Рішення.
Гідроліз протікає слабким компонентом солі.
А) хлорид амонію - сіль, утворена слабкою основою та сильною кислотою гідролізується по катіону (1).
Б) сульфат калію - сіль, утворена сильною основою та сильною кислотою не піддається гідролізу (3).
В) карбонат натрію - сіль, утворена сильною основою та слабкою кислотою гідролізується по аніону (2).
Г) сульфід алюмінію - сіль, утворена слабкою основою та слабкою кислотою піддається повному гідролізу (4).
Відповідь: 1324.
Відповідь: 1324
Джерело: Демонстраційна версія ЄДІ-2012 з хімії.
Встановіть відповідність між назвою солі та її ставленням до гідролізу: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.
Запишіть у відповідь цифри, розташувавши їх у порядку, що відповідає буквам:
| A | Б | У | Г |
Рішення.
Встановимо відповідність.
А) хлорид амонію - сіль, утворена слабкою основою та сильною кислотою гідролізується по катіону (1).
Б) сульфат калію - сіль, утворена сильною основою і сильною кислотою не піддається гідролізу (3).
В) карбонат натрію - сіль, утворена сильною основою та слабкою кислотою гідролізується по аніону (2).
Г) сульфід алюмінію - сіль, утворена слабкою основою і слабкою кислотою піддається повному гідролізу по катіону та аніону (4).
Відповідь: 1324.
Відповідь: 1324
Джерело: Демонстраційна версія ЄДІ-2013 з хімії.
анастасія стрільця 04.03.2016 22:42
те, що сульфід алюмінію у водному середовищі розкладається, ми прирівнюємо до розчиняється?
Антон Голишев
Там йде гідроліз катіоном і аніоном, який стає незворотним через те, що при цьому утворюється осад (гідроксід алюмінію) і виділяється газ (сірководень). Так що тут мова не про розчинення, а про гідроліз солі слабкої основи та слабкої кислоти.
Встановіть відповідність між назвою солі та середовищем її водного розчину: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.
Запишіть у відповідь цифри, розташувавши їх у порядку, що відповідає буквам:
| A | Б | У | Г |
Рішення.
Встановимо відповідність.
А) сульфіт натрію - сіль сильної основи та слабкої кислоти, середовище розчину лужне.
Б) нітрат барію - сіль сильної основи та сильної кислоти, середовище розчину нейтральна.
В) сульфат цинку - сіль слабкої основи та сильної кислоти, середовище розчину кисле.
Г) хлорид амонію - сіль слабкої основи та сильної кислоти, середовище розчину кисле.
Варіант 1
1. Допишіть короткі іонні рівняння реакцій гідролізу солей:
2. Напишіть рівняння реакцій гідроліз етилату натрію та брометану. Що спільного у складі продуктів гідролізу цих речовин? Як усунути хімічну рівновагу у бік процесу гідролізу брометану? 
3*. Напишіть рівняння реакції взаємодії з водою (гідролізу) карбіду кальцію CaC₂ і назвіть продукти цієї реакції. 
Варіант 2
1. Дані солі: сульфід калію, хлорид заліза (III), нітрат натрію. При гідролізі однієї з них середовище розчину стає лужним. Напишіть молекулярне та коротке іонне рівняння реакцій першої стадії гідролізу цієї солі. Яка із солей також піддається гідролізу? Напишіть молекулярне та коротке іонне рівняння реакцій першої стадії її гідролізу. Яке середовище розчину цієї солі? 
2. Які речовини утворюються за повного гідролізу білків? Які види гідролізу білків вам відомі? У якому разі гідроліз білків протікає швидше? 
3*. Напишіть рівняння реакції взаємодії з водою (гідролізу) хлориду фосфору (V) PCl₅ та назвіть продукти цієї реакції.
Варіант 3
1. Допишіть короткі іонні рівняння реакцій гідролізу солей: 
Складіть відповідні молекулярні рівняння реакцій гідролізу. Яке середовище розчину кожної солі?
2. Напишіть рівняння реакції кислотного гідролізу жиру тристеарину. Які продукти утворюються за гідролізу цього жиру? У чому буде різниця у продуктах гідролізу, якщо процес проводити у лужному середовищі? 
3*. Напишіть рівняння реакції взаємодії з водою (гідролізу) хлориду кремнію (IV) SiCl₄ та назвіть продукти цієї реакції. 
Варіант 4
1. Дані солі: сульфат цинку, карбонат натрію, хлорид калію. При гідролізі однієї з них середовище розчину стає кислим. Напишіть молекулярне та коротке іонне рівняння реакцій першої стадії гідролізу цієї солі. Яка із солей також піддається гідролізу? Напишіть молекулярне та коротке іонне рівняння реакцій першої стадії її гідролізу. Яке середовище розчину цієї солі? 
2. Напишіть рівняння реакцій гідролізу целюлози та сахарози. Що спільного у складі продуктів гідролізу цих речовин? У якому середовищі проводять цей процес і чому? 
3*. Напишіть рівняння реакції взаємодії з водою (гідролізу) гідриду натрію NaH і назвіть продукти цієї реакції. 
Гідролізом називається взаємодія солі з водою, внаслідок якого іони водню води з'єднуються з аніонами кислотного залишку солі, а іони гідроксилу – з катіоном металу солі. При цьому утворюються кислоти (або кисла сіль) та основа (основна сіль). При складанні рівнянь гідролізу необхідно визначити, які іони солі можуть зв'язувати іони води (Н + або ВІН -) в слабодисоціюючу сполуку. Це можуть бути або іони слабкої кислоти, або іони слабкої основи.
До сильних основ відносяться луги (основи лужних і лужноземельних металів): LiOH, NaOH, KOH, CsOH, FrOH, Ca(OH) 2 , Ba(OH) 2 , Sr(OH) 2 , Ra(OH) 2 . Інші підстави - це слабкі електроліти (NH 4 OH, Fe(OH) 3 , Cu(OH) 2 , Pb(OH) 2 , Zn(OH) 2 і.т.д).
До сильних кислот відносяться HNO 3 , HCl, HBr, HJ, H 2 SO 4 , H 2 SeO 4 , HClO 3 , HCLO 4 , HMnO 4 , H 2 CrO 4 , H 2 Cr 2 O 7 . Інші кислоти - це слабкі електроліти (H 2 CO 3 , H 2 SO 3 , H 2 SiO 3 , H 2 S, HCN, CH 3 COOH, HNO 2 , H 3 PO 4 і.т.д). Так як сильні кислоти і сильні основи повністю дисоціюють у розчині на іони, то з іонами води можуть з'єднуватися в слабодисоціюючі сполуки тільки іони кислотних залишків слабких кислот та іони металів, що утворюють слабкі основи. Ці слабкі електроліти, зв'язуючи та утримуючи іони Н + або ОН - , порушують рівновагу між молекулами води та її іонами, зумовлюючи кислу чи лужну реакцію розчину солі. Тому гідролізу піддаються солі, до складу яких входять іони слабкого електроліту, тобто. солі утворені:
1) слабкою кислотою та сильною основою (наприклад, K 2 SiO 3);
2) слабкою основою та сильною кислотою (наприклад, CuSO 4);
3) слабкою основою та слабкою кислотою (наприклад, СН 3 СООNН 4).
Солі сильної кислоти та сильної основи гідролізу не піддаються (наприклад, KNO 3).
Іонні рівняння реакцій гідролізу складаються за тими самими правилами, як і іонні рівняння звичайних реакцій обміну. Якщо сіль утворена багатоосновною слабкою кислотою або багатокислотною слабкою основою, то гідроліз протікає східчасто з утворенням кислих та основних солей.
Приклади розв'язання задач
приклад 1.Гідроліз сульфіду калію K2S.
I ступінь гідролізу: утворюються слабодисоціюючі іони HS - .
Молекулярна форма реакції:
K 2 S+H 2 O=KHS+KOH
Іонні рівняння:
Повна іонна форма:
2K + +S 2- +H 2 O=K + +HS - +K + +OH -
Скорочена іонна форма:
S 2- +H 2 O=HS - +OH -
Т.к. в результаті гідролізу в розчині солі утворюється надлишок іонів ВІН - то реакція розчину лужна рН>7.
II ступінь: утворюється слабодисоціюючі молекули H 2 S.
Молекулярна форма реакції
KHS+H2O=H2S+KOH
Іонні рівняння
Повна іонна форма:
K + +HS - +H 2 Про=H 2 S+K + +OH -
Скорочена іонна форма:
HS - +H 2 O=H 2 S+OH -
Середовище лужне, рН>7.
приклад 2.Гідроліз сульфату міді CuSO 4 .
I ступінь гідролізу: утворюються слабодисоціюючі іони (СuOH) + .
Молекулярна форма реакції:
2CuSO 4 +2H 2 O= 2 SO 4 +H 2 SO 4
Іонні рівняння
Повна іонна форма:
2Cu 2+ +2SO 4 2- +2H 2 O=2(CuOH) + +SO 4 2- +2H + +SO 4 2-
Скорочена іонна форма:
Cu 2+ +H 2 O=(CuOH) + +H +
Т.к. в результаті гідролізу в розчині солі утворюється надлишок іонів Н + то реакція розчину кисла рН<7.
II ступінь гідролізу: утворюється слабодисоціюючі молекули Сu(OH) 2 .
Молекулярна форма реакції
2 SO 4 +2H 2 O=2Cu(OH) 2 +H 2 SO 4
Іонні рівняння
Повна іонна форма:
2(CuOH) + +SO 4 2- +2H 2 O= 2Cu(OH) 2 +2H + +SO 4 2-
Скорочена іонна форма:
(CuOH) + +H 2 O=Cu(OH) 2 +H +
Середовище кисле, рН<7.
приклад 3.Гідроліз ацетату свинцю Pb(CH 3 COO) 2 .
I ступінь гідролізу: утворюються слабодисоціюючі іони (PbOH) + і слабка кислота СН 3 СООН.
Молекулярна форма реакції:
Pb(CH 3 COO) 2 +H 2 O=Pb(OH)CH 3 COO+CH 3 COOH
Іонні рівняння
Повна іонна форма:
Pb 2+ +2CH 3 COO - +H 2 O=(PbOH) + +CH 3 COO - +CH 3 СOOH
Скорочена іонна форма:
Pb 2+ +CH 3 COO - +H 2 O=(PbOH) + +CH 3 COOH
При кип'ятінні розчину гідроліз практично йде до кінця, утворюється осад Pb(OH) 2
II ступінь гідролізу:
Pb(OH)CH 3 COO+H 2 O=Pb(OH) 2 +CH 3 COOH
ВИЗНАЧЕННЯ
Сульфід калію– середня сіль, утворена сильною основою – гідроксидом калію (KOH) та слабкою кислотою – сірководневою (H 2 S). Формула - K 2 S.
Молярна маса – 110г/моль. Є безбарвними кристалами кубічної форми.
Гідроліз сульфіду калію
Гідролізується аніоном. Характер середовища – лужний. Рівняння гідролізу виглядає так:
Перший ступінь:
K 2 S ↔ 2K + + S 2- (дисоціація солі);
S 2- + HOH ↔ HS - + OH - (гідроліз по аніону);
2K + + S 2- + HOH ↔ HS - + 2K + + OH - (рівняння в іонній формі);
K 2 S + H 2 O ↔ KHS + KOH (рівняння у молекулярній формі).
Другий ступінь:
KHS ↔ K + +HS - (дисоціація солі);
HS - + HOH ↔H 2 S + OH - (гідроліз по аніону);
K + + 2HS - + HOH ↔ H 2 S + K + + OH - (рівняння в іонній формі);
KHS + H 2 O ↔ H 2 S + KOH (рівняння у молекулярній формі).
Приклади розв'язання задач
ПРИКЛАД 1
| Завдання | Сульфід калію одержують нагріванням суміші, що складається з калію та сірки, при температурі 100-200 o С. Яка маса продукту реакції утворюється, якщо взаємодіють 11 г калію та 16 г сірки? |
| Рішення | Запишемо рівняння реакції взаємодії сірки та калію: Знайдемо кількість молей вихідних речовин, використовуючи дані, зазначені в умові задачі. Молярна маса калію дорівнює –39 г/моль, сірки – 32 г/моль. υ(K) = m(K)/ M(K) = 11/39 = 0,28 моль; υ(S) = m(S)/ M(S) = 16/32 = 0,5 моль. Калій у нестачі (υ(K)< υ(S)). Согласно уравнению υ(K 2 S) = 2× υ(K) = 2×0,28 = 0,56 моль. Знайдемо масу сульфіду калію (молярна маса – 110 г/моль): m(K 2 S)= υ(K 2 S)×M(K 2 S)= 0,56×110 = 61,6 р. |
| Відповідь | Маса сульфіду калію дорівнює 61,6 г. |