Cobalt (Co) là chất điều hòa việc truyền thông tin di truyền trong tế bào. Kim loại coban


ĐỀ TÀI: “Coban là một nguyên tố hóa học”

Hoàn thành:

Sinh viên khoa sinh học và hóa học

Khoa Savenko O.V.

Đã kiểm tra:

Giáo sư Maksina N.V.

Ussuriysk, 2001

KẾ HOẠCH :

Thành phần của bảng tuần hoàn………………….……3

Lịch sử phát hiện……..………………..3

Hòa mình vào thiên nhiên………………………..3

Biên nhận………………………………4

Tính chất vật lý và hóa học………………………..4

Đơn đăng ký………………………..7

Vai trò sinh học………………………..7

Hạt nhân phóng xạ Cobalt-60…………………..8

Danh sách tài liệu tham khảo……………………….9

Yếu tố của bảng tuần hoàn

Tên của nguyên tố “coban” xuất phát từ tiếng Latin Cobaltum.

Co, một nguyên tố hóa học có số nguyên tử 27. Khối lượng nguyên tử của nó là 58,9332. Ký hiệu hóa học của nguyên tố Co được phát âm giống như tên của nguyên tố đó.

Coban tự nhiên bao gồm hai hạt nhân ổn định: 59 Co (99,83% trọng lượng) và 57 Co (0,17%). Trong hệ thống tuần hoàn các nguyên tố của D.I. Mendeleev, coban được xếp vào nhóm VIIIB và cùng với sắt và niken, tạo thành giai đoạn thứ 4 trong nhóm này một bộ ba kim loại chuyển tiếp có tính chất tương tự. Cấu hình của hai lớp electron bên ngoài của nguyên tử coban là 3s 2 p 6 d 7 4s 2. Nó tạo thành các hợp chất thường xuyên nhất ở trạng thái oxy hóa +2, ít thường xuyên hơn ở trạng thái oxy hóa +3 và rất hiếm khi ở trạng thái oxy hóa +1, +4 và +5.

Bán kính của nguyên tử coban trung tính là 0,125 Nm, bán kính của các ion (số phối trí 6) Co 2+ là 0,082 Nm, Co 3+ là 0,069 Nm và Co 4+ là 0,064 Nm. Năng lượng ion hóa tuần tự của nguyên tử coban là 7,865, 17,06, 33,50, 53,2 và 82,2 EV. Theo thang Pauling, độ âm điện của coban là 1,88.

Cobalt là một kim loại nặng, có màu trắng bạc, sáng bóng với tông màu hơi hồng.

Lịch sử khám phá

Từ thời cổ đại, oxit coban đã được sử dụng để tạo màu cho thủy tinh và tráng men màu xanh đậm. Cho đến thế kỷ 17, bí quyết lấy sơn từ quặng vẫn được giữ bí mật. Những loại quặng này ở Saxony được gọi là “kobold” (Kobold trong tiếng Đức - một con bánh hạnh nhân, một thần lùn độc ác đã ngăn cản những người thợ mỏ khai thác quặng và nấu chảy kim loại từ nó). Vinh dự phát hiện ra coban thuộc về nhà hóa học người Thụy Điển G. Brandt. Năm 1735, ông đã tách ra được một kim loại mới màu trắng bạc có ánh hồng nhạt từ loại quặng “không tinh khiết” nguy hiểm mà ông đề xuất gọi là “kobold”. Sau đó tên này được chuyển thành coban coban.

Ở trong tự nhiên

Trong lớp vỏ trái đất, hàm lượng coban là 410 -3% trọng lượng. Cobalt là thành phần của hơn 30 khoáng chất. Chúng bao gồm carolite CuCo 2 SO 4, linneite Co 3 S 4, cobaltine CoAsS, spherocobaltite CoCO 3, smaltite CoAs 2 và các loại khác. Theo quy luật, coban trong tự nhiên đi kèm với các chất lân cận của nó trong thời kỳ thứ 4 - niken, sắt, đồng và mangan. Trong nước biển có khoảng (1-7)·10 -10% coban.

Biên lai

Cobalt là một kim loại tương đối hiếm và trữ lượng giàu coban hiện gần như cạn kiệt. Do đó, nguyên liệu thô chứa coban (thường là quặng niken có chứa coban dưới dạng tạp chất) trước tiên được làm giàu và thu được chất cô đặc từ nó. Tiếp theo, để chiết xuất coban, chất cô đặc được xử lý bằng dung dịch axit sulfuric hoặc amoniac hoặc được xử lý bằng phương pháp hỏa luyện thành hợp kim sunfua hoặc kim loại. Hợp kim này sau đó được lọc bằng axit sulfuric. Đôi khi, để chiết xuất coban, quá trình lọc "đống" axit sulfuric của quặng ban đầu được thực hiện (quặng nghiền được đặt thành đống cao trên nền bê tông đặc biệt và những đống này được tưới bằng dung dịch lọc lên trên).

Việc chiết xuất ngày càng được sử dụng để tinh chế coban khỏi các tạp chất đi kèm. Nhiệm vụ khó khăn nhất trong việc tinh chế coban khỏi tạp chất là tách coban khỏi niken, chất gần nhất với nó về tính chất hóa học. Dung dịch chứa cation của hai kim loại này thường được xử lý bằng các tác nhân oxy hóa mạnh - clo hoặc natri hypoclorit NaOCl; coban sau đó kết tủa. Quá trình tinh chế (tinh chế) cuối cùng của coban được thực hiện bằng cách điện phân dung dịch nước sunfat, trong đó axit boric H3BO3 thường được thêm vào.

Tính chất vật lý và hóa học

Cobalt là một kim loại cứng tồn tại ở hai dạng biến đổi. Ở nhiệt độ từ nhiệt độ phòng đến 427°C, quá trình biến đổi a ổn định (mạng tinh thể lục giác có thông số a = 0,2505 Nm và c = 0,4089 Nm). Mật độ 8,90 kg/dm3. Ở nhiệt độ từ 427°C đến điểm nóng chảy (1494°C), sự biến tính b của coban (mạng lập phương tâm mặt) ổn định. Điểm sôi của coban là khoảng 2960°C. Coban là một chất sắt từ, điểm Curie 1121°C. Thế điện cực chuẩn Co 0 /Co 2+ –0,29 V.

Coban nén ổn định trong không khí; khi đun nóng trên 300°C, nó sẽ được bao phủ bởi một màng oxit (coban phân tán cao có tính tự cháy). Cobalt không tương tác với hơi nước có trong không khí, nước, dung dịch kiềm và axit cacboxylic. Axit nitric đậm đặc làm thụ động bề mặt coban, giống như nó làm thụ động bề mặt sắt.

Một số oxit coban được biết đến. Coban(II) oxit CoO có tính chất cơ bản. Nó tồn tại ở hai dạng biến đổi đa hình: dạng a (mạng khối), ổn định ở nhiệt độ từ nhiệt độ phòng đến 985°C, và dạng b (cũng là mạng khối), tồn tại ở nhiệt độ cao. CoO có thể thu được bằng cách đun nóng coban hydroxycarbonate Co(OH) 2 CoCO 3 trong môi trường trơ ​​hoặc bằng cách khử cẩn thận Co 3 O 4.

Nếu coban nitrat Co(NO 3) 2, hydroxit Co(OH) 2 hoặc hydroxycarbonate của nó được nung trong không khí ở nhiệt độ khoảng 700°C, thì coban oxit Co 3 O 4 (CoO·Co 2 O 3) được hình thành. Oxit này có tính chất hóa học tương tự như Fe 3 O 4. Cả hai oxit này đều tương đối dễ dàng bị khử bởi hydro thành kim loại tự do:

Co 3 O 4 + 4H 2 = 3Co + 4H 2 O.

Khi Co(NO 3) 2, Co(OH) 2, v.v. được nung ở 300°C, sẽ xuất hiện một oxit coban khác - Co 2 O 3.

Khi thêm dung dịch kiềm vào dung dịch muối coban(II), kết tủa Co(OH)2 sẽ kết tủa, dễ bị oxy hóa. Do đó, khi đun nóng trong không khí ở nhiệt độ trên 100°C một chút, Co(OH) 2 biến thành CoOOH.

Nếu dung dịch muối coban hóa trị hai được xử lý bằng kiềm với sự có mặt của các chất oxy hóa mạnh thì Co(OH) 3 được hình thành.

Khi đun nóng, coban phản ứng với flo tạo thành triflorua CoF3. Nếu CoO hoặc CoCO 3 được xử lý bằng khí HF thì một CoF 2 coban florua khác được hình thành. Khi đun nóng, coban phản ứng với clo và brom tạo thành tương ứng CoCl 2 dichloride và CoBr 2 dibromide. Bằng cách cho coban kim loại phản ứng với khí HI ở nhiệt độ 400-500°C, có thể thu được coban diiođua CoI 2.

Bằng cách nung chảy coban và bột lưu huỳnh, có thể điều chế được coban sulfua CoS (biến tính b) màu xám bạc. Nếu cho dòng hydro sunfua H 2 S đi qua dung dịch muối coban(II), thì kết tủa màu đen của coban sulfua CoS (a-biến tính) sẽ kết tủa:

CoSO 4 + H 2 S = CoS + H 2 SO 4

Khi CoS được nung nóng trong môi trường H 2 S, Co 9 S 8 với mạng tinh thể lập phương được hình thành. Các coban sunfua khác cũng được biết đến, bao gồm Co 2 S 3, Co 3 S 4 và CoS 2.

Với than chì, coban tạo thành cacbua Co 3 C và Co 2 C, với phốt pho - photphua có công thức CoP, Co 2 P, CoP 3. Coban cũng phản ứng với các phi kim loại khác, bao gồm nitơ (nitrit Co 3 N và Co 2 N được hình thành), selen (thu được coban selenua CoSe và CoSe 2), silicon (đã biết silic Co 2 Si, CoSi CoSi 2) và boron ( Trong số các borit coban được biết đến là Co 3 B, Co 2 B, CoB).

Kim loại coban có khả năng hấp thụ một lượng hydro đáng kể mà không tạo thành các hợp chất có thành phần không đổi. Hai hydrua coban cân bằng hóa học CoH 2 và CoH được tổng hợp gián tiếp.

Muối coban hòa tan trong nước được biết đến - CoSO 4 sunfat, CoCl 2 clorua, Co(NO 3) 2 nitrat và các loại khác. Điều thú vị là dung dịch nước loãng của các muối này có màu hồng nhạt. Nếu các muối được liệt kê (ở dạng hydrat tinh thể tương ứng) được hòa tan trong rượu hoặc axeton thì sẽ xuất hiện dung dịch màu xanh đậm. Khi thêm nước vào các dung dịch này, màu của chúng ngay lập tức chuyển sang màu hồng nhạt.

Các hợp chất coban không hòa tan bao gồm Co 3 (PO 4) 2 photphat, Co 2 SiO 4 silicat và nhiều loại khác.

Coban, giống như niken, được đặc trưng bởi sự hình thành các hợp chất phức tạp. Vì vậy, phân tử amoniac NH 3 thường đóng vai trò phối tử trong việc hình thành phức chất với coban. Khi amoniac tác dụng với dung dịch muối coban(II), phức hợp coban amin màu đỏ hoặc hồng chứa cation có thành phần 2+ xuất hiện. Những phức chất này khá không ổn định và dễ bị phân hủy ngay cả trong nước.

Ổn định hơn nhiều là các phức amin của coban hóa trị ba, có thể thu được bằng phản ứng của amoniac với dung dịch muối coban với sự có mặt của các tác nhân oxy hóa. Do đó, các phức hexammine với cation 3+ đã được biết đến (các phức màu vàng hoặc nâu này được gọi là muối luteos), phức hợp aquapentammine có màu đỏ hoặc hồng với cation 3+ (được gọi là muối hoa hồng), v.v. Trong một số trường hợp, các phối tử xung quanh nguyên tử coban có thể có sự sắp xếp không gian khác nhau và sau đó có các đồng phân cis và trans của các phức tương ứng.

coban- là nguyên tố hóa học thuộc nhóm kim loại. Nó là một chất màu trắng bạc với tông màu hơi hồng hoặc màu hoa cà (xem ảnh).

Nguyên tố này được phát hiện bởi G. Brandt, người đã sử dụng quặng “kobold” từ Sachsen làm nguyên liệu thô. Từ thời cổ đại, hợp chất coban đã được sử dụng để tạo ra sơn màu xanh lam và công thức này được giữ bí mật cho đến thế kỷ 17. Lịch sử của chất này gắn liền với chủ nghĩa thần bí và linh hồn ma quỷ. Công nhân mỏ thường bị nhiễm độc khi xử lý quặng không xác định, vì vậy họ quyết định rằng họ đang được bảo vệ bởi quỷ lùn Kobold độc ác. Tên này sau đó được chuyển thành coban, tên của nguyên tố này.

Trong thời hiện đại, nó được sử dụng trong sản xuất các vật liệu có khả năng chịu nhiệt và tăng độ cứng, ví dụ như cho các dụng cụ - máy khoan và máy cắt. Nó cũng được biết là được sử dụng trong y học để khử trùng dụng cụ và trong xạ trị. Trong nông nghiệp, người ta thường bổ sung các hợp chất của nguyên tố này làm phân bón và phụ gia vào thức ăn chăn nuôi do những đặc tính có lợi của chúng.

Tác dụng của coban

Tác dụng của chất dinh dưỡng đa lượng là rất đáng kể, bởi vì Hóa ra dạng sinh lý của coban trong cơ thể là vitamin B12 - cobalamin. Tổng cộng, cơ thể chứa tới 2 mg nguyên tố này, nhưng lượng nhỏ này được phân phối trong các cơ quan quan trọng - gan, mô xương, máu, thận, tuyến giáp và hạch bạch huyết.

Các chức năng mà phần tử thực hiện trong cơ thể khá rộng rãi:

Ngoài tác dụng bảo vệ cơ thể khỏi bệnh tật, coban còn giúp cơ thể hồi phục trong quá trình hồi phục. Công dụng của nó đặc biệt hữu ích cho bệnh tiểu đường, thiếu máu hoặc ung thư máu.

Tất nhiên, những đặc tính và chức năng quan trọng nhất của nó được thực hiện như một phần của vitamin B12, bởi vì là trung tâm của phân tử cobalamin. Do đó, sự hình thành protein và chất béo trong cấu trúc lớp myelin của tế bào thần kinh bị ảnh hưởng, từ đó ngăn ngừa sự xuất hiện của tình trạng mệt mỏi, khó chịu và các bệnh về hệ thần kinh.

Nó tiếp xúc chặt chẽ với axit ascorbic, B5, B9, điều hòa hoạt động của nhau.

định mức hàng ngày

Định mức hàng ngày của chất dinh dưỡng đa lượng vẫn chưa được xác định rõ ràng và do đó, dữ liệu mâu thuẫn được trích dẫn. Nhưng có thể xác định khá chính xác giới hạn mà nguyên tố này có tác dụng có lợi; chúng dao động từ khoảng 8 đến 200 mcg, tùy thuộc vào độ tuổi của trọng lượng cơ thể và các yếu tố khác như chế độ ăn chay, chứng cuồng ăn và chán ăn, quá trình hồi phục. giai đoạn sau khi bị thương, ngộ độc, mất nhiều máu và bỏng. Những người leo núi và những người làm việc trên núi cũng nằm trong danh mục rủi ro. Trong trường hợp này, sẽ rất hữu ích khi kê đơn thuốc có chứa coban nhưng chỉ theo khuyến nghị của bác sĩ.

Thiếu coban

Thiếu hụt chất dinh dưỡng đa lượng được quan sát chủ yếu ở những người nghiện thuốc lá nặng, người ăn chay và người già.

Cư dân ở những khu vực đất bị cạn kiệt nguyên tố này và do đó các sản phẩm được trồng trên những vùng đất này cũng bị thiếu hụt.

Sự thiếu hụt có thể do các bệnh mãn tính của đường tiêu hóa không cho phép hấp thụ hoàn toàn nguyên tố này. Điều thú vị là sự thiếu hụt lại gây ra những căn bệnh này.

  • Các triệu chứng và hậu quả chính của việc thiếu hụt nguyên tố như sau:
  • suy nhược mãn tính và mệt mỏi, suy giảm trí nhớ, trầm cảm;
  • rối loạn hệ thần kinh trung ương, gây đau dây thần kinh, hen suyễn;
  • thiếu máu, các bệnh về hệ tuần hoàn;
  • rối loạn nhịp tim;
  • bệnh gan;
  • tổn thương niêm mạc dạ dày, gây viêm dạ dày, loét và rối loạn phân;
  • phục hồi và hồi phục sau bệnh tật chậm hơn;
  • ức chế sự phát triển của cơ thể trẻ em;

chứng loạn dưỡng mô xương.

Coban dư thừa trong cơ thể

Sự dư thừa của một nguyên tố đa lượng xảy ra khi cơ thể bị nhiễm độc một lượng coban độc hại - 200-500 mg mỗi ngày. Nguyên nhân của hiện tượng khá hiếm gặp này có thể là do lạm dụng chế phẩm vitamin B12 và bia. Ngoài ra, những hậu quả khó chịu có thể xảy ra do thiếu chất sắt, do đó mức độ hấp thu coban tăng rất nhanh và có thể tích tụ trong gan. Công nhân trong ngành hóa chất, sản xuất gốm sứ và nhiên liệu lỏng có nguy cơ bị ngộ độc do hít phải bụi bão hòa hoặc qua da.

Các sản phẩm có chứa coban rất đa dạng nên chế độ ăn uống phù hợp có thể bổ sung đầy đủ lượng nguyên tố cần thiết cho cơ thể.

Lượng chất dinh dưỡng đa lượng lớn nhất được tìm thấy trong các loại đậu, ngũ cốc, táo, mơ, nho, dâu tây, các loại hạt và nấm. Các sản phẩm động vật cũng rất giàu coban - sữa và các dẫn xuất của nó, thịt bò, thịt gia cầm, hải sản, trứng.

Có rất nhiều nguyên tố này trong trà và ca cao, nhưng chúng cũng tạo thành chất nitrosamine gây ung thư. Nếu không thể thiếu chúng, tốt hơn hết bạn nên chuyển sang trà xanh, trà đỏ hoặc thêm chanh, điều này có thể ngăn ngừa sự xuất hiện của độc tố.

Chỉ định sử dụng

Các chỉ định kê đơn một nguyên tố vĩ mô chủ yếu mang tính chất phòng ngừa và phục hồi. Các bác sĩ thực hành kê đơn thuốc chữa các bệnh khớp, đau bụng kinh, mãn kinh, giảm trí nhớ, loét dạ dày, giãn tĩnh mạch, co giật.

Cobalt là kim loại màu trắng bạc pha chút hơi vàng. Trong bảng tuần hoàn, coban được ký hiệu là Co.

Lịch sử của coban

Những bậc thầy về thủy tinh và gốm sứ thời cổ đại đã sử dụng sơn màu xanh lam khi tạo ra các sản phẩm nghệ thuật của họ. Các phòng trưng bày của Bảo tàng Quốc gia Anh ở London chứa những bộ sưu tập thủy tinh màu xanh độc đáo được các nhà khảo cổ tìm thấy trong quá trình khai quật các di tích văn hóa cổ đại ở Ai Cập và Assyro-Babylonia.

Các nhà khoa học từ lâu đã quan tâm đến câu hỏi về bản chất của loại sơn màu xanh kỳ lạ này, vốn không mất đi đặc tính tạo màu cao trong hàng nghìn năm. Một loạt nghiên cứu đặc biệt được thực hiện bởi các nhà hóa học đã chỉ ra rằng thủy tinh màu xanh có nguồn gốc từ Ai Cập và Assyro-Babylonia có chứa các hợp chất của nguyên tố hiếm coban. Tuy nhiên, các nhà khoa học vẫn chưa thể xác định rõ ràng liệu khả năng tạo ra màu xanh đậm của oxit coban đã được các bậc thầy thời xưa biết đến hay chưa, hay họ đã vô tình sử dụng vật liệu tạo màu này, giống như nhiều loại sơn vĩnh cửu khác.

Nhiều nỗ lực cũng đã được thực hiện để tiết lộ bí mật của các bậc thầy cổ đại thông qua nghiên cứu cẩn thận nhất về kính xanh có nguồn gốc sau này - Alexandrian, Byzantine và La Mã - với hy vọng tìm thấy sự hiện diện của coban trong chúng. Nhưng điều ngạc nhiên của các nhà nghiên cứu là gì khi họ xác định rằng màu xanh lam của những chiếc kính này là do sự hiện diện của đồng chứ không phải coban trong chúng. Cobalt cũng không được tìm thấy trong các đồ vật nghệ thuật bằng đất sét và thủy tinh sang trọng, sơn màu xanh lam, được du khách nổi tiếng Marco Polo mang đến châu Âu từ các quốc gia thuộc lục địa châu Á.

Những người thợ thủ công thời Trung cổ hoàn toàn không sử dụng coban để tạo màu xanh lam cho các sản phẩm thủy tinh khác nhau. Vào thời điểm đó, từ coban là một cái tên mang tính miệt thị cho các loại khoáng sản khác nhau đi kèm với quặng bạc của các mỏ cổ xưa ở vùng Saxon-Bohemian Ridge. Các nhà sử học và nhà luyện kim khai thác mỏ giải thích sự căm ghét của các thợ mỏ và nhà luyện kim đối với coban là do sự hiện diện của nó trong chất điện tích khiến việc nấu chảy quặng bạc trở nên khó khăn và tốn kém hơn nhiều.

Các nhà khoa học hàng đầu trong thời đại của họ là Agricola, Paracelsus và Basil Valentine đề cập rằng “Cobold” là tên của một linh hồn tà ác được cho là sống trong lòng trái đất, làm gián đoạn công việc của những người thợ mỏ và gây ra đủ loại thảm họa cho họ.

“Linh hồn” của coban đáng ghét đã bay lượn trên các mỏ ở Đức trong nhiều thế kỷ, và thậm chí cả những khoáng chất không chứa coban, chẳng hạn như quặng asen, những đặc tính bất lợi của chúng càng trở nên trầm trọng hơn do thải ra khí độc trong quá trình khai thác và khai thác. luyện kim, được đặt theo tên của linh hồn ma quỷ.

Chỉ đến thế kỷ 16, khi việc khai thác bạc từ các mỏ ở dãy Saxon-Bohemian Ridge phát triển đáng kể, người ta mới phát hiện ra đặc tính tạo màu mạnh của oxit coban. Nhưng khám phá mới thú vị này đã được giữ bí mật nghiêm ngặt trong khoảng hai thế kỷ. Chỉ một nhóm nhỏ những người được chọn mới biết bí quyết sử dụng có lợi các đặc tính tạo màu của coban.

Có dấu hiệu cho thấy vào năm 1533, thợ thủy tinh Schürer, sống ở Bohemia, đã điều chế thành công sơn màu xanh coban để sơn các sản phẩm gốm sứ. Chẳng bao lâu, các thương gia Hà Lan bắt đầu quan tâm đến loại sơn đẹp mới và với sự giúp đỡ của Schurer, họ đã tổ chức sản xuất loại sơn này tại quê hương của họ. Nhà máy Saxon đầu tiên để mài sơn coban được xây dựng gần Annaberg vào năm 1649.

Giờ đây, coban đã có một con đường rộng rãi trong công nghiệp, các hợp chất của nó bắt đầu nhanh chóng được giới thiệu dưới dạng sơn có giá trị cho thủy tinh, men, sứ, men và một số sản phẩm gốm sứ khác.

Tính chất hóa học của coban

Nhưng bản chất của coban là gì, và liệu nó có phải là hỗn hợp của một số “đất” nhất định mà những người tiên phong về hóa học lý thuyết đã phân loại hầu hết các loại khoáng chất mà họ biết đến hay không?

Brandt người Thụy Điển đã làm việc rất nhiều để giải mã vấn đề này một cách khoa học, người trong luận án của mình (viết năm 1735) “Về Semimetals” lần đầu tiên báo cáo rằng bismuth thu được từ quặng coban-bismuth không tinh khiết, nhưng có chứa coban, có thể tách ra bằng cơ học. đường. Nỗ lực đầu tiên nhằm làm sáng tỏ bản chất của quặng coban đã được các nhà khoa học ở nhiều nước thực hiện.

Vào đầu thế kỷ 19. Việc sản xuất các hợp chất coban đã lên tới hàng trăm tấn mỗi năm. Khoa học bao gồm nghiên cứu của Bergman, người vào năm 1787 đã biên soạn một mô tả khá đầy đủ về tính chất hóa học của coban, phân biệt nó với niken.

Từ bảng tuần hoàn các nguyên tố, bạn có thể biết rằng số thứ tự của coban là 27 và trọng lượng nguyên tử của nó là 58,94. Trong bảng này, coban đứng giữa sắt và niken, tương ứng với sự thay đổi thường xuyên liên tục về tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn của D.I. Dần dần, các nhà khoa học đã có thể chứng minh rằng về tính chất vật lý và hóa học, coban gần với niken hơn là sắt.


coban

Một số tính chất hóa học đặc trưng của coban dường như đã xác định trước ứng dụng thực tế của nó trong công nghệ.

Cobalt là kim loại có khả năng chống chịu khá tốt trước tác động phá hủy của các tác nhân khí quyển. Ở nhiệt độ bình thường nó ít bị ảnh hưởng bởi nước và không khí. Coban được nghiền mịn sẽ oxy hóa dễ dàng hơn nhiều, nhưng ngay cả trong trường hợp này, màng oxit hình thành trên bề mặt kim loại sẽ bảo vệ nó khỏi quá trình oxy hóa thêm. Tuy nhiên, khi nhiệt độ tăng lên, quá trình này trở nên tích cực hơn rõ rệt. Axit duy nhất hòa tan nhanh coban ở nhiệt độ phòng là axit nitric.

Trong cuốn tự truyện của mình, Henry Bessemer nói rất nhiều về cách ông nung chảy hàng trăm túi tiền đồng của Nga. Điều này đã xảy ra khi tất cả suy nghĩ của chàng trai trẻ và dám nghĩ dám làm Henry đều tập trung vào việc thu được vật liệu giống như bụi tốt nhất (cái gọi là “bột Trung Quốc”) để mạ vàng các đồ vật khác nhau. Bessemer nhận thấy rằng nguyên liệu thô tốt nhất để thu được bụi “vàng”, mang lại sắc thái vàng lấp lánh và sắc thái lấp lánh, là đồng xu Nga. Đồng kopecks của Nga thu hút sự chú ý của Bessemer dám nghĩ dám làm có chứa coban.

Ứng dụng của coban

Các loại sơn coban kỹ thuật được sản xuất ngày nay rất đa dạng về thành phần và sắc thái. Các loại sơn đẹp và rất bền gọi là oxit smalt và coban được sử dụng rộng rãi. Nó là vật liệu không thể thiếu để sơn một số loại kính, men và gốm sứ. Điểm đặc biệt của kính màu xanh coban là chúng trong suốt với ánh sáng đỏ. Dựa trên đặc tính này mà việc sử dụng chúng trong phân tích hóa học làm bộ lọc ánh sáng để xác định màu sắc của ngọn lửa là dựa trên đặc tính này. Màu xanh lá cây của Thổ Nhĩ Kỳ đã trở nên phổ biến và được sử dụng để tạo màu cho đồ sứ.


Trong sản xuất sơn và gốm sứ, người ta sử dụng sơn màu xanh da trời, loại sơn duy nhất có khả năng che phủ tốt. Đối với màu nước và sơn vẽ trên gốm sứ, người ta sử dụng sơn màu vàng hoặc muối Fischer. Coban oxit đã trở nên có tầm quan trọng lớn trong kỹ thuật tráng men kim loại tấm và sản xuất vecni.

Cobalt đóng một vai trò nổi bật trong các hợp kim từ tính và siêu cứng mới nhất. Hợp kim cacbua xi măng coban (bao gồm cả thép hợp kim coban) đã đạt được những ứng dụng quan trọng trong ngành gia công kim loại. Các tài sản có giá trị đảm bảo sự phân phối của chúng trong các ngành công nghiệp khác nhau. Đây không phải là kho đầy đủ các sản phẩm có chứa coban: máy cắt, máy khoan, dụng cụ đo lường, khuôn dập, các bộ phận của búa, bánh răng, bánh răng, trục, vòng bi, v.v.

Chế phẩm có chứa coban

Các chỉ định kê đơn một nguyên tố vĩ mô có tính chất phòng ngừa và phục hồi. Các bác sĩ thực hành kê đơn thuốc chữa các bệnh khớp, đau bụng kinh, mãn kinh, giảm trí nhớ, loét dạ dày, giãn tĩnh mạch, co giật.

Theo quy định, các chế phẩm coban được kê toa cho bệnh thiếu máu và rối loạn chức năng tạo máu. Các dạng bào chế này bao gồm:

  • Coamid;
  • Ferkoven.

Cobalt cũng được bao gồm trong phức hợp vitamin tổng hợp:

  • Khiếu nại. Chứa 100 mcg coban dưới dạng sunfat.
  • Oligovit. Chứa 50 mcg nguyên tố ở dạng coban sunfat.

Việc dùng thuốc có chứa coban, cũng như phức hợp vitamin và khoáng chất, chỉ nên được thực hiện theo khuyến nghị của bác sĩ tham gia.

Coban coamit (Coamidum)- một chế phẩm phức tạp gồm coban và axit nicotinic amit. Có sẵn ở dạng bột màu hoa cà, không mùi, có vị đắng.

Thuốc hòa tan trong nước theo tỷ lệ 1:10. Hòa tan kém trong dung môi hữu cơ. Dung dịch nước được khử trùng bằng phương pháp thông thường.

Thuốc được kê đơn để kích thích tạo máu, hấp thu sắt và các quá trình chuyển hóa của nó (hình thành phức hợp protein, tổng hợp huyết sắc tố, v.v.).

Chỉ định: thiếu máu nhược sắc, thiếu máu Addison-Biermer (thiếu máu ác tính ác tính), thiếu máu mầm bệnh. Đối với bệnh thiếu máu do thiếu sắt, việc bổ sung sắt được chỉ định đồng thời. Thuốc được tiêm dưới da dưới dạng dung dịch nước 1%, 1 ml mỗi ngày.

Thời gian điều trị phụ thuộc vào diễn biến của bệnh và kết quả. Thời gian điều trị trung bình là 3-4 tuần.

Fercovenum. Hình thức phát hành: ống 5 ml. Chất lỏng trong suốt có màu nâu đỏ, vị ngọt; pH 11,0-12,0.

Thành phần hoạt chất: sắt saccharate, coban gluconate.

Tác dụng dược lý - kích thích tạo máu.

Thành phần: coban gluconate và dung dịch carbohydrate. Hàm lượng sắt trong 1 ml khoảng 0,02 g, coban - 0,00009 g.

Chỉ định sử dụng:

  • thiếu máu nhược sắc (giảm hàm lượng huyết sắc tố trong máu);
  • khả năng dung nạp kém và hấp thu không đủ chất bổ sung sắt;
  • loại bỏ tình trạng thiếu sắt.

Phương pháp áp dụng. Tiêm tĩnh mạch mỗi ngày một lần. Dùng hàng ngày trong 10-15 ngày: 2 mũi tiêm đầu tiên là 2 ml, sau đó là 5 ml. Nhập chậm (trên 8-10 phút). Tránh để dung dịch tiếp xúc với da.

Chỉ sử dụng trong bệnh viện (bệnh viện).

Trong trường hợp thiếu sắt, liều lượng thuốc được tính theo công thức. Thiếu sắt tính bằng mg bằng: cân nặng của bệnh nhân tính bằng kg×2,5×.

Để duy trì hiệu quả đạt được khi sử dụng Ferkoven, chất bổ sung sắt được sử dụng bằng đường uống.

Tác dụng phụ. Với những mũi tiêm Ferkoven đầu tiên vào tĩnh mạch và dùng thuốc quá liều, những điều sau đây có thể xảy ra:

  • tăng huyết áp (đỏ) ở mặt, cổ;
  • cảm giác co thắt ở ngực;
  • đau lưng dưới.

Tác dụng phụ được loại bỏ với sự trợ giúp của thuốc gây mê (tiêm dưới da) 0,5 ml dung dịch Atropine 0,1%.

Chống chỉ định:

  • bệnh hemochromatosis (suy giảm chuyển hóa các sắc tố có chứa sắt);
  • bệnh gan;
  • suy mạch vành (không phù hợp giữa nhu cầu oxy của tim và việc cung cấp oxy);
  • tăng huyết áp giai đoạn II-III (huyết áp tăng liên tục).

Khiếu nại.

Phức hợp vitamin-khoáng chất, bổ sung sự thiếu hụt vitamin và khoáng chất.

Dạng phát hành: 365 viên hỗ trợ vitamin và khoáng chất suốt cả năm.

  • Thành phần bao gồm 11 vitamin và 8 khoáng chất. Trong số này:
  • axit ascorbic, axit folic, riboflavin;
  • tocopherol axetat (dạng alpha), canxi pantothenate;
  • đồng, nicotinamide, cyanocobalamin, pyridoxine;
  • kẽm, thiamine, coban, sắt, canxi, mangan, magiê.

Các thành phần bổ sung:

  • magiê cacbonat, tinh bột, methylcellulose;
  • bột talc, bột màu titan dioxide, bột mì;
  • sáp, canxi stearate, povidone, sucrose, gelatin.

Hình thức phát hành: viên nén hai mặt lồi màu trắng có mùi đặc trưng.

Chỉ định sử dụng:

  • phòng ngừa và bổ sung tình trạng thiếu hụt vitamin và khoáng chất;
  • tăng căng thẳng về thể chất và tinh thần;
  • thời gian phục hồi sau các bệnh mãn tính và/hoặc nghiêm trọng, kể cả bệnh truyền nhiễm;
  • điều trị phức tạp khi kê đơn điều trị bằng kháng sinh.

Oligovit.

  • Chỉ định sử dụng:
  • phòng ngừa và điều trị tình trạng thiếu vitamin và thiếu khoáng chất do dinh dưỡng không đầy đủ và không cân bằng;

Chống chỉ định:

  • giai đoạn phục hồi sau bệnh tật, căng thẳng về thể chất và tinh thần gia tăng khi chơi thể thao cường độ cao.
  • mẫn cảm với các thành phần của thuốc;
  • mang thai và cho con bú;
  • tăng vitamin A, E, D;
  • nhiễm độc giáp, suy tim mất bù;
  • loét dạ dày tá tràng ở giai đoạn cấp tính;