SỰ ĐỊNH NGHĨA
bari- Nguyên tố thứ năm mươi sáu của Bảng tuần hoàn. Chỉ định - Ba từ "barium" trong tiếng Latin. Nằm ở tiết thứ sáu, nhóm IIA. Đề cập đến kim loại. Điện tích hạt nhân là 56.
Bari tồn tại trong tự nhiên chủ yếu ở dạng sunfat và cacbonat, tạo thành các khoáng chất barit BaSO 4 và witherit BaCO 3. Hàm lượng bari trong vỏ trái đất là 0,05% (khối lượng), thấp hơn đáng kể so với hàm lượng canxi.
Ở dạng một chất đơn giản, bari là một kim loại màu trắng bạc (Hình 1), trong không khí được bao phủ bởi một màng màu vàng của các sản phẩm tương tác với các thành phần của không khí. Bari có độ cứng tương tự như chì. Mật độ 3,76 g/cm3. Điểm nóng chảy 727 o C, điểm sôi 1640 o C. Nó có mạng tinh thể tập trung vào vật thể.
Cơm. 1. Bari. Vẻ bề ngoài.
Khối lượng nguyên tử và phân tử của bari
SỰ ĐỊNH NGHĨA
Trọng lượng phân tử tương đối của chất(M r) là số cho thấy khối lượng của một phân tử nhất định lớn hơn 1/12 khối lượng của nguyên tử cacbon bao nhiêu lần, và khối lượng nguyên tử tương đối của một nguyên tố(A r) - khối lượng trung bình của các nguyên tử của một nguyên tố hóa học lớn hơn 1/12 khối lượng của nguyên tử cacbon bao nhiêu lần.
Vì ở trạng thái tự do, bari tồn tại dưới dạng phân tử Ba đơn nguyên tử nên giá trị khối lượng nguyên tử và phân tử của nó trùng nhau. Chúng bằng 137,327.
Đồng vị bari
Được biết, trong tự nhiên bari có thể tìm thấy ở dạng 7 đồng vị bền 130 Ba, 132 Ba, 134 Ba, 135 Ba, 136 Ba, 137 Ba và 138 Ba, trong đó phổ biến nhất là 137 Ba (71,66%). . Số khối của chúng lần lượt là 130, 132, 134, 135, 136, 137 và 138. Hạt nhân của nguyên tử đồng vị bari 130 Ba chứa năm mươi sáu proton và bảy mươi bốn neutron, và các đồng vị còn lại chỉ khác nó về số lượng neutron.
Có các đồng vị nhân tạo không ổn định của bari với số khối từ 114 đến 153, cũng như mười trạng thái đồng phân của hạt nhân, trong đó đồng vị tồn tại lâu nhất là 133 Ba với chu kỳ bán rã 10,51 năm.
Ion bari
Ở mức năng lượng bên ngoài của nguyên tử bari có hai electron, đó là hóa trị:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 6s 2 .
Do sự tương tác hóa học, bari nhường các electron hóa trị của nó, tức là là chất cho của chúng và biến thành ion tích điện dương:
Ba 0 -2e → Ba 2+ .
Phân tử và nguyên tử bari
Ở trạng thái tự do, bari tồn tại ở dạng phân tử Ba đơn nguyên tử. Dưới đây là một số tính chất đặc trưng của nguyên tử và phân tử bari:
Ví dụ về giải quyết vấn đề
VÍ DỤ 1
Năm 1808, Davy Humphrey thu được bari ở dạng hỗn hống bằng cách điện phân các hợp chất của nó.
Biên lai:
Trong tự nhiên, nó tạo thành các khoáng chất barit BaSO 4 và witherit BaCO 3 . Được điều chế bằng phương pháp nhiệt nhôm hoặc phân hủy azide:
3BaO+2Al=Al 2 O 3 +3Ba
Ba(N 3) 2 =Ba+3N 2
Tính chất vật lý:
Một kim loại màu trắng bạc có nhiệt độ nóng chảy và sôi cao hơn và mật độ lớn hơn kim loại kiềm. Rất mềm. Nóng chảy = 727°C.
Tính chất hóa học:
Bari là chất khử mạnh nhất. Trong không khí, nó nhanh chóng được bao phủ bởi một màng oxit, peroxide và bari nitrit, và bốc cháy khi đun nóng hoặc đơn giản là bị nghiền nát. Phản ứng mạnh với halogen và khi đun nóng với hydro và lưu huỳnh.
Bari phản ứng mạnh với nước và axit. Chúng được lưu trữ, giống như kim loại kiềm, trong dầu hỏa.
Trong các hợp chất nó thể hiện trạng thái oxy hóa +2.
Các kết nối quan trọng nhất:
Bari oxit. Chất rắn phản ứng mạnh với nước tạo thành hiđroxit. Hấp thụ carbon dioxide, biến thành cacbonat. Khi đun nóng đến 500°C, nó phản ứng với oxy tạo thành peroxide
Bari peroxit BaO 2, chất màu trắng, ít tan, có tính oxi hóa. Dùng trong pháo hoa, để sản xuất hydrogen peroxide, thuốc tẩy.
Bari hydroxit Ba(OH) 2, Ba(OH) 2 octahydrat *8H 2 O, không màu. tinh thể, kiềm. Được sử dụng để phát hiện các ion sunfat và cacbonat, để tinh chế mỡ thực vật và động vật.
muối bari tinh thể không màu chất. Muối hòa tan có độc tính cao.
clorua bari thu được bằng cách cho bari sunfat phản ứng với than và canxi clorua ở 800°C - 1100°C. Thuốc thử ion sunfat. được sử dụng trong ngành thuộc da.
nitrat bari, bari nitrat, thành phần xanh của chế phẩm pháo hoa. Khi đun nóng, nó phân hủy tạo thành bari oxit.
sunfat Bari thực tế không hòa tan trong nước và axit, do đó nó có độc tính thấp. dùng để tẩy trắng giấy, làm chất huỳnh quang, chất độn bê tông barit (bảo vệ chống bức xạ phóng xạ).
Ứng dụng:
Kim loại bari được sử dụng làm thành phần của một số hợp kim và là chất khử oxy trong sản xuất đồng và chì. Muối bari hòa tan rất độc, MPC 0,5 mg/m3. Xem thêm:
S.I. Venetsky Về hiếm và rải rác. Câu chuyện về kim loại.
bari
BARI-TÔI; m.[lat. Barium từ tiếng Hy Lạp. barys - nặng].
1. Nguyên tố hóa học (Ba), kim loại mềm, màu trắng bạc phản ứng (dùng trong công nghệ, công nghiệp, y học).
2. Razg. Về muối sunfat của nguyên tố này (dùng bằng đường uống dưới dạng chất tương phản để kiểm tra x-quang dạ dày, ruột, v.v.). Uống một ly bari.
◁ Bari, -aya, -oe (1 chữ số). B-muối. B. catôt.
bari(lat. Bari), một nguyên tố hóa học thuộc nhóm II của bảng tuần hoàn, thuộc kim loại kiềm thổ. Tên này xuất phát từ barýs trong tiếng Hy Lạp - nặng. Kim loại mềm màu trắng bạc; mật độ 3,78 g/cm3, t pl 727°C. Về mặt hóa học rất hoạt động, bốc cháy khi đun nóng. Khoáng sản: barit và witherit. Được sử dụng trong công nghệ chân không làm chất hấp thụ khí, trong hợp kim (in, ổ trục); muối bari - trong sản xuất sơn, thủy tinh, men, pháo hoa, y học.
BARIBARIUM (lat. Baryum), Ba (đọc “bari”), nguyên tố hóa học có số nguyên tử 56, khối lượng nguyên tử 137,327. Nằm ở chu kỳ thứ sáu trong nhóm IIA của bảng tuần hoàn. Đề cập đến các yếu tố kiềm thổ. Bari tự nhiên bao gồm bảy đồng vị ổn định với số khối 130 (0,101%), 132 (0,097%), 134 (2,42%), 135 (6,59%), 136 (7,81%), 137 (11,32%) và 138 ( 71,66%). Cấu hình lớp electron bên ngoài 6 S 2
. Trạng thái oxy hóa +2 (hóa trị II). Bán kính nguyên tử là 0,221 nm, bán kính của ion Ba 2+ là 0,138 nm. Năng lượng ion hóa tuần tự là 5,212, 10,004 và 35,844 eV. (Độ âm điện theo Pauling cm. 0,9.
PAULING Linus)
Lịch sử khám phá (Độ âm điện theo Pauling Tên của nguyên tố này xuất phát từ tiếng Hy Lạp “baris” - nặng. Năm 1602, một nghệ nhân người Bolognese đã thu hút sự chú ý đến khoáng vật nặng barit. BARIT) (Độ âm điện theo Pauling BaSO 4 (mật độ 4,50 kg/dm 3). Năm 1774 người Thụy Điển K. Scheele SCHEELE Karl Wilhelm) (Độ âm điện theo Pauling Nung barit thu được oxit BaO. Chỉ vào năm 1808 người Anh G. Davy DAVY Humphrey)
sử dụng phương pháp điện phân để thu hồi kim loại hoạt động từ muối nóng chảy.
Sự phổ biến trong tự nhiên (Độ âm điện theo Pauling Hàm lượng trong vỏ trái đất là 0,065%. Khoáng vật quan trọng nhất là barit và witherit VITERITE)
BaCO3.
Biên lai
Nguyên liệu chính để sản xuất bari và các hợp chất của nó là barit đậm đặc (80-95% BaSO 4). Đun nóng nó trong dung dịch soda Na 2 CO 3 bão hòa:
BaSO 4 + Na 2 CO 3 = BaCO 3 + Na 2 SO 4
Kết tủa của bari cacbonat tan trong axit được xử lý tiếp. (Độ âm điện theo Pauling Phương pháp công nghiệp chính để thu được kim loại bari là khử bằng bột nhôm NHÔM)
4BaO + 2Al = 3Ba + BaOAl 2 O 3
Bằng cách khử barit bằng than hoặc cốc trong quá trình nung nóng, BaS thu được:
BaSO 4 + 4С = BaS + 4СО
Bari sunfua thu được, hòa tan trong nước, được xử lý thành các hợp chất bari khác, Ba(OH) 2, BaCO 3, Ba(NO 3) 2.
Tính chất vật lý và hóa học
Bari là một kim loại dễ uốn, màu trắng bạc, mạng tinh thể có dạng lập phương, tập trung vào vật thể, MỘT= 0,501nm. Ở nhiệt độ 375°C nó chuyển thành dạng biến đổi b. Điểm nóng chảy 727 °C, điểm sôi 1637 °C, mật độ 3,780 g/cm3. Thế điện cực chuẩn Ba 2+ /Ba là –2,906 V.
Có hoạt tính hóa học cao. Nó oxy hóa mạnh trong không khí, tạo thành màng chứa bari oxit BaO và peroxide BaO 2.
Phản ứng mạnh với nước:
Ba + 2H 2 O = Ba(OH) 2 + H 2
Khi đun nóng, nó phản ứng với nitơ (Độ âm điện theo Pauling nitơ) với sự hình thành Ba 3 N 2 nitrit:
Ba + N 2 = Ba 3 N 2
Trong dòng hydro (Độ âm điện theo Pauling HYDRO) khi đun nóng, bari tạo thành BaH 2 hydrua. Với cacbon, bari tạo thành cacbua BaC 2. Với halogen (Độ âm điện theo Pauling HALOGEN) bari tạo thành halogenua:
Ba + Cl 2 = BaCl 2,
Có thể tương tác với lưu huỳnh (Độ âm điện theo Pauling Lưu huỳnh) và các phi kim loại khác.
BaO là oxit bazơ. Nó phản ứng với nước tạo thành bari hydroxit:
BaO + H 2 O = Ba(OH) 2
Khi tác dụng với oxit axit, BaO tạo thành muối:
BaO + CO 2 = BaCO 3
Hydroxit bazơ Ba(OH) 2 ít tan trong nước và có tính kiềm.
Ion Ba2+ không màu. Bari clorua, bromua, iodua và nitrat hòa tan cao trong nước. Bari cacbonat, sunfat và bari orthophosphate trung bình không hòa tan. Bari sunfat BaSO 4 không tan trong nước và axit. Vì vậy, sự hình thành kết tủa BaSO 4 đông đặc màu trắng là phản ứng định tính với ion Ba 2+ và ion sunfat.
BaSO 4 tan trong dung dịch nóng H 2 SO 4 đậm đặc tạo thành axit sunfat:
BaSO 4 + H 2 SO 4 = 2Ba(HSO 4) 2
Ion Ba2+ làm cho ngọn lửa có màu vàng lục.
Ứng dụng
Hợp kim của Ba với Al là cơ sở của chất thu khí (chất hấp thụ khí). BaSO 4 là thành phần của sơn trắng, nó được thêm vào khi sản xuất một số loại giấy, dùng trong luyện nhôm và trong y học - để kiểm tra bằng tia X.
Các hợp chất bari được sử dụng trong sản xuất thủy tinh và sản xuất pháo sáng.
Barium titanate BaTiO 3 là thành phần của áp điện, tụ điện cỡ nhỏ và được sử dụng trong công nghệ laser.
Hành động sinh lý
Hợp chất bari rất độc, nồng độ tối đa cho phép trong không khí là 0,5 mg/m3.
Từ điển bách khoa. 2009 .
từ đồng nghĩa:Xem “barium” là gì trong các từ điển khác:
bari- thủy sinh. hóa học. Suda eritin, tussiz kristaldy zat (KSE, 2, 167). Bari cacbonat. hóa học. Thuz zhane nitơ kyshkyldarynda onay eritin, do đó tinh thể. B a r i c a r b o n t s – bari ote manyzdy kosylystarynyn biri (KSE, 2, 167). Bari sunfat… Kazak tilinin thүsіndіrme сҩздігі
- (tiếng Latin bari, từ tiếng Hy Lạp barys nặng). Một kim loại màu vàng, được đặt tên như vậy vì nó tạo ra các hợp chất nặng khi kết hợp với các kim loại khác. Từ điển các từ nước ngoài có trong tiếng Nga. Chudinov A.N., 1910. BARIUM lat. bari, từ tiếng Hy Lạp... ... Từ điển từ nước ngoài của tiếng Nga
Ba (lat. Baryum, từ tiếng Hy Lạp barys nặng * a. barium; n. Barium; f. barium; i. bario), hóa chất. phần tử của nhóm con chính 11 của nhóm tuần hoàn. Hệ thống các nguyên tố của Mendeleev, tại. N. 56, lúc. m.137,33. B. tự nhiên bao gồm hỗn hợp bảy chất ổn định... Bách khoa toàn thư địa chất
- (từ tiếng Hy Lạp barys nặng; lat. Barium), Ba, hóa chất. nguyên tố thuộc nhóm II tuần hoàn. hệ thống các nguyên tố thuộc nhóm con của các nguyên tố kiềm thổ, tại. số 56, tại. trọng lượng 137,33. B. tự nhiên chứa 7 đồng vị ổn định, trong đó 138Ba chiếm ưu thế... ... Bách khoa toàn thư vật lý
BARI- (từ tiếng Hy Lạp barys nặng), kim loại diatomic, tại. V. 137,37, hóa học. ký hiệu Ba, chỉ tìm thấy trong tự nhiên ở dạng muối, ch. mảng., ở dạng muối sunfat (spar nặng) và muối carbon dioxide (witherite); với một lượng nhỏ muối B.... ... Bách khoa toàn thư y học lớn
- (Bari), Ba, nguyên tố hóa học nhóm II của hệ tuần hoàn, số nguyên tử 56, khối lượng nguyên tử 137,33; thuộc về kim loại kiềm thổ. Được phát hiện bởi nhà hóa học người Thụy Điển K. Scheele vào năm 1774, được G. Davy thu được vào năm 1808 ... Bách khoa toàn thư hiện đại
- (lat. Bari) Ba, nguyên tố hóa học nhóm II trong bảng tuần hoàn, số nguyên tử 56, trọng lượng nguyên tử 137,33, thuộc kim loại kiềm thổ. Tên từ tiếng Hy Lạp. Barys rất nặng. Kim loại mềm màu trắng bạc; mật độ 3,78 g/cm³, tpl… … Từ điển bách khoa lớn bari - danh từ, số lượng từ đồng nghĩa: 2 kim loại (86) nguyên tố (159) Từ điển đồng nghĩa ASIS. V.N. Trishin. 2013… Từ điển từ đồng nghĩa
Trọng lượng nhẹ nặng. Vì vậy bạn có thể tưởng tượng bari. Tên của ông được dịch từ tiếng Hy Lạp là “nặng”. So với các nguyên tố kiềm thổ khác, chất này thực sự nặng. Trong một “trận chiến” với kim loại từ các nhóm khác, theo quy luật, nó sẽ thua.
Tên của bari gắn liền với lịch sử phát hiện ra nó. Vào thế kỷ 17, ý tưởng khai thác từ vật liệu phế thải đã có liên quan. Thợ đóng giày Bolognese Casciarolo đã tìm thấy một hòn đá đặc biệt nặng. Vàng, như bạn biết, không phải là kim loại nhẹ. Vì thế người đàn ông nghi ngờ sự hiện diện của mình trong đống đá cuội.
Không thể xác định được viên ngọc. Tuy nhiên, sau khi nung, nó bắt đầu phát sáng màu đỏ. Hiện tượng này thu hút sự chú ý của nhà hóa học Karl Scheele. Ông đã xác nhận sự hiện diện của một nguyên tố mới trong đá - “đất nặng”. Khi Humphry Davy từ Anh giao “đất” này vào năm 1808, mọi việc trở nên dễ dàng. Nhưng họ không đổi tên.
Tính chất vật lý và hóa học của bari
Hạt nhân khối lượng bari bằng 137 gram mỗi mol. Kim loại không chỉ nhẹ mà còn mềm. Độ cứng không vượt quá 3 điểm. Vật liệu này dễ uốn và hơi nhớt. Mật độ của nguyên tố này là khoảng 3,7 gram trên mỗi cm khối. Nếu có chất gây ô nhiễm, bari trở nên giòn.
Màu sắc của nguyên tố là màu xám bạc. Nhưng màu xanh lá cây được coi là dấu hiệu đặc trưng của bari. Nó thể hiện ở đặc tính phản ứng của chất thứ 56. Nó bao gồm các yếu tố, ví dụ, bari sunfat.
Nếu bạn nhúng một thanh thủy tinh vào đó và mang vào bếp đốt, ngọn lửa xanh sẽ bùng lên. Bằng cách này, bạn có thể xác định sự hiện diện của các tạp chất kim loại nặng thậm chí không đáng kể.
Bari là chất với một mạng hình khối. Nó có thể được nhìn thấy không chỉ trong điều kiện phòng thí nghiệm. Kim loại này được tìm thấy ở dạng nguyên chất và trong tự nhiên. Có 2 sửa đổi được biết đến của phần tử. Một trong số chúng ổn định ở nhiệt độ lên tới 365 độ C, cái còn lại – từ 375 đến 710. Bari sôi ở nhiệt độ 1696 độ C.
Một số đồng vị phóng xạ của kim loại đã được tổng hợp. Công thức bari với khối lượng nguyên tử 140 - kết quả của sự phân rã của thori, plutonium và uranium. Đồng vị được chiết xuất bằng sắc ký, nghĩa là nó được hấp thụ dựa trên màu sắc của chất.
Bari 133 được hình thành trong quá trình chiếu xạ Caesium. Nó tiếp xúc với hạt nhân của một trong những đồng vị của hydro - deuteron. Dạng phóng xạ của kim loại kiềm thổ được giải phóng trong trường hợp này sẽ phân rã sau hơn 3 ngày một chút. Chu kỳ của 140 bari dài hơn, chỉ có chu kỳ bán rã là 13,5 ngày.
Giống như tất cả các kim loại kiềm thổ, bari có hoạt tính hóa học. Trong nhóm, nó được liệt kê ở giữa, trước, ví dụ, và. Sau này được lưu trữ trong không khí. Điều này sẽ không hoạt động với bari. Nguyên tố thứ 56 được đặt dưới dầu parafin hoặc ete dầu mỏ.
Tương tác bari với oxy dẫn đến mất độ bóng. Sau đó, vật liệu chuyển sang màu vàng, nâu và cuối cùng là màu xám. Đây là những gì nó trông giống như oxit bari- kết quả của sự phá hủy của nó trong không khí. Nếu bầu khí quyển nóng lên, kim loại thứ 56 trong đó sẽ phát nổ.
Sự tương tác của một nguyên tố với nước là phản ứng nghịch với oxy. Ở đây chất lỏng đã được phân hủy. Quá trình này chỉ có thể thực hiện được khi tiếp xúc với kim loại nguyên chất. Sau phản ứng nó đi vào bari hydroxit.
Nếu ban đầu bạn không đặt nguyên tố tự nhiên vào nước mà là muối của nó thì sẽ không có gì xảy ra. Bari clorua, và không những không tan trong H 2 O mà chúng chỉ tương tác tích cực với axit.
bari Phản ứng dễ dàng với hydro. Điều kiện duy nhất là sưởi ấm. Một hiđrua kim loại được hình thành. Khi đun nóng, phản ứng cũng xảy ra với amoniac. Kết quả là một nitrat. Nó có thể biến thành xyanua nếu bạn tiếp tục tăng nhiệt độ.
Dung dịch bari màu xanh lam - kết quả của sự tương tác với cùng một loại amoniac, nhưng ở dạng lỏng. Amoniac được tách ra khỏi hỗn hợp. Nó có màu vàng và chất này dễ phân hủy.
Chỉ cần thêm chất xúc tác và bạn sẽ nhận được bari amit. Đúng, nó chỉ được sử dụng làm thuốc thử. Việc sử dụng các hợp chất khác của kim loại và chính nó là gì?
Ứng dụng của bari
Vì kim loại nguyên chất đòi hỏi kỹ thuật bảo quản đặc biệt nên nó không được sử dụng thường xuyên. Các chuyên gia công nghệ chân không sẵn sàng nhắm mắt làm ngơ trước sự bất tiện của bộ phận này. Rất tốt bari hấp thụ nghĩa là khí dư đóng vai trò là chất thu hồi.
Kim loại cũng được sử dụng làm chất tẩy rửa trong sản xuất một số loại vật liệu. Ở đây nguyên tố này không chỉ hấp thụ khí mà còn cả tạp chất và khử oxy hóa hỗn hợp.
Là một thành phần của hợp kim, nguyên tố 56 được sử dụng kết hợp với chì. Hỗn hợp này được sử dụng để sản xuất vòng bi. Hợp kim bari, cũng thay thế các hợp chất in được sử dụng trước đây làm từ chì và antimon. Kim loại kiềm thổ tăng cường hợp kim tốt hơn.
Hợp kim c là nguyên liệu thô để sản xuất điện cực bugi. Chúng cần thiết trong động cơ đốt trong và ống phát thanh. Điều này kết thúc việc sử dụng bari nguyên chất. Kết nối kim loại phát huy tác dụng.
Một hòn đá nặng từng được tìm thấy ở Bolon là một loại thuốc nhuộm nổi tiếng. Theo thành phần hóa học của nó, đá là bari sunfat và thuộc lớp. Các nguyên liệu thô được nghiền nát và thêm vào lithoponium. Loại sơn màu trắng này được biết đến với khả năng che phủ tốt.
Bức ảnh cho thấy một chiếc đèn để sản xuất bari được sử dụng
Đá bari cũng có nhiều loại đắt tiền, chẳng hạn như dùng để in tiền. Bari sunfat làm cho tiền giấy nặng hơn, khiến chúng đặc hơn và trắng hơn.
Điều thú vị là đá Bolognese ban đầu được sử dụng trái phép trong ngành nhuộm. Chì trắng đã được pha loãng bằng thành phần rẻ tiền. Chất lượng sản phẩm giảm sút nhưng các doanh nhân lại giàu có hơn. Trong thuốc nhuộm hiện đại cột bari– một chất phụ gia giúp cải thiện thay vì làm xấu đi các thông số của chúng.
Lượng mưa bari, bao gồm cả dạng axit sulfuric, cũng được sử dụng trong y học. Spar chặn tia X. Bari sulfat được thêm vào cháo và dùng cho bệnh nhân nghi ngờ mắc bệnh về đường tiêu hóa. Sau này, kết quả chụp X-quang sẽ dễ giải thích hơn.
phương trình bari cho thấy khả năng hấp thụ không chỉ tia X mà còn cả tia gamma. Vì vậy, hợp chất của nguyên tố 56 bảo vệ nhiều lò phản ứng hạt nhân.
Bari cacbonat cần thiết để làm tan chảy thủy tinh. Bari nitrat– tổng hợp. Dung dịch bari hydroxit Làm sạch hiệu quả mỡ động vật và dầu thực vật. Dùng làm chất độc dung dịch bari clorua.
Trong ảnh, pháo hoa là một ngành công nghiệp khác sử dụng nguyên tố bari
Từ kim loại thứ 56 cũng thu được rhodizonat natri bari Chúng thậm chí còn được sử dụng để tiêm vào tượng Nhân sư. Tác phẩm điêu khắc cát bị phá hủy. Kim loại nặng giúp củng cố cấu trúc.
Khai thác bari
kim loại bari thu được bằng nhiều cách. Họ đoàn kết bởi bầu không khí. Các phản ứng được thực hiện trong chân không do sự tương tác mạnh mẽ của nguyên tố thứ 56 với oxy.
Phương pháp khử nhiệt kim loại được áp dụng cho bari oxit và clorua. Nguyên tố này được tách ra khỏi hợp chất sau bằng cacbua canxi. Bột nhôm tác dụng với oxit. Yêu cầu làm nóng lên tới 1200 độ C.
Từ hydrua và nitrit của nguyên tố thứ 56 cũng có thể tách được nguyên tố tinh khiết bari. Kali thu được theo cách tương tự, nghĩa là không phải bằng cách khử mà bằng phương pháp phân hủy nhiệt.
Quá trình này diễn ra trong viên nang kín và/hoặc sứ. Điện phân cũng được sử dụng. Nó phù hợp để làm việc với nóng chảy bari clorua. Catot là thuỷ ngân.
giá bari
Để kim loại giá bari có thể thương lượng trên thị trường. Sản phẩm có tính đặc thù và hiếm khi được yêu cầu. Nguyên tố này thường được bán bởi các phòng thí nghiệm hóa học và doanh nghiệp luyện kim. Chi phí của kết nối kim loại không có gì bí mật.
Bari clorua, ví dụ, có giá 50-70 rúp mỗi kg. Cát Baryte Bạn cũng có thể mua nó với giá 10 rúp trên 1000 gram. Một kg hydroxit ước tính khoảng 80-90 rúp. Đối với bari sulfat, họ yêu cầu ít nhất 50 rúp, thường là khoảng một trăm. Đối với việc giao hàng bán buôn, giá thường giảm một chút.
BARIUM, Ba (tiếng Latin Baryum, từ tiếng Hy Lạp barys - nặng * a. barium; n. Barium; f. barium; i. bario), - một nguyên tố hóa học thuộc phân nhóm chính của nhóm 11 của hệ thống các nguyên tố tuần hoàn Mendeleev, số nguyên tử 56, khối lượng nguyên tử 137,33. Bari tự nhiên bao gồm hỗn hợp bảy đồng vị ổn định; 138 Va (71,66%) chiếm ưu thế. Bari được nhà hóa học người Thụy Điển K. Scheele phát hiện vào năm 1774 ở dạng BaO. Bari kim loại lần đầu tiên được nhà hóa học người Anh H. Davy thu được vào năm 1808.
Thu được bari
Kim loại bari thu được bằng cách khử nhiệt trong chân không ở nhiệt độ 1100-1200°C của bột oxit bari. Bari được sử dụng trong các hợp kim - với chì (hợp kim in và chống ma sát), nhôm và (chất hấp thụ khí trong lắp đặt chân không). Đồng vị phóng xạ nhân tạo của nó được sử dụng rộng rãi.
Ứng dụng của bari
Bari và các hợp chất của nó được thêm vào các vật liệu nhằm bảo vệ chống lại bức xạ phóng xạ và tia X. Các hợp chất của bari được sử dụng rộng rãi: oxit, peroxide và hydroxit (để sản xuất hydro peroxide), nitrit (trong pháo hoa), sunfat (làm chất tương phản trong X quang, nghiên cứu), cromat và manganat (trong sản xuất sơn), titanate (một trong số các chất sắt điện quan trọng nhất), sunfua (trong ngành da), v.v.