Kimyadaki tipik problemleri çözme. Kimyasal reaksiyon denklemlerindeki katsayılar

Kimyasal reaksiyon denklemlerini çözmek, büyük ölçüde içerdikleri öğelerin çok çeşitli olması ve etkileşimlerinin belirsizliği nedeniyle, önemli sayıda ortaokul öğrencisi için zorluklara neden olur. Ancak okuldaki genel kimya dersinin ana kısmı maddelerin reaksiyon denklemlerine dayalı etkileşimini incelediği için, öğrencilerin gelecekte konuyla ilgili problemlerden kaçınmak için mutlaka bu alandaki boşlukları doldurmaları ve kimyasal denklemleri çözmeyi öğrenmeleri gerekir.

Bir kimyasal reaksiyonun denklemi, etkileşime giren kimyasal elementleri, bunların niceliksel oranını ve etkileşimden kaynaklanan maddeleri gösteren sembolik bir gösterimdir. Bu denklemler, maddelerin atomik-moleküler veya elektronik etkileşim açısından etkileşiminin özünü yansıtır.

Okul kimya dersinin en başında periyodik tablodaki elementlerin değerlik kavramına dayalı denklemleri çözmeleri öğretilir. Bu basitleştirmeye dayanarak, alüminyumun oksijenle oksidasyonu örneğini kullanarak bir kimyasal denklemin çözümünü ele alalım. Alüminyum oksijenle reaksiyona girerek alüminyum oksit oluşturur. Belirtilen başlangıç verilerine sahip olarak bir denklem diyagramı hazırlayacağız.
Al + O 2 → AlO

Bu durumda, kimyasal reaksiyonun özünü yalnızca kısmen yansıtan yaklaşık bir diyagramını yazdık. Reaksiyona katılan maddeler diyagramın sol tarafına, etkileşimlerinin sonucu ise sağ tarafa yazılır. Ek olarak, oksijen ve diğer tipik oksitleyici maddeler genellikle denklemin her iki tarafında metallerin ve diğer indirgeyici maddelerin sağına yazılır. Ok reaksiyonun yönünü gösterir.
Bu derlenmiş reaksiyon şemasının eksiksiz bir form kazanması ve madde kütlesinin korunumu yasasına uyması için gereklidir:
- Etkileşim sonucu ortaya çıkan madde için indeksleri denklemin sağ tarafına yerleştirin.
- Reaksiyona katılan elementlerin miktarını, maddelerin kütlesinin korunumu yasasına uygun olarak ortaya çıkan maddenin miktarı ile aynı seviyeye getirin.
Bitmiş maddenin kimyasal formülündeki alt simgeleri askıya alarak başlayalım. Endeksler kimyasal elementlerin değerliğine göre ayarlanır. Değerlik, bazı atomlar elektronlarından vazgeçerken diğerleri onları harici bir enerji seviyesine bağladığında, atomların eşleşmemiş elektronlarının birleşimi nedeniyle diğer atomlarla bileşikler oluşturma yeteneğidir. Bir kimyasal elementin değerinin periyodik tablodaki grubuna (sütununa) göre belirlendiği genel olarak kabul edilir. Ancak pratikte kimyasal elementlerin etkileşimi çok daha karmaşık ve çeşitlidir. Örneğin oksijen atomu, periyodik tabloda altıncı grupta yer almasına rağmen tüm reaksiyonlarda Ⅱ değerindedir.
Bu çeşitliliği yönlendirmenize yardımcı olmak için size, bir kimyasal elementin değerini belirlemenize yardımcı olacak aşağıdaki küçük referans yardımcısını sunuyoruz. İlgilendiğiniz elementi seçin ve değerliliğinin olası değerlerini göreceksiniz. Seçilen elementin nadir değerleri parantez içinde gösterilmiştir.
Örneğimize dönelim. Her elementin üstüne, reaksiyon diyagramının sağ tarafına değerlik değerini yazalım.
Alüminyum Al için değer Ⅲ'ye eşit olacaktır ve oksijen molekülü O2 için değer Ⅱ'ye eşit olacaktır. Bu sayıların en küçük ortak katını bulun. Altıya eşit olacak. En küçük ortak katı her elemanın değerlik değerine bölerek indeksleri elde ederiz. Alüminyum için, 2'lik bir indeks elde etmek amacıyla altıyı değerliğe bölün; oksijen için 6/2 = 3. Reaksiyon sonucunda elde edilen alüminyum oksidin kimyasal formülü Al2O3 formunu alacaktır.
Al + Ö 2 → Al 2 Ö 3
Bitmiş maddenin doğru formülünü elde ettikten sonra, reaksiyon ürünleri aynı atomlardan oluştuğundan, diyagramın sağ ve sol kısımlarını kütlenin korunumu yasasına göre kontrol etmek ve çoğu durumda eşitlemek gerekir. başlangıçta reaksiyona katılan başlangıç maddelerinin bir parçasıydı.
Kütlenin Korunumu Kanunu reaksiyona giren atom sayısının etkileşim sonucu ortaya çıkan atom sayısına eşit olması gerektiğini belirtir. Bizim şemamızda etkileşim bir alüminyum atomu ve iki oksijen atomunu içermektedir. Reaksiyon sonucunda iki alüminyum atomu ve üç oksijen atomu elde ediyoruz. Açıkçası, kütlenin korunumu yasasına uyulabilmesi için diyagramın elementler ve madde katsayıları kullanılarak dengelenmesi gerekir.
Eşitleme aynı zamanda indeksleri en büyük olan elemanlar arasında yer alan en küçük ortak katın bulunmasıyla da gerçekleştirilir. Örneğimizde bu, sağ taraftaki indeks 3 ve sol taraftaki 2 olan oksijen olacaktır. Bu durumda en küçük ortak kat da 6'ya eşit olacaktır. Şimdi en küçük ortak katı şuna bölüyoruz: Denklemin sol ve sağ taraflarındaki en büyük indeksin değeri ve oksijen için aşağıdaki indeksleri elde edin.
Al + 3∙O 2 → 2∙Al2 Ö 3
Artık geriye kalan tek şey sağ taraftaki alüminyumu eşitlemek. Bunu yapmak için sol tarafa 4 katsayısını koyun.
4∙Al + 3∙O 2 = 2∙Al2 Ö 3
Katsayılar düzenlendikten sonra, bir kimyasal reaksiyonun denklemi kütlenin korunumu yasasına karşılık gelir ve sol ve sağ tarafları arasına eşit bir işaret yerleştirilebilir. Denklemde yer alan katsayılar, reaksiyona katılan ve bundan kaynaklanan maddelerin molekül sayısını veya bu maddelerin mol cinsinden oranını gösterir.

Etkileşen elementlerin değerlerine dayalı kimyasal denklemleri çözme becerilerini geliştirdikten sonra, okul kimyası dersinde oksidasyon durumu kavramı ve redoks reaksiyonları teorisi tanıtılır. Bu tip reaksiyon en yaygın olanıdır ve gelecekte kimyasal denklemler çoğunlukla etkileşime giren maddelerin oksidasyon durumlarına göre çözülecektir. Bu, web sitemizdeki ilgili makalede açıklanmıştır.

Kimya testi kimyasal denklemler 8. sınıf cevapları ile. Test 2 bölümden oluşmaktadır. Bölüm 1, 15 temel seviye görevi içerir. Bölüm 2, 3 ileri düzey görev içermektedir.

Bölüm 1

1. Aşağıdaki ifadeler doğru mu?

A. Reaksiyona girenlerin kütlesi reaksiyon ürünlerinin kütlesine eşittir.
B. Kimyasal denklem, kimyasal formüller ve matematiksel semboller kullanılarak kimyasal reaksiyonun geleneksel gösterimidir.

1) yalnızca A doğrudur
2) yalnızca B doğrudur
3) her iki karar da doğrudur
4) her iki karar da yanlış

2. Kimyasal bir reaksiyon sırasında belirli bir elementin atom sayısı

1) yalnızca artar
2) yalnızca azalır
3) değişmez

3. Bir kimyasal tepkime sırasında tepkimeye giren moleküllerin sayısı

1) yalnızca artar
2) yalnızca azalır
3) değişmez
4) artabilir veya azalabilir

4. Kimyasal bir reaksiyon sırasında reaksiyon ürünlerinin molekül sayısı

1) yalnızca artar
2) yalnızca azalır
3) değişmez
4) artabilir veya azalabilir

5.
CH4 + O2 → C02 + H2O.

1) 5
2) 6
3) 7
4) 8

6. Diyagrama göre reaksiyon denklemini yazın:
FeS + Ö 2 → Fe 2 Ö 3 + SO 2.

1) 13
2) 15
3) 17
4) 19

7. Diyagrama göre reaksiyon denklemini yazın:
Na20 + H20 → NaOH.

1) 4
2) 5
3) 6
4) 7

8. Diyagrama göre reaksiyon denklemini yazın:
H 2 Ö + N 2 Ö 5 → HNO 3.
Cevabınızı reaksiyon denklemindeki katsayıların toplamı olarak verin.

1) 7
2) 6
3) 5
4) 4

9. Diyagrama göre reaksiyon denklemini yazın:
NaOH + N203 → NaNO2 + H20.
Cevabınızı reaksiyon denklemindeki katsayıların toplamı olarak verin.

1) 7
2) 6
3) 5
4) 4

10. Şemaya göre bir reaksiyon denklemi oluşturun: Al 2 O 3 + HCI → AlCl 3 + H 2 O.
Cevabınızı reaksiyon denklemindeki katsayıların toplamı olarak verin.

1) 10
2) 11
3) 12
4) 14

11. Diyagrama göre reaksiyon denklemini yazın:
Fe(OH) 3 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 O. Cevabınızı reaksiyon denklemindeki katsayıların toplamı olarak verin.

1) 12
2) 13
3) 14
4) 15

12. Diyagrama göre reaksiyon denklemini yazın:

bakır (II) hidroksit + hidroklorik asit → bakır (II) klorür + su.

Cevabınızı reaksiyon denklemindeki katsayıların toplamı olarak verin.

1) 7
2) 6
3) 5
4) 4

13. Diyagrama göre reaksiyon denklemini yazın:

alüminyum hidroksit → alüminyum oksit + su.

Cevabınızı reaksiyon denklemindeki katsayıların toplamı olarak verin.

1) 4
2) 5
3) 6
4) 7

14. Diyagrama göre reaksiyon denklemini yazın:

demir (III) oksit + hidrojen → demir + su.

Cevabınızı reaksiyon denklemindeki katsayıların toplamı olarak verin.

1) 6
2) 7
3) 8
4) 9

15. Diyagrama göre reaksiyon denklemini yazın:

kalsiyum karbonat + hidroklorik asit → kalsiyum klorür + su + karbon monoksit (IV).

Cevabınızı reaksiyon denklemindeki katsayıların toplamı olarak verin.

1) 6
2) 7
3) 8
4) 9

Bölüm 2

1. Başlangıç maddeleri ile karşılık gelen kimyasal reaksiyonların ürünleri arasında bir yazışma kurun. Cevabınızı alfabedeki harflere karşılık gelen bir sayı dizisi halinde verin.

Başlangıç malzemeleri

A) H2 + Ö2 →
B) C 2 H 6 + Ö 2 →
B) Al(OH)3 + H2S04 →
D) Ca(NO 3) 2 + Na 3 PO 4 →

Reaksiyon ürünleri

1) C02 + H20
2) H20
3) Ca3 (PO4)2 + NaNO3
4) Al 2 (S04) 3 + H20

2. Reaksiyon şeması ile reaksiyon denklemindeki katsayıların toplamı arasında bir yazışma kurun. Cevabınızı alfabedeki harflere karşılık gelen bir sayı dizisi halinde verin.

Reaksiyon denklemleri

A) Fe 3 Ö 4 + Al → Al 2 Ö 3 + Fe
B) P 2 Ö 5 + H 2 Ö → H 3 PO 4
B) Al + O 2 → Al 2 O 3
D) Fe(OH)3 → Fe203 + H2O

Oranların toplamı

1) 6
2) 9
3) 12
4) 18
5) 24

3. Maddenin kütlesinin korunumu yasası, daha genel olan maddenin korunumu yasasının bir parçasıdır. Madde türleri (enerji ve madde) Einstein'ın formülüne göre birbirine bağlıdır: ΔE = Δm ⋅ s 2 (burada ışık hızı c = 3 ⋅ 10 8 m/s). Örneğin reaksiyon sırasında ΔE = 90 kJ = 9 ⋅ 10 4 J enerji açığa çıktıysa, sistemin kütlesi şu miktarda azaldı: Δm = ΔE/s 2 = 9 ⋅ 10 4 /(3 ⋅ 10 8) 2 = 10 -12 kg = 10 -9 g Bu değer analitik terazilerin doğruluğundan düşüktür (10 -6 g). Bu nedenle kimyasal reaksiyonlar sırasında kütledeki değişiklikler ihmal edilebilir. Reaksiyon sırasında sistemin kütlesi 2,5 ⋅ 10 -9 g azalırsa açığa çıkan ΔE enerji miktarını kJ cinsinden hesaplayın. Cevabınızda ölçü birimlerini belirtmeden ΔE değerini yazın.

Kimya testinin cevapları Kimyasal denklemler 8. sınıf
Bölüm 1
1-3
2-3
3-2
4-1
5-2
6-3
7-1
8-4
9-2
10-3
11-1
12-2
13-3
14-4
15-1
Bölüm 2
1-2143
2-5121
3-225

Geri İleri

Dikkat! Slayt önizlemeleri yalnızca bilgilendirme amaçlıdır ve sunumun tüm özelliklerini temsil etmeyebilir. Bu çalışmayla ilgileniyorsanız, lütfen tam sürümünü indirin.

Dersin amacı:Öğrencilerin kimyasal formüller kullanarak bir kimyasal reaksiyonun koşullu kaydı olarak kimyasal bir denklem hakkında bilgi geliştirmelerine yardımcı olun.

Görevler:

Eğitici:

önceden çalışılan materyali sistematize etmek;
Kimyasal reaksiyonların denklemlerini oluşturma becerisini öğretmek.

Eğitici:

İletişim becerilerini geliştirin (çiftler halinde çalışma, dinleme ve duyma yeteneği).

Eğitici:

verilen görevi tamamlamayı amaçlayan eğitimsel ve organizasyonel becerileri geliştirmek;
Analitik düşünme becerilerini geliştirin.

Ders türü: birleştirildi.

Teçhizat: bilgisayar, multimedya projektörü, ekran, değerlendirme sayfaları, yansıma kartı, “kimyasal semboller seti”, baskılı tabanlı not defteri, reaktifler: sodyum hidroksit, demir(III) klorür, alkol lambası, tutucu, kibritler, Whatman kağıdı, çok renkli kimyasal semboller.

Ders sunumu (Ek 3)

Ders yapısı.

BEN. Organizasyon anı.
II. Bilgi ve becerilerin güncellenmesi.
III. Motivasyon ve hedef belirleme.
IV. Yeni materyal öğrenmek:
4.1 Alüminyumun oksijende yanma reaksiyonu;
4.2 demir (III) hidroksitin ayrışma reaksiyonu;
Katsayıların düzenlenmesi için 4.3 algoritması;
4,4 dakikalık rahatlama;
4.5 katsayıları ayarlar;
V. Edinilen bilginin pekiştirilmesi.
VI. Dersin özetlenmesi ve not verilmesi.
VII. Ev ödevi.
VIII. Öğretmenin son sözleri.

Ders ilerlemesi

Karmaşık bir parçacığın kimyasal doğası
ilköğretimin doğasına göre belirlenir
bileşenler,
onların sayısı ve
kimyasal yapı.
D.I.Mendeleev

Öğretmen. Merhaba arkadaşlar. Oturmak.
Lütfen dikkat: Masanızda basılı bir not defteriniz var. (Ek 2), Bugün çalışacağınız ve başarılarınızı kaydedeceğiniz bir notasyon kağıdını imzalayın.

Bilgi ve becerilerin güncellenmesi.

Öğretmen. Fiziksel ve kimyasal olayları, kimyasal reaksiyonları ve bunların oluşum belirtilerini tanıdık. Maddelerin kütlesinin korunumu yasasını inceledik.
Bilginizi test edelim. Basılı not defterlerinizi açıp 1. görevi tamamlamanızı öneririm. Görevi tamamlamanız için size 5 dakika süre veriliyor.

“Fiziksel ve kimyasal olaylar” konulu test. Maddelerin kütlesinin korunumu kanunu.”

1. Kimyasal reaksiyonlar fiziksel olaylardan nasıl farklıdır?

Bir maddenin şeklinin ve toplanma durumunun değişmesi.
Yeni maddelerin oluşumu.
Yer değişikliği.

2. Kimyasal reaksiyonun belirtileri nelerdir?

Çökelti oluşumu, renk değişimi, gaz oluşumu.

Mıknatıslanma, buharlaşma, titreşim.

Büyüme ve gelişme, hareket, üreme.

3. Kimyasal reaksiyonların denklemleri hangi yasaya göre hazırlanmıştır?

Maddenin bileşiminin değişmezlik yasası.
Maddenin kütlesinin korunumu kanunu.
Periyodik yasa.
Dinamik kanunu.
Evrensel çekim yasası.

4. Maddenin kütlesinin korunumu yasası keşfedildi:

DI. Mendeleev.
C. Darwin.
M.V. Lomonosov.
I. Newton.
yapay zeka Butlerov.

5. Kimyasal bir denklem denir:

Kimyasal reaksiyonun geleneksel gösterimi.

Bir maddenin bileşiminin geleneksel gösterimi.

Kimyasal bir problemin koşullarının kaydedilmesi.

Öğretmen. Sen işi yaptın. Kontrol etmenizi öneririm. Defterleri değiştirin ve birbirinizi kontrol edin. Ekrana dikkat. Her doğru cevap için - 1 puan. Değerlendirme sayfalarına toplam puan sayısını girin.

Motivasyon ve hedef belirleme.

Öğretmen. Bu bilgiyi kullanarak bugün kimyasal reaksiyon denklemleri hazırlayacağız ve "Maddelerin kütlesinin korunumu yasası kimyasal reaksiyon denklemlerinin hazırlanmasının temeli midir?" Sorununu ortaya çıkaracağız.

Yeni materyal öğrenme.

Öğretmen. Bir denklemin bir bilinmeyenin olduğu ve bu bilinmeyenin hesaplanması gereken bir matematik örneği olduğunu düşünmeye alışkınız. Ancak kimyasal denklemlerde genellikle bilinmeyen hiçbir şey yoktur: her şey formüller kullanılarak basitçe yazılır: hangi maddeler reaksiyona girer ve bu reaksiyon sırasında hangileri elde edilir. Tecrübeyi görelim.

(Kükürt ve demir bileşiğinin reaksiyonu.) Ek 3

Öğretmen. Maddelerin kütlesi açısından bakıldığında, demir ve kükürt bileşiğinin reaksiyon denklemi şu şekilde anlaşılmaktadır:

Demir + kükürt → demir (II) sülfür (görev 2 tpo)

Ancak kimyada kelimeler kimyasal işaretlerle yansıtılır. Bu denklemi kimyasal semboller kullanarak yazın.

Fe + S → FeS

(Bir öğrenci tahtaya yazar, geri kalanı TVET’e yazar.)

Öğretmen.Şimdi oku.
Öğrenciler. Bir demir molekülü bir kükürt molekülü ile etkileşime girerek bir molekül demir (II) sülfit üretir.
Öğretmen. Bu reaksiyonda başlangıç maddesi miktarının reaksiyon ürünündeki madde miktarına eşit olduğunu görüyoruz.
Reaksiyon denklemlerini oluştururken tek bir atomun kaybolmaması veya beklenmedik bir şekilde ortaya çıkmaması gerektiğini her zaman hatırlamalıyız. Bu nedenle bazen reaksiyon denklemindeki tüm formülleri yazdıktan sonra denklemin her bir kısmındaki atom sayısını eşitlemeniz, katsayıları ayarlamanız gerekir. Başka bir deney görelim

(Alüminyumun oksijende yanması.) Ek 4

Öğretmen. Kimyasal reaksiyonun denklemini yazalım (TPO'da görev 3)

Al + O 2 → Al +3 O -2

Oksit formülünü doğru yazmak için şunu unutmayın

Öğrenciler. Oksitlerdeki oksijenin oksidasyon durumu -2'dir, alüminyum ise sabit oksidasyon durumu +3 olan kimyasal bir elementtir. LCM = 6

Al + O 2 → Al 2 O 3

Öğretmen. Reaksiyona 1 alüminyum atomunun girdiğini, iki alüminyum atomunun oluştuğunu görüyoruz. İki oksijen atomu girer, üç oksijen atomu oluşur.
Basit ve güzel, ancak maddelerin kütlesinin korunumu yasasına saygısız - reaksiyonun öncesi ve sonrası farklıdır.
Bu nedenle bu kimyasal reaksiyon denklemindeki katsayıları düzenlememiz gerekir. Bunu yapmak için oksijenin LCM'sini bulalım.

Öğrenciler. LCM = 6

Öğretmen. Oksijen ve alüminyum oksit formüllerinin önüne katsayıları koyarız, böylece soldaki ve sağdaki oksijen atomlarının sayısı 6'ya eşit olur.

Al + 3 Ö 2 → 2 Al 2 Ö 3

Öğretmen.Şimdi reaksiyon sonucunda dört alüminyum atomunun oluştuğunu görüyoruz. Bu nedenle sol taraftaki alüminyum atomunun önüne 4 katsayısını koyuyoruz

Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

Reaksiyondan önceki ve sonraki tüm atomları bir kez daha sayalım. Eşit bahis oynuyoruz.

4Al + 3O 2 _ = 2 Al 2 O 3

Öğretmen. Başka bir örneğe bakalım

(Öğretmen demir (III) hidroksitin ayrışmasına ilişkin bir deney gösterir.)

Fe(OH)3 → Fe203 + H20

Öğretmen. Katsayıları sıralayalım. Bir demir atomu reaksiyona girer ve iki demir atomu oluşur. Bu nedenle demir hidroksit (3) formülünden önce 2 katsayısını koyduk.

Fe(OH)3 → Fe203 + H20

Öğretmen. Reaksiyona 6 hidrojen atomunun girdiğini (2x3), 2 hidrojen atomunun oluştuğunu görüyoruz.

Öğrenciler. NOK =6. 6/2 = 3. Bu nedenle su formülü için katsayıyı 3 olarak belirledik.

2Fe(OH)3 → Fe203 + 3H20

Öğretmen. Oksijen sayıyoruz.

Öğrenciler. Sol – 2x3 =6; sağ – 3+3 = 6

Öğrenciler. Reaksiyona giren oksijen atomlarının sayısı, reaksiyon sırasında oluşan oksijen atomlarının sayısına eşittir. Eşit olarak bahis oynayabilirsiniz.

2Fe(OH)3 = Fe 2 O 3 +3 H 2 O

Öğretmen.Şimdi daha önce söylenen her şeyi özetleyelim ve kimyasal reaksiyon denklemlerindeki katsayıları düzenleme algoritmasını tanıyalım.

Kimyasal reaksiyon denkleminin sağ ve sol taraflarındaki her bir elementin atom sayısını sayın.

Hangi elementin değişen sayıda atoma sahip olduğunu belirleyin ve LCM'yi bulun.

Katsayıları elde etmek için NOC'yi endekslere bölün. Bunları formüllerin önüne yerleştirin.

Atom sayısını yeniden hesaplayın ve gerekirse işlemi tekrarlayın.

Kontrol edilecek son şey oksijen atomlarının sayısıdır.

Öğretmen.Çok çalıştınız ve muhtemelen yoruldunuz. Rahatlamanızı, gözlerinizi kapatmanızı ve hayattaki bazı güzel anları hatırlamanızı öneririm. Bunlar her biriniz için farklıdır. Şimdi gözlerinizi açın ve onlarla önce saat yönünde, sonra saat yönünün tersine dairesel hareketler yapın. Şimdi gözlerinizi yoğun bir şekilde yatay olarak hareket ettirin: sağa - sola ve dikey olarak: yukarı - aşağı.
Şimdi zihinsel aktivitemizi harekete geçirelim ve kulak memelerimize masaj yapalım.

Öğretmen.Çalışmaya devam ediyoruz.
Basılı defterlerde 5. görevi tamamlayacağız. Çiftler halinde çalışacaksınız. Katsayıları kimyasal reaksiyon denklemlerine yerleştirmeniz gerekir. Görevi tamamlamanız için size 10 dakika süre veriliyor.

P + Cl2 →PCl 5
Na + S → Na 2 S
HCl + Mg →MgCl 2 + H 2
N2 + H2 →NH 3
H 2 Ö → H 2 + Ö 2

Öğretmen. Görevin tamamlandığını kontrol edelim ( öğretmen sorular sorar ve doğru cevapları slaytta görüntüler). Doğru ayarlanmış her katsayı için - 1 puan.
Görevi tamamladınız. Tebrikler!

Öğretmen.Şimdi sorunumuza geri dönelim.
Beyler, sizce maddelerin kütlesinin korunumu yasası kimyasal reaksiyon denklemlerini oluşturmanın temeli midir?

Öğrenciler. Evet, ders sırasında kimyasal reaksiyon denklemlerinin hazırlanmasında maddelerin kütlesinin korunumu yasasının temel olduğunu kanıtladık.

Bilginin pekiştirilmesi.

Öğretmen. Tüm ana konuları inceledik. Şimdi konuya ne kadar hakim olduğunuzu görmenizi sağlayacak kısa bir test yapalım. Sadece “evet” veya “hayır” şeklinde cevap vermelisiniz. Çalışmak için 3 dakikanız var.

İfadeler.

Ca + Cl2 → CaCl2 reaksiyonunda katsayılara ihtiyaç yoktur.(Evet)
Zn + HCl → ZnCl2 + H2 reaksiyonunda çinko katsayısı 2'dir. (HAYIR)
Ca + O 2 → CaO reaksiyonunda kalsiyum oksit katsayısı 2'dir.(Evet)
CH4 → C + H2 reaksiyonunda hiçbir katsayıya ihtiyaç yoktur.(HAYIR)
CuO + H2 → Cu + H2O reaksiyonunda bakırın katsayısı 2'dir. (HAYIR)
C + O2 → CO reaksiyonunda, hem karbon monoksit (II) hem de karbona 2 katsayısı atanmalıdır. (Evet)
CuCl 2 + Fe → Cu + FeCl 2 reaksiyonunda hiçbir katsayıya ihtiyaç yoktur.(Evet)

Öğretmen.İşin ilerlemesini kontrol edelim. Her doğru cevap için - 1 puan.

Ders özeti.

Öğretmen.İyi iş çıkardın. Şimdi dersten aldığınız toplam puanı hesaplayın ve ekranda gördüğünüz derecelendirmeye göre kendinize bir not verin. Notunuzu günlüğe girebilmeniz için bana değerlendirme kağıtlarınızı verin.

Ev ödevi.

Öğretmen. Maddelerin kütlesinin korunumu yasasının reaksiyon denklemlerinin temelini oluşturduğunu kanıtlayabildiğimiz dersimiz sona erdi ve kimyasal reaksiyon denklemlerinin nasıl oluşturulacağını öğrendik. Ve son olarak ödevinizi yazın

§ 27, ör. 1 – “3” notu alanlar için
eski. 2 – “4” notu alanlar için
eski. 3 – derecelendirme alanlar için“5”

Öğretmenin son sözleri.

Öğretmen. Ders için teşekkür ederim. Ancak ofisten ayrılmadan önce masaya dikkat edin (öğretmen, içinde bir masa resmi ve çok renkli kimyasal semboller bulunan bir Whatman kağıdı parçasını işaret eder). Farklı renklerde kimyasal işaretler görüyorsunuz. Her renk ruh halinizi sembolize eder.. Kendi kimyasal elementler tablonuzu (D.I. Mendeleev'in PSHE'sinden farklı olacaktır) - dersin ruh halini gösteren bir tablo oluşturmanızı öneririm. Bunu yapmak için müzik notalarına gitmeli, ekranda gördüğünüz özelliğe göre bir kimyasal elementi alıp bir masa hücresine iliştirmelisiniz. Bunu öncelikle sizinle ne kadar rahat çalıştığımı göstererek yapacağım.

F Derste kendimi rahat hissettim, tüm sorularıma cevap aldım.

F Derste hedefin yarısına ulaştım.
F Derste sıkıldım, yeni bir şey öğrenmedim.