Tên hóa học theo thứ tự bảng chữ cái. Danh sách các nguyên tố hóa học theo thứ tự chữ cái

Silicon(lat. Silicium), Si, nguyên tố hóa học nhóm IV của hệ tuần hoàn Mendeleev; số nguyên tử 14, khối lượng nguyên tử 28,086. Trong tự nhiên, nguyên tố này được biểu thị bằng ba đồng vị ổn định: 28 Si (92,27%), 29 Si (4,68%) và 30 Si (3,05%).

Thông tin lịch sử. Các hợp chất K, phổ biến rộng rãi trên trái đất, đã được con người biết đến từ thời đồ đá. Việc sử dụng các công cụ bằng đá để lao động và săn bắn vẫn tiếp tục trong nhiều thiên niên kỷ. Việc sử dụng các hợp chất K gắn với quá trình chế biến - sản xuất thủy tinh- bắt đầu vào khoảng năm 3000 trước Công nguyên. đ. (ở Ai Cập cổ đại). Hợp chất sớm nhất được biết đến của K. là SiO 2 dioxide (silica). Vào thế kỷ 18 silica được coi là một vật thể đơn giản và được gọi là “trái đất” (được phản ánh trong tên của nó). Độ phức tạp của thành phần silica được xác định bởi I. Ya. Berzelius. Lần đầu tiên, vào năm 1825, ông thu được silicon nguyên tố từ silicon florua SiF 4, khử chất sau bằng kim loại kali. Nguyên tố mới được đặt tên là “silicon” (từ tiếng Latin silex - đá lửa). Tên tiếng Nga được giới thiệu bởi G.I. Hess vào năm 1834.

Sự phổ biến trong tự nhiên. Xét về mức độ phổ biến trong vỏ trái đất, oxy là nguyên tố thứ hai (sau oxy), hàm lượng trung bình của nó trong thạch quyển là 29,5% (theo khối lượng). Trong lớp vỏ trái đất, carbon đóng vai trò chính giống như carbon trong thế giới động vật và thực vật. Đối với địa hóa học của oxy, mối liên hệ cực kỳ mạnh mẽ của nó với oxy là rất quan trọng. Khoảng 12% thạch quyển là silica SiO 2 ở dạng khoáng vật thạch anh và các giống của nó. 75% thạch quyển bao gồm nhiều loại silicat Và nhôm silicat(fenspat, mica, amphibole, v.v.). Tổng số khoáng chất chứa silica vượt quá 400 (xem hình 2). Khoáng silic).

Trong các quá trình magma, sự phân hóa yếu của canxi xảy ra: nó tích tụ cả trong granitoid (32,3%) và trong đá siêu bazơ (19%). Ở nhiệt độ cao và áp suất cao, độ hòa tan của SiO 2 tăng lên. Nó cũng có thể di chuyển theo hơi nước, do đó, pegmatit của các mạch thủy nhiệt được đặc trưng bởi nồng độ thạch anh đáng kể, thường liên quan đến các nguyên tố quặng (thạch anh vàng, thạch anh-cassiterit, v.v.).

Tính chất vật lý và hóa học. C. tạo thành các tinh thể màu xám đen với ánh kim loại, có mạng tinh thể kiểu kim cương lập phương tâm mặt với một chu kỳ MỘT= 5,431Å, mật độ 2,33 g/cm3 .Ở áp suất rất cao, người ta đã thu được một biến thể mới (dường như là hình lục giác) với mật độ 2,55 g/cm3 . K. nóng chảy ở 1417°C, sôi ở 2600°C. Nhiệt dung riêng (ở 20-100°C) 800 j/(kg× ĐẾN), hoặc 0,191 cal/(G× kêu); độ dẫn nhiệt ngay cả đối với các mẫu tinh khiết nhất không phải là hằng số và nằm trong khoảng (25°C) 84-126 Thứ ba/(tôi× ĐẾN), hoặc 0,20-0,30 cal/(cmt× giây× kêu). Hệ số nhiệt độ giãn nở tuyến tính 2,33×10 -6 K -1 ; dưới 120K trở thành âm. K. trong suốt đối với tia hồng ngoại sóng dài; chiết suất (đối với l =6 µm) 3,42; hằng số điện môi 11,7. K. có tính nghịch từ, độ cảm từ của nguyên tử là -0,13×10 -6. Độ cứng K theo Mohs 7.0, theo Brinell 2.4 Gn/m2 (240 kgf/mm 2), mô đun đàn hồi 109 Gn/m2 (10890 kgf/mm 2), hệ số nén 0,325×10 -6 cm 2 /kg. K. vật liệu giòn; biến dạng dẻo đáng chú ý bắt đầu ở nhiệt độ trên 800°C.

K. là một chất bán dẫn đang được sử dụng ngày càng nhiều. Tính chất điện của đồng phụ thuộc rất nhiều vào tạp chất. Điện trở suất riêng theo thể tích nội tại của một tế bào ở nhiệt độ phòng được lấy là 2,3 × 10 3 om× tôi(2,3×10 5 om× cmt).

Mạch bán dẫn có độ dẫn điện r-type (phụ gia B, Al, In hoặc Ga) và N-loại (phụ gia P, Bi, As hoặc Sb) có điện trở thấp hơn đáng kể. Khoảng cách dải theo phép đo điện là 1,21 ev lúc 0 ĐẾN và giảm xuống 1,119 evở mức 300 ĐẾN.

Theo vị trí của vòng trong bảng tuần hoàn của Mendeleev, 14 electron của nguyên tử vòng được phân bố trên ba lớp vỏ: ở lớp thứ nhất (từ hạt nhân) 2 electron, ở lớp thứ hai 8, ở lớp thứ ba (hóa trị) 4; cấu hình vỏ electron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2(cm. nguyên tử). Thế năng ion hóa liên tiếp ( ev): 8,149; 16,34; 33,46 và 45,13. Bán kính nguyên tử 1,33Å, bán kính cộng hóa trị 1,17Å, bán kính ion Si 4+ 0,39Å, Si 4- 1,98Å.

Trong các hợp chất cacbon (tương tự cacbon) 4-valentene. Tuy nhiên, không giống như carbon, silica, cùng với số phối trí là 4, thể hiện số phối trí là 6, điều này được giải thích bởi thể tích nguyên tử lớn của nó (một ví dụ về các hợp chất như vậy là silicofluoride chứa nhóm 2-).

Liên kết hóa học của nguyên tử cacbon với các nguyên tử khác thường được thực hiện do các obitan lai sp 3, nhưng cũng có thể có sự tham gia của hai trong số năm obitan 3 (còn trống) của nó. d- quỹ đạo, đặc biệt khi K. có tọa độ sáu. Có giá trị độ âm điện thấp là 1,8 (so với 2,5 đối với carbon; 3,0 đối với nitơ, v.v.), carbon có tính điện ly trong các hợp chất với phi kim và các hợp chất này có bản chất là cực. Năng lượng liên kết cao với oxy Si-O, bằng 464 kJ/mol(111 kcal/mol), xác định tính ổn định của các hợp chất oxy (SiO 2 và silicat). Năng lượng liên kết Si-Si thấp, 176 kJ/mol (42 kcal/mol); Không giống như carbon, silicon không có đặc điểm là hình thành chuỗi dài và liên kết đôi giữa các nguyên tử Si. Trong không khí, do hình thành màng oxit bảo vệ nên carbon ổn định ngay cả ở nhiệt độ cao. Trong oxy nó bị oxy hóa bắt đầu ở 400°C, tạo thành silicon dioxide SiO2. Monoxide SiO còn được biết đến, ổn định ở nhiệt độ cao dưới dạng khí; do làm lạnh đột ngột, có thể thu được sản phẩm rắn dễ dàng phân hủy thành hỗn hợp mỏng Si và SiO 2. K. có khả năng kháng axit và chỉ hòa tan trong hỗn hợp axit nitric và axit flohydric; dễ dàng hòa tan trong dung dịch kiềm nóng và giải phóng hydro. K. phản ứng với flo ở nhiệt độ phòng, với các halogen khác khi đun nóng để tạo thành các hợp chất có công thức chung SiX 4 (xem phần 2). halogenua silic). Hydro không phản ứng trực tiếp với cacbon và axit silicic(silane) thu được bằng cách phân hủy silicide (xem bên dưới). Silicon hydro được biết đến từ SiH 4 đến Si 8 H 18 (thành phần tương tự như hydrocacbon bão hòa). K. tạo thành 2 nhóm silan chứa oxy - siloxan và siloxen. K phản ứng với nitơ ở nhiệt độ trên 1000°C. Có tầm quan trọng thực tế lớn là Si 3 N 4 nitrit, không bị oxy hóa trong không khí ngay cả ở nhiệt độ 1200°C, có khả năng chống lại axit (trừ nitric) và kiềm, cũng như kim loại nóng chảy và xỉ, khiến nó trở thành vật liệu có giá trị cho công nghiệp hóa chất, để sản xuất vật liệu chịu lửa, v.v. Các hợp chất của cacbon với cacbon được phân biệt bởi độ cứng cao, cũng như khả năng chịu nhiệt và hóa chất ( cacbua silic SiC) và với boron (SiB 3, SiB 6, SiB 12). Khi đun nóng, clo phản ứng (với sự có mặt của chất xúc tác kim loại, chẳng hạn như đồng) với các hợp chất clo hữu cơ (ví dụ, CH 3 Cl) để tạo thành organohalosilanes [ví dụ, Si (CH 3) 3 CI], được sử dụng để tổng hợp của rất nhiều hợp chất hữu cơ silic.

K. tạo thành hợp chất với hầu hết các kim loại - thuốc diệt silic(chỉ các hợp chất Bi, Tl, Pb, Hg không phát hiện được). Hơn 250 silicide đã thu được, thành phần của chúng (MeSi, MeSi 2, Me 5 Si 3, Me 3 Si, Me 2 Si, v.v.) thường không tương ứng với các hóa trị cổ điển. Thuốc diệt silic có tính chịu lửa và cứng; Ferrosilicon có tầm quan trọng thực tiễn lớn nhất (một chất khử trong quá trình nấu chảy các hợp kim đặc biệt, xem Hợp kim sắt) và molypden silicide MoSi 2 (lò sưởi lò điện, cánh tuabin khí, v.v.).

Tiếp nhận và ứng dụng. K. có độ tinh khiết kỹ thuật (95-98%) thu được trong hồ quang điện bằng cách khử silica SiO 2 giữa các điện cực than chì. Cùng với sự phát triển của công nghệ bán dẫn, các phương pháp đã được phát triển để thu được đồng nguyên chất và đặc biệt là đồng nguyên chất. Điều này đòi hỏi phải tổng hợp sơ bộ các hợp chất ban đầu tinh khiết nhất của đồng, từ đó đồng được chiết xuất bằng cách khử hoặc phân hủy nhiệt.

Đồng bán dẫn nguyên chất thu được ở hai dạng: đa tinh thể (bằng cách khử SiCI 4 hoặc SiHCl 3 bằng kẽm hoặc hydro, phân hủy nhiệt của Sil 4 và SiH 4) và đơn tinh thể (nung chảy vùng không có nồi nấu kim loại và “kéo” một tinh thể đơn từ đồng nóng chảy - phương pháp Czochralski).

Đồng pha tạp đặc biệt được sử dụng rộng rãi làm vật liệu chế tạo các thiết bị bán dẫn (bóng bán dẫn, nhiệt điện trở, bộ chỉnh lưu điện, điốt điều khiển - thyristor; tế bào quang điện mặt trời dùng trong tàu vũ trụ, v.v.). Vì K. trong suốt với các tia có bước sóng từ 1 đến 9 ừm, nó được sử dụng trong quang học hồng ngoại (xem thêm Thạch anh).

K. có các lĩnh vực ứng dụng đa dạng và ngày càng mở rộng. Trong luyện kim, oxy được sử dụng để loại bỏ oxy hòa tan trong kim loại nóng chảy (khử oxy). K. là thành phần của một số lượng lớn các hợp kim của sắt và kim loại màu. Thông thường, carbon giúp hợp kim tăng khả năng chống ăn mòn, cải thiện tính chất đúc của chúng và tăng độ bền cơ học; tuy nhiên, với hàm lượng K. cao hơn có thể gây giòn. Quan trọng nhất là hợp kim sắt, đồng và nhôm có chứa canxi. Lượng cacbon ngày càng tăng được sử dụng để tổng hợp các hợp chất organosilicon và silicua. Silica và nhiều silicat (đất sét, fenspat, mica, bột talc, v.v.) được xử lý bằng thủy tinh, xi măng, gốm sứ, điện và các ngành công nghiệp khác.

V. P. Barzakovsky.

Silicon được tìm thấy trong cơ thể dưới dạng nhiều hợp chất khác nhau, chủ yếu liên quan đến việc hình thành các bộ phận và mô xương cứng. Một số thực vật biển (ví dụ, tảo cát) và động vật (ví dụ, bọt biển silic, loài phóng xạ) có thể tích lũy một lượng lớn silicon, tạo thành các lớp silicon dioxide dày đặc dưới đáy đại dương khi chúng chết. Ở các vùng biển và hồ lạnh, phù sa sinh học giàu kali chiếm ưu thế; ở các vùng biển nhiệt đới, phù sa chứa canxi có hàm lượng kali thấp chiếm ưu thế. Trong số các loại thực vật trên cạn, ngũ cốc, cói, cọ và đuôi ngựa tích tụ rất nhiều kali. Ở động vật có xương sống, hàm lượng silicon dioxide trong chất tro là 0,1-0,5%. Với số lượng lớn nhất, K. được tìm thấy trong mô liên kết dày đặc, thận và tuyến tụy. Trong khẩu phần ăn hàng ngày của con người có tới 1 G K. Khi có hàm lượng bụi silicon dioxide cao trong không khí, nó sẽ xâm nhập vào phổi con người và gây bệnh - bệnh bụi phổi silic.

V. V. Kovalsky.

Lít.: Berezhnoy A.S., Silicon và các hệ thống nhị phân của nó. K., 1958; Krasyuk B. A., Gribov A. I., Chất bán dẫn - germanium và silicon, M., 1961; Renyan V.R., Công nghệ silicon bán dẫn, trans. từ tiếng Anh, M., 1969; Sally I.V., Falkevich E.S., Sản xuất silicon bán dẫn, M., 1970; Silic và germani. Đã ngồi. Nghệ thuật., biên tập. E. S. Falkevich, D. I. Levinzon, V. 1-2, M., 1969-70; Gladyshevsky E.I., Hóa học tinh thể của silicua và germanua, M., 1971; Wolf N. F., Dữ liệu bán dẫn silicon, Oxf. - NY, 1965.

Xem thêm: Danh sách các nguyên tố hóa học theo số nguyên tử và Danh sách các nguyên tố hóa học theo thứ tự chữ cái Nội dung 1 Ký hiệu hiện đang được sử dụng ... Wikipedia

Xem thêm: Danh sách các nguyên tố hóa học theo ký hiệu và Danh sách các nguyên tố hóa học theo thứ tự chữ cái Đây là danh sách các nguyên tố hóa học được sắp xếp theo thứ tự số nguyên tử tăng dần. Bảng hiển thị tên của nguyên tố, ký hiệu, nhóm và dấu chấm trong ... ... Wikipedia

Bài chi tiết: Danh sách các nguyên tố hóa học Nội dung 1 Cấu hình điện tử 2 Tài liệu tham khảo 2.1 NIST ... Wikipedia

Bài chi tiết: Danh sách các nguyên tố hóa học STT Ký hiệu Tên Độ cứng Mohs Độ cứng Vickers (GPa) Độ cứng Brinnell (GPa) 3 Li Lithium 0,6 4 Be Beryllium 5,5 1,67 0,6 5 B Boron 9,5 49 6 C Carbon 1,5 (graphite) 6...Wikipedia

Xem thêm: Danh sách các nguyên tố hóa học theo số nguyên tử và Danh sách các nguyên tố hóa học theo ký hiệu Danh sách các nguyên tố hóa học theo thứ tự chữ cái. Nitơ N Actinium Ac Nhôm Al Americium Am Argon Ar Astatine Tại ... Wikipedia

Bài chi tiết: Danh sách các nguyên tố hóa học STT Ký hiệu Tên tiếng Nga Tên Latin Từ nguyên của tên 1 H Hydrogen Hydrogenium Từ tiếng Hy Lạp khác. ὕδωρ “nước” và γεννάω “Tôi sinh con.” 2 ... Wikipedia

Danh mục ký hiệu các nguyên tố hóa học là những ký hiệu (dấu hiệu), mã số hoặc chữ viết tắt dùng để thể hiện ngắn gọn hoặc trực quan tên gọi của các nguyên tố hóa học và các chất đơn giản cùng tên. Trước hết, đây là biểu tượng của các nguyên tố hóa học ... Wikipedia

Dưới đây là tên các nguyên tố hóa học bị phát hiện sai (ghi rõ tác giả và ngày phát hiện). Tất cả các yếu tố được đề cập dưới đây đều được phát hiện là kết quả của các thí nghiệm được thực hiện ít nhiều khách quan, nhưng thường không chính xác... ... Wikipedia

Các giá trị đề xuất cho nhiều thuộc tính phần tử, cùng với nhiều tài liệu tham khảo khác nhau, được thu thập trên các trang này. Mọi thay đổi về giá trị trong hộp thông tin phải được so sánh với các giá trị đã cho và / hoặc đưa ra tương ứng ... ... Wikipedia

Ký hiệu hóa học của phân tử clo hai nguyên tử 35 Ký hiệu nguyên tố hóa học (ký hiệu hóa học) ký hiệu của nguyên tố hóa học. Cùng với các công thức hóa học, sơ đồ và phương trình phản ứng hóa học, chúng tạo thành một ngôn ngữ hình thức... ... Wikipedia

Sách

Từ điển Nhật-Anh-Nga về lắp đặt thiết bị công nghiệp. Khoảng 8.000 thuật ngữ, Popova I.S.. Từ điển dành cho nhiều đối tượng người dùng và chủ yếu dành cho các dịch giả và chuyên gia kỹ thuật liên quan đến việc cung cấp và triển khai các thiết bị công nghiệp từ Nhật Bản hoặc...
Tiếng Anh dành cho bác sĩ. tái bản lần thứ 8. , Muraveyskaya Marianna Stepanovna, Orlova Larisa Konstantinovna. 384 trang. Mục đích của sách giáo khoa là dạy đọc và dịch các văn bản y khoa bằng tiếng Anh, tiến hành các cuộc hội thoại về các lĩnh vực y học khác nhau. Nó bao gồm một phần ngữ âm giới thiệu ngắn gọn và...

Nếu bạn thấy bảng tuần hoàn khó hiểu, bạn không đơn độc! Mặc dù có thể khó hiểu các nguyên tắc của nó nhưng việc học cách sử dụng nó sẽ giúp ích cho bạn khi nghiên cứu khoa học. Đầu tiên, hãy nghiên cứu cấu trúc của bảng và những thông tin bạn có thể học được từ đó về từng nguyên tố hóa học. Sau đó, bạn có thể bắt đầu nghiên cứu các thuộc tính của từng yếu tố. Và cuối cùng, sử dụng bảng tuần hoàn, bạn có thể xác định số lượng neutron trong nguyên tử của một nguyên tố hóa học cụ thể.

bước

Phần 1

Cấu trúc bảng

Bảng tuần hoàn hay bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học bắt đầu ở góc trên bên trái và kết thúc ở cuối hàng cuối cùng của bảng (góc dưới bên phải).

Các nguyên tố trong bảng được sắp xếp từ trái sang phải theo thứ tự số nguyên tử tăng dần. Số nguyên tử cho biết có bao nhiêu proton được chứa trong một nguyên tử. Ngoài ra, khi số nguyên tử tăng thì khối lượng nguyên tử cũng tăng. Do đó, bằng vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn, khối lượng nguyên tử của nó có thể được xác định. Như bạn có thể thấy, mỗi nguyên tố tiếp theo chứa nhiều hơn một proton so với nguyên tố trước nó.
- Điều này là hiển nhiên khi bạn nhìn vào số nguyên tử. Số nguyên tử tăng lên một khi bạn di chuyển từ trái sang phải. Vì các phần tử được sắp xếp theo nhóm nên một số ô trong bảng bị bỏ trống.
Ví dụ, hàng đầu tiên của bảng chứa hydro, có số nguyên tử 1 và heli, có số nguyên tử 2. Tuy nhiên, chúng nằm ở hai đầu đối diện nhau vì chúng thuộc các nhóm khác nhau. Tìm hiểu về các nhóm chứa các nguyên tố có tính chất vật lý và hóa học tương tự nhau.
- Các phần tử của mỗi nhóm được đặt ở cột dọc tương ứng. Chúng thường được xác định bằng cùng một màu, giúp xác định các nguyên tố có tính chất vật lý và hóa học tương tự và dự đoán hành vi của chúng. Tất cả các nguyên tố của một nhóm cụ thể đều có cùng số electron ở lớp vỏ ngoài cùng.
- Hydro có thể được phân loại là cả kim loại kiềm và halogen. Trong một số bảng, nó được chỉ định trong cả hai nhóm.
- Trong hầu hết các trường hợp, các nhóm được đánh số từ 1 đến 18 và các số được đặt ở đầu hoặc cuối bảng. Các số có thể được chỉ định bằng chữ số La Mã (ví dụ IA) hoặc Ả Rập (ví dụ 1A hoặc 1).
Khi di chuyển dọc theo một cột từ trên xuống dưới, bạn được cho là đang “duyệt một nhóm”. Tìm hiểu tại sao có những ô trống trong bảng.
- Các nguyên tố được sắp xếp không chỉ theo số nguyên tử mà còn theo nhóm (các nguyên tố trong cùng một nhóm có tính chất vật lý và hóa học tương tự nhau). Nhờ đó, việc hiểu cách hoạt động của một phần tử cụ thể sẽ dễ dàng hơn. Tuy nhiên, khi số nguyên tử tăng lên, không phải lúc nào cũng tìm thấy các phần tử thuộc nhóm tương ứng nên có các ô trống trong bảng.
- Các nguyên tố có số nguyên tử từ 57 đến 102 được phân loại là nguyên tố đất hiếm và thường được đặt trong nhóm con riêng của chúng ở góc dưới bên phải của bảng.
Mỗi hàng của bảng đại diện cho một khoảng thời gian. Tất cả các nguyên tố cùng chu kỳ đều có cùng số quỹ đạo nguyên tử trong đó có các electron trong nguyên tử. Số lượng quỹ đạo tương ứng với số chu kỳ. Bảng có 7 hàng, tức là có 7 tiết.
- Ví dụ, nguyên tử của các nguyên tố thuộc thời kỳ thứ nhất có một quỹ đạo và nguyên tử của các nguyên tố thuộc thời kỳ thứ bảy có 7 quỹ đạo.
- Theo quy định, các khoảng thời gian được đánh dấu bằng các số từ 1 đến 7 ở bên trái bảng.
- Khi bạn di chuyển dọc theo một đường từ trái sang phải, bạn được cho là đang “quét chu kỳ”.
Học cách phân biệt kim loại, kim loại và phi kim loại. Bạn sẽ hiểu rõ hơn các thuộc tính của một phần tử nếu bạn có thể xác định nó thuộc loại gì. Để thuận tiện, trong hầu hết các bảng, kim loại, á kim và phi kim được chỉ định bằng các màu khác nhau. Kim loại ở bên trái và phi kim loại ở bên phải của bảng. Các á kim nằm giữa chúng.

Phần 2
Ký hiệu phần tử
1. Mỗi phần tử được chỉ định bởi một hoặc hai chữ cái Latinh. Theo quy định, ký hiệu phần tử được hiển thị bằng chữ lớn ở giữa ô tương ứng. Ký hiệu là tên rút gọn của một thành phần giống nhau ở hầu hết các ngôn ngữ. Ký hiệu nguyên tố thường được sử dụng khi tiến hành thí nghiệm và làm việc với các phương trình hóa học, vì vậy việc ghi nhớ chúng sẽ rất hữu ích.
  - Thông thường, các ký hiệu nguyên tố là chữ viết tắt của tên Latin của chúng, mặc dù đối với một số nguyên tố, đặc biệt là các nguyên tố được phát hiện gần đây, chúng có nguồn gốc từ tên chung. Ví dụ, helium được biểu thị bằng ký hiệu He, gần với tên gọi chung trong hầu hết các ngôn ngữ. Đồng thời, sắt được ký hiệu là Fe, là tên viết tắt của tên Latin của nó.
2. Hãy chú ý đến tên đầy đủ của phần tử nếu nó được đưa ra trong bảng. Phần tử "tên" này được sử dụng trong các văn bản thông thường. Ví dụ: "helium" và "carbon" là tên của các nguyên tố. Thông thường, mặc dù không phải lúc nào cũng vậy, tên đầy đủ của các nguyên tố được liệt kê bên dưới ký hiệu hóa học của chúng.
  - Đôi khi bảng không ghi tên các nguyên tố mà chỉ đưa ra ký hiệu hóa học của chúng.
3. Tìm số nguyên tử. Thông thường, số nguyên tử của một nguyên tố nằm ở đầu ô tương ứng, ở giữa hoặc ở góc. Nó cũng có thể xuất hiện dưới biểu tượng hoặc tên của phần tử. Các nguyên tố có số nguyên tử từ 1 đến 118.
  - Số hiệu nguyên tử luôn là số nguyên.
4. Hãy nhớ rằng số nguyên tử tương ứng với số lượng proton trong nguyên tử. Tất cả các nguyên tử của một nguyên tố đều chứa cùng số proton. Không giống như electron, số lượng proton trong nguyên tử của một nguyên tố không đổi. Nếu không, bạn sẽ nhận được một nguyên tố hóa học khác!
  - Số nguyên tử của một nguyên tố cũng có thể xác định số lượng electron và neutron trong nguyên tử.
5. Thông thường số lượng electron bằng số lượng proton. Ngoại lệ là trường hợp nguyên tử bị ion hóa. Proton có điện tích dương và electron có điện tích âm. Bởi vì các nguyên tử thường trung tính nên chúng chứa cùng số electron và proton. Tuy nhiên, một nguyên tử có thể nhận hoặc mất electron, trong trường hợp đó nó bị ion hóa.
  - Các ion có điện tích. Nếu một ion có nhiều proton hơn thì nó mang điện tích dương, trong trường hợp đó dấu cộng được đặt sau ký hiệu nguyên tố. Nếu một ion chứa nhiều electron hơn thì nó mang điện tích âm, được biểu thị bằng dấu trừ.
  - Dấu cộng và dấu trừ không được sử dụng nếu nguyên tử không phải là ion.

Làm thế nào để sử dụng bảng tuần hoàn? Đối với một người chưa quen, việc đọc bảng tuần hoàn cũng giống như việc một người lùn nhìn vào chữ rune cổ của yêu tinh. Và bảng tuần hoàn có thể cho bạn biết rất nhiều điều về thế giới.

Ngoài việc phục vụ tốt cho bạn trong kỳ thi, nó còn đơn giản là không thể thay thế trong việc giải quyết một số lượng lớn các bài toán hóa học và vật lý. Nhưng làm thế nào để đọc nó? May mắn thay, ngày nay mọi người đều có thể học được nghệ thuật này. Trong bài viết này, chúng tôi sẽ cho bạn biết cách hiểu bảng tuần hoàn.

Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học (bảng Mendeleev) là bảng phân loại các nguyên tố hóa học xác lập sự phụ thuộc của các tính chất khác nhau của các nguyên tố vào điện tích của hạt nhân nguyên tử.

Lịch sử hình thành Bảng

Dmitry Ivanovich Mendeleev không phải là một nhà hóa học đơn giản, nếu có ai nghĩ như vậy. Ông là một nhà hóa học, vật lý học, địa chất học, nhà đo lường học, nhà sinh thái học, nhà kinh tế học, công nhân dầu mỏ, phi hành gia, người chế tạo dụng cụ và giáo viên. Trong suốt cuộc đời của mình, nhà khoa học đã thực hiện được nhiều nghiên cứu cơ bản trong nhiều lĩnh vực kiến thức khác nhau. Ví dụ, nhiều người tin rằng chính Mendeleev là người đã tính toán độ mạnh lý tưởng của vodka - 40 độ.

Chúng tôi không biết Mendeleev cảm thấy thế nào về vodka, nhưng chúng tôi biết chắc chắn rằng luận án của ông về chủ đề “Diễn văn về sự kết hợp giữa rượu với nước” không liên quan gì đến vodka và coi nồng độ cồn từ 70 độ. Với tất cả công lao của nhà khoa học, việc phát hiện ra định luật tuần hoàn của các nguyên tố hóa học - một trong những định luật cơ bản của tự nhiên, đã mang lại cho ông danh tiếng rộng rãi nhất.

Có một truyền thuyết kể rằng một nhà khoa học đã mơ thấy bảng tuần hoàn, sau đó tất cả những gì ông phải làm là chắt lọc ý tưởng đã xuất hiện. Nhưng, nếu mọi thứ đều đơn giản như vậy.. Rõ ràng, phiên bản tạo ra bảng tuần hoàn này không gì khác hơn là một huyền thoại. Khi được hỏi bàn được mở như thế nào, chính Dmitry Ivanovich đã trả lời: “ Tôi đã suy nghĩ về điều đó có lẽ đã hai mươi năm rồi, nhưng bạn nghĩ: Tôi đang ngồi đó và đột nhiên… mọi việc đã xong.”

Vào giữa thế kỷ 19, những nỗ lực sắp xếp các nguyên tố hóa học đã biết (63 nguyên tố đã được biết) đã được một số nhà khoa học thực hiện song song. Ví dụ, vào năm 1862, Alexandre Emile Chancourtois đã đặt các nguyên tố dọc theo một chuỗi xoắn và ghi nhận sự lặp lại theo chu kỳ của các tính chất hóa học.

Nhà hóa học và nhạc sĩ John Alexander Newlands đã đề xuất phiên bản bảng tuần hoàn của ông vào năm 1866. Một sự thật thú vị là nhà khoa học đã cố gắng khám phá một loại hòa âm âm nhạc thần bí nào đó trong sự sắp xếp của các nguyên tố. Trong số những nỗ lực khác, còn có nỗ lực của Mendeleev, đã thành công rực rỡ.

Năm 1869, sơ đồ bảng đầu tiên được công bố và ngày 1 tháng 3 năm 1869 được coi là ngày định luật tuần hoàn được mở ra. Bản chất của khám phá của Mendeleev là tính chất của các nguyên tố có khối lượng nguyên tử ngày càng tăng không thay đổi một cách đơn điệu mà thay đổi theo chu kỳ.

Phiên bản đầu tiên của bảng chỉ chứa 63 nguyên tố, nhưng Mendeleev đã đưa ra một số quyết định rất độc đáo. Vì vậy, ông đoán rằng đã chừa khoảng trống trong bảng cho các nguyên tố vẫn chưa được khám phá, đồng thời cũng làm thay đổi khối lượng nguyên tử của một số nguyên tố. Tính đúng đắn cơ bản của định luật do Mendeleev đưa ra đã được xác nhận rất sớm sau khi phát hiện ra gali, scandium và germanium, sự tồn tại của chúng đã được nhà khoa học dự đoán.

Cái nhìn hiện đại về bảng tuần hoàn

Dưới đây là bảng chính nó

Ngày nay, thay vì trọng lượng nguyên tử (khối lượng nguyên tử), người ta dùng khái niệm số hiệu nguyên tử (số proton trong hạt nhân) để sắp xếp các nguyên tố. Bảng chứa 120 nguyên tố, được sắp xếp từ trái sang phải theo thứ tự số nguyên tử (số proton) tăng dần

Các cột trong bảng đại diện cho cái gọi là nhóm và các hàng đại diện cho các giai đoạn. Bảng có 18 nhóm và 8 tiết.

Tính kim loại của các nguyên tố giảm khi chuyển động trong một khoảng thời gian từ trái sang phải và tăng theo chiều ngược lại.
Kích thước của nguyên tử giảm khi di chuyển từ trái sang phải trong các chu kỳ.
Khi bạn di chuyển từ trên xuống dưới trong nhóm, tính chất kim loại khử sẽ tăng lên.
Tính chất oxy hóa và tính phi kim tăng lên khi bạn di chuyển dọc theo một khoảng thời gian từ trái sang phải.

Chúng ta học được gì về một phần tử từ bảng? Ví dụ: hãy lấy nguyên tố thứ ba trong bảng - lithium và xem xét nó một cách chi tiết.

Trước hết, chúng ta thấy chính biểu tượng phần tử và tên của nó bên dưới nó. Ở góc trên bên trái là số nguyên tử của nguyên tố, thứ tự sắp xếp của nguyên tố đó trong bảng. Số nguyên tử, như đã đề cập, bằng số proton trong hạt nhân. Số lượng proton dương thường bằng số lượng electron âm trong nguyên tử (ngoại trừ các đồng vị).

Khối lượng nguyên tử được biểu thị dưới số nguyên tử (trong phiên bản này của bảng). Nếu chúng ta làm tròn khối lượng nguyên tử đến số nguyên gần nhất, chúng ta sẽ có được số khối. Sự khác biệt giữa số khối và số nguyên tử cho biết số neutron trong hạt nhân. Do đó, số neutron trong hạt nhân helium là hai và trong lithium là bốn.

Khóa học “Bảng tuần hoàn dành cho người mới bắt đầu” của chúng tôi đã kết thúc. Để kết luận, chúng tôi mời bạn xem video chuyên đề và chúng tôi hy vọng rằng câu hỏi về cách sử dụng bảng tuần hoàn của Mendeleev đã trở nên rõ ràng hơn với bạn. Chúng tôi nhắc nhở bạn rằng việc học một chủ đề mới luôn hiệu quả hơn không phải một mình mà với sự giúp đỡ của một người cố vấn có kinh nghiệm. Đó là lý do tại sao bạn không bao giờ nên quên dịch vụ sinh viên, nơi sẽ sẵn lòng chia sẻ kiến thức và kinh nghiệm với bạn.

- (ISO 4217) Mã thể hiện tiền tệ và quỹ (tiếng Anh) Mã đổ la đại diện des monnaies et type de fonds (tiếng Pháp) ... Wikipedia

Dạng vật chất đơn giản nhất có thể được xác định bằng phương pháp hóa học. Đây là thành phần của các chất đơn giản và phức tạp, đại diện cho một tập hợp các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân. Điện tích hạt nhân nguyên tử được xác định bằng số proton có trong... Bách khoa toàn thư của Collier

Nội dung 1 Thời kỳ đồ đá cũ 2 Thiên niên kỷ thứ 10 trước Công nguyên. đ. 3 thiên niên kỷ 9 TCN ờ... Wikipedia

Thuật ngữ này có ý nghĩa khác, xem tiếng Nga (ý nghĩa). Người Nga... Wikipedia

Thuật ngữ 1: :dw Số ngày trong tuần. “1” tương ứng với Thứ Hai Định nghĩa của thuật ngữ từ nhiều tài liệu khác nhau: dw DUT Sự khác biệt giữa thời gian Moscow và UTC, được biểu thị bằng số nguyên giờ Định nghĩa của thuật ngữ từ ... ... Sách tham khảo từ điển thuật ngữ quy chuẩn và tài liệu kỹ thuật