Ders “Hidrojen sülfür. Sülfürler"
(9. sınıf)
Dersin Hedefleri:
Eğitici:
– Hidrojen sülfürün bileşimini, yapısını ve özelliklerini düşünün.
- Hidrojen sülfürün özelliklerini ve sülfürlere yönelik niteliksel reaksiyonları karakterize eden reaksiyon denklemlerini yazmayı öğrenin.
– Hidrojen sülfürün çevre ve insan sağlığı üzerindeki etkisini düşünün.
Eğitici:
Edinilen bilgiyi çeşitli kimyasal olayları ve maddelerin özelliklerini açıklamak için uygulayabilme.
Bilgi kaynaklarından, bilgisayar teknolojilerinden ek materyal kullanabilme
Edinilen bilgi ve becerileri pratik faaliyetlerde ve günlük yaşamda kullanın: a) çevrede çevreye duyarlı davranış; b) kimyasal çevre kirliliğinin vücut üzerindeki etkisinin değerlendirilmesi kişi.
Eğitici:
– Öğrencilerin çevreye ve sağlıklarına karşı duyarlı tutumu.
- Kontrol bölümleri ve testlerin kendi kendine analizi sırasında çiftler halinde çalışma yeteneğinin geliştirilmesi.
Dersin Hedefleri:
Öğrencilerde kimyasal okuryazarlığın gelişimini teşvik edin.
Disiplinlerarası bağlantılar: Kimyanın diğer bilimlerle bağlantısı: biyoloji, coğrafya, matematik, tıp ve edebiyat.
Ders türü: yeni bir konu öğreniyorum.
Pedagojik teknolojilerin unsurları: farklılaştırılmış öğrenme, probleme dayalı öğrenme, BİT, oyun teknolojileri.
Yöntemler:
üreme, kısmen arama.
öğrencilerin sözlü (hikaye, konuşma), bağımsız çalışmaları.
Ekipman ve tesisler:
multimedya ekranı
Kişisel bilgisayar
sülfür anyonu üzerinde niteliksel reaksiyonların gerçekleştirilmesi için reaktifler
ders kitabı
Dersler sırasında
BEN Organizasyon anı (2 dk.)
Görevliden rapor alınması;
Selamlar
Merhaba beyler! Bugün dersimizde misafirlerimiz var. Endişelenmeyin, her zamanki gibi çalışın.
II Daha önce çalışılan materyalin tekrarı. Ödev kontrol ediliyor
(10 dk.)
?
Son derste ne çalıştığımızı hatırlayalım.
Kükürtün basit bir madde olduğunu öğrendik, fiziksel ve kimyasal özelliklerini, allotropik modifikasyonlarını ve doğada kükürt oluşumunu inceledik.
Evde, önerilen reaksiyonların redoks süreçleriyle ilgili fikirlerin ışığında değerlendirilmesi gerekiyordu.
Herkes yazılı görevi tamamladı mı?
Farklılaştırılmış yazılı çalışmaların yapılması (5-7 dk.)
Asistanlar görevleri seçeneklere göre dağıtır.
Öğrenciler farklılaştırılmış yazılı çalışma sorularını yanıtlarlar.
Yanıtların slaytta eşzamanlı sunumuyla işin tamamlandığının karşılıklı olarak doğrulanması.
B ve C seviyesinde çalışanlar ellerini kaldırsın.
1 numaralı slayt
III Yeni materyal öğrenme (30 dk.)
Gizem
Her yerdeyim ama yavaş yavaş
Gümüş kaşığı karartıyorum.
Yumurta bozulduğunda
Ben de hemen belli oluyorum
İştahımı bastırıyorum
Ve çok zehirli.
Ve A.S.'nin satırlarını hatırlayın. Puşkin'in 1832'de yazdığı "Ve sonra gittik - ve korku beni kucakladı":
“...Sonra kötü bir koku duydum (ah, hayret!),
Çürük yumurta kırılmış gibi..."
?
Bu ayetin bu pasajında Puşkin hangi bağlantıdan bahsediyor?Hidrojen sülfür olduğunu nasıl tahmin ettiniz?
Hidrojen sülfürün hangi özellikleri hala sizin tarafınızdan bilinmiyor?
Bugünkü dersin konusu hidrojen sülfür(tahtayı aç) .
Konuyu yazıyoruz”Hidrojen sülfit. Sülfürler ».
2 numaralı slayt
Dersin Hedefleri: 3 numaralı slayt
Bileşimi, yapısı ve özelliklerini, hidrojen sülfür ve sülfür üretme yöntemlerini inceleyin;
Maddelerin yapısı, özellikleri ve kullanımı arasındaki neden-sonuç ilişkisinin izini sürmek;
Hidrojen sülfürün çevre ve insan sağlığı üzerindeki etkisini düşünün;
Kimyasal reaksiyon süreçlerini derleme ve bunları redoks süreçleri açısından değerlendirme yeteneğini güçlendirmek;
Öğrencilerin okuryazarlık gelişimini teşvik edin.
Bu konuyu tahtada tartışmayı planlayın.
Konuyu incelerken notlar alacağız.
1. Doğada olmak
4 numaralı slayt
Hidrojen sülfür doğada oldukça yaygındır. Ve tam olarak nerede olduğunu bize söyleyecek(öğrencinin konuşması)
Hidrojen sülfür, mikroorganizmaların etkisi altında bitki ve özellikle hayvan kalıntılarının ayrışması ve çürümesinin meydana geldiği her yerde bulunur.
Hidrojen sülfürün besin maddesi olduğu yeşil kükürt bakterileri gibi bazı fotosentetik bakteriler, hidrojen sülfürün oksidasyonunun bir ürünü olan elementel kükürt üretir.
Ülkemizde Kafkasya'da kükürt maden kaynaklarında hidrojen sülfür bulunmaktadır. Mineralnye Vody yakınlarında, Rusya'da ve dünyada kimyasal bileşimi bakımından benzersiz olan ve birçok insana sağlığına kavuşturan tek hidrojen sülfür kaynağı bulunmaktadır. (Ünlü tatil köyleri Pyatigorsk, Essentuki, Matsestinsky kaynaklarıdır.
Kaynaklar kas-iskelet sistemi, kardiyovasküler sistem ve cilt hastalıklarını tedavi etmek için kullanılır. Hidrojen sülfür cildin sinir uçlarını tahriş eder, küçük kan damarlarını genişletir, dokulardaki kan dolaşımını iyileştirir, yani. yiyeceklerini üretiyor. Aynı zamanda kan basıncını, sinir sistemini normalleştirir ve kalp fonksiyonlarını iyileştirir.
Hidrojen sülfür volkanik gazlarda bulunur.
Karadeniz sularında çözünmüş halde muhafaza edilir.
2. Hidrojen sülfür üretimi (bkz: ders kitabı)
5 numaralı slayt
Hidrojen sülfür elde edilir:
Laboratuvar koşullarında demir sülfürün etkileşimi sırasında (II) hidroklorik asit ileH 2 BU YÜZDEN 4
FeS+H 2 BU YÜZDEN 4 = Fe SO 4 +H 2 S
Hidrojenin erimiş kükürt üzerinden geçirilmesi
H 2 + S = H 2 S
Alüminyum sülfürün suyla etkileşimi (en saf hidrojen sülfür)
Al 2 S 3 + 6 saat 2 Ö = 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S
Parafin ve kükürt karışımını ısıtırken
C 20 H 42 + 21 S = 21 H 2 S + 20 C
Bir derste bir deney gösterdiler: kükürtün bir test tüpünde eritilmesi. Bir anda herkes iğrenç bir koku duydu. Ders kesintiye uğradı. Her şeyin basit olduğu ortaya çıktı: Kükürt tozunun depolandığı şişenin mantar kapağından parafin parçaları kükürt içeren test tüpüne düştü. Bu karışım ısıtıldığında hidrojen sülfit açığa çıktı.
Isıtma durdurulursa reaksiyon durur ve hidrojen sülfit açığa çıkmaz. Bu gerçek eğitim laboratuvarlarında kullanıma uygundur.
Ve şimdi biraz beden eğitimimiz olacak.
3 Hidrojen sülfürün yapısı
6 numaralı slayt
Hidrojen sülfürün yapısına bakalım (kimyasal bağ türü, kristal kafes türü).
?
Maddelerin özelliklerinin bileşimlerine ve yapılarına bağlı olduğunu biliyorsunuz.Yapıya (MCR) dayanarak hangi fiziksel özellikleri varsayıyorsunuz?
Bu:7 numaralı slayt
Gaz;
Düşük erime noktalı (-82 0 C) ve kaynama noktası (-60 0 İLE);
Renksiz;
Çürük yumurta kokusu ve tatlımsı tadıyla;
Suda az çözünür (alkolde yüksek oranda çözünür);
(2,4 hacim hidrojen sülfür 1 hacim suda çözülür)
(Bu çözeltiye hidrojen sülfit suyu veya hidrosülfit asit denir)
Havadan ağır;
ZEHİRLİ!
Saf hidrojen sülfürün bir nefesi bile solunum merkezinin felci nedeniyle bilinç kaybına neden olur. Hidrojen sülfit, kanın hemoglobininde bulunan demir iyonlarıyla etkileşime girebilir.
?
Slayt No. 8Bir sorun ortaya çıkıyor : Hidrojen sülfür faydalı mı zararlı mı?
Hidrojen sülfür zehirlidir ancak hidrojen sülfürün şifa kaynakları da vardır.
Bu sorunu dersin sonuna kadar çözmeliyiz.
4 Hidrojen sülfürün kimyasal özellikleri
9 numaralı slayt
a) mavimsi bir alevle yanar (250 sıcaklıkta 0 – 300 0 İLE)
2 H 2 S -2 + 3 Ö 2 0 = 2 S +4 Ö 2 + 2 H 2 Ö
(OVR'nin kısa analizi)
b) oksijen eksikliği ile
2 H 2 S + Ö 2 = 2 S 0 ↓+ 2 H 2 Ö
(indirgen madde)
Hidrojen sülfit bu reaksiyonlarda hangi özellikleri sergiliyor?
Analiz
Suda çözündüğünde hidrosülfür asit oluşur.
?
Bu asidi tanımlayın10 numaralı slaytZayıf;
Dibazik;
Oksijensiz.
Ayrışma iki aşamada gerçekleşir:
BENH 2 S → H + + H.S. - (hidrosülfür iyonu oluşur)
IIH.S. - ↔ H + + S 2- (ikinci adımda ayrışma pratikte gerçekleşmez)
?
Hidrosülfür asit hangi tuzları oluşturur?
orta (sülfürler) –Hayır 2 S
asidik (hidrosülfürler) –NaHS
?
Hidrojen sülfür asit, asitlerin genel özelliklerine sahiptir. Hangileri?Bazlar, bazik oksitler, tuzlarla etkileşim
Hidrojen sülfit asidin sodyum hidroksit ile etkileşiminin kimyasal denklemini yazalım.
H 2 S+2NaOH ( kulübe ) → Hayır 2 S+2H 2 Ö
H 2 S ( kulübe ) + 2NaOH → NaHS + 2H 2 ÖSlayt №11
Evde bazik oksitler ve tuzlarla kimyasal reaksiyonları yazın.
?
Sülfür anyonunu tespit etmek için bir reaksiyon önerinS 2-Onaylamak için bir laboratuvar deneyi yapın.12 numaralı slayt
UCR'yi moleküler ve iyonik formda yazın.
Birçok sülfür suda çözünmez ve renklidir:
- PbS- siyah renk;13 numaralı slayt
- CuS- siyah renk;
- AgS– siyah renk (gümüş eşyalar, havada hidrojen sülfür varlığında uzun süre saklandığında siyaha döner);
- ZnS- Beyaz renk;
- MgS- pembe renk.
Hidrojen sülfür ve hidrojen sülfit asit, analitik kimyada ağır metalleri çökeltmek için kullanılır.
?
Sorunumuza geri dönelim.Hidrojen sülfür faydalı mı, zararlı mı?
5 Hidrojen sülfür kullanımı
14 numaralı slayt
Hidrojen sülfürün toksisitesi nedeniyle kullanımı sınırlıdır.
Analitik kimyada, hidrojen sülfür ve hidrojen sülfür suyu, sülfürleri çok az çözünür olan ağır metallerin çökeltilmesi için reaktif olarak kullanılır.
Tıpta - doğal ve yapay hidrojen sülfür banyolarının yanı sıra bazı maden sularında.
Hidrojen sülfür, sülfürik asit, elementel kükürt ve sülfür üretmek için kullanılır.
Renkli sülfürler boya üretiminin temelini oluşturur. Analitik kimyada da kullanılırlar.
Tabaklamada tabaklamadan önce derilerden yünü çıkarmak için potasyum, stronsiyum ve baryum sülfürler kullanılır.
Son yıllarda Karadeniz'in derinliklerinde biriken hidrojen sülfürün enerji (hidrojen sülfür enerjisi) ve kimyasal hammadde olarak kullanılması olanağı düşünülmeye başlandı.
?
Hidrojen sülfürün gizemi hakkında artık her şey açık mı?Öğrenci beyanları
Hidrojen sülfit neden doğada büyük miktarlarda birikmiyor?
(atmosferdeki oksijen tarafından elementel kükürte oksitlenir)
6 Son bölüm (3 dk.)
15 numaralı slayt
Ders sırasında hangi yeni şeyleri öğrendik?
Hayatta pratik olarak neler uygulanabilir?
Öğrenci cevapları
Ev ödevi: §11, örn. 2, 3 sayfa 34
Yaratıcı görev (isteğe bağlı) : NedenEski ustaların sanatsal tabloları zamanla kararır ve orijinal parlaklığını kaybeder mi? Restoratörler bu tabloları nasıl güncelliyor?
Atmosfer kirliliği, kurşun beyazı içeren yağlı boyalarla boyanmış tabloların yüzeyinin kararmasına neden olur. Eski ustalar tarafından sanatsal resimlerin karartılmasının ana nedenlerinden biri, birkaç yüzyıl boyunca havadaki (proteinlerin çürümesi sırasında küçük miktarlarda oluşan) hidrojen sülfür izleriyle etkileşime giren kurşun beyazının kullanılmasıydı; sanayi bölgeleri vb.) dönüşürPbS. Kurşun beyazı, kurşun karbonat olan bir pigmenttir (II). Kirli atmosferde bulunan hidrojen sülfit ile reaksiyona girerek kurşun sülfür oluşturur (II), siyah bağlantı:
PbCO 3 + H 2 S = PbS↓ + CO 2 + H 2 Ö
Kurşun sülfür işlenirken (II) hidrojen peroksit ile reaksiyon meydana gelir:
PbS + 4 H 2 Ö 2 = PbSO 4 + 4 H 2 Ö,
bu kurşun sülfat üretir (II), bağlantı beyazdır.
Kararmış yağlıboya tablolar bu şekilde restore edilir.
Dersin amacı: Öğrencilerin işlenen konu hakkındaki bilgilerini pekiştirmek: kükürt allotropisi, fiziksel ve kimyasal özellikler, kükürt kullanımı, doğada oluşum. Kükürt bileşiğinin - hidrojen sülfür ve tuzlarının özelliklerini düşünün. Hidrojen sülfürün çevre ve insan sağlığı üzerindeki etkisini düşünün. Hidrojen sülfürün çevre ve insan sağlığı üzerindeki etkisini düşünün. Öğrencilerin çevreye yönelik ahlaki ve estetik eğitimi açısından moleküler formda reaksiyon denklemleri oluşturabilme.
“Sonra kötü bir koku duydum (ah, hayret!), Sanki çürük bir yumurta kırılmış gibi, Ya da bir karantina görevlisi mangalla güderi içiyormuş gibi, burnumu tutarak yüzümü çevirdim…” Puşkin A.S.
Özellikler Hidrojen sülfür Maddenin kimyasal formülü Kimyasal bağ tipi Fiziksel durum no. Renk Havadaki yoğunluk Koku Doğada oluşum Suda çözünürlük (ayrışma denklemi) Laboratuvarda elde edilen (reaksiyon denklemi) Redoks özellikleri Asit-baz özellikleri Sülfür iyonlarına kalitatif reaksiyon Fizyolojik etki Çevre kirliliği Uygulama
Moleküler formül H 2 S kükürtün oksidasyon durumu (-2). Kovalent polar bağ Hidrojen sülfit molekülü açısal bir şekle sahiptir, dolayısıyla polardır. Su moleküllerinin aksine moleküldeki hidrojen atomları güçlü hidrojen bağları oluşturmaz, bu nedenle hidrojen sülfür bir gazdır.
Serbest halde, volkanik gazların bileşiminde bulunur, volkanik alanların birçok kaynağında, çözünmüş ve kısmen serbest halde volkanik külün bir kısmıdır, Karadeniz'de hidrojen sülfür bulunur. 200 metre veya daha fazla derinlik. Hidrojen sülfür, Karadeniz'de 200 metre veya daha fazla derinliklerden başlayarak çözünmüş ve kısmen serbest halde bulunur. organik maddenin ayrışması veya bozulmasının meydana geldiği her yerde küçük miktarlarda oluşur: sığ tuz göllerinin dibinde oluşan mineral çamurlarda bulunur; Petrol ve gazın karışık maddeleri şeklinde. Bazı mikroorganizmalar (kükürt bakterileri) için hidrojen sülfür zehir değil, besin maddesidir. Hidrojen sülfürü asimile ederek serbest kükürt açığa çıkarırlar. Bu tür birikintiler, Afrika'nın kuzey kıyısında, Bingazi kenti yakınındaki Sirenayka'daki göllerin dibinde oluşuyor.
Hidrojen sülfür Karadeniz'den nereden geliyor? Deniz suyunda çözünen sülfatların organik maddelerle etkileşimi sırasında Karadeniz'in dibinde sürekli olarak hidrojen sülfür oluşur: Deniz suyunda çözünen sülfatların organik maddelerle etkileşimi sırasında Karadeniz'in dibinde sürekli olarak hidrojen sülfür oluşur: CaSO 4 + CH 4 => CaS + CO 2 + 2H 2 O CaSO 4 + CH 4 => CaS + CO 2 + 2H 2 O CaS + H 2 O + CO 2 => CaCO 3 + H 2 S Sülfat indirgeyen bakteri Bu tepkilere katılın. Hidrojen sülfür suyun üst katmanlarına ulaşmaz, çünkü yaklaşık 150 m derinlikte yukarıdan nüfuz eden oksijenle karşılaşır. Aynı derinlikte, hidrojen sülfürün kükürde oksitlenmesine yardımcı olan kükürt bakterileri yaşar: 2H 2 S + O 2 => 2H 2 O + 2S 2H 2 S + O 2 => 2H 2 O + 2S Son yıllarda, Karadeniz'in felaket düzeyindeki kirliliği, üst hidrojen sülfürün sınırı giderek yükseliyor ve yoluna çıkan tüm canlıları öldürüyor. Ölümcül sınır şimdiden 40 m derinliğe ulaştı. CaS + CO 2 + 2H 2 O CaSO 4 + CH 4 => CaS + CO 2 + 2H 2 O CaS + H 2 O + CO 2 => CaCO 3 + H 2 S Sülfat indirgeyen bakteriler bu reaksiyonlara katılır. Hidrojen sülfür suyun üst katmanlarına ulaşmaz, çünkü yaklaşık 150 m derinlikte yukarıdan nüfuz eden oksijenle karşılaşır. Aynı derinlikte, hidrojen sülfürün kükürde oksitlenmesine yardımcı olan kükürt bakterileri yaşar: 2H 2 S + O 2 => 2H 2 O + 2S 2H 2 S + O 2 => 2H 2 O + 2S Son yıllarda, Karadeniz'in felaket düzeyindeki kirliliği, üst hidrojen sülfürün sınırı giderek yükseliyor ve yoluna çıkan tüm canlıları öldürüyor. Ölümcül sınır şimdiden 40 metre derinliğe ulaştı."> 
FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Sülfür ve hidrojenden sentezlenerek: H 2 + S =>" title="Hidrojen sülfit elde edilebilir 1. Laboratuvarda, demir sülfürün hidroklorik veya seyreltik sülfürik asitle reaksiyona sokulmasıyla elde edilen hidrojen sülfür: FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. kükürt ve hidrojen: H 2 + S =>" class="link_thumb"> 10 !} Hidrojen sülfür elde edilebilir 1. Laboratuvarda, demir sülfürün hidroklorik veya seyreltik sülfürik asitlerle reaksiyona sokulmasıyla hidrojen sülfit elde edilir: FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Sülfür ve hidrojenden sentez: H 2 + S => H 2 S H 2 + S => H 2 S 3. Alüminyum sülfürün su ile alüminyumun su ile etkileşimi (bu reaksiyon farklıdır (bu reaksiyon farklıdır) elde edilen hidrojen sülfürün saflığı): elde edilen hidrojen sülfürün saflığı): Al 2 S 3 +6H 2 O => 3H 2 S+2Al(OH) 3 FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Kükürt ve hidrojenden sentez: H 2 + S =>"> FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Kükürt ve hidrojenden sentez yoluyla: H 2 + S => H 2 S H 2 + S => H 2 S 3. Alüminyum sülfürün su ile alüminyumun su ile etkileşimi ile (bu reaksiyon farklıdır) (bu reaksiyon elde edilen hidrojen sülfürün saflığı bakımından farklıdır): elde edilen hidrojen sülfürün saflığı): Al 2 S 3 +6H 2 O => 3H 2 S+2Al(OH) 3"> FeS04 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Sülfür ve hidrojenden sentezlenerek: H 2 + S =>" title="Hidrojen sülfür elde edilebilir 1. Laboratuvarda hidrojen sülfit şu şekilde elde edilir: demir sülfürün hidroklorik veya seyreltik sülfürik asit ile reaksiyona sokulması: FeS + H2SO4 => FeS04 + H2S FeS + H2SO4 => FeSO4 + H2S 2. Sülfür ve hidrojenden sentez: H2 + S =>"> title="Hidrojen sülfür elde edilebilir 1. Laboratuvarda, demir sülfürün hidroklorik veya seyreltik sülfürik asitlerle reaksiyona sokulmasıyla hidrojen sülfür elde edilir: FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Kükürt ve hidrojenden sentez: H 2 + S =>"> !}
Uygun yol. Bir derste bir deney gösterildi: kükürtün bir test tüpünde eritilmesi. Bir anda herkes iğrenç bir koku duydu. Ders kesintiye uğradı. Bir derste bir deney gösterildi: kükürtün bir test tüpünde eritilmesi. Bir anda herkes iğrenç bir koku duydu. Ders kesintiye uğradı. Her şeyin basit olduğu ortaya çıktı: Kükürt tozunun depolandığı şişenin mantar kapağından parafin parçaları kükürt içeren test tüpüne düştü. Isıtıldığında parafin ve kükürt karışımı hidrojen sülfit açığa çıkarır: Her şeyin basit olduğu ortaya çıktı: Kükürt tozunun saklandığı şişenin mantar kapağından parafin parçaları kükürt içeren test tüpüne düştü. Isıtıldığında bir parafin ve kükürt karışımı hidrojen sülfit açığa çıkarır: C 20 H S => 21H 2 S + 20C C 20 H S => 21H 2 S + 20C Karışım ne kadar ısıtılırsa, karışım ne kadar ısıtılırsa o kadar aktif olur gaz açığa çıkar. Isıtma durdurulursa reaksiyon durur ve hidrojen sülfit açığa çıkmaz. ve hidrojen sülfit açığa çıkmaz. Bu nedenle reaksiyon, eğitim laboratuvarlarında hidrojen sülfit üretimi için çok uygundur. öğretim laboratuvarlarında. 21H 2 S + 20C C 20 H 42 + 21S => 21H 2 S + 20C Karışım ne kadar ısıtılırsa, karışım ne kadar ısıtılırsa o kadar fazla gaz açığa çıkar. Isıtma durdurulursa reaksiyon durur ve hidrojen sülfit açığa çıkmaz. ve hidrojen sülfit açığa çıkmaz. Bu nedenle reaksiyon, eğitim laboratuvarlarında hidrojen sülfit üretimi için çok uygundur. eğitim laboratuvarlarında."> 
Kükürtün fiziksel özellikleri Hidrojen sülfür (hidrojen sülfür, hidrojen sülfür), çürük yumurta kokusu ve tatlı tadı olan renksiz bir gazdır. Suda az çözünür, etanolde iyidir. Zehirli. Termal olarak kararsızdır (400 °C'nin üzerindeki sıcaklıklarda basit S ve H2 maddelerine ayrışır). Hidrojen sülfür suda az çözünür. T = 20 ° C'de, bir hacim suda 2,4 hacim hidrojen sülfür çözülür; bu çözeltiye hidrojen sülfür suyu veya zayıf hidrojen sülfür asidi denir. Hidrojen sülfür (hidrojen sülfür, hidrojen sülfür), çürük yumurta kokusu ve tatlı tadı olan renksiz bir gazdır. Suda az çözünür, etanolde iyidir. Zehirli. Termal olarak kararsızdır (400 °C'nin üzerindeki sıcaklıklarda basit S ve H2 maddelerine ayrışır). Hidrojen sülfür suda az çözünür. T = 20 ° C'de, bir hacim suda 2,4 hacim hidrojen sülfür çözülür; bu çözeltiye hidrojen sülfür suyu veya zayıf hidrojen sülfür asidi denir. Hidrojen sülfürün sudaki çözeltisi çok zayıf bir hidrojen sülfür asididir. Hidrojen sülfürün sudaki çözeltisi çok zayıf bir hidrojen sülfür asididir.
Sülfür iyonuna kalitatif reaksiyon Laboratuvar deneyi Laboratuvar deneyi Pb(NO 3) 2 + Na 2 S PbS + 2NaNO 3 siyah çökelti siyah çökelti (Na 2 S + CuCl 2 CuS + 2HCl) siyah çökelti siyah çökelti toplam iyonik ve kısa iyonik denklemi yazın
Hidrojen sülfür, indirgeyici bir ajanın özelliklerine sahiptir ve havada mavi bir alevle yanar ve kükürt dioksit veya kükürt oksit (IV) 2H 2 S O 2 2H 2 O + 2S +4 O 2 2H 2 S O 2 2H 2 O + üretir. 2S +4 O 2 S -2 -6e S +4 İndirgeyici ajan O 2 +4e 2O -2 Oksitleyici ajan Oksijen eksikliği olduğunda su ve kükürt buharları oluşur: Oksijen, su ve kükürt eksikliği olduğunda buharlar oluşur: 2H 2 S -2 + O 2 2H 2 O + 2S 0 S -2 - 2e S 0 İndirgeyici madde O 2 +4e 2O -2 Oksitleyici madde O 2 +4e 2O -2 Oksitleyici madde Hidrojen sülfür aşağıdaki özelliklere sahiptir: bir indirgeyici maddenin: Hidrojen sülfür içeren bir test tüpüne az miktarda iyotlu su eklenirse, çözeltinin rengi değişecek ve çözeltinin yüzeyinde kükürt H 2 S -2 görünecektir + I 0 2 S 0 + 2HI -1 S -2 -2e S 0 İndirgeyici madde I e 2I -1 oksitleyici madde I e 2I -1 oksitleyici madde
Hidrojen sülfürün çevre ve insan sağlığına etkisi Çok toksiktir. Hidrojen sülfür içeren havanın solunması baş dönmesine, baş ağrısına, mide bulantısına neden olur ve önemli konsantrasyonlarda komaya, kasılmalara, akciğer ödemine ve hatta ölüme yol açar. Yüksek konsantrasyonlarda tek bir soluma anında ölüme neden olabilir. Küçük konsantrasyonlarda, hoş olmayan "çürük yumurta" kokusuna uyum oldukça hızlı gerçekleşir ve artık hissedilmez. Ağızda tatlı metalik bir tat belirir. Yüksek konsantrasyonlarda koku sinirinin felci nedeniyle hidrojen sülfit kokusu hissedilmez. Yüksek konsantrasyonlarda koku sinirinin felci nedeniyle hidrojen sülfit kokusu hissedilmez. .
Başvuru. Hidrojen sülfürün toksisitesi nedeniyle kullanımı sınırlıdır. Analitik kimyada, hidrojen sülfür ve hidrojen sülfür suyu, sülfürleri çok az çözünür olan ağır metallerin çökeltilmesi için reaktif olarak kullanılır. Tıpta doğal ve yapay hidrojen sülfür banyolarının yanı sıra bazı maden sularında da kullanılır. Hidrojen sülfür, sülfürik asit, elementel kükürt ve sülfür üretmek için kullanılır. Tiyofen ve merkaptanların elde edilmesi için organik sentezde kullanılır. Renkli sülfürler, parlak olanlar da dahil olmak üzere boya üretiminin temelini oluşturur. Analitik kimyada da kullanılırlar. Tabaklamada tabaklamadan önce derilerden yünü çıkarmak için potasyum, stronsiyum ve baryum sülfürler kullanılır. Tabaklamada tabaklamadan önce derilerden yünü çıkarmak için potasyum, stronsiyum ve baryum sülfürler kullanılır. Son yıllarda Karadeniz'in derinliklerinde biriken hidrojen sülfürün enerji (hidrojen sülfür enerjisi) ve kimyasal hammadde olarak kullanılması olanağı düşünülmeye başlandı.
Kimyada "Hidrojen sülfür" konulu powerpoint formatında sunum. Sunumda renksiz gaz hidrojen sülfit, özellikleri, üretimi, uygulaması ve toksisitesi anlatılıyor. Sunumun yazarı: Zorin Sergey, Shakenov Serik, Yugay Dmitry, Ogay Artyom, 9. sınıf öğrencileri.
Sunumdan kesitler
Hidrojen sülfit Hidrojen sülfür (H2S), keskin kokulu, renksiz bir gazdır. - Kimyasal formül - H2S
- Rel. moleküler kütle - 34.082 a. yemek yemek.
- Molar kütle - 34.082 g/mol
- Erime noktası - -82,30 °C
- Kaynama noktası - -60,28 °C
- Maddenin yoğunluğu - 1,363 g/l g/cm3
- Çözünürlük - 0,25 (40 °C) g/100 ml
- pKa - 6,89, 19±2
- Durum (standart durum) - renksiz gaz
- CAS numarası - 7782-79-8
Doğada olmak
Doğal olarak petrolde, doğal gazda, volkanik gazda ve kaplıcalarda bulunur.
Özellikler
Termal olarak kararsız (400 °C'nin üzerindeki sıcaklıklarda basit maddelere (S ve H2) ayrışır), havadan ağır, hoş olmayan çürük yumurta kokusuna sahip zehirli bir gazdır. Hidrojen sülfür molekülü açısal bir şekle sahiptir, dolayısıyla polardır (μ = 0,34 · 10-29 Cm). Su moleküllerinin aksine hidrojen sülfit molekülleri güçlü hidrojen bağları oluşturmaz, bu nedenle H2S bir gazdır. H2S'nin doymuş sulu çözeltisi hidrosülfit asittir.
Fiş
- Laboratuvarda genellikle seyreltik asitlerin sülfürler üzerindeki etkisiyle elde edilir: FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
- Veya alüminyum sülfite su eklendiğinde: Al2S3 + H2O = 2Al(OH)3 + H2S (reaksiyon, ortaya çıkan hidrojen sülfürün saflığına göre farklılık gösterir)
Başvuru
- Hidrojen sülfürün toksisitesi nedeniyle kullanımı sınırlıdır.
- Analitik kimyada, hidrojen sülfür ve hidrojen sülfür suyu, sülfürleri çok az çözünür olan ağır metallerin çökeltilmesi için bir reaktif olarak kullanılır.
- Tıpta - hidrojen sülfür banyolarının bir parçası olarak
- Hidrojen sülfür, sülfürik asit, elementel kükürt, sülfürler üretmek için kullanılır
- Tiyofen ve merkaptan üretmek için organik sentezde kullanılır
- Son yıllarda Karadeniz'in derinliklerinde biriken hidrojen sülfürün enerji ve kimyasal hammadde olarak kullanılabileceği düşünülüyor.
Toksikoloji
- Çok zehirli. Yüksek konsantrasyonlarda tek bir soluma anında ölüme neden olabilir. Küçük konsantrasyonlarda, hoş olmayan "çürük yumurta" kokusuna uyum oldukça hızlı gerçekleşir ve artık hissedilmez. Ağızda tatlı metalik bir tat beliriyor
- Yüksek konsantrasyonlarda kokusuzdur.
Hidrojen sülfit. Sülfürler
Kimya dersi, 9. sınıf
Sunumu hazırladık
Kimya hocası
en yüksek yeterlilik kategorisi
MBOU "Veresaevskaya Ortaokulu"
Levitskaya Ekaterina Nikolaevna
Referans bilgilerinin güncellenmesi
- Çözümler arasındaki reaksiyon için moleküler ve iyonik denklemleri yazın:
demir (II) sülfür ve sülfürik asit
- Reaksiyon sonucunda hangi madde oluşur?
Öğrenme faaliyetleri için motivasyon
Hatırlamak
hidrojen sülfit hakkında ne biliyorsun
Doğada hidrojen sülfür, fiziksel özellikleri. Hidrojen sülfür elde edilmesi.
Kükürt Sırtlan
Yu Kuznetsov "Karadeniz'in Sırları"
1928'de Kırım titriyordu.
Ve deniz yükseldi,
İnsanların dehşetine yayan,
Kükürtten ateş sütunları.
Hepsi gitti.
Köpük yine esiyor
Ama o zamandan beri her şey daha yüksek oldu
her şey daha da sıkılaşıyor
Alacakaranlık kükürt Gehenna
Gemilerin diplerine yaklaşımlar.
Oksitleyici ajan mı yoksa indirgeyici ajan mı?
H + 2 S 2-
S 2- - 2е → S 0
S 2- - 6е → S 4+
hidrojen sülfit azaltıcı özelliklere sahiptir,
Çünkü kükürt , bileşimine dahil , minimum var oksidasyon durumu -2 ve bu durumda sadece elektron bağışlayabilir
Tablonun doldurulması
Özellikler
Hidrojen sülfit
Madde formülü
Kimyasal bağ türü
Fiziksel durum hayır.
Renk
Havadan daha hafif veya daha ağır(hesaplamalarla onaylayın)
Koku
sudaki çözünürlük
Fizyolojik etki
Doğada olmak
Laboratuvarda elde edilen
Hidrojen sülfürün kimyasal özellikleri
Sulu bir hidrojen sülfit çözeltisinin özellikleri
Sülfür iyonlarına kalitatif reaksiyon
Hidrojen sülfit yanması
Hidrojen sülfür yanıyor
mavi bir alevle havada
kükürt dioksit veya kükürt(IV) oksit ve su .
Ve oksijen eksikliği ile oluşurlar su buharı ve kükürt .
Çiftler halinde çalışın:
Elektronik denge yöntemini kullanarak katsayıları düzenleyerek bu reaksiyonlara ilişkin denklemleri yazın)
Hidrojen sülfür - indirgeyici madde
Havada yanma (mavi alev):
2 saat + 2 S -2 + 3O 0 2 = 2S +4 Ö -2 2 + 2 saat + 2 Ö -2
S 2- - 6е → S 4+
Ö 0 2 + 4 e = 2 Ö 2-
Oksijen yokluğunda yanma:
2 saat + 2 S -2 + O 0 2 = 2S 0 + 2 saat + 2 Ö -2
S 2- - 2е→ S 0
Ö 0 2 + 4 e = 2 Ö 2-
Kendini kontrol et!
Hayır 2 S + CuCl 2 = CuS↓ + 2NaCl
2 hayır + +S 2- + Cu 2+ +2Cl - = CuS↓ +2 Na + +2Cl -
S 2- + Cu 2+ = CuS↓
Siyah bir çökelti oluşur - CuS -bakır(II) sülfür
Bağımsız iş
Görevi tamamla
ders kitabına göre:
ndan şeçmek
№ 2,3 sayfa 70)
Yaşa ve öğren!
HERKES İÇİN:
1) Paragraf 19'daki materyal üzerinde çalışın
2) Tablonun kalan sütunlarını doldurun
3) Problem No. 4, test görevleri s.70
Yaratıcı görev .
1) İnterneti ve ek literatürü kullanarak aşağıdaki konulardan biri hakkında bir mesaj veya sunum hazırlayın:
“Kükürt (IV) oksidin insan vücudu üzerindeki etkisi”
"Asit yağmuru"
"Kükürt (IV) oksit uygulaması"
2) Çalışılan materyale göre 3-5 test görevi oluşturun.
Hidrojen sülfit
S E R O V O R O D
Hazırlayan: 1 No'lu Gymnasium 9 A sınıfı öğrencileri Zorin Sergey Shakenov Serik Yugay Dmitry Ogay Artyom
Hidrojen sülfür, hidrojen sülfür (H2S), keskin bir kokuya sahip renksiz bir gazdır.
Kimyasal formül |
||
Rel. moleküler ağırlık |
34.082 a. yemek yemek. |
|
Molar kütle |
34.082 gr/mol |
|
Erime noktası -82,30 °C |
||
Kaynama sıcaklığı |
||
Maddenin yoğunluğu |
1,363 gr/l gr/cm3 |
|
Çözünürlük0,25 (40 °C) g/100 ml |
||
Durum (standart) |
renksiz gaz |
|
Doğada olmak
Doğal olarak petrolde, doğal gazda, volkanik gazda ve kaplıcalarda bulunur.
Özellikler
Termal olarak kararsız (400 °C'nin üzerindeki sıcaklıklarda basit maddelere (S ve H2) ayrışır), havadan ağır, hoş olmayan çürük yumurta kokusuna sahip zehirli bir gazdır.
Hidrojen sülfür molekülü açısal bir şekle sahiptir, dolayısıyla polardır (μ = 0,34 · 10-29 Cm). Su moleküllerinin aksine hidrojen sülfit molekülleri güçlü hidrojen bağları oluşturmaz, bu nedenle H2S bir gazdır. H2S'nin doymuş sulu çözeltisi hidrosülfit asittir.
Fiş
Laboratuvarda genellikle seyreltik asitlerin sülfitler üzerindeki etkisiyle elde edilir:
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
Veya alüminyum sülfite su eklendiğinde: Al2S3 + H2O = 2Al(OH)3 + H2S
(reaksiyon, ortaya çıkan hidrojen sülfürün saflığına göre farklılık gösterir)
Başvuru
Hidrojen sülfürün toksisitesi nedeniyle kullanımı sınırlıdır.
İÇİNDE Analitik kimyada, hidrojen sülfür ve hidrojen sülfür suyu, sülfürleri çok az çözünür olan ağır metallerin çökeltilmesi için bir reaktif olarak kullanılır.
İÇİNDE tıp - hidrojen sülfür banyolarının bir parçası olarak
Hidrojen sülfür, sülfürik asit, elementel kükürt, sülfürler üretmek için kullanılır
Tiyofen ve merkaptan üretmek için organik sentezde kullanılır
Son yıllarda Karadeniz'in derinliklerinde biriken hidrojen sülfürün enerji ve kimyasal hammadde olarak kullanılabileceği düşünülüyor.
Toksikoloji
Çok zehirli. Yüksek konsantrasyonlarda tek bir soluma anında ölüme neden olabilir. Küçük konsantrasyonlarda, hoş olmayan "çürük yumurta" kokusuna uyum oldukça hızlı gerçekleşir ve artık hissedilmez. Ağızda tatlı metalik bir tat beliriyor
Yüksek konsantrasyonlarda kokusuzdur.