1) (2 бали). Атомні ядра були відкриті:
А.Д.Менделєєвим. В. Дж. Томсоном.
Б.Е.Резерфордом. Г.Д.Чедвігом.
2) (2 бали). Номер періоду в Періодичній системі визначається:
А). Заряд ядра атома.
б). Числом електронів у зовнішньому шарі атома.
У). Числом електронних шарів в атомі.
г). Числом електронів в атомі.
3*) (2 бали). Форму електронних орбіталей характеризує:
А). Головне квантове число.
б). Магнітне квантове число.
У). Орбітальне квантове число.
г). Спинове квантове число.
4) (2 бали). Пара елементів, що мають подібну будову зовнішнього та переднього енергетичних рівнів:
А). S та Cl. б). Be та B. В). Kr та Xe. г). Mo та Se.
5) (2 бали). p-елементом є:
А). Скандій. б). Барій. У). Миш'як. г). Гелій.
6) (2 бали). Електронна конфігурація …3d104s2 відповідає елементу:
A). Кальцію. б). Криптон. У). Кадмію. г). Цинку.
7) (2 бали). Амфотерним гідроксидом є речовина, формула якої:
А). Zn(OH)2. б). Mg(OH)2. У). Ca(OH)2. г). Cr(OH)2.
8) (2 бали). Ряд елементів, розташованих у порядку посилення металевих властивостей:
А). Mg-Ca-Zn. б). Al-Mg-Ca. У). Sr-Rb-K. Г). Ge-Si-Sb.
9) (2 бали). Елемент Е з електронною формулою 1s22s22p63s23p63d104s24p1 утворює вищий оксид, що відповідає формулі:
А). Е2О. б). Е2О3. У). ЕО2. г). ЕО3.
10) (2 бали) Ізотоп заліза, в ядрі якого міститься 22 нейтрони, позначають:
А). 40/20Ca. б). 42/20Ca. У). 44/20Ca. г). 48/20Ca.
11) (9 балів). Встановіть відповідність.
А).1s22s22p63s23p1 1). Алюміній.
Б).1s22s22p63s2 2). Калій.
В).1s22s22p63s23p63d104s24p4 3). Селен.
Г).1s22s22p63s23p64s1 4). Магній.
Формула найвищого оксиду.
1.Е2О 2. Е2О3 3. ЕО 4.ЕО3.
Формула вищого гідроксиду
1.ЕОН 2. Е(ОН)2 3. Е(ОН)3 4.Н2ЭО4.
12) (3 бали). На підставі положення в Періодичній системі розташуйте елементи: Німеччина, Миш'як, Сірка, Фосфор - в порядку зменшення окислювальних властивостей. Поясніть відповідь.
13) (6 балів). Як і чому у Періодичній системі змінюються металеві властивості?
А). У межах періоду.
б). У межах головної підгрупи.
14). (7 балів). Складіть електронну формулу елемента із порядковим номером 30 у Періодичній системі. Зробіть висновок про належність цього елемента до металів чи неметалів. Запишіть формули його вищого оксиду та гідроксиду, вкажіть їх характер.
15) (5 балів). Які хімічні властивості притаманні оксиду елемента 3-го періоду, головної підгрупи VI групи Періодичної системи? Підтвердьте відповідь, написавши рівняння реакцій.
А1. Хімічний знакелемента азоту:
а)
Al б) N в) Na
г) O
А2. Назва елемента
зі знаком Fe:
А) Мідь
б) Залізо в) Золото г) Алюміній
А3. Складна речовина
– це …
а) вуглекислий газ б) мідь в)
водень г) кисень
А4. Відносна молекулярна маса найбільша у речовини
З формулою:
А) H2S б) SO2 в) K2S г) CuS
А5.
Елемент третього періоду головної підгрупи ІІ групи
Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва – це …
А) Алюміній б) Берилій в) магній г) кальцій
А6. Позначення ізотопу, в ядрі якого міститься 8 протонів і
8 нейтронів:
А) 168О б) 178О в) 188О г)198О
А7. Атом хімічного елемента, електронна оболонка якого містить
16 електронів:
А) Кисень б) Сірка
в) Хлор
г) Натрій
А8. Два електронних шари (енергетичні рівні) містить атом:
А) Бора
б) Калію в) Алюмінію г) Магнію
А9. Пара хімічних елементів, що мають на зовнішньому енергетичному рівні
по 4 електрони:
А) P та C б) Si та Ca в) N та P г) C та Si
А11. Інформацію про
числа енергетичних (електронних) рівнів
Атома елемента дає:
а) номер періоду б) номер групи в)
порядковий номер г) відносна атомна маса
А10. Найменш електронегативний
елемент (з перерахованих):
А) Азот
б) Водень в) Хлор г) Фосфор
А12.Хімічний
елемент має 20е; 20р11; 20n01
А) Mg
б) Na в) Вe г) Ca
В 1. Атом або іон,
що має наступний розподіл електронів за енергетичними рівнями 2e8e:
А) Ne
б) Ca+2 в) Мg+2 г) Na+
В 2. Виберіть
хімічні елементи, розташовані в міру зменшення металевих властивостей:
а) Li, F, Na, O б) Li, Na, O, F
в) F, Na, O, Li; г) F, O, Na, Li
У 3. Іони калію та
хлору мають:
а) однаковий заряд ядра
Б) однакову відносну
молекулярну масу
В) однакове загальне число
електронів
Г) однакова кількість електронів на
зовнішньому енергетичному рівні
З 1. Запишіть схеми
утворення сполук, що складаються з атомів хімічних елементів:
а)
водню та фтору б) магнію та хлору
Визначте тип
хімічного зв'язку в них
С2. Ви пишете
з'єднання з ковалентним полярним зв'язком: O2, Li, H2Se, K2O, BaCl2,
Fe, J2, FeS, HJ, SO3,
S, ZnО
відносяться? Чому?
2) Напишіть хімічні формули вищих оксидів елементів Mg та S. До яких оксидів (основних, кислотних чи амфотерних) вони належать? Чому?
3)Напишіть хімічні формули вищих оксидів елементів Ca та Cl. До яких оксидів (основних, кислотних чи амфотерних) вони належать? Чому?
4)Напишіть хімічні формули вищих оксидів елементів K та N. До яких оксидів (основних, кислотних чи амфотерних) вони належать? Чому?
5)Напишіть хімічні формули вищих оксидів елементів Si та Li. До яких оксидів (основних, кислотних чи амфотерних) вони належать? Чому?
Варіант 2. ЧАСТИНА А. Тестові завдання із вибором відповіді. ^ 1.(2 бали). Електронна формула атома елемента головної підгрупи IV групи, 3-го періодуПеріодична система: A. 1s22s22p2. Б. 1s22s22p63s23p4. В. 1s22s22p63s23p2. Г. 1s22s22p63s23p6. ^ 2.(2 бали). Вищий оксид та гідроксид елемента головної підгрупи V групи Періодичної системи відповідають загальним формулам: А. Е02 та Н2ЕО3. Б. Е03 та Н2ЕО4. В. Е2О5 та НЕО3. Г. Е2О7 та НЕО4. ^ 3. (2 бали). Окислювальні властивості слабшають у ряді елементів: А. Р-N-О-F. Б. С1-S-Р-As. Ст Br-C1-F-I. Г. В-З-N-Р. 4. (2 бали). Електронна формула Is22s22p63s2 відповідає частці, позначення якої: A.S0. Б.А13+. B.S4+. Г, Si0. 5. (2 бали). Ковалентний полярний зв'язок утворюється в поєднанні, формула якого: А. РН3. Б. Nal. B. 02. Г. S02 6. (2 бали). Валентність та ступінь окислення азоту в азотній кислоті відповідно дорівнюють: А. П'ять і +5. Б. Чотири та +5. В. Три та +5. Г. Три та + 3. 7.(2 бали). Атомні кристалічні грати має: А. Озон. Б. Алмаз. В. Кисень. Г. Водень. 8. (2 бали). Кислотні властивості ряду сполук, формули яких N2O5 - P2O5 - As2O5: ^ A. Змінюються періодично. Б. Не змінюються. B.Підсилюються. Р. слабшають. 9. (2 бали). Проста речовина сірка взаємодіє з кожною речовиною ряду: А. НС1, Na, 02. Б. К, Zn, Na2SO4. Ст Mg, 02, Н2. Г. А1, Н20, 02. 10. (2 бали). Схемі перетворення С-4 → С+4 відповідає рівняння: А. СН4 + О2 = С + 2Н2О. Б. З + О2 = СО2. В. СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О. ^ Г. С02 + С = 2СО. ЧАСТИНА Б. Завдання з вільною відповіддю. 11. (10 балів). Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення: NH3 ← N2 → NO → NO2 → HNO3. Укажіть типи хімічних реакцій. 12. (4 бали). Який із газів займе більший обсяг (н. у.): 100 г вуглекислого газу чи 5 г водню? Відповідь підтвердьте розрахунками. ^ 13. (4 бали). У якому з'єднанні ковалентний зв'язок буде більш полярним: у метані чи силані? Дайте відповідь. 14. (6 балів). Розставте коефіцієнти у схемі реакції Р + H2SO4(KOH.) → Н3РО4 + SO2 + Н2О методом електронного балансу. Вкажіть окислювач та відновник. 15. (6 балів). У кислоту, одержану при розчиненні 11,2 л газоподібного хлорводню (н. у.) у воді, помістили 13 г цинку. Обчисліть обсяг газу, що виділився при цьому (н. у.).
Тести A2.
2-1. Номер періоду, в якому розташований хімічний елемент, характеризує
3) формулу вищого оксиду 4) вищу валентність
2-2. Номер групиелемента у періодичній системі відповідає
заряду ядра атома цього елемента
числу електронів на валентній оболонці атома
числу електронних рівнів атома цього елемента
середнього значення масових чисел ізотопів цього елемента.
1) основні властивості вищих гідроксидів
2) відновлювальні властивості водневих сполук;
3) кислотні властивості вищих гідроксидів
4) основні властивості вищих оксидів.
2-4. Серед усіх елементів 3-го періоду елемент натрій має міцність.
1) найвищою електронегативністю 3) найменшим радіусом атома
2) найбільш вираженими металевими властивостями 4) найбільшою щільністю
2-5. Для елементів головних підгруп номер групихарактеризує...
1) кількість заповнених енергетичних рівнів 2) кількість валентних електронів
3) агрегатний стан простої речовини 4) нижчу валентність
2-6. Серед усіх елементів головної підгрупи VII групи (за винятком водень) елемент фтор має
1) найслабкішими неметалевими властивостями 2) найбільшою атомною масою
3) найменшою електронегативністю 4) найменшим радіусом атома
2-7. Серед усіх елементів головної підгрупи IV групи елемент свинець має...
1) найвищою валентністю
2) найменш вираженими металевими властивостями
3) найбільшим радіусом атома
4) найвищою електронегативністю
2-8. Два елементи мають такі конфігурації валентних електронів:
пs 2 пр 3 та ms 2 (m-1)d 3 . Відомо що тне дорівнює п.Що спільного у цих елементів?
1) найвищий ступінь окислення 2) формула водневої сполуки
3) номер періоду 4) кількість заповнених енергетичних рівнів
2-9. Стільниковий елемент періодичної системи Д.І. Менделєєва є
2-10. Хімічний елемент із порядковим номером 81 є
1) s – елементом 2) p – елементом 3) d – елементом 4) f – елементом
2-11. Всі d-елементи є:
1) типовими неметалами 2) металами
3) ефективним напівпровідникам 4) ідеальними ізоляторами
2-12. До s-елементів відносяться:
1) натрій та цинк; 2) калій та барій; 3) срібло та золото
2-13. Елемент IV періоду, що з киснем утворює вищий оксид ЕО 3 , і з воднем не утворює летких сполук – це…
1) селен 2) свинець 3) германій 4) хром
2-14. Чи вірні такі міркування про властивості сполук елемента, електронна конфігурація атома якого 1s 2 2s 2 2р 6 3з 2 3р 4
А. Цей елемент утворює гідроксид із яскраво вираженими кислотними властивостями.
Б. Ступінь окислення цього елемента у вищому гідроксиді дорівнює +4. .
1) вірно тільки А 2) вірно тільки Б
3) вірні обидва судження 4) обидва судження невірні
2-15. Елемент четвертого періоду, вищий оксид якого має формулу ЕО та який з воднем утворює солеподібну сполуку складу ЕН 2 – це…
1) кальцій 2) цинк 3) берилій 4) селен
2-16. Формула вищого оксиду елемента – Е2О. Яка конфігурація валентних електронів можлива у цього атома? 1) 3s 1 2) 3d 1 4s 2 3) 2s 2 2p 1 4) 2s 2 2p 5
2-17.Визначте (гіпотетичну) формулу вищого оксиду 115-го елемента періодичної системи. 1) ЕО 2 2) Е 2 Про 5 3) ЕО 4 4) Е 2 Про 3
2-18. Формула вищого оксиду деякого елемента - ЕО 3 . Яку конфігурацію валентних електронів може мати цей елемент у основному стані?
1) 4d 6 3) 3s 2 Зр 4 2) 2s 2 2р 4 4) 3s 1 3d 5
2-19. Формула вищого оксиду елемента з електронною конфігурацією атома 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 1) ЕО 2) Е 2 О 3) Е 2 О 3 4) Е 2 О 5
2-20. Формула водневого з'єднання елемента з електронною конфігурацією атома 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2
1) ЕН 2) ЕН 2 3) ЕН 3 4) ЕН 6
2-21. Яка летюча воднева сполука характерна для елемента, вищий оксид якого має формулу Е 2 Про 7: 1) НЕ 2) Н 2 Е 3) ЕН 3 4) ЕН 7
2-22.Елементу із зарядом ядра +32 відповідає вищий оксид:
1) ЕО 2 2) Е 2 Про 5 3) ЕО 4) Е 2 Про 3
2-23. У ряду: Al Si P S
1) посилюються металеві властивості елементів
2) слабшають металеві властивості елементів
3) слабшають неметалеві властивості елементів
4) зменшується вищий ступінь окислення елементів
2-24. Серед перерахованих елементів до металів належить:
1) барій 2) кремній 3) гелій 4) бор 5) фтор
2-25. Найбільш виражені металеві властивості у
1) Al 2) Na 3) Mg 4) Be 5) Fe
2-26. Металеві властивості посилюються у ряду:
1) K - Na - Li 2) Mg - Ca - K 3) Rb - Sr - Y 4) In - Ga - Ge
2-27. Який із елементів має найбільш яскраво виражені металеві властивості?
1) K 2) Na 3) Ca 4) Mg 5) Be
2-38.У якому ряді прості речовини розташовані у порядку посилення металевих властивостей?
1) Mg, Ca, Ba 2) Na, Mg, Al 3) K, Ca, Fe 4) Sc, Ca, Mg
2-29.У якому ряді прості речовини розташовані у порядку посилення їх металевих властивостей?
1) Na, Mg, Al 2) K, Na, Be 3) Li, Na, K 4) Ba, Sr, Ca
2-30.Яка із груп елементів містить тільки метали?
1) Li, Be, B 2) K, Ca, Sr 3) Li, Si, Na 4) Se, Te, Po
2-31. Найбільш вираженими металевими властивостями має
1) Nа 2) До 3) Mg 4) А1
2-32. Найменш вираженими металевими властивостями має
1) Rb 2) Sr 3) Са 4) До
2-33. У якому ряду хімічні елементи розташовані як посилення металевих властивостей?
1) Na, Mg, Al 2) Al, Mg, Na 3) Cа, Mg, Be 4) Mg, Be, Cа
2-34. Який із елементів має найбільш яскраво виражені неметалеві властивості?
1) S 2) Se 3) Te 4) Po 5) As
2-35. У порядку посилення неметалічних властивостей розташовані
1) S-Sе 2) Sе-Вr 3) Вr-I 4) I-Te
2-36. Неметалічні властивості елементів А груп посилюються
1) зліва направо та в групах знизу вгору
2) праворуч наліво та у групах зверху вниз
3) праворуч наліво і в групах знизу нагору
4) зліва направо та у групах зверху вниз
2-37. Чи вірні такі міркування про неметалах?
А. У періодичній системі неметали розташовані у правій, переважно верхній частині.
Б. Серед неметалів немає жодного d-елемента.
1) вірно тільки А 2) вірно тільки Б 3) вірні обидва судження 4) обидва судження невірні
2-38. В атомах яких металів в основному стані на енергетичному d-підрівні міститься п'ять електронів:
1) Залізо 4) Ванадія
2) Марганцю 5) Хрома
2-39. В атомах яких металів в основному стані на енергетичному d-підрівні міститься п'ять електронів:
1) Хрома 5) Німеччина
2) Срібла 6) Рубідія
3) Цинка 7) Кадмія
4) Калія 8) Марганця
2-40. У якому ряду хімічні елементи розташовані у порядку зростання їхнього атомного радіусу? 1) Li, Na, K, Rb 2) Sr, Ca, Mg, Be 3) In, Ga, Al, B 4) Sn, Ge, Si, C
2-41. Який із наведених нижче рядів хімічних елементів характеризується зростанняматомних радіусів?
1) Te, Se, S, O 2) Na, Mg, Al, Si 3) C, B, Be, Li 4) Ba, Al, Ga, Ge
2-42. Серед елементів VIА групи максимальний радіусатома має
1) кисень 2) сірка 3) телур 4) полоній
2-43.Хімічні елементи розташовані в порядку зростанняїх атомного радіусу в ряду:
1) Be, B, C, N 2) O, S, Se, Te 3) Rb, K, Na, Li 4) Mg, Al, Si, Р
2-44. Які з наведених нижче рядів іонів характеризуються зменшенняміонних радіусів?
1) S 2- , Cl - , K + , Ca 2+ 2) As 5+ , V 5+ , Cl 5+ , I 5+
3) Rb +, K +, Ag +, Cu + 4) F -, Si 4+, Mg 2+, Na +
2-45. Який із наведених нижче рядів іонів характеризується зростанняміонних радіусів?
1)O 2- , F - , Al 3+ , Mg 2+ 2)S 6+ , P 5+ , Al 3+ , Na +
3) Ca 2+, Mg 2+, Be 2+, Ba 2+ 4) Ra 2+, Ba 2+, Hg 2+, Zn 2+
2-46. Серед перерахованих елементів найбільшийатомний радіус має:
1) берилій 2) фтор 3) літій 4) натрій 5) магній
2-47. Атом якого хімічного елемента, з наведених нижче, має найменшийрадіус? 1) K 2) Al 3) Sn 4) C 5) O 6) S
2-48. У До і Rb однакові...
2-49. У Rb та Sr однакові...
1) атомні радіуси 2) значення відносної електронегативності
3) ступеня окислення 4) кількості електронних шарів
2-50. У Sr і Ва однакові...
1) атомні радіуси 2) значення відносної електронегативності
3) заряди ядер 4) вищі ступені окислення
2-51. У ряді Be – B – C – N відбувається
збільшення радіусу атомів
збільшення електронегативності
збільшення сили тяжіння валентних електронів до ядра
зменшення числа неспарених електронів в основному стані атома
1)збільшується кількість валентних електронів в атомах
2) зменшується кількість електронних шарів в атомах
3) зменшується кількість протонів у ядрах атомів
4) збільшуються радіуси атомів
2-53. У ряду Вe-Mg-Сa-Sr відбувається
1) ослаблення металевих властивостей
2) збільшення електронегативності
3) зменшення числа валентних електронів
4) зменшення сили тяжіння валентних електронів до ядра
2-54. Притягнення електронів зовнішнього шару до ядра збільшуєтьсяу рядку:
1) Si - P - N 2) S - P - As 3) Na - K - Rb 4) Sr - Ca - K
2-55. Притягнення електронів зовнішнього шару до ядра слабшаєу рядку:
1) Al - Mg - Ca 2) Al - Si - C 3) Na - Mg - Be 4) Se - S - Cl
2-56. Здатність атома притягувативалентні електрони інших атомів збільшується в ряду: 1) Mg Ca Ba 2) Si S Cl 3) РО S 4) F Cl Br
2-57. Здатність віддаватиелектрони атомом елемента збільшуєтьсяу ряді
l) Ca, Mg, Be 2) B, C, F 3) Al, Mg, Na 4) S, Cl, F
2-58. Здатність приймати електрони атомом елемента збільшується в
поряд з порядковими номерами: 1) 16,20 2) 6, 11 3) 12,17 4) 9,10
2-59. Найбільшу енергію потрібно витратити на відрив електронів від атома
1) Са 2) А1 3) Si 4) C
2-60. Найменшу енергію потрібно витратити на відрив електрона від атома
1) Аs 2) Se 3) S 4) Р
2-61. Найбільшуенергію потрібно витратити на відрив електрона від
1) Ga 2) Al 3) Si 4) C
2-62. Найлегше приєднує електрони атом
1) сірки 2) хлору 3) селену 4) брому
Тест складений у чотирьох випадках. Кожен варіант включає дві частини. Перша частина містить 14 завдань з вибором відповіді (базовий рівень складності), друга частина-два завдання (В1 та В2) з короткою відповіддю (підвищений рівень складності). Рекомендується для учнів 9 класу як поточний контроль, а також для підготовки до ОДЕ.
Завантажити:
Попередній перегляд:
ТЕСТ на тему «Періодичний закон та періодична система
Хімічні елементи Д.І. Менделєєва»
Варіант №1
А1. У атома сірки число електронів на зовнішньому рівні та заряд ядра рівні відповідно
1) 4 та +16 2) 6 та +32 3) 6 та +16 4) 4 та +32
А2. Подібну будову зовнішнього електронного шару мають атоми миш'яку та
Алюміній→кремній→фосфор→сірка
Вищий ступінь окислення
А4. Притягнення електронів зовнішнього шару до ядразбільшується у ряду
2) збільшення сили тяжіння валентних електронів до ядра
3) зменшення електронегативності
А6. У порядку посилення неметалічних властивостей розташовані
А7. Найбільший радіус у атома
1) брому 2) цинку 3) кальцію 4) германію
А8. Найбільшу відновлювальну активність має
1) Si 2) Р 3) S 4) С1
А9. Вищий оксид складу ЕО утворюють усі елементи
1) IV А групи 2) IIА групи 3) IV періоду 4) II періоду
А10. За номером періоду можна визначити
1) кількість електронів на зовнішньому рівні атома; 3) заряд ядра атома
2) кількість всіх електронів в атомі; 4) число енергетичних рівнів в атомі.
А11. Скільки енергетичних рівнів у атомі скандію?
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
А. Металеві та відновлювальні властивості елементів у головних підгрупах зі зростанням заряду ядра збільшуються.
Б . У період із зростанням заряду ядра основні властивості оксидів і гідроксидів збільшуються.
В 1.
В 2.
Варіант №2
1) Са 2+ 2) Al 3+ 3)Na + 4) F ─
А2. Подібну будову зовнішнього електронного шару мають атоми кремнію та
1) фосфору 2) селену 3) германію 4) ванадію
А3. У ряді хімічних елементів:
алюміній→кремній→фосфор→сіркарадіус атома
1) збільшується 3) не змінюється
2) зменшується 4) спочатку збільшується, а потім зменшується
збільшується у ряду
А5. У ряді Ве-В-С-N відбувається
1) збільшення радіусу атомів
4) зменшення числа валентних електронів
1) вірно тільки А 2) вірно тільки Б 3) вірні обидва судження 4) обидва судження невірні
1) А1 2) Мg 3) Na 4) Si
В 1.
1) зменшуються заряди ядер атомів
2) збільшується кількість електронів у зовнішньому електронному шарі
3) зменшується електронегативність
4) зменшується радіус атомів
5) посилюються металеві властивості
В 2.
Варіант №3
А1. Число валентних електронів в атомі стронцію дорівнює
1) 2 2) 3 3) 4 4) 38
А2. Чим визначається місце хімічного елемента в періодичній системі Д. І. Менделєєва?
1) кількістю електронів на зовнішньому рівні атома; 3) зарядом ядра атома
2) кількістю нейтронів у ядрі 4) масою атома
А3. Пара елементів, що мають найбільш подібні хімічні властивості - це
1) Са і К 2) Nа та К 3) В і С 4) С і О
А4. У якому ряду хімічні елементи розташовані в порядку зменшення їх атомних радіусів?
1) N, C, B 2) N, P, As 3) Na, Mg, K 4) Si, C, N
А5. Найбільшу відновлювальну активність має
1) Si 2) Р 3) S 4) С1
А6. Формула вищого оксиду, утвореного елементом четвертої групи
1) ЕО 2 2) Е 2 Про 3 3) ЕО 3 4) Е 2 Про 5
А7. Серед хімічних елементів Si─ Р ─ S
1) збільшується кількість валентних електронів в атомах
2) зменшується кількість валентних електронів в атомах
3) зменшується електронегативність
4) збільшуються радіуси атомів
А8. Притягнення електронів зовнішнього шару до ядразбільшується у ряду
1) Si-P-N 2) S-P-As 3) Na-K-Rb 4) Si-Ca-K
А. Елементи головної підгрупи мають однакову кількість електронів на зовнішньому рівні
Б. У головних підгрупах відновна здатність посилюється із зменшенням радіусу атома
1) вірно тільки А 2) вірно тільки Б 3) вірні обидва судження 4) обидва судження невірні
А10. Вищий ступінь окислення у ряді хімічних елементів хлор-бром-йод
1) збільшується 2) не змінюється 3) зменшується 4) змінюється періодично
А11. У якому ряду хімічні елементи розташовані як посилення металевих властивостей?
1) Br-Se-K 2) Mg-Al-Si 3) N-Li-C 4) S-Cl - P
А12. У порядку посилення неметалічних властивостей розташовані
1) S-Se 2) Se-Br 3) Br-I 4) I-Te
А13. Найбільш сильними основними властивостями має гідроксид
1) КОН 2) NaOH 3) RbOH 4) CsOH
А14. Кислотні властивості найбільш виражені у
1) Br 2 O 7 2) SeO 3 3) As 2 O 5 4) GeO 2
В 1. Серед хімічних елементів Na ─ Mg─ А1:
1) зменшуються заряди ядер атомів
2) збільшується кількість електронів у зовнішньому електронному шарі
3) зменшується електронегативність
4) зменшується радіус атомів
5) посилюються металеві властивості
В 2. Серед хімічних елементів F─ Br ─ I:
1) всі елементи мають вищий ступінь окислення, рівний номеру групи
2) слабшають неметалеві властивості
3) збільшується вищий ступінь окислення
4) збільшується радіус атомів
5) утворюють леткі водневі сполуки із загальною формулою НЕ
Варіант №4
А1. Число електронів в атомі аргону дорівнює числу електронів в іоні
1) Мg 2+ 2) Al 3+ 3)Na + 4) С1 ─
А2. Подібну будову зовнішнього електронного шару мають атоми сірки та
1) фосфору 2) селену 3) германію 4) ванадію
А3. У ряді хімічних елементів:
алюміній→кремній→фосфор→сіркарадіус атома
1) збільшується 3) не змінюється
2) зменшується 4) спочатку збільшується, а потім зменшується
А4. Здатність віддавати електронизбільшується у ряду
1) Si-P-S 2) S-P-Cl 3) Na-K-Rb 4) Ca-K-Na
А5. У ряді Ве-В-С-N відбувається
1) зменшення числа валентних електронів
2) зменшення сили тяжіння валентних електронів до ядра
3) збільшення електронегативності
4) збільшення радіусу атомів
А6. Металеві властивості посилюються у ряду
1) Mg-Ca-Ba 2) Na-Mg-Al 3) K-Ca-Fe 4) Se-Ca-Mg
А7. Найбільшу енергію треба витратити на відрив електрона від атома
1) сірки 2) кремнію 3) кальцію 4) миш'яку
А. У головній підгрупі із зростанням заряду ядра відбувається ослаблення кислотних властивостей гідроксидів.
Б . У період із зростанням заряду ядра відбувається посилення неметалічних властивостей елементів.
1) вірно тільки А 2) вірно тільки Б 3) вірні обидва судження 4) обидва судження невірні
А9. Найбільш сильними основними властивостями має гідроксид
1) фосфору 2) кальцію 3) магнію 4) барію
А10. Елемент, що виявляє найбільш яскраво виражені металеві властивості
1) А1 2) Мg 3) Na 4) Si
А11. У ряді В→С→N→Про окисні властивості
1) слабшають 2) посилюються 3) не змінюються 4) змінюються періодично
А12. У головних підгрупах із підвищенням порядкового номера металеві властивості елемента
1) посилюються 2) слабшають 3) не змінюються 4) змінюються періодично
А13. У ряду Na→К→Rb→Cs здатність металів віддавати електрони
1) слабшає 2) посилюється 3) не змінюється 4) змінюється періодично
А14. Елемент, в атомі якого на зовнішньому рівні знаходиться чотири електрони
1) берилій 2) титан 3) германій 4) фосфор
В 1. У ряді хімічних елементів Li ─ Ве ─ В:
1) зменшуються заряди ядер атомів
2) збільшується кількість електронів у зовнішньому електронному шарі
3) зменшується електронегативність
4) зменшується радіус атомів
5) посилюються металеві властивості
В 2. Для елементів 3-го періоду характерні
1) зменшення радіуса атома зі збільшенням заряду ядра
2) однакова кількість валентних електронів
3) однакова кількість електронних рівнів у атомів
4) збільшення кислотного характеру вищих гідроксидів, утвореними цими елементами
5) однаковий агрегатний стан за звичайних умов
Відповіді:
варіанти |
||||
Завдання | ||||
Водневі сполуки неметалів. Закономірності у зміні їх властивостей у зв'язку зі становищем хімічних елементів у періодичній системі Д. І. Менделєєва.
Гідриди. У з'єднаннях з неметалами водень виявляє ступінь окиснення +1. Оскільки енергія іонізації водню дуже велика, хімічний зв'язок його з неметалами не іонний, а полярно-ковалентний. Найбільш електронегативні р-елементи у правій частині періодів, наприклад сірка і хлор, реагують з воднем, утворюючи ковалентні гідриди, які мають кислотні властивості і сила цих кислот збільшується в міру збільшення розміру атома неметалу, що приєднується до водню. Винятками є метан СН 4 , що є нейтральним з'єднанням, а також аміак NH 3 , що володіє основними властивостями. Водневі сполуки неметалів добре розчиняються у воді і утворюють кислоти з тими самими формулами.
Більше електронегативні р-елементи, наприклад алюміній, кремній і фосфор, в нагрітому стані не реагують з воднем.
Білет №14.
Найвищі оксиди хімічних елементів третього періоду. Закономірності у зміні їх властивостей у зв'язку зі становищем хімічних елементів у періодичній системі Д. І. Менделєєва. Характерні хімічні властивості оксидів: основних, амфотерних, кислотних.
Реакційна здатність елементів у взаємодії з киснем, взагалі кажучи, зменшується при переміщенні вправо вздовж кожного періоду. Наприклад, в 3-му періоді два s-металу, натрій і магній, і два р-елементи, алюміній і фосфор, бурхливо реагують з киснем, утворюючи оксиди. У тому періоді елементи кремній і сірка здатні лише повільно реагувати з киснем. Хлор та аргон, розташовані у правому кінці періоду, взагалі не реагують з киснем.
Електропозитивні s-метали утворюють іонні оксиди, як, наприклад, оксид натрію Na 2 O та оксид магнію MgO. Оксиди елементів, розташованих у середній та правій частинах періоду, є переважно ковалентними сполуками, як, наприклад, оксиди азоту та сірки.
Кислотно-основний характер оксидів теж змінюється від основного у оксидів елементів лівої частини періоду до амфотерного у оксидів елементів середньої частини періоду і далі кислотного у оксидів елементів правої частини періоду. Наприклад, s-метали зазвичай утворюють оксиди, які розчиняються у воді з утворенням лужних розчинів:
Молекулярні оксиди р-елементів, наприклад діоксид вуглецю і триоксид сірки, зазвичай мають кислотні властивості. Закономірна зміна основних властивостей із переходом до кислотних властивостей наочно проявляється у оксидів елементів 3-го періоду.
Білет №15.
Кислоти, їх класифікація та хімічні властивості на основі уявлень про електролітичну дисоціацію. Особливості властивостей концентрованої сірчаної кислоти з прикладу взаємодії з міддю.
Кислота – складна речовина, при дисоціації якої утворюється лише один тип катіонів – іони водню.
Класифікація кислот.
Соляна кислота - водний розчин газу хлороводню у воді.
Хімічні властивості.Кислоти змінюють колір індикаторів: лакмус забарвлюється у червоний колір, метилоранж – у жовтий.
При реакції з основами утворюється сіль та вода (реакція нейтралізації). У реакцію вступають як розчинні, так і нерозчинні у воді основи:
При реакції з основними оксидамиутворюються з:
Кислоти реагують з металами,що знаходяться в ряду напругдо водню, при цьому виділяється газоподібний водень і утворюється сіль:
Сильні кислоти реагує з солями слабких кислот,витісняючи слабкі кислоти з їх солей:
Одержання кислот.Багато кислот можна отримати при реакції кислотних оксидів з водою:
Концентрована сірчана кислотапри звичайній температурі не діє багато металів. З цієї причини, наприклад, безводна сірчана кислота, на відміну від її розчинів, може зберігатися в залізній тарі.
Але концентрована сірчана кислота діє майже всі метали при нагріванні. При цьому утворюються солі сірчаної кислоти, проте водень не виділяється, а виходять інші речовини, наприклад, сірчистий газ.
Так, при нагріванні концентрованої сірчаної кислоти з міддю спочатку сірчана кислота окислює мідь до окису міді, а сама при цьому відновлюється до сірчистої кислоти, яка відразу ж розкладається на сірчистий газ і воду:
Оксид міді, що утворився, реагує з надлишком сірчаної кислоти, утворюючи сіль і воду:
Таким чином, окис міді є проміжною речовиною у цій реакції. Склавши ці рівняння, ми отримаємо підсумкове рівняння реакції, до якого входять тільки вихідні та кінцеві речовини:
Розташування елементів у періодичній таблиці відповідно до їх атомного номера та зовнішньої електронної конфігурації обумовлює прояв двох важливих закономірностей у хімічних властивостях неперехідних елементів та їх сполук:
1. Елементи зі подібними хімічними властивостями поділяються на групи.
Наприклад, всі лужні метали перебувають у групі I, проте галогени - групи VII.
2. Найбільш електропозитивні елементи, а отже найбільш реакційні метали, розташовуються в нижньому лівому кутку періодичної таблиці. Електропозитивність елементів поступово зменшується при переміщенні знизу нагору вздовж кожної групи та при переміщенні зліва направо вздовж кожного періоду.
Найбільш електронегативні елементи, а отже, найбільш реакційні неметали, розташовуються у верхньому правому кутку періодичної таблиці. Електронегативність елементів зростає при переміщенні вздовж кожного періоду у напрямку від I групи до VII групи, але зменшується при переміщенні зверху вниз уздовж кожної групи.
Таблиця 11.11. Закономірності в утворенні сполук елементами 2-го та 3-го періодів
Таблиця 11.12. Приклади лігандів, що включають p-елементи, в комплексних іонах d-елементів
Електронегативність або електропозитивність елементів безпосередньо пов'язана з типами хімічних реакцій, які здатні вступати елементи, а значить, і з типами сполук, утворених елементами. s-Метали характеризуються здатністю легко утворювати катіони і, таким чином, іонні сполуки (див. табл. 11.11). -Елементи, розташовані ближче до центру періодичної таблиці, характеризуються здатністю утворювати лише ковалентні сполуки. Більше електронегативні p-елементи, розташовані ближче до правого краю періодичної
Мал. 11.11. Періодичні зміни ступенів окиснення неперехідних елементів
Мал. 11.12. Періодичні зміни ступенів окислення d-елементів першого, другого та третього перехідних рядів (тобто 4-го, 5-го та 6-го періодів відповідно).
Таблиця 11.13. Характерні валентності елементів 3-го періоду
таблиці, здатні утворювати як ковалентні, і іонні сполуки. Шляхетні гази, що мають стійку електронну конфігурацію, утворюють порівняно мало з'єднань.
Як видно із рис. 11.3 d-елементи розташовуються в періодичній таблиці між групами II і III. Усі вони - метали, але менш електропозитивні і, отже, більш електронегативні, ніж s-метали (лужні та лужноземельні метали). Внаслідок цього їх сполуки, наприклад, оксиди і хлориди, як правило, є або іонними з високим ступенем ковалентного характеру, або ковалентними. Спільно з p-елементами, розташованими ближче до центральної частини періодичної таблиці, вони нерідко утворюють сполуки високомолекулярного типу або сполуки з шаруватою або ланцюжковою структурою.
d-Елементи мають здатність утворювати як катіонні, так і аніонні комплексні іони, що не характерно для s-металів. p-Елементи часто входять до складу лігандів як у катіонних, так і в аніонних комплексах (табл. 11.12).
Валентності (див. гл. 4) неперехідних елементів теж виявляють періодичні зміни. З табл. 11.13 видно, що це елементи 3-го періоду виявляють валентності, чисельно збігаються з номером групи елемента. Крім того, всі елементи IV-VII груп виявляють валентності, рівні різниці між числом 8 і номером групи.
Максимальні ступені окислення елементів теж виявляють періодичні зміни (рис. 11.11 та 11.12). Як правило, вони зростають при переміщенні зліва направо вздовж періоду та досягають максимальних значень у групах V-VII. Привертає увагу і те, що елементи з вищими ступенями окислення виявляють, крім них, ще безліч інших ступенів окислення. Наприклад, хлор може існувати в станах з усіма ступенями окиснення від -1 до
У всіх трьох рядах перехідних металів (елементів) максимальний ступінь окислення досягається в середній частині ряду (рис. 11.12). -Елементи з вищими ступенями окиснення виявляють крім них максимальну кількість інших ступенів окиснення. Наприклад, у першому ряді перехідних металів марганець виявляє п'ять позитивних ступенів окислення від до
Періодичність окисно-відновних властивостей
Окисно-відновні властивості елементів також виявляють періодичні зміни. Закономірність цих змін така: елементи, що займають ліву частину періодичної таблиці, тобто лужні та лужноземельні метали (-метали), є сильними відновниками. Потім, при переміщенні вправо вздовж кожного періоду елементи стають дедалі слабшими відновниками і дедалі сильнішими окислювачами. Нарешті, під час переходу до VII групі елементи стають сильними окислювачами. Розглянемо тепер цю закономірність дещо докладніше.
Відновлювальні властивості -металів характеризуються:
низькою енергією іонізації,
низькою спорідненістю до електрона,
низькою електронегативністю,
високою «електропозитивністю» (якісний термін – див. попередню виноску),
негативним стандартним окислювально-відновним потенціалом
1. Реакція з повітрям чи киснем
2. Реакція із хлором
Реакція з розведеними кислотами
Все це приклади відновлювальної здатності s-металів, тому що в кожному випадку метал легко віддає електрони:
Докладне обговорення хімії лужних та лужноземельних металів проводиться у гол. 13.
Окисні властивості елементів VII групи характеризуються: високою енергією іонізації, високою спорідненістю до електрона, високою електронегативністю, низькою «електропозитивністю»,
позитивним стандартним окисно-відновним потенціалом.
Хлор має властивості сильного окислювача. Він бурхливо реагує з воднем на сонячному світлі, утворюючи хлороводень. На відміну від цього він не реагує з іншими окислювачами, наприклад, з киснем або розведеними кислотами. Докладне обговорення хімії хлору та інших галогенів проводиться у гл. 16.
Властивості елементів із середньої частини періодів. Елементи групи VII відносяться до p-елементів, які розташовані у правій частині періодичної таблиці. р-елементи, що знаходяться ближче до середньої частини періодів, виявляють слабкі відновлювальні та (або) слабкі окисні властивості. Наприклад, кремній, що належить до групи IV, повільно реагує з киснем, утворюючи оксид
Який належить до групи V азот може виступати як у ролі слабкого відновника, так і в ролі слабкого окислювача. Наприклад, він поводиться як слабкий відновник у реакції з киснем:
На відміну від цього реакції з воднем азот веде себе як слабкий окислювач:
Перехідні -елементи мають властивості слабких відновників. Наприклад, розпечене докрасна залізо реагує з водяною парою, утворюючи водень:
Періодичність властивостей сполук
В освіті, структурі, а також фізичних та хімічних властивостях сполук також виявляються періодичні закономірності зміни. Ці закономірності ми простежимо з прикладу оксидів, гідридів, гідроксидів і галогенідів.
Оксиди. Реакційна здатність елементів у взаємодії з киснем, взагалі кажучи, зменшується при переміщенні вправо вздовж кожного періоду. Наприклад, в 3-му періоді два s-металу, натрій і магній, і два p-елементи, алюміній і фосфор, бурхливо реагують з киснем, утворюючи оксиди. У тому періоді елементи кремній і сірка здатні лише повільно реагувати з киснем. Хлор та аргон, розташовані у правому кінці періоду, взагалі не реагують з киснем.
Електропозитивні s-метали утворюють іонні оксиди, як, наприклад, оксид натрію та оксид магнію Оксиди елементів, розташованих у середній та правій частинах періоду, є переважно ковалентними сполуками, як, наприклад, оксиди азоту та сірки.
Кислотно-основний характер оксидів теж змінюється від основного у оксидів елементів лівої частини періоду до амфотерного у оксидів елементів середньої частини періоду і далі кислотного у оксидів елементів правої частини періоду. Наприклад, s-метали зазвичай утворюють оксиди, які розчиняються у воді з утворенням лужних розчинів:
Молекулярні оксиди p-елементів, наприклад діоксид вуглецю і триоксид сірки, зазвичай мають кислотні властивості. Закономірна зміна основних властивостей із переходом до кислотних властивостей наочно проявляється у оксидів елементів 3-го періоду.
Оксиди d-елементів зазвичай нерозчинні у воді і мають основні властивості, хоча один або два з них. наприклад, оксид цинку, виявляють амфотерні властивості (див. гл. 14).
Детальний розгляд хімії оксидів проводиться у розд. 15.4.
гідриди. В освіті, структурі та властивостях гідридів простежуються закономірності, подібні до описаних вище для оксидів, хоча і не повністю однакові з ними.
s-Метали, наприклад, натрій і магній, як правило, бурхливо реагують у нагрітому стані з сухим воднем, утворюючи іонні гідриди. Ці іонні гідриди мають основні властивості. Найбільш електронегативні -елементи у правій частині періодів, наприклад сірка і хлор, реагують з воднем, утворюючи ковалентні гідриди, які мають кислотні властивості. Винятками є метан, що являє собою нейтральне з'єднання, а також аміак, що володіє основними властивостями.
Більше електронегативні -елементи, наприклад алюміній, кремній і фосфор, в нагрітому стані не реагують з воднем.
Перехідні d-метали у нагрітому стані реагують з воднем, утворюючи нестехіометричні гідриди.
Отримання, структура та властивості гідридів докладно описані в гол. 12.
Гідроксиди. Гідроксиди найбільш електропозитивних елементів, наприклад натрію та кальцію, є іонними сполуками з основними властивостями. На відміну від цього сильно електронегативний елемент хлор утворює кислотний гідроксид, хлорну кислоту . У цьому поєднанні зв'язок між атомами хлору та кисню ковалентний. Гідроксиди деяких менш електронегативних елементів мають амфотерні властивості. Нерідко вони нестійкі та утворюють оксиди.
Таблиця 11.14. Властивості хлоридів елементів 3-го періоду
Галогеніди. Галогеніди виявляють періодичні зміни властивостей, подібні до описаних вище для оксидів, гідридів і гідроксидів. При переміщенні вправо вздовж періоду від найбільш електропозитивних до електронегативних елементів спостерігається зниження температури кипіння і температури плавлення (табл. 11.14). Так, хлориди трьох перших елементів у 3-му періоді за нормальних умов є тверді речовини, хлориди трьох наступних елементів - рідини, а хлор - газоподібна речовина.
Іонний характер хлоридів зменшується при переміщенні вправо вздовж періоду, а ковалентний характер навпаки зростає.
Галогеніди s-елементів, як правило, є солі сильних кислот і сильних основ. Вони розчиняються у воді з утворенням нейтральних розчинів. Для хлоридів p- та d-елементів характерна здатність вступати в реакцію з водою, утворюючи кислі розчини. Наприклад,
Реакції хлоридів d-елементів у воді описані в гол. 14, а хімія галогенідів докладніше обговорюється в гол. 16.
Діагональні співвідношення між елементами
Раніше зазначалося, що електропозитивність елементів зазвичай зменшується при переміщенні вправо вздовж періоду, але збільшується при переміщенні вниз по групі. Це призводить до виникнення так званих діагональних співвідношень у періодичній таблиці. Кожне діагональне співвідношення пов'язує між собою пару елементів із подібними хімічними властивостями. Найважливішими парами елементів, пов'язаних між собою діагональними співвідношеннями, є літій та магній, берилій та алюміній, бор та кремній.
Наявність діагональних співвідношень пояснюється тим, що зменшення електропозитивності при переміщенні до кожного наступного елемента вправо вздовж періоду компенсується зростанням електропозитивності при переміщенні наступного елемента вниз по групі. Докладніше розгляд діагональних співвідношень проводиться в гол. 13.
Аномалії
Головні елементи у головних підгрупах. Елементи 2-го періоду, які «очолюють» групи I-VII (головні підгрупи в короткоперіодній формі періодичної таблиці. – Перев.), іноді називають головними елементами. Вони становлять інтерес у зв'язку з тим, що деякі властивості цих елементів та їх сполук значно відрізняються від аналогічних властивостей, притаманних інших елементів відповідних груп. Ці аномальні властивості можуть бути приписані меншому розміру атомів головних елементів та їх вищої електронегативності та енергії іонізації. Наприклад, галогеніди літію та берилію виявляють більш ковалентний характер, ніж галогеніди інших металів з відповідних груп. Літій, на відміну інших лужних металів, не утворює твердого гидрокарбоната. У той час, як нітрати інших лужних металів розкладаються при нагріванні з утворенням відповідних нітритів та кисню, нітрат літію розкладається з утворенням оксиду літію, кисню та діоксиду азоту. Нарешті, на відміну гідроксидів інших лужних металів гідроксид літію термічно нестійкий. Аномальні властивості літію та інших головних елементів докладно обговорюються у гол. 13, 14 та 16.
Отже, ще раз повторимо!
1. Елементи в сучасній періодичній таблиці розташовуються в порядку зростання їхнього атомного номера.
2. Елементи одного періоду мають однаковий електронний кістяк, з такою самою конфігурацією, як у благородного газу, що завершує попередній період.
3. Елементи однієї й тієї групи мають однакову зовнішню електронну конфігурацію.
4. Всі -елементи (за винятком водню та гелію), а також d-і -елементи належать до металів.
5. Водень та гелій відносяться до неметалів. Усі інші неметали належать до р-елементів.
6. При переміщенні зліва направо вздовж періоду металеві властивості елементів слабшають, а при переміщенні зверху вниз уздовж групи металеві властивості елементів посилюються.
7. Фізичні властивості елементів (температури плавлення та кипіння, ентальпії плавлення та випаровування, щільність) при переміщенні зліва направо вздовж періоду спочатку зростають, а потім, після досягнення максимуму в середній частині періоду, зменшуються.
8. Атомні та іонні радіуси елементів при переміщенні зліва направо вздовж періоду зменшуються, а при переміщенні зверху вниз уздовж групи зростають.
9. Перша енергія іонізації елементів при переміщенні зліва направо вздовж періоду збільшується, а при переміщенні зверху вниз уздовж групи зменшується.
10. Електронегативність елементів у межах кожного періоду зростає, досягаючи максимуму галогенів, а при переміщенні зверху вниз по групі зменшується.
11. Найбільш електропозитивні, а отже, найбільш реакційні
здатні (активні) метали розташовуються в нижньому лівому кутку періодичної таблиці.
12. Найбільш електронегативні елементи розміщуються у правому верхньому кутку періодичної таблиці.
13. s-елементи, як правило, виявляють валентності, що збігаються з номером їх групи.
14. р-елементи мають головні валентності, рівні номеру їх групи, а також рівні різниці між числом 8 та номером їх групи.
15. d-Елементи виявляють багато різних валентностей та ступенів окиснення.
16. Відновлювальні властивості елементів при переміщенні зверху вниз уздовж групи слабшають.
17. Реакційна здатність елементів щодо кисню зменшується при переміщенні зверху вниз уздовж групи.
18. Іонний характер оксидів при переміщенні зліва направо вздовж періоду зменшується, а ковалентний характер збільшується.
19. Оксиди, гідриди, гідроксиди та галогеніди елементів виявляють однакову періодичність у зміні властивостей.
20. Літій і магній мають подібні хімічні властивості і тим самим демонструють наявність між ними діагонального співвідношення.
21. Головні елементи, які очолюють головні групи, мають аномальні властивості по відношенню до інших елементів своїх груп.
