Реакції, що підтверджують якісний склад сірчаної кислоти. Властивості неметалів та їх сполук

Практична робота № 4
Експериментальні завдання на тему «Підгрупа кисню»

Завдання 1

Проведіть реакції, що підтверджують якісний склад сірчаної кислоти. Напишіть рівняння реакцій.

Завдання 2

У пробірку помістіть 1-2 гранули цинку і прилийте до неї близько 1 мл розведеної сірчаної кислоти. Що ви спостерігаєте? Напишіть рівняння реакції та розгляньте окислювально-відновні процеси.

Завдання 3

Налийте у дві пробірки по 1-2 мл розчину сульфіду натрію. Прилийте в одну з них такий самий обсяг хлорної води, а в іншу – бромної води. Що ви спостерігаєте? Поясніть свої спостереження. Напишіть рівняння відповідних реакцій у молекулярному та іонному вигляді.

Завдання 4

Вам дано три пробірки з розчинами. Визначте, в якій із них знаходиться соляна кислота, сірчана кислота та гідроксид натрію. Напишіть рівняння відповідних реакцій у молекулярному та іонному вигляді.

Завдання 5

Визначте, чи містить кухонна сіль домішка сульфатів. Напишіть рівняння реакцій у молекулярному та іонному вигляді.

Завдання 6

За допомогою характерних реакцій встановіть, чи є видана вам сіль сульфатом, йодидом або хлоридом. Напишіть рівняння відповідних реакцій у молекулярному та іонному вигляді.

Завдання 7

Виходячи з оксиду міді (II), отримайте розчин сульфату міді (II) і виділіть із нього кристалічний мідний купорос. Напишіть рівняння відповідних реакцій у молекулярному та іонному вигляді.

Завдання 8

Вам дано три пробірки з розчинами сульфату, сульфіту та сульфіду натрію. Визначте за допомогою лише одного реактиву, в якій пробірці є кожна речовина. Напишіть рівняння відповідних реакцій у молекулярному та іонному вигляді.

Практична робота № 5
Експериментальні завдання на тему «Підгрупи азоту та вуглецю»

Завдання 1

Проведіть реакції, за допомогою яких можна довести, що видана вам у закритих судинах речовина є:

а) хлоридом амонію;
б) карбонатом натрію;
в) нітратом амонію;
г) нашатирним спиртом;
д) карбонатом кальцію;
е) силікатом натрію.

Завдання 2

Доведіть досвідченим шляхом, що сульфат амонію та нітрат амонію не можна змішувати з вапном перед внесенням цих добрив у ґрунт, і поясніть чому. Напишіть рівняння реакцій.

Завдання 3

Доведіть досвідченим шляхом, що:

Напишіть рівняння проведених реакцій у молекулярному та іонному вигляді.

Завдання 4

Отримайте аміак з наступних солей:

а) хлориду амонію;
б) сульфату амонію;
в) нітрат амонію.

Напишіть рівняння проведених реакцій у молекулярному та іонному вигляді.

Завдання 5

Проведіть реакції, що виражаються скороченими іонними рівняннями:

Напишіть рівняння проведених реакцій у молекулярному та іонному вигляді.

У чотирьох пробірках вам дано кристалічні речовини: сульфат натрію, хлорид цинку, карбонат калію, силікат натрію. Визначте, в якій пробірці є кожна з речовин. Складіть рівняння реакцій у молекулярному та іонному вигляді.

Практична робота № 6
Отримання, збирання та розпізнавання газів

Варіант 1

Досвід 1.
Отримання, збирання та розпізнавання водню

Зберіть прилад для отримання газів та перевірте його на герметичність. У пробірку покладіть 1-2 гранули цинку і прилийте до неї 1-2 мл соляної кислоти. Закрийте пробірку пробкою з газовідвідною трубкою (див. мал. 76) і надягніть на кінчик трубки ще одну пробірку. Зачекайте деякий час, щоб пробірка заповнилася газом, що виділяється.

Зніміть пробірку з газовідвідної трубки і, не перевертаючи її, трохи нахиливши, піднесіть отвором до спирту, що горить. Якщо в пробірці знаходиться чистий водень, то пролунає глуха бавовна, якщо звук, що «гавкає» - водень зібраний в суміші з повітрям, тобто в пробірці зібраний «гримучий газ».

Запитання та завдання:

1. Що відбувається при взаємодії цинку із соляною кислотою? Складіть рівняння реакції та дайте її характеристику за всіма вивченими ознаками класифікації хімічних реакцій.
2. Опишіть фізичні властивості водню, які безпосередньо спостерігаються при проведенні досвіду.
3. Опишіть, як можна розпізнати водень.

Досвід 2.
Отримання, збирання та розпізнавання аміаку

Зберіть прилад, як показано на малюнку 168, та перевірте його на герметичність.

Мал. 168.
Отримання аміаку та його збирання методом витіснення повітря

У фарфорову чашку насипте хлорид амонію та гідроксид кальцію об'ємом по одній ложці для спалювання речовин. Суміш перемішайте скляною паличкою та висипте в суху пробірку. Закрийте її пробкою і зміцніть в лапці штатива (зверніть увагу на нахил пробірки щодо отвору!). На газовідвідну трубку надягніть суху пробірку для збирання аміаку.

Спочатку 2-3 рухами полум'я прогрійте всю пробірку із сумішшю хлориду амонію та гідроксиду кальцію, а потім нагрівайте тільки в тому місці, де знаходиться суміш.

Для виявлення аміаку піднесіть до отвору перевернутої вгору дном пробірки вологий фенолфталеїновий папірець.

Припиніть нагрівання суміші. Пробірку, в якій зібрано аміак, зніміть із труби з газовідвідом. Кінець газовідвідної трубки відразу ж закрийте шматочком мокрої вати.

Негайно закрийте отвір знятої пробірки великим пальцем, зануріть пробірку отвором вниз у посудину з водою та звільніть отвір пробірки. Що ви спостерігаєте? Чому вода у пробірці піднялася? Закрийте пальцем отвір пробірки під водою і вийміть з посудини. Переверніть пробірку і додайте до неї 2-3 краплі розчину фенолфталеїну. Що спостерігаєте?

Проведіть аналогічну реакцію між розчинами луги та солі амонію при нагріванні. Піднесіть до отвору пробірки вологий індикаторний папірець. Що спостерігаєте?

Запитання та завдання:

1. Що відбувається при взаємодії хлориду амонію та гідроксиду кальцію? Складіть рівняння реакції та дайте її характеристику за всіма вивченими ознаками класифікації хімічних реакцій.
2. Опишіть фізичні властивості аміаку, які безпосередньо спостерігаються в досвіді.
3. Опишіть щонайменше два способи розпізнавання аміаку.

Варіант 2

Досвід 1.
Отримання, збирання та розпізнавання кисню

Зберіть прилад, як показано на малюнку 109, та перевірте його на герметичність. Пробірку приблизно на 1/4 обсягу заповніть перманганатом калію КМnO 4 , біля отвору пробірки розташуйте пухку грудочку вати. Закрийте пробірку пробкою із газовідвідною трубкою. Зміцніть пробірку в лапці штатива так, щоб кінець газовідвідної трубки сягав майже дна посудини для збору кисню.

Спочатку 2-3 рухами полум'я прогрійте всю пробірку з КМnO 4 а потім нагрівайте тільки в тому місці, де знаходиться речовина.

Наявність кисню в посудині перевіряйте тліючою лучинкою.

Запитання та завдання:

1. Що відбувається під час нагрівання перманганату калію? Складіть рівняння реакції та дайте її характеристику за всіма вивченими ознаками класифікації хімічних реакцій.
2. Розгляньте записану реакцію з погляду процесів окислення-відновлення.
3. Опишіть фізичні властивості кисню, які безпосередньо спостерігаються в досвіді.
4. Опишіть, як ви розпізнавали кисень.

Досвід 2.
Одержання, збирання та розпізнавання оксиду вуглецю (IV)

У пробірку помістіть кілька шматочків крейди або мармуру і налийте 1-2 мл розведеної соляної кислоти. Швидко закрийте пробірку пробкою із газовідвідною трубкою. Кінець трубки опустіть до іншої пробірки з 2-3 мл вапняної води.

Декілька хвилин спостерігайте, як через вапняну воду проходять бульбашки газу.

Запитання та завдання:

1. Що відбувається при взаємодії крейди чи мармуру із соляною кислотою? Складіть рівняння реакції та дайте її характеристику за всіма вивченими ознаками класифікації хімічних реакцій.
2. Розгляньте проведену реакцію у світлі теорії електролітичної дисоціації.
3. Опишіть фізичні властивості оксиду вуглецю (IV), які безпосередньо спостерігаються в досвіді.
4. Опишіть, як ви розпізнавали оксид вуглецю (IV).

Розділи: Хімія

Форма уроку: практична робота.

Завдання уроку:

• Освітні:

Повторити та закріпити практичні вміння та навички щодо виконання хімічних дослідів, поводження з реактивами, дотримання правил техніки безпеки;
- навчитися підбирати необхідні роботи реактиви, припускати спостерігаються явища, робити висновки;
- закріпити навички щодо складання рівнянь реакцій іонного обміну, складання рівнянь дисоціації, повних та скорочених іонних рівнянь.

• Розвиваюча:
продовжити розвиток навичок самоосвіти – робота з методичним посібником, додатковою літературою.

• Виховні:

Продовжити формування світоглядних понять про пізнаваність природи, причинно-наслідкову залежність між складом, будовою та властивостями речовин;
- учні повинні вміти працювати акуратно, свідомо дотримуватись встановлених правил (наприклад, техніки безпеки).

Обладнання: графопроектор з кодопленками, таблиця розчинності, телевізор, програмований методичний посібник, таблиці для заповнення звіту про роботу та довідкові таблиці ( Додаток 1), штативи з пробірками, піддони, склянки для відходів, пісочний годинник, індикатори – фенолфталеїн та лакмус, розчини хлориду барію, сульфату заліза (II), карбонату натрію, сірчаної кислоти, нітрату срібла, червоної кров'яної солі, гідроксиду натрію, хлору сульфату міді (II), гідроксиду кальцію, соляної кислоти. Для вирішення завдань із розпізнавання речовин учням у пронумерованих флаконах видаються розчини сірчаної кислоти, гідроксиду кальцію та хлориду кальцію.

Структура уроку:

• Організаційний момент. 1 хв.
• Мотивація. 1 хв.
• Повторення методів визначення катіонів та аніонів у розчинах. 2 хв.
• Повідомлення про порядок виконання дослідів та оцінку роботи. 2 хв.
• Нагадування про структуру програмованого методичного посібника. 1 хв.
• Виконання завдань із використанням програмованого методичного посібника. 35 хв.
• Підбиття підсумків. 3 хв.

Хід уроку

Мотивація. Розпізнаванням речовин, доказом їхнього складу займається ціла наука – аналітична хімія. У ній зайнято більше людей, ніж у хімічному виробництві.

Повторення. Давайте згадаємо методи визначення катіонів та аніонів у розчинах (можете скористатися виданими довідковими матеріалами):

• фарбування полум'я (єдиний спосіб виявлення натрію). Вчитель показує фрагмент відеофільму;
• реакції осадження (утворюються мало- та нерозчинні речовини – опади білого кольору або забарвлені);
• кольорові реакції – зазвичай зміна забарвлення індикаторів у кислих та лужних розчинах;
• реакції з виділенням газів, наприклад, вуглекислого. Вчитель проводить демонстраційні досліди.

Послідовність виконання.

Вам належить виконати самостійно 4 досвіди. На кожен із перших трьох відводиться по 7 хвилин. Якщо витрати часу виявляться більшими, третій досвід можна не виконувати. Для контролю часу скористайтеся пісочним годинником. Наприкінці уроку ви передаєте вчителю відповідь завдання по розпізнаванню речовин (досвід 4) як двох заповнених таблиць. За підсумками уроку ви отримуєте дві оцінки: за виконання контрольного досвіду та за виконання всієї роботи.

Послідовність роботи з програмованим посібником(Таблиця 1). Ви читаєте перше завдання, надруковане на лівій сторінці розвороту допомоги нагорі, та записуєте на цій сторінці пропущене слово, сформульовану відповідь, рівняння реакції. На лівій стороні правої сторінки розвороту, відокремленою вертикальною рисою, наводяться необхідні пояснення та малюнки, які допомагають дійти правильної відповіді. Виконавши завдання, переверніть сторінку і на правому боці наступного розвороту знайдіть відповідь і зіставте записану вами з правильним, надрукованим під тим самим номером.

Отримавши підтвердження правильності відповіді, можна перейти до наступного завдання, яке надруковано нагорі лівої сторінки наступного розвороту і має номер на одиницю більше попереднього.

Перед проведенням дослідів ознайомтеся з правилами техніки безпеки.

Правила техніки безпеки:

• Речовини не можна брати руками, перевіряти смак та запах.
• Без вказівки вчителя не змішуйте невідомі речовини.
• При виконанні дослідів використовуйте невеликі дози речовин.
• Обережно працюйте з кислотами та лугами.
• При попаданні розчинів на руки або одяг негайно змийте їх великою кількістю води.
• Після роботи вимийте руки з милом.
• Використовуйте лише чистий лабораторний посуд.
• Залишки речовин не висипайте і не виливайте у посудину з чистими речовинами.

З правилами техніки безпеки ознайомлений (а) …………………(підпис)

Таблиця 1

Програмований посібник

Ліва сторінка розвороту допомоги	Права сторінка розвороту допомоги
Завдання	Пояснення до завдання	Відповідь
Досвід 1 Підтвердіть якісний склад хлориду барію 1. У водному розчині хлорид барію дисоціює на іони BaCl 2 = Ba 2+ + 2Cl - Отже, необхідно за допомогою якісних реакцій довести наявність у розчині катіонів ……. та аніонів ……
2 . За таблицею 2 ( Додаток 1) виберіть відповідні реактиви Реактивом на катіони барію є ……-аніон, …… Реактивом на хлорид – аніони є катіони.		1 . Cl - (хлорид - аніонів)
3 . Для проведення реакції відлийте у дві пробірки дві проби вихідного розчину об'ємом 0,5 мл кожна 4. Додайте в першу пробірку прозорий безбарвний розчин сірчаної кислоти ……, що містить сульфат – аніони BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl Ba 2+ + 2Cl - + 2H + + SO 4 2- = BaSO 4 + 2H + + 2Cl - Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 Перевірка рівнянь за сумою коефіцієнтів: у молекулярному рівнянні …… у повному іонному рівнянні …… у скороченому іонному рівнянні……		2 . сульфат - , SO 4 2- срібла, Ag +
5 . Додайте до другої пробірки розчин нітрату срібла ……, що містить катіони срібла Утворюється …… осад у результаті протікання реакції BaCl 2 + 2AgNO 3 = Ba(NO 3) 2 + 2AgCl Ba 2+ + 2Cl - + 2Ag + + 2NO 3 - = Ba 2+ + 2NO 3 - + 2AgCl Ag + + Cl - = AgCl Сума коефіцієнтів: у молекулярному рівнянні …… у повному іонному рівнянні …… у скороченому іонному рівнянні ……		4 .
Висновок Використовуючи реакції осадження, ми довели, що розчин хлориду барію містить катіони …… та аніони ……, тим самим підтвердили склад заданої солі		5 . білий сирний
Досвід 2 Підтвердіть якісний склад сульфату заліза (ІІ) FeSO 4 = Fe 2+ + SO 4 2- Отже, необхідно за допомогою якісних реакцій довести наявність у розчині катіонів …… та аніонів ……
2 . За таблицями 2 та 3 ( Додаток 1) виберіть відповідні реактиви Реактивом на катіони двозарядного заліза є розчин лугу, що містить …… - аніони або розчин червоної кров'яної солі …… Реактивом на сульфат – аніони є катіони барію.		1 . SO 4 2- , сульфат-аніонів
3 . Для проведення реакції відлийте три пробірки три проби вихідного розчину об'ємом 0,5 мл кожна 4. Додайте в першу пробірку розчин гідроксиду натрію Утворюється осад …… кольору внаслідок протікання реакції FeSO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + Fe(OH) 2 Fe 2+ + SO 4 2- + 2Na + + 2OH - = 2Na + + SO 4 2- + …… Fe 2+ + 2OH - = ……		2 . OH - , гідроксид –
5 . Додайте до другої пробірки розчин червоної кров'яної солі K 3 Утворюється осад …… кольору внаслідок протікання реакції 3FeSO 4 + 2K 3 = 3K 2 SO 4 + Fe 3 2 3Fe 2+ + 3SO 4 2- + 6K + + 2 2- = 6K + + 3SO 4 2- + Fe 3 2 3Fe 2+ + 2 2- = Fe 3 2 Суми коефіцієнтів у наведених рівняннях відповідно дорівнюють ……, ……, …… (При виконанні контрольної роботи проводять тільки одну якісну реакцію на іон, що визначається)		4 . зеленого
6 . Додайте в третю пробірку розчин хлориду барію. Утворюється осад …… кольору внаслідок протікання реакції FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + FeCl 2 Fe 2+ + SO 4 2- + Ba 2+ + 2Cl - = BaSO 4 + Fe 2+ + 2Cl - …… + …… = …… Суми коефіцієнтів у наведених рівняннях відповідно ……, ……, ……		5 .
Висновок Використовуючи реакції осадження, ми довели, що у складі сульфату заліза (II) міститься катіон …… та аніон ……		6 . Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 v
Досвід 3 Підтвердіть якісний склад карбонату натрію 1. У водному розчині ця сіль дисоціює на іони Na 2 CO 3 = …… + …… Отже, необхідно за допомогою якісних реакцій довести наявність у розчині катіонів …… та CO 3 2- (…… - аніонів)
2 . За таблицями 1 та 2 ( Додаток 1) виберіть відповідні якісні реакції Натрій визначають за фарбуванням безбарвного полум'я газового пальника (при виконанні роботи досвід не проводиться). Реактивом на карбонат - аніони є катіони і розчини кислот, що містять катіони.		1 . Na + та (карбонат-аніонів)
3 . Для проведення якісних реакцій на карбонат – іони відлийте у дві пробірки проби вихідного розчину об'ємом 0,5 мл кожна 4. Додайте в першу пробірку розчин хлориду кальцію …… (або гідроксиду кальцію ……), що містить катіони …… Утворюється білий осад, що розчиняється при додаванні соляної кислоти ... (при цьому в пробірці з'являються бульбашки прозорого безбарвного газу) При утворенні осаду протікає реакція Na 2 CO 3 + CaCl 2 = 2NaCl + CaCO 3 2Na + + CO 3 2- + Ca 2+ + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - +CaCO 3 …… + …… = …… Сума коефіцієнтів у рівняннях відповідно ……, ……, …….		2 .
5 . Додайте до другої пробірки розчин соляної кислоти …… Виділяється газ без запаху, що викликає помутніння вапняної води (доказ виділення CO 2: змочіть скло розчином кальцію гідроксиду і потримайте над пробіркою до помутніння) Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O 2Na + + CO 3 2- + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - +CO 2 + H 2 O 2H + + CO 3 2- = CO 2 + H 2 O Суми коефіцієнтів ……, ……, ……		4 . CaCl 2 або Ca(OH) 2 Ca 2+ (кальція) Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 v
Висновок Використовуючи реакцію осадження та реакцію з виділенням газу, ми довели, що розчин карбонату натрію містить …… – аніони CO 3 2-		5.
Досвід 4.(Завдання на розпізнавання речовин) Розпізнайте за допомогою характерних реакцій розчини сірчаної кислоти, гідроксиду кальцію та хлориду кальцію, що знаходяться у трьох пронумерованих флаконах (Розпізнати – означає визначити дослідним шляхом, яка речовина знаходиться у кожному з флаконів) 1. Речовини, що знаходяться у виданих розчинах відносяться відповідно до класів ……, ….… та ……, і є (сильними/слабкими) …… електролітами У водному розчині ці речовини дисоціюють на іони H 2 SO 4 = 2H + + SO 4 2- Ca(OH) 2 = Ca 2+ + 2OH - CaCl 2 = Ca 2+ + 2Cl - Отже, необхідно за допомогою якісних реакцій довести наявність у розчині наступних катіонів: H + , Ca 2+ і аніонів: SO 4 2- , OH - , Cl -
2 . За таблицями 2 та 3 ( Додаток 1) вибираємо відповідні реактиви Визначається іон: Реактив: катіон водню H + …… катіон кальцію Ca 2+ …… гідроксид - аніон OH - …… сульфат - аніон SO 4 2- …… хлорид - аніон Cl - ……		1 . основа -(луг) сильними
3 . Для проведення реакцій відлийте в три чисті пробірки по 0,5 мл кожного з трьох зразків За допомогою таблиці розчинності виберіть послідовність додавання реактивів так, щоб в одному досвіді у вас міг утворитися осад тільки в одній пробірці: 5…… (досвіду може бути)		2 . CO 3 2- , Na 2 CO 3 лакмус або фенолфталеїн
4 . Додайте реактив №1 у три пробірки із зразками. Спостереження запишіть у робочу таблицю 2 5. Додайте реактив №2 у три нові пробірки із зразками. Спостереження запишіть у таблицю 2. Якщо за допомогою реактивів 1 та 2 ви встановили якісний склад одного зі зразків, можете записати його у відповідному рядку внизу таблиці. З цим зразком досліди далі не проводять 6. Додайте реактив №3 до проб зразків, що залишилися. Запишіть спостереження За аналогією продовжуйте роботу з реактивами №4 та №5		3 . 1 або 2 - BaCl 2 2 або 1 – лакмус 3, 4, 5 – свої варіанти
7 . Заповніть таблиці 2 та 3 та передайте на перевірку

Домашнє завдання. На додаток до скорочених іонних рівнянь робочої таблиці досвіду 4, напишіть у зошиті молекулярні та повні іонні рівняння.

Таблиця 2

Результати розв'язання задачі на розпізнавання

Таблиця 3

Звіт про виконання завдання на розпізнавання (досвід 4)

Урок - Практична робота №4 (9 клас)

Тип уроку: урок- практикаіз використанням інформаційно-комунікаційних технологій.

Тема: Рішення експериментальних завдань на тему: «Підгрупа кисню».

Завдання уроку:

I . формування УУД

1.Особистісні УУД – можливість самовизначення на практичній роботі з інтелектуальними можливостями (організатор бере листок, оцінюючи свої здібності та можливості).

2.Регулятивні УУД - формування мети, планування та організація діяльності, прогнозування, контроль, корекція, оцінка.

3.Пізнавальні УУД – дослідницькі дії (застосування знань у конкретній ситуації, вирішення експериментальних завдань, як компонент виховання логічного мислення)

4 Комунікативні УУД – організація та планування роботи у групі, вміння домовитися і шукати загальне рішення, побудова міжособистісних відносин.

II. Використовуючи знання про якісні реакції на іони, досвідченим шляхом навчитися розпізнавати хімічні речовини;

III. Розвивати пізнавальну діяльність учнів у процесі виконання експерименту;

IV. Виховувати акуратність, дбайливе ставлення під час витрачання хімічних реактивів;

V. Закріпити навички роботи з віртуальною лабораторією.

Хід уроку

Оргмомент.

Здрастуйте хлопці. Сьогодні у нас на уроці є гості, це вчителі хімії шкіл нашого району. Поверніться, привітайте їх. Чудово. Сідайте. Сподіваюся, всі приготували до уроку зошити, ручки, олівці. Тоді починаємо.

Мотивація:: додайте слово до словосполучення

ХІМІЧНІ

Зверніть увагу на дошку. Я написала лише одне слово «ХІМІЧНІ», додайте слова, щоб вийшли словосполучення (ЕКСПЕРИМЕНТИ, РЕАКЦІЇ, ЯВИ, ПРОЦЕСИ тощо)

Скажіть, а чи є будь-що, що може об'єднати всі ці словосполучення? (Практична робота).

Правильно. І сьогодні на уроці ми з вами виконуватимемо практичну роботу. Працюємо, як завжди, за групами. Відкрийте зошити, запишіть число та тему роботи «Рішення експериментальних завдань на тему «Підгрупа кисню».

Вдома ви готувалися до сьогоднішнього уроку, подивилися завдання на сторінці 146-147 ваших підручників і подумали над метою. Як на вашу думку вона повинна звучати?

застосувати знання, отримані щодо теми «Підгрупа кисню», в експериментальному вирішенні завдань;

закріпити навички проведення хімічного експерименту.

Добре, давайте запишемо мету роботи у зошиті.

Щоб робота пройшла успішно та без наслідків для здоров'я треба?

Дотримуватися правил ТВ і правил роботи в групах.

Повторюємо правила Т.Б. (повторюємо по таблиці, де залишено лише картинки)

ПРАВИЛА РОБОТИ У ГРУПАХ:

Дотримання всіх правил ТБ

Дотримуйтесь тиші, не заважайте іншим, вони теж працюють

Промовляйте свої думки, не критикуйте інших

Вмійте домовлятися, знаходити загальне рішення.

На столах папка з інструкціями виконання роботи. (20 хвилин)

Розподіляємо ролі

А) організатор (працює з інструкційною карткою, з'ясовуючи, що робити, дає вказівки виконавцю)

Б) виконавець – практик (проводить реакції)

В) контролер-аналітик (аналізує спостереження та коригує роботу організатора)

Перше завдання (завдання №4 на сторінці 147) ми вирішимо за допомогою віртуальної лабораторії. З кожної групи я запрошую сюди по одній людині. Діти, швидко розподіліть ролі. Визначились? Починаємо. Дітям у групах нагадую про складання звітної таблиці.

Дякую. Можете сідати і продовжувати роботу у своїх групах, але вже в інших ролях.

Висновок : який висновок ви зробили за підсумками роботи? Коригуємо його.

Хлопці, добігає кінця наш урок. Що ви можете сказати про сьогоднішню роботу?

- Мені найбільше вдалося…

- Я можу похвалити себе за те, що…

- Я можу похвалити однокласників.

- Мене здивувало…

- На мою думку не вдалося….., тому, що…….

-На майбутнє я врахую……….

Добре, а зараз

Усі відносять лотки та зошити на демонстраційний стіл вчителя, прибирають робоче місце

Заключна частина.

Дякую всім за роботу,результати ви дізнаєтесь на наступному уроці. Вдома повторіть склад повітря та подумайте над наступним завданням.

ДОМАШНИЙ ДОСВІД

Із запропонованих матеріалів: 50мл., 9% оцтової кислоти, 1ст.NaHCO 3 (cода), 100мл. Н 2 О, 1ст. ложка миючого засобу, сік буряків, солоне тісто чи пластилін. запропонуйте інструкцію проведення хімічного досвіду, який може бути наочним посібником на уроці географії у 6 класі