Неорганічна сполука, луг кальцію. Її формула Ca(OH) 2 . Так як ця речовина відома людству з найдавніших часів, то у нього є традиційні назви: гашене вапно, вапняна вода, вапняне молоко, гармата.
Гармата - тонкоподрібнений порошок. Вапняне молоко - водна завись лугу, непрозора біла рідина. Вапняна вода - прозорий водний розчин лугу, що виходить після фільтрації вапняного молока.
Гашене вапно отримало назву за способом отримання: негашене вапно (оксид кальцію) заливають водою (гасять).
Властивості
Дрібний кристалічний порошок білого кольору без запаху. Дуже погано розчиняється у воді, зовсім не розчиняється у спирті, легко розчиняється у розведеній азотній та соляній кислотах. Пожежобезпечний і навіть перешкоджає спалаху. При нагріванні розкладається на воду та оксид кальцію.
Сильна луг. Вступає реакції нейтралізації з кислотами з утворенням солей - карбонатів. При взаємодії з металами виділяється вибухонебезпечний та горючий водень. Вступає реакції з оксидами вуглецю (IV) і (II), з солями.
Реакція отримання гідроксиду кальцію методом «гасіння» відбувається з великим виділенням тепла, вода починає кипіти, їдкий розчин розбризкується в різні боки – це треба враховувати під час роботи.
Запобіжні заходи
Попадання на шкіру частинок сухого порошку або крапель розчину гідроксиду кальцію викликає подразнення, свербіж, хімічний опік, виразки, сильний біль. Пошкодження очей може спричинити втрату зору. Проковтування речовини викликає опік слизової оболонки горла, блювання, криваву діарею, різке зниження тиску, пошкодження внутрішніх органів. Вдихання частинок пилу може призвести до утруднює дихання пухлини горла.
Перед тим, як викликати швидку допомогу:
- при отруєнні дати потерпілому випити молока чи води;
- якщо хімікат потрапив у вічі чи шкіру, то місця ушкодження потрібно промивати великою кількістю води хоча б протягом чверті години;
- якщо реактив випадково вдихнули, постраждалого потрібно вивести з приміщення і забезпечити доступ свіжого повітря.
Працювати з гідроокисом кальцію слід у добре провітрюваних приміщеннях із застосуванням засобів захисту: гумових рукавичок, захисних окулярів та респіраторів. Хімічні експерименти повинні проводитися у витяжній шафі.
Застосування
У будівельній індустрії хім.реактив додають у зв'язувальні розчини, штукатурку, білила, гіпсові розчини; на його основі виготовляють силікатну цеглу та бетон; з його допомогою готують ґрунт перед укладанням дорожніх покриттів. Побілка дерев'яних деталей конструкцій та парканів надає їм вогнестійких властивостей і захищає від гниття.
- для нейтралізації кислотних газів у металургії.
- Для отримання твердих олій та добавок до олій – у нафтопереробній галузі.
- У хімпромі – для виробництва лугів натрію та калію, хлорного вапна («хлорки»), стеарату кальцію, органічних кислот.
- В аналітичній хімії вапняна вода служить індикатором вуглекислого газу (поглинаючи його, вона каламутніє).
- за допомогою гідроксиду кальцію очищають стічні та промислові води; нейтралізують кислоти води, що надходить у водопроводи, щоб знизити її корозійну дію; видаляють із води карбонати (пом'якшують воду).
- За допомогою Ca(OH) 2 видаляють волосяний покрив зі шкір у шкіряній справі. 
- Харчова добавка Е526 в харчопромі: регулятор кислотності та в'язкості, затверджувач, консервант. Використовується при виготовленні соків та напоїв, кондитерських та борошняних виробів, маринадів, солі, дитячого харчування. Застосовується у цукровому виробництві.
– У стоматології вапняне молоко використовують для дезінфекції кореневих каналів.
- Для лікування кислотних опіків – у медицині.
- у сільському господарстві: засіб для регулювання рН ґрунтів; як натуральний інсектицид від кліщів, бліх, жуків; для приготування популярного фунгіциду "бордоська рідина"; для побілки стовбурів дерев від шкідників та сонячних опіків; як антимікробний та протигрибковий препарат для зберігання овочів на складах; як мінеральне добриво.
- Гідроокис кальцію знижує електроопір ґрунту, тому нею обробляють ґрунт при встановленні заземлення.
- Хімічний реактив використовується при виробництві ебоніту, гальмівних накладок, кремів для епіляції.
Купити гашене вапно за гарною ціною, в роздріб та оптом, з доставкою або самовивозом можна у хімічному магазині PrimeChemicalsGroup.
Легко вступає в реакцію з кислотами та кислотними оксидами. Будучи досить сильною основою, він може реагувати і з солями, але тільки якщо в результаті утворюється малорозчинний продукт, наприклад:
Ca(OH)2 + K2SO3 = 2KOH + CaSO3 (кальцію, випадає в осад).
У лабораторних умовах гідроксид кальцію можна одержати і деякими іншими способами. Наприклад, оскільки кальцій – дуже активний лужноземельний метал, він легко реагує з водою, витісняючи водень:
Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2 Ця реакція протікає, звичайно, не настільки бурхливо, як у випадках з лужними металами першої групи.
Можна також отримати гідроксид кальцію, змішавши розчин будь-якої його солі з сильним лугом (наприклад, натрієвої або калієвої). Більш активні метали легко витісняють кальцій, займаючи його місце і, відповідно, віддаючи йому замість "свої" гідроксид-іони. Наприклад:
2КОН + СаSO4 = Ca(OH)2 + K2SO4
2NaOH + CaCl2 = 2NaCl + Ca(OH)2
Корисна порада
Гідроксид кальцію широко застосовується, головним чином – у ремонтно-будівельних роботах як компонент штукатурки, цементу, розчинів, а також при виробництві добрив, хлорного вапна. Використовується в шкіряній промисловості, як дубитель, целюлозно-паперової промисловості і т.д. Добре відомий садівникам, як компонент «бордоської рідини», що застосовується у боротьбі з різними шкідниками рослин. Використовується як харчова добавка.
Оксид кальцію - це звичайне негашене вапно. Але, незважаючи на таку нехитру природу, ця речовина дуже широко використовується в господарській діяльності. Від будівництва, як основа для вапняного цементу, до кулінарії, як харчова добавка E-529, оксид кальцію знаходить застосування. І в промислових та в домашніх умовах можна отримати оксид кальцію з карбонату кальцію реакцією термічного розкладання.
Вам знадобиться
- Карбонат кальцію у вигляді вапняку або крейди. Керамічний тигель для відпалу. Пропанова або ацетиленова пальник.
Інструкція
Наповніть тигель для відпалу подрібненим карбонатом кальцію. Не заповнювати тигель повністю, оскільки при виділенні вуглекислого газу частина речовини може бути викинута назовні. Заповніть тигель приблизно на третину або менше.
Приступіть до нагрівання тигля. Добре встановіть та закріпіть його. Здійсніть плавне прогрівання тигля з різних боків, щоб уникнути його руйнування внаслідок нерівномірного термічного розширення. Продовжуйте нагрівати тигель на газовому пальнику. Через деяке розпочнеться реакція термічного розпаду карбонату кальцію.
Дочекайтеся повного проходження реакції термічного розпаду. Під час реакції верхні шари речовини в тиглі можуть погано прогріватися. Їх можна кілька разів перемішати сталевою лопаткою.
Гідроксид кальцію – хімічна речовина, що має сильну основу. Які його особливості та хімічні властивості розглянемо у цій статті.
Характеристика гідроксиду кальцію
Кристалічний гідроксид кальцію – це порошок білого кольору, який розкладається під час нагрівання, але практично нерозчинний у воді. Формула гідроксиду кальцію - Ca(OH) 2 . В іонному вигляді рівняння утворення гідроксиду кальцію виглядає так:
Мал. 1. Рівняння утворення гідроксиду кальцію.
Гідроксид кальцію має й інші назви: гашене вапно, вапняне молоко, вапняна вода
Молярна маса гідроксиду кальцію становить 74,09 г/моль. Це означає, що 74,09 г/моль кількості речовини гідроксиду кальцію містять 6,02*10^23 атомів чи молекул цієї речовини.
Гідроксид кальцію використовується для побілки в будівництві, дезінфекції стовбурів дерев, у цукровій промисловості, для дублення шкір, для одержання хлорного вапна. Тістоподібна суміш гашеного вапна з цементом і піском використовується в будівництві.
Мал. 2. Гідроксид кальцію.
Хімічні властивості гідроксиду кальцію
Гідроксид кальцію, як і всі основи, вступає в реакцію з кислотами:
Ca(OH) 2 (гідроксід кальцію)+H 2 SO 4 (сірчана кислота)=CaSo 4 (сіль – сульфат кальцію)+2H 2 O (вода).
Гідроксид кальцію також здатний утворювати сполуки із вуглекислим газом. Розчин цієї речовини на повітрі стає каламутним, оскільки гідроксид кальцію, подібно до інших сильних основ, взаємодіє з розчиненим у воді вуглекислим газом:
Ca(OH) 2 +CO 2 (гідроксід кальцію)=CaCO 3 (карбонат кальцію)+H 2 O (вода)
При нагріванні до 400 градусів гідроксид кальцію входить у реакцію з оксидом вуглецю:
Ca(OH) 2 (гідроксід кальцію)+CO (оксид вуглецю)=CaCO 3 (карбонат кальцію)+H 2 (водень).
Гідроксид кальцію може взаємодіяти з солями, внаслідок чого утворюється осад:
Сa(OH) 2 (гідроксид кальцію)+Na 2 SO 3 (сульфіт натрію)=CaSO 3 (сульфіт кальцію)+2NaOH (гідроксид натрію).
При температурі 520-580 градусів гідроксид кальцію схильний до реакції розкладання. В результаті утворюються оксид кальцію та вода:
Мал. 3. Гашене вапно.
Ca(OH) 2 (гідроксід кальцію)=CaO (оксид кальцію)+H 2 O (вода).
Одержання гідроксиду кальцію відбувається при хімічній реакції оксиду кальцію (негашеного вапна) з водою. Цей процес отримав назву «гасіння вапна». Рівняння реакції гасіння вапна виглядає так:
CaO (оксид кальцію) + H 2 O (вода) = Ca (OH) 2 (гідроксід кальцію).
Що ми дізналися?
Гідроксид кальцію – сильна основа, малорозчинна у воді. Як і будь-який хімічний елемент він має ряд властивостей т здатний вступати в реакцію з вуглекислим газом, солями, а також розкладається за високої температури. Гідроксид кальцію використовують у будівництві та промисловості.
Урок присвячений вивченню речовин, які мають величезне практичне значення у житті людини, а саме в такій галузі її життя, як будівництво. Вчитель розповість про способи отримання, властивості та застосування оксиду та гідроксиду кальцію.
Тема: Речовини та їх перетворення
Урок: Оксид та гідроксид кальцію. Властивості та застосування
Ще в давнину люди помітили, що якщо обпалити вапняк, крейду або мармур, то вийде білий порошок з особливими властивостями. Основним компонентом крейди, мармуру та вапняку є речовина, яка називається карбонатом кальцію. Його хімічна формула – СаСО 3 . При випаленні вапняку протікає реакція, рівняння якої:
СаСО 3 = СаО + СО 2
Мал. 1. Мінерали, основу яких становить карбонат кальцію
Оксид кальцію може бути отриманий і при безпосередньому спалюванні кальцію в атмосфері кисню:
2Са + О2 = 2СаО
При цьому відбувається реакція сполуки кальцію з киснем з утворенням оксиду кальцію.
Властивості оксиду кальцію, що утворився, використовують у будівництві досі. Оксид кальцію – це номенклатурна назва сполуки СаО. Крім номенклатурного, ця речовина має кілька історично сформованих назв. Як ви вже знаєте, оксид кальцію можна отримати шляхом випалу вапняку, тому одна з його історичних назв – обпалена вапно.
Якщо до отриманого оксиду кальцію додати воду, вода зашипить, ніби він розжарений. Тому обпалене вапно отримало назву «кипілка». При зіткненні з водою оксид кальцію гаситься, віддаючи теплоту. Тому процес, що відбувається, назвали гасінням, а оксид кальцію – негашеним вапном.
Водяна пара, що утворюється при гашенні, розпушує негашене вапно, воно ніби обростає пухом. У зв'язку з цим одержуване при взаємодії з водою гашене вапно ще почало називатися пушонкою.
Що ж відбувається при гашенні негашеного вапна? Встановлено, що одна молекула оксиду кальцію взаємодіє з однією молекулою води та утворюється лише одна нова речовина – гашене вапно. Ця реакція відноситься до типу з'єднання.
СаО + Н 2 О = Са(ОН) 2
Формулу гашеного вапна прийнято записувати так: Са(ОН) 2 . Номенклатурна назва цієї речовини – гідроксид кальцію:
Суміш гашеного вапна та води називається вапняним розчином, який використовується в будівництві. Оскільки гідроксид кальцію мало розчинний у воді, вапняний розчин містить у собі осад гідроксиду кальцію і власне розчин (вапняну воду).
Використання вапняного розчину у будівництві для міцного з'єднання каменів пов'язане з його затвердінням на повітрі.
Таким чином, весь процес отримання та застосування оксиду кальцію можна подати у вигляді схеми (Рис.2).
Мал. 2. Одержання та застосування оксиду кальцію
При прожарюванні карбонату кальцію утворюється негашене вапно - оксид кальцію. При змішуванні з водою оксид кальцію перетворюється на гашене вапно – гідроксид кальцію. Суміш малорозчинного у воді гідроксиду кальцію та води називається вапняним розчином. При стоянні на повітрі вапняний розчин взаємодіє з вуглекислим газом і знову перетворюється на карбонат кальцію.
Рівняння реакції, що відповідає процесу затвердіння вапняного розчину:
Са(ОН) 2 + СО 2 = СаСО 3 + Н 2 О
Твердіння вапняного розчину відбувається тому, що утворюється нерозчинна речовина - карбонат кальцію.
1. Збірник завдань та вправ з хімії: 8-й кл.: до навч. П.А. Оржековського та ін. «Хімія. 8 клас»/П.А. Оржековський, Н.А. Тітов, Ф.Ф. Гегелі. - М.: АСТ: Астрель, 2006. (С.92-96)
2. Ушакова О.В. Робочий зошит з хімії: 8 кл.: до підручника П.А. Оржековського та ін. «Хімія. 8 клас»/О.В. Ушакова, П.І. Беспалов, П.А. Оржеківський; під. ред. проф. П.А. Оржековського - М: АСТ: Астрель: Профіздат, 2006. (с. 84-86)
3. Хімія. 8 клас. Навч. для загальнообр. установ/П.А. Оржековський, Л.М. Мещерякова, М.М. Шалашова. - М.: Астрель, 2013. (§27)
4. Хімія: 8-й клас: навч. для загальнообр. установ/П.А. Оржековський, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: АСТ: Астрель, 2005. (§ 33)
5. Енциклопедія для дітей. Том 17. Хімія/Голов. ред.В.А. Володін, вед. наук. ред. І. Леєнсон. - М.: Аванта +, 2003.
Додаткові веб-ресурси
1. Оксид та гідроксид кальцію ().
Домашнє завдання
1) с. 84-86 № 1,2,8з Робочого зошита з хімії: 8-й кл.: до підручника П.А. Оржековського та ін. «Хімія. 8 клас»/О.В. Ушакова, П.І. Беспалов, П.А. Оржеківський; під. ред. проф. П.А. Оржековського – М.: АСТ: Астрель: Профіздат, 2006.
2) с.155-156 № 2, А1, А2із підручника П.А. Оржековського, Л.М. Мещерякової, М.М. Шалашової «Хімія: 8кл.», 2013
Гідроксид кальцію, або як його традиційно називають гашене вапно або «пушонка», є неорганічною сполукою з хімічною формулою Ca(OH)2.
Отримання гідроксиду кальцію в промисловому масштабі можливе шляхом змішування оксиду кальцію з водою, цей процес називається гасінням.
В лабораторних умовах отримання гідроксиду кальцію можливе шляхом змішування водного розчину кальцію хлориду і гідроксиду натрію. У мінеральній формі гідроксид кальцію міститься в деяких вулканічних, глибинних та метаморфічних породах. Також одержання гідроксиду кальцію відбувається при спалюванні вугілля.
В надлишку гідроксид кальцію міститься в агресивній воді, яка здатна розчиняти гірські породи.
Застосування гідроксиду кальцію
Широке застосування гідроксид кальцію отримав у виробництві таких будівельних матеріалів, як білило, штукатурка та гіпсові розчини. Він використовується як недорогий замінник лугу у вигляді суспензій (вапняне молоко), які використовуються на дубильнях для видалення волосся зі шкір, а також у виробництві цукру та для побілки стовбурів дерев.
Вапняна вода являє собою насичений водний розчин гідроксиду кальцію білого кольору. Антацидні властивості гідроксиду кальцію використовуються у медицині на лікування кислотних опіків.
Корисною властивістю гідроксиду кальцію є його здатність виступати в ролі флокулянту, що очищає стічні води від завислих та колоїдних частинок. Він також використовується для підвищення рН води, так як у первісному вигляді вода містить кислоти, здатні піддавати корозії сантехнічні труби.
Також гідроксид кальцію широко застосовується в таких галузях, як:
- Дорожнє будівництво – для покращення якості земляного ґрунту;
- Виробництво металів – гідроксид кальцію вводять у потік відпрацьованого газу, щоб нейтралізувати кислоти, такі як фториди та хлориди до випуску в атмосферу;
- У нафтопереробній промисловості – для добавок до олій;
- У хімічній промисловості – для стеарату кальцію;
- У нафтохімічній промисловості – для твердих масел різних типів;
- Виробництво антигрибкових та антимікробних консервантів – для зберігання овочів в ангарах.
Гідроксид кальцію використовують як добавку до морської води для скорочення атмосферного CO 2 і пом'якшення парникового ефекту.
Також гідроксид кальцію використовується як натуральна альтернатива інсектицидів, ефективна у боротьбі з кліщами, бліхами, жуками та їх личками.
У будівництві гідроксид кальцію використовується для побілки дерев'яних парканів та обмазування крокв, щоб захистити матеріали від гниття та займання, а також для приготування силікатного бетону та вапняного будівельного розчину.
Гідроксид кальцію також бере участь у процесах виготовлення ебоніту, хлорного вапна, бакових сумішей, кремів для депіляцій та гальмівних накладок.
Властивість гідроксиду кальцію знижувати питомий опір ґрунту використовується при влаштуванні вогнищ заземлення для електротехніки.
У стоматології гідроксид кальцію застосовується як дезінфектор для кореневих зубних каналів.
У харчовій промисловості гідроксид кальцію в надлишку використовується як харчова добавка Е526, яку додають при виробництві:
- Цукрової тростини;
- Алкогольних та безалкогольних напоїв;
- Енергетиків;
- фруктових соків;
- Дитяче харчування;
- Мариновані огірки;
- Харчової солі;
- Кондитерських виробів та солодощів;
- Какао-продуктів;
- Кукурудзяних коржів;
- Борошно і випічки.
В Іспанії гідроксид кальцію використовують для приготування мамалиги, оскільки вважають, що він сприяє кращому засвоєнню страви.
Корінні племена американських індіанців використовують гідроксид кальцію як інгредієнт для психоделічного тютюну Япу, що отримується з насіння бобових дерев виду Анаденантера.
В Афганістані гідроксид кальцію використовується у виробництві тютюну Нісвар, що виготовляється зі свіжого листя тютюну, індиго, кардамону, ментолу, олії, гідроксиду кальцію та деревної золи. Жителі Афганістану також використовують гідроксид кальцію як фарбу для своїх глинобетонних будинків. Найбільшими споживачами гідроксиду кальцію у світі вважаються такі країни, як Афганістан, Пакистан, Індія, Швеція та Норвегія.
Властивості гідроксиду кальцію
Гідроксид кальцію – безбарвні кристали або білий порошок без запаху, які при нагріванні до 580 ° С розпадаються на оксид кальцію та воду.
Молярна маса гідроксиду кальцію становить 74,093 г/моль, густина 2,211 г/см3, розчинність у воді 0,189 г/100 мл, кислотність (рКа) 12.4, показник заломлення 1,574.
Гідроксид кальцію не розчиняється у спирті.
Шкідливість гідроксиду кальцію
При попаданні гідроксиду кальцію на шкіру виникає сильне подразнення, свербіж, хімічні опіки та некроз шкіри.
При випадковому вживанні гідроксиду кальцію внутрішньо виникає сильний біль у горлі, печіння у роті, біль у животі, блювання, кривавий стілець та падіння артеріального тиску. Також відбувається підвищення рН крові, вона стає надто лужною, що може спричинити пошкодження внутрішніх органів.
При вдиханні порошку гідроксиду кальцію через ніс або рот відбувається набрякання горла, яке може обмежити дихання або зробити його скрутним. Якщо частинки гідроксиду кальцію потрапляють у легені, потрібна невідкладна медична допомога.
При попаданні гідроксиду кальцію в очі відбувається втрата зору, що супроводжується сильним болем.
Надання першої медичної допомоги при отруєнні гідроксидом кальцію
Якщо гідроксид кальцію був вживаний усередину, необхідно випити склянку води або молока.
При попаданні гідроксиду кальцію на шкіру чи очі необхідно ретельно промити уражені ділянки шкіри та очі великою кількістю води протягом щонайменше 15 хвилин.
При вдиханні гідроксиду кальцію необхідно негайно переміститися на свіже повітря та викликати швидку допомогу.