Etiketsiz şişelerde bulunan maddelerin tanımlanmasına ilişkin niteliksel sorunların çözülmesi, sonuçları belirli bir şişede hangi maddenin bulunduğunu belirlemek için kullanılabilen bir dizi işlemin gerçekleştirilmesini içerir.
Çözümün ilk aşaması, bir eylem planı ve beklenen sonuçlarından oluşan bir düşünce deneyidir. Bir düşünce deneyini kaydetmek için, belirlenen maddelerin formüllerinin yatay ve dikey olarak gösterildiği özel bir tablo matrisi kullanılır. Etkileşen maddelerin formüllerinin kesiştiği yerlerde, gözlemlerin beklenen sonuçları kaydedilir: - gaz oluşumu, - çökelme, renk, koku değişiklikleri veya gözle görülür değişikliklerin olmaması belirtilir. Sorunun koşullarına göre ek reaktiflerin kullanılması mümkünse, tabloyu derlemeden önce kullanım sonuçlarını yazmak daha iyidir - böylece tabloda belirlenecek madde sayısı azaltılabilir.
Bu nedenle sorunun çözümü aşağıdaki adımlardan oluşacaktır:
- bireysel reaksiyonların ve maddelerin dış özelliklerinin ön tartışması;
- formüllerin ve ikili reaksiyonların beklenen sonuçlarının bir tabloya kaydedilmesi,
- tabloya uygun olarak bir deney yapmak (deneysel bir görev durumunda);
- reaksiyon sonuçlarının analizi ve bunların belirli maddelerle ilişkilendirilmesi;
- Sorunun cevabının formülasyonu.
Gerçek reaksiyonlar belirli konsantrasyonlarda, sıcaklıklarda ve aydınlatmada (örneğin elektrik ışığı altında AgCl ve AgBr aynıdır) meydana geldiğinden, düşünce deneyi ile gerçekliğin her zaman tamamen örtüşmediği vurgulanmalıdır. Bir düşünce deneyi çoğu zaman birçok küçük ayrıntıyı dışarıda bırakır. Örneğin Br2/aq'nın rengi Na2C03, Na2Si03, CH3COONa; Ag3P04 çökeltisinin oluşumu kuvvetli asidik bir ortamda meydana gelmez, çünkü asidin kendisi bu reaksiyonu vermez; gliserol, Cu (OH) 2 ile bir kompleks oluşturur, ancak aşırı alkali vb. yoksa (CuOH) 2 SO 4 ile oluşmaz. Gerçek durum her zaman teorik tahminle örtüşmez ve bu bölümde “İdeal” matris tabloları ve “gerçeklikler” bazen farklı olacaktır. Ve gerçekte ne olduğunu anlamak için, bir derste veya seçmeli derste ellerinizle deneysel olarak çalışmak için her fırsatı arayın (güvenlik gerekliliklerini unutmayın).
Örnek 1. Numaralandırılmış şişeler şu maddelerin çözeltilerini içerir: gümüş nitrat, hidroklorik asit, gümüş sülfat, kurşun nitrat, amonyak ve sodyum hidroksit. Başka reaktifler kullanmadan hangi şişenin hangi maddenin solüsyonunu içerdiğini belirleyin.
Çözüm. Sorunu çözmek için, bir test tüpünden diğeriyle maddelerin birleştirilmesinin sonuçlarının gözlem verilerini kesişen köşegenin altındaki uygun karelere gireceğimiz bir matris tablosu oluşturacağız.
Bazı numaralı test tüplerinin içeriğinin diğerlerine sırayla dökülmesinin sonuçlarının gözlemlenmesi:
1 + 2 - beyaz bir çökelti oluşur; ;
1 + 3 - gözle görülür bir değişiklik gözlenmedi;
| Maddeler | 1.AgNO3, | 2.HCl | 3. Pb(NO 3) 2, | 4.NH4OH | 5.NaOH |
| 1. AgNO3 | X | AgCl beyaz | - | düşen çökelti çözülür | Ag 2 O kahverengi |
| 2.HCl | beyaz | X | PbCl 2 beyaz, | - | _ |
| 3. Pb(NO 3) 2 | - | beyaz PbCl 2 | X | Pb(OH) 2 bulanıklığı) | Pb(OH) 2 beyaz |
| 4.NH4OH | - | - | (bulanıklık) | - | |
| S.NaOH | kahverengi | - | beyaz | - | X |
1 + 4 - çözeltilerin boşaltılma sırasına bağlı olarak bir çökelti oluşabilir;
1 + 5 - kahverengi bir çökelti oluşur;
2+3 - beyaz bir çökelti oluşur;
2+4 - gözle görülür bir değişiklik gözlenmedi;
2+5 - gözle görülür bir değişiklik gözlenmedi;
3+4 - bulanıklık gözleniyor;
3+5 - beyaz bir çökelti oluşur;
4+5 - gözle görülür bir değişiklik gözlenmedi.
Reaksiyon sisteminde değişiklik gözlendiği durumlarda (gaz emisyonu, tortu, renk değişimi) meydana gelen reaksiyonların denklemlerini ayrıca yazalım ve gözlenen maddenin formülünü ve köşegenin üzerindeki matris tablosunun karşılık gelen karesini girelim. onunla kesişen:
| I.1+2: | AgNO 3 + HCl | AgCl + HNO3; | |
| II. 1+5: | 2AgNO3 + 2NaOH | Ag20 + 2NaN03 + H20; | |
| kahverengi (2AgOH Ag2O + H2O) | |||
| III. 2+3: | 2HCl + Pb(NO 3) 2 | PbCl2 + 2HNO3; | |
| beyaz | |||
| IV. 3+4: | Pb(NO3)2 + 2NH4OH | Pb(OH)2 + 2NH4N03; | |
| bulanıklık | |||
| V.3+5: | Pb(NO 3) 2 + 2NaOH | Pb(OH)2 + 2NaNO3 | |
| beyaz |
(fazla alkaliye kurşun nitrat eklendiğinde çökelti hemen çözülebilir).
Böylece beş deneye dayanarak numaralandırılmış test tüplerindeki maddeleri ayırt ediyoruz.
Örnek 2. Yazıtsız sekiz numaralı test tüpü (1'den 8'e kadar) kuru maddeler içerir: gümüş nitrat (1), alüminyum klorür (2), sodyum sülfit (3), baryum klorür (4), potasyum nitrat (5), fosfat potasyum (6) ve ayrıca sülfürik (7) ve hidroklorik (8) asitlerin çözeltileri. Su dışında herhangi bir ek reaktif olmadan bu maddeleri nasıl ayırt edebilirsiniz?
Çözüm. Öncelikle katıları suda çözelim ve test tüplerinin bittiği yerleri işaretleyelim. Bir test tüpündeki maddelerin, onu kesen köşegenin altında ve üstünde diğeriyle birleştirilmesinin sonuçlarının gözlemlerinden verileri gireceğimiz bir matris tablosu oluşturalım (önceki örnekte olduğu gibi). Tablonun sağ tarafında, tüm deneyleri tamamladıktan ve gözlem sonuçlarını soldan sağa yatay olarak topladıktan sonra dolduracağımız ek bir "genel gözlem sonucu" sütunu ekleyeceğiz (bkz. örneğin, s. 178). ).
| 1+2: | 3AgNO3 + A1C1, | 3AgCl beyaz | + Al(NO3)3; | |
| 1 + 3: | 2AgNO3 + Na2S | Ag 2 S siyah | + 2NaN03; | |
| 1 + 4: | 2AgNO3 + BaCl2 | 2AgCl beyaz | + Ba(NO3)2; | |
| 1 + 6: | 3AgN0 3 + K 3 PO 4 | Ag 3 PO 4 sarı | + 3KNO3; | |
| 1 + 7: | 2AgNO3 + H2SO4 | Ag,SO 4 beyaz | + 2HNO S; | |
| 1 + 8: | AgNO3 + HCl | AgCl beyaz | + HNO3; | |
| 2 + 3: | 2AlCl3 + 3Na2S + 6H20 | 2Al(OH)3, | + 3H2S + 6NaCl; | |
| (Na2S + H20 NaOH + NaHS, hidroliz); | ||||
| 2 + 6: | AlCl3 + K3PO4 | A1PO 4 beyaz | + 3KCl; | |
| 3 + 7: | Na 2 S + H 2 SO 4 | Na2SO4 | +H2S | |
| 3 + 8: | Na 2 S + 2HCl | -2NaCl | +H2S; | |
| 4 + 6: | 3BaCl2 + 2K3PO4 | Ba 3 (PO 4) 2 beyaz | + 6KC1; | |
| 4 + 7 | BaCl2 + H2S04 | BaSO 4 beyaz | + 2HC1. | |
Görünür değişiklikler yalnızca potasyum nitratta meydana gelmez.
Bir çökeltinin oluşma ve gazın salınma sayısına bağlı olarak tüm reaktifler benzersiz şekilde tanımlanır. Ek olarak BaCl2 ve K3PO4, AgNO3 içeren çökeltinin rengiyle ayırt edilir: AgCl beyazdır ve Ag3PO4 sarıdır. Bu problemde çözüm daha basit olabilir - asit çözeltilerinden herhangi biri, gümüş nitrat ve alüminyum klorürü belirleyen sodyum sülfürü hemen izole etmenizi sağlar. Geri kalan üç katı arasında baryum klorür ve potasyum fosfat, gümüş hidroklorik ve sülfürik asitler baryum klorür ile belirlenir;
Örnek 3. Dört etiketsiz test tüpü benzen, klorheksan, heksan ve heksen içerir. Minimum miktarları ve reaktif sayısını kullanarak, belirtilen maddelerin her birinin belirlenmesi için bir yöntem önerin.
Çözüm. Belirlenen maddeler birbirleriyle reaksiyona girmez; ikili reaksiyonlar tablosu hazırlamanın bir anlamı yoktur.
Bu maddelerin belirlenmesi için çeşitli yöntemler vardır, bunlardan biri aşağıda verilmiştir.
Yalnızca heksen bromlu suyun rengini hemen bozar:
C6H12 + Br2 = C6H12Br2.
Klorheksan, yanma ürünlerini bir gümüş nitrat çözeltisinden geçirerek heksandan ayırt edilebilir (klorheksan durumunda, gümüş karbonatın aksine nitrik asitte çözünmeyen beyaz bir gümüş klorür çökeltisi çöker):
2C6H14 + 19O2 = 12C02 + 14H20;
C6H13Cl + 9O2 = 6C02 + 6H20 + HC1;
HCl + AgN03 = AgCl + HNO3.
Benzen, buzlu suda donma açısından heksandan farklıdır (C6H, 6 erime noktasına = +5,5 ° C ve C6H, 14 erime noktasına = -95,3 ° C).
1. Eşit hacimler iki özdeş behere dökülür: biri su, diğeri seyreltik sülfürik asit çözeltisi. Elinizde herhangi bir kimyasal reaktif olmadan bu sıvıları nasıl ayırt edebilirsiniz (çözeltilerin tadını alamazsınız)?
2. Dört test tüpünde bakır(II) oksit, demir(III) oksit, gümüş ve demir tozları bulunur. Bu maddeler tek bir kimyasal reaktif kullanılarak nasıl tanınır? Görünüşe göre tanınma hariçtir.
3. Dört numaralı test tüpü kuru bakır(II) oksit, karbon siyahı, sodyum klorür ve baryum klorür içerir. Minimum miktarda reaktif kullanarak hangi test tüpünün hangi maddeyi içerdiğini nasıl belirleyebilirsiniz? Cevabınızı gerekçelendirin ve karşılık gelen kimyasal reaksiyonların denklemleriyle doğrulayın.
4. Etiketlenmemiş altı test tüpü susuz bileşikler içerir: fosfor(V) oksit, sodyum klorür, bakır sülfat, alüminyum klorür, alüminyum sülfür, amonyum klorür. Elinizde yalnızca bir dizi boş test tüpü, su ve bir yakıcı varsa, her bir test tüpünün içeriğini nasıl belirleyebilirsiniz? Bir analiz planı önerin.
5 . Dört işaretsiz test tüpü, sodyum hidroksit, hidroklorik asit, potas ve alüminyum sülfatın sulu çözeltilerini içerir. Ek reaktifler kullanmadan her test tüpünün içeriğini belirlemenin bir yolunu önerin.
6 . Numaralandırılmış test tüpleri, sodyum hidroksit, sülfürik asit, sodyum sülfat ve fenolftalein çözeltilerini içerir. Ek reaktifler kullanılmadan bu çözeltiler arasında nasıl ayrım yapılabilir?
7. Etiketsiz kavanozlar aşağıdaki ayrı maddeleri içerir: demir, çinko, kalsiyum karbonat, potasyum karbonat, sodyum sülfat, sodyum klorür, sodyum nitrat tozlarının yanı sıra sodyum hidroksit ve baryum hidroksit çözeltileri. Su dahil, emrinizde başka hiçbir kimyasal reaktif yoktur. Her kavanozun içeriğini belirlemek için bir plan yapın.
8 . Etiketsiz dört numaralı kavanoz, katı fosfor (V) oksit (1), kalsiyum oksit (2), kurşun nitrat (3), kalsiyum klorür (4) içerir. Hangi kavanozun her birini içerdiğini belirleyin itibaren(1) ve (2) numaralı maddelerin su ile şiddetli reaksiyona girdiği ve (3) ve (4) numaralı maddelerin suda çözündüğü ve elde edilen (1) ve (3) çözeltilerinin aşağıdakilerle reaksiyona girebildiği biliniyorsa, belirtilen bileşiklerden yağış oluşumu ile diğer tüm çözümler.
9 . Etiketsiz beş test tüpü, hidroksit, sülfit, klorür, sodyum iyodür ve amonyak çözeltileri içerir. Bu maddeler ek bir reaktif kullanılarak nasıl belirlenir? Kimyasal reaksiyonlar için denklemler verin.
10. Etiketsiz kaplarda bulunan sodyum klorür, amonyum klorür, baryum hidroksit, sodyum hidroksit çözeltilerini yalnızca bu çözeltileri kullanarak nasıl tanıyabiliriz?
11. . Sekiz numaralı test tüpü, hidroklorik asit, sodyum hidroksit, sodyum sülfat, sodyum karbonat, amonyum klorür, kurşun nitrat, baryum klorür ve gümüş nitratın sulu çözeltilerini içerir. Gösterge kağıdı kullanarak ve test tüplerindeki çözeltiler arasındaki reaksiyonları gerçekleştirerek her birinde hangi maddenin bulunduğunu belirleyin.
12. İki test tüpünde sodyum hidroksit ve alüminyum sülfat çözeltileri bulunur. Mümkünse ek madde kullanmadan, yalnızca bir boş test tüpüne sahip olarak veya hatta onsuz bunları nasıl ayırt edebiliriz?
13. Beş numaralı test tüpünde potasyum permanganat, sodyum sülfür, bromlu su, toluen ve benzen çözeltileri bulunur. Yalnızca adı geçen reaktifleri kullanarak bunları nasıl ayırt edebilirsiniz? Beş maddenin her birini tespit etmek için karakteristik özelliklerini kullanın (bunları belirtin); Analiz için bir plan verin. Gerekli reaksiyonların diyagramlarını yazın.
14. İsimsiz altı şişede gliserin, sulu bir glikoz çözeltisi, bütiraldehit (bütanal), 1-heksen, sulu bir sodyum asetat çözeltisi ve 1,2-dikloroetan bulunur. İlave kimyasallar olarak yalnızca susuz sodyum hidroksit ve bakır sülfat kullanarak, her şişede ne olduğunu belirleyin.
1. Su ve sülfürik asidi belirlemek için fiziksel özelliklerdeki farkı kullanabilirsiniz: kaynama ve donma noktaları, yoğunluk, elektriksel iletkenlik, kırılma indisi vb. En güçlü fark, elektriksel iletkenlikte olacaktır.
2.
Test tüplerindeki tozlara hidroklorik asit ekleyin. Gümüş tepki vermeyecek. Demir çözündüğünde gaz açığa çıkacaktır: Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
Demir (III) oksit ve bakır (II) oksit, gaz açığa çıkarmadan çözünerek sarı-kahverengi ve mavi-yeşil çözeltiler oluşturur: Fe203 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O; CuO + 2HCl = CuCl2 + H20.
3. CuO ve C siyah, NaCl ve BaBr 2 beyazdır. Tek reaktif örneğin seyreltik sülfürik asit H2S04 olabilir:
CuO + H2S04 = CuS04 + H20 (mavi çözelti); BaCl2 + H2S04 = BaS04 + 2HCl (beyaz çökelti).
Seyreltik sülfürik asit kurum ve NaCl ile etkileşime girmez.
4 . Her maddeden az miktarda suya koyun:
| CuSO 4 +5H 2 O = CuSO 4 5H 2 O | (mavi bir çözelti ve kristaller oluşur); |
| Al 2 S 3 + 6H 2 Ö = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S | (bir çökelti oluşur ve hoş olmayan bir kokuya sahip bir gaz açığa çıkar); |
| AlCl3 + 6H2O = A1C1 3 6H2O + Q AlCl3 + H20 AlOHCl2 + HCl AlOHC1 2 + H 2 0 = Al (OH) 2 Cl + HC1 A1(OH) 2 C1 + H 2 O = A1(OH) 2 + HCl |
(şiddetli bir reaksiyon meydana gelir, bazik tuzların ve alüminyum hidroksitin çökeltileri oluşur); |
| P 2 Ö 5 + H 2 Ö = 2HPO 3 HPO3 +H20 = H3PO4 |
(büyük miktarda ısının açığa çıkmasıyla şiddetli bir reaksiyon, şeffaf bir çözelti oluşur). |
İki madde - sodyum klorür ve amonyum klorür - suyla reaksiyona girmeden çözünür; kuru tuzların (kalıntısız amonyum klorür süblimleri) ısıtılmasıyla ayırt edilebilirler: NH4Cl NH3 + HCl; veya bu tuzların çözeltileri ile alevin rengine göre (sodyum bileşikleri alevi sarıya boyar).
5. Belirtilen reaktiflerin ikili etkileşimlerinin bir tablosunu yapalım
| Maddeler | 1.NaOH | 2 HCI | 3.K2C03 | 4. Al 2 (S04) 3 | Genel gözlem sonucu |
| 1, NaOH | - | - | Al(OH)3 | 1 tortu | |
| 2. NS1 | _ | CO2 | __ | 1 gaz | |
| 3.K2C03 | - | CO2 | Al(OH)3 CO2 |
1 çökelti ve 2 gaz | |
| 4. Al 2 (S0 4) 3 | A1(OH)3 | - | A1(OH)3 CO2 |
2 çökelti ve 1 gaz | |
| NaOH + HCl = NaCl + H2O | |||||
| K 2 C03 + 2HC1 = 2KS1 + H 2 O + C02 | |||||
3K2C03 + Al2(S04)3 + 3H20 = 2 Al(OH)3 + 3C02 + 3K2S04;
Sunulan tabloya göre tüm maddeler yağış miktarına ve gaz oluşumuna göre belirlenebilir.
6.
Tüm çözeltiler çiftler halinde karıştırılır. Ahududu rengini veren bir çift NaOH ve fenolftaleindir. Ahududu çözeltisi kalan iki test tüpüne eklenir. Rengin kaybolduğu yerde sülfürik asit, diğerinde ise sodyum sülfat bulunur. Geriye NaOH ve fenolftalein (test tüpleri 1 ve 2) arasında ayrım yapmak kalır.
A. Test tüpü 1'den büyük miktarda çözelti 2'ye bir damla çözelti ekleyin.
B. Deney tüpü 2'den büyük miktardaki çözelti 1'e bir damla çözelti eklenir. Her iki durumda da renk koyu kırmızıdır.
A ve B çözeltilerine 2 damla sülfürik asit çözeltisi ekleyin. Rengin kaybolduğu yerde bir damla NaOH bulunuyordu. (A çözeltisindeki renk kaybolursa, o zaman NaOH - test tüpü 1'de).
| Maddeler | Fe | Zn | CaCO3 | K2C03 | Na2SO4 | NaCl | NaNO3 |
| Ba(OH)2 | tortu | tortu | çözüm | çözüm | |||
| NaOH | hidrojen evrimi mümkün | çözüm | çözüm | çözüm | çözüm | ||
| Ba(OH)2'de iki tuz olması durumunda ve NaOH'da dört tuz olması durumunda çökelti oluşmaz. | koyu tozlar (alkali-çözünür - Zn, alkali-çözünmez - Fe) | CaCO3 her iki alkaliyle de çökelti verir |
bir çökelti ver, alev renginde farklılık gösterir: K + - mor, Na + - sarı |
yağış yok; ısıtıldığında davranışları farklılık gösterir (NaNO 3 erir ve daha sonra ayrışarak O 2'yi ve ardından NO 2'yi açığa çıkarır) | |||
8 . Suyla şiddetli reaksiyona girer: P 2 O 5 ve CaO, sırasıyla H 3 PO 4 ve Ca(OH) 2 oluşumuyla:
P205 + 3H20 = 2H3PO4, CaO + H20 = Ca(OH)2.
Maddeler (3) ve (4) - Pb(NO 3) 2 ve CaCl2 - suda çözünür. Çözümler birbirleriyle aşağıdaki gibi reaksiyona girebilir:
| Maddeler | 1.N3RO4 | 2. Ca(OH)2, | 3. Pb(NO 3) 2 | 4.CaCl2 |
| 1.N3RO4 | CaHPO 4 | PbHPO 4 | CaHPO 4 | |
| 2. Ca(OH)2 | SaNRO4 | Pb(OH)2 | - | |
| 3. Pb(NO 3) 2 | PbNPO4 | Pb(OH)2 | РbСl 2 | |
| 4. CaC1 2 | CaHPO 4 | PbCl2 |
Böylece çözelti 1 (H3PO4), etkileşim üzerine diğer tüm çözeltilerle birlikte çökelir. Çözüm 3 - Pb(NO 3) 2 ayrıca diğer tüm çözeltilerle birlikte çökeltiler oluşturur. Maddeler: I -P 2 O 5, II -CaO, III -Pb(NO 3) 2, IV-CaCl 2.
Genel olarak, çoğu çökeltinin meydana gelmesi, çözeltilerin boşaltılma sırasına ve bunlardan birinin fazlalığına (büyük miktarda H3P04 fazlalığında kurşun ve kalsiyum fosfatlar çözünür) bağlı olacaktır.
9.
Sorunun birkaç çözümü var ve bunlardan ikisi aşağıda verilmiştir.
A. Tüm test tüplerine bir bakır sülfat çözeltisi ekleyin:
2NaOH + CuS04 = Na2S04 + Cu(OH)2 (mavi çökelti);
Na2S + CuS04 = Na2S04 + CuS (siyah çökelti);
NaCl + CuS04 (seyreltik çözeltide değişiklik yok);
4NaI+2CuS04 = 2Na2S04 + 2CuI+I2 (kahverengi çökelti);
4NH3 + CuS04 = Cu(NH3)4S04 (mavi çözelti veya mavi çökelti, fazla amonyak çözeltisinde çözünür).
B. Tüm test tüplerine gümüş nitrat çözeltisi ekleyin:
2NaOH + 2AgN03 = 2NaN03 + H20 + Ag20 (kahverengi çökelti);
Na2S + 2AgN03 = 2NaNO3 + Ag2S (siyah çökelti);
NaCl + AgN03 = NaN03 + AgCl (beyaz çökelti);
NaI + AgNO3 = NaN03 + AgI (sarı çökelti);
2NH3 + 2AgNO3 + H20 = 2NH4NO3 + Ag20 (kahverengi çökelti).
Ag20, fazla amonyak çözeltisinde çözünür: Ag20 + 4NH3 + H2O = 2OH.
10 . Bu maddeleri tanımak için tüm çözeltilerin birbiriyle reaksiyona girmesi gerekir:
| Maddeler | 1.NaCl | 2.NH4C1 | 3. Ba(OH), | 4. NaOH | Genel gözlem sonucu |
| 1.NaCl | ___ | _ | _ | etkileşim gözlenmedi | |
| 2.NH4Cl | _ | X | NH3 | NH3 | iki durumda gaz açığa çıkar |
| 3. Ba(OH)2 | - | NH3 | X | - | |
| 4. NaOH | - | NH3 | - | X | bir durumda gaz açığa çıkar |
NaOH ve Ba(OH) 2 farklı alev renkleriyle ayırt edilebilir (Na+ sarı, Ba 2+ ise yeşil).
11. Gösterge kağıdını kullanarak çözeltilerin asitliğini belirleyin:
1) asidik ortam -HCl, NH4Cl, Pb(N03)2;
2) nötr ortam - Na2S04, BaCl2, AgN03;
3) alkalin ortam - Na2C03, NaOH. Bir masa yapalım.
Dersler 1-2. Kimya laboratuvarında çalışırken güvenlik kuralları.
1. Bir test tüpünde maddeleri karıştırırken maddeleri tatmak, şişenin boynundaki maddeleri koklamak veya deliği parmakla sıkıştırmak neden kesinlikle yasaktır?
Çünkü toksik maddeler veya asitler olabilir.
2. Neden maddeleri sadece masa veya özel bir tepsi üzerine döküp dökebiliyorsunuz ve dökülen veya dökülen maddeleri neden sadece özel bir bezle (tampon) temizliyorsunuz?
Çünkü bunlar birbirleriyle etkileşime giren maddeler veya toksik maddeler olabilir.
3. Deneyler neden yalnızca metodolojik kılavuzda belirtilen sayıda madde ile yapılmalıdır?
Daha büyük miktarlarda madde reaksiyonu farklı bir yöne yönlendirebilir.
4. Brülörü neden çakmak veya yanan kağıtla değil de yalnızca kibrit veya meşaleyle yakalım?
Bir yangını önlemek için.
5. Neden alevin üzerine eğilmiyorsunuz?
Yanılabilirsin.
6. Bir test tüpünü çözeltiyle ısıtırken neden önce ısıtılması gerekiyor?
Test tüpünün çatlamasını önlemek için.
7. Isıtma sırasında deney tüpünün ağzı neden kendisinden ve komşusundan uzağa doğru yönlendirilmelidir?
Böylece sıvı yanlışlıkla kaynarsa insanların üzerine sıçramaz.
8. Öğrenci, işi yaparken güvenlik kurallarını ihlal etti ve içinde reaktif (örneğin asit çözeltisi) bulunan şişeyi açık bıraktı. Bu durumda ne olabilir?
Tüm asitler tehlikelidir; asit buharlaşabilir; asit buharlarından zehirlenme mümkündür.
9. Öğrenci deney tüpünü veya şişeyi tripod ayağına sabitlerken montaj kurallarını ihlal etti ve deney tüpü (şişe) patladı. Bu durumda bir öğrenci ne yapmalıdır?
Parçaları eldiven kullanarak dikkatlice çıkarın ve dökülen sıvıyı toplamak için özel bezler kullanın.
10. Isıtma işlemi sırasında reaksiyon karışımının bulunduğu test tüpü patladı. Bu neden olabilir? Öğrenci ne yapmalı?
Test tüpü eşit olmayan bir şekilde ısıtılmış olabilir. Parçaları toplamak için dikkatlice eldiven kullanın.
Doğa biliminin bir parçası olarak kimya. Madde kavramı.
Diyagramı tamamlayın:
1. Bildiğiniz kimyasal ürünleri (en az beş) hatırlayın ve yazın. Nerede kullanılıyorlar?
2. Tarımda kullanılan hangi maddeleri biliyorsunuz? Ne için?
Gübreler – toprağın verimliliğini arttırmak için.
Tıpta - ilaçları korumak için koruyucular.
İnşaatta - kireçtaşı (CaCO3).
3. Canlı bir organizmanın parçası olduğunu bildiğiniz maddeleri listeleyin. Biyolojik rolleri nedir?
4. Boşlukların yerine “madde” veya “cisim” terimlerini ekleyin:
1) Normal koşullar altında vücutşekli ve hacmi vardır.
2) Madde katı, sıvı veya gaz olabilir.
3) Madde termal iletkenliğe sahiptir.
5. Maddelerin adlarını tek satırla, fiziksel cisimlerin adlarını iki satırla çiziniz.
Maddeler: su, demir, alüminyum, şeker, buz, granit blok, nişasta, protein.
Fiziksel bedenler: damla, çivi, kaşık, kar tanesi, tablet, aspirin, tahıl.
6. Bir maddenin özellikleri şunlardır: Bir maddenin diğerinden farklılaştığı özellikler.
7. Saydam, renksiz, beyaz, renkli, bulutlu sözcüklerini anlamlarına göre cümlelere yerleştirin:
1) Şeker çözeltisi renksizdir.
2) Güneş gözlüğü camı renkli ve şeffaftır.
3) İyot çözeltisi renkli ve şeffaftır.
4) Tebeşir ezilip suya karıştırılırsa elde edilen süspansiyon bulanık ve beyaz olacaktır.
8. Referans materyallerini ve kişisel deneyiminizi kullanarak tablo 1 ve 2'yi doldurun.
9. İki numaralı kapta beyaz tozlar vardır - pudra şekeri ve tebeşir. Bu maddeler nasıl ayırt edilir? Deneyi açıklayın.
Her iki bardağa da su eklerseniz şeker maddesi çözülür, ancak tebeşir çözülmez. Şekerli bir bardakta renksiz şeffaf bir sıvı olacaktır.
Bölünmemiş tozlar toplam ağırlığı 5 ila 100 g olacak şekilde reçete edilir. Doz başına toz miktarı imzada belirtilmiştir. Güçlü olmayan ve kesin dozaj gerektirmeyen tıbbi maddeler, bölünmemiş tozlarda reçete edilir. Daha sık harici olarak, daha az sıklıkla dahili olarak kullanılırlar. Harici kullanım için, yerel tahriş edici etkiye sahip olmadıkları ve geleneksel tozlara kıyasla daha büyük bir adsorbe yüzeyine sahip oldukları için en ince tozlar tercih edilir.
A. Basit ayrılmamış tozlar Basit bölünmemiş tozlar bir tıbbi maddeden oluşur.
Reçete yazma kuralları
Bu tür tozları reçete ederken, Rp. tanımından sonra: genel durumdaki tıbbi maddenin adını büyük harfle ve toplam miktarını gram cinsinden belirtin. İkinci satır D.S. ismiyle başlar ve ardından imza gelir. Dozaj formunun adı reçetede belirtilmemiştir.
Rp.: Kalii permanganatis 5.0
D. S. Çözüm hazırlamak için.
YAZ:
1.30.0 magnezyum sülfat (Magnesii sülfalar). 2/3 bardak suda eritilmiş doz başına 1 çorba kaşığı alın.
20.0 anestezin tozu (Anaesthesinum). Bir yaraya uygulama için reçete edin.
25.0 streptocidum tozu. Etkilenen bölgelere uygulama için reçete yazın.
4.50.0 magnezyum oksit (Magnesii oxidum). Günde 2 kez 1/4 çay kaşığı reçete edin.
5. 5.0 borik asit (Acidum boricum). 250 ml suda eritildikten sonra durulamaya alınır.
B. Kompleks bölünmemiş tozlar Kompleks bölünmemiş tozlar iki veya daha fazla tıbbi maddeden oluşur.
Reçete yazma kuralları
Bu tür tozları reçete ederken, Rp. tanımından sonra: genel durumda bir tıbbi maddenin adını büyük harfle ve toplam miktarını gram veya etki birimi cinsinden belirtin. İkinci satırda - genel durumdaki bir sonraki tıbbi maddenin büyük harfle adı ve gram veya etki birimi cinsinden toplam miktarı vb. Sonra M. f. pulvis (Toz yapmak için karıştırın). Bunu D.S. unvanı ve imzası takip eder.
Rp.: Benzilpenisilinum-natrii 125,000 ED Aetazoli 5,0 M. f. pulvis
D. S. Enjeksiyon için her 4 saatte bir tozun 1/4'ü.
YAZ:
Ayrılmış tozlar
Bölünmüş tozlar eczanelerde veya ilaç fabrikalarında ayrı dozlara bölünür. Ayrılan tozun ortalama ağırlığı genellikle 0,3 ila 0,5 arasında değişir ancak 0,1'den az olmamalıdır.
A. Basit ayrılmış tozlar
Basit bölünmüş tozlar tek bir ilaç maddesinden oluşur.
Reçete yazma kuralları
Bu tür tozları reçete ederken, Rp. isminden sonra: genel durumda tıbbi maddenin adını büyük harfle ve miktarını gram cinsinden belirtin. İkinci satır toz miktarını gösterir: D. t. d N.... (Bu tür dozları sayı olarak verin...). Üçüncü satır imzadır (S.).
Rp.: Pankreatini 0.6 D. t. d N. 24 S. Yemeklerden önce günde 3 defa 1 toz.
YAZ:
1,10 bromlu toz (Bromisovalum) her biri 0,5. Yatmadan yarım saat önce 1 toz reçete edin.
2.12 kinin hidroklorür tozları (Chinini Hydrochloridum) her biri 100 mg. Günde 3 defa 1 toz reçete edin.
3.6 pankreatin tozu (Pankreatinum) her biri 600 mg. Yemeklerden sonra günde 3 defa 1 toz reçete edin.
4.12 bromkamfor tozu (Bromkamfora) her biri 250 mg. Günde 3 defa 1 toz reçete edin.
5.12 sulgin tozu (Sulginum) her biri 500 mg. Günde 4 defa 1 toz reçete edin.
B. Kompleks ayrılmış tozlar
Kompleks ayrılmış tozlar çeşitli tıbbi maddelerden oluşur.
Reçete yazma kuralları
Bu tür tozları reçete ederken, Rp.i tanımından sonra, genel durumda bir tıbbi maddenin adını büyük harfle ve gram cinsinden miktarını belirtin. İkinci satırda - genel durumdaki bir sonraki tıbbi maddenin büyük harfle adı ve gram cinsinden miktarı vb. Sonraki M. f. pulvis (Toz yapmak için karıştırın). Daha sonra toz miktarına ilişkin bir gösterge verilir: D. t. D. N.... (Bu tür dozları sayı olarak verin...). Son satır imzadır (S.).
Rp.: Codeini fosfatis 0,015 Natrii hidrokarbonat 0,3 M. f. pulvis D.tdN. 10 S. Günde 3 defa 1 toz
YAZ:
0,2 askorbik asit (Acidum ascorbinicum) ve 0,01 tiamin bromür (Tiamini bromide-dum) içeren 1,30 tozlar. Günde 3 defa 1 toz reçete edin.
20 mg etilmorfin hidroklorür (Aetilmorfini hidroklorür) ve 400 mg sodyum bikarbonat (Natrii hidrokarbonlar) içeren 2.12 tozlar. Günde 2 kez 1 toz reçete edin.
Her biri 300 mg tannalbin (Tannal-binum) ve bizmut subnitrat (Bismuthi subnitras) içeren 3.20 toz. Günde 4 defa 1 toz reçete edin.
Her biri 0,1 Acrichinum ve Bigumalum içeren 4,15 toz. Günde 2 defa 1 toz reçete edin.
0.015 kodein fosfat (ifodeini fosfalar) ve 0.25 terpin hidrat (Terpini hidratum) içeren 5.14 tozlar. Günde 2 kez 1 toz reçete edin.
B. Çocuklar için tozlar reçete edilirken veya tozun kütlesini arttırmak için dozu 0,1'den az olan güçlü tıbbi maddeler reçete edilirken, 0,2-0,3 miktarında kayıtsız maddeler (örneğin şeker - Sakkarum) eklenir. tozun ortalama kütlesini elde etmek için.
Rp.: Dibazoli 0,02 Sakari 0,3 M. f. pulvis D.tdN. 10 S. Günde 3 defa 1 toz.
YAZ:
1.6 kinin hidroklorür tozları (Chinini Hydrochloridum) No 30 mg. Günde 2 defa 1 toz reçete edin.
0.01 riboflavin (Riboflavinum) içeren 30 toz. Günde 3 defa 1 toz reçete edin.
30 mg rutin (Rutinum) ve 50 mg askorbik asit (Acidum ascorbinicum) içeren 20 toz. Günde 3 defa 1 toz reçete edin.
20 mg papaverin hidroklorür (Papaverini Hydrochloridum) ve 3 mg Platyphylline Hydrotartras (Platyphyllini Hydrotartras) içeren 4.10 tozlar. Günde 2 defa 1 toz reçete edin.
5 mg difenhidramin (Dimedrolum) içeren 5.15 toz. Günde 3 defa 1 toz reçete edin.
D. Bitki kökenli tozlar
Reçete yazma kuralları
Bitkisel kökenli tozların reçetesi, büyük harfle (Pulveris) tekil durumdaki dozaj formunun adı ile başlar, daha sonra bitkinin kısmı küçük harfle genel durumda belirtilir ve adı da içinde bulunur. büyük harfle genel durum.
Bitki kökenli tozlara (yapraklardan, köklerden vb.) Tozun kütlesi 0,05'ten azsa kayıtsız maddeler eklenir.
Rp.-. Pulveris radicis Rhei 0,6 D. t. D. N. 24 S. Gecelik 1 toz.
YAZ:
Her biri 40 mg olan 10 toz yüksük otu yaprağı (folia digitalis). Günde 3 defa 1 toz reçete edin.
Termopsis bitkisinden (herba Thermopsidis) 20 toz, her biri 100 mg. Günde 5 defa 1 toz reçete edin.
25 deniz soğanı tozu (bulbu Scillae) no 50 mg. Günde 4 defa 1 toz reçete edin.
Herba Gnaphalii uliginosi'den (herba Gnaphalii uliginosi) 4,6 toz, her biri 0,2. Yemeklerden önce günde 3 kez 1 toz alın, 1/4 bardak ılık suda eritin.