Alüminyum- atom numarası 13 olan kimyasal elementlerin periyodik tablosunun 13. (III) grubunun elementi. Al sembolü ile gösterilir. Hafif metaller grubuna aittir. En yaygın metal ve yer kabuğunda en çok bulunan üçüncü kimyasal elementtir (oksijen ve silikondan sonra).
Alüminyum oksit Al2O3- Doğada, sertliği elmasa yakın, beyaz refrakter bir toz olan alümina olarak dağıtılır.
Alüminyum oksit, boksitten veya alüminyum hidroksitlerin termal ayrışmasından elde edilebilen doğal bir bileşiktir:
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O;
Al2O3, güçlü kristal kafesi nedeniyle kimyasal olarak inert bir amfoterik oksittir. Suda çözünmez, asit ve alkali çözeltileriyle etkileşime girmez ve yalnızca erimiş alkali ile reaksiyona girebilir.
Yaklaşık 1000°C'de alkaliler ve alkali metal karbonatlarla yoğun bir şekilde etkileşime girerek alüminatlar oluşturur:
Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O; Al2O3 + Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2.
Al2O3'ün diğer formları daha aktiftir ve asit ve alkali çözeltileriyle reaksiyona girebilir, a-Al2O3 yalnızca sıcak konsantre çözeltilerle reaksiyona girer: Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O;
Alüminyum oksidin amfoterik özellikleri, tuzlar oluşturmak üzere asidik ve bazik oksitlerle etkileşime girdiğinde ortaya çıkar:
Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3 (temel özellikler), Al2O3 + Na2O = 2NaAlO2 (asidik özellikler).
Alüminyum hidroksit, Al(OH)3- alüminyum oksit ve su kombinasyonu. Suda az çözünen beyaz jelatinimsi bir madde amfoterik özelliklere sahiptir. Alüminyum tuzlarının sulu alkali çözeltileriyle reaksiyona sokulmasıyla elde edilir: AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
Alüminyum hidroksit tipik bir amfoterik bileşiktir; yeni elde edilen hidroksit, asitlerde ve alkalilerde çözünür:
2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 6H2O. Al(OH)3 + NaOH + 2H2O = Na.
Isıtıldığında ayrışır; dehidrasyon süreci oldukça karmaşıktır ve şematik olarak aşağıdaki gibi temsil edilebilir:
Al(OH)3 = AlOOH + H2O. 2AlOOH = Al2O3 + H2O.
Alüminatlar - alkalinin taze çökeltilmiş alüminyum hidroksit üzerindeki etkisiyle oluşan tuzlar: Al(OH)3 + NaOH = Na (sodyum tetrahidroksoalüminat)
Alüminatlar ayrıca alüminyum metalinin (veya Al2O3) alkalilerde çözülmesiyle de elde edilir: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H2
Hidroksoalüminatlar Al(OH)3'ün fazla alkali ile etkileşimi sonucu oluşur: Al(OH)3 + NaOH (ex) = Na
Alüminyum tuzları. Hemen hemen tüm alüminyum tuzları alüminyum hidroksitten elde edilebilir. Hemen hemen tüm alüminyum tuzları suda oldukça çözünür; Alüminyum fosfat suda çok az çözünür.
Çözelti halinde alüminyum tuzları asidik bir reaksiyon sergiler. Bir örnek, alüminyum klorürün su ile tersine çevrilebilir etkisidir:
AlCl3+3H2O«Al(OH)3+3HCl
Birçok alüminyum tuzu pratik öneme sahiptir. Örneğin, susuz alüminyum klorür AlCl3 kimyasal uygulamada petrol rafinasyonunda katalizör olarak kullanılır.
Alüminyum sülfat Al2(SO4)3 18H2O, kağıt üretiminde olduğu gibi musluk suyunun arıtılmasında pıhtılaştırıcı olarak kullanılır.
Çift alüminyum tuzları yaygın olarak kullanılmaktadır - şap KAl(SO4)2 12H2O, NaAl(SO4)2 12H2O, NH4Al(SO4)2 12H2O, vb. - güçlü büzücü özelliklere sahiptirler ve tıbbi uygulamaların yanı sıra deri tabaklamada da kullanılırlar hemostatik bir ajan olarak.
Başvuru- Karmaşık özellikleri nedeniyle termal ekipmanlarda yaygın olarak kullanılır. - Alüminyum ve alaşımları çok düşük sıcaklıklarda mukavemetini korur. Bu nedenle kriyojenik teknolojide yaygın olarak kullanılır. - Alüminyum, ayna üretimi için ideal bir malzemedir. - Yapı malzemelerinin üretiminde gaz oluşturucu bir madde olarak kullanılır. - Aluminizasyon, çelik ve diğer alaşımlara korozyon ve kireçlenme direnci kazandırır. - Alüminyum sülfit, hidrojen sülfit üretiminde kullanılmaktadır. - Köpüklü alüminyumun özellikle dayanıklı ve hafif bir malzeme olarak geliştirilmesine yönelik araştırmalar devam etmektedir.
İndirgeyici ajan olarak- Termit bileşeni olarak, alümotermi karışımları - Piroteknikte - Alüminyum, nadir metalleri oksitlerinden veya halojenürlerinden geri kazanmak için kullanılır. (Aluminothermi)
Aluminothermy.- oksitlerini metalik alüminyum ile indirgeyerek metalleri, metal olmayanları (aynı zamanda alaşımları) üretmeye yönelik bir yöntem.
Alüminyum hidroksit, özellikleri, özellikleri ve hazırlanışı, kimyasal reaksiyonlar.
Alüminyum hidroksit, Al(OH)3 kimyasal formülüne sahip inorganik bir maddedir.
Alüminyum hidroksitin kısa özellikleri:
Alüminyum hidroksit– beyaz inorganik bir madde.
Alüminyum hidroksitin kimyasal formülü Al(OH)3.
Suda zayıf çözünür.
Çeşitli maddeleri adsorbe etme yeteneğine sahiptir.
Alüminyum hidroksit modifikasyonları:
Alüminyum hidroksitin bilinen 4 kristal modifikasyonu vardır: gibsit, bayerit, doyleit ve norstrandit.
Gibbsit, alüminyum hidroksitin γ-formu ile, bayerit ise alüminyum hidroksitin α-formu ile gösterilir.
Gibbsite, alüminyum hidroksitin kimyasal olarak en kararlı formudur.
Alüminyum hidroksitin fiziksel özellikleri:
| Parametre adı: | Anlam: |
| Kimyasal formül | Al(OH)3 |
| α-form alüminyum hidroksit için eşanlamlılar ve yabancı dil adları | Potasyum hidroksit alüminyum hidroksit α-formu Bayerit (Rusça) |
| γ-form alüminyum hidroksit için eşanlamlılar ve yabancı dil adları | Potasyum hidroksit alüminyum hidroksit alüminyum hidroksit hidrarjilit gibsit (Rusça) hidrargillit (Rusça) |
| Madde türü | inorganik |
| α-biçimli alüminyum hidroksitin görünümü | renksiz monoklinik kristaller |
| γ-form alüminyum hidroksitin görünümü | beyaz monoklinik kristaller |
| Renk | beyaz, renksiz |
| Tatmak | —* |
| Koku | — |
| Fiziksel durum (20 °C'de ve 1 atm atmosferik basınçta) | sağlam |
| γ-formu alüminyum hidroksitin yoğunluğu (maddenin durumu – katı, 20 °C'de), kg/m3 | 2420 |
| γ-formu alüminyum hidroksitin yoğunluğu (maddenin durumu – katı, 20 °C'de), g/cm3 | 2,42 |
| α-form alüminyum hidroksitin ayrışma sıcaklığı, °C | 150 |
| γ-form alüminyum hidroksitin ayrışma sıcaklığı, °C | 180 |
| Molar kütle, g/mol | 78,004 |
*Not:
- veri yok.
Alüminyum hidroksitin hazırlanması:
Alüminyum hidroksit aşağıdaki kimyasal reaksiyonların bir sonucu olarak elde edilir:
- 1. alüminyum klorürün etkileşimi sonucu sodyum hidroksit :
AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl.
Alüminyum hidroksit ayrıca alüminyum tuzlarının sulu alkali çözeltileri ile fazlalıklarından kaçınılarak reaksiyona sokulmasıyla da elde edilir.
- 2. alüminyum klorür, sodyum karbonat ve suyun etkileşimi sonucu:
2AlCl3 + 3Na2C03 + 3H20 → 2Al(OH)3 + 3C02 + 6NaCl.
Bu durumda alüminyum hidroksit beyaz jelatinimsi bir çökelti şeklinde çökelir.
Alüminyum hidroksit ayrıca suda çözünebilen tuzların etkileşimi ile de elde edilir. alüminyum alkali metal karbonatlarla.
Alüminyum hidroksitin kimyasal özellikleri. Alüminyum hidroksitin kimyasal reaksiyonları:
Alüminyum hidroksit amfoteriktir, yani hem bazik hem de asidik özelliklere sahiptir.
Alüminyum hidroksitin kimyasal özellikleri diğer amfoterik metallerin hidroksitlerine benzer. Bu nedenle aşağıdaki kimyasal reaksiyonlarla karakterize edilir:
1.alüminyum hidroksitin sodyum hidroksit ile reaksiyonu:
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H20 (t = 1000 °C),
Al(OH)3 + 3NaOH → Na3,
Al(OH)3 + NaOH → Na.
Reaksiyon sonucunda birinci durumda sodyum alüminat ve su, ikincisinde sodyum heksahidroksoalüminat ve üçüncüsünde sodyum tetrahidroksoalüminat oluşur. Üçüncü durumda sodyum hidroksit olarak
2. alüminyum hidroksitin potasyum hidroksit ile reaksiyonu:
Al(OH)3 + KOH → KAlO2 + 2H2O (t = 1000 °C),
Al(OH)3 + KOH → K.
Reaksiyon sonucunda ilk durumda potasyum alüminat ve su, ikincisinde ise potasyum tetrahidroksialüminat oluşur. İkinci durumda olduğu gibi Potasyum hidroksit konsantre bir çözelti kullanılır.
3. alüminyum hidroksitin nitrik asitle reaksiyonu:
Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)3 + 3H20.
Reaksiyon sonucunda alüminyum nitrat ve su.
Alüminyum hidroksitin diğer asitlerle reaksiyonları da benzer şekilde ilerler.
4. alüminyum hidroksitin hidrojen florür ile reaksiyonu:
Al(OH)3 + 3HF → AlF3 + 3H20,
6HF + Al(OH)3 → H3 + 3H20.
Reaksiyon sonucunda ilk durumda alüminyum florür ve su, ikincisinde ise hidrojen heksafloroalüminat ve su oluşur. Bu durumda, ilk durumda hidrojen florür, bir çözelti formunda başlangıç materyali olarak kullanılır.
5. alüminyum hidroksitin hidrojen bromür ile reaksiyonu:
Al(OH)3 + 3HBr → AlBr3 + 3H20.
Reaksiyon alüminyum bromür ve su üretir.
6. alüminyum hidroksitin hidrojen iyodür ile reaksiyonu:
Al(OH)3 + 3HI → AlI3 + 3H20.
Reaksiyon alüminyum iyodür ve su üretir.
7. alüminyum hidroksitin termal ayrışma reaksiyonu:
Al(OH)3 → AlO(OH) + H20 (t = 200 °C),
2Al(OH)3 → Al203 + 3H20 (t = 575 °C).
Reaksiyon sonucunda ilk durumda alüminyum metahidroksit ve su, ikincisinde ise alüminyum oksit ve su oluşur.
8. alüminyum hidroksit ve sodyum karbonatın reaksiyonu:
2Al(OH)3 + Na2C03 → 2NaAlO2 + C02 + 3H20.
Reaksiyon sodyum alüminat, karbon monoksit (IV) ve su üretir.
10. alüminyum hidroksit ve kalsiyum hidroksitin reaksiyonu:
Ca(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ca2.
Reaksiyon kalsiyum tetrahidroksoalüminat üretir.
Alüminyum Hidroksit Uygulaması ve Kullanımı:
Alüminyum hidroksit, su arıtmada (bir adsorban olarak), tıpta, diş macununda dolgu maddesi olarak (aşındırıcı olarak) ve plastiklerde (yanmayı geciktirici olarak) kullanılır.
Not: © Fotoğraf //www.pexels.com, //pixabay.com
Alüminyum hidroksit, alüminyum oksitin su ile bileşiği olan kimyasal bir maddedir. Sıvı ve katı hallerde bulunabilir. Sıvı hidroksit, suda çok az çözünen jöle benzeri şeffaf bir maddedir. Katı hidroksit, pasif kimyasal özelliklere sahip olan ve neredeyse hiçbir başka element veya bileşikle reaksiyona girmeyen beyaz kristalli bir maddedir.
Alüminyum hidroksitin hazırlanması
Alüminyum hidroksit, kimyasal değişim reaksiyonu yoluyla üretilir. Bunu yapmak için, sulu bir amonyak çözeltisi ve bir miktar alüminyum tuzu, çoğunlukla alüminyum klorür kullanın. Bu şekilde sıvı bir madde elde edilir. Katı bir hidroksite ihtiyaç duyulursa, karbondioksit çözünmüş bir sodyum tetrahidroksodiakuaalüminat alkaliden geçirilir. Pek çok deney sever evde alüminyum hidroksitin nasıl elde edileceği sorusuyla ilgileniyor? Bunu yapmak için gerekli reaktifleri ve kimyasal cam eşyaları uzman bir mağazadan satın almak yeterlidir.
Katı bir madde elde etmek için özel ekipmana da ihtiyacınız olacaktır, bu nedenle sıvı versiyona bağlı kalmak daha iyidir. Reaksiyonu gerçekleştirirken, iyi havalandırılmış bir alanın kullanılması gerekir, çünkü yan ürünlerden biri, insan refahını ve sağlığını olumsuz yönde etkileyebilecek bir gaz veya güçlü bir kokuya sahip bir madde olabilir. Asitlerin çoğu ciltle temas ettiğinde kimyasal yanıklara neden olduğundan özel koruyucu eldivenlerle çalışmaya değer. Ayrıca göz korumasına özel gözlük şeklinde özen gösterilmesi de iyi bir fikir olacaktır. Herhangi bir işe başlarken öncelikle güvenliği sağlamayı düşünmelisiniz!
Taze sentezlenmiş alüminyum hidroksit çoğu aktif asit ve alkali ile reaksiyona girer. Bu nedenle oluşan maddenin saf halde muhafaza edilmesi amacıyla elde edilmesinde amonyaklı su kullanılır. Bir asit veya alkali üretmek için kullanıldığında, elementlerin oranının mümkün olduğu kadar doğru bir şekilde hesaplanması gerekir, aksi takdirde fazlalık varsa ortaya çıkan alüminyum hidroksit, emilmemiş bazın kalıntılarıyla etkileşime girer ve içinde tamamen çözünür. Bunun nedeni alüminyum ve bileşiklerinin yüksek seviyedeki kimyasal aktivitesinden kaynaklanmaktadır.
Temel olarak alüminyum hidroksit, metal oksit içeriği yüksek olan boksit cevherinden elde edilir. Prosedür, faydalı unsurları atık kayadan hızlı ve nispeten ucuz bir şekilde ayırmanıza olanak tanır. Alüminyum hidroksitin asitlerle reaksiyonları tuzların azalmasına ve su oluşumuna ve alkalilerle kompleks hidroksoalüminyum tuzlarının üretimine yol açar. Katı hidroksit, meta-alüminatlar oluşturmak üzere katı alkalilerle füzyon yoluyla birleştirilir.
Maddenin temel özellikleri
Alüminyum hidroksitin fiziksel özellikleri: yoğunluk - santimetre küp başına 2.423 gram, sudaki çözünürlük seviyesi - düşük, renk - beyaz veya şeffaf. Madde dört polimorfik varyantta mevcut olabilir. Düşük sıcaklıklara maruz kaldığında bayerit adı verilen bir alfa hidroksit oluşur. Isıya maruz bırakıldığında gama hidroksit veya gibsit elde edilebilir. Her iki madde de hidrojen moleküller arası bağlanma türlerine sahip kristalimsi bir moleküler kafese sahiptir. Ayrıca iki modifikasyon daha bulundu: beta-hidroksit veya nordstandrit ve triklinik hibisit. Birincisi bayerit veya gibsitin kalsine edilmesiyle elde edilir. İkincisi, kristal kafesin monomorfik yapısından ziyade triklinik yapısıyla diğer türlerden farklıdır.
Alüminyum hidroksitin kimyasal özellikleri: molar kütle - 78 mol, sıvı halde aktif asitler ve alkalilerde iyi çözünür, ısıtıldığında ayrışır, amfoterik özelliklere sahiptir. Endüstride çoğu durumda sıvı hidroksit kullanılır, çünkü yüksek kimyasal aktivitesi nedeniyle işlenmesi kolaydır ve katalizör veya özel reaksiyon koşullarının kullanılmasını gerektirmez.
Alüminyum hidroksitin amfoterik doğası, doğasının dualitesinde kendini gösterir. Bu, farklı koşullar altında asidik veya alkalin özellikler gösterebileceği anlamına gelir. Hidroksit alkali olarak reaksiyona girdiğinde alüminyumun pozitif yüklü bir katyon olduğu bir tuz oluşur. Asit görevi gören alüminyum hidroksit aynı zamanda çıkışta tuz oluşturur. Ancak bu durumda metal zaten negatif yüklü bir anyonun rolünü oynuyor. İkili doğa, bu kimyasal bileşiğin kullanımı için geniş olanaklar sunmaktadır. Tıpta vücuttaki asit-baz dengesindeki bozukluklar için reçete edilen ilaçların üretiminde kullanılır.
Alüminyum hidroksit, vücudun tahriş edici maddelere karşı bağışıklık tepkisini artıran bir madde olarak aşılara dahil edilir. Alüminyum hidroksit çökeltisinin suda çözünmemesi, maddenin su arıtma amacıyla kullanılmasına olanak sağlar. Kimyasal bileşik, çok sayıda zararlı elementi sudan uzaklaştırmanıza olanak tanıyan çok güçlü bir adsorbandır.
Endüstriyel Uygulamalar
Hidroksitin endüstride kullanımı saf alüminyum üretimi ile ilişkilidir. Teknolojik süreç, işlem tamamlandıktan sonra hidroksite dönüşen alüminyum oksit içeren cevherin işlenmesiyle başlar. Bu reaksiyonun verimi, tamamlandığında geriye kalanın esasen çıplak kaya olmasını sağlayacak kadar yüksektir. Daha sonra alüminyum hidroksitin ayrıştırma işlemi gerçekleştirilir.
Madde 180 santigrat derecenin üzerindeki sıcaklıklara ısıtıldığında iyi ayrıştığı için prosedür özel koşullar gerektirmez. Bu adım alüminyum oksidin izole edilmesini sağlar. Bu bileşik, çok sayıda endüstriyel ve ev ürününün üretimi için bir temel veya yardımcı malzemedir. Saf alüminyum elde edilmesi gerekiyorsa çözeltiye sodyum kriyolit ilavesiyle elektroliz işlemi kullanılır. Katalizör oksitten oksijen alır ve saf alüminyum katot üzerine yerleşir.
Alüminyum oksit – Al2O3. Fiziki ozellikleri: Alüminyum oksit beyaz amorf bir toz veya çok sert beyaz kristallerdir. Molekül ağırlığı = 101,96, yoğunluk – 3,97 g/cm3, erime noktası – 2053 °C, kaynama noktası – 3000 °C.
Kimyasal özellikler: Alüminyum oksit amfoterik özellikler gösterir; asidik oksitlerin ve bazik oksitlerin özellikleri ve hem asitlerle hem de bazlarla reaksiyona girer. Kristal Al2O3 kimyasal olarak pasif, amorf ise daha aktiftir. Asit çözeltileriyle etkileşim, ortalama alüminyum tuzları verir ve baz çözeltileriyle - karmaşık tuzlar - metal hidroksialüminatlar:
Alüminyum oksit katı metal alkalilerle kaynaştığında çift tuzlar oluşur. metaalüminatlar(susuz alüminatlar):
Alüminyum oksit su ile etkileşime girmez ve içinde çözünmez.
Fiş: Alüminyum oksit, metalleri oksitlerinden alüminyumla indirgeme yöntemiyle üretilir: krom, molibden, tungsten, vanadyum vb. – metalotermi, açık Beketov:
Başvuru: Alüminyum oksit, toz formunda alüminyum üretiminde - ateşe dayanıklı, kimyasallara dayanıklı ve aşındırıcı malzemeler için, kristal formunda - lazerlerin ve sentetik değerli taşların (yakut, safir vb.) üretimi için kullanılır. , diğer metallerin oksitlerinin safsızlıkları ile renklendirilmiştir - Cr2O3 ( kırmızı), Ti2O3 ve Fe2O3 (mavi).
Alüminyum hidroksit – A1(OH)3. Fiziki ozellikleri: Alüminyum hidroksit – beyaz amorf (jel benzeri) veya kristalimsi. Suda neredeyse çözünmez; moleküler ağırlık – 78,00, yoğunluk – 3,97 g/cm3.
Kimyasal özellikler: tipik bir amfoterik hidroksit reaksiyona girer:
1) asitlerle orta tuzlar oluşturur: Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O;
2) alkali çözeltilerle kompleks tuzlar - hidroksoalüminatlar oluşturur: Al(OH)3 + KOH + 2H2O = K.
Al(OH)3 kuru alkalilerle birleştiğinde metaalüminatlar oluşur: Al(OH)3 + KOH = KAlO2 + 2H2O.
Fiş:
1) alkali çözeltinin etkisi altında alüminyum tuzlarından: AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3H2O;
2) alüminyum nitrürün su ile ayrışması: AlN + 3H2O = Al(OH)3 + NH3?;
3) CO2'nin bir hidrokso kompleksi çözeltisinden geçirilmesi: [Al(OH)4]-+ CO2 = Al(OH)3 + HCO3-;
4) amonyak hidratın Al tuzları üzerindeki etkisi; oda sıcaklığında Al(OH)3 oluşur.
62. Krom alt grubunun genel özellikleri
Elementler krom alt grupları geçiş metalleri serisinde ara bir pozisyonda bulunur. Yüksek erime ve kaynama noktalarına ve elektron yörüngelerinde boş alanlara sahiptirler. Elementler krom Ve molibden atipik bir elektronik yapıya sahiptirler - dış s-orbitalinde bir elektrona sahiptirler (VB alt grubundaki Nb gibi). Bu elementlerin dış d ve s yörüngelerinde 6 elektron vardır, dolayısıyla tüm yörüngeler yarı doludur, yani her birinin bir elektronu vardır. Benzer bir elektronik konfigürasyona sahip olan element özellikle kararlıdır ve oksidasyona karşı dayanıklıdır. Tungsten göre daha güçlü bir metalik bağa sahiptir. molibden. Krom alt grubunun elementlerinin oksidasyon derecesi büyük ölçüde değişir. Uygun koşullar altında, tüm elementler 2'den 6'ya kadar değişen bir pozitif oksidasyon numarası sergiler ve maksimum oksidasyon numarası grup numarasına karşılık gelir. Elementlerin tüm oksidasyon durumları kararlı değildir; krom en kararlı olanına sahiptir - +3.
MVIO3 oksitini oluşturan tüm elementlerin daha düşük oksidasyon durumlarına sahip oksitleri de bilinmektedir. Bu alt grubun tüm elemanları amfoteriktir; karmaşık bileşikler ve asitler oluştururlar.
Krom, molibden Ve tungsten metalurji ve elektrik mühendisliğinde talep görmektedir. Söz konusu tüm metaller, havada veya oksitleyici asit ortamında depolandığında pasifleştirici bir oksit filmi ile kaplanır. Filmin kimyasal veya mekanik olarak çıkarılmasıyla metallerin kimyasal aktivitesi arttırılabilir.
Krom. Element, krom cevheri Fe(CrO2)2'den kömürle indirgenerek elde edilir: Fe(CrO2)2 + 4C = (Fe + 2Cr) + 4CO?.
Saf krom, Cr2O3'ün alüminyum kullanılarak indirgenmesi veya krom iyonları içeren bir çözeltinin elektrolizi ile elde edilir. Kromun elektroliz yoluyla izole edilmesiyle dekoratif ve koruyucu film olarak kullanılan krom kaplamalar elde etmek mümkündür.
Ferrokrom, çelik üretiminde kullanılan kromdan elde edilir.
Molibden. Sülfit cevherinden elde edilir. Bileşikleri çelik üretiminde kullanılır. Metalin kendisi oksidinin indirgenmesiyle elde edilir. Molibden oksidin demir ile kalsine edilmesiyle ferromolibden elde edilebilir. Sargı fırınları ve elektrik kontakları için iplik ve tüplerin üretiminde kullanılır. Otomobil üretiminde molibden ilaveli çelik kullanılmaktadır.
Tungsten. Zenginleştirilmiş cevherden ekstrakte edilen oksitten elde edilir. İndirgeyici madde olarak alüminyum veya hidrojen kullanılır. Elde edilen tungsten tozu daha sonra yüksek basınç ve ısıl işlem (toz metalurjisi) altında oluşturulur. Bu formda tungsten filament yapımında kullanılır ve çeliğe eklenir.
Alüminyum hidroksit maddesinin görünümü aşağıdaki gibidir. Kural olarak, bu madde beyazdır, görünüşte jelatinimsidir, ancak kristal veya amorf bir durumda varlığının varyantları vardır. Örneğin kuruduğunda asitlerde veya alkalilerde çözünmeyen beyaz kristaller halinde kristalleşir.
Alüminyum hidroksit ayrıca ince kristalli beyaz bir toz halinde de sunulabilir. Pembe ve gri tonların varlığı kabul edilebilir.
Bileşiğin kimyasal formülü Al(OH)3'tür. Bileşik ve su, büyük ölçüde bileşiminde bulunan elementler tarafından da belirlenen bir hidroksit oluşturur. Bu bileşik, bir alüminyum tuzu ile seyreltik bir alkalinin reaksiyona sokulmasıyla elde edilir, ancak bunların fazlalığından kaçınılmalıdır. Bu reaksiyon sırasında elde edilen alüminyum hidroksit çökeltisi daha sonra asitlerle reaksiyona girebilir.
Alüminyum hidroksit, bu maddenin bir alaşımı olan rubidyum hidroksit, sezyum hidroksit ve sezyum karbonatın sulu bir çözeltisi ile reaksiyona girer. Her durumda su açığa çıkar.
Alüminyum hidroksit 78,00 değerine sahiptir ve suda pratik olarak çözünmez. Maddenin yoğunluğu 3,97 gram/cm3'tür. Amfoterik bir madde olan alüminyum hidroksit asitlerle reaksiyona girer ve reaksiyonlar sonucunda orta tuzlar elde edilerek su açığa çıkar. Alkalilerle reaksiyona girdiğinde karmaşık tuzlar ortaya çıkar - hidroksoalüminatlar, örneğin K. Alüminyum hidroksitin susuz alkalilerle kaynaşması durumunda metaalüminatlar oluşur.
Tüm amfoterik maddeler gibi alüminyum hidroksit de alkalilerle ve alkalilerle etkileşime girdiğinde aynı anda asidik ve bazik özellikler sergiler. Bu reaksiyonlarda, hidroksit asitlerde çözündüğünde, hidroksitin iyonları elimine edilir ve bir alkali ile etkileşime girdiğinde bir hidrojen iyonu elimine edilir. Bunu görmek için örneğin alüminyum hidroksit içeren bir reaksiyon gerçekleştirebilirsiniz. Bunu gerçekleştirmek için bir test tüpüne bir miktar alüminyum talaşı dökmeniz ve içini 3'ten fazla olmayacak şekilde az miktarda sodyum hidroksit ile doldurmanız gerekir. mililitre. Test tüpü sıkıca kapatılmalı ve yavaşça ısıtılmalıdır. Bundan sonra, test tüpünü bir stand üzerine sabitledikten sonra, açığa çıkan hidrojeni, önce kılcal cihaza yerleştirerek başka bir test tüpüne toplamanız gerekir. Yaklaşık bir dakika sonra test tüpü kılcal damardan çıkarılmalı ve aleve getirilmelidir. Saf hidrojen bir test tüpünde toplanırsa yanma sessizce gerçekleşir, ancak içine hava girerse bir patlama meydana gelir.
Alüminyum hidroksit laboratuvarlarda çeşitli yollarla elde edilir:
Alüminyum tuzları ile alkali çözeltiler arasındaki reaksiyonla;
Alüminyum nitrürün suyun etkisi altında ayrışma yöntemi;
Karbonun Al(OH)4 içeren özel bir hidrokompleksten geçirilmesiyle;
Amonyak hidratın alüminyum tuzları üzerindeki etkisi.
Endüstriyel üretim boksitin işlenmesiyle ilişkilidir. Alüminat çözeltilerinin karbonatlara maruz bırakılması teknolojileri de kullanılmaktadır.
Alüminyum hidroksit, mineral gübrelerin, kriyolitin ve çeşitli tıbbi ve farmakolojik preparatların üretiminde kullanılır. Kimyasal üretimde madde, alüminyum florür ve alüminyum sülfür üretmek için kullanılır. Kağıt, plastik, boya ve çok daha fazlasının üretiminde vazgeçilmez bir bileşik.
Tıbbi kullanım, bu elementi içeren ilaçların mide rahatsızlıklarının, vücudun artan asitliğinin ve peptik ülserlerin tedavisinde olumlu etkisinden kaynaklanmaktadır.
Maddeyi kullanırken, ciddi akciğer hasarına neden olabileceğinden buharlarını solumamaya dikkat etmelisiniz. Zayıf bir müshil olduğundan büyük dozlarda tehlikelidir. Korozyona uğradığında aluminoza neden olur.
Oksitleyici maddelerle reaksiyona girmediği için maddenin kendisi oldukça güvenlidir.