Аналіз розподілу фізичних сил
при використанні хімічних приладів
Демонстраційний експеримент та багато практичних робіт засновані на використанні простих хімічних приладів. Крім знайомства з хімічними перетвореннями речовин, учні повинні розібратися у фізичній сутності того, що відбувається, і вміти за малюнком приладу пояснити суть того, що відбувається: що куди рухається і де відбувається.
Один із приладів у кабінеті хімії – газометр. 1 На рис. 1 зображено газометр, наповнений газом. 2 Це може бути кисень, як показано на малюнку, вуглекислий газ або просто повітря. Крани 1 і 2 у цей момент закриті. Газ відповідно до закону Паскаля чинить тиск на стінки судини та воду. Відкриваємо кран 2 , Стовп води з вирви надає тиск на газ, підтискуючи його, але т.к. внутрішній тиск газу та тиск води врівноважені, нічого не відбувається. Відкриваємо кран 1 .
, газ спрямовується у вихідний отвір (швидкість потоку регулюється обережним поворотом крана). Тиск усередині судини падає – і вода з лійки надходить у газометр. Після закриття крана відбір газу припиняється, рівень води встановлюється більш високої позначці, т.к. настає нова рівновага сил. Для припинення тиску води перекривається кранДругий прилад, подібний до газометра, – апарат Кіппа (рис. 2). У цьому приладі можна отримувати водень із цинку та соляної кислоти (див. рис. 2), сірководень із сірчистого заліза, вуглекислий газ із мармуру. У позиції
Закриваємо кран. Водень продовжує утворюватись, його кількість збільшується.
Оскільки вихід газу перекритий, усередині сфери збільшується тиск. Воно й видавлює кислоту із середньої сфери доти, доки кислота перестане покривати поверхню цинку.
Хімічна реакція припиняється (змочений цинк кислотою продовжує деякий час реагувати з нею). Внутрішній тиск у приладі, що створюється воднем, та тиск, що створюється гідравлічним затвором, врівноважуються.
Розглянемо методи збирання газів. На рис. 3 показано, як збирати газ шляхом витіснення повітря. Якщо газ токсичний, ця операція проводиться у витяжній шафі. Гази, які важчі за повітря, - СО 2 , О 2 , HCl, SO 2 , надходячи в банку або хімічну склянку, витісняють повітря.
При вивченні вуглекислого газу: його фізичних властивостей та нездатності підтримувати горіння органічних речовин – демонструється цікавий досвід гасіння парафінової свічки, що горить на повітрі (рис. 4). Вуглекислий газ, як важчий, під впливом сили тяжіння опускається вниз. Він заповнює ємність і витісняє повітря, яке міститься. Свічка в атмосфері вуглекислого газу гасне. 1 Прилад зображений на рис. 5, учні збирають на практичній роботі «Отримання кисню та вивчення його властивостей». Цей пристрій ілюструє метод збирання газу шляхом витіснення повітря (фізичне обґрунтування поняття «відносна щільність»). 2 Інший спосіб збирання газів пов'язаний з витісненням води із судини. Таким шляхом можна збирати гази, що мало розчиняються у воді, зокрема оксид азоту(II) (рис. 6). Газ із реактора 3 надходить у газовідвідну трубку
, підведену під перевернутий вгору дном циліндр
.
Проходячи через товщу води, газ збирається у зоні дна циліндра. Під тиском газу вода виштовхується із циліндра.
(див. c. 22) зображено розчинення газів при зануренні пробірок з HCl та NH 3 отвором у воду.
Якщо насичувати хлороводнем із пробірки (з реагентами) з газовідвідною трубкою, опущеною у воду (рис. 10), то перші порції газу миттєво розчиняються у воді. У 1 л води розчиняється близько 500 л хлороводню, отже, газ, що надходить, не створює надлишкового тиску. На рис. 10 відзначено послідовну зміну тиску газу pвсередину в реакційній пробірці по відношенню до атмосферного тиску pатм. Тиск усередині приладу стає меншим за зовнішній тиск, і вода стрімко заповнює газовідвідну трубку і сам прилад. Крім того, що експеримент зіпсований, ще й пробірка може тріснути.
При вивченні хімічних властивостей металевого натрію (рис. 11) важливо не тільки спостерігати його поведінку в реакції з водою, але й пояснювати явища, що спостерігаються. Перше спостереження – натрій залишається лежить на поверхні води, отже, його щільність менше одиниці (щільність води). Друге спостереження – натрій «мічається» по воді через відштовхувальну дію газу, що виділяється.
Третє спостереження - натрій плавиться і перетворюється на кульку. Реакція взаємодії натрію із водою – екзотермічна. Теплоти, що виділяється, достатньо, щоб розплавити натрій, отже, він - легкоплавкий метал.
Четверте спостереження – реакція супроводжується спалахами, отже, теплоти реакції досить і самозаймання натрію, й у мікровибуху водню. Якщо реакцію проводити у вузькому просторі (у пробірці), та ще й з великим шматочком натрію, вибуху водню не уникнути. Щоб не було вибуху, реакцію проводять у кристалізаторі або у великому діаметрі хімічному склянці і з використанням маленького шматочка натрію.
Не в кожному кабінеті хімії є кремній як звичайна речовина. Перевіримо його на електропровідність за допомогою найпростішого приладу: щуп із пружними подовженими залізними кінцями, лампочка (змонтована на підставці), та електропровід з вилкою (рис. 14). Лампочка світиться, але не яскраво – видно, що кремній проводить електричний струм, але чинить йому значний опір.
Хімічний елемент кремній – аналог вуглецю, але радіус його атомів більший, ніж радіус атомів вуглецю. Кремній, як проста речовина, має таку ж (як алмаз) кристалічну решітку (атомну) з тетраедричною спрямованістю хімічних зв'язків. В алмазі міцні ковалентні зв'язки, він не проводить електричний струм. У кремнії, як показує навіть грубий експеримент, якась частина електронних пар розпарюється, що обумовлює деяку електропровідність речовини. Крім того, кремній розігрівається (у деяких учнів є можливість у цьому переконатися), що також свідчить про опір речовини електричного струму.
З великим інтересом учні спостерігають дослідження фізичних і хімічних властивостей бензолу (рис. 15). До невеликої кількості води приливаємо шар бензолу завтовшки ~2 мм (див. рис. 15, а). Видно, що дві безбарвні рідини не поєднуються. Інтенсивним струшуванням перемішуємо цю розшаровану суміш, отримуємо «сиву» емульсію. Фіксуємо пробірку у вертикальному положенні. Учні спостерігають поступове розшарування бензолу і води, причому спочатку прозорим стає нижній рівень вмісту і через нетривалий час отримуємо вихідний розподіл. Молекули води легші за молекули бензолу, але її щільність дещо більша. Взаємодія між неполярними молекулами бензолу та полярними молекулами води незначна, дуже слабка, тому більша частина бензолу виштовхується на поверхню води (див. рис. 15, б).
Тепер приливаємо бензол до кількох мілілітрів бромної води (невеликої інтенсивності фарбування) (див. рис. 15, б).
Рідини не поєднуються. Інтенсивно перемішуємо вміст пробірки та даємо можливість системі відстоятися. Бром, раніше розчинений у воді, екстрагується в шар бензолу, що видно по зміні забарвлення та збільшенню його інтенсивності.
До вмісту пробірки приллємо кілька мілілітрів слабкого розчину лугу (див. рис. 15,б
У цій статті ми обмежилися прикладами, які ілюструють не просто зв'язок викладання хімії з фізикою, а компенсують нестачу підручників, у яких названі фізичні явища зазвичай не знаходять відображення.
Апарат Кіппавикористовують для отримання водню, вуглекислого газу та сірководню. Твердий реагент поміщають у середній кулястий резервуар апарату на пластмасовий кільцевий вкладиш, що оберігає попадання твердого реагенту нижній резервуар. Як твердий реагент для отримання водню використовують цинкові гранули, вуглекислого газу - шматки мармуру, сірководню - шматки сульфіду заліза. Шматки твердої речовини, що насипається, повинні бути розміром близько 1 см 3 . Користуватися порошком не рекомендується, оскільки струм газу буде дуже сильним. Після завантаження твердого реагенту в апарат через верхнє горло заливають рідкий реагент (наприклад, розчин соляної кислоти розведений при отриманні водню, вуглекислого газу і сірководню). Рідина наливають у такій кількості, щоб її рівень (при відкритому газовідвідному крані) досягав половини верхнього кулястого розширення нижньої частини. Пропускають газ протягом 5-10 хвилин, щоб витіснити повітря з апарату, після цього закривають газовідвідний кран, у верхнє горло вставляють запобіжну лійку. Газовідвідну трубку з'єднують із тим приладом, куди потрібно пропускати газ.
При закритому крані газ, що виділяється, витісняє рідину з кулястого розширення апарату, і він перестає працювати. При відкритті крана кислота знову надходить у резервуар із твердим реагентом, і апарат починає працювати. Це один із найзручніших та найбезпечніших методів отримання газів у лабораторії.
Збирати газ у посудинуможна різними методами. Найбільш поширені два методи: метод витіснення води та метод витіснення повітря. Вибір методу обумовлений властивостями газу, що його потрібно зібрати.
Метод витіснення повітря. Цим методом можна зібрати практично будь-який газ. Перш ніж відбирати газ, треба визначити, легший він повітря чи важчий. Якщо відносна щільність газу повітрям більше одиниці, то посудину-приймач слід тримати отвором вгору, оскільки газ важчий за повітря і опускатиметься на дно судини (наприклад, вуглекислий газ, сірководень, кисень, хлор та ін.). Якщо відносна щільність газу повітрям менше одиниці, то посудину-приймач слід тримати отвором вниз, так як газ легше повітря і буде підніматися вгору судини (наприклад, водень та ін.). Контролювати наповнення судини можна по-різному залежно від властивостей газу. Наприклад, для визначення кисню використовують тліючу скіпку, яка при піднесенні до краю судини (але не всередину!) спалахує; при визначенні вуглекислого газу гаряча скіпка згасає.
Метод витіснення води. Цим методом можна збирати лише гази, які не розчиняються у воді (або мало розчиняються) і не реагують із нею. Для збирання газу необхідний кристалізатор, заповнений на 1/3 водою. Посудину-приймач (найчастіше пробірку) наповнюють до верху водою, закривають пальцем і опускають в кристалізатор. Коли отвір судини опиниться під водою, його відкривають і вводять у посудину газовідвідну трубку. Після того, як вся вода буде витіснена з посудини газом, отвір закривають під водою пробкою і виймають посудину з кристалізатора.
Перевірка газу на чистоту. Багато газів горять у повітрі. Якщо підпалити суміш палива з повітрям, то станеться вибух, тому газ потрібно перевіряти на чистоту. Перевірка полягає у спалюванні невеликої порції газу (близько 15 мл) у пробірці. Для цього газ збирають у пробірку та підпалюють від полум'я спиртування. Якщо газ не містить домішок повітря, то горіння супроводжується легкою бавовною. Якщо ж лунає різкий звук, що гавкає, то газ забруднений повітрям і необхідна його очищення.
Якщо для досвіду необхідна суха газовідвідна трубка, надходять так. На вільний кінець газовідвідної трубки надягають гумову трубку зі скляним наконечником. При випробуванні герметичності приладу намокне знімний наконечник, а труба газовідвідна залишиться сухою.
Зібрати газ у посуд можна різними методами. Найбільш поширені два – метод витіснення повітря та метод витіснення води. Кожен з них має свої переваги та недоліки, і вибір методу багато в чому обумовлений властивостями того газу, який потрібно зібрати.
Метод витіснення повітря
Цим методом можна зібрати будь-який газ, але тут виникає проблема точного визначення того моменту, коли все повітря з судини-приймача буде витіснене газом, що збирається.
Перш ніж збирати газ витісненням повітря, необхідно з'ясувати, важчий він чи легший за повітря. Від цього залежатиме положення судини-приймача (рис.). Для цього розраховують відносну щільність газу повітрям за формулою: D пов. (X) = Mr(X)/29, де Mr – відносна молекулярна маса газу, що збирається, 29 – відносна молекулярна маса повітря. Якщо розрахована величина виявиться менше одиниці, то газ легший за повітря, і посудину-приймач потрібно розташовувати отвором вниз (рис. 57, а). Якщо ж відносна щільність газу повітрям більше одиниці, то газ важчий за повітря, і посудина-приймач слід розташовувати отвором вгору (рис. 57,б).
Мал. 57. Положення судини-приймача (1): а – для газу, який легший за повітря; б – для газу, який важчий за повітря.
Контролювати наповнення судини можна по-різному, залежно від того, який газ збирають. Наприклад, пофарбований оксид азоту(IV) легко виявити за червоно-бурим кольором. Для виявлення кисню використовують тліючу лучинку, яку підносять до краю судини, але не вносять усередину.
Метод витіснення води.
При використанні цього методу значно легше контролювати наповнення судини-приймача газом. Однак цей метод має серйозне обмеження – його не можна використовувати, якщо газ розчиняється у воді або вступає з нею в реакцію .
Для збирання газу витісненням води необхідно мати широку посудину, наприклад, кристалізатор, наповнений на 2/3 водою. Посудину-приймач, наприклад пробірку, наповнюють догори водою, закривають пальцем, швидко перевертають догори дном і опускають в кристалізатор. Коли отвір пробірки опиниться під водою, отвір пробірки відкривають і вводять у пробірку газовідвідну трубку (рис. 58).
Мал. 58. Прилад для збирання газу шляхом витіснення води: 1 – пробірка-приймач, заповнена водою; 2 – кристалізатор.
Після того, як вся вода буде витіснена з пробірки газом, отвір пробірки закривають під водою пробкою і витягають із кристалізатора.
Якщо газ, який збирають методом витіснення води, одержують при нагріванні, потрібно неухильно дотримуватися наступного правила:
Не можна припиняти нагрівання пробірки з вихідними речовинами, якщо трубка знаходиться під водою!
Оформлення результатів експерименту
Форма запису результатів, отриманих під час виконання хімічного експерименту, ніким не регламентована. Але протокол експерименту обов'язково повинен включати такі пункти: назва експерименту та дату його проведення, мета експерименту, перелік обладнання та реактивів, які були використані, малюнок або схему приладу, опис дій, які були виконані в ході роботи, спостереження, рівняння реакцій, що протікають, розрахунки якщо вони проводилися при виконанні роботи, висновки.
Форма звіту про проведену практичну роботу.
Запишіть дату проведення експерименту та назву досвіду.
Сформулюйте самостійно мету експерименту.
Стисло запишіть все, що ви робили.
Виконайте малюнок досвіду або намалюйте прилад, яким ви користувалися. Намагайтеся, щоб малюнок вийшов чітким.
Обов'язково зробіть до малюнка пояснювальні написи. Використовуйте кольорові олівці або фломастери для зображення забарвлених речовин.
Запишіть спостереження, тобто. опишіть умови протікання та ознаки хімічних реакцій.
Складіть рівняння всіх хімічних реакцій, що сталися під час експерименту.
Не забудьте розставити коефіцієнти.
Зробіть висновок із досвіду (або роботи).
|
Оформити звіт про роботу можна як послідовний опис дій та спостережень, або у вигляді таблиці: |
Досвід №… |
Опис досвіду |
Малюнок досвіду Ознаки реакцій |
Висновки.
|
Рівняння реакцій |
При вирішенні експериментальних завдань, пов'язаних із розпізнаванням та ідентифікацією речовин, звіт зручно оформляти у вигляді іншої таблиці: |
Порядок дій |
Реактив |
||
Номер пробірки
Висновок
Тема 1. Основні поняття та закони хімії..
Лабораторні досліди.
Приклади фізичних явищ
Досвід №1. Нагрівання скла (скляної трубки)в полум'ї спиртування.
Обладнання та реактиви:
скляна трубка, спиртування, сірники, азбестова сітка.
1. Візьміть скляну трубку за її кінці двома руками.
2. Внесіть середню частину трубки в полум'я спиртування. Пам'ятайте, що верхня частина полум'я найгарячіша.
3. Повертайте трубку, не виносячи з полум'я спиртування (рис. 59). 4. Коли скло сильно розжариться (через 3–4 хвилини), спробуйте трубку зігнути, не докладаючи надмірних зусиль.
Мал. 59. Згинання скляної трубки.
Покладіть скляну трубку на азбестову сітку.
Будьте обережні: гаряче скло на вигляд не відрізняється від холодного!
1) Чи змінилося скло?
Досвід №1. Нагрівання скла (скляної трубки)тигель абоскляна пластина, спиртовка, сірники, щипці тигель або пробіркотримач, азбестова сітка, парафін.
Інструкція до виконання досвіду.
1. Покладіть невеликий шматочок парафіну в тигель (або скляну пластину).
2. Візьміть тигель (або скляну пластину) щипцями тигель (або зміцніть його в тримачі для пробірок).
3. Внесіть тигель із парафіном (або скляну пластину) у верхню частину полум'я спиртування. Уважно спостерігайте за змінами, що відбуваються.
4. Після розплавлення парафіну поставте тигель (або скляну пластину) на азбестову сітку та погасіть спиртовку.
5. Коли тигель (або скляна пластина) охолоне, розгляньте речовину, яка знаходиться в тиглі (або на скляній пластині).
1) Чи змінився парафін?
2) Чи вийшла нова речовина під час нагрівання парафіну?
3) Яке це явище: фізичне чи хімічне?
Приклади хімічних явищ.
Досвід № 3. Прожарювання мідної пластинки або дроту
Приклади фізичних явищ
Досвід №1. Нагрівання скла (скляної трубки)спиртування, сірники, щипці тиглів або пробіркотримач, азбестова сітка, мідний дріт або пластина.
Інструкція до виконання досвіду.
1. Візьміть мідну пластину (або мідний дріт) щипцями тигельними.
2. Внесіть мідну пластину у верхню частину полум'я спиртівки та розжаріть її.
3. Через 1-2 хвилини вийміть пластину з полум'я і зчистіть з неї ножем або лучинкою чорний наліт, що утворився, на чистий аркуш паперу.
4. Повторіть нагрівання і знову зчистіть наліт, що вийшов.
5. Порівняйте чорний наліт, що утворився, з мідною пластинкою.
1) Чи змінилася мідна пластинка під час розжарювання?
2) Чи утворилася нова речовина при розжарюванні мідної платівки?
3) Яке це явище: фізичне чи хімічне?
Досвід № 4. Дія соляної кислоти на крейду чи мармур.
Досвід №1. Нагрівання скла (скляної трубки)хімічна склянка об'ємом 50 мл, мармур (дрібні шматочки або крихта), розчин соляної кислоти (1:3), сірники.
Інструкція до виконання досвіду.
1. У хімічну склянку помістіть 2-3 невеликі шматочки мармуру завбільшки з горошину. Будьте обережні: не розбийте дно склянки.
2. Налийте в склянку стільки соляної кислоти, щоб шматочки мармуру повністю покриті нею. Що спостерігаєте?
3. Запаліть сірник і внесіть у склянку. Що спостерігаєте?
4. Виконайте малюнок досвіду, запишіть спостереження.
1) Чи утворилася нова речовина при приливанні соляної кислоти до мармуру? Яка ця речовина?
2) Чому погасла сірник?
3) Яке це явище: фізичне чи хімічне?
Типи хімічних реакцій
ПРАКТИЧНА РОБОТА (1 год) 8 КЛАС
Робота проводиться учнями самостійно під контролем вчителя.
Пропоную результат моєї багаторічної роботи з підготовки та проведення практичних робіт у загальноосвітній школі на уроках хімії у 8–9-х класах:
- «Отримання та властивості кисню»,
- «Приготування розчинів солей з певною масовою часткою розчиненої речовини»,
- «Узагальнення відомостей про найважливіші класи неорганічних сполук»,
- «Електролітична дисоціація»,
- "Підгрупа кисню" (див. слід. Номери газети "Хімія").
Усі вони апробовані мною на заняттях. Їх можна використовувати щодо шкільного курсу хімії як у новій програмі О.С.Габриеляна, і за програмою Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана.
Учнівський експеримент – це вид самостійної роботи. Експеримент як збагачує учнів новими поняттями, вміннями, навичками, а є способом перевірки істинності набутих ними знань, сприяє глибшому розумінню матеріалу, засвоєнню знань. Він дозволяє повніше здійснювати принцип варіативності сприйняття навколишнього світу, тому що головна сутність цього принципу – зв'язок із життям, з майбутньою практичною діяльністю учнів.
Цілі. Вміти отримувати кисень у лабораторії та збирати його двома методами: витісненням повітря та витісненням води;
підтвердити дослідним шляхом властивості кисню;знати правила техніки безпеки.
Устаткування. Металевий штатив з лапкою, спиртовка, сірники, пробірка з газовідвідною трубкою, пробірка, грудочка вати, піпетка, хімічна склянка, лучинка, препарувальна голка (або дріт), кристалізатор з водою, дві конічні колби з пробками.
Реактиви
. KMnO 4 кристалічний (5-6 г), вапняна вода Сa(OH) 2 , деревне вугілля,
Fe (сталевий дріт або скріпка).
Правила техніки безпеки.
Обережно поводьтеся з хімічним обладнанням!
Пам'ятайте! Пробірку прогрівають, тримаючи її в похилому положенні, по всій довжині двома-трьома рухами полум'я спиртування. При нагріванні направляйте отвір пробірки убік від себе та сусідів.
Попередньо учні отримують домашнє завдання, пов'язане з вивченням змісту майбутньої роботи з інструкції, одночасно використовуючи матеріали підручників 8-го класу авторів О.С.Габрієляна (§ 14, 40) або Г.Е. , 20). У зошитах для практичних робіт записують назву теми, мету, перераховують обладнання та реактиви, оформляють таблицю для звіту.
ХІД УРОКУ
Один досвід я ставлю вище,
ніж тисячу думок,
народжених тільки
уявою.
М.В.Ломоносов
Отримання кисню
методом витіснення повітря
2. Закрийте пробірку пробкою із газовідвідною трубкою, перевірте на герметичність (рис. 1).
|
Мал. 1.
|
(Пояснення вчителя, як перевірити прилад на герметичність.) Зміцніть прилад у лапці штатива.
3. Газовідвідну трубку опустіть у склянку, не торкаючись дна, на відстані 2–3 мм (рис. 2).
4. Підігрійте речовину у пробірці.
(Пам'ятайте правила техніки безпеки.)
5. Перевірте наявність газу тліючою лучинкою (кутником). Що спостерігаєте? Чому кисень можна збирати шляхом витіснення повітря?
6. Зберіть отриманий кисень у дві колби для проведення наступних дослідів. Колби закрийте пробками.
уявою.
7. Оформіть звіт, користуючись табл. 1, яку розмістіть на розвороті зошита.
Отримання кисню
методом витіснення води
1. Заповніть пробірку водою. Закрийте пробірку великим пальцем і переверніть вгору дном. У такому положенні опустіть руку з пробіркою кристалізатор з водою. До кінця газовідвідної трубки підведіть пробірку, не виймаючи її з води (рис. 3).
2. Коли кисень витіснить воду з пробірки, закрийте її великим пальцем і вийміть із води. Чому кисень можна збирати способом витіснення води?Увага
! Вийміть газовідвідну трубку з кристалізатора, не припиняючи нагрівати пробірку з КMnО 4 . Якщо цього не зробити, воду перекине в гарячу пробірку. Чому?
Горіння вугілля у кисні
(5 хв)
1. Закріпіть куточок на металевому дроті (препарувальній голці) і внесіть у полум'я спиртування.
2. Розпечений вугілля опустіть у колбу з киснем. Що спостерігаєте? Дайте пояснення (рис. 4).
3. Після вилучення вугілля з колби, що згоріло, прилийте в неї 5–6 крапель вапняної води
Са(ОН) 2 . Що спостерігаєте? Дайте пояснення.
4. Оформіть звіт про роботу у табл. 1.
Горіння сталевого (залізного) дроту
Горіння вугілля у кисні
у кисні
1. Прикріпіть до одного кінця сталевого дроту шматочок сірника. Засвітіть сірник. Дріт із запаленою сірником опустіть у колбу з киснем.
Що спостерігаєте? Дайте пояснення (рис. 5).
| 2. Оформіть звіт про роботу у табл. 1. Таблиця 1 |
Операції, що виконуються | (що робили) Малюнки з позначеннями вихідних та отриманих речовин Спостереження. |
Умови |
|---|---|---|---|
| проведення реакцій. | |||
| уявою. Рівняння реакцій |
|||
| Пояснення спостережень. Висновки Складання приладу для отримання кисню. Перевірка приладу на герметичність |
|||
| з KMnО 4 при нагріванні Доказ отримання кисню за допомогою тліючої лучинки |
|||
| Характеристика фізичних властивостей 2 . Збір Про 2 двома методами: хімічних властивостей О 2 . Взаємодія з простими речовинами: горіння вугілля, горіння заліза (сталевий дріт, скріпка) |
Зробіть письмовий загальний висновок про виконану роботу (5 хв).
ВИСНОВОК. Один із способів отримання кисню в лабораторії - розкладання КMnO4. Кисень – газ без кольору та запаху, важчий за повітря в 1,103 рази ( M r Кисень – газ без кольору та запаху, важчий за повітря в 1,103 рази ((O 2) = 32,
(пов.) = 29, з чого випливає 32/29 1,103), малорозчинний у воді. Входить у реакції з простими речовинами, утворюючи оксиди.
Упорядкуйте робоче місце (3 хв): розберіть прилад, розставте посуд та приладдя на свої місця.
Здайте зошити на перевірку.
Домашнє завдання.Завдання
| . Визначте, яка із сполук заліза – Fe 2 Про 3 чи Fe 3 Про 4 – багатша залізом?: | Дано: |
| Знайти Fe 2 O 3 , |
Fe 3 O 4 . (Fe) у Fe 2 O 3 , |
(Fe) у Fe 3 O 4
Рішення (Х) = n A r Кисень – газ без кольору та запаху, важчий за повітря в 1,103 рази ((X)/ (Х) =, де
Кисень – газ без кольору та запаху, важчий за повітря в 1,103 рази (- Число атомів елемента Х у формулі речовини.
(Fe 2 O 3) = 56 2 + 16 3 = 160,
(Fe) = 56 2/160 = 0,7,
Кисень – газ без кольору та запаху, важчий за повітря в 1,103 рази ((Fe) = 70%,
(Fe 3 O 4) = 56 3 + 16 4 = 232,
"(Fe) = 56 3/232 = 0,724,
(Fe) = 72,4%.Відповідь
. Fe 3 O 4 багатший залізом, ніж Fe 2 O 3 .
Вчитель під час практичної роботи спостерігає за правильністю виконання прийомів та операцій учнями та зазначає у картці обліку умінь (табл. 2).
Таблиця 2
| Картка обліку умінь | Операції практичної роботи | |||||
|---|---|---|---|---|---|---|
| Прізвища учнів | А | Б | У | Г | Д | |
| Е | ||||||
| Складання приладу для отримання кисню | ||||||
| Перевірка приладу на герметичність | ||||||
| Зміцнення пробірки в лапці штативу | ||||||
| Поводження зі спиртуванням | ||||||
| Нагрівання пробірки з KМnО 4 | ||||||
| Перевірка виділення Про 2 Доказ отримання кисню за допомогою тліючої лучинки |
||||||
| Збирання Про 2 в посудину двома методами: | ||||||
| Спалювання вугілля | ||||||
| Спалювання Fe (сталевого дроту) | ||||||
| Культура виконання дослідів | ||||||
Оформлення роботи у зошити
Складання приладу для отримання кисню. Перевірка приладу на герметичність
Тліюча лучинка
(вугілля) яскраво спалахує
Отриманий газ О 2 підтримує горіння
фізичних властивостей Про 2 . Збір Про 2 двома методами:
витісненням повітря (а),
Кисень – газ без кольору та запаху,
трохи важче за повітря, тому
Характеристика хімічних властивостей 2 . Взаємодія з простими речовинами: горіння вугілля (a), горіння заліза (сталевий дріт, скріпка, стружка) (б)
СО 2 + Са(ОН) 2 СaСО 3 + H 2 O. Залізо горить яскравим полум'ям у кисні:
з простими
речовинами – металами та неметалами.
Утворення осаду білого кольору підтверджує наявність у колбі СО 2
ХІМІЯ
Досвід
Завдання 1.
Дано газоподібні речовини: H2, HCl, CO2, CO, O2, NH3.
2. 1. Визначте, які з них легші за повітря, а які важчі (відповідь обґрунтуйте).
3. Визначте, які з них не можна зібрати шляхом витіснення води.
Визначте, що відбуватиметься з цими газами, якщо їх пропустити через розчин кислоти, луги (відповідь підтвердіть рівняннями реакцій).
Рішення. 1. Легше повітря, ті, молярна маса яких менше 29 г/моль (молярна маса повітря). Це
H2, CO, NH3. Важче: HCl, CO2, O2. 2. Методом витіснення води можна збирати гази, які нерозчинні або погано розчиняються у воді. Це H 2 , CO 2 , CO , O 2. Не можна шляхом витіснення води збирати гази:
3. HCl, NH3.
З кислотами реагують речовини, що мають основні властивості:
NH 3 + HCl = NH 4 Cl
З лугами реагують речовини, що мають кислотні властивості:
HCl + KOH = KCl + H2O
Есеп 1.
Газ тәрізді заттар берілген: H2, HCl, CO2, CO, O2, NH3.
1.Олардиң қайсиси ауадан ауыр және қайсиси жеңіл екенін анақтаңіздар (жауаптаріқізди дәлелдеңіздер).
2. Олардиң қайсин суди ығістыру әдісімен аніқтауға болмайтинін аніқтаңіздар.
3. Єгер оларди силтінің, қишқилдиң ерітінділері арқили өткізгенде оси газдармен не болатинин анақтаңіздар (жауаптаріңзди реакція теңдеулері арқили дө)
Шешуї.
1. Ауадан жеңіл, вони моляри масаси 29 г/мольдан (ауани моляри масаси) киші болатин газдар: H2, CO, NH3. Ауир: HCl, CO2, O2.
3. 2. Суди ығыстиру әдісімен суду ерімейтін немесе суду аз еритін газдарди алуа болади. Олар Це H2, CO2, CO, O2. Суди ығыстиру әдісі арқили жинау болмайтин газдар: HCl, NH3.
Қышқылмен негіздік қасіє көрсететін заттар әрекеттеседі:
NH3 + HCl = NH4Cl
З лугами реагують речовини, що мають кислотні властивості:
Сілтілермен қишқилдиқ қасієт көрсететін заттар әрекеттеседі:
CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O або CO2 + KOH = KHCO3
Завдання 2.
Провесною рано вранці, коли температура навколишнього повітря була ще 0 ° С, а тиск 760 мм рт. ст., три товариші, прогулюючи своїх собак, побачили порожню пляшку на газоні. "Вона порожня", - сказав один із них. "Ні, вона повна до країв, і я знаю формулу речовини, якою вона наповнена", - сказав інший. "Ви обоє не праві", - сказав третій.
2. Розрахуйте кількість речовини та кількість частинок, що містяться в пляшці, якщо її об'єм дорівнює 0,7 дм3.
3. Розрахуйте молярну масу газу, що міститься у пляшці.
Визначте, що відбуватиметься з цими газами, якщо їх пропустити через розчин кислоти, луги (відповідь підтвердіть рівняннями реакцій).
1. Має рацію третій, тому що в пляшці повітря (вона не порожня – перший неправий), а повітря є не індивідуальною речовиною (другий теж неправий). Повітря є сумішшю газів:
2. Т. до. умови нормальні, тоV M = 22,4 л/моль. Розрахуємо кількість речовиниn = V / V M = 0,7/22,4 л/моль = 0,03125 моль. Число частинокN = N A · n= 6,02 · 1023 моль-1 · 0,03125 моль = 1,88 · 1022 частинок.
3. Молярну масу повітря можна розрахувати, знаючи склад повітря. У повітрі міститься приблизно 78% N 2 , 21% O 2 , 0,5% Ar та 0,5% CO 2 . Середня молярна маса дорівнюватимеMср = x 1 · M 1 + x 2 · M 2 + x 3 · M 3 + x 4 · M 4
Есеп 2.
Ерте көктемде таҏертеҮерте қоршаған ортанні температураси 0 °С, більш 760 мм син. бағ. болип тұрған кезде үш адам өздерінің іттерін қиртуға шиқти және олар газондати бос құтини (пляшка) көрді. «Ол бос» - дедіони біреуі. «Жоқ, аузина дейін заттармен толи» деді екіншісі, собібі ол құтиниң ішіндегі заттарди формуласин біледі. «Сендер екеулері де де дрис таппадиңдар» - деді үшіншісі.
1. Сіздердің ойлариңезша, оси үш адамніқайсиси дрис ойлади (жауаптаріди дәлелдеңдер)?
2. Єгер құтиниң (бутылканиң) ішіндегі заттиң көлемі 0,7 дм3 – ге тең болатини белгілі болса, зат мөлшерін ж молекуляр санін табиңіздар.
3. Құтиниң ішіндегі газдиҮ моляри масасин есептеңіздер.
3. Єгер оларди силтінің, қишқилдиң ерітінділері арқили өткізгенде оси газдармен не болатинин анақтаңіздар (жауаптаріңзди реакція теңдеулері арқили дө)
1. Үшінші адам дұрис айтти, собібі ониң ішінде ауа бар (ол бос емес, ендеше бірінші адам дұрис таппади), ал ауа жеке затемес (сол собіпті екінші адам та дұрис таппади). Ауа бірнеше газдарди қоспасинан тради: N 2 , O 2 , Ar , CO 2 , H 2 O та ін.
2. Я жадібні липи, ендешеV M = 22,4 л/моль. Зат мөлшерін есептеймізn = V / V M = 0,7/22,4 л/моль = 0,03125 моль. Молекула саниN = N A · n = 6,02 · 1023 моль-1 · 0,03125 моль = 1,88 · 1022 бөлік.
3. Ауанаң құрамин біле отирип ауани молярли масасин есептеуге болади. Ауа шамамен төмендегі газдар қоспасинан тради: 78% N 2 , 21% O 2 , 0,5% Ar және 0,5% CO 2 . Орташа моляри масаси ті боладиMср = x 1 · M 1 + x 2 · M 2 + x 3 · M 3 + x 4 · M 4 = 0,78 · 28 + 0,21 · 32 + 0,05 · 40 + 0,05 · 44 ≈ 29 г/моль.
Завдання 3.
У вас є карбонат кальцію і соляна кислота. Запропонуйте способи синтезу щонайменше 6 нових речовин, серед яких 2 простих. У синтезах можна використовувати тільки вихідні речовини, продукти їхньої взаємодії, необхідні каталізатори та електричний струм.
Визначте, що відбуватиметься з цими газами, якщо їх пропустити через розчин кислоти, луги (відповідь підтвердіть рівняннями реакцій).
1. CaCO 3 = CaO + CO 2 (при нагріванні)
2.
3.
4. CaO + H2O = Ca(OH)2
5. CaCl 2 = Ca + Cl 2 (Електроліз розплаву)
6. 2 HCl = H 2 + Cl 2 (Електроліз розчину)
7. 2H2O = 2H2 + O2 (електроліз)
8. Ca + H2 = CaH2
9. Ca(OH)2 + Cl2 = CaOCl2 + H2O (при 0ºC)
10. при нагріванні)
11. Cl2 + H2O = HCl + HClO (при 0ºC)
12. 3 Cl 2 + 3 H 2 O = 5 HCl + HClO 3 (при нагріванні)
Єсеп3.
Сіздерде кальційкарбонат ы және тұз қишқили бар. Оси заттар арқили 6-дан ким емес жаңа заттарди, вони ішінде 2 жай заттарди қалай алуға болади? Синтезде тек қана бастапи заттарди, олардан алінған өнімдерді қолдануҮ ла болади, каталізатор және електр тоғи қажет.
Шешуї.
1. CaCO 3 = CaO + CO 2 (Қздирғанда )
2. CaCO3 + HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
3. CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
4. CaO + H2O = Ca(OH)2
5. CaCl 2 = Ca + Cl 2 (балома електроліз і )
6. 2 HCl = H 2 + Cl 2 (еритнді електроліз і )
7. 2 H 2 O = 2 H 2 + O 2 (електроліз)
8. Ca + H 2 = CaH 2
9. Ca(OH)2 + Cl2 = CaOCl2 + H2O (0ºC-де)
10. 6Ca(OH)2 + 6Cl2 = 5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O (қіздирган кезде )
11. Cl2 + H2O = HCl + HClO (0ºC де )
12. 3Cl2 + 3H2O = 5HCl + HClO3.
Завдання 4.
Газова суміш, що містить два галогеноводороду, має щільність, водню рівну 38. Об'єм цієї суміші при н. у. був поглинений рівним об'ємом води. На нейтралізацію 100 мл розчину, що утворився, було витрачено 11,2 мл 0,4 моль/л розчину гідроксиду натрію.
1. Визначте, які галогеноводи могли міститися в даній суміші.
2. Розрахуйте склад газової суміші об'ємних відсотках.
3. Запропонуйте спосіб визначення якісного складу газової суміші.
Визначте, що відбуватиметься з цими газами, якщо їх пропустити через розчин кислоти, луги (відповідь підтвердіть рівняннями реакцій).
1. Маса 1 моль газової суміші за н. у. становить 38·2 = 76 г. Таким чином, в газовій суміші не можуть бути одночасно HBr та HI ( M(HBr) = 81 г/моль, M(HI ) = 128 г/моль). Також одночасно не можуть бути присутніми HF та HCl ( M(HF) = 20 г/моль, M(HCl ) = 36,5 г/моль). У суміші повинен бути галогеноворододMменше 76 г/моль і галогеноводород зMбільше ніж 76 г/моль. Можливі склади сумішей: 1) HF і HBr; 2) HF і HI; 3) HCl і HBr; 4) HCl та HI .
Концентрація галогеноводородів у розчині становить (11,2 · 0,4): 100 = 0,0448 моль/л. Це значення добре відповідає розрахунковому значенню 1:22,4 = 0,0446 моль/л для процесу розчинення 1 л газу (н. у.) в 1 л води (за умови, що молекули галогеноводороду мономерні). Таким чином, газова суміш не містить фтороводород, який і в газовій фазі знаходиться у вигляді ( HF) n, де n = 2-6.
Тоді умовам завдання відповідають лише два варіанти сумішей: HCl + HBr або HCl + HI.
2. Для суміші HCl + HBr: нехай x міль – кількість HCl у 22,4 л суміші (н. у.). Тоді кількість HBr становить (1- x ) моль. Маса 22,4 л суміші складає:
36,5 x + 81 (1-x) = 76; x = 0,112; 1 - x = 0,888.
Склад суміші: HCl – 11,2%, HBr – 88,8%.
Аналогічно для суміші HCl + HI:
36,5 x + 128 (1-x) = 76; x = 0,562.
Склад суміші: HCl – 56,2%, HI – 43,8%
3. Так як обидві суміші повинні містити хлороводень, то якісно залишається визначити бромоводень або йодоводород. Це визначення зручніше зробити у формі простих речовин – брому чи йоду. Для переведення галогеноводородів у прості речовини водний розчин можна окислити хлором:
2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2
2HI + Cl2 = 2HCl + I2
Отримані розчини галогенів можна відрізнити за фарбуванням розчину в неполярному розчиннику (при екстракції) або по більш чутливій реакції фарбування крохмалю.
Також вихідні галогеноводороди можна розрізнити по різному забарвленню галогенідів срібла:
HBr + AgNO 3 = AgBr ↓ + HNO 3 (Світло-жовтий осад)
HI + AgNO 3 = AgI ↓ + HNO 3 (жовтий осад)
Есеп 4.
Екі галогенсутектен третин газ рятунки доби бойинша тиғіздиғи 38. Оси қоспаниң қ.ж.-дағи көлемі судиҮ көлемімен бірдей. Алінтан 100 мл ерітіндіні бейтараптанда 11,2 мл 0,4моль/л натрій гідроксидіні ерітіндісі жмсалди.
1. Оси қоспада қандай галогенсутек барин аніқтаңіздар.
2. Газ қпасиниң құрамин көлемдік процентпен аніқтаңіздар.
3. Газ паспасини сапасин анітайтин жадобади ұсиниіздар.
3. Єгер оларди силтінің, қишқилдиң ерітінділері арқили өткізгенде оси газдармен не болатинин анақтаңіздар (жауаптаріңзди реакція теңдеулері арқили дө)
1. 1 моль газ қпасини масаси қ.ж. құрайди: 38·2 = 76 г. Сондиқтан газ қпасында бір мезгілде HBr және HI ( M(HBr) = 81 г/моль, M(HI) = 128 г/моль) боли алмайди. Сонимен қатар бір мезгілде HF және HCl ( M(HF) = 20 г/моль, M(HCl) = 36,5 г/моль) болю алмайди. Касападу М масаси 76г/мольдан аз галогенсуток болуи керек. Мүмкін болатин газ қоспалари: 1) HF және HBr; 2) HF және HI; 3) HCl және HBr; 4) HCl және HI.
Ерітіндідегі галогенсутектердің концентраціяси (11,2·0,4):100 = 0,0448 моль/л. Бұл мән 1 л суға (галогенсуток молекуласи мономерлі болған жағдайда) 1 л газди (қ.ж.) еріту процесі үшін төмендегі есептеу нәтижесіне жақин: 1:22,46 = 0 Ендеше, газ қоспасинда фторсуток болмайди, собібі ол газ фазасинду (HF)n түрінде болади, мҏндағи n = 2-6.
Ендеше есептің шарти тек екі нұсқаға сәйкес келеді: HCl + HBr немісі HCl + HI.
2. HCl+HBr қоспаси үшін: 22,4 л қоспадағи (қ.ж.) HCl мөлшері – х. Онда HBr мөлшері (1-x) біль молади. 22,4 л қоспаниң масаси:
36,5 x + 81 (1-x) = 76; x = 0,112; 1-x = 0,888.
Қоспа құрами: HCl – 11,2%, HBr – 88,8%.
Қоспа үшін HCl+HI:
36,5 x + 128 (1-x) = 76; x = 0,562.
Қоспа құрами: HCl – 56,2%, HI – 43,8%
3. Ендеше бромсуток жне іодсутек екі қоспа і болуи қажет. Біл анақтама жай зат түрінде – бром немесе йод анақтауға Үғайли. Галогенсутекті жай затқа айналдиру үшін ониң ерітіндісін хлормен тотиқтиру
2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2
2HI + Cl2 = 2HCl + I2
Галогендердіғ алинған ерітінділерін неполярли еріткіштегі ерітіндінің түсі бойинша (екстаркція кезіндегі) немісі крахмалдиң әсері арқили аніқтауқа болади.
Сондай-ақ галогенсутектерді күміс галогенидіндегі әртүрлі түстері арқили анақтауға балади:
HBr + AgNO3 = AgBr↓ + HNO3 (ашиқ-сари тұнба)
HI + AgNO3 = AgI↓ + HNO3 (сари тқнба)
Завдання 5 (термохімічні розрахунки, домішки).
При спалюванні 1,5 г зразка цинку виділилося 5,9 кДж теплоти. Визначте, чи зразок цинку містив негорючі домішки, якщо відомо, що при спалюванні 1 моль цинку виділяється 348 кДж теплоти.
Єсеп5 ( чоспалар, тєрмохіміялиқ есептеулер). 1,5 г мириш үлгісін жаққанда 5,9 кДж жылу бөлінді. 1моль миришти жаққанда 348 кДж жылу бөлінетінін біле отирип мириш үлгісінде жанбайтин қоспалар барма, жоқпа аніқтаңіздар.
Рішення:
Шешуї:
Утворення осаду білого кольору підтверджує наявність у колбі СО 2
Реактив
Завдання 1.
Розшифруй ланцюжок перетворення та здійсни хімічні реакції:
 |
position:absolute; z-index:2;margin-left:218px;margin-top:91px;width:16px;height:55px">
 |
Додатково відомо:
Речовина А- Корунд
РечовинаB– найпоширеніший метал (Ме) у земній корі
Речовина С- з'єднання, що містить 15,79% Ме, 28,07% S , 56,14%
Речовина Е– біла драглиста речовина, погано розчинна у воді. Продукт взаємодії речовини З лугом
РечовинаD– натрієва сіль найпоширенішого металу, молекула якої містить 40 електронів.
Рішення:
А - Al 2 O 3
B – Al
C - Al2(SO4)3
D - NaAlO2
E – Al(OH)3
За кожну певну формулу речовини – 1 бал
За кожне правильне рівняння хімічної реакції (з умовами здійснення) – 2 бали
РАЗОМ: 5 · 1 + 8 · 2 = 21 бал
1 тапсирма.
Айналулар тізбегін ашип, хіміяли реакція тедеулерін жазидар:
|
position:absolute; z-index:15;margin-left:218px;margin-top:91px;width:16px;height:55px">
|
Чесімша белгілі болгари:
Прізвища учнівзати- Корунд
Bзати– жер шаринда ең көп таралған метал (Ме)
Ззати - 15,79% Ме, 28,07% S, 56,14% Про територію
Дзати - ақ қоймалжиң зат, суда нашар ериді. Заттиң силтімен әрекеттесуінің өнімі С
D зати– ең көп таралған металдиң натрій тұзи, молекуласи 40 електроннатради.
Шешуї:
А - Al2O3
B – Al
C - Al2(SO4)3
D - NaAlO2
E – Al(OH)3
Әрбір заттиң формуласин аніқтағанға – 1 ұпайдан
Дрис жазилған әрбір хіміяли реакція теңдеуіне (шарти көрсетілген) – 2 ұпайдан
Барлики: 5·1+8·2 = 21
Завдання 2.У шести пронумерованих бюксах (хімічних склянках) знаходяться тверді речовини (у вигляді порошків): гідрокарбонат натрію, хлорид натрію, сульфат цинку, фосфат калію, карбонат кальцію, сульфат заліза ( II ). Використовуючи наявні на столі реактиви та обладнання, визначте вміст кожного бюкса (хімічної склянки). Наведіть хімічну формулу кожної речовини та напишіть рівняння проведених хімічних реакцій.
Реагенти: 2 M HCl, 2 M NaOH, H 2 O дистильована, 2М розчин AgNO 3
Обладнання:штатив із пробірками (7-10 штук), шпатель, піпетки.
Рішення:
Етапи роботи | Спостереження | Рівняння реакції, висновки |
|
Розчинити проби речовин у воді | Не розчинилася одна речовина | Це CaCO3 |
|
Додати в проби розчиненої та нерозчиненої речовини HCl | У двох пробірках виділяється газ. | NaHCO3 + HCl = CaCO3 + HCl = |
|
Додати в проби речовин розчин гідроксиду натрію (не надлишок) | У двох пробірках випадають опади зеленого (болотного) кольору та білого аморфного. | Це FeSO4 та Zn(NO3)2 FeSO4 + NaOH = Zn(NO3)2 + NaOH= |
|
Додаємо в проби речовин по краплях нітрат срібла | У двох пробірках випадають білий сирний і жовтий опади. | Це NaCl та K3PO4 NaCl + AgNO3 = K3PO4 + AgNO3= |
За визначення кожної речовини по 1 балу.
За рівняння реакції – 2 бали
Разом: 6 · 1 + 6 · 2 = 18 балів
Якщо у рівнянні реакції не розставлені всі коефіцієнти, але сутність хімічної реакції відображена – 1 бал
2 тапсирма.Алти номерленген бюксте (хіміяли стакан) қатти зат бар (ұнтақ түрінде): натрій гідрокарбонати, натрій хлориді, миришг сульфати, калій фосфати, кальцій карбонати, темір (ІІ) сульфати. Стовпчики реактивтерді және құралдарди пайдалана отирип, әрбір бюкстегі затти аніқтаңіздар. Әрбір затих хіміяли формуласин ж хімії реакція тедеулерін жазиңіздар.
Реагенттер:2M HCl, 2M NaOH, дистилденген H2O, 2М AgNO3 ерітіндісі
Құрал-жабдиқтар: пробіркалари барштатив (7-10 дана), шпатель (ұстағиш), піпетк алар.
Шешуї:
Жмис етаптари | Құбулис | Реакція тедеулері |
|
Затиш синамасин суду еріту | Бір зат та еріген жоқ | Біл CaCO3 |
|
Еріген жене ерімеген затті синамасину НСІ қосу | Екі пробіркада газ бөлінеді | NaHCO3 + HCl = CaCO3 + HCl = |
|
Затті синамасину натрій гідроксидин қосу (аз мөлшерде) | Екі прробіркада жасил түсті (саз балшық тәрізді) және ақ түсті аморфти тұнба пайда | Бл FeSO4 және Zn(NO3)2 FeSO4 + NaOH = Zn(NO3)2 + NaOH= |
|
Синама тамлілатип кміс нітратин қосамиз | Екі пробіркада ақ ірімшік тәрізді және сари тұнба түседі. | Біл NaCl және K3PO4 NaCl + AgNO3 = K3PO4 + AgNO3= |
Әрбір затти анақтағанға 1 ұпайдан.
Әрбір реакція теңдеуіне – 2 ұпайдан.
Барли: 6 · 1 +6 · 2 = 18ұпай
Ескерту: Егер реакція теҮдеуінде барлиқ коефіцієнттер қойилмаған болса, бірқ хіміяли реакційні мәні аніқталған болса – 1 ұпай берегу болади