• Hình thành khái niệm về mối liên hệ di truyền và chuỗi di truyền.
• Hãy xem xét chuỗi di truyền của kim loại và phi kim.
• Tìm mối quan hệ di truyền giữa các nhóm hợp chất vô cơ.
• Tiếp tục phát triển khả năng sử dụng bảng hòa tan và hệ thống tuần hoàn của D.I. Medeleev để dự đoán các phản ứng hóa học có thể xảy ra, cũng như áp dụng kiến ​​thức thu được về chủ đề tính chất của các loại chất.
• Ôn lại các lớp chính của các hợp chất vô cơ và phân loại của chúng.
• Phát triển sự quan tâm nhận thức đối với chủ đề, khả năng trả lời câu hỏi nhanh chóng và rõ ràng.
• Tiếp tục phát triển khả năng tư duy logic, làm việc với sách giáo khoa và làm việc với thông tin nhận được.
• Củng cố, hệ thống hóa kiến ​​thức về chủ đề này.

Thiết bị: Hệ thống tuần hoàn D.I. Mendeleev, máy chiếu, bảng “Axit”, sơ đồ “Kết nối di truyền”, thẻ trò chơi “Băng tải”, “Nhiệm vụ sáng tạo”.

Thuốc thử: Giá chứa 3 ống nghiệm chứa dung dịch HCI, NaCI, NaOH và giấy chỉ thị phổ thông. Trên bàn giáo viên: Na, H 2 O kết tinh, phenolphtalein, H 2 SO 4.

Lớp học được chia thành 4 nhóm nhỏ: “Oxit”, “Axit”, “Muối”, “Bazơ”.

Tiến độ bài học

I. Thời điểm tổ chức.

1. Kỷ luật.
2. Sự sẵn sàng của lớp đối với bài học.
3. Đặt mục tiêu bài học, động cơ.

II. Phần chính.

1. Mục tiêu bài học

Không có gì khác trong tự nhiên
Không ở đây cũng không ở đó trong chiều sâu của không gian.
Mọi thứ – từ những hạt cát nhỏ đến các hành tinh
Nó bao gồm các yếu tố thống nhất.

Như một công thức, như một lịch trình làm việc,
Cấu trúc của hệ thống Mendeleev chặt chẽ,
Thế giới sống đang diễn ra xung quanh bạn,
Hãy vào trong và chạm vào nó bằng tay của bạn.

Hôm nay chúng ta tập trung ở đây để kiểm tra những học sinh lớp 8 giỏi nhất của trường chúng ta và trả lời câu hỏi: “Các em có xứng đáng trở thành công dân của một đất nước vĩ đại về hóa chất không?” Đất nước này cổ kính và huyền diệu, ẩn chứa nhiều điều bí ẩn. Chưa ai có thể đoán được nhiều người trong số họ. Chỉ những người thông minh nhất, dũng cảm nhất và kiên trì nhất đất nước này mới tiết lộ bí mật của mình. Vì vậy, hãy bắt đầu!

Vì vậy, khi nghiên cứu chủ đề “Các loại hợp chất vô cơ quan trọng nhất”, bạn đã hiểu rằng các hợp chất vô cơ rất đa dạng và có mối liên hệ với nhau. Trong bài học, chúng ta sẽ xem xét các phần nhỏ của sự chuyển hóa lẫn nhau của các chất, ghi nhớ cách phân loại các chất vô cơ và nói về sự thống nhất và đa dạng của các chất hóa học.

Mục tiêu của bài học của chúng ta là tóm tắt thông tin về các chất, về từng loại hợp chất vô cơ và cách phân loại của chúng nói chung, củng cố kiến ​​thức về chuỗi di truyền, mối liên hệ di truyền, sự tương tác giữa các chất thuộc các loại khác nhau và rèn luyện khả năng vận dụng kiến ​​thức trong thực tế.

Viết chủ đề bài học vào vở “Mối quan hệ di truyền giữa các hợp chất vô cơ.”

Nhưng trước tiên, hãy cho tôi biết chúng ta đang nói về chất gì (tên, công thức)?

1. Một con cú đậu trên cành
   Thở ra ___________________________________
2. Giày của tôi
   Vượt qua ___________________________
3. Mọi người đều biết anh ấy
   Họ mua hàng ở cửa hàng,
   Bạn không thể nấu bữa tối mà không có nó -
   Với liều lượng nhỏ trong các món ăn bạn cần ___________
4. Một chai chất này thường được tìm thấy trong mỗi căn hộ,
   Từ khi sinh ra, mọi đứa trẻ đều quen thuộc với anh,
   Ngay khi anh rời bệnh viện phụ sản cùng mẹ,
   Họ tắm cho cô ấy bằng _________
5. Thật là một cái nhìn kỳ diệu,
   Anh ấy lái xe dọc theo tấm ván,
   Để lại một dấu vết phía sau. ____________________
6. Nếu bạn không có bột nở để làm bột
   bạn thay vì anh ấy.
   Đặt trong bánh nướng. _________________________________

Dịch từ ngôn ngữ hóa học sang

1. Không phải tất cả những gì lấp lánh đều là aurum.
   
2. Lấy ferrum khi nó còn nóng.
   _____________________________________________________________
3. Từ này là argentum, và im lặng là aurum.
   _____________________________________________________________
4. 5. Không đáng một xu.
   _____________________________________________________________
5. Người lính kiên cường kiên cường.
   _____________________________________________________________
6. Kể từ đó, rất nhiều H 2 O đã bị rò rỉ.
   _____________________________________________________________

Tất cả những chất này thuộc về một số loại chất vô cơ. Trả lời câu hỏi:

– Người ta phân loại các chất vô cơ theo thành phần và tính chất như thế nào?
- Kể tên các loại hợp chất vô cơ mà em biết

Theo nhóm nhỏ:

- Đưa ra định nghĩa.
Học sinh định nghĩa các chất.

– Phân loại các loại chất này.
Học sinh đưa ra câu trả lời.

Trên trang chiếu:

Từ danh sách các hợp chất vô cơ được đề xuất, chọn công thức:
Nhóm 1 – oxit,
Nhóm 2 – axit,
Nhóm 3 – muối.
Nhóm 4 – căn cứ.

Kể tên các chất đó.

Học sinh hoàn thành nhiệm vụ vào vở theo nhóm nhỏ.

Câu trả lời đúng:

Bây giờ hãy chơi một trò chơi với bạn “Tic Tac Toe”.

Trang trình bày 19 . Ứng dụng 1.

Phân chia các chất có công thức nêu trong bảng thành các lớp. Từ các chữ cái tương ứng với câu trả lời đúng, hãy lấy tên nhà khoa học vĩ đại người Nga

Công thức	Oxit	Axit	Lý do	muối
K2O	M	MỘT	Sh	MỘT
H2CO3	P	E	T	R
P2O5	N	VÀ	M	MỘT
CuSO4	P	VỀ	VỚI	D
Ca(OH)2	L	VÀ	E	VỚI
Fe(NO3) 3	MỘT	N	bạn	L
SO2	E	L	Z	MỘT
H3PO4	N	E	L	VỚI
Na3PO4	H	bạn	M	TRONG

Trả lời: Mendeleev.

Nhiệm vụ có vấn đề.

Các loại hợp chất vô cơ khác nhau có thể tương tác với nhau không?

Xác định đặc điểm của chuỗi gen:

Ca Ca(OH) 2 CaCO 3 CaO CaSO 4 CaCl 2 Ca ?

1. các chất thuộc các lớp khác nhau;
2. các chất khác nhau được hình thành bởi một nguyên tố hóa học;
3. các chất khác nhau của cùng một nguyên tố hóa học có liên quan với nhau bằng sự biến đổi lẫn nhau.

Có một mối liên hệ quan trọng giữa các giai cấp, được gọi là di truyền (“Sáng thế ký” là từ tiếng Hy Lạp có nghĩa là “nguồn gốc”). Mối liên hệ này nằm ở chỗ các chất thuộc lớp khác có thể được lấy từ các chất cùng loại.

Một số chất được gọi là chất di truyền - đại diện của các loại hợp chất vô cơ khác nhau, là các hợp chất của cùng một nguyên tố hóa học, được kết nối với nhau bằng sự biến đổi lẫn nhau và phản ánh nguồn gốc chung của các chất này.

Chuỗi di truyền phản ánh mối quan hệ của các chất thuộc các lớp khác nhau, dựa trên cùng một nguyên tố hóa học.

Mối liên hệ di truyền là sự kết nối giữa các chất thuộc các lớp khác nhau được hình thành bởi một nguyên tố hóa học, được kết nối bằng sự biến đổi lẫn nhau và phản ánh sự thống nhất về nguồn gốc của chúng.

Có hai cách chính để kết nối di truyền giữa các chất: một trong số đó bắt đầu bằng kim loại, cách kia bắt đầu bằng phi kim loại.
Trong số các kim loại, có thể phân biệt hai loại hàng:

1. Chuỗi di truyền trong đó kiềm đóng vai trò là bazơ. Chuỗi này có thể được biểu diễn bằng các phép biến đổi sau:

kim loại - oxit bazơ - kiềm - muối

Ví dụ: K--K 2 O--KOH--KCl.

2 . Một chuỗi di truyền, trong đó bazơ là bazơ không hòa tan thì chuỗi đó có thể được biểu diễn bằng một chuỗi biến đổi:

kim loại - oxit bazơ - muối - bazơ không tan - oxit bazơ - kim loại.

Ví dụ: Cu--CuO--CuCl 2 --Cu(OH) 2 --CuO-->Cu

Trong số các phi kim loại, có thể phân biệt hai loại chuỗi:
1 . Một chuỗi di truyền của các phi kim, trong đó axit hòa tan đóng vai trò là một liên kết trong chuỗi.

Chuỗi biến đổi có thể được biểu diễn như sau:
phi kim loại - oxit axit - axit hòa tan - muối.

Ví dụ:
P--P 2 O 5 --H 3 PO 4 --Na 3 PO 4 .
2 . Chuỗi di truyền của các phi kim, trong đó axit không hòa tan đóng vai trò là một liên kết trong chuỗi:
phi kim loại-axit oxit-muối-axit-axit oxit-phi kim loại

Ví dụ: Si--SiO 2 --Na 2 SiO 3 --H 2 SiO 3 --SiO 2 --Si.

Thực hiện các phép biến đổi trong nhóm vi mô.

Bài học thể dục “Mèo đỏ”.

Giải quyết vấn đề.

Yuh từng tiến hành thí nghiệm đo độ dẫn điện của các dung dịch muối khác nhau. Trên bàn thí nghiệm của ông là những chiếc cốc đựng dung dịch. KCl, BaCl 2, K 2 CO 3, Na 2 SO 4 và AgNO 3 . Mỗi chiếc ly đều có một nhãn dán cẩn thận trên đó. Trong phòng thí nghiệm có một con vẹt có lồng nhốt không khóa chặt lắm. Khi Yukh đang mải mê thí nghiệm, nhìn lại tiếng xào xạc đáng ngờ, anh kinh hoàng phát hiện ra rằng con vẹt, vi phạm trắng trợn các quy định an toàn, đang cố uống từ cốc có dung dịch BaCl 2. Biết rằng tất cả muối bari hòa tan đều cực độc, Yuh nhanh chóng chộp lấy chiếc ly có nhãn khác trên bàn và mạnh tay đổ dung dịch vào mỏ con vẹt. Con vẹt đã được cứu. Người ta dùng cốc đựng dung dịch gì để cứu con vẹt?

BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 (kết tủa) + 2NaCl (bari sunfat ít tan nên không gây độc như một số muối bari khác).

Thí nghiệm trình diễn. Giáo viên cho xem mẫu trong ống nghiệm :

1 – một miếng canxi, 2 – vôi sống, 3 – vôi tôi, 4 – thạch cao đặt câu hỏi:

“Những mẫu này có điểm gì chung?” và viết ra một chuỗi các công thức từ các mẫu được trình bày.

Ca CaO Ca(OH) 2 CaSO 4

Được rồi các bạn! Hãy nghĩ xem làm thế nào, với sự trợ giúp của các phản ứng hóa học, bạn có thể chuyển từ một chất đơn giản sang một chất phức tạp, từ loại hợp chất này sang loại hợp chất khác. Hãy tiến hành một thí nghiệm chứng minh sự hiện diện của các nguyên tử đồng trong các hợp chất khác nhau của nó. Khi thí nghiệm tiến triển, hãy viết ra chuỗi biến đổi. Kể tên các loại phản ứng hóa học.

Công việc được thực hiện theo thẻ hướng dẫn.

Tuân thủ các quy định an toàn!

Thẻ hướng dẫn.

Công tác thí nghiệm: “Thực hành thực hành một chuỗi các biến đổi hóa học.”

Kiểm tra sự sẵn có của thiết bị và thuốc thử tại nơi làm việc.

Thiết bị: Giá để ống nghiệm, đèn cồn, diêm, kẹp ống nghiệm, kẹp chén nung.

Thuốc thử và nguyên liệu: dung dịch axit clohydric (1:2), dây đồng, đinh sắt hoặc kẹp giấy, chỉ.

Hoàn thành công việc.

Thực hiện các phản ứng trong đó xảy ra sự biến đổi hóa học.

Dây đồng đồng(II) oxit đồng(II) đồng clorua

Đun nóng dây đồng, dùng kẹp chén nung giữ nó ở phần trên của ngọn lửa đèn cồn (1–2 phút). Bạn đang quan sát điều gì?

Cẩn thận loại bỏ cặn đen trên dây và đặt vào ống nghiệm. Lưu ý màu sắc của chất.

Đổ 1 ml dung dịch axit clohydric (1:2) vào ống nghiệm. Để tăng tốc độ phản ứng, đun nóng nhẹ lượng chứa trong đó. Bạn đang quan sát điều gì?

Cẩn thận (tại sao?) Nhúng một chiếc đinh sắt (kẹp giấy) vào ống nghiệm có dung dịch.

Sau 2–3 phút, lấy móng ra khỏi dung dịch và mô tả những thay đổi đã xảy ra với nó.

Chúng được tạo ra bởi chất gì?

Mô tả và so sánh màu của dung dịch thu được và dung dịch ban đầu.

Sắp xếp không gian làm việc của bạn theo thứ tự.

Chú ý!Đun nóng dung dịch đồng oxit thật cẩn thận, giữ ống nghiệm cao hơn ngọn lửa của đèn cồn.

III. Phần kết luận.

Giáo viên. Các khái niệm “oxit”, “axit”, “bazơ”, “muối” tạo thành một hệ thống có mối liên hệ chặt chẽ với nhau, nó được bộc lộ khi các chất thuộc loại này được lấy từ các chất thuộc loại khác; Nó thể hiện ở quá trình tương tác giữa các chất và được sử dụng tích cực trong hoạt động thực tiễn của con người. Các bạn thấy thế nào, chúng ta đã đạt được mục tiêu đặt ra ở đầu bài chưa?

V. Bài tập về nhà.

Các slide 30, 31.

VI. Tổng kết bài học, đánh giá, suy ngẫm.

Giáo viên. Các bạn, đã đến lúc tổng kết lại. Hôm nay bạn học được gì, bạn học được điều gì mới, bạn đã làm gì trong lớp?

Học sinh đưa ra câu trả lời.

Thế giới vật chất mà chúng ta đang sống và chúng ta chỉ là một phần nhỏ trong đó là một và đồng thời vô cùng đa dạng. Sự thống nhất và đa dạng của các chất hóa học trên thế giới này được thể hiện rõ ràng nhất ở mối liên hệ di truyền của các chất, được thể hiện qua cái gọi là chuỗi di truyền. Hãy để chúng tôi nêu bật những tính năng đặc trưng nhất của loạt bài như vậy.

1. Tất cả các chất trong dãy này đều được cấu tạo bởi một nguyên tố hóa học. Ví dụ: một chuỗi được viết bằng các công thức sau:

2. Các chất được hình thành bởi cùng một nguyên tố phải thuộc các lớp khác nhau, tức là phản ánh các hình thức tồn tại khác nhau của nó.

3. Các chất tạo nên chuỗi di truyền của một nguyên tố phải được kết nối với nhau bằng các biến nạp lẫn nhau. Dựa trên đặc điểm này, có thể phân biệt giữa chuỗi di truyền hoàn chỉnh và không đầy đủ.

Ví dụ chuỗi di truyền trên của brom sẽ không đầy đủ, không đầy đủ. Đây là hàng tiếp theo:

đã có thể được coi là hoàn chỉnh: nó bắt đầu bằng chất đơn giản brom và kết thúc bằng nó.

Tóm tắt những điều trên, chúng ta có thể đưa ra định nghĩa sau đây về chuỗi di truyền.

Chuỗi gen- đây là một chuỗi các chất - đại diện của các lớp khác nhau, là hợp chất của một nguyên tố hóa học, được kết nối với nhau bằng sự biến đổi lẫn nhau và phản ánh nguồn gốc chung của các chất này hoặc nguồn gốc của chúng.

Kết nối di truyền- một khái niệm tổng quát hơn chuỗi di truyền, mặc dù là một biểu hiện sống động nhưng cụ thể của mối liên hệ này, được hiện thực hóa trong bất kỳ quá trình biến đổi lẫn nhau nào của các chất. Khi đó, rõ ràng là dãy chất đầu tiên đã cho cũng phù hợp với định nghĩa này.

Có ba loại chuỗi di truyền:

Nhóm kim loại phong phú nhất thể hiện các trạng thái oxy hóa khác nhau. Ví dụ, hãy xem xét chuỗi di truyền của sắt có trạng thái oxy hóa +2 và +3:

Chúng ta hãy nhớ lại rằng để oxy hóa sắt thành sắt (II) clorua, bạn cần sử dụng chất oxy hóa yếu hơn để thu được sắt (III) clorua:

Tương tự như dãy kim loại, dãy phi kim với các trạng thái oxy hóa khác nhau thì giàu liên kết hơn, ví dụ chuỗi di truyền của lưu huỳnh có trạng thái oxy hóa +4 và +6:

Chỉ có sự chuyển đổi cuối cùng mới có thể gây khó khăn. Tuân theo quy tắc: để thu được một chất đơn giản từ hợp chất bị oxy hóa của một nguyên tố, bạn cần sử dụng hợp chất khử mạnh nhất của nó cho mục đích này, ví dụ, hợp chất hydro dễ bay hơi của một phi kim loại. Trong trường hợp của chúng tôi:

Phản ứng này trong tự nhiên tạo ra lưu huỳnh từ khí núi lửa.

Tương tự đối với clo:

3. Chuỗi di truyền của kim loại, tương ứng với oxit lưỡng tính và hydroxit,rất giàu liên kết, vì tùy theo điều kiện chúng thể hiện tính chất axit hoặc tính bazơ.

Ví dụ, hãy xem xét chuỗi di truyền của kẽm:

Mối quan hệ di truyền giữa các nhóm chất vô cơ

Đặc điểm là phản ứng giữa các đại diện của loạt di truyền khác nhau. Các chất từ ​​cùng một chuỗi di truyền, theo quy luật, không tương tác với nhau.

Ví dụ:
1. kim loại + phi kim = muối

Hg + S = HgS

2Al + 3I 2 = 2AlI 3

2. oxit bazơ + oxit axit = muối

Li 2 O + CO 2 = Li 2 CO 3

CaO + SiO 2 = CaSiO 3

3. Bazơ + axit = muối

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

FeCl 3 + 3HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + 3HCl

axit muối axit muối

4. kim loại - oxit chính

2Ca + O2 = 2CaO

4Li + O 2 =2Li 2O

5. Phi kim - oxit axit

S + O 2 = SO 2

4As + 5O 2 = 2As 2 O 5

6. oxit bazơ - bazơ

BaO + H 2 O = Ba(OH) 2

Li 2 O + H 2 O = 2LiOH

7. Axit oxit - axit

P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4

SO 3 + H 2 O =H 2 SO 4

Kết nối di truyền là sự kết nối giữa các chất thuộc các lớp khác nhau.

Các tính năng chính của chuỗi di truyền:

1. Các chất cùng loại phải được cấu tạo bởi một nguyên tố hóa học.

2. Các chất do cùng một nguyên tố tạo thành phải thuộc nhiều loại chất hóa học khác nhau.

3. Các chất tạo thành chuỗi di truyền của một nguyên tố phải được liên kết với nhau bằng các biến đổi lẫn nhau.

Như vậy, di truyền gọi tên một số chất đại diện cho các lớp hợp chất vô cơ khác nhau, là những hợp chất của cùng một nguyên tố hóa học, có liên quan với nhau bằng sự biến đổi lẫn nhau và phản ánh nguồn gốc chung của các chất này.

Đối với kim loại, ba hàng chất liên quan đến di truyền được phân biệt, đối với phi kim loại - một hàng.

1. Chuỗi di truyền của các kim loại có hiđroxit là bazơ (kiềm):

kim loại→oxit cơ bản→cơ sở (dung dịch kiềm)→muối.

Ví dụ, chuỗi di truyền của canxi:

Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCl 2

2. Chuỗi di truyền của kim loại tạo thành hiđroxit lưỡng tính:

muối

kim loại→oxit lưỡng tính→(muối)→hydroxit lưỡng tính

Ví dụ: ZnCl2

Zn → ZnO → ZnSO 4 → Zn(OH) 2
(H2ZnO2) ↓
Na 2 ZnO 2

Kẽm oxit không phản ứng với nước nên muối đầu tiên được tạo ra từ nó, sau đó là kẽm hydroxit. Điều tương tự cũng được thực hiện nếu kim loại tương ứng với một bazơ không hòa tan.

3. Chuỗi di truyền của phi kim loại (phi kim loại chỉ tạo thành oxit axit):

phi kim loại→oxit axit→axit→muối

Ví dụ, chuỗi di truyền của phốt pho:

P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4

Việc chuyển từ chất này sang chất khác được thực hiện bằng các phản ứng hóa học.

Chuỗi di truyền của kim loại và hợp chất của chúng

Mỗi hàng như vậy bao gồm một kim loại, oxit chính của nó, một bazơ và bất kỳ muối nào của cùng một kim loại:

Để chuyển từ kim loại sang các oxit cơ bản trong tất cả các chuỗi này, các phản ứng kết hợp với oxy được sử dụng, ví dụ:

2Ca + O 2 = 2CaO; 2Mg + O2 = 2MgO;

Quá trình chuyển từ oxit cơ bản sang bazơ ở hai hàng đầu tiên được thực hiện thông qua phản ứng hydrat hóa mà bạn đã biết, ví dụ:

СaO + H 2 O = Сa(OH) 2.

Đối với hai hàng cuối cùng, các oxit MgO và FeO có trong chúng không phản ứng với nước. Trong những trường hợp như vậy, để thu được bazơ, các oxit này trước tiên được chuyển thành muối, sau đó chuyển thành bazơ. Do đó, ví dụ, để thực hiện quá trình chuyển đổi từ oxit MgO sang hydroxit Mg(OH) 2, các phản ứng liên tiếp được sử dụng:

MgO + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 O; MgSO 4 + 2NaOH = Mg(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4.

Sự chuyển đổi từ bazơ sang muối được thực hiện bằng các phản ứng mà bạn đã biết. Như vậy, các bazơ hòa tan (kiềm) nằm ở hai hàng đầu tiên được chuyển hóa thành muối dưới tác dụng của axit, oxit axit hoặc muối. Các bazơ không hòa tan ở hai hàng cuối cùng tạo thành muối dưới tác dụng của axit.

Chuỗi di truyền của phi kim và các hợp chất của chúng.

Mỗi dãy như vậy bao gồm một phi kim loại, một oxit axit, một axit tương ứng và một muối chứa các anion của axit này:

Để chuyển từ phi kim loại sang oxit axit trong tất cả các chuỗi này, các phản ứng kết hợp với oxy được sử dụng, ví dụ:

4P + 5O 2 = 2 P 2 O 5 ; Si + O 2 = SiO 2;

Quá trình chuyển từ oxit axit sang axit ở ba hàng đầu tiên được thực hiện thông qua phản ứng hydrat hóa mà bạn đã biết, ví dụ:

P 2 O 5 + 3H 2 O = 2 H 3 PO 4.

Tuy nhiên, bạn biết rằng oxit SiO 2 chứa ở hàng cuối cùng không phản ứng với nước. Trong trường hợp này, đầu tiên nó được chuyển đổi thành muối tương ứng, từ đó thu được axit mong muốn:

SiO 2 + 2KOH = K 2 SiO 3 + H 2 O; K 2 SiO 3 + 2HCl = 2KCl + H 2 SiO 3 ↓.

Sự chuyển đổi từ axit sang muối có thể được thực hiện bằng các phản ứng mà bạn đã biết với các oxit, bazơ hoặc muối cơ bản.

Những điều cần nhớ:

· Các chất cùng chuỗi di truyền không phản ứng với nhau.

· Các chất thuộc các loại chuỗi di truyền khác nhau phản ứng với nhau. Sản phẩm của các phản ứng như vậy luôn là muối (Hình 5):

Cơm. 5. Sơ đồ mối quan hệ giữa các chất thuộc dãy di truyền khác nhau.

Sơ đồ này cho thấy mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ khác nhau và giải thích sự đa dạng của các phản ứng hóa học giữa chúng.

Bài tập về chủ đề:

Viết các phương trình phản ứng dùng để thực hiện các phép biến đổi sau:

1. Na → Na 2 O → NaOH → Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 → NaOH;

2. P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2 → CaSO 4 ;

3. Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCl 2 → CaCO 3 → CaO;

4. S → SO 2 → H 2 SO 3 → K 2 SO 3 → H 2 SO 3 → BaSO 3 ;

5. Zn → ZnO → ZnCl 2 → Zn(OH) 2 → ZnSO 4 → Zn(OH) 2;

6. C → CO 2 → H 2 CO 3 → K 2 CO 3 → H 2 CO 3 → CaCO 3 ;

7. Al → Al 2 (SO 4) 3 → Al(OH) 3 → Al 2 O 3 → AlCl 3;

8. Fe → FeCl 2 → FeSO 4 → Fe(OH) 2 → FeO → Fe 3 (PO 4) 2;

9. Si → SiO 2 → H 2 SiO 3 → Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2;

10. Mg → MgCl 2 → Mg(OH) 2 → MgSO 4 → MgCO 3 → MgO;

11. K → KOH → K 2 CO 3 → KCl → K 2 SO 4 → KOH;

12. S → SO 2 → CaSO 3 → H 2 SO 3 → SO 2 → Na 2 SO 3 ;

13. S → H 2 S → Na 2 S → H 2 S → SO 2 → K 2 SO 3;

14. Cl 2 → HCl → AlCl 3 → KCl → HCl → H 2 CO 3 → CaCO 3 ;

15. FeO → Fe(OH) 2 → FeSO 4 → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeO;

16. CO 2 → K 2 CO 3 → CaCO 3 → CO 2 → BaCO 3 → H 2 CO 3 ;

17. K 2 O → K 2 SO 4 → KOH → KCl → K 2 SO 4 → KNO 3;

18. P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2 → H 3 PO 4 → H 2 SO 3;

19. Al 2 O 3 → AlCl 3 → Al(OH) 3 → Al(NO 3) 3 → Al 2 (SO 4) 3 → AlCl 3;

20. SO 3 → H 2 SO 4 → FeSO 4 → Na 2 SO 4 → NaCl → HCl;

21. KOH → KCl → K 2 SO 4 → KOH → Zn(OH) 2 → ZnO;

22. Fe(OH) 2 → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeSO 4 → Fe(NO 3) 2 → Fe;

23. Mg(OH) 2 → MgO → Mg(NO 3) 2 → MgSO 4 → Mg(OH) 2 → MgCl 2;

24. Al(OH) 3 → Al 2 O 3 → Al(NO 3) 3 → Al 2 (SO 4) 3 → AlCl 3 → Al(OH) 3;

25. H 2 SO 4 → MgSO 4 → Na 2 SO 4 → NaOH → NaNO 3 → HNO 3;

26. HNO 3 → Ca(NO 3) 2 → CaCO 3 → CaCl 2 → HCl → AlCl 3;

27. CuCO 3 → Cu(NO 3) 2 → Cu(OH) 2 → CuO → CuSO 4 → Cu;

28. MgSO 4 → MgCl 2 → Mg(OH) 2 → MgO → Mg(NO 3) 2 → MgCO 3;

29. K 2 S → H 2 S → Na 2 S → H 2 S → SO 2 → K 2 SO 3;

30. ZnSO 4 → Zn(OH) 2 → ZnCl 2 → HCl → AlCl 3 → Al(OH) 3;

31. Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 → NaOH → Cu(OH) 2 → H 2 O → HNO 3;