Ocakta ne daha hızlı ısınır - su ısıtıcısı mı yoksa bir kova su mu? Cevap açık: bir çaydanlık. O zaman ikinci soru neden?
Cevap daha az açık değil - çünkü su ısıtıcısındaki suyun kütlesi daha az. Harika. Ve artık evinizde kendiniz gerçek bir fiziksel deneyim yapabilirsiniz. Bunu yapmak için, iki özdeş küçük tencereye, eşit miktarda suya ve bitkisel yağa, örneğin her biri yarım litreye ve bir sobaya ihtiyacınız olacak. Yağ ve su dolu tencereleri aynı ateşe koyun. Şimdi neyin daha hızlı ısınacağını izleyin. Sıvılar için termometreniz varsa kullanabilirsiniz; yoksa zaman zaman parmağınızla sıcaklığı test edebilirsiniz, sadece yanmamaya dikkat edin. Her durumda, yağın sudan çok daha hızlı ısındığını yakında göreceksiniz. Ve deneyim biçiminde de uygulanabilecek bir soru daha. Hangisi daha hızlı kaynar - ılık su mu yoksa soğuk mu? Her şey yine açık - sıcak olan bitiş çizgisinde ilk olacak. Bütün bu garip sorular ve deneyler neden? “Isı miktarı” adı verilen fiziksel miktarı belirlemek.
Isı miktarı
Isı miktarı, bir vücudun ısı transferi sırasında kaybettiği veya kazandığı enerjidir. Adından da bu anlaşılıyor. Soğurken vücut belirli bir miktar ısı kaybedecek ve ısıtıldığında emecektir. Ve sorularımızın cevapları bize gösterdi Isı miktarı neye bağlıdır? Birincisi, bir cismin kütlesi ne kadar büyükse, sıcaklığını bir derece değiştirmek için harcanması gereken ısı miktarı da o kadar büyük olur. İkincisi, bir cismi ısıtmak için gereken ısı miktarı, onun oluştuğu maddeye, yani maddenin cinsine bağlıdır. Üçüncüsü, ısı transferinden önceki ve sonraki vücut ısısındaki fark da hesaplamalarımız için önemlidir. Yukarıdakilere dayanarak şunları yapabiliriz: formülü kullanarak ısı miktarını belirleyin:
burada Q ısı miktarıdır,
m - vücut ağırlığı,
(t_2-t_1) - başlangıç ve son vücut sıcaklıkları arasındaki fark,
c, ilgili tablolardan bulunan maddenin spesifik ısı kapasitesidir.
Bu formülü kullanarak herhangi bir cismi ısıtmak için gereken ısı miktarını veya bu cismin soğurken açığa çıkaracağı ısı miktarını hesaplayabilirsiniz.
Isı miktarı, herhangi bir enerji türü gibi joule (1 J) cinsinden ölçülür. Ancak bu değer çok uzun zaman önce ortaya çıkmadı ve insanlar ısı miktarını çok daha erken ölçmeye başladı. Ve zamanımızda yaygın olarak kullanılan bir birim olan kaloriyi (1 cal) kullandılar. 1 kalori, 1 gram suyu 1 santigrat derece ısıtmak için gereken ısı miktarıdır. Bu verilerden yola çıkarak yedikleri yiyeceklerin kalorisini saymayı sevenler, eğlence olsun diye, yiyeceklerle birlikte tükettikleri enerjiyle gün içinde kaç litre su kaynatılabileceğini hesaplayabiliyor.
Bilindiği gibi çeşitli mekanik işlemler sırasında mekanik enerjide bir değişiklik meydana gelir. Mekanik enerjideki değişimin bir ölçüsü sisteme uygulanan kuvvetlerin işidir:
Isı değişimi sırasında vücudun iç enerjisinde bir değişiklik meydana gelir. Isı transferi sırasında iç enerjideki değişimin bir ölçüsü ısı miktarıdır.
Isı miktarıısı değişimi sırasında bir vücudun aldığı (veya bıraktığı) iç enerjideki değişimin bir ölçüsüdür.
Dolayısıyla hem iş hem de ısı miktarı enerjideki değişimi karakterize eder, ancak enerji ile aynı değildir. Sistemin durumunu karakterize etmezler, ancak durum değiştiğinde ve sürecin doğasına önemli ölçüde bağlı olduğunda enerjinin bir türden diğerine (bir vücuttan diğerine) geçiş sürecini belirlerler.
İş ile ısı miktarı arasındaki temel fark, işin, enerjinin bir türden diğerine (mekanikten içe) dönüşümüyle birlikte bir sistemin iç enerjisini değiştirme sürecini karakterize etmesidir. Isı miktarı, enerji dönüşümleri eşlik etmeden, iç enerjinin bir vücuttan diğerine (daha fazla ısıtılmıştan daha az ısıtılmışa) aktarım sürecini karakterize eder.
Deneyimler, m kütleli bir cismi sıcaklıktan sıcaklığa ısıtmak için gereken ısı miktarının aşağıdaki formülle hesaplandığını göstermektedir.
burada c, maddenin özgül ısı kapasitesidir;
Özgül ısı kapasitesinin SI birimi kilogram Kelvin başına joule'dür (J/(kg K)).
Özısı c, sayısal olarak 1 kg ağırlığındaki bir cismi 1 K ısıtmak için verilmesi gereken ısı miktarına eşittir.
Isı kapasitesi vücut ısısını 1 K değiştirmek için gereken ısı miktarına sayısal olarak eşittir:
Bir cismin ısı kapasitesinin SI birimi Kelvin başına joule'dür (J/K).
Sabit sıcaklıkta bir sıvıyı buhara dönüştürmek için bir miktar ısı harcamak gerekir.
burada L, buharlaşmanın özgül ısısıdır. Buhar yoğunlaştığında aynı miktarda ısı açığa çıkar.
« Fizik - 10. sınıf"
Maddenin toplu dönüşümleri hangi süreçlerde meydana gelir?
Bir maddenin toplanma durumunu nasıl değiştirebilirsiniz?
Herhangi bir bedenin iç enerjisini iş yaparak, ısıtarak veya tersine soğutarak değiştirebilirsiniz.
Böylece, bir metal dövülürken iş yapılır ve ısınır, aynı zamanda metal yanan bir alev üzerinde ısıtılabilir.
Ayrıca piston sabitse (Şekil 13.5), ısıtıldığında gazın hacmi değişmez ve iş yapılmaz. Ancak gazın sıcaklığı ve dolayısıyla iç enerjisi artar.
İç enerji artıp azalabilir, dolayısıyla ısı miktarı pozitif veya negatif olabilir.
Enerjinin bir cisimden diğerine iş yapmadan aktarılması işlemine denir Isı değişimi.
Isı transferi sırasında iç enerjideki değişimin niceliksel ölçüsüne denir. ısı miktarı.
Isı transferinin moleküler resmi.
Cisimler arasındaki sınırdaki ısı değişimi sırasında, soğuk bir cismin yavaş hareket eden moleküllerinin, sıcak bir cismin hızlı hareket eden molekülleri ile etkileşimi meydana gelir. Sonuç olarak moleküllerin kinetik enerjileri eşitlenir ve soğuk cisimdeki moleküllerin hızları artarken, sıcak cisimdeki moleküllerin hızları azalır.
Isı değişimi sırasında enerji bir formdan diğerine dönüştürülmez; daha fazla ısıtılan bir cismin iç enerjisinin bir kısmı daha az ısıtılan bir cisme aktarılır.
Isı miktarı ve ısı kapasitesi.
Kütlesi m olan bir cismi t 1 sıcaklığından t 2 sıcaklığına ısıtmak için ona bir miktar ısı aktarmanın gerekli olduğunu zaten biliyorsunuz:
Q = cm(t 2 - t 1) = cm Δt. (13.5)
Bir cisim soğuduğunda, son sıcaklığı t 2, başlangıç sıcaklığından t 1 daha düşük olur ve cisim tarafından verilen ısı miktarı negatif olur.
Formül (13.5)'teki c katsayısına denir spesifik ısı kapasitesi maddeler.
Özısı- bu, 1 kg ağırlığındaki bir maddenin sıcaklığı 1 K değiştiğinde aldığı veya verdiği ısı miktarına sayısal olarak eşit bir miktardır.
Gazların özgül ısı kapasitesi, ısı transferinin gerçekleştiği sürece bağlıdır. Bir gazı sabit basınçta ısıtırsanız genleşir ve iş yapar. Bir gazı sabit basınçta 1 °C ısıtmak için, gazın yalnızca ısınacağı sabit hacimde ısıtmaktan daha fazla ısı aktarması gerekir.
Sıvılar ve katılar ısıtıldıklarında hafifçe genleşirler. Sabit hacim ve sabit basınçtaki spesifik ısı kapasiteleri çok az farklılık gösterir.
Özgül buharlaşma ısısı.
Kaynama işlemi sırasında bir sıvının buhara dönüştürülmesi için ona belirli bir miktarda ısının aktarılması gerekir. Bir sıvının sıcaklığı kaynadığında değişmez. Bir sıvının sabit bir sıcaklıkta buhara dönüşümü, moleküllerin kinetik enerjisinde bir artışa yol açmaz, ancak etkileşimlerinin potansiyel enerjisinde bir artışa eşlik eder. Sonuçta, gaz molekülleri arasındaki ortalama mesafe, sıvı moleküller arasındakinden çok daha fazladır.
Kütlesi 1 kg olan bir sıvının sabit sıcaklıkta buhara dönüştürülmesi için gereken ısı miktarına sayısal olarak eşit olan miktara denir. özgül buharlaşma ısısı.
Bir sıvının buharlaşma süreci herhangi bir sıcaklıkta meydana gelirken, en hızlı moleküller sıvıyı terk eder ve buharlaşma sırasında soğur. Spesifik buharlaşma ısısı, spesifik buharlaşma ısısına eşittir.
Bu değer r harfiyle gösterilir ve kilogram başına joule (J/kg) cinsinden ifade edilir.
Suyun buharlaşma özgül ısısı çok yüksektir: r H20 = 2,256 · 10 · 6 J/kg, 100 °C sıcaklıkta. Alkol, eter, cıva, gazyağı gibi diğer sıvılar için spesifik buharlaşma ısısı suyunkinden 3-10 kat daha azdır.
Kütlesi m olan bir sıvıyı buhara dönüştürmek için aşağıdakilere eşit miktarda ısı gerekir:
Q p = rm. (13.6)
Buhar yoğunlaştığında aynı miktarda ısı açığa çıkar:
Q k = -rm. (13.7)
Özgül füzyon ısısı.
Kristalin bir cisim eridiğinde, ona sağlanan tüm ısı, moleküller arasındaki etkileşimin potansiyel enerjisini artırmaya gider. Erime sabit sıcaklıkta gerçekleştiği için moleküllerin kinetik enerjisi değişmez.
Erime noktasında ağırlığı 1 kg olan kristal bir maddenin sıvıya dönüşmesi için gereken ısı miktarına sayısal olarak eşit olan değere denir. özgül füzyon ısısı ve λ harfiyle gösterilir.
1 kg ağırlığındaki bir madde kristalleştiğinde, erime sırasında emilen ısının tamamıyla aynı miktarda ısı açığa çıkar.
Buzun özgül erime ısısı oldukça yüksektir: 3,34 10 5 J/kg.
“Buzun yüksek bir erime ısısı olmasaydı, ilkbaharda buz kütlesinin tamamının birkaç dakika veya saniye içinde erimesi gerekirdi, çünkü ısı sürekli olarak havadan buza aktarılırdı. Bunun sonuçları korkunç olacaktır; Sonuçta mevcut durumda bile büyük buz veya kar kütleleri eridiğinde büyük seller ve güçlü su akıntıları ortaya çıkıyor.” R. Black, XVIII yüzyıl.
Kütlesi m olan kristal bir cismi eritmek için aşağıdakilere eşit miktarda ısı gerekir:
Qpl = λm. (13.8)
Bir cismin kristalleşmesi sırasında açığa çıkan ısı miktarı şuna eşittir:
Q cr = -λm (13,9)
Isı dengesi denklemi.
Başlangıçta farklı sıcaklıklara sahip birçok cisimden oluşan bir sistemdeki ısı alışverişini, örneğin bir kaptaki su ile suya indirilen sıcak bir demir top arasındaki ısı alışverişini ele alalım. Enerjinin korunumu yasasına göre, bir cisim tarafından verilen ısı miktarı sayısal olarak diğer bir cisim tarafından alınan ısı miktarına eşittir.
Verilen ısı miktarı negatif, alınan ısı miktarı ise pozitif kabul edilir. Bu nedenle toplam ısı miktarı Q1 + Q2 = 0.
Yalıtılmış bir sistemdeki birkaç cisim arasında ısı alışverişi meydana gelirse, o zaman
Ç 1 + Ç 2 + Ç 3 + ... = 0. (13.10)
Denklem (13.10) denir ısı dengesi denklemi.
Burada Q 1 Q 2, Q 3 cisimler tarafından alınan veya verilen ısı miktarlarıdır. Isı alışverişi işlemi sırasında maddenin çeşitli faz dönüşümleri (erime, kristalleşme, buharlaşma, yoğunlaşma) meydana gelirse, bu ısı miktarları formül (13.5) veya formüller (13.6)-(13.9) ile ifade edilir.
Öğrenme Hedefi: Isı miktarı ve özgül ısı kapasitesi kavramlarını tanıtmak.
Gelişimsel hedef: Dikkati geliştirmek; Düşünmeyi öğretin, sonuç çıkarın.
1. Konunun güncellenmesi
2. Yeni materyalin açıklanması. 50 dakika
Bir cismin iç enerjisinin hem iş yaparak hem de ısı transferi yoluyla (iş yapmadan) değişebileceğini zaten biliyorsunuz.
Bir cismin ısı transferi sırasında kazandığı veya kaybettiği enerjiye ısı miktarı denir. (not defterine yazın)
Bu, ısı miktarını ölçen birimlerin de Joule ( J).
Bir deney yapıyoruz: birinde 300 gr su, diğerinde 150 gr su bulunan iki bardak ve 150 gr ağırlığında bir demir silindir. Her iki bardak da aynı karo üzerine yerleştiriliyor. Bir süre sonra termometreler, vücudun bulunduğu kaptaki suyun daha hızlı ısındığını gösterecektir.
Bu, 150 g demirin ısıtılmasının, 150 g suyun ısıtılmasından daha az ısı gerektirdiği anlamına gelir.
Bir cisme aktarılan ısı miktarı, cismin yapıldığı maddenin türüne bağlıdır. (not defterine yazın)
Şu soruyu soruyoruz: Eşit kütleli, ancak farklı maddelerden oluşan cisimleri aynı sıcaklığa ısıtmak için aynı miktarda ısı gerekli midir?
Spesifik ısı kapasitesini belirlemek için Tyndall'ın cihazıyla bir deney yapıyoruz.
Şu sonuca varıyoruz: Farklı maddelerden yapılmış ancak aynı kütleye sahip cisimler soğutulduğunda pes ederler ve aynı derecelerde ısıtıldıklarında farklı miktarda ısıya ihtiyaç duyarlar.
Sonuç çıkarıyoruz:
1. Farklı maddelerden oluşan eşit kütleli cisimleri aynı sıcaklığa ısıtmak için farklı miktarlarda ısı gerekir.
2. Farklı maddelerden oluşan ve aynı sıcaklığa ısıtılan eşit kütleli cisimler. Aynı derecede soğutulduğunda farklı miktarlarda ısı açığa çıkar.
Şu sonuca varıyoruz ki Farklı maddelerin birim kütlesini bir derece ısıtmak için gereken ısı miktarı değişecektir.
Spesifik ısı kapasitesinin tanımını veriyoruz.
1 kg ağırlığındaki bir cismin sıcaklığının 1 derece değişmesi için aktarılması gereken ısı miktarına sayısal olarak eşit olan fiziksel miktara, bir maddenin özgül ısı kapasitesi denir.
Spesifik ısı kapasitesinin ölçü birimini girin: 1J/kg*derece.
Terimin fiziksel anlamı : Özgül ısı kapasitesi, bir maddenin 1 gramının (kg) 1 derece ısıtıldığında veya soğutulduğunda iç enerjisinin ne kadar değiştiğini gösterir.
Bazı maddelerin spesifik ısı kapasiteleri tablosuna bakalım.
Sorunu analitik olarak çözüyoruz
Bir bardak suyu (200 g) 20 0'dan 70 0 C'ye ısıtmak için ne kadar ısı gerekir?
1 g başına 1 g'ı ısıtmak için 4,2 J gereklidir.
Ve 200 gr'ı 1 gr ısıtmak için 200 tane daha gerekir - 200 * 4,2 J.
Ve 200 g'ı (70 0 -20 0) ısıtmak için başka bir (70-20) daha gerekir - 200 * (70-20) * 4,2 J
Verileri değiştirerek Q = 200 * 50 * 4,2 J = 42000 J elde ederiz.
Ortaya çıkan formülü karşılık gelen miktarlar cinsinden yazalım.
4. Bir cismin ısıtıldığında aldığı ısı miktarını ne belirler?
Herhangi bir cismi ısıtmak için gereken ısı miktarının, cismin kütlesi ve sıcaklığındaki değişimle orantılı olduğunu lütfen unutmayın.,
Aynı kütleye sahip iki silindir vardır: demir ve pirinç. Bunları aynı sayıda derece ısıtmak için aynı miktarda ısıya ihtiyaç var mı? Neden?
250 g suyu 20 o C'den 60 0 C'ye ısıtmak için ne kadar ısı gerekir?
Kalori ve joule arasındaki ilişki nedir?
Kalori, 1 gram suyu 1 derece ısıtmak için gereken ısı miktarıdır.
1 kal = 4,19 = 4,2 J
1kcal=1000cal
1kcal=4190J=4200J
3. Sorun çözme. 28 dakika
Kaynar suda ısıtılan 1 kg ağırlığındaki kurşun, kalay ve çelik silindirler buzun üzerine konursa soğuyacak ve altlarındaki buzun bir kısmı eriyecektir. Silindirlerin iç enerjisi nasıl değişecek? Hangi silindirin altında daha fazla buz eriyecek, hangisinin altında daha az?
5 kg ağırlığında ısıtılmış bir taş. Suda 1 derece soğuyarak kendisine 2,1 kJ enerji aktarır. Taşın özgül ısı kapasitesi nedir?
Keskiyi sertleştirirken önce 650 0'ye ısıtıldı, ardından yağa indirildi ve burada 50 0 C'ye soğutuldu. Kütlesi 500 gram ise ne kadar ısı açığa çıktı.
35 kg ağırlığındaki kompresör krank mili için çelik iş parçasını 20 0'dan 1220 0 C'ye ısıtmak için ne kadar ısı kullanıldı?
Bağımsız iş
Ne tür ısı transferi?
Öğrenciler tabloyu doldururlar.
- Odadaki hava duvarlardan ısıtılır.
- Sıcak havanın girdiği açık bir pencereden.
- Güneş ışınlarının içeri girmesini sağlayan camdan.
- Dünya güneş ışınlarıyla ısınır.
- Sıvı ocakta ısıtılır.
- Çelik kaşık çayla ısıtılır.
- Hava mum tarafından ısıtılır.
- Gaz, makinenin yakıt üreten parçalarının yakınında hareket eder.
- Makineli tüfek namlusunun ısıtılması.
- Süt kaynatmak.
5. Ödev: Peryshkin A.V. “Fizik 8” § §7, 8; problemlerin toplanması 7-8 Lukashik V.I. 778-780, 792,793 2 dk.
Bir cismin iç enerjisi, iş yapıldığında veya ısı aktarıldığında değişir. Isı transferi olayında iç enerji iletim, konveksiyon veya radyasyon yoluyla aktarılır.
Her cisim ısıtıldığında veya soğutulduğunda (ısı transferi yoluyla) bir miktar enerji kazanır veya kaybeder. Buna dayanarak, bu enerji miktarına ısı miktarı demek gelenekseldir.
Bu yüzden, ısı miktarı, ısı transferi işlemi sırasında bir vücudun verdiği veya aldığı enerjidir.
Suyu ısıtmak için ne kadar ısıya ihtiyaç vardır? Basit bir örnek kullanarak, farklı miktarlarda suyu ısıtmanın farklı miktarlarda ısı gerektireceğini anlayabilirsiniz. Diyelim ki 1 litre su ve 2 litre su içeren iki test tüpü alıyoruz. Hangi durumda daha fazla ısıya ihtiyaç duyulur? İkincisinde ise bir deney tüpünde 2 litre su bulunmaktadır. İkinci deney tüpünü aynı ateş kaynağıyla ısıtırsak ısınması daha uzun sürecektir.
Dolayısıyla ısı miktarı vücut kütlesine bağlıdır. Kütle ne kadar büyük olursa, ısıtma için gereken ısı miktarı da o kadar büyük olur ve buna bağlı olarak vücudun soğutulması da o kadar uzun sürer.
Isı miktarı başka neye bağlıdır? Doğal olarak vücut sıcaklıklarındaki farklılıktan. Ama hepsi bu değil. Sonuçta suyu veya sütü ısıtmaya çalışırsak farklı sürelere ihtiyacımız olacak. Yani ısı miktarının vücudun oluştuğu maddeye bağlı olduğu ortaya çıkıyor.
Sonuç olarak, ısınma için gereken ısı miktarının veya bir cisim soğuduğunda açığa çıkan ısı miktarının, cismin kütlesine, sıcaklık değişimine ve cismi oluşturan maddenin türüne bağlı olduğu ortaya çıktı. bestelendi.
Isı miktarı nasıl ölçülür?
Arka ısı birimi genel olarak kabul edilir 1 Joule. Enerji ölçüm biriminin ortaya çıkmasından önce, bilim adamları ısı miktarını kalori olarak değerlendiriyorlardı. Bu ölçü birimi genellikle “J” olarak kısaltılır.
Kalori- 1 gram suyu 1 santigrat derece ısıtmak için gereken ısı miktarıdır. Kalori ölçümünün kısaltılmış şekli “cal”dır.
1 kal = 4,19 J.
Lütfen bu enerji birimlerinde gıdaların besin değerinin kJ ve kcal cinsinden belirtilmesinin geleneksel olduğunu unutmayın.
1 kcal = 1000 cal.
1 kJ = 1000 J
1 kcal = 4190 J = 4,19 kJ
Özgül ısı kapasitesi nedir
Doğadaki her maddenin kendine has özellikleri vardır ve her bir maddenin ısıtılması farklı miktarda enerji gerektirir; ısı miktarı.
Bir maddenin özgül ısı kapasitesi- bu, kütlesi 1 kilogram olan bir cismin 1 sıcaklığa ısıtılması için aktarılması gereken ısı miktarına eşit bir miktardır. 0°C
Özgül ısı kapasitesi c harfiyle gösterilir ve J/kg* ölçüm değerine sahiptir.
Örneğin suyun özgül ısı kapasitesi 4200 J/kg'dır* 0 C. Yani 1 kg suyun 1 kg kadar ısıtılması için aktarılması gereken ısı miktarıdır. 0°C
Farklı toplanma durumlarındaki maddelerin spesifik ısı kapasitelerinin farklı olduğu unutulmamalıdır. Yani buzu 1 oranında ısıtmak 0 C farklı miktarda ısı gerektirecektir.
Bir vücudu ısıtmak için gereken ısı miktarı nasıl hesaplanır?
Örneğin 15°C sıcaklıktaki 3 kg suyu ısıtmak için harcanması gereken ısı miktarını hesaplamak gerekir. 0 C sıcaklığa kadar 85 0 C. Suyun özgül ısı kapasitesini yani 1 kg suyu 1 derece ısıtmak için gereken enerji miktarını biliyoruz. Yani bizim durumumuzda ısı miktarını bulmak için suyun özgül ısı kapasitesini 3 ile ve su sıcaklığını artırmak istediğiniz derece sayısıyla çarpmanız gerekir. Yani 4200*3*(85-15) = 882.000.
Parantez içinde, ilk sonucu gerekli nihai sonuçtan çıkararak tam derece sayısını hesaplıyoruz.
Yani 3 kg suyu 15'ten 85'e ısıtmak için 0 C, 882.000 J ısıya ihtiyacımız var.
Isı miktarı Q harfiyle gösterilir, hesaplama formülü aşağıdaki gibidir:
Q=c*m*(t2-t1).
Sorunların analizi ve çözümü
Sorun 1. 0,5 kg suyu 20°C'den 50°C'ye ısıtmak için ne kadar ısı gerekir? 0°C
Verilen:
m = 0,5 kg.,
s = 4200 J/kg* 0 C,
t 1 = 20 0 C,
t2 = 50 0C.
Spesifik ısı kapasitesini tablodan belirledik.
Çözüm:
2-t1 ).
Değerleri değiştirin:
Q=4200*0,5*(50-20) = 63.000 J = 63 kJ.
Cevap: S=63kJ.
Görev 2. 0,5 kg x 85 kg ağırlığındaki bir alüminyum çubuğu ısıtmak için ne kadar ısı gerekir? 0 C?
Verilen:
m = 0,5 kg.,
s = 920 J/kg* 0 C,
t1 = 0 0C,
t2 = 85 0C.
Çözüm:
ısı miktarı Q=c*m*(t) formülüyle belirlenir. 2-t1 ).
Değerleri değiştirin:
Q=920*0,5*(85-0) = 39,100 J = 39,1 kJ.
Cevap: Q= 39,1 kJ.