Процес утворення слабодисоційованих сполук із зміною водневого показника середовища при взаємодії води та солі називається гідролізом.
Гідроліз солей відбувається у разі зв'язування одного іона води з утворенням важкорозчинних або слабодисоційованих сполук за рахунок усунення рівноваги дисоціації. Здебільшого цей процес є оборотним і при розведенні чи збільшенні температури посилюється.
Щоб дізнатися, які солі піддаються гідролізу, необхідно знати, які за силою при її утворенні використовувалися основи та кислоти. Існує кілька видів їх взаємодій.
Одержання солі з основи та кислоти слабкої сили
Прикладами можуть служити сульфід алюмінію та хрому, а також ускуснокислий амоній і карбонат амонію. Дані солі при розчиненні у воді утворюють основи та слабодисоціюючі кислоти. Щоб простежити оборотність процесу, необхідно скласти рівняння реакції гідролізу солей:
Амоній оцтовокислий + вода ↔ аміак + оцтова кислота
В іонному вигляді процес виглядає як:
CH 3 COO- + NH 4 + + Н 2 О ↔ CH 3 COOH + NH 4 OH.
У наведеній вище реакції гідролізації утворюються аміак і оцтова кислота, тобто слабодисоціюючі речовини.
Водневий показник водних розчинів (рН) залежить від відносної сили, тобто констант дисоціації продуктів реакції. Наведена вище реакція буде слаболужною, так як постійна розпаду оцтової кислоти менша за константу гідроксиду амонію, тобто 1,75 ∙ 10 - 5 менше, ніж 6,3 ∙ 10 -5 . Якщо основи та кислоти видаляються з розчину, тоді процес відбувається до кінця.
Розглянемо приклад незворотного гідролізу:
Сульфат алюмінію + вода = гідроксид алюмінію + сірководень
У цьому випадку процес необоротний, тому що один із продуктів реакції видаляється, тобто випадає в осад.
Гідроліз сполук, отриманих взаємодією слабкої основи із сильною кислотою
Цей тип гідролізу описують реакції розкладання сульфату алюмінію, хлориду чи броміду міді, і навіть хлориду заліза чи амонію. Розглянемо реакцію хлориду заліза, яка протікає у дві стадії:
Стадія перша:
Хлорид заліза + вода ↔ гідроксохлорид заліза + соляна кислота
Іонне рівняння гідролізу солей хлориду заліза набуває вигляду:
Fe 2+ + Н 2 Про + 2Cl - ↔ Fe(OH) + + Н + + 2Cl -
Друга стадія гідролізу:
Fe(OH)+ + Н 2 Про + Cl - ↔ Fe(OH) 2 + Н + + Cl -
Через дефіцит іонів гідроксогрупи та накопичення іонів водню гідроліз FeCl 2 протікає по першій стадії. Утворюється сильна соляна кислота та слабка основа – гідроксид заліза. У разі подібних реакцій середовище виходить кислим.
Солі, що не гідролізуються, отримані шляхом взаємодії сильних основ і кислот
Прикладом таких солей можуть бути хлориди кальцію або натрію, сульфат калію та бромід рубідії. Однак наведені речовини не гідролізуються, тому що при розчиненні у воді мають нейтральне середовище. Єдиною малодисоціюючою речовиною в цьому випадку є вода. Для підтвердження цього твердження можна скласти рівняння гідролізу солей хлориду натрію з утворенням соляної кислоти і гідроксиду натрію:
NaCl + Н 2 Про ↔ NaOH + HCl
Реакція в іонному вигляді:
Na + + Cl - + Н 2 О↔ Na + + ВІН - + Н + + Cl -
Н 2 О ↔ Н + + ВІН -
Солі як продукт реакції сильної лугу та кислоти слабкої сили
У разі гідроліз солей протікає по аніону, що відповідає лужному середовищі водневого показника. Як приклади можна назвати ацетат, сульфат і карбонат натрію, силікат і сульфат калію, а також натрієву сіль синильної кислоти. Наприклад, складемо іонно-молекулярні рівняння гідролізу солей сульфіду та ацетату натрію:
Дисоціація сульфіду натрію:
Na 2 S ↔ 2Na + + S 2-
Перша стадія гідролізу багатоосновної солі відбувається по катіону:
Na 2 S + Н 2 Про ↔ NaH S + NaOH
Запис в іонному вигляді:
S 2- + Н 2 Про ↔ HS - + ВІН -
Другий ступінь здійсненний у разі підвищення температури реакції:
HS - + Н 2 Про ↔ H 2 S + ВІН -
Розглянемо ще одну реакцію гідролізу на прикладі оцтовокислого натрію:
Натрій оцтовокислий + вода оцтова кислота + їдкий натр.
В іонному вигляді:
CH 3 COO - + Н 2 О ↔ CH 3 COOH + ВІН -
Внаслідок реакції утворюється слабка оцтова кислота. В обох випадках реакції матимуть лужне середовище.
Рівновага реакції за принципом Ле-Шательє
Гідроліз, як та інші хімічні реакції, буває оборотним і необоротним. У разі оборотних реакцій один із реагентів витрачається не весь, тоді як незворотні процеси протікають з повною витратою речовини. Це пов'язано зі зміщенням рівноваги реакцій, що ґрунтується на зміні фізичних характеристик, таких як тиск, температура та масова частка реагентів.
Згідно з поняттям принципу Ле-Шательє, система вважатиметься рівноважною доти, доки на неї не буде змінено одну або кілька зовнішніх умов протікання процесу. Наприклад, при зменшенні концентрації однієї з речовин рівновага системи поступово почне зміщуватися у бік утворення цього реагенту. Гідроліз солей також має здатність підкорятися принципу Ле-Шательє, за допомогою якого можна послабити або посилити перебіг процесу.
Посилення гідролізу
Гідроліз можна посилити до повної незворотності кількома способами:
- Підвищити швидкість утворення іонів ОН- та Н+. Для цього нагрівають розчин, і за рахунок збільшення поглинання теплоти водою, тобто ендотермічної дисоціації, цей показник підвищується.
- Додати води.
- Перевести один із продуктів в газоподібний стан або зв'язати в важко розчинну речовину.
Пригнічення гідролізу
Придушити процес гідролізації, як і і посилити, можна кількома способами.
Ввести в розчин одну з речовин, що утворюються в процесі. Наприклад, підлужувати розчин, якщо рН˃7, або навпаки підкислювати, де реакційне середовище менше 7 за водневим показником.
Взаємне посилення гідролізу
Взаємне посилення гідролізації застосовується у тому випадку, якщо система стала рівноважною. Розберемо конкретний приклад, де системи у різних судинах стали рівноважними:
Al 3+ + Н 2 Про ↔ AlOH 2+ + Н +
СО 3 2- + Н 2 О ↔ НСО 3 - + ВІН -
Обидві системи мало гідролізовані, тому, якщо змішати їх одна з одною, відбудеться зв'язування гідроксоїнів та водних іонів. В результаті отримаємо молекулярне рівняння гідролізу солей:
Хлорид алюмінію + карбонат натрію + вода = хлорид натрію + гідроксид алюмінію + діоксид вуглецю.
По принципу Ле-Шательє рівновага системи перейде в бік продуктів реакції, а гідроліз пройде до кінця з утворенням гідроксиду алюмінію, що випав в осад. Таке посилення процесу можливе лише в тому випадку, якщо одна з реакцій протікає аніоном, а інша катіоном.
Гідроліз по аніону
Гідроліз водяних розчинів солей здійснюється за рахунок з'єднання їх іонів з молекулами води. Один із способів гідролізації проводиться по аніону, тобто додавання водного іона Н + .
Здебільшого цього способу гідролізу схильні до солі, які утворюються за допомогою взаємодії сильного гідроксиду і слабкої кислоти. Прикладом солей, що розкладаються по аніону, може бути сульфат або сульфіт натрію, а також карбонат або фосфат калію. Водневий показник при цьому понад сім. Як приклад розберемо дисоціацію натрію оцтовокислого:
У розчині ця сполука поділяється на катіон - Na + і аніон - СН 3 СОО - .
Катіон дисоційованого натрію оцтовокислого, утворений сильною основою, не може вступити в реакцію з водою.
При цьому аніони кислоти легко реагують з молекулами Н 2 Про:
СН 3 СОО - + НОН = СН 3 СООН + ВІН -
Отже, гідролізація здійснюється за аніоном, і рівняння набуває вигляду:
CH3COONa + НОН = СН 3 СООН + NaOH
Якщо гідролізу піддаються багатоосновні кислоти, процес відбувається в кілька стадій. У нормальних умовах подібні речовини гідролізуються на першій стадії.
Гідроліз по катіону
Катіонному гідролізу в основному схильні до солі, утворені шляхом взаємодії сильної кислоти і підстави малої сили. Прикладом є бромід амонію, нітрат міді, а також хлорид цинку. При цьому середовище в розчині при гідролізації відповідає менше семи. Розглянемо процес гідролізу по катіону на прикладі хлориду алюмінію:
У водному розчині він дисоціює на аніон - 3Cl - і катіон - Al 3+.
Іони сильної хлороводневої кислоти не взаємодіють із водою.
Іони (катіони) основи, навпаки, схильні до гідролізу:
Al 3+ + НОН = AlOH 2+ + Н +
У молекулярному вигляді гідролізація хлориду алюмінію виглядає так:
AlCl3 + Н 2 О = AlOHCl + HCl
При нормальних умовах переважно нехтувати гідролізацією по другому та третьому щаблі.
Ступінь дисоціації
Будь-яка реакція гідролізу солей характеризується ступенем дисоціації, яка показує відношення між загальним числом молекул та молекулами, здатними переходити в іонний стан. Ступінь дисоціації характеризується кількома показниками:
- Температура, за якої здійснюється гідроліз.
- Концентрація розчину, що дисоціюється.
- Походження розчинної солі.
- Природа розчинника.
За ступенем дисоціації всі розчини поділяються на сильні та слабкі електроліти, які, у свою чергу, при розчиненні у різних розчинниках виявляють різний ступінь.
Константа дисоціації
Кількісним показником можливості речовини розпадатися на іони є константа дисоціації, також називається константою рівноваги. Говорячи простою мовою, постійна рівновага є відношення електролітів, що розклалися на іони, до непродісоційованих молекул.
На відміну від ступеня дисоціації цей параметр не залежить від зовнішніх умов і концентрації сольового розчину в процесі гідролізації. При дисоціації багатоосновних кислот ступінь дисоціації на кожному щаблі стає значно меншим.
Показник кислотно-основних властивостей розчинів
Водневий показник або рН - міра визначення кислотно-основних властивостей розчину. Вода в обмеженій кількості дисоціює на іони та є слабким електролітом. При розрахунку водневого показника використовують формулу, яка є негативним десятковим логарифмом скупчення водневих іонів у розчинах:
рН = -lg [Н + ]
- Для лужного середовища цей показник дорівнюватиме більше семи. Наприклад, [Н + ] = 10 -8 моль/л, тоді рН = -lg = 8, тобто рН 7.
- Для кислого середовища, навпаки, водневий показник має бути меншим за сім. Наприклад, [Н + ] = 10 -4 моль/л, тоді рН = -lg = 4, тобто рН 7.
- Для нейтрального середовища рН = 7.
Найчастіше визначення рН-растворов використовують експрес-метод по індикаторах, які, залежно від рН, змінюють свій колір. Для більш точного визначення користуються іономерами та рН-метрами.
Кількісні характеристики гідролізу
Гідроліз солей, як і будь-який інший хімічний процес, має ряд характеристик, відповідно до яких перебіг процесу стає можливим. До найбільш значних кількісних характеристик відноситься константа та ступінь гідролізу. Зупинимося докладніше кожному з них.
Ступінь гідролізу
Щоб дізнатися, які солі піддаються гідролізу і в якій кількості використовують кількісний показник - ступінь гідролізу, який характеризує повноту протікання гідролізу. Ступенем гідролізу називають частину речовини від загальної кількості молекул, здатної до гідролізації, записується у відсотковому співвідношенні:
h = n/N∙ 100%,
де ступінь гідролізу – h;
кількість частинок солі, підданих гідролізації - n;
загальна сума молекул солі, що у реакції - N.
До факторів, що впливають на ступінь гідролізації, належать:
- постійна гідролізація;
- температура, у разі підвищення якої ступінь зростає з допомогою посилення взаємодії іонів;
- концентрація солі у розчині.
Константа гідролізу
Вона є другою за значимістю кількісною характеристикою. У загальному вигляді рівняння гідролізу солей можна записати як:
МА + НОН ↔ МОН + НА
Звідси випливає, що константа рівноваги і концетрація води в тому самому розчині є величини постійні. Відповідно, добуток цих двох показників буде також постійною величиною, що означає константу гідролізу. Загалом Кг можна записати, як:
Кг = ([НА]∙[МОН])/[МА],
де НА - кислота,
МОН – основа.
У фізичному сенсі константа гідролізу визначає здатність певної солі піддаватися процесу гідролізації. Цей параметр залежить від природи речовини та її концентрації.
Досліджуємо дію універсального індикатора на розчини деяких солей 
Як бачимо, середовище першого розчину — нейтральна (рН=7), другого — кисла (рН< 7), третьего щелочная (рН >7). Чим же пояснити такий цікавий факт? 🙂
Для початку, давайте згадаємо, що таке рН і від чого він залежить.
pH-водневий показник, міра концентрації іонів водню в розчині (за першими буквами латинських слів potentia hydrogeni – сила водню).
pH обчислюється як негативний десятковий логарифм концентрації водневих іонів, вираженої в молях на один літр:
У чистій воді при 25 °C концентрації іонів водню та гідроксид-іонів однакові і становлять 10 -7 моль/л (рН=7).
Коли концентрації обох видів іонів у розчині однакові, розчин має нейтральну реакцію. Коли розчин є кислим, а при > - лужним.
За рахунок чого в деяких водних розчинах солей відбувається порушення рівності концентрацій іонів водню та гідроксид-іонів?
Справа в тому, що відбувається зміщення рівноваги дисоціації води внаслідок зв'язування одного з її іонів (або) з іонами солі з утворенням малодисоційованого, важкорозчинного або летючого продукту. Це і є суть гідролізу.
- Це хімічна взаємодія іонів солі з іонами води, що призводить до утворення слабкого електроліту -кислоти (або кислої солі), або основи (або основної солі).
Слово "гідроліз" означає розкладання водою ("гідро"-вода, "лізис" - розкладання).
Залежно від того, який іон солі вступає у взаємодію з водою, розрізняють три типи гідролізу:
- гідроліз по катіону (в реакцію з водою вступає тільки катіон);
- гідроліз по аніону (в реакцію з водою вступає тільки аніон);
- Сумісний гідроліз - гідроліз по катіону і по аніону (в реакцію з водою вступає і катіон, і аніон).
Будь-яку сіль можна розглядати як продукт, утворений взаємодією основи та кислоти:
Гідроліз солі - взаємодія її іонів з водою, що призводить до появи кислотного або лужного середовища, але не супроводжується утворенням осаду або газу.
Процес гідролізу протікає лише за участю розчиннихсолей і складається з двох етапів:
1)дисоціаціясолі у розчині – незворотняреакція (ступінь дисоціації, або 100%);
2) власне , тобто. взаємодія іонів солі з водою, - оборотнареакція (ступінь гідролізу 1, або 100%)
Рівняння 1-го та 2-го етапів – перший з них незворотний, другий звернемо – складати не можна!
Зазначимо, що солі, утворені катіонами лугівта аніонами сильнихкислот, гідролізу не піддаються, вони лише дисоціюють при розчиненні у питній воді. У розчинах солей KCl, NaNO 3 , NaSO 4 та BaI середовище нейтральна.
Гідроліз по аніону
У разі взаємодії аніоніврозчиненої солі з водою процес називається гідролізом солі по аніону.
1) KNO 2 = K + + NO 2 - (дисоціація)
2) NO 2 - + H 2 O ↔ HNO 2 + OH - (гідроліз)
Дисоціація солі KNO 2 протікає повністю, гідроліз аніону NO 2 - дуже мало (для 0,1 М розчину - на 0,0014%), але цього виявляється достатньо, щоб розчин став лужним(Серед продуктів гідролізу присутній іон OH -), в ньому p H = 8,14.
Гідролізу піддаються аніони тільки слабкихкислот (у цьому прикладі – нітрит-іон NO 2 , відповідальний слабкої азотистої кислоті HNO 2). Аніон слабкої кислоти притягує до себе катіон водню, що є у воді, і утворює молекулу цієї кислоти, а гідроксид-іон залишається вільним:
NO 2 - + H 2 O (H +, OH -) ↔ HNO 2 + OH -
Приклади:
а) NaClO = Na + + ClO -
ClO - + H 2 O ↔ HClO + OH -
б) LiCN = Li + + CN -
CN - + H 2 O ↔ HCN + OH -
в) Na 2 CO 3 = 2Na + + CO 3 2-
CO 3 2- + H 2 O ↔ HCO 3 - + OH -
г) K 3 PO 4 = 3K + + PO 4 3-
PO 4 3- + H 2 O ↔ HPO 4 2- + OH
д) BaS = Ba 2+ + S 2-
S 2- + H 2 O ↔ HS - + OH -
Зверніть увагу, що в прикладах (в-д) не можна збільшити кількість молекул води та замість гідроаніонів (HCO 3, HPO 4, HS) писати формули відповідних кислот (H 2 CO 3, H 3 PO 4, H 2 S). Гідроліз - оборотна реакція, і протікати "до кінця" (до утворення кислоти) він не може.
Якби така нестійка кислота, як H 2 CO 3 утворювалася в розчині своєї солі NaCO 3 , то спостерігалося б виділення з розчину газу CO 2 (H 2 CO 3 = CO 2 + H 2 O). Однак, при розчиненні соди у воді утворюється прозорий розчин без газовиділення, що є свідченням неповноти протікання гідролізу аніону з появою розчину тільки гідраніонів вугільної кислоти HCO 3 - .
Ступінь гідролізу солі по аніону залежить від ступеня дисоціації продукту гідролізу – кислоти. Чим слабша кислота, тим вищий ступінь гідролізу.Наприклад, іони CO 3 2- , PO 4 3- і S 2- піддаються гідролізу більшою мірою, ніж іон NO 2 , так як дисоціація H 2 CO 3 і H 2 S по 2-му ступені, а H 3 PO 4 по 3-го ступеня протікає значно менше, ніж дисоціація кислоти HNO 2 . Тому розчини, наприклад, Na 2 CO 3 , K 3 PO 4 і BaS будуть сильнолужними(у чому легко переконатися по милості соди на дотик) .
Надлишок іонів ВІН у розчині легко виявити індикатором або виміряти спеціальними приладами (рН-метрами).
Якщо концентрований розчин сильно гідролізується по аніону солі,
наприклад Na 2 CO 3 внести алюміній, то останній (внаслідок амфотерності) прореагує з лугом і буде спостерігатися виділення водню. Це – додатковий доказ протікання гідролізу, адже розчин соди ми не додавали луг NaOH!
Зверніть особливу увагу на солі кислот середньої сили – ортофосфорної та сірчистої. На першому ступені ці кислоти дисоціюють досить добре, тому їх кислі солі гідролізу не піддаються, і середовище розчину таких солей — кисле (через наявність катіону водню у складі солі). А середні солі гідролізуються по аніону - середовище лужне. Отже, гідросульфіти, гідрофосфати та дигідрофосфати - не гідролізуються по аніону, середовище кисле. Сульфіти та фосфати - гідролізуються по аніону, середовище лужне.
Гідроліз по катіону
У разі взаємодії катіону розчиненої солі з водою процес називається
гідролізом солі по катіону
1) Ni(NO 3) 2 = Ni 2+ + 2NO 3 − (дисоціація)
2) Ni 2+ + H 2 O ↔ NiOH + + H + (гідроліз)
Дисоціація солі Ni(NO 3) 2 протікає націло, гідроліз катіону Ni 2+ - дуже мало (для 0,1М розчину - на 0,001%), але цього виявляється достатньо, щоб середовище стало кислотним (серед продуктів гідролізу присутній іон H + ).
Гідролізу піддаються катіони тільки малорозчинних основних та амфотерних гідроксидів та катіон амонію. NH 4+. Катіон металу відщеплює від молекули води гідроксид-іон і звільняє катіон водню H+.
Катіон амонію в результаті гідролізу утворює слабку основу - гідрат аміаку та катіон водню:
NH 4 + + H 2 O ↔ NH 3 · H 2 O + H +
Зверніть увагу, що не можна збільшувати кількість молекул води і замість гідроксокатіонів (наприклад, NiOH +) писати формули гідроксидів (наприклад, Ni(OH) 2). Якби гідроксиди утворилися, то із розчинів солей випали б опади, чого не спостерігається (ці солі утворюють прозорі розчини).
Надлишок катіонів водню легко знайти індикатором або виміряти спеціальними приладами. У концентрований розчин сильно солі, що гідролізується по катіону, вноситься магній або цинк, то останні реагують з кислотою з виділенням водню.
Якщо сіль нерозчинна - то гідролізу немає, тому що іони не взаємодіють з водою.
Хімія, як і більшість точних наук, що вимагають багато уваги та твердих знань, ніколи не була улюбленою дисципліною школярів. А дарма, адже з її допомогою можна зрозуміти безліч процесів, що відбуваються довкола та всередині людини. Взяти, наприклад, реакцію гідролізу: на перший погляд здається, що вона має значення лише для вчених-хіміків, але насправді без неї жоден організм не міг би повноцінно функціонувати. Давайте дізнаємося про особливості даного процесу, а також про його практичне значення для людства.
Реакція гідролізу: що таке?
Даним словосполученням називається специфічна реакція обмінного розкладання між водою і розчиняється в ній речовиною з утворенням нових сполук. Гідроліз можна назвати сольволізом у воді.
Даний хімічний термін утворений від 2 грецьких слів: «вода» та «розкладання».
Продукти гідролізу
Реакція, що розглядається, може відбуватися при взаємодії Н 2 Про як з органічними, так і неорганічними речовинами. Її результат безпосередньо залежить від того, з чим контактувала вода, а також чи використовувалися при цьому додаткові речовини-каталізатори, чи змінювалася температура та тиск.
Наприклад, реакція гідролізу солі сприяє утворенню кислот та лугів. А якщо йдеться про органічні речовини, виходять інші продукти. Водний сольволіз жирів сприяє виникненню гліцерину та вищих жирних кислот. Якщо процес відбувається з білками, у результаті утворюються різні амінокислоти. Вуглеводи (полісахариди) розкладаються на моносахариди.
У тілі людини, нездатному повноцінно засвоювати білки та вуглеводи, реакція гідролізу «спрощує» їх до речовин, які організм може перетравити. Отже, сольволіз у воді відіграє важливу роль у нормальному функціонуванні кожної біологічної особини.
Гідроліз солей
Дізнавшись, гідролізу, варто ознайомитися з її перебігом у речовинах неорганічного походження, а саме солях.
Особливостями даного процесу є те, що при взаємодії цих сполук з водою іони слабкого електроліту у складі солі від'єднуються від неї та утворюють з Н 2 Про нові речовини. Це може бути або кислота, або і те, й інше. Внаслідок цього відбувається зміщення рівноваги дисоціації води.
Оборотний і незворотний гідроліз
У наведеному вище прикладі в останньому можна помітити замість однієї стрілки дві, причому обидві направлені в різні боки. Що це означає? Цей знак сигналізує у тому, що реакція гідролізу має оборотний характер. Насправді це означає, що, взаємодіючи з водою, взята речовина одночасно як розкладається на складові (які дозволяють виникати новим сполукам), а й утворюється знову.
Однак не всякий гідроліз має оборотний характер, інакше він не мав би сенсу, оскільки нові речовини були б нестабільні.
Існує ряд факторів, які можуть сприяти тому, щоб подібна реакція стала незворотною:
- Температура. Від того, підвищується вона або знижується, залежить те, в яку сторону зміщується рівновага в реакції, що відбувається. Якщо вона стає вищою, відбувається зміщення до ендотермічної реакції. Якщо ж навпаки, температура знижується, перевага виявляється за екзотермічної реакції.
- Тиск. Це ще одна термодинамічна величина, що активно впливає на іонний гідроліз. Якщо воно підвищується, хімічна рівновага виявляється зміщена у бік реакції, яку супроводжує зменшення загальної кількості газів. Якщо знижується, навпаки.
- Висока чи низька концентрація речовин, що беруть участь у реакції, а також наявність додаткових каталізаторів.
Види реакцій гідролізу в сольових розчинах
- По аніону (іон із негативним зарядом). Сольволіз у воді солей кислот слабких та сильних основ. Така реакція через властивості взаємодіючих речовин має оборотний характер.
Ступінь гідролізу
Вивчаючи особливості гідролізу в солях, варто звернути увагу на таке явище як його ступінь. За цим словом мається на увазі співвідношення солей (які вже вступили в реакцію розкладання з Н 2 О) до загальної кількості речовини, що міститься в розчині.
Чим слабше кислоти або основи, що бере участь у гідролізі, тим вищий його ступінь. Вона вимірюється в межах 0-100% і визначається за формулою, поданою нижче.
N - число молекул речовини, що пройшли гідроліз, а N 0 - загальна їх кількість у розчині.
Найчастіше ступінь водного сольволізу в солях невелика. Наприклад, у розчині ацетату натрію 1%-м вона становить лише 0,01% (при температурі 20 градусів).
Гідроліз у речовинах органічного походження
Досліджуваний процес може відбуватися і в органічних хімічних сполуках.
Практично у всіх живих організмах відбувається гідроліз як частина енергетичного обміну (катаболізму). З його допомогою розщеплюються білки, жири і вуглеводи на речовини, що легко засвоюються. При цьому часто сама вода рідко виявляється в змозі запустити процес сольволізу, тому організмам доводиться використовувати різні ферменти як каталізатори.
Якщо ж йдеться про хімічну реакцію з органічними речовинами, спрямовану на отримання нових речовин в умовах лабораторії або виробництва, то для прискорення та поліпшення його в розчин додають сильні кислоти або луги.
Гідроліз у тригліцеридах (тріацилгліцеринах)
Цим терміном, що складно вимовляється, називаються жирні кислоти, які більшості з нас відомі як жири.
Вони бувають як тваринного, і рослинного походження. Проте всім відомо, що вода не здатна розчиняти подібні речовини, як відбувається гідроліз жирів?
Розглянута реакція називається омилення жирів. Це водний сольволіз триацилгліцеринів під впливом ферментів у лужному чи кислотному середовищі. Залежно від неї, виділяється лужний гідроліз та кислотний.
У першому випадку в результаті реакції утворюються солі вищих жирних кислот (відоміші всім як мила). Таким чином, з NaOH виходить звичайне тверде мило, а з КОН рідке. Так що лужний гідроліз у тригліцеридах – це процес утворення миючих засобів. Його можна вільно проводити в жирах як рослинного, так і тваринного походження.
Реакція, що розглядається, є причиною того, що мило досить погано стирає в жорсткій воді і взагалі не милиться в солоній. Справа в тому, що жорсткою називається Н 2 О, в якій міститься надлишок іонів кальцію і магнію. А мило, потрапивши у воду, знову піддається гідролізу, розпадаючись на іони натрію та вуглеводневий залишок. В результаті взаємодії цих речовин у воді утворюються нерозчинні солі, які виглядають як білі пластівці. Щоб цього не сталося, у воду додається гідрокарбонат натрію NaHCO 3 більш відомий як харчова сода. Ця речовина збільшує лужність розчину і цим допомагає милу виконувати свої функції. До речі, щоб уникнути подібних неприємностей, у сучасній промисловості виготовляють синтетичні миючі засоби з інших речовин, наприклад, із солей складних ефірів вищих спиртів та сірчаної кислоти. В їх молекулах міститься від дванадцяти до чотирнадцяти вуглецевих атомів, завдяки чому вони не втрачають своїх властивостей у солоній чи твердій воді.
Якщо середовище, в якому відбувається реакція, кисле, такий процес називається кислотним гідролізом триацилгліцеринів. В даному випадку під дією певної кислоти речовини еволюціонують до гліцерину та карбонових кислот.
Гідроліз жирів має ще один варіант – це гідрогенізація триацилгліцеринів. Цей процес використовується в деяких видах очищення, наприклад, при видаленні слідів ацетилену з етилену або кисневих домішок з різних систем.
Гідроліз вуглеводів
Розглянуті речовини є одними з найважливіших складових їжі людини і тварин. Однак сахароза, лактоза, мальтоза, крохмаль та глікоген у чистому вигляді організм не здатний засвоїти. Тому, як і у разі жирами, ці вуглеводи розщеплюються на засвоювані елементи з допомогою реакції гідролізу.
Також водний сольволіз вуглеців активно застосовується у промисловості. З крохмалю, внаслідок аналізованої реакції з Н 2 Про, добувають глюкозу та патоку, які входять до складу практично всіх солодощів.
Ще один полісахарид, який активно використовується в промисловості для виготовлення багатьох корисних речовин та продуктів, – це целюлоза. З неї добувають технічний гліцерин, етиленгліколь, сорбіт і добре відомий усім етиловий спирт.
Гідроліз целюлози відбувається при тривалому впливі високої температури та наявності мінеральних кислот. Кінцевим продуктом цієї реакції є, як і у випадку з крохмалем, глюкоза. При цьому варто враховувати, що гідроліз целюлози проходить складніше, ніж у крохмалю, оскільки цей полісахарид стійкіший до дії мінеральних кислот. Однак оскільки целюлоза є головною складовою клітинних оболонок всіх вищих рослин, сировина, що її містить, коштує дешевше, ніж для крохмалю. При цьому целюлозну глюкозу більше використовують для технічних потреб, тоді як продукт гідролізу крохмалю вважається найкращим для харчування.
Гідроліз білків
Білки – це основний будівельний матеріал для клітин усіх живих організмів. Вони складаються з численних амінокислот і є важливим продуктом для нормального функціонування організму. Однак, будучи високомолекулярними сполуками, вони можуть погано засвоюватися. Щоб спростити це завдання, відбувається їх гідроліз.
Як і у випадку з іншими органічними речовинами, ця реакція руйнує білки до низькомолекулярних продуктів, які легко засвоюються організмом.
Гідроліз складних ефірів протікає оборотно в кислотному середовищі (у присутності неорганічної кислоти) з утворенням відповідного спирту та карбонової кислоти.
Для усунення хімічну рівновагу у бік продуктів реакції гідроліз проводять у присутності лугу.
Історично першим прикладом такої реакції було лужне розщеплення складних ефірів вищих жирних кислот, що призвело до отримання мила. Це сталося 1811 р., коли французький учений Еге. Шевроль. нагріваючи жири з водою в лужному середовищі, отримав гліцерин та мила – солі вищих карбонових кислот. На підставі цього експерименту було встановлено склад жирів, вони виявилися складними ефірами, але тільки «тричі складними., похідними триатомного спирту гліцерину - тригліцеридамн. А процес гідролізу складних ефірів у лужному середовищі досі називають «омиленням».
Наприклад, омилення ефіру, утвореного гліцерином, пальмітинової та стеаринової кислотами:
Натрієві солі вищих карбонових кислот – основні компоненти твердого мила, калієві солі – рідкого мила.
Французький хімік М. Бертло у 1854 р. здійснив реакцію етерифікації та вперше синтезував жир. Отже, гідроліз жирів (як та інших складних ефірів) протікає оборотно. Рівняння реакції можна спрощено записати так:
У живих організмах відбувається ферментативний гідроліз жирів. У кишечнику під впливом ферменту ліпази жири їжі гідратизуються на гліцерин та органічні кислоти, які всмоктуються стінками кишечника, та в організмі синтезуються нові жири, властиві даному організму. Вони за лімфатичною системою надходять у кров, а потім у жирову тканину. Звідси жири надходять в інші органи і тканини організму, де в процесі обміну речовин в клітинах знову гідроліеу-ються і потім поступово окислюються до оксиду вуглецю і води з виділенням енергії, необхідної для життєдіяльності.
У техніці гідроліз жирів використовують для одержання гліцерину, вищих карбонових кислот, мила.
Гідроліз вуглеводів
Як ви зяяте, вуглеводи є найважливішими компонентами нашої їжі. Причому ди- (сахароза, лактоза, мальтоза) і полісахариди (крохмаль, глікогії) безпосередньо не засвоюються організмом. Вони, як і жири, спочатку піддаються гідролізу. Гідроліз крохмалю йде східчасто.
У лабораторних та промислових умовах як каталізатор цих процесів використовують кислоту. Реакції здійснюють при нагріванні.
Реакцію гідролізу крохмалю до глюкози при каталітичній дії сірчаної кислоти здійснив 1811 р. російський учений К. С. Кірхгоф.
В організмі людини та тварин гідроліз вуглеводів відбувається під дією ферментів (схема 4).
Промисловим гідролізом крохмалю отримують глюкозу та патоку (суміш декстринів, мальтози та глюкози). Патоку застосовують у кондитерській справі.
Декстрини як продукт часткового гідролізу крохмалю мають клейку дію: з ними пов'язана поява скоринки на хлібі п смаженому картоплі, а також утворення щільної плівки на накрав малеїном білизну під дією гарячої праски.
Ще один відомий вам полісахарид – целюлоза – також може гідролізуватися до глюкози при тривалому нагріванні з мінеральними кислотами. Процес іде стуненько, але коротко. Цей процес лежить в основі багатьох гідролізних виробництв. Вони служать для отримання харчових, кормових та технічних продуктів з нехарчової рослинної сировини - відходів лісозаготівель, деревообробки (тирса, стружка, тріска), переробки сільськогосподарських культур (соломи, лушпиння насіння, качан кукурудзи і т. д.).
Технічними продуктами таких виробництв є гліцерин, етиленгліколь. органічні кислоти, кормові дріжджі, етиловий снірт, сорбіт (шестіатомовий спирт).
Гідроліз білка
Гідроліз можна придушити (значно зменшити кількість солі, що піддається гідролізу).
а) збільшити концентрацію розчиненої речовини
б) охолодити розчин;
а) ввести в розчин один із продуктів гідролізу; наприклад, підкисляти розчин, якщо його г|я*дя в результаті гідролізу кислотна, або підлужувати, якщо - лужна.
Значення гідролізу
Гідроліз солей має практичне і біологічне значення.
Ще в давнину як миючий засіб використовували молу. У золі міститься карбонат калію, який у воді гідролізується по аніону, водний розчин набуває милості за рахунок іонів ВІН, що утворюються при гідролізі.
В даний час ми використовуємо мило, пральні порошки та інші миючі засоби. Основний компонент мила – це натрієві або калієві солі вищих жирних карбонових кислот: стеарати, пальмітати, що гідролізуються.
До складу пральних порошків та інших миючих засобів спеціально вводять солі неорганічних кислот (фосфати, карбонати), які посилюють миючу дію за рахунок підвищення рh середовища.
Солі, що створюють необхідну лужну срілу розчину, містяться у фотографічному проявнику. Це карбонат натрію, карбонат калію, бура та інші солі, що гідролізуються по аніону.
Якщо кислотність ґрунту недостатня, у рослин з'являється хвороба – хлороз. Її ознаки - пожовтіння чи побіління листя, відставання у зростанні та розвитку. Якщо рН> 7,5, то до неї вносять добриво сульфат амонію, яке сприяє підвищенню кислотності, завдяки гідролізу по катіону, що проходить у ґрунті.
Неоціненна біологічна роль гідролізу деяких солей, що входять до складу організму. 
Зверніть увагу, що у всіх реакціях гідролізу ступеня окиснення хімічних елементів не змінюються. Окисно-відновні реакції до реакцій гідролізу зазвичай не відносять, хоча при цьому відбувається взаємодія речовини з водою.
Які фактори здатні впливати на ступінь гідролізу
Як вам уже відомо, з визначення гідроліз є процесом розкладання за допомогою води. У розчині солі присутні у вигляді іонів та їх рушійною силою, яка провокує таку реакцію, називають утворення малодисоціюючих частинок. Таке явище властиве багатьом реакціям, які у розчинах.
Але не завжди іони, взаємодіючи з водою, створюють малодисоціюючі частинки. Так, як вам уже відомо, що сіль складається з катіону та аніону, то при цьому можливі такі типи гідролізу, як:
У разі вступу реакції води з катіоном ми отримуємо гідроліз по катіону;
Якщо ж відбувається реакція води тільки з аніоном, отримуємо гідроліз по аніону;
При одночасному вступі катіону та аніону у реакцію з водою ми отримуємо спільний гідроліз.
Оскільки нам вже відомо, що гідроліз має оборотну реакцію, то стан його рівноваги впливають деякі чинники, до яких належить: температура, концентрація продуктів гідролізу, концентрації учасників реакції, добавки сторонніх речовин. Але коли газоподібні речовини не беруть участі в реакції, то на тиск ці речовини не впливають, за винятком води, оскільки її концентрація є постійною.
Тепер розглянемо приклади виразів констант гідролізу:
Чинником, який впливає на стан рівноваги гідролізу, може стати температура. Так у разі підвищення температури відбувається зміщення рівноваги системи вправо й у разі ступінь гідролізу зростає.
Якщо дотримуватися принципів Ле Шательє, ми бачимо, що з зростанні концентрації іонів водню, відбувається зрушення рівноваги вліво, у своїй зменшитися ступінь гідролізу, а за підвищення концентрації вплив на реакції ми бачимо другий формулі.
При концентрації солей ми можемо спостерігати, що рівновага в системі зміщується вправо, проте при цьому ступінь гідролізу, якщо дотримуватися принципів Ле Шательє - зменшується. Якщо цей процес розглянемо з погляду константи, то побачимо, що з додаванні фосфат-іонів, рівновага зміститися праворуч і його концентрація зростатиме. Тобто для підвищення концентрації гідроксид-іонів вдвічі необхідно концентрацію фосфат-іонів підвищити в чотири рази, хоча значення константи змінюватися не повинно. З цього випливає висновок, що ставлення 
зменшиться у 2 рази.
При факторі розведення відбувається одночасне зменшення частинок, що знаходяться у розчині, крім води. Якщо дотримуватися принципу Ле Шательє, ми бачимо, що відбувається зміщення рівноваги і збільшується кількість частинок. Але така реакція гідролізу відбувається, не враховуючи воду. При цьому розведення рівноваги зрушується у бік перебігу даної реакції, тобто вправо та природно, що ступінь гідролізу зросте.
На положення рівноваги можуть впливати добавки сторонніх речовин, за умови, що вони дають реакцію з одним з учасників реакції. Наприклад, якщо до розчину сульфату міді ми додамо розчин гідроксиду натрію, то в цьому випадку присутні в ньому гідроксид-іони почнуть взаємодіяти з іонами водню. У цьому випадку з принципу Ле Шательє слід, що в результаті концентрація зменшиться, рівновага зміститься праворуч, а ступінь гідролізу зросте. Ну, а коли до розчину додати сульфід натрію, то рівновага зміститься вліво, через зв'язування іонів міді практично нерозчинний сульфід міді.
Підіб'ємо підсумок з вивченого матеріалу і дійдемо висновку, що тема гідролізу не є складною, але необхідно чітко засвоїти, що таке гідроліз, мати загальні уявлення про усунення хімічної рівноваги і запам'ятати алгоритм написання рівнянь.
Завдання
1. Виберіть приклади органічних речовин, що піддаються гідролізу:
глюкоза, етанол, бромметан, метаналь, сахароза, метиловий ефір мурашиної кислоти, стеаринова кислота, 2-метил-бутан.
Складіть рівняння реакцій гідролізу; у разі оборотного гідролізу вкажіть умови, що дозволяють змістити хімічну рівновагу у бік утворення продукту реакції.
2. Кікі солі зазнають гідролізу? Яке середовище можуть мати водні розчини солей? Наведіть приклади.
3. Які із солей піддаються гідролізу по катіону? Складіть рівняння їхнього гідролізу, вкажіть середовище.
Транскрипт
1 ГІДРОЛІЗ ОРГАНІЧНИХ І НЕОРГАНІЧНИХ РЕЧОВИН
2 Гідро ліз (від давньогрецького «ὕδωρ» вода і «λύσις» розкладання) один із видів хімічних реакцій, де при взаємодії речовин з водою відбувається розкладання вихідної речовини з утворенням нових сполук. Механізм гідролізу сполук різних класів: - солі, вуглеводи, жири, складні ефіри та ін.
3 Гідроліз органічних речовин Живі організми здійснюють гідроліз різних органічних речовин у ході реакцій за участю ФЕРМЕНТІВ. Наприклад, у ході гідролізу за участю травних ферментів БІЛКИ розщеплюються на АМІНОКИСЛОТИ, ЖИРИ на ГЛІЦЕРИН та ЖИРНІ КИСЛОТИ, ПОЛІСАХАРИДИ (наприклад, крохмаль та целюлоза) на МОНОСАХАРИДИ (наприклад, на ГЛЮКОЗ . При гідролізі жирів у присутності лугів одержують мило; гідроліз жирів у присутності каталізаторів застосовується для отримання гліцерину та жирних кислот. Гідролізом деревини отримують етанол, а продукти гідролізу торфу знаходять застосування у виробництві кормових дріжджів, воску, добрив та ін.
4 1. Гідроліз органічних сполук жири гідролізуються з отриманням гліцерину та карбонових кислот (з NaOH омилення):
5 крохмаль та целюлоза гідролізуються до глюкози:
7 ТЕСТ 1. При гідролізі жирів утворюються 1) спирти та мінеральні кислоти 2) альдегіди та карбонові кислоти 3) одноатомні спирти та карбонові кислоти 4) гліцерин та карбонові кислоти ВІДПОВІДЬ: 4 2. Гідролізу піддається: 1) Ацетилен 4) Метан ВІДПОВІДЬ: 2 3. Гідролізу піддається: 1) Глюкоза 2) Гліцерин 3) Жир 4) Оцтова кислота ВІДПОВІДЬ: 3
8 4. При гідролізі складних ефірів утворюються: 1) Спирти та альдегіди 2) Карбонові кислоти та глюкоза 3) Крохмаль та глюкоза 4) Спирти та карбонові кислоти ВІДПОВІДЬ: 4 5. При гідролізі крохмалю виходить: 1) Сахароза 2) Фруктоза 4) Глюкоза ВІДПОВІДЬ: 4
9 2. Оборотний і незворотний гідроліз Майже всі розглянуті реакції гідролізу органічних речовин оборотні. Але є й необоротний гідроліз. Загальна властивість незворотного гідролізу - один (краще обидва) з продуктів гідролізу повинен бути видалений зі сфери реакції у вигляді: - ОСАДКА, - ГАЗА. СаС₂ + 2Н₂О = Са(ОН)₂ + С₂Н₂ При гідролізі солей: Al₄C₃ + 12 H₂O = 4 Al(OH)₃ + 3CH₄ Al₂S₃ + 6 H₂O CaH₂ + 2 H₂ (OH )₂ + H₂
Гідроліз солей різновид реакцій гідролізу, обумовленого перебігом реакцій іонного обміну в розчинах (водних) розчинних солей-електролітів. Рушійною силою процесу є взаємодія іонів з водою, що призводить до утворення слабкого електроліту в іонному або молекулярному вигляді (зв'язування іонів). Розрізняють оборотний та незворотний гідроліз солей. 1. Гідроліз солі слабкої кислоти та сильної основи (гідроліз по аніону). 2. Гідроліз солі сильної кислоти та слабкої основи (гідроліз по катіону). 3. Гідроліз солі слабкої кислоти та слабкої основи (незворотній) Сіль сильної кислоти та сильної основи не піддається гідролізу
12 1. Гідроліз солі слабкої кислоти та сильної основи (гідроліз по аніону): (розчин має лужне середовище, реакція протікає оборотно, гідроліз по другому ступені протікає в нікчемному ступені) 2. Гідроліз солі сильної кислоти та слабкої основи (гідроліз за катіоном): (Розчин має кисле середовище, реакція протікає оборотно, гідроліз по другому ступені протікає в нікчемному ступені)
3. Гідроліз солі слабкої кислоти і слабкої основи: (рівновагу зміщено у бік продуктів, гідроліз протікає практично повністю, оскільки обидва продукти реакції йдуть із зони реакції у вигляді осаду або газу). Сіль сильної кислоти та сильної основи не піддається гідролізу, і розчин нейтральний.
14 СХЕМА ГІДРОЛІЗУ КАРБОНАТУ НАТРІЮ NaOH сильна основа Na₂CO₃ H₂CO₃ слабка кислота > [H]+ ЛУЖНЕ СЕРЕДОВИЩЕ СІЛЬ КІСЛА, гідроліз по аніону
15 Перший ступінь гідролізу Na₂CO₃ + H₂O NaOH + NaHCO₃ 2Na+ + CO₃ ² + H₂O Na+ + OH + Na+ + HCO₃ CO₃ ² + H₂O OH + HCO₃ Другий ступінь гідролізу NaHCO₃ + O Na+ + HCO₃ + H₂O = Na+ + OH + CO₂ + H₂O HCO₃ + H₂O = OH + CO₂ + H₂O
16 СХЕМА ГІДРОЛІЗУ ХЛОРИДУ МЕДІ (II) Cu(OH)₂ слабка основа CuCl₂ HCl сильна кислота< [ H ]+ КИСЛАЯ СРЕДА СОЛЬ ОСНОВНАЯ, гидролиз по КАТИОНУ
17 Перший ступінь гідролізу CuCl₂ + H₂O (CuOH)Cl + HCl Cu+² + 2 Cl + H₂O (CuOH)+ + Cl + H+ + Cl Cu+² + H₂O (CuOH)+ + H+ Другий ступінь гідролізу (СuOH)Cl + H₂O Cu(OH)₂ + HCl (Cu OH)+ + Cl + H₂O Cu(OH)₂ + H+ + Cl (CuOH)+ + H₂O Cu(OH)₂ + H+
18 СХЕМА ГІДРОЛІЗУ СУЛЬФІДУ АЛЮМІНІЮ Al₂S₃ Al(OH)₃ H₂S слабка основа слабка кислота = [H]+ НЕЙТРАЛЬНА РЕАКЦІЯ СЕРЕДОВИЩА гідроліз необоротний
19 Al₂S₃ + 6 H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S ГІДРОЛІЗ ХЛОРИДУ НАТРІЮ NaCl NaOH HCl сильна основа сильна кислота = [ H ]+ НЕЙТРАЛЬНА РЕАКЦІЯ СЕРЕДОВИЩА гідроліз не йде NaCl + H ₂ + H+ + Cl
20 Перетворення земної кори Забезпечення слаболужного середовища морської води РОЛЬ ГІДРОЛІЗУ У ЖИТТІ ЛЮДИНИ Прання Миття посуду Умивання з милом Процеси травлення
21 Напишіть рівняння гідролізу: А) К₂S Б)FeCl₂ В) (NH₄)₂S Г) BaI₂ K₂S: KOH - сильна основа H₂S слабка кислота ГІДРОЛІЗ ЗА АНІОНОМ СІЛЬ КОСІ + K+ S ² + H₂O K+ + HS + K+ + OH S ² + H₂O HS + OH FeCl₂ : Fe(OH)₂ - слабка основа HCL - сильна кислота ГІДРОЛІЗ ПО КАТІОНУ СІЛЬ ОСНОВНЕ СЕРЕДОВИЩЕ КИСЛА FeCl₂ + H₂O (FeOH)Cl + HCl FeOH)+ + Cl + H+ + Cl Fe +² + H₂O (FeOH)+ + H+
22 (NH₄)₂S: NH₄OH - слабка основа; H₂S - слабка кислота ГІДРОЛІЗ НЕОБЕРТИМИЙ (NH₄)₂S + 2H₂O = H₂S + 2NH₄OH 2NH₃ 2H₂O BaI₂ : Ba(OH)₂ - сильна основа; HI - сильна кислота Гідролізу немає
23 Виконайте на папері. На наступному уроці здайте роботу вчителю.
25 7. Водний розчин якої із солей має нейтральне середовище? а) Al(NO₃)₃ б) ZnCl₂ в) BaCl₂ г) Fe(NO₃)₂ 8. У якому розчині колір лакмусу буде синім? а) Fe₂(SO₄)₃ б) K₂S в) CuCl₂ г) (NH₄)₂SO₄
26 9. Гідролізу не піддаються 1) карбонат калію 2) етан 3) хлорид цинку 4) жир 10. При гідролізі клітковини (крохмалю) можуть утворюватися: 1) глюкоза 2) тільки сахароза 3) тільки фруктоза 4) вуглекислий газ та вода 1. Середовище розчину в результаті гідролізу карбонату натрію 1) лужна 2) сильно кисла 3) кисла 4) нейтральна 12. Гідроліз піддається 1) CH 3 COOK 2) KCI 3) CaCO 3 4)Na 2 SO 4
27 13.Гідролізу не піддаються 1) сульфат заліза 2) спирти 3) хлорид амонію 4) складні ефіри 14.Середовище розчину в результаті гідролізу хлориду амонію: 1) слаболужна 2) сильнолужна 3) кисла 4)
28 ПРОБЛЕМА Поясніть, чому при зливанні розчинів - FeCl₃ і Na₂CO₃ - випадає осад і виділяється газ? 2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃ + 6NaCl + 3CO₂
29 Fe+³ + H₂O (FeOH)+² + H+ CO₃ ² + H₂O HCO₃ + OH CO₂ + H₂O Fe(OH)₃
Гідроліз – це реакція обмінного розкладання речовин водою. Гідроліз Органічних речовин Неорганічних речовин Солей Гідроліз органічних речовин Білків Галогеноалканів Складних ефірів (жирів) Вуглеводів
Гідроліз обмінна реакція взаємодії речовин з водою, що призводить до їх розкладання. Гідролізу можуть піддаватися неорганічні та органічні речовини різних класів.
11 клас. Тема 6. Урок 6 Гідроліз солей. Мета уроку: сформувати в учнів уявлення про гідроліз солей. Завдання: Навчальні: навчити учнів визначати характер середовища розчинів солей за їх складом, складати
МОУ ЗОШ 1 м.Серухова Московської області Антошина Тетяна Олександрівна, вчитель хімії «Вивчення гідролізу в 11-му класі». З гідролізами учні знайомляться вперше у 9-му класі на прикладі неорганічних
Гідроліз солей Роботу виконала Вчитель вищої категорії Тимофєєва В.Б. Що таке гідроліз Гідроліз процес обмінної взаємодії складних речовин з водою Гідроліз Взаємодія солі з водою, в результаті
Розробив: викладач Хімії ДБОУ СПО «Закам'янський агропромисловий технікум» Салісова Любов Іванівна Методичний посібник з хімії тема «Гідроліз» У цьому навчальному посібнику представлений докладний теоретичний
1 Теорія. Іонно-молекулярні рівняння реакцій іонного обміну Реакціями іонного обміну називають реакції між розчинами електролітів, у яких вони обмінюються своїми іонами. Реакції іонного
18. Іонні реакції у розчинах Електролітична дисоціація. Електролітична дисоціація це розпад молекул у розчині з утворенням позитивно та негативно заряджених іонів. Повнота розпаду залежить
МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ І НАУКИ КРАСНОДАРСЬКОГО КРАЮ Державна бюджетна професійна освітня установа Краснодарського краю «Краснодарський інформаційно-технологічний технікум» Перелік
12. Карбонільні сполуки. Карбонові кислоти. Вуглеводи. Карбонільні сполуки До карбонільних сполук відносяться альдегіди та кетони, в молекулах яких присутня карбонільна група Альдегіди
Водневий показник ph Індикатори Суть гідролізу Типи солей Алгоритм складання рівнянь гідролізу солей Гідроліз солей різних типів Способи придушення та посилення гідролізу Рішення тестів В4 Водневий
П\п Тема Урок I II III 9 клас, 2014-2015 навчальний рік, базовий рівень, хімія Тема уроку Кількість годин Приблизні терміни Знання, вміння, навички. Теорія електролітичної дисоціації (10 годин) 1 Електроліти
Солі Визначення Солі складні речовини, утворені атомом металу та кислотним залишком. Класифікація солей 1. Середні солі складаються з атомів металу та кислотних залишків: NaCl хлорид натрію. 2. Кислі
Завдання А24 з хімії 1. Однакову реакцію середовища мають розчини хлориду міді(ii) та 1) хлориду кальцію 2) нітрату натрію 3) сульфату алюмінію 4) ацетату натрію Хлорид міді(ii)- сіль, утворена слабкою основою
Муніципальна бюджетна загальноосвітня установа середня загальноосвітня школа 4 м. Балтійська Робоча програма навчального предмета «Хімія» 9 клас, ступінь базового рівня Балтійськ 2017 рік 1.Пояснювальна
Банк завдань до проміжної атестації учнів 9 класу А1. Будова атома. 1. Заряд ядра атома вуглецю 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Заряд ядра атома натрію 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Число протонів у ядрі
3 Розчини електролітів Рідкі розчини поділяють на розчини електролітів, здатні проводити електричний струм, та розчини неелектролітів, які не електропровідні. У неелектролітах розчинене
Основні положення теорії електролітичної дисоціації Фарадей Майкл 22. ІХ.1791 25.VIII. 1867 Англійський фізик та хімік. У першій половині 19 ст. ввів поняття про електроліти та неелектроліти. Речовини
Вимоги до рівня підготовки учнів Після вивчення матеріалу 9 класу учні повинні: Називати хімічні елементи за символами, речовини за формулами, ознаки та умови здійснення хімічних реакцій,
Заняття 14 Гідроліз солей Тест 1 1. Лужне середовище має розчин l) Pb(NO 3) 2 2) Na 2 CO 3 3) NaCl 4) NaNO 3 2. У водному розчині якої речовини середовище нейтральне? l) NaNO 3 2) (NH 4) 2 SO 4 3) FeSO
ЗМІСТ ПРОГРАМИ Розділ 1. Хімічний елемент Тема 1. Будова атомів. Періодичний закон та періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва. Сучасні уявлення про будову атомів.
Хімічні властивості солей (середніх) ПИТАННЯ 12 Солі це складні речовини, що складаються з атомів металів і кислотних залишків Приклади: Na 2 CO 3 карбонат натрію; FeCl 3 хлорид заліза (III); Al 2 (SO 4) 3
1. Яке з таких тверджень справедливе для насичених розчинів? 1) насичений розчин може бути концентрованим; 2) насичений розчин може бути розведеним; 3) насичений розчин не може.
Муніципальна бюджетна загальноосвітня установа середня загальноосвітня школа 1 станиці Павлівської муніципальної освіти Павлівський район Краснодарського краю Система підготовки учнів
МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ ТА НАУКИ КРАСНОДАРСЬКОГО КРАЮ ДЕРЖАВНИЙ БЮДЖЕТНИЙ ОСВІТНИЙ ЗАКЛАД СЕРЕДНЬОЇ ПРОФЕСІЙНОЇ ОСВІТИ «НОВОРОСІЙСЬКИЙ КОЛЕДРІЙ»
I.Вимоги до рівня підготовки учнів Учні в результаті засвоєння розділу повинні знати/розуміти: хімічну символіку: знаки хімічних елементів, формули хімічних речовин та хімічні рівняння
Проміжна атестація з хімії 10-11 класи Зразок А1.Подібну конфігурацію зовнішнього енергетичного рівня мають атоми вуглецю та 1) азоту 2) кисню 3) кремнію 4) фосфору А2. В ряді елементів алюміній
Повторення А9 та А10 (властивості оксидів та гідроксидів); А11 Характерні хімічні властивості солей: середніх, кислих, основних; комплексних (на прикладі сполук алюмінію та цинку) А12 Взаємозв'язок неорганічних
ПОЯСНЮВАЛЬНА ЗАПИСКА Робоча програма складена на основі Примірної програми основної загальної освіти з хімії, а також програми курсу хімії для учнів 8 9 класів загальноосвітніх установ
Тест з хімії 11 клас (базовий рівень) Тест «Типи хімічних реакцій (хімія 11 клас, базовий рівень) Варіант 1 1. Закінчити рівняння реакцій та вказати їх тип: а) Al 2 O 3 +HCl, б) Na 2 O + H 2 O,
Завдання 1. У якій із цих сумішей можна відокремити солі одна від одної, використовуючи воду та прилад для фільтрування? а) BaSO 4 та CaCO 3 б) BaSO 4 та CaCl 2 в) BaCl 2 та Na 2 SO 4 г) BaCl 2 та Na 2 CO 3 Завдання
Розчини електролітів ВАРІАНТ 1 1. Написати рівняння для процесу електролітичної дисоціації йодноватої кислоти, гідроксиду міді (I), ортомиш'якової кислоти, гідроксиду міді (II). Записати вирази
Урок з хімії. (9 клас) Тема: Реакція іонного обміну. Мета: Сформувати поняття про реакції іонного обміну та умови їх протікання, повне і скорочене іонно-молекулярне рівняння та ознайомити з алгоритмом
Гідроліз солей Т. А. Колевич, Вадим Е. Матуліс, Віталій Е. Матуліс 1. Вода як слабкий електроліт Водневий показник (рН) розчину Згадаймо будову молекули води. Атом кисню пов'язаний з атомами водню
Тема ЕЛЕКТРОЛІТИЧНА ДИСОЦІАЦІЯ. РЕАКЦІЇ ІОННОГО ОБМІНУ Елемент змісту, що перевіряється Форма завдання Макс. бал 1. Електроліти та неелектроліти ВО 1 2. Електролітична дисоціація ВО 1 3. Умови незворотного
18 Ключ до варіанта 1 Написати рівняння реакцій, що відповідають наступним послідовностям хімічних перетворень: 1. Si SiH 4 SiО 2 H 2 SiО 3 ; 2. Cu. Cu(OH) 2 Cu(NO 3) 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3 ; 3. Метан
Усть-Донецький район х. Кримська муніципальна бюджетна загальноосвітня установа Кримська середня загальноосвітня школа ЗАТВЕРДЖЕНА Наказ від 2016р Директор школи І.М. Калитвенцева Робоча програма
Індивідуальне домашнє завдання 5. ВОДОРОДНИЙ ПОКАЗНИК СЕРЕДОВИЩА. ГІДРОЛІЗ СОЛІЙ ТЕОРЕТИЧНА ЧАСТИНА Електроліти речовини, що проводять електричний струм. Процес розпаду речовини на іони під дією розчинника
1. Основні властивості виявляє зовнішній оксид елемента: 1) сірки 2) азоту 3) барію 4) вуглецю 2. Яка з формул відповідає виразу ступеня дисоціації електролітів: 1) α = n\n 2) V m = V\n 3) n =
Завдання А23 з хімії 1. Скороченому іонному рівнянню відповідає взаємодія Щоб підібрати речовини, взаємодія яких даватиме таке іонне рівняння, треба, використовуючи таблицю розчинності,
1 Гідроліз Відповідями до завдань є слово, словосполучення, число чи послідовність слів, чисел. Запишіть відповідь без пробілів, ком та інших додаткових символів. Встановіть відповідність між
Банк завдань 11 клас хімія 1. Електронна конфігурація відповідає іону: 2. Одноманітну кофігурацію мають частинки та і і і 3. Подібну конфігурацію зовнішнього енергетичного рівня мають атоми магнію та
МУНІЦИПАЛЬНИЙ БЮДЖЕТНИЙ ЗАГАЛЬНООСВІТНИЙ ЗАКЛАД «ШКОЛА 72» МІСЬКОГО ОКРУГУ САМАРА РОЗГЛЯДАНО на засіданні методичного об'єднання вчителів (Голова МО: підпис, ПІБ) протокол від 20 р.