Метанова к-та.
Хімічні властивості
Хімічна формула мурашиної кислоти: HCOOH. Це один із перших представників одноосновних карбонових к-т. Речовину вперше виділили 1670 року з лісової (рудої) мурашки. У природному середовищі міститься в отруті бджіл, кропивах та голках хвойних дерев, виділеннях медуз, фруктах.
Фізичні властивості
Рацемічна формула метанової кислоти: CH2O2. Речовина за нормальних умов має вигляд безбарвної рідини, яка добре розчинна в . ацетоні , толуолі і бензоле . Молярна маса = 46,02 г на моль. Ефіри (етиловий ефір і метиловий ефір) і солі метанової кислоти отримали назву форміати .
Хімічні властивості
За структурною формулою Мурашиної кислоти можна зробити висновки та її хімічні властивості. Мурашина кислота здатна виявляти властивості к-т і деякі властивості альдегідів (відновні реакції).
При окисненні Мурашиної кислоти, наприклад, активно виділяється вуглекислий газ. Речовину застосовують як консервуючий агент (код Е236). Мурашина кислота взаємодіє з оцтовою кислотою (концентрованою) та розкладається на моноксид вуглецю та звичайну воду з виділенням тепла. Хімічна сполука реагує з гідроксидом натрію . Речовина не взаємодіє з соляною кислотою, сріблом, сульфатом натрію і так далі.
Одержання мурашиної кислоти
Речовина утворюється у вигляді побічного продукту при окисленні бутану та виробництві оцтової к-ти . Також її можна отримати шляхом гідролізу формаміда і метилформіату (з надлишком води); при гідратації СО у присутності будь-якої лугу. Якісною реакцією для виявлення метанової кислоти може бути реакція на альгедиги . У ролі окислювача може виступати аміачний розчин оксиду срібла і Сі(ОН)2. Використовується реакція срібного дзеркала.
Застосування мурашиної кислоти
Речовину використовують як антибактеріальний агент і консервант при заготівлі корму на тривале зберігання, засіб значно уповільнює процеси розпаду та гниття. Хімічну сполуку застосовують у процесі фарбування вовни; як інсектицид у бджільництві; під час проведення деяких хімічних реакцій (виступає ролі розчинника). У харчовій промисловості засіб має маркування E236. У медицині кислоту застосовують у комбінації з («первомур» або пермурашина кислота ) як антисептика для лікування захворювань суглобів.
Фармакологічна дія
Місцевоанестезуюче, відволікаюче, протизапальне, місцевоподразнювальне, що покращує тканинний метаболізм.
Фармакодинаміка та фармакокінетика
Метанова кислота при нанесенні на поверхню епідермісу подразнює нервові закінчення шкіри, м'язової тканини, активує специфічні рефлекторні реакції, стимулює вироблення нейропептидів і енкефалінів . При цьому знижується больова чутливість та підвищується проникність судин. Речовина стимулює процеси ліберації кінінів і гістаміну , Розширює судини, стимулює імунологічні процеси
Показання до застосування
Лікарський засіб застосовують для обробки інструментів та обладнання перед операцією. Речовину використовують місцево у складі розчинів для лікування ревматичних болів, періартритів , полі- і моноартритів .
Протипоказання
Засіб не можна використовувати за наявності, у місці нанесення, якщо є рани та садна на шкірі.
Одержання карбонових кислот
I. У промисловості
1. Виділяють із природних продуктів
(жирів, восків, ефірних та рослинних олій)
2. Окислення алканів:
2CH 4 + + 3O 2 t,kat→ 2HCOOH + 2H 2 O
метанмурашина кислота
2CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 + 5O 2 t, kat, p→4CH 3 COOH + 2H 2 O
н-бутануцтова кислота
3. Окислення алкенів:
CH 2 =CH 2 + O 2 t,kat→ CH 3 COOH
етилен
З H 3 -CH=CH 2 + 4[O] t,kat→ CH 3 COOH + HCOOH (оцтова кислота+мурашина кислота )
4. Окислення гомологів бензолу (отримання бензойної кислоти):
C 6 H 5 -C n H 2n+1 + 3n[O] KMnO4, H+→ C 6 H 5 -COOH + (n-1)CO 2 + nH 2 O
5C 6 H 5 -CH 3 + 6KMnO 4 + 9H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 -COOH + 3K 2 SO 4 + 6MnSO 4 + 14H 2 O
толуолбензойна кислота
5.Отримання мурашиної кислоти:
1 стадія: CO + NaOH t , p→HCOONa (форміат натрію – сіль )
2 стадія: HCOONa + H 2 SO 4 → HCOOH + NaHSO 4
6. Отримання оцтової кислоти:
CH 3 OH + CO t,p→CH 3 COOH
Метанол
II. У лабораторії
1. Гідроліз складних ефірів:
2. Із солей карбонових кислот :
R-COONa + HCl → R-COOH + NaCl
3. Розчиненням ангідридів карбонових кислот у воді:
(R-CO) 2 O + H 2 O → 2 R-COOH
4. Лужний гідроліз галоген похідних карбонових кислот:
III. Загальні способи одержання карбонових кислот
1. Окислення альдегідів:
R-COH + [O] → R-COOH
Наприклад, реакція «Срібного дзеркала» або окислення гідроксидом міді (II) – якісні реакції альдегідів.
2. Окислення спиртів:
R-CH 2 -OH + 2[O] t,kat→ R-COOH + H 2 O
3. Гідроліз галогензаміщених вуглеводнів, що містять три атоми галогену в одного атома вуглецю.
4. З ціанідів (нітрилів) – спосіб дозволяє нарощувати вуглецевий ланцюг:
З H 3 -Br + Na-C≡N → CH 3 -CN + NaBr
CH 3 -CN - метилціанід (нітрил оцтової кислоти)
З H 3 -CN + 2H 2 O t→ CH 3 COONH 4
ацетат амонію
CH 3 COONH 4 + HCl → CH 3 COOH + NH 4 Cl
5. Використання реактиву Гриньяра
R-MgBr + CO 2 →R-COO-MgBr H2O→ R-COOH + Mg(OH)Br
ЗАСТОСУВАННЯ КАРБОНОВИХ КИСЛОТ
Мурашина кислота– у медицині – мурашиний спирт (1,25% спиртовий розчин мурашиної кислоти), у бджільництві, в органічному синтезі, при отриманні розчинників та консервантів; як сильний відновник.
Оцтова кислота– у харчовій та хімічній промисловості (виробництво ацетилцелюлози, з якої одержують ацетатне волокно, органічне скло, кіноплівку; для синтезу барвників, медикаментів та складних ефірів). У домашньому господарстві як смакова та консервуюча речовина.
Олійна кислота– для отримання ароматизуючих добавок, пластифікаторів та флотореагентів.
Щавлева кислота– у металургійній промисловості (видалення окалини).
Стеаринова C 17 H 35 COOH та пальмітинова кислота C 15 H 31 COOH – як поверхнево-активні речовини, мастильних матеріалів у металообробці.
Олеїнова кислота C 17 H 33 COOH – флотореагент та збирач при збагаченні руд кольорових металів.
Окремі представники
одноосновних граничних карбонових кислот
Мурашина кислота
вперше була виділена у XVII столітті з червоних лісових мурах. Міститься також у соку пекучої кропиви. Безводна мурашина кислота - безбарвна рідина з гострим запахом і пекучим смаком, що викликає опіки на шкірі. Застосовується в текстильній промисловості як протрава під час фарбування тканин, для дублення шкір, а також для різних синтезів.
Оцтова кислота
широко поширена у природі – міститься у виділеннях тварин (сечі, жовчі, випорожненнях), у рослинах (у зеленому листі). Утворюється при бродінні, гниття, скисанні вина, пива, міститься в кислому молоці та сирі. Температура плавлення безводної оцтової кислоти + 16,5°C, кристали її прозорі як крига, тому її називають крижаною оцтовою кислотою. Вперше отримано наприкінці XVIII століття російським вченим Т. Є. Ловицем. Натуральний оцет містить близько 5% оцтової кислоти. З нього готують оцтову есенцію, що використовується у харчовій промисловості для консервування овочів, грибів, риби. Оцтова кислота широко використовується у хімічній промисловості для різних синтезів.
Представники ароматичних та ненасичених карбонових кислот
Бензойна кислота
C 6 H 5 COOH – найважливіший представник ароматичних кислот. Поширена у природі у рослинному світі: у бальзамах, ладані, ефірних оліях. У тваринних організмах вона міститься у продуктах розпаду білкових речовин. Це кристалічна речовина, температура плавлення 122°C, легко виганяється. У холодній воді розчиняється погано. Добре розчиняється у спирті та ефірі.
Ненасичені ненасичені кислоти з одним подвійним зв'язком у молекулі мають загальну формулу C n H 2 n -1 COOH .
Високомолекулярні ненасичені кислоти
часто згадуються дієтологами (вони називають їх ненасиченими). Найпоширеніша з них – олеїнова
СН 3 –(СН 2) 7 –СН=СН–(СН 2) 7 –СООН або C 17 H 33 COOH . Вона є безбарвною рідиною, що твердне на холоді.
Особливо важливі поліненасичені кислоти з кількома подвійними зв'язками: лінолева
СН 3 –(СН 2) 4 –(СН=СН–СН 2) 2 –(СН 2) 6 –СООН або C 17 H 31 COOH з двома подвійними зв'язками, ліноленова
СН 3 –СН 2 –(СН=СН–СН 2) 3 –(СН 2) 6 –СООН або C 17 H 29 COOH з трьома подвійними зв'язками та арахідонова
СН 3 –(СН 2) 4 –(СН=СН–СН 2) 4 –(СН 2) 2 –СООН із чотирма подвійними зв'язками; їх часто називають незамінними жирними кислотами. Саме ці кислоти мають найбільшу біологічну активність: вони беруть участь у переносі та обміні холестерину, синтезі простагландинів та інших життєво важливих речовин, підтримують структуру клітинних мембран, необхідні для роботи зорового апарату та нервової системи, впливають на імунітет. Відсутність у їжі цих кислот гальмує зростання тварин, пригнічує їхню репродуктивну функцію, викликає різні захворювання. Лінольову та ліноленову кислоти організм людини сам синтезувати не може і повинен отримувати їх готовими з їжею (як вітаміни). Для синтезу арахідонової кислоти в організмі необхідна лінолева кислота. Поліненасичені жирні кислоти з 18 атомами вуглецю у вигляді ефірів гліцерину знаходяться в так званих висихаючих оліях – лляному, конопляному, маковому та ін. Лінолева кислота C 17 H 31 COOH та ліноленова кислота C 17 H 29 COOH входять до складу рослинних олій. Наприклад, лляна олія містить близько 25% лінолевої кислоти і до 58% ліноленової.
Сорбінова (2,4-гексадієнова) кислота СН 3 -СН=СН-СН=СНСООН була отримана з ягід горобини (латиною - sorbus). Ця кислота - прекрасний консервант, тому ягоди горобини не пліснявіють.
Найпростіша ненасичена кислота, акрилова СН 2 =СНСООН, має гострий запах (латиною acris – гострий, їдкий). Акрилати (ефіри акрилової кислоти) використовуються для одержання органічного скла, а її нітрил (акрилонітрил) – для виготовлення синтетичних волокон.
Називаючи знову виділені кислоти, хіміки, часто дають волю фантазії. Так, назва найближчого гомолога акрилової кислоти, кротонової
СН 3 -СН = СН-СООН, відбувається зовсім не від крота, а від рослини Croton tiglium, з олії якого вона була виділена. Дуже важливий синтетичний ізомер кротонової кислоти. метакрилова кислота СН 2 =С(СН 3)-СООН, з ефіру якої (метилметакрилату), як і з метилакрилату, роблять прозору пластмасу - оргскло.
Ненасичені карбонові кислоти здатні до реакцій приєднання:
СН 2 = СН-СООН + Н 2 → СН 3 -СН 2 -СООН
СН 2 = СН-СООН + Сl 2 → СН 2 Сl -СНСl -СООН
ВІДЕО:
СН 2 = СН-СООН + HCl → СН 2 Сl -СН 2 -СООН
СН 2 =СН-СООН + Н 2 O → АЛЕ-СН 2 -СН 2 -СООН
Дві останні реакції протікають проти правила Марковнікова.
Ненасичені карбонові кислоти та їх похідні здатні до реакцій полімеризації.
У 1670 р. англійський ботанік та зоолог Джон Рей (1627-1705) провів незвичайний експеримент. Він помістив у посуд рудих лісових мурах, налив води, нагрів її до кипіння і пропустив через посудину струмінь гарячої пари. Такий процес хіміки називають перегонкою з парою і широко використовують для виділення та очищення багатьох органічних сполук. Після конденсації пари Рей отримав водний розчин нової хімічної сполуки. Воно виявляло, тому і було названо мурашиною кислотою (сучасне найменування – метанова). Назви солей та ефірів метанової кислоти – форміатів – також пов'язані з мурахами (лат. formica – «мураха»).
Згодом ентомологи - фахівці з комах (від грецьк. "ентокон" - "комаха" і "логос" - "вчення", "слово") визначили, що у самок і робочих мурах у черевцях є отруйні залози, що виробляють кислоту. У лісової мурашки її приблизно 5 мг. Кислота служить комахам зброєю для захисту і нападу. Навряд чи знайдеться людина, яка не зазнала їхніх укусів. Відчуття дуже нагадує опік кропивою, адже мурашина кислота міститься і в найтонших волосках цієї рослини. Встромляючись у шкіру, вони обламуються, які вміст болісно обпалює.
Мурашина кислота є також у бджолиній отруті, сосновій хвої, гусеницях шовкопряда, у невеликих кількостях вона знайдена в різних фруктах, органах, тканинах, виділення тварин і людини. У ХІХ ст. мурашину кислоту (у вигляді натрієвої солі) отримали штучно дією оксиду вуглецю(II) на вологу за підвищеної температури: NaOH + CO = HCOONa. І навпаки, під дією концентрованої мурашиної кислоти розпадається з виділенням газу: НСООН = СО + Н 2 О. Ця реакція використовується в лабораторії для отримання чистого . При сильному нагріванні натрієвої солі мурашиної кислоти - форміату натрію - йде зовсім інша реакція: вуглецеві атоми двох молекул кислоти хіба що зшиваються і утворюється оксалат натрію - сіль щавлевої кислоти: 2HCOONa = NaOOC-COONa + Н 2 .
Важлива відмінність мурашиної кислоти від інших у тому, що вона, як дволикий Янус, має одночасно властивості і кислоти, і : в її молекулі з одного «сторони» можна побачити кислотну (карбоксильну) групу -СО-ОН, а з іншого - той же атом вуглецю, що входить до складу альдегідної групи Н-СО-. Тому мурашина кислота відновлює срібло з його розчинів – дає реакцію «срібного дзеркала», яка характерна для альдегідів, але не властива кислотам. У разі мурашиної кислоти ця реакція, що теж незвично, супроводжується виділенням вуглекислого газу в результаті окислення органічної кислоти (мурашиної) до неорганічної (вугільної), яка нестійка і розпадається: НСООН + [O] = НО-СО-ОН = СО 2 + Н 2 O.
Мурашина кислота - найпростіша і при цьому сильна карбонова кислота, вона в десять разів сильніша за оцтову. Коли німецький хімік Юстус Лібіх вперше отримав безводну мурашину кислоту, виявилося, що це дуже небезпечна сполука. При попаданні на шкіру воно не тільки палить, а й буквально розчиняє її, залишаючи рани, що важко гояться. Як згадував співробітник Лібіха Карл Фогт (1817-1895), у нього на все життя залишився шрам на руці – результат «експерименту», проведеного спільно з Лібіхом. І не дивно - згодом виявилося, що безводна мурашина кислота розчиняє навіть капрон, нейлон та інші полімери, які не беруть розчини розбавлених інших кислот і лугів.
Несподіване застосування мурашина кислота знайшла при виготовленні про важких рідин - водних розчинів, в яких не тонуть навіть камені. Такі рідини потрібні геологам для поділу мінералів за густиною. Розчиняючи металевий у 90-відсотковому розчині мурашиної кислоти, одержують форматалію НСООТl. Ця сіль у твердому стані, можливо, і не рекордсмен за щільністю, але її відрізняє виключно висока розчинність: у 100 г води при кімнатній температурі можна розчинити 0,5 кг (!) Форміату талію. У насиченого водного розчину щільність змінюється від 3,40 г/см 3 (при 20 про З) до 4,76 г/см 3 (при 90 про З). Ще більша щільність у розчину суміші форміату талію та малонату талію - солі малонової кислоти CH 2 (COOTl) 2 .
При розчиненні цих (у пропорції 1:1 по масі) у мінімальній кількості води утворюється рідина з унікальною щільністю: 4,324 г/см 3 при 20 про З, а при 95 про З щільність розчину можна довести і до 5,0 г/см 3 . У такому розчині плавають барит (важкий шпат), кварц, корунд, малахіт та навіть граніт!
Мурашина кислота має сильні бактерицидні властивості. Тому її водні розчини використовують як харчовий консервант, а парами дезінфікують тару для продовольчих товарів (зокрема винні бочки), знищують бджолиних кліщів. Слабкий водно-спиртовий розчин мурашиної кислоти (мурашиний спирт) застосовують у медицині для розтирань.
Фізичні та термодинамічні властивості
За нормальних умов мурашина кислота є безбарвною рідиною.
| Молекулярна маса | 46,03 |
| Температура плавлення | 8,25 °C |
| Температура кипіння | 100,7 °C |
| Розчинність | Розчинна в , |
| Щільність ρ | 1,2196 г/см³ (при 20 °C) |
| Тиск парів | 120 (при 50 °C) |
| Показник заломлення | 1,3714
(температурний коефіцієнт показника заломлення 3,8 10 -4 , справедливий в інтервалі температур 10-30°C) |
| Стандартна ентальпія освіти ΔH | −409,19 кДж/моль (ж) (при 298 К) |
| Стандартна енергія Гіббсу освіти G | −346 кДж/моль (ж) (при 298 К) |
| Стандартна ентропія освіти S | 128,95 Дж/моль K (ж) (при 298 К) |
| Стандартна мольна C p | 98,74 Дж/моль K (ж) (при 298 К) |
| Ентальпія плавлення ΔH пл | 12,72 кДж/моль |
| Ентальпія кипіння ΔH кіп | 22,24 кДж/моль |
| Теплота згоряння -ΔH° 298 (кінцеві речовини CO 2 , H 2 O) | 254,58 кДж/моль |
| Число молей H 2 O на 1 моль HCOOH | m, моль HCOOH на 1 кг H 2 O | -ΔH m , кДж/моль |
|---|---|---|
| 1 | 55,51 | 0,83 |
| 2 | 27,75 | 0,87 |
| 3 | 18,50 | 0,79 |
| 4 | 13,88 | 0,71 |
| 5 | 11,10 | 0,67 |
| 6 | 9,25 | 0,62 |
| 8 | 6,94 | 0,58 |
| 10 | 5,55 | 0,56 |
| 15 | 3,70 | 0,55 |
| 20 | 2,78 | 0,55 |
| 30 | 1,85 | 0,56 |
| 40 | 1,39 | 0,57 |
| 50 | 1,11 | 0,60 |
| 75 | 0,740 | 0,65 |
| 100 | 0,555 | 0,66 |
| ∞ | 0,0000 | 0,71 |
Отримання
1. Як побічний продукт у виробництві рідкофазним окисненням.
Це основний промисловий метод, який здійснюють дві стадії: на першій стадії монооксид вуглецю під тиском 0,6-0,8 МПа пропускають через нагрітий до 120-130°C гідроскид натрію; на другій стадії проводять обробку форміату натрію та вакуумну перегонку продукту.
Безпека
Мурашина кислота - найнебезпечніша з жирних кислот! На відміну від неорганічних кислот на кшталт сірчаної, легко проникає через жировий шар шкіри, промивання ураженої ділянки розчином соди необхідно зробити негайно!
Мурашина кислота при попаданні навіть невеликої її кількості на шкіру завдає дуже сильного болю, уражена ділянка спочатку біліє, як би покриваючись інеєм, потім стає схожим на віск, навколо нього з'являється червона облямівка. Через деякий час біль спадає. Уражені тканини перетворюються на кірку завтовшки до кількох міліметрів, загоєння настає лише за кілька тижнів.
Пари навіть від кількох розлитих крапель мурашиної кислоти можуть спричинити сильне подразнення очей та органів дихання.
Хімічні властивості
: 1,772 · 10 -4 .
Мурашина кислота крім кислотних властивостей виявляє також деякі властивості, зокрема відновлювальні. У цьому вона окислюється до вуглекислого газу. Наприклад:
2KMnO 4 + 5HCOOH + 3H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 5CO 2 + 8H 2 O
При нагріванні з сильними водовіднімними засобами (H 2 SO 4 (конц.) або P 4 O 10) перетворюється на
Мурашина кислота ефективніша за інші засоби дозволяє видаляти лід із злітно-посадкових смуг і проїжджої частини доріг без шкоди для навколишнього середовища.
Природа як найбільший виробник
Мурахи та медузи використовують цю речовину для власного захисту та добування їжі. Багатьом неодноразово доводилося випробувати його на власному досвіді, випадково доторкнувшись до листя кропиви. Йдеться про мурашину кислоту – їдку пахучу рідину природного походження, яка привертає увагу людей уже протягом кількох століть.
Вперше ця найпростіша карбонова кислота в чистому вигляді була виділена англійським натуралістом Джоном Реєм в 1671 році. Він помістив рудих лісових мурах у скляну колбу з водою, довів посудину до кипіння, і в отриманому дистиляті виявив кислу рідину, яку назвав мурашиною кислотою. Перший успішний лабораторний синтез цієї речовини датується 1855 роком. Його здійснив французький хімік Марселен Бертло. Концерн BASF почав виявляти інтерес до мурашиної кислоти в 20-х роках минулого століття і почав її великомасштабне виробництво в 1935 році – після того, як цей продукт став користуватися попитом у багатьох галузях промисловості.
В даний час мурашина кислота є широко затребуваним хімікатом. Д-р Тетяна Леві, менеджер з інновацій у підрозділі BASF Intermediates, називає її «справді універсальним продуктом». Мурашина кислота протягом кількох десятиліть знаходить успішне застосування в різних областях. Так, вона використовується при виготовленні кормів для тварин (як консервант), у шкіряному та текстильному виробництві, а також як компонент бурових розчинів при освоєнні нафтових родовищ. «Крім того, у тісній взаємодії із замовниками ми постійно знаходимо для мурашиної кислоти нові сфери застосування», − додає д-р Леві.
Солі мурашиної кислоти
Форміати, що застосовуються як реагенти для видалення льоду та снігу взимку, коштують дорожче, ніж солі та речовини, що перешкоджають ковзанню (дрібний гравій або пісок). Однак різниця стає не такою значною, якщо врахувати всі наступні витрати. Так, сіль (хлориду натрію) порушує водний режим та баланс поживних речовин у ґрунті, а також призводить до корозії конструктивних елементів будівель, дорожніх покриттів та мостів. Ефективність агентів, що запобігають ковзанню, дуже неоднозначна, оскільки вони забруднюють міське середовище і вимагають великих трудовитрат при прибиранні. Навпаки, солі мурашиної кислоти екологічні і мають малу корозійну активність; вони надійно захищають дороги та тротуари від снігу та льоду (без небажаних побічних ефектів). При цьому відпадає необхідність додаткових витрат, пов'язаних з пересадкою дерев і чагарників, а також з ремонтом будівель.
Обробка території аеропорту з використанням форміатів
Європейські аеропорти борються із зледенінням за допомогою хімічних засобів. «Солі мурашиної кислоти вже протягом десяти років використовуються для видалення льоду з ЗПС і руліжних доріжок аеропортів», – пояснює д-р Леві. Добавка цих солей, також відомих як форміати, призводить до того, що при зниженні температури до 0 про С вода не замерзає. Залежно від концентрації антиобледенителя точка замерзання може бути доведена до -50 про З, що значно відрізняється з температурою навколишнього повітря. Відповідно, форміати швидко видаляють тонкі льоду, ефективно перешкоджають відкладенню снігу та утворенню нового льоду на злітно-посадкових смугах. При цьому ці речовини не становлять небезпеки для довкілля. «Солі мурашиної кислоти разом з талою водою можуть потрапляти в стоки, але шкода від них (порівняно з іншими антиобледенітелями) може бути мінімальною – через здатність форміат до біологічного розкладання, в процесі якого витрачається дуже невелика кількість кисню», – наголошує Тетяна. Леві.
Служба зі збирання снігу в аеропорту Цюріха використовує форміати з 2005 року. «Ми покладаємо дуже великі надії на надійні обмерзання, що не завдають шкоди навколишньому середовищу, – пояснює Ханс-Петер Молл, відповідальний за технічне обслуговування льотного поля в аеропорту Цюріха. - Необхідно, щоб ці склади швидко вступали в реакцію з льодом на ВПП і кермових доріжках, мали тривалий термін служби, добре поєднувалися з іншими матеріалами і залишалися нешкідливими. Наш досвід показує, що солі мурашиної кислоти перевершують будь-які інші антиобмерзачі за даними критеріями».
Муніципальні служби виявляють зростаючий інтерес до форміат
Позитивний досвід аеропортів щодо використання форміатів як альтернативних антиобледенителів викликав інтерес у муніципальних органів. Снігоприбиральні служби в країнах Скандинавії, Швейцарії та Австрії застосовують ці хімікати для видалення льоду з проїжджої частини, велосипедних доріжок та тротуарів – там, де потрібна підвищена обережність (наприклад, на бульварах дерев'яними посадками або в районах з історичною забудовою). У Базелі вже багато років аналогічним чином прибирають залишки снігу зі штучних покриттів спортивних арен. При цьому спочатку очищення проводиться механічним способом, а потім тонкий шар снігу, що залишився, розтоплюється за допомогою форміатів. Завдяки їхній ефективній протиобледенительной дії можна швидко привести майданчики в стан, придатний для спортивних змагань. «Велике враження на нас справила здатність солей мурашиної кислоти до біологічного розкладання за низьких температур. Таким чином, вони не перешкоджають спортсменам у ході змагань. Крім того, штучні покриття та спортивний інвентар (м'ячі, ракетки, штанги, сітки) отримують менше пошкоджень і краще зберігаються протягом зимового періоду в тих випадках, коли для видалення снігу та льоду використовуються форміати», – резюмує Ерік Хардман, відповідальний за стан спортивних. об'єктів у Базелі.
Варто зазначити, що абсолютним лідером у галузі виробництва мурашиної кислоти є саме тварини та рослини, які спільно продукують більшу кількість даної речовини, ніж усі разом узяті підприємства хімічної галузі.