Сульфат міді біла порошкоподібна речовина. Небезпечна хімія: чим відбілюють звичайне борошно? Склад харчової соди

Ми звикли до того, що харчова сода завжди під рукою. І для приготування випічки вона потрібна, і будь-які плями на кухні очистить, відполірує срібло, знищить плісняву. А чому б не використовувати її з медичною метою: подихати над гарячим розчином при застуді, прийняти від печії, коли ліки немає. Навіть іноді шипучий напій із неї робимо.

У цивілізованому Європейському світі соду знали з давніх-давен, вона застосовувалася як для виробництва мила, скла, так і для різних фарб і навіть ліків

Непомітна паперова біла пачка стоїть на кухонній поличці і може виручити будь-якої миті. Содовий порошок здатний замінити низку хімічних сполук. Ми до нього звикли і просто не замислюємося, звідки він береться і як виглядає виробництво соди.

Як почали виробляти соду?

Людина стикалася з цією речовиною ще в давнину. Їй користувалися, витягуючи із содових озер та невеликих мінеральних родовищ. У Європі з її допомогою випускали мило, фарби, скло та навіть ліки. Зола морських водоростей була джерелом цієї білої порошкоподібної речовини. Але для промисловості такої її кількості було замало.

У природі існують содові озера в Забайкаллі та Західному Сибіру.

Відоме озеро Натрон у Танзанії та озеро Серлс у Каліфорнії. Великими запасами цієї природної речовини володіє США: на свої потреби вона використовує 40% природної соди та виснаження запасів у найближчі десятиліття не передбачається. Росія не має великих родовищ, тому речовину отримують тільки хімічними методами.

Одним із перших став застосовуватися промисловий спосіб, винайдений французьким хіміком Лебланом у 1791 році. Метод ґрунтувався на добуванні карбонату натрію з кам'яної солі. Технологія не відзначалася досконалістю: залишалася значна кількість відходів. Але початок було покладено: ціна на «білу речовину» знизилася, а необхідність придбання – зросла.

Методом Леблана користувалися широко, але дозволяв виробляти лише кальциновану соду. Наступним винахідником став француз Огюстен Жан Френель, який в 1810 провів реакцію отримання содового порошку, пропустивши кам'яну сіль через аміачний розчин і вуглекислий газ. Але у виробництві ця технологія виявилася неприбутковою. Було невідомо, як відновити аміак, необхідний циклічному процесі виробництва.


На сьогоднішній день виробництво очищеного бікарбонату натрію відбувається двома способами, «сухим» та «мокрим»

І лише 1861 року бельгієць Ернест Сольве, спираючись на праці Френеля, провів реакцію відновлення аміаку, зробивши виробництво дешевим і замінивши метод Леблана. Особливість методу полягала в тому, що він дозволяв крім кальцинованої отримувати харчову соду.

У Росії про «білу речовину» дізналися під час правління Петра Першого. До 1860 року вона була імпортною і називалася «зодою» або «свербінням». А 1864 року було налагоджено виробництво цього продукту.

Склад харчової соди

Різновидів «білої речовини» не так і мало:

  • існує кальцинована сода або вуглекислий натрій: Na2СО3;
  • є ще двовуглекисла сода (питна сода) або бікарбонат натрію NаНСО3;
  • кристалічна сода Nа2СО3 * 10Н2О;
  • Каустична сода, яка до харчової має дуже віддалене відношення, це NаОН.

Виходячи з методу синтезу, вона ділиться на лебланівську та аміачну, друга виходить чистішою.

"Біла речовина" в природі зустрічається рідко і до того ж не в чистому вигляді. Цієї кількості недостатньо, щоб задовольнити світові потреби. У рік виробництво соди сягає кількох мільйонів тонн.

Харчова сода має хімічну назву - двовуглекислий натрій або гідрокарбонат натрію з формулою NаНСО3. Вона міститься у вигляді розчиненої речовини у домішках солоних озер та морській воді, є у складі гірських порід.

Процес виробництва із кухонної солі

Отримання соди на сьогодні базується на методі Сольве. Інакше цей метод називають аміачно-хлоридним. Концентрований розчин натрію хлориду насичують аміаком, потім впливають на нього вуглекислим газом.

Натрію, що утворився гідрокарбонат, погано розчинний у холодній воді і його можна легко виділити фільтруванням. Потім проводять процес кальцинування із заснуванням содового порошку.


Виробництво кальцинованої соди здійснюється аміачним методом шляхом взаємодії насиченого водного розчину хлористого натрію та вуглекислого газу в присутності аміаку з утворенням бікарбонату натрію та подальшою його кальцинацією.

Поетапно процес виглядає так:

  1. NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl (утворення кінцевого продукту йде у воді при t = +30 - +40 градусів).
  2. 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O (СО2 не виводиться з циклічно повторюваного процесу). Це реакція кальцинування соди.
  3. 2NH4Cl + CaO = CaCl2 + H2O + 2NH3. Так відновлюється аміак. Він продовжує брати участь у виробництві знову і знову, знаходячи застосування у подальшому виробництві.

За цим методом одержують як кальциновану, так і харчову соду. Обидві речовини потрібні в отриманні різних продуктів. Метод Сольве дозволяє синтезувати два види содового порошку одночасно. Тепер стає зрозуміло, з чого роблять соду, та які компоненти беруть участь у хімічних реакціях.

У Росії речовина виробляється на двох підприємствах – на заводі «Сода» у м. Стерлітамаку (Республіка Башкортостан) та підприємстві «Кримський содовий завод» у м. Красноперекопську (Крим). Це продукти високої якості, які відповідають вимогам Держстандарту.

Процес виробництва із природних мінералів

Оскільки існують країни, багаті мінералами, до складу яких входить речовина, що нас цікавить (наприклад, США, Уганда, Туреччина, Мексика), то відомий і більш простий спосіб виробництва соди з мінералів нахколіту і трону. З них можна зробити кальцинований содовий порошок, а потім перетворити його на харчовий.

Трон добувають різними способами:

  • Вирізують підземні кімнати, що підтримуються спеціальними пристроями. Мінерал беруть на стінах кімнат, а потім конвеєром переміщують нагору.
  • Під землю заливається гаряча вода, щоби розчинити мінерал. Викачують рідину випарюють і отримані демінералізовані кристали обробляють.

Кристали дроблять, нагрівають, щоб видалити непотрібні гази, і перетворюють мінерал на содовий порошок. Але в ньому ще багато домішок, які видаляють шляхом додавання води та подальшим фільтруванням. Отриману речовину просушують, просіюють і вже на підприємстві фасують у підготовлену тару.

Застосування кальцинованого содового порошку досить широке. Він необхідний виготовлення скла, мила, паперу. За його допомогою очищають воду. Використання гідрокарбонату натрію необхідне в медицині та харчовій індустрії.

Як і за будь-якого хімічного виробництва, отримання содового порошку не є екологічно чистим. Але руйнівний вплив на природу було б значно сильнішим, якби почали виробляти синтетичні речовини, які з успіхом може замінити сода.

ЗАВДАННЯ

для першого (заочного) туру з хімії

Прикаспійської міжрегіональної олімпіади школярів

Завдання 10-1

Біла порошкоподібна речовина Хбуло додано до розчинів кислот. Результати експериментів наведено до таблиці.

Запитання:

1. Визначте склад речовини, що додається (формула). Напишіть його назву.

2. Напишіть рівняння реакцій, які відбуваються при розчиненні.

3. Які речовини можуть бути в кінцевому розчині?

4. Для речовини, що додається Хнапишіть реакції, що протікають при нагріванні та додаванні хлориду барію.

Завдання 10-2

Калій – найважливіший біогенний елемент, що входить до складу тварин та рослинних клітин. При дефіциті калію в організмі розвивається гіпокаліємія, виникають порушення роботи серцевої та скелетної мускулатури. Основними харчовими джерелами калію для людини є печінка, молоко, риба, сутені абрикоси, диня, боби, ківі, картопля, авокадо, банани, броколі, цитрусові, виноград. Нестача калію в грунті призводить до пригнічення рослин і значного зменшення врожаю, тому близько 90% солей калію, що добувають, використовують для виробництва хімічних добрив.

Металевий калій надзвичайно хімічно активний: вже при кімнатній температурі він реагує з водою, хлором, сірководнем, а при нагріванні – з аміаком, воднем, червоним фосфором та багатьма іншими речовинами.

1. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких у задачі охарактеризовано хімічні властивості металевого калію.

Завдяки підвищеній реакційній здатності, калій у вільному вигляді у природі не зустрічається. Проте, елементу калію на планеті досить багато: за поширеністю він посідає 7-е місце серед всіх елементів, утворює ряд власних мінералів і входить до складу морської води. Вміст калію у земній корі становить 2,4 мас. %, у морській воді 0,0371 мас. %.

2. Перерахуйте елементи, масовий вміст яких у земній корі більший, ніж у калію.

3. Наведіть приклади двох мінералів, до складу яких входить калій (формули, мінералогічні та хімічні назви).

4. Оцініть загальну кількість калію у земній корі у штуках атомів, якщо відомо, що маса земної кори оцінюється у 2,8 1019 тонн. Розрахуйте середню концентрацію калію в морській воді в моль/л, якщо середня густина морської води 1,025 г/см3.

Природний калій і двох стабільних ізотопів 39К і 41К і радіоактивного 40К (період напіврозпаду 1,251·109 років). У кожному грамі природного калію за секунду розпадається в середньому 32 ядра 40К, завдяки чому, наприклад, в організмі людини вагою 70 кг щомиті відбувається близько 4000 радіоактивних розпадів.

Зміст 40К у природній суміші ізотопів 0,0117%. Весь наявний землі 40К утворився одночасно з виникненням самої планети і з того часу поступово розпадався. Незважаючи на те, що його розпад відбувається відразу за двома напрямками (β-розпад та електронний, або К-захоплення), загальний період напіврозпаду досить великий (1248 109 років). Відношення концентрації 40К до концентрації одного з продуктів розпаду в ізольованих гірських породах використовується для визначення їх абсолютного віку; цей метод є одним із основних методів ядерної геохронології.

6. Напишіть рівняння реакцій ядерного розпаду ізотопу 40К. Виходячи зі значення атомної маси, оцініть відносний вміст стабільного ізотопу 41К у природній суміші. Також оцініть, скільки років тому вміст 40К у природній суміші ізотопів становив 0,0936%.

Завдання 10-3

Якось Карабас-Барабас прочитавши підручник хімії, зажадав від акторів вивчити взаємодію марганцю з різними кислотами. Частині персонажів був виданий хімічно чистий марганець, а решті – метал, що містить домішку заліза та міді. В роботі використовували 3М соляну та азотну кислоти, 1М сірчану кислоту, димну (100%-ну) азотну кислоту, які брали надлишку по відношенню до металу. Кожному з персонажів Дуремар надав один зразок металу та одну склянку із кислотою. Спостереження ляльки записували до лабораторних журналів. Ознайомимося із записами у цих журналах.

Буратіно.Реакція протікає енергійно, не потребує нагрівання. Виділяється безбарвний газ, який при піднесенні сірника вибухає з бавовною. Метал розчиняється без залишку.

Мальвіна.Реакція протікає не так енергійно, як у пробірці у Буратіно. Виділяється безбарвний горючий газ, без смаку та запаху. Після повного розчинення металу на дні пробірки залишається трохи дрібного порошку.

П'єро.Реакція протікає не так енергійно, як у пробірці у Буратіно. Метал розчиняється без залишку. При додаванні до розчину натрію сульфіду утворюється чорний осад. Газ, що виділився з пробірки, має ледь помітний жовто-оранжевий колір, який зникає при пропусканні газу через луг. Газ, після пропускання через луг, безбарвний, при піднесенні сірника вибухає з бавовною.

Лисиця Аліса.Під час дії кислоти поверхня металу покривається білим нальотом, газ не виділяється. При додаванні невеликої кількості води починається енергійна реакція із виділенням бурого газу. Отриманий розчин має зеленувато-жовтий колір, що не зникає при кип'ятінні.

Кіт Базиліо.Реакція протікає з виділенням безбарвного газу і так само енергійно, як у Буратіно. Розчин набуває красивого блідо-рожевого кольору. Після повного розчинення металу на дні пробірки залишається трохи дрібного порошку.

Виконуючи роботу, персонажі забули, який із зразків металу та яку кислоту вони використовували. Це загрожувало покаранням. Однак тато Карло врятував становище і легко відновив інформацію, що бракує.

Зробіть це і Ви, надавши кінцеву відповідь у таблиці.

Наведіть рівняння реакцій взаємодії металів із кислотами та співвіднесіть їх із записами в лабораторних журналах.

Завдання 10-4

Деяка кількість суміші ізомерних вуглеводнів Аі Упомістили у вакуумований автоклав об'ємом 10 л, після чого під тиском додали 10-кратне (по молях) кількість кисню. Реакційну суміш нагріли до 350°С. При цьому тиск в автоклаві дорівнював 568,48 кПа. Через автоклав пропустили електричну іскру. Після того, як вуглеводні повністю згоріли. Знову виміряли тиск за тієї ж температури. Воно виявилося рівним 647,14 кПа. Отриману газову суміш пропустили через розчин вапняної води; утворилося 50,0 г осаду.

1. Визначте молекулярну формулу вуглеводнів Аі У. Відповідь підтвердьте розрахунками.

2. Вкажіть кількість можливих ізомерних вуглеводнів, що відповідають даній формулі та не знебарвлюють водний розчин перманганату калію.

3. Відомо, що вуглеводні Аі Угідруються при підвищених температурі та тиску; при цьому з обох утворюються одні і ті ж продукти гідрування Зі D . Відомо, що у молекулі Ає 4, а в молекулі У 6 типів атомів водню.

4. Напишіть структурні формули сполук А- D .

5. Напишіть продукти реакції Аз HBr .

Завдання 10-5

У таблиці наведено стандартні ентальпії утворення сполук ClF, BrF і BrCl у газовій фазі при 298 К та енергії зв'язку в цих молекулах.

Запитання:

1. Визначте за цими даними енергії зв'язку в молекулах фтору, хлору та брому. Зобразіть у умовному масштабі(графік можна будувати на аркуші зошита і без вказівки значень величин) залежність від атомної маси галогену F , Cl , Br , I ).

2. Ентальпія утворення газоподібного фториду хлору ( III ) дорівнює - 158,9 кДж · моль-1. Розрахуйте енергію зв'язку Cl - F у цій молекулі і поясніть, чому вона відрізняється від енергії зв'язку в двоатомній молекулі.

3. Довжини зв'язків у молекулах ClF , BrF і BrCl рівні 0,162, 0,176 та 0,214 нм відповідно. Визначте ковалентні радіуси атомів фтору, хлору та брому. Знайдіть довжину зв'язку в молекулі Cl 2 .

Енергією зв'язку називають ентальпію реакції АВr = Ar + Br.

Наркоманія - Лікування наркоманії - Еurodoctor.ru - 2008

Предметом зловживання стають, як правило, наркотики, які викликають приємні чи незвичайні стани свідомості. Усі хімічні сполуки рослинного чи синтетичного походження, безпосередньо які впливають психічний стан людини, прийнято називати психоактивними. Якщо зловживання якоюсь психоактивною речовиною стає особливо небезпечним для здоров'я людини і суспільства, викликає при цьому відчутні економічні втрати, то спеціальним законодавчим актом воно визнається наркотичним, тому наркотик - поняття не лише медичне, а й соціальне, юридичне.

ОПІАТИ

Наркотики, що мають седативну, «гальмуючу» дію. До цієї групи належать природні та синтетичні морфіноподібні сполуки. Усі природні наркотичні засоби опійної групи одержують із маку. Викликають стан ейфорії, спокою, умиротворення. Включаючись в обмінні процеси, призводять до швидкого (іноді після одного-двох прийомів) виникнення найсильнішої психічної та фізичної залежності. Вкрай руйнівно діють на організм. Наркотичні залежності, викликані опіатами, дуже важко піддаються лікуванню.

  • («герич», «білий», «кінь», «смак») – найпоширеніший опійний наркотик. Поряд з дуже сильним і яскраво вираженим наркотичним ефектом має дуже високу токсичність і здатність швидко (після 2-3 прийомів) формувати фізичну залежність. Героїн курять, нюхають та вводять внутрішньовенно.
  • Макова соломка(«солома», «сіно») - подрібнені та висушені частини стебел та коробочок маку (зерна маку наркотично активних речовин не містять). Соломка використовується для приготування ацетильованого розчину опію.
  • Ацетильований опій- готовий до вживання розчин, отриманий внаслідок низки хімічних реакцій. Має темно-коричневий колір та характерний запах оцту.
  • Опій-сирець(«ханка», «макуха», «опіуха») – спеціально оброблений сік рослин маку, використовується як сировина для приготування розчину ацетильованого опію. Речовина, що нагадує пластилін. Колір – від білого до коричневого. Продається невеликими шматочками кульками.
  • - Сильний синтетичний наркотик опійної групи. Продається у вигляді білого порошку чи готового розчину. У деяких країнах дозволено як замісну терапію при лікуванні опійної наркоманії.

Ознаки сп'яніння

Нетривалий стан ейфорії, незвичайна сонливість у різний час; повільна, "розтягнута" мова; часто "відстає" від теми та напрями розмови; добродушна, поступлива, запобіжна поведінка аж до повного підпорядкування; прагнення до усамітнення в тиші, у темряві, незважаючи на час доби; блідість шкірних покривів; дуже вузька зіниця, що не реагує на зміни освітлення; уповільнення серцебиття, дихання, зниження больової чутливості; зниження апетиту, спраги, рефлексів та сексуального потягу

Наслідки вживання опіатів

Величезний ризик зараження ВІЛ-інфекцією та гепатитами через використання загальних шприців; ураження печінки через низьку якість наркотиків: у них залишається оцтовий ангідрид, який використовується при приготуванні; сильне зниження імунітету і, як наслідок, схильність до інфекційних захворювань; захворювання вен, руйнування зубів через порушення кальцієвого обміну; імпотенція; зниження рівня інтелекту. Дуже велика небезпека передозування з тяжкими наслідками, аж до смерті

ПРЕПАРАТИ КОНОПЛІ

Коноплі зростають у регіонах з помірно теплим кліматом. Чим південніше вирощена рослина, тим більший наркотичний ефект викликає виготовлений із нього наркотик. Діючі речовини – каннабіноїди. Вплив – зміна свідомості. У приміщенні надовго залишається характерний запах паленої трави. Зберігає цей запах та одяг.

  • («трава», «шмаль», «анаша», «зілля») - висушена або сира зелена трав'яниста частина конопель. Світле, зеленувато-коричневе розмелене листя і квітучі верхівки конопель. Може бути щільно спресована в грудки. Цей наркотик курять у вигляді сигарет-самокруток («косяків»), а також набивають у трубки, додають у їжу.
  • («план», «дур», «чорнуха»)- суміш смоли, пилку та подрібнених верхівок конопель; - смолиста речовина темно-коричневого кольору, схожа на пластилін, у вигляді брикетиків або капсул. Містить понад 20% каннабіоїдів. Гашиш курять за допомогою спеціальних пристроїв. Дія наркотику настає через 10–30 хвилин після куріння і може тривати кілька годин. Усі похідні коноплі належать до групи нелегальних наркотиків та повністю заборонені.

Ознаки вживання препаратів конопель

Ейфорія, почуття безтурботності; нестриманість, підвищена балакучість; стан сильного голоду та спраги, почервоніння очей; при невеликій дозі – розслабленість, загострене сприйняття кольору, звуків, підвищена чутливість до світла через сильно розширені зіниці; при великій дозі - загальмованість, млявість, плутана мова в одних, агресивність, з невмотивованими діями в інших; нестримна веселість, порушення координації рухів, сприйняття розмірів предметів та їх просторових відносин, галюцинації, безпідставні страхи та паніка

Наслідки вживання

"Перегорання" - плутанина в думках, розчарованість, депресія та відчуття ізольованості; порушення координації руху, пам'яті та розумових здібностей; уповільнений статевий розвиток та дозрівання, включаючи порушення спермоутворення та менструального циклу; при прийомі великої дози наркотику можуть виникнути галюцинації та параноя; формування психічної залежності, коли куріння не приносить задоволення, але стає необхідним; провокація одночасного вживання алкоголю та переходу до більш важких наркотиків; бронхіт, системи (один "косяк" марихуани прирівнюється до 25 сигарет), рак легень

АМФЕТАМІНИ

Наркотики, які мають психостимулюючу, «збуджуючу» дію. До цієї групи належать синтетичні речовини, що містять сполуки амфетаміну. Найчастіше вводяться внутрішньовенно. Ці наркотики одержують із лікарських препаратів, що містять ефедрин (солутан, ефідрину гідрохлорид). У природі ефедрин міститься у рослині «ефедра». Дія наркотику триває 2-12 годин (залежно від типу речовини). Формується психічна та фізична залежність. Тривале вживання потребує постійного збільшення дози наркотику. Загострюються запальність, злісність, агресивність. Згодом з'являється необґрунтована тривожність та підозрілість. Можливі спроби самогубства.

Амфетамінова наркоманія має характер запійної або сесійної - періоди вживання наркотику змінюються холодними періодами, тривалість яких з часом скорочується.

  • Ефедрон(«порох», «бовтанка», «джеф») ​​– готовий до вживання розчин, отриманий внаслідок хімічної реакції. Має рожевий або прозорий колір та характерний запах фіалки.
  • Первітін(«гвинт», «болт», «варево») – готовий до вживання розчин, отриманий внаслідок складної хімічної реакції. Масляниста рідина, що має жовтий або прозорий колір та характерний запах яблук. Використовується споживачами як заміна героїнової залежності, що абсолютно неефективно і ще згубніше.
  • - Кристали білого кольору, отримані з рослини ефедри. Він застосовується з лікувальною метою, а також використовується для приготування ефедрону та первентину найчастіше шляхом маніпуляцій з лікарськими препаратами. Готові до вживання кристали жовтого кольору. Їх вдихають чи курять.

Ознаки вживання

Відчуття безтурботності та ейфорії; почастішання серцевого ритму та підвищення кров'яного тиску; розширення зіниць очей; надмірна рухова активність, сильне сексуальне розкріпачення; балакучість, діяльність носить непродуктивний та одноманітний характер; відсутнє почуття голоду; порушення режиму сну та неспання

Наслідки вживання амфетамінів

Запаморочення, головний біль, погіршення зору та сильне потовиділення; інфаркти, інсульти; нервове виснаження; сильні зміни психіки та незворотні зміни головного мозку; ураження серцево-судинної системи та всіх внутрішніх органів; ураження печінки через низьку якість наркотиків - у них залишається йод, марганцівка та червоний фосфор, які використовуються при приготуванні наркотику; ризик зараження ВІЛ-інфекцією та гепатитами через використання загальних шприців; сильне зниження імунітету, небезпека передозування з тяжкими наслідками, аж до смерті

Кокаїн

Психостимулятор рослинного походження, що отримується з листя рослини коки. Звикання розвивається непомітно, але стійко. Кокаїн виморожує ділянку від очей до грудей – тіло стає нечутливим.

  • («дутий», «кокс», «сніг», «кока», «вдих», «цукерка для носа», «свисток», «сніжинка») - білий кристалічний порошок, який зазвичай вдихається через трубку або соломку з гладкої поверхні, такий, як скло чи дзеркало. Гідрохлорид кокаїну легко розчиняється у воді, тому його не тільки нюхають, а іноді вводять внутрішньовенно або ковтають.
  • Крек(«камінь») - тендітні пластинки, що утворюються в результаті змішування кокаїну з харчовою содою та водою та випарювання, використовується для куріння. Крек надзвичайно швидко виробляє як фізичну, і психологічну залежність.

ГАЛЮЦИНОГЕНИ

Неоднорідна за походженням та хімічним складом група психоделічних препаратів, що змінюють свідомість - відчуття, думки, емоції та сприйняття.

  • ЛСД("кислота", "марки", "промокашка", "червоний дракон") - синтетичний наркотик, похідне лізергінової кислоти, що міститься в ріжку. Безбарвний порошок без запаху або прозора рідина без запаху, кольору та смаку. Рідкою просочують розмальований яскравими малюнками папір чи тканину. Шматок її кладеться під язик, дію надає через 30-60 хвилин і триває до 12 годин. Має величезний галюциногенний ефект у малих концентраціях - 30г. ЛСД достатньо для 300 тисяч осіб.
  • та псилоцибін(«гриби», «поганки») - наркотичні речовини, які мають галюциногенний ефект. Утримуватись у грибах-поганках. Для настання наркотичного ефекту достатньо прийняти 2 г сухих грибів. Головна небезпека цього наркотику – його доступність.

Ознаки сп'яніння

Підвищена частота пульсу, підвищений тиск, розширення зіниць, тремтіння рук, сухість шкіри. Наркотичне сп'яніння супроводжується зміною сприйняття зовнішнього світу - ті, хто приймає галюциногени, кажуть, що вони "бачать звуки" та "чують кольори"; галюцинації, сильне відчуття щастя, перезбудження; порушення відчуття власного тіла, координації рухів; втрата самоконтролю

Наслідки вживання

Необоротні зміни у структурі мозку, психічні порушення різного ступеня тяжкості, до повного розпаду особистості. Навіть одноразовий прийом ЛСД може призвести до зміни генетичного коду та незворотно пошкодити головний мозок. Психічні порушення не відрізняються від захворювання на шизофренію. Наркотик накопичується у клітинах мозку. Залишаючись там тривалий час, він може через кілька місяців викликати ті ж відчуття, що й безпосередньо після прийому. Дія наркотику триває 2-12 годин (залежно від типу речовини). Формується психічна та фізична залежність. Тривале вживання потребує постійного збільшення дози наркотику. Загострюються запальність, злісність, агресивність. Згодом з'являється необґрунтована тривожність та підозрілість. Можливі спроби суїциду

ЕКСТАЗІ

"Екстазі" - загальна назва для групи синтетичних наркотиків-стимуляторів амфетамінної групи, часто з галюциногенним ефектом. Білі, коричневі, рожеві та жовті таблетки або різнокольорові, часто з малюнками, капсули містять близько 150 мг препарату. "Екстазі" - дорогий наркотик, і зазвичай його споживачі переходять на систематичний прийом героїну або амфетамінів.

ДЕВ'ЯТИЙ КЛАС

Завдання 9-1

Наважку бінарної кисневої сполуки металу А масою 55 г обробили 1 л води. Отриманий розчин прокип'ятили зі зворотним холодильником і отримали 998 мл розчину щільністю 1,049 г/мл.

1. Перерахуйте всі класи бінарних сполук металів із киснем.

2. Визначте можливі формули сполуки А та назвіть їх.

3 Напишіть усі необхідні для вирішення задачі рівняння хімічних реакцій. Завдання 9-2

На полиці у лабораторії виявили дві банки зі стертими етикетками. В обох банках були чорні порошки. При розчиненні одного з них концентрованої соляної кислоти утворився жовто-зелений розчин (1), який при розведенні водою став блакитним (2). При взаємодії з концентрованою соляною кислотою іншого порошку було отримано синій розчин (3), який при розведенні водою став рожевим (4).

1. Наведіть аргументований висновок, які речовини могли бути в

2. Напишіть рівняння реакцій взаємодії цих речовин із концентрованою соляною кислотою (1, 3) та рівняння реакцій при розведенні водою отриманих розчинів (2, 4). Поясніть причину зміни кольорів відповідних розчинів.

Завдання 9-3

Якось Карабас-Барабас, прочитавши підручник хімії, зажадав від акторів вивчити взаємодію марганцю з різними кислотами. Частині персонажів був виданий хімічно чистий марганець, а решті – метал, що містить домішку заліза та міді. В роботі використовували 3 M соляну та азотну кислоти, 1 М сірчану кислоту, димну (100%-ну) азотну кислоту, які брали надлишку по відношенню до металу. Кожному з персонажів Дуремар надав один зразок металу та одну склянку із кислотою. Спостереження персонажі записували до лабораторних журналів. Ознайомимося із записами у цих журналах.

Буратіно. Реакція протікає енергійно, не потребує нагрівання. Виділяється безбарвний газ, який при піднесенні сірника підриває з бавовною. Метал розчиняється без залишку.

Мальвіна. Реакція протікає не так енергійно, як у пробірці у Буратіно. Виділяється безбарвний горючий газ, без смаку та запаху. Після повного розчинення металу на дні пробірки залишається трохи дрібного порошку.

П'єро. Реакція протікає не так енергійно, як у пробірці у Буратіно. Метал розчиняється без залишку. При додаванні до розчину натрію сульфіду утворюється чорний осад. Газ, що виділився з пробірки, має ледь помітний жовто-оранжевий колір, який зникає при пропусканні газу через луг. Газ, після пропускання через луг, безбарвний, при піднесенні сірника підриває з бавовною.

Лисиця Аліса. При дії кислоти поверхня металу покривається білим нальотом, газ не виділяється. При додаванні невеликої кількості води починається енергійна реакція із виділенням бурого газу. Отриманий розчин має зеленувато-жовтий колір, що не зникає при кип'ятінні.

Кіт Базиліо. Реакція протікає з виділенням безбарвного газу і так само енергійно, як

у Буратіно. Розчин набуває красивогоблідо-рожевий колір. Після повного розчинення металу на дні пробірки залишається трохи дрібного порошку.

Завдання 9-4

Осад, отриманий при дії на 400 г 8%-ного розчину сульфату міді (II) розведеного розчину аміаку (який взяли в кількості, достатньої для повного осадження осаду) (1), відфільтрували, висушили і прожарили у скляній трубці до 300 °С струмі інертного газу (2). Газоподібні речовини на виході з трубки пропустили через колонку з твердим лугом масою 360 г. Маса колонки при цьому зросла на 5%.

Витримування такої кількості висушеного на повітрі осаду в ексикаторі над концентрованою сірчаною кислотою призводить до збільшення маси кислоти на 7,2 г (3).

1. Провівши необхідні розрахунки, визначте:

Формулу речовини, що випала в осад у результаті реакції (1); -формулу речовини, що утворилася при прожарюванні осаду, розрахуйте його

масу, і наведіть його назву.

2. Напишіть рівняння реакцій (1 – 3);

3. Вкажіть, до якого класу належить осаджена речовина, яка випадає внаслідок реакції (1).

Завдання 9-5

Хімік, запам'ятай, як оду: Льють кислоту у воду.

Добре відомо, що при взаємодії концентрованої сірчаної кислоти з водою виділяється багато теплоти. У термодинамічному довіднику можна знайти

наступні дані про теплоти утворення (Q f ) сірчаної кислоти.

H2 SO4 (l) 813.99

H2 SO4 (ai) 909.27

Індекси у дужках мають такий зміст: (l) – рідка кислота, (ai) – кислота, повністю іонізована у воді.

1. Яка кількість теплоти виділяється при розчиненні 1 моль 100%-ної сірчаної кислоти у кількості води, достатньому для повної іонізації кислоти?

2. Яку масу води можна нагріти від 25 до 100 °С за допомогою цієї кількості теплоти? Вважайте, що теплоємність води C p дорівнює 75.3 Дж·моль−1 ·К−1

і не залежить від температури.

3. Яку масу води можна нагріти від 25 °С до 100 °С і випарувати за допомогою

цієї кількості теплоти? Теплота випаровування води за 100 °С дорівнює 40.66 кДж·моль−1 .

4. Виходячи з проведених розрахунків, поясніть, чому при розведенні концентрованої сірчаної кислоти її потрібно додавати невеликими порціями до води, а не навпаки.

ДЕСЯТИЙ КЛАС

Завдання 10-1

Біла порошкоподібна речовина Х була додана до розчинів кислот. Результати експериментів наведено у таблиці.

і додаванні хлориду барію.

Завдання 10-2

Калій – найважливіший біогенний елемент, що входить до складу тварин та рослинних клітин. При дефіциті калію в організмі розвивається гіпокаліємія, виникають порушення роботи серцевої та скелетної мускулатури. Основними харчовими джерелами калію в людини є печінка, молоко, риба, сушені абрикоси, диня, боби, ківі, картопля, авокадо, банани, броколі, цитрусові, виноград. Нестача калію в грунті призводить до пригнічення рослин і значного зменшення врожаю, тому близько 90% солей калію, що добувають, використовують для виробництва хімічних добрив.

Металевий калій надзвичайно хімічно активний: вже при кімнатній температурі він реагує з водою, хлором, сірководнем, а при нагріванні – з аміаком, воднем, червоним фосфором та багатьма іншими речовинами.

1. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких у задачі охарактеризовано хімічні властивості металевого калію

Завдяки підвищеній реакційній здатності, калій у вільному вигляді у природі не зустрічається. Проте, елементу калію на планеті досить багато: за поширеністю він посідає 7-е місце серед всіх елементів, утворює ряд власних мінералів і входить до складу морської води. Вміст калію у земній корі становить 2,4 мас. %, у морській воді 0,0371 мас. %.

2. Перерахуйте елементи, масовий вміст яких у земній корі більший, ніж у калію.

3. Наведіть приклади двох мінералів, до складу яких входить калій (формули, мінералогічні та хімічні назви).

концентрацію калію в морській воді в моль/л, якщо середня щільність морської води

1,025 г/см3.

Природний калій складається з двох стабільних ізотопів 39 K і 41 K і радіоактивного 40 K (період напіврозпаду 1251 109 років). У кожному грамі природного калію в секунду розпадається в середньому 32 ядра40 K, завдяки чому, наприклад, в організмі людини вагою 70 кг щомиті відбувається близько 4000 радіоактивних розпадів.

розпадався. Незважаючи на те, що його розпад відбувається відразу за двома напрямками (β - розпад та електронний, або К-захоплення), загальний період напіврозпаду досить великий (1248 109 років). Відношення концентрації40 K до концентрації одного з його продуктів

розпаду в ізольованих гірських породах використовується визначення їх абсолютного віку; цей метод є одним із основних методів ядерної геохронології.

6. Напишіть рівняння реакцій ядерного розпаду ізотопу 40 К. Виходячи зі значення атомної маси, оцініть відносний вміст стабільного ізотопу41 К у природній суміші. Також оцініть, скільки років тому вміст 40 K у природній суміші ізотопів становив 0,0936%.

Завдання 10-3

Якось Карабас-Барабас прочитавши підручник хімії, зажадав від акторів вивчити взаємодію марганцю з різними кислотами. Частині персонажів був виданий хімічно чистий марганець, а решті – метал, що містить домішку заліза та міді. В роботі використовували 3 M соляну та азотну кислоти, 1 М сірчану кислоту, димну (100 %-ну) азотну кислоту, які брали надлишку по відношенню до металу. Кожному з персонажів Дуремар надав один зразок металу та одну склянку із кислотою. Спостереження ляльки записували до лабораторних журналів. Ознайомимося із записами у цих журналах.

Буратіно. Реакція протікає енергійно, не потребує нагрівання. Виділяється безбарвний газ, який при піднесенні сірника підриває з бавовною. Метал розчиняється без залишку. Мальвіна. Реакція протікає не так енергійно, як у пробірці у Буратіно. Виділяється безбарвний горючий газ, без смаку та запаху. Після повного розчинення металу на дні пробірки залишається трохи дрібного порошку.

П'єро. Реакція протікає не так енергійно, як у пробірці у Буратіно. Метал розчиняється без залишку. При додаванні до розчину натрію сульфіду утворюється чорний осад. Газ, що виділився з пробірки, має ледь помітний жовто-оранжевий колір, який зникає при пропусканні газу через луг. Газ, після пропускання через луг, безбарвний, при піднесенні сірника підриває з бавовною.

Лисиця Аліса. При дії кислоти поверхня металу покривається білим нальотом, газ не виділяється. При додаванні невеликої кількості води починається енергійна реакція із виділенням бурого газу. Отриманий розчин має зеленувато-жовтий колір, що не зникає при кип'ятінні.

Кіт Базіліо. Реакція протікає з виділенням безбарвного газу і так само енергійно, як у Буратіно. Розчин набуває красивого блідо-рожевого кольору. Після повного розчинення металу на дні пробірки залишається трохи дрібного порошку.

Виконуючи роботу, персонажі забули, який із зразків металу та яку кислоту вони використовували. Це загрожувало покаранням. Однак тато Карло врятував становище і легко відновив інформацію, що бракує.

Зробіть це і Ви, представивши кінцеву відповідь у таблиці

Наведіть рівняння реакцій взаємодії металів із кислотами та співвіднесіть їх із записами в лабораторних журналах.

Завдання 10-4

Деяка кількість суміші ізомерних вуглеводнів А і В помістили у вакуумований автоклав об'ємом 10 л, після чого під тиском додали 10-кратне (молі) кількість кисню. Реакційну суміш нагрівали до 350 °С. При цьому тиск в автоклаві дорівнював 568,48 кПа. Через автоклав пропустили електричну іскру. Після того, як вуглеводні повністю згоріли, знову виміряли тиск за тієї ж температури. Воно виявилося рівним 647,14 кПа. Отриману газову суміш пропустили через розчин вапняної води; утворилося 50,0 г осаду.

1. Визначте молекулярну формулу вуглеводнів А та В. Відповідь підтвердіть розрахунками.

2. Вкажіть кількість можливих ізомерних вуглеводнів, що відповідають даній формулі та не знебарвлюють водний розчин перманганату калію.

Відомо, що вуглеводні А і В гідруються при підвищених температурі та тиску; при цьому з обох утворюються одні і ті ж продукти гідрування С і D. Відомо, що в молекулі є 4, а в молекулі 6 типів атомів водню.

3. А-D.

4. Напишіть продукти реакції А з HBr.

Завдання 10-5

У таблиці наведено стандартні ентальпії утворення сполук ClF, BrF і BrCl у газовій фазі при 298 К та енергії зв'язку в цих молекулах.

1. Визначте за цими даними енергії зв'язку в молекулах фтору, хлору та брому. Зобразіть в умовному масштабі (графік можна будувати на аркуші зошита і без вказівки значень величин) залежність зв'язку від атомної маси галогену (F, Cl, Br та I)

2. Ентальпія утворення газоподібного фториду хлору (III) дорівнює -158.9 кДж · моль-1. Розрахуйте енергію зв'язку Cl–F у цій молекулі та поясніть, чому вона відрізняється від енергії зв'язку у двоатомній молекулі.

3. Довжини зв'язків у молекулах ClF, BrF та BrCl дорівнюють 0.162, 0.176 та 0.214 нм відповідно. Визначте ковалентні радіуси атомів фтору, хлору та брому. Знайдіть довжину зв'язку в молекулі Cl2.

Енергією зв'язку називають ентальпію реакції АВг = Аг + Вг

ОДИННАДЦЯТИЙ КЛАС

Завдання 11-1

Біла порошкоподібна речовина Х була додана до розчинів кислот. Результати експериментів наведено у таблиці.

1. Визначте склад речовини, що додається (формула). Напишіть його назву.

2. Напишіть рівняння реакцій, які відбуваються під час розчинення.

3. Які речовини можуть бути в кінцевому розчині?

4. Для доданої речовини Х напишіть реакції, що протікають при нагріванні

і додаванні хлориду барію.

Завдання 11-2

У хімічній лабораторії було виявлено склянку із сіро-чорними кристалами невідомої речовини Х, нерозчинними у воді. Бажаючи встановити їхній склад, лаборант відважив 14,22 г кристалів і подіяв на них великим надлишком розведеного розчину азотної кислоти. Кристали повністю розчинилися, а розчин набув коричневого кольору (реакція 1). Отриманий розчин розділили на три рівні порції.

Другу порцію розчину обробили розчином іодиду калію та нагріли до кипіння. При цьому виділялися фіолетові пари, утворився зелений розчин та коричневий осад (реакції 5-6). Осад відділили, промили розчином натрію тіосульфату, в результаті чого він став білим (реакція 7), потім його висушили і зважили. Маса осаду 2,865 г, він містить 33,51% (мас.) металу. Білий осад повністю розчинився надлишку розчину тіосульфату натрію (реакція 8)

До третьої порції коричневого розчину долили бромід натрію, прокип'ятили розчин (реакція 9). Коли розчин остиг, додали до нього концентрований розчин аміаку (реакції 10-12). Розчин став синім, з нього випав сіро-зелений осад, який при прожарюванні (реакція 13) дав 2,28 г зеленого порошку, що містить 68,42% (мас.) іншого металу. Описані перетворення можна подати у вигляді схеми:

чорний порошок

синій осад + яскраво-жовтий розчин

HNO3

коричневий

фіолет.пари + зелений розчин + коричневий осад

7 промив

NaBr, NH3

Na2 S2 O3

білий осад

сіро-зелений осад + синій розчин

зелений порошок

Na2 S2 O3

безбарвний

Визначте формулу невідомої речовини Х, запишіть рівняння всіх згаданих реакцій (1–13).

Завдання 11-3

Ударо- та зносостійкі пластики використовуються для виготовлення деталей автомобілів.

і побутової техніки, пластикових карток, медичного обладнання, меблів. Широко поширеніАБС-пластики являють собою сополімер акрилонітрилу, бутадієну

та стиролу.

1. Зобразіть структурні формули перелічених мономерів.

Зразок АБС-пластику містить (за масою) 87,67% вуглецю, 7,99% водню та азот.

2. Розрахуйте мольну та вагову частку кожного з мономерів у полімері.

3. Запишіть усі можливі рівняння реакцій зростання полімерного ланцюга (радикальна полімеризація), в результаті яких полімер включається ланка бутадієну.

4. Скільки різних діад (пар послідовних ланок) може існувати в описаномуАБС-пластике: а) вважаючи, що це реакції зростання ланцюга протікають з повної регио- і стереоселективностью; б) вважаючи, що реакції зростання ланцюга при включенні ланки бутадієну є селективними?

Відомо, що полістирол та кополімери стиролу з акрилонітрилом – міцний, але досить крихкий матеріал (руйнується при невеликих деформаціях), а полібутадієн – каучук, здатний до високих оборотних деформацій без руйнування. АБС-пластик поєднує високу міцність із стійкістю до деформацій.

5. Як розподілені ланки сомономерів у полімерному ланцюгуАБС-пластиків (безладно, суворо чергуючись, групами з однакових ланок)? Аргументуйте свою відповідь.

Молярні маси використовуйте з точністю до цілих одиниць атомної маси.

Завдання 11-4

Встановлено, що для органічних молекул та інтермедіатів існує приблизно експоненційна залежність довжини С–З зв'язку (L , Å) від її порядку (K ):

L = ae − bK

У вуглеводні I (ωC: ωH = 4)L I = 0.154 нм, а вуглеводні II L II = 0.120 нм.

1. Розшифруйте формули I та II, якщо M I/MII = 1.154. Вкажіть тип гібридизації

атомів C у молекулах I та II.

2. Розрахуйте значення коефіцієнтів a та b. Оцініть K молекули бензолу (L = 0.140 нм). Примітка: у відповідях наводьте три цифри.

Отримане значення K можна пояснити, використовуючи термінологію Кекуле, наявністю "осциляції зв'язків у бензольному кільці" (хоча правильніше говорити, що молекула бензолу існує у двох мезомерних формах):

На можливість такої «осциляції» (на існування у вигляді двох мезомерних форм) вказували, наприклад, дані щодо відновного озонування вуглеводню III, в результаті якого утворюється суміш сполук X, Y і Z в мольному співвідношенні 1:2:3.III можна отримати з II згідно зі схемою :

III + IV

Pd/BaSO4

Pb(OAc)2

O2 / Ag

4 H2

1) + C

2) H 3 O+

3. Напишіть структурні формули сполук A-G, X-Z, III та IV.

4. Встановіть формулу каталізатора, який використовується для дегідрування

G, якщо містить Al (29.51 %), O (34.97 %) і елемент X.

Завдання 11-5

Хлоруцтова кислота під дією води перетворюється на гліколеву. Реакція протікає за рівнянням

ClCH2 COOH + H2 O = HOCH2 COOH + HCl.

При великому надлишку води реакція має перший порядок за хлороцтовою кислотою та нульовою по воді.

Кінетика реакції вивчали за допомогою титрування. Для цього з реакційної суміші відбирали проби та відтитрували розчином NaOH. Нижче наведені обсяги лугу, що пішли на титрування за різних часів реакції.

1. Чому дорівнює константа швидкості реакції?

2. Через який час після початку реакції всі три кислоти будуть перебувати у суміші в рівних кількостях?

3. Чому дорівнює період напіврозпаду хлороцтової кислоти за цих умов?

4. Через який час у суміші залишиться 25% початкової кількості хлороцтової кислоти?

Довідкова інформація:

Для реакцій першого порядку k t = lnC C 0 де k – константа швидкості реакції, C 0 –

початкова концентрація речовини, C - концентрація речовини в момент часу t.

Здавалося б, немає нічого простішого, змолов зерно, ось тобі й мука. Але таке борошно погано зберігається. Тому виробники її очищають від найкорисніших для людини речовин. Величезна кількість вітамінів, мікроелементів, і так потрібної нам клітковини, все це йде у відходи. Залишається практично один крохмаль. Але це ще не все. Щоб борошно стало досить білим, його відбілюють речовинами, про які поговоримо докладніше. Отже.

* БРОМАТ КАЛІЯ- це неорганічна сполука, калійна сіль, що добре розчиняється у воді. У класифікації харчових добавок позначається як Е924.

Дослідження на тваринах показали можливість появи онкології щитовидної залози та нирок у щурів та мишей. При високих температурах, що відбувається при випіканні, бромат калію перетворюється на бромід калію, який вважається нешкідливим. Хліб із «бромованого борошна» буває пишним і неприродно білим.

Бромат калію забороненодля харчової промисловості в країнах ЄС, Китаї, Бразилії, Канаді. Дозволений у США.

* ДВООКІС ХЛОРУ– газоподібна речовина, що має характерний запах, неорганічну сполуку хлору та кисню, потужну антимікробну речовину. Вибухонебезпечний. У класифікації харчових добавок позначається як Е926.

Після обробки борошна двоокисом хлору повністю видаляються токофероли (вітамін Е), незамінні жирні кислоти. Дослідження на мишах показали, що при харчуванні хлібом з борошна, обробленого двоокис хлору, тварини відчували Е-авітаміноз.

Добавка Е926 дозволена в Росії, використовується також для знезараження та очищення питної води.

*БЕНЗОЇЛ ПЕРОКСИД– органічна сполука ароматичного ряду, біла порошкоподібна речовина. У класифікації харчових добавок позначається як Е928.

Використовують для відбілювання борошна, і як хлібопекарський покращувач. Оброблене бензоїл пероксидом борошно більш пухке і біле. Е928 часто використовують у виробництві масел для дезодорації та у виробництві сиру та для лікування вугрів у вигляді кремів та мазей. У чистому вигляді є сильним канцерогеном (речовина, що провокує виникнення злоякісних пухлин).

Дозволений у Росії для використання в хлібопекарській промисловості.

*Персульфат амонію- Органічно активне з'єднання, амонійна сіль. У класифікації харчових добавок позначається як Е923.

Має третій клас небезпеки. При вдиханні може викликати найсильніший астматичний напад, небезпечний для шкіри та очей.

Персульфат амонію заборонено у виробництві продуктів харчування у всіх країнах світу, у тому числі й у Росії. Але іноді використовується як розпушувач для тіста, для відбілювання борошна, у виробництві безалкогольних напоїв та кондитерських виробів як глазуруюча речовина.

* АЛОКСАН- з'єднання, яке одержують в результаті окислення сечової кислоти.

Аллоксан пригнічує дію багатьох ферментів. Викликає некроз острівців Лангерганса (скупчення особливих клітин підшлункової залози), некроз ниркових канальців та інші, менш яскраві зміни в гіпофізі, тимусі, надниркових залозах та щитовидній залозі у піддослідних тварин. Його використовують для отримання експериментального діабету у тварин із подальшим дослідженням різних препаратів.

Вважається, що аллоксан не настільки токсичний для людей, як для тварин.

Виходить, що біле борошно – це, по суті, крохмаль, який у кращому разі буде непотрібним для людини, у гіршому – навіть небезпечним. Звичайно, найкраще використовувати борошно із цільного зерна. Або хоча б зменшити вживання виробів із білого борошна.

Ось такі, виходять, «пироги»…

Ольга Малофєєва, спеціально для РуАН

Підпишіться на нас