Asitler molekülleri, metal atomları ve bir asit kalıntısı ile değiştirilebilen veya değiştirilebilen hidrojen atomları içeren karmaşık maddelerdir.
Moleküldeki oksijenin varlığına veya yokluğuna göre asitler oksijen içerenlere ayrılır.(H2SO4 sülfürik asit, H2SO3 sülfüröz asit, HNO3 nitrik asit, H3PO4 fosforik asit, H2CO3 karbonik asit, H2SiO3 silisik asit) ve oksijensiz(HF hidroflorik asit, HC1 hidroklorik asit (hidroklorik asit), HBr hidrobromik asit, HI hidroiyodik asit, H2S hidrosülfit asit).
Asit molekülündeki hidrojen atomu sayısına bağlı olarak asitler monobazik (1 H atomlu), dibazik (2 H atomlu) ve tribaziktir (3 H atomlu). Örneğin nitrik asit HNO 3 monobaziktir, çünkü molekülü bir hidrojen atomu içerir, sülfürik asit H 2 SO 4 – dibazik vb.
Dört hidrojen atomu içeren ve bir metalle değiştirilebilecek çok az inorganik bileşik vardır.
Bir asit molekülünün hidrojen içermeyen kısmına asit kalıntısı denir.
Asidik kalıntılar bir atomdan (-Cl, -Br, -I) oluşabilir - bunlar basit asidik kalıntılardır veya bir grup atomdan (-S03, -P04, -Si03) oluşabilir - bunlar karmaşık kalıntılardır.
Sulu çözeltilerde değişim ve ikame reaksiyonları sırasında asidik kalıntılar yok edilmez:
H2S04 + CuCl2 → CuS04 + 2 HCl
anhidrit kelimesi susuz yani susuz asit anlamına gelir. Örneğin,
H 2 SO 4 – H 2 O → SO 3. Anoksik asitlerin anhidritleri yoktur.
Asitler, isimlerini asit oluşturan elementin (asit oluşturucu madde) adından ve "naya" ve daha az yaygın olarak "vaya" sonlarının eklenmesinden alırlar: H2SO4 – sülfürik; H2S03 – kömür; H 2 SiO 3 – silikon vb.
Element birkaç oksijen asidi oluşturabilir. Bu durumda, asitler adına belirtilen sonlar, elementin daha yüksek bir değer sergilediği zaman olacaktır (asit molekülü yüksek miktarda oksijen atomu içerir). Element daha düşük bir değerlik sergiliyorsa, asit adındaki son “boş” olacaktır: HNO 3 - nitrik, HNO 2 - azotlu.
Asitler, anhidritlerin suda çözülmesiyle elde edilebilir. Anhidritlerin suda çözünmemesi durumunda asit, daha güçlü bir asidin gerekli asidin tuzu üzerindeki etkisi ile elde edilebilir. Bu yöntem hem oksijen hem de oksijensiz asitler için tipiktir. Oksijensiz asitler ayrıca hidrojen ve metal olmayan bir maddeden doğrudan sentez yoluyla ve ardından elde edilen bileşiğin su içinde çözülmesiyle de elde edilir:
H2 + Cl2 → 2 HC1;
H 2 + S → H 2 S.
Ortaya çıkan gaz halindeki maddelerin HCl ve H2S çözeltileri asitlerdir.
Normal koşullar altında asitler hem sıvı hem de katı halde bulunur.
Asitlerin kimyasal özellikleri
Asit çözeltileri göstergelere etki eder. Tüm asitler (silisik hariç) suda oldukça çözünür. Özel maddeler - göstergeler asit varlığını belirlemenizi sağlar.
Göstergeler karmaşık yapıya sahip maddelerdir. Farklı kimyasallarla etkileşimlerine bağlı olarak renk değiştirirler. Nötr çözeltilerde tek renk, baz çözeltilerinde ise başka renk bulunur. Bir asitle etkileşime girdiğinde renklerini değiştirirler: metil turuncu gösterge kırmızıya döner ve turnusol göstergesi de kırmızıya döner.
Bazlarla etkileşime gir değişmemiş bir asit kalıntısı içeren su ve tuz oluşumu ile (nötralizasyon reaksiyonu):
H2S04 + Ca(OH)2 → CaS04 + 2 H20.
Baz oksitlerle etkileşime girer su ve tuz oluşumu ile (nötralizasyon reaksiyonu). Tuz, nötrleştirme reaksiyonunda kullanılan asidin asit kalıntısını içerir:
H3PO4 + Fe203 → 2 FePO4 + 3 H20.
Metallerle etkileşime geçin.
Asitlerin metallerle etkileşime girebilmesi için belirli koşulların karşılanması gerekir:
1. metal asitlere göre yeterince aktif olmalıdır (metallerin aktivite serisinde hidrojenden önce yer almalıdır). Bir metal aktivite serisinde ne kadar solda yer alırsa asitlerle o kadar yoğun etkileşime girer;
2. asit yeterince güçlü olmalıdır (yani H + hidrojen iyonlarını verebilmelidir).
Asidin metallerle kimyasal reaksiyonları meydana geldiğinde tuz oluşur ve hidrojen açığa çıkar (metallerin nitrik ve konsantre sülfürik asitlerle etkileşimi hariç):
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;
Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.
Hala sorularınız mı var? Asitler hakkında daha fazla bilgi edinmek ister misiniz?
Bir öğretmenden yardım almak için -.
İlk ders ücretsiz!
blog.site, materyalin tamamını veya bir kısmını kopyalarken, orijinal kaynağa bir bağlantı gereklidir.
Asitler, elektrik yüklü bir hidrojen iyonu (katyon) verebilen ve aynı zamanda etkileşen iki elektronu kabul edebilen ve bunun sonucunda kovalent bir bağ oluşturabilen kimyasal bileşiklerdir.
Bu makalede ortaokulların orta sınıflarında çalışılan ana asitlere bakacağız ve aynı zamanda çok çeşitli asitler hakkında birçok ilginç gerçeği öğreneceğiz. Hadi başlayalım.
Asitler: türleri
Kimyada çok farklı özelliklere sahip birçok farklı asit vardır. Kimyacılar asitleri oksijen içeriğine, uçuculuğuna, sudaki çözünürlüğüne, kuvvetine, stabilitesine ve kimyasal bileşiklerin organik veya inorganik sınıfına ait olup olmamasına göre ayırırlar. Bu yazıda en ünlü asitleri gösteren bir tabloya bakacağız. Tablo, asidin adını ve kimyasal formülünü hatırlamanıza yardımcı olacaktır.
Yani her şey açıkça görülüyor. Bu tablo kimya endüstrisindeki en ünlü asitleri sunmaktadır. Tablo, isimleri ve formülleri çok daha hızlı hatırlamanıza yardımcı olacaktır.
Hidrojen sülfür asit
H2S hidrosülfit asittir. Onun özelliği aynı zamanda bir gaz olmasıdır. Hidrojen sülfür suda çok az çözünür ve ayrıca birçok metalle etkileşime girer. Hidrojen sülfür asit, örneklerini bu makalede ele alacağımız "zayıf asitler" grubuna aittir.
H 2 S hafif tatlı bir tada ve aynı zamanda çok güçlü bir çürük yumurta kokusuna sahiptir. Doğada doğal veya volkanik gazlarda bulunabilir ve ayrıca protein bozunması sırasında da açığa çıkar.
Asitlerin özellikleri çok çeşitlidir; asit endüstride vazgeçilmez olsa da insan sağlığına çok zararlı olabilir. Bu asit insanlar için çok toksiktir. Az miktarda hidrojen sülfit solunduğunda kişi baş ağrısı, şiddetli mide bulantısı ve baş dönmesi yaşar. Bir kişinin büyük miktarda H 2 S soluması, kasılmalara, komaya ve hatta ani ölüme yol açabilir.
Sülfürik asit
H 2 SO 4, çocuklara 8. sınıfta kimya derslerinde tanıtılan güçlü bir sülfürik asittir. Sülfürik asit gibi kimyasal asitler çok güçlü oksitleyici maddelerdir. H 2 SO 4, bazik oksitlerin yanı sıra birçok metal üzerinde oksitleyici bir madde olarak görev yapar.
H 2 SO 4 ciltle veya giysilerle temas ettiğinde kimyasal yanıklara neden olur ancak hidrojen sülfür kadar toksik değildir.
Nitrik asit
Güçlü asitler dünyamızda çok önemlidir. Bu tür asitlerin örnekleri: HCl, H2S04, HBr, HNO3. HNO 3 iyi bilinen bir nitrik asittir. Tarımın yanı sıra sanayide de geniş uygulama alanı bulmuştur. Çeşitli gübre yapımında, mücevherat yapımında, fotoğraf baskısında, ilaç ve boya üretiminde ve askeri sanayide kullanılmaktadır.
Nitrik asit gibi kimyasal asitler vücuda çok zararlıdır. HNO 3 buharları ülser bırakır, akut inflamasyona ve solunum yollarında tahrişe neden olur.
nitröz asit
Nitröz asit sıklıkla nitrik asitle karıştırılır ancak aralarında fark vardır. Gerçek şu ki nitrojenden çok daha zayıftır, insan vücudu üzerinde tamamen farklı özelliklere ve etkilere sahiptir.
HNO 2 kimya endüstrisinde geniş uygulama alanı bulmuştur.
Hidroflorik asit
Hidroflorik asit (veya hidrojen florür), H20'nun HF ile bir çözeltisidir. Asit formülü HF'dir. Hidroflorik asit alüminyum endüstrisinde çok aktif olarak kullanılmaktadır. Silikatları çözmek, silikonu ve silikat camını aşındırmak için kullanılır.
Hidrojen florür insan vücudu için çok zararlıdır ve konsantrasyonuna bağlı olarak hafif bir narkotik olabilir. Cilde temas etmesi halinde ilk başta herhangi bir değişiklik olmaz ancak birkaç dakika sonra keskin bir ağrı ve kimyasal yanık ortaya çıkabilir. Hidroflorik asit çevreye çok zararlıdır.
Hidroklorik asit
HCl hidrojen klorürdür ve güçlü bir asittir. Hidrojen klorür, güçlü asitler grubuna ait asitlerin özelliklerini korur. Asit görünüşte şeffaf ve renksizdir ancak havada duman çıkarır. Hidrojen klorür metalurji ve gıda endüstrilerinde yaygın olarak kullanılmaktadır.
Bu asit kimyasal yanıklara neden olur ancak göze kaçması özellikle tehlikelidir.
Fosforik asit
Fosforik asit (H3PO4) özellikleri itibarıyla zayıf bir asittir. Ancak zayıf asitler bile güçlü olanların özelliklerine sahip olabilir. Örneğin H3PO4 endüstride demiri pastan kurtarmak için kullanılır. Ek olarak, tarımda fosforik (veya ortofosforik) asit yaygın olarak kullanılmaktadır - ondan birçok farklı gübre yapılmaktadır.
Asitlerin özellikleri çok benzer - hemen hemen her biri insan vücuduna çok zararlıdır, H3P04 bir istisna değildir. Örneğin bu asit aynı zamanda ciddi kimyasal yanıklara, burun kanamalarına ve dişlerin kırılmasına da neden olur.
Karbonik asit
H2CO3 zayıf bir asittir. CO2'nin (karbon dioksit) H2O (su) içinde çözülmesiyle elde edilir. Karbonik asit biyoloji ve biyokimyada kullanılır.
Çeşitli asitlerin yoğunluğu
Asitlerin yoğunluğu kimyanın teorik ve pratik kısımlarında önemli bir yer tutar. Yoğunluğu bilerek, belirli bir asidin konsantrasyonunu belirleyebilir, kimyasal hesaplama problemlerini çözebilir ve reaksiyonu tamamlamak için doğru miktarda asit ekleyebilirsiniz. Herhangi bir asidin yoğunluğu, konsantrasyona bağlı olarak değişir. Örneğin, konsantrasyon yüzdesi ne kadar yüksek olursa yoğunluk da o kadar yüksek olur.
Asitlerin genel özellikleri
Kesinlikle tüm asitler (yani periyodik tablonun birkaç elementinden oluşurlar) ve bileşimlerinde mutlaka H (hidrojen) bulunur. Daha sonra hangilerinin yaygın olduğuna bakacağız:
- Oksijen içeren tüm asitler (formülde O'nun mevcut olduğu) ayrışma üzerine su oluşturur ve ayrıca oksijensiz olanlar da basit maddelere ayrışır (örneğin, 2HF, F2 ve H2'ye ayrışır).
- Oksitleyici asitler, metal aktivite serisindeki tüm metallerle (yalnızca H'nin solunda bulunanlar) reaksiyona girer.
- Çeşitli tuzlarla etkileşime girerler, ancak yalnızca daha zayıf bir asit tarafından oluşturulanlarla etkileşime girerler.
Asitler fiziksel özellikleri bakımından birbirlerinden keskin bir şekilde farklıdır. Sonuçta, kokuya sahip olabilirler veya olmayabilirler ve ayrıca çeşitli fiziksel hallerde olabilirler: sıvı, gaz ve hatta katı. Katı asitlerin incelenmesi çok ilginçtir. Bu tür asitlerin örnekleri: C2H204 ve H3B03.
Konsantrasyon
Konsantrasyon, herhangi bir çözeltinin niceliksel bileşimini belirleyen bir değerdir. Örneğin kimyagerlerin sıklıkla seyreltik asit H2S04'te ne kadar saf sülfürik asit bulunduğunu belirlemeleri gerekir. Bunu yapmak için, bir ölçüm kabına az miktarda seyreltik asit döküyorlar, tartıyorlar ve bir yoğunluk tablosu kullanarak konsantrasyonu belirliyorlar. Asitlerin konsantrasyonu yoğunlukla yakından ilişkilidir; konsantrasyonu belirlerken sıklıkla bir çözeltideki saf asit yüzdesini belirlemeniz gereken hesaplama sorunları vardır.
Tüm asitlerin kimyasal formüllerindeki H atomu sayısına göre sınıflandırılması
En popüler sınıflandırmalardan biri, tüm asitlerin monobazik, dibazik ve buna göre tribazik asitlere bölünmesidir. Monobazik asit örnekleri: HNO3 (nitrik), HCl (hidroklorik), HF (hidroflorik) ve diğerleri. Bu asitlere monobazik denir, çünkü yalnızca bir H atomu içerirler. Bu tür pek çok asit vardır, her birini tam olarak hatırlamak imkansızdır. Asitlerin bileşimlerindeki H atomu sayısına göre sınıflandırıldığını hatırlamanız yeterlidir. Dibazik asitler benzer şekilde tanımlanır. Örnekler: H2S04 (sülfürik), H2S (hidrojen sülfür), H2C03 (kömür) ve diğerleri. Tribazik: H3P04 (fosforik).
Asitlerin temel sınıflandırması
Asitlerin en popüler sınıflandırmalarından biri, bunların oksijen içeren ve oksijensiz olarak bölünmesidir. Bir maddenin kimyasal formülünü bilmeden onun oksijen içeren bir asit olduğu nasıl hatırlanır?
Tüm oksijensiz asitler, önemli bir element olan O - oksijenden yoksundur, ancak H içerirler. Bu nedenle, adlarına her zaman "hidrojen" kelimesi eklenir. HCl bir H2S-hidrojen sülfürdür.
Ancak asit içeren asitlerin adlarına göre de bir formül yazabilirsiniz. Örneğin, bir maddedeki O atomlarının sayısı 4 veya 3 ise, isme her zaman -n- son eki ve -aya- sonu eklenir:
- H2S04 - kükürt (atom sayısı - 4);
- H2Si03 - silikon (atom sayısı - 3).
Maddenin üç veya üçten az oksijen atomu varsa, adında -ist- son eki kullanılır:
- HNO 2 - azotlu;
- H 2 SO 3 - kükürtlü.
Genel özellikler
Tüm asitlerin tadı ekşidir ve genellikle hafif metaliktir. Ancak şimdi ele alacağımız başka benzer özellikler de var.
Gösterge adı verilen maddeler vardır. Göstergelerin rengi değişir veya renk kalır ancak gölgesi değişir. Bu, göstergeler asitler gibi diğer maddelerden etkilendiğinde ortaya çıkar.
Renk değişimine bir örnek, çay ve sitrik asit gibi tanıdık bir üründür. Çaya limon eklendiğinde çay yavaş yavaş fark edilir derecede parlaklaşmaya başlar. Bunun nedeni limonun sitrik asit içermesidir.
Başka örnekler de var. Nötr ortamda leylak rengi olan turnusol, hidroklorik asit eklendiğinde kırmızıya döner.
Gerilimler hidrojenden önce gerilim serisinde olduğunda gaz kabarcıkları - H açığa çıkar. Ancak H'den sonra gerilim serisinde olan bir metal asitli bir test tüpüne konulursa hiçbir reaksiyon meydana gelmeyecek ve gaz oluşmayacaktır. piyasaya sürülmüş. Yani bakır, gümüş, cıva, platin ve altın asitlerle reaksiyona girmez.
Bu yazıda en ünlü kimyasal asitleri, bunların temel özelliklerini ve farklılıklarını inceledik.
Bunlar, hidrojen iyonları oluşturmak üzere çözeltilerde ayrışan maddelerdir.
Asitler, kuvvetlerine, bazikliklerine ve asitte oksijen bulunup bulunmadığına göre sınıflandırılır.
Gücüne göreasitler güçlü ve zayıf olarak ikiye ayrılır. En önemli kuvvetli asitler nitriktir HNO3, sülfürik H2SO4 ve hidroklorik HC1.
Oksijenin varlığına göre oksijen içeren asitleri ayırt edin ( HNO3, H3PO4 vb.) ve oksijensiz asitler ( HCl, H2S, HCN, vb.).
Temelliğe göre, yani Bir asit molekülündeki, metal atomları ile değiştirilebilen ve tuz oluşturabilen hidrojen atomlarının sayısına göre, asitler monobazik (örneğin, HNO 3, HCl), dibazik (H 2 S, H 2 SO 4), tribazik (H 3 PO 4), vb.
Oksijensiz asitlerin isimleri, metal olmayanların adından -hidrojen ekinin eklenmesiyle türetilmiştir: HC1 - hidroklorik asit, H2S e - hidroselenik asit, HCN - hidrosiyanik asit.
Oksijen içeren asitlerin isimleri de ilgili elementin Rusça adından "asit" kelimesinin eklenmesiyle oluşturulmuştur. Ayrıca elementin en yüksek oranda bulunduğu asidin adı oksidasyon durumları, örneğin "naya" veya "ovaya" ile biter, H2SO4 - sülfürik asit, HClO4 - perklorik asit, H3AsO4 - arsenik asit. Asit oluşturan elementin oksidasyon derecesinde bir azalma ile uçlar aşağıdaki sırayla değişir: “oval” ( HClO3 - perklorik asit), “katı” ( HClO2 - klorlu asit), “oval” ( H O Cl - hipokloröz asit). Bir element yalnızca iki oksidasyon durumundayken asit oluşturuyorsa, o zaman elementin en düşük oksidasyon durumuna karşılık gelen asidin adı "boş" sonunu alır ( HNO3 - nitrik asit, HNO2 - nitröz asit).
Tablo - En önemli asitler ve tuzları
|
Asit |
Karşılık gelen normal tuzların adları |
|
|
İsim |
Formül |
|
|
Azot |
HNO3 |
Nitratlar |
|
Azotlu |
HNO2 |
nitritler |
|
Borik (ortoborik) |
H3BO3 |
Boratlar (ortoboratlar) |
|
Hidrobromik |
Bromürler |
|
|
Hidroiyodür |
İyodürler |
|
|
Silikon |
H2SiO3 |
Silikatlar |
|
Manganez |
HMnO4 |
Permanganatlar |
|
Metafosforik |
HPO 3 |
Metafosfatlar |
|
Arsenik |
H3AsO4 |
Arsenatlar |
|
Arsenik |
H3AsO3 |
Arsenitler |
|
Ortofosforik |
H3PO4 |
Ortofosfatlar (fosfatlar) |
|
Difosforik (pirofosforik) |
H4P2O7 |
Difosfatlar (pirofosfatlar) |
|
Dikrom |
H2Cr2O7 |
Dikromatlar |
|
Sülfürik |
H2SO4 |
sülfatlar |
|
kükürtlü |
H2SO3 |
sülfitler |
|
Kömür |
H2CO3 |
Karbonatlar |
|
fosfor |
H3PO3 |
Fosfitler |
|
Hidroflorik (florik) |
Florürler |
|
|
Hidroklorik (tuz) |
Klorürler |
|
|
Klor |
HClO4 |
Perkloratlar |
|
klorlu |
HClO3 |
Kloratlar |
|
Hipokloröz |
HClO |
Hipokloritler |
|
Krom |
H2CrO4 |
Kromatlar |
|
Hidrojen siyanür (siyanik) |
Siyanür |
|
Asitlerin elde edilmesi
1. Oksijensiz asitler, metal olmayanların hidrojen ile doğrudan birleştirilmesiyle elde edilebilir:
H2 + Cl2 → 2HCl,
H 2 + S H 2 S.
2. Oksijen içeren asitler genellikle asit oksitlerin suyla doğrudan birleştirilmesiyle elde edilebilir:
S03 + H20 = H2S04,
CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3,
P 2 Ö 5 + H 2 Ö = 2 HPO 3.
3. Hem oksijensiz hem de oksijen içeren asitler, tuzlar ve diğer asitler arasındaki değişim reaksiyonları ile elde edilebilir:
BaBr2 + H2S04 = BaS04 + 2HBr,
CuSO 4 + H 2 S = H 2 SO 4 + CuS,
CaCO3 + 2HBr = CaBr2 + C02 + H20.
4. Bazı durumlarda asit üretmek için redoks reaksiyonları kullanılabilir:
H 2 O 2 + SO 2 = H 2 SO 4,
3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO.
Asitlerin kimyasal özellikleri
1. Asitlerin en karakteristik kimyasal özelliği, bazlarla (bazik ve amfoterik oksitlerin yanı sıra) reaksiyona girerek tuz oluşturma yetenekleridir, örneğin:
H2S04 + 2NaOH = Na2S04 + 2H20,
2HNO3 + FeO = Fe(NO3)2 + H2O,
2 HC1 + ZnO = ZnCl2 + H20.
2. Hidrojen salınımıyla hidrojene kadar voltaj serisindeki bazı metallerle etkileşime girme yeteneği:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2.
3. Tuzlarla, az çözünebilen bir tuz veya uçucu madde oluştuğunda:
H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaS04 ↓ + 2HCl,
2HCl + Na2C03 = 2NaCl + H20 + C02,
2KHCO3 + H2SO4 = K2SO4 +2SO2+ 2H20.
Polibazik asitlerin adım adım ayrıştığını ve her adımda ayrışma kolaylığının azaldığını, bu nedenle polibazik asitler için orta tuzlar yerine genellikle asidik tuzların oluştuğunu unutmayın (reaksiyona giren asidin fazla olması durumunda):
Na 2 S + H 3 PO 4 = Na 2 HPO 4 + H 2 S,
NaOH + H3P04 = NaH2P04 + H20.
4. Asit-baz etkileşiminin özel bir durumu, asitlerin göstergelerle reaksiyonu olup, renk değişikliğine yol açar ve çözeltilerdeki asitlerin niteliksel tespiti için uzun süredir kullanılmaktadır. Yani turnusol asidik ortamda rengini kırmızıya çevirir.
5. Isıtıldığında, oksijen içeren asitler oksit ve suya ayrışır (tercihen su giderici bir maddenin varlığında). P2O5):
H 2 SO 4 = H 2 O + SO 3,
H2Si03 = H20 + Si02.
M.V. Andryukhova, L.N. Borodina
Asitler farklı kriterlere göre sınıflandırılabilir:
1) Asitte oksijen atomlarının varlığı
2) Asit bazlık
Bir asidin bazlığı, molekülündeki, ayrışma üzerine asit molekülünden H + hidrojen katyonları şeklinde ayrılabilen ve ayrıca metal atomlarıyla değiştirilebilen "hareketli" hidrojen atomlarının sayısıdır:
4) Çözünürlük
5) Kararlılık
7) Oksitleyici özellikler
Asitlerin kimyasal özellikleri
1. Ayrışma yeteneği
Asitler sulu çözeltilerde hidrojen katyonlarına ve asit kalıntılarına ayrışır. Daha önce de belirtildiği gibi, asitler iyi ayrışan (güçlü) ve düşük ayrışan (zayıf) olarak ikiye ayrılır. Güçlü monobazik asitler için ayrışma denklemi yazarken, sağa dönük bir ok () veya eşittir işareti (=) kullanılır; bu, bu tür bir ayrışmanın neredeyse geri döndürülemez olduğunu gösterir. Örneğin güçlü hidroklorik asit için ayrışma denklemi iki şekilde yazılabilir:
veya bu formda: HCl = H + + Cl -
veya bu şekilde: HCl → H + + Cl -
Aslında okun yönü bize, hidrojen katyonlarının asidik kalıntılarla birleştirilmesinin (birleşme) ters işleminin pratikte güçlü asitlerde meydana gelmediğini söyler.
Zayıf bir monoprotik asit için ayrışma denklemini yazmak istersek denklemde işaret yerine iki ok kullanmalıyız. Bu işaret, zayıf asitlerin ayrışmasının tersine çevrilebilirliğini yansıtır - bu durumda, hidrojen katyonlarının asidik kalıntılarla birleştirilmesinin ters işlemi güçlü bir şekilde telaffuz edilir:
CH3COOH CH3COO — + H +
Polibazik asitler adım adım ayrışır, yani. Hidrojen katyonları moleküllerinden aynı anda değil, tek tek ayrılır. Bu nedenle bu tür asitlerin ayrışması bir değil, sayısı asidin bazikliğine eşit olan birkaç denklemle ifade edilir. Örneğin tribazik fosforik asidin ayrışması, H + katyonlarının dönüşümlü ayrılmasıyla üç adımda gerçekleşir:
H 3 PO 4 H + + H 2 PO 4 —
H 2 PO 4 - H + + HPO 4 2-
HPO 4 2- H + + PO 4 3-
Her bir sonraki ayrışma aşamasının bir öncekinden daha az ölçüde gerçekleştiğine dikkat edilmelidir. Yani, H3P04 molekülleri H2P04 iyonlarından daha iyi (daha büyük ölçüde) ayrışır ve bu da HPO4 2- iyonlarından daha iyi ayrışır. Bu fenomen, asidik kalıntıların yükündeki bir artışla ilişkilidir, bunun sonucunda aralarındaki bağın gücü ve pozitif H + iyonları artar.
Polibazik asitlerin istisnası sülfürik asittir. Bu asit her iki aşamada da iyi ayrıştığı için, ayrışma denkleminin tek aşamada yazılmasına izin verilir:
H 2 SO 4 2H + + SO 4 2-
2. Asitlerin metallerle etkileşimi
Asitlerin sınıflandırılmasında yedinci nokta oksitleyici özellikleridir. Asitlerin zayıf oksitleyici ajanlar ve güçlü oksitleyici ajanlar olduğu belirtildi. Asitlerin büyük çoğunluğu (H2SO4 (kons.) ve HNO3 hariç hemen hemen hepsi) zayıf oksitleyici maddelerdir, çünkü oksitleyici yeteneklerini yalnızca hidrojen katyonları nedeniyle sergileyebilirler. Bu tür asitler yalnızca hidrojenin solundaki aktivite serisinde yer alan metalleri oksitleyebilir ve karşılık gelen metalin ve hidrojenin tuzu ürün olarak oluşur. Örneğin:
H 2 SO 4 (seyreltilmiş) + Zn ZnSO 4 + H 2
2HCl + Fe FeCl2 + H2
Güçlü oksitleyici asitlere gelince, yani. H 2 SO 4 (kons.) ve HNO 3 , üzerinde etki gösterdikleri metallerin listesi çok daha geniştir ve aktivite serisinde hidrojenden önceki tüm metalleri ve sonraki hemen hemen her şeyi içerir. Yani, herhangi bir konsantrasyondaki konsantre sülfürik asit ve nitrik asit, bakır, cıva ve gümüş gibi düşük aktif metalleri bile oksitleyecektir. Nitrik asit ve konsantre sülfürik asidin metallerle ve diğer bazı maddelerle spesifikasyonları nedeniyle etkileşimi bu bölümün sonunda ayrı ayrı tartışılacaktır.
3. Asitlerin bazik ve amfoterik oksitlerle etkileşimi
Asitler bazik ve amfoterik oksitlerle reaksiyona girer. Silisik asit çözünmez olduğundan düşük aktif bazik oksitler ve amfoterik oksitlerle reaksiyona girmez:
H 2 SO 4 + ZnO ZnSO 4 + H 2 O
6HNO3 + Fe2032Fe(NO3)3 + 3H20
H 2 SiO 3 + FeO ≠
4. Asitlerin bazlar ve amfoterik hidroksitlerle etkileşimi
HCl + NaOH H20 + NaCl
3H 2 SO 4 + 2Al(OH) 3 Al 2 (S04) 3 + 6H 2 O
5. Asitlerin tuzlarla etkileşimi
Bu reaksiyon, bir çökelti, gaz veya reaksiyona giren asitten çok daha zayıf bir asit oluştuğunda meydana gelir. Örneğin:
H 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 BaSO 4 ↓ + 2HNO 3
CH3COOH + Na2SO3 CH3COONa + SO2 + H2O
HCOONa + HCl HCOOH + NaCl
6. Nitrik ve konsantre sülfürik asitlerin spesifik oksidatif özellikleri
Yukarıda belirtildiği gibi, herhangi bir konsantrasyondaki nitrik asit ve yalnızca konsantre haldeki sülfürik asit çok güçlü oksitleyici maddelerdir. Özellikle diğer asitlerden farklı olarak aktivite serisinde sadece hidrojenden önce yer alan metalleri değil, ondan sonra gelen hemen hemen tüm metalleri (platin ve altın hariç) oksitlerler.
Örneğin bakırı, gümüşü ve civayı oksitleyebilirler. Bununla birlikte, bazı metallerin (Fe, Cr, Al), oldukça aktif olmalarına rağmen (hidrojenden önce mevcut), yine de konsantre HNO 3 ve konsantre H 2 SO 4 ile reaksiyona girmedikleri gerçeğini kesin olarak kavramak gerekir. Pasivasyon olgusunun ısınma nedeni - bu tür metallerin yüzeyinde, reaksiyonun gerçekleşmesi için konsantre sülfürik ve konsantre nitrik asit moleküllerinin metalin derinliklerine nüfuz etmesine izin vermeyen, katı oksidasyon ürünlerinden oluşan koruyucu bir film oluşur. Ancak güçlü ısıtmayla reaksiyon yine de meydana gelir.
Metallerle etkileşim durumunda zorunlu ürünler her zaman karşılık gelen metalin tuzu ve kullanılan asit ile sudur. Formülü özellikle metallerin aktivitesi, asitlerin konsantrasyonu ve reaksiyon sıcaklığı gibi birçok faktöre bağlı olan üçüncü bir ürün de her zaman izole edilir.
Konsantre sülfürik ve konsantre nitrik asitlerin yüksek oksitleme yeteneği, bunların yalnızca aktivite serisindeki hemen hemen tüm metallerle değil, aynı zamanda birçok katı metal olmayan maddeyle, özellikle fosfor, kükürt ve karbonla reaksiyona girmesine olanak tanır. Aşağıdaki tablo, konsantrasyona bağlı olarak sülfürik ve nitrik asitlerin metaller ve metal olmayanlarla etkileşiminin ürünlerini açıkça göstermektedir:
7. Oksijensiz asitlerin indirgeyici özellikleri
Tüm oksijensiz asitler (HF hariç), çeşitli oksitleyici maddelerin etkisi altında anyonun içerdiği kimyasal element nedeniyle indirgeyici özellikler sergileyebilir. Örneğin tüm hidrohalik asitler (HF hariç) manganez dioksit, potasyum permanganat ve potasyum dikromat tarafından oksitlenir. Bu durumda halojenür iyonları serbest halojenlere oksitlenir:
4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H20
18HBr + 2KMnO 4 2KBr + 2MnBr 2 + 8H2 O + 5Br 2
14НI + K 2 Cr 2 O 7 3I 2 ↓ + 2Crl 3 + 2KI + 7H 2 O
Tüm hidrohalik asitler arasında hidroiyodik asit en büyük indirgeme aktivitesine sahiptir. Diğer hidrohalik asitlerin aksine ferrik oksit ve tuzlar bile onu oksitleyebilir.
6HI + Fe2032FeI2 + I2 ↓ + 3H20
2HI + 2FeCl3 2FeCl2 + I2 ↓ + 2HCl
Hidrojen sülfit asit H2S ayrıca yüksek indirgeyici aktiviteye sahiptir. Kükürt dioksit gibi oksitleyici bir madde bile onu oksitleyebilir.