Формула оксидівнеобхідна для вирішення завдань і розуміння можливих варіантів сполук хімічних елементів. Загальна формула оксидів- Ех О у. Кисень знаходиться на другому місці після фтору за величиною значення електронегативності, що є причиною того, що більшість сполук хімічних елементів із киснем є оксидами.
за класифікації оксидів, солеутворюючими оксидами є ті оксиди , які можуть взаємодіяти з кислотами або основами з можливістю появи відповідної солі та води. Солеутворюючими оксидами називають:
Основні оксиди,часто утворюються з металів зі ступенем окиснення +1, +2. Можуть реагувати з кислотами, кислотними оксидами, з амфотерними оксидами, з водою (тільки оксиди лужних і лужноземельних металів). Елемент основного оксиду стає катіоном у солі, що утворюється. Na 2 O, CaO, MgO, CuO.
- Основний оксид + сильна кислота → сіль + вода: CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O
- Сильноосновний оксид + вода → гідроксид: CaO + H 2 O → Ca(OH) 2
- Сильноосновний оксид + кислотний оксид → сіль: CaO + Mn 2 O 7 → Ca(MnO 4) 2
- Основний оксид + водень → метал + вода: CuO + H 2 → Cu + H 2 O
Примітка: метал менш активний за алюміній.
Кислотні оксиди- оксиди неметалів та металів у ступені окислення +5 - +7. Можуть реагувати із водою, лугами, основними оксидами, амфотерними оксидами. Елемент кислотного оксиду входить до складу аніону солі, що утворюється. Mn 2 O 7 , CrO 3 , SO 3 , N 2 O 5 .
- Кислотний оксид + вода кислота: SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 . Деякі оксиди, наприклад SiO 2 , що неспроможні розпочинати реакцію з водою, тому їх кислоти отримують не прямим шляхом.
- Кислотний оксид + основний оксид → сіль: CO 2 + CaO → CaCO 3
- Кислотний оксид + основа → сіль + вода: SO 2 + 2NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O. Якщо кислотний оксид є ангідридом багатоосновної кислоти, можливе утворення кислих або середніх солей: Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O, CaCO 3 + H 2 O + CO 2 → Ca(HCO 3) 2
- Нелетючий оксид + сіль 1 → сіль 2 + летючий оксид: SiO 2 + Na 2 CO 3 → Na 2 SiO 3 + CO 2
- Ангідрид кислоти 1 + безводна кисневмісна кислота 2 → Ангідрид кислоти 2 + безводна кисневмісна кислота 1: 2P 2 O 5 + 4HClO 4 → 4HPO 3 + 2Cl 2 O 7
Амфотерні оксиди, Утворюють метали зі ступенем окислення від +3 до +5 (до амфотерних оксидів відносяться також BeO, ZnO, PbO, SnO). Реагують з кислотами, лугами, кислотними та основними оксидами.
При взаємодії із сильною кислотою або кислотним оксидом виявляють основні властивості: ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O
При взаємодії з сильною основою або основним оксидом виявляють кислотні властивості:
- ZnO + 2KOH + H 2 O → K 2 (у водному розчині).
- ZnO + 2KOH → K 2 ZnO 2 (при сплавленні).
Несолетворні оксидине вступають у реакцію ні з кислотами, ні з основами, а отже, солей не утворюють. N2O, NO, CO, SiO.
Відповідно до номенклатури ІЮПАК, назви оксидів складаються зі слова оксид та назви другого хімічного елемента (з меншою електронегативністю) у родовому відмінку:
- Оксид кальцію – CaO.
Якщо елемент може утворювати кілька оксидів, то в їх назвах слід зазначити ступінь окислення елемента:
- Fe 2 O 3 - оксид заліза (III);
- MnO 2 – оксид марганцю (IV).
Можна використовувати латинські приставки для позначення числа атомів елементів, що входять до молекули оксиду:
- Na 2 O – оксид динатрію;
- CO – монооксид вуглецю;
- 2 - діоксид вуглецю.
Часто використовуються також тривіальні назви деяких оксидів:
|
Формула оксиду |
Систематична назва |
Тривіальна назва |
|---|---|---|
|
Чадний газ |
||
|
Вуглекислий газ |
||
|
Оксид магнію |
Палена магнезія |
|
|
Оксид кальцію |
Негашене вапно |
|
|
Оксид заліза (II) |
Закис заліза |
|
|
Fe 2 O 3 |
Оксид заліза (III) |
Окис заліза |
|
Оксид фосфору (V) |
Фосфорний ангідрид |
|
| Н 2 Про 2 | Перекис водню | |
| SO 2 | Оксид сірки (IV) | |
| Ag 2 O | Оксид срібла (I) | |
|
Cu 2 O 3 |
Оксид міді (III) | триоксид димеді |
| CuO | Оксид міді (II) | окис міді |
| Cu 2 O | Оксид міді (I) | Закис міді, геміоксид міді, оксид димеді |
Скласти формулу оксидів.
При складанні формул оксидупершим ставлять елемент, ступінь окиснення якого зі знаком +, а другим елемент із негативним ступенем окиснення. Для оксидів це завжди кисень.
Наступні дії щодо складання формули оксиду:
1. Розставити ступеня окиснення (ступінь окиснення) кожного атома. Кисень в оксидах має ступінь окислення -2 (мінус два).
2. Щоб правильно дізнатися ступінь окислення другого елемента, потрібно заглянути в таблицю можливих ступенів окислення деяких елементів.
При складанні назв речовин найчастіше використовую російські назви елементів, наприклад, дикисень, дифторид ксенону, селенат калію. Іноді для деяких елементів похідні терміни вводять коріння їх латинських найменувань:
|
Ag - аргент |
|
|---|---|
|
As - арс, арсен |
Ni - ніккол |
|
O - окс, оксиген |
|
|
C - карб, карбон |
|
|
H - гідр, гідроген |
Si - сил, силік, силіць |
|
Hg – меркур |
|
|
Mn – манган |
Наприклад: карбонат, манганат, оксид, сульфід, силікат.
Назви простих речовин складаються з одного слова - найменування хімічного елемента з числовою приставкою, наприклад:
Використовуються такі числові приставки:
Невизначена кількість вказується числовою приставкою n- Полі.
Назви поширених кислотних гідроксидів складаються з двох слів: власної назви із закінченням "ая" та групового слова "кислота". Наведемо формули та власні назви поширених кислотних гідроксидів та їх кислотних залишків (прочерк означає, що гідроксид не відомий у вільному вигляді або у кислому водному розчині):
|
Кислотний гідроксид |
Кислотний залишок |
|---|---|
|
HAsO 2 - метамиш'яковиста |
AsO 2 - - метаарсеніт |
|
H 3 AsO 3 - ортомиш'яковиста |
AsO 3 3- - ортоарсеніт |
|
H 3 AsO 4 - миш'якова |
AsO 4 3- - арсенат |
|
У 4 Про 7 2 - тетраборат |
|
|
ВiО 3 - - вісмутат |
|
|
HBrO - бромновата |
BrO - - гіпоброміт |
|
HBrO 3 - бромна |
BrO 3 - - бромат |
|
H 2 CO 3 - вугільна |
CO 3 2- - карбонат |
|
HClO - хлорнуватиста |
ClO - - гіпохлорит |
|
HClO 2 - хлориста |
ClO 2 - - хлорит |
|
HClO 3 - хлорнуватий |
ClO 3 - - хлорат |
|
HClO 4 - хлорна |
ClO 4 - - перхлорат |
|
H 2 CrO 4 - хромова |
CrO 4 2- - хромат |
|
НCrO 4 - - гідрохромат |
|
|
H 2 Cr 2 Про 7 - дихромова |
Cr 2 O 7 2- - дихромат |
|
FeO 4 2- - феррат |
|
|
HIO 3 - іодна |
IO 3 - - іодат |
|
HIO 4 - метаїодна |
IO 4 - - метаперіодат |
|
H 5 IO 6 - ортоїдна |
IO 6 5- - ортоперіодат |
|
HMnO 4 - марганцева |
MnO 4 - - перманганат |
|
MnO 4 2- - манганат |
|
|
MоO 4 2- - молібдат |
|
|
HNO 2 – азотиста |
NO 2 - - нітрит |
|
HNO 3 - азотна |
NO 3 - - нітрат |
|
HPO 3 – метафосфорна |
PO 3 - - метафосфат |
|
H 3 PO 4 - ортофосфорна |
PO 4 3- - ортофосфат |
|
НPO 4 2- - гідроортофосфат |
|
|
Н 2 PO 4 - - дигідроотофосфат |
|
|
H 4 P 2 O 7 - дифосфорна |
P 2 O 7 4- - дифосфат |
|
ReO 4 - - перренат |
|
|
SO 3 2- - сульфіт |
|
|
HSO 3 - - гідросульфіт |
|
|
H 2 SO 4 - сірчана |
SO 4 2- - сульфат |
|
НSO 4 - - гідросульфат |
|
|
H 2 S 2 O 7 - дисертна |
S 2 O 7 2- - дисульфат |
|
H 2 S 2 O 6 (O 2) - пероксодисерна |
S 2 O 6 (O 2) 2- - пероксодісульфат |
|
H 2 SO 3 S - тіосерна |
SO 3 S 2- - тіосульфат |
|
H 2 SeO 3 - селениста |
SeO 3 2- - селеніт |
|
H 2 SeO 4 - селенова |
SeO 4 2- - селенат |
|
H 2 SiO 3 - метакремнієва |
SiO 3 2- - метасилікат |
|
H 4 SiO 4 - ортокремнієва |
SiO 4 4- - ортосилікат |
|
H 2 TeO 3 - телуриста |
TeO 3 2- - телурит |
|
H 2 TeO 4 - метателурова |
TeO 4 2- - метателурат |
|
H 6 TeO 6 - ортотелурова |
TeO 6 6- - ортотелурат |
|
VO 3 - - метаванадат |
|
|
VO 4 3- - ортованадат |
|
|
WO 4 3- - вольфрамат |
Менш поширені кислотні гідроксиди називають за номенклатурними правилами для комплексних сполук, наприклад.
Частина А. Тестові завдання з вибором однієї правильної відповіді та на співвідношення
1. Суміш речовин не є:
2. Ряд формул, у якому всі речовини – кислоти:
3. Сірка виявляє найбільший ступінь окислення у поєднанні, формула якого:
4. Загальна формула солей зображена умовним записом: 
5. Число формул оксидів у наступному списку: NaOH, K2O, MgCl2, SO2, BaSO4, OF2, Ca(OH)2, H2O – одно: 
6. Масова частка азоту в азотній кислоті HNO3 дорівнює:
7. У 20 г води розчинили 30 г солі. Масова частка солі в отриманому розчині дорівнює:
8. Формула сульфату хрому (III):
9. Кислота, в якій заряд іону кислотного залишку дорівнює 2, має формулу:
10. Нерозчинна у воді основа – це речовина з формулою:
11. Співвіднесіть:
Формула з'єднання: 1. H2SO3 2. SO3 3. BaCl2 4. Ca(OH)2 5. ZnO 6. Al(OH)3
Клас сполук: А. Оксиди Б. Основи В. Кислоти Г. Солі
12. Співвіднесіть:
Формула з'єднання: 1. KOH 2. Al2(SO4)3 3. H2SO4 4. Cu(OH)2 5. Al(NO3)3 6. H3PO4 7. K2O 8. CuOH
Назва речовини: А. Оксид калію Б. Фосфорна кислота В. Гідроксид міді (II) Г. Нітрат алюмінію
Частина Б. Завдання з вільною відповіддю
13. Для гідроксиду (кислоти або основи) напишіть формулу відповідного оксиду:
А. H2SO4 Б. KOH Ст Cu(OH)2 
14. Складіть хімічні формули сполук:
А. Оксиду срібла (I) Б. Гідроксиду цинку В. Сірчаної кислоти Г. Хлориду алюмінію
15. Розрахуйте об'єм газу метану CH4, отриманого з 500 л природного газу, якщо відомо, що об'ємна частка метану в природному газі становить 95%. 
Сьогодні ми розпочинаємо ознайомлення з найважливішими класами неорганічних сполук. Неорганічні речовини за складом поділяються, як ви знаєте, на прості і складні.
|
ОКСІД |
КИСЛОТА |
ЗАСНУВАННЯ |
СІЛЬ |
|
Е х О у |
НnA А – кислотний залишок |
Ме(ВІН)b ВІН – гідроксильна група |
Me n A b |
Складні неорганічні речовини поділяють на чотири класи: оксиди, кислоти, основи, солі. Ми починаємо з класу оксидів.
ОКСИДИ
Оксиди
- це складні речовини, що складаються з двох хімічних елементів, один з яких кисень, з валентністю 2. Лише один хімічний елемент - фтор, з'єднуючись з киснем, утворює не оксид, а фторид кисню OF 2 .
Називаються вони просто – "оксид + назва елемента" (див. таблицю). Якщо валентність хімічного елемента є змінною, то вказується римською цифрою, укладеною в круглі дужки, після назви хімічного елемента.
|
Формула |
Назва |
Формула |
Назва |
|
оксид вуглецю (II) |
оксид заліза (III) |
||
|
оксид азоту (II) |
оксид хрому (VI) |
||
|
оксид алюмінію |
оксид цинку |
||
|
оксид азоту (V) |
оксид марганцю (VII) |
Класифікація оксидів
Всі оксиди можна розділити на дві групи: солеутворюючі (основні, кислотні, амфотерні) та несолетворні або байдужі.
|
Оксиди металів Ме х О у |
Оксиди неметалів неме х О у |
|||
|
Основні |
Кислотні |
Амфотерні |
Кислотні |
байдужі |
|
I, II Ме |
V-VII Me |
ZnO,BeO,Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 , Cr 2 O 3 |
> II ні |
I, II ні |
1). Основні оксиди– це оксиди, яким відповідають основи. До основних оксидів відносяться оксиди металів 1 та 2 груп, а також металів побічних підгруп з валентністю I і II (крім ZnO - оксид цинку та BeO – оксид берилію):
2). Кислотні оксиди- Це оксиди, яким відповідають кислоти. До кислотних оксидів відносяться оксиди неметалів (крім несолетворних – байдужих), а також оксиди металів побічних підгруп з валентністю від V до VII (Наприклад, CrO 3 -оксид хрому (VI), Mn 2 O 7 - оксид марганцю (VII)):
3). Амфотерні оксиди– це оксиди, яким відповідають основи та кислоти. До них відносяться оксиди металів головних та побічних підгруп з валентністю III , іноді IV , а також цинк та берилій (Наприклад, BeO, ZnO, Al2O3, Cr2O3).
4). Несолетворні оксиди– це оксиди байдужі до кислот та основ. До них відносяться оксиди неметалів з валентністю I і II (Наприклад, N 2 O, NO, CO).
Висновок: характер властивостей оксидів насамперед залежить від валентності елемента.
Наприклад, оксиди хрому:
CrO (II- Основний);
Cr 2 O 3 (III- Амфотерний);
CrO 3 (VII- Кислотний).
Класифікація оксидів
(за розчинністю у воді)
|
Кислотні оксиди |
Основні оксиди |
Амфотерні оксиди |
|
Розчинні у воді. Виняток – SiO 2 (Не розчинний у воді) |
У воді розчиняються тільки оксиди лужних та лужноземельних металів (це метали І «А» та ІІ «А» груп, виняток Be, Mg) |
Із водою не взаємодіють. У воді не розчиняються |
Виконайте завдання:
1. Випишіть окремо хімічні формули солеутворювальних кислотних та основних оксидів.
NaOH, AlCl 3 , K 2 O, H 2 SO 4 , SO 3 , P 2 O 5 , HNO 3 CaO, CO.
2. Дані речовини : CaO, NaOH, CO 2 , H 2 SO 3 , CaCl 2 , FeCl 3 , Zn(OH) 2 , N 2 O 5 , Al 2 O 3 , Ca(OH) 2 , CO 2 , N 2 O, FeO,
SO 3 , Na 2 SO 4 , ZnO, CaCO 3 , Mn 2 O 7 , CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3
Одержання оксидів
Тренажер "Взаємодія кисню з простими речовинами"
|
1. Горіння речовин (Окислення киснем) |
а) простих речовин Тренажер |
|
|
б) складних речовин |
2H 2 S+3O 2 =2H 2 O+2SO 2 |
|
|
2.Розкладання складних речовин (використовуйте таблицю кислот, див. додатки) |
СІЛЬt= ОСНОВНИЙ ОКСИД+КИСЛОТНИЙ ОКСИД |
СаCO 3 = CaO+CO 2 |
|
б) Нерозчинних основ Ме(ВІН)bt= Me x O y+ H 2 O |
Cu (OH) 2 t = CuO + H 2 O |
|
|
в) кисневмісних кислот НnA =КИСЛОТНИЙ ОКСИД + H 2 O |
H 2 SO 3 =H 2 O+SO 2 |
Фізичні властивості оксидів
При кімнатній температурі більшість оксидів - тверді речовини (СаО, Fe 2 O 3 та ін), деякі - рідини (Н 2 Про, Сl 2 Про 7 та ін) та гази (NO, SO 2 та ін).
Хімічні властивості оксидів
|
ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ОСНОВНИХ ОКСИДІВ 1. Основний оксид + Кислотний оксид = Сіль (р. з'єднання) CaO + SO 2 = CaSO 3 2. Основний оксид + Кислота = Сіль + Н 2 О (р. обміну) 3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Основний оксид + Вода = луг (р. з'єднання) Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH |
|
ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ КИСЛОТНИХ ОКСИДІВ 1. Кислотний оксид + Вода = Кислота (р. з'єднання) З O 2 + H 2 O = H 2 CO 3 , SiO 2 - не реагує 2. Кислотний оксид + Основа = Сіль + Н 2 О (р. обміну) P 2 O 5 + 6 KOH = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Основний оксид + Кислотний оксид = Сіль (р. з'єднання) CaO + SO 2 = CaSO 3 4. Менш леткі витісняють летючі їх солей CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2 |
|
ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ АМФОТЕРНИХ ОКСИДІВ Взаємодіють як із кислотами, і з лугами. ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [ Zn (OH) 4 ] (у розчині) ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (при сплавленні) |
Застосування оксидів
Деякі оксиди не розчиняються у воді, але багато хто вступає з водою в реакції сполуки:
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
CaO + H 2 O = Ca(OH) 2
В результаті часто виходять дуже потрібні та корисні сполуки. Наприклад, H 2 SO 4 - сірчана кислота, Са(ОН) 2 - гашене вапно і т.д.
Якщо оксиди нерозчинні у воді, то люди вміло використовують і це їхня властивість. Наприклад, оксид цинку ZnO – речовина білого кольору, тому використовується для приготування білої олії (цинкові білила). Оскільки ZnO практично не розчиняється у воді, то цинковими білилами можна фарбувати будь-які поверхні, у тому числі й ті, що піддаються впливу атмосферних опадів. Нерозчинність та неотруйність дозволяють використовувати цей оксид при виготовленні косметичних кремів, пудри. Фармацевти роблять з нього в'яжучий і порошок, що підсушує, для зовнішнього застосування.
Такі ж цінні властивості має оксид титану (IV) – TiO 2 . Він також має гарний білий колір і застосовується для виготовлення титанових білил. TiO 2 не розчиняється у воді, а й у кислотах, тому покриття з цього оксиду особливо стійкі. Цей оксид додають до пластмаси для надання їй білого кольору. Він входить до складу емалей для металевого та керамічного посуду.
Оксид хрому (III) – Cr 2 O 3 – дуже міцні кристали темно-зеленого кольору, які не розчиняються у воді. Cr 2 O 3 використовують як пігмент (фарбу) при виготовленні декоративного зеленого скла та кераміки. Відома багатьом паста ГОІ (скорочення від найменування "Державний оптичний інститут") застосовується для шліфування та полірування оптики, металевих виробів у ювелірній справі.
Завдяки нерозчинності та міцності оксиду хрому (III) його використовують і в поліграфічних фарбах (наприклад, для фарбування грошових купюр). Взагалі, оксиди багатьох металів застосовуються як пігменти для найрізноманітніших фарб, хоча це далеко не єдине їх застосування.Завдання для закріплення
1. Випишіть окремо хімічні формули солеутворювальних кислотних та основних оксидів.
NaOH, AlCl 3 , K 2 O, H 2 SO 4 , SO 3 , P 2 O 5 , HNO 3 CaO, CO.
2. Дані речовини : CaO, NaOH, CO 2 , H 2 SO 3 , CaCl 2 , FeCl 3 , Zn(OH) 2 , N 2 O 5 , Al 2 O 3 , Ca(OH) 2 , CO 2 , N 2 O, FeO, SO 3 , Na 2 SO 4 , ZnO, CaCO 3 , Mn 2 O 7 , CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3
Виберіть із переліку: основні оксиди, кислотні оксиди, байдужі оксиди, амфотерні оксиди та дайте їм назви.
3. Закінчіть УХР, вкажіть тип реакції, назвіть продукти реакції
Na 2 O + H 2 O =
N 2 O 5 + H 2 O =
CaO + HNO 3 =
NaOH + P 2 O 5 =
K 2 O + CO 2 =
Cu(OH) 2 =? +?
4. Здійсніть перетворення за схемою:
1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4
2) S→SO 2 →H 2 SO 3 →Na 2 SO 3
3) P→P 2 O 5 →H 3 PO 4 →K 3 PO 4
Контрольний тест на тему «З'єднання хімічних елементів», 8 клас. Варіант 2
Частина А.
1. (3 бали). Чиста речовина, на відміну від суміші, - це: А.Морська вода. Б.Молоко. Ст.Повітря. р.Кисень.
2 (3 бали). Ряд формул, у якому все ве- ства - підстави:
А.З u (ВІН) 2 CuCI 2 NaOH. Б.Са(ОН) 2 , Mg(OH) 2 , MgOHCI.
У. КОН, В(ОН) 2, З u (ВІН) 2 . р.НС l, NaOH, NaC l.
3 (3 бали). Вуглець виявляє найменшу ст- пень окислення у поєднанні з формулою:
А. СН 4 . Б.Н 2 3 . У. 2 . р.СО.
4 (3 бали). Загальна формула оксиду зображена умовним записом:
А.М(ВІН) x . Ст.М x (КО) у
Б.Е х О У . р.Н х КО.
М – метал, Е – елемент, КО – кислотний залишок.
5 (3 бали). Число формул солей у наступному списку: H 2 CO 3 , Fe (OH ) 3 , KNO 3 , NaOH , Ba (OH ) 2 , CaO , SO 2 , CaC О 3 – одно:
А.1 Б.2 В.3 Г.4
6 (3 бали). Масова частка алюмінію в оксиді алюмінію Аl 2 Оз дорівнює:
А. 52,94%. Б. 0,36% В. 26,47% Р. 73,00%
7 (3 бали). 180 г води розчинили 20 г NaCl. Масова частка хлориду натрію в отриманому розчині дорівнює:
А. 11%. Б. 15%. Ст. 20%. р. 10%
8 (3 бали). Формула хлориду міді ( II):
А . CuCl Б . Сі 2 SO 4 У . CuCl 2 . р. CuS O 4 .
9 (3 бали). Формула кислоти, в якій заряд іону кислотного залишку дорівнює 3 -:
А. НС l. Б.Н 3 РВ 4 . Ст.Н 2 SO 4 . р. HNO 3 .
10 (3 бали). Нерозчинна у воді основа – це речовина з формулою:
А. NaOH. Б . KOH. У . Fe(OH) 3 . р. Ba (OH) 2 .
11 (6 балів) Співвіднесіть.
Формула з'єднання:
1. K 2 O. 2. CaSO 4 . 3. Н 2 SO 4. 4. KOH 5. SO 2 6. HNO 3
Клас з'єднань:
А. Оксиди. Б. Підстави. Ст. Кислоти. Г. Солі.
12. (4 бали) Співвіднесіть.
Формула з'єднання:1. Mn CL 2 2. Fe (OH ) 2 3. Fe(OH) 3 4. H 2 SO 4 5. MgCl 2 6. MgO 7. MnO Назва речовини: А. Оксид магнію. Б.Сірчана кислота В.гідроксід заліза(3) Г.хлорид магнію
Частина Б Завдання з вільною відповіддю
13. (6 балів) Для гідроксиду (кислоти або основи) напишіть формулу відповідного йому оксиду: А. H 2 SiO 3 Б. Ca (OH) 2 Ст Fe (OH) 3
14. (4 бали)
Складіть хімічні формули сполук: А.оксид алюмінію(3) Б.нітрат натрію В.сульфат калію Г. гідроксид цинку(2)
15. (6 балів) Розрахуйте об'єм азоту, отриманого з 200л повітря, якщо об'ємна частка азоту повітря становить 78%.
Контрольний тест на тему « Поєднання хімічних елементів»,8 клас. Варіант 1
Частина А. Тестові завдання з вибором однієї правильної відповіді та на співвідношення
1 (3 бали). Суміш речовин, на відміну від індивідуальної речовини, є:А. Водопровідна вода.Б . Вуглекислий газ.Ст.Кисень. р.Мідь
2 (3 бали). Ряд формул, у якому всі речовини – оксиди:А. ZnO, ZnCl2, H2O. Б. CaO, NaOH, NH 3 Ст. SO 3, MgO, CuO. р. KOH, K2O, MgO.
3 (3 бали). Азот виявляє найбільший ступінь окислення у поєднанні з формулою:А. NH 3 . Б. NO 2 . Ст. N 2 O 5 . р. NO.
4 (3 бали). Загальна формула підстави виразі- на умовним записом:
А. M (OH) x. Б.Е х О у. У. Е х Н у. р.Н х КО М - метал, Е - елемент, КО - кислотний залишок.
5
(3 бали). Число формул кислот у наступному списку: Н 2 3 , Fe(OH) 2 , NaOH, H 2 SiО 3 ,(ОН) 2 ,
Cu(OH) 2 СаО, SO 2 - одно: А.
1
. Б.
2
. Ст.
3.
р.
4.
6 (3 бали). Масова частка сірки у сірчаній кислоті Н 2 SO 4 дорівнює: А . 2,04%. Б. 65,31%. Ст. 52,34%. Г . 32,65% .
7
(3 бали). 80 г води розчинили 20 г солі. Масова частка солі в отриманому розчині дорівнює:
А
. 20% .
Б.
25% .
Ст.
40% .
р.
30% .
8 (3 бали). Формула сульфату заліза ( II): А. FeS. Б . FeSO 3 . У . Fe 2 (SO 4 ) 3 . р. FeSO 4
9
(3 бали). Формула кислоти, в якій заряд іону кислотного залишку дорівнює 2 -:
А.НС l. Б. H 2 SO 4 . У. H 3 PO 4 . р. HNO 3 .
10 (3 бала). Лугом є речовина з фор- Мулою:
А.А l (ОН)з. Б . F е(ВІН) 2 , . У . KOH . р. Cu (OH ) 2 .
11 (3 бали). Співвіднесіть.
Формула з'єднання:
1. Na 2 О. 2 .М gS Про 4 . 3 . NaOH. 4 .HCl. 5. СО 2 . 6 . Н 3 РВ 4 .
Клас з'єднань:А. Оксиди. Б. Основи. Ст. Кислоти. р. Солі.
12 (3 бали). Співвіднесіть.
Формула з'єднання:
1
. HNO 3
. 2.
А l 2
O 3
.
3.
Са(ВІН) 2
. 4.
CaSO 4
.
5.
Са O .
6.
H 3
PO 4
.
7.
А l (Він з. 8.
До 2
SO 4
.
Назва речовини:
А. Оксид кальцію. Б. Азотна кислота.Ст. Гідроксид алюмінію.р. Сульфат калію.
Частина Б . Завдання з вільною відповіддю
13 (6 балів). Для гідроксидів (кислоти або основи) напишіть формули відповідних оксидів:А. H 2 CO 3 . Б. Mg (OH ) 2 . Ст. Al (OH ) 3 .
14 (4 бали). Складіть хімічні формули сполук:А. Оксид калію. Б . Соляна кислота.Ст. фосфат кальцію. р. Гідроксид барію.
15 (6 балів). Розрахуйте об'єм кисню, отриманого з 200 л повітря, якщо відомо, що об'ємна частка кисню у повітрі становить 21%.
Ключі відповідей на тест.
Варіант 1 | |||||||||||||
питання | |||||||||||||
відповідь | А-1,5 Б-4 В-3,6 Г-2 | А-6 Б-4 В-3 Г-5 |
|||||||||||
Частина А | Варіант 2 |
||||||||||||
питання | |||||||||||||
відповідь | А-1,5 Б-3 В-4,6 Г-2 | А-5 Б-1 В-7 Г-8 |
|||||||||||
52-49 балів оцінка «5»
48-38 балів оцінка «4»
37-28 балів оцінка «3»
27-12 балів оцінка «2»
Контрольний тест на тему «З'єднання хімічних елементів», 8 клас. Варіант 2
Частина А.
1. (3 бали). Чиста речовина, на відміну від суміші, це:А. Морська вода.Б. Молоко.Ст. Повітря.р. Кисень.
2 (3 бали). Ряд формул, у якому все ве— ства - підстави:
А. Зu(ВІН) 2 , CuCI 2 , NaOH.Б. Са(ВІН) 2 , Mg(OH) 2 , MgOHCI.
У . КОН, (ОН) 2, Зu(ВІН) 2 . р. НСl, NaOH,NaCl.
3 (3 бали). Вуглець виявляє найменшу ст— пень окислення у поєднанні з формулою:
А . СН 4 . Б. Н 2 СО 3 . У . СО 2 . р. СО.
4 (3 бали). Загальна формула оксиду зображена умовним записом:
А. М(ВІН) x . Ст. М x (КО) у
Б. Е х Про У . р. Н х КО.
М – метал, Е – елемент, КО – кислотний залишок.
5 (3 бали). Число формул солей у наступному списку:H 2 CO 3 , Fe( OH) 3 , KNO 3 , NaOH, Ba( OH) 2 , CaO, SO 2 , CaCПро 3 – одно:
А.1 Б.2 В.3 Г.4
6 (3 бали). Масова частка алюмінію в оксиді алюмінію Аl 2 Оз дорівнює:
А. 52,94%. Б. 0,36% Ст. 26,47% Р. 73,00%
7 (3 бали). 180 г води розчинили 20 г NaCl. Масова частка хлориду натрію в отриманому розчині дорівнює:
А. 11%. Б. 15%. Ст. 20%. р. 10%
8 (3 бали). Формула хлориду міді (II):
А . CuClБ . Сі 2 SO 4 У . CuCl 2 . р. CuSO 4 .
9 (3 бали). Формула кислоти, в якій заряд іону кислотного залишку дорівнює 3 -:
А . НСl. Б. Н 3 РВ 4 . Ст. Н 2 SO 4 . р. HNO 3 .
10 (3 бали). Нерозчинна у воді основа – це речовина з формулою:
А . NaOH.Б . KOH.У . Fe(OH) 3 . р. Ba( OH) 2 .
11 (6 балів) Співвіднесіть.
Формула з'єднання:
1. K 2 O. 2. CaSO 4 . 3. Н 2 SO 4. 4. KOH 5. SO 2 6. HNO 3
Клас з'єднань:
А. Оксиди. Б. Підстави. Ст. Кислоти. Г. Солі.
12. (4 бали)Співвіднесіть.
Формула з'єднання:1.MnCL 2 2. Fe( OH) 2 3. Fe(OH) 3 4. H 2 SO 4 5. MgCl 2 6. MgO 7. MnOНазва речовини: А. Оксид магнію. Б.Сірчана кислота В.гідроксід заліза(3) Г.хлорид магнію
Частина Б Завдання з вільною відповіддю
13. (6 балів) Для гідроксиду (кислоти або основи) напишіть формулу відповідного йому оксиду: А.H 2 SiO 3 Б.Ca( OH) 2 Ст.Fe( OH) 3
14. (4 бали)
Складіть хімічні формули сполук: А.оксид алюмінію(3) Б.нітрат натрію В.сульфат калію Г. гідроксид цинку(2)
15. (6 балів) Розрахуйте об'єм азоту, отриманого з 200л повітря, якщо об'ємна частка азоту повітря становить 78%.
Контрольний тест на тему « Поєднання хімічних елементів»,8 клас. Варіант 1
Частина А. Тестові завдання з вибором однієї правильної відповіді та на співвідношення
1 (3 бали). Суміш речовин, на відміну від індивідуальної речовини, є:А. Водопровідна вода.Б . Вуглекислий газ.Ст. Кисень.р. Мідь
2 (3 бали). Ряд формул, у якому всі речовини – оксиди:А. ZnO, ZnCl 2 , H 2 O. Б. CaO, NaOH, NH 3 Ст. SO 3 , MgO, CuO. р. KOH, K 2 O, MgO.
3 (3 бали). Азот виявляє найбільший ступінь окислення у поєднанні з формулою:А. NH 3 . Б. NO 2 . Ст. N 2 O 5 . р. NO.
4 (3 бали). Загальна формула підстави виразі— на умовним записом:
А. M( OH) x . Б. Е х Про у . У . Е х Н у . р. Н х КО М - метал, Е - елемент, КО - кислотний залишок.
5
(3 бали). Число формул кислот у наступному списку: Н 2
СО 3
, Fe(OH) 2
, NaOH, H 2
SiО 3
,(ОН) 2
,
Cu(OH) 2
, СаО, SO 2
- одно:А.
1
. Б.
2
. Ст.
3.
р.
4.
6 (3 бали). Масова частка сірки у сірчаній кислоті Н 2 SO 4 дорівнює:А . 2,04%. Б. 65,31%. Ст. 52,34%. Г . 32,65% .
7
(3 бали). 80 г води розчинили 20 г солі. Масова частка солі в отриманому розчині дорівнює:
А
. 20% .
Б.
25% .
Ст.
40% .
р.
30% .
8 (3 бали). Формула сульфату заліза (II): А. FeS. Б . FeSO 3 . У . Fe 2 (SO 4 ) 3 . р. FeSO 4
9
(3 бали). Формула кислоти, в якій заряд іону кислотного залишку дорівнює 2 -:
А.
НСl.
Б.
H 2
SO 4
.
У
.
H 3
PO 4
. р.
HNO 3
.
10 (3 бала). Лугом є речовина з фор— мулою:
А. Аl(Він з.Б . Fе(ВІН) 2 , . У . KOH. р. Cu(OH) 2 .
11 (3 бали). Співвіднесіть.
Формулаз'єднання:
1. Na 2 О. 2 .МgSПро 4 . 3 . NaOH.4 .HCl.5. СО 2 . 6 . Н 3 РВ 4 .
Клас з'єднань: А. Оксиди.Б. Основи.Ст. Кислоти.р. Солі.
12 (3 бали). Співвіднесіть.
Формула з'єднання:
1
. HNO 3
. 2.
Аl 2
O 3
.
3.
Са(ВІН) 2
. 4.
CaSO 4
.
5.
СаO.
6.
H 3
PO 4
.
7.
Аl(Він з.8.
До 2
SO 4
.
Назва речовини:
А. Оксид кальцію.Б. Азотна кислота.Ст. Гідроксид алюмінію.р. Сульфат калію.
Частина Б . Завдання з вільною відповіддю
13 (6 балів). Для гідроксидів (кислоти або основи) напишіть формули відповідних оксидів:А. H 2 CO 3 . Б. Mg(OH) 2 . Ст. Al(OH) 3 .
14 (4 бали). Складіть хімічні формули сполук:А. Оксид калію.Б . Соляна кислота.Ст. фосфат кальцію.р. Гідроксид барію.
15 (6 балів). Розрахуйте об'єм кисню, отриманого з 200 л повітря, якщо відомо, що об'ємна частка кисню у повітрі становить 21%.
Ключі відповідей на тест.
Варіант 1 | |||||||||||||
питання | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | |
відповідь | Г | У | Г | Б | Б | А | Г | У | Б | У | А-1,5 Б-4 В-3,6 Г-2 | А-6 Б-4 В-3 Г-5 |
|
Частина А | Варіант 2 |
||||||||||||
питання | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | |
відповідь | А | У | У | А | Б | Г | А | Г | Б | У | А-1,5 Б-3 В-4,6 Г-2 | А-5 Б-1 В-7 Г-8 |
|
52-49 балів оцінка «5»
48-38 балів оцінка «4»
37-28 балів оцінка «3»
27-12 балів оцінка «2»