1.1. Bedenler ve ortamlar. Sistemlere giriş
Geçen yıl fizik okurken yaşadığımız dünyanın bir dünya olduğunu öğrendiniz fiziksel bedenler Ve Çarşamba. Fiziksel bedenin çevreden farkı nedir? Herhangi bir fiziksel bedenin şekli ve hacmi vardır.
Örneğin, fiziksel bedenler çok çeşitli nesnelerdir: alüminyum bir kaşık, bir çivi, bir elmas, bir bardak, bir plastik torba, bir buzdağı, bir sofra tuzu tanesi, bir parça şeker, bir yağmur damlası. Peki ya hava? Sürekli etrafımızdadır ama formunu göremiyoruz. Bizim için hava bir ortamdır. Başka bir örnek: Bir insan için deniz, çok büyük olmasına rağmen yine de fiziksel bir bedendir - şekli ve hacmi vardır. Ve içinde yüzen balıklar için deniz büyük olasılıkla bir ortamdır.
Yaşam deneyiminizden bizi çevreleyen her şeyin bir şeyden oluştuğunu biliyorsunuz. Önünüzde duran ders kitabı ince sayfalardan ve daha dayanıklı bir kapaktan oluşuyor; Sabahları sizi uyandıran çalar saat birçok farklı parçadan oluşur. Yani bir ders kitabının ve bir çalar saatin temsil ettiğini iddia edebiliriz. sistem.
Sistemin bileşenlerinin birbirine bağlı olması çok önemlidir, çünkü aralarında bağlantı olmadığında herhangi bir sistem bir "yığına" dönüşecektir.
Her sistemin en önemli özelliği, birleştirmek Ve yapı. Sistemin diğer tüm özellikleri bileşime ve yapıya bağlıdır.
Fiziksel bedenlerin ve ortamların nelerden oluştuğunu anlamak için bir sistem fikrine ihtiyacımız var çünkü hepsi birer sistem. (Gazlı ortamlar (gazlar) ancak genişlemelerini engelleyen şeylerle birlikte bir sistem oluştururlar.)
GÖVDE, ÇEVRE, SİSTEM, SİSTEMİN BİLEŞİMİ, SİSTEMİN YAPISI.
1. Ders kitabında eksik olan fiziksel bedenlere birkaç örnek verin (en fazla beş).
2.Kurbağa günlük yaşamda hangi fiziksel ortamlarla karşılaşır?
3. Size göre fiziksel bedenin çevreden farkı nedir?
1.2. Atomlar, moleküller, maddeler
Şekerlik veya tuzluk içine baktığınızda şeker ve tuzun oldukça küçük taneciklerden oluştuğunu görürsünüz. Ve eğer bu taneciklere bir büyüteçle bakarsanız, her birinin düz kenarlı (kristalin) bir çokyüzlü olduğunu görebilirsiniz. Özel ekipman olmadan bu kristallerin neden yapıldığını anlayamayacağız, ancak modern bilim bunun yapılmasına izin veren yöntemlerin çok iyi farkındadır. Bu yöntemler ve bunları kullanan aletler fizikçiler tarafından geliştirildi. Burada ele almayacağımız çok karmaşık olguları kullanıyorlar. Bu yöntemleri çok güçlü bir mikroskoba benzetebileceğimizi söyleyelim. Bir tuz veya şeker kristalini böyle bir "mikroskopla" giderek daha büyük bir büyütmeyle incelersek, sonunda bu kristalin çok küçük küresel parçacıklar içerdiğini keşfederiz. Genellikle denir atomlar(Bu tamamen doğru olmasa da, daha doğru adları çekirdekler). Atomlar etrafımızdaki tüm bedenlerin ve ortamların bir parçasıdır.
Atomlar çok küçük parçacıklardır, boyutları bir ila beş angstrom arasında değişir (A o. ile gösterilir). Bir angstrom 10-10 metredir. Bir şeker kristalinin boyutu yaklaşık 1 mm'dir; böyle bir kristal, kendisini oluşturan atomların herhangi birinden yaklaşık 10 milyon kat daha büyüktür. Atom parçacıklarının ne kadar küçük olduğunu daha iyi anlamak için şu örneği düşünün: Bir elma dünya boyutuna kadar büyütülürse, aynı miktarda büyütülen bir atom ortalama bir elma boyutuna gelecektir.
Bu kadar küçük boyutlarına rağmen atomlar oldukça karmaşık parçacıklardır. Bu yıl atomların yapısına aşina olacaksınız ama şimdilik herhangi bir atomun aşağıdakilerden oluştuğunu söyleyelim. atom çekirdeği ve ilgili elektron kabuğu yani aynı zamanda bir sistemi de temsil eder.
Şu anda yüzün biraz üzerinde atom türü bilinmektedir. Bunlardan yaklaşık seksen tanesi stabildir. Ve etrafımızdaki tüm nesneler, sonsuz çeşitlilikleriyle bu seksen tür atomdan inşa edilmiştir.
Atomların en önemli özelliklerinden biri birbirleriyle birleşme eğilimleridir. Çoğu zaman bu, oluşumuyla sonuçlanır. moleküller.
Bir molekül iki ila birkaç yüz bin arasında atom içerebilir. Dahası, küçük moleküller (diatomik, triatomik...) aynı atomlardan oluşabilirken, büyük moleküller kural olarak farklı atomlardan oluşabilir. Bir molekül birkaç atomdan oluştuğundan ve bu atomlar birbirine bağlı olduğundan, molekül bir sistemdir. Katılarda ve sıvılarda moleküller birbirine bağlıdır, ancak gazlarda değildir.
Atomlar arasındaki bağlara denir kimyasal bağlar ve moleküller arasındaki bağlar moleküller arası bağlar.
Birbirine bağlı moleküller oluşur maddeler.
Moleküllerden oluşan maddelere denir moleküler maddeler. Böylece su, su moleküllerinden, sakaroz moleküllerinden şekerden ve polietilen moleküllerinden polietilenden oluşur.
Ayrıca birçok madde doğrudan atomlardan veya diğer parçacıklardan oluşur ve molekül içermez. Örneğin alüminyum, demir, elmas, cam ve sofra tuzu molekül içermez. Bu tür maddelere denir moleküler olmayan.
Moleküler olmayan maddelerde, atomlar ve diğer kimyasal parçacıklar, moleküllerde olduğu gibi, kimyasal bağlarla birbirine bağlanır. Maddelerin moleküler ve moleküler olmayan olarak bölünmesi, maddelerin bir sınıflandırmasıdır. yapı türüne göre.
Birbirine bağlı atomların küresel bir şekli koruduğunu varsayarsak, moleküllerin ve moleküler olmayan kristallerin üç boyutlu modellerini oluşturmak mümkündür. Bu tür modellerin örnekleri Şekil 2'de gösterilmektedir. 1.1.
Çoğu madde genellikle üçten birinde bulunur toplanma durumları: katı, sıvı veya gaz halinde. Isıtıldığında veya soğutulduğunda moleküler maddeler bir toplanma durumundan diğerine geçebilir. Bu tür geçişler Şekil 2'de şematik olarak gösterilmektedir. 1.2.
Moleküler olmayan bir maddenin bir toplanma durumundan diğerine geçişine yapı tipinde bir değişiklik eşlik edebilir. Çoğu zaman bu fenomen, moleküler olmayan maddelerin buharlaşması sırasında ortaya çıkar.
Şu tarihte: erime, kaynama, yoğunlaşma Moleküler maddelerde meydana gelen ve benzeri olaylarda, maddelerin molekülleri yok edilmez veya oluşmaz. Yalnızca moleküller arası bağlar kırılır veya oluşturulur. Örneğin buz eridiğinde suya, su kaynadığında su buharına dönüşür. Bu durumda su molekülleri yok edilmez ve bu nedenle madde olarak su değişmeden kalır. Dolayısıyla, toplanmanın her üç durumunda da bu aynı maddedir; su.
Ancak tüm moleküler maddeler, her üç toplanma durumunda da bulunamaz. Birçoğu ısıtıldığında ayrışmak yani molekülleri yok edilirken başka maddelere dönüşürler. Örneğin selüloz (ahşap ve kağıdın ana bileşeni) ısıtıldığında erimez, fakat ayrışır. Molekülleri yok edilir ve “parçalardan” tamamen farklı moleküller oluşur.
Bu yüzden, Moleküler bir madde, molekülleri değişmeden kaldığı sürece kendisi, yani kimyasal olarak değişmeden kalır.
Ama biliyorsunuz ki moleküller sürekli hareket halindedir. Ve molekülleri oluşturan atomlar da hareket eder (salınır). Sıcaklık arttıkça moleküllerdeki atomların titreşimleri artar. Moleküllerin tamamen değişmeden kaldığını söyleyebilir miyiz? Tabii ki değil! O halde değişmeyen ne kalır? Bu sorunun cevabı aşağıdaki paragraflardan birindedir.
Su. Su, gezegenimizdeki en ünlü ve en yaygın maddedir: Dünyanın yüzeyinin 3/4'ü suyla kaplıdır, insanın %65'i sudur, su olmadan hayat imkansızdır, çünkü vücudun tüm hücresel süreçleri bir ortamda gerçekleşir. sulu çözelti. Su moleküler bir maddedir. Doğal olarak katı, sıvı ve gaz hallerinde oluşan az sayıdaki maddeden biridir ve bu hallerin her birinin kendi adını taşıyan tek maddedir. |
| Ütü- gümüşi beyaz, parlak, dövülebilir metal. Bu moleküler olmayan bir maddedir. Metaller arasında demir, doğada bol miktarda bulunması bakımından alüminyumdan sonra ikinci, insanlık açısından önemi bakımından ise birinci sırada yer almaktadır. Başka bir metal olan nikel ile birlikte gezegenimizin çekirdeğini oluşturur. Saf demirin geniş pratik uygulamaları yoktur. Dökme demir, çelik ve diğer alaşımlar halindeki demir, kelimenin tam anlamıyla teknolojinin tüm dallarında kullanılmaktadır. |
Değerli manyetik özellikleri elektrik akımı jeneratörlerinde ve elektrik motorlarında kullanılmaktadır. Demir, kandaki hemoglobinin bir parçası olduğundan insanlar ve hayvanlar için hayati bir elementtir.
Eksikliği ile doku hücreleri yeterli oksijen alamaz ve bu da çok ciddi sonuçlara yol açar.
ATOM (NÜKLİD), MOLEKÜL, KİMYASAL BAĞLAR, MOLEKÜLERARASI BAĞLAR, MOLEKÜLER MADDE, MOLEKÜLER OLMAYAN MADDE, YAPI TİPİ, TOPLAM DURUMU.
1. Hangi bağlar daha güçlüdür: kimyasal mı yoksa moleküller arası mı?
2. Katı, sıvı ve gaz halleri arasındaki farklar nelerdir? Moleküller gazlarda, sıvılarda ve katılarda nasıl hareket eder?
3.Hiç herhangi bir maddenin (buz hariç) erime sürecini gözlemlediniz mi? Kaynamaya ne dersiniz (su hariç)?
4.Bu süreçlerin özellikleri nelerdir? Bildiğiniz katıların süblimleşmesine örnekler verin.
5. Bildiğiniz ve a) her üç toplanma durumunda bulunabilen maddelere örnekler verin; b) yalnızca katı veya sıvı halde; c) yalnızca katı halde. 1.3. Kimyasal elementler Bildiğiniz gibi atomlar aynı ve farklı olabilir. Farklı atomların yapı bakımından birbirinden ne kadar farklı olduğunu yakında öğreneceksiniz, ancak şimdilik sadece farklı atomların farklı olduğunu söyleyelim.
kimyasal davranış
yani birbirleriyle bağlantı kurarak moleküller (veya moleküler olmayan maddeler) oluşturma yetenekleri. Yani kimyasal elementler bir önceki paragrafta bahsedilen atom türlerinin aynısıdır. Her kimyasal elementin kendi adı vardır, örneğin: hidrojen, karbon, demir vb. Ayrıca her öğeye kendi ataması da yapılmıştır.
sembol
. Bu sembolleri örneğin okul kimya dersindeki “Kimyasal Elementler Tablosu”nda görüyorsunuz.
Kimyasal element soyut bir agregadır. Bu, belirli bir türdeki herhangi bir sayıda atomun adıdır ve bu atomlar herhangi bir yere yerleştirilebilir, örneğin: biri Dünya'da, diğeri Venüs'te. Kimyasal element ellerinizle görülemez veya dokunulamaz. Bir kimyasal elementi oluşturan atomlar birbirine bağlı olabilir veya olmayabilir. Sonuç olarak, bir kimyasal element ne bir madde ne de maddi bir sistemdir.
KİMYASAL ELEMENT, ELEMENT SEMBOLÜ.
1. “Kimyasal element” kavramını “atom türü” kelimelerini kullanarak tanımlayınız.
Herhangi bir nesneyi sınıflandırmaya başlamadan önce bu sınıflandırmayı gerçekleştireceğiniz özelliği seçmelisiniz ( sınıflandırma işareti). Örneğin, bir yığın kalemi kutulara yerleştirirken rengine, şekline, uzunluğuna, sertliğine veya başka bir şeye göre yönlendirilebilirsiniz. Seçilen karakteristik sınıflandırma kriteri olacaktır. Maddeler kalemlerden çok daha karmaşık ve çeşitli nesnelerdir, dolayısıyla burada çok daha fazla sınıflandırma özelliği vardır.
Tüm maddeler (ve maddenin bir sistem olduğunu zaten biliyorsunuz) parçacıklardan oluşur. İlk sınıflandırma özelliği, bu parçacıklarda atom çekirdeğinin varlığı (veya yokluğu). Bu temelde, tüm maddeler ayrılır kimyasallar Ve fiziksel maddeler.
| Kimyasal madde– atom çekirdeği içeren parçacıklardan oluşan bir madde. |
Bu tür parçacıklar (ve bunlara denir) kimyasal parçacıklar) atomlar (tek çekirdekli parçacıklar), moleküller (birkaç çekirdekli parçacıklar), moleküler olmayan kristaller (çok çekirdekli parçacıklar) ve diğerleri olabilir. Herhangi bir kimyasal parçacık, çekirdek veya çekirdeklerin yanı sıra elektronlar da içerir.
Doğada kimyasalların yanı sıra başka maddeler de vardır. Örneğin: nötron adı verilen parçacıklardan oluşan nötron yıldızları meselesi; elektronların, nötronların ve diğer parçacıkların akışı. Bu tür maddelere fiziksel denir.
| Fiziksel madde– atom çekirdeği içermeyen parçacıklardan oluşan bir madde. |
Dünya üzerinde neredeyse hiçbir zaman fiziksel maddelerle karşılaşmazsınız.
Kimyasal parçacıkların türüne veya yapı türüne göre tüm kimyasal maddeler ikiye ayrılır: moleküler Ve moleküler olmayan, bunu zaten biliyorsun.
Bir madde, bileşim ve yapı bakımından aynı kimyasal parçacıklardan oluşabilir - bu durumda buna denir. temiz, veya birey, madde. Parçacıklar farklıysa, o zaman - karışım.
Bu hem moleküler hem de moleküler olmayan maddeler için geçerlidir. Örneğin, moleküler madde "su", bileşim ve yapı bakımından aynı su moleküllerinden oluşur ve moleküler olmayan "sofra tuzu" maddesi, bileşim ve yapı bakımından aynı sofra tuzu kristallerinden oluşur.
Doğal maddelerin çoğu karışımlardır. Örneğin, hava, “azot” ve “oksijen” gibi moleküler maddelerin diğer gazların safsızlıklarıyla bir karışımıdır ve “granit” kayası, aynı zamanda “kuvars”, “feldispat” ve “mika” gibi moleküler olmayan maddelerin bir karışımıdır. çeşitli safsızlıklar.
Bireysel kimyasallara genellikle basitçe maddeler denir.
Kimyasal maddeler yalnızca bir kimyasal elementin atomlarını veya farklı elementlerin atomlarını içerebilir. Bu kritere göre maddeler aşağıdakilere ayrılır: basit Ve karmaşık.
Örneğin, basit "oksijen" maddesi iki atomlu oksijen moleküllerinden oluşur ve "oksijen" maddesi yalnızca oksijen elementinin atomlarını içerir. Başka bir örnek: Basit "demir" maddesi demir kristallerinden oluşur ve "demir" maddesi yalnızca demir elementinin atomlarını içerir. Tarihsel olarak, basit bir madde genellikle atomları o maddeyi oluşturan elementle aynı adı taşır.
Ancak bazı elementler bir değil birkaç basit maddeyi oluşturur. Örneğin, oksijen elementi iki basit madde oluşturur: iki atomlu moleküllerden oluşan "oksijen" ve triatomik moleküllerden oluşan "ozon". Karbon elementi, iyi bilinen iki moleküler olmayan basit maddeyi oluşturur: elmas ve grafit. Bu fenomene denir allotropi.
Bu basit maddelere denir allotropik modifikasyonlar. Niteliksel bileşim bakımından aynıdırlar, ancak yapı bakımından birbirlerinden farklıdırlar.
Dolayısıyla karmaşık madde "su", hidrojen ve oksijen atomlarından oluşan su moleküllerinden oluşur. Bu nedenle hidrojen atomları ve oksijen atomları suyun bir parçasıdır. Karmaşık madde "kuvars" kuvars kristallerinden oluşur, kuvars kristalleri silikon atomlarından ve oksijen atomlarından oluşur, yani silikon atomları ve oksijen atomları kuvarsın bir parçasıdır. Elbette karmaşık bir madde ikiden fazla elementin atomlarını içerebilir.
Karmaşık maddelere de denir bağlantılar.
Basit ve karmaşık maddelerin örnekleri ve bunların yapı türleri Tablo 1'de verilmiştir.
Tablo I. Basit ve karmaşık maddeler moleküler (m) ve moleküler olmayan (n/m) yapı türü
Basit maddeler |
Karmaşık maddeler |
||
İsim |
Bina türü |
İsim |
Bina türü |
| Oksijen | su | ||
| Hidrojen | Sofra tuzu | ||
| Elmas | Sakaroz | ||
| Ütü | Bakır sülfat | ||
| Sülfür | Bütan | ||
| Alüminyum | Fosforik asit | ||
| Beyaz fosfor | Soda | ||
| Azot | Karbonat | ||
Şek. Şekil 1.3, incelediğimiz özelliklere göre maddeleri sınıflandırmaya yönelik bir şema göstermektedir: maddeyi oluşturan parçacıklardaki çekirdeklerin varlığına, maddelerin kimyasal kimliğine, bir veya daha fazla elementin atom içeriğine ve yapı türüne göre. . Şema, karışımların aşağıdakilere bölünmesiyle desteklenir: mekanik karışımlar Ve çözümler, burada sınıflandırma özelliği parçacıkların karıştırıldığı yapısal seviyedir.
Bireysel maddeler gibi, çözeltiler de katı, sıvı (genellikle basitçe "çözeltiler" olarak adlandırılır) veya gazlı (gaz karışımları olarak adlandırılır) olabilir. Katı çözüm örnekleri: altın ve gümüşten oluşan mücevher alaşımı, yakut değerli taş. Sıvı çözelti örnekleri sizin tarafınızdan iyi bilinmektedir: örneğin, su içinde sofra tuzu çözeltisi, sofra sirkesi (su içinde asetik asit çözeltisi). Gazlı çözelti örnekleri: tüplü dalgıçları solumak için hava, oksijen-helyum karışımları vb.
| Elmas– karbonun allotropik modifikasyonu. Renk oyunu ve parlaklığıyla değer verilen renksiz bir mücevherdir. Eski Hint dilinden tercüme edilen "elmas" kelimesi "kırılmayan" anlamına gelir. Tüm mineraller arasında elmas en yüksek sertliğe sahiptir. Ancak ismine rağmen oldukça kırılgandır. Kesilmiş pırlantalara pırlanta denir. Takılarda kullanılamayan çok küçük veya kalitesiz doğal elmaslar kesici ve aşındırıcı malzeme olarak kullanılır (aşındırıcı madde taşlama ve cilalamaya yarayan bir malzemedir). |
| Elmas kimyasal özelliklerine göre düşük aktif bir maddedir. Grafit |
– karbonun ikinci allotropik modifikasyonu. Bu aynı zamanda moleküler olmayan bir maddedir. Elmasın aksine siyah-gri, dokunuşu yağlı ve oldukça yumuşaktır, ayrıca elektriği oldukça iyi iletir.
Özellikleri nedeniyle grafit, insan faaliyetinin çok çeşitli alanlarında kullanılmaktadır.
Örneğin: hepiniz "basit" kalemler kullanıyorsunuz, ancak yazı çubuğu - kurşun - aynı grafitten yapılmış. Grafit ısıya çok dayanıklıdır, bu nedenle metallerin eritildiği refrakter potaların yapımında kullanılır. Ek olarak, ısıya dayanıklı yağlayıcı, grafitten ve hareketli elektrik kontaklarından, özellikle de troleybüs çubuklarına elektrik kabloları boyunca kaydıkları yerlere monte edilenlerden yapılır. Kullanımının eşit derecede önemli başka alanları da vardır. Elmasla karşılaştırıldığında grafit daha reaktiftir.
KİMYASAL MADDE, BİREYSEL MADDE, KARIŞIM, BASİT MADDE, KARMAŞIK MADDE, ALLOTROPİ, ÇÖZELTİ.
4. Aşağıdaki cümlelerin hangileri kimyasal bir elementten, hangileri basit bir maddeden bahsediyor?
a) Bir oksijen atomu bir karbon atomuyla çarpışır.
b) Suda hidrojen ve oksijen bulunur.
c) Hidrojen ve oksijen karışımı patlayıcıdır.
d) En dayanıklı metal tungstendir.
e) Tava alüminyumdan yapılmıştır.
f) Kuvars silikonun oksijenle oluşturduğu bir bileşiktir.
g) Bir oksijen molekülü iki oksijen atomundan oluşur.
h) Bakır, gümüş ve altın eski çağlardan beri insanlar tarafından bilinmektedir.
5. Bildiğiniz çözümlerden beş örnek verin.
6.Sizce mekanik karışım ile çözelti arasındaki dış fark nedir?
1.5. Maddelerin özellikleri ve özellikleri. Karışımların ayrılması
Maddi sistemin nesnelerinin her biri (temel parçacıklar hariç) kendisi bir sistemdir, yani birbirine bağlı diğer daha küçük nesnelerden oluşur. Dolayısıyla herhangi bir sistemin kendisi karmaşık bir nesnedir ve neredeyse tüm nesneler sistemdir. Örneğin kimya için önemli bir sistem - bir molekül - birbirine kimyasal bağlarla bağlanan atomlardan oluşur (bu bağların doğasını Bölüm 7'yi inceleyerek öğreneceksiniz). Başka bir örnek: atom. Aynı zamanda bir atom çekirdeği ve ona bağlı elektronlardan oluşan maddi bir sistemdir (bu bağların doğasını Bölüm 3'te öğreneceksiniz).
Her nesne az ya da çok ayrıntılı olarak tanımlanabilir veya karakterize edilebilir, yani listelenebilir özellikler.
Kimyada nesneler öncelikle maddelerdir. Kimyasal maddeler çok çeşitli biçimlerde gelir: sıvı ve katı, renksiz ve renkli, hafif ve ağır, aktif ve inert vb. Bir madde diğerinden, bildiğiniz gibi özellikler olarak adlandırılan çeşitli şekillerde farklılık gösterir.
| Maddenin özellikleri- belirli bir maddenin doğasında bulunan bir özellik. |
Maddelerin çok çeşitli özellikleri vardır: toplanma durumu, renk, koku, yoğunluk, erime yeteneği, erime noktası, ısıtıldığında ayrışma yeteneği, ayrışma sıcaklığı, higroskopisite (nemi emme yeteneği), viskozite, etkileşime girme yeteneği diğer maddeler ve diğerleri. Bu özelliklerden en önemlileri; birleştirmek Ve yapı. Özellikleri de dahil olmak üzere diğer tüm özellikleri, bir maddenin bileşimine ve yapısına bağlıdır.
Ayırt etmek yüksek kaliteli kompozisyon Ve niceliksel bileşim maddeler.
Bir maddenin niteliksel bileşimini tanımlamak için, bu maddenin bileşiminde elementlerin yer aldığı atomları listelerler.
Moleküler bir maddenin kantitatif bileşimini açıklarken, bu maddenin molekülünü hangi elementlerin ve hangi miktarda oluşturduğu atomları belirtilir.
Moleküler olmayan bir maddenin kantitatif bileşimini açıklarken, bu maddeyi oluşturan elementlerin her birinin atom sayısının oranını belirtin.
Bir maddenin yapısı şu şekilde anlaşılır: a) maddeyi oluşturan atomlar arasındaki bağlantıların sırası; b) aralarındaki bağlantıların doğası ve c) atomların uzaydaki göreceli düzeni.
Şimdi paragraf 1.2'yi bitirdiğimiz soruya dönelim: Moleküler madde kendi başına kalırsa moleküllerde değişmeden ne kalır? Artık bu soruyu zaten cevaplayabiliriz: Moleküllerin bileşimi ve yapısı değişmeden kalır. Eğer öyleyse, paragraf 1.2'de vardığımız sonucu açıklığa kavuşturabiliriz:
Bir madde, moleküllerinin bileşimi ve yapısı değişmeden kaldığı sürece, yani kimyasal olarak değişmeden kalır (moleküler olmayan maddeler için - bileşimi ve atomlar arasındaki bağların doğası korunduğu sürece ).
Diğer sistemlerde ise maddelerin özellikleri arasında özel bir grup tahsis edilmektedir. maddelerin özellikleri yani, diğer cisimler veya maddelerle etkileşimin bir sonucu olarak ve ayrıca belirli bir maddenin kurucu parçalarının etkileşimi sonucunda değişme yetenekleri.
İkinci durum oldukça nadirdir, bu nedenle bir maddenin özellikleri, bu maddenin herhangi bir dış etki altında belirli bir şekilde değişebilme yeteneği olarak tanımlanabilir. Ve dış etkiler çok çeşitli olabileceğinden (ısıtma, sıkıştırma, suya batırma, başka bir maddeyle karıştırma vb.), farklı değişikliklere de neden olabilirler. Bir katı ısıtıldığında eriyebilir veya erimeden başka maddelere dönüşerek ayrışabilir. Bir madde ısıtıldığında eriyorsa erime kabiliyetine sahip olduğunu söyleriz. Bu, belirli bir maddenin bir özelliğidir (örneğin gümüşte bulunur ve selülozda yoktur). Ayrıca, ısıtıldığında sıvı kaynayabilir veya kaynamayabilir, aynı zamanda ayrışabilir. Bu, kaynama yeteneğidir (örneğin suda kendini gösterir ve erimiş polietilende yoktur). Suya batırılan bir madde içinde çözülebilir veya çözülmeyebilir; bu özellik suda çözünme yeteneğidir. Ateşe getirilen kağıt havada tutuşur ama altın tel bu özelliği göstermez yani kağıt (daha doğrusu selüloz) havada yanma özelliği gösterir ama altın tel bu özelliğe sahip değildir. Maddelerin birçok farklı özelliği vardır.
Eriyebilme, kaynayabilme, deforme olabilme ve benzeri özellikler fiziksel özellikler maddeler.
Diğer maddelerle reaksiyona girme yeteneği, ayrışma yeteneği ve bazen çözünme yeteneği, kimyasal özellikler maddeler.
Maddelerin bir diğer özellik grubu ise nicelözellikleri. Paragrafın başında verilen özelliklerden niceliksel olanları yoğunluk, erime noktası, ayrışma sıcaklığı ve viskozitedir. Hepsi temsil ediyor fiziksel büyüklükler. Yedinci sınıfta bir fizik dersinde fiziksel büyüklüklerle tanıştınız ve bunları çalışmaya devam ediyorsunuz. Bu yıl kimyada kullanılan en önemli fiziksel büyüklükleri detaylı olarak çalışacaksınız.
Bir maddenin özellikleri arasında, ne özellik ne de niceliksel özellikler olmayan, ancak maddenin tanımlanmasında çok önemli olan özellikler vardır. Bunlar bileşim, yapı, toplanma durumu ve diğer özellikleri içerir.
Her bir maddenin kendine has özellikleri vardır ve böyle bir maddenin niceliksel özellikleri sabittir. Örneğin normal basınçta saf su tam olarak 100 o C'de kaynar, etil alkol ise aynı koşullar altında 78 o C'de kaynar. Hem su hem de etil alkol ayrı maddelerdir. Ve örneğin birkaç maddenin bir karışımı olan benzinin belirli bir kaynama noktası yoktur (belirli bir sıcaklık aralığında kaynar).
Maddelerin fiziksel özellikleri ve diğer özelliklerindeki farklılıklar, bunlardan oluşan karışımların ayrılmasını mümkün kılar.
Karışımları kendilerini oluşturan maddelere ayırmak için çeşitli fiziksel ayırma yöntemleri kullanılır, örneğin: Korumakİle boşaltarak(sıvının tortudan boşaltılmasıyla), filtreleme(gerilme), buharlaşma,manyetik ayırma(manyetik ayırma) ve diğer birçok yöntem. Bu yöntemlerin bazılarına pratik olarak aşina olacaksınız.
| Altın– Antik çağlardan beri insanoğlunun bildiği değerli metallerden biri. |
| İnsanlar altını külçeler veya tavalanmış altın kumu şeklinde buldular. Orta Çağ'da simyacılar Güneş'i altının koruyucusu olarak görüyorlardı. Altın moleküler olmayan bir maddedir. Bu oldukça yumuşak, güzel sarı bir metaldir, dövülebilir, ağır ve erime noktası yüksektir. Bu özelliklerin yanı sıra zamanla değişmeme yeteneği ve çeşitli etkilere karşı bağışıklığı (düşük reaktivite) nedeniyle altın, eski çağlardan beri çok değerli olmuştur. Daha önce altın, çoğunlukla madeni para basmak, mücevher yapmak ve değerli sofra takımları yapmak gibi diğer bazı alanlarda kullanılıyordu. Bu güne kadar altının bir kısmı takı amaçlı kullanılıyor. Saf altın çok yumuşak bir metaldir, bu nedenle kuyumcular altının kendisini değil, diğer metallerle olan alaşımlarını kullanırlar - bu tür alaşımların mekanik mukavemeti önemli ölçüde daha yüksektir. Ancak artık çıkarılan altının büyük kısmı elektronik ekipmanlarda kullanılıyor. Ancak altın hala bir para birimi metalidir.- aynı zamanda eski çağlardan beri insanoğlunun bildiği değerli metallerden biridir. Yerli gümüş doğada bulunur, ancak altından çok daha az sıklıkta bulunur. Orta Çağ'da simyacılar Ay'ı gümüşün koruyucu azizi olarak görüyorlardı. Tüm metaller gibi gümüş de moleküler olmayan bir maddedir. Gümüş oldukça yumuşak, sünek bir metaldir, ancak altından daha az sünektir. İnsanlar gümüşün kendisinin ve bileşiklerinin dezenfekte edici ve antimikrobiyal özelliklerini uzun zamandır fark etmişlerdir. Ortodoks kiliselerinde yazı tipi ve kilise eşyaları genellikle gümüşten yapılmıştı ve bu nedenle kiliseden eve getirilen su uzun süre berrak ve temiz kaldı. Yaklaşık 0,001 mm parçacık büyüklüğüne sahip gümüş, gözlerde ve burunda damlalar olan "collargol" ilacına dahildir. Gümüşün lahana ve salatalık gibi çeşitli bitkiler tarafından seçici olarak biriktirildiği gösterilmiştir. Daha önce gümüş, madeni para yapımında ve mücevherlerde kullanılıyordu. Gümüş takılar günümüzde hala değerlidir ancak altın gibi, özellikle film ve fotoğraf malzemeleri, elektronik ürünler ve pillerin üretiminde giderek daha fazla teknik uygulama alanı bulmaktadır. Ayrıca gümüş de altın gibi bir para birimi metalidir. |
MADDENİN ÖZELLİKLERİ, KALİTATİF BİLEŞİMİ, KANTİTATİF BİLEŞİMİ, MADDENİN YAPISI, MADDENİN ÖZELLİKLERİ, FİZİKSEL ÖZELLİKLER, KİMYASAL ÖZELLİKLER.
1.Sistemin nasıl çalıştığını açıklayın
a) iyi bildiğiniz herhangi bir nesne,
b) Güneş sistemi. Bu sistemlerin bileşenlerini ve bileşenler arasındaki bağlantıların doğasını belirtin.
2. Aynı bileşenlerden oluşan ancak yapıları farklı olan sistemlere örnekler verin
3. Bazı ev eşyalarının mümkün olduğunca çok özelliğini listeleyin, örneğin kalem (bir sistem olarak!). Bu özelliklerden hangisi özelliktir?
4.Bir maddenin özelliği nedir? Örnekler verin.
5. Maddenin özelliği nedir? Örnekler verin.
6.Aşağıda üç maddenin karakteristik özellikleri verilmiştir. Bütün bu maddeler sizin tarafınızdan iyi bilinmektedir. Hangi maddelerden bahsettiğimizi belirleyin
a) Yoğunluğu 2,16 g/cm3 olan renksiz bir katı şeffaf kübik kristaller oluşturur, kokusuz, suda çözünür, sulu çözeltisi tuzlu bir tada sahiptir, 801 o C'ye ısıtıldığında erir ve 1465 o C'de orta sıcaklıkta kaynar. dozlar insanlar için toksik değildir.
b) Yoğunluğu 8,9 g/cm3 olan, kristalleri gözle görülemeyen, yüzeyi parlak, suda çözünmeyen, elektriği çok iyi ileten, plastik (kolayca tel şeklinde çekilebilen) turuncu-kırmızı bir katıdır. 1084 o C'de erir ve 2540 o C'de kaynar, havada yavaş yavaş gevşek, soluk mavi-yeşil bir kaplamayla kaplanır.
c) Keskin kokulu, yoğunluğu 1.05 g/cm3 olan, suyla her bakımdan karışabilen şeffaf renksiz sıvı, sulu çözeltiler ekşi bir tada sahiptir, seyreltik sulu çözeltilerde insanlar için toksik değildir, gıdalarda baharat olarak kullanılır. -17 o C'ye soğutulduğunda sertleşir, 118 o C'ye ısıtıldığında ise kaynayıp birçok metali aşındırır. 7. Önceki üç örnekte verilen özelliklerden hangisi a) fiziksel özellikleri, b) kimyasal özellikleri, c) fiziksel büyüklüklerin değerlerini temsil eder.
8. Bildiğiniz iki maddenin daha özelliklerine ilişkin kendi listenizi yapın.
Maddelerin süzülerek ayrılması.
1.6. Fiziksel ve kimyasal olaylar. Kimyasal reaksiyonlar
Fiziksel nesnelerin katılımıyla gerçekleşen her şeye denir doğal olaylar. Bunlar, maddelerin bir toplanma durumundan diğerine geçişini, ısıtıldığında maddelerin ayrışmasını ve birbirleriyle etkileşimlerini içerir.
Erime, kaynama, süblimleşme, sıvı akışı, katı bir cismin bükülmesi ve benzeri olaylar sırasında maddelerin molekülleri değişmez.
Örneğin kükürt yandığında ne olur?
Kükürt yandığında kükürt molekülleri ve oksijen molekülleri değişir: kükürt dioksit moleküllerine dönüşürler (bkz. Şekil 1.4). Lütfen hem toplam atom sayısının hem de her bir elementin atom sayısının değişmediğini unutmayın.
Bu nedenle iki tür doğal olay vardır:
1) madde moleküllerinin değişmediği olaylar – fiziksel olaylar;
2) madde moleküllerinin değiştiği olaylar – kimyasal olaylar.
Bu olaylar sırasında maddelere ne olur?
İlk durumda moleküller çarpışır ve değişmeden uçarlar; ikincisinde ise moleküller çarpıştığında birbirleriyle reaksiyona girerler ve bazı moleküller (eski) yok olurken, diğerleri (yeni) oluşur.
Kimyasal olaylar sırasında moleküllerde ne gibi değişiklikler olur?
Moleküllerde atomlar güçlü kimyasal bağlarla tek bir parçacığa (moleküler olmayan maddelerde - tek bir kristale) bağlanır. Kimyasal olaylarda atomların doğası değişmez, yani atomlar birbirine dönüşmez. Her bir elementin atom sayısı da değişmez (atomlar kaybolmaz veya ortaya çıkmaz). Ne değişiyor? Atomlar arasındaki bağlar! Aynı şekilde moleküler olmayan maddelerde de kimyasal olaylar atomlar arasındaki bağları değiştirir. Bağlantıları değiştirmek genellikle onların kopmasına ve ardından yeni bağlantıların oluşmasına bağlıdır. Örneğin havada kükürt yandığında kükürt moleküllerindeki kükürt atomları arasındaki ve oksijen moleküllerindeki oksijen atomları arasındaki bağlar kopar ve kükürt dioksit moleküllerindeki kükürt ile oksijen atomları arasında bağlar oluşur.
Yeni maddelerin ortaya çıkışı, reaksiyona giren maddelerin özelliklerinin kaybolması ve reaksiyon ürünlerinde bulunan yeni özelliklerin ortaya çıkmasıyla tespit edilir. Böylece kükürt yandığında sarı kükürt tozu keskin, hoş olmayan bir kokuya sahip bir gaza dönüşür ve fosfor yandığında küçük fosfor oksit parçacıklarından oluşan beyaz duman bulutları oluşur.
Dolayısıyla, kimyasal olaylara kimyasal bağların kırılması ve oluşumu eşlik eder, bu nedenle bir bilim olarak kimya, kimyasal bağların kopması ve oluşumunun (kimyasal reaksiyonlar) meydana geldiği doğal olayları, eşlik eden fiziksel olayları ve doğal olarak kimyasal maddeleri inceler. bu reaksiyonlara dahil oldu.
Kimyasal olayları (yani kimyayı) incelemek için öncelikle atomlar arasındaki bağlantıları (ne olduklarını, ne olduklarını, özelliklerinin neler olduğunu) incelemelisiniz. Ancak atomlar arasında bağlar oluşur. Bu nedenle öncelikle atomların kendisini veya daha doğrusu farklı elementlerin atomlarının yapısını incelemek gerekir.
Böylece 8. ve 9. sınıflarda okuyacaksınız.
1) atomların yapısı;
2) kimyasal bağlar ve maddelerin yapısı;
3) kimyasal reaksiyonlar ve bunlara eşlik eden süreçler;
4) en önemli basit madde ve bileşiklerin özellikleri.
Ayrıca bu süre zarfında kimyada kullanılan en önemli fiziksel niceliklere ve bunlar arasındaki ilişkilere aşina olacak, ayrıca temel kimyasal hesaplamaların nasıl yapıldığını öğreneceksiniz.
| Oksijen. Bu gaz halindeki madde olmasaydı hayatımız imkansız olurdu. Sonuçta renksiz, tatsız ve kokusuz olan bu gaz nefes almak için gereklidir. Dünya atmosferinin yaklaşık beşte biri oksijenden oluşur. Oksijen moleküler bir maddedir; her molekül iki atomdan oluşur. Sıvı halde açık mavi, katı halde mavidir. Oksijen çok reaktiftir ve diğer kimyasalların çoğuyla reaksiyona girer. Benzin ve ahşabın yanması, demirin paslanması, çürüme ve solunum, hepsi oksijen içeren kimyasal süreçlerdir. Endüstride oksijenin çoğu atmosferik havadan elde edilir. Oksijen, demir ve çelik üretiminde fırınlardaki alevlerin ısısını yükselterek ergitme sürecini hızlandırarak kullanılır.
Oksijenle zenginleştirilmiş hava, demir dışı metalurjide metallerin kaynaklanması ve kesilmesi için kullanılır. Tıpta da hastaların nefes almasını kolaylaştırmak için kullanılır. Dünyadaki oksijen rezervleri sürekli olarak yenilenmektedir; yeşil bitkiler yılda yaklaşık 300 milyar ton oksijen üretmektedir. Yapıldıkları bir tür "tuğla" olan kimyasal maddelerin bileşenleri kimyasal parçacıklardır ve bunlar öncelikle atomlar ve moleküllerdir. Boyutları 10 -10 – 10 -6 metre uzunluk aralığındadır (bkz. Şekil 1.5). Tüm doğa bilimleri, doğayı incelerken fiziksel yasalara dayanır. Fiziksel yasalar, kimyasal parçacıklar da dahil olmak üzere tüm maddi nesnelerin tabi olduğu doğanın en genel yasalarıdır. Sonuç olarak atomları, molekülleri, kimyasal maddeleri ve bunların etkileşimlerini inceleyen kimya, fizik yasalarından tam olarak yararlanmalıdır. Buna karşılık, biyoloji ve jeolojinin "kendi" nesnelerini incelerken yalnızca fizik yasalarını değil aynı zamanda kimya yasalarını da kullanması gerekir. Böylece kimyanın ilgili doğa bilimleri arasında nasıl bir yer işgal ettiği ortaya çıkmaktadır. Bu konum Şekil 1.6'da şematik olarak gösterilmektedir. Bu iki doğa bilimi arasındaki yakın bağlantı, 18. yüzyılda ünlü Rus bilim adamı Mikhail Vasilyevich Lomonosov (1711 – 1765) tarafından fark edilmiş ve çalışmalarında kullanılmıştır: “Fizik bilgisi olmayan bir kimyager, fizik bilgisi olmayan bir kişiye benzer. Her şeyi dokunarak aramak gerekir. Ve bu iki ilim birbirine öyle bağlıdır ki, biri olmadan diğeri mükemmel olamaz.” Şimdi kimyanın tüketici olarak bize neler verdiğini açıklığa kavuşturalım. Öte yandan insan vücudu çok sayıda farklı kimyasal madde içerir. Kimya bilgisi, biyologların aralarındaki etkileşimleri anlamalarına ve belirli biyolojik süreçlerin ortaya çıkış nedenlerini anlamalarına yardımcı olur. Bu da tıbbın insanların sağlığını daha etkili bir şekilde korumasına, hastalıkları tedavi etmesine ve sonuçta insan ömrünü uzatmasına olanak tanıyor. |
Bugünkü yazımızda fiziksel bedenin ne olduğunu tartışacağız. Okul yıllarınız boyunca bu terimle birden çok kez karşılaştınız. “Fiziksel cisim”, “töz”, “fenomen” kavramlarıyla ilk kez doğa tarihi derslerinde karşılaşıyoruz. Özel bilimlerin (fizik) çoğu dalında çalışma konusudur.
“Fiziksel beden”e göre, kendisini dış ortamdan ve diğer cisimlerden ayıran, bir şekli ve açıkça tanımlanmış bir dış sınırı olan belirli bir maddi nesne anlamına gelir. Ayrıca fiziksel bedenin kütle ve hacim gibi özellikleri vardır. Bu parametreler temeldir. Ama onların yanında başkaları da var. Şeffaflıktan, yoğunluktan, elastikiyetten, sertlikten vb. bahsediyoruz.
Fiziksel bedenler: örnekler
Basitçe ifade etmek gerekirse, çevredeki nesnelerden herhangi birine fiziksel beden diyebiliriz. En yaygın örnekler kitap, masa, araba, top, bardaktır. Fizikçiler, geometrik şekli basit olan bir şeye basit bir cisim diyorlar. Bileşik fiziksel cisimler, birbirine tutturulmuş basit cisimlerin kombinasyonları şeklinde var olanlardır. Örneğin, çok geleneksel olarak insan figürü, silindirler ve toplardan oluşan bir koleksiyon olarak temsil edilebilir.
Herhangi bir cismi oluşturan maddeye madde denir. Ayrıca bir veya daha fazla madde içerebilirler. Örnekler verelim. Fiziksel bedenler - çatal bıçak takımı (çatallar, kaşıklar). Çoğu zaman çelikten yapılırlar. Bir bıçak, iki farklı madde türünden oluşan bir gövdeye örnek olabilir: çelik bir bıçak ve ahşap bir sap. Ve cep telefonu gibi karmaşık bir ürün, çok daha fazla sayıda "içerikten" yapılır.
Maddeler nelerdir?
Doğal veya yapay olarak yaratılmış olabilirler. Eski zamanlarda insanlar gerekli tüm eşyaları doğal malzemelerden (ok uçları - kıyafetlerden - hayvan derilerinden) yaptılar. Teknolojik ilerlemenin gelişmesiyle birlikte insan tarafından yaratılan maddeler ortaya çıktı. Ve şu anda bunlar çoğunlukta. Yapay kökenli fiziksel bedenin klasik bir örneği plastiktir. Türlerinin her biri, belirli bir öğenin gerekli niteliklerini sağlamak için insan tarafından yaratılmıştır. Örneğin, şeffaf plastik gözlük camları için, toksik olmayan gıda sınıfı plastik tabaklar için ve dayanıklı plastik ise araba tamponu içindir.
Herhangi bir öğenin (ileri teknolojiye sahip bir cihazdan) bir takım belirli nitelikleri vardır. Fiziksel cisimlerin özelliklerinden biri de yerçekimsel etkileşimin bir sonucu olarak birbirlerini çekebilmeleridir. Kütle adı verilen fiziksel bir büyüklük kullanılarak ölçülür. Fizikçilere göre cisimlerin kütlesi, yerçekiminin bir ölçüsüdür. m sembolüyle gösterilir.
Kütle ölçümü
Bu fiziksel nicelik, diğerleri gibi ölçülebilir. Herhangi bir nesnenin kütlesinin ne olduğunu bulmak için onu bir standartla karşılaştırmanız gerekir. Yani kütlesi birlik kabul edilen bir cisimle. Uluslararası Birim Sistemi (SI) kilogramdır. Bu "ideal" kütle birimi, iridyum ve platinin bir alaşımı olan silindir biçiminde bulunur. Bu uluslararası örnek Fransa'da saklanmaktadır ve kopyaları hemen hemen her ülkede mevcuttur.
Kilogramın yanı sıra ton, gram veya miligram kavramı da kullanılmaktadır. Vücut ağırlığı tartılarak ölçülür. Bu, günlük hesaplamalar için klasik bir yöntemdir. Ancak modern fizikte çok daha modern ve son derece doğru olan başkaları da var. Onların yardımıyla mikropartiküllerin ve dev nesnelerin kütlesi belirlenir.
Fiziksel bedenlerin diğer özellikleri
Şekil, kütle ve hacim en önemli özelliklerdir. Ancak fiziksel bedenlerin, her biri belirli bir durumda önemli olan başka özellikleri de vardır. Örneğin, eşit hacimli nesnelerin kütleleri önemli ölçüde farklılık gösterebilir, yani farklı yoğunluklara sahip olabilir. Birçok durumda kırılganlık, sertlik, elastikiyet veya manyetik özellikler gibi özellikler önemlidir. Vücutların ve maddelerin termal iletkenliğini, şeffaflığını, homojenliğini, elektriksel iletkenliğini ve diğer sayısız fiziksel özelliklerini unutmamalıyız.
Çoğu durumda bu tür özelliklerin tümü, nesnelerin oluşturulduğu maddelere veya malzemelere bağlıdır. Örneğin kauçuk, cam ve çelik toplar tamamen farklı fiziksel özelliklere sahip olacaktır. Bu, cisimlerin birbirleriyle etkileşime girdiği durumlarda, örneğin çarpışma sırasındaki deformasyon derecesinin incelenmesinde önemlidir.
Kabul edilen yaklaşımlar hakkında
Fiziğin bazı dalları, fiziksel bedeni ideal özelliklere sahip bir tür soyutlama olarak kabul eder. Örneğin mekanikte cisimler, kütlesi veya başka özellikleri olmayan maddi noktalar olarak temsil edilir. Fiziğin bu bölümü bu tür koşullu noktaların hareketiyle ilgilidir ve burada ortaya çıkan problemlerin çözümü için bu tür nicelikler temel bir öneme sahip değildir.
Bilimsel hesaplamalarda kesinlikle katı cisim kavramı sıklıkla kullanılır. Bu, geleneksel olarak herhangi bir deformasyona maruz kalmayan ve kütle merkezinin yer değiştirmesine neden olmayan bir gövde olarak kabul edilir. Bu basitleştirilmiş model, bir dizi spesifik sürecin teorik olarak yeniden üretilmesine olanak tanır.
Termodinamik bölümü, amaçları doğrultusunda tamamen siyah cisim kavramını kullanır. Bu nedir? Yüzeyine düşen herhangi bir radyasyonu emebilen fiziksel bir cisim (bazı soyut nesneler). Aynı zamanda eğer görev gerektiriyorsa elektromanyetik dalgalar da yayabiliyorlar. Teorik hesaplamaların koşullarına göre fiziksel cisimlerin şekli temel değilse, varsayılan olarak küresel olduğu varsayılır.
Bedenlerin özellikleri neden bu kadar önemli?
Fiziğin kendisi, fiziksel bedenlerin davrandığı yasaların yanı sıra çeşitli dış olayların varoluş mekanizmalarını anlama ihtiyacından doğmuştur. Doğal faktörler, çevremizde insan faaliyetinin sonuçlarıyla ilgili olmayan her türlü değişikliği içerir. Birçoğunu insanlar kendi çıkarları için kullanıyor, ancak diğerleri tehlikeli ve hatta felakete yol açabilir.
Olumsuz faktörleri tahmin etmek ve neden oldukları zararı önlemek veya azaltmak için insanlar için fiziksel bedenlerin davranışlarının ve çeşitli özelliklerinin incelenmesi gereklidir. Örneğin insanlar dalgakıran inşa ederek deniz unsurlarının olumsuz tezahürleriyle mücadele etmeye alışkındırlar. İnsanlık depreme dayanıklı özel bina yapıları geliştirerek depreme karşı koymayı öğrendi. Otomobilin yük taşıyan parçaları, kazalarda hasarı azaltmak için özel, dikkatle kalibre edilmiş bir şekilde yapılmıştır.
Vücutların yapısı hakkında
Başka bir tanıma göre “fiziksel beden” terimi, gerçekten var olduğu kabul edilebilecek her şeyi ifade eder. Bunlardan herhangi biri mutlaka alanın bir kısmını kaplar ve oluştukları maddeler belirli bir yapıya sahip moleküllerin bir koleksiyonudur. Daha küçük olan diğer parçacıkları ise atomlardır, ancak bunların her biri bölünemez ve tamamen basit bir şey değildir. Atomun yapısı oldukça karmaşıktır. Bileşiminde, pozitif ve negatif yüklü temel parçacıklar - iyonlar ayırt edilebilir.
Bu tür parçacıkların belirli bir sistemde düzenlendiği yapıya katılar için kristal denir. Herhangi bir kristalin, moleküllerinin ve atomlarının düzenli hareketini ve etkileşimini gösteren belirli, kesinlikle sabit bir şekli vardır. Kristallerin yapısı değiştiğinde vücudun fiziksel özellikleri bozulur. Katı, sıvı veya gaz halinde olabilen toplanma durumu, temel bileşenlerinin hareketlilik derecesine bağlıdır.
Bu karmaşık olguyu karakterize etmek için, karşılıklı olarak ters nicelikler olan sıkıştırma katsayıları veya hacimsel esneklik kavramı kullanılır.
Moleküler hareket
Dinlenme durumu katıların ne atomlarında ne de moleküllerinde doğal olarak mevcut değildir. Doğası vücudun termal durumuna ve o anda maruz kaldığı etkilere bağlı olan sürekli hareket halindedirler. Bazı temel parçacıklar - negatif yüklü iyonlar (elektronlar denir), pozitif yüklü olanlardan daha yüksek bir hızda hareket eder.
Toplanma durumu açısından fiziksel cisimler, moleküler hareketin doğasına bağlı olarak katı nesneler, sıvılar veya gazlardır. Katıların tamamı kristal ve amorf olarak ayrılabilir. Bir kristaldeki parçacıkların hareketi tamamen düzenli olarak kabul edilir. Sıvılarda moleküller tamamen farklı bir prensibe göre hareket eder. Bir gök sisteminden diğerine dolaşan kuyruklu yıldızlar gibi mecazi olarak hayal edilebilecek şekilde bir gruptan diğerine hareket ederler.
Herhangi bir gaz halindeki cisimde moleküller, sıvı veya katı olanlara göre çok daha zayıf bir bağa sahiptir. Oradaki parçacıkların birbirini ittiği söylenebilir. Fiziksel cisimlerin esnekliği, iki ana büyüklüğün (kayma katsayısı ve hacimsel esneklik katsayısı) birleşimiyle belirlenir.
Cisimlerin akışkanlığı
Katı ve sıvı fiziksel cisimler arasındaki tüm önemli farklılıklara rağmen, özelliklerinin pek çok ortak noktası vardır. Yumuşak olarak adlandırılan bazıları, her ikisinin de doğasında olan fiziksel özelliklerle birinci ve ikinci arasında bir ara toplanma durumunu işgal eder. Akışkanlık gibi bir nitelik katı bir maddede (örneğin buz veya ayakkabı cilası) bulunabilir. Aynı zamanda oldukça sert olanlar da dahil olmak üzere metallerin doğasında vardır. Basınç altında çoğu sıvı gibi akma yeteneğine sahiptir. İki katı metal parçasını bağlayıp ısıtarak bunları tek bir bütün halinde lehimlemek mümkündür. Üstelik lehimleme işlemi her birinin erime noktasından çok daha düşük bir sıcaklıkta gerçekleşir.
Bu işlem her iki parçanın tam temas halinde olması koşuluyla mümkündür. Çeşitli metal alaşımları bu şekilde üretilir. İlgili özelliğe difüzyon denir.
Sıvılar ve gazlar hakkında
Çok sayıda deneyin sonuçlarına dayanarak, bilim adamları şu sonuca varmışlardır: katı fiziksel cisimler izole edilmiş bir grup değildir. Bunlarla sıvı olan arasındaki fark yalnızca daha büyük iç sürtünmedir. Maddelerin farklı durumlara geçişi belirli bir sıcaklık koşullarında gerçekleşir.
Gazlar, hacimdeki güçlü bir değişiklikle bile elastik kuvvetin artmaması nedeniyle sıvılardan ve katılardan farklıdır. Sıvılarla katılar arasındaki fark, kayma sırasında katılarda elastik kuvvetlerin oluşması, yani şekil değişikliğidir. Bu olay herhangi bir biçimde olabilen sıvılarda gözlenmez.
Kristal ve amorf
Daha önce de belirtildiği gibi, katıların iki olası durumu amorf ve kristaldir. Amorf cisimler, her yönde aynı fiziksel özelliklere sahip olan cisimleri içerir. Bu kaliteye izotropi denir. Örnekler arasında sertleştirilmiş reçine, amber ürünleri ve cam yer alır. İzotropileri, maddenin bileşimindeki moleküllerin ve atomların rastgele düzenlenmesinin sonucudur.
Kristal halinde, temel parçacıklar katı bir düzende düzenlenir ve periyodik olarak farklı yönlerde tekrarlanan bir iç yapı biçiminde bulunur. Bu tür cisimlerin fiziksel özellikleri farklıdır ancak paralel yönlerde çakışırlar. Kristallerin doğasında bulunan bu özelliğe anizotropi denir. Bunun nedeni, moleküller ve atomlar arasındaki farklı yönlerdeki eşit olmayan etkileşim gücüdür.
Mono ve polikristaller
Tek kristaller homojen bir iç yapıya sahiptir ve tüm hacim boyunca tekrarlanır. Polikristaller, birbirleriyle kaotik bir şekilde kaynaşmış birçok küçük kristalite benziyor. Bunları oluşturan parçacıklar birbirlerinden kesin olarak tanımlanmış bir mesafede ve gerekli sırada bulunur. Bir kristal kafes, bir dizi düğüm, yani moleküllerin veya atomların merkezleri olarak hizmet eden noktalar olarak anlaşılır. Kristal yapıya sahip metaller köprülerin, binaların ve diğer dayanıklı yapıların çerçeveleri için malzeme görevi görür. Kristal cisimlerin özelliklerinin pratik amaçlar için dikkatle incelenmesinin nedeni budur.
Gerçek mukavemet özellikleri, hem yüzey hem de iç kristal kafes kusurlarından olumsuz etkilenir. Katı mekaniği adı verilen ayrı bir fizik dalı, katıların benzer özelliklerine ayrılmıştır.
Maddeler ve bedenler gerçekliğin maddi bileşenine aittir. Her ikisinin de kendine has işaretleri var. Bir maddenin vücuttan nasıl farklılaştığını düşünelim.
Tanım
Madde kütlesi olan (örneğin elektromanyetik alanın aksine) ve birçok parçacıktan oluşan bir yapıya sahip olan maddeye denir. Alüminyum gibi bağımsız atomlardan oluşan maddeler vardır. Çoğu zaman atomlar az ya da çok karmaşık moleküller halinde birleşir. Böyle bir moleküler madde polietilendir.
Vücut- çevredeki alanın bir kısmını kaplayan, kendi sınırları olan ayrı bir maddi nesne. Böyle bir nesnenin kalıcı özelliklerinin kütle ve hacim olduğu kabul edilir. Gövdeler ayrıca nesnelerin belirli bir görsel görüntüsünün oluşturulduğu belirli boyut ve şekillere sahiptir. Bedenler doğada zaten mevcut olabilir veya insan yaratıcılığının sonucu olabilir. Ceset örnekleri: kitap, elma, vazo.
Karşılaştırmak
Genel olarak madde ve cisim arasındaki fark şu şekildedir: Madde, mevcut nesnelerin yapıldığı şeydir (maddenin iç yönü) ve bu nesnelerin kendileri de cisimlerdir (maddenin dış yönü). Yani parafin bir maddedir ve ondan yapılan mum bir cisimdir. Maddelerin var olabileceği tek durumun vücut olmadığını söylemek gerekir.
Herhangi bir maddenin bir takım spesifik özellikleri vardır ve bu sayede diğer birçok maddeden ayırt edilebilir. Bu özellikler örneğin kristal yapının özelliklerini veya erimenin meydana geldiği ısınma derecesini içerir.
Mevcut bileşenleri karıştırarak, kendine özgü özelliklere sahip tamamen farklı maddeler elde edebilirsiniz. Doğada bulunanlardan yola çıkarak insanların yarattığı birçok madde vardır. Bu tür yapay ürünler örneğin naylon ve sodadır. İnsanlar tarafından bir şeyin yapıldığı maddelere malzeme denir.
Madde ve cisim arasındaki fark nedir? Bir maddenin bileşimi her zaman homojendir, yani içindeki tüm moleküller veya diğer bireysel parçacıklar aynıdır. Aynı zamanda vücut her zaman homojenlik ile karakterize edilmez. Örneğin camdan yapılmış bir kavanoz homojen bir gövdedir, ancak bir kazma küreği üst ve alt kısımları farklı malzemelerden yapıldığı için heterojen bir gövdedir.
Belirli maddelerden birçok farklı cisim yapılabilir. Örneğin kauçuk top, araba lastiği ve kilim yapımında kullanılır. Aynı zamanda aynı işlevi gören gövdeler, örneğin alüminyum ve tahta kaşık gibi farklı maddelerden de yapılabilir.
Hayatta çeşitli bedenler ve nesnelerle çevriliyiz. Örneğin, iç mekanda bu bir pencere, kapı, masa, ampul, fincan, dış mekanda ise bir araba, trafik ışığı, asfalttır. Herhangi bir cisim veya nesne maddeden oluşur. Bu makale bir maddenin ne olduğunu tartışacak.
Kimya nedir?
Su önemli bir çözücü ve stabilizatördür. Güçlü ısı kapasitesine ve termal iletkenliğe sahiptir. Sulu ortam, temel kimyasal reaksiyonların oluşması için elverişlidir. Şeffaflık ile karakterize edilir ve pratik olarak sıkıştırmaya karşı dayanıklıdır.
İnorganik ve organik maddeler arasındaki fark nedir?
Bu iki madde grubu arasında özellikle güçlü dış farklılıklar yoktur. Temel fark, inorganik maddelerin moleküler olmayan bir yapıya sahip olduğu ve organik maddelerin moleküler bir yapıya sahip olduğu yapıda yatmaktadır.
İnorganik maddeler moleküler olmayan bir yapıya sahip olduğundan yüksek erime ve kaynama noktalarıyla karakterize edilirler. Karbon içermezler. Bunlara soy gazlar (neon, argon), metaller (kalsiyum, kalsiyum, sodyum), amfoterik maddeler (demir, alüminyum) ve ametaller (silikon), hidroksitler, ikili bileşikler, tuzlar dahildir.
Moleküler yapıya sahip organik maddeler. Oldukça düşük erime noktalarına sahiptirler ve ısıtıldıklarında hızla ayrışırlar. Esas olarak karbondan oluşur. İstisnalar: karbürler, karbonatlar, karbon oksitler ve siyanürler. Karbon, çok sayıda karmaşık bileşiğin oluşumuna izin verir (bunlardan 10 milyondan fazlası doğada bilinmektedir).
Sınıflarının çoğu biyolojik kökene aittir (karbonhidratlar, proteinler, lipitler, nükleik asitler). Bu bileşikler nitrojen, hidrojen, oksijen, fosfor ve kükürt içerir.
Bir maddenin ne olduğunu anlamak için onun hayatımızda nasıl bir rol oynadığını hayal etmek gerekir. Diğer maddelerle etkileşime girerek yenilerini oluşturur. Onlar olmadan çevredeki dünyanın yaşamı ayrılamaz ve düşünülemez. Tüm nesneler belirli maddelerden oluştuğundan hayatımızda önemli bir rol oynarlar.
“Dünya nasıl çalışıyor” - Cansız doğa YAĞMUR KİLİ BULUTU ALTIN. Dünya nasıl çalışıyor? Doğa nedir? Gökyüzü açık mavi. Altın güneş parlıyor, rüzgar yapraklarla oynuyor, gökyüzünde bir bulut süzülüyor. Yaban hayatı. Doğa türleri. Canlı ve cansız doğa birbirine bağlıdır. Biyoloji bilimi canlı doğayı inceler. İnsan doğası olmadan yapabilir mi?
“Çok renkli gökkuşağı” - Güneş parlıyor ve gülüyor ve Dünya'ya yağmur yağıyor. İlkokul öğretmeni Kucherova I.V.'nin çalışması. Ve çayırlara Yedi Renkli Yay çıkıyor. Biliyorum, oturur. Nerede. Gökkuşağı renkleri. Sülün. Gökkuşağı neden çok renklidir? Avcı. Dilekler. Gökyüzündeki yağmur damlalarının üzerine düşen güneş ışınları, rengarenk ışınlara ayrılıyor.
"Toprağın sakinleri" - Ve insanlar şöyle dedi: "Dünya yaşamak için!" Ayakkabılarda şöyle yazıyordu: "Üzerinde yürünecek dünya." Medvedka. P o h v a. Kurbağa. Solucan. Harika bir kilerdeki bir kova patates yirmi kovaya dönüşüyor. Toprağın sakinleri. A.Teterin. Yer böceği. Scolopendra. Kürek şöyle diyordu: "Kazılacak toprak." Keneler. Mayıs böceği larvası.
“Doğanın Korunması” - Biz kendimiz Doğanın bir parçasıyız ve küçük balıklar... Buraya taşınmak istiyorum... Hepimiz aynı gezegende yaşıyoruz. Ve yeşil ormanımıza. Peki doğası olmayan bir adam?... DOĞAYI KURTARALIM Tamamlayan: Ilya Kochetygov, 5 “B”. Doğa insan olmadan da var olabilir, İnsan! Doğamızı koruyalım ve koruyalım! Böceklerin de korunmaya ihtiyacı var
“Toprak bileşimi” - İçindekiler. Toprakta su var. Kum dibe çöker ve kil kumun üstüne yerleşir. Toprak. Su. 2 numaralı deneyimi yaşayın. Toprakta humus var. 3 numaralı deneyimi yaşayın. Toprak tuz içerir. Deney No. 1. Toprakta hava var. 5 numaralı deneyimi yaşayın. Toprak bileşimi. Humus. Verimlilik toprağın ana özelliğidir. 4 numaralı deneyim. Kum. Hava.
"Doğayla ilgili oyun" - Pelerin Taşıyıcısı. Boğa kurbağası. Ahududu. 2-3 km uzaktan hangi amfibinin sesi duyulur? Kiraz. İlkokul öğretmeni, MAOU Ortaokulu No. 24 Rodina Victoria Evgenievna. Papatya. Kirpi. Kaplumbağa. Kırlangıçotu. Kirpi. Oyun. Şifalı bitkiler. Yonca. Vadideki zambak. Ağustosböceği. Ama çocukluğumdan beri Heart Remedy'e saygı duydum. Yapraklı deniz ejderhası.
Konuda toplam 36 sunum bulunmaktadır.