Sử dụng nhiệm vụ nghiên cứu trong bài học hóa học. Sản xuất ozone bằng cách phóng điện trong oxy

Câu hỏi số 8 Có thể tách muối ăn ra khỏi dung dịch bằng cách lọc không? Tại sao?
Câu 9 Cho hỗn hợp muối ăn với cát và nước. Làm thế nào để tách muối ăn và cát ra khỏi nó? Nêu tính chất của các chất tạo nên hỗn hợp?
Câu hỏi số 1 Hóa học nghiên cứu những gì? Nhiệm vụ quan trọng nhất và ý nghĩa của nó là gì? Kể tên những sản phẩm hóa chất bạn sử dụng trong cuộc sống hàng ngày
Câu hỏi số 2 Giữa khái niệm “chất” và “thân” khác nhau như thế nào? Cho ví dụ.
Câu 3. Từ danh sách dưới đây, viết riêng tên các chất, đồ vật: sắt, micromet, đồng, nylon, thủy ngân, dũa, dao, đường
Câu 4 Các chất sau đây có đặc điểm gì giống và khác nhau: a) Muối ăn và đường; b) axit axetic và nước?
Câu 5 Dựa vào kinh nghiệm sống và sử dụng tài liệu bổ sung, hãy điền vào bảng dưới đây và so sánh tính chất của đồng và lưu huỳnh
Câu 6 Hãy nêu các phương pháp quan trọng nhất để tách hỗn hợp và thu được chất tinh khiết.
Câu hỏi số 7 Cho hỗn hợp: a) rượu và nước; b) Cát sông và đường; c) mạt đồng và sắt; d) Nước và xăng. Làm thế nào để tách các hỗn hợp này? Giải thích tính chất của các thành phần trong hỗn hợp để phân tách chúng.
Câu hỏi số 10 Hãy lập một bảng trong sổ tay của bạn và điền vào đó các ví dụ dựa trên kinh nghiệm sống của bạn.
Câu 11 Trong các hiện tượng sau đây, hiện tượng nào là vật lý, hiện tượng nào là hóa học: a) Sắt bị gỉ; b) nước đóng băng; c) đốt xăng; d) nấu chảy nhôm? Giải thích.
Câu 6 Dựa vào số liệu ở bảng 3 (tr. 30), hãy lập công thức hóa học của các hợp chất có oxi của các nguyên tố hóa học sau: Zn, B, Be, Co, Pb, Ni. Đặt tên cho họ.
Câu hỏi số 1 Hóa trị của các nguyên tố hóa học là gì? Hãy giải thích điều này bằng những ví dụ cụ thể.
Câu hỏi số 2 Tại sao hóa trị của hydro được coi là đơn vị?
Câu 3 Trong phản ứng của sắt với axit clohiđric, một nguyên tử kim loại đẩy được hai nguyên tử hydro. Làm thế nào điều này có thể được giải thích bằng cách sử dụng khái niệm hóa trị?
Câu 4 Xác định hóa trị của các nguyên tố bằng các công thức: HgO, K2S, B2O3, ZnO, MnO2, NiO, Cu2O, SnO2, Ni2O3, SO3, As2O5, Cl2O7.
Câu 5 Cho biết ký hiệu hóa học của các nguyên tố và cho biết hóa trị của chúng. Viết công thức hóa học thích hợp:
Câu 7 Lập công thức các oxit: đồng (I), sắt (III), vonfram (VI), sắt (II), cacbon (IV), lưu huỳnh (VI), thiếc (IV), mangan (VII) ).
Câu hỏi số 8 Giải thích bản chất của những nội dung chính của dạy học nguyên tử-phân tử.
Câu hỏi số 9 Hiện tượng nào khẳng định: a) chuyển động của các phân tử; b) sự hiện diện của khoảng trống giữa các phân tử?
Câu 10. Chuyển động của các phân tử trong chất khí, chất lỏng và chất rắn khác nhau như thế nào?
Câu 11 Chất rắn có cấu trúc phân tử và phi phân tử có tính chất vật lý khác nhau như thế nào?
Câu hỏi số 1 Định luật bảo toàn khối lượng được phát hiện bởi ai, khi nào và như thế nào? Đưa ra công thức định luật và giải thích nó theo quan điểm của khoa học nguyên tử-phân tử.
Câu hỏi số 4 Tuân thủ trình tự đã cho trước đó (xem trang 35 hoặc 39-40), và tính đến hóa trị của các nguyên tố, lập phương trình phản ứng theo sơ đồ sau.
Câu 8 Tại sao đại lượng vật lý là “lượng chất” dùng trong hóa học và nó được đo bằng đơn vị nào? Giải thích câu trả lời của bạn bằng các ví dụ.
Câu 2 Đổ bột kẽm vào bình đun (Hình 35), dùng kẹp đóng ống thoát khí ra, cân bình đun và nung các chất bên trong. Khi bình phản ứng nguội đi, nó được cân lại. Khối lượng của nó có thay đổi không và tại sao? Sau đó cái kẹp được mở ra. Có còn cái cân nào trong đó không
Câu hỏi số 5 Viết hai phương trình phản ứng của từng loại mà bạn đã biết và giải thích bản chất của chúng theo quan điểm của lý thuyết phân tử nguyên tử.
Câu 6 Cho các kim loại: canxi Ca, nhôm Al, liti Li. Lập các phương trình phản ứng hóa học của các kim loại này với oxy, clo và lưu huỳnh nếu biết lưu huỳnh trong hợp chất với kim loại và hydro là hóa trị hai.
Câu 7 Viết lại các sơ đồ phương trình phản ứng dưới đây, thay dấu chấm hỏi hãy viết công thức các chất tương ứng, sắp xếp các hệ số và giải thích mỗi phản ứng trên thuộc loại nào:
Câu hỏi số 9 Hãy lập 2-3 phương trình phản ứng hóa học mà bạn đã biết và giải thích tỷ lệ khối lượng và số lượng mà các chất phản ứng.
Câu 10 Đại lượng vật lý “khối lượng mol” nghĩa là gì và nó khác với các đại lượng vật lý “khối lượng phân tử”, “khối lượng nguyên tử”, “khối lượng phân tử tương đối” và “khối lượng tương đối” như thế nào?
Câu hỏi số 11 Các mục sau đây có ý nghĩa gì: m(H2O) -18 amu; Mr(H2O)=18; M(H2O)=18 g/mol;
Câu 12 Cho phương trình phản ứng 2Mg+O2 → 2MgO. Theo phương trình này, lập bảng thể hiện mối liên hệ giữa khối lượng các chất phản ứng tính bằng gam, số nguyên tử và lượng chất, tương tự với số liệu ở bảng 5 (tr. 39 SGK)
Câu hỏi số 5 Lý thuyết phân tử giải thích các hiện tượng vật lý như thế nào? Cho ví dụ.
Câu 7 Dựa vào ý tưởng về nguyên tử, phân tử, hãy giải thích quá trình phân hủy nước.
Câu hỏi số 8 Làm thế nào để giải thích theo quan điểm giảng dạy nguyên tử-phân tử: a) sự bay hơi của nước; b) Phân hủy nước dưới tác dụng của dòng điện một chiều?
Câu hỏi số 16 Khối lượng của nguyên tử được gọi là gì và nó được đo bằng đơn vị nào? Xác định khối lượng của nguyên tử lưu huỳnh lớn hơn khối lượng của nguyên tử hydro và khối lượng của nguyên tử oxy bao nhiêu lần.
Câu hỏi số 17 Có phân tử nào có thể chứa các khối lượng oxy và lưu huỳnh sau đây: a) 8 amu; b) 16 am; c) 64 amu; d) 24 giờ? Đưa ra lời giải thích.
Câu hỏi số 1 Hãy nêu vai trò của M.V. Lomonosov và D. Dalton trong việc sáng tạo ra khoa học nguyên tử-phân tử
Câu hỏi số 2 Những thí nghiệm nào bạn biết (từ các môn vật lý, hóa học) khẳng định các quy định sau: a) chất gồm có các phân tử; b) Phân tử có phải do nguyên tử tạo thành không?
Câu hỏi số 3 Qua môn vật lý, bạn đã biết hiện tượng khuếch tán. Cho ví dụ và giải thích hiện tượng này dưới ánh sáng của lý thuyết phân tử.
Câu hỏi số 4 Sự khác biệt giữa khái niệm “nguyên tử” và “phân tử” là gì?
Câu hỏi số 6 Tại sao không chỉ sử dụng khái niệm phân tử mà cả nguyên tử để giải thích các biến đổi hóa học?
Câu 9 Cho ví dụ về các chất có cấu tạo phân tử và không phân tử. Tính chất của các chất này khác nhau như thế nào?
Câu hỏi số 10 Một trong những oxit cacbon (cacbon đioxit mà bạn biết) chuyển sang trạng thái rắn ở nhiệt độ khoảng -78°C, và một trong những oxit silic nóng chảy ở nhiệt độ khoảng 1610°C. Kết luận gì về cấu trúc của các chất này ở trạng thái rắn?
Câu 11 Chất nào gọi là đơn giản, chất nào gọi là phức tạp? Từ các tên nêu dưới đây, viết riêng tên các chất đơn giản và phức tạp: oxy, nước, thủy ngân, oxit đồng, sắt, hydro, sắt sunfit, oxit thủy ngân.
Câu 12 Làm thế nào để chứng minh Ôxi, Thủy ngân, Hiđro là những chất đơn giản, nước và Ôxít thủy ngân là những chất phức tạp? Làm thế nào người ta có thể chứng minh bằng thực nghiệm rằng sắt sunfua là một chất phức tạp? Điều kiện xảy ra và diễn biến của phản ứng tạo thành sunfat
Câu 13 Hỗn hợp khác nhau về thành phần, tính chất như thế nào so với hợp chất hóa học? Cho ví dụ.
Câu hỏi số 14 Nguyên tố hóa học được gọi là gì? Tại sao không thể xác định được các khái niệm “nguyên tố hóa học”, “chất đơn giản”, “nguyên tử”?
Câu 15 Khi một chất phức tạp bị phân hủy sẽ tạo thành oxit đồng và nước. Chất này có những nguyên tố hóa học nào?
Câu 18 Ký hiệu, ký hiệu hóa học có ý nghĩa gì? Hệ số là gì? Hãy vẽ một bảng vào vở và điền các nội dung sau vào đó theo mẫu dưới đây: 5C, 5H, O, 2H, 3Cu, 4S, 3Fe.
Câu 19 Viết ký hiệu hóa học của các nguyên tố sau: nhôm, canxi, silic và phốt pho. Giải thích ý nghĩa của chúng.
Câu hỏi số 2 Làm thế nào thu được oxy trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp? Viết các phương trình phản ứng tương ứng. Các phương pháp này khác nhau như thế nào?
Câu 4 Hãy nêu tính chất vật lý, hóa học của oxi. Viết các phương trình phản ứng hóa học tương ứng. Dưới công thức các chất hãy viết tên chúng, phía trên công thức viết hóa trị của các nguyên tố trong hợp chất.
Câu hỏi số 1 Kể tên nguyên tố hóa học phổ biến nhất trong vỏ trái đất. Nguyên tố này chứa những hợp chất gì và hàm lượng của nó trong tự nhiên là gì?
Câu 3 Chất xúc tác là gì và tầm quan trọng của chúng trong các quá trình hóa học? Bạn có thể rút ra kết luận gì về tầm quan trọng của chất xúc tác trong quá trình xúc tác sản xuất một số sản phẩm hóa học?
Câu 5 Những quá trình nào liên quan đến quá trình oxy hóa? Những chất nào được gọi là oxit? Viết phương trình phản ứng hóa học tạo thành oxit của các nguyên tố hóa học sau: a) silicon; b) kẽm; c) bari; d) hydro; d) tất cả
Câu hỏi số 6 Khi phân hủy đồng cacbonat (khoáng chất malachite) Cu2CO3(OH2) thì tạo thành ba oxit. Viết các phương trình phản ứng.
Câu hỏi số 7 Viết các phương trình phản ứng xảy ra: a) Trong quá trình đốt cháy photpho; b) nhôm.
Câu 9 Dùng ví dụ cụ thể hãy giải thích chu trình oxy diễn ra như thế nào trong tự nhiên.
Câu 12: Khí oxi có vai trò quan trọng như thế nào đối với đời sống thực vật, động vật? Ở cơ thể sống, trong quá trình oxy hóa glucose C6H1206, năng lượng cần thiết cho sự sống của chúng được giải phóng. Viết các phương trình phản ứng nếu biết cuối cùng cacbon oxit được tạo thành
Câu 4 Khi mở chai nước chanh, người ta quan sát thấy khí thoát ra nhanh chóng. Làm thế nào điều này có thể được giải thích?
Câu hỏi số 1 Dung dịch là gì và chúng khác với huyền phù và nhũ tương như thế nào? Hỗ trợ câu trả lời của bạn bằng các ví dụ.
Bài số 1 500 g dung dịch bão hòa ở 20°C chứa 120 g kali nitrat. Xác định độ tan của muối này.
Bài số 2 Hòa tan 27 g muối vào 513 g nước cất. Tính hàm lượng chất tan trong dung dịch thu được theo phần trăm.
Câu hỏi số 3 Độ hòa tan là gì? Mối quan hệ giữa sự thay đổi nhiệt độ và độ hòa tan của chất rắn và chất khí là gì?
Bài toán 3 Khi làm bay hơi 25 g dung dịch thu được 0,25 g muối. Xác định phần khối lượng của chất hòa tan và biểu thị dưới dạng phần trăm.
Câu hỏi số 4 Cho 500 g dung dịch có phần khối lượng natri hydroxit là 0,2. Tính khối lượng chất thu được khi làm bay hơi dung dịch này.
Câu 5 Làm thế nào để pha được dung dịch với một phần khối lượng chất tan cho trước? Giải thích bằng ví dụ.
Câu hỏi số 6 Sự khác biệt giữa khái niệm dung dịch “bão hòa” và dung dịch “đậm đặc” là gì?
Câu hỏi số 3 Hydro tồn tại trong tự nhiên ở dạng nào và hàm lượng của nó là bao nhiêu? Tính chất nào chứa nhiều hydro hơn: H20 hoặc CH4 metan.
Câu 4 Viết các phương trình phản ứng tạo ra hydro. Hãy giải thích những phản ứng đó thuộc loại phản ứng nào.
Câu 7 Cách đổ từ bình này sang bình khác: a) hydro; b) ôxi?
Câu 9 Viết các phương trình phản ứng hóa học của hydro với các oxit sau: a) Oxit thủy ngân (II); b) Cân sắt Fe3O4; c) oxit vonfram (VI). Giải thích vai trò của hydro trong các phản ứng này, điều gì xảy ra với kim loại và hydro trong vết cắt
Câu hỏi số 1 Hãy mô tả khái quát về nguyên tố hydro. Cho ví dụ về các hợp chất có chứa hiđro và viết công thức của chúng.
Câu hỏi số 2 Giải thích ý nghĩa của các mục: 5H, 2H2, 6H và 3H2.
Câu 5 Có thể thu được hydro bằng cách cho nhôm phản ứng với dung dịch axit clohydric và axit sunfuric. Viết các phương trình phản ứng này. (Khi sắp xếp hệ số xem trang 35 SGK).
Câu 6 Một bình chứa đầy hydro, bình còn lại chứa đầy oxy. Làm thế nào để xác định xi lanh nào chứa mỗi loại khí?
Câu 8 Viết phương trình phản ứng mô tả tính chất hóa học của hydro.
Câu 2 Một hỗn hợp gồm 1 ml hydro và 6 ml oxy đã phát nổ trong máy đo điện tử. Khí nào và số lượng còn lại sau vụ nổ là bao nhiêu?
Bài toán cho 100 g nước vào 200 g dung dịch thì phần khối lượng của chất đó là 0,3. Tính phần khối lượng chất tan có trong dung dịch thu được.
Câu hỏi số 5 Cho ví dụ về các phản ứng phân hủy, kết hợp và thay thế trong nước. Lập các phương trình phản ứng và viết tên chúng theo công thức của các chất.
Câu 6 Khi nước tác dụng với các chất khác, ví dụ: a) Có thể tạo thành axit; b) chất kiềm; c) kiềm và hydro. Cho hai ví dụ cho mỗi trường hợp. Theo công thức của chất, viết tên của chúng.
Câu hỏi số 1 Hãy mô tả các phương pháp thu được halogen ở trạng thái tự do. Những halogen nào khó phân lập hơn và dễ phân lập hơn ở trạng thái tự do?
Câu hỏi (bài tập) Khí nào nặng hơn - flo hay clo - và nặng hơn bao nhiêu?
Câu 2 Hãy mô tả sự thay đổi tính chất vật lý và hóa học của halogen tùy theo sự thay đổi khối lượng nguyên tử tương đối của chúng.
Câu 4 Hãy lập các phương trình phản ứng dùng để thực hiện các phép biến đổi sau: Cl → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO → CuCl2 → Cu.
Câu 6 Lập phương trình phản ứng theo sơ đồ 22 (trang 151 SGK).
Bài toán số 1 Trong một bình kín, bền, người ta trộn 8 lít clo với 12 lít hydro thì hỗn hợp này phát nổ. thu được khối lượng khí hiđro clorua là bao nhiêu? Khí nào và thể tích còn thừa là bao nhiêu?
Bài toán số 2 Thể tích (khối lượng và lượng chất) clo ở điều kiện bình thường sẽ thoát ra khi tác dụng của mangan (IV) oxit MnO2 nặng 17,4 g với lượng dư axit clohydric?
Câu 6 Hãy nêu tính chất hóa học của clo. Lập các phương trình phản ứng hóa học thể hiện: a) Sự tương tác của liti với clo; b) Đốt bột sắt trong clo; c) đốt cháy hydro trong clo; d) sự tương tác của clo với nước. Vui lòng nhập st.
Câu 1 Vẽ sơ đồ phân bố electron trong nguyên tử halogen theo mức năng lượng. Giải thích chất nào trong số chúng và tại sao phải là chất oxy hóa mạnh nhất.
Câu 2 Vẽ công thức cấu tạo của các phân tử flo và hydro florua bằng công thức điện tử của chúng. Cho biết loại liên kết hóa học trong phân tử của các chất này.
Câu hỏi số 3 Các chất flo, hydro florua và natri florua khác nhau như thế nào: a) theo loại liên kết hóa học; b) theo cấu trúc của mạng tinh thể; c) theo tính chất hóa học?
Câu hỏi số 4 Hợp chất clo quan trọng nhất được tìm thấy trong tự nhiên là gì? Tại sao trong tự nhiên clo không tồn tại ở trạng thái tự do?
Câu 5 Dùng hai ví dụ cụ thể, giải thích bản chất hóa học của việc thu được clo ở trạng thái tự do. Viết các phương trình phản ứng hóa học tương ứng.
Câu 8 Với sơ đồ 20 (trang 141 SGK), hãy soạn hai hoặc ba ví dụ về phương trình phản ứng hóa học cho mỗi trường hợp.
Câu 9. Dựa vào ứng dụng của nó trong thực tế, tính chất hóa học của clo là gì? Viết các phương trình phản ứng tương ứng.
Câu hỏi số 3 Làm thế nào để thu được axit clohydric trong điều kiện phòng thí nghiệm và trong công nghiệp? Viết các phương trình phản ứng hóa học tương ứng.
Bài toán số 5 Tính xem 140 ml dung dịch axit clohydric (p) = 1,1 g/cm3) có đủ để 13 g kẽm phản ứng hoàn toàn với nó hay không.
Câu hỏi số 1 Có hai cách nào để thu được hydro clorua? Viết các phương trình phản ứng hóa học tương ứng.
Bài toán số 1 100 ml hỗn hợp khí dùng để tổng hợp hydro clorua được cho đi qua dung dịch kali iodua. Kết quả là 0,508 g iốt đã được giải phóng. Thành phần của hỗn hợp khí tính bằng phần trăm (theo thể tích) là bao nhiêu?
Câu hỏi số 2 Hãy mô tả các tính chất vật lý, hóa học của hydro clorua và giải thích mục đích sử dụng khí này.
Bài toán số 2 Hydro clorua thu được bằng cách cho một lượng dư axit sulfuric đậm đặc phản ứng với 58,5 g natri clorua, được hòa tan trong 146 g nước. Xác định phần trăm khối lượng của hydro clorua trong dung dịch thu được.
Bài toán số 3 Khoảng 400 thể tích hydro clorua hòa tan trong một thể tích nước ở nhiệt độ phòng. Tính phần trăm khối lượng của hydro clorua trong dung dịch thu được.
Câu 4 Công thức của các chất sau đây là: Zn, Cu, AL, CaO, SiO2, Fe2O3, NaOH, Al(OH)3, Fe2(SO4)3, CaCO3, Fe(NO3)3. Chất nào sau đây tác dụng được với axit clohiđric? Viết các phương trình phản ứng tương ứng.
Bài toán số 4 Cần bao nhiêu nhôm để phản ứng với axit clohydric, lấy dư để thu được 5,6 lít hydro (số)?
Câu 2 Những chất nào được gọi là bazơ và chúng được phân loại như thế nào? Viết các công thức cơ bản và gọi tên chúng.
Bài 3. Sắp xếp các hợp chất có công thức dưới đây theo thứ tự hàm lượng sắt tăng dần: a) Fe3O4; b) Fe(0H)3; c) FeSO4; d) FeO; e) Fe2O3.
Câu 6 Viết các phương trình phản ứng để thực hiện các phép biến đổi: Ca + Ca0 + Ca(OH)2 + CaCl2; Zn + ZnCl2 + Zn(OH)2 + ZnO;Cu + Cu + CuO + CuCl ₂+ Cu + CuS0 ₄
Câu 1 Điền vào bảng bằng cách viết 2-3 công thức các chất thuộc từng loại chất.
Bài toán số 1 Tính khối lượng axit sunfuric cần thiết để trung hòa dung dịch chứa 10 g natri hydroxit.
Bài toán số 2 Một dung dịch chứa 240 g natri hydroxit được thêm vào dung dịch chứa dư sắt (III) clorua. Xác định khối lượng và lượng sắt (III) hiđroxit tạo thành.
Câu hỏi số 3 Hãy đưa ra ba phương trình phản ứng mà bạn có thể thu được: a) bazơ hòa tan và b) bazơ thực tế không hòa tan. Viết tên của họ.
Câu 4 Dựa vào bảng 13 (đoạn 1, 4 và 5 SGK), lập ba phương trình biểu diễn các phản ứng tương ứng có sự tham gia của kiềm.
Bài toán số 4 Trong 1000 g nước ở 20°C hòa tan các chất sau: a) 1,56 canxi hydroxit; b) 38 g bari hydroxit. Xác định phần khối lượng của các chất trong các dung dịch này và biểu thị chúng dưới dạng phần trăm.
Câu 5 Chất nào có công thức sau phản ứng được với dung dịch natri hiđroxit:? Viết các phương trình phản ứng thực tế có thể thực hiện được.
Câu 7 Viết phương trình phản ứng phân hủy khi đun nóng: a) đồng (II) hydroxit; b) sắt (III) hydroxit; c) nhôm hydroxit.
Câu 3 Viết tên các muối có công thức sau: NaCl, NaNO3, CaCl2, KHSO4, Al(NO3)3, K3PO4, Na2SO4, Ca(HS)2, FeSO4, Na2SO3, Cr2(SO4)3, Na2CO , AgNO3, Fe2 (SO4)3, NaHCO3, Ca(HCO3)2, Na2S.
Câu 4 Viết công thức muối quan trọng nhất của các axit sau: a) Clohidric; b) lưu huỳnh; c) nitơ; d) orthophosphoric; đ) than đá. Kể tên các muối này.
Câu 5 Nêu các phương pháp điều chế muối và viết hai phương trình phản ứng hóa học tương ứng. Nếu cần, hãy sử dụng bảng 15 của sách giáo khoa.
Câu 2 Viết công thức hóa học của các muối sau: magie cacbonat, sắt (II) bicarbonat, sắt (III) sunfat, canxi hydro orthophotphat, magie clorua bazơ, canxi dihydro orthophotphat.
Nhiệm vụ số 2 Tính toán theo tỷ lệ khối lượng nào canxi hydroxit nên được trộn với axit orthophosphoric để xảy ra phản ứng trung hòa.
Câu hỏi số 7 Canxi clorua phản ứng với những chất nào nếu thu được: a) canxi sunfat; b) canxi cacbonat; c) canxi orthophotphat; d) canxi hydroxit; d) hydro clorua? Viết các phương trình phản ứng và giải thích tại sao chúng lại hoàn thành.
Câu hỏi số 8 Bạn có thể thu được canxi oxit bằng hai cách nào: a) canxi sunfat; b) canxi orthophotphat? Viết các phương trình phản ứng.
Câu 9 Viết các phương trình phản ứng trung hòa tạo thành các muối có công thức như sau: a) AlCl3; b) BaSO4; c) Ba(NO3)2 d) Na3PO4; đ) NaNO; f) NaHSO4; g) KH2PO4; h) K2HPO4. Viết công thức thích hợp của các chất
Câu 10 Hãy lập các phương trình phản ứng có sơ đồ dưới đây.
Câu hỏi số 1. Oxit là gì và cách phân loại chúng? Vẽ bảng vào vở và viết các công thức oxit sau vào các cột thích hợp: Na2O, N2O5, SiO2, CaO, CrO, CrO3, CuO, Mn2O7, FeO, SO2. Đặt tên cho họ.
Câu 6 Viết các phương trình phản ứng hóa học, có sơ đồ sau: Ca + CaO + Ca(OH)2; SO3+... + K2SO4+...; Cu + CuO + CuSO4; N2O5+2LiOH + ...P + P2O5 + H3PO4; P2O5+... → ^t Ca3(P04)2+...
Bài tập số 1 Tìm công thức hóa học của oxit nếu biết 2,3 phần khối lượng. natri được kết hợp với 0,8 phần trọng lượng. ôxy.
Câu 2 Hãy lập các phương trình phản ứng có sơ đồ sau:
Bài 2 Viết phương trình phản ứng của photpho oxit (V) với nước chảy khi đun nóng và tính tỉ số khối lượng các nguyên tố có trong các chất phản ứng.
Câu 3 Viết các phương trình phản ứng thu được các oxit sau: CO2, Al2O3, Li2O, CaO, MgO, P2O5, CuO.
Câu 4 Oxit nào sau đây tác dụng với nước: BaO, Li2O, CuO, SO3, CaO, SiO2, P2O5, Fe2O3, Al2O3, Na2O, Mn2O7? Viết các phương trình phản ứng.
Câu 5 Viết công thức các oxit có hiđrat là các axit sau: H2SO4, H2SO3, H2CO3, H2SiO3, HMnO4, H3BO3.
Câu 3. Nguyên tố hóa học gali Ga giống nguyên tố nhôm Al, selen Se giống lưu huỳnh. Viết công thức các oxit, hiđroxit và muối chứa các nguyên tố đó. Viết các phương trình phản ứng mô tả tính chất hoá học của...
Nhiệm vụ. 4,05 g oxit kẽm được xử lý ở nhiệt độ cao bằng dung dịch natri hydroxit đã lấy dư. Xác định khối lượng và lượng chất tạo thành - muối.
Câu 2 Cho ví dụ chứng minh các nguyên tố hóa học có thể chia thành các nhóm riêng biệt.
Câu hỏi số 3 Đồng vị là gì? Sử dụng các ví dụ cụ thể, giải thích tại sao khối lượng nguyên tử tương đối của các nguyên tố được biểu thị bằng số phân số.
Câu hỏi số 1 Cho ví dụ chứng minh nguyên tử có cấu tạo phức tạp.
Câu 2 Phản ứng hạt nhân khác phản ứng hóa học như thế nào?
Câu 4 Hãy giải thích cái gọi là mức năng lượng và vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử của natri Na, nitơ N, canxi Ca, phốt pho P và clo Cl.
Câu 5 Dựa vào lý thuyết cấu tạo nguyên tử, hãy giải thích bản chất của hiện tượng tuần hoàn trong sự thay đổi tính chất hóa học của các nguyên tố.
Câu 6 Các nguyên tố hóa học chu kỳ ngắn được chia thành nguyên tố s và nguyên tố p. Làm thế nào chúng ta có thể giải thích điều này?
Câu 2 Sự khác biệt giữa nhiệt độ nóng chảy của các chất có mạng tinh thể khác nhau là gì: a) ion; b) nguyên tử; c) phân tử? Đưa ra lời giải thích.
Câu 1 Chất vô định hình khác chất kết tinh như thế nào?
Bài toán số 1 Sự tương tác giữa hydro với đồng (II) oxit tạo ra 0,1 mol đồng. Tính: a) khối lượng đồng tạo thành; b) khối lượng và lượng đồng (II) oxit đã phản ứng.
Bài số 2 Phản ứng tạo ra 4 g đồng (II) oxit. Tính: a) khối lượng và lượng chất đồng đã phản ứng; b) khối lượng và lượng chất tiêu tốn oxi.
Câu 3 Mạng tinh thể nào đặc trưng cho các chất có công thức sau: a) LiF; b) Na2SO4; c) NH3; đ) H2; đ) Ca3(PO4)2; e) H2S,
Câu 5 Số oxi hóa là gì? Nó có điểm gì giống và khác nhau so với khái niệm “hóa trị”?
Câu 6 Xác định trạng thái oxi hóa của mangan trong các hợp chất: K2MnO4, KMnO4.
Câu 7 Lập phương trình phản ứng oxi hóa khử: a) nhôm với oxy; b) sắt với clo; c) natri với lưu huỳnh (để biết mục mẫu, xem trang 131 của sách giáo khoa).
Số 5. Làm quen với các mẫu chất đơn giản và phức tạp, khoáng chất và đá, kim loại và phi kim loại
Số 1 Xem xét các chất có tính chất vật lý khác nhau
Số 2. Tách hỗn hợp
Số 3 Ví dụ về hiện tượng vật lý
Số 4 Ví dụ về hiện tượng hóa học
Số 6. Sự phân hủy đồng(II) cacbonat cơ bản
Số 7. Phản ứng thay thế đồng bằng sắt
Số 8. Làm quen với các mẫu oxit
Số 9. Sản xuất và tính chất của hydro
Số 10. Phản ứng của hydro với đồng (III) oxit
Số 11. Ảnh hưởng của axit đến các chỉ số
Số 12. Tỷ lệ axit với kim loại
Số 13. Tương tác của axit với oxit kim loại
Số 14. Tính chất của bazơ hòa tan và không hòa tan
Số 15. Tương tác của kiềm với axit
Số 16. Tương tác của các bazơ không hòa tan với axit
Số 17. Sự phân hủy đồng(II) hydroxit khi đun nóng
Câu hỏi số 1 Giải thích phản ứng của hợp chất sắt với lưu huỳnh dưới ánh sáng của học thuyết về nguyên tử. Tại sao các nguyên tố này lại kết hợp với nhau theo tỷ lệ khối lượng 7:4?
Câu 2: Người ta biết một chất trong đó cứ 2 nguyên tử đồng thì có 1 thể tích lưu huỳnh. Cần lấy đồng và lưu huỳnh theo tỉ lệ khối lượng bao nhiêu để cả hai chất phản ứng hoàn toàn?
Câu hỏi số 3 Định luật bất biến thành phần được phát hiện ra ai và khi nào? Đưa ra định nghĩa và giải thích bản chất của định luật này theo quan điểm của học thuyết về nguyên tử.
Câu 4 Hydro kết hợp với lưu huỳnh theo tỉ lệ khối lượng 1:16. Sử dụng dữ liệu về khối lượng nguyên tử tương đối của các nguyên tố này, hãy rút ra công thức hóa học của hydro sunfua. Ý nghĩa của định luật về tính không đổi của thành phần chất đối với việc loại bỏ chất hóa học là gì?
Câu 5: Sử dụng thông tin về khối lượng nguyên tử tương đối của các nguyên tố hóa học, hãy lập công thức hóa học của đồng sunfat nếu tỉ số khối lượng của đồng, lưu huỳnh và oxy trong đó lần lượt bằng 2:1:2.
Câu 6 Định luật về tính không đổi của thành phần vật chất có ý nghĩa thực tiễn gì?
Câu 7 Công thức hóa học thể hiện điều gì? Cho ví dụ.
Câu 8 Có thể biểu thị khối lượng sunfua sắt (bằng amu) bằng các số sau: a) 44; b) 176; c) 150; d) 264? Tại sao?
Câu 9 Viết công thức hóa học của các chất nếu biết chúng có chứa: a) một nguyên tử sắt và ba nguyên tử clo; b) hai nguyên tử nhôm và ba nguyên tử oxy; c) một nguyên tử canxi, một nguyên tử cacbon và ba nguyên tử oxy. Tính phân tử tương đối
Câu 10 Tính thành phần khối lượng của các nguyên tố theo phần trăm bằng các công thức: 1) CuSO4 - đồng sunfat; 2) Fe2O3 - oxit sắt; 3) HNO3 - axit nitric.
Câu 11 Theo mẫu ở trang 1. 25 SGK, giải thích ý nghĩa các công thức hóa học: HgO, O2, H2, H2SO4, CuO.
Câu hỏi số 1 Hàm lượng các chất khí trong không khí theo thể tích và khối lượng là bao nhiêu? Hãy nghĩ xem tại sao lượng oxy trong không khí theo khối lượng lại nhiều hơn theo thể tích, trong khi nitơ lại có mối quan hệ nghịch đảo.
Bài số 1 Tính nhiệt lượng toả ra khi đốt 100 lít khí Hydro ở điều kiện thường. Phương trình nhiệt hóa của phản ứng: 2H2+O2=2H2O+572 kJ. (Khối lượng của 1 lít hydro là 0,09 g.)
Câu 2 Có thể dùng những thí nghiệm nào để xác định hàm lượng oxi và nitơ trong không khí?
Câu hỏi số 3 A. Lavoisier đã chứng minh bằng thực nghiệm thành phần của không khí như thế nào?
Câu 4 Bạn biết những khí hiếm nào? Liệt kê các lĩnh vực ứng dụng của họ.
Câu 5 Sự đốt cháy các chất trong oxi khác với sự cháy trong không khí như thế nào?
Câu 6. Điểm giống và khác nhau giữa quá trình đốt cháy chất đơn giản và chất phức tạp? Giải thích bằng ví dụ.
Câu 7 Dựa vào hướng dẫn trên (xem trang 56 SGK), lập phương trình phản ứng cháy của các chất sau: a) bari; b) nhôm; c) liti; d) phốt pho; e) hydro; f) hydro sunfua H2S; g) etan C2H6; h) axetylen C2H2.
Câu 8 Điều kiện xảy ra và ngừng cháy là gì? Nên sử dụng phương tiện chữa cháy nào trong các trường hợp sau: a) Quần áo của một người bốc cháy; b) xăng bốc cháy; c) Cháy kho chứa gỗ; d) Dầu bốc cháy
Câu hỏi số 10 Hãy cho ví dụ trong trường hợp nào quá trình oxy hóa chậm có lợi và trường hợp nào có hại.
Câu 11 Cho ví dụ về phản ứng tỏa nhiệt và thu nhiệt. Viết các phương trình phản ứng tương ứng và giải thích.
Câu 12 Phương trình hóa học khác phương trình nhiệt hóa như thế nào? Giải thích bằng ví dụ cụ thể.
Câu 13 Cho ba ví dụ về phản ứng nhiệt hóa. Viết các phương trình phản ứng này.
Câu hỏi số 1 Những chất nào được gọi là axit? Hãy vẽ bảng bên dưới vào sổ tay của bạn và viết công thức hóa học của các axit mà bạn biết vào các cột thích hợp, gạch chân dư lượng axit và ghi lại hóa trị của chúng.
Nhiệm vụ số 1 Axit nào giàu phốt pho hơn - H3P04 orthophosphoric hoặc HP03 metaphosphoric?
Câu 2 Lập công thức cấu tạo của các axit sau: a) cacbonic; b) hydro bromua; c) lưu huỳnh; d) clo HClO4.
Bài 2 Suy ra công thức hóa học của một hợp chất có 3,95 phần khối lượng. nguyên tố hóa học selen (Ar(Se)=79) và 0,1 phần trọng lượng. hydro.
Câu hỏi số 3 Axit được sản xuất như thế nào? Viết các phương trình phản ứng.
Câu hỏi số 4 Người ta có thể thu được bằng hai cách nào: a) axit orthophosphoric; b) axit hydro sunfua? Viết các phương trình phản ứng tương ứng.
Câu hỏi số 5 Hãy vẽ bảng dưới đây vào vở của bạn. Phản ứng phân hủy, kết nối, thay thế, trao đổi.
Câu 6. Viết ba phương trình phản ứng hóa học mô tả tính chất hóa học của axit. Lưu ý loại phản ứng đó là gì.
Câu 7 Những chất có công thức sau phản ứng được với axit clohiđric: a) CuO; b) Cu; c) Cu(OH)2; d) Ag; e) Al(OH)3.
Câu 8 Viết các phương trình phản ứng khả thi.
Câu hỏi số 1 Kinh nguyệt được gọi là gì? Điểm chung là gì và chu kỳ lớn khác với chu kỳ nhỏ như thế nào?
Câu 3 Tính chất của các nguyên tố hóa học thay đổi như thế nào theo chu kỳ và phân nhóm chính? Giải thích những mô hình này từ quan điểm của lý thuyết về cấu trúc của tập.
Câu hỏi số 1 Độ âm điện là gì? Dựa vào bảng 20 của sách giáo khoa và bảng tuần hoàn, hãy sắp xếp ký hiệu hóa học của các nguyên tố dưới đây theo thứ tự độ âm điện tăng dần: photpho, magie, bo, xêsi, ôxi, kem
Câu hỏi số 2 Tại sao giá trị số độ âm điện của nguyên tử của các nguyên tố cho phép chúng ta phán đoán loại liên kết hóa học phát sinh giữa các nguyên tử? Giải thích bằng ví dụ cụ thể.
Câu hỏi số 3 Hãy viết vào vở ba công thức của các hợp chất với: a) ion; b) cộng hóa trị; c) Liên kết cộng hóa trị không phân cực. Vẽ công thức điện tử của họ.
Câu 4 Cho các chất: CaF2, F2, H2S, LiCl, NH3, N2. Giải thích loại liên kết tồn tại giữa các nguyên tử trong mỗi hợp chất riêng lẻ. Tại sao?
Câu 5 Dựa vào giá trị độ âm điện của các nguyên tố (bảng 20 SGK), lập công thức hóa học và chỉ ra độ dịch chuyển của các cặp electron liên kết chung trong các hợp chất sau: a) Canxi với hydro; b) liti với nitơ; c) oxy với flo; G
Câu hỏi số 7 Hợp chất nào bền hơn và tại sao: a) natri iodua hoặc kali iodua; b) natri florua hoặc natri clorua; c) canxi florua hoặc kali clorua?
Bài số 1 Xác định khối lượng riêng và khối lượng riêng tương đối của nitơ (II) oxit trong không khí.
Bài toán số 2 Khi clo tương tác với hydro sẽ tạo thành 0,25 mol hydro clorua. Tính khối lượng clo đã tham gia phản ứng (số).
Bài số 3 6 kg than C đốt cháy Tính thể tích khí cacbon monoxit (IV) tạo thành (số).
Bài toán số 4 Tính thể tích khí oxi cần thiết để đốt cháy 10 m3 etan C2H6 (số).

Tin tức và Sự kiện

Muỗi trở nên ít nhạy cảm hơn với thuốc xua đuổi và thuốc trừ sâu. Các nhà khoa học đã phát hiện ra rằng côn trùng phát hiện chất độc độc hại thông qua các chi của chúng. Các chuyên gia của Trường Nhiệt đới Liverpool...

Nông dân Úc đang vui mừng trước sự sụt giảm giá monoammonium phosphate và diammonium phosphate trong những tuần gần đây, nhưng tin rằng họ có ít thông tin đáng tin cậy về chúng và có thể định kỳ...

Công ty Huhtamaki (Phần Lan, www.huhtamaki.com), một trong những nhà cung cấp bao bì thực phẩm và đồ uống lớn nhất châu Âu, đã đưa vào hoạt động một dây chuyền mới tại thành phố Ivanteevka...

Ấu trùng bọ bột, có khả năng đặc biệt là ăn các dạng nhựa khác nhau trong khi vẫn là thức ăn an toàn cho các loài động vật khác, có thể giúp giải quyết vấn đề rác thải nhựa...

Nếu ông già Noel đi xuống ống khói, liệu bộ đồ chống cháy có giúp được ông không? Hiệp hội Hóa học Hoa Kỳ đã phân tích thành phần hóa học của chất chống cháy.

Chúng ta đang nói về cái gì vậy?

Ngay cả cốc giấy, trước đây không được tái chế ở Nga, cũng sẽ được tái chế.

Du khách tới chuỗi nhà hàng thức ăn nhanh được yêu cầu vứt bỏ bao bì giấy...

Thông tin

Thuốc đuổi muỗi không diệt được muỗi: côn trùng cảm nhận được chất độc qua tứ chi
Phân lân đang ngày càng rẻ hơn ở Australia
Huhtamaki mở rộng sản xuất bao bì ở Nga

Danh mục tổ chức, doanh nghiệp

giá trị gia tăng bao gồm oxit kẽm, kẽm bột và kẽm trong kim loại.

Công ty TNHH Điện và Kẽm Vân Nam Luoping Công ty chủ yếu tham gia sản xuất kim loại màu, chủ yếu là chì và kẽm, cũng như sản xuất thủy điện. Sản phẩm chính của công ty là kẽm thỏi, kẽm bột, hợp kim kẽm...

"ARSENAL" là một công ty đang phát triển năng động, là nhà điều hành chính trên thị trường kim loại màu và hợp kim của Ukraine. Công ty chuyên về các hợp kim trên nền kẽm, thiếc, chì, đồng, niken (dạng thỏi, sản phẩm cán, anode, dây, bột)...

§ 14. Định luật bảo toàn khối lượng của các chất
Các chất tham gia vào phản ứng hóa học dẫn đến sự hình thành các chất khác. Khối lượng của chất có thay đổi sau phản ứng không? Các nhà khoa học đã đưa ra nhiều giả định khác nhau về vấn đề này.
Nhà hóa học nổi tiếng người Anh R. Boyle, nung các kim loại khác nhau trong nồi chưng cất mở và cân chúng trước và sau khi đun nóng, đã phát hiện ra rằng khối lượng kim loại trở nên lớn hơn. Dựa trên những thí nghiệm này, ông đã không tính đến vai trò của không khí và đưa ra kết luận sai lầm rằng khối lượng của các chất thay đổi do phản ứng hóa học. R. Boyle lập luận rằng có một số loại "vật chất bốc cháy", khi kim loại được nung nóng, kết hợp với kim loại, làm tăng khối lượng của nó.

M.V. Lomonosov, không giống như R. Boyle, nung kim loại không phải ở ngoài trời mà trong các bình cổ cong kín và cân chúng trước và sau khi nung. (Bình chưng cất có lò than được minh họa trong Hình 35, xem trang 54.) Ông đã chứng minh rằng khối lượng của các chất trước và sau phản ứng không thay đổi và trong quá trình nung, một phần không khí được thêm vào kim loại. (Oxy vẫn chưa được phát hiện vào thời điểm đó.) Ông đã đưa ra kết quả của những thí nghiệm này dưới dạng một định luật: “Tất cả những thay đổi xảy ra trong tự nhiên đều là những trạng thái mà càng lấy đi từ một cơ thể thì càng nhiều.” thêm vào cái khác.” Hiện nay luật này được xây dựng như sau:
Khối lượng các chất tham gia phản ứng hoá học bằng khối lượng các chất tạo thành.
Mãi về sau (1789), định luật bảo toàn khối lượng mới được nhà hóa học người Pháp A. Lavoisier thiết lập độc lập với M.V. Lomonosov (trang 55).

Tính đúng đắn của định luật bảo toàn khối lượng các chất có thể được chứng minh bằng một thí nghiệm đơn giản. Cho một ít photpho đỏ vào bình (Hình 16), đậy nắp lại và cân trên cân (a). Sau đó bình chứa phốt pho (b) được đun nóng cẩn thận. Việc một phản ứng hóa học đã xảy ra được đánh giá bằng sự xuất hiện trong bình khói trắng gồm các hạt photpho (V) oxit. Trong quá trình cân lần thứ hai, đảm bảo khối lượng của các chất không thay đổi do phản ứng (c).

Theo quan điểm của khoa học nguyên tử-phân tử, định luật bảo toàn khối lượng được giải thích như sau: Kết quả của các phản ứng hóa học, các nguyên tử không biến mất hay xuất hiện mà được sắp xếp lại. Vì số lượng nguyên tử trước và sau phản ứng không thay đổi nên tổng khối lượng của chúng cũng không thay đổi.
Ý nghĩa của định luật bảo toàn khối lượng các chất.

1. Việc phát hiện ra định luật bảo toàn khối lượng các chất đã góp phần vào sự phát triển hơn nữa của hóa học với tư cách là một khoa học.

2. Dựa vào định luật bảo toàn khối lượng của các chất, thực hiện các phép tính quan trọng mang tính thực tế. Ví dụ: bạn có thể tính cần bao nhiêu nguyên liệu ban đầu để thu được sắt (II) sunfua nặng 44 kg nếu sắt và lưu huỳnh phản ứng với tỷ lệ khối lượng là 7:4. Theo định luật bảo toàn khối lượng các chất, sự tương tác giữa sắt nặng 7 kg và lưu huỳnh nặng 4 kg tạo ra sắt (II) sunfua nặng 11 kg. Và vì cần thu được sắt (II) sunfua nặng 44 kg, tức là gấp 4 lần, nên nguyên liệu ban đầu cũng sẽ cần gấp 4 lần: 28 kg sắt (7-4) và 16 kg lưu huỳnh (4- 4 ).

3. Dựa vào định luật bảo toàn khối lượng các chất xây dựng phương trình phản ứng hóa học.
Trả lời các câu hỏi 1-3 (tr. 42).
§15. Phương trình hóa học
Phương trình hóa học là sự biểu diễn thông thường của một phản ứng hóa học sử dụng các ký hiệu và công thức hóa học.
Sử dụng phương trình hóa học của các phản ứng, người ta có thể đánh giá chất nào phản ứng và chất nào được tạo thành. Khi lập phương trình phản ứng tiến hành như sau:

1. Ở vế trái của phương trình, viết công thức của các chất phản ứng rồi đặt một mũi tên. Cần phải nhớ rằng các phân tử của các chất khí đơn giản hầu như luôn bao gồm hai nguyên tử (O 2, H 2, C1 2, v.v.):

2. Bên phải (sau mũi tên) viết công thức của các chất tạo thành sau phản ứng:

3. Phương trình phản ứng được lập dựa trên định luật bảo toàn khối lượng của các chất, tức là số nguyên tử ở bên trái và bên phải phải bằng nhau. Điều này đạt được bằng cách đặt các hệ số trước công thức của các chất. Đầu tiên, số lượng nguyên tử có trong các chất phản ứng được cân bằng. Trong ví dụ của chúng tôi đây là những nguyên tử oxy. Tìm bội số chung nhỏ nhất của số nguyên tử oxy ở bên trái và bên phải của ký hiệu theo mũi tên. Trong phản ứng của magiê với oxy, bội số chung nhỏ nhất là số 2 và trong ví dụ với phốt pho, số này là 10. Khi chia bội số chung nhỏ nhất cho số nguyên tử tương ứng (trong các ví dụ đã cho, cho số của nguyên tử oxy), các mục từ mũi tên ở bên trái và bên phải được tìm thấy các hệ số tương ứng như trong sơ đồ sau:

Số lượng nguyên tử của các nguyên tố hóa học khác được cân bằng. Trong ví dụ của chúng tôi, chúng ta nên cân bằng số lượng nguyên tử magiê và phốt pho:

Trong trường hợp không biểu thị hiệu ứng nhiệt của các phản ứng khi lập phương trình hóa học thì dùng mũi tên thay cho dấu bằng.
§ 16. Các loại phản ứng hóa học
Phản ứng hóa học có thể chia thành bốn loại chính: 1) phân hủy; 2) kết nối; 3) thay thế; 4) trao đổi (trang 82).
Bạn đã làm quen với phản ứng phân hủy bằng ví dụ về sự phân hủy nước (trang 13). Bạn biết phản ứng của hợp chất từ ví dụ về sự tương tác của lưu huỳnh với sắt (tr. 15).

Để làm quen với phản ứng thế, bạn có thể thực hiện thí nghiệm sau. Một chiếc đinh sắt (hoặc mạt sắt) đã được làm sạch được nhúng vào dung dịch đồng (II) clorua CuCl 2 màu xanh lam. Chiếc đinh (mùn cưa) ngay lập tức được phủ một lớp đồng và dung dịch chuyển từ màu xanh lam sang màu xanh lục, vì thay vì đồng (II) clorua CuC1 2, sắt (II) clorua FeCl 2 được hình thành. Phản ứng hóa học xảy ra được biểu diễn bằng phương trình hóa học

Fe + CuCl 2 -> Cu + FeCl 2

Bằng cách so sánh các phản ứng hóa học đã thảo luận ở trên, chúng ta có thể đưa ra định nghĩa và xác định các đặc điểm của chúng (Sơ đồ 6).

1 Bạn sẽ làm quen với các phản ứng trao đổi trong khóa học hóa học tiếp theo (tr. 82).

2 Trong nhiều trường hợp, cần có nhiệt để phản ứng bắt đầu. Khi đó trong các phương trình phản ứng, dấu t được đặt phía trên mũi tên.

3 Nếu một chất khí được giải phóng do phản ứng, mũi tên Beepx được đặt bên cạnh công thức của nó và nếu một chất kết tủa thì một mũi tên xuống được đặt bên cạnh công thức của chất này.
Hoàn thành bài tập 5-7 (tr. 42-43).

1. Định luật bảo toàn khối lượng được phát hiện ra ai, khi nào và như thế nào? Đưa ra công thức định luật và giải thích nó theo quan điểm của khoa học nguyên tử-phân tử.

2. Bột kẽm được đổ vào bình cổ cong (Hình 35), ống thoát khí được đóng lại bằng kẹp, cân bình cổ cong và nung lượng chứa bên trong. Khi bình phản ứng nguội đi, nó được cân lại. Khối lượng của nó có thay đổi không và tại sao? Sau đó cái kẹp được mở ra. Cân có giữ được cân bằng không và tại sao?

3. Ý nghĩa lý luận và thực tiễn của định luật bảo toàn khối lượng các chất là gì? Cho ví dụ.

4. Tuân thủ trình tự đã cho trước đó (xem trang 35) và tính đến hóa trị của các nguyên tố, soạn phương trình phản ứng theo sơ đồ sau:

5. Viết hai phương trình phản ứng của từng loại mà bạn đã biết và giải thích bản chất của chúng theo quan điểm của khoa học nguyên tử-phân tử.

6. Cho kim loại: canxi Ca, nhômA.I., litiLý. Lập các phương trình phản ứng hóa học của các kim loại này với oxy, clo và lưu huỳnh nếu biết lưu huỳnh trong hợp chất với kim loại và hydro là hóa trị hai.

7. Viết lại các sơ đồ phương trình phản ứng dưới đây, thay dấu chấm hỏi, viết công thức các chất tương ứng, sắp xếp các hệ số và giải thích mỗi phản ứng trên thuộc loại nào:

SỬ DỤNG HOẠT ĐỘNG NGHIÊN CỨU TRONG BÀI HỌC HÓA HỌC

Một trong những triết gia nổi tiếng đã từng lưu ý rằng giáo dục là những gì đọng lại trong tâm trí học sinh khi mọi thứ anh ta đã học bị quên đi. Điều gì còn đọng lại trong đầu học sinh khi các định luật vật lý, hóa học, định lý hình học và các quy luật sinh học bị lãng quên? Hoàn toàn đúng - những kỹ năng sáng tạo cần thiết cho hoạt động nhận thức và thực tiễn độc lập, cũng như niềm tin rằng bất kỳ hoạt động nào cũng phải đáp ứng các tiêu chuẩn đạo đức.

Dạy học nói chung là “một nghiên cứu chung do giáo viên và học sinh thực hiện” (S.L. Rubinstein). Chính giáo viên là người cung cấp các hình thức và điều kiện cho hoạt động nghiên cứu, nhờ đó học sinh phát triển động lực bên trong để tiếp cận bất kỳ vấn đề nào nảy sinh trước mắt từ vị trí nghiên cứu, sáng tạo. Khi dạy trẻ kỹ năng nghiên cứu, trước tiên tôi sử dụng các câu hỏi và tình huống có vấn đề. Khi sử dụng phương pháp học tập dựa trên vấn đề, bạn cần hiểu rằng chỉ khi đó chúng ta mới có thể nói đến sự phát triển của tư duy khi các tình huống có vấn đề được sử dụng thường xuyên, thay thế nhau. Việc sử dụng các tình huống có vấn đề trong bài học hóa học góp phần hình thành tư duy biện chứng ở học sinh và phát triển kỹ năng tìm và giải quyết mâu thuẫn.

Các cách tạo ra tình huống có vấn đề có thể rất đa dạng.

Chúng bao gồm:

1. Chứng minh hoặc truyền đạt một số sự kiện , mà học sinh chưa biết và cần thêm thông tin để giải thích. Họ khuyến khích việc tìm kiếm kiến thức mới. Ví dụ,giáo viên thể hiện sự biến đổi đẳng hướng của các phần tửvà đề nghị giải thích lý do tại sao chúng có thể thực hiện được, hoặc chẳng hạn, học sinh chưa biết rằng amoni clorua có thể thăng hoa, nhưng các em được hỏi câu hỏi làm thế nào để tách hỗn hợp amoni clorua và kali clorua.

2. Sử dụng sự mâu thuẫn giữa kiến thức hiện có và sự thật đang được nghiên cứu, khi dựa trên kiến thức đã biết, học sinh đưa ra những phán đoán sai. Ví dụ: Giáo viên đặt câu hỏi:“Có thể cho cacbon(IV) monoxit đi qua nước vôi để tạo ra dung dịch trong suốt không?”Dựa trên kinh nghiệm trước đó, học sinh trả lời phủ định và giáo viên trình diễn một thí nghiệm minh họa sự hình thành canxi bicarbonate.

3. Giải thích các sự kiện dựa trên một lý thuyết đã biết. Ví dụ, Tại sao điện phân natri sunfat tạo ra hydro ở cực âm và oxy ở cực dương?Học sinh phải trả lời câu hỏi bằng cách sử dụng bảng tham khảo: dãy điện thế kim loại, dãy anion được sắp xếp theo thứ tự khả năng oxy hóa giảm dần và thông tin về bản chất oxi hóa khử của điện phân.

4. Xây dựng giả thuyết dựa trên một lý thuyết đã biết, và sau đó kiểm tra nó. Ví dụ,Axit axetic, với tư cách là một axit hữu cơ, có thể hiện các tính chất chung của axit không?Học sinh đoán, giáo viên thiết lập một thí nghiệm hoặc phòng thí nghiệm, sau đó đưa ra lời giải thích lý thuyết.

5. Tìm giải pháp hợp lý, khi các điều kiện được đặt ra và mục tiêu cuối cùng được đưa ra. Ví dụ: Giáo viên đưa ra một nhiệm vụ thí nghiệm:cho ba ống nghiệm đựng chất; xác định các chất này một cách ngắn nhất, với số lượng mẫu ít nhất.

6. Tìm giải pháp độc lập trong điều kiện nhất định . Đây vốn là một nhiệm vụ sáng tạo mà một bài học thôi là chưa đủ nên để giải quyết vấn đề cần sử dụng thêm tài liệu, sách tham khảo ngoài bài học. Ví dụ,chọn điều kiện cho một phản ứng nhất định, biết tính chất của các chất tham gia vào phản ứng đó, đưa ra đề xuất nhằm tối ưu hóa quy trình sản xuất đang nghiên cứu.

7. Nguyên tắc của chủ nghĩa lịch sử cũng tạo điều kiện cho việc học tập dựa trên vấn đề. Ví dụ, việc tìm kiếm cách hệ thống hóa các nguyên tố hóa học, điều này cuối cùng đã khiến D.I. Mendeleev đến việc khám phá ra định luật tuần hoàn.Nhiều vấn đề liên quan đến việc cung cấpảnh hưởng lẫn nhau của các nguyên tử trong phân tử chất hữu cơdựa trên cấu trúc điện tử cũng phản ánh những vấn đề nảy sinh trong lịch sử phát triển của hóa học hữu cơ.

Tình huống có vấn đề được tìm ra thành công nhất phải được coi là tình huống trong đó vấn đề được chính học sinh đưa ra. Theo tôi, hoạt động nghiên cứu cũng có thể được phân loại là một công nghệ định hướng cá nhân, với điều kiện là giáo viên thể hiện sự quan tâm đến sự phát triển cá nhân của học sinh, việc hình thành các nguyên tắc giá trị và phẩm chất cá nhân của học sinh. Điều này có thể thực hiện được nhờ nội dung công việc mà học sinh thực hiện và nhờ sự giao tiếp giữa người lớn và trẻ em trong quá trình hoạt động nghiên cứu.

Khi thực hiện các hoạt động nghiên cứu dựa trên thí nghiệm, các giai đoạn sau của hoạt động khoa học nói chung được giả định:

Đặt mục tiêu của thí nghiệm, mục tiêu xác định kết quả mà người thí nghiệm dự định đạt được trong quá trình nghiên cứu.

Xây dựng và biện minh cho một giả thuyết có thể được sử dụng làm cơ sở cho một thí nghiệm. Giả thuyết là một tập hợp các mệnh đề lý thuyết, tính xác thực của nó phải được xác minh.

Việc lập kế hoạch thí nghiệm được thực hiện theo trình tự sau: 1) lựa chọn thiết bị và thuốc thử trong phòng thí nghiệm; 2) lập kế hoạch tiến hành thí nghiệm và nếu cần, mô tả thiết kế của thiết bị; 3) suy nghĩ về công việc sau khi kết thúc thí nghiệm (loại bỏ thuốc thử, tính năng rửa bát, v.v.); 4) xác định nguồn nguy hiểm (mô tả các biện pháp phòng ngừa khi thực hiện thí nghiệm); 5) chọn hình thức ghi kết quả thí nghiệm.

Tiến hành thí nghiệm, ghi lại các quan sát và đo đạc.

Phân tích, xử lý và giải thích kết quả thực nghiệm bao gồm: 1) Xử lý toán học kết quả thực nghiệm (nếu cần); 2) so sánh kết quả thực nghiệm với giả thuyết; 3) giải thích các quá trình đang diễn ra trong thí nghiệm; 4) việc xây dựng kết luận.

Suy ngẫm là nhận thức và đánh giá một thử nghiệm dựa trên sự so sánh giữa mục tiêu và kết quả. Cần phải tìm hiểu xem tất cả các thao tác để thực hiện thí nghiệm có thành công hay không.

Bài đánh giá được đưa ra cho cả các kỹ năng khoa học nói chung, chẳng hạn như khả năng đặt mục tiêu, đưa ra giả thuyết, lập kế hoạch, thực hiện thí nghiệm, phân tích kết quả, đưa ra kết luận, cũng như các kỹ năng đặc biệt do công việc này cung cấp.

Khi tổ chức các lớp học như vậy, học sinh thấy mình trong những điều kiện đòi hỏi các em phải có khả năng lập kế hoạch thí nghiệm, quan sát thành thạo, ghi lại và mô tả kết quả, khái quát và rút ra kết luận, cũng như nắm vững các phương pháp nhận thức khoa học.

Tầm quan trọng đặc biệt trong việc hình thành các kỹ năng nghiên cứu là các nhiệm vụ liên quan đến việc tiến hành thí nghiệm tư duy, thúc đẩy sự phát triển các kỹ năng suy luận. Đây là những nhiệm vụ mà bạn cần thu được một chất cụ thể từ những chất được cung cấp; thu được chất này theo nhiều cách; thực hiện tất cả các phản ứng đặc trưng và định tính đặc trưng của loại chất này; xác định mối quan hệ di truyền giữa các nhóm chất vô cơ.

Ví dụ, khi nghiên cứu chủ đề “Sự phân ly điện phân”, việc xác định thực nghiệm truyền thống về độ dẫn điện của các chất bằng thiết bị bắt đầu bằng một thí nghiệm tư duy. Sau đó chúng tôi tiến hành một thí nghiệm trình diễn. Học sinh so sánh và phân tích các kết quả, hoàn thành các hình vẽ và sơ đồ vào vở, đồng thời viết ra các phương trình của phản ứng phân ly điện phân.

Hãy cho đi ví dụ nhiệm vụ thí nghiệm tư duy.

1. Bột kẽm được đổ vào bình đun, ống thoát khí được đóng lại bằng kẹp, cân bình đun và nung các chất bên trong. Khi bình phản ứng nguội đi, nó được cân lại. Khối lượng có thay đổi không và tại sao? Sau đó cái kẹp được mở ra. Khối lượng có thay đổi không và tại sao?

2. Cốc chứa dung dịch natri hydroxit và natri clorua được cân bằng trên cân. Con trỏ của thang đo có thay đổi vị trí sau một thời gian không và tại sao?

Dựa trên kết quả hoàn thành bài tập, giáo viên có thể đánh giá mức độ sẵn sàng của học sinh đối với công việc thực tế.

Khi nghiên cứu các phản ứng định tính với các ion, học sinh có khả năng lập kế hoạch nhận biết các chất. Lớp chia thành các nhóm, mỗi nhóm có nhiệm vụ lập phương án xác định các dung dịch sunfat, cacbonat và natri clorua trong ba ống nghiệm có đánh số thứ tự. Điều kiện bắt buộc: độ rõ ràng, điều kiện mong muốn: tốc độ và lượng thuốc thử tiêu tốn tối thiểu. Mỗi nhóm bảo vệ kế hoạch của mình, sử dụng kiến thức đã thu được trước đó, viết ra các phương trình phản ứng phân tử và ion. Cuối cùng, học sinh tiến hành một thí nghiệm trong phòng thí nghiệm, áp dụng kế hoạch của mình vào thực tế.

Một nhóm đặc biệt bao gồm các nhiệm vụ mang tính chất khám phá và khám phá. Bằng cách thực hiện chúng, học sinh sử dụng lý luận như một phương tiện để đạt được kiến thức mới về mặt chủ quan về các chất và phản ứng hóa học. Đồng thời, học sinh tiến hành nghiên cứu lý thuyết, trên cơ sở đó hình thành định nghĩa, tìm mối quan hệ giữa cấu trúc và tính chất, mối quan hệ di truyền của các chất, hệ thống hóa sự kiện và thiết lập mô hình, tiến hành thí nghiệm để giải quyết một vấn đề được hình thành bởi giáo viên hoặc đặt ra một cách độc lập . Ví dụ, Khi nghiên cứu hydroxit lưỡng tính, có thể đề xuất nhiệm vụ sau:

Liệu kết quả tương tác của dung dịch natri hydroxit và nhôm clorua khi thêm 1 vào 2 và ngược lại có giống nhau không?

Khi nghiên cứu chủ đề “Khái quát hóa các loại chất vô cơ chính”, chúng tôi đề xuất trả lời câu hỏi: điều gì xảy ra nếu thêm dung dịch natri hydroxit vào dung dịch đồng (II) sunfat và kali hydroxit vào dung dịch natri cacbonat . Về chủ đề “Halogen”, các câu hỏi sau đây được quan tâm:

1. Giấy chỉ thị trong dung dịch clo mới pha trong nước sẽ có màu gì?

2. Giấy chỉ thị trong dung dịch clo để ngoài ánh sáng một thời gian sẽ có màu gì?

Câu trả lời cho những câu hỏi này được xác nhận bằng thực nghiệm.

Thực tiễn cho thấy việc sử dụng nhiệm vụ sáng tạo dự đoán tính chất của các chất góp phần hình thành kỹ năng nghiên cứu, kích thích hứng thú, cho học sinh làm quen với những thành tựu của các nhà khoa học, nhìn thấy những ví dụ đẹp, tao nhã, nổi bật về công tác tư duy sáng tạo.

Khi nghiên cứu chủ đề “Carbohydrate”, học sinh được hỏi những câu hỏi sau:

1. Nhà hóa học người Đức Christian Schönbein vô tình làm đổ hỗn hợp axit sulfuric và axit nitric xuống sàn nhà. Anh ta lau sàn một cách máy móc bằng chiếc tạp dề cotton của vợ. Shenbein nghĩ: “Axit có thể làm cháy chiếc tạp dề”, rửa sạch chiếc tạp dề trong nước rồi treo trên bếp cho khô. Chiếc tạp dề khô đi, nhưng sau đó có một tiếng nổ nhỏ và... chiếc tạp dề biến mất. Tại sao vụ nổ xảy ra? ( Hóa ra axit nitric trộn với bông - thực chất là cùng một loại cellulose - tạo thành một chất nổ, mà Shenbein gọi là pyroxylin - “gỗ dễ cháy”. Vào những năm đó, pyroxylin không thể thay thế thuốc súng vì nó rất dễ nổ).

Như vậy, nghiên cứu giáo dục là một phương pháp học tập sáng tạo, được thiết kế theo mô hình nghiên cứu khoa học, cho phép xây dựng quy trình giáo dục trên cơ sở hoạt động và có thể thực hiện được khi thiết kế các bài học hóa học.

Phân tích kinh nghiệm của bản thân và sự quen thuộc với kinh nghiệm làm việc theo hướng này cho phép chúng tôi rút ra một số kết luận sư phạm:

1. Học sinh ở các mức độ chuẩn bị khác nhau và các độ tuổi khác nhau tham gia vào các hoạt động nghiên cứu với niềm vui và hứng thú, tức là. Nói rằng đây là lĩnh vực sở thích và năng lực của học sinh phổ thông và chỉ những học sinh có năng khiếu mới có thể thực hiện loại hoạt động này là không đúng. Giáo viên thu hút học sinh ở các mức độ chuẩn bị khác nhau vào hoạt động nghiên cứu phải tính đến khả năng của trẻ, dự đoán mức độ kết quả và tốc độ thực hiện chương trình nghiên cứu.

2. Trong quá trình hoạt động nghiên cứu, sự phát triển năng lực của trẻ diễn ra trong những điều kiện sau đây:

Nếu chủ đề và chủ đề của hoạt động nghiên cứu phù hợp với nhu cầu của trẻ;

Việc học tập diễn ra trong “vùng phát triển gần nhất và ở mức độ khó khá cao”;

Nếu nội dung hoạt động dựa trên “trải nghiệm chủ quan của trẻ”;

Nếu phương pháp học tập hoạt động đang diễn ra.

3. Dạy kỹ năng nghiên cứu bắt đầu bằng một bài học dựa trên các quy luật nghiên cứu khoa học. Công nghệ của hoạt động nghiên cứu tập trung vào việc phát triển các kỹ năng:

Xác định mục đích và mục tiêu của nghiên cứu, chủ đề của nó;

Tìm kiếm tài liệu độc lập và ghi chú;

Phân tích và hệ thống hóa thông tin;

Chú thích các nguồn nghiên cứu;

Đưa ra giả thuyết, tiến hành nghiên cứu thực tế theo đó, phân loại tài liệu;

Mô tả kết quả nghiên cứu, rút ra kết luận và khái quát hóa.

Một người có học thức trong xã hội hiện đại không chỉ là người được trang bị kiến thức mà còn là người biết cách tiếp thu, tiếp thu kiến thức và áp dụng nó trong mọi tình huống. Một sinh viên tốt nghiệp ra trường phải thích ứng với những tình huống thay đổi trong cuộc sống, suy nghĩ chín chắn một cách độc lập, hòa đồng và giao tiếp trong các nhóm xã hội khác nhau.

Chúng ta đang nói về sự hình thành các năng lực chủ chốt hiện đại ở học sinh: khoa học tổng quát, thông tin, nhận thức, giao tiếp, giá trị ngữ nghĩa, xã hội.

Hóa học là một trong những ngành khoa học tự nhiên mang tính nhân văn nhất: những thành công của nó luôn hướng tới việc đáp ứng nhu cầu của nhân loại.

Học hóa học ở trường góp phần hình thành thế giới quan của học sinh và bức tranh khoa học toàn diện về thế giới, hiểu được sự cần thiết của giáo dục hóa học để giải quyết các vấn đề trong cuộc sống hàng ngày, bồi dưỡng hành vi đạo đức trong môi trường.

Định đề cho rằng việc phát triển nhân cách đạo đức và sáng tạo là mục tiêu của quá trình sư phạm ở trường là được chứng minh một cách khoa học.

Cần thay đổi những gì về cấu trúc, nội dung bài học và công tác giáo dục của người giáo viên để đạt được mục tiêu giáo dục? Làm thế nào để tạo ra một mô hình hiệu quả để kích hoạt hoạt động trí óc và phát triển các kỹ thuật giảng dạy. Trong bối cảnh các lý thuyết hiện đại về phát triển trí tuệ, các lĩnh vực liên quan đến những thay đổi “về chất” trong học tập có tầm quan trọng đặc biệt. Trong số các chiến lược học tập quan trọng nhất ở giai đoạn hiện nay, một số tác giả nhấn mạnh “học tập nghiên cứu”, mang lại cho hoạt động nhận thức tính chất sáng tạo và đồng thời là một trong những lựa chọn để cá nhân hóa việc học.

Dạy học nói chung là “một nghiên cứu chung do giáo viên và học sinh thực hiện” (S.L. Rubinstein). Nhiệm vụ của giáo viên là tạo ra mô hình giả định - xạ ảnh để tạo môi trường phát triển cho học sinh. Chính giáo viên là người cung cấp các hình thức và điều kiện cho hoạt động nghiên cứu, nhờ đó học sinh phát triển động lực bên trong để tiếp cận bất kỳ vấn đề nào nảy sinh trước mắt từ vị trí nghiên cứu, sáng tạo.

Tất nhiên, có nhiều hình thức hoạt động ngoại khóa khác nhau với học sinh để phát triển khả năng trí tuệ của học sinh (trường dự bị Olympic, tổ chức Olympic, các cuộc thi, hội nghị, v.v.), nhưng công tác nghiên cứu khoa học (R&D) của học sinh có tầm quan trọng đặc biệt.

Công việc nghiên cứu cho phép sinh viên trải nghiệm, kiểm tra, xác định và hiện thực hóa ít nhất một số tài năng và năng khiếu của mình. Tham gia hoạt động nghiên cứu phát triển:

chức năng nhận thức của học sinh;
khả năng đánh giá nghiêm túc các phương pháp tiếp cận để giải quyết các vấn đề nghiên cứu;
sự sáng tạo;
khả năng trình bày kết quả nghiên cứu một cách thành thạo và thành thạo.

Tôi muốn lưu ý rằng phương pháp dự án đang được giới thiệu rộng rãi tại First Temirtau Classical Lyceum như một trong những yếu tố của quá trình giáo dục. Phương pháp này, là một trong những phương pháp hứa hẹn nhất, cho phép giải quyết nhiều vấn đề trong việc giảng dạy, giáo dục và phát triển học sinh. Chính điều này giúp có thể phát triển các kỹ năng nghiên cứu một cách tích cực nhất và tạo ra các tình huống thành công cho học sinh ở các mức độ chuẩn bị khác nhau.

Nhưng cần thừa nhận rằng bài học vẫn là hình thức chủ đạo của quá trình sư phạm suốt 350 năm qua. Yu.A. Konarzhevsky nói rằng “UVP bắt đầu bằng bài học và kết thúc bằng bài học. Mọi thứ khác ở trường tuy quan trọng nhưng lại đóng vai trò hỗ trợ, bổ sung và phát triển mọi thứ được đặt ra trong giờ học. Mỗi bài học mới là một bước trong quá trình nhận thức và phát triển của học sinh, là một đóng góp mới vào việc hình thành văn hóa tinh thần và đạo đức của học sinh.”

Cơ sở công việc của giáo viên là cách tiếp cận dựa trên hoạt động và cá nhân: mọi công việc của học sinh trong bài đều nhằm mục đích tìm ra giải pháp cho nhiệm vụ nhận thức được giao, phát triển các kỹ năng suy luận, chứng minh, suy nghĩ, phân tích, giải thích. và so sánh.

Theo quan điểm của chúng tôi, các hoạt động nghiên cứu cũng có thể được phân loại là các công nghệ có tính chất định hướng nhân cách, với điều kiện là giáo viên thể hiện sự quan tâm đến sự phát triển cá nhân của học sinh, việc hình thành các nguyên tắc giá trị và phẩm chất cá nhân của học sinh. Điều này có thể thực hiện được nhờ nội dung công việc mà học sinh thực hiện và nhờ sự giao tiếp giữa người lớn và trẻ em trong quá trình hoạt động nghiên cứu.

Việc sử dụng phương pháp nghiên cứu trong thực tiễn giảng dạy là giai đoạn cao nhất trong quá trình học tập của học sinh và liên quan đến việc phát triển tư duy sáng tạo. Có thể có được kỹ năng tư duy sáng tạo trước hết thông qua các hoạt động mô phỏng các hoạt động khoa học.

Việc tổ chức những lớp học như vậy sẽ thay đổi hoàn toàn quan điểm của học sinh về các quá trình tự nhiên: nhu cầu đi sâu vào bản chất của sự vật. Bản thân họ cố gắng hình thành các nhiệm vụ sáng tạo và suy nghĩ trong suốt quá trình nghiên cứu thử nghiệm của mình. Một thí nghiệm là gì?

Thí nghiệm là một trong những phương pháp nắm vững kiến thức khoa học mà học sinh phải nắm vững khi học hóa học. Dựa trên cảm giác, một nhận thức có ý nghĩa hơn được tạo ra - một điều kiện quan trọng để đạt được kiến \u200b\u200bthức có ý thức và lâu dài.

Thí nghiệm hóa học là một trong những phương pháp kích thích hoạt động giáo dục, nhận thức hiệu quả nhất và phải đáp ứng các yêu cầu: rõ ràng, dễ thực hiện, an toàn, tin cậy, có khả năng giải thích.

Trong thực tế công việc của mình, chúng tôi sử dụng một thí nghiệm hóa học ban đầu đáp ứng tất cả các yêu cầu này, dựa trên phương pháp Diana Epp, bảy phép biến đổi trong một ống nghiệm.

Khi thực hiện các hoạt động nghiên cứu dựa trên thí nghiệm, các giai đoạn sau của hoạt động khoa học nói chung được giả định:

Đặt mục tiêu của thí nghiệm, mục tiêu xác định kết quả mà người thí nghiệm dự định đạt được trong quá trình nghiên cứu.
Xây dựng và biện minh cho một giả thuyết có thể được sử dụng làm cơ sở cho một thí nghiệm. Giả thuyết là một tập hợp các mệnh đề lý thuyết, tính xác thực của nó phải được xác minh.
Việc lập kế hoạch thí nghiệm được thực hiện theo trình tự sau: 1) lựa chọn thiết bị và thuốc thử trong phòng thí nghiệm; 2) lập kế hoạch tiến hành thí nghiệm và nếu cần, mô tả thiết kế của thiết bị; suy nghĩ kỹ về công việc sau khi kết thúc thí nghiệm (tiêu hủy thuốc thử, tính năng rửa bát, v.v.); 3) xác định nguồn nguy hiểm (mô tả các biện pháp phòng ngừa khi thực hiện thí nghiệm); 4) lựa chọn hình thức ghi kết quả thí nghiệm.
Tiến hành thí nghiệm, ghi lại các quan sát và đo đạc.
Phân tích, xử lý và giải thích kết quả thực nghiệm bao gồm: 1) Xử lý toán học kết quả thực nghiệm (nếu cần); 2) so sánh kết quả thực nghiệm với giả thuyết; 3) giải thích các quá trình đang diễn ra trong thí nghiệm; 4) việc xây dựng kết luận.
Suy ngẫm là nhận thức và đánh giá một thử nghiệm dựa trên sự so sánh giữa mục tiêu và kết quả.

Cần phải tìm hiểu xem tất cả các thao tác để thực hiện thí nghiệm có thành công hay không.

Một giai đoạn quan trọng của công việc này là việc người thí nghiệm thực hiện việc tự chẩn đoán. Suy cho cùng, nếu không có khả năng phản ánh thì không thể phát triển bản thân hơn nữa.

Hãy cho đi ví dụ nhiệm vụ thí nghiệm tư duy.

2. Cốc chứa dung dịch natri hydroxit và natri clorua được cân bằng trên cân. Con trỏ của thang đo có thay đổi vị trí sau một thời gian không và tại sao?

Dựa trên kết quả hoàn thành bài tập, giáo viên có thể đánh giá mức độ sẵn sàng của học sinh đối với công việc thực tế.

Khi nghiên cứu các phản ứng định tính với các ion, học sinh có khả năng lập kế hoạch nhận biết các chất. Lớp được chia thành các nhóm bốn người và mỗi nhóm có nhiệm vụ lập phương án xác định các dung dịch natri sunfat, cacbonat và natri clorua trong ba ống nghiệm được đánh số. Điều kiện bắt buộc: độ rõ ràng, điều kiện mong muốn: tốc độ và lượng thuốc thử tiêu tốn tối thiểu. Mỗi nhóm bảo vệ kế hoạch của mình, sử dụng kiến thức đã thu được trước đó, viết ra các phương trình phản ứng phân tử và ion. Cuối cùng, học sinh tiến hành một thí nghiệm trong phòng thí nghiệm, áp dụng kế hoạch của mình vào thực tế.

Liệu kết quả tương tác của dung dịch natri hydroxit và nhôm clorua khi thêm 1 vào 2 và ngược lại có giống nhau không?

1. Giấy chỉ thị trong dung dịch clo mới pha trong nước sẽ có màu gì?

2. Giấy chỉ thị trong dung dịch clo để ngoài ánh sáng một thời gian sẽ có màu gì?

Câu trả lời cho những câu hỏi này được xác nhận bằng thực nghiệm.

Thực tiễn cho thấy việc sử dụng nhiệm vụ sáng tạođể dự đoán tính chất của các chất. Những nhiệm vụ như vậy góp phần hình thành kỹ năng nghiên cứu, kích thích hứng thú, giúp học sinh làm quen với những thành tựu của các nhà khoa học, nhìn thấy những ví dụ đẹp, trang nhã, nổi bật về công việc tư duy sáng tạo.

Khi nghiên cứu chủ đề “Carbohydrate”, học sinh được hỏi những câu hỏi sau:

2. Điều gì xảy ra nếu bạn nhai vụn bánh mì trong thời gian dài?

Vật lý và hóa học đang trở nên phổ biến trong giới giáo viên bài học nghiên cứu. Những bài học như vậy đòi hỏi phải chuẩn bị rất nhiều, điều này, như thực tế cho thấy, là hợp lý. Các bài học như vậy được xây dựng theo logic của cách tiếp cận hoạt động và bao gồm các giai đoạn sau: định hướng động lực, vận hành-điều hành (phân tích, dự báo và thử nghiệm), đánh giá-phản ánh.

Phân tích kinh nghiệm của bản thân và sự quen thuộc với kinh nghiệm làm việc theo hướng này cho phép chúng tôi rút ra một số kết luận sư phạm:

1. Học sinh ở các mức độ chuẩn bị khác nhau và ở các độ tuổi khác nhau tham gia vào các hoạt động nghiên cứu một cách vui vẻ và hứng thú, tức là. Nói rằng đây là lĩnh vực sở thích và năng lực của học sinh phổ thông và chỉ những học sinh có năng khiếu mới có thể thực hiện loại hoạt động này là không đúng. Giáo viên thu hút học sinh ở các mức độ chuẩn bị khác nhau vào hoạt động nghiên cứu phải tính đến khả năng của trẻ, dự đoán mức độ kết quả và tốc độ thực hiện chương trình nghiên cứu.

2. Trong quá trình hoạt động nghiên cứu, sự phát triển năng lực của trẻ diễn ra trong những điều kiện sau đây:

Nếu chủ đề và chủ đề của hoạt động nghiên cứu phù hợp với nhu cầu của trẻ;

Việc học tập diễn ra trong “vùng phát triển gần nhất và ở mức độ khó khá cao”;

Nếu phương pháp học tập hoạt động đang diễn ra.

Xác định mục đích và mục tiêu của nghiên cứu, chủ đề của nó;

Tìm kiếm tài liệu độc lập và ghi chú;

Phân tích và hệ thống hóa thông tin;

Chú thích các nguồn nghiên cứu;

Đưa ra giả thuyết, tiến hành nghiên cứu thực tế theo đó, phân loại tài liệu;

Mô tả kết quả nghiên cứu, rút ra kết luận và khái quát hóa.

Văn học sử dụng

Bataeva E.N. Hình thành kỹ năng nghiên cứu. F, Hóa học: phương pháp giảng dạy. 8.2003-1.2004

Emelyanova E.O., Iodko A.G. Tổ chức hoạt động nhận thức của học sinh trong bài học hóa học lớp 8-9. M.: Nhà xuất bản Trường học, 2002.

Dmitrov E.N. Các vấn đề nhận thức trong hóa học hữu cơ và giải pháp của họ. Tula: “Arktous”, 1996.

Thế giới hấp dẫn của các biến đổi hóa học: Các vấn đề ban đầu về giải pháp / A.S. Hóa học Suvorov và cộng sự.

Stepin BD Nhiệm vụ giải trí và thí nghiệm hiệu quả trong hóa học. M.: Bustard, 2002.

Ryagin S.N. Hội thảo thí nghiệm “Nhận dạng các hợp chất hữu cơ” lớp 10: Hướng dẫn giáo dục và thực hành cho học sinh các lớp chuyên và nhóm mô-đun. – Omsk: OOIPKPO, 2003.