Nhôm- nguyên tố thuộc nhóm thứ 13 (III) trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học có số nguyên tử 13. Ký hiệu là Al. Thuộc nhóm kim loại nhẹ. Kim loại phổ biến nhất và là nguyên tố hóa học phổ biến thứ ba trong vỏ trái đất (sau oxy và silicon).

Oxit nhôm Al2O3- phân bố trong tự nhiên dưới dạng alumina, một loại bột chịu lửa màu trắng, có độ cứng gần bằng kim cương.

Nhôm oxit là một hợp chất tự nhiên có thể thu được từ bauxite hoặc từ sự phân hủy nhiệt của nhôm hydroxit:

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O;

Al2O3 là một oxit lưỡng tính, trơ về mặt hóa học do có mạng tinh thể bền. Nó không hòa tan trong nước, không tương tác với dung dịch axit và kiềm và chỉ có thể phản ứng với kiềm nóng chảy.

Ở khoảng 1000°C, nó phản ứng mạnh với kiềm và cacbonat kim loại kiềm để tạo thành aluminat:

Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O; Al2O3 + Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2.

Các dạng Al2O3 khác hoạt động mạnh hơn và có thể phản ứng với dung dịch axit và kiềm, α-Al2O3 chỉ phản ứng với dung dịch đậm đặc nóng: Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O;

Tính chất lưỡng tính của nhôm oxit xuất hiện khi tác dụng với oxit axit và oxit bazơ tạo thành muối:

Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3 (tính chất bazơ), Al2O3 + Na2O = 2NaAlO2 (tính axit).

Nhôm hydroxit, Al(OH)3- sự kết hợp của oxit nhôm và nước. Chất keo màu trắng, ít tan trong nước, có tính chất lưỡng tính. Thu được bằng cách cho muối nhôm phản ứng với dung dịch kiềm: AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl

Nhôm hydroxit là một hợp chất lưỡng tính điển hình; hydroxit mới thu được hòa tan trong axit và kiềm:

2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 6H2O. Al(OH)3 + NaOH + 2H2O = Na.

Khi đun nóng, nó bị phân hủy; quá trình khử nước khá phức tạp và có thể biểu diễn dưới dạng sơ đồ:

Al(OH)3 = AlOOH + H2O. 2AlOOH = Al2O3 + H2O.

Aluminat - muối tạo thành do tác dụng của kiềm với nhôm hydroxit mới kết tủa: Al(OH)3 + NaOH = Na (natri tetrahydroxoaluminat)

Aluminate cũng thu được bằng cách hòa tan kim loại nhôm (hoặc Al2O3) trong dung dịch kiềm: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H2

Hydroxoaluminatđược hình thành do sự tương tác của Al(OH)3 với lượng kiềm dư: Al(OH)3 + NaOH (ex) = Na

Muối nhôm. Hầu như tất cả các muối nhôm đều có thể thu được từ nhôm hydroxit. Hầu như tất cả các muối nhôm đều hòa tan cao trong nước; Nhôm photphat hòa tan kém trong nước.
Trong dung dịch muối nhôm có phản ứng axit. Một ví dụ là tác dụng thuận nghịch của nhôm clorua với nước:
AlCl3+3H2O «Al(OH)3+3HCl
Nhiều muối nhôm có tầm quan trọng thực tế. Ví dụ, nhôm clorua khan AlCl3 được sử dụng trong thực hành hóa học làm chất xúc tác trong lọc dầu
Nhôm sunfat Al2(SO4)3·18H2O được sử dụng làm chất keo tụ trong quá trình lọc nước máy cũng như trong sản xuất giấy.
Muối nhôm kép được sử dụng rộng rãi - phèn KAl(SO4)2 12H2O, NaAl(SO4)2 12H2O, NH4Al(SO4)2 12H2O, v.v. - chúng có đặc tính làm se mạnh và được sử dụng trong thuộc da cũng như trong y tế như một tác nhân cầm máu.

Ứng dụng- Do tính chất phức tạp nên nó được sử dụng rộng rãi trong các thiết bị nhiệt - Nhôm và hợp kim của nó giữ được độ bền ở nhiệt độ cực thấp. Do đó, nó được sử dụng rộng rãi trong công nghệ đông lạnh. - Nhôm là vật liệu lý tưởng để sản xuất gương - Trong sản xuất vật liệu xây dựng như một chất tạo khí - Aluminization mang lại khả năng chống ăn mòn và cặn cho thép và các hợp kim khác. - Nhôm sunfua được sử dụng để sản xuất hydro sunfua - Nghiên cứu đang được tiến hành để phát triển nhôm xốp như một vật liệu đặc biệt bền và nhẹ.

Là chất khử- Là thành phần của thermite, hỗn hợp dùng cho nhiệt luyện nhôm - Trong pháo hoa - Nhôm được sử dụng để khôi phục các kim loại hiếm khỏi oxit hoặc halogenua của chúng. (nhôm nhiệt)

Nhiệt luyện nhôm.- phương pháp sản xuất kim loại, phi kim loại (cũng như hợp kim) bằng cách khử oxit của chúng bằng nhôm kim loại.

Chất vô cơ, kiềm nhôm, công thức Al(OH) 3. Xuất hiện tự nhiên và là một phần của bauxite.

Của cải

Nó tồn tại ở bốn dạng tinh thể và ở dạng dung dịch keo, một chất giống như gel. Thuốc thử gần như không tan trong nước. Không cháy, không nổ, không độc.

Ở dạng rắn, nó là một loại bột lỏng kết tinh mịn, màu trắng hoặc trong suốt, đôi khi có tông màu xám hoặc hồng nhẹ. Gel hydroxit cũng có màu trắng.

Các tính chất hóa học của chất rắn và gel biến đổi là khác nhau. Chất rắn khá trơ, không phản ứng với axit, kiềm hoặc các nguyên tố khác, nhưng có thể tạo thành meta-aluminat do phản ứng tổng hợp với kiềm hoặc cacbonat rắn.

Chất giống như gel thể hiện tính chất lưỡng tính, nghĩa là nó phản ứng với cả axit và kiềm. Trong các phản ứng với axit, muối nhôm của axit tương ứng được hình thành, với kiềm - muối thuộc loại khác, aluminat. Không phản ứng với dung dịch amoniac.

Khi đun nóng, hydroxit phân hủy thành oxit và nước.

Các biện pháp phòng ngừa

Thuốc thử thuộc loại nguy hiểm thứ tư, được coi là chống cháy và thực tế an toàn cho con người và môi trường. Chỉ nên thận trọng với các hạt khí dung trong không khí: bụi có tác dụng kích thích hệ hô hấp, da và màng nhầy.

Do đó, ở những nơi làm việc có thể tạo ra lượng lớn bụi nhôm hydroxit, nhân viên nên đeo đồ bảo vệ hô hấp, mắt và da. Cần thiết lập việc kiểm soát hàm lượng các chất có hại trong không khí của khu vực làm việc theo phương pháp đã được GOST phê duyệt.

Phòng phải được trang bị hệ thống thông gió cấp và thoát khí, và, nếu cần thiết, có hệ thống hút hút cục bộ.

Bảo quản nhôm hydroxit rắn trong túi giấy nhiều lớp hoặc các hộp đựng khác dành cho sản phẩm số lượng lớn.

Ứng dụng

Trong công nghiệp, thuốc thử được sử dụng để thu được nhôm nguyên chất và các dẫn xuất của nhôm, ví dụ, nhôm oxit, nhôm sunfat và nhôm florua.
- Nhôm oxit thu được từ hydroxit được sử dụng để sản xuất hồng ngọc nhân tạo phục vụ nhu cầu công nghệ laser, corundum - để làm khô không khí, tinh chế dầu khoáng và sản xuất đá nhám.
- Trong y học, nó được sử dụng như một chất bao bọc và thuốc kháng axit tác dụng kéo dài để bình thường hóa sự cân bằng axit-bazơ của đường tiêu hóa của con người, để điều trị loét dạ dày và tá tràng, trào ngược dạ dày thực quản và một số bệnh khác.
- Trong dược lý học, nó là một phần của vắc-xin nhằm tăng cường phản ứng miễn dịch của cơ thể trước tác động của nhiễm trùng được đưa vào.
- Trong xử lý nước - như một chất hấp phụ giúp loại bỏ các chất gây ô nhiễm khác nhau khỏi nước. Hydroxit phản ứng tích cực với các chất cần loại bỏ, tạo thành các hợp chất không hòa tan.
- Trong công nghiệp hóa chất, nó được sử dụng làm chất chống cháy thân thiện với môi trường cho polyme, silicon, cao su, sơn và vecni - để làm xấu đi tính dễ cháy, khả năng bắt lửa và ngăn chặn sự thoát ra khói và khí độc của chúng.
- Sản xuất kem đánh răng, phân khoáng, giấy, thuốc nhuộm, cryolit.

Nhôm oxit Al 2 O 3 (alumina) là hợp chất nhôm quan trọng nhất. Ở dạng nguyên chất, nó là một chất màu trắng, rất khó cháy; nó có một số dạng biến đổi, trong đó ổn định nhất là dạng tinh thể - Al 2 O 3 và dạng vô định hình y - Al 2 O 3. Nó xảy ra trong tự nhiên dưới dạng nhiều loại đá và khoáng chất khác nhau.

Trong số các tính chất quan trọng của Al 2 O 3 cần lưu ý những điều sau:

1) một chất rất cứng (chỉ đứng sau kim cương và một số hợp chất boron);

2) Al 2 O 3 vô định hình có hoạt tính bề mặt cao và có đặc tính hút nước - là chất hấp phụ hiệu quả;

3) có hoạt tính xúc tác cao, đặc biệt được sử dụng rộng rãi trong tổng hợp hữu cơ;

4) được sử dụng làm chất mang cho chất xúc tác - niken, bạch kim, v.v.

Xét về tính chất hóa học, Al 2 O 3 là một oxit lưỡng tính điển hình.

Nó không hòa tan trong nước và không tương tác với nó.

I. Hòa tan trong axit và kiềm:

1) Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + ZN 2 O

Al 2 O 3 + 6Н + = 2Al 3+ + ЗН 2 O

2) Al 2 O 3 + 2NaOH + ZN 2 O = 2Na

Al 2 O 3 + 20H - + ZH 2 O = 2[Al(OH) 4 ] -

II. Cầu chì với kiềm rắn và oxit kim loại, tạo thành metaaluminat khan:

A 2 O 3 + 2KOH = 2KAlO 2 + H 2 O

A 2 O 3 + MgO = Mg(AlO) 2

Phương pháp sản xuất Al 2 O 3

1. Khai thác từ bauxite tự nhiên.

2. Đốt bột Al trong dòng khí oxi.

3. Phân hủy nhiệt Al(OH) 3.

4. Sự phân hủy nhiệt của một số muối.

4Al(NO 3) 3 = 2Al 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2

5. Nhiệt nhôm, ví dụ: Fe 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Fe

Nhôm hydroxit Al(OH) 3 là chất rắn, không màu, không tan trong nước. Khi đun nóng, nó bị phân hủy:

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + ZN 2 O

Al 2 O 3 thu được theo cách này được gọi là aluminogel.

Theo tính chất hóa học của nó, nó là một hydroxit lưỡng tính điển hình, hòa tan trong cả axit và kiềm:

Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + ZN 2 P

Al(OH) 3 + NaOH = Na natri tetrahydroxoaluminat

Khi Al(OH) 3 kết hợp với kiềm rắn sẽ tạo thành metaaluminat - muối của metahydroxide AlO(OH), có thể coi là muối của axit metaaluminum HAlO 2:

Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O

Muối nhôm

Do tính chất lưỡng tính của nhôm hydroxit và khả năng tồn tại của nó ở dạng trực giao và biến chất, nên có nhiều loại muối khác nhau. Vì Al(OH) 3 có tính axit rất yếu và tính bazơ rất yếu nên tất cả các loại muối trong dung dịch nước đều rất dễ bị thủy phân, cuối cùng dẫn đến sự hình thành Al(OH) 3 không hòa tan. Sự hiện diện của một hoặc một loại muối nhôm khác trong dung dịch nước được xác định bởi giá trị pH của dung dịch.

1. Muối Al 3+ có anion axit mạnh (AlCl 3, Al 2 (SO 4) 3, Al(NO 3) 3, AlBr 3) tồn tại trong dung dịch axit hóa. Trong môi trường trung tính, các metaaluminat chứa nhôm như một phần của anion AlO 2 tồn tại ở trạng thái rắn. Phân bố trong tự nhiên. Khi hòa tan trong nước chúng biến thành hydroxoaluminat.

2. Hydroxoaluminat chứa nhôm như một phần của anion - tồn tại trong dung dịch kiềm. Trong môi trường trung tính chúng bị thủy phân mạnh.

3. Metaaluminat chứa nhôm là một phần của anion AlO 2. Chúng tồn tại ở trạng thái rắn. Phân bố trong tự nhiên. Khi hòa tan trong nước chúng biến thành hydroxoaluminat.

Sự chuyển hóa của muối nhôm được mô tả theo sơ đồ sau:

Các phương pháp kết tủa (thu được) Al(OH) 3 từ dung dịch muối của nó

I. Kết tủa từ dung dịch chứa muối Al 3+:

Al 3+ + ZON - = Al(OH) 3 ↓

a) tác dụng của chất kiềm mạnh được thêm vào mà không dư thừa

AlCl 3 + 3NaOH = Al(OH) 3 ↓ + ZH 2 O

b) tác dụng của dung dịch nước amoniac (bazơ yếu)

AlCl 3 + 3NH 3 + ZH 2 O = Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl

c) Tác dụng của muối của axit rất yếu, dung dịch của chúng do bị thủy phân nên có môi trường kiềm (OH dư -)

2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = Al(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaCl

Al 2 (SO 4) 3 + 3K 2 S + 6H 2 O = 2Al (OH) 3 ↓ + 3K 2 SO 4 + 3H 2 S

II. Kết tủa từ dung dịch chứa hydroxoaluminat:

[Al(OH) 4 ] - + H + = Al(OH) 3 ↓+ H 2 O

a) tác dụng của axit mạnh được thêm vào mà không dư thừa

Na[Al(OH) 4 ] + HCl = Al(OH) 3 ↓ + NaCl + H 2 O

2[Al(OH) 4 ] + H 2 SO 4 = 2Al(OH) 3 ↓ + Na 2 SO 4 + 2H 2 O

b) tác dụng của các axit yếu, ví dụ như sự cho CO 2 đi qua

Na[Al(OH) 4 ] + CO 2 = Al(OH) 3 ↓ + NaHCO 3

III. Kết tủa là kết quả của quá trình thủy phân thuận nghịch hoặc không thuận nghịch của muối Al 3+ (tăng cường khi dung dịch được pha loãng với nước và khi đun nóng)

a) thủy phân thuận nghịch

Al 3+ + H 2 O = Al(OH) 2+ + H +

Al 3+ + 2H 2 O = Al(OH) 2 + + 2H +

Al 3+ + 3H 2 O = Al(OH) 3 + + 3H +

b) thủy phân không thuận nghịch

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S

Nhôm hydroxit

Tính chất hóa học

Công thức hóa học của Nhôm Hydroxide: Al(OH)3. Nó là một hợp chất hóa học của nhôm oxit và nước. Nó được tổng hợp dưới dạng chất giống như thạch màu trắng, ít tan trong nước. Hydroxit có 4 dạng tinh thể biến đổi: norstrandit (β), đơn tà (γ) gibbsite, bayerit (γ) Và hydragilit. Ngoài ra còn có một chất vô định hình, thành phần của nó thay đổi: Al2O3 nH2O.

Tính chất hóa học. Hợp chất thể hiện tính chất lưỡng tính. Nhôm hydroxit phản ứng với chất kiềm: khi phản ứng với natri hydroxit hóa ra là trong dung dịch Na(Al(OH)4); Khi các chất kết hợp lại thì nước được hình thành và NaAlO2.Khi đun nóng, nhôm hydroxit phân hủy thành nước và oxit nhôm . Chất đó không phản ứng với dung dịch amoniac . Phản ứng nhôm cộng natri hydroxit : 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H2.

Chuẩn bị nhôm hydroxit. Hợp chất hóa học thu được từ muối Al bằng cách cho chúng phản ứng với dung dịch kiềm ở trạng thái thiếu, tránh dư thừa. ĐẾN nhôm clorua AlCl3 thêm vào natri hydroxit - kết quả là chất cần kết tủa dưới dạng kết tủa trắng và được tạo thành thêm natri clorua .

Sản phẩm cũng có thể thu được bằng cách cho muối nhôm tan trong nước phản ứng với cacbonat kim loại kiềm. Ví dụ, để nhôm clorua thêm vào natri cacbonat và nước - kết quả là chúng tôi nhận được natri clorua , khí cacbonic Và Al hydroxit .

Ứng dụng:

• được sử dụng để lọc nước làm chất hấp phụ;
• có thể được tổng hợp nhôm sunfat dựa trên sự tương tác của Al hydroxit và axit sulfuric ;
• làm tá dược trong sản xuất vắc xin;
• trong y học dưới dạng thuốc kháng axit ;
• trong sản xuất nhựa và các vật liệu khác làm chất chống cháy.

hành động dược lý

Thuốc kháng axit, chất hấp phụ, bao bọc.

Dược lực học và dược động học

Nhôm hydroxit trung hòa axit clohydric, phân hủy nó thành nhôm clorua và nước. Chất tăng dần pH dịch dạ dày lên 3-4,5 và duy trì ở mức này trong vài giờ. Độ axit của dịch dạ dày giảm đáng kể và hoạt động phân giải protein của nó bị ức chế. Khi xâm nhập vào môi trường kiềm của ruột sản phẩm tạo thành các ion clo, photphat không được hấp thu, các ion Cl trải qua quá trình tái hấp thu.

Chỉ định sử dụng

Thuốc được sử dụng:

• để điều trị tá tràng và dạ dày;
• trong các trường hợp mãn tính với chức năng bài tiết của dạ dày bình thường và tăng lên trong đợt trầm trọng;
• trong quá trình trị liệu thoát vị mở thực quản của cơ hoành;
• để loại bỏ sự khó chịu và đau dạ dày;
• sau khi uống rượu, cà phê hoặc nicotin, một số loại thuốc;
• trong trường hợp không tuân thủ chế độ ăn kiêng.

Chống chỉ định

Sản phẩm không nên dùng:

• bệnh nhân với;
• đối với các bệnh thận nghiêm trọng.

tác dụng phụ

Sau khi dùng Nhôm Hydroxide, các phản ứng phụ hiếm khi xảy ra. Có nhiều khả năng xảy ra nhất. Khả năng phát triển các tác dụng phụ có thể giảm nếu bạn dùng thêm.

Hướng dẫn sử dụng (Phương pháp và liều lượng)

Nhôm hydroxit được kê toa cho đường uống. Thuốc thường được dùng ở dạng hỗn dịch, với nồng độ hoạt chất là 4%. Theo quy định, uống 1 hoặc 2 muỗng cà phê thuốc, 4 hoặc 6 lần một ngày. Thời gian điều trị tùy thuộc vào bệnh và khuyến cáo của bác sĩ.

Quá liều

Không có dữ liệu về quá liều thuốc.

Sự tương tác

Khi kết hợp thuốc với magie trisilicat tác dụng kháng axit được tối ưu hóa và tác dụng trị táo bón của thuốc trị ợ nóng giảm đi.

Hướng dẫn đặc biệt

Cần đặc biệt thận trọng khi điều trị cho bệnh nhân bị rối loạn chuyển hóa phốt pho.

Một trong những chất được sử dụng rộng rãi nhất trong công nghiệp là nhôm hydroxit. Bài viết này sẽ nói về nó.

Hydroxit là gì?

Đây là một hợp chất hóa học được hình thành khi oxit phản ứng với nước. Có ba loại trong số chúng: axit, bazơ và lưỡng tính. Loại thứ nhất và thứ hai được chia thành các nhóm tùy thuộc vào hoạt động hóa học, tính chất và công thức của chúng.

Chất lưỡng tính là gì?

Oxit và hydroxit có thể lưỡng tính. Đây là những chất có xu hướng thể hiện cả tính axit và tính bazơ, tùy thuộc vào điều kiện phản ứng, thuốc thử được sử dụng, v.v. Oxit lưỡng tính bao gồm hai loại oxit sắt, oxit mangan, chì, berili, kẽm và nhôm. Nhân tiện, loại thứ hai thường thu được từ hydroxit của nó. Hydroxit lưỡng tính bao gồm berili hydroxit, hydroxit sắt và hydroxit nhôm mà chúng ta sẽ xem xét hôm nay trong bài viết của mình.

Tính chất vật lý của nhôm hydroxit

Hợp chất hóa học này là một chất rắn màu trắng. Nó không hòa tan trong nước.

Nhôm hydroxit - tính chất hóa học

Như đã đề cập ở trên, đây là đại diện nổi bật nhất của nhóm hydroxit lưỡng tính. Tùy thuộc vào điều kiện phản ứng, nó có thể thể hiện cả tính chất cơ bản và tính axit. Chất này có thể hòa tan trong axit, tạo thành muối và nước.

Ví dụ, nếu bạn trộn nó với axit perchloric với số lượng bằng nhau, bạn sẽ thu được nhôm clorua với nước với tỷ lệ bằng nhau. Ngoài ra, một chất khác mà nhôm hydroxit phản ứng là natri hydroxit. Đây là một hydroxit cơ bản điển hình. Nếu bạn trộn chất cần tìm và dung dịch natri hydroxit với số lượng bằng nhau, bạn sẽ thu được một hợp chất gọi là natri tetrahydroxyaluminate. Cấu trúc hóa học của nó chứa một nguyên tử natri, một nguyên tử nhôm, bốn nguyên tử oxy và hydro. Tuy nhiên, khi các chất này được hợp nhất, phản ứng diễn ra hơi khác và không phải hợp chất này được hình thành. Kết quả của quá trình này là có thể thu được natri metaaluminate (công thức của nó bao gồm một nguyên tử natri và nhôm và hai nguyên tử oxy) với nước theo tỷ lệ bằng nhau, với điều kiện là trộn cùng một lượng natri hydroxit khô và nhôm hydroxit và tiếp xúc với nhiệt độ cao. Nếu bạn trộn nó với natri hydroxit theo các tỷ lệ khác, bạn có thể thu được natri hexahydroxyaluminate, chứa ba nguyên tử natri, một nguyên tử nhôm và sáu nguyên tử oxy và hydro. Để tạo thành chất này, bạn cần trộn chất cần tìm và dung dịch natri hydroxit theo tỷ lệ tương ứng là 1:3. Sử dụng nguyên tắc mô tả ở trên, có thể thu được các hợp chất gọi là kali tetrahydroxoaluminate và kali hexahydroxoaluminate. Ngoài ra, chất được đề cập còn dễ bị phân hủy khi tiếp xúc với nhiệt độ rất cao. Kết quả của loại phản ứng hóa học này là nhôm oxit, cũng là chất lưỡng tính và nước được hình thành. Nếu bạn lấy 200 g hydroxit và đun nóng nó, bạn sẽ thu được 50 g oxit và 150 g nước. Ngoài những đặc tính hóa học đặc biệt, chất này còn thể hiện những đặc tính chung của tất cả các hydroxit. Nó tương tác với muối kim loại, có hoạt tính hóa học thấp hơn nhôm. Ví dụ, chúng ta có thể xem xét phản ứng giữa nó và clorua đồng, mà bạn cần lấy chúng theo tỷ lệ 2:3. Trong trường hợp này, nhôm clorua hòa tan trong nước và kết tủa ở dạng cuprum hydroxit sẽ được giải phóng theo tỷ lệ 2:3. Chất được đề cập cũng phản ứng với oxit của các kim loại tương tự; ví dụ, chúng ta có thể lấy một hợp chất của cùng loại đồng. Để thực hiện phản ứng, bạn sẽ cần nhôm hydroxit và oxit cuprum theo tỷ lệ 2:3, tạo ra oxit nhôm và hydroxit đồng. Các hydroxit lưỡng tính khác, chẳng hạn như sắt hoặc berili hydroxit, cũng có các đặc tính được mô tả ở trên.

Natri hydroxit là gì?

Như có thể thấy ở trên, có nhiều biến thể trong phản ứng hóa học của nhôm hydroxit với natri hydroxit. Đây là loại chất gì? Nó là một hydroxit cơ bản điển hình, nghĩa là một bazơ phản ứng, hòa tan trong nước. Nó có tất cả các tính chất hóa học đặc trưng của hydroxit cơ bản.

Nghĩa là, nó có thể hòa tan trong axit, ví dụ, khi trộn natri hydroxit với axit perchloric với số lượng bằng nhau, bạn có thể thu được muối ăn (natri clorua) và nước theo tỷ lệ 1:1. Hydroxit này cũng phản ứng với muối kim loại, có hoạt tính hóa học thấp hơn natri và oxit của chúng. Trong trường hợp đầu tiên, phản ứng trao đổi tiêu chuẩn xảy ra. Ví dụ, khi thêm bạc clorua vào nó, natri clorua và bạc hydroxit được hình thành, kết tủa (phản ứng trao đổi chỉ khả thi nếu một trong các chất tạo ra từ nó là kết tủa, khí hoặc nước). Ví dụ, khi thêm oxit kẽm vào natri hydroxit, chúng ta thu được hydroxit và nước sau này. Tuy nhiên, cụ thể hơn nhiều là các phản ứng của hydroxit AlOH này, đã được mô tả ở trên.

Điều chế AlOH

Bây giờ chúng ta đã xem xét các đặc tính hóa học cơ bản của nó, chúng ta có thể nói về cách khai thác nó. Cách chính để thu được chất này là thực hiện phản ứng hóa học giữa muối nhôm và natri hydroxit (cũng có thể sử dụng kali hydroxit).

Với loại phản ứng này, bản thân AlOH được hình thành, kết tủa thành kết tủa màu trắng và muối mới. Ví dụ, nếu bạn lấy nhôm clorua và thêm kali hydroxit vào đó gấp ba lần, thì chất thu được sẽ là hợp chất hóa học được thảo luận trong bài viết và lượng kali clorua nhiều hơn ba lần. Ngoài ra còn có một phương pháp sản xuất AlOH, bao gồm việc thực hiện phản ứng hóa học giữa dung dịch muối nhôm và cacbonat của kim loại cơ bản; hãy lấy natri làm ví dụ. Để thu được nhôm hydroxit, muối ăn và carbon dioxide theo tỷ lệ 2:6:3, bạn cần trộn nhôm clorua, natri cacbonat (soda) và nước theo tỷ lệ 2:3:3.

Nhôm hydroxit được sử dụng ở đâu?

Nhôm hydroxit tìm thấy công dụng của nó trong y học.

Do khả năng trung hòa axit nên các chế phẩm có chứa nó được khuyên dùng cho chứng ợ nóng. Nó cũng được kê toa cho các vết loét, quá trình viêm cấp tính và mãn tính của ruột. Ngoài ra, nhôm hydroxit được sử dụng trong sản xuất chất đàn hồi. Nó cũng được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp hóa chất để tổng hợp oxit nhôm và natri aluminat - những quá trình này đã được thảo luận ở trên. Ngoài ra, nó thường được sử dụng khi lọc nước khỏi các chất gây ô nhiễm. Chất này cũng được sử dụng rộng rãi trong sản xuất mỹ phẩm.

Những chất có thể thu được với sự trợ giúp của nó được sử dụng ở đâu?

Ôxít nhôm, có thể thu được do sự phân hủy nhiệt của hydroxit, được sử dụng trong sản xuất gốm sứ và được sử dụng làm chất xúc tác để thực hiện các phản ứng hóa học khác nhau. Natri tetrahydroxyaluminate được sử dụng trong công nghệ nhuộm vải.