Корисні властивості та застосування ртуті. Чому ртуть рідка

Між селом Карагаш та містом Слободзея, повідомив у п'ятницю місцевий телеканал із посиланням на міністерство держбезпеки (МДБ) невизнаної республіки.

(Hg) – хімічний елемент II групи періодичної системи Менделєєва, атомний номер 80, атомна маса 200,59; сріблясто-білий важкий метал, рідкий за кімнатної температури.

Ртуть - один із семи металів, відомих з найдавніших часів. Незважаючи на те, що ртуть відноситься до розсіяних елементів і в природі її дуже мало (приблизно стільки ж, скільки срібла), вона зустрічається у вільному стані у вигляді вкраплень у гірські породи.

Крім того, її дуже легко виділити при випаленні з основного мінералу - сульфіду (кіноварі). Пари ртуті легко конденсуються в блискучу, як срібло рідину. Її щільність настільки велика (13,6 г/куб. см), що цебро з ртуттю звичайна людина навіть відірве від статі.

Ртуть широко застосовується для виготовлення наукових приладів (барометри, термометри, манометри, вакуумні насоси, нормальні елементи, полярографи, капілярні електрометри та ін.), в ртутних лампах, перемикачах, випрямлячах; як рідкий катод у виробництві їдких лугів і хлору електролізом, як каталізатор при синтезі оцтової кислоти, металургії для амальгамації золота і срібла, при виготовленні вибухових речовин; у медицині (каломель, сулема, ртутьорганічні та інші сполуки), як пігмент (кіновар), у сільському господарстві як протруйник насіння та гербіциду, а також як компонент фарби морських суден (для боротьби з обростанням їх організмами).

У домашніх умовах ртуть може опинитися у дверному дзвінку, лампах денного світла, медичному термометрі.

Металева ртуть є високотоксичною для будь-яких форм життя. Основну небезпеку становлять пари ртуті, виділення яких із відкритих поверхонь зростає у разі підвищення температури повітря. При вдиханні ртуть потрапляє у кров. В організмі ртуть циркулює у крові, поєднуючись з білками; частково відкладається в печінці, нирках, селезінці, тканині мозку та ін.

Токсична дія пов'язана з блокуванням сульфгідрильних груп тканинних білків, порушенням діяльності головного мозку (насамперед гіпоталамуса). З організму ртуть виводиться через нирки, кишечник, потові залози та ін.

Гострі отруєння ртуттю та її парами трапляються рідко. При хронічних отруєннях спостерігаються емоційна нестійкість, дратівливість, зниження працездатності, порушення сну, тремтіння пальців рук, зниження нюху, головний біль. Характерна ознака отруєння - поява краєм ясен облямівки синьо-чорного кольору; ураження ясен (розпушеність, кровоточивість) може призвести до гінгівіту та стоматиту.

При отруєннях органічними сполуками ртуті (діетилмеркурфосфатом, діетил-ртуть, етилмеркурхлорид) переважають ознаки одночасного ураження центральної нервової (енцефало-поліневрит) і серцево-судинної систем, шлунка, печінки, нирок.

Основний запобіжний засіб при роботі з ртуттю та її сполуками - виключення потрапляння ртуті в організм через дихальні шляхи або поверхню шкіри.

Пролиту в приміщенні ртуть треба збирати ретельно. Особливо багато пар утворюється в тому випадку, якщо ртуть розсипалася на безліч дрібних крапельок, які забилися в різні щілини, наприклад, між плитками паркету. Усі ці крапельки необхідно зібрати.

Найкраще це зробити за допомогою олов'яної фольги, до якої ртуть легко прилипає, або ж промитою азотною кислотою мідною дротиною. А ті місця, де ртуть ще могла б затриматися, заливають 20% розчином хлорного заліза. Хороший профілактичний захід проти отруєння парами ртуті - ретельно і регулярно, протягом багатьох тижнів або навіть місяців, провітрювати приміщення, де було пролито ртуть.

Екологічні наслідки зараження парами ртуті виявляються, насамперед, у водному середовищі - пригнічується життєдіяльність одноклітинних морських водоростей і риб, порушується фотосинтез, асимілюються нітрати, фосфати, сполуки амонію тощо.

Ртуть (Hg, Від лат. Hydrargyrum) - елемент шостого періоду періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва з атомним номером 80, що відноситься до підгрупи цинку (побічної підгрупи II групи). Проста речовина ртуть- перехідний метал, при кімнатній температурі являє собою важку сріблясто-білу рідину, пари якої надзвичайно отруйні.

Ртуть - одне із двох хімічних елементів (і єдиний метал), прості речовини яких за нормальних умов перебувають у рідкому агрегатному стані (другий такий елемент - бром).

1 Історія

походження назви

2 Знаходження у природі

2.1 Родовища

3 У навколишньому середовищі

4 Ізотопи

5 Отримання

6 Фізичні властивості

7 Хімічні властивості

7.1 Характерні ступені окислення

7.2 Властивості металевої ртуті

8 Застосування ртуті та її сполук

8.1 Медицина

8.2 Техніка

8.3 Металургія

8.4 Хімічна промисловість

8.5 Сільське господарство

9 Токсикологія ртуті

9.1 Гігієнічне нормування концентрацій ртуті

Історія

9.2 Демеркурізація

Астрономічний символ планети Меркурій

Ртуть відома з давніх часів. Нерідко її знаходили в самородному вигляді (рідкі краплі на гірських породах), але частіше отримували випалом природної кіновари. Стародавні греки та римляни використовували ртуть для очищення золота (амальгамування), знали про токсичність самої ртуті та її сполук, зокрема сулеми. Багато століть алхіміки вважали ртуть головною складовою всіх металів і вважали, що й рідкої ртуті повернути твердість з допомогою сірки чи миш'яку, то вийде золото. Виділення ртуті у чистому вигляді було описано шведським хіміком Георгом Брандтом у 1735 р. Для представлення елемента як у алхіміків, так і нині використовується символ планети Меркурій. Але належність ртуті до металів було доведено лише працями Ломоносова і Брауна, які у грудні 1759 року змогли заморозити ртуть і встановити її металеві властивості: ковкість, електропровідність та інших.

походження назви Російська назва ртуті походить від праслав.ǫ *rьt tь , Пов'язаного з літ. rìsti «котитися». Символ Hg запозичений від латинського алхімічного назви цього елемента hydrargyrum

(Одр.-грец. ὕδωρ «вода» та ἄργυρος «срібло»).

Ртуть – відносно рідкісний елемент у земній корі із середньою концентрацією 83 мг/т. Однак через те, що ртуть слабо зв'язується хімічно з найбільш поширеними в земній корі елементами, ртутні руди можуть бути дуже концентрованими в порівнянні зі звичайними породами. Найбільш багаті ртуттю руди містять до 2,5% ртуті. Основна форма знаходження ртуті у природі - розсіяна, і лише 0,02 % її у родовищах. Вміст ртуті у різних типах вивержених порід близькі між собою (близько 100 мг/т). З осадових порід максимальні концентрації ртуті встановлені у глинистих сланцях (до 200 мг/т). У водах Світового океану вміст ртуті – 0,1 мкг/л. Найважливішою геохімічною особливістю ртуті є те, що серед інших халькофільних елементів вона має найвищий потенціал іонізації. Це визначає такі властивості ртуті, як здатність відновлюватися до атомарної форми (самородної ртуті), значну хімічну стійкість до кисню та кислот.

Ртуть присутня у більшості сульфідних мінералів. Особливо високі її змісту (до тисячних і сотих часток відсотка) встановлюються у бляклих рудах, антимонітах, сфалеритах та реальгарах. Близькість іонних радіусів двовалентної ртуті та кальцію, одновалентної ртуті та барію визначає їх ізоморфізм у флюоритах та баритах. У кіноварі та метациннабариті сірка іноді заміщається селеном або телуром; вміст селену часто становить соті та десяті частки відсотка. Відомі вкрай рідкісні селеніди ртуті - тиманіт (HgSe) та онофрит (суміш тиманіту та сфалериту).

Ртуть є одним з найбільш чутливих індикаторів прихованого оруднення не тільки ртутних, але і різних сульфідних родовищ, тому ореоли ртуті зазвичай виявляються над усіма прихованими сульфідними покладами і вздовж розривних порушень. Ця особливість, а також незначний вміст ртуті у породах, пояснюються високою пружністю парів ртуті, що зростає зі збільшенням температури та визначає високу міграцію цього елемента в газовій фазі.

У поверхневих умовах кіновар і металева ртуть не розчиняються у воді, але за їх наявності (Fe 2 (SO 4) 3 озон, пероксид водню) розчинність цих мінералів досягає десятків мг/л. Особливо добре розчиняється ртуть у сульфідах їдких лугів з утворенням, наприклад, комплексу HgS nNa 2 S. Ртуть легко сорбується глинами, гідроокислами заліза та марганцю, глинистими сланцями та вугіллям.

У природі відомо близько 20 мінералів ртуті, але головне промислове значення має кіновар HgS (86,2% Hg). У поодиноких випадках предметом видобутку є самородна ртуть, метациннабарит HgS та блякла руда – шватцит (до 17 % Hg). На єдиному родовищі Гуітцуко (Мексика) головним рудним мінералом є лівінгстон HgSb 4 S 7 . У зоні окислення ртутних родовищ утворюються вторинні мінерали ртуті. До них відносяться, перш за все, самородна ртуть, рідше метациннабарит, що відрізняються від таких же первинних мінералів більшою чистотою складу. Відносно поширена каломель Hg 2 Cl 2 . На родовищі Терлінгуа (Техас) поширені й інші гіпергенні галоїдні сполуки – терлінгуаїт Hg 2 ClO, еглестоніт Hg 4 Cl.

Ртуть завдяки своїм дивовижним властивостям займає особливе місце серед інших металів і широко використовується в науці та техніці.

Властивість ртуті залишатися в рідкому стані в інтервалі температур від 357,25 до -38,87° є унікальним. При невисоких температурах ртуть інертна по відношенню до багатьох агресивних рідин та газів, у тому числі і до кисню повітря. Вона практично не взаємодіє з концентрованою сірчаною та соляною кислотами; її використовують при роботі, наприклад, з такими отруйними та агресивними речовинами, як бороводні.

Ртуть застосовується в електротехніці, металургії, медицині, хімії, у будівельній справі, сільському господарстві та багатьох інших областях; особливо значна її роль лабораторної практиці.

Загальновідоме застосування ртуті в манометрах, вакуумметрах, термометрах, у численних конструкціях затворів, переривників, високовакуумних насосах, всіляких реле, терморегулюючих пристроях та ін.

Металеву ртуть використовують як баластну, термостатуючу та ущільнюючу рідину, а пари ртуті - як захисну атмосферу при нагріванні металів.

Ртуть широко застосовують при електрохімічних дослідженнях і нормальних елементах Кларка і Вестона, що мають стабільні значення ЕРС, в електрометрах Ліппмана, які використовуються для вивчення будови подвійного електричного шару, залежності коефіцієнта тертя від потенціалу, міжфазного поверхневого натягу, змочуваності та інших явищ, , ртутно-фосфатних, ртутно-окисних та ртутно-йодистих електродах порівняння, що застосовуються для вимірювання електродних потенціалів

У 1922 р. Я. Гейровський розробив полярографічний метод аналізу із застосуванням ртутного крапельного електрода. Цим методом можна визначати малі концентрації речовин (10 -3 - 10 -4 моль/л), причому заміна в полярографічному аналізі ртуті амальгамами, використання методу «амальгамної полярографії з накопиченням», дозволяють розширити можливості полярографії та підвищити точність вимірювання на 3-4 порядки. .

Ртуть і амальгами успішно використовують при амперометрическом та. потенцпометричному титруванні кулонометричному аналізі, а також при електролізі на ртутному катоді.

Ртуть часто застосовують як допоміжну речовину щодо металевих систем. Наприклад, з її допомогою були уточнені діаграми стану бінарних сплавів нікель - цинк, нікель - олово, залізо - марганець, хром - цинк та ін. розчинів a-олова монокристалів сірого олова Платівки, виготовлені з сірого олова, мають велику чутливість до інфрачервоного випромінювання - дозволяють виявляти електромагнітні хвилі довжиною до 15 мкм.

Ртутні контакти використовують для прецизійного визначення питомого опору кремнію.

За допомогою ртуті вивчають явища змочування, пластифікації та крихкості цинку, олова, міді, свинцю, золота, латуні, алюмінію, сталі та титанових сплавів; металознавстві ртуть застосовують для травлення, для вивчення дифузії.

Її широко застосовують визначення пористості активованого вугілля, силікагелів, керамічних виробів і металевих покриттів. Відомі поромегри, що працюють при тисках до 3500 aт і дозволяють визначати пори діаметром до кількох А.

Ртуть використовують також для точного калібрування мірного посуду, бюреток, піпеток і пікнометрів, для визначення діаметра капілярних трубок, компресійної рідини при визначенні газів в біологічних рідинах, в газоаналізаторах різних систем, волюмометрах і т. д.

Порівняно низький тиск пари при температурах, що перевищують 500° С, дає можливість застосовувати ртуть як робоче тіло в енергетичних установках, що використовують для нагрівання тепло, що виділяється при радіоактивному розпаді, а також у потужних бінарних установках промислового типу, в яких для генерації електричної енергії першого ступеня використовують ртутно-парові турбіни, а на другому - турбіни, що працюють на водяній парі 46-Б2. Коефіцієнт корисної дії бінарних установок перевершує ККД будь-яких теплових двигунів і навіть таких досконалих конструкцій на двигуни внутрішнього згоряння.

У ядерних реакторах, поряд з водою, все ширше починають застосовувати для відведення тепла рідкометалеві теплоносії, включаючи і ртуть. При цьому значно підвищується ККД атомних установок та усуваються труднощі, пов'язані із застосуванням води та водяної пари під високим тиском.

Ртуть як теплоносій часто використовують у хімічній промисловості, наприклад, у процесі сульфування нафталіну, для дистиляції 2-нафтола, для розгонки мастил, при отриманні ангідриду фталевої кислоти, при проведенні крекінг-процесу та ін. У цьому випадку створюється можливість проводити процеси при температурах до 800 ° С і одночасно забезпечувати рівномірне нагрівання всієї реакційної маси. Ртуть також може бути каталізатором, наприклад, при отриманні оцтової кислоти.

У металургії відомий спосіб лиття за ртутними моделями, що розправляються. Окремі частини моделі, виготовлені із замороженої ртуті, легко зварюються внаслідок зіткнення та невеликого стискання, що полегшує виготовлення складових та складних моделей; при подальшому плавленні моделей з твердої ртуті її обсяг змінюється дуже незначно, що дозволяє вводити дуже невеликі допуски на розміри виливків. У такий спосіб можна отримувати прецизійні виливки виключно складних конфігурацій та, зокрема, деталі для газових турбін літаків.

Невеликий тиск пари ртуті при звичайних температурах був використаний також при створенні різних ртутних ламп, серед яких перше місце належить лампам денного світла (ЛД, ЛДЦ, ЛБ, ЛХБ, ЛТБ та ін.).

Ртутні лампи низького тиску (-10 -3 мм рт. ст. при 20 - 40 ° С), виготовлені з кварцового або увіолевого скла, є джерелами резонансного випромінювання з довжиною хвилі, що дорівнює 2537 і 1849 А. Вони застосовуються як бактерицидні та люмінесцентні ламп. Бактерицидні ртутні лампи (БУВ-15, БУВ-30 та ін.) працюють у короткохвильовій ділянці ультрафіолетового випромінювання та застосовуються для стерилізації харчових продуктів, води, повітря приміщень та ін. Люмінесцентні ртутні лампи (ЕУВ-15, ЕУВ-30) частини спектра ультрафіолетових випромінювань та призначені для лікувальних цілей.

Ртутні лампи низького тиску використовують також для вивчення спектрів комбінаційного розсіювання, для опромінення ультрафіолетовими променями шкал різних приладів, ручок покажчиків та інших пристроїв, покритих світлоскладом.

У ртутних лампах високого тиску (тиск парів ртуті 0,3-12 aт) інтенсивне випромінювання відбувається в ультрафіолетовій та синефіолетовій частині спектра. Вони використовуються для світлокопіювальних робіт (ІГАР-2), для освітлення виробничих приміщень, вулиць та автомагістралей (ДРЛ); для фізіотерапії, спектроскопії та люмінесцентного аналізу, у фотохімії; для копіювальних робіт використовують ртутно-кварцові лампи РКС-2,5.

Ртутні лампи надвисокого тиску (тиск парів ртуті в них досягає десятків і навіть сотень атмосфер) працюють при температурах до 1000 ° С.

Поєднання, в таких лампах дуги, що світиться, з величезною світловою віддачею і яскравістю дозволяє використовувати ртутні лампи надвисокого тиску в прожекторах, спектральних приладах і в проекційній апаратурі. Інтенсивне випромінювання у фіолетовій і синій частині спектра таких ламп використовують для фотосинтезу, в люмінесцентній мікроскопії, для декоративних цілей (фарби, що світяться) і т. д.

Для підвищення інтенсивності випромінювання в бажаній області спектра в ртутних лампах часто замість металевої ртуті використовують амальгами цинку, кадмію та інших металів або додають в ртутні лампи галоїдні сполуки таких металів, як талій, натрій, індій та ін.

Поряд з ртутними лампами не втратили свого значення також ртутні випрямлячі електричного струму, які не мають собі рівних за довговічністю та простотою експлуатації. Лише останнім часом у технології отримання деяких хімічних речовин, наприклад, при виробництві хлору та каустичної соди, ртутні вентилі починають поступово витіснятися кремнієвими випрямлячами, що дозволяють використовувати для електролізу випрямлений струм до 25 000 а.

Ртуть знаходить також застосування у електронній промисловості. Пари ртуті використовують у газотронах (ГР1-0.25/1.5; ВГ-236, ВГ-129), що застосовуються в передавачах великої та середньої потужності, у газонаповнених тиратронах та тріодах. Ртуть застосовують у ультразвукових генераторах з п'єзокварцевими датчиками, у генераторах для високочастотного нагріву та інших електронних приладах.

Ртуть широко застосовують у вакуумній техніці. З часу винаходу Гедер ртутних дифузійних насосів, удосконалених Ленгмюром, минуло трохи більше 50 років. Ці насоси виявились незамінними при отриманні надвисокого вакууму (10 -13 мм рт. ст.). Ртутні дифузійні насоси успішно застосовують створення вакууму в лінійних прискорювачах елементарних частинок, в пристроях, що імітують умови космічного простору; в установках термоядерного синтезу для відкачування деяких приладів, що використовують фотоемісію.

Ртутним насосам віддають перевагу при створенні вакууму в чутливих масспектрографах, течешукачах, що використовують водень, та інших приладах.

Ці численні застосування ртутних насосів пояснюються тим, що ртуть має важливі переваги в порівнянні з органічними або силіконовими маслами, що використовуються в паромасляних дифузійних насосах. Одна з цих переваг полягає в тому, що ртуть, будучи простою речовиною, не розкладається на складові частини і не забруднює такою мірою стінки приладів, що відкачуються, як інгредієнти рідин, що використовуються в паромасляних насосах.

Здатність ртуті давати амальгами (справжні або колоїдні розчини металів у ртуті), навіть незважаючи на незначну розчинність у ній більшості металів, має виняткове значення. Б останні роки у зв'язку з широким використанням амальгам було створено нову галузь промисловості, названу амальгамною металургією. За допомогою амальгам здійснюється комплексна переробка поліметалічної сировини, отримують тонкоднеперсні металеві порошки, багатокомпонентні сплави заданих складів, чисті та надчисті метали, вміст домішок яких не перевищує 10 -6 -10 -8 вага. %. У деяких випадках ступінь рафінування металу виявляється настільки значним, що існуючі методи аналізу не в змозі виявити домішок у кінцевому продукті. Методом амальгамної металургії можна одержувати метали будь-якої чистоти, залежно від чистоти вихідних матеріалів – хімічних реактивів, води, апаратури тощо.

При нагріванні амальгам до високої температури відбувається відгін ртуті, і в результаті одержують метал у вигляді дрібнодисперсних пірофорних порошків або компактної маси, що містить нікчемні сліди ртуті. Ця особливість амальгам використовується в порошковій металургії; за допомогою технологічних прийомів вдається отримувати багатокомпонентні сплави будь-яких концентрацій з тугоплавких металів або металів, один з яких має низьку температуру плавлення, а інший - перевищує 1500 - 2000 ° С.

Багато металів і сплавів, включаючи і такі практично нерозчинні в ртуті, як сталь, платина, титан, пермалли та інші, при видаленні з їх поверхні окисної або адсорбованої плівки покриваються тонким шаром ртуті. Ця властивість також знайшла застосування в лабораторній практиці та промисловості. Наприклад, його використовують при отриманні каустичної соди та хлору методом електролізу водних розчинів хлоридів лужних металів на ртутному катоді, попередньо амальгамуючи днища сталевих електролізерів. Амальгамування до теперішнього часу використовують у золотодобувній промисловості для відокремлення золота від породи з подальшою відгоном ртуті, хоча останнім часом цей спосіб, що має багатовікову історію, замінюється більш прогресивним способом ціанування.

В електрохімії та аналітичній хімії, при полярографічному аналізі часто застосовують амальгамовані платинові електроди і т.д.

Амальгами лужних та лужноземельних металів, цинку, алюмінію та інших елементів використовують у препаративній хімії для відновлювальних реакцій. Наприклад, амальгами лужних металів служать для отримання водню та каустичної соди при взаємодії з водою, для відновлення кисню до перекису водню, двоокису вуглецю до форміат і оксалатів. Окиси азоту, при взаємодії з амальгамами лужних металів, відновлюються до відповідних нітритів, оксиди хлору – до хлоритів відповідних лужних металів, двоокис сірки – до гідросульфіту. Відомі також способи отримання гідридів лужних металів, миш'яку та германію, а також інших елементів. За допомогою амальгам можна відновлювати в різних середовищах нони металів до вільних металів, проводити поділ рідкісноземельних елементів, а також їх виділення.

Амальгами використовують також для відновлення органічних сполук: для гідрування кратних вуглець-вуглецевих зв'язків, для відновлення гідроксильних, карбонільних і карбоксильних груп, для відновлення галогено-і азотовмісних груп, для отримання ртутноорганічних сполук.

У промисловості ці амальгами застосовують для отримання алкоголятів лужних металів, які потім використовують при виготовленні різних барвників та лікувальних препаратів – сульфамідів, барбітуратів та вітамінів; для відновлення ароматичних ннтросполук до амінів, які у свою чергу використовують при виготовленні всіляких азобарвників; для отримання шестиатомних спиртів (d-сорбіту та d-маніту) шляхом відновлення d-глюкози та d-маннози. Отримані спирти застосовують під час виробництва спеціальних сортів паперу, вітаміну З, ефірів, штучних смол; амальгаму натрію використовують для отримання d-рибози, яка є вихідним продуктом при синтезі вітаміну В 2 . при отриманні галогеновмісних олефінів та багатьох інших речовин.

Не менш широко застосовують амальгами для отримання перекису натрію, хлориду та гідросульфату натрію тощо.

Періодичних елементів, підгрупа цинку, атомний номер – 80. У кімнатних умовах речовина є важкою біло-сріблястою рідиною. Пари ртутіотруйні. Температура ртутівизначає її агрегатний стан, один метал крім неї, немає рідку структуру за умов кімнатної температури.

Плавлення ртуті починається за температури 234º До, кипіння при 629º До. Сплавляється з багатьма металами, утворюючи сплави, звані амальгамами. Ртуть у водіі кислотних розчинах не розчиняється, зробити це може лише азотна кислота або .

Насилу це можна зробити за допомогою сірчаної кислоти. При досягненні температури 300º С відбувається реакція з киснем, результатом якої є оксид ртуті, що має червоний колір (не плутати з вигаданою “червоною ртуттю”!).

«Червона ртуть»– цей термін означає речовину, вигадану з комерційною метою. Властивості приписуються пограничні властивості, насправді науці поки що не відомий подібний метал, ні природного, ні штучного походження. З'єднання сірки та ртутіпри високій температурі утворює сульфід ртуті.

Видобуток та походження ртуті

Цей метал вважається досить рідкісним, концентрується, переважно, у специфічних ртутних рудах, кількість ртуті у яких досить висока. За великим рахунком, весь обсяг природної ртуті розсіяний у природі, і лише мала його частина укладена в рудах. Найбільш високий відсоток вмісту спостерігається в породах, що утворилися після виверження та осадових сланців.

Сульфідні мінерали здебільшого також містять ртуть. Це бляклі руди, сфалеріати, реальгари та антимоніти. У природі часто виявляються зв'язки супутніх один одному елементів, наприклад, таке сусідство як селен, сірка та ртуть.

Достеменно відомо щонайменше двадцяти видів ртутних мінералів. Основним мінералом, що видобувається, є кіновар, рідше – метациннабарит або самородна ртуть. На родовищі в Мексиці (Гуїтцуко) видобувається лівінгстоніт.

Найбільші родовища знаходяться в Дагестані, Таджикистані, Вірменії, Киргизії, Україні, Іспанії та Словенії (родовище у м. Ідрія, вважається найбільшим, ще із середньовіччя). У Росії перебуває також щонайменше двадцяти трьох родовищ.

Застосування ртуті

Раніше певне з'єднання ртуті, Наприклад її хлорид або меркузал, запросто міг знайти застосування в медичній області. Це були різні медикаменти проносної, сечогінної та антисептичної дії. Але зараз ртутні сполуки майже повністю витіснені з цієї галузі, через свою токсичність. Частково цей елемент застосовується при виробництві термометрів, хоч і для них вже знайшовся більш безпечний замінник.

Найбільш прийнятним вважається її присутність у технічних пристроях. Це високоточні термометри технічного призначення. Лампи люмінесцентного світла, де використовуються пари. Випрямляючі пристрої, електроприводи і навіть деякі моделі зварювальних апаратів. Це датчики положення та герметичні вимикачі.

Також її використовують для виготовлення деяких видів джерел струму, з ртутно-цинковою начинкою. Одним із компонентів гідродинамічних підшипників також є ртуть. Також у технічній промисловості знайшли своє застосування такі сполуки як фульмінат, йодид та бромід ртуті. Позитивні властивості показали її з цезієм, що використовуються під час виробництва іонних двигунів.

У металургії ртуть застосовується при виплавці безлічі різних сплавів і при вторинному процесі переробки алюмінію. Знайшла свою нішу вона і в ювелірному виробництві, а також під час виготовлення дзеркал. Неабияке поширення ртуть набула при отриманні золота, їй попередньо обробляються золотовмісні породи, для його вилучення з них. У сільській промисловості деякі ртутні сполуки застосовуються для обробки посівного матеріалу і як пестицид. Хоча це украй не бажано.

Шкідливість ртуті для організму людини

Пари ртуті є надзвичайно небезпечними. Потрапити в організм вона може через випаровування або безпосередньо через ротову порожнину. Останнє зазвичай відбувається з маленькими дітьми, якщо розбилася ртутьіз термометра. При цьому необхідно якнайшвидше викликати у нього блювання, і викликати невідкладну допомогу.

А ось надихатися її парами може кожен, якщо ртуть із градусникарозкотилася по всіх щілинах кімнати, і звідти випаровується. Отруєння ртуттювідбувається поступово, на початкових стадіях особливих симптомів немає. Надалі проявляються надмірна дратівливість, постійна нудота, відбувається втрата ваги. Насамперед удар припадає на центральну нервову систему та нирки.

Яких запобіжних заходів вимагає ртуть? Розбили градусник?Що робити і як зібрати ртутьіз підлоги, вкаже наступна інструкція. Негайно провітрити приміщення, щонайменше кілька годин. Але не допускати прямого протягу, доки ртуть не зібрано повністю. Обмежити доступ до місця події, щоб не рознести ртуть по всьому будинку.

Перед тим як почати збирати ртуть, необхідно на руки надіти рукавички з непроникного матеріалу, на ноги – будь-які пакети, на обличчя – пов'язку, просочену водою чи розчином. Ретельно зібрати всю ртуть, що розкотилася, і залишки градусника, що розбився, в ємність з водою, це не дасть ртуті випаровуватися. Необхідно зібрати ртуть якнайретельніше, наприклад, за допомогою шприца.

Якщо ртуть потрапила під плінтус або підлогу, не лінуючись його розкрити і вичистити її звідти, скільки часу це не зайняло б. Якщо процедура займає достатньо часу, слід робити перерви кожні десять хвилин. Ємність необхідно щільно закупорити, і тримати її далеко від тепла. Викидати ємність категорично заборонено. Це забруднить довкілля, його можуть знайти діти. Тому зібрана ртуть здається у відповідні служби.

Місце події обробляється марганцевим розчином або розведеним хлорним вапном. Не можна збирати ртуть віником чи пилососом, це лише посилить ситуацію, розпорошивши ртуть на велику площу. До того ж після цього пилосос буде непридатний до використання через токсичне забруднення.

Ціна ртуті

Загальні обсяги від торгівлі цим рідкісноземельним металом та його різними сполуками становить близько 150 млн. доларів, при світових запасах близько 300 тис. тонн. У зв'язку з ліквідацією деяких основних родовищ постачання ртуті на світовий ринок різко скоротилися, що призвело до цінового підйому на цю продукцію. Для порівняння в 2001 році, стандартна мірна ємність обсягом 34,5 кг, коштувала 170$, до 2005 року ціна досягла позначки 775$. Після чого знову пішла на спад, останні розцінки становили близько 550 доларів.

Рішенням у разі стала вторинна ртуть, вироблена на ключових підприємствах. Нові технології забезпечили ринок більшим обсягом більш дешевої продукції, що дозволило трохи знизити непомірно зрослі ціни на ртуть природного походження. Хоча ціни досі залишаються на досить високому рівні.

Чим небезпечна ртуть із градусника для людини – таким питанням задається людина, зіткнувшись із деформованим ртутним термометром. Для вимірювання точної температури тіла набули поширення термометри з використанням спирту, гліцерину, ртуті, а також електронні пристрої.

Як показує практика, ртутні термометри показують найточніші показання температури тіла, що пов'язано з високою теплопровідністю ртуті та майже лінійним коефіцієнтом розширення металу.

Поряд із таким важливим достоїнством, градусники на основі ртуті мають дуже шкідливий, і навіть небезпечний недолік – це токсичність речовини та властивість накопичуватися в організмі, що може призвести навіть до смертельних випадків отруєння.

Особливості ртутного градусника

У домашніх і навіть лікарняних умовах набули широкого застосування саме ртутні градусники, оскільки дають похибку всього 0,01°С. Така похибка досягається завдяки дивовижним властивостям рідкого металу – ртуті.

Характеристика ртуті досить примітна. Температура плавлення цієї хімічної речовини складає всього - 38,8 ° С, а значить, за нормальних умов воно знаходиться в рідкій формі. Як і всі метали, ртуть у градуснику при підвищенні температури розширюється, а при зниженні температури – скорочується.

Також рідка ртуть не має зволожувати властивості і залишатися на склі, з якого виробляють градусники. Це дозволяє досягти високої точності вимірювального інструменту, використовуючи скляні трубки дуже малого поперечного перерізу.

Важливо пам'ятати, що ртуть не що інше, як високотоксична отрута і належить до 1-го класу дуже токсичних речовин.

Вище перелічені властивості роблять цей метал незамінним під час виготовлення градусників. Однак ртуть і будь-які з'єднання з нею є досить токсичними та отруйними.Через це в деяких країнах навіть відмовилися від використання градусників на ртутній основі.

Небезпека пошкодженого ртутного градусника

При правильному та дбайливому поводженні з ртутним градусником, якщо зберігати його в захищеному від дітей місці, у спеціальному чохлі, застосовувати лише під наглядом дорослих, такий інструмент не несе небезпеки.

Але у випадку, коли все-таки розбився градусник з ртуттю, небезпека для організму людини несуть як уламки скла, так і ртуть, що витекла зі скляної трубки. Для цього речовини характерна не властива інших металів дуже невисока температура плавлення – 38,8°С, причому вже за температури +18°С воно випаровується.

Потрібно пам'ятати, що ртуть випаровується як у відкритому повітрі, і під водою.

Дуже токсичними є пари рідкої ртуті, оскільки при вдиханні пари надходять у легені, далі ртуть окислюється і в окисленому стані негативно впливає стан організму. Дуже отруйні іони елемента, що формуються при окисленні металу.

Вплив ртуті з градусника на людський організм

Ртутний градусник може містити небезпечної рідкої ртуті у кількості від 1 до 2 г речовини. Цього обсягу чистої ртуті поза скляною трубкою буде достатньо для отруєння організму людини різного ступеня важкості. Симптоми такого отруєння можуть моментально не проявитися, оскільки метал характеризується властивістю накопичення.

Залежно від тривалості впливу та концентрації ртуті розрізняють такі типи отруєння:

Історії наших читачів

Володимир
61 рік

Хронічне отруєння: при постійному контакті з металом, при тривалій роботі в закритій кімнаті з концентрацією пар трохи перевищує ГДК. Виражається загальною слабкістю, сильною необґрунтованою стомлюваністю, болем голови, підвищеною дратівливістю та запамороченням. Може виявитися через кілька років.
Гостре отруєння: при високій концентрації речовини може вийти всього через 2-3 години. Виражається металевим смаком, болями в ділянці живота, голови та при ковтанні, а також відсутності апетиту. Таке отруєння часто супроводжується запаленням легень.
Мікромеркуріалізм: при дуже низькій концентрації ртуті, але протягом тривалого часу від 5 до 10 років. Виявляється у вигляді затяжних захворювань дихальних шляхів, підвищеної кровоточивості ясен, тремору пальців, різних розладів нервової системи та порушення циклу у молодих жінок.

В основному ртуть токсичними парами надходить в організм людини через легені.Коли мова йде про великий розлив ртуті, то інтоксикація може відбуватися також за допомогою слизових і доби шкіри. В основному метал згубно діє на нервову систему, дихальні шляхи та нирки.

Якщо речовина проникає в організм людини з їжею, то вона не має істотного впливу, оскільки вона майже все виводиться організмом через кишечник без всмоктування в кров. Виведення частини, що залишилася, відбувається тривалий час через нирки.

Потрібно пам'ятати, що для ртуті властиво нейротоксична дія на організм людини, що протікають у вигляді руйнування нервових клітин.

Особливо чутливі до дії пар люди з ослабленим імунітетом, а також маленькі діти та вагітні жінки.

Тривале проникнення всередину організму невеликих, але небезпечних доз ртуті може спровокувати початок тяжких запальних процесів у важливих органах та системах. В основному інтоксикація парами ртуті призводить до пневмонії, паралічу та повної сліпоти.

Враховуючи всі аспекти негативного, необхідно не тільки вчасно визначити ознаки впливу ртуті, правильно прибрати та утилізувати розливи, але й одразу надати екстрену допомогу.

Як проявляється інтоксикація ртуттю

Ртуть накопичується в організмі, вона не виводиться з нього. Саме з цим пов'язане хронічне отруєння. Які симптоми у своїй спостерігаються?

Тривалі та сильні головні болі.
Присмак металу у роті.
Апатія, сонливість та слабкість.
Тремор (тремтіння) рук, нервовий тик.
Роздратування та часта зміна настрою.
Іноді виникає діарея.

Якщо отруйна ртуть накопичується в організмі роками, поступово погіршується працездатність, пам'ять, концентрація уваги, виникають психічні захворювання. Іноді випадає волосся, хитаються зуби, деякі захворювання стають хронічними. Такі симптоми виникають через кілька років.

Проблема розбитого термометра стає особливо серйозною, якщо вдома є малі діти. Вони особливо сприйнятливі до отрути, оскільки дитячий організм неспроможна повною мірою протистояти йому. Якщо в сім'ї маленька дитина, потрібний електронний градусник.

Від розбитого градусника спостерігається:

задишка при диханні;
порушення роботи ШКТ;
синюшний відтінок обличчя.

Якщо виявляються ці симптоми, необхідно викликати швидку допомогу. Зазвичай проводять промивання шлунка для виведення окису ртуті та зняття ознак інтоксикації. Якщо швидкої медичної допомоги не буде, то можна викликати блювання самостійно. За статистикою, у 65% випадків – це легкі отруєння.

Допомога при інтоксикації

Лікувати отруєння ртуттю можна лише за умов лікарняного стаціонару. Так як ртуть із розбитого градусника дуже небезпечна, то в умовах будинку потрібно невідкладно надати першу медичну допомогу. Вона полягає у полегшенні стану отруйного і складається з заходів:

організувати надходження свіжого повітря до кімнати;
промити великим об'ємом води шлунок;
викликати блювання;
застосувати активоване вугілля;
забезпечити рясне питво;
забезпечити хворому на постільний режим.

Наведені заходи слід проводити, якщо постраждалий у свідомості. Коли людина непритомна, то її потрібно швидко звільнити від одягу, що стягує, укласти на бік.Також слід виключити западання мови та забезпечити надходження свіжого повітря.

Що робити, якщо випадково розбився градусник

У разі, якщо пошкодився ртутний термометр в лікувальному закладі, на роботі чи вдома, необхідно викликати екстрені служби та виконати такі рекомендації:

Не треба панікувати, слід точно визначити, що розбився саме ртутний термометр та місце такої події.
Вивести з приміщення, де було пошкоджено прилад, всіх людей і домашніх вихованців, крім тих, хто має на одязі чи шерсті залишки ртуті. Так проводиться локалізація і виключається рознесення ртуті по інших приміщеннях.
Запобігти доступу людей до приміщення, яке отруєно ртуттю.
Потрібно відкрити вікна та закрити всі двері, для забезпечення припливу свіжого повітря та виключення протягу, який може рознести ртутні пари по сусідніх кімнатах.
Надягають бахіли, гумові рукавички, респіратор або зволожену ватно-марлеву пов'язку, яка змочена водою або міцним розчином соди для захисту органів дихання від дії парів.
При збиранні кульок ртуті необхідно бути гранично обережним, не слід наступати на скляні уламки термометра.
Після проведення збирання ртуті потрібно пити багато будь-якої рідини і їсти багато свіжих фруктів та овочів.
У профілактичних цілях слід випити активоване вугілля у терапевтичному дозуванні.
Усі зібрані кульки ртуті необхідно покласти у скляну ємність із водою, після чого закрити її щільною кришкою.
Все начиння та одяг, що були використані при збиранні ртуті, слід помістити в поліетилен та утилізувати.

Роботу зі збирання отруйного металу потрібно проводити оперативно, якщо в приміщенні тепло.В іншому випадку ртуть почне випаровуватись і викличе ураження органів дихання.

Майже в кожній домашній аптечці лежить ртутний градусник. При правильному використанні цього атрибуту він цілком безпечний для людини. Якщо градусник випадково розбився, не варто панікувати, важливо якнайшвидше зібрати всі металеві кульки.

Життя у безпечному просторі

Навіщо наражати себе і своїх близьких на невиправданий ризик? Ми сьогодні оточені багатьма шкідливими речовинами, якими насичений сучасний світ. Існують безпечні електронні градусники, які точно та швидко показують температуру тіла.

Термометр схожий на плоску паличку з тонким наконечником та дисплеєм на корпусі. Він дає свідчення вже за хвилину після зіткнення з тілом. Він не розіб'ється, надійний і точний. Термін роботи: від 2 до 5 років. Отже, ртутні градусники вже вичерпали себе і незабаром зникнуть зовсім.

Тому, роблячи вибір в аптеці, купуючи препарати чи медичні прилади, читайте інструкцію, цікавтеся їхньою безпекою. І відмовтеся від покупки ртутного градусника. Бережіть своє здоров'я та здоров'я ваших близьких і не наражайте себе на зайвий ризик.