Опис презентації з окремих слайдів:
1 слайд
Опис слайду:
2 слайд
Опис слайду:
Відкриття періодичного закону передувало накопичення знань про речовини та властивості. У міру відкриття нових хімічних елементів, вивчення складу та властивостей їх сполук з'являлися перші спроби класифікувати елементи за ознаками. Загалом до Д.І. Менделєєва було зроблено понад 50 спроб класифікації хімічних елементів. Жодна зі спроб не призвела до створення системи, що відображає взаємозв'язок елементів, що виявляє природу їхньої подібності та відмінності, що має передбачуваний характер. Відкриття періодичного закону
3 слайд
Опис слайду:
В основі своєї роботи з класифікації хімічних елементів Д.І. Менделєєв поклав дві їх основні та постійні ознаки: величину атомної маси та властивості утворених хімічними елементами речовин. Він виписав на картки всі відомі відомості про відкриті та вивчені на той час хімічні елементи та їх сполуки. Порівнюючи ці відомості, вчений склав природні групи подібних за властивостями елементів. У цьому він виявив, що властивості елементів деяких межах змінюються лінійно (монотонно посилюються чи слабшають), потім після різкого стрибка повторюються періодично, тобто. через певну кількість елементів зустрічаються подібні. Відкриття періодичного закону
4 слайд
Опис слайду:
При переході від літію до фтору відбувається закономірне ослаблення металевих властивостей та посилення неметалевих. При переході від фтору до наступного за значенням атомної маси елементу натрію відбувається стрибок у зміні властивостей (Nа повторює властивості Li) За Na слідує Mg, який подібний до Ве - вони виявляють металеві властивості. А1, наступний за Mg, нагадує У. Як близькі родичі, схожі на Si і З; Р та N; S та Про; С1 і F. При переході до наступного за С1 елементу знову відбувається стрибок у зміні і хімічних властивостей. Що ж було виявлено?
5 слайд
Опис слайду:
Якщо написати ряди один під одним так, щоб під літієм знаходився натрій, а під неоном – аргон, то отримаємо наступне розташування елементів: 1. Періодична закон Д.І. Менделєєва
6 слайд
Опис слайду:
При такому розташуванні у вертикальні стовпчики потрапляють елементи, схожі за своїми властивостями. Періодичний закон Д.І. Менделєєва
7 слайд
Опис слайду:
З своїх спостережень 1 березня 1869 р. Д.І. Менделєєв сформулював періодичний закон, який у початковому своєму формулюванні звучав так: властивості простих тіл, а також форми та властивості сполук елементів знаходяться в періодичній залежності від величин атомних ваг елементів Перший варіант Періодичної таблиці
8 слайд
Опис слайду:
Вразливим моментом періодичного закону відразу після його відкриття було пояснення причини періодичного повторення властивостей елементів із збільшенням відносної атомної маси їх атомів. Більше того, кілька пар елементів розташовані у Періодичній системі з порушенням збільшення атомної маси. Наприклад, аргон із відносною атомною масою 39,948 займає 18-е місце, а калій із відносною атомною масою 39,102 має порядковий номер 19. Періодична таблиця Д.І. Менделєєва Ar аргон 18 К 19 калій 39,102 39,948
9 слайд
Опис слайду:
Тільки з відкриттям будови атомного ядра та встановленням фізичного сенсу порядкового номера елемента стало зрозуміло, що у Періодичній системі розташовані в порядку збільшення позитивного заряду їх атомних ядер. З цієї точки зору жодного порушення в послідовності елементів 18Ar – 19K, 27Co – 28Ni, 52Te – 53I, 90Th – 91Pa не існує. Отже, сучасне трактування Періодичного закону звучить наступним чином: Властивості хімічних елементів і сполук, що ними утворюються, знаходяться в періодичній залежності від величини заряду їх атомних ядер. Періодичний закон Д.І. Менделєєва
10 слайд
Опис слайду:
Відкритий Д. І. Менделєєвим закон та побудована на основі закону періодична система елементів – це найважливіше досягнення хімічної науки. Періодична таблиця хімічних елементів
11 слайд
Опис слайду:
Періодична таблиця хімічних елементів Періоди – горизонтальні ряди хімічних елементів, всього 7 періодів. Періоди поділяються на малі (I, II, III) та великі (IV, V, VI), VII-незакінчений. Кожен період (крім першого) починається типовим металом (Li, Nа, До, Rb, Cs, Fr) і закінчується благородним газом (Не, Ne, Ar, Kr, Хе, Rn), якому передує типовий неметал.
12 слайд
Опис слайду:
Періодична таблиця хімічних елементів групи - вертикальні стовпці елементів з однаковим числом електронів на зовнішньому електронному рівні, що дорівнює номеру групи. Розрізняють головні (А) та побічні підгрупи (Б). Головні підгрупи складаються з елементів малих та великих періодів. Побічні підгрупи складаються з елементів великих періодів.
13 слайд
Опис слайду:
Оскільки окислювально – відновлювальні властивості атомів впливають властивості простих речовин та його сполук, то металеві властивості простих речовин елементів головних підгруп зростають, у періодах – зменшуються, а неметалеві – відповідно, навпаки – у головних підгрупах зменшуються, а періодах – зростають. Окисно-відновні властивості
14 слайд
Обов'язковий мінімум знань
при підготовці до ОДЕ з хімії
Періодична система Д.І. Менделєєва та будова атома
вчитель хімії
Філії МОУ ЗОШ с.Поіма
Бєлінського району Пензенської області у с.Чернишеве
- повторити основні теоретичні питання програми 8 класу;
- Закріпити знання причин зміни властивостей хімічних елементів виходячи з положення у ПСХЭ Д.И. Менделєєва;
- Навчити обґрунтовано пояснювати та порівнювати властивості елементів, а також утворених ними простих та складних речовин за становищем у ПСХЕ;
- Підготувати до успішної здачі ОДЕ з хімії
Порядковий номер хімічного елемента
показує кількість протонів у ядрі атома
(Заряд ядра Z) атома цього елемента.
12 р +
Mg 12
МАГНІЙ
У цьому полягає
його фізичний сенс
12 е -
Число електронів в атомі
дорівнює числу протонів,
оскільки атом
електронейтральний
Закріпимо!
Са 20
КАЛЬЦІЙ
20 р +
20 е -
32 р +
32е -
СІРА
Закріпимо!
Zn 30
ЦИНК
30 р +
30 е -
35 р +
35е -
БРІМ
Горизонтальні рядки хімічних елементів - періоди
малі
великі
незавершений
Вертикальні стовпці хімічних елементів.
головні
побічні
Приклад запису схеми будови атома хімічного елемента
Число електронних шарів
в електронній оболонці атома дорівнює номеру періоду, в якому розташований елемент
Відносна атомна маса
(Округлене до цілого числа значення)
записується у верхньому лівому кутку над
порядковим номером
11 Na
Заряд ядра атома (Z) натрію
Натрій: порядковий номер 11
(записується в нижньому лівому кутку
поряд із символом хімічного елемента)
2∙ 1 2
2∙ 2 2
11е -
11р +
Кількість нейтронів обчислюється
за формулою: N(n 0 ) = A r - N (p + )
12 n 0
Число електронів на зовнішньому рівні для елементів головних підгруп дорівнює номеру групи , в якій розташований елемент
максимальне кількість електронів
на рівні обчислюється за такою формулою:
2n 2
Закріпимо!
13 Al
Заряд ядра атома (Z) алюмінію
2∙ 1 2
2∙ 2 2
13е -
13р +
14 n 0
Закріпимо!
9 F
Заряд ядра атома (Z) фтору
2∙ 1 2
9р +
9е -
10 n 0
В межах одного періоду
1. Зростають:
I II III IV V VI VII VIII
Li Be B C N O F Ne
+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10
2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8
- Заряд атомного ядра
- Число електронів у зовнішньому шарі атомів
- Вищий ступінь окислення елементів у сполуках
Li +1 Be +2 B +3 C +4 N +5
- Електронегативність
- Окислювальні властивості
- Неметалічні властивості простих речовин
- Кислотні властивості вищих оксидів та гідроксидів
В межах одного періоду
2. Зменшуються:
I II III IV V VI VII VIII
Li Be B C N O F Ne
+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10
2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8
- Радіус атома
- Металеві властивості простих речовин
- Відновлювальні властивості:
Li - тільки відновник , С – і окислювач , і відновник ,
F - Тільки окислювач
- Основні властивості вищих оксидів та гідроксидів:
LiOH – заснування ,Be(OH) 2 – амфотерний гідроксид,
HNO 3 - кислота
В межах одного періоду
3. Не змінюється:
I II III IV V VI VII VIII
Li Be B C N O F Ne
+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10
2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8
Число електронних шарів
(енергетичних рівнів)
в атомі –
одно номеру періоду
Закріпимо!
У періодах
зліва праворуч
заряд ядра атома
- Збільшується
- Зменшується
- Не змінюється
Закріпимо!
У періодах
справа ліворуч
кількість енергетичних рівнів
- Збільшується
- Зменшується
- Не змінюється
- Спочатку збільшується, а потім зменшується
Закріпимо!
У періодах
зліва праворуч
відновлювальні властивості елемента
- Посилюються
- Слабшають
- Не змінюються
- Спочатку слабшають, а потім посилюються
Закріпимо!
Атоми хімічних елементів
алюмінію і кремнію
мають однакове:
- Число електронних шарів;
- Число електронів
Закріпимо!
Атоми хімічних елементів
сірки і хлору
мають різне:
- значення зарядів ядер атомів;
- Число електронів на зовнішньому шарі;
- Число електронних шарів;
- Загальна кількість електронів
У межах однієї групи
1. Зростають:
- Заряд атомного ядра
- Число електронних шарів в атомі
- Радіус атома
- Відновлювальні властивості
- Металеві властивості
простих речовин
- Основні властивості вищих оксидів та гідроксидів
- Кислотні властивості (ступінь дисоціації) безкисневих кислот неметалів
2 8 18 8 1
У межах однієї групи
2. Зменшуються:
- Електронегативність;
- Окислювальні властивості;
- Неметалічні властивості
простих речовин;
- Міцність (стійкість) летких водневих сполук.
2 8 18 7
2 8 18 18 7
У межах однієї групи
3. Не змінюються:
- Число електронів у зовнішньому електронному шарі
- Ступінь окислення елементів у вищих оксиди та гідроксиди (як правило, рівна номеру групи)
- Be +2 Mg +2 Ca +2 Sr +2
2 2
2 8 2
2 8 8 2
2 8 18 8 2
Закріпимо!
- У головних підгрупах
знизу вгору
заряд ядра атома
- Збільшується
- Зменшується
- Не змінюється
- Спочатку збільшується, а потім зменшується
Закріпимо!
У головних підгрупах
знизу вгору
кількість електронів на зовнішньому рівні
- Збільшується
- Зменшується
- Не змінюється
- Спочатку збільшується, а потім зменшується
Закріпимо!
У головних підгрупах
знизу вгору
окислювальні властивості елемента
- Посилюються
- Слабшають
- Не змінюється
- Спочатку збільшується, а потім зменшується
Закріпимо!
Атоми хімічних елементів
вуглецю і кремнію
мають однакове:
- значення зарядів ядер атомів;
- Число електронів на зовнішньому шарі;
- Число електронних шарів;
- Загальна кількість електронів в атомі
Закріпимо!
Атоми хімічних елементів
азоту і фосфору
мають різне:
- значення зарядів ядер атомів;
- Число електронів на зовнішньому шарі;
- Число електронних шарів;
- Загальна кількість електронів
- § 36, тест стор. 268-272
- Таблиця Д.І. Менделєєва http://s00.yaplakal.com/pics/pics_original/7/7/0/2275077.gif
- Габрієлян О.С. “Хімія. 9 клас», - ДРОФА, М., - 2013, с. 267-268
- Савельєв А.Є. Основні поняття та закони хімії. Хімічні реакції. 8 – 9 класи. - М.: ДРОФА, 2008, - с. 6-48.
- Рябов М.А., Невська О.Ю. «Тести з хімії» до підручника О.С. Габрієляна «Хімія. 9 клас". - М.: ЕКЗАМЕН, 2010, с. 5-7
Слайд 1
Періодичний закон Менделєєва та періодична система хімічних елементів
Слайд 2
Основний закон хімії – Періодичний закон був відкритий Д.І. Менделєєвим у 1869 році в той час, коли атом вважався неподільним і про його внутрішню будову нічого не було відомо. В основу періодичного закону Д.І. Менделєєв поклав атомні маси (раніше - атомні ваги) та хімічні властивості елементів.
Д. І. Менделєєв
Слайд 3
Розташувавши 63 відомих на той час елемента в порядку зростання їх атомних мас, Д.І. Менделєєв отримав природний ряд хімічних елементів, в якому він виявив періодичну повторюваність хімічних властивостей. Наприклад, властивості типового металу літій Li повторювалися у елементів натрій Na і калій K, властивості типового неметалу фтор F - у елементів хлор Cl, бром Br, йод I.
Відкриття періодичного закону
Слайд 4
Відкриття періодичного закону
У деяких елементів Д.І. Менделєєв не виявив хімічних аналогів (наприклад, алюміній Al і кремнію Si), оскільки такі аналоги на той час були ще невідомі. Він залишив у природному ряду порожні місця і з урахуванням періодичної повторюваності передбачив їх хімічні властивості. Після відкриття відповідних елементів (аналогу алюмінію – галію Ga, аналогу кремнію – германію Ge та ін) передбачення Д.І. Менделєєва повністю підтвердились.
Слайд 5
Періодичний закон у формулюванні Д.І. Менделєєва:
Властивості простих тіл, а також форми та властивості сполук елементів знаходяться у періодичній залежності від величини атомних ваг елементів.
Слайд 6
Графічним (табличним) виразом періодичного закону є розроблена Менделєєвим періодична система елементів.
Періодична система елементів
Слайд 7
Слайд 8
Значення
Відкриття періодичного закону та створення системи хімічних елементів мало велике значення не тільки для хімії, але й для філософії, для всього нашого світорозуміння. Менделєєв показав, що хімічні елементи становлять струнку систему, основу якої лежить фундаментальний закон природи. У цьому виявилося положення матеріалістичної діалектики про взаємозв'язок і взаємозумовленість явищ природи. Розкриваючи залежність між властивостями хімічних елементів та масою їх атомів, періодичний закон став блискучим підтвердженням одного з загальних законів розвитку природи – закону переходу кількості до якості.
Слайд 9
Пам'ятник Д.І. Менделєєву у Санкт-Петербурзі
Періодичний закон та періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва Презентація вчителя хімії Кневицької основної школи Балалайкіної Наталії Олександрівни 2016 р. У 60-ті роки 20 століття атом вважався неподільним, про його внутрішню будову нічого не було відомо. Відкриття Д. І. Менделєєва, з одного боку, було своєчасним (якщо врахувати спроби класифікації елементів, зроблені попередниками), але, з іншого – значно випереджало свого часу, наукове співтовариство був готовий до сприйняття. Тому спочатку роботу Менделєєва зустріли байдуже, і лише після відкриття передбачених ним елементів на нього чекали справжній тріумф і визнання в усьому світі. У 60-ті роки 20 століття атом вважався неподільним, про його внутрішню будову нічого не було відомо. Відкриття Д. І. Менделєєва, з одного боку, було своєчасним (якщо врахувати спроби класифікації елементів, зроблені попередниками), але, з іншого – значно випереджало свого часу, наукове співтовариство був готовий до сприйняття. Тому спочатку роботу Менделєєва зустріли байдуже, і лише після відкриття передбачених ним елементів на нього чекали справжній тріумф і визнання у всьому світі. Основні попередники Менделєєва та його заслуги Йоганн Вольфанг ДеберейнерУ 1829 р. сформулював уявлення про природні групи елементів (по три елементи), що мають подібні хімічні властивості. Кожну трійку подібних елементів він назвав тріадами, всього він набрав чотири тиради. Інші елементи залишилися поза його класифікацією. Джон Олександр Ньюлендс У 1856 р. вперше розташував елементи у порядку збільшення їх атомних мас, кожному елементу привласнив номер, сформулював «закон октав», відповідно до якого номери аналогічних елементів відрізняються ціле число сім чи кратне семи. Вперше встановив певну періодичність у зміні властивостей хімічних елементів. Проте його октави містили помилки. Юліус лотар майєр У 1864-1865гг. Опублікував таблиці, в яких розташував елементи відповідно до їх валентностей. Недоліки робіт попередників Д. І. Менделєєва
- Вчені порівнювали лише подібні елементи, тому жодних подібних закономірностей всім хімічних елементів виявлено був. Сам Менделєєв наголошував, що відкриття ним Періодичного закону пов'язане з роботою над книгою «Основи хімії», з його роздумами про те, якою послідовністю подавати відомості про хімічні елементи. Його шлях до відкриття періодичного закону був довгим та важким.
- Менделєєв як основна характеристика атома при побудові ним Періодичної системи вибрав атомну вагу елемента (сучасний термін - атомна маса). Однак він враховував і хімічні властивості елементів (їх валентності, форми утворених ними сполук) Розташувавши всі відомі елементи в порядку збільшення їх атомних мас, Менделєєв виявив, що в цьому ряду спостерігається періодична повторюваність хімічних властивостей.
- Розглянемо цю закономірність з прикладу елементів малих періодів (2-го і 3-го). Властивості типового металу літію повторюються у натрію та калію, властивості сильного неметалу фтору – в інших галогенів (хлор, бром). Такі елементи називають елементами-аналогами.
- Приклад: літій – аналог калію, натрію.
- До моменту відкриття ПЗ було відомо 63 елементи, Менделєєв розташував їх у своїй таблиці, не зробивши при цьому жодної помилки, незважаючи на те, що атомні маси багатьох елементів були визначені не так! У 1/3 всіх відомих тоді елементів він виправив атомні маси, а двадцяти дев'яти ще відкритих елементів залишив порожні місця у таблиці!
- Перемішайте картки, а потім розташуйте їх у порядку зростання відносних атомних мас.
- Подібні елементи з 1 по 18 розташуйте один під одним: водень над літієм і калій під натрієм, відповідно кальцій під магнієм, гелій під неоном.
- Сформулюйте виявлену вами закономірність у вигляді закону
- Зверніть увагу на невідповідність відносних атомних мас аргону та калію їх розташування за спільністю властивостей елементів
- Поясніть причину цього явища.
- У таблиці загальні закономірності у зміні властивостей атомів сполук повторюються через певні інтервали – періоди, тому вся система називається періодичною. Кожен період починається лужним металом і закінчується інертним газом (крім 1-го та останнього, 7-го незавершеного періоду)
- Заряди атомних ядерзбільшуються
- Металеві властивостіслабшають
- Неметалічні властивостіпосилюються
- Ступінь окисленняелементів у вищих оксидах збільшується від +1 до +8
- Ступінь окисленняелементів у летких водневих сполук збільшується від -4до-1.
- Оксидивід основних через амфотерні змінюються кислотними
- Гідроксидивід лугів через амфотерні гідроксиди змінюються кисневмісними кислотами. З цих спостережень Д. І. Менделєєв в 1869г. зробив висновок – сформулював періодичний закон
- відносних атомних мас елементів
- Властивості хімічних елементів та утворених ними речовин перебувають у періодичній залежності від зарядів їх атомних ядер
- Властивості хімічних елементів та утворених ними речовин перебувають у періодичній залежності від будови зовнішніх енергетичних рівнів атомів елементів.
- Третє формулювання фактично розкриває зміст періодичного закону. Тільки теорія будови атома змогла пояснити періодичну зміну властивостей елементів. Періодичний закон було відкрито ХІХ столітті, а пояснення йому було дано лише у ХХ столітті, після встановлення будови атома.
Властивості хімічних елементів та утворених ними сполук перебувають у періодичній залежності від періодичності у зміні будови зовнішніх електронних шарів атомів хімічних елементів
Властивості елементів в основному залежать від числа електронів на зовнішньому шарі У атомів лужних металів на останньому енергетичному рівні по одному електрону, тому вони мають схожі властивості (наприклад, є сильними відновниками), тобто їх властивості періодично повторюються (через вісім номерів для елементів малих періодів) ) У атомів галогенів на останньому рівні знаходиться по 7 електронів, тому вони також мають схожі властивості (є сильними окислювачами). Значення періодичного закону Д. І. Менделєєва Періодичний закон - один із основних законів природи, основа сучасної хімії. ПЗ та ПСХЕ дозволили передбачити існування нових, ще не відкритих елементів. ПЗ дозволяє вченим синтезувати нові хімічні елементи. Сам Менделєєв так писав із цього приводу «Періодичному закону майбутнє не загрожує руйнацією, а лише надбудова та розвиток обіцяються»