"Saratov Devlet Tarım Üniversitesi

Kimya

kısa ders saatleri

birinci sınıf öğrencileri için

Eğitim yönü

250100.62 Ormancılık

Eğitim profili

Ormancılık

Saratov 2011

İnceleyenler:

Genel ve Anorganik Kimya Bölüm Başkanı, Kimya Bilimleri Doktoru, Devlet Yüksek Mesleki Eğitim Kurumu Profesörü “SSU” adını almıştır. Çernişevski."

Kimya ve Ekolojinin Temelleri Bölümü Başkanı, Kimya Bilimleri Adayı, Federal Devlet Yüksek Mesleki Eğitim Kurumu "Saratov Devlet Tarım Üniversitesi" Profesörü

Kimya: uzmanlık alanındaki birinci sınıf öğrencileri için kısa bir ders dersi (eğitim yönü) 250100.62 “Ormancılık” / Derleyen: , // Federal Devlet Yüksek Mesleki Eğitim Eğitim Kurumu “Saratov Devlet Tarım Üniversitesi”. – Saratov, 2011. – 80 s.

“Kimya” disiplini ile ilgili kısa bir ders dersi, disiplinin çalışma programına uygun olarak derlenmiştir ve 250100.62 “Ormancılık” eğitim yönündeki öğrencilere yöneliktir. Kısa bir ders dersi genel, inorganik ve organik kimyanın ana konularına ilişkin teorik materyal içerir ve kimyasal maddelerin tanımlanması konuları dikkate alınır. Öğrencilerin kimyasal olayların temel yasaları hakkındaki bilgilerini geliştirmeyi, bu bilgiyi doğada meydana gelen süreçleri anlamak ve çevre sorunlarını çözmek için kullanmayı amaçlamaktadır.

© Federal Devlet Yüksek Mesleki Eğitim Eğitim Kurumu "Saratov Devlet Tarım Üniversitesi", 2011

Giriiş.

Kimya en önemli doğa bilimleri disiplinlerinden biridir. Kimya, kimyasal reaksiyonların bir sonucu olarak ortaya çıkan maddeleri, yapılarını, özelliklerini ve dönüşümlerini ve bu dönüşümlerin tabi olduğu temel yasaları inceler. Modern kimya, doğa biliminin o kadar geniş bir alanıdır ki, bölümlerinin çoğu, birbiriyle ilişkili olmasına rağmen, bilimsel disiplinlerden bağımsızdır.

“Kimya” disiplini üzerine kısa bir ders dersi, 250100.62 “Ormancılık” çalışma alanındaki öğrencilere yöneliktir. Kimya disiplinlerinin dayandığı genel kimyanın temel yasalarını ortaya koyar, inorganik kimyaya girişi içerir, organik bileşiklerin ana sınıflarını tanıtır ve analitik yöntemlerin teorik temellerine hakim olmayı içerir. Kurs, mesleki sorunları etkili bir şekilde çözmek ve ekosistem işleyişi yasalarının derinlemesine anlaşılmasına dayalı mesleki faaliyetleri düzenlemek için gerekli temel yeterlilikleri geliştirmeyi amaçlamaktadır.

Ders 1

KİMYASAL KİNETİK. KİMYASAL DENGE

1.1. İLEkimyasal reaksiyon hızı

Kimyasal kinetik Kimyasal reaksiyonların hızını ve mekanizmalarını inceleyen kimya dalı denir .

Altında kimyasal reaksiyonun hızı Bir maddenin birim zamandaki derişimindeki değişimi anlar. Bu durumda, hangi maddeden bahsettiğimiz önemli değildir - reaktan veya reaksiyon ürünü.

Eğer t1'den t2'ye kadar geçen sürede maddenin konsantrasyonu C1'den C2'ye değişirse, reaksiyon hızının ifadesi şöyle olur:

V = ± = ± , mol/l∙s

Bu durumda formüldeki “+” işareti reaksiyon sonucu oluşan maddenin konsantrasyonundaki değişikliği (C2>C1, ΔC>0), “-” işareti ise konsantrasyonundaki değişikliği ifade eder. reaksiyona giren maddenin konsantrasyonu (C1>C2, ΔC<0).

1.2. Kimyasal reaksiyonun hızını etkileyen faktörler

Kimyasal reaksiyonun hızı, reaksiyona giren maddelerin doğasına, bunların konsantrasyonuna, sıcaklığına, gazlar için basınca, katılar için temas yüzey alanına (öğütme derecesi) ve bir katalizörün varlığına bağlıdır.

Reaksiyona giren maddelerin doğasının etkisi. Farklı maddelerin farklı reaktiviteleri vardır. Örneğin, potasyum (bir alkali metal) suyla şiddetli reaksiyona girerek hidrojen açığa çıkarır, oysa altın pratikte suyla reaksiyona girmez.

Maddelerin reaktivitesi büyük ölçüde kimyasal bağların doğası ve reaktif moleküllerin yapısı tarafından belirlenir.

1.3. Reaktanların konsantrasyonunun reaksiyon hızı üzerindeki etkisi.

Kitlesel Eylem Hukuku

Kimyasal etkileşimin gerekli koşulu parçacıkların birbirleriyle çarpışmasıdır. Ne kadar çok çarpışma olursa reaksiyon o kadar hızlı gerçekleşir. Konsantrasyon (birim hacim başına parçacık sayısı) arttıkça çarpışmalar daha sık meydana gelir ve dolayısıyla reaksiyon hızı artar.

Reaksiyon hızının reaktanların konsantrasyonuna bağımlılığı karakterize edilir kitlesel eylem kanunu (K. Guldberg, P. Waage, 1867):

Bir kimyasal reaksiyonun hızı, reaktanların konsantrasyonlarının stokiyometrik katsayılarının gücüne yükseltilmesiyle doğru orantılıdır.

Denkleme göre ilerleyen bir reaksiyon için A A+ V B → İle Reaksiyon hızı şu ifadeyle belirlenir:

V = k [A] A∙[B] B,

burada k reaksiyon hızı sabitidir, reaktanların sıcaklığına ve doğasına bağlıdır, ancak konsantrasyonlarına bağlı değildir.

Spesifik tepkilerle ilgili olarak kitle eylem yasasının ifadesi şu şekilde olacaktır (Tablo 1):

Tablo 1 - Çeşitli reaksiyonlar için etki yasasının ifade örnekleri

Reaksiyon denklemi

Kitlesel eylem yasasının ifadesi

N2 + 3H2 → 2NH3

V = k ∙ 3

(reaksiyon hızı katı konsantrasyonuna bağlı değildir)

1.4. Sıcaklığın reaksiyon hızına etkisi. Van't Hoff kuralı.

Reaksiyon hızının sıcaklığa bağımlılığı yaklaşık olarak tahmin edilmektedir van't Hoff kuralı:

Sıcaklıktaki her 10 derecelik artışla reaksiyon hızı 2-4 kat artar.

Nerede γ – reaksiyon hızının sıcaklık katsayısı, 2–4'e eşit.

Artan sıcaklıkla reaksiyon hızının artması bunu açıklıyor aktivasyon teorisi (S. Arrhenius). Bu teoriye göre, bir çarpışma sırasında tüm moleküller reaksiyona girmez, yalnızca aktif olanlar - yeterli enerjiye sahip olanlar, belirli bir sıcaklıkta moleküllerin ortalama enerjisine kıyasla fazla olanlar - tepki verir. aktivasyon enerjisi . Bu yüzden, aktivasyon enerjisi Ea (boyut - kJ/mol), moleküllerin çarpışmalarının kimyasal dönüşüme yol açması için sahip olması gereken fazla enerjidir. Başka bir deyişle, her reaksiyon belirli bir enerji bariyeriyle karakterize edilir. Sıcaklık arttıkça aktif moleküllerin sayısı artar, bu da reaksiyon hızının artmasına neden olur.

Arrhenius denklemi:

burada A ön-üstel faktördür ve parçacık çarpışmalarının sıklığı ve çarpışmalar sırasındaki yönelimleri ile ilişkilidir.

Arrhenius denkleminden de anlaşılacağı gibi aktivasyon enerjisi ne kadar düşük ve sıcaklık ne kadar yüksek olursa reaksiyon hızı da o kadar yüksek olur.

Şekil 1. Bir kimyasal reaksiyonun enerji diyagramı:

A – reaktifler, B – aktifleştirilmiş kompleks

(geçiş durumu), C – ürünler.

Reaksiyon, kararsız bir ara bileşiğin oluşumu aşamasından geçer - aktif kompleks Aktivasyon enerjisinin gerekli olduğu oluşumu içindir. Bu kompleks kararsızdır, çok kısa bir süre varlığını sürdürür ve parçalanması sonucunda reaksiyon ürünleri oluşur. En basit durumda, aktifleştirilmiş bir kompleks, eski kimyasal bağların zayıfladığı ve yenilerinin oluştuğu atomların bir konfigürasyonu olarak düşünülebilir.

1.5. Kataliz. Katalizörler

Kataliz – maddelerin etkisi altında reaksiyon hızlarında değişiklik olgusu - katalizörler. Ayırt etmek pozitif kataliz (artan reaksiyon hızı) ve o negatif kataliz (maddelerin etkisi altında reaksiyonun yavaşlaması - inhibitörler ). Katalizörün kendisi reaksiyon sırasında tüketilmez, ancak hızını değiştirir.

Homojen ve heterojen katalizler vardır. Durumunda homojen kataliz Katalizör ve reaktanlar aynı toplanma durumundadır. Durumunda heterojen kataliz – farklı toplanma durumlarında.

Katalitik reaksiyon örnekleri:

Sülfürik asidin temas yöntemiyle hazırlanması: SO2 + O2 → SO3; (katalizör – V2O5).

Enzimler, canlı organizmaların hücrelerindeki biyokimyasal reaksiyonları katalize eden protein maddeleridir.

Katalizör eylemi Reaksiyonun aktivasyon enerjisindeki azalma ile açıklanır. Katalizör, ara bileşikleri oluşturmak için reaksiyona giren maddelerle etkileşime girer ve bu, daha düşük bir aktivasyon enerjisi gerektirir ve reaksiyon hızlı bir şekilde ilerler.

Katalizör olmadan A + B = AB reaksiyonu yavaş ilerler.

Bir katalizörün varlığında reaksiyon iki hızlı aşamada gerçekleşir:

AK + B = AB + K.

1.6. Kimyasal denge, yer değiştirme koşulları. Le Chatelier'in ilkesi

Geri dönüşümlü reaksiyonlar – tamamen akmazlar, aynı anda iki zıt yönde akarlar.

Örneğin: N2 + 3H2 Û 2NH3

Bu reaksiyon iki yönde ilerleyebilir: amonyak oluşumu ve ayrışması.

Geri dönüşümlü reaksiyon kuruluşla sona erer kimyasal denge ileri ve geri reaksiyon oranları eşit olduğunda reaksiyona giren maddeler sisteminin durumudur:

Tersinir bir sistemdeki denge durumu, bir denge sabiti ile karakterize edilir.

Tersinir reaksiyon olan aA + bB Û cC + dD'yi ele alalım.

Kütle etki yasasına göre soldan sağa doğru ilerleyen doğrudan reaksiyonun hızı Vpr = k[A]a ∙ [B]b şeklinde ifade edilir. Sağdan sola doğru ilerleyen ters reaksiyonun hızı Vrev = k[C]c ∙ [D]d şeklindedir. İleri ve geri reaksiyonların hızları eşitse: k[A]a ∙ [B]b = k[C]c ∙ [D]d. Sonuç olarak denge sabiti için ifadeyi elde ederiz:

Tersinir bir reaksiyonun denge sabiti, reaksiyon ürünlerinin denge konsantrasyonlarının ürününün stokiyometrik katsayılarının gücüne yükseltilen başlangıç ​​maddelerinin denge konsantrasyonlarının ürününe oranıdır.

Denge sabiti denklemi, reaksiyona katılan tüm maddelerin konsantrasyonlarının birbiriyle ilişkili olduğunu gösterir. Bunlardan herhangi birinin konsantrasyonunu değiştirmek, diğerlerinin konsantrasyonunu da değiştirecektir. Sonuç olarak yeni konsantrasyonlar oluşacaktır ancak aralarındaki ilişki denge sabitine karşılık gelir.

Dengeyi değiştirme ilkesi – Le Chatelier'in ilkesi:

Kimyasal denge halindeki bir sistem herhangi bir şekilde etkilenirse (konsantrasyon, sıcaklık veya basınç değişimiyle), denge bu etkinin azalacağı yöne doğru kayar.

Maddelerden birinin konsantrasyonu arttığında denge bu maddenin tüketimi yönünde kayacaktır.

Sıcaklık arttıkça denge endotermik reaksiyona doğru, sıcaklık azaldıkça denge ekzotermik reaksiyona doğru kayar.

Basınç arttıkça denge azalan hacimlere doğru kayar.

Kendini kontrol etmeye yönelik sorular

1) Kimyasal reaksiyon hızı kavramı. Kimyasal reaksiyonun hızını hangi faktörler etkiler?

2) Reaktanların konsantrasyonunun kimyasal reaksiyon hızı üzerindeki etkisi. Kitlesel eylem yasası. Görev: NO konsantrasyonu iki katına çıkarsa 2NO + O2 → 2NO2 reaksiyonunun hızı nasıl değişecektir?

3) Sıcaklığın kimyasal reaksiyon hızı üzerindeki etkisi. Van't Hoff kuralı. Görev: Belirli bir reaksiyonun sıcaklık katsayısı 2'dir. Sıcaklık 10'dan 50 ºС'ye çıktığında reaksiyon hızı kaç kez artacaktır?

4) Katalizörler ve kimyasal reaksiyonların hızını değiştirmedeki rolleri.

5) Kimyasal denge. Kimyasal denge sabiti. Görev: H2 + J2 Û 2HJ sistemindeki denge şu konsantrasyonlarda kurulmuştur: = 0,025 mol/l, = 0,005 mol/l, = 0,09 mol/l. Denge sabitini hesaplayın.

6) Kimyasal dengenin yer değiştirmesi, Le Chatelier ilkesi. Sistemdeki denge kaymasının yönünü belirleyin:

CO (g.) + O2 (g.) Û 2СО2 (g.) + 566 kJ

a) sıcaklık yükseldiğinde; b) artan basınçla; c) CO konsantrasyonunun artmasıyla; d) artan CO2 konsantrasyonuyla birlikte mi?

REFERANSLAR

Ana

1. Glinka, kimya / .– M.: Integral-press, 2002. – 728 s.

2. Knyazev, D. A., Smarygin, kimya / , . – M.: Bustard, 2004. – 529 s.

3. Ryazanova, G.E., Samokhina, genel ve inorganik kimya üzerine: ders kitabı /,; Federal Devlet Yüksek Mesleki Eğitim Eğitim Kurumu "Saratov Devlet Tarım Üniversitesi". – Saratov, 2007. – 192 s.

Ek olarak

1. Egorov, inorganik kimyanın temelleri. Tarım üniversiteleri öğrencileri için kısa kurs: ders kitabı /. – Krasnodar: Lan, 2005. – 192 s.

2. Klinsky, G. D., Skopintsev, biyologlar için kimya: öğrenciler için bir ders kitabı. tarımsal üniversiteler / , . – M.: MCHA Yayınevi, 2001. – 384 s.

3. Dergiler: “Kimya ve Yaşam”, “Tarım Kimyası”, “Tarımsal İlaçlar Bülteni”, “Rusya Ekolojik Bülteni”.

Ders 2

Kimyasal süreçlerin enerjisi

BİBLİYOGRAFİK LİSTE

1. Artemenko, kimya /. – M.: Yüksekokul, 2005. – 605 s.

2. Handberg, kimya / . – M.: Bustard, 2002. – 672 s.

3. Glinka, kimya: ders kitabı /. – M.: Integral-press, 2002. – 728 s.

4. Egorov, inorganik kimyanın temelleri. Tarım üniversiteleri öğrencileri için kısa kurs: ders kitabı /. – Krasnodar: Lan, 2005. – 192 s.

5. Zolotov, Yu. A., Vershinin ve analitik kimya metodolojisi / , . – M.: “Akademi” yayın merkezi, 2007. – 464 s.

6. Knyazev, D.A., Smarygin, S.N.İnorganik kimya / , . – M.: Bustard, 2004. – 529 s.

7. Organik kimyanın temelleri / [vb.]. – M.: Bustard, 2006. – 560 s.

8. Analitik kimyanın temelleri 2 kitapta: Üniversiteler için ders kitabı/, [vb.] – M.: Yüksekokul, 1999. – 351 s.

9. Ugai, kimya / . – M.: Yüksekokul, 2002. – 463 s.

giriiş…………………………………………………………………………………..3

Ders 1. Kimyasal kinetik. Kimyasal denge……………………..4

1.1. Kimyasal reaksiyon hızı…………………………………………………………….4

1.2. Kimyasal reaksiyonun hızını etkileyen faktörler……………………….4

1.3. Reaktanların konsantrasyonunun reaksiyon hızı üzerindeki etkisi.

Kitle eylemi yasası……………………………………………………………………………….5

1.4. Sıcaklığın reaksiyon hızına etkisi. Van't Hoff kuralı.

Aktivasyon teorisi……………………………………………………………………………….6

1.5. Kataliz. Katalizörler………………………………………………………..6

1.6. Kimyasal denge, yer değiştirme koşulları. Le Chatelier ilkesi……..7

Öz-kontrol soruları………………………………………………………..8

Referanslar……………………………………………………………………………8

Ders 2. Kimyasal süreçlerin enerjisi ………………………………….....9

……...

………

Kaynakça………………………………………………………...10

İçerik………………………………………………………………………...…11

Bölüm 1.

Genel kimyasal ve çevresel modeller.

Kimya nerede başlar?

Bu zor bir soru mu? Herkes buna farklı cevap verecektir.

Ortaokulda öğrenciler birkaç yıl boyunca kimya eğitimi alırlar. Pek çok kişi kimya final sınavında oldukça başarılıdır. Fakat…

Başvuranlarla ve daha sonra birinci sınıf öğrencileriyle yapılan görüşmeler, ortaokuldan sonra kimya alanında kalan bilginin önemsiz olduğunu göstermektedir. Bazıları çeşitli tanımlar ve kimyasal formüller konusunda kafa karıştırırken, diğerleri ekoloji kavramlarından ve yasalarından bahsetmek yerine kimyanın temel kavramlarını ve yasalarını bile yeniden üretemez.

Kimyaları hiç başlamadı.

Görünüşe göre kimya, temellerine ve her şeyden önce temel kavram ve yasalara derinlemesine hakim olmakla başlar.

1.1. Temel kimyasal kavramlar.

D.I. Mendeleev'in tablosunda element sembolünün yanında sayılar var. Bir sayı elementin atom numarasını ve ikinci atom kütlesini gösterir. Seri numarasının kendi fiziksel anlamı vardır. Bunu daha sonra konuşacağız, burada atom kütlesine odaklanacağız ve hangi birimlerle ölçüldüğünü vurgulayacağız.

Tabloda verilen bir elementin atom kütlesinin göreceli bir değer olduğu hemen belirtilmelidir. Bağıl atom kütlesi birimi, kütle numarası 12 olan bir izotop olan karbon atomunun kütlesinin 1/12'si olarak alınır ve atomik kütle birimi /amu/ olarak adlandırılır. Bu nedenle 1 ak 12 C karbon izotopunun kütlesinin 1/12'sine eşittir. Ve 1.667*10 –27 kg'a eşittir. /Bir karbon atomunun mutlak kütlesi 1,99 * 10 –26 kg'dır./

Atom kütlesi Tabloda verilen, atomun kütle birimi cinsinden ifade edilen kütlesidir. Miktar boyutsuzdur. Özellikle her element için atom kütlesi, belirli bir atomun kütlesinin, bir karbon atomunun kütlesinin 1/12'sinden kaç kat daha büyük veya daha az olduğunu gösterir.

Aynı şey moleküler ağırlık için de söylenebilir.

Molekül ağırlığı atomik kütle birimleriyle ifade edilen bir molekülün kütlesidir. Büyüklük de görecelidir. Belirli bir maddenin moleküler kütlesi, molekülü oluşturan tüm elementlerin atomlarının kütlelerinin toplamına eşittir.

Kimyada önemli bir kavram “mol” kavramıdır. Mol– 6,02*10 23 yapısal birim/atom, molekül, iyon, elektron vb. içeren madde miktarı. Atomların molleri, moleküllerin molleri, iyonların molleri vb.

Belirli bir maddenin bir molünün kütlesine molar / veya molar / kütle denir. G/mol veya kg/mol cinsinden ölçülür ve “M” harfiyle gösterilir. Örneğin sülfürik asit M H2S04'ün molar kütlesi = 98 g/mol.

Bir sonraki kavram ise “Eşdeğer”. Eş değer/E/, bir mol hidrojen atomu ile etkileşime giren veya kimyasal reaksiyonlarda bu miktarın yerini alan bir maddenin ağırlık miktarıdır. Bu nedenle hidrojen EH'nin eşdeğeri bire eşittir. /E N =1/. Oksijen eşdeğeri EO sekize eşittir /EO =8/.

Bir elementin kimyasal eşdeğeri ile karmaşık bir maddenin kimyasal eşdeğeri arasında bir ayrım yapılır.

Bir elementin eşdeğeri değişken bir miktardır. Belirli bir bileşikte elementin sahip olduğu atom kütlesi /A/ ve değerlik /B/'ye bağlıdır. E=A/B. Örneğin, SO2 ve SO3 oksitlerindeki kükürtün eşdeğerini belirleyelim. SO 2 E S'de =32/4=8 ve SO 3 E S'de =32/6=5,33.

Bir eşdeğerin gram cinsinden ifade edilen molar kütlesine eşdeğer kütle denir. Sonuç olarak, hidrojen ME H'nin eşdeğer kütlesi = 1 g/mol, oksijenin eşdeğer kütlesi ME O = 8 g/mol.

Karmaşık bir maddenin / asit, hidroksit, tuz, oksit / kimyasal eşdeğeri, bir mol hidrojen atomu ile etkileşime giren ilgili maddenin miktarıdır; bir eşdeğer hidrojenle veya kimyasal reaksiyonlarda bu miktardaki hidrojenin veya başka herhangi bir maddenin yerini alır.

Asit eşdeğeri/E K/, asidin moleküler ağırlığının reaksiyona katılan hidrojen atomlarının sayısına bölünmesine eşittir. H 2 SO 4 asidi için, her iki hidrojen atomu da H 2 SO 4 +2NaOH=Na 2 SO+2H 2 O ile reaksiyona girdiğinde eşdeğeri şuna eşit olacaktır: EN 2 SO4 = M H 2 SO 4 /n H =98/2= 49

Hidroksit eşdeğeri /E hidr. /, hidroksitin moleküler ağırlığının reaksiyona giren hidrokso gruplarının sayısına bölümü olarak tanımlanır. Örneğin NaOH'un eşdeğeri şuna eşit olacaktır: E NaOH = M NaOH / nOH = 40/1 = 40.

Tuz eşdeğeri/E tuzu/, moleküler ağırlığının reaksiyona giren metal atomlarının sayısı ve bunların değerliklerinin çarpımına bölünmesiyle hesaplanabilir. Böylece Al 2 (SO 4) 3 tuzunun eşdeğeri E Al 2 (SO 4) 3 = M Al 2 (SO 4) 3/6 = 342/2,3 = 342/6 = 57'ye eşit olacaktır.

Oksit eşdeğeri/E ok / karşılık gelen element ve oksijenin eşdeğerlerinin toplamı olarak tanımlanabilir. Örneğin, CO2 eşdeğeri, karbon ve oksijen eşdeğerlerinin toplamına eşit olacaktır: E CO2 = E C + E O = 3 + 8 = 7.

Gaz halindeki maddeler için eşdeğer hacimlerin /E V / kullanılması uygundur. Normal koşullar altında bir mol gaz 22,4 litre hacim kapladığından, bu değere dayanarak herhangi bir gazın eşdeğer hacmini belirlemek kolaydır. Hidrojeni ele alalım. Hidrojenin 2g molar kütlesi 22,4 litre hacim kaplar, ardından eşdeğer kütlesi 1g 11,2 litre / veya 11200 ml / hacim kaplar. Bu nedenle E VN =11,2l. Klorun eşdeğer hacmi 11,2 l /E VCl = 11,2 l/'dir. CO'nun eşdeğer hacmi 3,56 /E VC O =3,56 l/'dir.

Değişim reaksiyonlarının stokiyometrik hesaplamalarında bir elementin veya kompleks maddenin kimyasal eşdeğeri kullanılır ve redoks reaksiyonlarının karşılık gelen hesaplamalarında oksidatif ve indirgeme eşdeğerleri kullanılır.

Oksidatif eşdeğer oksitleyici maddenin moleküler ağırlığının belirli bir redoks reaksiyonunda kabul ettiği elektron sayısına bölümü olarak tanımlanır.

İndirgeyici eşdeğer, indirgeyici maddenin moleküler ağırlığının, belirli bir reaksiyonda bıraktığı elektron sayısına bölünmesine eşittir.

Redoks reaksiyonunu yazalım ve oksitleyici madde ile indirgeyici maddenin eşdeğerini belirleyelim:

5N 2 as+2KMnO 4 +8H 2 SO 4 =S+2MnSO 4 +K 2 SO 4 +5Na 2 SO 4 +8H 2 O

Bu reaksiyondaki oksitleyici madde potasyum permanganattır. Oksitleyici maddenin eşdeğeri, KMnO4 kütlesinin reaksiyonda oksitleyici madde tarafından kabul edilen elektron sayısına bölünmesine eşit olacaktır (ne=5). E KMnO4 =M KMnO4/ne=158/5=31,5. Asidik bir ortamda oksitleyici madde KMnO4'ün eşdeğerinin molar kütlesi 31,5 g/mol'dür.

İndirgeyici ajan Na2S'nin eşdeğeri şöyle olacaktır: E Na4S = M Na4S / ne = 78/2 = 39. Na 2 S eşdeğerinin molar kütlesi 39 g/mol'dür.

Elektrokimyasal işlemlerde, özellikle maddelerin elektrolizi sırasında, elektrokimyasal eşdeğeri kullanılır. Elektrokimyasal eşdeğer, elektrotta salınan maddenin kimyasal eşdeğerinin Faraday sayısı /F/'ye bölümü olarak belirlenir. Elektrokimyasal eşdeğeri dersin ilgili paragrafında daha ayrıntılı olarak ele alınacaktır.

Değerlik. Atomlar etkileşime girdiğinde aralarında kimyasal bir bağ oluşur. Her atom yalnızca belirli sayıda bağ oluşturabilir. Bağların sayısı, her bir elementin değerlik adı verilen benzersiz özelliğini belirler. En genel haliyle değerlik, bir atomun kimyasal bir bağ oluşturma yeteneğini ifade eder. Bir hidrojen atomunun oluşturabileceği bir kimyasal bağ, bir değerlik birimi olarak alınır. Bu bağlamda hidrojen tek değerlikli bir elementtir ve oksijen iki değerlikli bir elementtir, çünkü Bir oksijen atomuyla ikiden fazla hidrojen bağ oluşturamaz.

Kimyasal bir bileşik de dahil olmak üzere her bir elementin değerini belirleme yeteneği, bir kimya dersinde başarılı bir şekilde uzmanlaşmak için gerekli bir koşuldur.

Değerlik aynı zamanda böyle bir kimya kavramıyla da ilgilidir. oksidasyon durumu. Oksidasyon alt durumu, bir elementin iyonik bir bileşikte sahip olduğu veya paylaşılan elektron çiftinin tamamen daha elektronegatif bir elemente kaydırılması durumunda kovalent bir bileşikte sahip olacağı yüktür. Oksidasyon durumu yalnızca sayısal bir ifadeye değil aynı zamanda karşılık gelen bir yük işaretine de (+) veya (-) sahiptir. Valence'de bu işaretler yok. Örneğin, H2S04'te oksidasyon durumu şöyledir: hidrojen +1, oksijen –2, kükürt +6 ve buna göre değerlik 1, 2, 6 olacaktır.

Sayısal değerlerdeki değerlik ve oksidasyon durumu her zaman değerle örtüşmez. Örneğin, bir etil alkol CH3-CH2-OH molekülünde karbonun değeri 6, hidrojen 1, oksijen 2'dir ve örneğin birinci karbonun oksidasyon durumu -3, ikincisi ise –1: –3 CH3 – –1 CH2 –OH.

1.2. Temel çevre kavramları.

Son zamanlarda “ekoloji” kavramı bilincimize derinlemesine girmiştir. 1869 yılında E. Haeckel tarafından ortaya atılan bu kavram, Yunan kökenlidir. oikos- ev, yer, mesken, logolar– öğreti/insanlığı giderek daha fazla rahatsız ediyor.

Biyoloji ders kitaplarında ekoloji canlı organizmalar ve çevreleri arasındaki ilişkinin bilimi olarak tanımlanır. Ekolojinin neredeyse uyumlu bir tanımı B. Nebel tarafından “Çevre Bilimi” adlı kitabında verilmiştir - Ekoloji, organizmaların birbirleriyle ve çevreyle etkileşiminin çeşitli yönlerinin bilimidir. Diğer kaynaklarda daha geniş bir yorum bulunabilir. Örneğin Ekoloji – 1/. Organizmalar ve bunların sistemik toplulukları ile çevre arasındaki ilişkiyi inceleyen bilim; 2/. Sistemik biyolojik yapıların (makromoleküllerden biyosfere) kendi aralarında ve çevreyle ilişkilerini inceleyen bir dizi bilimsel disiplin; 3/. Ekosistemlerin çeşitli hiyerarşik düzeylerde işleyişinin genel yasalarını inceleyen bir disiplin; 4/. Canlı organizmaların yaşam alanlarını inceleyen kapsamlı bir bilim; 5/. İnsanın gezegenin biyosferindeki bir tür olarak konumunun, ekolojik sistemlerle olan bağlantılarının ve bunlar üzerindeki etkisinin incelenmesi; 6/. Çevresel hayatta kalma bilimi. / N.A. Agidzhanyan, V.I. İnsan ekolojisi./. Ancak “ekoloji” terimi yalnızca bir bilim olarak ekolojiyi değil aynı zamanda çevrenin durumunu ve bunun insanlar, flora ve fauna üzerindeki etkisini de ifade eder.

Rusya Federasyonu Eğitim ve Bilim Bakanlığı

Yüksek mesleki eğitimin devlet eğitim kurumu

"Ufa Devlet Petrol Teknik Üniversitesi"

USPTU Öğrenci Kütüphanesi

“Kimya” disiplini üzerine kısa bir ders

kimya dışı uzmanlık öğrencileri için

Genel editörlük altında

Profesör S.S. Zlotsky ve Profesör A.K.

USPTU Yazı İşleri ve Yayın Konseyi tarafından onaylandı

öğretim yardımı olarak

Yazarlar: O.F. Bulatova, O.I. Mikhailenko, M.N. Nazarov, L.E. Salova, O.B. Chalova, A.T. Chanysheva, F.B. ); Yu.N.Biglova, E.A.Builova, D.R.Galieva, N.M.Shaimardanov (Uygulamalı Kimya ve Fizik Bölümü)

İnceleyenler:

Ufa Devlet Havacılık Teknik Üniversitesi Kimya Bölüm Başkanı, Kimya Bilimleri Doktoru, Profesör V.A. Dokiçev

Ufa Devlet Ekonomi ve Hizmet Akademisi Genel Kimya Bölüm Başkanı, Kimya Bilimleri Adayı

Doçent I.P. Zhurkina

K78 “Kimya” disiplini üzerine kısa dersler / Yu.N Biglova ve diğerleri; altında

toplam ed. S.S. Zlotsky ve A.K. Mazitova. – Ufa: USNTU, 2010. – 69 s.

ISBN 978-5-7831-0955-3

“Kimya” disiplinine ilişkin dersler kısaca verilmektedir. Derslerin içeriği devlet eğitim standartlarına uygundur. Eğitimin modüler prensibi yansıtılır, pratik ve laboratuvar derslerinin içeriği verilir ve materyalin ek çalışması için temel literatürün bir listesi sağlanır. Kimya dışı uzmanlık öğrencileri için tasarlanmıştır: AG, AT, AE, BAG, BAT, BAE, BMZ, BMP, BPG, BPS, BTE, VV, GF, DS, MZ, MP, MS, PG, PS, TE, EG , ES, ET'nin yanı sıra AK, BOS, MH, OS, TS, TN tam zamanlı ve yarı zamanlı eğitim biçimleri.

ISBN 978-5-7831-0955-3 © Ufa Devlet Petrol Şirketi

Teknik Üniversite, 2010

Önsöz

Bir teknik üniversitede, özellikle USPTU'da, kimya dışı uzmanlık öğrencilerinin müfredatı "Kimya" disiplinini içerir. Bu konudaki uzmanlıkların büyük çoğunluğu için 12-20 ders saati (24-40 saat), 3-5 pratik ders (6-10 saat) ve 10-15 laboratuvar dersi (20-30 saat) verilmektedir.

Ders materyalinin içeriği iki ana bölümden oluşmaktadır: yapı, maddelerin genel (integral) özellikleri ve en önemli elementlerin özellikleri. Uygulamalı derslerde programın kilit, temel konuları interaktif olarak detaylı bir şekilde tartışılıyor ve dikkatler tüm ders için en önemli olan bölümlere odaklanıyor. Laboratuvar çalışmaları termodinamik, kinetik, çözümler, elektrokimya ve en önemli inorganik bileşiklerin dönüşümleri ile ilgili çok çeşitli problemlerin incelenmesine ayrılmıştır. Deneyler sırasında öğrenciler kimyasallar ve reaktiflerle çalışma konusunda gerekli beceri ve deneyimi kazanırlar. Birlikte ele alındığında, sınıf dersleri, danışmanlık, ev ödevleri ve bağımsız çalışma, öğrencilerin program materyalinde başarılı bir şekilde uzmanlaşmalarına ve daha sonra kimyada edindikleri bilgileri özel disiplinlerde çalışırken kullanmalarına olanak tanır.

Şu anda, “Kimya” dersinde hem basılı hem de elektronik ortamda çok sayıda ders kitabı, çalışma kılavuzu, çalıştay, problem derlemesi vb. bulunmaktadır. 2005-2009'da genel sanatlar ve kimya mühendisliği bölümlerinin öğretmenleri kimya dışı uzmanlık öğrencileri için kapsamlı eğitim literatürü yayınladılar (önerilen literatür listesine bakınız).

Aynı zamanda, öğretim deneyiminden, disiplinle ilgili temel bilgileri kısa ve erişilebilir bir biçimde içeren bir kılavuzun bulunmamasının, Kimya dersinde öğrenci performansının büyümesini kısıtladığı sonucu çıkmaktadır.

Bu bağlamda, USPTU'nun OAH ve PCP bölümlerinden öğretmen ekipleri, amacı kimyasal olmayan uzmanlıkların birinci sınıf öğrencilerinin çalışmasını ve aşina olmasını sistematik hale getirmek, basitleştirmek ve kolaylaştırmak olan bu kılavuzu* ortaklaşa hazırladı. “Kimya” disiplininin ana içeriği ile. 23 dersin her birinin kısa bir özeti, temel hükümlerin, terimlerin, formüllerin ve tanımların açıklamasını içerir. Kendi kendine test ve kontrole yönelik soruların yanı sıra, bu bölümün daha detaylı ve ayrıntılı olarak sunulduğu 2 - 4 ders kitabına bağlantılar da verilmektedir. Kitabın sonunda önerilen eğitim literatürünün genişletilmiş bir listesi bulunmaktadır ve testler ve sınavlar için ana sorular listelenmektedir.

Bu kılavuz, mevcut ders kitaplarının ve çalıştayların yerini almaz, aksine, ana ders kitaplarından programın bölümlerinin daha ayrıntılı ve ayrıntılı bir tanıtımını ve incelenmesini sağlar. Aynı zamanda ders kitabının sadeliği ve erişilebilirliği, bizce, öğrencilerin derslerin konularını ve içeriğini önceden tanımalarına, dersin ana hatlarını daha iyi hayal etmelerine ve programın bireysel bölümlerini birbirine bağlamalarına olanak tanır.

Genel eğitim ve fen bilimleri bölümlerinin önde gelen öğretmenleri olan yazarlar, her dersin ana parametrelerini, amaçlarını ve hedeflerini kısa, soyut bir biçimde özetledi ve sistematik hale getirdi. Bu, öğrencilerin boşa harcanan zamanı en aza indirmelerine ve disiplinin temel konularına ve hükümlerine konsantre olmalarına olanak tanır.

Kılavuzun istisnasız "Kimya" disiplinini okuyan tüm birinci sınıf öğrencileri için yararlı ve ilgi çekici olacağına ve aynı zamanda derslere, laboratuvarlara ve uygulamalı derslere hazırlanmak için yeni başlayan öğretmenler ve araştırmacılar tarafından da talep göreceğine inanıyoruz. Bu kılavuzu öğretmenlere, ortaöğretim öğretmenlerine, teknik okullara, kolejlere ve kimyanın derinlemesine incelenmesiyle ilgilenen lise öğrencilerine öneriyoruz.

Doçent Builova E.A.'ya derin şükranlarımızı sunuyoruz. ve doçent O.B Chalova Makaleyi yayına hazırlamak için.

Genel eğitim bölüm başkanı Profesör Zlotsky S.S.;

Profesör Mazitova A.K., Filoloji ve Filoloji Bölüm Başkanı.

Ders 1. Atomun yapısının kuantum mekanik modeli……..………..
Ders 2. Atomların elektronik konfigürasyonları.
Periyodik Kanun. Periyodik sistem D.I. Mendeleev..................
Anlatım 3. Temel kimyasal bağ türleri.
Kovalent bağ……………
Ders 6. Kimyasal termodinamik………………………………………………………...
Ders 7. Kimyasal kinetik………………………………………………………………..
Ders 8. Kimyasal denge……………………………………………..
Ders 9. Çözümler. Çözeltilerin konsantrasyonunu ifade etme yöntemleri. Çözeltilerin özellikleri……………………………………………………………
Ders 10. Dağınık sistemler. Yüzey olayları…………………..
Ders 11. Elektrolit çözeltileri. Elektrolitik ayrışma………
Ders 12. Suyun ayrışması. Asit ve bazların ayrışması. Hidrojen indeksi…………………………………………………………
Ders 13. Çözünürlük çarpımı.
İyon değiştirme reaksiyonları……….
Ders 14. Tuzların hidrolizi. Tampon çözeltiler……………………………..
Ders 15. Redoks reaksiyonları………………………
Ders 16. “Elektrot potansiyeli” kavramı.
Elektrokimyasal prosesler……………………………………………………….………………
Ders 17. Eriyiklerin ve çözeltilerin elektrolizi………………………………..
Ders 18. Metallerin genel özellikleri………………………………….………
Ders 19. Metallerin korozyonu. Korozyona karşı korunma yöntemleri…………………….
Ders 20. Grup II'nin ana alt grubuna ait metaller. Su sertliği..................
Ders 21. Yapısal metaller. Alüminyum. Krom. Ütü…………
Ders 22. Polimerler………………………………………………………………………………

Ders 23. Kimyasal tanımlama, madde analizi…………………...

Güvenlik soruları
Kılavuz okul çocukları, başvuru sahipleri ve öğretmenler için hazırlanmıştır. Kılavuz kimyanın modern temellerini kısa ama bilgilendirici ve açık bir şekilde özetlemektedir. Bunlar, kendisini 21. yüzyılın kimya, tıp veya biyolog öğrencisi olarak gören herkesin anlaması ve mutlaka bilmesi gereken her lise mezununun temel bilgileridir.
Atomik-moleküler teori.
Maddenin yapısının atomik-moleküler teorisi, bilim adamlarının iki ana soruyu çözme girişimlerinin bir sonucu olarak ortaya çıktı. 1) Maddeler nelerden oluşur? 2) Maddeler neden farklıdır ve neden bazı maddeler diğerlerine dönüşebilmektedir? Bu teorinin ana hükümleri şu şekilde formüle edilebilir:
1. Tüm maddeler moleküllerden oluşur. Molekül, bir maddenin kimyasal özelliklerine sahip en küçük parçacığıdır.

2. Moleküller atomlardan oluşur. Atom, kimyasal bileşiklerdeki bir elementin en küçük parçacığıdır. Farklı elementler farklı atomlara karşılık gelir.
Atomlar 5. yüzyılda Yunanistan'da icat edildi. M.Ö. e. Filozof Leucippus, ne kadar küçük olursa olsun, maddenin her parçasının daha da küçük parçalara bölünüp bölünemeyeceğini merak ediyordu. Leucippus, böyle bir bölünmenin sonucunda, daha fazla bölünmenin imkansız hale geleceği kadar küçük bir parçacığın elde edilebileceğine inanıyordu. Leucippus'un öğrencisi ve filozof Demokritos bu minik parçacıklara "atom" adını verdi. Her elementin atomlarının özel boyut ve şekillere sahip olduğuna ve bunun elementlerin özelliklerindeki farklılıkları açıkladığına inanıyordu. Gördüğümüz ve hissettiğimiz maddeler çeşitli elementlerin atomlarından oluşan bileşiklerdir ve bu bileşiğin doğası değiştirilerek bir madde diğerine dönüşebilir. Demokritos atom teorisini neredeyse modern haliyle yarattı. Ancak bu teori yalnızca felsefi düşüncenin meyvesidir ve deneysel gözlemlerle doğrulanmamıştır.

İÇİNDEKİLER
Önsöz 3
BÖLÜM 1. TEORİK KİMYA 5
BÖLÜM 1. Kimyanın temel kavramları ve yasaları 5
§ 1.1. Kimya konusu 5
§1.2. Atomik-moleküler teori 7
§ 1.3. Kütle ve enerjinin korunumu kanunu 10
§ 1.4. Periyodik Kanun 12
§ 1.5. Temel Kimya Kavramları 14
§ 1.6. Kimyada stokiyometrik oranlar 18
§ 1.7. Gaz kanunları 19
BÖLÜM 2. Atomik yapı 22
§ 2.1. Atomun karmaşık yapısı hakkında fikirlerin geliştirilmesi 22
§ 2.2. Elektronların kuantum sayıları 25
§ 2.3. Elektronların atomlardaki dağılımı 28
§ 2.4. Radyoaktif dönüşümler 33
§ 2.5. Elementlerin atomlarının özelliklerinin periyodikliği 37
BÖLÜM 3. Kimyasal bağlar ve moleküler yapı 41
§ 3.1. Kimyasal bağın doğası 41
§ 3.2. Kovalent bağ 44
§ 3.3. İyonik bağ 48
§ 3.4. Metal bağlantı 50
§ 3.5. Moleküller arası kimyasal bağlar 51
§ 3.6. Değerlik ve oksidasyon durumu 55
§ 3.7. Moleküllerin uzaysal yapısı 58
BÖLÜM 4. Maddenin Halleri 63
§ 4.1. Gazların, sıvıların ve katıların karakteristik özellikleri 63
§ 4.2. Maddelerin faz diyagramları 66
§ 4.3. Gazlar 68
§ 4.4. Sıvılar 70
§ 4.5. Kristal maddeler 73
§ 4.6. Maddelerin çeşitli varoluş biçimleri 80
BÖLÜM 5. Kimyasal reaksiyonların enerji etkileri 81
§ 5.1. Kimyasal reaksiyonlarda enerjinin salınımı ve emilmesi 81
§ 5.2. Ekzotermik ve endotermik reaksiyonlar. Hess 87'nin termokimyasal yasası
BÖLÜM 6. Kimyasal reaksiyonların kinetiği 93
§ 6.1. Kimyasal kinetiğin temel kavramları ve önermeleri 93
§ 6.2. Sıcaklığın reaksiyon hızına etkisi 97
§ 6.3. Kataliz 99
BÖLÜM 7. Kimyasal denge 103
§ 7.1. Denge durumunun belirlenmesi 103
§ 7.2. Kimyasal denge sabiti 105
§ 7.3. Kimyasal dengede değişiklik. Le Chatelier'in ilkesi 108
§ 7.4. Endüstriyel ölçekte madde elde etmek için en uygun koşullar hakkında 111
BÖLÜM 8. Çözümler 114
§ 8.1. Fizikokimyasal bir süreç olarak çözünme 114
§ 8.2. Maddelerin çözünürlüğünü etkileyen faktörler 117
§ 8.3. Çözümlerin konsantrasyonunu ifade etme yolları 121
BÖLÜM 9. Çözeltilerde elektrolitik ayrışma ve iyonik reaksiyonlar 122
§ 9.1. Elektrolitler ve elektrolitik ayrışma 122
§ 9.2. Ayrışma derecesi. Güçlü ve zayıf elektrolitler. Ayrışma sabiti 123
§ 9.3. İyonik reaksiyon denklemleri 126
§ 9.4. Tuzların hidrolizi 128
BÖLÜM 10. Kimyasal reaksiyonların temel türleri 129
§ 10.1. Reaksiyonların sembolizmi ve sınıflandırma özellikleri 129
§ 10.2. Reaktiflerin ve reaksiyon ürünlerinin sayısına ve bileşimine göre sınıflandırma 131
§ 10.3. Reaksiyonların faz özelliklerine göre sınıflandırılması 136
§ 10.4. Aktarılan parçacıkların türüne göre reaksiyonların sınıflandırılması 137
§ 10.5. Tersinir ve geri dönüşü olmayan kimyasal reaksiyonlar 138
BÖLÜM 11. Redoks süreçleri 140
§ 11.1. Redoks reaksiyonları 140
§ 11.2. OVR 144'te stokiyometrik katsayıların seçimi
§ 11.3. Standart potansiyeller OVR 148
§ 11.4. Çözeltilerin elektrolizi ve elektrolitlerin erimesi 152
BÖLÜM II. İNORGANİK KİMYA 154
BÖLÜM 12. İnorganik bileşiklerin genel özellikleri, sınıflandırılması ve isimlendirilmesi 154
§ 12.1. Oksitler 155
§ 12.2. Bazlar (metal hidroksitler) 158
§ 12.3. Asitler 160
§ 12.4. Tuzlar 165
BÖLÜM 13. Hidrojen 168
§ 13.1. Periyodik tablodaki atomun yapısı ve konumu D.I. Mendeleeva 168
§ 13.2. Hidrojenin kimyasal özellikleri 171
§ 13.3. Hidrojen üretimi ve kullanımı 173
§ 13.4. Hidrojen oksitler 174
BÖLÜM 14. Halojenler 178
§ 14.1. Halojenlerin fiziksel özellikleri 178
§ 14.2. Halojenlerin kimyasal özellikleri ve üretimi 180
§ 14.3. Hidrojen halojenürler, hidrohalik asitler ve bunların tuzları 185
§ 14.4. Oksijen içeren halojen bileşikleri 187
BÖLÜM 15. Kalkojenler 190
§ 15.1. Genel özellikler 190
§ 15.2. Basit maddeler 191
§ 15.3. Kükürt bileşikleri 196
BÖLÜM 16. Azot alt grubu 204
§ 16.1. Genel özellikler 204
§ 16.2. Basit maddelerin özellikleri 205
§ 16.3. Amonyak. Fosfin. Fosfor halojenürler 207
§ 16.4. Azot oksitler. Nitrik ve nitröz asitler 210
§ 16.5. Fosfor oksitler ve asitler 214
BÖLÜM 17. Karbon alt grubu 218
§ 17.1. Genel özellikler 218
§ 17.2. Karbon 219
§ 17.3. Karbon oksitler 223
§ 17.4. Karbonik asit ve tuzları 226
§ 17.5. Silikon 228
§ 17.6. Oksidasyon durumu +4 230 olan silikon bileşikleri
§ 17.7. Oksidasyon durumuna sahip silikon bileşikleri -4 233
BÖLÜM 18. S-metallerin ve bileşiklerinin özellikleri 234
§ 18.1. Genel özellikler 234
§ 18.2. Metallerin kimyasal özellikleri 236
§ 18.3. S-metallerin bileşikleri 239
BÖLÜM 19. Alüminyum ve bor 240
§ 19.1. Genel özellikler 240
§ 19.2. Basit maddelerin özellikleri ve hazırlanması 242
§ 19.3. Bor ve alüminyum bileşikleri 247
BÖLÜM 20. Ana geçiş metalleri 249
§ 20.1. Genel özellikler 249
§ 20.2. Krom ve bileşikleri 251
§ 20.3. Manganez ve bileşikleri 253
§ 20.4. Demir üçlüsü 255
§ 20.5. Demir ve çelik üretimi 258
§ 20.6. Bakır ve bileşikleri 261
§ 20.7. Çinko ve bileşikleri 263
§ 20.8. Gümüş ve bileşikleri 264
BÖLÜM 21. Soy gazlar 265
§ 21.1. Genel özellikler 265
§ 21.2. Soy gazların kimyasal bileşikleri 267
§ 21.3. Soy gazların uygulanması 269
BÖLÜM III. ORGANİK KİMYA 271
BÖLÜM 22. Organik kimyada temel kavramlar ve modeller 271
§ 22.1. Organik Kimya Konusu 271
§ 22.2. Organik bileşiklerin sınıflandırılması 272
§ 22.3. Organik bileşiklerin isimlendirilmesi 274
§ 22.4. Organik bileşiklerin izomerizmi 278
§ 22.5. Organik bileşiklerin elektronik etkileri ve reaktivitesi 279
§ 22.6. Genel özellikler 281
BÖLÜM 23. Doymuş hidrokarbonlar 283
§ 23.1. Alkanlar 283
§ 23.2. Sikloalkanlar 286
BÖLÜM 24. Alkenler ve alkadienler 289
§ 24.1. Alkenler 289
§ 24.2. Dien hidrokarbonlar 293
BÖLÜM 25. Alkinler 295
§ 25.1. Genel özellikler 295
§ 25.2. Hazırlama ve kimyasal özellikler 296
26. BÖLÜM Arenalar 300
§ 26.1. Genel özellikler 300
§ 26.2. Hazırlama ve kimyasal özellikler 303
§ 26.3. Birinci ve ikinci türden oryantaller (vekiller) 308
BÖLÜM 27. Alkol ve fenoller 310
§ 27.1. Genel özellikler 310
§ 27.2. Monohidrik alkoller 311
§ 27.3. Polihidrik alkoller 315
§ 27.4. Fenoller 316
BÖLÜM 28. Aldehitler ve ketonlar 321
§ 28.1. Genel özellikler 321
§ 28.2. 323'ü almanın yolları
§ 28.3. Kimyasal özellikler 324
BÖLÜM 29. Karboksilik asitler 327
§ 29.1. Sınıflandırma, isimlendirme ve izomerizm 327
§ 29.2. Monobazik doymuş karboksilik asitler 334
§ 29.3. Monobazik doymamış karboksilik asitler 339
§ 29.4. Aromatik karboksilik asitler 342
§ 29.5. Dibazik karboksilik asitler 343
BÖLÜM 30. Karboksilik asitlerin fonksiyonel türevleri 345
§ 30.1. Fonksiyonel türevlerin sınıflandırılması 345
§ 30.2. Karboksilik asit anhidritler 346
§ 30.3. Karboksilik asit halojenürleri 348
§ 30.4. Karboksilik asitlerin amidleri 350
§ 30.5. Esterler 352
§ 30.6. Yağlar 353
BÖLÜM 31. Karbonhidratlar (şekerler) 357
§ 31.1. Monosakkaritler 357
§ 31.2. Monosakkaritlerin bireysel temsilcileri 363
§ 31.3. Oligosakkaritler 366
§ 31.4. Polisakkaritler 368
BÖLÜM 32. Aminler 371
§ 32.1. Doymuş alifatik aminler 371
§ 32.2. Anilin 375
BÖLÜM 33. Amino asitler. Peptitler. Proteinler 377
§ 33.1. Amino asitler 377
§ 33.2. Peptitler 381
§ 33.3. Proteinler 383
BÖLÜM 34. Azot içeren heterosiklik bileşikler 387
§ 34.1. Altı üyeli heterosikller 387
§ 34.2. Beş üyeli halkalı bileşikler 390
BÖLÜM 35. Nükleik asitler 393
§ 35.1. Nükleotidler ve nükleozidler 393
§ 35.2. Nükleik asitlerin yapısı 395
§ 35.3. Nükleik asitlerin biyolojik rolü 398
BÖLÜM 36. Sentetik yüksek moleküllü bileşikler (polimerler) 400
§ 36.1. Genel özellikler 400
§ 36.2. Plastik 402
§ 36.3. Elyaf 404
§ 36.4. Kauçuklar 405
410'un okunması önerilir.