Технецій (лат. Technetium), Тс, радіоактивний хімічний елемент VII групи періодичної системи Менделєєва, атомний номер 43, атомна маса 98, 9062; метал, ковкий та пластичний.

Технецій стабільних ізотопів немає. З радіоактивних ізотопів (близько 20) практичне значення мають два: 99 Тс та 99m Tc з періодами напіврозпаду відповідно Т 1/2= 2,12 × 10 5 років та T 1/2 = 6,04 год.У природі елемент знаходиться у незначних кількостях - 10 -10 гв 1 туранової смолки.

Фізичні та хімічні властивості.

Металевий Технецій у вигляді порошку має сірий колір (нагадує Re, Mo, Pt); компактний метал (зливки плавленого металу, фольга, дріт) сріблясто-сірого кольору. Технецій у кристалічному стані має гексагональну решітку щільної упаковки ( а = 2,735

, С = 4,391); в тонких шарах (менше 150) - кубічні гранецентровані грати ( а = 3,68? 0,0005); щільність Т. (з гексагональними гратами) 11,487 г/см 3 , t пл 2200 ? 50 ° С; t kіп 4700? питомий електроопір 69*10 -6 ом×см(100? С); температура переходу в стан надпровідності Тс 8,24 К. Технецій парамагнітний; його магнітна сприйнятливість при 25 0 С - 2,7 * 10 -4 . Конфігурація зовнішньої електронної оболонки атома Тс 4 d 5 5s 2 ; атомний радіус 1,358; іонний радіус Тс 7+ 0,56.

За хімічними властивостями Tc близький до Mn і особливо Re, в сполуках виявляє ступеня окислення від -1 до +7. Найбільш стійкі та добре вивчені сполуки Tc у ступені окислення +7. При взаємодії Технеція або його сполук з киснем утворюються оксиди Tc 2 O 7 і TcO 2 з хлором і фтором - галогеніди ТсХ 6 , ТсХ 5 , ТсХ 4 , можливе утворення оксигалогенідів, наприклад ТсО 3 Х (де Х - галоген), з сіркою - сульфіди Tc 2 S 7 та TcS 2 . Технецій утворює також технецієву кислоту HTcO 4 та її солі пертехнати MеTcO 4 (де Ме - метал), карбонільні, комплексні та металорганічні сполуки. У ряді напруг Технецій стоїть правіше водню; він не реагує з соляною кислотою будь-яких концентрацій, але легко розчиняється в азотній та сірчаній кислотах, царській горілці, перекисі водню, бромній воді.

Отримання.

Основним джерелом техніки є відходи атомної промисловості. Вихід 99 Tc при розподілі 235 U становить близько 6%. З суміші продуктів розподілу Технецій у вигляді пертехнатів, оксидів, сульфідів витягують екстракцією органічними розчинниками, методами іонного обміну, осадженням малорозчинних похідних. Метал отримують відновленням воднем NH 4 TcO 4 TcO 2 Tc 2 S 7 при 600-1000 0 С або електролізом.

Застосування.

Технецій - перспективний метал у техніці; він може знайти застосування як каталізатор, високотемпературний та надпровідний матеріал. З'єднання Технеція. - Ефективні інгібітори корозії. 99m Tc використовується в медицині як джерело g-випромінювання . Технеційний радіаційнонебезпечний, робота з ним вимагає спеціальної герметизованої апаратури.

Історія відкриття.

Ще в 1846 році хімік і мінералог Р. Герман, який працював у Росії, знайшов в Ільменських горах на Уралі невідомий раніше мінерал, названий ним іттроільменітом. Вчений не заспокоївся на досягнутому та спробував виділити з нього новий хімічний елемент, який, як він вважав, міститься у мінералі. Але не встиг він відкрити свій ільменій, як відомий німецький хімік Г. Розе, «закрив» його, довівши хибність робіт Германа.

Через чверть століття ільменій знову з'явився на авансцені хімії - про нього згадали як про претендента на роль "ека - марганцю", який повинен був зайняти місце під номером 43, що порожніло в періодичній системі. і, незважаючи на те, що багато його властивостей, у тому числі і атомна вага, цілком підходили для елемента № 43, Д. І. Менделєєв не став оформляти йому прописку у своїй таблиці. Подальші дослідження остаточно переконали науковий світ у тому , що ільменій може увійти в історію хімії лише з сумною славою одного з численних лжеелементів.

Оскільки святе місце порожнім не буває, претензії на право зайняти його з'являлися одна за одною. Девій, люцій, ніпоній - усі вони лопалися, наче мильні бульбашки, щойно встигнувши з'явитися на світ.

Але в 1925 році німецьке вчене подружжя Іда і Вальтер Ноддак опублікувало повідомлення про те, що ними виявлено два нових елементи - мазурій (№ 43) і реній (№ 75). До ренію доля виявилася прихильною: він відразу був узаконений у правах і негайно зайняв приготовлену йому резиденцію. А ось до мазурію удача повернулася спиною: ні його першовідкривачі, ні інші вчені не могли науково підтвердити відкриття цього елемента. Щоправда, Іда Ноддак заявила, що «незабаром мазурій, подібно до ренію, можна буде купувати в магазинах», але хіміки, як відомо, словам не вірять, а інших, переконливіших доказів дружини Ноддак уявити не могли, - список «лжесороктретіх» поповнився ще одним невдахою.

У цей період деякі вчені почали схилятися до думки, що далеко не всі елементи, передбачені Менделєєвим, зокрема, елемент № 43, існують у природі. Можливо, їх просто немає і нема чого даремно марнувати час і ламати списи? Такого висновку дійшов навіть великий німецький хімік Вільгельм Прандтль, який наклав «вето» на відкриття мазурію.

Внести ясність у це питання дозволила молодша сестра хімії - ядерна фізика, що встигла на той час завоювати міцний авторитет. Одна із закономірностей цієї науки (помічена в 20-х роках радянським хіміком С. А. Щукарьовим і остаточно сформульована в 1934 німецьким фізиком Г. Маттаухом) називається правилом Маттауха - Щукарьова, або правилом заборони.

Сенс його полягає в тому, що в природі не можуть існувати два стабільні ізобари, ядерні заряди яких відрізняються на одиницю. Інакше кажучи, якщо будь-якого хімічного елемента є стійкий ізотоп, його найближчим сусідам по таблиці «категорично забороняється» мати стійкий ізотоп із тим самим масовим числом. У цьому сенсі елементу № 43 явно не пощастило: його сусіди ліворуч і праворуч – молібден та рутеній – подбали про те, щоб усі стабільні вакансії довколишніх «територій» належали їхнім ізотопам. А це означало, що елементу № 43 випала тяжка частка: скільки б ізотопів він не мав, усі вони приречені на нестійкість, і, таким чином, їм доводилося безперервно – вдень та вночі – розпадатися, чи хотіли вони того чи ні.

Резонно припустити, що колись елемент № 43 існував на Землі в помітних кількостях, але поступово зник, як ранковий туман. То чому ж у такому разі до наших днів збереглися уран та торій? Адже вони теж радіоактивні і, отже, з перших днів свого життя розпадаються, як кажуть, повільно, але вірно? Але саме в цьому і криється відповідь на наше питання: уран і торій тільки тому і збереглися, що розпадаються повільно, значно повільніше, ніж інші елементи з природною радіоактивністю (і все ж таки за час існування Землі запаси урану в її природних коморах зменшилися приблизно в сто разів). Розрахунки американських радіохіміків показали, що нестійкий ізотоп того чи іншого елемента має шанси дожити в земній корі з моменту створення світу до наших днів тільки в тому випадку, якщо його період напіврозпаду перевищує 150 мільйонів років. Забігаючи вперед, скажімо, що коли були отримані різні ізотопи елемента № 43, з'ясувалося, що період напіврозпаду довготривалого з них лише трохи більше двох з половиною мільйонів років, і, отже, останні його атоми перестали існувати, мабуть, навіть задовго до появи на Землі першого динозавра: наша планета «функціонує» у Всесвіті вже приблизно 4,5 мільярда років.

Отже, якщо вчені хотіли «помацати» своїми руками елемент № 43, його треба було цими ж руками й створювати, оскільки природа давно внесла його до списків зниклих. Але чи під силу науці таке завдання?

Так, по плечу. Це вперше експериментально довів ще 1919 року англійський фізик Ернест Резерфорд. Він піддав ядро ​​атомів азоту запеклому бомбардуванню, в якому знаряддями служили атоми радію, що постійно розпадалися, а снарядами - утворюються при цьому альфа - частинки. В результаті тривалого обстрілу ядра атомів азоту поповнилися протонами і він перетворився на кисень.

Досліди Резерфорда озброїли вчених незвичайною артилерією: з її допомогою можна було не руйнувати, а створювати - перетворювати одні речовини на інші, отримувати нові елементи.

То чому б не спробувати здобути таким шляхом елемент №43? За вирішення цієї проблеми взявся молодий італійський фізик Еміліо Сегре. На початку 30-х років він працював у Римському університеті під керівництвом вже тоді знаменитого Енріко Фермі. Разом з іншими «хлопчиками» (так Фермі жартівливо називав своїх талановитих учнів) Сегре брав участь у дослідах із нейтронного опромінення урану, вирішував багато інших проблем ядерної фізики. Але молодий вчений отримав привабливу пропозицію - очолити кафедру фізики в Палермському університеті. Коли він приїхав до стародавньої столиці Сицилії, на нього чекало розчарування: лабораторія, яку він мав керувати, була більш ніж скромною і вигляд її зовсім не мав до наукових подвигів.

Але велике було бажання Сегре глибше проникнути в таємниці атома. Влітку 1936 він перетинає океан, щоб побувати в американському місті Берклі. Тут, у радіаційній лабораторії Каліфорнійського університету вже кілька років діяв винайдений Ернестом Лоуренсом циклотрон – прискорювач атомних частинок. Сьогодні цей невеликий пристрій здався б фізикам чимось на зразок дитячої іграшки, але в той час перший у світі циклотрон викликав захоплення та заздрість учених з інших лабораторій (1939 року за його створення Е. Лоуренс був удостоєний Нобелівської премії).

Тут ми повинні зробити невеликий, чисто фізичний відступ, інакше буде незрозуміло, чому цей шматок молібдену був такий потрібний Сегре. З молібдену було зроблено «зуб» пластини, що відхиляє перший у світі, малопотужний за нинішніми масштабами, циклотрон. Циклотрон – це машина, що прискорює рух заряджених частинок, наприклад дейтронів – ядер важкого водню, дейтерію. Частинки розганяються високочастотним електричним полем по спіралі і з кожним витком набувають все болВсім, хто коли-небудь працював на циклотроні, добре відомо, як важко буває вести експеримент, якщо мету встановлена ​​безпосередньо у вакуумній камері циклотрону. Значно зручніше працювати на виведеному пучку в спеціальній камері, де можна розмістити всю необхідну апаратуру. Але витягнути пучок із циклотрону далеко не просто. Робиться це за допомогою спеціальної пластини, що відхиляє, на яку подано високу напругу. Пластина встановлюється по дорозі розігнаного вже пучка частинок і відхиляє їх у потрібному напрямі. Розрахунок найкращої зміни пластини - ціла наука. Але незважаючи на те, що пластини для циклотронів виготовляють і встановлюють з максимальною точністю, її лобова частина, або зуб, поглинає приблизно половину прискорених частинок. Звісно, ​​«зуб» розігрівається від ударів, тому його і зараз роблять із тугоплавкого молібдену.

Але так само природно, що частинки, поглинені матеріалом зуба, повинні викликати в ньому ядерні реакції, більш менш цікаві для фізиків. Сегре вважав, що в молібдені можлива виключно цікава ядерна реакція, в результаті якої може бути, нарешті, по-справжньому відкритий елемент № 43 (технецій), що багато разів відкривався і незмінно «закривався».

Від ільменію до мазурію

Елемент №43 шукали давно. І довго. Шукали його в рудах та мінералах, переважно марганцевих. Менделєєв, залишаючи в таблиці порожню клітину цього елемента, називав його екамарганцем. Втім, перші претенденти на цю клітинку з'явилися ще до відкриття періодичного закону. У 1846 р. з мінералу ільменіту був нібито виділений аналог марганцю - ільменій. Після того, як ільменій «закрили», з'явилися нові кандидати: дейцій, люцій, ніпоній. Але й вони виявилися «лжеелементами». Сорок третя клітина таблиці Менделєєва продовжувала пустувати.

У 20-х роках ХХ століття проблемою екамарганця і двимарганца (ека означає «один», дві - «два»), т. е. елементів № 43 і 75, зайнялися прекрасні експериментатори дружини Іда і Вальтер Ноддак. Прослідкувавши закономірності зміни властивостей елементів за групами і періодами, вони прийшли до крамольної, але по суті вірної думки, що подібність марганцю та його ека- і дві-аналогів набагато менше, ніж вважали раніше, що розумніше шукати ці елементи не в марганцевих рудах, а в сирій платині та в молібденових рудах.

Експерименти подружжя Ноддак тривали багато місяців. У 1925 р. вони оголосили про відкриття нових елементів - мазурія (елемент № 43) та ренію (елемент № 75). Символи нових елементів зайняли порожні клітини менделєєвської таблиці, згодом виявилося, що лише одне з двох відкриттів відбулося насправді. За мазурій Іда та Вальтер Ноддак прийняли домішки, які не мають нічого спільного з елементом № 43 технецієм.

Символ Ma стояв у таблиці елементів більше 10 років, хоча ще 1934 р. з'явилися дві теоретичні роботи, які стверджували, що елемент № 43 не можна знайти ні з марганцевих, ні з платинових, ні з якихось інших рудах. Йдеться про правило заборони, сформульоване майже одночасно німецьким фізиком Г. Маттаухом та радянським хіміком С. А. Щукарьовим.

Технецій - «Заборонений» елемент та ядерні реакції

Незабаром після відкриття ізотопів було встановлено існування ізобарів. Зауважимо, що ізобар і ізобар - поняття, настільки ж далекі, як графин і графиня. Ізобарами називають атоми з однаковими масовими числами, що належать до різних елементів. Приклад кількох ізобарів: 93 Zr, 93 Nb, 93 Mo.

Сенс правила Маттауха - Щукарьова в тому, що у стабільних ізотопів з непарними номерами не може бути стабільних ізобарів. Так, якщо ізотоп елемента № 41 ніобій-93 стабільний, то ізотопи сусідніх елементів – цирконій-93 та молібден-93 – мають бути обов'язково радіоактивними. Правило поширюється попри всі елементи, зокрема і елемент № 43.

Цей елемент розташований між молібденом (атомна маса 95,92) та рутенням (атомна маса 101,07). Отже, масові числа ізотопів цього елемента повинні вийти межі діапазону 96-102. Але всі стабільні «вакансії» цього діапазону зайняті. У молібдену стабільні ізотопи з масовими числами 96, 97, 98 і 100, у рутенію - 99, 101, 102 та деякі інші. Це означає, що елемент № 43 не може мати жодного нерадіоактивного ізотопу. Втім, з цього зовсім не випливає, що його не можна знайти в земній корі: існують радій, уран, торій.

Уран і торій збереглися на земній кулі завдяки величезному часу життя деяких їх ізотопів. Інші радіоактивні елементи – це продукти їхнього радіоактивного розпаду. Елемент № 43 можна було б виявити тільки у двох випадках: або якщо у нього є ізотопи, період напіврозпаду яких вимірюється мільйонами років, або якщо його довгоживучі ізотопи утворюються (і часто) при розпаді елементів № 90 і 92.

На перше Сегре не розраховував: існуй довгоживучі ізотопи елемента № 43, їх знайшли раніше. Друге теж малоймовірно: більшість атомів торію та урану розпадаються, випускаючи альфа-частинки, і ланцюжок таких розпадів закінчується стабільними ізотопами свинцю, елемента з атомним номером 82. Більш легкі елементи при альфа-розпаді урану та торію утворитися не можуть.

Правда, є інший вид розпаду - спонтанний поділ, при якому важкі ядра мимоволі діляться на два уламки приблизно однакової маси. При спонтанному розподілі урану ядра елемента № 43 могли б утворитися, але таких ядер було б дуже мало: у середньому спонтанно ділиться одне ядро ​​урану із двох мільйонів, а зі ста актів спонтанного поділу ядер урану елемент № 43 утворюється лише у двох. Втім, цього Еміліо Сегре тоді не знав. Спонтанний поділ був відкритий лише через два роки після відкриття елемента №43.

Сегре віз через океан шматок опроміненого молібдену. Але впевненості, що в ньому буде виявлено новий елемент, не було та й не могло бути. Були "за", були і "проти".

Падаючи на молібденову пластину, швидкий дейтрон досить глибоко проникає у її товщу. У деяких випадках один із дейтронів може злитися з ядром атома молібдену. Для цього передусім необхідно, щоб енергії дейтрона вистачило для подолання сил відштовхування електричного струму. Це означає, що циклотрон повинен розігнати дейтрон до швидкості близько 15 тис. км/сек. Складове ядро, що утворюється при злитті дейтрона та ядра молібдену, нестійке. Воно повинне позбутися надлишку енергії. Тому, щойно сталося злиття, з такого ядра вилітає нейтрон, і колишнє ядро ​​атома молібдену перетворюється на ядро ​​атома елемента № 43.

Природний молібден складається із шести ізотопів, отже, в принципі в опроміненому шматку молібдену могли бути атоми шести ізотопів нового елемента. Це важливо тому, що одні ізотопи можуть бути короткоживучими і невловимими хімічно, тим більше що з часу опромінення пройшло більше місяця. Проте інші ізотопи нового елемента могли «вижити». Їх і сподівався виявити Сегре. На цьому, власне, всі за закінчувалися. «Проти» було значно більше.

Проти дослідників працювало незнання періодів напіврозпаду ізотопів елемента № 43. Адже могло статися і так, що жоден ізотоп елемента № 43 не існує більше місяця. Проти дослідників працювали і «попутні» ядерні реакції, у яких утворювалися радіоактивні ізотопи молібдену, ніобію та інших елементів.

Виділити мінімальну кількість невідомого елемента з багатокомпонентної радіоактивної суміші дуже складно. Але саме це потрібно було зробити Сегре та його нечисленним помічникам.

Робота почалася 30 січня 1937 р. Перш за все з'ясували, які частки випромінює молібден, який побував у циклотроні та перетнув океан. Він випромінював бета-частинки – швидкі ядерні електрони. Коли близько 200 мг опроміненого молібдену розчинили в царській горілці, бета-активність розчину виявилася приблизно такою самою, як у кількох десятків грамів урану.

Невідома раніше активність була виявлена, залишалося визначити, хто ж її «винуватець». Спочатку з розчину хімічним шляхом виділили радіоактивний фосфор-32, що утворився з домішок, які були в молібдені. Потім той же розчин піддали «перехресному допиту» по рядку та стовпцю менделєєвської таблиці. Носіями невідомої активності могли бути ізотопи ніобію, цирконію, ренію, рутенію, самого молібдену, нарешті. Тільки довівши, що жоден із цих елементів не причетний до електронів, що випускаються, можна було говорити про відкриття елемента № 43.

Два методи були покладені в основу роботи: один - логічний, метод виключення, інший - широко застосовуваний хіміками для поділу сумішей метод «носіїв», коли розчин, що містить, мабуть, той чи інший елемент, «підсовується» з'єднання цього елемента або іншого, подібного до них за хімічними властивостями. І якщо речовина-носій виводиться із суміші, вона забирає звідти «родинні» атоми.

Насамперед виключили ніобій. Розчин випарили, і отриманий осад знову розчинили, цього разу гідроксиду калію. Деякі елементи залишилися у нерозчиненій частині, але невідома активність перейшла у розчин. І тоді до нього додали ніобат калію, щоби стабільний ніобій «повів» радіоактивний. Якщо, звичайно, той був присутній у розчині. Ніобій пішов – активність залишилася. Таке ж випробування піддали цирконій. Але й цирконієва фракція виявилася неактивною. Потім осадили сульфід молібдену, але активність, як і раніше, залишалася в розчині.

Після цього почалося найскладніше: треба було розділити невідому активність і реній. Адже домішки, які у матеріалі «зуба», могли перетворитися у фосфор-32, а й у радіоактивні ізотопи ренія. Це здавалося тим більш ймовірним, що саме з'єднання ренію винесло з розчину невідому активність. А як з'ясували ще подружжя Ноддак, елемент № 43 має бути схожим на реній більше, ніж на марганець чи будь-який інший елемент. Відокремити невідому активність від ренію – означало знайти новий елемент, тому що всі інші «кандидати» вже були відкинуті.

Еміліо Сегре та його найближчий помічник Карло Пер'є змогли це зробити. Вони встановили, що у солянокислих розчинах (0,4-5-нормальних) носій невідомої активності випадає в осад, коли через розчин пропускають сірководень. Але водночас випадає і реній. Якщо ж осадження вести з концентрованого розчину (10-нормального), то реній випадає в осад повністю, а елемент, що несе невідому активність, лише частково.

Насамкінець, для контролю, Пер'є поставив досліди щодо відділення носія невідомої активності від рутенію та марганцю. І тоді стало ясно, що бета-частинки можуть випромінюватись лише ядрами нового елемента, який назвали технецієм (від грецького «штучний»).

Ці досліди були закінчені у червні 1937 р. Так було відтворено перший із хімічних «динозаврів» - елементів, що колись існували в природі, але повністю «вимерли» в результаті радіоактивного розпаду.

Пізніше вдалося виявити в землі вкрай незначні кількості технецій, що утворилися в результаті спонтанного поділу урану. Те саме, до речі, сталося з нептунієм і плутонією: спочатку елемент отримали штучно, а вже потім, вивчивши його, зуміли знайти у природі.

Зараз технецій отримують з уламків поділу урану-35 в ядерних реакторах. Щоправда, виділити його з маси уламків непросто. На кілограм уламків припадає близько 10 г елемента № 43. В основному це ізотоп технецій-99, період напіврозпаду якого дорівнює 212 тис. років. Завдяки накопиченню технеції в реакторах вдалося визначити властивості цього елемента, отримати його в чистому вигляді, дослідити досить багато його сполук. Вони технецій виявляє валентність 2+ , 3+ і 7+ . Так само, як і реній, технецький - важкий метал (щільність 11,5 г/см 3), тугоплавкий (температура плавлення 2140°C), хімічно стійкий.

Незважаючи на те що технецій- один з найрідкісніших і дорогих металів (набагато дорожчий за золото), він уже приніс практичну користь.

Збитки, які завдають людству корозією, величезний. У середньому кожна десята доменна піч працює на покриття витрат від корозії. Є речовини-інгібітори, що уповільнюють корозію металів. Найкращими інгібіторами виявилися пертехнати - солі технецієвої кислоти HTcO 4 . Добавка однієї десятитисячної молячи TcO 4 -

запобігає корозії заліза та маловуглецевої сталі - найважливішого конструкційного матеріалу.

Широкому застосуванню пертехнатів перешкоджають дві обставини: радіоактивність технеція та її висока вартість. Це особливо прикро тому, що аналогічні сполуки ренію та марганцю не запобігають корозії.

Елемент № 43 має ще одну унікальну властивість. Температура, коли цей метал стає надпровідником (11,2 До), вище, ніж в будь-якого іншого чистого металу. Щоправда, ця цифра отримана на зразках не дуже високої чистоти – лише 99,9%. Проте є підстави вважати, що сплави технеція з іншими металами виявляться ідеальними надпровідниками. (Як правило, температура переходів у стан надпровідності у сплавів вище, ніж у технічно чистих металів.)

Нехай не так утилітарно, але корисну службу співслужив технецям та астрономам. Технецій виявили спектральними методами на деяких зірках, наприклад, на зірці та сузір'я Андромеди. Судячи з спектрів, елемент № 43 поширений не менше, ніж цирконій, ніобій, молібден, рутеній. Це означає, що синтез елементів у Всесвіті триває й досі.

Конвертер довжини та відстані Конвертер маси Конвертер мір об'єму сипких продуктів і продуктів харчування Конвертер площі Конвертер об'єму та одиниць вимірювання в кулінарних рецептах Конвертер температури Конвертер тиску, механічної напруги, модуля Юнга Конвертер енергії та роботи Конвертер сили Конвертер сили Конвертер часу теплової ефективності та паливної економічності Конвертер чисел у різних системах числення Конвертер одиниць вимірювання кількості інформації Курси валют Розміри жіночого одягу та взуття Розміри чоловічого одягу та взуття Конвертер кутової швидкості та частоти обертання Конвертер прискорення Конвертер кутового прискорення Конвертер густини Конвертер питомого об'єму Конвертер Конвертер обертального моменту Конвертер питомої теплоти згоряння (за масою) Конвертер щільності енергії та питомої теплоти згоряння палива (за об'ємом) Конвертер різниці температур Конвертер коефіцієнта теплового розширення Конвертер термічного опору Конвертер питомої теплопровідності Конвертер питомої теплоємності Конвертер коефіцієнта тепловіддачі Конвертер об'ємної витрати Конвертер масової витрати Конвертер молярної витрати Конвертер щільності потоку маси Конвертер молярної концентрації Конвертер масової концентрації в розчині Конвертер динамічної (абсолютної) в'язкості Конвертер потоку тер чутливості мікрофонів Конвертер рівня звукового тиску (SPL) Конвертер рівня звукового тиску з можливістю вибору опорного тиску Конвертер яскравості Конвертер сили світла Конвертер освітленості Конвертер роздільної здатності в комп'ютерній графіці Конвертер частоти та довжини хвилі Оптична сила в діоптріях та фокусна відстань Оптична сила в діоптріях та збільшення лін електричного заряду Конвертер лінійної щільності заряду Конвертер поверхневої щільності заряду Конвертер об'ємної щільності заряду Конвертер електричного струму Конвертер електричної опору Конвертер електричної опору електричної провідності Електрична ємність Конвертер індуктивності Конвертер Американського калібру проводів Рівні в dBm (дБм або дБмВт), dBV (дБВ), ватах та ін. одиницях Конвертер магніторушійної сили Конвертер напруженості магнітного поля Конвертер магнітного потоку Конвертер магнітної індукції Радіація. Конвертер потужності поглиненої дози іонізуючого випромінювання Радіоактивність. Конвертер радіоактивного розпаду Радіація. Конвертер експозиційної дози. Конвертер поглиненої дози Конвертер десяткових приставок Передача даних Конвертер одиниць типографіки та обробки зображень Конвертер одиниць вимірювання об'єму лісоматеріалів Обчислення молярної маси Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва

Хімічна формула

Молярна маса TcCl 4 , хлорид технеція (IV) 239.812 г/моль

Масові частки елементів у поєднанні

Використання калькулятора молярної маси

• Хімічні формули потрібно вводити з урахуванням регістру
• Індекси вводяться як звичайні числа
• Точка на середній лінії (знак множення), що застосовується, наприклад, у формулах кристалогідратів, замінюється звичайною точкою.
• Приклад: замість CuSO₄·5H₂O у конвертері для зручності введення використовується написання CuSO4.5H2O .

Калькулятор молярної маси

Міль

Усі речовини складаються з атомів та молекул. У хімії важливо точно вимірювати масу речовин, що вступають у реакцію і утворюються в результаті неї. За визначенням моль є одиницею кількості речовини СІ. Один моль містить точно 6,02214076×10² елементарних частинок. Це значення чисельно дорівнює константі Авогадро N A , якщо виражено в одиницях моль⁻¹ і називається числом Авогадро. Кількість речовини (символ n) системи є мірою кількості структурних елементів. Структурним елементом може бути атом, молекула, іон, електрон чи будь-яка частка або група частинок.

Постійна Авогадро N A = 6.02214076×10² моль⁻¹. Число Авогадро - 6.02214076×10²³.

Тобто моль - це кількість речовини, що дорівнює за масою сумі атомних мас атомів і молекул речовини, помножене на число Авогадро. Одиниця кількості речовини моль є одним із семи основних одиниць системи СІ і позначається моль. Оскільки назва одиниці та її умовне позначення збігаються, слід зазначити, що умовне позначення не схиляється на відміну від назви одиниці, яку можна схиляти за звичайними правилами російської мови. Один моль чистого вуглецю-12 дорівнює точно 12 г.

Молярна маса

Молярна маса - фізична властивість речовини, що визначається як відношення маси цієї речовини до кількості речовини в молях. Інакше кажучи, це маса одного молячи речовини. У системі СІ одиницею молярної маси є кілограм/моль (кг/моль). Однак хіміки звикли користуватися зручнішою одиницею г/моль.

молярна маса = г/моль

Молярна маса елементів та сполук

Сполуки - речовини, що складаються з різних атомів, які хімічно пов'язані один з одним. Наприклад, наведені нижче речовини, які можна знайти на кухні у будь-якої господині, є хімічними сполуками:

• сіль (хлорид натрію) NaCl
• цукор (сахароза) C₁₂H₂₂O₁₁
• оцет (розчин оцтової кислоти) CH₃COOH

Молярна маса хімічних елементів у грамах на моль чисельно збігається з масою атомів елемента, що у атомних одиницях маси (або дальтонах). Молярна маса сполук дорівнює сумі молярних мас елементів, у тому числі складається з'єднання, з урахуванням кількості атомів у соединении. Наприклад, молярна маса води (H₂O) приблизно дорівнює 1 × 2 + 16 = 18 г/моль.

Молекулярна маса

Молекулярна маса (стара назва – молекулярна вага) – це маса молекули, розрахована як сума мас кожного атома, що входить до складу молекули, помножених на кількість атомів у цій молекулі. Молекулярна маса є безрозмірнуфізичну величину, чисельно рівну молярної маси. Тобто молекулярна маса відрізняється від молярної маси розмірністю. Незважаючи на те, що молекулярна маса є безрозмірною величиною, вона все ж таки має величину, звану атомною одиницею маси (а.е.м.) або дальтоном (Так), і приблизно рівну масі одного протона або нейтрона. Атомна одиниця маси також чисельно дорівнює 1 г/моль.

Розрахунок молярної маси

Молярну масу розраховують так:

• визначають атомні маси елементів за таблицею Менделєєва;
• визначають кількість атомів кожного елемента у формулі сполуки;
• визначають молярну масу, складаючи атомні маси елементів, що входять у з'єднання, помножені на їх кількість.

Наприклад, розрахуємо молярну масу оцтової кислоти

Вона складається з:

• двох атомів вуглецю
• чотирьох атомів водню
• двох атомів кисню

• вуглець C = 2 × 12,0107 г/моль = 24,0214 г/моль
• водень H = 4 × 1,00794 г/моль = 4,03176 г/моль
• кисень O = 2 × 15,9994 г/моль = 31,9988 г/моль
• молярна маса = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Наш калькулятор виконує такий розрахунок. Можна ввести в нього формулу оцтової кислоти і перевірити, що вийде.

Ви вагаєтесь у перекладі одиниці виміру з однієї мови на іншу? Колеги готові допомогти вам. Опублікуйте питання у TCTermsі протягом кількох хвилин ви отримаєте відповідь.

Технецій (лат. Technetium, Тс; читається "технецій") - перший штучно отриманий радіоактивний хімічний елемент, атомний номер 43. Термін утворений від грецького "технетос" - штучний. Технецій не має стабільних ізотопів. Найбільш довгоживучі радіоізотопи: 97 Tc (Т 1/2 дорівнює 2, 6·10 6 років, електронне захоплення), 98 Tc (Т 1/2 дорівнює 1, 5·10 6 років), 99 Tc (Т 1/2 дорівнює 2 , 12 · 10 5 років). Практичне значення має короткоживучий ядерний ізомер 99m Тс (Т 1/2 дорівнює 6,02 години).

Конфігурація двох зовнішніх електронних шарів 4s 2 p 6 d 5 5s 2 . ступені окислення від -1 до +7 (валентності I-VII); найбільш стійка +7. Розташований у групі VIIB у 5 періоді періодичної системи елементів. Радіус атома 0, 136 нм, іона Тс 2+ – 0, 095 нм, іона Тс 4+ – 0, 070 нм, іона Тс 7+ – 0, 056 нм. Енергії послідовної іонізації 7, 28, 15, 26, 29, 54 еВ. Електронегативність за Полінгом 1, 9.

Д. І. Менделєєв під час створення періодичної системи залишив у таблиці для технеція - важкого аналога марганцю («екамарганця») порожню клітину. Технецій був отриманий в 1937 К. Пер'є і Е. Сегре при бомбардуванні молібденової платівки дейтронами. У природі технецій зустрічається в нікчемних кількостях в уранових рудах, 5 10 -10 г на 1 кг урану. Спектральні лінії технеція виявлені у спектрах Сонця та інших зірок.

Технецій виділяють із суміші продуктів розподілу 235 U - відходів ядерної промисловості. При переробці відпрацьованого ядерного пального технецій витягують методами іонного обміну, екстракції та дробового осадження. Металевий технецій одержують відновленням його оксидів воднем при 500°C. Світове виробництво технеції досягає декількох тонн на рік. Для дослідницьких цілей використовують короткоживучі радіонукліди технеція: 95m Тс( Т 1/2 = 61 добу), 97m Тс (Т 1/2 = 90 діб), 99m Tc.

Технецій - сріблясто-сірий метал, з гексагональними гратами, а=0, 2737 нм, с= 0,4391 нм. Температура плавлення 2200°C, кипіння 4600°C, густина 11, 487 кг/дм 3 . За хімічними властивостями технецій схожий на реній. Значення стандартних електродних потенціалів: пари Тс(VI)/Тс(IV) 0,83, пари Тс(VII)/Тс(VI) 0,65В, пари Тс(VII)/Тс(IV) 0,738 В.

При горінні Tc у кисні утворюється жовтий вищий кислотний оксид Тс 2 Про 7 . Розчин його у воді - технецієва кислота НТсО 4 . При випаровуванні її утворюються темнокоричневі кристали. Солі технецієвої кислоти - пертехнати (пертехнат натрію NaTcO 4 пертехнат калію KTcO 4 пертехнат срібла AgTcO 4). При електролізі розчину технецієвої кислоти виділяється діоксид ТсО 2 , який при нагріванні в кисні перетворюється на Тс 2 Про 7 .

Взаємодіючи з фтором, Tc утворює золотисто-жовті кристали гексафториду технеція ТсF 6 суміші з пентафторидом TcF 5 . Отримано оксифториди технецію TcOF 4 і TcO 3 F. Хлорування технецію дає суміш гексахлориду TcCl 6 і тетрахлориду TcCl 4 . Синтезовані оксихлорид технеція ТсО 3 Сl і ТсОСl 3 . Відомі

Завдання 1.Напишіть електронну формулу атома технеції. Скільки електронів знаходиться на d-підрівні передостаннього електронного шару? До якої електронної родини належить елемент?

Рішення:Атом Tc у таблиці Менделєєва має порядковий номер 43. Отже, у його оболонці міститься 43 електрона. В електронній формулі розподіляємо їх за підрівнями відповідно до порядку заповнення (відповідно до правил Клечковського) та враховуючи ємність підрівнів: Tc 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 5 5s 2 . При цьому порядок заповнення підрівнів наступний: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d. Останній електрон розташовується на 4d-підрівні, отже, технецій відноситься до сімейства d-елементів. На d-підрівні передостаннього (4-го) шару 5 електронів.

Відповідь: 5, d.

Завдання 2.Атом якого елемента має електронну конфігурацію 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 1 ?

Рішення:

Кількість електронів в оболонці нейтрального атома становить 49. Тому його заряд ядра і, отже, порядковий номер, також дорівнюють 49. У періодичній системі Д.І.Менделєєва знаходимо, що цей елемент – індій.

Завдання 3.У якої з наведених нижче сполук найменш виражені кислотні властивості? а) HNO 3 б) H 3 PO 4 в) H 3 AsO 4 г) H 3 SbO 4 .

Рішення:

Наведені кисневмісні сполуки є гідроксидами елементів головної підгрупи V групи таблиці Менделєєва. Відомо, що кислотні властивості гідроксидів слабшають зверху донизу в підгрупі. Тому у зазначеному ряду найменш вираженими кислотними властивостями має H 3 SbO 4 .

Відповідь: H 3 SbO 4 .

Завдання 4.Вкажіть тип гібридизації орбіталей бору у молекулі BBr 3.

Рішення:

В утворенні трьох ковалентних зв'язків між бором та атомами брому беруть участь одна s- та дві p-орбіталі атома бору, властивості яких різняться. Оскільки всі хімічні зв'язки молекули BBr 3 рівноцінні, атом бору піддається гібридизації. У ній беруть участь зазначені вище три орбіталі зовнішнього електронного шару. Отже, тип гібридизації sp 2 .

Відповідь: sp 2 .

Завдання 5.За даними періодичної системи, складіть емпіричну формулу вищого оксиду свинцю. Яка його молярна маса?

Рішення:

Свинець знаходиться в 4-й групі періодичної системи, тому його найвищий ступінь окислення дорівнює +4. Атом кисню в оксидах має ступінь окислення -2, отже в молекулі оксиду на кожен атом свинцю припадає два атоми кисню. Формула вищого оксиду – PbO2. Обчислимо його молярну масу: 207 +2 · 16 = 239.

Відповідь: 239 г/моль.

Завдання 6.Які види хімічного зв'язку є в молекулі NH 4 I?

Рішення:

Молекула NH 4 I складається з іонів NH 4 + та I – , між якими є іонний зв'язок. В іоні NH 4 + чотири зв'язки є ковалентними полярними, причому одна з них утворена за донорно-акцепторним типом (див. розділ 3.2.3).

Відповідь: іонна, ковалентна полярна, донорно-акцепторна.

Завдання 7.Розрахунок енергії зв'язку.

Обчисліть енергію зв'язку H-S у молекулі H 2 S за такими даними: 2H 2 (г) + S 2 (г) = 2 H 2 S (г) – 40,30 кДж; енергії зв'язків D(H-H) і D(S-S) відповідно дорівнюють –435,9 кДж/моль та – 417,6 кДж/моль.

Рішення:Утворення двох молекул H 2 S можна як послідовний процес розриву зв'язків H-Hу молекулі H 2та зв'язків S-Sу молекулі S 2:

2 H-H 4 Н – 2D(H-H)

S-S 2 S – D(S-S)

4 Н + 2 S 2 H 2 S+ 4D(S-H),

де D(H-H), D(S-S)і D(S-H) -енергії освіти зв'язків H-H, S-Sі S-Нвідповідно. Підсумовуючи ліві та праві частини наведених рівнянь, приходимо до термохімічного рівняння

2H 2 (г) + S 2 (г) = 2 H 2 S (г) -2D(H-H) - D(S-S) + 4D(S-H).

Тепловий ефект цієї реакції дорівнює

Q = -2D (H-H) - D (S-S) + 4D (S-H),звідки D(S-H)= .

Завдання 8.Обчислення довжини зв'язку.

Розрахуйте довжину зв'язку в молекулі HBr, якщо міжядерна відстань у молекулах Н 2 і Br 2 дорівнює 0,74∙10 -10 і 2 ,28 ∙10-10 мвідповідно.

Рішення:Довжина ковалентного зв'язку між двома різноїменними атомами дорівнює сумі їх ковалентних радіусів.

l(H-Br) = r(H) + r(Br).

У свою чергу ковалентний радіус атома визначається як половина міжядерної відстані в молекулах. Н 2і Br 2:

Таким чином,

Відповідь: 1,51 · 10 -10 м.

Завдання 9.Визначення виду гібридизації орбіталей та просторової структури молекули.

Який вид гібридизації електронних хмар має місце в атомі кремнію при утворенні молекули SiF 4 ? Яка просторова структура цієї молекули?

Рішення:У збудженому стані структура зовнішнього енергетичного рівня атома кремнію наступна:

3s		3p
3s	3p x	3p y	3p z

В утворенні хімічних зв'язків в атомі кремнію беруть участь електрони третього енергетичного рівня: один електрон у стані s і три електрона в стані. При утворенні молекули SiF 4 виникають чотири гібридних електронних хмари (sp 3 -гібридизації). Молекула SiF 4 має просторову тетраедричну конфігурацію.

Завдання 10.Визначення валентностей елементів у хімічних сполуках на основі аналізу графічних електронних формул основного та збуджених станів атомів цих елементів.

Яку валентність, обумовлену неспареними електронами, може виявляти сірка в основному та у збудженому стані?

Рішення:Розподіл електронів зовнішнього енергетичного рівня сірки …3s 2 3p 4 з урахуванням правила Гунда має вигляд:

	s		p				d
16 S

З аналізу основного та двох збуджених станів випливає, що валентність (спінвалентність) сірки у нормальному стані дорівнює двом, у першому збудженому стані – чотирьом, у другому – шести.

Варіанти контрольних завдань

Варіант 1

1. Які відомості про елемент можна дізнатися виходячи з його становища в ПСЕ?

2. Напишіть електронні формули атомів елементів із порядковими номерами 9 та 28. Покажіть розподіл електронів цих атомів за квантовими осередками. До якої електронної родини належить кожен із цих елементів?

Варіант 2

1. Дайте визначення: енергії іонізації, спорідненості до електрона та електронегативності атома? Як вони змінюються у періоді та групі?

2. Напишіть електронні формули атомів елементів із порядковими номерами 16 та 26. Розподіліть електрони цих атомів за квантовими осередками. До якої електронної родини належить кожен із цих елементів?

Варіант 3

1. Який ковалентний зв'язок називається полярним і який неполярним? Що є кількісною мірою полярності ковалентного зв'язку?

2. Яку максимальну кількість електронів можуть займати s-, p-, d- І f-орбіталі даного енергетичного рівня? Чому? Напишіть електронну формулу атома елемента із порядковим номером 31.

Варіант 4

1. Як метод валентних зв'язків (ВС) пояснює лінійну будову молекули ВеСІ 2?

4sабо 3d; 5sабо 4p? Чому? Напишіть електронну формулу атома елемента із порядковим номером 21.

Варіант 5

1. Який зв'язок називається σ-зв'язком і який π-зв'язком?

2. Які орбіталі атома заповнюються електронами раніше: 4dабо 5s; 6sабо 5p? Чому? Напишіть електронну формулу атома елемента із порядковим номером 43.

Варіант 6

1. Що називається дипольним моментом?

2. Напишіть електронні формули атомів елементів із порядковими номерами 14 та 40. Скільки вільних 3d-орбіталей у атомів останнього елемента?

Варіант 7

1. Який хімічний зв'язок називається іонним? Яким є механізм його утворення?

2. Напишіть електронні формули атомів елементів із порядковими номерами 21 та 23. Скільки вільних 3d-орбіталей в атомах цих елементів?

Варіант 8

1. Який варіант періодичної системи найбільше широко застосовується і чому?

2. Скільки вільних d-орбіталей міститься в атомах Sc, Ti, V?Напишіть електронні формули атомів цих елементів.

Варіант 9

1. Які властивості іонного зв'язку відрізняють її від ковалентної?

2. Користуючись правилом Гунду, розподіліть електрони за квантовими осередками, що відповідають нижчому енергетичному стану атомів: хрому, фосфору, сірки, германію, нікелю.

2. Для атома бору можливі два різні електронні стани і . Як називають ці стани? Як перейти від першого стану до другого?

Варіант 11

1. Які із 4-х різноманітних типів атомних орбіталей мають найбільш складну формулу?

2. Тому якому з елементів відповідає кожна з наведених електронних формул:

а) ; б) ;

Варіант 12

2. Користуючись правилом Гунду, розподіліть електрони за квантовими осередками, що відповідають найвищому енергетичному стану атомів: марганцю, азоту, кисню, кремнію, кобальту.

Варіант 13

1. Якщо в р-орбіталях якогось шару знаходяться 4 електрони, скільки з них мають неспарені спини і чому дорівнює їх сумарне спинове число 7

2. Атомам яких елементів та яким станам цих елементів відповідають такі електронні формули і ; і ?

Варіант 14

1. Які характеристики атома можна назвати, знаючи: а) порядковий номер елемента у періодичній системі; б) номер періоду; в) номер та вид групи, в якій розташований елемент?

2. Напишіть електронну конфігурацію атомів, використовуючи електронні формули для елементів з порядковими номерами 12, 25, 31, 34, 45.

Варіант 15

1. Як визначити виходячи з положення атома в періодичній системі число елементарних частинок у його складі? Визначте число елементарних частинок у складі атомів сірки та цинку.

2. Користуючись правилом Гунду, розподіліть електрони за енергетичними осередками, що відповідають нижчому енергетичному стану, для атомів елементів із порядковими номерами 26, 39, 49, 74, 52.

Варіант 16

1. Що таке квантові числа? Які властивості орбіталей та електронів вони відображають? Які значення набувають? Визначте максимально можливу кількість електронів на кожному енергетичному рівні атомів алюмінію та міді.

2. Які з електронних формул, що відбивають будову незбудженого атома деякого елемента, неправильні: а) 1s 2 2s 2 2p 5 3s 1;б) 1s 2 2s 2 2p 6; в) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4;г) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2; д) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3d 2 ?Чому? Атомам яких елементів відповідають правильно складені електронні формули?

Варіант 17

1. Які принципи покладено основою всіх сучасних теорій хімічного зв'язку? Що таке іонний зв'язок? Якими властивостями вона має? Наведіть приклади з'єднань з іонним зв'язком.

2. Напишіть електронні формули атомів елементів із порядковими номерами 24 та 33, враховуючи, що у першого відбувається «провал» одного 4s-електрона на 3d-підрівень. Чому дорівнює максимальний спин d-електронів у атомів першого та p-Електронів у атомів другого елемента?

Варіант 18

1. Що таке електронегативність? Як змінюється електронегативність р-Елементів у періоді, у групі періодичної системи зі збільшенням порядкового номера? Чому?

2. Складіть електронні формули атомів елементів з порядковими номерами 32 та 42, враховуючи, що в останнього відбувається «провал» одного 5s-електрона на 4d-підрівень. До якої електронної родини належить кожен із цих елементів?

Варіант 19

1. Які значення можуть набувати квантові числа n, l, mlі m S, Що характеризують стан електронів в атомі Які значення вони набувають для зовнішніх електронів атома магнію?

2. Скільки вільних f-орбіталей міститься в атомах елементів з порядковими номерами 61, 62, 91, 92? Використовуючи правило Гунду, розподіліть електрони по енергетичних осередках для атомів цих елементів.

Варіант 20

1. Що таке енергія іонізації? У яких одиницях вона виражається? Як змінюється відновна активність s- І p-Елементів у групах періодичної системи зі збільшенням порядкового номера? Чому?

2. У чому полягає принцип Паулі? Чи може бути на якомусь підрівні атома р 7 -або d 12 -електронів? Чому? Складіть електронну формулу атома елемента з порядковим номером 22 та вкажіть його валентні електрони. .

Варіант 21

1. Перерахуйте правила, відповідно до яких відбувається заповнення електронами орбіталей. Що таке електронна формула атома? Напишіть електронні формули кремнію та заліза, підкресливши валентні електрони.

2. Квантові числа для електронів зовнішнього енергетичного рівня атомів деяких елементів мають такі значення: n = 4; l = 0; m l= 0; m S=. Напишіть електронні формули атомів цих елементів та визначте скільки вільних 3d-орбіталей містить кожен з них.

Варіант 22

1. Що таке ізотопи? Чим можна пояснити, що більшість елементів періодичної системи атомні маси виражаються дробовим числом? Чи можуть атоми різних елементів мати однакову масу? Як називаються такі атоми?

2. Виходячи з положення металу в періодичній системі, дайте мотивовану відповідь на запитання: який із двох гідроксидів сильніша основа: Ba(OH) 2 або Mg(OH) 2 ; Ca(OH) 2 або Fe(OH) 2 ; Cd(OH) 2 або Sr(OH) 2 ?

Варіант 23

1. Що таке спорідненість до електрона? У яких одиницях воно виражається? Як змінюється окислювальна активність неметалів у періоді та у групі періодичної системи зі збільшенням порядкового номера? Відповідь мотивуйте будовою атома відповідного елемента.

2. Марганець утворює сполуки, де він виявляє ступінь окислення +2, +3, +4, +6, +7. Складіть формули його оксидів та гідроксидів, що відповідають цим ступеням окиснення. Напишіть рівняння реакцій, що доводять амфотерність марганцю гідроксиду (IV).

Варіант 24

1. Як змінюються кислотно-основні та окислювально-відновні властивості вищих оксидів та гідроксидів елементів із зростанням заряду їх ядер: а) у межах періоду; б) у межах підгрупи.

2. Скільки і які значення може набувати магнітне квантове число m lпри орбітальному числі l= 0, 1, 2 та 3? Які елементи в періодичній системі називають s-, p-, d-і f-Елементами? Наведіть приклади.

Варіант 25

1. Теорія гібридизації. Механізм утворення донорно-акцепторного зв'язку. Приклади з'єднань

2. У якого з р-Елементів п'ятої групи періодичної системи – фосфору чи сурми – сильніше виражені неметалеві властивості? Яка з водневих сполук цих елементів є сильнішим відновником? Відповідь мотивуйте будовою атома цих елементів.

Варіант 26

1. Який нижчий ступінь окислення виявляють хлор, сірка, азот та вуглець? Чому? Складіть формули сполук алюмінію з даними елементами цього ступеня окислення. Як називаються відповідні сполуки?

2. Енергетичний стан зовнішнього електрона атома описується такими значеннями квантових чисел: n=4, l=0, m l=0. Атоми яких елементів мають такий електрон? Складіть електронні формули атомів цих елементів. Напишіть усі квантові числа елю електронів атомів: а) літію, берилію, вуглецю; б) азоту, кисню, фтору.

Варіант 27

1. Металевий зв'язок. Механізм освіти та властивості. Приклади з'єднань та їх властивості.

2. Виходячи з положення германію і технецію в періодичній системі, складіть формули мета- і ортогерманієвої кислот, і оксиду технецію, що відповідають їх вищого ступеня окислення. Зобразіть формули цих сполук графічно.

Варіант 28

1. У якого елемента четвертого періоду – хрому чи селену – сильніше виражені металеві властивості? Який з цих елементів утворює газоподібне з'єднання з воднем? Відповідь мотивуйте будовою атомів хрому та селену.

2. Ізотоп нікелю-57 утворюється при бомбардуванні α-частинами ядер атомів заліза-54. Складіть рівняння цієї ядерної реакції та напишіть його у скороченій формі

Варіант 29

Напишіть електронні формули атомів елементів і назвіть їх, якщо значення квантових чисел ( n, l, ml, m S) електронів зовнішнього (останнього) та передостаннього електронних шарів наступні:

а) 6, 0, 0, +; 6, 0, 0, -; 6, 1, -1, +;

б) 3, 2, -2, +; 3, 2, -1, +; 4, 0, 0, +; 4, 0, 0, -.

Варіант 30

1.Сучасні методи, що описують освіту ковалентного зв'язку, їх основні постулати. Властивості ковалентного зв'язку. Наведіть приклади з'єднань із ковалентним зв'язком та їх властивості.

2. Складіть порівняльну характеристику елементів з порядковими номерами 17 та 25 на підставі їхнього положення в ПСЕ. Поясніть причини подібності та відмінності у властивостях цих елементів.

Подібна інформація.