Hôm nay chúng tôi mời bạn nói về việc điều chế và sử dụng dung dịch axit clohydric và bản thân axit nói riêng. Nó đã tìm thấy ứng dụng rộng rãi trong các lĩnh vực hoạt động khác nhau của con người. Nó cũng được sử dụng trong y học.
Việc sử dụng axit clohydric trong y học.
Axit clohydric thúc đẩy các quá trình sau:
cân bằng sự cân bằng axit-bazơ của cơ thể;
điều trị các bệnh ung thư;
ức chế sự phát triển của khối u ác tính;
tiêu hóa protein ở dạ dày.
Điều trị độ axit dạ dày thấp bằng axit clohydric.
Cách pha dung dịch axit clohydric và trước khi điều trị nồng độ axit thấp, bạn phải tham khảo ý kiến bác sĩ và tham khảo ý kiến của bác sĩ và trong mọi trường hợp không nên tự dùng thuốc. Anh ấy sẽ kê đơn điều trị cho bạn, tùy theo đặc điểm cá nhân của cơ thể bạn, cũng như có tính đến kết quả xét nghiệm của bạn.
Ngoài các loại thuốc có axit clohydric, bạn có thể dùng các loại thuốc giúp kích thích sản xuất axit clohydric trong cơ thể. Ngoài ra, ngày nay các phương pháp chữa bệnh bằng thảo dược đã phát triển (ngải cứu, bạc hà, xương bồ) còn có tác dụng kích thích sản xuất axit clohydric trong cơ thể, giúp tăng mức độ axit dạ dày.
Sử dụng thuốc có chứa axit clohydric, bạn có thể ngăn ngừa ung thư dạ dày, giảm nguy cơ viêm gan, cũng như các bệnh như tiểu đường, bệnh vẩy nến, viêm khớp dạng thấp, bệnh chàm, sỏi mật, bệnh rosacea, nổi mề đay, hen suyễn và nhiều bệnh khác.
Cách pha dung dịch axit clohiđric và ứng dụng.
Để không phải băn khoăn về cách điều chế dung dịch axit clohydric, chúng tôi khuyên bạn nên nghiên cứu những thông tin sau sẽ hữu ích cho bạn. Dung dịch được chuẩn bị bằng axit clohydric đôi khi được gọi là nước cường toan. Công thức nấu ăn này được phát minh bởi Bolotov và để chuẩn bị nó, chúng ta sẽ cần những chất sau. Thêm 0,5 cốc giấm nho vào bình một lít nước, sau đó thêm 1-2 thìa cà phê axit sulfuric và 1 thìa canh axit clohydric 38% mà không làm ảnh hưởng đến trình tự này. Cuối cùng, bạn cần thêm 4 viên nitroglycerin. Sử dụng dung dịch axit clohydric thu được và các thành phần khác, có thể phá vỡ các tế bào ung thư gây ra sự xuất hiện của một căn bệnh như ung thư. Khi sử dụng, bạn cần sử dụng dung dịch này ba lần một ngày, 1-2 thìa cà phê, được pha loãng trong 0,5 ly chất lỏng (có thể là nước thường, trà hoặc cà phê) trước hoặc sau bữa ăn. Nếu bệnh đã chuyển sang dạng cấp tính, có thể tăng liều lên 1 thìa cho mỗi nửa cốc nước.
Điều trị bệnh trĩ bằng dung dịch axit clohydric.
Do lối sống ít vận động, một căn bệnh như bệnh trĩ có thể phát triển. Để điều trị bệnh này, y học cổ truyền thường được sử dụng nhiều nhất. Việc sử dụng một công thức như vậy được coi là rất hiệu quả. Lấy nửa cốc nước và thêm 1-2 thìa dung dịch axit clohydric 3-5%. Nên tiêu thụ dung dịch thu được nửa ly trước bữa ăn.
Vì vậy, biết cách pha chế dung dịch axit clohydric và có thông tin về công dụng của nó, bạn có cơ hội chữa khỏi nhiều bệnh tại nhà.
Để chuẩn bị dung dịch, cần trộn lượng axit đã biết nồng độ đã tính toán và nước cất.
Ví dụ.
Cần chuẩn bị 1 lít dung dịch HCL có nồng độ 6% trọng lượng. từ axit clohydric với nồng độ 36% trọng lượng.(dung dịch này được sử dụng trong máy đo cacbonat KM do NPP Geosphere LLC sản xuất)
.
Qua bảng 2Xác định nồng độ mol của một axit có phần trọng lượng là 6% trọng lượng (1,692 mol/l) và 36% trọng lượng (11,643 mol/l).
Tính thể tích axit đậm đặc chứa cùng một lượng HCl (1,692 g-eq.) như trong dung dịch đã chuẩn bị:
1,692 / 11,643 = 0,1453 lít.
Do đó, thêm 145 ml axit (36% trọng lượng) vào 853 ml nước cất sẽ thu được dung dịch có nồng độ khối lượng nhất định.
Thí nghiệm 5. Chuẩn bị dung dịch axit clohydric có nồng độ mol nhất định.
Để pha chế được dung dịch có nồng độ mol cần thiết (Mp), cần đổ một thể tích axit đậm đặc (V) vào thể tích (Vв) nước cất, tính theo tỷ lệ.Vв = V(M/Mp – 1)
Trong đó M là nồng độ mol của axit ban đầu.
Nếu không biết nồng độ axit, hãy xác định nó bằng mật độ sử dụngbảng 2.
Ví dụ.
Nồng độ trọng lượng của axit được sử dụng là 36,3% trọng lượng. Cần chuẩn bị 1 lít dung dịch HCL có nồng độ mol 2,35 mol/l.
Qua bảng 1tìm bằng cách nội suy các giá trị 12,011 mol/l và 11,643 mol/l nồng độ mol của axit đã sử dụng:
11,643 + (12,011 – 11,643)·(36,3 – 36,0) = 11,753 mol/l
Sử dụng công thức trên, tính thể tích nước:
Vv = V (11,753 / 2,35 – 1) = 4 V
Lấy Vв + V = 1 l, thu được giá trị thể tích: Vв = 0,2 l và V = 0,8 l.
Vì vậy, để chuẩn bị dung dịch có nồng độ mol 2,35 mol/L, bạn cần đổ 200 ml HCL (36,3% trọng lượng) vào 800 ml nước cất.
Câu hỏi và nhiệm vụ:
Nồng độ của một giải pháp là gì?
Tính bình thường của một giải pháp là gì?
Có bao nhiêu gam axit sunfuric có trong dung dịch nếu dùng 20 ml để trung hòa? dung dịch natri hydroxit có hiệu giá là 0,004614?
Vật liệu và thiết bị:
Tiến độ công việc:
Phương pháp đo iod
Thuốc thử:
1. Kali iodua là chất tinh khiết về mặt hóa học, ở dạng tinh thể và không chứa iốt tự do.
Bài kiểm tra. Lấy 0,5 g kali iodua, hòa tan trong 10 ml nước cất, thêm 6 ml hỗn hợp đệm và 1 ml dung dịch tinh bột 0,5%. Thuốc thử không được chuyển sang màu xanh.
2. Hỗn hợp đệm: pH = 4,6. Trộn 102 ml dung dịch mol axit axetic (60 g axit 100% trong 1 lít nước) và 98 ml dung dịch mol natri axetat (136,1 g muối kết tinh trong 1 lít nước) và đun đến 1 lít. bằng nước cất đã đun sôi trước đó.
3. Dung dịch natri hyposulfit 0,01 N.
4. Dung dịch tinh bột 0,5%.
5. Dung dịch kali dicromat 0,01N. Việc xác định độ chuẩn của dung dịch hyposulfite 0,01 N được thực hiện như sau: đổ 0,5 g kali iodua nguyên chất vào bình, hòa tan trong 2 ml nước, đầu tiên thêm 5 ml axit clohydric (1:5), sau đó thêm 10 ml. dung dịch kali dicromat 0,01 N và 50 ml nước cất. Iốt giải phóng được chuẩn độ bằng natri hyposulfite với sự có mặt của 1 ml dung dịch tinh bột, thêm vào cuối quá trình chuẩn độ. Hệ số hiệu chỉnh đối với chất chuẩn độ natri hyposulfite được tính theo công thức sau: K = 10/a, trong đó a là số mililit natri hyposulfite được sử dụng để chuẩn độ.
Tiến độ phân tích:
a) cho 0,5 g kali iodua vào bình nón;
b) thêm 2 ml nước cất;
c) khuấy lượng chứa trong bình cho đến khi kali iodua hòa tan;
d) thêm 10 ml dung dịch đệm nếu độ kiềm của nước được thử không cao hơn 7 mg/eq. Nếu độ kiềm của nước thử cao hơn 7 mg/eq thì số ml dung dịch đệm phải lớn hơn 1,5 lần độ kiềm của nước thử;
e) thêm 100 ml nước thử;
f) chuẩn độ bằng hyposulfite cho đến khi dung dịch chuyển sang màu vàng nhạt;
g) thêm 1 ml tinh bột;
h) chuẩn độ bằng hyposulfite cho đến khi màu xanh biến mất.
X = 3,55 N K
trong đó H là số ml hyposulfite dùng để chuẩn độ,
K - hệ số hiệu chỉnh đối với hiệu giá của natri hyposulfite.
Câu hỏi và nhiệm vụ:
Phương pháp iodometric là gì?
pH là gì?
LPZ số 6: Xác định ion clorua
Mục đích của công việc:
Vật liệu và thiết bị: nước uống, giấy quỳ, bộ lọc không tro, kali cromat, bạc nitrat, dung dịch natri clorua chuẩn độ,
Tiến độ công việc:
Tùy thuộc vào kết quả xác định chất lượng, 100 cm 3 nước thử hoặc thể tích nhỏ hơn (10-50 cm 3) được chọn và điều chỉnh thành 100 cm 3 bằng nước cất. Clorua được xác định ở nồng độ lên tới 100 mg/dm 3 mà không cần pha loãng. Độ pH của mẫu chuẩn độ phải nằm trong khoảng 6-10. Nếu nước đục thì lọc qua bộ lọc không tro rửa bằng nước nóng. Nếu nước có giá trị màu trên 30°, mẫu sẽ được khử màu bằng cách thêm nhôm hydroxit. Để thực hiện điều này, thêm 6 cm3 huyền phù nhôm hydroxit vào 200 cm3 mẫu và lắc hỗn hợp cho đến khi chất lỏng mất màu. Sau đó mẫu được lọc qua bộ lọc không tro. Phần đầu tiên của dịch lọc được loại bỏ. Một thể tích nước đã đo được thêm vào hai bình nón và thêm 1 cm 3 dung dịch kali cromat. Một mẫu được chuẩn độ bằng dung dịch bạc nitrat cho đến khi xuất hiện màu cam nhạt, mẫu thứ hai được sử dụng làm mẫu đối chứng. Nếu hàm lượng clorua cao thì sẽ tạo thành kết tủa AgCl, làm cản trở việc xác định. Trong trường hợp này, thêm 2-3 giọt dung dịch NaCl đã chuẩn độ vào mẫu đầu tiên đã chuẩn độ cho đến khi màu cam biến mất, sau đó chuẩn độ mẫu thứ hai, sử dụng mẫu thứ nhất làm mẫu đối chứng.
Những chất sau ảnh hưởng đến việc xác định: orthophosphate ở nồng độ vượt quá 25 mg/dm 3 ; sắt ở nồng độ lớn hơn 10 mg/dm3. Bromua và iodua được xác định ở nồng độ tương đương Cl - . Khi thường có mặt trong nước máy, chúng không ảnh hưởng đến việc xác định.
2.5. Xử lý kết quả.
trong đó v là lượng bạc nitrat dùng để chuẩn độ, cm 3;
K là hệ số hiệu chỉnh độ chuẩn của dung dịch bạc nitrat;
g là lượng ion clo tương ứng với 1 cm 3 dung dịch bạc nitrat, mg;
V là thể tích mẫu lấy để xác định, cm3.
Câu hỏi và nhiệm vụ:
Phương pháp xác định ion clorua?
Phương pháp đo độ dẫn để xác định ion clorua?
Phép đo độ lớn.
Mục đích của công việc:
Vật liệu và thiết bị:
Thí nghiệm 1. Xác định độ cứng tổng của nước máy
Đong 50 ml nước máy bằng ống đong rồi đổ vào bình 250 ml, thêm 5 ml dung dịch đệm amoniac và chất chỉ thị - eriochrome đen T - cho đến khi xuất hiện màu hồng (vài giọt hoặc vài tinh thể). Đổ dung dịch EDTA 0,04 N (từ đồng nghĩa: Trilon B, Complexon III) vào buret đến vạch 0.
Chuẩn độ từ từ mẫu đã chuẩn bị bằng cách khuấy liên tục bằng dung dịch phức chất III cho đến khi màu hồng chuyển sang màu xanh. Ghi lại kết quả chuẩn độ. Lặp lại phép chuẩn độ một lần nữa.
Nếu chênh lệch kết quả chuẩn độ vượt quá 0,1 ml thì chuẩn độ mẫu nước lần thứ ba. Xác định thể tích trung bình của phức chất III (V K, CP) tiêu tốn để chuẩn độ nước và từ đó tính độ cứng tổng của nước.
F TỔNG = , (20) trong đó V 1 – thể tích nước được phân tích, ml; V K,SR - thể tích trung bình của dung dịch phức hợp III, ml; N K - nồng độ chuẩn của dung dịch phức chất III, mol/l; 1000 – hệ số chuyển đổi mol/l sang mmol/l.
Viết kết quả thí nghiệm vào bảng:
| V K,SR | N K | V 1 | thế hệ F |
Ví dụ 1. Tính độ cứng của nước, biết rằng 500 lít chứa 202,5 g Ca(HCO 3) 2.
Giải pháp. 1 lít nước chứa 202,5:500 = 0,405 g Ca(HCO 3) 2. Khối lượng tương đương của Ca(HCO 3) 2 là 162:2 = 81 g/mol. Do đó, 0,405 g là 0,405:81 = 0,005 khối lượng tương đương hoặc 5 mmol eq/L.
Ví dụ 2. Có bao nhiêu gam CaSO 4 có trong 1 mét khối nước nếu độ cứng do muối này tạo ra là 4 mmol eq
CÂU HỎI KIỂM TRA
1. Những cation nào được gọi là ion cứng?
2. Chỉ tiêu công nghệ nào đánh giá chất lượng nước gọi là độ cứng?
3. Tại sao không thể sử dụng nước cứng để thu hồi hơi nước trong các nhà máy nhiệt điện và điện hạt nhân?
4. Phương pháp làm mềm nào được gọi là nhiệt? Những phản ứng hóa học nào xảy ra khi nước được làm mềm bằng phương pháp này?
5. Làm mềm nước bằng phương pháp lắng như thế nào? Những thuốc thử nào được sử dụng? Những phản ứng nào xảy ra?
6. Có thể làm mềm nước bằng phương pháp trao đổi ion không?
LPZ số 8 “Xác định hàm lượng nguyên tố trong dung dịch bằng phương pháp đo quang màu”
Mục đích công việc: nghiên cứu thiết kế và nguyên lý hoạt động của máy đo quang màu KFK-2
MÁY ĐO MÀU HÌNH ẢNH ĐIỆN TỬ. Máy đo màu quang điện là một thiết bị quang học trong đó quá trình đơn sắc hóa dòng bức xạ được thực hiện bằng các bộ lọc ánh sáng. Máy đo màu nồng độ quang điện KFK – 2.
Mục đích và dữ liệu kỹ thuật. Máy đo màu quang đơn chùm KFK - 2
được thiết kế để đo độ truyền qua, mật độ quang và nồng độ của dung dịch màu, huyền phù tán xạ, nhũ tương và dung dịch keo trong vùng quang phổ 315–980 nm. Toàn bộ dải phổ được chia thành các khoảng phổ, được phân tách bằng các bộ lọc ánh sáng. Giới hạn đo truyền từ 100 đến 5% (mật độ quang từ 0 đến 1,3). Sai số tuyệt đối cơ bản của phép đo độ truyền qua không quá 1%. Cơm. Tổng quan về KFK-2. 1 - đèn chiếu sáng; 2 - tay cầm để chèn bộ lọc màu; 3 - ngăn cuvet; 4 - tay cầm để di chuyển cuvet; 5 - tay cầm (đưa bộ tách sóng quang vào luồng ánh sáng) “Độ nhạy”; 6 - tay cầm để cài đặt thiết bị ở chế độ truyền 100%; 7 - micro ampe kế. Bộ lọc ánh sáng. Để tách các tia có bước sóng nhất định khỏi toàn bộ vùng khả kiến của quang phổ, các bộ hấp thụ ánh sáng chọn lọc - bộ lọc ánh sáng - được lắp đặt trong máy đo quang màu trên đường truyền ánh sáng phía trước dung dịch hấp thụ. Quy trình vận hành
1. Bật máy đo màu 15 phút trước khi bắt đầu đo. Trong quá trình gia nhiệt, ngăn chứa cuvet phải mở (trong trường hợp này, tấm rèm phía trước bộ tách sóng quang sẽ chặn chùm sáng).
2. Nhập bộ lọc đang hoạt động.
3. Đặt độ nhạy của máy đo màu ở mức tối thiểu. Để thực hiện việc này, hãy đặt núm “SENSITIVITY” ở vị trí “1”, núm “SETTING 100 ROUGH” ở vị trí ngoài cùng bên trái.
4. Đặt kim đo màu về 0 bằng cách sử dụng chiết áp “ZERO”.
5. Đặt cuvet đựng dung dịch chứng vào chùm sáng.
6. Đóng nắp ngăn chứa cuvet lại
7. Sử dụng các nút “SENSITIVITY” và “SETTING 100 ROUGH” và “FINE”, đặt kim vi ampe kế đến vạch chia “100” của thang đo độ truyền qua.
8. Bằng cách xoay tay cầm của buồng cuvet, đặt cuvet chứa dung dịch thử vào luồng ánh sáng.
9. Lấy số đọc trên thang đo màu theo đơn vị thích hợp (T% hoặc D).
10. Sau khi hoàn thành công việc, rút phích cắm của máy đo màu, lau sạch và lau khô buồng cuvet. Xác định nồng độ của một chất trong dung dịch bằng KFK-2. Khi xác định nồng độ của một chất trong dung dịch bằng đồ thị hiệu chuẩn, cần tuân theo trình tự sau:
kiểm tra ba mẫu dung dịch thuốc tím có nồng độ khác nhau và ghi kết quả vào nhật ký.
Câu hỏi và nhiệm vụ:
Thiết kế và nguyên lý hoạt động của KFK - 2
Văn học cơ bản dành cho học sinh:
1. Khóa học ghi chú cơ bản theo chương trình OP.06 Nguyên tắc cơ bản về Hóa phân tích.-Manual / A.G. Bekmukhamedova - giáo viên các môn chuyên môn tổng hợp ASHT - Chi nhánh Cơ quan Giáo dục Ngân sách Nhà nước Liên bang về Giáo dục Chuyên nghiệp Đại học OGAU; 2014
Bổ sung tài liệu cho học sinh:
1. Klyukvina E.Yu. Nguyên tắc cơ bản của hóa học đại cương và vô cơ: sách giáo khoa / E.Yu. Klyukvina, SG Bezryadin - tái bản lần thứ 2 - Orenburg. Trung tâm xuất bản OSAU, 2011 - 508 trang.
Văn bản cơ bản dành cho giáo viên:
1. 1.Klyukvina E.Yu. Nguyên tắc cơ bản của hóa học đại cương và vô cơ: sách giáo khoa / E.Yu. Klyukvina, SG Bezryadin - tái bản lần thứ 2 - Orenburg. Trung tâm xuất bản OSAU, 2011 - 508 trang.
2. Klyukvina E.Yu. Sổ tay thí nghiệm về hóa phân tích - Orenburg: Trung tâm xuất bản OSAU, 2012 - 68 trang.
Bài đọc bổ sung dành cho giáo viên:
1. 1.Klyukvina E.Yu. Nguyên tắc cơ bản của hóa học đại cương và vô cơ: sách giáo khoa / E.Yu. Klyukvina, SG Bezryadin - tái bản lần thứ 2 - Orenburg. Trung tâm xuất bản OSAU, 2011 - 508 trang.
2. Klyukvina E.Yu. Sổ tay thí nghiệm về hóa phân tích - Orenburg: Trung tâm xuất bản OSAU, 2012 - 68 trang.
Axit clohydric (H Cl) mối nguy hiểm cấp 3
(axit clohydric đậm đặc)
Chất lỏng không màu, trong suốt, hung hăng, không bắt lửa, có mùi hăng của hydro clorua. Đại diện cho 36% ( tập trung) dung dịch hiđro clorua trong nước. Nặng hơn nước. Nó sôi ở nhiệt độ +108,6 0 C và cứng lại ở nhiệt độ –114,2 0 C. Nó hòa tan tốt trong nước ở mọi tỷ lệ, “khói” trong không khí do sự hình thành hydro clorua với hơi nước và các giọt sương mù. Tương tác với nhiều kim loại, oxit kim loại và hydroxit, phốt phát và silicat. Khi tương tác với kim loại, nó giải phóng khí dễ cháy (hydro); khi trộn với các axit khác, nó gây ra sự cháy tự phát của một số vật liệu. Phá hủy giấy, gỗ, vải. Gây bỏng khi tiếp xúc với da. Tiếp xúc với sương mù axit clohydric, được hình thành do sự tương tác của hydro clorua với hơi nước trong không khí, gây ngộ độc.
Axit clohydric được sử dụng trong tổng hợp hóa học, chế biến quặng, tẩy kim loại. Nó thu được bằng cách hòa tan hydro clorua trong nước. Axit clohydric kỹ thuật được sản xuất với nồng độ 27,5-38% tính theo trọng lượng.
Axit clohydric được vận chuyển và lưu trữ trong các thùng chứa, thùng chứa, xi lanh bằng kim loại được bọc cao su (phủ một lớp cao su), là nơi lưu trữ tạm thời của nó. Thông thường, axit clohydric được lưu trữ trong các thùng cao su hình trụ thẳng đứng trên mặt đất (thể tích 50-5000 m3) ở áp suất khí quyển và nhiệt độ môi trường hoặc trong chai thủy tinh 20 lít. Khối lượng lưu trữ tối đa 370 tấn.
Nồng độ tối đa cho phép (MPC) trong không khí có người ở mặt hàng là 0,2 mg/m 3 trong không khí khu vực làm việc của cơ sở sản xuất 5 mg/m3. Ở nồng độ 15 mg/m3, màng nhầy của đường hô hấp trên và mắt bị ảnh hưởng, xuất hiện đau họng, khàn giọng, ho, sổ mũi, khó thở và khó thở. Ở nồng độ 50 mg/m 3 trở lên, thở sủi bọt, đau nhói ở ngực và dạ dày, nôn mửa, co thắt và sưng thanh quản và mất ý thức. Nồng độ 50-75 mg/m 3 rất khó dung nạp. Nồng độ 75-100 mg/m3 là không thể chấp nhận được. Nồng độ 6400 mg/m3 trong vòng 30 phút có thể gây chết người. Nồng độ tối đa cho phép khi sử dụng mặt nạ phòng độc công nghiệp và dân dụng là 16.000 mg/m3.
Khi loại bỏ tai nạn, liên quan đến sự cố tràn axit clohiđric cần phải cách ly khu vực nguy hiểm, sơ tán người ra khỏi đó, tránh nơi có gió lớn, tránh nơi thấp. Trực tiếp tại nơi xảy ra tai nạn và trong khu vực ô nhiễm có nồng độ cao ở khoảng cách lên tới 50 m tính từ nơi tràn dầu, công việc được thực hiện trong mặt nạ phòng độc cách nhiệt IP-4M, IP-5 (sử dụng oxy liên kết hóa học) hoặc thiết bị thở ASV -2, DASV (sử dụng khí nén), KIP-8, KIP-9 (trên oxy nén) và các sản phẩm bảo vệ da (L-1, OZK, KIH-4, KIH-5).Ở khoảng cách hơn 50 m so với nguồn, nơi nồng độ giảm mạnh, không cần sử dụng thiết bị bảo vệ da và để bảo vệ đường hô hấp, mặt nạ phòng độc công nghiệp có hộp nhãn hiệu B, BKF, cũng như mặt nạ phòng độc dân dụng GP- 5, GP-7, PDF-2D được sử dụng, PDF-2Sh hoàn chỉnh với hộp mực bổ sung DPG-3 hoặc mặt nạ phòng độc RPG-67, RU-60M với hộp nhãn hiệu V.
Thiết bị bảo hộ |
Thời gian tác dụng bảo vệ (giờ) ở nồng độ (mg/m3) |
||||
|
Tên |
Thương hiệu hộp |
5000 |
|||
|
Mặt nạ phòng độc công nghiệp kích thước lớn |
|||||
|
BKF |
|||||
|
Mặt nạ phòng độc dân sự GP-5, GP-7, PDF-2D, PDF-2SH |
với DPG-3 |
||||
|
Mặt nạ phòng độc RU-60M, RPG-67 |
|||||
Bởi vì thực tế là axit clohydric “Khói” trong không khí với sự hình thành những giọt sương mù tương tác hydro clorua với hơi nước, sự có mặt trong không khí được xác định hydro clorua.
Sự có mặt của hydro clorua được xác định:
Trong không khí của khu công nghiệp với máy phân tích khí OKA-T-N Cl , báo động gas IGS-98-N Cl , máy phân tích khí phổ thông UG-2 có dải đo 0-100 mg/m 3 , máy dò khí thải hóa chất công nghiệp GPHV-2 dải đo 5-500 mg/m 3 .
Trong không gian mở – với các thiết bị SIP “CORSAR-X”.
Trong nhà – SIP “VEGA-M”
Trung hòa hơi axit clohydric và hydro clorua dung dịch kiềm sau:
Dung dịch xút 5% (ví dụ: 50 kg xút trên 950 lít nước);
Dung dịch bột soda 5% (ví dụ: 50 kg soda một ít bột cho 950 lít nước);
Dung dịch vôi tôi 5% (ví dụ: 50 kg vôi tôi trên 950 lít nước);
Dung dịch xút 5% (ví dụ: 50 kg xút trên 950 lít nước);
Trong trường hợp tràn axit clohydric và không có bờ kè hoặc chảo, khu vực tràn được rào lại bằng thành lũy bằng đất, hơi hydro clorua được kết tủa bằng cách đặt màn nước (mức tiêu thụ nước không đạt tiêu chuẩn), axit tràn được trung hòa đến nồng độ an toàn với nước (8 tấn nước trên 1 tấn axit) tuân thủ mọi biện pháp phòng ngừa hoặc dung dịch kiềm 5% (3,5 tấn dung dịch trên 1 tấn axit) và trung hòa 5% dung dịch kiềm (7,4 tấn dung dịch trên 1 tấn axit).
Để phun nước hoặc dung dịch, xe tưới nước và cứu hỏa, trạm nạp tự động (AT, PM-130, ARS-14, ARS-15), cũng như vòi phun nước và hệ thống đặc biệt có sẵn tại các cơ sở nguy hiểm về mặt hóa học được sử dụng.
Để xử lý đất bị ô nhiễm tại nơi xảy ra sự cố tràn axit clohydric, lớp đất bề mặt được cắt đến độ sâu ô nhiễm, được thu gom và vận chuyển để xử lý bằng các phương tiện vận chuyển đất (máy ủi, máy cạp, máy san đất, xe ben). Các khu vực bị cắt được phủ một lớp đất mới và rửa sạch bằng nước để kiểm soát.
Hành động của người lãnh đạo: cô lập khu vực nguy hiểm trong bán kính ít nhất 50 mét, sơ tán người ra khỏi khu vực đó, tránh nơi có gió lùa, tránh nơi thấp. Chỉ vào khu vực xảy ra tai nạn khi mặc quần áo bảo hộ đầy đủ.
Thực hiện sơ cứu:
Tại khu vực bị ô nhiễm: rửa sạch mắt và mặt bằng nước, đắp lên chống vogaza, rút lui khẩn cấp (loại bỏ) khỏi ổ dịch.
Sau khi sơ tán khu vực bị ô nhiễm: làm ấm, nghỉ ngơi, rửa sạch axit trên da và quần áo tiếp xúc bằng nước, rửa mắt thật nhiều bằng nước, nếu khó thở, chườm nóng vùng cổ, tiêm dưới da - 1 ml. Dung dịch atropin sulfat 0,1%. Sơ tán ngay lập tức đến cơ sở y tế.
Axit clohydric là chất lỏng trong suốt, không màu hoặc hơi vàng, không có các hạt lơ lửng hoặc nhũ hóa.
Axit clohiđric là dung dịch của khí hiđro clorua HCl trong nước. Loại thứ hai là một loại khí hút ẩm, không màu, có mùi hăng. Axit clohydric đậm đặc thường được sử dụng chứa 36–38% hydro clorua và có mật độ 1,19 g/cm3. Axit như vậy bốc khói trong không khí khi khí HCl thoát ra từ nó; Khi kết hợp với độ ẩm của không khí sẽ hình thành những giọt axit clohydric nhỏ. Nó là một axit mạnh và phản ứng mạnh với hầu hết các kim loại. Tuy nhiên, các kim loại như vàng, bạch kim, bạc, vonfram và chì thực tế không bị axit clohydric ăn mòn. Nhiều kim loại cơ bản khi hòa tan trong axit tạo thành clorua, ví dụ kẽm:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H 2
Axit tinh khiết không màu, nhưng axit kỹ thuật có màu hơi vàng do vết của các hợp chất sắt, clo và các nguyên tố khác (FeCl3). Axit loãng chứa 10% hydro clorua hoặc ít hơn thường được sử dụng. Dung dịch loãng không thải ra khí HCl và không bốc khói trong không khí khô hoặc ẩm.
Ứng dụng của axit clohydric
Axit clohydric được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp để tách kim loại từ quặng, tẩy kim loại, v.v. Nó cũng được sử dụng trong sản xuất chất lỏng hàn, lắng đọng bạc và là một thành phần của nước cường toan.
Quy mô sử dụng axit clohydric trong công nghiệp nhỏ hơn axit nitric. Điều này là do axit clohydric gây ra sự ăn mòn của thiết bị thép. Ngoài ra, hơi dễ bay hơi của nó khá có hại và còn gây ăn mòn các sản phẩm kim loại. Điều này phải được tính đến khi lưu trữ axit clohydric. Axit clohydric được lưu trữ và vận chuyển trong thùng và thùng cao su, tức là. trong các bình có bề mặt bên trong được phủ bằng cao su chịu axit, cũng như trong chai thủy tinh và hộp đựng bằng polyetylen.
Axit clohydric được sử dụng để sản xuất clorua kẽm, mangan, sắt và các kim loại khác, cũng như clorua amoni. Axit clohydric được sử dụng để làm sạch bề mặt kim loại, bình chứa và giếng khỏi cacbonat, oxit cũng như các trầm tích và chất gây ô nhiễm khác. Trong trường hợp này, các chất phụ gia đặc biệt được sử dụng - chất ức chế, giúp bảo vệ kim loại khỏi bị hòa tan và ăn mòn, nhưng không làm trì hoãn quá trình hòa tan oxit, cacbonat và các hợp chất tương tự khác.
HCl được sử dụng trong công nghiệp sản xuất nhựa tổng hợp và cao su. Nó được sử dụng làm nguyên liệu thô trong sản xuất metyl clorua từ rượu metyl, etyl clorua từ ethylene, vinyl clorua từ axetylen.
Ngộ độc axit clohydric
HCl là chất độc. Ngộ độc thường xảy ra do sương mù hình thành khi khí tương tác với hơi nước trong không khí. HCl còn được hấp thu vào màng nhầy tạo thành axit, gây kích ứng nặng. Khi làm việc lâu dài trong môi trường HCl có thể xảy ra hiện tượng viêm đường hô hấp, sâu răng, loét niêm mạc mũi, rối loạn tiêu hóa. Hàm lượng cho phép của HCl trong không khí nơi làm việc không quá 0,005 mg/l. Để bảo vệ, hãy sử dụng mặt nạ phòng độc, kính an toàn, găng tay cao su, giày và tạp dề.
Đồng thời, quá trình tiêu hóa của chúng ta không thể thực hiện được nếu không có axit clohydric; nồng độ của nó trong dịch dạ dày khá cao. Nếu độ axit trong cơ thể thấp thì quá trình tiêu hóa bị suy giảm và các bác sĩ kê đơn cho những bệnh nhân này uống axit clohydric trước khi ăn.
Sử dụng axit clohydric trong gia đình
“Hodgepodge” đậm đặc được trộn với nước theo bất kỳ tỷ lệ nào cho nhu cầu của hộ gia đình. Dung dịch mạnh của axit vô cơ này có thể dễ dàng làm sạch các vật dụng bằng đất nung khỏi cặn vôi và rỉ sét, trong khi dung dịch yếu hơn có thể loại bỏ các vết gỉ, mực và nước quả mọng trên vải.
Nếu bạn nhìn kỹ, chất tẩy rửa bồn cầu Toilet Duck nói rằng nó có chứa axit clohydric, vì vậy bạn cần phải đeo găng tay cao su khi làm việc với nó và bảo vệ mắt khỏi bị bắn tung tóe.
Ngoài ra, cuộc sống của không ai là không thể tưởng tượng được nếu không có loại axit này - nó có trong dạ dày và nhờ nó mà thức ăn đi vào dạ dày sẽ được hòa tan (tiêu hóa).
Ngoài ra, loại axit này còn đóng vai trò là rào cản đầu tiên chống lại vi khuẩn gây bệnh xâm nhập vào dạ dày - chúng chết trong môi trường axit.
Chà, những người bị viêm dạ dày có tính axit cao cũng rất quen thuộc với loại axit này. Họ thậm chí còn làm giảm tác dụng của nó để nó không phá hủy thành dạ dày bằng cách sử dụng các loại thuốc đặc biệt tương tác với nó và làm giảm nồng độ của nó.
Phổ biến nhất là các chế phẩm có chứa magiê và oxit nhôm, ví dụ như Maalox. Tuy nhiên, cũng có những người đam mê thể thao mạo hiểm uống baking soda, mặc dù người ta đã chứng minh rằng điều này chỉ giúp giảm đau tạm thời.
Axit clohydric là dung dịch hiđro clorua trong nước. Hydro clorua (HCl) trong điều kiện bình thường là một chất khí không màu, có mùi hăng đặc trưng. Tuy nhiên, chúng tôi đang xử lý các dung dịch nước của nó, vì vậy chúng tôi sẽ chỉ tập trung vào chúng.
Axit clohydric là dung dịch trong suốt không màu, có mùi hăng của hydro clorua. Khi có tạp chất sắt, clo hoặc các chất khác, axit có màu xanh vàng. Mật độ của dung dịch axit clohydric phụ thuộc vào nồng độ hydro clorua trong đó; một số dữ liệu được đưa ra trong bảng 6.9.
Bảng 6.9. Mật độ của dung dịch axit clohydric có nồng độ khác nhau ở 20°C.
Từ bảng này có thể thấy rằng sự phụ thuộc của mật độ của dung dịch axit clohydric vào nồng độ của nó có thể được mô tả với độ chính xác đáp ứng các tính toán kỹ thuật theo công thức:
d = 1 + 0,5*(%) / 100
Khi dung dịch loãng sôi, hàm lượng HCl trong hơi ít hơn trong dung dịch và khi dung dịch đậm đặc sôi thì lớn hơn trong dung dịch, được thể hiện trong hình bên dưới. cơm. 6.12 sơ đồ cân bằng. Hỗn hợp sôi liên tục (azeotrope) ở áp suất khí quyển có thành phần 20,22% trọng lượng. HCl, nhiệt độ sôi 108,6°C.
Cuối cùng, một ưu điểm quan trọng khác của axit clohydric là sự độc lập gần như hoàn toàn của thời điểm mua nó với thời điểm trong năm. Như có thể thấy từ cơm. Số 6.13, axit có nồng độ công nghiệp (32-36%) đóng băng ở nhiệt độ thực tế không thể đạt được đối với khu vực châu Âu của Nga (từ -35 đến -45 ° C), trái ngược với axit sulfuric, đóng băng ở nhiệt độ dương, đòi hỏi phải có giới thiệu hoạt động sưởi ấm bể.
Axit clohydric không có nhược điểm của axit sunfuric.
Thứ nhất, clorua sắt có khả năng hòa tan trong dung dịch axit clohydric tăng lên (Hình 6.14), cho phép bạn tăng nồng độ clorua sắt trong dung dịch lên 140 g/l và thậm chí hơn thế nữa; nguy cơ hình thành trầm tích trên bề mặt biến mất.
Làm việc với axit clohydric có thể được thực hiện ở bất kỳ nhiệt độ nào bên trong tòa nhà (thậm chí ở 10°C) và điều này không gây ra những thay đổi đáng chú ý trong thành phần của dung dịch.
Cơm. 6.12. Sơ đồ cân bằng lỏng – hơi của hệ HCl – H 2 O.
Cơm. 6.13. Sơ đồ trạng thái (độ nóng chảy) của hệ HCl–H 2 O.
Cơm. 6.14. Cân bằng trong hệ HCl – FeCl 2.
Cuối cùng, một ưu điểm rất quan trọng khác của axit clohydric là khả năng tương thích hoàn toàn với chất trợ dung sử dụng clorua.
Một số nhược điểm của axit clohydric làm thuốc thử là độ bay hơi cao. Tiêu chuẩn cho phép nồng độ không khí trong nhà xưởng là 5 mg/m3. Sự phụ thuộc của áp suất hơi ở trạng thái cân bằng vào axit có nồng độ phần trăm khác nhau được đưa ra trong bảng 6.10. Nói chung, khi nồng độ axit trong bể nhỏ hơn 15% trọng lượng thì điều kiện này được thỏa mãn. Tuy nhiên, khi nhiệt độ trong xưởng tăng lên (tức là vào mùa hè), chỉ số này có thể bị vượt quá. Thông tin nhất định về nồng độ axit cho phép ở nhiệt độ xưởng cụ thể có thể được xác định từ cơm. 6.15.
Sự phụ thuộc của tốc độ ăn mòn vào nồng độ và nhiệt độ được thể hiện ở cơm. 6.16.
Lỗi khắc thường được gây ra bởi những điều sau đây:
- sử dụng axit có nồng độ cao hơn hoặc thấp hơn so với nồng độ tối ưu;
- thời gian ăn mòn ngắn (thời gian ăn mòn dự kiến ở các nồng độ axit và sắt khác nhau có thể được ước tính từ cơm. 6.17;
- nhiệt độ giảm so với mức tối ưu;
- thiếu trộn;
- chuyển động tầng của dung dịch ăn mòn.
Những vấn đề này thường được giải quyết bằng cách sử dụng các kỹ thuật công nghệ cụ thể.
Bảng 6.10. Sự phụ thuộc của nồng độ cân bằng của hydro clorua vào nồng độ axit trong bể.
|
Nồng độ axit, % |
Nồng độ axit, % |
Nồng độ HCl trong không khí, mg/m3 |
|