Луги – це їдкі, тверді та легкорозчинні основи. Кислоти зазвичай кислі рідини.
Що таке кислота та луг
Кислоти– складні речовини, що включають до складу атоми водню та кислотні залишки.
Луги– складні речовини, у складі яких є гідроксильні групи та лужні метали.
Порівняння кислоти та лугу
У чому різниця між кислотою та лугом? Луги та кислоти – антиподи. Кислоти створюють кисле середовище, а луги – лужне. Вони вступають у реакцію нейтралізації, у результаті якої утворюється вода, а pH середовище з кислої та лужної перетворюється на нейтральну.
Для кислот характерний кислий смак, а лугів – милкость. Кислоти, розчиняючись у воді, утворюють іони водню, які визначають їх властивості. Всі кислоти мають подібну поведінку, вступаючи в хімічні реакції.
Луги при розчиненні утворюють гідроксид-іони, що наділяють їх характерними властивостями. Луги притягують із кислот іони водню. У лугів є характерні ознаки, які у ході хімічних реакцій.
Силу лугів та кислот визначають показником pH. Розчини з рН менше 7 – кислоти, а з рН більше 7 – луги. Луги та кислоти розрізняють за допомогою індикаторів – речовин, що змінюють колір при зіткненні з ними. Наприклад, лакмус синіє у лугах і червоніє у кислотах.
Для більшої достовірності досліду до лугів доливають інший індикатор – безбарвний фенолфталеїн. Він забарвлює луги у характерний малиновий колір, а з кислотами залишається у незмінному вигляді. Традиційно луги визначають саме фенолфталеїном.
У домашніх умовах кислоту та луг розпізнають, вдаючись до простого досвіду. До харчової соди доливають рідини та спостерігають за реакцією. Якщо реакція супроводжується бурхливим виділенням бульбашок газу, отже, у склянці міститься кислота. Луж із содою, яка за своєю природою той самий луг, не вступає в реакцію.
TheDifference.ru визначив, що відмінність кислоти та лугу полягає в наступному:
Кислоти та луги нездатні мирно співіснувати навіть одну секунду, перебуваючи в дотику. Перемішавшись, вони миттєво починають бурхливу взаємодію. Хімічна реакція з ними супроводжується шипінням і розігрівом і триває до тих пір, поки ці затяті антагоністи не знищать один одного.
Кислотам властиво утворювати кисле середовище, а лугам – лужне.
Хіміки відрізняють луг від кислоти за її поведінкою з лакмусовим папірцем або фенолфталеїном.
Кислотно-лужна таблиця продуктів допоможе вам при складанні оптимального раціону. Кислотно-лужний баланс повинен складатися на 70-80% із лужних продуктів та на 20-30% із кислотоутворюючих продуктів. Там є хороші та погані кислотоутворюючі продукти, це необхідно, щоб знати різницю. Тому що погані ациди слід уникати послідовно. Не завжди доводиться легко правильно співвідносити основну та кислотоутворюючу реалізацію продуктів харчування у повсякденному житті.
Зміст:
Кислотно-лужний баланс
Кров потребує правильного балансу кислотних та основних (лужних) сполук для правильної роботи. Це називається кислотно-лужним балансом. Ваші нирки та легені працюють для підтримки кислотно-лужного балансу. Навіть невеликі відхилення від нормального діапазону можуть значно впливати на ваші життєво важливі органи.
Кислотний та лужний рівні вимірюють у шкалі рН. Підвищення кислотності призводить до зниження рівня pH. Збільшення лужності спричиняє підвищення рівня pH.
Коли рівень кислоти у крові занадто високий, це називається ацидозом. Коли ваша кров надто лужна, вона називається алкалозом.
І алкалоз спричинені проблемою з легенями. Метаболічний ацидоз та алкалоз спричинені проблемою з нирками.
Кожне з цих порушень кислотно-лужного балансу спричинене основним захворюванням або розладом. Лікування залежить від причини.
Як перевірити кислотно-лужний баланс організму
Нелегко сказати, в якому стані знаходиться кислотно-лужний баланс будь-якої миті часу. Єдиними реальними зовнішніми сигналами, які можуть бути — слабкі кістки, ясна, що відступають, слабкі або зламані зуби і втрата м'язів, і навіть ці ознаки не обов'язково вказують.
Ось чому перевірка кислотно-лужного балансу є настільки важливою для здоров'я. Тестування pH вашого тіла дасть вам уявлення про те, як ваше тіло прагне метаболічної кислотності або знаходиться в збалансованому, слаболужному стані, яке необхідно. Цей тест відносно простий і може бути виконаний у власному будинку.
Кислотно-лужний баланс сечі
Найкраще протестувати другу сечу дня. Ваша перша сеча буде надмірно кислою, оскільки вона скидає відходи минулої ночі. Коли ви будете готові, просто відірвіть маленький шматочок лакмусового паперу і поставте в потік сечі на кілька секунд. Або, ви можете мочитися в маленьку чашку і занурювати папір у свою сечу таким чином.
Подивіться на колір свого паперу та порівняйте його з графікою кольору на лакмусовому папері. Ви хочете націлитись на рівень рН у сечі 6.0-6.5. Хоча багато підлугові дієти та веб-сайти будуть вимагати що необхідно 7.0-7.5, я не думаю, що це ідеальний варіант, заснований на науці та моїх дослідженнях. Якщо ви перевірите пізніше того ж дня, і ваша сеча більше схожа на 6.5-7.0, це нормально, оскільки ми вдень стаємо більш лужними.
Вимірювання Кислотно-лужного балансу По-перше, наші нирки повинні усувати кислоти, тому ми хочемо, щоби наша сеча знаходилася на кислій роботі. Якщо сеча надто лужна, це може означати, що нирки не працюють належним чином або щось відбувається у метаболічному стані. Майте на увазі, що деякі добавки, такі як вітамін D, кальцій і магній можуть трохи скинути ваш баланс pH в деяких випадках. Якщо ви хочете дізнатися про свій «істинний» рН, пройдіть кілька днів без добавок, а потім повторіть тест.
Кислотно-лужний баланс слини
Це вимірює запаси ферментів у вашому організмі та функцію органів травлення, таких як шлунок, підшлункова залоза та печінка. Необхідно спочатку перевірити вранці, перш ніж чистити зуби чи навіть пити воду. Ідеальний діапазон - 6.5-7.0. Це показує, що у вас є гарний запас мінералів, але також показує, що ви добре перетравлюєте їжу. Якщо більше 7,0, ваша травна система може бути трохи млявою, і у вас можуть бути проблеми з газом, запорами та грибком/цвіллю.
У нашій кислотно-лужній таблиці перераховані практично всі лужні та всі кислотоутворюючі продукти.
Ви можете поставити запитання, чому ми постійно говоримо про лужну, а не про основну дієту. Це просто тому, що ми не рекомендуємо лужну дієту як постійний раціон:
Чисто основний раціон є чудовим для детоксикації, а також супроводжує очищення товстої кишки. Таким чином, основний раціон більший для короткострокових дій.
-Базове харчування складається не тільки із лужних продуктів харчування, а й кислотної їжі. Адже не вся кислотоутворююча їжа є поганою та нездоровою.
Що означає лужна?
Не думайте, що позначення лужної, схоже на лужне мило.
Швидше йдеться про те, як їжа в організмі діє і які речовини виникають при його метаболізмі в організмі.
Зверніть увагу, що в даний момент існує безліч різних кислотно-лужних таблиць в мережі або в літературі - і всі вони відрізняються більш-менш один від одного.
Таблиця лужних фруктів
Яблука Манго
Ананас
Абрикоси Нектарини
Авокадо Оливки (зелені, чорні) Грейпфрут
Банани Апельсини
Клементини Папайя
свіжі фініки Персики
Полуниця Чорнослив
Інжир Брусниця
Грейпфрути Айва
Чорниця Смородина (червоний, білий, чорний)
Малина Агрус
Дині Сухофрукти
Вишня (кислий, солодкий;) Кавуни
Ківі Виноград (білий, червоний)
Лайми Лимони
Мандарини Чорнослив
Таблиця лужних овочів
Водорості (Норі, Вакаме, Хідзікі, Хлорелла, Спіруліна) Окрой
Артишоки Перець
Баклажани Пастернак
Відбілюючі Селера Корінь петрушки
Цвітна капуста Редис
Квасоля зелена Редис (білий, чорний)
Брокколі Романеско (Квіти)
Цикорій Брюссельська капуста
Китайська капуста Буряк
Горох, свіжий капустяний лист
Фенхель Шалот
Зелена цибуля Чорний корінь
Капуста Аспарагус
Огірки Капуста Шпіц (Цукрова Голова)
Морква
Картопля Помідор (сирий)
Часник Біла капуста
Кольрабі Савойська
Гарбузи види Цукіні
Лук-Порей (Порей)
Мангольд Селера
(білі Ріпки)
Таблиць лужних грибів
Гливи Шіїтаке
Печериці Білі гриби
Кільцевики Трюфелі
Лисички …і багато інших
Таблиця лужних трав та лужних салатів
Базилік
Батавія салат Лолло-Салати (Biondo/Rosso)
Чабер Майоран
Бурачник Хрін
Іспанський Салат
Крес Мелісса
Китайська капуста Мускатний горіх
Цикорій Гвоздики
Перець Орегано
Кріп Петрушка
Крес салат Перець (всі види)
Салат Айсберг
Цикорій Запашний перець
Польовий салат Розмарин
Насіння фенхелю Рукола (Руккола)
Friseesalat Шафран
Садовий Крес
Імбир Щавель
Каперси Зелена цибуля
Кардамон Чорний кмин
Кервель Селера листя
Коріандр Чабрець
Салат Ваніль
Крес Дикі Трави
Кмин Ісоп
Кмин Кориця
Меліси
Пан-ді-Асукар Гіркий зимовий салат
Любисток …і багато інших
Таблиця лужних проростків
Люцерни-Простки Редіс-Капуста
Пажитника Проростки Редиски Проростки
Коричневий Пшоно-Ростки Жито сходи
Брокколі-Капуста Капустяний-Капуста
Полби сходи Руккола Проростки
Ячменя сходи Гірчиці проростки
Пшоно-Простки Насіння-Проростки
Насіння Льну Проростки Пшениці сходи
Сочевиці-проростки …і багато інших
Таблиця лужних горіхів та насіння
Лісовий Мигдаль
Грецький Мароні (Каштани)
Лужний білок
Люпин Білка Таблетки Люпин борошно
Лужні Напої
Фруктовий смузі
Зелений Смузі
Трав'яний чай
Протеїновий коктейль з протеїном Люпіна
Вода
Води з 1 ч. л. яблучного оцту
Лимонна вода (200 мл води із соком половини лимона)
Кислотоутворюючі продукти
Кислі або кислотоутворюючі продукти повинні максимально поєднуватися з основною їжею.
Кислотообразующие продукти є у разі автоматично поганими і хворими. Навпаки, є продукти, які можуть діяти кислотоутворюючими, але в той же час є дуже здоровими, наприклад, горіхи або бобові.
На відміну від поганих, вони діють лише на кількох рівнях кислотоутворення.
Так звані хороші кислі продукти обов'язково повинні бути включені до бази харчування, у той час як ви утримаєтеся від поганих.
Хороші кислотоутворюючі продукти
- Органічне зерно (наприклад, полби, Камут або ячмінь у невеликих кількостях – приблизно як зародки пшениці чи паростки)
- Зернові продукти, такі як булгур та кускус, але з полби, з пшениці
- Овес/вівсяні пластівці (БІО-якості)
- Пшоно рис і цільнозернові (коричневий рис)
- Бобові (наприклад, ядра бобів, сочевиці, нуту, горох тощо)
- Какао порошок високої якості, а також саморобний шоколад
- Кукурудза (наприклад, полента, кукурудзяна паста)
- Горіхи (наприклад, волоські горіхи, фундук, горіхи макадамії, бразильські горіхи, кокосові пластівці інею (також кокосове) тощо)
- Олійних культур (наприклад, кунжуту, конопляне насіння, насіння соняшнику, гарбузове насіння, Мак, насіння ЧІА і т. д.; насіння пророщують, воно стає залежно від паростка більш лужним)
- Рослинні протеїнові порошки (якщо дефіцит Білка), наприклад, коноплі білок, рисовий білок та гороховий білок
- Псевдо-зернові (наприклад, кіноа, амарант, гречка)
- Продукти тваринного походження з органічного сільського господарства в помірній кількості (наприклад, органічні яйця або риба з органічної аквакультури)
- Тофу (тільки біо) та якісні ферментовані органічні соєві продукти, такі як місо та темп
Хороші кислотоутворюючі напої
- Зелений чай (правильно приготовлені – в умовах низьких температур та короткого заварювання)
- Люпин кави
- Питний шоколад (саморобний, наприклад, з мигдального молока та сирого какао-порошоку)
- Високоякісні рослинні напої: рисовий напій, вівсяний напій, напій сої - відповідно без Süssungsmittel, ароматизатори, загусники і т.д.
Погані кислотоутворюючі харчові продукти (тварини)
- Яйця із традиційного сільського господарства
- Риба та морепродукти із звичайних аквакультури або із забруднених регіонів
- М'ясо із традиційного сільського господарства
- М'ясний Бульйон, Ковбасні Вироби, Шинка
- Молочні продукти (наприклад, сир, йогурт, кефір, сироватка і всі сири, також овеча та козяча; і нежирні молочні продукти)
Виняток: вершкове масло, топлене масло та вершки (біо-якості), які можуть бути класифіковані нейтрально
Погані кислотоутворюючі харчові продукти (рослинного походження)
- Оцет (винний оцет, виняток: неосвітлений яблучний оцет)
- Готова продукція всіх видів
- Зернові продукти з борошна (Хлібобулочні та макаронні вироби, такі як хліб, булочки, крендельки, тістечка, печиво, солодкі частинок, макарони і т. д., деякі сніданки, наприклад, кукурудзяних пластівців, готових кукурудзяних пластівців, хрустики і т.д. )
- Клейковини містять продукти (наприклад, продукти із сейтану, як вегетаріанські сосиски, ковбаси, Болоньєзе тощо)
- Кетчуп (виняток: домодельного наприклад, кетчуп з помідорів та фініків)
- Кислі консерви
- Гірчиця (виняток: високої якості біо-гірчиця)
- Соєві продукти (якщо сильно оброблені, зокрема, текстурованих соєвих білків
- Морозива (вода, соя та заморожений йогурт – виняток: Лужний лід)
- Цукор (всі продукти, що містять цукор) – кокосовий цукор.
Погані кислотоутворюючі Напої
Алкоголь та напої з кофеїном
Газовані напої (наприклад, лимонад, Кола тощо), безалкогольні напої, такі як сік з концентрату, протеїнові напої, підсолоджені молочні коктейлі, напої для схуднення.
Кава, зернова, розчинна і без кофеїну кава
Молоко
Мінеральна вода та взагалі газовані напої
Чай (чорний чай, фруктовий чай, чай з льодом і т. д., тільки лужний трав'яний чай)
Не забувайте пити чисту воду!
Перш ніж відрізняти кислоти від лугів, потрібно розібратися з поняттями кислоти, лугу та основи, після чого перейдемо до так званих індикаторів, за допомогою яких можна легко розрізнити ці речовини.
Що таке кислота?
Кислота- це хімічна сполука. Зазвичай розчини кислот на смак (тих, які можна спробувати) - кислі, як приклад можна навести оцтову, яблучну, аскорбінову та лимонну кислоти. До складу кислоти входять водень і кисень, а також додаткові елементи (або комплекс елементів), які зазвичай і дають назву кислоті - азотна, сірчана, вугільна, етил-сірчана тощо.
Кислота- це складна речовина, в молекулі якої є один або кілька атомів водню та кислотний залишок.
Особливості кислот
Характерними хімічними властивостями кислоти є:
- кислий смак
- здатність перекладати синю рослинну речовину - лакмус в червоний колір
- наявність у молекулі кислоти одного або декількох атомів водню, здатних обмінюватися на метал із утворенням солі.
Властивості кислот визначаються тим, що вони можуть замінювати у своїх молекулах атоми водню на атоми металів. Наприклад:
Основні властивості кислот
Дія розчинів кислот на індикатори. Практично всі кислоти (крім кремнієвої) добре розчиняються у воді. Розчини кислот у воді змінюють фарбування спеціальних речовин - індикаторів. Саме з фарбування індикаторів визначають присутність кислоти. Індикатор лакмус фарбується розчинами кислот у червоний колір, індикатор метиловий оранжевий – теж у червоний колір.
Взаємодія кислот із основами.Ця реакція називається реакцією нейтралізації. Кислота реагують з основою утворення солі, в якій завжди в незмінному вигляді виявляється кислотний залишок. Другим продуктом реакції нейтралізації є обов'язково вода.
Взаємодія кислот із основними оксидами.Оскільки основні оксиди – найближчі родичі основ – з ними кислоти також вступають у реакції нейтралізації. Як і у разі реакцій з основами, з основними оксидами кислоти утворюють сіль та воду. Сіль містить кислотний залишок тієї кислоти, що використовувалась у реакції нейтралізації. У реакції з основними оксидами кислоти утворюють сіль та воду. Сіль містить кислотний залишок тієї кислоти, що використовувалась у реакції нейтралізації.
Наприклад, фосфорну кислоту використовують для очищення заліза від іржі (оксидів заліза). Фосфорна кислота, прибираючи з поверхні металу його оксид, із самим залізом реагує дуже повільно. Оксид заліза перетворюється на розчинну сіль FePO4, яку змивають водою разом із залишками кислоти.
Взаємодія кислот із металами.Метал має бути досить активним (реакційноздатним) по відношенню до кислот. Наприклад, золото, срібло, мідь, ртуть та інші метали з виділенням водню з кислотами не реагують. Такі метали як натрій, кальцій, цинк – навпаки – реагують дуже активно з виділенням газоподібного водню та великої кількості тепла.
Що таке луг?
Лугаминазиваються розчинні у воді сильні основи. Якщо речовина містить гідрокси-групи (ВІН), які можуть відщеплюватися (подібно до окремого "атома") в реакціях з іншими речовинами, то така речовина є основою.
Підставаминазиваються речовини, в яких атоми металу пов'язані з гідрокси-групами. Луг нейтралізує кістолу з отриманням води та солі.
Фізичні властивості:розчини лугів у воді милі на дотик, вони роз'їдають шкіру, тканини, папір їдкі луги(їдкий натр NaOH, їдкий калій КОН). На шкірі вони викликають рани, що довго не гояться. Дуже гігроскопічні.
Як відрізнити кислоту від лугу?
Відрізнити кислоту від лугу можна за допомогоюіндикаторів. Зараз існує чимало індикаторів — речовин, які допомагають визначити склад середовища. Індикатори змінюють колір, залежно від складу середовища. Відбувається це тому що в кислому та лужному середовищі молекули індикатора мають різну будову.
Наприклад, індикатор фенолфталеїнв кислому середовищі знаходиться у вигляді недисоційованих молекул і розчин безбарвний, а в лужній - у вигляді однозарядних аніонів, і розчин має малиновий колір. Лакмус у кислому середовищі набуває червоного кольору, а в лужному — синій.
Чайце також індикатор. Напевно, багато хто помічав, що якщо в міцний чорний чай покласти лимон і навіть крапнути кілька крапель (додати кислоту), то чай посвітлішає. А якщо в ньому розчинити питну соду (луг) – потемніє.
Колір індикатора змінюватиметься в розчинах кислоти та лугу
Не дарма є розхожий вираз "лакмусовий папірець". Для індикатора лакмусу навіть придумали мнемоніки, за допомогою яких можна запам'ятати зв'язок між кольором індикатора і речовиною, що визначається:
- Індикатор лакмус червоний кислотувкаже ясно
- Індикатор лакмус синій. Луг тут — не будь роззяв!
З неорганічних лікарських речовин найбільше значення для організму мають кислоти, луги, солі лужних та лужноземельних металів. Ці сполуки є електролітами, тобто. у розчинах дисоціюють на іони.
Кислоти
(кислота хлористоводнева розведена та 0,1 Н розчин, кислота борна, саліцилова та ін.)
Біологічна дія кислот залежить, головним чином, від водневих іонів, отже їх активність визначається ступенем дисоціації. При дисоціації більшості кислот аніон істотного значення діє кислоти не грає. Виняток – синильна кислота (НС), токсичні властивості якої залежать від аніону С.
Місцева дія.
Кислоти, взаємодіючи з білами шкіри та слизових оболонок, утворюють щільні нерозчинні у воді, що не проникають углиб тканини альбумінати.
У малих концентраціях кислота має в'яжучу дію (протизапальну), а в більш високих – дратівливу та припікаючу дію. В'яжучий ефект більш виражений у слабких кислот; припікає – у сильних. Слабо дисоціюють, наприклад, борна і саліцилова кислоти, вони мають протизапальну дію, антибактеріальну, протигрибкову дію, використовуються як антисептики, в залежності від концентрації саліцилова кислота володіє кератопластичною (стимулює епітелізацію) 1-2%, або кератолітичним (шел дією.
Місцева дія кислот супроводжується рефлекторними реакціями, їх величина та характер залежить від інтенсивності дії кислоти.
Сильні неорганічні кислоти (сірчана, соляна, азотна) спричиняють коагуляційний некроз; вони забирають воду і поверхні тканини утворюють щільний альбуминат – сухий струп.
Особливий інтерес становить дію кислот на секрецію та моторику ШКТ. Ця дія була вивчена школою І. П. Павлова. Кислоти необхідні для травлення (наприклад, хлористоводнева кислота розведена), вони сприяють дії пепсину, посилюють секрецію шлункового і панкреатичного соків, затримують перехід вмісту шлунків в 12-прстную кишку, т. к. потрапляючи в неї викликає скорочення пілорічної частини шлунка, яка після нейтралізації кислоти, що надійшла.
Резорбтивна дія.
Після всмоктування в кров або парентерального введення кислоти негайно нейтралізуються буферними системами та резорбтивної дії не мають.
При надходженні до крові великої кількості кислот настає виснаження лужних резервів і розвивається спочатку компенсований, потім некомпенсований ацидоз (рН<7,35).
Таким чином, клініка отруєння кислотами складається із симптомів їхньої місцевої дії та явищ некомпенсованого ацидозу (кома, пригнічене дихання, падіння артеріального тиску).
Заходи допомоги:Видалити кислоту з поверхні шкіри водою або слабким розчином лугу (соди-гідрокарбонату). Якщо кислота прийнята всередину, її нейтралізують слабким лугом – окисом магнію. Для запобігання шоку вводять наркотичні анальгетики (промедол, омнопон), спазмолітики (атропін, но-шпа). Засоби специфічної терапії ацидозу (гідрокарбонатNа, трисамін) проводять симптоматичну та дозинтоксикаційну терапію.
Луж (синонім – алкалі) – так називається будь-який із розчинних гідроксидів лужних металів, тобто літію, натрію, калію, рубідії та цезію. Луги є сильними основами, вони вступають у реакцію із кислотами з отриманням нейтральних солей. Вони їдкі та у концентрованому вигляді є корозійними речовинами для органічних тканин. Термін луг також застосовується до розчинних гідроксидів таких лужноземельних металів, як кальцій, стронцій та барій, а також до гідроксиду амонію. Назва речовини - луг, спочатку застосовувалося до золі спалених рослин, що містять натрій або калій, з яких можна було вилуговувати оксиди натрію або калію.
Серед усіх вироблених промисловістю лугів найбільша частка таких виробництв посідає вироблення кальцинованої соди (Na2CO3 -карбонат натрію) і каустичної соди (NaOH-гидроксид натрію). Наступними за обсягом виробництва йдуть у списку лугу гідроксид калію (KOH-їдкий калі) і магнію гідроксид (Mg(OH)2-магнію гідрат).
Виробництво широкого спектра споживчих товарів залежить від використання лугів на певному етапі. Кальцинована та каустична соди мають важливе значення для виробництва скла, мила, віскози, целофану, паперу, целюлози, миючих засобів, текстилю, пом'якшувачів води, у виробництві деяких металів (особливо алюмінію), бікарбонату соди, бензину та багатьох інших нафтопродуктів та хімічних речовин .
Небагато історичних моментів з історії отримання лугу.
Люди протягом століть використовують луг, одержуючи його спочатку від вилуговування (водних розчинів) деяких пустельних земель. До кінця 18 століття вилуговування з деревної золи або морської водорості було основним джерелом отримання лугів. В 1775 Французька Академія наук запропонувала грошові призи за нові методи виробництвалугів. Премію за кальциновану соду було присуджено французу Ніколасу Леблану, який у 1791 році запатентував процес перетворення хлориду натрію на карбонат натрію.
Лебланський спосіб виробництва домінував у світовому виробництві до кінця 19-го століття, але після першої світової війни був повністю витіснений іншим методом конверсії солі, що був удосконалений у 1860-х роках Ернестом Солве з Бельгії. Наприкінці ХІХ століття з'явилися електролітичні методи виробництва каустичної соди, обсяги яких швидко зростали.
За методом Солве, аміачно-содовий процес виробництва кальцинованої соди протікав так: кухонна сіль у вигляді сильного розсолу хімічно оброблялася для усунення домішок кальцію і магнію і потім насичувалась рециркулюючим газом аміаку в вежах. Після цього аміачний розсіл насичувався газом з використанням газоподібного діоксиду вуглецю при помірному тиску в вежі іншого типу. Ці два процеси дають бікарбонат амонію та хлорид натрію, подвійне розкладання якого дає бажаний бікарбонат натрію, а також хлорид амонію. Потім бікарбонат натрію нагрівають до розкладання до необхідного карбонату натрію. Аміак, залучений до процесу, майже повністю відновлюється шляхом обробки хлоридом амонію з вапном, з одержанням аміаку та хлориду кальцію. Відновлений аміак потім повторно використовують у описаних вище процесах.
Електролітичне виробництво каустичної соди включає електроліз сильного сольового розчину в електролітичному осередку. (Електроліз - це руйнування з'єднання в розчині його складові за допомогою електричного струму для того, щоб викликати хімічну зміну.) Електроліз хлориду натрію дає хлор, гідроксид натрію, або металевий натрій. Гідроксид натрію в деяких випадках конкурує з карбонатом натрію в одних і тих самих процесах застосування. І в будь-якому випадку обидва взаємоперетворюються за допомогою досить не складних процесів. Хлорид натрію може бути
перетворений на луг одним із двох процесів, причому різниця між ними полягає лише в тому, що процес аміачно-содової реакції дає хлор у вигляді хлориду кальцію, сполуки з невеликим економічним значенням, тоді як електролітичні процеси виробляють елементарний хлор, який має незліченне застосування у хімічній промисловості.
У кількох місцях у світі існують значні запаси мінеральноїформи кальцинованої соди, відомої як природний луг. На таких родовищах виробляють більшу частину природного лугу у світі із великих родовищ у підземних шахтах.
Природний металевий натрій.
Прочитайте статтю Луги (джерело "Енциклопедичний словник хіміка") та отримайте більше уявлення про те, що таке луг, або подивіться відеоролик про цей хімічний реактив.
Використання лугу в навколишньому середовищі
Луг здобула широке застосування в нашому житті. Завдяки лугу можна в тій чи іншій формі домогтися пом'якшення води та видалити з неї домішки, такі як марганець, фториди та органічні таніни. У важких галузях промисловості використовують луг у вигляді вапна для поглинання та нейтралізації оксидів сірки у викидах в атмосферу, тим самим зменшуючи ймовірність випадання кислотних опадів. Діоксид сірки, що виробляється промисловими підприємствами та випускається в атмосферу, повертається на землю у вигляді кислотних дощів або сірчаної кислоти. Такі території, що зазнали впливу кислотних дощів, обробляються за допомогою авіації препаратами, до складу яких входить луг. Це дозволяє контролювати та нейтралізувати критичний рівень рН води та ґрунту на ділянках, де відбулися такі техногенні викиди. Внесення лугу у відходи та стічні води, підтримуючи правильний рівень рН в окислювальних процесах при їх розкладанні. Стабілізує утворення осаду в стічних водах та зменшує запах чи утворення патогенних бактерій. Оброблений негашеним вапном мул із стічних водойм, відповідає екологічним нормам, що робить його придатним надалі у використанні як добрива на сільськогосподарських землях.
Промислове застосування лугу
У промислових і гірничих роботах застосування лугів у стічних водах допомагає нейтралізувати шкідливі сполуки та зробити їх очищення. Обробка надлишковим лугом, підвищує рН води до 10,5-11 і може дезінфікувати воду і видаляти важкі метали. Луги, такі як вапно, є ключовими у хімічному виробництві карбіду кальцію, лимонної кислоти, нафтохімії та магнезії. У паперовій промисловості карбонат кальцію є каустифікуючим агентом для відбілювання. Сталеливарна промисловість залежить від вапна як компонент для видалення домішок, таких як газоподібний монооксид вуглецю, кремнію, марганцю і фосфору.
Миючі засоби утворені лугом
Лужні миючі засоби допомагають при очищенні поверхонь із сильними забрудненнями. Ці економічні водорозчинні луги з рН від 9 до 12,5 можуть нейтралізувати кислоти в різних типах бруду і відкладеннях.
Луг у виробництві скла та кераміки
Луг є основною сировиною у виробництві скла. Вапняк, а також пісок, кальцинована сода, вапно та інші хімікати обпалюються при надзвичайно високих температурах і перетворюються на розплавлену масу. Склодуви та гончарі використовують луги для глазурів та флюсів, які реагують з кислотами з утворенням силікатів (скла) при нагріванні. Концентровані луги створюють більш насичений колір у глазурі.
Література про луги
У книзі І. Нечаєва "Оповідання про елементи", виданої в 1940 році, доступною та зрозумілою мовою для обивателя 
розповідається про те, що таке луг і чим він відрізняється від іншої їдкої речовини - кислоти. Витяг з тексту:
"Серед численних речовин, якими хіміки з давніх-давен користувалися у своїх лабораторіях, почесне місце завжди займали їдкі луги — їдке калі і їдкий натр. Сотні різних хімічних реакцій здійснюються в лабораторіях, на заводах і в побуті за участю лугів. натру можна, наприклад, зробити розчинними більшість нерозчинних речовин, а найсильніші кислоти та задушливі пари можна завдяки лугам позбавити всієї їхньої пекучості та отруйності.
Їдкі луги – дуже своєрідні речовини. На вигляд це білуваті, досить тверді камінці, нічим начебто не примітні. Але спробуйте взяти їдке калі або натр і затиснути його в руці. Ви відчуєте легке печіння майже як від дотику до кропиви. Довго тримати в руці їдкі луги було б нестерпно боляче: вони можуть роз'їсти шкіру та м'ясо до кістки. Ось чому їх називають «їдкими», на відміну від інших, менш «злих» лугів — усім відомих соди та поташу. З соди і поташу, до речі сказати, майже завжди і виходили їдкі натри і калі.
У їдких лугів найсильніший потяг до води. Залиште шматок сухого їдкого калі або натру на повітрі. Через короткий час на його поверхні невідомо звідки з'явиться рідина, потім він стане мокрим і пухким і під кінець розповзеться безформною масою, як кисіль. Це з повітря луг притягує до себе пари води та утворює з вологою густий розчин. Кому вперше доводиться занурити пальці в розчин їдкого лугу, той здивовано заявляє: — Як мило! І це абсолютно правильно. Луг — слизький, як мило. Більше того: мило тому і «мильне» на дотик, що його виготовляють за допомогою лугів. Розчин їдкого лугу та на смак нагадує мило.
Але хімік дізнається їдкий луг не до смаку, а по тому, як ця речовина поводиться з фарбою лакмус і кислотами. Папірець, пропитаний синьою фарбою лакмус, миттєво червоніє, коли його опускають у кислоту; а якщо цим почервонілим папірцем доторкнутися до лугу, то він відразу знову стає синім. Їдкий луг та кислота не можуть мирно існувати поряд жодної секунди. Вони відразу ж вступають у бурхливу реакцію, шиплячи і розігріваючись, і знищують один одного доти, поки в розчині не залишиться ні крупинки лугу або краплі кислоти. Тільки тоді настає заспокоєння. Луга та кислота «нейтралізували» один одного, кажуть у таких випадках. Від їхнього з'єднання між собою виходить «нейтральна» сіль — ні кисла, ні їдка. Так, наприклад, від з'єднання пекучої соляної кислоти з їдким натром виходить звичайнісінька кухонна сіль.
Відмітні ознаки лугу.
З вище прочитаного ми знаємо, що протилежністю лугу є кислота. Замість гіркого смаку 
властивого лугу, кислоти, як правило, мають кислий смак. Прикладом можуть бути харчові продукти, такі як: лимони або фруктовий оцет (розведений), по суті є кислотними продуктами і володіють кислотою. Ми можемо визначити, чи є речовина лугом або кислотою, знаючи її рН. Рівень рН вимірюється шкали рН; ця шкала коливається від 0-14 і ці цифри показують нам, чи є речовина лугом або кислотою. Чиста дистильована вода має рівень pH 7 і називається нейтральною речовиною (перебуває прямо посередині шкали). Будь-яка речовина, яка має рН вище 7, є лужною речовиною, яка також може називатися лугом. І будь-яка інша речовина, яка має рН нижче 7, являє собою кислоту.
Чому речовина лужна?
Таким чином, нам уже відомо, що рН рівень є шкалою, значення якої коливаються від 0-14 і вказують, чи є речовина лугом або кислотою. Однак ми справді не знаємо, чому. Давайте розглянемо це питання детальніше.
Рівень рH речовини залежить від того, як атоми розташовані та об'єднані в речовині. Чиста вода знаходиться прямо в середині шкали і має pH 7. Це означає, що вона містить однакову кількість атомів водню (H+) та гідроксидних атомів (OH-). Коли речовина має більше атомів водню (Н+), це кислота. Коли речовина має більше гідроксидних атомів (OH-), вона є лужною.
Де купити луг?
Купити луг у Новосибірську зі ступенем очищення ЧДА (чистий для аналізів) у магазині "Для справи" можна на сторінці замовлень: або . Для іногородніх покупців товар може бути відправлений Поштою РФ чи транспортними компаніями.