| số nguyên tử | 51 |
| Sự xuất hiện của một chất đơn giản | kim loại màu trắng bạc |
| Tính chất của nguyên tử | |
| Khối lượng nguyên tử (khối lượng mol) |
121.760 a. e.m. (/mol) |
| Bán kính nguyên tử | 159 giờ chiều |
| Năng lượng ion hóa (electron đầu tiên) |
833,3 (8,64) kJ/mol (eV) |
| Cấu hình điện tử | 4d 10 5s 2 5p 3 |
| Tính chất hóa học | |
| Bán kính cộng hóa trị | 140 giờ chiều |
| Bán kính ion | (+6e)62 (-3e)245 chiều |
| độ âm điện (theo Pauling) |
2,05 |
| Thế điện cực | 0 |
| trạng thái oxy hóa | 5, 3, −3 |
| Tính chất nhiệt động của một chất đơn giản | |
| Tỉ trọng | 6,691 /cm³ |
| Nhiệt dung mol | 25,2 J/(mol) |
| Độ dẫn nhiệt | 24,43 W/( ·) |
| điểm nóng chảy | 903,9 |
| Nhiệt nóng chảy | 20,08 kJ/mol |
| điểm sôi | 1908 |
| Nhiệt hóa hơi | 195,2 kJ/mol |
| thể tích mol | 18,4 cm³/mol |
| Mạng tinh thể của một chất đơn giản | |
| Cấu trúc mạng | lượng giác |
| Thông số mạng | 4,510 |
| tỷ lệ c/a | không có |
| Nhiệt độ Debye | 200,00 |
| sb | 51 |
| 121,760 | |
| 4d 10 5s 2 5p 3 | |
- một nguyên tố thuộc phân nhóm chính của nhóm thứ năm thuộc chu kỳ thứ năm của hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học của D.I. Mendeleev, số nguyên tử 51. Ký hiệu là Sb (lat. Stibium). Chất đơn giản antimon (số CAS: 7440-36-0) là một kim loại (bán kim loại) có màu trắng bạc với tông màu hơi xanh, cấu trúc hạt thô. Bốn biến thể đẳng hướng kim loại của antimon đã được biết đến, tồn tại ở các áp suất khác nhau và ba biến thể vô định hình.
Bối cảnh lịch sử
Antimon đã được biết đến từ thời cổ đại. Ở các nước phương Đông, nó được sử dụng khoảng 3000 năm trước Công nguyên. đ. để làm tàu thuyền. Ở Ai Cập cổ đại đã có vào thế kỷ 19. BC đ. bột long lanh antimon (tự nhiên Sb 2 S 3) được gọi là mesten hoặc thân cây dùng để làm đen lông mày. Ở Hy Lạp cổ đại nó được gọi là kích thích Và stibi, do đó tiếng Latin chất kích thích. Khoảng thế kỷ 12-14. N. đ. cái tên xuất hiện antimon. Năm 1789, A. Lavoisier đưa antimon vào danh sách các nguyên tố hóa học gọi là antimoine(tiếng Anh hiện đại antimon, tiếng Tây Ban Nha và tiếng Ý antimonio, tiếng Đức Antimon). "antimon" của Nga có nguồn gốc từ tiếng Thổ Nhĩ Kỳ chắc chắn ; nó biểu thị loại bột chì lấp lánh PbS, cũng được sử dụng để làm đen lông mày (theo các nguồn khác, “antimon” có nguồn gốc từ “surme” - kim loại trong tiếng Ba Tư). Mô tả chi tiết về các đặc tính và phương pháp thu được antimon và các hợp chất của nó lần đầu tiên được đưa ra bởi nhà giả kim Vasily Valentin (Đức) vào năm 1604.
Ở trong tự nhiên
Trong các mạch thủy nhiệt ở nhiệt độ trung bình có quặng bạc, coban và niken, cũng như quặng sunfua có thành phần phức tạp.
Đồng vị của antimon
Antimon tự nhiên là hỗn hợp của hai đồng vị: 121 Sb (độ đồng vị 57,36%) và 123 Sb (42,64%). Hạt nhân phóng xạ tồn tại lâu dài duy nhất là 125 Sb với chu kỳ bán rã 2,76 năm; tất cả các đồng vị và đồng phân khác của antimon có chu kỳ bán rã không quá hai tháng, điều này không cho phép sử dụng chúng trong vũ khí hạt nhân.
Ngưỡng năng lượng cho các phản ứng giải phóng neutron (thứ 1):
121 Sb - 9,248 MeV
123 Sb - 8,977 MeV
125 Sb - 8,730 MeV
Tính chất vật lý và hóa học
Antimon ở trạng thái tự do tạo thành tinh thể màu trắng bạc có ánh kim loại, mật độ 6,68 g/cm³. Có bề ngoài giống kim loại, antimon tinh thể giòn hơn và có độ dẫn nhiệt và điện thấp hơn.
Ứng dụng
Antimon ngày càng được sử dụng nhiều trong ngành công nghiệp bán dẫn để sản xuất điốt, máy dò hồng ngoại và thiết bị hiệu ứng Hall. Ở dạng hợp kim, kim loại này làm tăng đáng kể độ cứng và độ bền cơ học của chì.
Đã sử dụng:
- pin
- Hợp kim chống ma sát
- hợp kim in ấn
- vũ khí nhỏ và đạn đánh dấu
- vỏ cáp
- trận đấu
- thuốc, chất chống động vật nguyên sinh
- hàn các chất hàn không chì riêng lẻ chứa 5% Sb
- sử dụng trong máy in kiểu chữ
Các hợp chất antimon ở dạng oxit, sunfua, natri antimonat và antimon trichloride được sử dụng trong sản xuất các hợp chất chịu lửa, men gốm, thủy tinh, sơn và các sản phẩm gốm sứ. Antimon trioxide là hợp chất antimon quan trọng nhất và được sử dụng chủ yếu trong các chế phẩm chống cháy. Antimon sulfide là một trong những thành phần có trong đầu diêm.
Một antimon sulfua tự nhiên, stibnite, đã được sử dụng vào thời Kinh Thánh trong y học và mỹ phẩm. Stibnite vẫn được sử dụng làm thuốc ở một số nước đang phát triển. Các hợp chất antimon - meglumine antimoniate (glucantim) và natri stibogluconate (pentostam) được sử dụng trong điều trị bệnh leishmania.
Tính chất vật lý
Antimon thông thường Nó là một kim loại màu trắng bạc có độ sáng bóng mạnh. Không giống như hầu hết các kim loại khác, nó nở ra khi đông đặc lại. Sb làm giảm điểm nóng chảy và kết tinh của chì, và bản thân hợp kim sẽ giãn nở phần nào về thể tích khi đông cứng. Cùng với thiếc và đồng, antimon tạo thành một hợp kim kim loại - Babbitt, có đặc tính chống ma sát (sử dụng trong vòng bi). Sb cũng được thêm vào các kim loại dùng để đúc mỏng.
Thủy ngân đỏ.” Điểm đặc biệt của chất này là nó là một loại chất xúc tác hạt nhân đa chức năng (hệ số nhân neutron 7-9) và cần được bất kỳ quốc gia nào phải hết sức lưu ý do nguy cơ khủng bố hạt nhân.
Giá cả
Giá kim loại antimon ở dạng thỏi có độ tinh khiết 99% là khoảng 5,5 USD/kg.
Vật liệu nhiệt điện
Antimon Telluride được sử dụng làm thành phần của hợp kim nhiệt điện (thermo-emf với 100-150 μV/K) với bismuth Telluride.
Vai trò và tác dụng sinh học đối với cơ thể
Antimon là một nguyên tố vi lượng. Hàm lượng của nó trong cơ thể con người là 10 -6% trọng lượng. Thường xuyên hiện diện trong cơ thể sống, vai trò sinh lý, sinh hóa chưa rõ ràng. Antimon thể hiện tác dụng gây kích ứng và tích lũy. Tích tụ trong tuyến giáp, ức chế chức năng của nó và gây ra bệnh bướu cổ địa phương. Tuy nhiên, khi đi vào đường tiêu hóa, hợp chất antimon không gây ngộ độc vì muối Sb(III) bị thủy phân ở đó tạo thành các sản phẩm khó hòa tan. Hơn nữa, hợp chất antimon (III) độc hơn hợp chất antimon (V). Bụi và hơi Sb gây chảy máu cam, "sốt đúc" antimon, xơ cứng phổi, ảnh hưởng đến da và làm rối loạn chức năng tình dục. Ngưỡng cảm nhận mùi vị trong nước là 0,5 mg/l. Liều gây chết người đối với người lớn là 100 mg, đối với trẻ em - 49 mg. Đối với khí dung antimon, nồng độ tối đa cho phép trong không khí của khu vực làm việc là 0,5 mg/m3, trong không khí khí quyển là 0,01 mg/m3. MPC trong đất là 4,5 mg/kg. Trong nước uống, antimon thuộc loại nguy hiểm loại 2, có nồng độ tối đa cho phép là 0,005 mg/l, được thiết lập theo LPV vệ sinh-độc tính. Trong nước tự nhiên, hàm lượng tiêu chuẩn là 0,05 mg/l. Trong nước thải công nghiệp thải vào nhà máy xử lý bằng thiết bị lọc sinh học, hàm lượng antimon không được vượt quá 0,2 mg/l.
Mô tả và tính chất của antimon
Lần đầu tiên nhân loại bắt đầu sử dụng antimon rất lâu trước thời đại của chúng ta. Rốt cuộc, các nhà khảo cổ vẫn tìm thấy những mảnh vỡ hoặc sản phẩm làm từ antimon kim loại tại các địa điểm của Babylon cổ đại, tương ứng với đầu thế kỷ thứ 3 trước Công nguyên. Là một kim loại độc lập, antimon hiếm khi được sử dụng trong sản xuất mà chủ yếu kết hợp với các nguyên tố khác. Ứng dụng phổ biến nhất còn tồn tại cho đến ngày nay là sử dụng khoáng chất “tỏa sáng antimon” trong ngành thẩm mỹ làm bút kẻ mắt hoặc sơn cho lông mi và lông mày.
Trong hệ thống tuần hoàn của D. I. Mendeleev antimon – nguyên tố hóa học, thuộc nhóm V, ký hiệu là Sb. Số nguyên tử 51, khối lượng nguyên tử 121,75, mật độ 6620 kg/m3. Tính chất của antimon– màu trắng bạc với tông màu hơi xanh. Về cấu trúc, kim loại có hạt thô và rất giòn; có thể dễ dàng nghiền thủ công thành bột trong cối sứ và không thể nghiền nát. Nhiệt độ nóng chảy của kim loại là 630,5 °C, nhiệt độ sôi là 1634 °C.
Ngoài dạng tinh thể tiêu chuẩn, trong tự nhiên còn có ba trạng thái vô định hình khác của antimon:
Chất nổ antimon– được hình thành trong quá trình điện phân hợp chất SbCI3 trong môi trường axit clohydric và phát nổ khi va đập hoặc tiếp xúc, từ đó trở lại trạng thái bình thường.
Màu vàng antimon– thu được do tác dụng của phân tử oxy O2 với hợp chất của hydro với antimon SbH 3.
Đen antimon– được hình thành bằng cách làm lạnh đột ngột hơi antimon màu vàng.
Trong điều kiện bình thường tính chất antimon không thay đổi tính chất, không tan trong nước. Tương tác tốt như hợp kim antimon với các kim loại khác, vì ưu điểm chính của nó là tăng độ cứng của kim loại, ví dụ như kết nối chì - antimon(5–15%) được gọi là garbtley. Ngay cả khi bạn thêm 1% antimon vào chì, sức mạnh của nó sẽ tăng lên đáng kể.
Tiền gửi và khai thác antimon
Antimon - nguyên tố, được chiết xuất từ quặng. Quặng antimon là các dạng khoáng vật có chứa antimon với số lượng mà khi khai thác kim loại nguyên chất sẽ đạt được hiệu quả kinh tế và công nghiệp tối đa. Theo nội dung chính nguyên tố - antimon, quặng được phân loại:
— Rất giàu, Sb – trong vòng 50%.
— Giàu, Sb – không quá 12%.
— Thông thường, Sb – từ 2 đến 6%.
— Kém, Sb – tối đa 2%.
Theo thành phần của chúng, các loại quặng trên được chia thành sunfua (tới 70% tổng khối lượng là stibnite Sb 2 S 3), sunfua-oxit (lên đến 50% Sb trong các hợp chất oxit) và oxit (hơn 50% tổng khối lượng quặng trong hợp chất oxit antimon). Quặng rất giàu không cần phải làm giàu; chất cô đặc antimon ngay lập tức được lấy từ chúng và gửi đến nhà máy luyện kim. Việc khai thác antimon từ quặng thông thường và quặng cấp thấp là không khả thi về mặt kinh tế. Những loại quặng như vậy phải được làm giàu thành chất cô đặc có hàm lượng antimon lên tới 50%. Bước tiếp theo là xử lý chất cô đặc bằng phương pháp luyện kim và thủy luyện.
Các phương pháp luyện kim bao gồm kết tủa và nấu chảy khử. Trong quá trình nấu chảy kết tủa, nguyên liệu chính là quặng sunfua. Nguyên lý nấu chảy như sau: ở nhiệt độ 1300–1400 °C, kim loại nguyên chất được tách ra khỏi antimon sulfua với sự trợ giúp của sắt. antimon, công thức của quá trình này –Sb2S3+3Fe=>2Sb+3FeS. Quá trình nấu chảy khử liên quan đến việc thu hồi từ oxit antimon kim loại bằng than củi hoặc than cốc. Phương pháp thủy luyện kim để chiết xuất antimon bao gồm hai giai đoạn - xử lý quặng để biến nó thành dung dịch và tách kim loại ra khỏi dung dịch.
Ứng dụng của antimon
Ở dạng nguyên chất, antimon được coi là một trong những kim loại giòn nhất nhưng khi kết hợp với các kim loại khác nó làm tăng độ cứng của chúng và quá trình oxy hóa không xảy ra trong điều kiện bình thường. Những ưu điểm này đã được đánh giá xứng đáng trong lĩnh vực công nghiệp, và hiện nay antimon được thêm vào nhiều hợp kim, hơn 200 hợp kim.
Hợp kim để sản xuất ổ trục. Nhóm này bao gồm các hợp chất như thiếc - antimon, chì - antimon, antimon - đồng, vì các hợp kim này dễ tan chảy và rất thuận tiện để đổ vào khuôn làm vỏ ổ trục. Hàm lượng antimon thường dao động từ 4 đến 15%, nhưng trong mọi trường hợp không nên vượt quá định mức này, vì lượng antimon dư thừa sẽ khiến kim loại bị gãy. Các hợp kim như vậy đã được ứng dụng trong chế tạo xe tăng, ô tô và vận tải đường sắt.
Một trong những đặc tính quan trọng nhất của antimon là khả năng giãn nở khi đông cứng. Dựa trên đặc điểm này, hợp kim đã được tạo ra - chì (82%), antimon(15%), thiếc (3%), nó còn được gọi là “hợp kim typographic”, bởi vì nó lấp đầy hoàn hảo các biểu mẫu cho các loại phông chữ khác nhau và tạo ra các bản in rõ ràng. Trong trường hợp này, antimon đã tăng thêm khả năng chống va đập và chống mài mòn cho kim loại.
Được hợp kim với antimon, nó được sử dụng trong kỹ thuật cơ khí, các tấm pin được làm từ nó, và nó cũng được sử dụng trong sản xuất đường ống, máng xối để vận chuyển chất lỏng mạnh. hợp kim kẽm - antimon(kẽm antimonide) được coi là một hợp chất vô cơ. Do đặc tính bán dẫn của nó, nó được sử dụng trong sản xuất bóng bán dẫn, máy ảnh nhiệt và máy dò hồng ngoại.
Ngoài việc sử dụng trong công nghiệp, antimon còn được ứng dụng rộng rãi trong thẩm mỹ và y học. Được sử dụng từ xa xưa cho đến ngày nay antimon cho mắt, như một phương thuốc và thuốc nhuộm cho lông mày và lông mi. Nhiều người biết đến thuốc tính chất của antimon và đối với bệnh viêm kết mạc và các bệnh nhiễm trùng mắt khác, antimon được sử dụng ngay lập tức.
Có nhiều loại khác nhau dựa trên loại và phương pháp ứng dụng của chúng. bột antimon, dùng que gỗ bôi lên vùng mí mắt một cách dễ dàng, nhưng trước tiên bạn cần ngâm vào dầu; bút chì - vẽ mũi tên trên mí mắt một cách hoàn hảo, cây bút chì này cũng vậy bột antimon, vừa ép thành hình.
Nếu thời xưa sơn antimon thân thiện với môi trường và mang lại tác dụng chữa bệnh thực sự thì ở thời đại chúng ta, bạn cần phải cực kỳ cẩn thận và đọc kỹ thành phần trước khi mua. Tất cả là do hiện nay các nhà sản xuất vô đạo đức đã chiết xuất antimon nguyên chất từ quặng với chất lượng kém và các tạp chất của kim loại nặng như asen vẫn còn. Khó có thể tưởng tượng được tác hại gây ra cho cơ thể con người từ việc kết nối asen-antimon.
Giá antimon
Do tình hình thị trường thế giới bất ổn nên chưa có giá kim loại rõ ràng antimon. Giá Nó dao động từ $6.300 đến $8.300/tấn; trong hai tháng qua đã có động lực tăng giá tiêu cực; điều này liên quan trực tiếp đến nhà sản xuất chính - Trung Quốc và các mối quan hệ kinh tế đối ngoại của nước này.
Nhưng những thăng trầm về chính trị và kinh tế không ảnh hưởng antimon cho mắt. Ngày nay, văn hóa phương Đông và các phụ kiện khác đang thịnh hành, bao gồm cả antimon. Mua Sẽ không khó vì có rất nhiều lựa chọn trong các cửa hàng phương Đông hoặc bạn có thể đặt hàng trong cửa hàng trực tuyến.
khoáng sản Antimon
Tên tiếng anh: Antimon
Bán kim loại này là một nguyên tố hóa học và nằm ở nhóm 15 của chu kỳ thứ năm của bảng tuần hoàn. Bạn có thể nhận biết nó qua cấu trúc hạt thô và màu trắng bạc.
Giống như nhiều loại đá khác, antimon có bảy dạng biến đổi: bốn dạng đẳng hướng và ba dạng vô định hình. Cái trước được hình thành do tiếp xúc với những áp lực khác nhau. Antimon vô định hình có màu đen, dễ nổ và màu vàng.
Trạng thái tự do của bán kim loại này là các tinh thể màu trắng bạc cũng có ánh kim loại. Nhìn bên ngoài, loại đá này rất giống kim loại, nhưng mỏng manh hơn, độ dẫn nhiệt và điện thấp hơn nhiều. Một trong những đặc điểm của antimon là sự giãn nở của nó trong quá trình hóa rắn.
Bạn tìm thấy nó khi nào và ở đâu?
3000 năm trước Công nguyên, antimon được sử dụng tích cực ở các nước phương Đông. Người Ai Cập cổ đại vào thế kỷ thứ 9 trước Công nguyên. tô lông mày của bạn bằng một loại bột lấp lánh đặc biệt. Họ cũng đã làm việc với bán kim loại này ở Hy Lạp cổ đại.
Nhưng chỉ đến đầu thế kỷ 17, nhà giả kim Vasily Valentin ở Đức mới mô tả tất cả các đặc tính của loại đá này và cách lấy được nó.
Trong tiếng Nga, từ "antimon" xuất hiện nhờ người Thổ Nhĩ Kỳ và Crimean Tatars, những người gọi như vậy là bột có ánh chì. Nhưng cũng có một phiên bản về nguồn gốc tiếng Ba Tư của từ này: “surme” trong bản dịch có nghĩa là “kim loại”.
Các mỏ bán kim loại này có trữ lượng lớn nhất ở Cộng hòa Nhân dân Trung Hoa, Nga và Tajikistan. Antimon cũng được tìm thấy ở Cộng hòa Nam Phi, Bolivia, Algeria, Phần Lan, Bulgaria và Kyrgyzstan. Nó thường được tìm thấy trong đá phiến trầm tích hơn là trong đá lửa. Về cơ bản, chúng ta đang nói về bauxite, photphorite và đá phiến sét.
Loại trầm tích antimon là các mạch thủy nhiệt, chứa quặng coban và bạc, niken. Bán kim loại này cũng được tìm thấy trong quặng sunfua có thành phần phức tạp.
Antimon được sử dụng ở đâu?
Vật liệu này thường được sử dụng nhiều nhất trong ngành công nghiệp bán dẫn. Nó là cần thiết trong quá trình sản xuất máy dò hồng ngoại và điốt. Các thiết bị hiệu ứng Hall không thể được tạo ra nếu không có antimon.
Antimon được sử dụng tích cực trong sản xuất vũ khí nhỏ và vỏ bọc cho dây cáp, diêm và hợp kim in, pin và trong máy in kiểu linotype. Nó cũng được sử dụng trong sản xuất thuốc.
Nếu bạn kết hợp antimon với đồng và thiếc, bạn sẽ có được hợp kim babbitt, được sử dụng rộng rãi trong sản xuất ổ trượt.
Anh ta. Đôi khi có chứa Ag, Fe hoặc As
Nhân vật, nổi bật. Chất thải dạng hạt rắn, ít thường xuyên bị thiêu kết (hình quả thận, hình quả nho), đôi khi có cấu trúc bức xạ; tinh thể rất hiếm.
Cấu trúc. và biến hình, Crist. Lượng giác. Với. D5 3d -R3m; a rh = 4,507 A; a= 57°06"; Z = 2; a h = 4,310; c h = 11,318 A; a h: c h = 1: 2,627; Z = 6. Cấu trúc kiểu asen. Khoảng cách Sb-Sb 2,87 và 3,37 A. Ditrigon. -scalenohedron lớp học; MỘT: с = 1: 1.3236 Tinh thể có dạng hình thoi, dạng bảng dày (0001) hoặc dạng phiến. Dv. bởi (1012); tạo thành các nhóm phức tạp - tăng gấp bốn lần (Hình 75), bánh răng, thường đa tổng hợp.
Vật lý. Sp. bởi (0001) hoàn hảo, bởi (2021) đôi khi rõ ràng, bởi (1120) và bởi (1012) không hoàn hảo. nghịch từ
vi mô Trong tiếng Ba Lan, sh. trong sự phản ánh St. trắng. Sự phản xạ vợ chồng. (tính bằng%): đối với tia xanh lục 67,5, đối với màu cam - 58, đối với màu đỏ - 55; theo Folinsbee, được đo bằng tế bào quang điện, - 74,6. Phản xạ hai chiều yếu. Bất đẳng hướng.
Màu sắc là màu trắng thiếc với màu vàng xỉn. Ánh kim loại sáng bóng. Độ trong suốt mờ đục. Đặc điểm Độ cứng 3-3,5. Mật độ 6,61-6,72 Vết nứt không đều. Rất mong manh. Syngony Trig. Hình dạng tinh thể. Các tinh thể có dạng hình thoi, dạng bảng dày (0001) hoặc dạng phiến. Dv. bởi (1012); tạo thành các nhóm phức tạp - tăng gấp bốn lần (Hình 75), bánh răng, thường đa tổng hợp. Sự phân chia theo (0001) là hoàn hảo, theo (2021) đôi khi rõ ràng, theo (1120) và theo (1012) không hoàn hảo. Cốt liệu thải dạng hạt rắn, cốt liệu ít thường xuyên thiêu kết hơn (hình quả thận, hình quả nho), đôi khi có cấu trúc rạng rỡ; tinh thể P. tr rất hiếm. trên than được phục hồi làm ơn. dễ tan chảy (điểm nóng chảy 1), bị oxy hóa. pl, cháy, tạo ra lớp phủ màu trắng và khói Sb2O3. Đang mở tr. bay hơi hoàn toàn tạo thành tinh thể Sb2O3 thăng hoa. Trên tấm thạch cao có hỗn hợp KJ -+- S sẽ tạo ra lớp phủ SbJ3 màu đỏ cam. Hành vi trong axit Trong conc. HNO3 bị oxy hóa thành NSbO3, hòa tan trong nước cường toan; không tan trong HCl. Trong tiếng Ba Lan, sh. từ HNO3 chuyển sang màu đen và óng ánh, từ hơi HCl chuyển sang màu xỉn, từ KCN chuyển sang màu nâu nhạt, từ FeCl3 chuyển sang màu nâu đen, từ HgCl chuyển sang màu hơi nâu và óng ánh. Thuốc thử khắc cấu trúc: FeCl3 (dung dịch 20%) trong vài giây; K2S (giải pháp cụ thể); H2Sb2O7 (dung dịch đậm đặc). Tập 1, 85.
Tính chất của khoáng sản
- Trọng lượng riêng: 6,61 - 6,72 (tính toán 6,73)
- Hình thức tuyển chọn: Các tinh thể có dạng hình thoi, dạng bảng dày (0001) hoặc dạng phiến. Dv. bởi (1012); tạo thành các nhóm phức tạp - tăng gấp bốn lần (Hình 75), bánh răng, thường là đa tổng hợp
- Các lớp phân loại của Liên Xô: Oxit
- Công thức hóa học: sb
- Sự đồng điệu: lượng giác
- Màu sắc: màu trắng thiếc với màu vàng xỉn
- Màu sắc đặc trưng: màu xám nâu
- Chiếu sáng: kim loại
- Minh bạch: mờ đục
- Kink: không đồng đều
- độ cứng: 3 3,5
- Dễ vỡ:Đúng
- Ngoài ra: trên than được phục hồi làm ơn. dễ tan chảy (điểm nóng chảy 1), oxy hóa. pl, cháy, tạo thành lớp phủ màu trắng và bốc khói Sb 2 Oz. Đang mở tr. bay hơi hoàn toàn, tạo thành sự thăng hoa tinh thể của Sb 2 O 3. Trên tấm thạch cao có hỗn hợp KJ -+- S sẽ tạo ra lớp phủ màu đỏ cam SbJ 3.
Đồng ý. HNCb bị oxy hóa thành HEBO3, hòa tan trong nước cường toan; không tan trong HC1. Trong tiếng Ba Lan, sh. từ HNO3 chuyển sang màu đen và óng ánh, từ hơi HC1 chuyển sang màu xỉn, từ KCN chuyển sang màu nâu nhạt, từ FeCl chuyển sang màu nâu đen, từ HgCl chuyển sang màu hơi nâu và óng ánh. Thuốc thử khắc cấu trúc: FeCl (dung dịch 20%) trong vài giây; K 2 S (dung dịch cô đặc); H 2 Sb 2 0 7 (giải pháp đặc biệt).
Antimon là một nguyên tố hóa học (Antimoine của Pháp, Antimon của Anh, Antimon của Đức, Stibium trong tiếng Latin, ký hiệu là Sb, hay Regulus antimonii; trọng lượng nguyên tử = 120, nếu O = 16) - một kim loại màu trắng bạc sáng bóng với lớp vỏ thô- tấm tinh thể bị gãy hoặc dạng hạt, tùy thuộc vào tốc độ hóa rắn từ trạng thái nóng chảy. Antimon kết tinh ở dạng hình thoi tù, rất gần với hình lập phương, giống như bismuth (xem), và có nhịp. cân nặng 6,71-6,86. Antimon tự nhiên tồn tại ở dạng khối vảy, thường chứa bạc, sắt và asen; tiết tấu trọng lượng của nó là 6,5-7,0. Đây là loại kim loại dễ vỡ nhất, dễ dàng biến thành bột trong cối sứ thông thường. S. tan chảy ở 629,5° [Theo định nghĩa mới nhất (Heycock và Neville. 1895).] và được chưng cất ở nhiệt độ trắng; thậm chí mật độ hơi của nó đã được xác định, mật độ này ở 1640° hóa ra lớn hơn một chút so với mật độ cần thiết để chấp nhận hai nguyên tử trong một hạt - Sb 2 [Chính W. Meyer và G. Biltz vào năm 1889 đã tìm ra mật độ sau đây của hơi S. liên quan đến các giá trị không khí: 10,743 ở 1572° và 9,781 ở 1640°, biểu thị khả năng phân ly của hạt khi bị nung nóng. Vì mật độ 8,3 được tính cho hạt Sb 2, nên mật độ tìm được cho thấy “kim loại” này không thể tồn tại ở trạng thái đơn giản nhất, dưới dạng hạt Sb 3 đơn nguyên tử, giúp phân biệt nó với kim loại thực. Các tác giả tương tự đã nghiên cứu mật độ hơi của bismuth, asen và phốt pho. Chỉ riêng bismuth mới có khả năng tạo ra hạt Bi 1; mật độ sau đây đã được tìm thấy cho nó: 10,125 ở 1700° và 11,983 ở 1600°, và mật độ tính được cho Bi 1 và Bi 2 là 7,2 và 14,4. Các hạt phốt pho P 4 (ở 515° - 1040°) và asen As 4 (ở 860°) rất khó phân ly khi đun nóng, đặc biệt là P 4: ở 1700° từ 3P 4 chỉ có một hạt - người ta có thể nghĩ - biến thành 2P 2 và As4 cùng lúc, nó trải qua quá trình biến đổi gần như hoàn toàn thành As2. Do đó, nguyên tố kim loại mạnh nhất trong số các nguyên tố này, tạo thành một trong các nhóm con của bảng tuần hoàn, là bismuth, xét theo mật độ hơi; các tính chất của phi kim loại phần lớn thuộc về phốt pho, đồng thời đặc trưng cho asen và ở mức độ thấp hơn là S.]].
Ví dụ, S. có thể được chưng cất trong dòng khí khô. hydro, vì nó dễ dàng bị oxy hóa không chỉ trong không khí mà còn trong hơi nước ở nhiệt độ cao, biến thành oxit, hoặc tương tự, thành anhydrit antimon:
nếu bạn làm tan chảy một mảnh S. trên than trước ống thổi và ném nó từ một độ cao nhất định lên một tờ giấy, bạn sẽ có một khối bóng nóng lăn tròn, tạo thành khói oxit trắng. Ở nhiệt độ thường C trong không khí không thay đổi. Xét về dạng hợp chất và mọi mối quan hệ hóa học, S. thuộc nhóm V của hệ thống tuần hoàn các nguyên tố, cụ thể là phân nhóm ít kim loại hơn, cũng chứa phốt pho, asen và bismuth; nó liên quan đến hai nguyên tố cuối cùng giống như thiếc trong nhóm IV liên quan đến germani và chì. Có hai loại hợp chất S. quan trọng nhất - SbX 3 và SbX 5, trong đó nó có hóa trị ba và hóa trị năm; rất có thể những loại này đồng thời là những loại duy nhất. Các hợp chất halogenua của S. đặc biệt xác nhận rõ ràng những gì vừa nói về dạng hợp chất. Triclorua
Sb2 S3 + 3HgCl2 = 2SbCl3 + 3HgS
nhờ đó thủy ngân sunfua dễ bay hơi vẫn còn trong bình chưng cất và SbCl 3 được chưng cất dưới dạng chất lỏng không màu, chất lỏng này đông đặc trong bình thu thành khối tương tự như bơ bò (Butyrum Antimonii). Trước năm 1648, sản phẩm dễ bay hơi này được cho là có chứa thủy ngân; năm nay Glauber đã cho thấy giả định đó là sai. Khi cặn được đun nóng mạnh trong nồi chưng cất, nó cũng bay hơi và tạo ra sự chưng cất kết tinh của chu sa (Cinnabaris Antimonii) HgS. Cách dễ nhất để điều chế SbCl 3 từ cacbon kim loại là cho dòng clo chạy chậm vào nó trong khi đun nóng Sb + 1 ½ Cl2 = SbCl3, và sau khi kim loại biến mất, thu được sản phẩm lỏng chứa một lượng pentaclorua nhất định, đó là rất dễ dàng để loại bỏ bằng cách thêm bột carbon.:
3SbCl5 + 2Sb = 5SbCl3 ;
Cuối cùng, SbCl 3 được chưng cất. Bằng cách đun nóng lưu huỳnh dioxit với lượng dư axit clohydric mạnh, thu được dung dịch SbCl 3 và hydro sunfua phát triển:
Sb2 S3 + 6HCl = 2SbCl3 + 3H2 S.
Dung dịch tương tự thu được bằng cách hòa tan S. oxit trong axit clohydric. Khi chưng cất dung dịch axit, trước hết nước và axit clohydric dư được chưng cất, sau đó chưng cất SbCl 3 - thường có màu vàng ở những phần đầu (do có clorua sắt) và sau đó không màu. S. trichloride là một khối tinh thể nóng chảy ở 73,2° và sôi ở 223,5°, tạo thành hơi không màu, mật độ của nó hoàn toàn tương ứng với công thức SbCl 3, cụ thể là bằng 7,8 so với không khí. Nó hút hơi ẩm từ không khí, hòa tan thành chất lỏng trong suốt, từ đó nó có thể được cô lập lại ở dạng tinh thể khi đặt trong bình hút ẩm trên axit sulfuric. Về khả năng hòa tan trong nước (với số lượng nhỏ), SbCl 3 khá giống với các muối thực sự khác của axit clohydric, nhưng một lượng lớn nước sẽ phân hủy SbCl 3, biến nó thành một hoặc một oxychloride khác, theo phương trình :
SbCl3 + 2H 2 O = (HO)2 SbCl + 2HCl = OSbCl + H 2 O + 2HCl
và 4SbCl 3 + 5H 2 O = O5 Sb4 Cl2 + 10HCl
đại diện cho các giới hạn cực đoan của hành động không hoàn toàn của nước (có clorit có thành phần trung gian); lượng nước dư thừa lớn dẫn đến việc loại bỏ hoàn toàn clo khỏi hợp chất antimon. Nước kết tủa chất bột màu trắng có chứa S. chloroxide tương tự, nhưng một phần SbCl 3 có thể tồn tại trong dung dịch và kết tủa với nhiều nước hơn. Bằng cách thêm axit clohydric, bạn có thể hòa tan kết tủa một lần nữa và biến nó thành dung dịch SbCl 3 . Rõ ràng, oxit của S. (xem bên dưới) là một bazơ yếu, giống như oxit bismuth, và do đó nước - dư thừa - có khả năng lấy đi axit khỏi nó, biến muối trung bình của S. thành muối cơ bản, hoặc, trong trường hợp này là oxychloride; thêm axit clohydric tương tự như việc giảm lượng nước phản ứng, đó là lý do tại sao clorua được chuyển thành SbCl 3. Kết tủa màu trắng do nước tác dụng lên SbCl 3 được gọi là Bột Algorotđược đặt theo tên của bác sĩ Verona, người đã sử dụng nó (vào cuối thế kỷ 16) cho mục đích y tế.
Nếu bạn bão hòa triclorua nóng chảy bằng clo, bạn sẽ thu được pentaclorua:
SbCl3 + Cl2 = SbCl5
được phát hiện bởi G. Rose (1835). Nó cũng có thể được lấy từ clo kim loại, bột của nó khi đổ vào bình chứa clo sẽ cháy trong đó:
Sb + 2 ½ Cl2 = SbCl5.
Nó là chất lỏng không màu hoặc hơi vàng, bốc khói trong không khí và có mùi khó chịu; khi trời lạnh nó kết tinh ở dạng hình kim và tan chảy ở -6°; nó dễ bay hơi SbCl3, nhưng trong quá trình chưng cất nó bị phân hủy một phần:
SbCl5 = SbCl3 + Cl2;
dưới áp suất 22 mm, nó sôi ở 79° - không bị phân hủy (trong những điều kiện này, nhiệt độ sôi của SbCl 3 = 113,5°). Mật độ hơi ở 218° và dưới áp suất 58 mm bằng 10,0 so với không khí, tương ứng với công thức từng phần đã cho (đối với SbCl 5, mật độ hơi tính toán là 10,3). Với lượng nước tính toán ở 0°, SbCl 5 tạo thành tinh thể hydrat SbCl 5 + H 2 O, hòa tan trong cloroform và nóng chảy ở 90°; với một lượng lớn nước thu được dung dịch trong suốt, dung dịch này khi bay hơi trên axit sulfuric sẽ tạo thành một hydrat tinh thể khác SbCl 5 + 4H 2 O, không còn tan trong cloroform (Anschutz và Evans, Weber). SbCl 5 xử lý nước nóng dưới dạng axit clorua, tạo ra lượng hydrat axit dư thừa (xem bên dưới). S. pentachloride dễ dàng chuyển hóa thành trichloride nếu có chất có khả năng thêm clo, do đó nó thường được sử dụng trong hóa học hữu cơ để khử trùng bằng clo; nó là một "chất truyền clo". S. triclorua có khả năng tạo thành các hợp chất kết tinh, tạo muối kép với một số clorua kim loại; Antimon pentachloride với nhiều hợp chất và oxit khác nhau cũng tạo ra các hợp chất tương tự. Các hợp chất antimon còn được biết đến cùng với các halogen khác, cụ thể là SbF 3 và SbF 5, SbBr3, SbJ3 và SbJ 5.
, hoặc anhydrit antimon, thuộc loại trichloride S. và do đó có thể được biểu diễn bằng công thức Sb 2 O3, nhưng việc xác định mật độ hơi (ở 1560 °, W. Meyer, 1879), được tìm thấy bằng 19,9 so với không khí, cho thấy rằng oxit này phải có công thức kép Sb 4 O6, tương tự với arsenic và anhydrit photpho. S. oxit tồn tại trong tự nhiên dưới dạng valentinite, tạo thành các lăng trụ màu trắng, sáng bóng thuộc hệ hình thoi, ud. trọng lượng 5,57, và ít thường xuyên hơn - senarmontite - bát diện không màu hoặc xám, với sp. cân nặng. 5.2-5.3, và đôi khi cũng bao phủ ở dạng lớp phủ đất - đất son antimon - các loại quặng khác nhau của S. Oxit cũng thu được bằng cách đốt sulfur dioxide và xuất hiện dưới dạng sản phẩm cuối cùng của tác dụng của nước với SbCl 3 ở dạng tinh thể và ở dạng vô định hình - khi xử lý kim loại hoặc sulfur dioxide bằng axit nitric loãng khi đun nóng. S. oxit có màu trắng, khi đun nóng chuyển sang màu vàng, nóng chảy ở nhiệt độ cao hơn và cuối cùng bay hơi ở nhiệt độ trắng. Khi oxit nóng chảy được làm lạnh, nó trở thành tinh thể. Nếu S. oxit được đun nóng khi có không khí, nó sẽ hấp thụ oxy, biến thành oxit không bay hơi SbO 2, hoặc nhiều khả năng hơn là thành Sb 2 O4 (xem bên dưới). Các tính chất cơ bản của S. oxit rất yếu, như đã nêu ở trên; muối của nó thường có tính bazơ. Trong số các axit oxy khoáng, hầu như chỉ có axit sulfuric là có khả năng tạo ra muối S.; muối trung bình Sb 2 (SO4 ) 3 thu được khi nung kim loại hoặc oxit bằng axit sunfuric đậm đặc, ở dạng khối màu trắng và kết tinh từ axit sunfuric hơi loãng thành những hình kim dài, sáng bóng; nước phân hủy nó thành muối cơ bản có tính axit hòa tan và không hòa tan. Có muối với axit hữu cơ, ví dụ: Muối antimon-kali cơ bản của axit tartaric, hoặc chất gây nôn tartar KO-CO-CH(OH)-CH(OH)-CO-O-SbO + ½ H2 O (Tartarus emeticus), dễ tan trong nước (12,5 wt. thường xuyên ở 21°). Mặt khác, S. oxit có đặc tính anhydrit yếu, dễ dàng xác minh nếu bạn thêm dung dịch xút hoặc kali ăn da vào dung dịch SbCl 3: kết tủa trắng thu được sẽ hòa tan trong lượng thuốc thử dư, giống như là trường hợp của dung dịch muối nhôm. Chủ yếu đối với kali và natri, muối của axit antimon được biết đến, ví dụ, Sb 2 O3 kết tinh từ dung dịch natri hydroxit sôi natri antimon NaSbO2 + 3H2 O, ở dạng bát diện sáng bóng; những muối như vậy còn được biết đến - NaSbO 2 + 2HSbO2 và KSbO 2 + Sb2 O3 [Có lẽ muối này có thể được coi là muối kép cơ bản, kali-antimon, axit orthoantimonous -
]. Tuy nhiên, axit tương ứng, tức là meta-axit (tương tự với tên của axit photphoric), HSbO 2, vẫn chưa được biết đến; ortho- và pyroaxit đã biết: H 3 SbO3 thu được ở dạng bột trắng mịn khi cho axit nitric tác dụng với dung dịch muối kép đã đề cập của axit tartaric và có thành phần này sau khi sấy khô ở 100 °; H 4 Sb2 O5 được hình thành nếu dung dịch kiềm trisulfur S. tiếp xúc với đồng sunfat với lượng đến mức dịch lọc không còn tạo kết tủa màu da cam với axit axetic - kết tủa sau đó chuyển sang màu trắng và có thành phần được chỉ định.
Một oxit cao hơn như S. pentachloride là anhydrit antimon Sb2 O5. Nó thu được bằng cách đun sôi mạnh axit nitric trên bột S. hoặc oxit của nó; bột thu được sau đó được đun nóng nhẹ; nó thường chứa một hỗn hợp oxit thấp hơn. Ở dạng nguyên chất, anhydrit có thể thu được từ dung dịch muối axit antimon, phân hủy chúng bằng axit nitric và đun nóng kết tủa đã rửa cho đến khi loại bỏ hoàn toàn các nguyên tố nước; Nó là một loại bột màu vàng nhạt, không hòa tan trong nước, tuy nhiên, nó có khả năng tạo màu đỏ cho giấy quỳ xanh. Anhydrit hoàn toàn không tan trong axit nitric, nhưng nó hòa tan hoàn toàn trong axit clohydric (mạnh), mặc dù chậm; khi đun nóng bằng amoniac nó có thể bay hơi. Ba hydrat anhydrit antimon đã được biết đến, với thành phần tương ứng với hydrat phốt pho anhydrit. Axit orthoantimonic H3 SbO4 thu được từ metaantimon kali bằng cách xử lý nó bằng axit nitric loãng và có thành phần thích hợp sau khi rửa và sấy khô ở 100°; ở 175° nó chuyển thành axit meta HSbO3; cả hai hydrat đều là bột màu trắng, hòa tan trong dung dịch kali xút và khó hòa tan trong nước; khi đun nóng mạnh hơn chúng biến thành anhydrit. Axit pyrosantimonic(Fremy gọi nó là metaaxit) thu được bằng cách cho nước nóng tác dụng với S. pentaclorua ở dạng kết tủa màu trắng, kết tủa này khi sấy khô trong không khí có thành phần H 4 Sb2 O7 + 2H 2 O, và ở 100° nó biến thành axit khan, ở nhiệt độ 200° (và thậm chí chỉ đứng dưới nước - theo thời gian) biến thành axit meta. Axit pyro tan trong nước nhiều hơn axit ortho; nó cũng có khả năng hòa tan trong amoniac lạnh, điều mà axit ortho không có khả năng hòa tan. Muối chỉ được biết đến với meta- và pyroaxit, chúng có thể cho phép orthoaxit có công thức HSbO 3 + H2O và coi nó là metaaxit hydrat. Các kim loại natri và kali thu được bằng cách nung chảy muối tiêu kim loại (hoặc bột sulfur dioxide) với muối tiêu tương ứng. Với KNO 3, sau khi rửa bằng nước thu được chất bột màu trắng, tan trong nước một lượng đáng kể và có khả năng kết tinh; muối tách ra khỏi dung dịch và sấy khô ở 100° chứa nước 2KSbO3 + 3H2 O; ở 185° nó mất đi một hạt nước và biến thành KSbO 3 + H2 O. Muối natri tương ứng có công thức 2NaSbO3 + 7H2 O, ở 200° mất đi 2H 2 O và chỉ trở nên khan khi đun nóng đỏ. Ngay cả axit cacbonic cũng có khả năng phân hủy các muối này: nếu bạn cho CO 2 qua dung dịch muối kali, bạn sẽ thu được kết tủa ít tan của muối axit đó 2K 2 O∙3Sb2 O5 + 7H2 O (đây là sau khi sấy khô ở 100° , sau khi sấy ở 350° vẫn còn 2H 2 O). Nếu một axit meta được hòa tan trong dung dịch amoniac nóng, thì khi làm lạnh, muối amoni (NH4)SbO3 sẽ kết tinh, rất khó hòa tan trong giá lạnh. Bằng cách oxy hóa S. oxit, hòa tan trong kali ăn da (kali axit antimon), bằng tắc kè hoa và sau đó làm bay hơi dịch lọc, người ta thu được axit pyroantimony axit kali K 2 H2 Sb2 O7 + 4H 2 O; muối này hòa tan hoàn toàn trong nước (ở 20° - 2,81 phần muối khan trong 160 phần nước) và dùng làm thuốc thử để phân tích định tính muối natri (trong dung dịch trung bình), vì muối kết tinh tương ứng là Na 2 H2 Sb2 O7 + 6H2O tan rất kém trong nước. Đây có thể nói là muối natri khó hòa tan nhất, đặc biệt khi có mặt một số loại rượu; khi chỉ có 0,1% muối natri trong dung dịch thì trong trường hợp này xuất hiện kết tủa tinh thể pyrosalt. Vì muối antimon của các kim loại liti, amoni và kiềm thổ cũng tạo thành kết tủa nên rõ ràng là những kim loại này phải được loại bỏ trước tiên. Muối của các kim loại khác ít tan hoặc không tan trong nước; chúng có thể thu được thông qua quá trình phân hủy kép dưới dạng kết tủa tinh thể và được chuyển đổi bởi axit yếu thành muối axit, và axit mạnh thay thế hoàn toàn axit antimon. Hầu như tất cả các antimoniat đều hòa tan trong axit clohydric.
Khi mỗi oxit được mô tả của S được nung nóng mạnh trong không khí, thu được một oxit khác, đó là Sb 2 O4:
Sb2 O5 = Sb2 O4 + ½O2 và Sb 2 O3 + ½O2 = Sb2 O4.
Oxit này có thể được coi là chứa S. hóa trị ba và hóa trị năm, tức là trong trường hợp này nó sẽ là muối trung bình của axit orthoantimony Sb "" SbO4 hoặc muối chính của axit meta OSb-SbO 3. Oxit này ổn định nhất ở nhiệt độ cao và tương tự như chì đỏ (xem Chì) và đặc biệt là với bismuth oxit tương ứng Bi 2 O4 (xem Bismuth). Sb 2 O4 là chất bột màu trắng không bay hơi, rất khó hòa tan trong axit và thu được cùng với Sb 2 O3 khi đốt lưu huỳnh dioxit tự nhiên - Sb2 O4 có khả năng kết hợp với kiềm; khi nung chảy với kali sau khi rửa bằng nước thu được sản phẩm màu trắng, tan trong nước nóng và có thành phần K 2 SbO5; chất giống muối này có lẽ là muối antimon-kali kép của axit orthoantimony (OSb)K 2 SbO4. Axit clohydric kết tủa từ dung dịch muối như vậy muối axit K 2 Sb4 O9, có thể coi là muối kép của axit pyroantimony, cụ thể là (OSb) 2 K2 Sb2 O7. Trong tự nhiên, các muối kép (?) tương tự của canxi và đồng cũng được tìm thấy: romeite (OSb)CaSbO4 và ammyolite (OSb)CuSbO4. Sb có thể được cân ở dạng Sb 2 O4 trong quá trình phân tích định lượng; chỉ cần nung hợp chất oxy đã rửa sạch của kim loại với khả năng tiếp cận không khí tốt (trong nồi nấu kim loại hở) và cẩn thận đảm bảo rằng khí dễ cháy từ ngọn lửa không đi vào nồi nấu kim loại.
Theo phương pháp hình thành các hợp chất lưu huỳnh, lưu huỳnh, giống như asen, có thể được coi là một kim loại thực sự có nhiều quyền hơn, chẳng hạn như crom. Tất cả các hợp chất S. hóa trị ba trong dung dịch axit (tốt nhất là có mặt axit clohydric) dưới tác dụng của hydro sunfua đều chuyển thành kết tủa màu đỏ cam của trisulfur S., Sb 2 S3, ngoài ra còn chứa nước. Các hợp chất của S. hóa trị năm, cũng có mặt axit clohydric, với hydro sunfua tạo thành bột màu đỏ hơi vàng của pentasulfur S. Sb 2 S5, thường chứa hỗn hợp Sb 2 S3 và lưu huỳnh tự do; Sb 2 S5 tinh khiết thu được khi cho lượng nước hydro sunfua dư vào dung dịch axit hóa muối antimon (Bunsen) ở nhiệt độ thường; trong hỗn hợp với Sb 2 S3 và lưu huỳnh, nó thu được nếu cho hydro sunfua vào dung dịch axit đun nóng; Nhiệt độ của dung dịch kết tủa càng thấp và dòng hydro sunfua càng nhanh thì thu được càng ít Sb 2 S3 và lưu huỳnh và Sb 2 S5 kết tủa càng tinh khiết (Bosêk, 1895). Mặt khác, Sb 2 S3 và Sb 2 S5, giống như các hợp chất asen tương ứng, có tính chất của anhydrit; đây là thioanhydrit; kết hợp với amoni sulfua hoặc kali sulfua, natri, bari, v.v., chúng tạo ra thiosalt chẳng hạn. Na 3 SbS4 và Ba 3 (SbS4)2 hoặc KSbS 2, v.v. Những muối này rõ ràng tương tự như muối oxy của các nguyên tố thuộc nhóm phốt pho; chúng chứa lưu huỳnh hóa trị hai thay vì oxy và thường được gọi là axit sunfonic, dẫn đến nhầm lẫn các khái niệm, gợi nhớ đến muối của axit sunfonic hữu cơ, tốt nhất nên gọi là axit sunfonic [Tương tự, tên của anhydrit sunfuric (SnS 2, As2 S5 , v.v.) và bazơ sulfo (N 2 S, BaS, v.v.) nên được thay thế bằng thio anhydrit và bazơ thio.]. Trisulfur S. Sb 2 S3 dưới tên antimon tỏa sángđại diện cho quặng quan trọng nhất của S.; nó khá phổ biến trong các loại đá kết tinh và đá có lớp cũ hơn; được tìm thấy ở Cornwallis, Hungary, Transylvania, Westphalia, Rừng Đen, Bohemia, Siberia; ở Nhật Bản nó được tìm thấy ở dạng tinh thể đặc biệt lớn, hình thành tốt, và ở Borneo có trữ lượng đáng kể. Sb 2 S3 kết tinh trong lăng kính và thường tạo thành các khối kết tinh bức xạ, màu xám đen với ánh kim loại; tiết tấu trọng lượng 4,62; dễ nóng chảy và dễ nghiền thành bột, làm ố ngón tay như than chì và từ lâu đã được sử dụng làm mỹ phẩm để kẻ mắt; dưới cái tên “antimon” nó đã và có lẽ vẫn được sử dụng cho mục đích này ở nước ta. S. lưu huỳnh đen được buôn bán (Antimonium crudum) là quặng nấu chảy; Vật liệu này khi bị nứt sẽ có màu xám, ánh kim và cấu trúc tinh thể. Ngoài ra, trong tự nhiên còn có nhiều hợp chất giống muối của Sb 2 S3 với nhiều kim loại lưu huỳnh (thiobase), ví dụ: berthierite Fe(SbS2)2, Wolfsbergite CuSbS2, boulangerite Pb3 (SbS3)2, pyrargyrite, hoặc bạc đỏ quặng, Ag 3 SbS3, v.v. Ngoài Sb 2 S3, còn gọi là quặng sunfua kẽm, đồng, sắt và asen. quặng bị phai màu. Nếu trisulfur S. nóng chảy được làm nguội nhanh cho đến khi đông đặc (rót vào nước) thì thu được ở dạng vô định hình và sau đó có nhịp thấp hơn. trọng lượng chính xác là 4,15, có màu xám chì, ở lớp mỏng có màu đỏ lục bình và ở dạng bột có màu nâu đỏ; nó không dẫn điện, đó là đặc điểm của sự biến đổi tinh thể. Từ cái gọi là gan antimon(hepar antimontii), thu được bằng cách nung chảy tinh thể Sb 2 S3 với kali ăn da hoặc kali và chứa hỗn hợp thioantimonite và kali stibite [Dung dịch của gan như vậy rất có khả năng hấp thụ oxy từ không khí. Một loại gan khác, được điều chế từ hỗn hợp bột Sb 2 S3 và muối tiêu (với số lượng bằng nhau), và phản ứng bắt đầu từ việc ném than nóng vào hỗn hợp và tiến hành rất mạnh mẽ khi thêm dần hỗn hợp, chứa , ngoài KSbS 2 và KSbO 2, còn có K 2 SO4, cũng như một lượng axit antimon nhất định (muối K).]:
2Sb2 S3 + 4KOH = 3KSbS2 + KSbO2 + 2H2 O
theo cách tương tự, có thể thu được trisulfur S. vô định hình, mà gan được chiết bằng nước và dung dịch lọc được phân hủy bằng axit sulfuric, hoặc tinh thể Sb 2 S3 được xử lý bằng dung dịch KOH (hoặc K 2) sôi. CO 3 ), sau đó dịch lọc bị phân hủy bằng axit; trong cả hai trường hợp, kết tủa được rửa bằng axit loãng (axit tartaric ở cuối) và nước rồi sấy khô ở 100°. Kết quả thu được là bột sulfur dioxide màu nâu đỏ nhạt, dễ bị bẩn, hòa tan trong axit clohydric, kiềm ăn da và kiềm cacbonic dễ dàng hơn nhiều so với tinh thể Sb 2 S3. Các chế phẩm tương tự của lưu huỳnh S., chỉ không hoàn toàn tinh khiết, đã được biết đến từ lâu dưới cái tên “kermes khoáng chất” và đã được sử dụng trong y học và làm sơn. Kết tủa màu đỏ cam của Sb 2 S3 hydrat, thu được do tác dụng của hydro sunfua với dung dịch axit của S. oxit, mất nước (được rửa sạch) ở 100°-130° và biến thành màu đen ở 200°; dưới một lớp axit clohydric loãng trong dòng carbon dioxide, sự biến đổi này đã xảy ra trong quá trình đun sôi (thí nghiệm bài giảng của Mitchell, 1893). Nếu bạn thêm nước hydro sunfua vào dung dịch gây nôn cao răng, bạn sẽ thu được dung dịch keo Sb 2 S3 màu đỏ cam (dưới ánh sáng truyền qua), kết tủa khi thêm canxi clorua và một số muối khác. Đun nóng trong dòng hydro khiến Sb 2 S3 khử hoàn toàn kim loại, nhưng trong môi trường nitơ nó chỉ thăng hoa. Tinh thể Sb 2 S3 được sử dụng để điều chế các hợp chất khác của S., và cũng được sử dụng làm chất dễ cháy trong hỗn hợp với muối Berthollet và các chất oxy hóa khác dùng cho mục đích bắn pháo hoa, được đưa vào đầu diêm Thụy Điển và được dùng để làm pháo hoa. các thiết bị đánh lửa khác, đồng thời còn có giá trị chữa bệnh - làm thuốc nhuận tràng cho động vật (ngựa). S. pentasulfur có thể thu được như đã chỉ ra ở trên hoặc thông qua quá trình phân hủy các thiosalt hòa tan được đề cập bằng axit loãng:
2K 3 SbS4 + 6HCl = Sb2 S5 + 6KCl + 3H2 S.
Nó không xảy ra trong tự nhiên nhưng đã được biết đến từ lâu; Glauber đã mô tả (năm 1654) việc sản xuất nó từ xỉ, được hình thành trong quá trình điều chế lưu huỳnh kim loại từ ánh antimon bằng cách nung chảy nó với tartar và saltpeter, nhờ tác dụng của axit axetic và khuyên dùng nó như một loại thuốc nhuận tràng (panacea antimonialis seu sulfur purgans Universale ). Hợp chất lưu huỳnh này phải được xử lý trong quá trình phân tích: hydro sunfua kết tủa kim loại thuộc nhóm phân tích thứ 4 và thứ 5 từ dung dịch axit hóa; S. nằm trong số những người đến sau; nó thường được kết tủa ở dạng hỗn hợp Sb 2 S5 và Sb 2 S3 (xem ở trên) hoặc chỉ ở dạng Sb 2 S 3 (khi không có hợp chất loại SbX 5 trong dung dịch kết tủa) và sau đó được tách ra nhờ tác dụng của amoni polysulfua khỏi kim loại lưu huỳnh thuộc nhóm thứ 4 còn sót lại trong trầm tích; Sb 2 S3 được amoni đa lưu huỳnh chuyển hóa thành Sb 2 S5 và sau đó toàn bộ S. tồn tại trong dung dịch dưới dạng muối amoni thiosalt loại cao nhất, sau khi lọc sẽ kết tủa với nhau bằng axit. kim loại lưu huỳnh thuộc nhóm 5, nếu có, có mặt trong chất đang nghiên cứu. S. pentasulfur không hòa tan trong nước, dễ hòa tan trong dung dịch kiềm ăn da, muối carbon dioxide và kim loại kiềm lưu huỳnh của chúng, cũng như trong amoni sunfua và trong dung dịch amoniac nóng, nhưng không phải amoni cacbonat. Khi Sb 2 S5 tiếp xúc với ánh sáng mặt trời hoặc đun nóng dưới nước ở nhiệt độ 98°, và cũng không có nước, nhưng trong điều kiện không có không khí, nó bị phân hủy theo phương trình:
Sb2 S5 = Sb2 S3 + 2S
kết quả là khi đun nóng bằng axit clohydric mạnh, nó tạo ra lưu huỳnh, hydro sunfua và SbCl 3. Ampium Thiostimate, hay “muối Schlippe”, kết tinh thành khối tứ diện lớn đều, không màu hoặc hơi vàng, có thành phần Na 3 SbS4 + 9H 2 O, có thể thu được bằng cách hòa tan hỗn hợp Sb 2 S3 và lưu huỳnh trong dung dịch natri hydroxit của một nồng độ nhất định hoặc bằng cách nung chảy natri sunfat khan và Sb 2 S3 với than rồi sau đó đun sôi dung dịch nước của hợp kim thu được với lưu huỳnh. Dung dịch muối này có phản ứng kiềm và có vị mặn, tính mát, đồng thời có vị kim loại đắng. Muối kali có thể thu được theo cách tương tự, và muối bari phát sinh khi hòa tan Sb 2 S5 trong dung dịch BaS; các muối này tạo thành các tinh thể có thành phần K3 SbS4 + 9H2 O và Ba 3 (SbS4 )2 + 6H 2 O. Pentasulfide S. được sử dụng trong quá trình lưu hóa cao su (xem) và tạo cho nó màu nâu đỏ nổi tiếng. Hydro antimon
2SbH3 + 6S = Sb2 S 3 + 3H2 S
dẫn đến sự biến đổi màu đỏ cam của Sb 2 S3; Hydro sunfua, chất tự phân hủy trong trường hợp này, có tác dụng phân hủy ngay cả trong bóng tối:
2SbH3 + 3H 2 S = Sb2 S3 + 6H 2.
Nếu cho SbH 3 (cùng H 2) vào dung dịch bạc nitrat thì thu được kết tủa màu đen, tượng trưng cho bạc antimon với hỗn hợp bạc kim loại:
SbH3 + 3AgNO3 = Ag3 Sb + 3HNO3 ;
Hợp chất này của S. cũng được tìm thấy trong tự nhiên - dyscrasite. Hợp chất hữu cơ kim loại
VỚI . tìm thấy ứng dụng rất quan trọng; sự hiện diện của S trong chúng làm tăng độ bóng và độ cứng, đồng thời làm tăng tính dễ vỡ của các kim loại được hợp kim với nó với số lượng đáng kể. Một hợp kim bao gồm chì và S. (thường là 4 phần và 1 phần) được sử dụng để đúc các chữ in, trong đó hợp kim thường được điều chế có chứa, ngoài ra, một lượng đáng kể thiếc (10-25%), và đôi khi cũng có một lượng lớn thiếc. ít đồng (khoảng 2%). Cái gọi là "Kim loại Anh" là hợp kim gồm 9 phần thiếc, 1 phần thiếc và chứa đồng (lên tới 0,1%); nó được sử dụng để làm ấm trà, bình cà phê, v.v. đĩa. “Kim loại màu trắng hoặc chống ma sát” - hợp kim dùng làm vòng bi; những hợp kim như vậy chứa khoảng 10% S. và tới 85% thiếc, đôi khi được thay thế bằng gần một nửa bằng chì (kim loại của Babbit), ngoài ra, có tới 5% đồng, lượng trong đó nghiêng về S. đến 1,5 %, nếu trong hợp kim có chứa chì; 7 phần sắt với 3 phần sắt tạo thành “hợp kim Reaumur” ở nhiệt độ trắng, rất cứng và tạo ra tia lửa khi được xử lý bằng giũa. ) Zn3 Sb2 và Zn 2 Sb2 được biết đến là một hợp kim màu tím với đồng có thành phần Cu 2 Sb (Regulus Veneris). Hợp kim với natri hoặc kali, được điều chế bằng cách nung chảy carbon dioxide với kim loại kiềm và than đá, cũng như bằng cách nung chảy carbon dioxide. đun nóng carbon dioxide bằng cao răng, khá ổn định ở trạng thái rắn trong không khí nhưng ở dạng bột và có hàm lượng kim loại kiềm đáng kể, chúng có khả năng tự bốc cháy trong không khí và khi gặp nước, chúng giải phóng hydro, tạo ra chất ăn da. kiềm trong dung dịch và bột antimon trong trầm tích. Hợp kim thu được ở nhiệt độ trắng là hỗn hợp chặt chẽ gồm 5 phần tartar và 4 phần C., chứa tới 12% kali và được sử dụng để thu được các hợp chất hữu cơ kim loại của S. (nhìn thấy. cũng là hợp kim).
2SbCl3 + 3ZnR2 = 2SbR3 + 3ZnCl2,
trong đó R = CH 3 hoặc C 2 H5, v.v., cũng như trong sự tương tác của RJ, gốc rượu iodua, với hợp kim C. nói trên với kali. Trimethylstibine Sb(CH3)3 sôi ở 81°, sp. trọng lượng 1,523 (15°); triethylstibine sôi ở 159°, sp. trọng lượng 1,324 (16°). Chúng hầu như không tan trong nước, có mùi giống hành tây và tự bốc cháy trong không khí. Bằng cách kết nối với RJ, stibines cung cấp stibonium iodua R4 Sb-J, từ đó - hoàn toàn tương tự với các gốc hydrocarbon thay thế amoni iodua, photphonium và arsonium - người ta có thể thu được hydrat cơ bản của các oxit stibonium được thay thế R 4 Sb-OH, có đặc tính của kiềm ăn da. Tuy nhiên, ngoài ra, stibine có mối quan hệ rất giống với các kim loại hóa trị hai có tính chất điện ly; Chúng không chỉ dễ dàng kết hợp với clo, lưu huỳnh và oxy, tạo thành các hợp chất giống muối chẳng hạn. (CH 3 )3 Sb=Cl2 và (CH 3 )3 Sb=S, và các oxit, ví dụ (CH 3 )3 Sb=O, nhưng thậm chí còn thay thế hydro khỏi axit, chẳng hạn như kẽm:
Sb(C2H5)3 + 2ClH = (C2H5)3 Sb = Cl2 + H2.
Lưu huỳnh stibin kết tủa kim loại lưu huỳnh từ dung dịch muối, biến thành các muối tương ứng, ví dụ:
(C2 H5 )3 Sb = S + CuSO4 = CuS + (C2 H5 )3 Sb=SO4 .
Dung dịch oxit của nó có thể thu được từ stibine sulfat bằng cách kết tủa axit sulfuric bằng barit ăn da:
(C2 H5 )3 Sb = SO 4 + Ba(OH) 2 = (C 2 H5 )3 Sb = O + BaSO 4 + H 2 O.
Những oxit như vậy cũng thu được bằng tác động cẩn thận của không khí lên stibine; Chúng hòa tan trong nước, trung hòa axit và kết tủa oxit của kim loại thực. Về thành phần và cấu trúc, oxit stibine hoàn toàn giống với oxit phosphine và arsine, nhưng khác với chúng ở các tính chất cơ bản rõ rệt. Triphenylstibine Sb(C6 H5)3, thu được bằng phản ứng của natri với dung dịch benzen của hỗn hợp SbCl 3 với phenyl clorua và kết tinh ở dạng viên trong suốt nóng chảy ở 48°, có khả năng kết hợp với halogen, nhưng không kết hợp được với lưu huỳnh hoặc CH 3 J: sự có mặt của phenyl âm tính làm giảm tính chất kim loại của stibine; điều này càng thú vị hơn vì tỷ lệ tương ứng của các hợp chất tương tự của bismuth kim loại hơn hoàn toàn trái ngược nhau: bismuthine Β iR3, chứa các gốc bão hòa, hoàn toàn không có khả năng cộng, và Β i(C6 Η 5)3 cho (C 6 H5 )3 Bi=Cl2 và (C 6 H5 )3 Bi=Br 2 (xem Bismuth). Như thể đặc tính điện dương của Bi phải bị suy yếu bởi các phenyl âm điện để thu được hợp chất tương tự như nguyên tử hóa trị hai của kim loại.
S. S. Kolotov. Từ điển bách khoa F.A. Brockhaus và I.A. Efron. - S.-Pb.: Brockhaus-Efron .
- (Clor Pháp, Clo Đức, Clo Anh) một nguyên tố thuộc nhóm halogen; dấu của nó là Cl; trọng lượng nguyên tử 35,451 [Theo tính toán của Clarke từ dữ liệu Stas.] tại O=16; Hạt Cl 2, rất phù hợp với mật độ của nó được tìm thấy bởi Bunsen và Regnault liên quan đến... ...
- (chem.; Phospho trong tiếng Pháp, photpho trong tiếng Đức, photpho trong tiếng Anh và tiếng Lat., từ đó ký hiệu là P, đôi khi là Ph; trọng lượng nguyên tử 31 [Trong thời gian gần đây, trọng lượng nguyên tử của Ph. đã được tìm thấy (van der Plaats) là: 30.93 bằng cách phục hồi một trọng lượng nhất định của kim loại F. ... ... Từ điển bách khoa F.A. Brockhaus và I.A. Efron
Từ điển bách khoa F.A. Brockhaus và I.A. Efron
- (tiếng Pháp Soufre, tiếng Anh lưu huỳnh hoặc diêm sinh, tiếng Đức Schwefel, tiếng Hy Lạp θετον, tiếng Hy Lạp, tiếng Latin Lưu huỳnh, từ đó ký hiệu S; trọng lượng nguyên tử 32,06 tại O = 16 [Được xác định bởi Stas từ thành phần của bạc sunfua Ag 2 S]) thuộc về các nguyên tố phi kim quan trọng nhất.... ... Từ điển bách khoa F.A. Brockhaus và I.A. Efron
- (Platine French, Platina hoặc um English, Platin German; Pt = 194,83, nếu O = 16 theo K. Seibert). P. thường đi kèm với các kim loại khác, và những kim loại có tính chất hóa học liền kề với nó được gọi là... ... Từ điển bách khoa F.A. Brockhaus và I.A. Efron
- (tiếng Pháp Soufre, tiếng Anh lưu huỳnh hoặc diêm sinh, tiếng Đức Schwefel, tiếng Hy Lạp, tiếng Latin Lưu huỳnh, từ đó ký hiệu S; trọng lượng nguyên tử 32,06 tại O=16 [Được xác định bởi Stas từ thành phần của bạc sunfua Ag2S]) thuộc nhóm nhiều nhất nguyên tố phi kim quan trọng. Cô ấy… … Từ điển bách khoa F.A. Brockhaus và I.A. Efron
Y; Và. [Tiếng Ba Tư. kim loại surma] 1. Nguyên tố hóa học (Sb), kim loại màu trắng xanh (được sử dụng trong nhiều loại hợp kim trong công nghệ, trong in ấn). Luyện kim antimon. Hợp chất của antimon và lưu huỳnh. 2. Ngày xưa: nhuộm đen tóc, lông mày, lông mi... ... .
- (Pers. chua). Một kim loại được tìm thấy trong tự nhiên kết hợp với lưu huỳnh; được sử dụng trong y học như một chất gây nôn. Từ điển các từ nước ngoài có trong tiếng Nga. Chudinov A.N., 1910. Antimon antimon, kim loại màu xám; tiết tấu V. 6,7;… … Từ điển từ nước ngoài của tiếng Nga
Antimon(lat. stibium), sb, nguyên tố hóa học nhóm V của hệ tuần hoàn Mendeleev; số nguyên tử 51, khối lượng nguyên tử 121,75; Kim loại có màu trắng bạc với tông màu hơi xanh. Hai đồng vị ổn định được biết đến trong tự nhiên: 121 sb (57,25%) và 123 sb (42,75%). Trong số các đồng vị phóng xạ thu được nhân tạo, quan trọng nhất là 122 sb ( T 1/2 = 2,8 cym) , 124 sb ( t 1/2 = 60,2 cym) và 125 sb ( t 1/2 = 2 năm).
Thông tin lịch sử. S. đã được biết đến từ xa xưa. Ở các nước phương Đông, nó được sử dụng khoảng 3000 năm trước Công nguyên. đ. để làm tàu thuyền. Ở Ai Cập cổ đại đã có vào thế kỷ 19. BC đ. Bột long lanh antimon (tự nhiên sb 2 s 3) được gọi là mesten hoặc thân cây được dùng để làm đen lông mày. Ở Hy Lạp cổ đại, nó được gọi là st i mi và st i bi, do đó có tên là stibium trong tiếng Latin. Khoảng thế kỷ 12-14. N. đ. cái tên antimonium xuất hiện. Năm 1789 A. Lavoisierđưa S. vào danh sách các nguyên tố hóa học gọi là antimoine (antimon hiện đại của Anh, antimon của Tây Ban Nha và Ý, antimon của Đức). “antimon” của Nga có nguồn gốc từ surme của Thổ Nhĩ Kỳ; nó biểu thị bột chì lấp lánh pbs, cũng được sử dụng để làm đen lông mày (theo các nguồn khác, “antimon” - từ surme của Ba Tư - kim loại). Mô tả chi tiết về tính chất và phương pháp thu được S. và các hợp chất của nó lần đầu tiên được nhà giả kim thuật Vasily Valentin (Đức) đưa ra vào năm 1604.
Phân bố trong tự nhiên. Hàm lượng S trung bình trong vỏ trái đất (clarke) là 5? 10–5% trọng lượng. S. nằm rải rác trong magma và sinh quyển. Từ vùng nước ngầm nóng tập trung ở các mỏ thủy nhiệt. Bản thân các mỏ antimon cũng đã được biết đến, cũng như các mỏ antimon-thủy ngân, antimon-chì, vàng-antimon và antimon-vonfram. Trong số 27 khoáng sản của S., giá trị công nghiệp chính là cứng đầu(sb 2s 3) . Do có ái lực với lưu huỳnh, lưu huỳnh thường được tìm thấy dưới dạng tạp chất trong sunfua của asen, bismuth, niken, chì, thủy ngân, bạc và các nguyên tố khác.
Tính chất vật lý và hóa học. S. được biết đến ở dạng tinh thể và ba dạng vô định hình (nổ, đen và vàng). Thuốc nổ S. (mật độ 5,64-5,97 g/cm 3) nổ khi tiếp xúc: hình thành trong quá trình điện phân dung dịch sbcl 3; đen (mật độ 5,3 g/cm 3) - với sự làm mát nhanh chóng của hơi S.; màu vàng - khi oxy được truyền vào chất lỏng 3. Lưu huỳnh màu vàng và đen không ổn định; ở nhiệt độ thấp chúng biến thành lưu huỳnh thông thường. Ổn định nhất là lưu huỳnh kết tinh. , kết tinh theo hệ lượng giác, một = 4,5064 å; mật độ 6,61-6,73 g/cm 3 (lỏng - 6,55 g/cm 3) ; t pl 630,5 °C; t kiện 1635-1645°C; nhiệt dung riêng ở 20-100 °C 0,210 kJ/(kg?ĐẾN ) ; độ dẫn nhiệt ở 20°C 17,6 W/M? ĐẾN . Hệ số nhiệt độ giãn nở tuyến tính của chất đa tinh thể C. 11,5? 10 –6 ở 0-100°C; cho tinh thể đơn a 1 = 8.1? 10 –6 a 2 = 19,5? 10 –6 ở 0-400 °C, điện trở suất (20 °C) (43.045 ? 10 –6 om? cm) . S. nghịch từ, độ nhạy từ đặc hiệu -0,66? 10–6. Không giống như hầu hết các kim loại, lưu huỳnh giòn, dễ tách dọc theo các mặt phẳng phân cắt, nghiền thành bột và không thể rèn (đôi khi nó được phân loại là bán kim loại) . Tính chất cơ học phụ thuộc vào độ tinh khiết của kim loại. Độ cứng Brinell cho kim loại đúc 325-340 Mn/m 2 (32,5-34,0 kgf/mm 2) ; mô đun đàn hồi 285-300; độ bền kéo 86,0 Mn/m 2 (8,6 kgf/mm 2) . Cấu hình electron lớp ngoài của nguyên tử là sb5s 2 5 r 3. Trong các hợp chất nó thể hiện trạng thái oxy hóa chủ yếu là +5, +3 và –3.
Về mặt hóa học, S. không hoạt động. Trong không khí nó không bị oxy hóa đến điểm nóng chảy. Không phản ứng với nitơ và hydro. Carbon hòa tan nhẹ trong carbon nóng chảy. Kim loại tương tác tích cực với clo và các halogen khác, tạo thành. halogenua antimon. Phản ứng với oxy ở nhiệt độ trên 630 °C tạo thành sb 2 o 3 . Khi kết hợp với lưu huỳnh người ta nhận được sunfua antimon, cũng tương tác với phốt pho và asen. S. có khả năng chống nước và axit loãng. Axit clohydric đậm đặc và axit sunfuric hòa tan chậm S. tạo thành clorua sbcl 3 và sunfat sb 2 (so 4) 3; axit nitric đậm đặc oxy hóa carbon dioxide thành oxit cao hơn, được tạo thành dưới dạng hợp chất ngậm nước xsb 2 o 5? uH 2 O. Được quan tâm thực tế là các muối hòa tan ít của axit antimon - antimonat (Mesbo 3 ? 3h 2 o, trong đó me - na, K) và muối của axit metaantimony không phân lập - metaantimonites (mesbo 2 ? 3H 2 O), có tính chất khử. S. kết hợp với kim loại tạo thành antimonide.
Biên lai. S. thu được bằng cách xử lý luyện kim và thủy luyện các chất cô đặc hoặc quặng chứa 20-60% sb. Các phương pháp luyện kim bao gồm kết tủa và nấu chảy khử. Nguyên liệu thô để nấu chảy kết tủa là chất cô đặc sunfua; quá trình này dựa trên sự dịch chuyển của sắt khỏi sunfua của nó bằng sắt: sb 2 s 3 + 3fe u 2sb + 3fes. Sắt được đưa vào điện tích dưới dạng phế liệu. Quá trình nấu chảy được thực hiện trong lò trống phản xạ hoặc quay ngắn ở nhiệt độ 1300-1400 ° C. Tỷ lệ khai thác thành kim loại thô của S. là hơn 90%. Quá trình nấu chảy thép khử dựa trên việc khử các oxit của nó thành kim loại bằng than củi hoặc bụi than và xỉ đá thải. Quá trình nấu chảy khử được tiến hành trước bằng quá trình rang oxy hóa ở 550 ° C với lượng không khí dư thừa. Chất kết dính có chứa C tetroxide không bay hơi. Lò nung điện có thể được sử dụng cho cả quá trình nấu chảy kết tủa và khử. Phương pháp thủy luyện để sản xuất lưu huỳnh bao gồm hai giai đoạn: xử lý nguyên liệu thô bằng dung dịch kiềm sunfua, chuyển lưu huỳnh thành dung dịch dưới dạng muối của axit antimon và muối sunfua và tách sunfua bằng điện phân. Tùy thuộc vào thành phần của nguyên liệu thô và phương pháp điều chế, thép thô chứa từ 1,5 đến 15% tạp chất: fe, as, s, v.v. Để thu được thép nguyên chất, người ta sử dụng phương pháp tinh luyện nhiệt luyện hoặc điện phân. Trong quá trình tinh luyện nhiệt luyện, tạp chất sắt và đồng được loại bỏ dưới dạng hợp chất lưu huỳnh bằng cách đưa S. stibnite (crudum) - sb 2 s 3 vào nấu chảy, sau đó asen (ở dạng natri arsenate) và lưu huỳnh được loại bỏ bằng cách thổi không khí dưới xỉ soda. Trong quá trình tinh chế điện phân bằng cực dương hòa tan, thép thô được tinh chế khỏi sắt, đồng và các kim loại khác còn sót lại trong chất điện phân (Cu, ag và Au còn lại trong bùn). Chất điện phân là dung dịch gồm sbf 3, h 2 so 4 và hf. Hàm lượng tạp chất trong S. tinh chế không vượt quá 0,5-0,8%. Để thu được carbon dioxide có độ tinh khiết cao, phương pháp nung chảy vùng được sử dụng trong môi trường khí trơ hoặc carbon dioxide thu được từ các hợp chất đã được tinh chế trước—trioxide hoặc trichloride.
Ứng dụng. S. được sử dụng chủ yếu ở dạng hợp kim chì và thiếc cho tấm pin, vỏ cáp và vòng bi ( babitt) , hợp kim được sử dụng trong in ấn ( quần áo) , v.v ... Các hợp kim như vậy có độ cứng, khả năng chống mài mòn và chống ăn mòn tăng lên. Trong đèn huỳnh quang, sb được kích hoạt bằng canxi halophosphate. S. là một phần của vật liệu bán dẫn làm chất pha tạp cho germanium và silicon, cũng như trong thành phần của antimonide (ví dụ, insb). Đồng vị phóng xạ 12 sb được sử dụng trong các nguồn bức xạ g và neutron.
O. E. Crane.
Antimon trong cơ thể Nội dung của trang (trên 100 G chất khô) là 0,006 ở thực vật mg,ở động vật biển 0,02 mg,ở động vật trên cạn 0,0006 mg. S. xâm nhập vào cơ thể động vật và con người qua cơ quan hô hấp hoặc đường tiêu hóa. Nó được bài tiết chủ yếu qua phân và một lượng nhỏ qua nước tiểu. Vai trò sinh học của S. vẫn chưa được biết rõ. Nó tập trung có chọn lọc ở tuyến giáp, gan và lá lách. Trong hồng cầu, C tích lũy chủ yếu ở trạng thái oxy hóa + 3, trong huyết tương - ở trạng thái oxy hóa + 5. Nồng độ tối đa cho phép của C là 10 –5 - 10 –7. G bằng 100 G vải khô. Ở nồng độ cao hơn, nguyên tố này làm bất hoạt một số enzyme chuyển hóa lipid, carbohydrate và protein (có thể do ngăn chặn nhóm sulfhydryl) .
Trong thực hành y tế, các chế phẩm S. (solyusurmin, v.v.) được sử dụng chủ yếu để điều trị bệnh leishmania và một số bệnh giun sán (ví dụ, bệnh sán máng).
S. và các hợp chất của nó rất độc. Ngộ độc có thể xảy ra trong quá trình nấu chảy quặng antimon và sản xuất hợp kim S. Trong ngộ độc cấp tính, kích ứng màng nhầy của đường hô hấp trên, mắt và da. Có thể phát triển viêm da, viêm kết mạc, v.v. Điều trị: thuốc giải độc (unithiol), thuốc lợi tiểu và thuốc trị mồ hôi, v.v. Phòng ngừa: cơ giới hóa sản xuất. quy trình, thông gió hiệu quả, v.v.
Lít.: Shiyanov A.G., Sản xuất Antimon, M., 1961; Nguyên tắc cơ bản của luyện kim, tập 5, M., 1968; Nghiên cứu trong lĩnh vực tạo ra công nghệ mới sản xuất antimon và các hợp chất của nó, trong tuyển tập: Hóa học và công nghệ antimon, Pháp, 1965.