Хто в дитинстві не вірив у дива? Щоб весело та пізнавально провести час із малюком можна спробувати здійснити досліди із цікавої хімії. Вони безпечні, цікаві та пізнавальні. Ці експерименти дозволять відповісти на багато дитячих «чому» та пробудити інтерес до науки та пізнання навколишнього світу. І сьогодні я хочу вам розповісти вам якісь досвіди для дітей вдома можна організувати батькам.
Змія фараона
Цей досвід заснований на збільшенні реактивів, що змішуються в обсязі. У процесі горіння вони трансформуються і, звиваючись, нагадують змію. Свою назву експеримент отримав завдяки біблійному диву, коли Мойсей, який прийшов до фараона з проханням, перетворив його жезло на змію.
Для досвіду знадобляться такі інгредієнти:
- звичайний пісок;
- етиловий спирт;
- подрібнений цукор;
- харчова сода.
Просочуємо пісок спиртом, після чого формуємо з нього невелику гірку і робимо зверху поглиблення. Після цього змішуємо маленьку ложку цукрової пудри і дрібку соди, потім засипаємо все в імпровізований кратер. Підпалюємо наш вулкан, спирт у піску починає прогорати, і утворюються чорні кульки. Вони являють собою продукт розкладання соди і цукор, що карамелізувався.
Після того як весь спирт вигорить, гірка з піском почорніє і утворюється «чорна фараонова змія», що звивається. Більш ефектно цей досвід виглядає із застосуванням справжніх реактивів та сильних кислот, які можна використовувати лише за умов хімічної лабораторії.
Можна зробити трохи простіше і придбати в аптеці таблетку глюконату кальцію. Вдома її підпалити, ефект буде майже таким самим, тільки «змія» швидко зруйнується.
Чарівна лампа
У магазинах часто можна побачити світильники, всередині яких рухається і переливається красива рідина, що підсвічується. Такі лампи були винайдені на початку 60-х. Вони працюють на основі парафіну та олії. Внизу пристрою вбудована звичайна лампа розжарювання, яка підігріває розплавлений віск, що опускається. Частина його доходить до верху і опускається, інша частина нагрівається і піднімається, таким чином ми бачимо своєрідний «танець» парафіну всередині ємності.
Для того, щоб здійснити будинки з дитиною подібний досвід нам знадобиться:
- будь-який сік;
- олія;
- таблетки – шипучки;
- красива ємність.
Беремо ємність і заповнюємо її соком більш ніж наполовину. Зверху доливаємо олію і кидаємо туди таблетку-шипучку. Вона починає «працювати», бульбашки, що піднімаються зі дна склянки, захоплюють у собі сік і утворюють гарне вирування у шарі олії. Потім бульбашки, що доходять до краю склянки лопаються, і сік опускається вниз. Виходить своєрідний «кругообіг» соку в склянці. Такі чарівні лампи абсолютно нешкідливі, на відміну від парафінових, які дитина може випадково розбити та обпектися.
Кулька та апельсин: досвід для малюків
Що буде з повітряною кулькою, якщо на неї капнути соком апельсина чи лимона? Він лусне, як тільки краплинки цитрусу його торкнуться. А апельсин можна потім з'їсти разом із малюком. Це дуже цікаво і весело. Для досвіду нам знадобиться пара повітряних кульок та цитрус. Надуємо їх і нехай малюк капне на кожен соком фрукта і побачить, що вийде.
Чому лопається кулька? Вся справа в особливій хімічній речовині – лимонені. Воно міститься в цитрусових і часто використовується в косметичній промисловості. При зіткненні соку з гумою повітряної кульки відбувається реакція, лимонен розчиняє гуму і кулька лопається.
Солодке скло
З карамелізованого цукру можна виготовити дивовижні речі. На зорі становлення кінематографа в більшості сцен бійок використовувалося таке солодке їстівне скло. Все тому, що воно менш травматично для акторів під час зйомок і коштує недорого. Його осколки потім можна зібрати, розплавити та зробити реквізит до фільму.
Багато хто в дитинстві робив цукрові півники або вершкову помадку, виготовляти скло потрібно за таким же принципом. Наливаємо воду в каструлю, трохи нагріваємо, вода не повинна бути холодною. Після цього засипаємо цукровий пісок і доводимо до кипіння. Коли рідина закипить, варимо до тих пір, поки маса не почне поступово загусати і сильно пузириться. Розплавлений цукор у ємності повинен перетворитися на тягучу карамель, яка якщо її опустити в холодну воду перетвориться на скельця.
Готову рідину вилити на попередньо підготовлений і змащений рослинним маслом лист, остудити і солодке скло готове.
У процесі варіння до нього можна додати барвник і відлити в якусь цікаву форму, а потім пригощати і дивувати всіх навколо.
Філософський цвях
Цей цікавий досвід заснований на принципі уповільнення заліза. Названий за аналогією з речовиною, яка могла, згідно з легендою, перетворювати все на золото, і називалася філософський камінь. Для проведення досвіду нам знадобиться:
- залізний цвях;
- четверта частина склянки оцтової кислоти;
- харчова сіль;
- сода;
- відрізок дроту із міді;
- скляна ємність.
Беремо скляну банку і наливаємо туди кислоту, сіль і добре розмішуємо. Будьте обережні, оцет має різкий неприємний запах. Він може обпекти ніжні дихальні шляхи дитини. Потім отриманий розчин кладемо мідний дріт на 10-15 хвилин, через деякий час опускаємо в розчин попередньо очищений содою залізний цвях. Через деякий час ми можемо бачити, що на ньому з'явилося мідне напилення, а дріт став блискучим як новий. Як таке могло статися?
Мідь входить у реакцію з оцтовою кислотою, утворюється мідна сіль, потім іони міді лежить на поверхні цвяха змінюються місцями з іонами заліза і утворюють наліт з його поверхні. На розчині збільшується концентрація солей заліза.
Для проведення експерименту не підійдуть мідні монети, оскільки цей метал сам по собі дуже м'який, і щоб гроші були міцнішими, використовуються його сплави з латунню і алюмінієм.
Вироби з міді не іржавіють з часом, вони покриваються особливим зеленим нальотом – патиною, яка запобігає її подальшій корозії.
Мильні бульбашки своїми руками
Хто не любив у дитинстві пускати мильні бульбашки? Як вони гарно переливаються та весело лопаються. Можна просто купити їх у магазині, але набагато цікавіше буде створити з дитиною свій розчин і потім дмуть бульбашки.
Відразу слід сказати, що звичайна суміш із господарського мила та води не підійде. З неї виходять бульбашки, які швидко зникають і погано видуваються. Найбільш доступний спосіб для приготування такої речовини – це дві склянки води змішати зі склянкою миючого засобу для посуду. Якщо додати в розчин цукор – то бульбашки стають міцнішими. Вони довгий час літатимуть і не луснуть. А величезні бульбашки, які можна бачити на сцені професійних артистів, виходять при змішуванні гліцерину, води та миючого засобу.
Для краси та настрою можна підмішати в розчин харчову фарбу. Тоді бульбашки будуть гарно світитись на сонці. Ви можете створити кілька різних розчинів та використовувати їх по черзі з дитиною. Цікаво поекспериментувати з кольором, і створити свій новий відтінок мильних бульбашок.
Також можна спробувати змішати мильний розчин з іншими речовинами та подивитися, як вони впливають на бульбашки. Можливо, ви винайдете та запатентуєте якийсь свій новий вигляд.
Шпигунське чорнило
Ці легендарні невидимі чорнила. Із чого їх виготовляють? Зараз так багато фільмів про шпигунів та цікаві інтелектуальні розслідування. Можете запропонувати дитині трохи пограти у таємних агентів.
Сенс такого чорнила в тому, що його не можна побачити на папері неозброєним оком. Тільки застосувавши особливий вплив, наприклад, нагрівання або хімічні реагенти, можна побачити таємне послання. На жаль, більшість рецептів з їх виготовлення неефективні і такі чорнила залишають сліди.
Ми виготовимо спеціальні, які важко побачити без спеціального виявлення. Для цього знадобиться:
- вода;
- ложка;
- харчова сода;
- будь-яке джерело тепла;
- паличку з ватою на кінці.
Наллємо в будь-яку ємність теплу рідину, потім, розмішуючи, висипаємо туди харчову соду, поки вона не припинить розчинятися, тобто. суміш досягне високої концентрації. Опускаємо туди паличку з ватою на кінці і пишемо нею щось на папері. Зачекаємо, поки вона висохне, потім піднесемо листок до запаленої свічки або газової плити. Через деякий час можна побачити, як на папері проступають жовті букви написаного слова. Слідкуйте за тим, щоб під час прояву букв листок не спалахнув.
Незгоряний гріш
Це відомий та старий експеримент. Для нього вам знадобиться:
- вода;
- спирт;
- кухонна сіль.
Візьміть глибоку скляну ємність і налийте туди воду, потім додайте спирт і сіль, добре перешкодіть, щоб усі інгредієнти розчинилися. Для запалювання можна взяти звичайні листочки паперу, якщо не шкода, можна взяти купюру. Тільки беріть дрібний номінал, бо в досвіді може щось піти не так і гроші будуть зіпсовані.
Покладіть смужки паперу або гроші у водно-сольовий розчин, через деякий час їх можна вийняти з рідини та підпалити. Можна бачити, що полум'я охоплює всю купюру, але вона не спалахує. Цей ефект пояснюється тим, що спирт, що знаходиться в розчині, випаровується, а сам вологий папір не спалахує.
Камінь виконує бажання
Процес вирощування кристалів дуже цікавий, але трудомісткий. Однак, те, що ви отримаєте в результаті буде коштувати витраченого часу. Найбільш популярне створення кристалів із кухонної солі або цукру.
Розглянемо вирощування «каменю бажань» із рафінаду. Для цього знадобиться:
- питна вода;
- цукровий пісок;
- паперовий листок;
- тонка дерев'яна паличка;
- невелика ємність та склянка.
Спочатку зробимо заготівлю. Для цього нам потрібно приготувати цукрову суміш. У невелику ємність виливаємо трохи води та цукру. Дочекаємось, поки суміш закипить, і виварюємо до утворення сиропоподібного стану. Потім опускаємо дерев'яну паличку туди і посипаємо її цукром, зробити це потрібно рівномірно, у цьому випадку отриманий кристал стане більш красивим та рівним. Залишимо основу для кристала на ніч, щоб вона просохла і затверділа.
Займемося приготуванням розчину-сиропу. Наливаємо у велику ємність воду та засипаємо, повільно помішуючи, туди цукор. Потім, коли суміш закипить, варити до стану тягучого сиропу. Знімаємо з вогню і даємо охолонути.
Вирізаємо кухлі з паперу і кріпимо їх до кінця дерев'яної палички. Вона стане кришкою, на якій кріпиться паличка із кристалами. Заповнюємо склянку розчином та опускаємо туди заготівлю. Чекаємо протягом тижня, і "камінь бажань" готовий. Якщо покласти в сироп при варінні барвник, то він вийде ще красивішим.
Процес створення кристалів із солі, дещо простіше. Тут тільки потрібно буде стежити за сумішшю та періодично її міняти з метою підвищення концентрації.
Насамперед створюємо заготівлю. Наливаємо в скляну ємність теплої води, і поступово розмішуючи, висипаємо сіль, доки вона не припинить розчинятися. Залишаємо ємність на добу. Після цього часу, можна виявити в склянці багато маленьких кристаликів, виберіть найбільший і прив'яжіть його на нитку. Зробіть новий соляний розчин і покладіть туди кристал, не можна, щоб він торкався дна або країв склянки. Це може призвести до небажаних деформацій.
Через кілька днів можна побачити, що він підріс. Чим частіше ви мінятимете суміш, підвищуючи концентрацію вмісту солі, тим швидше зможете виростити свій камінь бажань.
Помідор, що світиться
Цей експеримент повинен проходити суворо під контролем дорослих, оскільки щодо його проведення використовуються шкідливі речовини. Помідор, що світиться, який буде створений у процесі цього експерименту, категорично не можна їсти, це може призвести до смерті або важкого отруєння. Нам знадобиться:
- звичайний томат;
- шприц;
- сірчана речовина від сірників;
- відбілювач;
- перекис водню.
Беремо маленьку ємність, кладемо туди попередньо заготовлену сірку сірникову і наливаємо відбілювач. Залишаємо все це ненадовго, після чого набираємо суміш у шприц і вводимо всередину помідора з різних боків так, щоб той світився рівномірно. Для запуску хімічного процесу необхідний перекис водню, який ми вводимо через слід від черешка зверху. Вимикаємо світло в кімнаті і можемо насолоджуватися процесом.
Яйце в оцті: дуже простий досвід
Це простий та цікавий звичайна оцтова кислота. Для його здійснення буде потрібно варене куряче яйце та оцет. Візьміть прозору скляну ємність і опустіть туди яйце в шкаралупі, потім залийте її оцтовою кислотою. Можна бачити, як із його поверхні піднімаються бульбашки, це відбувається хімічна реакція. Через три дні ми можемо спостерігати, що шкаралупа стала м'якою, а яйце пружним, як м'ячик. Якщо направити на нього ліхтарик, можна побачити, що воно світиться. Проводити експеримент із сирим яйцем не рекомендується, оскільки можливий розрив м'якої шкаралупи при стисканні.
Лізун своїми руками із ПВА
Це досить поширена дивна іграшка нашого дитинства. Нині знайти її досить складно. Спробуємо зробити лізуна у домашніх умовах. Класичний колір – це зелений, але ви можете використовувати той, який сподобається. Спробуйте змішати кілька відтінків та створити свій унікальний колір.
Для проведення експерименту нам знадобиться:
- скляна банка;
- кілька невеликих склянок;
- барвник;
- клей ПВА;
- звичайний крохмаль.
Приготуємо три однакові склянки з розчинами, які змішуватимемо. У перший наллємо клей ПВА, у другий воду, а третьому розведемо крохмаль. Спочатку виливаємо у банку воду, потім додаємо клей та барвник, все ретельно розмішуємо і після цього додаємо крохмаль. Суміш потрібно швидко перемішати, щоб не загуснула, і можете грати з готовим лизуном.
Як швидко надуть кульку
Скоро свято і треба надути багато кульок? Що робити? Полегшити завдання допоможе цей незвичайний досвід. Для нього нам потрібна гумова кулька, оцтова кислота та звичайна сода. Проводити його необхідно обережно у присутності дорослих.
Насипте щіпку соди в повітряну кульку і одягніть її на шийку пляшки з оцтовою кислотою, щоб сода не висипалася, розпряміть кульку і нехай її вміст впаде в оцет. Ви побачите, як відбуватиметься хімічна реакція, він почне пінитися, виділяючи вуглекислий газ і надуючи кульку.
Ось і все сьогодні. Не забувайте, досліди для дітей вдома проводити краще під наглядом, то буде і безпечніше і цікавіше. До нових зустрічей!
Хімічний досвід брому з алюмінієм
Якщо в пробірку з термостійкого скла помістити кілька мілілітрів брому і акуратно опустити в нього шматочок алюмінієвої фольги, то через деякий час (необхідний для того, щоб бром проник через оксидну плівку), почнеться бурхлива реакція. Від тепла, що виділяється, алюміній плавиться і у вигляді маленької вогняної кульки катається по поверхні брому (щільність рідкого алюмінію менше щільності брому), швидко зменшуючись у розмірах. Пробірка наповнюється парами брому та білим димом, що складається з дрібних кристалів броміду алюмінію:
2Al+3Вr 2 → 2AlВr 3 .
Також цікаво спостерігати реакцію алюмінію з йодом. Змішаємо у фарфоровій чашці невелику кількість порошкоподібного йоду з алюмінієвою пудрою. Поки реакції не помітно: відсутність води вона протікає вкрай повільно. Користуючись довгою піпеткою, капнемо на суміш кілька крапель води, що грає роль ініціатора, і реакція піде енергійно - з утворенням полум'я та виділенням фіолетових парів йоду.
Хімічні досліди з порохом: як вибухає порох!
Пороха Димний, або чорний, порох є сумішшю калійної селітри (нітрату калію - KNO 3), сірки (S) і вугілля (C). Він займається при температурі близько 300 °С. Порох може вибухати від удару. До його складу входять окислювач (селітра) та відновник (вугілля). Сірка також є відновником, але головна її функція – пов'язувати калій у міцне з'єднання. При горінні пороху протікає реакція:
2KNO 3 +ЗС+S→K 2 S+N 2 +3СО 2 ,
- у результаті якої виділяється великий обсяг газоподібних речовин. З цим і пов'язане використання пороху у військовій справі: гази, що утворюються при вибуху і розширюються від тепла реакції, виштовхують кулю зі зброї. У освіті сульфіду калію легко переконатися, понюхавши ствол рушниці. Він пахне сірководнем – продуктом гідролізу сульфіду калію.
Хімічні досліди з селітрою: вогняний напис
Ефектний хімічний досвідможна провести, маючи калійну селітру. Нагадаю, що селітри – це складні речовини – солі азотної кислоти. У цьому випадку нам знадобиться калієва селітра. Її хімічна формула KNO3. На аркуші паперу намалюйте контур, малюнок (для більшого ефекту нехай лінії не перетинаються!). Приготуйте концентрований розчин нітрату калію. Для відомостей: 15 мл гарячої води розчиняється 20 г KNO 3 . Потім за допомогою пензля просочуємо папір за намальованим контуром, при цьому не залишаємо перепусток і проміжків. дамо папері висохнути. Тепер треба торкнутися палаючою лучинкою якоїсь точки на контурі. Негайно з'явиться "іскра", яка повільно рухатиметься по контуру малюнка, поки не замкне його повністю. Ось що відбувається: Калієва селітра розкладається за рівнянням:
2KNO 3 → 2 KNO 2 +O 2 .
Тут KNO 2 +O 2 – сіль азотистої кислоти. Від кисню, що виділяється, папір обвуглюється і згоряє. Для більшого ефекту досвід можна проводити у темному приміщенні.
Хімічні досвід розчинення скла у плавиковій кислоті
Скло розчиняється у плавиковій кислоті
Справді, скло легко розчиняється. Скло – це дуже в'язка рідина. У тому, що скло може розчинятися, можна переконатися, зробивши таку хімічну реакцію. Плавікова кислота – це кислота, утворена розчиненням фтороводню (HF) у воді. Її ще називають фтороводнева кислота. Для більшої наочності візьмемо тонке спекло, на яке причепимо вантаж. Скло з грузиком опустимо в розчин плавикової кислоти. Коли скло розчиниться в кислоті, вантаж упаде на дно колби.
Хімічні досліди з виділенням диму
Хімічні реакції з виділенням диму
(хлорид амонію)
Проведемо гарний досвід отримання густого білого диму. Для цього нам потрібно приготувати суміш поташу (карбонат калію К2CO3) розчином аміаку (нашатирний спирт). Змішаємо реагенти: поташ та нашатирний спирт. До отриманої суміші додамо розчин соляної кислоти. Реакція почнеться вже в момент, коли колба із соляною кислотою буде близько піднесена до колби, в якій міститься аміак. Акуратно прилийте соляну кислоту до розчину аміаку і спостерігайте утворення густої білої пари хлориду амонію, хімічна формула якого є NH 4 Cl. Хімічна реакція між аміаком та соляною кислотою протікає наступним чином:
HCl+NH 3 → NH 4 Cl
Хімічні досліди: свічення розчинів
Реакція свічення розчину Як зазначено вище – світіння розчинів – ознака хімічної реакції. Проведемо ще один ефектний досвід, при якому розчин буде світитися. Для реакції нам необхідний розчин люмінол, розчин перекису водню H 2 O 2 і кристали червоної кров'яної солі K 3 . Люмінол- Складна органічна речовина, формула якого C 8 H 7 N 3 O 2 . Люмінол добре розчиняється в деяких органічних розчинниках, причому у воді не розчиняється. Світло відбувається при реакції люмінолу з деякими окислювачами в лужному середовищі.
Отже, почнемо: прилийте розчин перекису водню до люмінолу, потім до отриманого розчину додайте жменю кристаликів червоної солі. Для більшого ефекту спробуйте проводити досвід у темному приміщенні! Як тільки кристали кров'яної червоної солі торкнуться розчину, відразу буде помітно холодне блакитне свічення, що свідчить про перебіг реакції. Світіння при хімічній реакції називається хемілюмінісценцією
Ще один хімічний досвідзі світними розчинами:
Для нього нам знадобиться: гідрохінон (раніше використовувався у фототехніці), карбонат калію K 2 CO 3 (ще відомий під назвою "поташ"), аптечний розчин формаліну (формальдегіду) та перекис водню. Розчиніть 1 г гідрохінону і 5 г карбонату калію K 2 CO 3 в 40 мл аптечного формаліну (водний розчин формальдегіду). Перелийте цю реакційну суміш у велику колбу або пляшку місткістю щонайменше літра. У невеликій посудині приготуйте 15 мл концентрованого розчину перекису водню. Можна використовувати таблетки гідропериту – з'єднання перекису водню з сечовиною (сечовина не завадить досвіду). Для більшого ефекту зайдіть у темну кімнату, коли очі звикнуть до темряви, злийте розчин пероксиду водню у велику посудину з гідрохіноном. Суміш почне спінюватися (тому і треба взяти велику посудину) і з'явиться виразне помаранчеве свічення!
Хімічні реакції, у яких з'являється світіння відбуваються як при окисленні. Іноді свічення виникає при кристалізації. Найпростіший спосіб його спостереження – кухонна сіль. Розчиніть кухонну сіль у воді, причому солі візьміть стільки, щоб на дні склянки залишалися кристали, що не розчинилися. Отриманий насичений розчин перелийте в іншу склянку і по краплях додайте до цього розчину концентровану соляну кислоту. Сіль почне кристалізуватися, при цьому в розчині будуть вислизати іскри. Найкрасивіше, якщо досвід ставити у темряві!
Хімічні досліди з хромом та його сполуками
Забарвлення солей хрому може легко переходити з фіолетової в зелену і навпаки. Проведемо реакцію: розчинний у воді кілька фіолетових кристаликів хлориду хрому CrCl 3 6Н 2 О. При кип'ятінні фіолетовий розчин цієї солі стає зеленим. При випарюванні зеленого розчину утворюється зелений порошок того ж складу, що й вихідна сіль. А якщо наситити охолоджений до 0 °С зелений розчин хлориду хрому хлороводнем (HCl), колір його знову стане фіолетовим. Як пояснити явище, що спостерігається? Це рідкісний у неорганічній хімії приклад ізомерії - існування речовин, що мають однаковий склад, але різні будова та властивості. У фіолетовій солі атом хрому пов'язаний із шістьма молекулами води, а атоми хлору є протиіонами: Cl 3 , а в зеленому хлориді хрому вони змінюються місцями: Cl 2Н 2 О. У кислому середовищі біхромати є сильними окислювачами. Продукти їх відновлення - іони Cr3+:
До 2 Cr 2 Про 7 +4H 2 SO 4 +3K 2 SO 3 → Cr 2 (SO 4) 3 +4K 2 SO 4 +4H 2 O.
Хромат калію (жовтий) біхромат - (червоний)
При зниженій температурі з розчину, що утворився, вдається виділити фіолетові кристали хромокалієвих галунів KCr(SO 4) 2 12Н 2 О. Темно-червоний розчин, що отримується при додаванні концентрованої сірчаної кислоти до насиченого водного розчину дихромату калію, називається «хромпік. У лабораторіях він служить для миття та знежирення хімічного посуду. Посуд обережно обполіскують хромпіком, який не виливають у раковину, а використовують багаторазово. Зрештою суміш стає зеленою - весь хром у такому розчині вже перейшов у форму Сr 3+ . Особливо сильний окислювач - оксид хрому (VI) СrО 3 . З його допомогою можна запалити спиртування без сірників: достатньо доторкнутися до змоченого спиртом ґноту паличкою з кількома кристаликами цієї речовини. При розкладанні CrО 3 може бути отримано темно-коричневий порошок оксиду хрому (IV) CrО 2 . Він має феромагнітні властивості і використовується в магнітних стрічках деяких типів аудіокасет. В організмі дорослої людини міститься лише близько б мг хрому. Багато сполук цього елемента (особливо хромати і дихромати) токсичні, деякі з них є канцерогенами, тобто. здатні викликати рак.
Хімічні досліди: відновлювальні властивості заліза
Хлорид заліза III
Даний тип хімічної реакції відноситься до окисно-відновних реакцій. Для проведення реакції нам знадобиться розведений (5%-й) водні розчини хлориду заліза(III) FeCl 3 і такий самий розчин іодиду калію KI. Отже, одну колбу наливають розчин хлориду заліза(III). Потім додаємо до неї кілька крапель розчину йодиду калію. Спостерігаємо зміну фарбування розчину. Рідина набуде червоно-бурого кольору. У розчині протікатимуть такі хімічні реакції:
2FeCl 3 + 2KI→ 2FeCl 2 + 2KCl + I 2
KI + I 2 → K
Хлорид заліза II Ще один хімічний досвід із сполуками заліза. Для нього нам знадобляться розведені (10–15%) водні розчини сульфату заліза(II) FeSO 4 і тіоціанату амонію NH 4 NCS, бромна вода Br 2 . Почнемо. В одну колбу наливаємо розчин сульфату заліза (ІІ). Туди ж додають 3-5 крапель розчину тіоціанату амонію. Зауважуємо, що немає жодних ознак хімічних реакцій. Звичайно, катіони заліза (II) не утворюють з тіоціанат-іонами пофарбованих комплексів. Тепер до цієї колби додаємо бромну воду. А ось тепер іони заліза "видали себе" і пофарбували розчин у криваво-червоний колір. так реагують іон (III)-валентного заліза на тіоціанат-іони. Ось що відбувалося в колбі:
Fe(H 2 O) 6 ] 3+ + n NCS– (n–3) – + n H 2 O
Хімічний досвід із зневоднення цукру сірчаною кислотою
Зневоднення цукру сірчаною кислотою
Концентрована сірчана кислота зневоднює цукор. Цукор - це складна органічна речовина, формула якої C12H22O11. Ось як це відбувається. Цукрову пудру поміщають у високу скляну склянку, трохи змочують водою. Потім до вологого цукру доливають трохи концентрованої сірчаної кислоти. обережно та швидко перемішують скляною паличкою. Паличку так і залишають у середині склянки із сумішшю. Через 1 - 2 хвилини цукор починає чорніти, спучуватися і як об'ємної, пухкої маси чорного кольору підніматися, забираючи із собою скляну паличку. Суміш у склянці сильно розігрівається і трохи димиться. При цій хімічній реакції сірчана кислота не тільки відбирає у цукру воду, а й частково перетворює його на вугілля.
C 12 H 22 O 11 +2H 2 SO 4 (конц.)→ 11С+CO 2 +13H 2 O+2SO 2
Вода, що виділяється, при такій хімічній реакції в основному поглинається сірчаною кислотою (сірчана кислота "жадібно" поглинає воду) з утворенням гідратів, - звідси сильне виділення тепла. А вуглекислий газ CO 2 , який виходить при окисленні цукру, і сірчистий газ SO 2 піднімають суміш, що обвуглюється, вгору.
Хімічний досвід зі зникненням алюмінієвої ложки
2.JPG)
Розчин нітрату ртуті Проведемо ще одну кумедну хімічну реакцію: для цього нам знадобиться алюмінієва ложка та нітрат ртуті (Hg(NO 3) 2). Отже, візьмемо ложку, очистимо її дрібнозернистим наждачним папером, потім знежиримо ацетоном. Зануріть ложку на кілька секунд у розчин нітрату ртуті (Hg(NO 3) 2). (Пам'ятайте, що сполуки ртуті отруйні!). Як тільки поверхня алюмінієвої ложки у розчині ртуті стане сірого кольору, ложку треба вийняти, обмити кип'яченою водою висушити (промокаючи, але не витираючи). Через кілька секунд металева ложка перетворюватиметься на білі пухнасті пластівці, і незабаром від неї залишиться лише сірувата купка попелу. Сталося ось що:
Al + 3 Hg(NO 3) 2 → 3 Hg + 2 Al(NO 3) 3 .
У розчині на початку реакції на поверхні ложки з'являється тонкий шар амальгами алюмінію (сплав алюмінію та ртуті). Потім амальгама перетворюється на білі пухнасті пластівці гідроксиду алюмінію (Al(OH) 3). Витрачений у реакції метал поповнюється новими порціями алюмінію, розчиненого у ртуті. І, нарешті, замість блискучої ложки на папері залишається білий порошок Al(OH) 3 і дрібні крапельки ртуті. Якщо після розчину нітрату ртуті (Hg(NO 3) 2) алюмінієву ложку відразу занурити в дистильовану воду, то на її поверхні з'являться бульбашки газу та лусочки білого кольору (відбудеться виділення водню та гідроксиду алюмінію).
«Фараонові змії»
Походження назви
Достовірно походження назви "фараонові змії" не знає ніхто, але приурочують її до біблійних подій. Для того, щоб справити враження на фараона, пророк Мойсей за порадою Господа кинув свою палицю об землю, і він перетворився на змію. Опинившись у руках у обраного, плазуне стало знову палицею. Хоча насправді тим часом, як виходять ці досліди, і біблійними подіями немає нічого спільного.
З чого можна отримати "фараонових змій"
Найбільш поширеною речовиною для одержання змій є роданід ртуті. Однак досліди з ним можна проводити лише у добре обладнаній хімічній лабораторії. Речовина токсична та має неприємний стійкий запах. А "фараонова змія" в домашніх умовах може бути створена з пігулок, що продаються в будь-якій аптеці без рецепта, або мінеральних добрив із господарського магазину.
Для проведення досвіду використовується глюконат кальцію, уротропін, сода, цукрова пудра, селітра та багато речовин, які можна придбати в аптеці чи магазині. "Змії" з таблеток, що містять сульфаніламіди Найпростіше провести вдома досвід "Фараонові змії" з лікарських препаратів сульфаніламідної групи. Це такі засоби, як "Стрептоцид", "Бісептол", "Сульфадімезин", "Сульфадіметоксин" та інші. Ці препарати є у будинку практично в кожного. "Фараонові змії" із сульфаніламідів виходять блискучого сірого кольору, за структурою вони нагадують кукурудзяні палички. Якщо акуратно підхопити затискачем або пінцетом "голову" змійки, можна витягнути з однієї таблетки досить довгу рептилію.
Для того щоб провести хімічний досвід "Фараонова змія", знадобиться пальник або сухе пальне та перелічені вище лікарські препарати. Декілька пігулок викладається на сухий спирт, який підпалюється. При протіканні реакції виділяються такі речовини, як азот, сірчистий газ, сірководень та водяні пари.
Формула реакції наступна:
С11H12N4O2S+7O2 = 28C+2H2S+2SO2+8N2+18H2O
Такий досвід потрібно проводити дуже акуратно, оскільки сірчистий газ дуже токсичний, як і сірководень. Тому якщо немає можливості провітрювати під час експерименту кімнату або включити витяжку, краще зайнятися цим на вулиці або спеціально обладнаній лабораторії. "Змії" з глюконату кальцію Найкраще проводити експерименти з тих речовин, які безпечні, навіть якщо їх використовувати поза спеціально обладнаною лабораторією.
"Фараонова змія" з глюконату кальцію виходить досить просто. Для цього потрібно 2-3 таблетки лікарського препарату та кубик сухого пального. Під впливом полум'я починається реакція, і з пігулки виповзає сіра "змія". Такі досліди з глюконатом кальцію цілком безпечні, але все ж варто бути обережними при їх проведенні. Формула хімічної реакції наступна:
C12H22CaO14+O2 = 10C+2CO2+CaO+11H2O
Як бачимо, відбувається реакція з виділенням води, вуглекислого газу, вуглецю та оксиду кальцію. Саме виділення газу і зумовлює зростання. "Фараонові змії" виходять завдовжки до 15 сантиметрів, але вони недовговічні. При спробі взяти в руки вони розпадаються.
"Фараонова змія" - як зробити з добрива?
Якщо у вас є город на присадибній ділянці або дача, обов'язково є і різні добрива. Найбільш поширене, яке можна знайти в коморі будь-якого дачника та фермера – селітра чи нітрат амонію. Для досвіду знадобиться просіяний річковий пісок, половина чайної ложки селітри, половина чайної ложки цукрової пудри, ложка спирту етилового. Необхідно у гірці з піску зробити поглиблення. Чим більший діаметр, тим товщі буде "змія". Добре перетерту суміш селітри та цукру засипають у поглиблення та заливають етиловим спиртом. Потім спирт підпалюють, поступово утворюється "змія". Реакція при цьому відбувається така:
2NH4NO3 + C12H22O11 = 11C + 2N2 + CO2 + 15H2O.У
Виділення токсичних речовин при досвіді зобов'язує дотримуватися техніки безпеки.
"Фараонова змія" з харчових продуктів
"Фараонові змії" виходять не лише з медичних препаратів чи добрив. Для досвіду можна скористатися такими продуктами, як цукор та сода. Такі компоненти знайдуться на будь-якій кухні. З річкового піску формується гірка з поглибленням та просочується спиртом. Цукрову пудру та харчову соду змішують у співвідношенні 4:1 та висипають у поглиблення. Спирт підпалюють. Суміш починає чорніти і повільно набухати. Коли спирт практично перестає горіти, з піску виповзає кілька "рептилій", що звиваються. Реакція така:
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2, C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O
Суміш розкладається на карбонат натрію, вуглекислий газ та водяні пари. Саме гази змушують роздмухуватися і рости кальциновану соду, яка не згоряє в процесі реакції.
Ампіциліновий хамелеон
Візьміть таблетку ампіциліну та подрібніть її. Помістіть порошок у пробірку, прилийте до нього 5 мл дистильованої води та закрийте пробкою. Отриману суміш струшуйте протягом 12 хв, а потім профільтруйте.
У пробірку налийте 1 млотриманогорозчину ампіциліну і стільки ж5-10 % розчинуNaOH. В отриману суміш додайте 23 краплі 10% розчинуCuSO 4 . Струсіть пробірку. З'являється фіолетове фарбування, характерне для біуретової реакції. Поступово фарбування змінюється на буре.
Дим без вогню 3
Досвід необхідно проводити в приміщенні, що добре провітрюється, або у витяжній шафі.Візьміть дві хімічні склянки. В один із них налийте кілька крапель25 % розчинуаміаку,а в іншій – кілька крапельконцентрованої соляної кислоти( будьте обережні!). Піднесіть склянки один до одного.Відбудеться виділення білого диму.Цеутворюєтьсяхлорид амонію:
NH 3 + HClNH 4 Cl.
Кривавий досвід
Для отриманнякровібудемовикористовувати реакцію між роданідом і сіллю заліза (III), наприклад:
2FeCl 3 + 6KSCNFe + 6KCl.
Можна записати спрощений варіант рівняння з утворенням малодисоціюючого продукту:
FeCl 3 + 3 KSCNFe( SCN) 3 + 3 KCl
Fe 3+ + 3 SCN Fe( SCN) 3 .
Зазвичай для реакції використовують роданід калію або амонію та хлорид заліза (III). У ході її протікання утворюється криваво-червоний автокомплексний роданід.
Для досвіду необхідно взяти склянки з розчинами роданіду калію (амонію) та хлориду заліза (III), а також дві скляні палички з намотаною на них ватою. Підготуйте пластмасовий чи сталевий ніж. Він має бути затупленим, інакше досвід може стати справді кривавим.
Долоню протріть розчином солі заліза (глядачам можна повідомити, що це дезінфекція розчином йоду).Ніж змочіть розчином роданіду (глядачів можна зновуобдуритисказати, що це спирт). Далі починайте себерізатиножем. З'являєтьсякров.
Для видаленнякровітакож використовуємореакцію комплексоутворення:
[ Fe( SCN) 6 ] 3 + 6 F [ FeF 6 ] 3 + 6 SCN .
Спрощено:Fe( SCN) 3 + 3 NaFFeF 3 + 3 NaSCN.
Фторидний комплекс заліза (III) Безбарвний. Тому,якщо протертирануватою, змоченою в розчині фториду натрію, роданідний комплекс руйнується, і утворюється більш стійкий комплексFeF 6 ] 3 . Кровзникає. Глядачі показують, що на долоні рани немає.
Досліди для маленьких
Картопля стає підводним човном
Якпідводного човнавикористовуємо звичайну картоплю. Нам знадобиться одна бульба картоплі, літрова банка або велика хімічна склянка та харчова сіль. Налийте півбанки або склянки води та опустіть картоплину. Вона втопиться. Додайте до банку (склянку) насичений розчин солі. Картопля спливе. Якщо ви захочете, щоб вона знову поринула у воду, просто в банку додайте води. Ну чим не підводний човен?
Картопля тоне, т.к. він важчий за воду. Порівняно з розчином солі він легший, тому спливає на поверхню.
Завислий міхур
надно хімічної склянки або невеликої баночки насипте харчову соду і прилийте до неї трохи столового оцту. Буде відбуватися виділення вуглекислого газу. Він важчий за повітря і буде накопичуватися в нижній частині банки. Але вуглекислий газ безбарвний. Ви його не побачите. Однак переконатися в тому, що він справді є у банку можна за допомогою мильних бульбашок. Видуйте міхур у банку. Він зависне в ній на межі вуглекислого газу та повітря.
Фарбуємо цвяхи
У склянці розчиніть трохи мідного купоросу та опустіть у нього цвях. Через деякий час цвях стане червоним, а розчин набуде зеленого відтінку. Це сталася хімічна реакція. На поверхні цвяха утворився шар міді.
Мурахи хіміки
Мурахиздатні вироблятикислотумурашину . Переконатись у цьому дуже просто. Достатньо вирушитиу лісізахопити із собоювірний супутник хімікаіндикаторний папір. Знайдіть мурашник і обережно, щоб його не пошкодити, опустіть на деякий час його соломинку. Вийміть її і змочіть краплею води. Доторкніться вологою соломинкою до індикаторного паперу. Її колір вкаже на присутність кислоти.
Досвід ілюструє, як сірчана кислота спалює цукор на повітрі у присутності води.
Сірчана кислота жадібно поглинає воду і здатна дістати цю воду навіть із молекул цукру. У ході цієї реакції цукор перетворюється на вугілля та виділяються гази, які спінюють вугілля та виштовхують його зі склянки.
У склянку насипаємо цукрову пудру.
До цукрової пудри приливаємо воду, ретельно перемішуємо.
До розчину води та цукрової пудри додаємо трохи сірчаної кислоти, продовжуємо заважати, поки розчин не почне темніти та підніматися.
цукрова пудра
вода
сірчана кислота
хім. склянка
шприц
скляна паличка
У чорно-чорному лісі стояв чорний-чорний будинок. У цьому чорно-чорному будинку був чорний-чорний….
М-так… Дитячі страшилки вже не в моді. Проте є дуже видовищний досвід про чорний цукор. Коли в змочену водою цукрову пудру додають концентровану сірчану кислоту. Реакція у непосвячених набагато бурхливіша, ніж на вигадані розповіді з несподіваною розв'язкою.
Як це відбувається, і чому з білого цукру та прозорої рідини утворюється чорний твердий пористий об'єкт?
Сахароза – дисахарид із формулоюC 12 H 22 O 11 . Звідки видно, що співвідношення атомівН іПро таке ж як і у води – два водні на один кисень.
Концентрована сірчана кислота поглинає воду з цукру, а вуглець, що залишився, виділяється у вигляді вугілля.
Як і більшість реакцій сірчаної кислоти, ця екзотермічна реакція, тобто проходить з виділенням теплоти. Тому вода випаровується, і залишається лише сухий твердий залишок.
2С 12 Н 22 Про 11 + 2Н 2 SО 4 = 23С + СО 2 + + 2SО 2 + 24Н 2 Про
Гази, що утворюються в процесі, спінюють вуглець, і він стає пористим.
Видовищно. Жаль тільки, що вуглець виділяється у вигляді графіту, а не в іншій його модифікації - алмазу.
Досвід демонструє, як сірчана кислота спалює органічні сполуки. Схожий процес відбувається у шлунку ссавців.
Сірчана кислота жадібно поглинає воду і здатна дістати цю воду навіть із звичайних продуктів. У ході цієї реакції цукор, що знаходиться практично у всіх продуктах, перетворюється на вугілля.
У посудину наливаємо сірчану кислоту.
У кислоту кидаємо апельсин, шоколад, гамбургер, картопля фрі. Все перемішуємо.
За півтори години оцінюємо результат.
концентрована сірчана кислота
гамбургер
шоколад
картопля фрі
апельсин
скляна посудина
У розчині силікатного клею з водою при додаванні мідного купоросу почне рости колоїдний сад.
Через деякий час після внесення кількох щіток мідного та залізного купоросу в розчин силікатного клею з водою почне рости "колоїдний сад", який нагадує водорості. Колір цих "хімічних водоростей" залежить від солі металу, який занурили. Солі міді – світло-блакитного кольору, солі заліза – темно-зелений.
У скляну посудину наливаємо силікатний клей, додаємо воду в пропорції 1:1 або 1:2 і перемішуємо.
У пластиковому стаканчику робимо розчин мідного купоросу із водою.
У скляну трубочку з грушею набираємо розчин мідного купоросу та, опускаючи трубочку на дно судини, випускаємо порціями розчин мідного купоросу.
Насипаємо по щіпці мідного та залізного купоросу у банку.
скляна банка
вода
силікатний клей
мідний купорос
залізний купорос
скляна трубочка з грушею
лопатка чи ложечка
пластикова склянка
Домашні хіміки-вчені вважають, що найкорисніша властивість миючих засобів - це вміст ПАРів (поверхнево-активних речовин). ПАР значно знижують електростатичну напругу між частинками речовин і розщеплюють конгломерати. Ця властивість полегшує чищення одягу. У цій статті хімічних реакцій, які ви можете повторити з побутовою хімією, адже за допомогою ПАРів можна не лише видаляти бруд, а й проводити видовищні досліди.
Досвід перший: пінний вулкан у банку
Провести цей цікавий експеримент у домашніх умовах дуже просто. Для нього знадобиться:
гідроперит, або (чим вище концентрація розчину, тим інтенсивніше буде реакція і ефектніше виверження «вулкану»; тому краще купити таблетки в аптеці і безпосередньо перед використанням розвести їх у невеликому обсязі в пропорції 1/1 (виходить 50%-ний розчин - це відмінна) концентрація);
гелевий миючий засіб для посуду (приготувати приблизно 50 мл водяного розчину);
барвник.
Тепер потрібно отримати ефективний каталізатор-аміакат. Обережно і по краплях додавайте аміачну рідину до повного розчинення.
Кристали сульфату міді
Розглянемо формулу:
CuSO₄ + 6NH₃ + 2H₂O = (OH)₂ (аміакат міді) + (NH₄)₂SO₄
Реакція розкладання перекису:
2H₂O₂ → 2H₂O + O₂
Робимо вулкан: змішуємо аміакат з миючим розчином у банку або широкогорлій колбі. Потім швидко вливаємо розчин гідропериту. «Виверження» може бути дуже сильним – для підстрахування під колбу-вулкан краще підставити якусь ємність.
Досвід другий: реакція кислоти та солей натрію
Мабуть, це звичне з'єднання, яке є в кожному будинку, - це харчова сода. Вона взаємодіє з кислотою, і в результаті виходить нова сіль, вода та вуглекислий газ. Останній можна виявити по шипінню та бульбашкам у місці реакції.
Досвід третій: мильні бульбашки, що «плавають»
Це дуже простий досвід із харчовою содою. Вам знадобиться:
- акваріум із широким дном;
- харчова сода (150-200 г);
- (6-9%-ний розчин);
- мильні бульбашки (щоб зробити їх самостійно, змішайте воду, засіб для миття посуду та гліцерин);
Дном акваріума потрібно рівномірно розсипати соду і залити її оцтовою кислотою. В результаті виходить вуглекислий газ. Він важчий за повітря і тому осідає біля дна скляного короба. Щоб визначити, чи є там СО₂, опустіть запалений сірник на дно - у вуглекислому газі він миттєво згасне.
NaHCO₃ + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O + CO₂
Тепер потрібно дмухати бульбашки в ємність. Вони повільно переміщатимуться горизонтальною лінією (невидимої оку межі зіткнення вуглекислого газу та повітря, ніби плаваючи в акваріумі).
Досвід четвертий: реакція соди та кислоти 2.0
Для досвіду знадобляться:
- різні види негігроскопічних харчових продуктів (наприклад, жувальний мармелад).
- склянка із розведеною харчовою содою (одна столова ложка);
- склянку з розчином оцтової чи будь-якої іншої доступної кислоти (яблучної, ).
Шматочки мармеладу розрізати гострим ножем на смужки завдовжки 1-3 см і помістити для обробки склянку з содовим розчином. Зачекати 10 хвилин, а потім перемістити шматочки в іншу склянку (з кислотним розчином).
Стрічки будуть обростати бульбашками вуглекислого газу, що утворюється, і спливатимуть нагору. На поверхні бульбашки зникнуть, підйомна сила газу зникне, а стрічки мармеладу потонуть, знову обростуть бульбашками, і так доти, доки реактиви в ємності не закінчаться.
Досвід п'ятий: властивості лугу та лакмусовий папір
Більшість миючих засобів містить їдкий натр, найпоширеніший луг. Виявити її наявність у розчині миючої речовини можна у цьому елементарному експерименті. У домашніх умовах молодий ентузіаст легко проведе його самостійно:
- взяти смужку лакмусового паперу;
- розчинити у воді трохи рідкого мила;
- опустити лакмус у мильну рідину;
- дочекатися фарбування індикатора в синій колір, що і свідчить про лужну реакцію розчину.
Натисніть , щоб дізнатися, які ще досліди на визначення кислотності середовища можна провести з підручних речовин.
Досвід шостий: кольорові вибухи-розлучення у молоці
Досвід ґрунтується на властивостях взаємодії жирів та ПАР. Молекули жиру мають особливу, двоїсту, будову: гідрофільний (взаємодіючий, що дисоціює з водою) і гідрофобний (нерозчинний у воді «хвіст» багатоатомної сполуки) кінець молекули.
- У широку ємність невеликої глибини налити молоко ("полотно", на якому буде видно колірний вибух). Молоко - це суспензія, завись жирових молекул у воді.
- Піпеткою додати кілька крапель рідкого водорозчинного барвника в ємність з молоком. Можна додати різні місця ємності різні барвники і зробити багатобарвний вибух.
- Потім необхідно змочити ватяну паличку в рідкому миючому засобі і торкнутися поверхні молока. Біле «полотно» молока перетворюється на палітру, що рухається, з фарбами, які рухаються в рідині, як спіралі, і закручуються в химерні вигини.
В основі цього явища лежить здатність ПАР фрагментувати (ділити на ділянки) плівку з молекул жиру на поверхні рідини. Жирові молекули, відштовхуючись своїми гідрофобними «хвостами», мігрують у молочній суспензії, а разом із ними й частково нерозчинена фарба.
Корисні поради
Діти завжди намагаються дізнатися щось нове щодня, і вони завжди багато питань.
Їм можна пояснювати деякі явища, а можна наочно показатиЯк працює та чи інша річ, той чи інший феномен.
У цих експериментах діти не тільки дізнаються про щось нове, а й навчаться створювати різнівироби, з якими надалі зможуть грати.
1. Досліди для дітей: лимонний вулкан
Вам знадобиться:
2 лимони (на 1 вулкан)
Харчова сода
Харчові барвники або акварельні фарби
Засіб для миття посуду
Дерев'яна паличка або ложечка (за бажанням)
1. Зріжте нижню частину лимона, щоб можна було поставити на рівну поверхню.
2. Зі зворотного боку виріжте шматок лимона, як показано на зображенні.
* Можна відрізати підлогу лимона і зробити відкритий вулкан.
3. Візьміть другий лимон, розріжте його наполовину і видавіть із нього сік у чашку. Це буде резервний лимонний сік.
4. Поставте перший лимон (з вирізаною частиною) на тацю та ложечкою "пам'ятайте" лимон усередині, щоб видавити трохи соку. Важливо, щоб сік був усередині лимона.
5. Додайте|добавляйте| всередину лимона харчовий барвник або акварель, але не розмішуйте.
6. Налийте всередину лимона засіб для миття посуду.
7. Додайте|добавляйте| в лимон повну ложку харчової соди. Розпочнеться реакція. Паличкою або ложечкою можете розмішувати все, що всередині лимона – вулкан почне пінитися.
8. Щоб реакція тривала довше, можете поступово додавати ще соди, барвники, мило і резервний лимонний сік.
2. Домашні досліди для дітей: електричні вугри із жувальних черв'яків
Вам знадобиться:
2 склянки
Невелика ємність
4-6 жувальних черв'яків
3 столові ложки харчової соди
1/2 ложки оцту
1 чашка води
Ножиці, кухонний чи канцелярський ніж.
1. Ножицями або ножем розріжте вздовж (саме вздовж – це буде непросто, але наберіться терпіння) кожного черв'яка на 4 (або більше) частин.
* Чим менше шматочок, тим краще.
* Якщо ножиці не хочуть нормально різати, спробуйте їх промити водою з милом.
2. У склянці розмішайте воду та харчову соду.
3. Додайте в розчин води та соди шматочки черв'яків і розмішайте.
4. Залишіть черв'ячків у розчині на 10-15 хвилин.
5. За допомогою вилки перемістіть шматочки черв'яків на маленьку тарілку.
6. Налийте підлогу ложки оцту в порожню склянку і почніть по черзі класти черв'ячків.
* Експеримент можна повторити, якщо промити черв'ячків звичайною водою. Через кілька спроб ваші черв'ячки почнуть розчинятися і тоді доведеться нарізати нову партію.
3. Досліди та експерименти: веселка на папері або як світло відбивається на рівній поверхні
Вам знадобиться:
Миска з водою
Прозорий лак для нігтів
Маленькі шматочки чорного паперу.
1. Додайте в миску з водою 1-2 краплі прозорого лаку для нігтів. Подивіться, як лак розходиться у воді.
2. Швидко (за 10 секунд) зануріть шматок чорного паперу в миску. Вийміть його і дайте висохнути на паперовому рушнику.
3. Після того, як папір висохнув (це відбувається швидко) почніть повертати папір і подивіться на веселку, яка відображається на ній.
* Щоб краще побачити веселку на папері, дивіться на неї під сонячним промінням.
4. Досліди в домашніх умовах: дощова хмара у банку
Коли маленькі краплі води накопичуються у хмарі, вони стають дедалі важчими. У результаті вони досягнуть такої ваги, що більше не зможуть залишатися в повітрі та почнуть падати на землю – так з'являється дощ.
Це можна показати дітям за допомогою простих матеріалів.
Вам знадобиться:
Піна для гоління
Харчовий барвник.
1. Наповніть банку водою.
2. Зверху нанесіть піну для гоління – це буде хмара.
3. Нехай дитина почне капати харчовий барвник на "хмару", допоки не почнеться "дощ" - краплі барвника почнуть падати на дно банки.
Під час експерименту поясніть це явище дитині.
Вам знадобиться:
Тепла вода
Соняшникова олія
4 харчові барвники
1. Наповніть банку на 3/4 теплою водою.
2. Візьміть миску і розмішайте в ній 3-4 ложки олії та кілька крапель харчових барвників. В даному прикладі було використано по 1 краплі кожного з 4-х барвників - червоний, жовтий, синій і зелений.
3. Виделкою розмішайте барвники та олію.
4. Акуратно налийте суміш у банку з теплою водою.
5. Подивіться, що станеться – харчовий барвник почне повільно опускатися через олію у воду, після чого кожна крапля почне розсіюватись та змішуватись з іншими краплями.
* Харчовий барвник розчиняється у питній воді, але з маслі, т.к. щільність олії менша за воду (тому вона і "плаває" на воді). Крапля барвника важча олії, тому вона почне занурюватися, поки не дійде до води, де почне розсіюватися і бути схожим на невеликий феєрверк.
6. Цікаві досліди:вовчок, в якому зливаються кольори
Вам знадобиться:
- роздруківка колеса (або можете вирізати своє колесо та намалювати на ньому всі кольори веселки)
Гумка або товста нитка
Клей-олівець
Ножиці
Шпажка або викрутка (щоб зробити отвори у паперовому колесі).
1. Виберіть і роздрукуйте два шаблони, які потрібно використовувати.
2. Візьміть шматок картону і за допомогою клею-олівця приклейте один шаблон до картону.
3. Виріжте приклеєне коло з картону.
4. До зворотного боку картонного кола приклейте другий шаблон.
5. Шпажкою або викруткою зробіть два отвори у колі.
6. Просуньте нитку через отвори та зав'яжіть кінці у вузол.
Тепер можете крутити ваш дзига і дивитися, як зливаються кольори на колах.
7. Досліди для дітей у домашніх умовах: медуза у банку
Вам знадобиться:
Невеликий прозорий поліетиленовий пакет
Прозора пластикова пляшка
Харчовий барвник
Ножиці.
1. Покладіть поліетиленовий пакет на рівну поверхню та розгладьте його.
2. Відріжте дно та ручки пакета.
3. Розріжте пакет уздовж праворуч і ліворуч, щоб у вас вийшли два аркуші з поліетилену. Вам знадобиться один аркуш.
4. Знайдіть центр поліетиленового листа і складіть його як кулька, щоб зробити голову медузи. Зав'яжіть ниткою в ділянці "шиї" медузи, але не надто туго - вам потрібно залишити невеликий отвір, щоб через нього налити воду в голову медузи.
5. Голова є, тепер перейдемо до щупальців. Зробіть надрізи у листі – від низу до голови. Вам потрібно приблизно 8-10 щупальців.
6. Кожне щупальце розріжте ще на 3-4 дрібніші деталі.
7. Налийте трохи води в голову медузи, залишивши місце для повітря, щоб медуза могла "плавати" у пляшці.
8. Наповніть пляшку водою і засуньте в неї медузу.
9. Капніть пару крапель синього чи зеленого харчового барвника.
* Закрийте кришку, щоб вода не виливалася.
* Нехай діти перевертають пляшку, і дивляться, як у ній плаває медуза.
8. Хімічні досліди: магічні кристали у склянці
Вам знадобиться:
Скляна склянка або миска
Пластикова миска
1 чашка солі Епсома (сульфат магнію) - використовується в солях для ванн
1 чашка гарячої води
Харчовий барвник.
1. Насипте сіль Епсома в миску та додайте гарячої води. Можете додати в миску пару крапель харчового барвника.
2. Протягом 1-2 хвилин|мінути| розмішуйте вміст миски. Більша частина гранул солі повинна розчинитися.
3. Налийте розчин у склянку або келих і помістіть в морозилку на 10-15 хвилин. Не хвилюйтеся, розчин не настільки гарячий, щоб склянка тріснула.
4. Після морозильника перемістіть розчин в основну камеру холодильника, бажано на верхню полицю і залиште на ніч.
Зростання кристалів буде помітне лише через кілька годин, але краще перечекати ніч.
Ось як виглядають кристали наступного дня. Пам'ятайте, що кристали дуже крихкі. Якщо доторкнутися до них, вони швидше за все відразу зламаються або розсиплються.
9. Досліди для дітей (відео): мильний куб
10. Хімічні досліди для дітей (відео): як зробити лава лампу своїми руками