Feo колір оксиду. Хімічні властивості

68. З'єднання заліза

Оксид заліза (II) FeO– чорна кристалічна речовина, нерозчинна у воді та лугах. FeOвідповідає основа Fe(OH)2.

Отримання.Оксид заліза (II) можна отримати неповним відновленням магнітного залізняку оксидом вуглецю (II):

Хімічні властивості.Є основним оксидом. Реагуючи з кислотами, утворює солі:

Гідроксид заліза (II) Fe(OH)2– кристалічна речовина білого кольору.

Отримання.Гідроксид заліза (II) виходить із солей двовалентного заліза при дії розчинів лугів:

Хімічні властивості.Основний гідроксид. Входить у реакції з кислотами:

На повітрі Fe(OH)2 окислюється до Fе(ОН)3:

Оксид заліза(III) Fe2O3- Речовина бурого кольору, зустрічається в природі у вигляді червоного залізняку, нерозчинний у воді.

Отримання. При випаленні піриту:

Хімічні властивості.Виявляє слабкі амфотерні властивості. При взаємодії з лугами утворює солі:

Гідроксид заліза (III) Fe(OH)3– речовина червоно-бурого кольору, нерозчинна у воді та надлишку лугу.

Отримання. Отримують шляхом окислення оксиду заліза (III) та гідроксиду заліза (II).

Хімічні властивості.Є амфотерним з'єднанням (з величезним переважанням основних властивостей). Випадає в осад при дії лугів на солі тривалентного заліза:

Солі двовалентного залізаодержують взаємодією металевого заліза з відповідними кислотами. Вони сильно гідролізуються, тому їх водні розчини – енергійні відновники:

При нагріванні вище 480 °C розкладається, утворюючи оксиди:

При дії лугів на сульфат заліза (II) утворюється гідроксид заліза (II):

Утворює кристалогідрат – FeSO4-7Н2О (залізний купорос). Хлорид заліза (III) FeCl3 –кристалічна речовина темно-коричневого кольору.

Хімічні властивості.Розчинний у воді. FeCl3виявляє окисні властивості.

Відновлювачі – магній, цинк, сірководень, окислюються без нагрівання.

Хімічні властивості

Хімічні властивості

Солі Fe (II)

Хімічні властивості

Хімічні властивості

FeO – оксид Fe (II).

Тугоплавкий чорний пірофорний порошок, який не розчиняється у воді.

За хімічними властивостями FeO – основний оксид. Взаємодіє з кислотами, утворюючи солі:

FeO + 2HCl = FeCl 2 + H 2 O

4FeO + O 2 = 2Fe 2 O 3

3FeO + 10HNO 3 = 3Fe(NO 3) 3 + NO + 5H 2 O

Fe(OH) 2 – гідроксид Fe (II)- Тверда речовина білого кольору, не розчинна у воді.

За хімічними властивостями – слабка основа, що легко реагує з кислотами і не реагує з лугами. Fe(OH) 2 – нестійка речовина: при нагріванні без доступу повітря розкладається, а на повітрі мимоволі окислюється:

Fe(OH) 2 = FeO + H 2 O(t)

4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3

блідо-зелений бурий

Найбільш практично важливими є: FeSO 4 FeCl 2 Fe(NO 3) 3 FeS FeS 2 .

Характерно утворення комплексних та подвійних солей з солями лужних металів та амонію:

Fe(CN) 2 + 4KCN = K 4 (жовта кров'яна сіль)

FeCl 2 + 2KCl = K 2

Сіль Мора

(NH 4) 2 SO 4 FeSO 4 6H 2 O

Залізний купорос

Гідратований іон Fe 2+ має блідо-зелене забарвлення.

1. Розчинні солі Fe 2+ у водних розчинах піддаються гідролізу з утворенням кислого середовища:

Fe 2+ + H 2 O ↔ FeOH + + H +

2. Виявляють загальні властивості типових солей (іонно-обмінні взаємодії):

FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

FeCl 2 + 2NaOH = Fe(OH) 2 ↓ + 2NaCl

FeSO 4 + BaCl 2 = FeCl 2 + BaSO 4 ↓

3. Легко окислюються сильними окислювачами

Fe 2+ - 1? → Fe 3+

10Fe +2 SO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 = 5Fe +3 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O

4. Якісні реакції для виявлення катіонів Fe 2+ :

а) 3Fe 2+ + 2 3- = Fe 3 2 ↓

червона кров'яна сіль турнбулева синь

(темно-синій осад)

б) під дією лугу випадає блідо-зелений осад Fe(OH) 2 , який на повітрі поступово зеленіє, а потім перетворюється на бурий Fe(OH) 3 .

З'єднання Fe(III)

Fe 2 O 3 - оксид заліза (III)

Червоно-бурий порошок, не розчинний у воді. У природі – «червоний залізняк».

Fe 2 O 3 – основний оксид із ознаками амфотерності.

1. Основні властивості проявляються у здатності реагувати з кислотами:

Fe 2 O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 6HNO 3 = 2Fe(NO 3) 3 + 3H 2 O

2. У водних розчинах лугів Fe 2 O 3 не розчиняється, але при сплавленні з твердими оксидами, лугами та карбонатами відбувається утворення феритів:

Fe 2 O 3 + CaO = Ca(FeO 2) 2 (t)

Fe 2 O 3 + 2NaOH = 2NaFeO 2 + H 2 O(t)

Fe 2 O 3 + MgCO 3 = Mg(FeO 2) 2 + CO 2 (t)

3. Fe 2 O 3 – вихідна сировина для отримання заліза у металургії:

Fe 2 O 3 + 3C = 2Fe + 3CO або Fe 2 O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2

Fe(OH) 3 – гідроксид заліза (III)

Fe(OH) 3 – дуже слабка основа (набагато слабша, ніж Fe(OH) 2). Fe(OH) 3 має амфотерний характер:

1) Реакції з кислотами протікають легко:

Fe(OH) 3 + 3HCl = FeCl 3 + 3H 2 O

2) Свіжий осад Fe(OH) 3 розчиняється в гарячих концентрованих розчинах KOH або NaOH з утворенням гідроксокомплексів:

Fe(OH) 3 + 2KOH = K 3

У лужному розчині Fe(OH) 3 може бути окислений до ферратів (солей не виділеної у вільному стані залізної кислоти H 2 FeO 4):

2Fe(OH) 3 + 10KOH + 3Br 2 = 2K 2 FeO 4 + 6KBr + 8H 2 O

Солі Fe 3+

Найбільш практично важливими є:

Fe 2 (SO 4) 3 , FeCl 3 , Fe(NO 3) 3 , Fe(SCN) 3 , K 3

Характерно утворення подвійних солей – залізних галунів:

(NH 4)Fe(SO 4) 2 12H 2 O

KFe(SO 4) 2 12H 2 O

Солі Fe 3+ часто мають фарбування як у твердому стані, так і у водному розчині. Це пояснюється наявністю гідратованих форм або продуктів гідролізу.

Оксидами заліза називають сполуки заліза із киснем.

Найбільш відомі три оксиди заліза: оксид заліза (II) – FeO, оксид заліза (III) - Fe 2 O 3 і оксид заліза (II, III) - Fe 3 O 4 .

Оксид заліза (II)

Хімічна формула оксиду двовалентного заліза. FeO . Ця сполука має чорний колір.

FeO легко реагує з розведеною соляною кислотою та концентрованою азотною кислотою.

FeO + 2HCl → FeCl 2 + H 2 O

FeO + 4HNO 3 → Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 2H 2 O

З водою та з солями в реакцію не вступає.

При взаємодії з воднем за нормальної температури 350 про З коксом за нормальної температури вище 1000 про З відновлюється до чистого заліза.

FeO + H 2 → Fe + H 2 O

FeO + C → Fe + CO

Отримують оксид заліза (II) різними способами:

1. В результаті реакції відновлення оксиду тривалентного заліза чадним газом.

Fe 2 O 3 + CO → 2 FeO + CO 2

2. Нагріваючи залізо за низького тиску кисню

2Fe + O 2 → 2 FeO

3. Розкладаючи оксалат двовалентного заліза у вакуумі

FeC 2 O 4 → FeO + CO + CO 2

4. Взаємодія заліза з оксидами заліза при температурі 900-1000 о

Fe + Fe 2 O 3 → 3 FeO

Fe + Fe 3 O 4 → 4 FeO

У природі оксид двовалентного заліза існує як мінерал в'юстит.

У промисловості застосовується при виплавці чавуну в домнах, у процесі чорніння (вороніння) сталі. Входить він до складу барвників та кераміки.

Оксид заліза (III)

Хімічна формула Fe 2 O 3 . Це з'єднання тривалентного заліза з киснем. Являє собою порошок червоно-коричневого кольору. У природі трапляється як мінерал гематит.

Fe 2 O 3 має й інші назви: окис заліза, залізний сурик, крокус, пігмент червоний 101, харчовий барвникE172 .

Реакцію з водою не вступає. Може взаємодіяти як із кислотами, і з лугами.

Fe 2 O 3 + 6HCl → 2 FeCl 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 2NaOH → 2NaFeO 2 + H 2 O

Оксид заліза (III) застосовують для фарбування будівельних матеріалів: цегли, цементу, кераміки, бетону, тротуарної плитки, лінолеуму. Додають його як барвник у фарби та емалі, у поліграфічні фарби. Як каталізатор оксид заліза використовується у виробництві аміаку. У харчовій промисловості він відомий як Е172.

Оксид заліза (II, III)

Хімічна формула Fe 3 O 4 . Цю формулу можна написати і інакше: FeO Fe 2 O 3 .

У природі зустрічається як мінерал магнетит, чи магнітний залізняк. Він є хорошим провідником електричного струму і має магнітні властивості. Утворюється при горінні заліза та при дії перегрітої пари на залізо.

3Fe + 2 O 2 → Fe 3 O 4

3Fe + 4H 2 O → Fe 3 O 4 + 4H 2

Нагрівання при температурі 1538 про З призводить до його розпаду

2Fe 3 O 4 → 6FeO + O 2

Входить у реакцію з кислотами

Fe 3 O 4 + 8HCl → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O

Fe 3 O 4 + 10HNO 3 → 3Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O

З лугами реагує при сплавленні

Fe 3 O 4 + 14NaOH → Na 3 FeO 3 + 2Na 5 FeO 4 + 7H 2 O

Вступає в реакцію з киснем повітря

4 Fe 3 O 4 + O 2 → 6Fe 2 O 3

Відновлення відбувається при реакції з воднем та монооксидом вуглецю

Fe 3 O 4 + 4H 2 → 3Fe + 4H 2 O

Fe 3 O 4 + 4CO → 3Fe +4CO 2

Магнітні наночастинки оксиду Fe 3 O 4 знайшли застосування у магнітно-резонансній томографії. Вони використовуються у виробництві магнітних носіїв. Оксид заліза Fe 3 O 4 входить до складу фарб, які виготовляються спеціально для військових кораблів, підводних човнів та іншої техніки. З плавленого магнетиту виготовляють електроди деяких електрохімічних процесів.

Залізо (II) окис

ТУ 6-09-1404-76

Fe 2 O 3

Оксид заліза(III)- Складна неорганічна речовина, з'єднання заліза та кисню з хімічною формулою Fe 2 O 3 .

Оксид заліза(III) - амфотерний оксид з великою перевагою основних властивостей. Червоно-коричневий колір. Термічно стійкий до високих температур. Утворюється при згорянні заліза повітря. Чи не реагує з водою. Повільно реагує з кислотами та лугами. Відновлюється монооксидом вуглецю, розплавленим залізом. Сплавляється з оксидами інших металів та утворює подвійні оксиди – шпінелі.

У природі зустрічається як широко поширений мінерал гематит, домішки якого зумовлюють червоне забарвлення латериту, червоноземів, а також поверхні Марса; інша кристалічна модифікація зустрічається як мінерал маггеміт.

Окис заліза Fe 2 O 3 є кристалами від червоно-коричневого до чорно-фіолетового кольору. Хімікат термічно стійкий. Нема реакції з водою. Повільна реакція з лугами та кислотами.

Окис заліза Fe 2 O 3 застосовують як сировину виробництва чавуну в доменному техпроцесі. Цей хімікат є каталізатором у техпроцесі виготовлення аміаку. Він входить у кераміку як один з компонентів, його застосовують при виготовленні мінеральних фарб і кольорових цементів. Окис заліза Fe2O3 ефективний при термічному зварюванні сталевих елементів конструкцій. З цією речовиною пов'язана запис звуку та зображення на магнітних носіях. Fe2O3 є якісним полірувальним засобом для полірування сталевих та скляних деталей.

У залізному сурику є головним компонентом. Fe 2 O 3 у харчовій галузі є досить поширеною харчовою добавкою E172.

Фізичні властивості
Стан	тверде
Молярна маса	159,69 г/моль
густина	5,242 г/см³
Термічні властивості
Т. плав.	1566 °C
Т. кіп.	1987 °C
Тиск пари	0±1 мм рт.ст.

Fe 2 O 3 застосовується при виплавці чавуну в доменному процесі, каталізатор у виробництві аміаку, компонент кераміки, кольорових цементів та мінеральних фарб, при термітному зварюванні сталевих конструкцій, як носій аналогової та цифрової інформації (напр. звуку та зображення) на магнітних стрічках (феримагнітний) γ -Fe 2 O 3), як поліруючий засіб (червоний крокус) для сталі та скла.

У харчовій промисловості використовується як харчовий барвник (E172).

У ракетомоделюванні застосовується для отримання каталізованого карамельного палива, яке має швидкість горіння на 80% вище, ніж звичайне паливо.

Є основним компонентом залізного сурика (кількотара).

У нафтохімічній промисловості використовується як основний компонент каталізатора дегідрування при синтезі дієнових мономерів.

густина 5,745 г/см³ Термічні властивості Т. плав. 1377 °C Т. кіп. 3414 °C Т. разл. 560-700 °C Ентальпія освіти FeO(тв): -272 кДж/моль
FeO(ж): 251 кДж/моль Класифікація SMILES Безпека NFPA 704 Наводяться дані для стандартних умов (25 °C, 100 кПа), якщо не вказано інше.

Оксид заліза (II) (закис заліза) - складне неорганічне з'єднання двовалентного заліза та кисню.

Фізичні властивості

З'єднання чорного кольору. Кристалічні грати на кшталт кам'яної солі. Має нестехіометричну будову з областю гомогенності від Fe 0,84 O до Fe 0,95 O. Це зумовлено тим, що його кристалічні грати стабільні тільки тоді, коли не всі її вузли займають атоми заліза. Стійким оксид заліза (II) стає лише за підвищення температури.

Знаходження у природі

Оксид заліза (II) зустрічається у природі як мінералу вюститу .

Отримання

• Нагрівання заліза при низькому парціальному тиску кисню:

$\backslash mathsf(2Fe\; +\; O\_2\; \backslash xrightarrow(t)\; 2FeO)$

• Розкладання оксалату заліза (II) у вакуумі:

$\backslash mathsf(FeC\_2O\_4\; \backslash xrightarrow(t)\; FeO\; +\; CO\backslash uparrow\; +\; CO\_2\backslash uparrow)$

• Взаємодія заліза з оксидом заліза (III) або оксидом заліза (II, III):

$\backslash mathsf(Fe\; +\; Fe\_2O\_3\; \backslash xrightarrow(900^oC)\; 3FeO)$
$\backslash mathsf(Fe\; +\; Fe\_3O\_4\; \backslash xrightarrow(900-1000^oC)\; 4FeO)$

• Відновлення оксиду заліза (III) чадним газом:

$\backslash mathsf(Fe\_2O\_3\; +\; CO\; \backslash xrightarrow(500-600^oC)\; 2FeO\; +\; CO\_2\backslash uparrow)$

• Термічне розкладання оксиду заліза (II, III):

$\backslash mathsf(2Fe\_3O\_4\; \backslash xrightarrow(>1538^oC)\; 6FeO\; +\; O\_2\backslash uparrow)$

• Термічне розкладання гідроксиду заліза (II) без доступу повітря:

$\backslash mathsf(Fe(OH)\_2\; \backslash xrightarrow(150-200^oC)\; FeO\; +\; H\_2O)$

• Термічне розкладання карбонату заліза (II) без доступу повітря:

$\backslash mathsf(FeCO\_3\; \backslash xrightarrow(t)\; FeO\; +\; CO\_2\backslash uparrow)$

Хімічні властивості

$\backslash mathsf(4FeO\; \backslash xrightarrow(\; 200\; -565^oC)\; Fe\_3O\_4\; +\; Fe)$

• Взаємодія з розведеною соляною кислотою:

$\backslash mathsf(FeO\; +\; 2HCl\; \backslash longrightarrow\; FeCl\_2\; +\; H\_2O)$

• Взаємодія з концентрованою азотною кислотою:

$\backslash mathsf(FeO\; +\; 4HNO\_3\; \backslash longrightarrow\; Fe(NO\_3)\_3\; +\; NO\_2\; +\; 2H\_2O)$

• Сплавлення з гідроксидом натрію:

$\backslash mathsf(FeO\; +\; 4NaOH\; \backslash xrightarrow(400-500^oC)\; Na\_4FeO\_3\; +\; 2H\_2O)$

• Взаємодія з киснем:

$\backslash mathsf(4FeO\; +\; 2nH\_2O\; +\; O\_2\; \backslash rightarrow\; 2(Fe\_2O\_3\backslash cdot\; nH\_2O))$ $\backslash mathsf(6FeO\; +\; O\_2\; \backslash xrightarrow(300-500^oC)\; 2Fe\_3O\_4)$

• Взаємодія з сірководнем:

$\backslash mathsf(FeO\; +\; H\_2S\; \backslash xrightarrow(500^oC)\; FeS\; +\; H\_2O)$

• Відновлення воднем та коксом:

$\backslash mathsf(FeO\; +\; H\_2\; \backslash xrightarrow(350^oC)\; Fe\; +\; H\_2O)$ $\backslash mathsf(FeO\; +\; C\; \backslash xrightarrow(>1000^oC)\; Fe\; +\; CO)$

Застосування

• Бере участь у доменному процесі виплавки чавуну.
• Застосовується як компонент кераміки та мінеральних фарб.
• У харчовій промисловості широко використовується як харчовий барвник під номером E172.

Утворення міцного тонкого шару оксиду заліза(II) лежить на поверхні стали результатом процесу, званого вороненням (чорнінням). Регулюванням товщини цього шару крім чорного можна досягти будь-яких кольорів втечі. На цій властивості оксиду заліза(II) побудовано технологію отримання кольорових малюнків на сталі.

Токсичність

Аерозолі (пил, дим) оксиду заліза (II) при тривалому впливі відкладаються в легень і викликають сидероз - різновид пневмоконіозу з відносно доброякісним перебігом.

Див. також

Напишіть відгук про статтю "Оксид заліза(II)"

Література

• Лідін Р. А. «Довідник школяра. Хімія» М: Астерель, 2003.
• Волков А.І., Жарський І.М. Великий хімічний довідник/А.І.Волков, І.М.Жарський. – Мн.: Сучасна школа, 2005. – 608 с.
• Лідін Р.А. та ін Хімічні властивості неорганічних речовин: Навч. посібник для вузів. 3-тє вид., Випр. / Р.А. Лідін, В.А.Молочко, Л.Л.Андрєєва; За ред. Р.А.Лідіна. - М: Хімія, 200. 480 с.: іл.
• Грінвуд Н. Хімія елементів: у 2 томах.
• . Грінвуд, А. Ерншо; пров. з англ. - М: БІНОМ. Лабораторія знань, 2011. - (Кращий зарубіжний підручник)
• Шкідливі хімічні речовини. Неорганічні сполуки V-VIII груп: Справ. вид./А.Л.Бандман, Н.В.Волкова, Т.Д.Грехова та ін; За ред. В.А.Філова та ін - Л.: Хімія, 1989. 592 с.

Це незавершена стаття про неорганічну речовину. Ви можете допомогти проекту, доповнивши її.

Уривок, що характеризує оксид заліза(II)

Наташа багряно почервоніла, почувши ці слова.
- Як червоніє, як червоніє, ma delicieuse! [моя краса!] - Промовила Елен. - Неодмінно приїжджайте. Si vous aimez quelqu"un, ma deliceuse, ce n"est pas une raison pour se cloitrer. Із того, що ви любите кого-небудь, моя чарівна, ніяк не слід жити монашкою. Навіть якщо ви наречена, я впевнена, що ваш наречений хотів би, щоб ви в його відсутності виїжджали у світ, ніж гинули з нудьги.]
«Отже вона знає, що я наречена, отже, і вони з чоловіком, з П'єром, з цим справедливим П'єром, думала Наталя, говорили і сміялися про це. Отже це нічого». І знову під впливом Елен те, що колись уявлялося страшним, здалося простим і природним. «І вона така grande dame, [важлива пані,] така мила і так видно усією душею любить мене, думала Наталя. І чому не веселитися? думала Наталка, здивованими, широко розплющеними очима дивлячись на Елен.
До обіду повернулася Марія Дмитрівна, мовчазна і серйозна, яка, очевидно, зазнала поразки у старого князя. Вона була ще занадто схвильована від зіткнення, що відбулася, щоб бути в силах спокійно розповісти справу. На запитання графа вона відповідала, що все гаразд і що вона завтра розповість. Дізнавшись про відвідування графині Безухової та запрошення на вечір, Марія Дмитрівна сказала:
- З Безухової водитися я не люблю і не пораджу; ну, та якщо обіцяла, їдь, розсієшся, - додала вона, звертаючись до Наталки.

Граф Ілля Андрійович повіз своїх дівчат до графини Безухової. На вечорі було чимало народу. Але все суспільство було майже незнайоме Наталці. Граф Ілля Андрійович із невдоволенням помітив, що все це суспільство складалося переважно з чоловіків і дам, відомих вільністю звернення. M lle Georges, оточена молоддю, стояла в кутку вітальні. Було кілька французів і з-поміж них Метивье, колишній, від часу приїзду Елен, домашньою людиною в неї. Граф Ілля Андрійович наважився не сідати за карти, не відходити від дочок і поїхати як тільки скінчиться вистава Georges.
Анатоль очевидно біля дверей чекав на вход Ростових. Він, відразу привітавшись з графом, підійшов до Наталки і пішов за нею. Як тільки Наталя його побачила, так само як і в театрі, почуття пихатого задоволення, що вона подобається йому і страху від відсутності моральних перешкод між нею та ним, охопило її. Елен радісно прийняла Наташу і голосно захоплювалася її красою та туалетом. Незабаром після їхнього приїзду, m lle Georges вийшла з кімнати, щоб одягнутися. У вітальні стали розстановлювати стільці та сідати. Анатоль посунув Наташі стілець і хотів сісти поруч, але граф, що не спускав очей з Наташі, сів біля неї. Анатоль сів ззаду.
M lle Georges з оголеними, з ямочками, товстими руками, в червоній шалі, одягненій на одне плече, вийшла в залишений для неї порожній простір між крісел і зупинилася в ненатуральній позі. Почувся захоплений шепіт. M lle Georges суворо й похмуро оглянула публіку і почала говорити французькою якісь вірші, де йшлося про її злочинну любов до свого сина. Вона подекуди голосила, місцями шепотіла, урочисто підводячи голову, місцями зупинялася і хрипіла, викочуючи очі.
– Adorable, divin, delicieux! [Чудово, божественно, чудово!] – чулося з усіх боків. Наталка дивилася на товсту Georges, але нічого не чула, не бачила і не розуміла нічого з того, що робилося перед нею; вона тільки почувала себе цілком безповоротно в тому дивному, божевільному світі, такому далекому від колишнього, у тому світі, в якому не можна було знати, що добре, що погано, що розумно і що божевільно. Позаду її сидів Анатоль, і вона, відчуваючи його близькість, злякано чекала на щось.
Після першого монологу все суспільство стало і оточило m lle Georges, висловлюючи їй своє захоплення.
- Яка вона гарна! - сказала Наташа батькові, який разом з іншими встав і крізь натовп рухався до актриси.
- Я не знаходжу, дивлячись на вас, - сказав Анатоль, ідучи за Наталкою. Він сказав це в такий час, коли вона сама могла його чути. – Ви чарівні… з тієї хвилини, як я вас побачив, я не переставав….
- Ходімо, ходімо, Наталко, - сказав граф, повертаючись за дочкою. - Яка гарна!
Наташа нічого не кажучи підійшла до батька і запитально здивованими очима дивилася на нього.
Після кількох прийомів декламації m lle Georges поїхала і графиня Безуха попросила товариство до зали.
Граф хотів поїхати, але Елен благала не зіпсувати її імпровізований бал. Ростови залишилися. Анатолій запросив Наташу на вальс і під час вальсу він, потискуючи її табір і руку, сказав їй, що вона ravissante [чарівна] і що він любить її. Під час екосезу, який вона знову танцювала з Курагіним, коли вони залишилися самі, Анатоль нічого не казав їй і лише дивився на неї. Наталя була в сумніві, чи не уві сні вона бачила те, що він сказав їй під час вальсу. Наприкінці першої постаті він знову потис їй руку. Наталя підняла на нього злякані очі, але такий самовпевнено ніжний вираз був у його лагідному погляді та усмішці, що вона не могла дивлячись на нього сказати того, що вона мала сказати йому. Вона опустила очі.
– Не кажіть мені таких речей, я заручена і люблю іншого, – промовила вона швидко… – Вона глянула на нього. Анатоль не зніяковів і не засмутився тим, що вона сказала.
– Не кажіть мені про це. Що мені за справу? - сказав він. - Я кажу, що шалено, шалено закоханий у вас. Хіба я винен, що ви чудові? Нам починати.
Наташа, жвава і тривожна, широко розплющеними, зляканими очима дивилася навколо себе і здавалася веселішою, ніж звичайно. Вона майже нічого не пам'ятала з того, що було цього вечора. Танцювали екосез і гріс фатер, батько запрошував її поїхати, вона просила залишитись. Де б вона не була, з ким би не говорила, вона відчувала його погляд. Потім вона пам'ятала, що попросила у батька дозволу вийти в вбиральню оправити сукню, що Елен вийшла за нею, говорила їй сміючись про кохання її брата і що в маленькій диванній їй знову зустрівся Анатоль, що Елен кудись зникла, вони залишилися вдвох і Анатоль, Взявши її за руку, ніжним голосом сказав:
- Я не можу до вас їздити, але невже я ніколи не побачу вас? Я шалено люблю вас. Невже ніколи?… – і він, затуляючи їй дорогу, наближав своє обличчя до її обличчя.
Блискучі, великі, чоловічі очі його були так близькі від її очей, що вона не бачила нічого крім цих очей.
- Наталі?! - прошепотів запитально його голос, і хтось боляче стискав її руки.
- Наталі?!
«Я нічого не розумію, мені нема чого говорити», сказав її погляд.
Гарячі губи притулилися до її губ і в ту ж хвилину вона відчула себе знову вільною, і в кімнаті почувся шум кроків і сукні Елен. Наталка озирнулася на Елен, потім, червона і тремтяча, глянула на нього злякано запитливо і пішла до дверей.
- Un mot, un seul, au nom de Dieu, - говорив Анатоль.
Вона зупинилася. Їй так треба було, щоб він сказав це слово, яке пояснило б їй те, що трапилося і на яке вона б йому відповіла.
- Nathalie, un mot, un seul, - все повторював він, мабуть не знаючи, що сказати і повторював його доти, поки до них підійшла Елен.
Елен разом із Наталкою знову вийшла у вітальню. Не залишившись вечеряти, Ростови поїхали.
Повернувшись додому, Наталя не спала всю ніч: її мучило нерозв'язне запитання, кого вона любила, Анатоля чи князя Андрія. Князя Андрія вона любила - вона пам'ятала ясно, як сильно вона любила його. Але вона любила теж, це було безсумнівно. «Інакше, хіба все це могло бути?» думала вона. «Якщо я могла після цього, прощаючись з ним, усмішкою відповісти на його посмішку, якщо я могла допустити до цього, то означає, що я з першої хвилини полюбила його. Значить, він добрий, благородний і прекрасний, і не можна було не покохати його. Що ж мені робити, коли я люблю його та люблю іншого? говорила вона собі, не знаходячи відповіді на ці страшні запитання.