Kimyasal reaksiyonların sınıflandırılması. Kimyasal reaksiyonların ortaya çıkması ve seyri için koşullar nelerdir? Belirli örneklerle açıklayın

Dersin amacı: Kimyasal reaksiyon fikrini, bir veya daha fazla başlangıç ​​​​maddesinin - reaktiflerin, kimyasal bileşim veya yapı - reaksiyon ürünleri bakımından kendilerinden farklı olan maddelere dönüştürülmesi süreci olarak genelleştirin. Çeşitli kriterlere göre kimyasal reaksiyonların sayısız sınıflandırmasından bazılarını düşünün.

Görevler:

  1. eğitici- Öğrencilerin kimyasal reaksiyonlar ve bunların sınıflandırılması hakkındaki bilgilerini sistematik hale getirmek, genelleştirmek ve derinleştirmek, bağımsız çalışma becerileri geliştirmek, reaksiyon denklemleri yazma ve katsayıları düzenleme becerisi, reaksiyon türlerini belirtme, sonuç çıkarma ve genellemeler.
  2. Gelişimsel- konuşma becerilerini ve analitik yetenekleri geliştirmek; bilişsel yeteneklerin gelişimi, düşünme, dikkat, çalışılan materyali yeni şeyler öğrenmek için kullanma yeteneği.
  3. eğitici- bağımsızlığın, işbirliğinin, ahlaki niteliklerin geliştirilmesi - kolektivizm, karşılıklı yardımlaşma yeteneği.

Ders türü: yeni materyal öğrenmek.

Teçhizat: bakır tel, alkol lambası, çinko, hidroklorik asit, potasyum permanganat, stand, test tüpleri, kıymık, pamuk yünü, baryum klorür, sodyum sülfat, sülfürik asit, su, 11. sınıf kimya ders kitabı, çalışma kitabı, sonuçları doldurma tablosu laboratuvar deneyleri, sunum.

Yöntemler:

  • Sözel (hikaye, konuşma, açıklama);
  • Görsel (projektör);
  • Pratik (deney yapmak).

Çalışma şekli: grup, ön.

Ders planı:

  1. Organizasyon anı. (1 dakika)
  2. Bilgiyi güncelleme: (3 dk)
  • kimyasal reaksiyon;
  • kimyasal reaksiyon belirtileri;
  • Kimyasal reaksiyonların koşulları.
  1. Yeni materyal öğrenmek:
  • kimyasal reaksiyonların sınıflandırılması (pratik çalışma). Asit ve alkol lambasıyla çalışırken TB.
  1. Konsolidasyon (egzersiz yapmak).
  2. Ders özeti.
  3. Ev ödevi.
  4. Refleks.

Ders ilerlemesi

1. Organizasyon anı. (1 dakika)

2. Bilginin güncellenmesi. (3 dakika)

Kimya olmadan sağır ve dilsizsiniz
Ve bazen bir adım atamazsın,
İyi ekmek yetiştiremezsin
Ve iyi bir ev inşa edemezsin.
Kimyayı sevin ve tembel olmayın -
Yani her şey netleşecek:
Primus sobası neden bazen duman çıkarıyor?
Çamaşırlar soğukta kuruyor.
Etrafınızdaki yaşamı tanıyacaksınız,
Herhangi bir ciddi anlaşmazlığı çözün
Yumurtaları yolda ateş olmadan haşlayabilirsiniz.
Kibrit olmadan da ateş yakabilirsiniz.

Öğrencilere sorular sorulur.

Kimyasal reaksiyonların hangi belirtilerini biliyorsunuz?

Kimyasal reaksiyonların belirtileri:

  • ısının salınması veya emilmesi ve bazen ışığın salınması;
  • renk değişimi;
  • kokunun ortaya çıkışı;
  • tortu oluşumu;
  • gaz salınımı.

Kimyasal reaksiyonların ortaya çıkması ve seyri için koşullar nelerdir?

  • öğütme ve karıştırma;
  • ısıtma.

Öğretmen öğrencilere cevapları için teşekkür eder.

3. Yeni materyalin incelenmesi.

Arkadaşlar, kimyasal reaksiyonlar olmadan hayat imkansızdır. Çevremizdeki dünyada çok sayıda tepki yaşanıyor. Öğretmen öğrencilerden “tepki” terimini tanımlamalarını ister; Bir reaksiyonun ne olduğunu nasıl anlıyorlar? Çocukların cevaplarından sonra öğretmen Latince'den gelen "tepki" teriminin "muhalefet", "reddetme", "tepki" anlamına geldiğini söyler. (Slayt 1)

Kimyasal reaksiyonların geniş alanında gezinebilmemiz için kimyasal reaksiyon türlerini bilmemiz gerekir. Herhangi bir bilimde, tüm nesne kümesini ortak özelliklere göre gruplara ayırmaya izin veren bir sınıflandırma tekniği kullanılır.

Öyleyse dersimizin konusu: “Kimyasal reaksiyonların sınıflandırılması.” (Slayt 2)

Ve bugün derste her biriniz ne tür kimyasal reaksiyonların mevcut olduğunu ve bunların hangi kriterlere göre sınıflandırıldığını öğreneceksiniz. Öğretmen çocukların dikkatini ders içeriğinin yazılı olduğu tahtaya çeker.

  1. Kimyasal reaksiyonlar.
  2. Kimyasal reaksiyonların sınıflandırılması:
  • ilk ve oluşan maddelerin sayısına ve bileşimine göre;
  • termal etki ile;
  • bir katalizörün varlığıyla;
  • toplama durumuna göre;
  • yönde;
  • s.o.'daki değişiklikle
  1. Alıştırmaların çözümü.

Daha sonra öğretmen öğrencilerden “kimyasal reaksiyon” ifadesini tanımlamalarını ister (ders kitabına bakmadan). Önerilen seçeneklerden sonra öğretmen çocuklardan ders kitabındaki tanımı bulmalarını ve okumalarını ister. (Ders kitabının 100. sayfası)

Öğretmen öğrencilere bir soru sorar. Ne tür kimyasal reaksiyonları biliyorsunuz ve bunları hangi kriterlere göre sınıflandırabilirsiniz? Öğrencilerin cevaplarından sonra öğretmen, başlangıç ​​ve sonuç maddelerinin sayı ve bileşimine göre öğrencilerin dikkatini birinci tür kimyasal reaksiyonlara çeker. (Slayt 3)

Sınıf 4 gruba ayrılır. Birinci grup bileşik reaksiyonu, ikinci grup ikame reaksiyonu, üçüncü grup değişim reaksiyonu ve dördüncü grup ayrışma reaksiyonu üzerinde deney yapar. Çocuklar deneyleri yapmaya başlamadan önce öğretmen onlardan TB'yi tekrarlamalarını ister. Deneyleri tamamlamak için üç dakika süre verilir. Her grup, deneyimlerinin sonuçlarını öğretmenin her öğrenci için hazırladığı bir tabloya kaydeder.

Deneyler tamamlandıktan sonra her gruptan bir temsilci çıkıp ne yaptığını anlatır ve kimyasal reaksiyonun denklemini tahtaya yazar, her grup ders kitabını kullanarak reaksiyon tipinin tanımını verir. Öğrencilere slaytlar gösterilir. (Slayt 4-7) Ve grupların geri kalanı gözlemliyor, dinliyor ve sonuçları bir tabloya kaydediyor. Bu görevin ardından öğretmen öğrencilerden bildikleri diğer tepki türlerini hatırlamalarını ister. (Slayt 8-9) Bu tür kimyasal reaksiyonların örnekleri tahtada verilmiştir.

4. Konsolidasyon. (Slayt 10-18) Test şeklinde ödevler.

5. Ders özeti.

V. Mayakovsky'nin şu felsefi fikri var: Gökyüzünde yıldızlar parlıyorsa, bu birinin buna ihtiyacı olduğu anlamına gelir. Kimyagerler kimyasal reaksiyonların sınıflandırılmasını inceliyorsa, o zaman birinin buna ihtiyacı vardır. Ve burada size, örnekler kullanarak, gerçek hayattaki her türlü tepkinin anlamını, zenginliği ve çeşitliliğiyle göstermeniz gereken kısa bir makale sunma arzum var.

6. Ödev. Madde 11 testin yürütülmesi.(Her öğrenci için hazırlanmıştır). (Slayt 19)

7. Yansıma.

  1. Bugün sınıfta ne öğrendim...?
  2. Öğrendim….?

“Kimyasal reaksiyonların sınıflandırılması” konulu ödevler.

1. Nitrik oksit (ΙΙ) üretimi için reaksiyon denklemi verilmiştir: N 2 + Ö 2 ↔ 2NO – Q

Reaksiyonu incelediğiniz tüm sınıflandırma kriterlerine göre karakterize edin.

2. Kibrit:

3. Reaksiyon sonucunda bakır oksit (P) oluşumuna örnekler verin:

  1. bağlantılar,
  2. ayrışma.

4. Aşağıdaki reaksiyon şemalarına katsayıları girin ve her birinin hangi türe ait olduğunu belirleyin:

  1. Al + Cl 2 → Al 2 Ö 3
  2. CaO + HCl → CaCl2 + H2O
  3. NaHCO3 → Na2C03 + H2O + C02
  4. Mg + H2S04 → MgS04 + H2

5. Aşağıdakilerin bir sonucu olarak karbondioksit oluşumu ne tür bir kimyasal reaksiyondur:

  1. kömürün bakır oksitle etkileşimi;
  2. kireçtaşının kalsinasyonu;
  3. kömür yakmak;
  4. karbon monoksit mi yakıyorsunuz?

6*. Aşağıdaki madde çiftlerinin etkileşimi sırasında kimyasal bir reaksiyonun meydana geldiğine hangi dış belirtilerle karar verilebilir:

  1. K 2 S + Pb(NO 3) 2 →
  2. FeCl3 + NaOH →
  3. CuO + HNO 3 →
  1. Na2C03 + HCl →
  2. Ca(HCO 3) 2 → t
  3. Zn + CuSO 4 →

Hangi maddelerin oluştuğunu yazın, katsayıları sıralayın ve her birinin hangi reaksiyon türüne ait olduğunu belirtin.

7*. Reaksiyona dahil olan maddelerin oksidasyon - indirgenmesinin eşlik ettiği bileşik reaksiyonlara iki örnek verin.

8*. Yükseltgenme-indirgenme süreciyle ilişkili olmayan bozunma reaksiyonlarına örnekler verin.

“3” te - 1-5 numaralı görevleri, “4” ve “5” te - 1-5 ve 6-8 numaralı görevleri çözün.

Laboratuvar deneylerinin sonuç tablosu.

Ders:"Kimyasal reaksiyonların sınıflandırılması."

Laboratuvar çalışması:"Kimyasal reaksiyon türleri."

Kullanılan literatürün listesi:

  1. Blokhina O.G. Kimya dersine gidiyorum, 5-11. Sınıflar, E, “Bir Eylül”: 2003
  2. Gabrielyan O.S. 11. sınıf kimya öğretmeni için el kitabı, bölüm 1, M, “Bustard”: 2003.

Reaksiyonların ortaya çıkması ve ortaya çıkması için koşullar. Reaksiyona giren maddelerin teması Öğütme ve karıştırma Isıtma.

Resim 19 “Fiziksel ve kimyasal olay örnekleri” sunumundan“Olaylar” konulu fizik dersleri için

Boyutlar: 960 x 720 piksel, format: jpg.

Fizik dersine ait ücretsiz bir resim indirmek için, görsele sağ tıklayın ve “Resmi farklı kaydet…” seçeneğine tıklayın.

Derste resimleri görüntülemek için ayrıca “Fiziksel ve kimyasal olay örnekleri.ppt” sunumunu tüm resimlerle birlikte zip arşivinde ücretsiz olarak indirebilirsiniz. Arşiv boyutu 472 KB'dir.

Sunuyu indir

Olaylar

“Günlük yaşamdaki fiziksel olaylar” - Doğa. Gün batımı. Hava. Don. Optik fenomen. Gökyüzünün mavi rengi. Güneş batıyor. Güçlü yağmur bulutları. Fizik. Gökkuşağı. Görülenlerin bilimsel açıklaması. Fizik meraklı araştırmacıların bilimidir. Soğuk. Hacim artar. Bulut oluşumunun kalınlığı.

“Fiziksel ve kimyasal olaylar” - Demir bir nesneyi nemli bir yerde bırakırsanız ne olur? Bir parça şekeri porselen havanda öğütün. Magnezyum bantta ne gibi değişiklikler oldu? Tatlı. Şeker kristalleri. Fiziksel olaylar kimyasal olaylardan nasıl farklıdır? Diğer özellikler hakkında neler söyleyebilirsiniz? Renksiz. Beyaz. Dümdüz.

"Top Yıldırım" - Top yıldırım çoğu zaman patlar. Vakaların %30'unda yıldırım sakin bir şekilde kaybolur. Düzenli yıldırım kısa ömürlüdür. Kapalı alanlara nasıl giriyor? Şimşek topu bizim için birçok gizemi ortaya çıkarıyor. Sıradan yıldırım, bir tür kıvılcım elektrik deşarjıdır. Top yıldırımı her zaman patlamayla sonuçlanmaz.

“Fizikte Olaylar” - Fizik, doğayla ilgili temel bilimlerden biridir. Örnek: Top sahada. Gözlemler ve deneyler. Enerji, jul cinsinden SI birimleriyle ifade edilir. Fizikte fiziksel kavramları belirtmek için özel kelimeler veya terimler kullanılır. Her cismin şekli ve hacmi vardır. Basınç. Ancak ucu daha keskin olan bir düğme ahşaba daha kolay girecektir.

Toplamda 11 sunum var

19. yüzyılın sonunda. klasiklerin, marjinalizmin ve benzerlerinin cevaplayamayacağı yeni sorular ortaya çıkıyor. Sorular şunlardı: 1) Tekel 2) Ekonomi. krizler 3) İşsizlik Ekonomik başarısızlığın nedeni. bilim büyük ölçüde klasik olmasından kaynaklanıyordu. okul belli bir soyutluk, gerçeklikten izolasyon ve bu özellik nedeniyle klasik ile ayırt edildi. 19. yüzyılın başlarından itibaren muhalifler okula ilgi göstermeye başladı. ve Sismondi buna ilk dikkat çekenlerden biriydi. Daha sonra klasiklere yönelik eleştiriler Okul, ekonomiyi gösteren tarihi okul tarafından devam ettirildi. bilim her ülke için tek tip olamaz; öte yandan ET'nin diğer disiplinlerden ayrı olduğu da düşünülemez. Tarih okulunun bir nevi devamı olarak klasiklere yönelik eleştirilerini sürdürdüğü gibi, devletin ekonomiyi düzenlemesi gerektiği fikrini de geliştirdi. süreçler. Kurumsalcılığın Ortaya Çıkış Nedenleri Kurumsalcılığın ortaya çıkmasının nedenleri arasında, kapitalizmin tekel aşamasına geçişi, buna üretim ve sermayenin önemli ölçüde merkezileşmesinin eşlik etmesi ve bu durumun toplumda toplumsal çelişkilere yol açması yer almaktadır. Kurumsalcılık kavramı Kurumsalcılık (Latince institutio'dan - “gelenek, talimat”), 20. yüzyılın 20-30'larında zaman içinde sosyo-ekonomik faktörlerin (kurumların) bütünlüğünü incelemek için oluşturulmuş bir ekonomik düşünce yönüdür. ekonomi üzerindeki sosyal kontrol toplumunu incelemenin yanı sıra. Kurumlar, tarihsel gelişim içerisinde ele alındığında toplumun itici gücünün temel unsurlarıdır. Kurumlar arasında şunlar yer almaktadır: kamu kurumları – aile, devlet, hukuk normları, tekel, rekabet vb.; sosyal psikoloji kavramları - mülkiyet, kredi, gelir, vergi, gelenekler, gelenekler vb. Kurumsalcılığın karakteristik özellikleri: analizin temeli, ekonomik olayları tanımlama yöntemidir; analizin amacı sosyal psikolojinin evrimidir; Tarihsel gelişimde ekonominin itici gücünün maddi faktörlerle birlikte ahlaki, etik ve hukuki unsurlar olduğu; sosyo-ekonomik olayların sosyal psikoloji açısından yorumlanması; neoklasizmin doğasında olan soyutlamaların kullanımından duyulan memnuniyetsizlik; ekonomi bilimini sosyal bilimlerle bütünleştirme arzusu; fenomenlerin ayrıntılı niceliksel araştırmalarına duyulan ihtiyaç; devletin antitekel politikasının uygulanmasının korunması.

İlgilendiğiniz bilgileri bilimsel arama motoru Otvety.Online'da da bulabilirsiniz. Arama formunu kullanın:

Konuyla ilgili detaylı bilgi 34 Kurumsalcılığın ortaya çıkış koşulları ve genel özellikleri nelerdir? (T. Veblen, W. Mitchell, D. Commons)?:

  1. 113. Erken dönem kurumsalcılığın temel bir özelliği (T. Veblen, J. Commons, W. Mitchell).
  2. 62. Erken kurumsalcılık (T. Veblen, J. Commons, W. Mitchell)
  3. 40. Ampirik-prognostik kurumsalcılık W.K. Mitchell.
  4. W. Mitchell'in konjonktürel-istatistiksel kurumsalcılığı
  5. 35.W. Mitchell'in konjonktürel-istatistiksel kurumsalcılığı. E. Chembeolin'in tekelci rekabet teorisi.

VII-VIII. Sınıflardaki kimya derslerinde kimyasal reaksiyonun oluşumu ve seyri hakkında bilgilerin nasıl geliştirilmesi gerektiğini düşünelim.

İlk derslerde, öğrencilerin aynı koşullar altında bir maddenin kimyasal dönüşüme uğradığını ve diğerinin gerçekleşmediğini (stearin ve şekerin ısıtılması), bazı koşullar altında bir maddede yalnızca fiziksel bir değişimin meydana geldiğini, diğerlerinde ise kimyasal bir değişimin meydana geldiğini öğrenmeleri yeterlidir. kimyasal olan (şekeri eritmek ve ısıtmak).

Kimyasal reaksiyonun belirtilerine aşina olduktan sonra, kimyasal etkileşimin koşulları hakkındaki bilgilerin ilk genellemesi aşağıdaki şekilde organize edilerek gerçekleştirilir. Öğrencilerden şu soruyu cevaplamaları istenir: a) Şekerin kömürleşmesi, b) Magnezyumun alev alması, c) Bakır plakanın siyah bir kaplama ile kaplanması için hangi koşullar gereklidir? Bütün bu durumlarda aynı duruma maddelerin ısınması adını verirler. Cevapları tartışan öğretmen, Magnezyumun yanması ve bakır levhanın kararması için tek başına ısıtmanın yeterli olmadığını, metallerin havadaki oksijenle temasının gerekli olduğunu belirtiyor. Onaylamak için, kenarları birbirine sıkıca bastırılmış bir zarf içine katlanmış bir parça parlak ince bakır levhanın veya birbirine bükülmüş kalın bakır tellerin parıltısını gösteriyor. Soğuduktan sonra, dışarıdaki bakırın siyaha döndüğü, ancak oksijen molekülleri buraya nüfuz etmediği için içeride parlak kaldığı ortaya çıktı.

Öğretmen, üzerine seyreltik bir amonyum hidroksit çözeltisinin dikkatlice döküldüğü bir cam silindir içindeki bir bakır sülfat çözeltisini gösterir. Parlak mavi bir rengin görünümünü sadece geminin orta kısmında not eder ve sıvıların birbirleriyle temas ettiği yerden başlayan kimyasal reaksiyonun, tüm hacim boyunca sadece karıştırma uygulanırsa meydana gelebileceğini söyler. Öğrenciler tepkimeye giren maddelerin teması ve karışması gibi kimyasal etkileşim koşulları hakkında ilk fikirlerini geliştirirler.

Sonuç olarak, bir kimyasal reaksiyon için en önemli koşulların şunlar olduğu belirtilmektedir: 1) kimyasal dönüşüme uğrayabilen maddelerin varlığı, 2) maddelerin teması ve karışması (reaksiyon iki madde arasında meydana gelirse), 3) ısınma.

Bilgiyi test etmek ve pekiştirmek için aşağıdaki soruları ve görevleri kullanın:

  1. Kimyasal reaksiyonlar için gerekli koşulları adlandırın. Örnekler verin. Uygulama için bu koşulları bilmenin önemi nedir?
  2. a) bakırın siyah bir kaplamayla kaplanması, b) kireç suyunun bulanıklaşması için hangi koşullar gerekliydi?
  3. Bir alkol lambasını veya gaz ocağını yaktığımızda kimyasal reaksiyonun oluşması için hangi koşulları yaratırız? Alevi söndürdüğümüzde bu koşullardan hangisini ihlal etmiş oluruz?

Bir sonraki konuyu incelerken - "Maddelerin yapısı ve bileşimi hakkında ilk bilgiler" - öğretmen, ayrışma reaksiyonları ve kombinasyon reaksiyonları kavramını oluşturmak için kullanılan dönüşümlerin koşullarına dikkat eder. Cıva oksit ve bazik bakır karbonatın ayrışmasının sürekli ısıtma gerektirdiğini, suyun ayrışmasının ise elektrik akımının etkisini gerektirdiğini vurguluyor. Kükürtün demirle birleşimi yalnızca ısıtıldığında başlar ve bu reaksiyon sırasında ısı açığa çıktığı için karışımın daha fazla ısıtılmasına artık gerek kalmaz.

Öğrenciler, tüm ayrışma reaksiyonlarının ısının emilmesini içermediğini ve her madde kombinasyonunun ısının açığa çıkmasının eşlik etmediğini öğrenmelidir. Öğretmen deneyimini gösteriyor: Amonyum dikromatlı bir test tüpünü yalnızca reaksiyon başlayana kadar ısıtıyor ve bu reaksiyon ısıtma durduktan sonra da devam ediyor. Bir maddenin ısıtılıp deney tüpünden sıcak parçacıkların dışarı atılması, reaksiyonun ısı açığa çıkmasıyla ilerlediğini gösterir.

Daha sonra ısının emilmesiyle oluşan bileşik reaksiyonun bir örneği verilir: Azotun oksijenle birleşimi 1200 ° C'nin üzerindeki sıcaklıklarda meydana gelir ve sürekli ısıtma gerektirir.

Kimyasal reaksiyonların koşulları hakkındaki bilgilerin daha da geliştirilmesi ve pekiştirilmesi "Oksijen. Hava" konusunda gerçekleşir.

Oksijenin kimyasal özelliklerini inceledikten sonra öğrencilere şu sorular sorulur:

  1. Kömür yakmak için hangi koşullar gereklidir; Oksijen ve havadaki kükürt, fosfor ve magnezyum? Bu maddeleri yalnızca reaksiyon başlamadan önce ısıtmak neden yeterlidir?
  2. Çelik bir tüy oksijende yakılmadan önce neden tüyün ucuna bir parça mantar takılır? Demir oksijenle reaksiyona girdiğinde ısı açığa çıkar mı? Neden böyle düşünüyorsun?
  3. Gaz ocağında gaz yaktığımızda yanma koşulları nelerdir ve bunları nasıl oluştururuz?

Öğrencilere havanın bileşimini öğrendikten sonra onlara aşağıdaki görevler ve sorular verilebilir:

  1. Koşulları karşılaştırın: a) Lavoisier deneyinde kırmızı cıva oksit tozunun oluşumu ve b) cıva oksidin ayrışması. Bu koşullar arasındaki benzerlikler ve farklılıklar nelerdir?
  2. Cıva kapalı bir kapta uzun süre hava ile ısıtıldığında cıva oksit oluşumu neden durur? Cıva oksidasyonunun hangi koşulu ihlal edildi?
  3. Yanan bir mum büyük bir hava kavanozuna yerleştirildi, ardından kavanoz bir tıpa ile kapatıldı. Mum bir süre yandı ve sonra söndü. Yanma neden durdu? Maddelerin etkileşimi için hangi koşul ihlal edildi?

"Hidrojen" konusunda, Kipp aparatında, musluk kapatıldığında reaksiyonun neden durduğunu ve reaksiyon için hangi koşulların ihlal edildiğini anlamak faydalıdır.

"Su. Hastalıklar" konusu suyun kimyasal özelliklerini inceliyor ve suyun metallerle reaksiyonunu inceliyor. Aynı zamanda, çeşitli metallerin farklı sıcaklık koşullarında suyla reaksiyona girdiğini not etmeyi mümkün kılan deneyler yapılmaktadır. Aynı konuda, suyun ayrışmasının bir elektrik akımının sürekli etkisi altında meydana geldiğine ve bir elektrik kıvılcımının patlamak için yeterli olduğuna dikkat çekmek için suyun ayrışması ve sentezi için koşulların karşılaştırılması arzu edilir. odyometrede hidrojen ve oksijen karışımı. Bundan sonra öğrencilere, söz konusu reaksiyonlardan hangisinin enerjinin salınımını ve hangisinin emilimini içerdiği sorulmalıdır.

Derece VIII'de, iki tuz (bir tuz ve bir baz) arasındaki değişim reaksiyonlarını incelerken, bu reaksiyonlar için en önemli koşulların neler olduğunu göstermek gerekir: başlangıç ​​maddelerinin sudaki çözünürlüğü ve suyun varlığı.

“İnorganik Bileşiklerin En Önemli Sınıfları” konusunun incelenmesinin sonunda öğrenciler, suda çözünen ve suda çözünmeyen inorganik maddelerin incelenen kimyasal dönüşümlerinin bir dizi örneğinin yanı sıra türleri ve koşulları hakkında bilgi içeren tablolar derlerler. bu dönüşümlerden. Böyle bir tablonun bir örneği aşağıda gösterilmektedir.

Tabloların içeriğini tartışırken, öncelikle kimyasal etkileşimin türü ile reaksiyon koşulları arasında kesin bir yazışma olmadığını vurguluyorlar: bazı ikame reaksiyonları ısıtma olmadan meydana gelirken, diğerleri (bakır oksit ve hidrojen arasında) ısıtma ile meydana gelir, aynı şey değişim reaksiyonları için de söylenebilir. Bununla birlikte reaksiyon türleri, bunlara çözünen ve çözünmeyen maddelerin katılımı ve koşullar arasında bazı bağlantılar fark edilebilir.

Bir ikame reaksiyonu suda çözünebilen kompleks bir maddeyi (asit, tuz) içeriyorsa, reaksiyon kendi çözeltisi içinde ısıtılmadan gerçekleştirilir. Karmaşık madde suda çözünmüyorsa ısıtma gerekir.

İKİ tuz (bir tuz ve bir baz) arasındaki değişim reaksiyonu, yalnızca bu maddeler çözünürse ısıtma olmadan gerçekleşir. Suda çözünmeyen oksitler ayrıca bir oksit ile bir asit arasındaki değişim reaksiyonuna da katılabilir, ancak bu durumda ısıtma gerekir.

Reaksiyonun oluşma koşulları ve seyri hakkındaki bilgilerin geliştirilmesi, “Karbon ve bileşikleri”, “Metaller”, “Kimya ve ülke ekonomisindeki önemi” konularında devam etmektedir.

Öğretmen, karbonun allotropik modifikasyonlarını incelerken öğrencilere yapay elmas elde etme koşullarını tanıtır.

VII ve VIII. Sınıflarda kimyasal reaksiyonların ortaya çıkması ve seyri ile ilgili koşullar hakkında bilginin sistematik olarak geliştirilmesi, öğrencilerin maddelerin tutuşması ve yanmanın devamı için gerekli koşulları açıklığa kavuşturan sorular sormasına olanak tanır. Deneyler gösterilmiştir; örneğin, potanın bir kapakla kapatılmasıyla alkol alevinin söndürüldüğü ve potanın soğuk suya batırılmasıyla terebentin alevinin söndürüldüğü gösterilmiştir.

“Metaller” konusunda demirin paslanma koşullarının ve onu paslanmadan koruma yollarının açıklığa kavuşturulmasına çok dikkat edilmelidir *.

* (P. A. Gloriozov, E. P. Kleshcheva, L. A. Korobeynikova. T.3. Savich. Sekiz yıllık bir okulda kimya öğretme yöntemleri. M., "Aydınlanma", 1966.)

Son olarak, SSCB'nin ulusal ekonomisinde ve doğanın korunmasında kimyanın rolünü tartışan “Kimya ve ulusal ekonomideki önemi” konusunda, kimyanın SSCB'nin ulusal ekonomisinde ve doğanın korunmasındaki rolünü tartışırken, burada biriken bilginin büyük önemini bir kez daha vurgulamakta fayda var. Kimyasal reaksiyonların koşulları ve bunların şu anda ulusal ekonominin çeşitli alanlarında günlük yaşamda başarılı uygulamaları hakkında bilim.


Endüstride gerekli reaksiyonların gerçekleştirilmesi ve zararlı reaksiyonların yavaşlatılması için koşullar seçilir.

KİMYASAL REAKSİYON TÜRLERİ

Tablo 12, içerdikleri parçacıkların sayısına göre ana kimyasal reaksiyon türlerini göstermektedir. Ders kitaplarında sıklıkla anlatılan reaksiyonların çizimleri ve denklemleri verilmiştir. ayrışma, bağlantılar, ikame Ve değişme.

Tablonun üst kısmında sunulmaktadır ayrışma reaksiyonları su ve sodyum bikarbonat. Gösterilen, sudan doğru elektrik akımını geçirmeye yarayan bir cihazdır. Katot ve anot suya batırılmış ve bir elektrik akımı kaynağına bağlanan metal plakalardır. Saf suyun pratik olarak elektrik akımını iletmemesi nedeniyle, az miktarda soda (Na2C03) veya sülfürik asit (H2S04) eklenir. Akım her iki elektrottan geçtiğinde gaz kabarcıkları açığa çıkar. Hidrojenin toplandığı tüpte, hacmin oksijenin toplandığı tüpe göre iki kat daha büyük olduğu ortaya çıkıyor (varlığı için yanan bir kıymık yardımıyla doğrulanabilir). Model diyagramı suyun ayrışmasının reaksiyonunu göstermektedir. Su moleküllerindeki atomlar arasındaki kimyasal (kovalent) bağlar yok edilir ve açığa çıkan atomlardan hidrojen ve oksijen molekülleri oluşur.

Model diyagramı bağlantı reaksiyonları metalik demir ve moleküler kükürt S8, reaksiyon sırasında atomların yeniden düzenlenmesi sonucu demir sülfürün oluştuğunu gösterir. Bu durumda demir kristalindeki (metalik bağ) ve kükürt molekülündeki (kovalent bağ) kimyasal bağlar yok edilir ve açığa çıkan atomlar iyonik bağlar oluşturacak şekilde birleşerek bir tuz kristali oluşturur.

Bileşiğin başka bir reaksiyonu, kalsiyum hidroksit oluşturmak için kirecin CaO ile suyla söndürülmesidir. Aynı zamanda yanmış (sönmemiş kireç) kireç ısınmaya başlar ve gevşek sönmüş kireç tozu oluşur.

İLE ikame reaksiyonları bir metalin bir asit veya tuzla etkileşimini ifade eder. Yeterince aktif bir metal, güçlü (ancak nitrik olmayan) bir asit içine daldırıldığında, hidrojen kabarcıkları açığa çıkar. Daha aktif olan metal, daha az aktif olan metali tuz çözeltisinden uzaklaştırır.

Tipik değişim reaksiyonları bir nötrleşme reaksiyonu ve iki tuzun çözeltileri arasındaki bir reaksiyondur. Şekil baryum sülfat çökeltisinin hazırlanışını göstermektedir. Nötralizasyon reaksiyonunun ilerlemesi fenolftalein göstergesi kullanılarak izlenir (kızıl renk kaybolur).


Tablo 12

Kimyasal reaksiyon türleri


HAVA. OKSİJEN. YANMA

Oksijen Dünya üzerinde en çok bulunan kimyasal elementtir. Yer kabuğundaki ve hidrosferdeki içeriği Tablo 2 "Kimyasal elementlerin oluşumu"nda sunulmaktadır. Oksijen, litosferin kütlesinin yaklaşık yarısını (%47) oluşturur. Hidrosferin baskın kimyasal elementidir. Yer kabuğunda oksijen yalnızca bağlı formda (oksitler, tuzlar) bulunur. Hidrosfer aynı zamanda esas olarak bağlı oksijenle de temsil edilir (moleküler oksijenin bir kısmı suda çözülür).

Atmosfer hacimce %20,9 oranında serbest oksijen içerir. Hava karmaşık bir gaz karışımıdır. Kuru havanın %99,9'u nitrojen (%78,1), oksijen (%20,9) ve argondan (%0,9) oluşur. Bu gazların havadaki içeriği neredeyse sabittir. Kuru atmosferik havanın bileşimi ayrıca karbondioksit, neon, helyum, metan, kripton, hidrojen, nitrik oksit (I) (dianitrojen oksit, nitrojen hemioksit - N2O), ozon, kükürt dioksit, karbon monoksit, ksenon, nitrik oksit içerir. ( IV) (nitrojen dioksit – NO 2).

Havanın bileşimi 18. yüzyılın sonlarında Fransız kimyager Antoine Laurent Lavoisier tarafından belirlendi (Tablo 13). Havadaki oksijen miktarını kanıtladı ve buna “yaşam havası” adını verdi. Bunu yapmak için, ince kısmı su banyosuna indirilmiş bir cam kapağın altına yerleştirilen bir cam imbik içinde ocakta cıvayı ısıttı. Kaputun altındaki havanın kapalı olduğu ortaya çıktı. Isıtıldığında cıva oksijenle birleşerek kırmızı cıva okside dönüşür. Cıva ısıtıldıktan sonra cam çanağın içinde kalan “hava” oksijen içermiyordu. Kaputun altına yerleştirilen fare boğuluyordu. Cıva oksidi kalsine eden Lavoisier, ondan tekrar oksijeni izole etti ve yeniden saf cıva elde etti.

Atmosferdeki oksijen içeriği yaklaşık 2 milyar yıl önce gözle görülür şekilde artmaya başladı. Tepki sonucunda fotosentez belirli bir hacim karbondioksit emildi ve aynı hacimde oksijen açığa çıktı. Tablodaki şekil fotosentez sırasında oksijen oluşumunu şematik olarak göstermektedir. Yeşil bitkilerin yapraklarında fotosentez sırasında klorofil Güneş enerjisi emildiğinde su ve karbondioksit enerjiye dönüşür. karbonhidratlar(şeker) ve oksijen. Yeşil bitkilerde glikoz ve oksijen oluşumunun reaksiyonu şu şekilde yazılabilir:

6H20 + 6CO2 = C6H1206 + 6O2.

Ortaya çıkan glikoz suda çözünmez hale gelir nişasta bitkilerde birikir.


Tablo 13

Hava. Oksijen. Yanma


Fotosentez, birkaç aşamayı içeren karmaşık bir kimyasal işlemdir: güneş enerjisinin emilmesi ve taşınması, fotokimyasal redoks reaksiyonlarını başlatmak için güneş ışığı enerjisinin kullanılması, karbondioksitin indirgenmesi ve karbonhidrat oluşumu.

Güneş ışığı farklı dalga boylarında elektromanyetik radyasyondur. Klorofil molekülünde görünür ışık (kırmızı ve mor) emildiğinde elektronlar bir enerji durumundan diğerine geçiş yapar. Dünya yüzeyine ulaşan güneş enerjisinin yalnızca küçük bir kısmı (%0,03) fotosentez için tüketilmektedir.

Dünyadaki tüm karbondioksit ortalama 300 yılda, oksijen 2000 yılda, okyanus suyu ise 2 milyon yılda fotosentez döngüsünden geçer. Şu anda atmosferde sabit bir oksijen içeriği oluşturulmuştur. Neredeyse tamamen organik maddelerin solunumu, yanması ve çürümesi için harcanır.

Oksijen en aktif maddelerden biridir. Oksijen içeren işlemlere oksidasyon reaksiyonları denir. Bunlar yanma, nefes alma, çürüme ve daha birçoklarını içerir. Tablo, ısı ve ışığın açığa çıkmasıyla meydana gelen yağın yanmasını göstermektedir.

Yanma reaksiyonları sadece fayda sağlamakla kalmaz, aynı zamanda zarar da verebilir. Köpük, kum veya battaniye kullanılarak yanan nesneye havanın (oksitleyici madde) erişimi kesilerek yanma durdurulabilir.

Köpüklü yangın söndürücüler konsantre kabartma tozu çözeltisiyle doldurulur. Yangın söndürücünün üst kısmındaki cam ampulün içinde bulunan konsantre sülfürik asit ile temas ettiğinde karbondioksit köpüğü oluşur. Yangın söndürücüyü çalıştırmak için ters çevirin ve metal bir pimle yere vurun. Bu durumda sülfürik asit içeren ampul kırılır ve asidin sodyum bikarbonat ile reaksiyonu sonucu oluşan karbondioksit, sıvıyı köpürterek güçlü bir akımla yangın söndürücüden dışarı atar. Yanan bir nesneyi saran köpüklü sıvı ve karbondioksit havayı iter ve alevi söndürür.


İlgili bilgiler.