gluconate, fumarate hoặc các muối hữu cơ an toàn khác ở những bệnh nhân này do khả năng tiêu hóa cao hơn của sắt. muối sắt hữu cơ và tính di động tốt hơn.
Hiệp hội Tiêu hóa Anh cũng có cùng quan điểm. Để điều trị bệnh thiếu máu do thiếu sắt, nên sử dụng muối sắt hữu cơ (gluconate, fumarate) ở dạng lỏng vì chúng có hiệu quả cao và dung nạp tốt.
Có tính đến những khuyến nghị này, thuốc TOTEMA của Pháp dựa trên muối hữu cơ của sắt hóa trị 2 (sắt II gluconate) và các nguyên tố vi lượng thiết yếu - đồng và mangan, do Laboratoire Innotech International sản xuất, rất được quan tâm.
Thuốc TOTEMA là dung dịch uống dạng ống 10 ml. Mỗi gói chứa 20 ống.
Thành phần hoạt chất của thuốc TOTEMA và số lượng trong 1 ống (10 mg):
- Sắt (ở dạng sắt gluconate) - 50 mg;
- Mangan (ở dạng mangan gluconate) - 1,33 mg;
- Đồng (dưới dạng đồng gluconate) - 0,7 mg
Thành phần độc đáo của thuốc TOTema phù hợp nhất với sinh lý chuyển hóa sắt, trong đó mangan và đồng là những chất hỗ trợ sắt.
Nghiên cứu đã chứng minh rằng trong cơ thể con người sắt, đồng và mangan ở trạng thái cân bằng năng động mang tính cạnh tranh. Việc tăng lượng hấp thụ một trong số chúng vào cơ thể sẽ phá vỡ sự cân bằng của những chất khác do nguyên tố vi lượng này tiêu thụ protein vận chuyển. Đồng thời, khi ba nguyên tố vi lượng được đưa vào cơ thể cùng một lúc, sức mạnh tổng hợp của chúng sẽ được quan sát thấy.
Trong thực hành của bất kỳ bác sĩ hoặc dược sĩ nào, tiêu chí chính khi lựa chọn một loại thuốc cụ thể luôn là: hiệu quả và độ an toàn cao nhất có thể, cũng như khả năng dung nạp tốt của thuốc. Thuốc TOTEMA, loại thuốc không có chất tương tự trên thị trường dược phẩm Ukraine, đáp ứng 100% các tiêu chí này.
Đặc tính của thuốc TOTEMA, đảm bảo hiệu quả tối đa của thuốc
- Cơ sở của thuốc TOTema là muối hữu cơ của sắt hóa trị 2
Tính hữu cơ và tính hóa trị của muối chứa sắt trong các chế phẩm điều trị hội chứng thiếu sắt quyết định tính hiệu quả và an toàn của thuốc.
Về hóa trị của muối sắt, người ta đã xác định rằng khi vào cơ thể, sắt được hấp thu qua protein vận chuyển chứa magie của kim loại hóa trị 2 nên muối hóa trị 2 được hấp thu nhanh và hiệu quả hơn các hợp chất muối hóa trị 3. vẫn trải qua quá trình phục hồi và sau đó chỉ xảy ra sự hấp thụ một phần.
Người ta cũng biết rằng muối sắt hữu cơ (sắt gluconate) được đặc trưng bởi khả năng tiêu hóa cao hơn và khả năng dung nạp tốt hơn so với muối vô cơ, do chúng có đặc tính sinh lý cao hơn.
- Sức mạnh tổng hợp của các hoạt chất
Đồng và mangan trong thành phần của thuốc TOTema thể hiện tác dụng hiệp đồng với sắt, làm tăng khả năng hấp phụ của nó như sau:
- mangan thông qua các protein đặc biệt (protein DMT1), là chất vận chuyển ion của kim loại hóa trị hai, nhờ đó sắt gluconate được hấp thụ trong tế bào ruột tá tràng và sự hấp thu sắt qua trung gian thụ thể từ transferrin vào tế bào cũng xảy ra;
- đồng là thành phần của các ferrooxidase phụ thuộc đồng: hephaestin (trên màng đáy của tế bào ruột) và ceruloplasmin (trong huyết tương), qua đó sắt bị oxy hóa đến trạng thái hóa trị ba, là điều kiện tiên quyết trong trường hợp đầu tiên - sự hấp phụ của sắt vào tế bào ruột, và trong lần thứ hai - sự gắn kết thêm của sắt với protein transferrin vận chuyển.
Mangan và đồng cùng với sắt cũng tham gia vào quá trình tổng hợp huyết sắc tố. Mangan bằng cách điều chỉnh nồng độ sắt trong ty thể thông qua superoxide reductase phụ thuộc Mn. Đồng là chất kích hoạt chính của huyết sắc tố.
Một ưu điểm khác của sự hiện diện của đồng và mangan trong thành phần của thuốc TOTema là chúng cung cấp khả năng bảo vệ chống oxy hóa trong cơ thể con người thông qua cerruloplasmin (đồng) và các superoxide dismutase cụ thể (đồng, mangan).
- Dạng bào chế lỏng của thuốc Totema
Khi dùng bằng đường uống, dung dịch được phân bổ đều khắp màng nhầy, do đó đảm bảo sự tiếp xúc tối đa của thuốc với bề mặt hấp thụ của nhung mao ruột và do đó, hấp thu tối đa các hoạt chất.
Đặc tính của thuốc TOTEMA, đảm bảo an toàn tối đa trong điều trị bệnh VDD hiệu quả
- Hấp thụ sắt tối ưu mà không phát triển stress oxy hóa
Một điểm cực kỳ quan trọng trong điều trị VSD bằng chế phẩm sắt là đảm bảo bảo vệ chống oxy hóa tối đa. Người ta đã chứng minh rằng khi điều trị VSD bằng thuốc chỉ chứa sắt, quá trình tổng hợp enzyme chống oxy hóa Mn-superoxide effutase bị giảm do sự cạnh tranh giữa Fe và Mn về vị trí gắn kết ở cấp độ phiên mã của enzyme này. Xét rằng, trong bối cảnh thiếu sắt trước đó, hoạt động của catalase, chất phân hủy hydro peroxide, đã giảm đi, và cũng trong bối cảnh thiếu oxy, quá trình peroxid hóa lipid tăng lên, việc giảm thêm khả năng bảo vệ chống oxy hóa sẽ dẫn đến tổn thương tích cực đối với các mô tiếp xúc với ion sắt (niêm mạc đường tiêu hóa, gan và hồng cầu non).
Thành phần cân bằng của thuốc TOTema cho phép bạn tránh được tình trạng căng thẳng oxy hóa nghiêm trọng như vậy, đồng thời bù đắp hiệu quả tình trạng thiếu sắt. Vì đồng và mangan là các nguyên tố vi lượng đảm bảo hoạt động của hệ thống chống oxy hóa (đồng trong thành phần của ceruloplasmin và superoxide effutase, mangan trong thành phần của superoxide effutase), đảm bảo ức chế quá trình peroxid hóa lipid phụ thuộc superoxide và ferritin.
- Dạng phóng thích - ống tiêm - nguy cơ ngộ độc sắt thấp
Khi sử dụng chất bổ sung sắt, điều quan trọng là phải tuân thủ và tuân thủ chế độ liều lượng khuyến cáo, vì quá liều muối sắt có thể dẫn đến kích ứng và hoại tử đường tiêu hóa, đặc biệt là ở trẻ em. Về vấn đề này, dạng ống phóng thích thuốc TOTEMA làm giảm nguy cơ quá liều (đặc biệt ở trẻ em), do đặc thù của việc mở ống.
- Sử dụng cho trẻ em/phụ nữ có thai và cho con bú
Sự an toàn của việc sử dụng thuốc TOTEMA ở trẻ em đã được xác nhận bằng các nghiên cứu lâm sàng, do đó thuốc được chấp thuận sử dụng cho trẻ từ tháng đầu tiên của cuộc đời. Ngoài ra, do quan sát còn hạn chế về việc sử dụng thuốc TOTEMA ở phụ nữ mang thai và cho con bú, không có tác dụng không mong muốn nào được xác định đối với phụ nữ mang thai, quá trình mang thai, thai nhi và trẻ sơ sinh. Trên cơ sở đó, thuốc được chấp thuận sử dụng cho phụ nữ trong thời kỳ cho con bú và phụ nữ mang thai trong tam cá nguyệt thứ hai và thứ ba của thai kỳ hoặc bắt đầu từ tháng thứ 4 của thai kỳ.
Đặc tính của thuốc TOTEMA, đảm bảo khả năng dung nạp tốt
- Hấp thu dung dịch uống nhanh hơn, giảm thiểu kích ứng niêm mạc đường tiêu hóa
Không giống như dạng bào chế dạng viên, hỗn dịch của thuốc TOTEMA không tích tụ cục bộ ở nồng độ cao mà được phân bố đều trên toàn bộ diện tích bề mặt hấp phụ của ruột non, giúp giảm thiểu kích ứng niêm mạc đường tiêu hóa và thúc đẩy quá trình hấp thu nhanh hơn. hoạt chất, do đó đảm bảo khả năng dung nạp tốt của thuốc.
Theo hướng dẫn sử dụng y tế, thuốc TOTema được chỉ định để điều trị bệnh thiếu máu do thiếu sắt và phòng ngừa thiếu sắt ở phụ nữ mang thai, trẻ sinh non, sinh đôi hoặc trẻ sinh ra từ phụ nữ bị thiếu sắt, cũng như ở người. chế độ ăn uống không chứa đủ lượng chất sắt.
Thuốc này chống chỉ định trong các trường hợp: dư thừa chất sắt trong cơ thể (đặc biệt là trong trường hợp thiếu máu bình thường hoặc tăng huyết áp, ví dụ như thalassemia), truyền máu thường xuyên; sử dụng đồng thời các dạng sắt tiêm; tắc ruột; thiếu máu chịu lửa sắt; thiếu máu liên quan đến suy giảm tạo máu tủy; mẫn cảm với các thành phần của thuốc; không dung nạp fructose.
Uống thuốc trước bữa ăn 30 phút hoặc sau bữa ăn 2 giờ;
- Để hấp thu tốt hơn và giảm các tác dụng phụ có thể xảy ra ở đường tiêu hóa, nên pha loãng hàm lượng trong ống với ít nhất 100 ml nước hoặc nước trái cây;
- Bắt đầu dùng thuốc (2–3 ngày đầu) với liều tối thiểu 50 mg (1 ống), sau đó tăng dần liều đến liều điều trị cần thiết là 100–200 mg (tùy theo mức độ nghiêm trọng của tình trạng thiếu hụt) và dùng ở liều điều trị cho đến khi mức hemoglobin bình thường hóa. Tiếp theo, chuyển sang liều phòng ngừa cho đến khi lượng sắt trong kho trở về bình thường. Đối với bệnh nhân mắc bệnh viêm đường tiêu hóa, có thể chia một liều duy nhất thành 2-3 liều để dung nạp tốt hơn. Quá trình điều trị đầy đủ thường kéo dài 2–4 tháng, tùy thuộc vào mức độ nghiêm trọng ban đầu của tình trạng thiếu sắt;
- Nếu có thể, hãy dùng thuốc qua ống hút hoặc súc miệng ngay sau khi uống thuốc để giảm khả năng ố men răng.
Do đó, TOTEMA là một loại thuốc chống thiếu máu phức hợp độc đáo chứa ba nguyên tố thiết yếu quan trọng nhất - sắt, đồng và mangan - với liều lượng tối ưu đáp ứng nhu cầu sinh lý của cơ thể đối với các nguyên tố vi lượng này, đặc trưng bởi hiệu quả tối đa, an toàn và khả năng dung nạp tuyệt vời. khiến nó trở thành loại thuốc được lựa chọn trong việc khắc phục tình trạng thiếu sắt và điều trị bệnh thiếu máu do thiếu sắt!
Lina Ovsienko, dược sĩ lâm sàngHiệu lực là khả năng một nguyên tử của một nguyên tố nhất định tạo thành một số liên kết hóa học nhất định.
Nói một cách hình tượng, hóa trị là số “bàn tay” mà một nguyên tử bám vào các nguyên tử khác. Đương nhiên, nguyên tử không có “bàn tay” nào cả; vai trò của họ được thực hiện bởi cái gọi là. các electron hóa trị.
Bạn có thể nói khác đi: Hóa trị là khả năng một nguyên tử của một nguyên tố nhất định gắn một số nguyên tử khác nhất định.
Cần phải hiểu rõ các nguyên tắc sau:
Có những nguyên tố có hóa trị không đổi (trong đó có tương đối ít) và những nguyên tố có hóa trị thay đổi (trong đó chiếm đa số).
Các yếu tố có hóa trị không đổi phải được ghi nhớ:
Các yếu tố còn lại có thể biểu hiện các hóa trị khác nhau.
Hóa trị cao nhất của một nguyên tố trong hầu hết các trường hợp trùng với số nhóm chứa nguyên tố đó.
Ví dụ, mangan thuộc nhóm VII (phụ nhóm), Mn có hóa trị cao nhất là 7. Silicon nằm ở nhóm IV (nhóm phụ chính), hóa trị cao nhất của nó là bốn.
Tuy nhiên, cần nhớ rằng hóa trị cao nhất không phải lúc nào cũng là hóa trị duy nhất có thể. Ví dụ, hóa trị cao nhất của clo là bảy (hãy chắc chắn về điều này!), nhưng các hợp chất trong đó nguyên tố này có hóa trị VI, V, IV, III, II, I đều được biết đến.
Điều quan trọng là phải nhớ một số ngoại lệ: hóa trị tối đa (và duy nhất) của flo là I (chứ không phải VII), oxy - II (chứ không phải VI), nitơ - IV (khả năng nitơ thể hiện hóa trị V là một huyền thoại phổ biến thậm chí còn được tìm thấy ở một số trường phái sách giáo khoa).
Hiệu lực và trạng thái oxy hóa không phải là những khái niệm giống hệt nhau.
Những khái niệm này khá gần nhau nhưng không nên nhầm lẫn! Trạng thái oxy hóa có dấu (+ hoặc -), hóa trị không có dấu; trạng thái oxy hóa của một nguyên tố trong một chất có thể bằng 0, hóa trị chỉ bằng 0 nếu chúng ta đang xử lý một nguyên tử cô lập; giá trị số của trạng thái oxy hóa có thể KHÔNG trùng với hóa trị. Ví dụ, hóa trị của nitơ trong N 2 là III và trạng thái oxy hóa = 0. Hóa trị của carbon trong axit formic là = IV và trạng thái oxy hóa = +2.
Nếu biết hóa trị của một trong các nguyên tố trong hợp chất nhị phân thì có thể tìm được hóa trị của nguyên tố kia.
Việc này được thực hiện rất đơn giản. Hãy nhớ quy tắc hình thức: tích của số nguyên tử của nguyên tố thứ nhất trong phân tử và hóa trị của nó phải bằng tích của nguyên tố thứ hai.
Trong hợp chất A x B y: hóa trị (A) x = hóa trị (B) y
Ví dụ 1. Tìm hóa trị của các nguyên tố trong hợp chất NH 3.
Giải pháp. Chúng ta biết hóa trị của hydro - nó không đổi và bằng I. Chúng ta nhân hóa trị H với số nguyên tử hydro trong phân tử amoniac: 1 3 = 3. Do đó, đối với nitơ, tích của 1 (số nguyên tử N) by X (hóa trị của nitơ) cũng phải bằng 3. Rõ ràng X = 3. Đáp án: N(III), H(I).
Ví dụ 2. Tìm hóa trị của tất cả các nguyên tố trong phân tử Cl 2 O 5.
Giải pháp. Oxy có hóa trị không đổi (II); phân tử oxit này chứa năm nguyên tử oxy và hai nguyên tử clo. Gọi hóa trị của clo = X. Hãy lập phương trình: 5 2 = 2 X. Rõ ràng X = 5. Đáp án: Cl(V), O(II).
Ví dụ 3. Tìm hóa trị của clo trong phân tử SCl 2 nếu biết hóa trị của lưu huỳnh là II.
Giải pháp. Nếu tác giả của bài toán không cho chúng ta biết hóa trị của lưu huỳnh thì sẽ không thể giải được. Cả S và Cl đều là những nguyên tố có hóa trị thay đổi. Có tính đến thông tin bổ sung, giải pháp được xây dựng theo sơ đồ của ví dụ 1 và 2. Trả lời: Cl(I).
Biết hóa trị của hai phần tử, bạn có thể tạo công thức cho hợp chất nhị phân.
Trong ví dụ 1 - 3, chúng ta đã xác định hóa trị bằng công thức; bây giờ hãy thử thực hiện quy trình ngược lại.
Ví dụ 4. Viết công thức hợp chất của canxi và hiđro.
Giải pháp. Hóa trị của canxi và hydro đã được biết lần lượt - II và I. Gọi công thức của hợp chất mong muốn là Ca x H y. Chúng ta lại soạn phương trình nổi tiếng: 2 x = 1 y. Để giải phương trình này ta có thể lấy x = 1, y = 2. Đáp án: CaH 2.
“Tại sao chính xác là CaH 2? - bạn hỏi - Rốt cuộc thì các biến thể Ca 2 H 4 và Ca 4 H 8 và thậm chí cả Ca 10 H 20 đều không mâu thuẫn với quy tắc của chúng tôi!”
Câu trả lời rất đơn giản: lấy giá trị tối thiểu có thể có của x và y. Trong ví dụ đã cho, các giá trị tối thiểu (tự nhiên!) Này chính xác là 1 và 2.
“Vì vậy, các hợp chất như N 2 O 4 hoặc C 6 H 6 là không thể?” bạn hỏi “Có nên thay thế các công thức này bằng NO 2 và CH không?”
Không, chúng có thể. Hơn nữa, N 2 O 4 và NO 2 là những chất hoàn toàn khác nhau. Nhưng công thức CH hoàn toàn không tương ứng với bất kỳ chất ổn định thực sự nào (không giống như C 6 H 6).
Bất chấp tất cả những gì đã được nói, trong hầu hết các trường hợp, bạn có thể tuân theo quy tắc: lấy các giá trị chỉ mục nhỏ nhất.
Ví dụ 5. Viết công thức hợp chất của lưu huỳnh và flo nếu biết hóa trị của lưu huỳnh là sáu.
Giải pháp. Gọi công thức của hợp chất là S x F y . Hóa trị của lưu huỳnh được cho (VI), hóa trị của flo không đổi (I). Chúng ta lập lại phương trình: 6 x = 1 y. Dễ hiểu giá trị nhỏ nhất có thể có của các biến là 1 và 6. Đáp án: SF 6.
Trên thực tế, đây là tất cả những điểm chính.
Bây giờ hãy tự kiểm tra! Tôi khuyên bạn nên xem qua một đoạn ngắn kiểm tra về chủ đề "Hiệu lực".
Một trong những chủ đề quan trọng của trường trong nghiên cứu này là khóa học về hóa trị. Điều này sẽ được thảo luận trong bài viết.
Hóa trị - nó là gì?
Hóa trị trong hóa học là tính chất của các nguyên tử của một nguyên tố hóa học liên kết các nguyên tử của nguyên tố khác với chính chúng. Dịch từ tiếng Latin - sức mạnh. Nó được thể hiện bằng những con số. Ví dụ, hóa trị của hydro sẽ luôn bằng một. Nếu chúng ta lấy công thức của nước - H2O, nó có thể được biểu diễn dưới dạng H - O - H. Một nguyên tử oxy có thể liên kết hai nguyên tử hydro với chính nó. Điều này có nghĩa là số lượng liên kết mà oxy tạo ra là hai. Và hóa trị của nguyên tố này sẽ bằng hai.
Đổi lại, hydro sẽ hóa trị hai. Nguyên tử của nó chỉ có thể được kết nối với một nguyên tử của một nguyên tố hóa học. Trong trường hợp này với oxy. Chính xác hơn, các nguyên tử, tùy thuộc vào hóa trị của nguyên tố, tạo thành các cặp electron. Có bao nhiêu cặp như vậy được hình thành - đây sẽ là hóa trị. Giá trị số được gọi là chỉ mục. Oxi có chỉ số là 2.
Cách xác định hóa trị của các nguyên tố hóa học bằng bảng của Dmitry Mendeleev
Nhìn vào bảng tuần hoàn các nguyên tố, bạn sẽ thấy các hàng dọc. Chúng được gọi là nhóm các yếu tố. Hóa trị cũng phụ thuộc vào nhóm. Các yếu tố của nhóm đầu tiên có hóa trị đầu tiên. Thứ hai - thứ hai. Thứ ba - thứ ba. Và vân vân.
Ngoài ra còn có các yếu tố có chỉ số hóa trị không đổi. Ví dụ: hydro, nhóm halogen, bạc, v.v. Họ chắc chắn cần phải được học hỏi.
Làm thế nào để xác định hóa trị của các nguyên tố hóa học bằng công thức?
Đôi khi rất khó xác định hóa trị từ bảng tuần hoàn. Sau đó, bạn cần nhìn vào công thức hóa học cụ thể. Hãy lấy oxit FeO. Ở đây, sắt, giống như oxy, sẽ có chỉ số hóa trị là hai. Nhưng ở oxit Fe2O3 thì khác. Sắt sẽ là sắt.
Bạn phải luôn nhớ các cách khác nhau để xác định hóa trị và không được quên chúng. Biết các giá trị số không đổi của nó. Những yếu tố nào có chúng? Và tất nhiên là sử dụng bảng nguyên tố hóa học. Và cũng nghiên cứu các công thức hóa học riêng lẻ. Tốt hơn nên trình bày chúng ở dạng sơ đồ: H – O – H chẳng hạn. Sau đó, các kết nối có thể nhìn thấy được. Và số dấu gạch ngang (dấu gạch ngang) sẽ là trị số của hóa trị.