Gazın hacmi çeşitli formüller kullanılarak belirlenebilir. Miktar problemi durumunda verilere göre uygun olanın seçilmesi gerekmektedir. İstenilen formülün seçilmesinde bu ortamlar, özellikle de basınç ve sıcaklık önemli bir rol oynar.
Talimatlar
1. Özellikle problemlerde sıklıkla karşılaşılan formül şu şekildedir: V = n*Vm, burada V gazın hacmidir (l), n madde sayısıdır (mol), Vm gazın molar hacmidir (l/mol) Tipik koşullar altında (n.s.) standart bir değerdir ve 22,4 l/mol'e eşittir. Durum bir maddenin sayısını içermiyor ancak belirli bir maddenin kütlesi var, o zaman şunu yaparız: n = m/M, burada m maddenin kütlesidir (g), M maddenin kütlesidir maddenin molar kütlesi (g/mol). Molar kütleyi D.I tablosunu kullanarak buluyoruz. Mendeleev: Her elementin altında nükleer kütlesi yazılır, tüm kütleleri toplayıp ihtiyacımız olanı elde ederiz. Ancak bu tür problemler oldukça nadirdir; genellikle problem bir reaksiyon denklemi içerir. Bu tür sorunların çözümü biraz değişiyor. Bir örneğe bakalım.
2. 10,8 g ağırlığındaki alüminyumun fazla hidroklorik asitte çözülmesi durumunda, tipik koşullar altında ne kadar hidrojen açığa çıkar? Reaksiyon denklemini yazıyoruz: 2Al + 6HCl(örn.) = 2AlCl3 + 3H2 Bu denklemle ilgili problemi çözün. Reaksiyona giren alüminyum maddelerin sayısını bulun: n(Al) = m(Al)/M(Al). Verileri bu formülde kullanmak için alüminyumun molar kütlesini hesaplamamız gerekiyor: M(Al) = 27 g/mol. Bunu yerine koyarız: n(Al) = 10,8/27 = 0,4 mol Denklemden 2 mol alüminyum çözündüğünde 3 mol hidrojen oluştuğunu görüyoruz. 0,4 mol alüminyumdan ne kadar hidrojen maddesi oluştuğunu hesaplıyoruz: n(H2) = 3 * 0,4/2 = 0,6 mol. Bundan sonra verileri hidrojenin hacmini bulmak için formüle koyarız: V = n*Vm = 0,6*22,4 = 13,44 litre. Böylece sonucu aldık.
3. Bir gaz sistemiyle ilgileniyorsak, o zaman aşağıdaki formül geçerlidir: q(x) = V(x)/V, burada q(x)(phi) bileşenin hacim oranıdır, V(x) hacimdir bileşenin (l), V – sistem hacmi (l). Bir bileşenin hacmini bulmak için şu formülü elde ederiz: V(x) = q(x)*V. Ve eğer sistemin hacmini bulmanız gerekiyorsa: V = V(x)/q(x).
Moleküller arasındaki etkileşimin ihmal edilebilecek kadar küçük olduğu bir gazın kusursuz olduğu kabul edilir. Basınca ek olarak, bir gazın durumu sıcaklık ve hacim ile de karakterize edilir. Bu parametreler arasındaki ilişkiler gaz kanunlarına yansır.
Talimatlar
1. Bir gazın basıncı, sıcaklığıyla ve madde miktarıyla doğru orantılı, gazın kapladığı kabın hacmiyle ters orantılıdır. Orantılılık göstergesi evrensel gaz sürekli R'dir ve yaklaşık olarak 8,314'e eşittir. Joule cinsinden mol ve kelvinlere bölünerek ölçülür.
2. Bu düzenleme P=?RT/V matematiksel bağlantısını oluşturur, nerede? – madde sayısı (mol), R=8,314 – evrensel gaz sürekli (J/mol K), T – gaz sıcaklığı, V – hacim. Basınç pascal cinsinden ifade edilir. Ayrıca 1 atm = 101,325 kPa ile atmosfer cinsinden de ifade edilebilir.
3. Dikkate alınan bağlantı Mendeleev-Clapeyron denkleminin PV=(m/M) RT'sinin bir sonucudur. Burada m gazın kütlesidir (g), M molar kütlesidir (g/mol) ve m/M fraksiyonu madde sayısını veya mol sayısını verir. Mendeleev-Clapeyron denklemi kusursuz kabul edilebilecek tüm gazlar için objektiftir. Bu temel bir fiziksel ve kimyasal gaz kanunudur.
4. İdeal bir gazın davranışını izlerken, tipik koşullar olarak adlandırılan, gerçekte sıklıkla uğraştığımız çevresel koşullar hakkında konuşuruz. Bu nedenle, tipik veriler (n.s.) 0 santigrat derece (veya Kelvin ölçeğine göre 273,15 derece) sıcaklığı ve 101,325 kPa (1 atm) basınç varsayar. Aşağıdaki koşullar altında ideal bir gazın bir molünün hacmine eşit olan bir değer keşfedilmiştir: Vm = 22.413 l/mol. Bu hacme molar denir. Molar hacim problemlerin çözümünde kullanılan temel kimyasal sabitlerden biridir.
5. Anlaşılması gereken en önemli şey, sürekli basınç ve sıcaklıkla gazın hacminin de değişmemesidir. Bu büyüleyici varsayım, bir gazın hacminin mol sayısıyla doğru orantılı olduğunu belirten Avogadro yasasında formüle edilmiştir.
Konuyla ilgili video
Dikkat etmek!
Hacmi bulmak için başka formüller de vardır ancak bir gazın hacmini bulmanız gerekiyorsa yalnızca bu yazıda verilen formüller uygundur.
Asitlerin isimleri asitin merkez atomunun Rusça adından soneklerin ve sonların eklenmesiyle oluşur. Asidin merkez atomunun oksidasyon durumu Periyodik Tablonun grup numarasına karşılık geliyorsa, elementin adından en basit sıfat kullanılarak isim oluşturulur: H2SO4 - sülfürik asit, HMnO4 - manganez asit . Asit oluşturan elementlerin iki oksidasyon durumu varsa, ara oksidasyon durumu –ist- son ekiyle gösterilir: H2SO3 – sülfürik asit, HNO2 – nitröz asit. Birçok oksidasyon durumuna sahip halojen asitlerin adları için çeşitli son ekler kullanılır: tipik örnekler - HClO 4 - klor N asit, HClO3 – klor nova asit, HClO2 – klor ist asit, HClO – klor yenilikçi ik asit (oksijensiz asit HCl'ye hidroklorik asit denir - genellikle hidroklorik asit). Asitler, oksidi hidratlayan su moleküllerinin sayısına göre farklılık gösterebilir. En fazla sayıda hidrojen atomu içeren asitlere ortoasitler denir: H4SiO4 - ortosilisik asit, H3P04 - ortofosforik asit. 1 veya 2 hidrojen atomu içeren asitlere metaasitler denir: H2Si03 - metasilik asit, HPO3 - metafosforik asit. İki merkez atom içeren asitlere denir di asitler: H 2 S 2 O 7 - disülfürik asit, H 4 P 2 O 7 - difosforik asit.
Karmaşık bileşiklerin adları aynı şekilde oluşturulur. tuzların isimleri, ancak karmaşık katyon veya anyona sistematik bir ad verilir, yani sağdan sola okunur: K3 - potasyum heksafloroferrat(III), SO4 - tetraamin bakır(II) sülfat.
Oksitlerin isimleri“oksit” kelimesi ve gerekirse elementin oksidasyon durumunu gösteren, oksidin merkez atomunun Rusça adının genetik hali kullanılarak oluşturulur: Al 2 O 3 - alüminyum oksit, Fe 2 O 3 - demir (III) oksit.
Bazların isimleri"hidroksit" kelimesi ve merkezi hidroksit atomunun Rusça adının genel durumu kullanılarak oluşturulur; gerekirse elementin oksidasyon durumunu gösterir: Al(OH)3 - alüminyum hidroksit, Fe(OH)3 - demir (III) hidroksit.
Hidrojen içeren bileşiklerin adları Bu bileşiklerin asit-baz özelliklerine bağlı olarak oluşurlar. Hidrojenli gaz halinde asit oluşturan bileşikler için aşağıdaki isimler kullanılır: H2S - sülfan (hidrojen sülfür), H2Se - selan (hidrojen selenit), HI - hidrojen iyodür; sudaki çözeltilerine sırasıyla hidrojen sülfit, hidroselenik ve hidroiyodik asitler denir. Hidrojenli bazı bileşikler için özel isimler kullanılır: NH3 - amonyak, N2H4 - hidrazin, PH3 - fosfin. Oksidasyon durumu -1 olan hidrojenli bileşiklere hidritler denir: NaH, sodyum hidrittir, CaH2, kalsiyum hidrittir.
Tuzların isimleri asidik kalıntının merkez atomunun Latince adından önek ve soneklerin eklenmesiyle oluşur. İkili (iki elementli) tuzların isimleri sonek kullanılarak oluşturulur - bayram: NaCl – sodyum klorür, Na2S – sodyum sülfür. Oksijen içeren bir asidik kalıntının merkez atomu iki pozitif oksidasyon durumuna sahipse, en yüksek oksidasyon durumu şu ek ile gösterilir: en: Na 2 SO 4 – sülfür en sodyum, KNO 3 – nitro en potasyum ve en düşük oksidasyon durumu sonektir - BT: Na 2 SO 3 – sülfür BT sodyum, KNO 2 – nitro BT potasyum Oksijen içeren halojen tuzlarını adlandırmak için ön ekler ve son ekler kullanılır: KClO 4 – Lane klor en potasyum, Mg(ClO3)2 – klor en magnezyum, KClO2 – klor BT potasyum, KClO – hipo klor BT potasyum
Kovalent doygunlukSbağlantıona– s ve p elementlerinin bileşiklerinde eşleştirilmemiş elektronların bulunmaması, yani atomların tüm eşleşmemiş elektronlarının bağlayıcı elektron çiftleri oluşturması (istisnalar NO, NO 2, ClO 2 ve ClO 3'tür) ile kendini gösterir.
Yalnız elektron çiftleri (LEP), çiftler halinde atomik yörüngeleri işgal eden elektronlardır. NEP'in varlığı, anyonların veya moleküllerin, elektron çiftlerinin donörleri olarak donör-alıcı bağları oluşturma yeteneğini belirler.
Eşlenmemiş elektronlar, bir yörüngede bulunan bir atomun elektronlarıdır. S ve p elementleri için, eşlenmemiş elektronların sayısı, belirli bir atomun değişim mekanizması yoluyla diğer atomlarla kaç tane bağ elektron çifti oluşturabileceğini belirler. Değerlik bağı yöntemi, değerlik elektron seviyesinde boş yörüngeler varsa, eşleşmemiş elektron sayısının yalnız elektron çiftleri tarafından artırılabileceğini varsayar. Çoğu s ve p elementi bileşiğinde eşlenmemiş elektron yoktur, çünkü atomların tüm eşlenmemiş elektronları bağ oluşturur. Bununla birlikte, NO, NO2 gibi eşleşmemiş elektronlara sahip moleküller mevcuttur, bunlar artan reaktiviteye sahiptirler ve eşleşmemiş elektronlar nedeniyle N204 gibi dimerler oluşturma eğilimindedirler.
Normal konsantrasyon – bu mol sayısı eşdeğerler 1 litre solüsyonda.
Normal koşullar - sıcaklık 273K (0 o C), basınç 101,3 kPa (1 atm).
Kimyasal bağ oluşumunun değişim ve donör-alıcı mekanizmaları. Atomlar arasında kovalent bağların oluşumu iki şekilde gerçekleşebilir. Bir bağ elektron çiftinin oluşumu, her iki bağlı atomun eşleşmemiş elektronları nedeniyle meydana gelirse, o zaman bir bağ elektron çifti oluşturmanın bu yöntemine bir değişim mekanizması denir - atomlar elektron değiştirir ve bağlanma elektronları her iki bağlı atoma aittir. Bağ elektron çifti, bir atomun yalnız elektron çifti ve başka bir atomun boş yörüngesi nedeniyle oluşuyorsa, o zaman bağ elektron çiftinin bu oluşumu bir verici-alıcı mekanizmasıdır (bkz. değerlik bağı yöntemi).
Tersinir iyonik reaksiyonlar – bunlar, başlangıç maddelerini oluşturabilen ürünlerin oluşturulduğu reaksiyonlardır (yazılı denklemi aklımızda tutarsak, o zaman tersinir reaksiyonlar hakkında, bunların zayıf elektrolitlerin veya az çözünen oluşumu ile bir yönde veya başka bir yönde ilerleyebileceklerini söyleyebiliriz. bileşikler). Tersinir iyonik reaksiyonlar genellikle eksik dönüşümle karakterize edilir; çünkü tersinir bir iyonik reaksiyon sırasında, ilk reaksiyon ürünlerine doğru kaymaya neden olan moleküller veya iyonlar oluşur, yani reaksiyonu "yavaşlatıyor" gibi görünürler. Tersinir iyonik reaksiyonlar ⇄ işareti ve geri dönüşü olmayanlar → işareti kullanılarak tanımlanır. Tersine çevrilebilir bir iyonik reaksiyonun bir örneği, H 2 S + Fe 2+ ⇄ FeS + 2H + reaksiyonudur ve geri dönüşü olmayan bir reaksiyonun bir örneği, S 2- + Fe 2+ → FeS'dir.
Oksitleyici maddeler – redoks reaksiyonları sırasında bazı elementlerin oksidasyon durumlarının azaldığı maddeler.
Redoks ikiliği – maddelerin hareket etme yeteneği redoks reaksiyonları ortağa bağlı olarak oksitleyici veya indirgeyici bir madde olarak (örneğin, H202, NaN02).
Redoks reaksiyonları(OVR) – Bunlar, reaksiyona giren maddelerin elementlerinin oksidasyon durumlarının değiştiği kimyasal reaksiyonlardır.
Oksidasyon azaltma potansiyeli – karşılık gelen yarı reaksiyonu oluşturan hem oksitleyici maddenin hem de indirgeyici maddenin redoks yeteneğini (kuvvetini) karakterize eden bir değer. Böylece, Cl2/Cl- çiftinin 1,36 V'a eşit redoks potansiyeli, moleküler kloru bir oksitleyici madde olarak ve klorür iyonunu bir indirgeyici madde olarak karakterize eder.
Oksitler – oksijenin oksidasyon durumu –2 olan oksijenli element bileşikleri.
Oryantasyon etkileşimleri– polar moleküllerin moleküller arası etkileşimleri.
Osmoz – solvent moleküllerinin yarı geçirgen (yalnızca solvente karşı geçirgen) bir zar üzerinde daha düşük bir solvent konsantrasyonuna doğru aktarılması olgusu.
Ozmotik basınç – Membranların yalnızca çözücü molekülleri geçirme kabiliyeti nedeniyle çözeltilerin fizikokimyasal özelliği. Daha az konsantre bir çözeltinin ozmotik basıncı, solvent moleküllerinin zarın her iki tarafına nüfuz etme hızını eşitler. Bir çözeltinin ozmotik basıncı, molekül konsantrasyonunun çözeltideki parçacıkların konsantrasyonuyla aynı olduğu bir gazın basıncına eşittir.
Arrhenius üsleri – Elektrolitik ayrışma sırasında hidroksit iyonlarını ayıran maddeler.
Bronsted üsleri - hidrojen iyonlarını ekleyebilen bileşikler (S2-, HS tipi moleküller veya iyonlar).
Gerekçeler Lewis'e göre (Lewis temelleri) – verici-alıcı bağları oluşturabilen yalnız elektron çiftlerine sahip bileşikler (moleküller veya iyonlar). En yaygın Lewis bazı, güçlü donör özelliklere sahip su molekülleridir.
Ders 1.
Konu: Madde miktarı. Mol
Kimya maddelerin bilimidir. Maddeler nasıl ölçülür? Hangi birimlerde? Maddeleri oluşturan moleküllerde ise bunu yapmak çok zordur. Gram, kilogram veya miligram cinsinden, ancak kütle bu şekilde ölçülür. Terazide ölçülen kütle ile maddenin molekül sayısını birleştirirsek bu mümkün olur mu?
a) H-hidrojen
Bir n = 1a.u.m.
1a.u.m = 1,66*10 -24 gr
1 gram hidrojen alalım ve bu kütledeki hidrojen atomlarının sayısını sayalım (öğrencilerin bunu hesap makinesi kullanarak yapmalarını sağlayın).
N n = 1g / (1,66*10 -24) g = 6,02*10 23
b) O-oksijen
A o = 16 a.u.m = 16 * 1,67 * 10 -24 g
N o = 16 g / (16 * 1,66 * 10 -24) g = 6,02 * 10 23
c) C-karbon
Bir c = 12a.u.m = 12*1,67*10 -24 g
N c = 12g / (12* 1,66*10 -24) g = 6,02*10 23
Sonuç olarak: Atom kütlesine eşit büyüklükte ancak gram cinsinden bir maddenin kütlesini alırsak, o zaman her zaman (herhangi bir madde için) bu maddenin 6.02 * 10 23 atomu olacaktır.
H 2 O - su
18 g / (18 * 1,66 * 10 -24) g = 6,02 * 10 23 su molekülü vb.
Na = 6,02*10 23 - Avogadro sayısı veya sabiti.
Bir mol, 6,02 * 10 23 molekül, atom veya iyon içeren bir maddenin miktarıdır; yapısal birimler.
Moleküllerin molleri, atomların molleri, iyonların molleri vardır.
n mol sayısıdır (mol sayısı sıklıkla gösterilir),
N atom veya molekül sayısıdır,
Na = Avogadro sabiti.
Kmol = 10 3 mol, mmol = 10 -3 mol.
Bir multimedya kurulumunda Amedeo Avogadro'nun portresini sergileyin ve onun hakkında kısaca konuşun ya da öğrenciye bilim insanının hayatı hakkında kısa bir rapor hazırlamasını söyleyin.
Ders 2.
Konu: “Bir maddenin molar kütlesi”
Bir maddenin 1 molünün kütlesi nedir? (Öğrenciler çoğu zaman bu sonuca kendileri varabilirler.)
Bir maddenin bir molünün kütlesi, molekül kütlesine eşittir, ancak gram cinsinden ifade edilir. Bir maddenin bir molünün kütlesine molar kütle denir ve M ile gösterilir.
Formüller:
M - molar kütle,
n - mol sayısı,
m maddenin kütlesidir.
Bir molün kütlesi g/mol, bir kmolün kütlesi kg/kmol, bir mmolün kütlesi ise mg/mol olarak ölçülür.
Tabloyu doldurun (tablolar dağıtılmıştır).
Madde |
Molekül sayısı |
Molar kütle |
Mol sayısı |
Maddenin kütlesi |
5mol |
||||
H2SO4 |
||||
12 ,0 4*10 26 |
Ders 3.
Konu: Gazların molar hacmi
Sorunu çözelim. Normal şartlarda kütlesi 180 gr olan suyun hacmini belirleyiniz.
Verilen:
Onlar. Sıvı ve katı cisimlerin hacmini yoğunluktan hesaplıyoruz.
Ancak gazların hacmini hesaplarken yoğunluğunun bilinmesine gerek yoktur. Neden?
İtalyan bilim adamı Avogadro, aynı koşullar (basınç, sıcaklık) altında eşit hacimdeki farklı gazların aynı sayıda molekül içerdiğini belirledi - bu ifadeye Avogadro yasası denir.
Onlar. eğer eşit koşullar altında V(H 2) =V(O 2), o zaman n(H 2) =n(O 2) ve tam tersi, eşit koşullar altında n(H 2) =n(O) ise 2), o zaman bu gazların hacimleri aynı olacaktır. Ve bir maddenin bir molü her zaman aynı sayıda 6,02 * 10 23 molekül içerir.
Sonuç olarak - Aynı koşullar altında gazların molleri aynı hacmi işgal etmelidir.
Normal koşullar altında (t=0, P=101,3 kPa. veya 760 mm Hg.), herhangi bir gazın molleri aynı hacmi kaplar. Bu hacme molar denir.
V m =22,4 l/mol
1 kmol -22,4 m3 /kmol hacim kaplar, 1 mmol -22,4 ml/mmol hacim kaplar.
Örnek 1.(Tahtada çözülecek):
Örnek 2.(Öğrencilerden çözmelerini isteyebilirsiniz):
| Verilen: | Çözüm: |
m(H2)=20g |
Öğrencilerin tabloyu doldurmasını sağlayın.
Madde |
Molekül sayısı |
Maddenin kütlesi |
Mol sayısı |
Molar kütle |
Hacim |
Мв = К· Мr (1)
Burada: K, 1 g/mol'e eşit orantı katsayısıdır.
Aslında, karbon izotopu için 12 6 C Ar = 12 ve atomların molar kütlesi ("mol" kavramının tanımına göre) 12 g/mol'dür. Sonuç olarak iki kütlenin sayısal değerleri çakışır, bu da K = 1 anlamına gelir. Bir maddenin mol başına gram cinsinden ifade edilen molar kütlesi, bağıl moleküler kütlesiyle aynı sayısal değere sahiptir.(atomik) ağırlık. Böylece atomik hidrojenin molar kütlesi 1,008 g/mol, moleküler hidrojen – 2,016 g/mol, moleküler oksijen – 31,999 g/mol'dür.
Avogadro yasasına göre, herhangi bir gazın aynı sayıda molekülü aynı koşullar altında aynı hacmi kaplar. Öte yandan, herhangi bir maddenin 1 molü (tanım gereği) aynı sayıda parçacık içerir. Belirli bir sıcaklık ve basınçta, gaz halindeki herhangi bir maddenin 1 molünün aynı hacmi kapladığı sonucu çıkar.
Bir maddenin kapladığı hacmin miktarına oranına maddenin molar hacmi denir. Normal koşullar altında (101,325 kPa; 273 K), herhangi bir gazın molar hacmi şuna eşittir: 22,4l/mol(daha kesin olarak Vn = 22,4 l/mol). Bu ifade, elastik çarpışmaları dışında moleküllerinin birbirleriyle diğer etkileşim türlerinin ihmal edilebildiği böyle bir gaz için doğrudur. Bu tür gazlara ideal denir. Gerçek gazlar olarak adlandırılan ideal olmayan gazların molar hacimleri farklıdır ve kesin değerden biraz farklıdır. Ancak çoğu durumda fark yalnızca dördüncü ve sonraki anlamlı rakamlara yansır.
Gaz hacimlerinin ölçümleri genellikle normalin dışındaki koşullar altında gerçekleştirilir. Gazın hacmini normal koşullara getirmek için Boyle - Mariotte ve Gay - Lussac gaz yasalarını birleştiren bir denklem kullanabilirsiniz:
pV / T = p 0 V 0 / T 0
Burada: V, p basıncı ve T sıcaklığındaki gazın hacmidir;
V 0, normal basınç p 0 (101.325 kPa) ve sıcaklık T 0 (273.15 K) altındaki gazın hacmidir.
Gazların molar kütleleri, ideal bir gazın durum denklemi olan Clapeyron - Mendeleev denklemi kullanılarak da hesaplanabilir:
pV = m B RT / M B ,
Burada: p – gaz basıncı, Pa;
V – hacmi, m3;
M B - maddenin kütlesi, g;
M B – molar kütlesi, g/mol;
T – mutlak sıcaklık, K;
R, 8.314 J / (mol K)'ye eşit evrensel gaz sabitidir.
Bir gazın hacmi ve basıncı başka ölçü birimleriyle ifade edilirse Clapeyron-Mendeleev denklemindeki gaz sabitinin değeri farklı bir değer alacaktır. Bir mol gaz için normal koşullar altında bir maddenin bir molü için gaz durumunun birleşik yasasından elde edilen formül kullanılarak hesaplanabilir:
R = (p 0 V 0 / T 0)
Örnek 1. Mol olarak ifade edin: a) 6,0210 21 CO2 molekülü; b) 1.2010 24 oksijen atomu; c) 2.0010 23 su molekülü. Bu maddelerin molar kütlesi nedir?
Çözüm. Bir mol, Avogadro sabitine eşit herhangi bir türden belirli sayıda parçacık içeren bir madde miktarıdır. Dolayısıyla, a) 6,0210 21 yani. 0,01 mol; b) 1.2010 24, yani. 2 mol; c) 2.0010 23, yani. 1/3 mol. Bir maddenin bir molünün kütlesi kg/mol veya g/mol cinsinden ifade edilir. Bir maddenin gram cinsinden molar kütlesi sayısal olarak onun atomik kütle birimleri (amu) cinsinden ifade edilen bağıl moleküler (atomik) kütlesine eşittir.
Sırasıyla CO2 ve H2O'nun moleküler kütleleri ve oksijenin atomik kütlesi 44 olduğundan; 18 ve 16 amu ise molar kütleleri eşittir: a) 44 g/mol; b) 18g/mol; c) 16 g/mol.
Örnek 2. Bir sülfürik asit molekülünün mutlak kütlesini gram cinsinden hesaplayın.
Çözüm. Herhangi bir maddenin bir molü (bkz. örnek 1), Avogadro sabiti N A yapısal birimlerini (örneğimizde moleküller) içerir. H2S04'ün molar kütlesi 98,0 g/mol'dür. Dolayısıyla bir molekülün kütlesi 98/(6.02 10 23) = 1.63 10 -22 g olur.
Molar hacim- Bir maddenin bir molünün hacmi, molar kütlenin yoğunluğa bölünmesiyle elde edilen değer. Moleküllerin paketleme yoğunluğunu karakterize eder.
Anlam N A = 6,022…×10 23 Avogadro sayısını İtalyan kimyager Amedeo Avogadro'dan esinlenerek adlandırdı. Bu, herhangi bir maddenin en küçük parçacıkları için evrensel sabittir.
1 mol oksijen O2, 1 mol demirde (Fe) aynı sayıda atom, 1 mol su H2O'daki moleküller vb. içeren bu sayıda moleküldür.
Avogadro kanununa göre 1 mol ideal gaz normal koşullar aynı hacme sahip VM= 22.413 996(39) l. Normal koşullar altında gazların çoğu ideale yakındır, bu nedenle kimyasal elementlerin molar hacmine ilişkin tüm referans bilgileri, aksi belirtilmedikçe bunların yoğunlaşmış fazlarına atıfta bulunur.