Một số người chết vì bệnh tả vào thời Trung cổ không chết vì bệnh này. Triệu chứng của bệnh cũng giống như ngộ độc asen.
Nhận ra điều này, các doanh nhân thời Trung cổ bắt đầu cung cấp trioxide của nguyên tố này làm chất độc. Chất. Liều gây chết người chỉ là 60 gram.
Chúng được chia thành nhiều phần, cho uống trong vài tuần. Kết quả là không ai nghi ngờ rằng người đàn ông này không chết vì bệnh tả.
Mùi vị của asen không được cảm nhận ở liều lượng nhỏ, chẳng hạn như trong thức ăn hoặc đồ uống. Tất nhiên, trong thực tế hiện đại không có bệnh tả.
Mọi người không phải lo lắng về asen. Đúng hơn, chính lũ chuột mới là kẻ đáng sợ. Chất độc là một loại chất độc dành cho loài gặm nhấm.
Nhân tiện, nguyên tố này được đặt tên để vinh danh họ. Từ "arsenic" chỉ tồn tại ở các nước nói tiếng Nga. Tên chính thức của chất này là arsenicum.
Chỉ định trong - Như. Số sê-ri là 33. Dựa vào đó, chúng ta có thể giả định một danh sách đầy đủ các đặc tính của asen. Nhưng chúng ta đừng giả sử. Chúng tôi chắc chắn sẽ xem xét vấn đề.
Tính chất của asen
Tên Latin của nguyên tố này được dịch là "mạnh". Rõ ràng, điều này đề cập đến tác dụng của chất này đối với cơ thể.
Khi say, bắt đầu có hiện tượng nôn mửa, rối loạn tiêu hóa, rối loạn dạ dày và hoạt động của hệ thần kinh bị tắc nghẽn một phần. không phải là một trong những người yếu đuối.
Ngộ độc xảy ra từ bất kỳ dạng đẳng hướng nào của chất này. Alltropy là sự tồn tại của những biểu hiện của cùng một sự vật nhưng khác nhau về cấu trúc và tính chất. yếu tố. Asenổn định nhất ở dạng kim loại.
Những hình thoi màu xám thép rất dễ vỡ. Các thiết bị này có bề ngoài kim loại đặc trưng, nhưng khi tiếp xúc với không khí ẩm, chúng trở nên xỉn màu.
Asen - kim loại, có mật độ gần 6 gram trên mỗi cm khối. Các dạng còn lại của phần tử có chỉ số thấp hơn.
Ở vị trí thứ hai là vô định hình thạch tín. Đặc điểm phần tử: - màu gần như đen.
Mật độ của dạng này là 4,7 gram trên mỗi cm khối. Bên ngoài, chất liệu giống nhau.
Trạng thái thông thường của asen đối với người bình thường là màu vàng. Sự kết tinh khối không ổn định và trở nên vô định hình khi đun nóng đến 280 độ C hoặc dưới tác động của ánh sáng đơn giản.
Vì vậy, màu vàng mềm mại, giống như trong bóng tối. Mặc dù có màu sắc nhưng các khối u vẫn trong suốt.
Từ một số sửa đổi của nguyên tố, rõ ràng nó chỉ là một nửa kim loại. Câu trả lời rõ ràng cho câu hỏi là: “ Asen là kim loại hoặc phi kim", KHÔNG.
Phản ứng hóa học đóng vai trò xác nhận. Nguyên tố thứ 33 có tính tạo axit. Tuy nhiên, bản thân việc ở trong axit không mang lại hiệu quả.
Kim loại làm những việc khác nhau. Trong trường hợp asen, chúng không hoạt động ngay cả khi tiếp xúc với một trong những chất mạnh nhất.
Các hợp chất giống muối được “sinh ra” trong quá trình phản ứng của asen với kim loại hoạt động.
Điều này đề cập đến các tác nhân oxy hóa. Chất thứ 33 chỉ tương tác với chúng. Nếu đối tác không có đặc tính oxy hóa rõ rệt thì tương tác sẽ không diễn ra.
Điều này thậm chí còn áp dụng cho chất kiềm. Đó là, asen là một nguyên tố hóa học khá trơ. Làm thế nào bạn có thể có được nó nếu danh sách phản ứng rất hạn chế?
Khai thác asen
Asen được khai thác dưới dạng sản phẩm phụ của các kim loại khác. Chúng được tách ra, để lại chất thứ 33.
Trong tự nhiên có hợp chất của asen với các nguyên tố khác. Từ đó kim loại thứ 33 được chiết xuất.
Quá trình này mang lại lợi nhuận vì cùng với asen thường có , , và .
Nó được tìm thấy ở dạng hạt hoặc tinh thể khối màu thiếc. Đôi khi có một màu vàng.
Hợp chất asen Và kim loại Ferrum có một “người anh em”, trong đó thay vì chất thứ 33 lại có . Đây là một pyrit bình thường có màu vàng.
Các cốt liệu tương tự như dạng asen, nhưng không thể dùng làm quặng asen, mặc dù chúng cũng chứa asen như một tạp chất.
Nhân tiện, thạch tín cũng xuất hiện trong nước thông thường, nhưng một lần nữa, nó ở dạng tạp chất.
Lượng nguyên tố trên mỗi tấn rất nhỏ, nhưng ngay cả việc khai thác sản phẩm phụ cũng vô nghĩa.
Nếu trữ lượng asen của thế giới được phân bổ đều trong lớp vỏ trái đất thì sẽ chỉ có 5 gam/tấn.
Vì vậy, phần tử này không phổ biến; số lượng của nó có thể so sánh được với , , .
Nếu bạn nhìn vào các kim loại mà asen tạo thành khoáng chất, thì điều này không chỉ xảy ra với coban và niken.
Tổng số khoáng chất của nguyên tố thứ 33 lên tới 200. Một dạng bản địa của chất này cũng được tìm thấy.
Sự hiện diện của nó được giải thích là do tính trơ về mặt hóa học của asen. Hình thành bên cạnh các yếu tố không được cung cấp phản ứng, người anh hùng vẫn ở trong tình trạng cô lập tuyệt vời.
Trong trường hợp này, cốt liệu hình kim hoặc khối thường thu được. Thông thường, chúng phát triển cùng nhau.
Sử dụng asen
Nguyên tố asen thuộc về kép, không chỉ thể hiện tính chất của cả kim loại và phi kim loại.
Nhận thức về nguyên tố này của con người cũng có tính chất kép. Ở châu Âu, chất thứ 33 luôn được coi là chất độc.
Năm 1733, họ thậm chí còn ban hành nghị định cấm mua bán thạch tín.
Ở châu Á, “chất độc” đã được các bác sĩ sử dụng từ 2000 năm nay để điều trị bệnh vẩy nến và bệnh giang mai.
Các bác sĩ hiện đại đã chứng minh rằng nguyên tố thứ 33 tấn công các protein gây ung thư.
Vào thế kỷ 20, một số bác sĩ châu Âu cũng đứng về phía người châu Á. Ví dụ, vào năm 1906, các dược sĩ phương Tây đã phát minh ra thuốc salvarsan.
Nó trở thành thuốc đầu tiên trong y học chính thức và được sử dụng để chống lại một số bệnh truyền nhiễm.
Đúng như vậy, khả năng miễn dịch đối với thuốc, giống như bất kỳ lượng asen nào được tiêu thụ liên tục với liều lượng nhỏ, đã được phát triển.
Uống 1-2 đợt thuốc là có hiệu quả. Nếu khả năng miễn dịch đã phát triển, con người có thể sử dụng một lượng nguyên tố gây chết người và vẫn sống.
Ngoài các bác sĩ, các nhà luyện kim còn quan tâm đến nguyên tố thứ 33 và bắt đầu bổ sung nó để tạo ra đạn.
Nó được thực hiện trên cơ sở được bao gồm trong kim loại nặng. Asen làm tăng lượng chì và cho phép các tia nước của nó có dạng hình cầu khi đúc. Nó đúng, giúp cải thiện chất lượng của phân số.
Asen cũng có thể được tìm thấy trong nhiệt kế, hay đúng hơn là trong chúng. Nó được gọi là Vienna, được trộn với oxit của chất thứ 33.
Hợp chất này đóng vai trò như chất làm rõ. Asen cũng được các thợ thổi thủy tinh thời xưa sử dụng nhưng như một chất phụ gia làm mờ.
Thủy tinh trở nên mờ đục khi có sự pha trộn đáng kể của một nguyên tố độc hại.
Quan sát tỷ lệ, nhiều thợ thổi thủy tinh đổ bệnh và chết yểu.
Và các chuyên gia thuộc da sử dụng sunfua thạch tín.
Yếu tố chủ yếu các nhóm con Nhóm 5 của bảng tuần hoàn được bao gồm trong một số loại sơn. Trong ngành công nghiệp da, arsenicum giúp loại bỏ lông.
giá asen
Asen tinh khiết thường được cung cấp ở dạng kim loại. Giá được ấn định theo kg hoặc tấn.
1000 gram có giá khoảng 70 rúp. Đối với các nhà luyện kim, họ cung cấp các sản phẩm làm sẵn, chẳng hạn như asen và đồng.
Trong trường hợp này, họ tính phí 1500-1900 rúp mỗi kg. Asen anhydrite cũng được bán theo kg.
Nó được sử dụng như một loại thuốc ngoài da. Tác nhân gây hoại tử, nghĩa là nó làm tê vùng bị ảnh hưởng, giết chết không chỉ tác nhân gây bệnh mà còn cả chính các tế bào. Phương pháp này triệt để nhưng hiệu quả.
Trang 1
Kim loại asen dẫn điện và có tính dẫn nhiệt tốt. Vì vậy, nguyên tố này thể hiện các tính chất vật lý của kim loại. Tuy nhiên, đặc tính kim loại của nó rõ ràng hơn nhiều, đó là lý do tại sao asen được phân loại là một kim loại. Thạch tín không dễ uốn; khi va chạm, các tinh thể của nó sẽ vỡ ra thành những mảnh nhỏ có thể dễ dàng biến thành bột. Độ dẫn nhiệt và điện của asen vẫn kém hơn đáng kể so với kim loại thông thường.
Asen kim loại đã được biết đến từ thế kỷ 12, rất lâu trước khi phát hiện ra phốt pho.
Asen kim loại có hoạt tính hóa học thấp. Nó không hòa tan trong nước; Ở nhiệt độ phòng nó oxy hóa rất chậm trong không khí. Thế điện cực trong dung dịch NaCl 3% là - 0 09 V. Ở dạng nghiền nát hoặc trong hỗn hợp với các chất oxy hóa, asen bị oxy hóa nhanh chóng, tạo thành AzaO3 và khi đun nóng trong không khí, asen cô đặc dễ bị oxy hóa thành trioxit.
Asen kim loại cháy, tỏa ra mùi tỏi. Tất cả các hợp chất của asen đều hoạt động tương tự khi trộn với soda và đun nóng trên than.
Asen kim loại thu được bằng cách đun nóng arsenopyrite mà không có không khí trong bình cổ cong bằng sắt. Asen nguyên tố thăng hoa trong trường hợp này sẽ ngưng tụ trong tủ lạnh. Theo một phương pháp khác, asen kim loại thu được bằng cách khử asen trioxit bằng than trong bình cổ cong sắt. Asen nguyên tố thăng hoa ngưng tụ trong phần xả nguội của bình cổ cong.
Asen kim loại chỉ được sử dụng làm chất phụ gia trong một số hợp kim: trong hợp kim đồng để cải thiện khả năng chịu nhiệt (0,25 0,50%), trong hợp kim chì (lên tới 1,6%), trong babbitt arsen-cadmium và một số hợp kim in để tạo ra chúng. độ cứng.
Kim loại asen được sử dụng trong ngành luyện kim như một thành phần từ thông và hợp kim trong một số hợp kim, để sản xuất đạn chì làm chất phụ gia làm tăng độ cứng của chì và sức căng bề mặt của chì lỏng, cho phép đạn có dạng hình cầu đều đặn. bề mặt sau khi nó đông cứng lại.
Asen kim loại được sử dụng để sản xuất một số hợp kim.
Kim loại asen dẫn điện và có tính dẫn nhiệt tốt.
Asen kim loại được sử dụng để thu được một số loại cạo râu.
Asen kim loại cùng với bộ lọc được chuyển vào bình có nút mài, trong đó thêm 10 - 15 ml dung dịch bicarbonate 5% và lượng dư dung dịch iốt đã chuẩn độ vào.
Kim loại asen được sử dụng để chế tạo súng. Asen được thêm một lượng nhỏ vào các hợp kim khác nhau của kim loại màu để tạo cho chúng độ cứng và khả năng chống ăn mòn.
Asen kim loại có hoạt tính hóa học thấp. Nó không hòa tan trong nước và oxy hóa rất chậm trong không khí ở nhiệt độ bình thường. Ở dạng nghiền nhỏ hoặc trộn với các chất oxy hóa, asen nhanh chóng cháy thành As2O3 và khi đun nóng trong không khí, asen rắn cũng dễ bị oxy hóa thành trioxit.
Bản thân asen kim loại thường không được sử dụng trong công việc, ngoại trừ trong một số trường hợp nghiên cứu đặc biệt hiếm hoi, nhưng các hợp chất vô cơ và hữu cơ của nó được sử dụng rộng rãi. Trong số các hợp chất asen vô cơ, những hợp chất sau đây là phổ biến nhất.
Chứa trong một số khoáng chất
Arsenic trong Từ điển Bách khoa:
Asen - (lat. Arsenicum) - As, một nguyên tố hóa học thuộc nhóm V của bảng tuần hoàn, số nguyên tử 33, khối lượng nguyên tử 74,9216. Tên tiếng Nga từ "chuột" (các chế phẩm arsenic được sử dụng để tiêu diệt chuột và chuột cống). Bình thường thạch tín(cái gọi là kim loại, hoặc màu xám) - tinh thể mỏng manh có ánh bạc; mật độ 5,74 g/cm3, thăng hoa ở 615°C. Trong không khí nó bị oxy hóa và mờ dần. Chúng được khai thác từ quặng sunfua (khoáng chất arsenopyrite, orpiment, realgar). Thành phần của hợp kim với đồng, chì, thiếc... và các vật liệu bán dẫn là các hợp chất asen có hoạt tính sinh lý và độc hại; đóng vai trò là một trong những loại thuốc trừ sâu đầu tiên (ví dụ, xem arsenate kim loại). Các hợp chất asen vô cơ được sử dụng trong y học như chất tăng cường và thuốc bổ nói chung, trong khi các hợp chất hữu cơ được sử dụng làm hợp chất kháng khuẩn và chống động vật nguyên sinh (trong điều trị bệnh giang mai, bệnh amip, v.v.).
Ý nghĩa của từ Arsenic theo từ điển thuật ngữ y khoa:
thạch tín(Arsenicum; As) - nguyên tố hóa học nhóm V của hệ tuần hoàn D.I. Mendeleev, số nguyên tử 33, khối lượng nguyên tử 74,9216; Hợp chất M. có độc; Một số trong số chúng được sử dụng làm thuốc nông nghiệp. thuốc trừ sâu.
Ý nghĩa của từ Asen theo từ điển Ushakov:
ARSENIC, asen, pl. không, m. 1. Nguyên tố hóa học, chất rắn, độc với liều lượng lớn, thường được tìm thấy trong các khoáng chất khác nhau, được sử dụng. cho các mục đích hóa học, kỹ thuật và y tế. 2. Thuốc chứa chất này được kê toa cho các bệnh rối loạn dinh dưỡng nói chung và hệ thần kinh (y học, dược phẩm). tiêm thạch tín.
Định nghĩa từ “Arsenic” theo TSB:
Asen(lat. Arsenicum)
As, nguyên tố hóa học nhóm V thuộc hệ tuần hoàn Mendeleev, số nguyên tử 33, khối lượng nguyên tử 74,9216; tinh thể màu xám thép. Nguyên tố này bao gồm một đồng vị ổn định 75 As.
Thông tin lịch sử. Các hợp chất tự nhiên của khoáng chất với lưu huỳnh (orpiment As 2 S 3, realgar As 4 S 4) đã được các dân tộc ở thế giới cổ đại biết đến, những người đã sử dụng các khoáng chất này làm thuốc và sơn. Sản phẩm đốt cháy M. sunfua còn được gọi là - M. (III) oxit As 2 O 3
(“M trắng.”). Cái tên arsenikún đã được tìm thấy trong Aristotle; nó có nguồn gốc từ tiếng Hy Lạp. brsen - mạnh mẽ, can đảm và được dùng để chỉ định các hợp chất M. (theo tác dụng mạnh của chúng đối với cơ thể). Tên tiếng Nga được cho là có nguồn gốc từ
“chuột” (về việc sử dụng chế phẩm M. để tiêu diệt chuột nhắt và chuột cống). Việc nhận được M. ở trạng thái tự do được cho là của Albertus Magnus (khoảng năm 1250). Năm 1789 A. Lavoisier đưa M. vào danh sách các nguyên tố hóa học.
Phân bố trong tự nhiên. Hàm lượng kim loại trung bình trong vỏ trái đất (clarke) là 1,7·10−4% (theo khối lượng); nó hiện diện với số lượng như vậy trong hầu hết các loại đá lửa. Vì các hợp chất M. dễ bay hơi ở nhiệt độ cao nên nguyên tố này không tích lũy trong quá trình magma; nó cô đặc, kết tủa từ vùng nước sâu nóng (cùng với S, Se, Sb, Fe, Co, Ni, Cu và các nguyên tố khác). Trong quá trình phun trào núi lửa, các khoáng chất xâm nhập vào khí quyển dưới dạng các hợp chất dễ bay hơi của chúng. Vì M. có nhiều hóa trị nên sự di chuyển của nó bị ảnh hưởng rất nhiều bởi môi trường oxi hóa khử. Trong điều kiện oxy hóa bề mặt trái đất, arsenate (As 5+) và arsenite (As 3+) được hình thành. Đây là những khoáng chất quý hiếm, chỉ được tìm thấy ở những nơi có trữ lượng khoáng sản bản địa và khoáng sản As 2+ thậm chí còn ít phổ biến hơn. Trong số rất nhiều khoáng chất của M. (khoảng 180), chỉ có arsenopyrite FeAsS là có tầm quan trọng hàng đầu trong công nghiệp (xem Quặng asen).
Một lượng nhỏ M. cần thiết cho sự sống. Tuy nhiên, ở những khu vực có M. lắng đọng và nơi có núi lửa trẻ đang hoạt động, đất ở một số nơi chứa tới 1% M., có liên quan đến bệnh vật nuôi và cái chết của thảm thực vật. Sự tích tụ của M. đặc biệt điển hình ở các cảnh quan thảo nguyên và sa mạc, ở những vùng đất mà M. không hoạt động. Ở vùng khí hậu ẩm ướt, M. dễ bị cuốn trôi khỏi đất.
Trong vật chất sống có trung bình 3·10−5% M., ở sông là 3·10−7%. M., được các con sông đưa ra biển, định cư tương đối nhanh chóng. Trong nước biển chỉ có 1·10−7% M, nhưng trong đất sét và đá phiến là 6,6·10−4%. Quặng sắt trầm tích và các nốt ferromanganese thường được làm giàu ở M.
Tính chất vật lý và hóa học. M. có một số sửa đổi đẳng hướng. Trong điều kiện bình thường, ổn định nhất là cái gọi là kim loại, hoặc màu xám, M. (α-As) - một khối tinh thể giòn màu xám thép; khi mới nứt ra có ánh kim loại; trong không khí nó nhanh chóng mờ đi vì được bao phủ bởi một lớp màng mỏng As 2 O 3 . Mạng tinh thể của màu xám M. có dạng hình thoi (a = 4,123 E, góc α = 54°10, x = 0,226),
xếp lớp. Mật độ 5,72 g/cm³ (ở 20°C), điện trở suất 35·10−8 ohm·m, hoặc 35·10−6 ohm·cm, hệ số nhiệt độ của điện trở 3,9·10−3 (0°- 100°C ), độ cứng Brinell 1470 MN/mI, hoặc 147 kgf/mmI (3-4 Mohs); M. nghịch từ.
Dưới áp suất khí quyển, kim loại thăng hoa ở 615°C mà không nóng chảy, vì điểm ba (xem sơ đồ pha) của α-As nằm ở 816°C và áp suất 36 at.
Hơi nước M. bao gồm 4 phân tử As ở nhiệt độ lên tới 800°C, trên 1700°C - chỉ có As 2. Khi hơi phốt pho ngưng tụ trên bề mặt được làm mát bằng không khí lỏng, phốt pho màu vàng được hình thành - tinh thể trong suốt, mềm như sáp với mật độ 1,97 g/cm3, có đặc tính tương tự phốt pho trắng. Khi tiếp xúc với ánh sáng hoặc nhiệt độ yếu, nó biến thành M. màu xám. Các biến thể vô định hình thủy tinh được biết đến: M. đen và M. nâu, biến thành M màu xám khi bị nung nóng trên 270°C.
Cấu hình electron lớp ngoài của nguyên tử M là 3d 10 4sI4pi. Trong các hợp chất, M. có trạng thái oxy hóa +5, +3 và -3. Màu xám M. hoạt động hóa học kém hơn đáng kể so với phốt pho. Khi nung nóng trong không khí ở nhiệt độ trên 400°C, kim loại cháy tạo thành As 2O 3. M kết hợp trực tiếp với halogen; trong điều kiện bình thường, AsF 5 là chất khí; AsF 3, AsCl 3, AsBr 3 - chất lỏng không màu, dễ bay hơi; AsI 3 và As 2 l 4 là tinh thể màu đỏ. Bằng cách nung kim loại với lưu huỳnh, thu được các sunfua sau: As 4S 4 có màu đỏ cam và As 2S 3 có màu vàng chanh. Sunfua màu vàng nhạt As 2 S 5 được kết tủa bằng cách cho H 2 S vào dung dịch axit arsenic (hoặc muối của nó) được làm lạnh bằng đá trong axit clohydric bốc khói: 2H 3 AsO 4 + 5H 2 S = As 2 S 5 + 8H 2 O ; Ở nhiệt độ khoảng 500°C nó phân hủy thành As 2S 3 và lưu huỳnh.
Tất cả M. sulfua đều không tan trong nước và axit loãng. Các tác nhân oxy hóa mạnh (hỗn hợp HNO 3 + HCl, HCl + KClO 3) chuyển chúng thành hỗn hợp H 3 AsO 4 và H 2 SO 4. Vì 2 S3 sulfua dễ dàng hòa tan trong sunfua và polysulfua của amoni và kim loại kiềm, tạo thành muối axit - thioarsenic H 3 AsS 3 và thioarsenic H 3 AsS 4 . Với oxy, M. tạo ra các oxit: M. oxit (III) As 2 O 3 - arsenous anhydrit và M. oxit (V) As 2 O 5 - arsenic anhydrit.
Chất đầu tiên trong số chúng được hình thành do tác dụng của oxy với kim loại hoặc sunfua của nó, ví dụ 2As 2 S 3 + 9O 2 = 2As 2 O 3 + 6SO 2. Khi hơi 2 O 3 ngưng tụ thành khối thủy tinh không màu, khối này trở nên đục theo thời gian do hình thành các tinh thể lập phương nhỏ, mật độ 3,865 g/cm³. Mật độ hơi nước tương ứng với công thức As 4 O 6: trên 1800°C hơi nước bao gồm As 2 O 3. 2,1 g As 2 O 3 hòa tan trong 100 g nước (ở 25°C). M. oxit (III) là một hợp chất lưỡng tính có tính axit chiếm ưu thế. Các muối (arsenit) tương ứng với axit orthoarsenic H 3 AsO 3 và metaarsenic HAsO 2 đã được biết đến; bản thân axit vẫn chưa thu được. Chỉ có kim loại kiềm và amoni arsenit hòa tan trong nước. As 2 O 3 và arsenit thường là chất khử (ví dụ As 2 O 3 + 2I 2 + 5H 2 O = 4HI + 2H 3 AsO 4), nhưng cũng có thể là chất oxy hóa (ví dụ As 2 O 3 + 3C) = 2As + 3CO ).
M. oxit (V) thu được bằng cách đun nóng axit arsenic H 3 AsO 4 (khoảng 200°C). Nó không màu và phân hủy ở khoảng 500°C thành As 2 O 3 và O 2 . Axit asen thu được bằng cách cho HNO 3 đậm đặc tác dụng với As hoặc As 2 O 3. Muối axit asen (arsenat) không hòa tan trong nước, ngoại trừ kim loại kiềm và muối amoni. Các muối được biết là tương ứng với các axit orthoarsenic H 3 AsO 4 , metaarsenic HAsO 3 , và pyroarsenic H 4 As 2 O 7 ; hai axit cuối cùng không thu được ở trạng thái tự do. Khi kết hợp với kim loại, kim loại chủ yếu tạo thành hợp chất (arsenua).
Tiếp nhận và ứng dụng. M. được sản xuất công nghiệp bằng cách nung pyrit arsen:
FeAsS = FeS + As
hoặc (ít thường xuyên hơn) khử As 2 O 3 bằng than. Cả hai quá trình đều được thực hiện trong các bình chưng cất làm bằng đất sét chịu lửa được nối với một máy thu để ngưng tụ hơi M. Anhydrit arsen thu được bằng cách nung oxy hóa quặng arsen hoặc là sản phẩm phụ của quá trình nung quặng đa kim, hầu như luôn chứa M. Trong quá trình oxy hóa. rang, hơi 2 O 3 được hình thành, ngưng tụ thành buồng hứng. Dầu thô As 2 O 3 được tinh chế bằng cách thăng hoa ở 500-600°C. Tinh khiết As 2 O 3 được sử dụng để sản xuất M. và các chế phẩm của nó.
Các chất phụ gia nhỏ M (0,2-1,0% trọng lượng) được đưa vào chì dùng để sản xuất đạn súng (M làm tăng sức căng bề mặt của chì nóng chảy, do đó đạn có hình dạng gần giống hình cầu; M tăng nhẹ độ cứng của chì). Là một phần antimon, M. được đưa vào thành phần của một số babbitt và hợp kim in ấn.
M. nguyên chất không độc, nhưng tất cả các hợp chất hòa tan trong nước hoặc có thể hòa tan dưới tác dụng của dịch dạ dày đều cực độc; Hydro arsenic đặc biệt nguy hiểm. Trong số các hợp chất M được sử dụng trong sản xuất, arsenic anhydrit là chất độc nhất. Hầu như tất cả các quặng sunfua của kim loại màu, cũng như pyrit sắt (lưu huỳnh) đều chứa các phụ gia khoáng. Vì vậy, trong quá trình rang oxy hóa chúng, cùng với sulfur dioxide SO 2, As 2 O 3 luôn được hình thành; Phần lớn nó ngưng tụ trong các kênh khói, nhưng do thiếu hoặc có các cơ sở xử lý hiệu quả thấp nên khí thải của các lò nung quặng mang đi một lượng đáng kể As 2 O 3. M. nguyên chất tuy không độc nhưng luôn được phủ một lớp chất độc As 2 O 3 khi bảo quản trong không khí. Trong trường hợp không có hệ thống thông gió thích hợp, việc ăn mòn kim loại (sắt, kẽm) bằng axit sulfuric hoặc hydrochloric công nghiệp có chứa hỗn hợp kim loại là cực kỳ nguy hiểm, vì điều này tạo ra hydro arsen.
S. A. Pogodin.
M. trong cơ thể. Là một nguyên tố vi lượng, M. có mặt khắp nơi trong tự nhiên sống. Hàm lượng M trung bình trong đất là 4·10−4%, trong tro thực vật - 3·10−5%. Hàm lượng M trong sinh vật biển cao hơn sinh vật trên cạn (trong cá, 0,6-4,7 mg trên 1 kg nguyên liệu thô, tích tụ trong gan). Hàm lượng M trung bình trong cơ thể con người là 0,08-0,2 mg/kg. Trong máu, M. tập trung ở hồng cầu, nơi nó liên kết với phân tử hemoglobin (và phần globin chứa nhiều gấp đôi heme). Lượng lớn nhất của nó (trên 1 g mô) được tìm thấy ở thận và gan. Rất nhiều M. được tìm thấy trong phổi và lá lách, da và tóc; tương đối ít - trong dịch não tủy, não
Từ điển thuật ngữ y khoa
asen (Arsenicum; As)
nguyên tố hóa học nhóm V của hệ tuần hoàn D.I. Mendeleev, số hiệu nguyên tử 33, khối lượng nguyên tử 74,9216; Hợp chất M. có độc; Một số trong số chúng được sử dụng làm thuốc nông nghiệp. thuốc trừ sâu.
Từ điển giải thích của tiếng Nga. D.N. Ushakov
thạch tín
asen, pl. không, tôi.
Một nguyên tố hóa học, một chất rắn độc hại với liều lượng lớn, thường được tìm thấy trong nhiều khoáng chất khác nhau, được sử dụng. cho các mục đích hóa học, kỹ thuật và y tế.
Thuốc chứa chất này được kê toa cho các rối loạn dinh dưỡng nói chung và hệ thần kinh (y học, dược phẩm). Tiêm asen.
Từ điển giải thích của tiếng Nga. S.I.Ozhegov, N.Yu.Shvedova.
thạch tín
A(-u), m. Nguyên tố hóa học, một chất độc hại rắn là một phần của một số khoáng chất, cũng như các chế phẩm từ chất này, được sử dụng. trong y học và công nghệ.
tính từ asen, -aya, -oe và asen, -aya, -oe (lỗi thời).
Từ điển giải thích mới về tiếng Nga, T. F. Efremova.
thạch tín
Một nguyên tố hóa học, một chất rắn, độc hại, có màu xám sáng bóng là một phần của một số khoáng chất.
Một sản phẩm thuốc có chứa một chất như vậy (hoặc các hợp chất của nó), được sử dụng làm thuốc bổ thông thường, thuốc kháng khuẩn, v.v. phương thuốc (với liều lượng lớn - chất độc).
Từ điển bách khoa, 1998
thạch tín
ARSENIC (lat. Arsenicum) As, nguyên tố hóa học nhóm V của bảng tuần hoàn, số nguyên tử 33, khối lượng nguyên tử 74,9216. Tên tiếng Nga bắt nguồn từ “chuột” (các chế phẩm arsenic được sử dụng để tiêu diệt chuột nhắt). Hình thành một số sửa đổi. Asen thông thường (còn gọi là kim loại hoặc màu xám) - tinh thể dễ vỡ có ánh bạc; mật độ 5,74 g/cm3, thăng hoa ở 615°C. Trong không khí nó bị oxy hóa và mờ dần. Chiết xuất từ quặng sunfua (khoáng chất arsenopyrite, thư hoàng, realgar). Thành phần của hợp kim với đồng, chì, thiếc, v.v. và vật liệu bán dẫn. Các hợp chất asen có hoạt tính sinh lý và độc hại; được dùng làm một trong những loại thuốc trừ sâu đầu tiên (ví dụ, xem Metal Arsenates). Các hợp chất asen vô cơ được sử dụng trong y học như chất tăng cường và thuốc bổ nói chung, trong khi các hợp chất hữu cơ được sử dụng làm hợp chất kháng khuẩn và chống động vật nguyên sinh (trong điều trị bệnh giang mai, bệnh amip, v.v.).
Asen
(lat. Arsenicum), As, nguyên tố hóa học nhóm V của hệ tuần hoàn Mendeleev, số nguyên tử 33, khối lượng nguyên tử 74,9216; tinh thể màu xám thép. Nguyên tố này bao gồm một đồng vị ổn định 75A. Thông tin lịch sử. Các hợp chất tự nhiên của khoáng chất với lưu huỳnh (orpiment As2S3, realgar As4S4) đã được các dân tộc ở thế giới cổ đại biết đến, những người đã sử dụng các khoáng chất này làm thuốc và sơn. Sản phẩm đốt cháy M. sunfua còn được gọi là: M. (III) oxit As2O3 (“M trắng”). Cái tên arsenikón đã được tìm thấy trong Aristotle; nó có nguồn gốc từ tiếng Hy Lạp. ársen ≈ mạnh mẽ, can đảm và dùng để chỉ các hợp chất M (dựa trên tác dụng mạnh của chúng đối với cơ thể). Tên tiếng Nga được cho là xuất phát từ “chuột” (từ việc sử dụng chế phẩm M. để tiêu diệt chuột nhắt và chuột cống). Việc nhận được M. ở trạng thái tự do được cho là của Albertus Magnus (khoảng năm 1250). Năm 1789 A. Lavoisier đưa M. vào danh sách các nguyên tố hóa học. Phân bố trong tự nhiên. Hàm lượng kim loại trung bình trong vỏ trái đất (clarke) là 1,7–10-4% (theo khối lượng); nó hiện diện với số lượng như vậy trong hầu hết các loại đá lửa. Vì các hợp chất M. dễ bay hơi ở nhiệt độ cao nên nguyên tố này không tích lũy trong quá trình magma; nó cô đặc, kết tủa từ vùng nước sâu nóng (cùng với S, Se, Sb, Fe, Co, Ni, Cu và các nguyên tố khác). Trong quá trình phun trào núi lửa, các khoáng chất xâm nhập vào khí quyển dưới dạng các hợp chất dễ bay hơi của chúng. Vì M. có nhiều hóa trị nên sự di chuyển của nó bị ảnh hưởng rất nhiều bởi môi trường oxi hóa khử. Trong điều kiện oxy hóa bề mặt trái đất, arsenat (As5+) và arsenit (As3+) được hình thành. Đây là những loại khoáng sản quý hiếm, chỉ được tìm thấy ở những nơi có trữ lượng khoáng sản bản địa và khoáng sản As2+ lại càng ít phổ biến hơn. Trong số rất nhiều khoáng chất của M. (khoảng 180), chỉ có arsenopyrite FeAsS là có tầm quan trọng hàng đầu trong công nghiệp (xem Quặng asen). Một lượng nhỏ M. cần thiết cho sự sống. Tuy nhiên, ở những khu vực có M. lắng đọng và nơi có núi lửa trẻ đang hoạt động, đất ở một số nơi chứa tới 1% M., có liên quan đến bệnh vật nuôi và cái chết của thảm thực vật. Sự tích tụ của M. đặc biệt điển hình ở các cảnh quan thảo nguyên và sa mạc, ở những vùng đất mà M. không hoạt động. Ở vùng khí hậu ẩm ướt, M. dễ bị cuốn trôi khỏi đất. Trong vật chất sống có trung bình khoảng 3╥10-5% M, ở sông là 3╥10-7%. M., được các con sông đưa ra biển, định cư tương đối nhanh chóng. Trong nước biển chỉ có 1╥10-7% M., nhưng trong đất sét và đá phiến là 6,6╥10-4%. Quặng sắt trầm tích và các nốt ferromanganese thường được làm giàu về M. Tính chất vật lý và hóa học. M. có một số sửa đổi đẳng hướng. Trong điều kiện bình thường, ổn định nhất là cái gọi là khối tinh thể giòn kim loại, hoặc màu xám, M. (a-As) ≈ màu xám thép; khi mới nứt ra có ánh kim loại; trong không khí nó nhanh chóng mờ đi vì được bao phủ bởi một lớp màng mỏng As2O3. Mạng tinh thể của màu xám M. có dạng hình thoi (a = 4,123 Å, góc a = 54╟10", x = 0,226), phân lớp. Mật độ 5,72 g/cm3 (ở 20╟C), điện trở suất 35╥10-8 ohm × m, hoặc 35╥10-6 ohm×cm, hệ số nhiệt độ của điện trở 3,9╥10-3 (0╟≈100 ╟C), độ cứng Brinell 1470 Mn/m2, hoặc 147 kgf/mm2 (3≈4 Mohs) ; M. nghịch từ. Dưới áp suất khí quyển, M. thăng hoa ở 615 ╟C mà không nóng chảy, vì điểm ba (xem sơ đồ trạng thái) a-As nằm ở 816 ╟C và áp suất 36 at C từ các phân tử As4 ở trên. 1700 ╟C ≈ chỉ từ As2. Khi hơi M ngưng tụ trên bề mặt được làm mát bằng không khí lỏng, tạo thành M màu vàng - trong suốt, mềm như tinh thể sáp, có mật độ 1,97 g/cm3, có tính chất tương tự như phốt pho trắng khi tiếp xúc. Dưới ánh sáng hoặc khi đun nóng yếu, nó biến thành M. màu xám. Các biến thể vô định hình thủy tinh còn được gọi là: M. đen và M. nâu, khi đun nóng trên 270°C sẽ chuyển thành M. màu xám. Cấu hình của các electron bên ngoài của M. nguyên tử là 3d104s24p3. Trong các hợp chất, phốt pho có trạng thái oxy hóa + 5, + 3 và √ 3. Phốt pho xám kém hoạt động hóa học hơn nhiều so với phốt pho. Khi nung nóng trong không khí ở nhiệt độ trên 400°C, kim loại cháy tạo thành As2O3. M kết hợp trực tiếp với halogen; ở điều kiện bình thường khí AsF5 ≈; AsF3, AsCl3, AsBr3 ≈ chất lỏng không màu, dễ bay hơi; AsI3 và As2l4 là tinh thể màu đỏ. Khi nung kim loại bằng lưu huỳnh, thu được các sunfua sau: As4S4 màu đỏ cam và As2S3 màu vàng chanh. Sunfua màu vàng nhạt As2S5 được kết tủa bằng cách cho H2S vào dung dịch axit arsenic (hoặc muối của nó) trong axit clohydric bốc khói đã được làm lạnh bằng đá: 2H3AsO4 + 5H2S = As2S5 + 8H2O; Ở khoảng 500╟C nó phân hủy thành As2S3 và lưu huỳnh. Tất cả M. sulfua đều không tan trong nước và axit loãng. Các tác nhân oxy hóa mạnh (hỗn hợp HNO3 + HCl, HCl + KClO3) chuyển chúng thành hỗn hợp H3AsO4 và H2SO4. As2S3 sunfua dễ dàng hòa tan trong sunfua và polysulfua của amoni và kim loại kiềm, tạo thành muối của axit ≈ thioarsenic H3AsS3 và thioarsenic H3AsS4. Với oxy, M. tạo ra các oxit: M.oxide (III) As2O3 ≈ asen anhydrit và M.oxide (V) As2O5 ≈ asen anhydrit. Chất đầu tiên được hình thành do tác dụng của oxy với kim loại hoặc sunfua của nó, ví dụ 2As2S3 + 9O2 = 2As2O3 + 6SO2. Hơi As2O3 ngưng tụ thành khối thủy tinh không màu, theo thời gian trở nên đục do hình thành các tinh thể lập phương nhỏ, mật độ 3,865 g/cm3. Mật độ hơi tương ứng với công thức As4O6: trên 1800°C hơi bao gồm As2O3. 2,1 g As2O3 hòa tan trong 100 g nước (ở 25╟C). Oxit M. (III) là một hợp chất lưỡng tính có tính axit chiếm ưu thế. Các muối (arsenit) tương ứng với axit orthoarsenic H3AsO3 và axit metaarsenic HAsO2 đã được biết; bản thân axit vẫn chưa thu được. Chỉ có kim loại kiềm và amoni arsenit hòa tan trong nước. As2O3 và arsenite thường là chất khử (ví dụ As2O3 + 2I2 + 5H2O = 4HI + 2H3AsO4), nhưng cũng có thể là chất oxy hóa (ví dụ As2O3 + 3C = 2As + 3CO). M.(V) oxit thu được bằng cách đun nóng axit arsenic H3AsO4 (khoảng 200°C). Nó không màu, ở khoảng 500╟C nó phân hủy thành As2O3 và O2. Axit arsenic thu được bằng cách cho HNO3 đậm đặc tác dụng với As hoặc As2O3. Muối axit asen (arsenat) không hòa tan trong nước, ngoại trừ kim loại kiềm và muối amoni. Các muối được biết là tương ứng với các axit orthoarsenic H3AsO4, metaarsenic HAsO3 và pyroarsenic H4As2O7; hai axit cuối cùng không thu được ở trạng thái tự do. Khi tạo hợp kim với kim loại, kim loại chủ yếu tạo thành hợp chất (arsenua). Tiếp nhận và ứng dụng. M. được sản xuất công nghiệp bằng cách nung asen pyrit: FeAsS = FeS + As hoặc (ít phổ biến hơn) bằng cách khử As2O3 bằng than. Cả hai quá trình đều được thực hiện trong các bình chưng cất làm bằng đất sét chịu lửa, được kết nối với một máy thu để ngưng tụ hơi M. Anhydrit arsen thu được bằng cách nung oxy hóa quặng arsen hoặc là sản phẩm phụ của quá trình nung quặng đa kim, hầu như luôn chứa M. Trong quá trình nung. quá trình rang oxy hóa, hơi As2O3 được hình thành, ngưng tụ trong buồng bẫy. As2O3 thô được tinh chế bằng cách thăng hoa ở 500≈600╟C. As2O3 tinh khiết được sử dụng để sản xuất M. và các chế phẩm của nó. Các chất phụ gia nhỏ M (0,2≈1,0% trọng lượng) được đưa vào chì dùng để sản xuất đạn súng (M làm tăng sức căng bề mặt của chì nóng chảy, do đó đạn có hình dạng gần giống hình cầu; M tăng nhẹ độ cứng của chì). Là chất thay thế một phần cho antimon, M. được đưa vào một số babbitt và hợp kim in ấn. M. nguyên chất không độc, nhưng tất cả các hợp chất của nó hòa tan trong nước hoặc có thể tan thành dung dịch dưới tác dụng của dịch dạ dày đều cực độc; Hydro arsenic đặc biệt nguy hiểm. Trong số các hợp chất M được sử dụng trong sản xuất, arsenic anhydrit là chất độc nhất. Hầu như tất cả các quặng sunfua của kim loại màu, cũng như pyrit sắt (lưu huỳnh) đều chứa các phụ gia khoáng. Vì vậy, trong quá trình rang oxy hóa chúng, cùng với sulfur dioxide SO2, As2O3 luôn được hình thành; Hầu hết nó ngưng tụ trong các kênh khói, nhưng do thiếu hoặc có các cơ sở xử lý hiệu quả thấp nên khí thải của các lò nung quặng sẽ mang đi một lượng đáng kể As2O3. M. nguyên chất tuy không độc nhưng luôn được phủ một lớp As2O3 độc khi bảo quản trong không khí. Trong trường hợp không có hệ thống thông gió thích hợp, việc ăn mòn kim loại (sắt, kẽm) bằng axit sulfuric hoặc hydrochloric công nghiệp có chứa hỗn hợp kim loại là cực kỳ nguy hiểm, vì điều này tạo ra hydro arsen. S. A. Pogodin. M. trong cơ thể. Là một nguyên tố vi lượng, M. có mặt khắp nơi trong tự nhiên sống. Hàm lượng M trung bình trong đất là 4╥10-4%, trong tro thực vật ≈ 3╥10-5%. Hàm lượng M trong sinh vật biển cao hơn sinh vật trên cạn (ở cá, 0,6≈4,7 mg trên 1 kg nguyên liệu thô, tích tụ trong gan). Hàm lượng M trung bình trong cơ thể con người là 0,08≈0,2 mg/kg. Trong máu, M. tập trung ở hồng cầu, nơi nó liên kết với phân tử hemoglobin (và phần globin chứa nhiều gấp đôi heme). Lượng lớn nhất của nó (trên 1 g mô) được tìm thấy ở thận và gan. Rất nhiều M. được tìm thấy trong phổi và lá lách, da và tóc; tương đối ít được tìm thấy trong dịch não tủy, não (chủ yếu là tuyến yên), tuyến sinh dục, v.v. Trong các mô, M. được tìm thấy trong phần protein chính, ít hơn nhiều trong phần hòa tan trong axit và chỉ một phần nhỏ trong đó được tìm thấy trong phần lipid. M. tham gia vào các phản ứng oxy hóa khử: phân hủy oxy hóa các carbohydrate phức tạp, lên men, glycolysis, v.v. Các hợp chất M. được sử dụng trong hóa sinh như chất ức chế enzyme đặc hiệu để nghiên cứu các phản ứng trao đổi chất. M. trong y học. Các hợp chất hữu cơ của M. (aminarsone, miarsenol, novarsenal, osarsol) được sử dụng chủ yếu để điều trị bệnh giang mai và các bệnh đơn bào. Các chế phẩm vô cơ của M. ≈ natri arsenit (axit natri arsenic), kali arsenit (axit kali arsenic), arsenic anhydrit As2O3, được kê đơn làm chất tăng cường và thuốc bổ tổng hợp. Khi bôi tại chỗ, các chế phẩm M. vô cơ có thể gây ra tác dụng hoại tử mà không gây kích ứng trước đó, khiến quá trình này hầu như không gây đau đớn; Đặc tính này được thể hiện rõ nhất ở As2O3, được sử dụng trong nha khoa để phá hủy tủy răng. Các chế phẩm M. vô cơ cũng được sử dụng để điều trị bệnh vẩy nến. Các đồng vị phóng xạ được sản xuất nhân tạo M. 74A (T1/2 = 17,5 ngày) và 76A (T1/2 = 26,8 giờ) được sử dụng cho mục đích chẩn đoán và điều trị. Với sự giúp đỡ của họ, vị trí của các khối u não được làm rõ và mức độ triệt để của việc loại bỏ chúng được xác định. Chất phóng xạ M. đôi khi được sử dụng để điều trị các bệnh về máu, v.v. Theo khuyến nghị của Ủy ban Quốc tế về Bảo vệ Bức xạ, hàm lượng tối đa cho phép của 76A trong cơ thể là 11 microcuries. Theo tiêu chuẩn vệ sinh được thông qua ở Liên Xô, nồng độ tối đa cho phép của 76A trong nước và các bể chứa lộ thiên là 1╥10-7 curies/l, trong không khí nơi làm việc là 5╥10-11 curies/l. Tất cả các chế phẩm của M. đều rất độc. Trong trường hợp ngộ độc cấp tính, quan sát thấy đau bụng dữ dội, tiêu chảy và tổn thương thận; Có thể bị suy sụp và co giật. Trong ngộ độc mãn tính, phổ biến nhất là rối loạn tiêu hóa, viêm niêm mạc đường hô hấp (viêm họng, viêm thanh quản, viêm phế quản), tổn thương da (phát ban, hắc tố, tăng sừng) và rối loạn nhạy cảm; sự phát triển của bệnh thiếu máu bất sản là có thể. Trong điều trị ngộ độc thuốc M., unithiol có tầm quan trọng lớn nhất (xem Thuốc giải độc). Các biện pháp ngăn ngừa ngộ độc công nghiệp chủ yếu nhằm mục đích cơ giới hóa, niêm phong và loại bỏ bụi trong quy trình công nghệ, tạo hệ thống thông gió hiệu quả và cung cấp cho người lao động thiết bị bảo hộ cá nhân khỏi tiếp xúc với bụi. Việc khám sức khỏe định kỳ cho người lao động là cần thiết. Khám sức khỏe sơ bộ được thực hiện khi tuyển dụng và đối với nhân viên ≈ sáu tháng một lần. Lit.: Remi G., Khóa học hóa học vô cơ, trans. từ tiếng Đức, tập 1, M., 1963, tr. 700≈712; Pogodin S. A., Arsenic, trong cuốn: Bách khoa toàn thư hóa học tóm tắt, tập 3, M., 1964; Các chất có hại trong công nghiệp nói chung. biên tập. N.V. Lazareva, tái bản lần thứ 6, phần 2, L., 197 asen, ớn lạnh liên tục, nửa người trên kiệt sức, da nhăn nheo và vàng, tiêu chảy, gan lách to, có thể sờ thấy hạch bạch huyết mạc treo.
Khi Padre Angel cầu nguyện xong, Trinidad lại xin ông tiền để mua. thạch tín.
Người dược sĩ tin rằng, sống giữa đống chai lọ, loay hoay với đủ loại thuốc: bạc hà, thạch tín, arnica, ipecac, cuối cùng nó đã thấm đẫm mùi thơm của dược liệu đến nỗi, rất có thể, những kẻ man rợ không thích nó, hoặc có thể ngược lại: vì mùi dược phẩm nên họ để dành nó để ăn nhẹ.
Sau khi thử các chất độc thông thường, họ bắt đầu sử dụng natri florua và flo axetat, nhưng chúng lại thích kẽm photphua và oxit thạch tín, không mang lại kết quả.
Những người lính có cơ hội tiếp xúc với đại úy về cơn đau răng đều khẳng định rằng, về nguyên tắc, anh ta chưa bao giờ dùng máy khoan, chưa bao giờ áp dụng. thạch tín và không đổ đầy.
Đối với bữa tối - món hầm tươi ngâm trong dung dịch mangan yếu, axit sulfuric, thạch tín và những điều khó chịu khác mà chỉ Stirlitz mới biết.
Hera ăn uống một cách điềm tĩnh, cho thấy rằng những thao tác kỳ lạ với khối lục giác điểm xuyết bằng các chữ cái này không làm ông bận tâm chút nào, nhưng có thể nhận thấy rằng sự tò mò đang tích tụ trong ông, giống như thạch tín trong ổ khóa của Bonaparte bị đầu độc độc ác.
Nhiều quý cô nồng nàn và quyến rũ cũng tự tử, họ tự đâm mình, dìm mình xuống, uống axit prussic, củ sói, thạch tín, mở tĩnh mạch, từ chối thức ăn, ném mình dưới con lăn hơi nước, từ Cột Nelson, vào thùng chính của nhà máy bia Guinness, chết ngạt trong lò gas, treo cổ bằng những chiếc nịt tất thời trang và bị ném ra ngoài cửa sổ trên nhiều phương tiện khác nhau. sàn nhà.
Abbasid Caliph Thời kỳ của các Imam ẩn danh Mức độ khởi đầu đầu tiên trong tổ chức Ismaili, tổng cộng có bảy người Bậc thầy nghi lễ Đo trọng lượng - 409,5 g Ý nghĩa sunfat thạch tín Quần áo, một loại áo dài Tàu bằng đất sét đỏ để in Dải giấy để dán thư 757 g.
Với vẻ mặt tập trung như thể đây là việc thú vị và quan trọng nhất, cậu giúp thầy ngâm bảng bằng dung dịch độc để chống sâu đục - rượu vodka có disulphur. thạch tín và thăng hoa.
Người hàng xóm bắt đầu bẻ ngón tay: - Barium, Tellurium, thạch tín, thủy ngân, antimon, xyanua, muscarine, thăng hoa.
Tuy nhiên, sau này có một phiên bản khác giải thích con số đó thạch tín trên tóc của Napoléon vì thạch tín là một phần của sơn dán tường vào thời điểm đó, và có lẽ, do khí hậu ẩm ướt của đại dương, giấy dán tường trong phòng của những người lưu vong tỏa ra khói có hại cho sức khỏe.
Nhưng nó đề cập đến cái chết của mẹ Bartlett vào năm 1852 do một vết loét thủng và chú của ông vào năm 1851 vì bệnh lỵ cấp tính - những căn bệnh có triệu chứng tương tự như ngộ độc. thạch tín.
Sim dự định xử lý thạch tín vàng, nhưng Small đã can ngăn, hứa sẽ lấy số vàng đen mà Sims cần.
Các hợp chất tự nhiên của Asen với lưu huỳnh (orpiment As 2 S 3, realgar As 4 S 4) đã được các dân tộc ở thế giới cổ đại biết đến, những người đã sử dụng các khoáng chất này làm thuốc và sơn. Sản phẩm của quá trình đốt cháy arsenic sulfua còn được biết đến - arsenic (III) oxit As 2 O 3 (“Arsenic trắng”). Cái tên arsenikon đã được tìm thấy trong Aristotle; nó có nguồn gốc từ arsen trong tiếng Hy Lạp - mạnh mẽ, dũng cảm và được dùng để chỉ các hợp chất arsenic (do tác dụng mạnh mẽ của chúng đối với cơ thể). Cái tên tiếng Nga được cho là có nguồn gốc từ “chuột” (sau khi sử dụng chế phẩm thạch tín để tiêu diệt chuột nhắt và chuột cống). Việc sản xuất Asen ở trạng thái tự do là do Albertus Magnus (khoảng năm 1250). Năm 1789, A. Lavoisier đưa Asen vào danh sách các nguyên tố hóa học.
Sự phân bố Asen trong tự nhiên Hàm lượng trung bình của asen trong vỏ trái đất (clarke) là 1,7·10 -4% (theo khối lượng), với số lượng như vậy nó có mặt trong hầu hết các loại đá lửa. Vì các hợp chất asen dễ bay hơi ở nhiệt độ cao nên nguyên tố này không tích lũy trong quá trình magma; nó cô đặc, kết tủa từ vùng nước sâu nóng (cùng với S, Se, Sb, Fe, Co, Ni, Cu và các nguyên tố khác). Trong các vụ phun trào núi lửa, Asen xâm nhập vào khí quyển dưới dạng các hợp chất dễ bay hơi. Vì Asen có nhiều hóa trị nên sự di chuyển của nó bị ảnh hưởng rất nhiều bởi môi trường oxi hóa khử. Trong điều kiện oxy hóa bề mặt trái đất, arsenate (As 5+) và arsenite (As 3+) được hình thành. Đây là những khoáng chất quý hiếm chỉ được tìm thấy ở những khu vực có trữ lượng Asen. Khoáng chất Asen và As 2+ bản địa thậm chí còn ít phổ biến hơn. Trong số rất nhiều khoáng chất Asen (khoảng 180), chỉ có arsenopyrite FeAsS là có tầm quan trọng cơ bản trong công nghiệp.
Một lượng nhỏ Asen cần thiết cho sự sống. Tuy nhiên, tại những khu vực có trầm tích Asen và hoạt động của núi lửa trẻ, đất ở một số nơi chứa tới 1% Asen, có liên quan đến bệnh vật nuôi và cái chết của thảm thực vật. Sự tích tụ Asen đặc biệt điển hình ở các cảnh quan thảo nguyên và sa mạc, ở những vùng đất mà Asen không hoạt động. Ở vùng khí hậu ẩm ướt, Asen dễ dàng bị rửa trôi khỏi đất.
Trong vật chất sống có trung bình khoảng 3·10 -5% Arsenic, ở sông ngòi là 3·10 -7%. Asen được các con sông mang theo vào đại dương kết tủa tương đối nhanh. Trong nước biển chỉ có 1·10-7% Asen nhưng trong đất sét và đá phiến là 6,6·10-4%. Quặng sắt trầm tích và các nốt ferromanganese thường được làm giàu Arsenic.
Tính chất vật lý của Asen. Asen có một số biến đổi đẳng hướng. Trong điều kiện bình thường, ổn định nhất là cái gọi là kim loại, hay màu xám, Asen (α-As) - một khối tinh thể giòn bằng thép màu xám; khi mới bị nứt, nó có ánh kim loại; trong không khí nó nhanh chóng trở nên xỉn màu vì nó được bao phủ bởi một lớp màng mỏng As 2 O 3 . Mạng tinh thể của Asen màu xám có dạng hình thoi (a = 4,123Å, góc α = 54°10", x == 0,226), phân lớp. Mật độ 5,72 g/cm 3 (ở 20°C), điện trở suất 35·10 -8 ohm m, hoặc 35 10 -6 ohm cm, hệ số nhiệt độ của điện trở 3,9 10 -3 (0°-100 °C), độ cứng Brinell 1470 MN/m 2, hoặc 147 kgf/mm 2 (3 -4 theo Moocy ); Asen có tính nghịch từ. Dưới áp suất khí quyển, Asen thăng hoa ở nhiệt độ 615 °C mà không nóng chảy, vì điểm ba α-As nằm ở nhiệt độ 816 °C và áp suất 36 at. Hơi arsenic bao gồm 4 phân tử ở nhiệt độ 800 °C. , trên 1700 °C - chỉ từ As 2. Khi hơi Asen ngưng tụ trên bề mặt được làm mát bằng không khí lỏng, Asen màu vàng được hình thành - tinh thể sáp trong suốt với mật độ 1,97 g/cm 3, có đặc tính tương tự như ánh sáng phốt pho trắng. hoặc khi đun nóng ở nhiệt độ thấp, nó biến thành Asen màu xám. Các dạng biến đổi vô định hình thủy tinh còn được gọi là: Asen đen và Asen màu nâu, chuyển thành Asen màu xám khi đun nóng trên 270 °C.
Tính chất hóa học của Asen. Cấu hình electron lớp ngoài của nguyên tử Asen là 3d 10 4s 2 4p 3. Trong các hợp chất, Asen có các trạng thái oxi hóa +5, +3 và -3. Asen xám ít hoạt động hóa học hơn phốt pho. Khi nung nóng trong không khí ở nhiệt độ trên 400°C, asen cháy và tạo thành As 2O3. Asen kết hợp trực tiếp với halogen; trong điều kiện bình thường, AsF 5 là chất khí; AsF 3, AsCl 3, AsBr 3 - chất lỏng không màu, dễ bay hơi; AsI 3 và As 2 I 4 là tinh thể màu đỏ. Khi nung asen với lưu huỳnh, thu được sunfua: As 4S 4 có màu đỏ cam và As 2S 3 có màu vàng chanh. Sunfua màu vàng nhạt As 2 S 5 được kết tủa bằng cách cho H 2 S vào dung dịch axit arsenic (hoặc muối của nó) được làm lạnh bằng đá trong axit clohydric bốc khói: 2H 3 AsO 4 + 5H 2 S = As 2 S 5 + 8H 2 O ; Ở nhiệt độ khoảng 500°C nó phân hủy thành As 2S 3 và lưu huỳnh. Tất cả các arsenic sunfua đều không hòa tan trong nước và axit loãng. Các tác nhân oxy hóa mạnh (hỗn hợp HNO 3 + HCl, HCl + KClO 3) chuyển chúng thành hỗn hợp H 3 AsO 4 và H 2 SO 4. Vì 2 S3 sulfua dễ dàng hòa tan trong sunfua và polysulfua của amoni và kim loại kiềm, tạo thành muối axit - thioarsenic H 3 AsS 3 và thioarsenic H 3 AsS 4 . Với oxy, Asen tạo ra các oxit: Asen (III) oxit As 2 O 3 - arsenic anhydrit và Asen (V) oxit As 2 O 5 - arsenic anhydrit. Loại đầu tiên trong số chúng được hình thành do tác dụng của oxy với Asen hoặc sunfua của nó, ví dụ 2As 2 S 3 + 9O 2 = 2As 2 O 3 + 6SO 2. Khi hơi 2 O 3 ngưng tụ thành khối thủy tinh không màu, khối này trở nên đục theo thời gian do hình thành các tinh thể lập phương nhỏ, mật độ 3,865 g/cm 3 . Mật độ hơi tương ứng với công thức As 4 O 6; trên 1800 °C hơi nước bao gồm As 2 O 3. 2,1 g As 2 O 3 hòa tan trong 100 g nước (ở 25°C). Asen (III) oxit là một hợp chất lưỡng tính có tính axit chiếm ưu thế. Các muối (arsenit) tương ứng với axit orthoarsenic H 3 AsO 3 và metaarsenic HAsO 2 đã được biết đến; bản thân axit vẫn chưa thu được. Chỉ có kim loại kiềm và amoni arsenit hòa tan trong nước. As 2 O 3 và arsenit thường là chất khử (ví dụ As 2 O 3 + 2I 2 + 5H 2 O = 4HI + 2H 3 AsO 4), nhưng cũng có thể là chất oxy hóa (ví dụ As 2 O 3 + 3C) = 2As + 3CO ).
Ôxít asen (V) thu được bằng cách đun nóng axit arsenic H 3 AsO 4 (khoảng 200 ° C). Nó không màu, ở khoảng 500 °C nó phân hủy thành As 2 O 3 và O 2. Axit asen thu được bằng cách cho HNO 3 đậm đặc tác dụng với As hoặc As 2 O 3. Muối axit asen (arsenat) không hòa tan trong nước, ngoại trừ kim loại kiềm và muối amoni. Các muối được biết là tương ứng với các axit orthoarsenic H 3 AsO 4, metaarsenic HAsO 3 và pyroarsenic H 4 As 2 O 7; hai axit cuối cùng không thu được ở trạng thái tự do. Khi tạo hợp kim với kim loại, Asen chủ yếu tạo thành các hợp chất (arsenua).
Bắt Arsenic. Asen được sản xuất công nghiệp bằng cách nung pyrit asen:
FeAsS = FeS + As
hoặc (ít thường xuyên hơn) khử As 2 O 3 bằng than. Cả hai quá trình đều được thực hiện trong các bình cổ cong làm bằng đất sét chịu lửa được nối với một máy thu để ngưng tụ hơi Asen. Asen anhydrit thu được bằng cách nung oxy hóa quặng asen hoặc là sản phẩm phụ của quá trình nung quặng đa kim loại mà hầu như luôn chứa asen. Trong quá trình rang oxy hóa, hơi As 2 O 3 được hình thành, ngưng tụ trong buồng thu. Dầu thô As 2 O 3 được tinh chế bằng cách thăng hoa ở 500-600°C. Tinh khiết As 2 O 3 được sử dụng để sản xuất Asen và các chế phẩm của nó.
Sử dụng Asen. Một lượng nhỏ Asen (0,2-1,0% trọng lượng) được thêm vào chì dùng để sản xuất đạn súng (Arsenic làm tăng sức căng bề mặt của chì nóng chảy, do đó đạn có hình dạng gần giống hình cầu; Arsenic làm tăng nhẹ độ độ cứng của chì). Là chất thay thế một phần cho antimon, Asen được đưa vào một số hợp kim babbitt và hợp kim in ấn.
Asen nguyên chất không độc nhưng tất cả các hợp chất của nó hòa tan trong nước hoặc có thể tan thành dung dịch dưới tác dụng của dịch dạ dày đều cực độc; Hydro arsenic đặc biệt nguy hiểm. Trong số các hợp chất asen được sử dụng trong sản xuất, arsen anhydrit là chất độc nhất. Phụ gia asen có trong hầu hết các loại quặng sunfua của kim loại màu, cũng như pyrit sắt (lưu huỳnh). Vì vậy, trong quá trình rang oxy hóa chúng, cùng với sulfur dioxide SO 2, As 2 O 3 luôn được hình thành; Phần lớn nó ngưng tụ trong các kênh khói, nhưng do thiếu hoặc có các cơ sở xử lý hiệu quả thấp nên khí thải của các lò nung quặng mang đi một lượng đáng kể As 2 O 3. Asen tinh khiết tuy không độc nhưng luôn được phủ một lớp chất độc As 2O 3 khi bảo quản trong không khí. Trong trường hợp không có hệ thống thông gió thích hợp, việc ăn mòn kim loại (sắt, kẽm) bằng axit sulfuric hoặc hydrochloric công nghiệp có chứa phụ gia Asen là cực kỳ nguy hiểm, vì điều này tạo ra hydro arsenic.
Asen trong cơ thể. Là một nguyên tố vi lượng, Asen có mặt khắp nơi trong tự nhiên sống. Hàm lượng Asen trung bình trong đất là 4·10 -4%, trong tro thực vật - 3·10 -5%. Hàm lượng Asen trong sinh vật biển cao hơn sinh vật trên cạn (trong cá 0,6-4,7 mg trên 1 kg nguyên liệu thô, tích tụ trong gan). Hàm lượng trung bình của Asen trong cơ thể con người là 0,08-0,2 mg/kg. Trong máu, Asen tập trung trong các tế bào hồng cầu, nơi nó liên kết với phân tử huyết sắc tố (và phần globin chứa gấp đôi lượng heme). Lượng lớn nhất của nó (trên 1 g mô) được tìm thấy ở thận và gan. Rất nhiều Asen được tìm thấy trong phổi và lá lách, da và tóc; tương đối ít - trong dịch não tủy, não (chủ yếu là tuyến yên), tuyến sinh dục và những nơi khác. Trong các mô, asen được tìm thấy trong phần protein chính, ít hơn nhiều trong phần hòa tan trong axit và chỉ một phần nhỏ được tìm thấy trong phần lipid. Asen tham gia vào các phản ứng oxy hóa khử: phân hủy oxy hóa các carbohydrate phức tạp, lên men, glycolysis, v.v. Các hợp chất asen được sử dụng trong hóa sinh như chất ức chế enzyme đặc hiệu để nghiên cứu các phản ứng trao đổi chất.