Ders materyallerinden bazı kimyasal elementlerin atomlarının diğer kimyasal elementlerin atomlarından kütle bakımından farklı olduğunu öğreneceksiniz. Öğretmeniniz size kimyacıların elektron mikroskobuyla bile göremeyeceğiniz kadar küçük atomların kütlesini nasıl ölçtüklerini anlatacak.
Konu: İlk kimyasal fikirler
Ders: Kimyasal Elementlerin Bağıl Atom Kütlesi
19. yüzyılın başında. (Robert Boyle'un çalışmasından 150 yıl sonra), İngiliz bilim adamı John Dalton, kimyasal elementlerin atomlarının kütlesini belirlemek için bir yöntem önerdi. Bu yöntemin özünü ele alalım.
Dalton, karmaşık bir maddenin molekülünün farklı kimyasal elementlerden yalnızca bir atom içerdiğine göre bir model önerdi. Örneğin bir su molekülünün 1 hidrojen atomu ve 1 oksijen atomundan oluştuğuna inanıyordu. Dalton'a göre basit maddeler de bir kimyasal elementin yalnızca bir atomunu içerir. Onlar. Bir oksijen molekülü bir oksijen atomundan oluşmalıdır.
Ve sonra, bir maddedeki elementlerin kütle kesirlerini bilerek, bir elementin atomunun kütlesinin başka bir elementin atomunun kütlesinden kaç kat farklı olduğunu belirlemek kolaydır. Bu nedenle Dalton, bir maddedeki bir elementin kütle oranının atomunun kütlesi tarafından belirlendiğine inanıyordu.
Magnezyum oksit içindeki magnezyumun kütle oranının %60, oksijenin kütle oranının ise %40 olduğu bilinmektedir. Dalton'un mantığına göre magnezyum atomunun kütlesinin oksijen atomunun kütlesinden 1,5 kat daha büyük olduğunu söyleyebiliriz (60/40 = 1,5):
Bilim adamı hidrojen atomunun kütlesinin en küçük olduğunu fark etti çünkü Hidrojenin kütle fraksiyonunun başka bir elementin kütle fraksiyonundan daha büyük olacağı karmaşık bir madde yoktur. Bu nedenle elementlerin atomlarının kütlelerini bir hidrojen atomunun kütlesiyle karşılaştırmayı önerdi. Ve bu şekilde kimyasal elementlerin göreceli (hidrojen atomuna göre) atom kütlelerinin ilk değerlerini hesapladı.
Hidrojenin atom kütlesi birlik olarak alındı. Ve göreceli kükürt kütlesinin değeri 17 olarak ortaya çıktı. Ancak elde edilen tüm değerler ya yaklaşık ya da yanlıştı çünkü o zamanın deneysel tekniği mükemmel olmaktan uzaktı ve Dalton'un maddenin bileşimi hakkındaki varsayımı yanlıştı.
1807 - 1817'de İsveçli kimyager Jons Jakob Berzelius, elementlerin bağıl atom kütlelerini açıklığa kavuşturmak için kapsamlı araştırmalar yaptı. Günümüze yakın sonuçlar elde etmeyi başardı.
Berzelius'un çalışmasından çok daha sonra, kimyasal elementlerin atomlarının kütleleri, bir karbon atomunun kütlesinin 1/12'si ile karşılaştırılmaya başlandı (Şekil 2).
Pirinç. 1. Bir kimyasal elementin bağıl atom kütlesini hesaplamak için model
Bir kimyasal elementin bağıl atom kütlesi, bir kimyasal elementin atomunun kütlesinin, bir karbon atomunun kütlesinin 1/12'sinden kaç kat daha büyük olduğunu gösterir.
Bağıl atom kütlesi Ar ile gösterilir; atom kütlelerinin oranını gösterdiğinden herhangi bir ölçü birimi yoktur.
Örneğin: A r(S) = 32, yani. Bir kükürt atomu, bir karbon atomunun kütlesinin 1/12'sinden 32 kat daha ağırdır.
Bir karbon atomunun 1/12'sinin mutlak kütlesi, değeri yüksek doğrulukla hesaplanan ve 1,66 * 10 -24 g veya 1,66 * 10 -27 kg olan bir referans birimidir. Bu referans kütlesine denir atomik kütle birimi (a.e.m.).
Kimyasal elementlerin göreceli atom kütlelerinin değerlerini ezberlemeye gerek yoktur; bunlar kimya üzerine herhangi bir ders kitabında veya referans kitabında ve ayrıca D.I.'nin periyodik tablosunda verilmiştir. Mendeleev.
Hesaplarken, bağıl atom kütlelerinin değerleri genellikle tam sayılara yuvarlanır.
Bunun istisnası, klorun bağıl atom kütlesidir; klor için 35,5 değeri kullanılır.
1. Kimyada problemlerin ve alıştırmaların toplanması: 8. sınıf: P.A.'nın ders kitabına. Orzhekovsky ve diğerleri “Kimya, 8. sınıf” / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. – M.: AST: Astrel, 2006.
2. Ushakova O.V. Kimya çalışma kitabı: 8. sınıf: P.A.'nın ders kitabına. Orzhekovsky ve diğerleri. “Kimya. 8. sınıf” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovski; altında. ed. prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (s. 24-25)
3. Kimya: 8. sınıf: ders kitabı. genel eğitim için kurumlar / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005.(§10)
4. Kimya: inorg. kimya: ders kitabı. 8. sınıf için. genel eğitim kurumlar / G.E. Rudzitis, Fyu Feldman. – M.: Eğitim, OJSC “Moskova Ders Kitapları”, 2009. (§§8,9)
5. Çocuklar için ansiklopedi. Cilt 17. Kimya / Bölüm. ed.V.A. Volodin, Ved. ilmi ed. I. Leenson. – M.: Avanta+, 2003.
Ek web kaynakları
1. Dijital eğitim kaynaklarının birleşik koleksiyonu ().
2. “Kimya ve Yaşam” () dergisinin elektronik versiyonu.
Ev ödevi
s.24-25 Sayı 1-7 Kimya Çalışma Kitabından: 8. sınıf: P.A.'nın ders kitabına. Orzhekovsky ve diğerleri. “Kimya. 8. sınıf” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovski; altında. ed. prof. P.A. Orzhekovsky - M .: AST: Astrel: Profizdat, 2006.
Kütle numarası. Kütle numarası, bir atomun çekirdeğindeki proton ve nötronların toplam sayısıdır. A sembolü ile gösterilir.
Belirli bir atom çekirdeğinden bahsederken genellikle nüklid terimi kullanılır ve nükleer parçacıklar, protonlar ve nötronlar topluca nükleonlar olarak adlandırılır.
Atom numarası. Bir elementin atom numarası, atomunun çekirdeğindeki protonların sayısıdır. Z sembolüyle gösterilir. Atom numarası kütle numarasıyla aşağıdaki ilişkiyle ilişkilidir:
burada N, bir atomun çekirdeğindeki nötronların sayısıdır.
Her kimyasal element belirli bir atom numarasıyla karakterize edilir. Başka bir deyişle iki element aynı atom numarasına sahip olamaz. Atom numarası yalnızca belirli bir elementin atomlarının çekirdeğindeki proton sayısına değil, aynı zamanda atomun çekirdeğini çevreleyen elektronların sayısına da eşittir. Bu, bir bütün olarak atomun elektriksel olarak nötr bir parçacık olduğu gerçeğiyle açıklanmaktadır. Yani bir atomun çekirdeğindeki proton sayısı, çekirdeği çevreleyen elektron sayısına eşittir. Bu ifade elbette yüklü parçacıklar olan iyonlar için geçerli değildir.
Elementlerin atom numaralarının* ilk deneysel kanıtı 1913 yılında Oxford'da çalışan Henry Moseley tarafından elde edildi. Katı metal hedefleri katot ışınlarıyla bombaladı. (Barkla ve Kayi 1909'da herhangi bir katı elementin hızlı bir katot ışın demeti ile bombardıman edildiğinde o elemente özgü X-ışınları yaydığını göstermişti.) Moseley karakteristik X-ışınlarını bir fotografik kayıt tekniği kullanarak analiz etti. Karakteristik X-ışını radyasyonunun dalga boyunun, metalin atom ağırlığının (kütlesinin) artmasıyla arttığını keşfetti ve bu X-ışını radyasyonunun frekansının karekökünün, sembolüyle belirttiği bazı tam sayılarla doğrudan orantılı olduğunu gösterdi. Z.
Moseley bu sayının atom kütlesinin değerinin yaklaşık yarısı kadar olduğunu buldu. Bu sayının (bir elementin atom numarası) atomlarının temel bir özelliği olduğu sonucuna vardı. Belirli bir elementin atomundaki proton sayısına eşit olduğu ortaya çıktı. Böylece Moseley, karakteristik X-ışını radyasyonunun frekansını yayan elemanın seri numarasıyla ilişkilendirdi (Moseley yasası). Bu yasa, kimyasal elementlerin periyodik yasasını oluşturmak ve elementlerin atom numarasının fiziksel anlamını belirlemek açısından büyük önem taşıyordu.
Moseley'in araştırması, o dönemde periyodik tabloda eksik olan, atom numaraları 43, 61 ve 75 olan üç elementin varlığını tahmin etmesine olanak tanıdı. Bu elementler daha sonra keşfedildi ve sırasıyla teknetyum, prometyum ve renyum olarak adlandırıldı.
Nüklit sembolleri. Element sembolünün solunda bir nüklidin kütle numarasını üst simge olarak ve atom numarasını da alt simge olarak belirtmek gelenekseldir. Örneğin, 1IC gösterimi, bu karbon nüklidin (diğer tüm karbon nüklidler gibi) atom numarası 6'ya sahip olduğu anlamına gelir. Bu özel nüklidin kütle numarası 12'dir. Diğer bir karbon nüklidin sembolü 14C'dir. Tüm karbon nüklidlerin atom numarası 6 olduğundan, belirtilen nüklid genellikle 14C veya karbon-14 gibi yazılır.
İzotoplar. İzotoplar, bir elementin farklı özelliklere sahip atomik çeşitleridir. Çekirdeklerindeki nötron sayısı bakımından farklılık gösterirler. Dolayısıyla aynı elementin izotopları aynı atom numarasına ancak farklı kütle numaralarına sahiptir. Tabloda Tablo 1.1, karbonun üç izotopunun her birinin atomlarının çekirdeğindeki kütle numarası A, atom numarası Z ve nötron sayısı N değerlerini göstermektedir.
Tablo 1.1. Karbon izotopları
Elementlerin izotop içeriği. Çoğu durumda her element farklı izotopların bir karışımıdır. Böyle bir karışımdaki her bir izotopun içeriğine izotop bolluğu denir. Örneğin silikon, doğada %92,28 28Si, %4,67 29Si ve %3,05 30Si izotop bolluğuyla oluşan bileşiklerde bulunur. Lütfen elementin toplam izotop bolluğunun tam olarak %100 olması gerektiğini unutmayın. Bu izotopların her birinin göreceli izotop içeriği sırasıyla 0,9228, 0,0467 ve 0,0305'tir. Bu sayıların toplamı tam olarak 1.0000'dir.
Atomik kütle birimi (a.m.u.). Günümüzde atomik kütle biriminin belirlenmesinde X|C nüklidinin kütlesi standart olarak kabul edilmektedir. Bu nüklide 12.0000 amu'luk bir kütle atanmıştır. Dolayısıyla bir atomik kütle birimi, o çekirdeğin kütlesinin on ikide birine eşittir. Atomik kütle biriminin gerçek değeri 1.661 Yu-27 kg'dır. Atomu oluşturan üç temel parçacık aşağıdaki kütlelere sahiptir:
proton kütlesi = 1,007277 akb nötron kütlesi = 1,008 665 amu elektron kütlesi = 0,000 548 6 a. sabah
Bu değerleri kullanarak her bir spesifik nüklidin izotopik kütlesini hesaplayabilirsiniz. Örneğin, 3JCl nüklidinin izotop kütlesi 17 proton, 18 nötron ve 17 elektronun kütlelerinin toplamıdır:
17(1,007277 amu) + 18(1,008665 amu) + + 17 (0,0005486 amu) = 35,289005 amu. sabah
Ancak doğru deneysel veriler, 37C1'in izotop kütlesinin 34.968 85a değerine sahip olduğunu göstermektedir. Hesaplanan ve deneysel olarak bulunan değerler arasındaki fark 0,32016 amu'dur. Buna kütle kusuru denir; Kütle kusurunun nedeni Bölüm 2'de açıklanmaktadır. 1.3.
Atom ve moleküllerin kütleleri çok küçüktür. Bu nedenle, elementlerden birinin kütlesini standart olarak seçerek kimyaya yeni kütle ölçüm birimlerini tanıtmak mantıklıydı. Modern fizik ve kimyada, atom kütlesinin birimi olarak 12C karbon atomunun 112 kütlesi seçilir. Yeni birime atom kütle birimi adı verildi.
TANIM
Atomik kütle birimi (a.m.u.)- atomların, moleküllerin, atom çekirdeklerinin ve temel parçacıkların kütlelerini ifade etmek için kullanılan sistem dışı bir birim. Temel durumdaki 12C karbon atomunun 112 kütlesi olarak tanımlanır.
1 gün önce = 1,660539040⋅10−27 kg ≈ 1,66⋅10−27 kg
Böylece tüm atomların ve moleküllerin kütleleri atomik kütle birimleriyle ifade edilebilir. Böyle durumlarda konuşuruz mutlak atom kütlesi(A) veya mutlak molekül ağırlığı(molMmol). Bu miktarlar [amu] boyutuna sahiptir.
Tüm elementlerin atomik kütlelerini bir referans biriminin kütlesine göre ifade etmek oldukça uygundur. Bir atomun 1 amu'ya göre hesaplanan kütlesine bağıl atom kütlesi denir.
TANIM
Bir elementin bağıl atom kütlesi Ar, bir atomun kütlesinin bir karbon atomu 12C'nin 112 kütlesine oranıdır:
Ar(X)=m(X)112m(12C)
Bağıl atom kütlesi boyutsuz bir miktardır!
Bağıl atom kütlesi, belirli bir atomun kütlesinin, bir karbon atomunun kütlesinin 112 katından kaç kat daha büyük olduğunu gösterir. Örneğin Ar(H)=1, yani. bir hidrojen atomu 112 karbon atomuyla aynı kütleye sahiptir; Ar(Mg)=24 yazmak, bir magnezyum atomunun 112 karbon atomundan 24 kat daha ağır olduğu anlamına gelir.
Başlangıçta (19. yüzyılda), elementlerin atom ağırlıkları hidrojenin kütlesiyle ilişkiliydi ve hidrojen en hafif element olduğundan John Dalton'un önerisi üzerine ikincisini bir olarak kabul ediyordu. Daha sonra standart olarak 16 olarak alınan oksijen kütlesi kullanıldı, çünkü elementlerin kütlesi hesaplanırken esas olarak oksijen bileşikleri kullanıldı. Oksijen kütlesinin hidrojen kütlesine oranı 16'ya 1 olarak alınmıştır. Ancak oksijenin üç izotopu vardır: 16O , 17O , 18O bu nedenle, doğal oksijenin ağırlığının 1/16'sı yalnızca bilinen tüm oksijen izotoplarının kütlesinin ortalama değeri ile karakterize edildi. Sonuç olarak iki ölçek hazırlandı: fiziksel (kütleye dayalı) 16O ) ve kimyasal (doğal oksijenin ortalama kütlesine dayanarak), bazı zorluklar yarattı. Bu nedenle 1961 yılında kütle birimi olarak karbon atomunun ağırlığının 1/12'si kabul edildi. 12C .
Birçok elementin atom kütleleri 19. yüzyılda deneysel olarak belirlendi. Örneğin bakırın kükürt ile reaksiyona girerek bileşimin bakır sülfitini oluşturduğu biliniyordu. CuS her bakır atomuna karşılık bir kükürt atomu bulunur. Katılanların kitlelerini hesapladıktan sonra
kükürt ve bakırın reaksiyonunda, reaksiyona giren kükürtün kütlesinin, reaksiyona giren bakırın kütlesinin yarısı kadar olduğunu ve dolayısıyla her bir bakır atomunun kükürt atomundan 2 kat daha ağır olduğunu fark ettiler. Benzer şekilde, diğer elementlerin atomik kütleleri, bileşiklerinin oksijen oksitlerle oluşum reaksiyonları ile oluşturulmuştur.
Amu olarak ifade edilen atomların mutlak kütlelerinin sayısal değerleri, bağıl atom kütlelerinin değerleriyle örtüşmektedir.
Elementlerin bağıl atom kütlelerinin değerleri, Kimyasal Elementlerin Periyodik Tablosunda D.I. Mendeleev. Bir elementin birden fazla izotopu varsa, tüm izotopların ortalama kütlesi periyodik tabloda atom kütlesi olarak gösterilir.
Hesaplama problemlerini çözerken atom kütlesi yuvarlanır aritmetik kurallarına göre, en yakın tamsayı.
Örneğin: Ar(P)=31, Ar(Ge)=73, Ar(Zn)=65
İstisna atom kütlesi en yakın onda birine yuvarlanmış olan klordur:
Ancak çoğu sınavda ve temel seviyedeki problemlerde bakırın kütlesi en yakın tam sayıya yuvarlanır: Ar(Cu)=64.
BİR ELEMENTİN ORTALAMA ATOM KÜTLESİNİN HESAPLANMASI
Periyodik tabloda verilen elementlerin atom kütleleri kesirli değerlere sahiptir. Bunun nedeni, bu durumda elementin ortalama bağıl atom kütlesinden bahsediyor olmamızdır. Elementin yer kabuğundaki izotoplarının bolluğu dikkate alınarak hesaplanır:
Ar(X)=Ar(aX)⋅ω(aX)+Ar(bX)⋅ω(bX)+…,
burada Ar, X elementinin ortalama bağıl atom kütlesidir,
Ar(aX),Ar(bX) - X elementinin izotoplarının bağıl atom kütleleri,
ω(aX),ω(bX) - doğadaki bu elementin tüm atomlarının toplam kütlesine göre X elementinin karşılık gelen izotoplarının kütle kesirleri.
Örneğin klorun iki doğal izotopu vardır: 35Cl (kütlece %75,78) ve 37Cl (%24,22). Klor elementinin bağıl atom kütlesi:
Ar(Cl)=Ar(35Cl)⋅ω(35Cl)+Ar(37Cl)⋅ω(37Cl)
Ar(Cl)=35⋅0,7578+37⋅0,2422=26,523+8,9614=35,4844≈35,5
Atom kütlesi, bağıl atom kütlesi(eski ad - atom ağırlığı) - atom kütlesi birimlerinde ifade edilen bir atomun kütlesinin değeri. Şu anda atomik kütle birimi, karbon 12C'nin en yaygın izotopunun nötr atomunun kütlesinin 1/12'sine eşit olarak alınmaktadır, dolayısıyla bu izotopun atomik kütlesi tanım gereği tam olarak 12'dir. Diğer herhangi bir izotop için atomik kütle bir tamsayı değildir, ancak bu izotopun kütle numarasına (yani çekirdeğindeki toplam nükleon sayısı - proton ve nötron -) yakın olmasına rağmen. Bir izotopun atom kütlesi ile kütle numarası arasındaki farka fazla kütle adı verilir (genellikle MeVah cinsinden ifade edilir). Olumlu ya da olumsuz olabilir; ortaya çıkmasının nedeni, çekirdeklerin bağlanma enerjisinin proton ve nötron sayısına doğrusal olmayan bağımlılığının yanı sıra proton ve nötron kütlelerindeki farktır.
Atom kütlesinin kütle numarasına bağımlılığı şu şekildedir: Kütle fazlası hidrojen-1 için pozitiftir, kütle numarası arttıkça azalır ve demir-56 için minimuma ulaşılıncaya kadar negatif olur, sonra büyüyüp artar. ağır nüklidler için pozitif değerlere. Bu, demirden daha ağır çekirdeklerin bölünmesinin enerji açığa çıkarması, hafif çekirdeklerin bölünmesinin ise enerji gerektirmesi gerçeğine karşılık gelir. Aksine, demirden daha hafif çekirdeklerin füzyonu enerji açığa çıkarırken, demirden daha ağır elementlerin füzyonu ek enerji gerektirir.
Bir kimyasal elementin atom kütlesi (aynı zamanda "ortalama atom kütlesi", "standart atom kütlesi"), belirli bir kimyasal elementin tüm kararlı izotoplarının, yer kabuğundaki ve atmosferdeki doğal bollukları dikkate alınarak ağırlıklı ortalama atom kütlesidir. Periyodik tabloda sunulan ve stokiyometrik hesaplamalarda kullanılan bu atom kütlesidir. Bozulmuş izotop oranına sahip (örneğin, bazı izotoplarda zenginleştirilmiş) bir elementin atom kütlesi standart olandan farklıdır.
Bir mokimyasal bileşiğin moleküler kütlesi, onu oluşturan elementlerin atomik kütlelerinin toplamının, bileşiğin kimyasal formülüne göre elementlerin stokiyometrik katsayıları ile çarpılmasıdır. Kesin olarak söylemek gerekirse, bir molekülün kütlesi, kendisini oluşturan atomların kütlesinden, molekülün bağlanma enerjisine eşit bir miktarda daha azdır. Ancak bu kütle kusuru molekülün kütlesinden 9-10 kat daha küçüktür ve ihmal edilebilir.
Bir molün (ve Avogadro sayısının) tanımı, bir maddenin bir molünün (molar kütle) gram cinsinden kütlesinin sayısal olarak o maddenin atomik (veya moleküler) kütlesine eşit olacağı şekilde seçilir. Örneğin demirin atom kütlesi 55.847'dir. Dolayısıyla 1 mol demir atomu (yani sayıları Avogadro sayısına eşit olan 6,022 1023) 55,847 gram içerir.
Atom ve moleküllerin kütlelerinin doğrudan karşılaştırılması ve ölçümü, kütle spektrometrik yöntemler kullanılarak gerçekleştirilir.
Hikaye
1960'lara kadar atom kütlesi, izotop oksijen-16'nın atom kütlesi 16 (oksijen ölçeği) olacak şekilde tanımlanıyordu. Ancak atom kütlesi hesaplamalarında da kullanılan doğal oksijendeki oksijen-17 ve oksijen-18 oranı, iki farklı atom kütlesi tablosunun ortaya çıkmasına neden oldu. Kimyacılar, oksijen izotoplarının doğal karışımının atom kütlesinin 16 olacağı gerçeğine dayanan bir ölçek kullanırken, fizikçiler en yaygın oksijen izotopunun (sekiz proton ve sekiz nötron içeren) atom kütlesine aynı sayıyı 16 olarak atadılar. ).
Vikipedi
Atomların temel özelliklerinden biri de kütleleridir. Bir atomun mutlak (gerçek) kütlesi– değer son derece küçüktür. Atomları terazide tartmak mümkün değildir çünkü bu kadar hassas teraziler yoktur. Kütleleri hesaplamalar kullanılarak belirlendi.
Örneğin, bir hidrojen atomunun kütlesi 0,000 000 000 000 000 000 000 001 663 gramdır! En ağır atomlardan biri olan uranyum atomunun kütlesi yaklaşık olarak 0,000 000 000 000 000 000 000 4 gramdır.
Uranyum atomunun tam kütlesi 3,952 ∙ 10−22 g'dır ve tüm atomlar arasında en hafif olan hidrojen atomu 1,673 ∙ 10−24 g'dır.
Küçük sayılarla hesaplama yapmak sakıncalıdır. Bu nedenle atomların mutlak kütleleri yerine bağıl kütleleri kullanılır.
Bağıl atom kütlesi
Herhangi bir atomun kütlesi, başka bir atomun kütlesiyle karşılaştırılarak değerlendirilebilir (kütlelerinin oranını bulun). Elementlerin bağıl atom kütlelerinin belirlenmesinden bu yana, karşılaştırma olarak çeşitli atomlar kullanılmıştır. Bir zamanlar hidrojen ve oksijen atomları karşılaştırma için benzersiz standartlardı.
Göreceli atom kütlelerinin birleşik ölçeği ve yeni bir atom kütlesi birimi benimsendi Uluslararası Fizikçiler Kongresi (1960) ve Uluslararası Kimyacılar Kongresi (1961) tarafından birleştirildi.
Bugüne kadar karşılaştırma standardı şu şekildedir: Bir karbon atomunun kütlesinin 1/12'si. Bu değere atomik kütle birimi adı verilir ve kısaltılmışı a.u.m'dir.
Atomik kütle birimi (amu) - bir karbon atomunun 1/12'sinin kütlesi
Bir hidrojen ve uranyum atomunun mutlak kütlesinin kaç kat farklı olduğunu karşılaştıralım. 1 amu, bunu yapmak için bu sayıları birbirine bölüyoruz:
Hesaplamalarda elde edilen değerler, elementlerin göreceli atom kütleleridir - göreceli Bir karbon atomunun kütlesinin 1/12'si.
Böylece hidrojenin bağıl atom kütlesi yaklaşık 1, uranyumunki ise 238'dir. Bölme sırasında mutlak kütle birimleri (gram) iptal edildiğinden, bağıl atom kütlesinin ölçü birimi olmadığını lütfen unutmayın.
Tüm elementlerin bağıl atom kütleleri, Kimyasal Elementlerin Periyodik Tablosunda D.I. Mendeleev. Bağıl atom kütlesini belirtmek için kullanılan sembol Аr (r harfi göreceli kelimesinin kısaltmasıdır, bu göreceli anlamına gelir).
Elementlerin bağıl atom kütleleri birçok hesaplamada kullanılır. Kural olarak Periyodik Tabloda verilen değerler tam sayılara yuvarlanır. Periyodik Tablodaki elementlerin artan bağıl atom kütlelerine göre düzenlendiğini unutmayın.
Örneğin, Periyodik Tabloyu kullanarak bazı elementlerin bağıl atom kütlelerini belirleriz:
Ar(O) = 16; Ar(Na) = 23; Ar(P) = 31.
Klorun bağıl atom kütlesi genellikle 35,5 olarak yazılır!
Ar(Cl) = 35,5
- Bağıl atom kütleleri atomların mutlak kütleleriyle orantılıdır
- Bağıl atom kütlesini belirlemek için standart, bir karbon atomunun kütlesinin 1/12'sidir.
- 1 gün önce = 1,662 ∙ 10−24g
- Bağıl atom kütlesi Ar ile gösterilir
- Hesaplamalar için, bağıl atom kütlelerinin değerleri, Ar = 35,5 olan klor hariç, tam sayılara yuvarlanır.
- Bağıl atom kütlesinin ölçü birimi yoktur