Tamam, belki o kadar da değil.
Her şeyi gözden geçirmek ve tek bir tanesini bile kaçırmamak için birkaç yaklaşım geliştirebilirsiniz. Şunu beğendim: Eten (etilen) CH2 = CH2'yi alın. Heptenden 5 karbon atomu (C5H10) ile farklılık gösterir. Olası tüm izomerleri sıralamak için etenden bir hidrojen atomu alıp onu C5H10 fragmanına vermeniz gerekir. Sonuç bir alkil C5H11'dir ve bunun eten kalıntısına (etenil CH2=CH-) çıkarılan hidrojenin yerine eklenmesi gerekir.
1) C5H11 alkilin kendisi birden fazla izomere sahip olabilir. Düz zincirli en basit olanı CH2-CH2-CH2-CH2-CH3'tür (pentil veya amil). Ondan ve etenilden hepten-1 (veya 1-hepten veya hept-1-en) oluşur ve buna basitçe hepten CH2=CH-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 denir.
2a) Bir pentilde bir hidrojeni C2 atomundan C1 atomuna hareket ettirirsek, pentil-2 (veya 2-pentil veya pent-2-il) CH3-CH(-)-CH2-CH2-CH3 elde ederiz. Parantez içindeki çizgi, çubuğun yukarı veya aşağı çekilmesi gerektiği ve burada eşlenmemiş bir elektronun olduğu ve pentil-2'nin etenile bağlanacağı yer olduğu anlamına gelir. Sonuç, CH2=CH-CH(CH3)-CH2-CH2-CH3 3-metilheksen-1 veya 3-metil-1-heksen veya 3-metilheks-1-endir. Umarım alternatif isimlerin oluşum ilkesini anlamışsınızdır, bu nedenle aşağıda belirtilen bileşikler için yalnızca bir isim vereceğim.
2b) Bir pentilde bir hidrojeni C3 atomundan C1 atomuna hareket ettirirsek pentil-3 CH3-CH2-CH(-)-CH2-CH3 elde ederiz. Bunu etenil ile birleştirdiğimizde CH2=CH-CH(CH2-CH3)-CH2-CH3 3-etilpenten-1 elde ederiz.
3a, b) Pentil, bir metil grubuna sahip 4 karbon atomlu (bütil) bir zincir halinde izomerleştirilir. Bu metil grubu butilin C2 veya C3 atomuna bağlanabilir. Sırasıyla 2-metilbütil -CH2-CH(CH3)-CH2-CH3 ve 3-metilbütil -CH2-CH2-CH(CH3)-CH3 elde ediyoruz ve bunları etenile ekleyerek iki C7H14 CH2=CH- izomeri daha elde ediyoruz. CH2-CH(CH3)-CH2-CH3 4-metilheksen-1 ve CH2=CH-CH2-CH2-CH(CH3)-CH3 5-metilheksen-1.
4a,b) Şimdi bütilde çizgiyi C2 atomuna kaydırdığımızda 2-bütil CH3-CH(-)-CH2-CH3 elde ederiz. Ancak bir karbon atomu daha eklememiz gerekiyor (H'yi CH3 ile değiştirin). Bu metili terminal atomlarından birine eklersek, daha önce tartışılan pentil-3 ve pentil-2'yi elde ederiz. Ancak ortadaki atomlardan birine metil eklenmesi iki yeni alkil CH3-C(CH3)(-)-CH2-CH3 2-metil-2-bütil- ve CH3-CH(-)-CH(CH3)- verecektir. CH32-metil-2-bütil-.
Bunları etenile ekleyerek iki izomer daha elde ederiz: C7H14 CH2=CH-C(CH3)2-CH2-CH3 3,3-dimetilpenten-1 ve CH2=CH-CH(CH3)-CH(CH3)-CH3 3.4-dimetil -penten-1.
5) Şimdi bir alkil oluştururken 3 karbon atomlu -CH2-CH2-CH3 zincirini bırakacağız. Eksik 2 karbon atomu, etil veya iki metil halinde eklenebilir. Etil formunda ilave edilmesi durumunda, daha önce dikkate alınan seçenekleri elde ederiz. Ancak iki metil birinciye, biri birinciye, biri ikinci karbon atomuna veya her ikisi de ikinciye bağlanabilir. Birinci ve ikinci durumda, halihazırda dikkate alınan seçenekleri elde ederiz ve sonuncusunda yeni bir alkil -CH2-C(CH3)2-CH3 2,2-dimetilpropil elde ederiz ve bunu etenile ekleyerek CH2=CH-CH2 elde ederiz. -C(CH3)2-CH3 4,4-dimetilpenten-1.
Böylece halihazırda 8 izomer elde edilmiştir. Bu izomerlerde çift bağın zincirin sonunda olduğuna dikkat edin. C1 ve C2 atomlarını bağlar. Bu tür olefinlere (sonunda çift bağ bulunanlara terminal denir). Terminal olefinler cis-trans izomerizmi sergilemez.
Daha sonra C5H10 parçasını iki parçaya bölüyoruz. Bu iki şekilde yapılabilir: CH2 + C4H8 ve C2H4 + C3H6. CH2 ve C2H4 parçalarından alkillerin yalnızca bir çeşidi oluşturulabilir (CH3 ve CH2-CH3). C3H6 fragmanından propil -CH2-CH2-CH3 ve izopropil CH3-CH(-)-CH3 oluşturulabilir.
C4H8 fragmanından aşağıdaki alkiller oluşturulabilir -CH2-CH2-CH2-CH3 - bütil-1, CH3-CH(-)-CH2-CH3 - bütil-2, -CH2-CH(CH3)-CH3 - izobütil (2-metilpropil) ve -C(CH3)2-CH3-tert-bütil (2,2-dimetiletil).
Bunları alkillere eklemek için eten molekülünden iki hidrojen atomunu çıkarırız. Bu üç şekilde yapılabilir: aynı karbon atomundan her iki hidrojen atomunu çıkararak (bu, terminal olefinler üretecektir) veya her birinden bir tane çıkararak. İkinci seçenekte bu iki hidrojen atomu, çift bağın aynı tarafından (cis izomerleri elde edilir) ve farklı taraflarından (trans izomerleri elde edilir) çıkarılabilir.
CH2=C(CH3)-CH2-CH2-CH2-CH3-2-metilheksen-1;
CH2=C(CH3)-CH(CH3)-CH2-CH3-2,3-dimetilpenten-1;
CH2=C(CH3)-CH2-CH(CH3)-CH3-2,4-dimetilpenten-1;
CH2=C(CH3)-C(CH3)2-CH3-2,3,3-trimetil büten-1.
CH2=C(CH2CH3)-CH2-CH2-CH3-2-etilpenten-1 veya 3-metilenheksan;
CH2=C(CH2CH3)-CH(CH3)-CH3-2-etil-3-metilbüten-1 veya 2-metil-3-metilenpentan.
CH3-CH=CH-CH2-CH2-CH2-CH3 - hepten-2 (cis ve trans izomerler);
CH3-CH=CH-CH(CH3)-CH2-CH3 - 4-metilheksen-2 (cis ve trans izomerler);
CH3-CH=CH-CH2-CH(CH3)-CH3 - 5-metilheksen-2 (cis ve trans izomerler);
CH3-CH=CH-C(CH3)2-CH3 - 4,4-dimetilpenten-2 (cis ve trans izomerleri);
CH3-CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH3 - hepten-3 (cis ve trans izomerler);
CH3-CH2-CH=CH-CH(CH3)-CH3-2-metilheksen-3 (cis ve trans izomerler).
Olefinlerle her şey gibi görünüyor. Geriye kalanlar sikloalkanlardır.
Sikloalkanlarda birkaç karbon atomu bir halka oluşturur. Geleneksel olarak düz bir döngü olarak kabul edilebilir. Bu nedenle halkaya iki sübstitüent bağlıysa (farklı karbon atomlarında), halka düzleminin aynı tarafında (cis-izomerleri) veya zıt taraflarında (trans-izomerleri) bulunabilirler.
Bir yedigen çizin. CH2'yi her köşeye yerleştirin. Sonuç sikloheptandı;
Şimdi bir altıgen çizin. Beş köşeye CH2, bir köşeye de CH-CH3 yazın. Sonuç metilsikloheksandı;
Bir beşgen çizin. Bir köşeye CH-CH2-CH3'ü, diğer köşelere de CH2'yi çizin. etilsiklopentan;
Bir beşgen çizin. CH-CH3'ü art arda iki köşeye ve CH2'yi geri kalan köşelere çizin. Sonuç 1,2-dimetilpentandı (cis- ve trans-izomerler);
Bir beşgen çizin. İki köşeden birine CH-CH3, geri kalan köşelere de CH2 çizin. Sonuç 1,3-dimetilpentandı (cis- ve trans-izomerler);
Bir dörtgen çizin. CH2'yi üç köşeye ve CH'yi bir köşeye çizin ve buna -CH2-CH2-CH3'ü ekleyin. Sonuç propilsiklobütandı;
Bir dörtgen çizin. CH2'yi üç köşeye ve CH'yi bir köşeye çizin ve buna -CH(CH3)-CH3'ü ekleyin. Sonuç izopropilsiklobütandır;
Bir dörtgen çizin. CH2'yi üç köşeye ve C'yi bir köşeye çizin ve CH3 ve CH2-CH3 gruplarını buna ekleyin. Sonuç 1-metil-1-etilsiklobütandı;
Bir dörtgen çizin. CH2'yi art arda iki köşeye, diğer ikisine de CH'yi çizin. Bir CH'ye CH3'ü ve diğerine CH2-CH3'ü ekleyin. Sonuç, 1-metil-2-etilsiklobutan (cis ve trans izomerleri) idi;
Bir dörtgen çizin. İki köşeden birine CH2, diğer ikisine de CH çizin. Bir CH'ye CH3'ü ve diğerine CH2-CH3'ü ekleyin. Sonuç, 1-metil-3-etilsiklobutan (cis ve trans izomerleri) idi;
Bir dörtgen çizin. Sıradaki iki köşede CH2'yi bir CH'de, bir C'de çizin. CH3'ü CH'ye ve C'ye iki grup CH3'ü çizin. Sonuç 1,1,2-dimetilsiklobütandı;
Organik kimya o kadar kolay değil.
Mantıksal akıl yürütmeyi kullanarak bir şeyi tahmin edebilirsiniz.
Ve mantığın yardımcı olmayacağı bir yerde, tıkınmanız gerekiyor.
Mesela bu soruda olduğu gibi.
İşte formüllere bir bakış:
C17H14 formülüne karşılık gelen hidrokarbonlar hem alkenlere hem de sikloalkanlara aittir. Bu nedenle Rafail'in yorumda size söylediği gibi birçoğu var. Alkenlerde (sınıf içi izomerizm) üç tür izomerizm vardır: 1). çift bağ pozisyonunun izomerizmi; 2). karbon iskelet izomerizmi; 3). ve bazı alkenlerin uzaysal cis- ve trans-izomerleri vardır. Bu sınıftaki sikloalkanlar kapalı halka izomerine sahiptir ve bazı sikloalkanlar cis ve trans izomerlere sahiptir. Bağlantı sınıfına karar vermek gerekir.
Aslında oldukça fazla var, bu yüzden hepsini listelemeyeceğim:
İşte temsilcilerinden bazıları:
Ancak hala birçoğu var ve açıkçası bu bileşimin tüm izomerlerinin tüm temsilcilerini hatırlamak çok zor.
Çok basit bir iş değil, daha doğrusu çok hızlı bir iş değil. Size hepsini veremem ama belirtilen bileşim için 20'den fazla izomer:
Göreviniz çizimler oluşturmaksa, o zaman size sempati duyuyorum, ancak derlenmiş izomer zincirleri içeren birkaç resim buldum:
Genel olarak güçlü olun!
Bir alkan örneğine bakalım C 6 H 14.
1. İlk önce doğrusal izomer molekülünü (karbon iskeletini) tasvir ediyoruz.
2. Daha sonra zinciri 1 karbon atomu kadar kısaltırız ve bu atomu, aşırı konumlar hariç, zincirdeki herhangi bir karbon atomuna, ondan bir dal olarak bağlarız:
(2) veya (3)
Uç konumlardan birine bir karbon atomu bağlarsanız zincirin kimyasal yapısı değişmez:
Ayrıca tekrarlanmadığından emin olmanız gerekir. Evet, yapı
yapı (2) ile aynıdır.
3. Ana zincirin tüm pozisyonları tükendiğinde zinciri 1 karbon atomu daha kısaltırız:
Artık yan dallarda 2 karbon atomu olacak. Burada aşağıdaki atom kombinasyonları mümkündür:
Bir yan ikame edici seri olarak bağlanmış 2 veya daha fazla karbon atomundan oluşabilir, ancak heksan için bu tür yan dallara sahip izomerler yoktur ve yapı
yapı (3) ile aynıdır.
Bir yan ikame edici - C-C yalnızca en az 5 karbon atomu içeren bir zincire yerleştirilebilir ve yalnızca zincirin sonundaki 3. ve sonraki atoma bağlanabilir.
4. İzomerin karbon iskeletini oluşturduktan sonra, karbonun dört değerlikli olması nedeniyle moleküldeki tüm karbon atomlarının hidrojen bağlarıyla desteklenmesi gerekir.
Yani, kompozisyon C 6 H 14 5 izomere karşılık gelir:
2) 
3) 
4) 
5) 
Alkanların dönme izomerizmi
S-bağlarının karakteristik bir özelliği, içlerindeki elektron yoğunluğunun, bağlı atomların çekirdeklerini bağlayan eksene (silindirik veya dönme simetrisi) göre simetrik olarak dağıtılmasıdır. Bu nedenle atomların s-bağının etrafında dönmesi onun kırılmasına yol açmayacaktır. C-C s bağları boyunca molekül içi dönmenin bir sonucu olarak, etan C 2 H 6 ile başlayan alkan molekülleri farklı geometrik şekiller alabilir.
Bir molekülün C-C s-bağları etrafında dönerek birbirine dönüşen çeşitli uzaysal biçimlerine konformasyon veya konformasyon denir. döner izomerler(uyumlular).
Bir molekülün dönme izomerleri onun enerji açısından eşit olmayan durumlarıdır. Aralarındaki dönüşüm, termal hareketin bir sonucu olarak hızlı ve sürekli olarak gerçekleşir. Bu nedenle döner izomerler tek tek izole edilemezler ancak varlıkları fiziksel yöntemlerle kanıtlanmıştır. Bazı konformasyonlar daha kararlıdır (enerji açısından uygun) ve molekül bu tür durumlarda daha uzun süre kalır.
Örnek olarak etan H3C–CH3 kullanan döner izomerleri ele alalım:
Bir CH3 grubu diğerine göre döndüğünde, molekülün birçok farklı formu ortaya çıkar; bunların arasında iki karakteristik konformasyon ayırt edilir ( A Ve B), 60° dönüşle karakterize edilir:
Etanın bu döner izomerleri, farklı karbon atomlarına bağlı hidrojen atomları arasındaki mesafelerde farklılık gösterir.
konformasyonda A Hidrojen atomları birbirine yakındır (birbirini gizler), itmeleri büyüktür, molekülün enerjisi maksimumdur. Bu konformasyona "tutulma" denir; enerji açısından uygun değildir ve molekül konformasyona girer. B burada farklı karbon atomlarının H atomları arasındaki mesafeler en büyüktür ve buna göre itme minimumdur. Bu konformasyona "inhibe edilmiş" denir çünkü enerji açısından daha uygundur ve molekül daha uzun süre bu formda kalır.
Karbon zinciri uzadıkça ayırt edilebilir konformasyonların sayısı artar. Böylece n-bütandaki merkezi bağ boyunca dönme
dört döner izomere yol açar:
Bunlardan en kararlı olanı, CH3 gruplarının birbirinden maksimum derecede uzak olduğu konformer IV'tür. Tahtadaki öğrencilerle n-bütanın potansiyel enerjisinin dönme açısına bağımlılığını oluşturun.
Optik izomerizm
Bir moleküldeki bir karbon atomu dört farklı atoma veya atom grubuna bağlıysa, örneğin:
o zaman aynı yapısal formüle sahip ancak mekansal yapısı farklı olan iki bileşiğin varlığı mümkündür. Bu tür bileşiklerin molekülleri birbirleriyle bir nesne ve onun ayna görüntüsü olarak ilişkilidir ve uzaysal izomerlerdir.
Bu tür izomerizme optik denir; izomerlere optik izomerler veya optik antipodlar denir:
Optik izomerlerin molekülleri uzayda uyumsuzdur (sol ve sağ eller gibi); bir simetri düzleminden yoksundurlar.
Dolayısıyla optik izomerler, molekülleri birbirleriyle bir nesne olarak ilişkili olan ve onunla uyumsuz bir ayna görüntüsü olan uzaysal izomerlerdir.
Optik izomerler aynı fiziksel ve kimyasal özelliklere sahiptir ancak polarize ışıkla ilişkileri farklıdır. Bu tür izomerler optik aktiviteye sahiptir (bunlardan biri polarize ışık düzlemini sola, diğeri aynı açıyla sağa döndürür). Kimyasal özelliklerdeki farklılıklar yalnızca optik olarak aktif reaktiflerle reaksiyonlarda gözlenir.
Optik izomerizm, çeşitli sınıflardaki organik maddelerde kendini gösterir ve doğal bileşiklerin kimyasında çok önemli bir rol oynar.
Heksan, hidrokarbon olarak bilinen organik bir bileşiktir. Hekzan molekülü zincir yapısında yalnızca karbon ve hidrojen atomlarından oluşur. Makale, heksanın yapısal formülünü ve izomerlerinin yanı sıra heksanın diğer maddelerle reaksiyonlarını sağlar.
Çoğu zaman, madde ham petrolün rafine edilmesiyle ekstrakte edilir. Bu nedenle otomobillerde ve diğer içten yanmalı motorlarda kullanılan benzinin yaygın bir bileşenidir. Ayrıca evde, laboratuvarda veya endüstriyel ortamlarda birçok kullanım alanı vardır. Heksanın ne olduğunu anlamak için özellikleri ve yetenekleri hakkında daha fazla bilgi edinin.
Hekzan genellikle renksiz bir sıvıdır ve en iyi çözücü olarak bilinir.
Heksan, çoğunlukla petrol veya ham petrol rafinasyonunun bir yan ürünü olarak açığa çıkan, karbon ve hidrojenden oluşan bir maddedir. Oda sıcaklığında renksiz bir sıvıdır ve birçok endüstriyel kullanıma sahiptir. Örneğin çok popüler bir solventtir ve sıklıkla endüstriyel temizleyicilerde kullanılır; aynı zamanda sebzelerden, özellikle soya fasulyesinden yağ çıkarmak için de sıklıkla kullanılır. Benzinlerin çoğu benzin içerir. Uzmanların çoğu, bileşiğin toksik olmadığını ve hayvanlar için yalnızca düşük risk oluşturduğunu söylese de, tüketici ürünlerine bazen tam olarak açıklanmadan ne sıklıkla dahil edildiği konusunda birçok yerde hala birçok tartışma var.
Heksanın fiziksel özellikleri
Heksan, oda sıcaklığında stabil, petrol kokusuna sahip, renksiz bir sıvı olarak görünür. Birkaç farklı heksan türü vardır, ancak özellikleri benzerdir. Erime noktası -139,54 derece Fahrenheit'te meydana gelir ve kaynama noktası 154,04 derece Fahrenheit'tir. Erime noktaları ve kaynama noktaları heksanın türüne bağlı olarak değişir. Heksanın molar kütlesi mol başına 86,18 g'dır. Polar olmayan bir moleküldür ve suda çözünmez.
Heksan: formül
Genellikle nispeten basit bir molekül olarak kabul edilir.Onaltılı önekin belirttiği gibi, ona C6H14 moleküler formülünü veren 14 hidrojen atomunun eşlik ettiği altı karbon atomu vardır.Karbonhidratlar zincir halinde birbiri ardına bağlanır.Her karbonun kendisine bağlı en az iki hidrojen atomu vardır, ancak üç tane olan ilk ve son karbon hariç.Özel karbon-hidrojen bileşimi ve yalnızca bağlara sahip olması nedeniyle düz zincirli bir alkan olarak sınıflandırılabilir. Heksan formülü CH3CH2CH2CH2CH2CH3 olarak gösterilir, ancak daha çok C6H14 olarak yazılır.
Hekzanın 6 karbon atomu (siyah) ve 14 hidrojen atomu (beyaz) vardır.
Heksanın yapısal formülü
Hekzanın yapısı öyledir ki, heksan adındaki "hex" ön eki, heksan molekülünün altı karbon atomuna sahip olduğunu gösterir. Bu atomlar bir zincir halinde düzenlenir ve tekli bağlarla birbirine bağlanır. Her karbon atomunun terminal karbon atomlarına bağlı en az iki hidrojen atomu vardır ve bunlarda üç bulunur. Karbon ve hidrojen atomlarından oluşan bu zincir yapısı, onun bir alkan olarak sınıflandırıldığı anlamına gelir ve isim eki de buradan gelir. Heksan CH3CH2CH2CH2CH2CH3 olarak ifade edilir, ancak daha yaygın olarak C6H14 olarak ifade edilir. Heksanın diğer izomerleri farklı yapılara sahiptir. Uzun altıgen bir zincire sahip olmak yerine genellikle dallıdırlar.Hekzan nereden gelir ve nasıl çıkarılır?
Hekzan doğada birkaç farklı yerde üretilir, ancak genellikle en kolay şekilde petrol sahalarında bulunur. Bunun nedeni genellikle benzinin onu yüksek konsantrasyonlarda içermesidir. Petrol ve petrol bazlı yağlar çıkarılıp rafine edildiğinde, kimyagerler genellikle daha sonra saflaştırılıp ticari olarak satılabilecek bir bileşiği izole edebilirler.
Heksan, doğada çeşitli yerlerde oluşan doğal olarak oluşan bir bileşiktir. Bununla birlikte, heksan çoğunlukla ham petrolün rafine edilmesiyle petrolden çıkarılır. Endüstriyel heksan, 149 Fahrenheit ila 158 Fahrenheit arasındaki sıcaklıklarda kaynayan bir fraksiyona ekstrakte edilir. Sıcaklıklar ve saflaştırma süreçlerindeki farklılıklar, farklı heksan türlerini ve bunların farklı özelliklerini açıklamaktadır.
Heksanın en yaygın kullanımı endüstriyel temizleyicidir. Suda çözünmediği için moleküllerin parçalanmasının yanı sıra diğer maddelerden ayrılmasında da etkilidir. Bu onu yağ çözücü olarak etkili kılar. Bu, ev temizlik ürünlerinde yaygın olarak bulunan bir katkı maddesi değildir ve kullanıcılar bunu büyük olasılıkla ağır ekipmanlarda ve endüstriyel temizlik ürünlerinde bulacaktır. Ayrıca malzemelerin birbirine yapıştırılmasında da etkilidir ve çeşitli amaçlara yönelik yapıştırıcılarda yaygın olarak kullanılan bir bileşendir.
Doğru güvenlik ekipmanı olmadan heksana maruz kalmak uzun vadeli hasara ve hatta...
Laboratuvar kullanımı
Heksan ayrıca laboratuvar ortamlarında da kullanılır. Özellikle kromatografide solvent olarak kullanılır. Bu, bilim adamlarının bir bileşiğin veya tanımlanamayan maddenin çeşitli bileşenlerini tanımlamak için kullandığı popüler bir ayrımdır. Kromatografiye ek olarak heksan, çeşitli reaksiyon ve işlemlerde kullanılan popüler bir çözücüdür. Heksan ayrıca toprak ve su analizlerinde yağ ve gresi ayırmak için de kullanılır.Petrol rafineri
Petrol rafinasyonu için heksanın başka bir kullanımı gereklidir. Üreticiler bitkisel yağ yapmak için yer fıstığı, soya fasulyesi ve mısırdan yağ çıkarıyor. Üreticiler sebzeleri, yağı çıkarmak için ürünü etkili bir şekilde parçalayan heksanla işliyor.Birçok bitki ve sebze türü, diğer ürünlerde kullanılmak üzere yağlarını ve proteinlerini çıkarmak için bu kimyasalla işlenir. Soya fasulyesi, yer fıstığı ve mısır en yaygın olanlardan bazılarıdır. Bileşik genellikle bu ürünleri çok etkili bir şekilde parçalayabilmektedir ve elde edilen yağlar genellikle yeniden paketlenmeye ve çok az ek işlemle satılmaya veya bitmiş ürünlerde kullanılmaya hazırdır.
Heksanın diğer yaygın kullanımları
Bileşikleri parçalamada olduğu kadar, hekzanın diğer sulu olmayan çözünür bileşiklerle kombinasyonu, maddenin özelliğinin geliştirilmesine yardımcı olabilir. Örneğin, sıklıkla deri ve ayakkabı yapıştırıcılarında bir bileşen olarak listelenir ve bazen çatı kaplama veya kiremit yapıştırıcılarında da kullanılır.
Heksan, gıda endüstrisinde kullanılmasına rağmen toksik bir maddedir. Bu nedenle kullanıcılar bu bileşeni dikkatli kullanmalı ve uygun önlemleri almalıdır. Heksanın solunması en yaygın sorunlardan biridir. Laboratuvarda hekzanla temizlik yaparken veya hekzan kullanırken, bir solunum cihazı takın ve iyi havalandırılmış bir alanda çalışın.Ayrıca kullanıcılar ürünü . Son olarak, kullanıcılar hekzanla çalışırken daima eldiven giymelidir. Uygun güvenlik önlemleri ve kullanım kullanıldığında heksanın kullanımı genellikle güvenlidir. EPA, heksanı Grup D olarak sınıflandırmıştır veya kanserojenliğini sınıflandırmamıştır.
Heksanın genellikle zehirli olduğuna veya en azından solunduğunda zararlı olduğuna inanılır ve her gün saatlerce dumanını solumak için harcanan işyeri kazaları ve hatta ölümler bile olmuştur. Bu en çok petrol atıklarının işlendiği, endüstriyel rafinerilerin veya diğer bazı endüstriyel süreçlerin gerçekleştiği tesislerde yaygındır. Heksana uzun süre maruz kalmak, zamanla kötüleşen baş dönmesine ve mide bulantısına neden olabilir.
Bitkisel yağlarda, özellikle de genel piyasada bulunan gıdalarda görüldüğünde, kalan heksan kalıntıları hakkında da sorular var. Bazı savunucular bu kimyasalın varlığının kabul edilemez ve tehlikeli olduğunu savunurken, diğerleri bunun bir neden olmaması gerektiğini söylüyor. Çoğu durumda, gıdaya giren miktar çok çok küçüktür, ancak yine de vücudun bu miktarla ilgili olarak nasıl davrandığı hakkında pek bir şey bilinmemektedir. Yürütülen toksisite çalışmalarının çoğu, inhalasyon ve topikal dermal maruziyet üzerine odaklanmıştır.
Heksana maruz kalan bazı kişiler, zamanla kötüleşen baş dönmesi ve mide bulantısı yaşarlar.
Hekzanlı ürünler nasıl satın alınır ?
Endüstriyel temizleyiciler, yapıştırıcılar ve heksan içeren diğer ürünler için mağaza size her türlü modifikasyonu ve spesifikasyonu sunacaktır. Şantiyenin herhangi bir sayfasında bulunan arama çubuğuna anahtar kelimeleri girerek ihtiyacınız olan ürünleri bulmak için temel ve gelişmiş arama fonksiyonlarını kullanın. Listelerinizi daraltmak ve sıralamayı kolaylaştırmak için hassaslaştır menüsünü kullanın. Heksan, çeşitli ticari, endüstriyel ve ev ihtiyaçları olan doğal bir bileşiktir. Heksan izomerlerinin formülleri
Soru: *Hekzanın* izomerleri nelerdir? (Lütfen çizin...)Cevap:
Aşağıda heksanın 5 olası hidrokarbon izomerini listeledim.
Açıklama:
İzomerlerin aynı kimyasal formüle (bu durumda C6H14) ama farklı yapısal formüllere ve dolayısıyla farklı fiziksel ve kimyasal özelliklere sahip olduğunu hatırlayın.
Heksanın yapısal izomerleri
Örneğin doymuş ve doymamış serilerin hidrokarbonlarını ele alalım.
Tanım
İlk önce izomerizm olgusunun ne olduğunu bulalım. Moleküldeki karbon atomu sayısına bağlı olarak yapı, fiziksel ve kimyasal özellikler bakımından farklılık gösteren bileşiklerin oluşumu mümkündür. İzomerizm, organik maddelerin çeşitliliğini açıklayan bir olgudur.
Doymuş hidrokarbonların izomerizmi
İzomerler nasıl oluşturulur, bu organik bileşik sınıfının temsilcileri nasıl adlandırılır? Görevle başa çıkabilmek için öncelikle bu sınıftaki maddelerin ayırt edici özelliklerini vurgulayalım. Doymuş hidrokarbonlar SpH2n+2 genel formülüne sahiptir; molekülleri yalnızca basit (tekli) bağlar içerir. Metan serisinin temsilcileri için izomerizm, aynı niteliksel ve niceliksel bileşime sahip, ancak atomların düzenlenme sırasında farklılık gösteren farklı organik maddelerin varlığını varsayar.
Doymuş hidrokarbonlar dört veya daha fazla karbon atomu içeriyorsa, bu sınıfın temsilcileri için karbon iskeletinin izomerizmi gözlenir. Örneğin, C5H12 bileşiminin izomerlerinin maddeleri için normal pentan, 2-metilbutan, 2,2-dimetilpropan formunda bir formül oluşturabilirsiniz.
Alt sıra
Alkanların karakteristik yapısal izomerleri, belirli bir eylem algoritması kullanılarak oluşturulur. Doymuş hidrokarbonların izomerlerinin nasıl oluşturulacağını anlamak için bu konuyu daha ayrıntılı olarak ele alalım. İlk olarak, ek dalları olmayan düz bir karbon zinciri ele alınır. Örneğin bir molekülde altı karbon atomu varsa heksan formülünü oluşturabilirsiniz. Tüm alkanlar tek bağa sahip olduğundan onlar için yalnızca yapısal izomerler yazılabilir.
Yapısal izomerler
Olası izomerlerin formüllerini oluşturmak için karbon iskeleti bir C atomu kadar kısaltılır, aktif bir parçacığa - bir radikale - dönüşür. Metil grubu, en dıştaki atomlar hariç zincirdeki tüm atomlarda bulunabilir, böylece alkanların çeşitli organik türevlerini oluşturabilir.
Örneğin 2-metilpentan, 3-metilpentan formülünü formüle edebilirsiniz. Daha sonra ana (ana) zincirdeki karbon atomlarının sayısı bir tane daha azalır ve sonuçta iki aktif metil grubu oluşur. Aynı veya bitişik karbon atomlarına yerleştirilebilirler, bu da çeşitli izomerik bileşiklerle sonuçlanır.
Örneğin, iki izomer için formüller oluşturabilirsiniz: fiziksel özellikleri farklı olan 2,2-dimetilbutan, 2,3-dimetilbutan. Ana karbon iskeletinin daha sonra kısaltılmasıyla diğer yapısal izomerler elde edilebilir. Dolayısıyla, sınırlayıcı serinin hidrokarbonları için izomerizm olgusu, moleküllerinde tek (basit) bağların varlığıyla açıklanmaktadır.
Alken izomerizminin özellikleri
İzomerlerin nasıl oluşturulacağını anlamak için bu sınıftaki organik maddelerin belirli özelliklerine dikkat etmek gerekir. SpN2n genel formülümüz var. Bu maddelerin moleküllerinde tek bağın yanı sıra izomerik bileşiklerin sayısını etkileyen çift bağ da vardır. Alkanların yapısal izomerizm karakteristiğine ek olarak, bu sınıf için çoklu bağ konumunun izomerizmi, sınıflar arası izomerizm de ayırt edilebilir.
Örneğin, C4H8 bileşimine sahip bir hidrokarbon için, çift bağın konumunda farklılık gösterecek iki madde için formüller oluşturabilirsiniz: büten-1 ve büten-2.
C4H8 genel formülüne sahip izomerlerin nasıl oluşturulacağını anlamak için, alkenlere ek olarak siklik hidrokarbonların da aynı genel formüle sahip olduğunu anlamanız gerekir. Siklik bileşiklere ait izomerlerin örnekleri arasında siklobütan ve metilsiklopropan yer alır.
Ek olarak, etilen serisinin doymamış bileşikleri için geometrik izomerlerin formülleri yazılabilir: cis ve trans formları. Karbon atomları arasında çift bağa sahip olan hidrokarbonlar çeşitli izomerizm türleri ile karakterize edilir: yapısal, sınıflar arası, geometrik.
Alkinler
Bu hidrokarbon sınıfına ait bileşiklerin genel formülü SpN2n-2'dir. Bu sınıfın ayırt edici özellikleri arasında molekülde üçlü bağın bulunması yer alır. Bunlardan biri basit, hibrit bulutlardan oluşuyor. Hibrit olmayan bulutlar üst üste geldiğinde iki bağ oluşur; bunlar bu sınıfın izomerizminin özelliklerini belirler.
Örneğin, C5H8 bileşimine sahip bir hidrokarbon için, dallanmamış karbon zincirine sahip maddelere yönelik formüller oluşturabilirsiniz. Ana bileşikte çoklu bağ bulunduğundan farklı şekilde konumlandırılarak pentin-1, pentin-2 oluşturulabilir. Örneğin, belirli bir niteliksel ve niceliksel bileşime sahip bir bileşik için, karbon zincirinin bir atom tarafından azaltılacağı ve bileşikte bir radikal olarak temsil edilecek olan bir bileşik için genişletilmiş ve kısaltılmış bir formül yazabilirsiniz. Ayrıca alkinler için dien hidrokarbonlar olan sınıflar arası izomerler de vardır.
Üçlü bağa sahip hidrokarbonlar için karbon iskeletinin izomerlerini oluşturabilir, dienler için formüller yazabilir ve çoklu bağların farklı düzenlemelerine sahip bileşikleri de düşünebilirsiniz.
Çözüm
Organik maddelerin yapısal formüllerini oluştururken oksijen ve karbon atomları farklı şekillerde düzenlenerek izomer adı verilen maddeler elde edilebilir. Organik bileşiklerin spesifik sınıfına bağlı olarak izomerlerin sayısı değişebilir. Örneğin, metan serisinin bileşiklerini içeren sınırlayıcı serinin hidrokarbonları yalnızca yapısal izomerizm ile karakterize edilir.
Çoklu (çift) bir bağın varlığıyla karakterize edilen etilen homologları için, yapısal izomerlere ek olarak çoklu bağın konumunun izomerizmini de dikkate almak mümkündür. Ayrıca sikloalkan sınıfına ait diğer bileşikler de aynı genel formüle sahiptir, yani sınıflar arası izomerizm mümkündür.
Oksijen içeren maddeler için, örneğin karboksilik asitler için, optik izomerlerin formülleri de yazılabilir.