Що буде якщо з'єднати кислоту та луг. Кислота та луг – вічна боротьба протилежностей

Луги – це їдкі, тверді та легкорозчинні основи. Кислоти зазвичай кислі рідини.

Визначення

Кислоти- Складні речовини, що включають до складу атоми водню та кислотні залишки.

Луги– складні речовини, у складі яких є гідроксильні групи та лужні метали.

Порівняння

Луги та кислоти – антиподи. Кислоти створюють кисле середовище, а луги – лужне. Вони вступають у реакцію нейтралізації, у результаті якої утворюється вода, а pH середовище з кислої та лужної перетворюється на нейтральну.

Для кислот характерний кислий смак, а лугів – милкость. Кислоти, розчиняючись у воді, утворюють іони водню, які визначають їх властивості. Всі кислоти мають подібну поведінку, вступаючи в хімічні реакції.

Луги при розчиненні утворюють гідроксид-іони, що наділяють їх характерними властивостями. Луги притягують із кислот іони водню. У лугів є характерні ознаки, які у ході хімічних реакцій.

Силу лугів та кислот визначають показником pH. Розчини з рН менше 7 – кислоти, а з рН більше 7 – луги. Луги та кислоти розрізняють за допомогою індикаторів – речовин, що змінюють колір при зіткненні з ними. Наприклад, лакмус синіє у лугах і червоніє у кислотах.

Для більшої достовірності досліду до лугів доливають інший індикатор – безбарвний фенолфталеїн. Він забарвлює луги у характерний малиновий колір, а з кислотами залишається у незмінному вигляді. Традиційно луги визначають саме фенолфталеїном.

У домашніх умовах кислоту та луг розпізнають, вдаючись до простого досвіду. До харчової соди доливають рідини та спостерігають за реакцією. Якщо реакція супроводжується бурхливим виділенням бульбашок газу, отже, у склянці міститься кислота. Луж із содою, яка за своєю природою той самий луг, не вступає в реакцію.

Висновки сайт

1. Кислоти та луги нездатні мирно співіснувати навіть одну секунду, перебуваючи в дотику. Перемішавшись, вони миттєво починають бурхливу взаємодію. Хімічна реакція з ними супроводжується шипінням і розігрівом і триває до тих пір, поки ці затяті антагоністи не знищать один одного.
2. Кислотам властиво утворювати кисле середовище, а лугам – лужне.
3. Хіміки відрізняють луг від кислоти за її поведінкою з лакмусовим папірцем або фенолфталеїном.

(їдкий натр), KOH (їдкий калій), Ba(OH) 2 (їдкий барій). Як виняток можна віднести до лугів гідроксид одновалентного талію TlOH, який добре розчинний у воді і є сильною основою. Їдкі луги - тривіальна назва гідроксидів літію LiOH, натрію NaOH, калію КОН, рубідія RbOH, і цезію CsOH.

Фізичні властивості

Гідроксиди лужних металів (їдкі луги) є тверді, білі, дуже гігроскопічні речовини. Луги - сильні основи, дуже добре розчинні у воді, причому реакція супроводжується значним тепловиділенням. Сила основи та розчинність у воді зростає зі збільшенням радіусу катіону в кожній групі періодичної системи. Найсильніші луги - гідроксид цезію (оскільки через дуже малий період напіврозпаду гідроксид Франція не отриманий в макроскопічних кількостях) у групі Ia і гідроксид радію у групі IIa. Крім того, їдкі луги розчиняються в етанолі та метанолі.

Хімічні властивості

Луги виявляють основні властивості. У твердому стані всі луги поглинають H 2 O з повітря, а також CO 2 (також у стані розчину) з повітря, поступово перетворюючись на карбонати . Луги широко застосовуються у промисловості.

Якісні реакції на луги

Водні розчини лугів змінюють забарвлення індикаторів.

Індикатор та номер переходу	х	Інтервал pH та номер переходу	Колір лужної форми
Метиловий фіолетовий		0,13-0,5 [I]		зелений
Крезоловий червоний [I]		0,2-1,8 [I]		жовтий
Метиловий фіолетовий		1,0-1,5		синій
Тимоловий синій [I]	до	1,2-2,8 [I]		жовтий
Тропеолін 00	o	1,3-3,2		жовтий
Метиловий фіолетовий		2,0-3,0		фіолетовий
(Ді)метиловий жовтий	o	3,0-4,0		жовтий
Бромфеноловий синій	до	3,0-4,6		синьо-фіолетовий
Конго червоний		3,0-5,2		синій
Метиловий помаранчевий	o	3,1-(4,0)4,4		(оранжево-)жовтий
Бромкрезоловий зелений	до	3,8-5,4		синій
Бромкрезоловий синій		3,8-5,4		синій
Лакмоїд	до	4,0-6,4		синій
Метиловий червоний	o	4,2(4,4)-6,2(6,3)		жовтий
Хлорфеноловий червоний	до	5,0-6,6		червоний
Лакмус (азолітмін)		5,0-8,0 (4,5-8,3)		синій
Бромкрезоловий пурпурний	до	5,2-6,8(6,7)		яскраво червоний
Бромтимоловий синій	до	6,0-7,6		синій
Нейтральний червоний	o	6,8-8,0		янтарно-жовтий
Феноловий червоний	о	6,8-(8,0)8,4		яскраво червоний
Крезоловий червоний	до	7,0(7,2)-8,8		темно червоний
α-Нафтолфталеїн	до	7,3-8,7		синій
Тимоловий синій	до	8,0-9,6		синій
Фенолфталеїн [I]	до	8,2-10,0 [I]		малиново-червоний
Тимолфталеїн	до	9,3(9,4)-10,5(10,6)		синій
Алізариновий жовтий ЖЖ	до	10,1-12,0		коричнево-жовтий
Нільський блакитний		10,1-11,1		червоний
Діазофіолетовий		10,1-12,0		фіолетовий
Індігокармін		11,6-14,0		жовтий
Epsilon Blue		11,6-13,0		темно фіолетовий

Взаємодія з кислотами

Луги, як основи, взаємодіють із кислотами з утворенням солі та води (реакція нейтралізації). Це одна з найважливіших хімічних властивостей лугів.

Луг + Кислота → Сіль + Вода

$\backslash mathsf(NaOH\; +\; HCl\; \backslash longrightarrow\; NaCl\; +\; H\_2O)$; $\backslash mathsf(NaOH\; +\; HNO\_3\; \backslash longrightarrow\; NaNO\_3\; +\; H\_2O)$.

Взаємодія з кислотними оксидами

Луги взаємодіють із кислотними оксидами з утворенням солі та води:

Луг + Кислотний оксид → Сіль + Вода

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; CO\_2\; \backslash longrightarrow\; CaCO\_3\; \backslash downarrow\; +\; H\_2O)$;

Взаємодія з амфотерними оксидами

$\backslash mathsf(2KOH\; +\; ZnO\; \backslash xrightarrow(t^oC)\; K\_2ZnO\_2\; +\; H\_2O)$.

Взаємодія з перехідними металами

Розчини лугів взаємодіють з металами, які утворюють амфотерні оксиди та гідроксиди ( $\backslash mathsf\; (Zn,\; Al)$та ін). Рівняння цих реакцій у спрощеному вигляді можуть бути записані таким чином:

$\backslash mathsf(Zn\; +\; 2NaOH\; \backslash longrightarrow\; Na\_2ZnO\_2\; +\; H\_2\; \backslash uparrow)$; $\backslash mathsf(2Al\; +\; 2KOH\; +\; 2H\_2O\; \backslash longrightarrow\; 2KAlO\_2\; +\; 3H\_2\; \backslash uparrow)$.

Реально в ході цих реакцій у розчинах утворюються гідроксокомплекси (продукти гідратації зазначених вище солей):

$\backslash mathsf(Zn\; +\; 2NaOH\; +\; 2H\_2O\; \backslash longrightarrow\; Na\_2\; +\; H\_2\; \backslash uparrow)$; $\backslash mathsf(2Al\; +\; 2KOH\; +\; 6H\_2O\; \backslash longrightarrow\; 2K\; +\; 3H\_2\; \backslash uparrow)$;

Взаємодія із розчинами солей

Розчини лугів взаємодіють з розчинами солей, якщо утворюється нерозчинна основа або нерозчинна сіль:

Розчин луги + Розчин солі → Нова основа + Нова сіль

$\backslash mathsf(2NaOH\; +\; CuSO\_4\; \backslash longrightarrow\; Cu(OH)\_2\; \backslash downarrow\; +\; Na\_2SO\_4)$; $\backslash mathsf(Ba(OH)\_2\; +\; Na\_2SO\_4\; \backslash longrightarrow\; 2NaOH\; +\; BaSO\_4\; \backslash downarrow)$;

Отримання

Розчинні основи отримують різними способами

Гідроліз лужних\лужноземельних металів

Отримують шляхом електролізу хлоридів лужних металів чи дією води на оксиди лужних металів.

Застосування

Луги широко застосовуються у різних виробництвах та медицині; також для дезінфекції ставків у рибництві та як добриво, як електроліт для лужних акумуляторів.

Напишіть відгук про статтю "Лужня"

Примітки

Література

• Колотов С. С.,.// Енциклопедичний словник Брокгауза і Ефрона: 86 т. (82 т. і 4 доп.). - СПб. , 1890–1907.
• Глосарій термінів з хімії // Й.Опейда, О.Швайка. Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім. Л.М.Литвиненка НАН України, Донецький національний університет – Донецьк: «Вебер», 2008. – 758 с. - ISBN 978-966-335-206-0

Уривок, що характеризує луги

– Тут. Яка блискавка! – перемовлялися вони.

У покинутій корчмі, перед якою стояла кибиточка лікаря, вже було п'ять офіцерів. Марія Генріхівна, повна білява німочка в кофтині та нічному чепчику, сиділа в передньому кутку на широкій лавці. Чоловік її, лікарю, спав позаду неї. Ростов з Ілліним, зустріті веселими вигуками і регітом, увійшли до кімнати.
– І! та у вас якісь веселощі, – сміючись, сказав Ростов.
- А ви що позіхаєте?
- Гарні! Так і тече із них! Вітальню нашу не замочіть.
– Мар'ї Генріхівни сукню не забруднити, – відповіли голоси.
Ростов з Ілліним поспішили знайти куточок, де б вони, не порушуючи скромності Марії Генріхівни, могли б змінити мокру сукню. Вони пішли за перегородку, щоб переодягнутися; але в маленькій комірчині, наповнюючи її весь, з однією свічкою на порожньому ящику, сиділи три офіцери, граючи в карти, і нізащо не хотіли поступитися своїм місцем. Марія Генріхівна поступилася на якийсь час свою спідницю, щоб вжити її замість фіранки, і за цією завіскою Ростов та Ільїн за допомогою Лаврушки, що приніс в'юки, зняли мокре і одягли суху сукню.
У розбитій грубці розклали вогонь. Дістали дошку і, затвердивши її на двох сідлах, покрили попоною, дістали самоварчик, погребець і півпляшки рому, і, попросивши Марію Генріхівну бути господинею, всі зібралися біля неї. Хтось пропонував їй чисту носову хустку, щоб обтирати чарівні ручки, хтось під ніжки підкладав їй угорку, щоб не було сиро, хтось плащем завішував вікно, щоб не дуло, хтось обмахував мух з обличчя її чоловіка, щоб він не прокинувся.
– Залишіть його, – говорила Марія Генріхівна, несміливо та щасливо посміхаючись, – він і так спить добре після безсонної ночі.
- Не можна, Маріє Генріхівно, - відповів офіцер, - треба лікареві прислужитися. Все, можливо, і він мене пошкодує, коли ногу чи руку різати стане.
Склянок було лише три; вода була така брудна, що не можна було вирішити, коли міцний чи неміцний чай, і в самоварі води було лише на шість склянок, але тим приємніше було по черзі та старшинству отримати свою склянку з пухких з короткими, не зовсім чистими нігтями ручок Марії Генріхівни . Усі офіцери, здавалося, справді були цього вечора закохані у Марію Генріхівну. Навіть ті офіцери, які грали за перегородкою в карти, скоро кинули гру і перейшли до самовару, підкоряючись загальному настрою залицяння до Марії Генріхівної. Марія Генріхівна, бачачи себе оточеною такою блискучою і поштивою молоддю, сяяла щастям, як не намагалася вона приховувати цього і як не очевидно боялася при кожному сонному русі чоловіка, що спав за нею.
Ложка була тільки одна, цукру було найбільше, але розмішувати його не встигали, і тому було вирішено, що вона по черзі заважатиме цукор кожному. Ростов, отримавши свою склянку і підливши в неї рому, попросив Марію Генріховну розмішати.
- Та ви ж без цукру? — сказала вона, посміхаючись, ніби все, що не казала вона, і все, що не говорили інші, було дуже смішно і мало ще інше значення.
- Та мені не цукор, мені тільки щоб ви завадили своєю ручкою.
Марія Генріхівна погодилася і почала шукати ложку, яку вже захопив хтось.
- Ви пальчиком, Маріє Генріхівно, - сказав Ростов, - ще приємніше буде.
- Гаряче! - сказала Марія Генріхівна, червоніючи від задоволення.
Ільїн узяв відро з водою і, капнувши туди рому, прийшов до Марії Генріхівни, просячи завадити пальчиком.
- Це моя чашка, - казав він. – Тільки вкладіть пальчик, все вип'ю.
Коли самовар весь випили, Ростов узяв карти та запропонував грати в королі з Марією Генріховною. Кинули жереб, кому складати партію Марії Генріхівни. Правилами гри, на пропозицію Ростова, було те, щоб той, хто буде королем, мав право поцілувати ручку Марії Генріхівни, а щоб той, хто залишиться прохвостом, ішов би ставити новий самовар для лікаря, коли він прокинеться.
– Ну, а коли Марія Генріхівна буде королем? - Запитав Ільїн.
– Вона й так королева! І накази її – закон.
Щойно почалася гра, як з-за Марії Генріхівни раптом підвелася сплутана голова лікаря. Він давно вже не спав і прислухався до того, що говорилося, і, мабуть, не знаходив нічого веселого, смішного чи кумедного у всьому, що говорилося та робилося. Обличчя його було сумне й похмуре. Він не привітався з офіцерами, почухав і попросив дозволу вийти, бо йому загороджували дорогу. Як тільки він вийшов, усі офіцери вибухнули гучним реготом, а Марія Генріхівна до сліз почервоніла і тим стала ще привабливішою на очі всіх офіцерів. Повернувшись із двору, лікар сказав дружині (яка перестала вже так щасливо посміхатися і, злякано чекаючи на вирок, дивилася на нього), що дощ пройшов і що треба йти ночувати в кибитку, а то все розтягнуть.
– Та я вістового пошлю… двох! - Сказав Ростов. - Повноті, лікарю.
- Я сам стану на годинник! - Сказав Ільїн.
- Ні, панове, ви виспалися, а я дві ночі не спав, - сказав лікар і похмуро сів біля дружини, чекаючи закінчення гри.
Дивлячись на похмуре обличчя лікаря, що косився на свою дружину, офіцерам стало ще веселіше, і багато хто не міг утримуватися від сміху, якому вони поспішно намагалися шукати пристойні приводи. Коли лікар пішов, відвівши свою дружину, і помістився з нею в кибиточку, офіцери лягли в корчмі, сховавшись мокрими шинелями; але довго не спали, то перемовляючись, згадуючи переляк лікаря та веселощі лікарки, то вибігаючи на ганок і повідомляючи про те, що робилося в кибіточці. Кілька разів Ростов, завертаючись із головою, хотів заснути; але знову чиєсь зауваження розважало його, знову починалася розмова, і знову лунав безпричинний, веселий, дитячий регіт.

О третій годині ще ніхто не заснув, як з'явився вахмістр із наказом виступати до містечка Острівне.
Все з тим же гомоном і реготом офіцери поспішно почали збиратися; Знову поставили самовар на брудній воді. Але Ростов, не дочекавшись чаю, пішов до ескадрону. Вже світало; дощ перестав, хмари розходилися. Було сиро і холодно, особливо в непросохлій сукні. Виходячи з корчми, Ростов і Ільїн обидва в сутінках світанку заглянули в глянцеву від дощу шкіряну докторську кибиточку, з-під фартуха якої стирчали ноги лікаря і в середині якої виднівся на подушці чепчик лікарки і чулося сонне дихання.
- Справді, вона дуже мила! - Сказав Ростов Ільїну, що виходив з ним.
- Краса якась жінка! - З шістнадцятирічної серйозністю відповідав Ільїн.
За півгодини збудований ескадрон стояв на дорозі. Почулася команда: «Сідай! – солдати перехрестились і почали сідати. Ростов, виїхавши вперед, скомандував: Марш! — і, витягнувшись у чотири людини, гусари, лунаючи шльопанням копит по мокрій дорозі, брязканням шабель і тихою гомонкою, рушили великою, обсадженою березами дорогою, слідом за піхотою і батареєю.
Розірвані синьо-лілові хмари, червоніючи на сході, швидко гналися вітром. Ставало все світлішим і світлішим. Ясно виднілася та кучерява трава, яка засідає завжди по путівцях, ще мокра від вчорашнього дощу; висячі гілки беріз, теж мокрі, гойдалися від вітру і кидали вбік від себе світлі краплі. Ясніше та ясніше позначалися обличчя солдатів. Ростов їхав з Ілліним, що не відставав від нього, стороною дороги, між подвійним рядом беріз.
Ростов у кампанії дозволяв собі вільність їздити не на фронтовому коні, а на козацькому. І знавець і мисливець, він нещодавно дістав собі лихого донського, великого і доброго ігренового коня, на якому ніхто не обскакував його. Їхати на цьому коні було для Ростова насолоду. Він думав про коня, про ранок, про лікарку і жодного разу не подумав про майбутню небезпеку.

Що ж являють собою кислоти, луги та основи з хімічної точки зору? Читай уважно та запам'ятай. Дивись не заплутайся!

Що таке кислота?

Кислоти є молекулами, які при розчиненні у воді вивільняють іон водню. Іони – це позитивно та негативно заряджені частинки, які надають кислотам їх властивості.

Давай розглянемо цей процес з прикладу соляної кислоти - HCI. Якщо соляну кислоту з'єднати з водою, вона розпадеться на іон водню (Н+) та іон хлору (CI). Так як у складі молекули води також є водень, то при розпаді соляної кислоти загальна кількість іонів водню у розчині збільшиться.

А що відбувається з лугами при попаданні у воду? У воді луги вивільняють гідроксид-іони. Наприклад, гідроксид натрію (NaOH) – луг. При з'єднанні з водою він розпадається на іони натрію (Na+) та гідроксид-іони (ОН). Коли гідроксид-іони зустрічаються з іонами водню води, загальна кількість іонів водню у розчині скорочується.

Що таке основа?

Основа - це сполука, хімічно протилежна кислоті. До складу основи входять іони металів та пов'язані з ними гідроксид-іони. Ці речовини здатні приєднувати іони водню (Н+) із кислоти. Коли основа поєднується з кислотою, воно повністю нейтралізує його властивості, а в результаті реакції утворюється сіль.

Наприклад, з точки зору хімії добре знайома тобі зубна паста - це основа, яка нейтралізує кислоту, що залишилася в роті після їди.

ПАМ'ЯТАЙ! У зв'язку з тим, що іони існують лише в розчинах, свої властивості кислоти виявляють також лише в розчинах.

Що таке луг?

Луги - це сполуки, до складу яких входять іон металу та гідроксид-іон (ОН-). До луг хіміки відносять гідроксиди лужних та лужноземельних металів. Луги є речовинами білого кольору, які добре розчиняються у воді. Понад те, розчинення завжди супроводжується дуже активним виділенням тепла. Луги вступають у реакцію з кислотами, утворюючи сіль та воду.

Такий луг, як гідроксид натрію, використовується для виробництва твердого мила.

Луги дуже активні! Вони здатні поглинати з повітря як водяні пари, а й молекули вуглекислого газу, сірководню тощо. Тому зберігають луги у дуже герметичній тарі. Концентровані луги руйнують скло, інколи ж навіть фарфор. Якщо порівнювати луги з кислотами, то луги можуть спричинити сильніші опіки, оскільки вони дуже швидко проникають у тканину, і їх практично неможливо змити водою.

Чому одні рідини – кислоти, а інші – луги? Виявляється, вся річ у типі іонів. Якщо рідини більше концентрація іонів водню, така рідина є кислотою, і якщо гідроксид-іонів, то лугом.

Шкала pH використовується для вимірювання кислотності чи лужності розчину від 0 до 14.

Якщо pH розчину знаходиться в межах 0-7, такий розчин вважається кислотним, при цьому розчин з pH = 0 - найкисліший. Розчини з pH в межах 7-14 є лугами, при цьому розчин з pH = 14 вважається найїдкішим і найнебезпечнішим.

Якщо pH розчину дорівнює 7, такий розчин є нейтральним, так як концентрація іонів водню дорівнює концентрації гідроксид-іонів. Приклад нейтрального розчину – чиста вода.

Що таке показник pH?

У перекладі латинського pH (potentia hydrogeny) означає «сила водню», тобто. активність іонів водню у водяному розчині.

Як хіміки визначають наявність води у речовині?

Вони беруть безбарвний сульфат міді (CuSO 4) і додають до речовини. Якщо води немає, то порошок залишається безбарвним, проте навіть за мінімальної кількості води він стає синім.

Концентровані кислоти та луги

Отруйні рідини знаходяться не лише у шкільних лабораторіях, а й навколо нас. Це різні засоби побутової хімії (пральні порошки та засоби для виведення плям), квіткові добрива та отрутохімікати, лаки та фарби, клеї та розчинники, бензин і дизельне паливо, акумуляторні, гальмівні та інші технічні рідини, а на кухні - оцет та оцтова.

Цілком очевидно, що всі вищезгадані речовини повинні використовуватися строго за призначенням та відповідно до певних правил, зазначених на етикетці кожного засобу. На жаль, недотримання заходів безпеки при роботі з отруйними засобами може призвести до серйозних проблем зі здоров'ям: отруєння, різних пошкоджень шкіри та слизових оболонок.

УВАГА! Обов'язково запам'ятай наступну інформацію: кислоти з дуже низьким показником pH (менше 2) та луги, pH яких вище 13, є надзвичайно небезпечними!

Ти вже встиг переконатися, що довкола нас - величезна кількість кислот і лугів. Молочні продукти, овочі та фрукти містять лимонну, яблучну, щавлеву, оцтову, молочну, аскорбінову та інші кислоти. Важко повірити, але в кісточках вишень і мигдалю міститься (хоч і в мінімальних кількостях) така сильна отрута, як синильна кислота! Відомо, що багато комах воліють захищатися різними кислотами. Ніколи не замислювався, чому укуси звичайної крихітної мурахи бувають такими болючими? А все тому, що він вприскує в ранку крапельки мурашиної кислоти. Цю ж кислоту виділяють і деякі види гусениць, а тропічні павуки та деякі жуки захищаються від ворогів за допомогою оцтової та сірчаної кислот.

ОБЕРЕЖНО! Як правило, концентровані кислоти та луги є у всіх шкільних кабі нетаххімії, і користуватися ними можна лише під керівництвом вчителя.

Застосування лугів

Луги широко застосовуються в різних галузях промисловості, медицині та побуті. Наприклад, каустична сода використовується для розчинення жирів і входить до складу багатьох миючих засобів, застосовується під час виробництва целюлози, масел, дизельного палива. Також луги використовують виготовлення мила, штучних волокон, різних барвників тощо.

Кислоти у ґрунті

Виявляється, кислоти є і в ґрунтах, а здатність ґрунту виявляти властивості кислот називається кислотністю. Цей показник залежить від наявності у землі іонів водню. Від кислотності ґрунту залежать зростання та розвиток рослин. Більшість їх віддає перевагу нейтральні чи близькі до них грунту. Однак є ряд рослин, які чудово почуваються саме на кислотних ґрунтах, наприклад рододендрони, гортензії, азалії. Деякі сорти гортензії можуть змінювати колір бутонів залежно від умов вирощування та кислотності ґрунту. Вчені з'ясували, що колір бутонів впливає наявність алюмінію!

Більшість садових ґрунтів характеризується достатнім вмістом цього елемента. У кислому середовищі сполуки алюмінію перетворюються на розчинні та стають доступними для рослин, тому й виростають бутони блакитного кольору. У нейтральному чи лужному середовищі алюміній знаходиться у вигляді нерозчинних сполук, тому він і не надходить у рослини. В результаті на таких ґрунтах ростуть бутони рожевого кольору.

Кислоти та луги в нашому організмі

Для перетравлення їжі організм використовує шлунковий сік, до складу якого входять соляна кислота та різні ферменти. Іноді, особливо після переїдання, ми можемо відчути біль у шлунку. Найчастіше для зняття неприємних відчуттів достатньо прийняти антацидний, або протикислотний препарат, основна дія якого спрямована на нейтралізацію соляної кислоти в шлунку. Як правило, всі антациди – луги, і саме вони нейтралізують підвищену активність кислот.

Луги – це їдкі, тверді та легкорозчинні основи. Кислоти зазвичай кислі рідини.

Що таке кислота та луг

Кислоти- Складні речовини, що включають до складу атоми водню та кислотні залишки.
Луги– складні речовини, у складі яких є гідроксильні групи та лужні метали.

Порівняння кислоти та лугу

У чому різниця між кислотою та лугом? Луги та кислоти – антиподи. Кислоти створюють кисле середовище, а луги – лужне. Вони вступають у реакцію нейтралізації, у результаті якої утворюється вода, а pH середовище з кислої та лужної перетворюється на нейтральну.
Для кислот характерний кислий смак, а лугів – милкость. Кислоти, розчиняючись у воді, утворюють іони водню, які визначають їх властивості. Всі кислоти мають подібну поведінку, вступаючи в хімічні реакції.
Луги при розчиненні утворюють гідроксид-іони, що наділяють їх характерними властивостями. Луги притягують із кислот іони водню. У лугів є характерні ознаки, які у ході хімічних реакцій.
Силу лугів та кислот визначають показником pH. Розчини з рН менше 7 – кислоти, а з рН більше 7 – луги. Луги та кислоти розрізняють за допомогою індикаторів – речовин, що змінюють колір при зіткненні з ними. Наприклад, лакмус синіє у лугах і червоніє у кислотах.
Для більшої достовірності досліду до лугів доливають інший індикатор – безбарвний фенолфталеїн. Він забарвлює луги у характерний малиновий колір, а з кислотами залишається у незмінному вигляді. Традиційно луги визначають саме фенолфталеїном.
У домашніх умовах кислоту та луг розпізнають, вдаючись до простого досвіду. До харчової соди доливають рідини та спостерігають за реакцією. Якщо реакція супроводжується бурхливим виділенням бульбашок газу, отже, у склянці міститься кислота. Луж із содою, яка за своєю природою той самий луг, не вступає в реакцію.

TheDifference.ru визначив, що відмінність кислоти та лугу полягає в наступному:

Кислоти та луги нездатні мирно співіснувати навіть одну секунду, перебуваючи в дотику. Перемішавшись, вони миттєво починають бурхливу взаємодію. Хімічна реакція з ними супроводжується шипінням і розігрівом і триває до тих пір, поки ці затяті антагоністи не знищать один одного.
Кислотам властиво утворювати кисле середовище, а лугам – лужне.
Хіміки відрізняють луг від кислоти за її поведінкою з лакмусовим папірцем або фенолфталеїном.

Кожен стикався з таким поняттям, як луг, але не кожен може точно сказати, що це таке. Особливо це стосується тих, хто давно закінчив школу та почав забувати уроки хімії. Що це за речовина? Яка формула лугу у хімії? Які її властивості? Розглянемо всі ці питання у цій статті.

Визначення та основна формула

Почнемо із визначення. Лугом називається добре розчинна у воді речовина, гідроксид лужного (1-а група, основна підгрупа в таблиці Менделєєв) або лужноземельного (2-га група, основна підгрупа в таблиці Менделєєва) металу. Варто зауважити, що берилій та магній, хоч і належать до лужних металів, лугів не утворюють. Їхні гідроксиди відносять до підстав.

Луги – найсильніші основи, розчинення яких у воді супроводжується тепловиділенням. Прикладом цього є бурхлива реакція з водою гідроксиду натрію. З усіх лугів найменш розчинний у воді гідроксид кальцію (відомий також як гашене вапно), який у чистому вигляді являє собою порошок білого кольору.

З визначення можна зробити висновок, що хімічна формула лугу - ROH, де R - лужноземельний (кальцій, стронцій, радій, барій) або лужний (натрій, калій, літій, цезій, францій, рубідій) метал. Наведемо деякі приклади лугів: NaOH, KOH, CsOH, RbOH.

Реакції

Абсолютно всі луги реагують із кислотами. Реакція протікає так само, як кислоти та основи - з утворенням солі та води. Приклад:

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Наведена реакція – соляна кислота + луг. Формули реакцій різних лугів із кислотами:

КОН+HCl=KCl+H 2 O

NaOH+HNO 3 =NaNO 3 +H 2 O

Крім кислот, луги реагують також із кислотними оксидами (SO 2 , SO 3 , CO 2). Реакція проходить за тим самим механізмом, що й луги з кислотою - в результаті взаємодії утворюється сіль та вода.

Луги взаємодіють з амфотерними оксидами (ZnO, Al 2 O 3). У цьому утворюються нормальні чи комплексні солі. Найбільш типова з таких реакцій оксид цинку + їдкий луг. Формула такої реакції:

2NaOH+ZnO=Na 2 ZnO 2 +H 2 O

У наведеній реакції утворюється нормальна сіль натрію Na 2 ZnO 2 і вода.

Реакції лугів з амфотерними металами протікають за тим самим механізмом. Наведемо як приклад реакцію алюміній + луг. Формула реакції:

2KOH+2Al+6H 2 O=2K(Al(OH) 4)+3H 2

Це приклад реакції із утворенням комплексної солі.

Взаємодія з індикаторами

Для визначення pH досліджуваного розчину використовуються спеціальні хімічні речовини - індикатори, які змінюють колір залежно від значення показника водню в середовищі. Найпоширеніший індикатор, що використовується у хімічних дослідженнях, – лакмус. У лужному середовищі він набуде інтенсивного синього кольору.

Інший доступний індикатор, фенолфталеїн, у лужному середовищі набуває малинового забарвлення. Однак у дуже концентрованому розчині (показник водню близький до 14) фенолфталеїн залишається безбарвним, як і в нейтральному середовищі. Тому лакмус при роботі з концентрованими лугами використовувати краще.

Метиловий помаранчевий індикатор у лужному середовищі набуває жовтого забарвлення, при зменшенні pH середовища колір змінюється від жовтого до помаранчевого та червоного.

Фізичні властивості лугів

Крім цього, луги також добре розчиняються в етанолі. Концентровані та помірні розчини мають pH від 7.1 і вище. Розчини лугів мильні на дотик. Концентровані склади – досить їдкі хімічні сполуки, контакт із якими викликає хімічні опіки шкіри, очей, будь-яких слизових оболонок, тому працювати із нею слід обережно. Вплив їдкої речовини можна нейтралізувати розчином кислоти.

Луги можуть бути як у твердому, так і в рідкому стані. Гідроксид натрію - найпоширеніший луг (формула NaOH), який у твердому стані є речовиною білого світла.

Гідроксид кальцію за нормальних умов - білий порошок. Гідроксиди радію та барію в твердому агрегатному стані - безбарвні кристали. Гідроксиди стронцію та літію також безбарвні. Усі тверді луги поглинають воду із повітря. Гідроксид цезію - найсильніший луг (формула CsOH). Лужні властивості металів 1-ої групи основної підгрупи збільшуються зверху донизу. Ці речовини знайшли застосування у хімічній промисловості. В основному їх використовують у лужних акумуляторах як електроліти. Найчастіше застосовують гідроксиди калію та натрію.

Хімічний опік лугом

При використанні нерозведених лугів завжди варто пам'ятати, що вони є їдкими речовинами, які при попаданні на відкриті ділянки тіла викликають почервоніння, свербіж, печіння, набряк, у важких випадках утворюються бульбашки. При тривалому контакті такого небезпечного складу зі слизової оболонки органів зору можливе настання сліпоти.

При хімічному опіку лугом необхідно промити уражене місце водою та дуже слабким розчином кислоти – лимонною або оцтовою. Навіть незначна кількість їдкого лугу може викликати широке ураження шкіри та опік слизових, тому з такими речовинами варто поводитися акуратно і тримати подалі від дітей.