Atom kütlesi bir atomu veya molekülü oluşturan tüm protonların, nötronların ve elektronların kütlelerinin toplamıdır. Proton ve nötronlarla karşılaştırıldığında elektronların kütlesi çok küçüktür, dolayısıyla hesaplamalarda dikkate alınmaz. Her ne kadar bu resmi olarak doğru olmasa da bu terim genellikle bir elementin tüm izotoplarının ortalama atom kütlesini ifade etmek için kullanılır. Bu aslında bağıl atom kütlesidir, aynı zamanda atom ağırlığı eleman. Atom ağırlığı, doğada bulunan bir elementin tüm izotoplarının atom kütlelerinin ortalamasıdır. Kimyagerler işlerini yaparken bu iki tür atom kütlesi arasında ayrım yapmalıdır; örneğin yanlış bir atomik kütle değeri, bir reaksiyon ürününün verimi açısından yanlış bir sonuca yol açabilir.

Adımlar

Periyodik element tablosundan atom kütlesini bulma

Atom kütlesinin nasıl yazıldığını öğrenin. Atom kütlesi, yani belirli bir atom veya molekülün kütlesi, standart SI birimleri (gram, kilogram vb.) cinsinden ifade edilebilir. Bununla birlikte, bu birimlerle ifade edilen atomik kütleler son derece küçük olduğundan, genellikle birleşik atomik kütle birimleri veya kısaca amu cinsinden yazılırlar. – atomik kütle birimleri. Bir atomik kütle birimi, standart izotop karbon-12'nin kütlesinin 1/12'sine eşittir.

• Atomik kütle birimi kütleyi karakterize eder Belirli bir elementin gram cinsinden bir molü. Bu miktar, pratik hesaplamalarda çok faydalıdır, çünkü belirli bir maddenin belirli sayıda atomunun veya molekülünün kütlesini mollere veya tam tersine kolayca dönüştürmek için kullanılabilir.

1. Periyodik tablodaki atom kütlesini bulun.Çoğu standart periyodik tablo, her bir elementin atomik kütlelerini (atom ağırlıklarını) içerir. Tipik olarak element hücresinin alt kısmında, kimyasal elementi temsil eden harflerin altında bir sayı olarak listelenirler. Genellikle bu bir tam sayı değil, ondalık kesirdir.

   Periyodik tablonun elementlerin ortalama atomik kütlelerini verdiğini unutmayın. Daha önce belirtildiği gibi, periyodik tablodaki her bir element için verilen bağıl atom kütleleri, atomun tüm izotoplarının kütlelerinin ortalamasıdır. Bu ortalama değer birçok pratik amaç için değerlidir: örneğin, birkaç atomdan oluşan moleküllerin molar kütlesinin hesaplanmasında kullanılır. Ancak bireysel atomlarla uğraştığınızda bu değer genellikle yeterli değildir.

   • Ortalama atom kütlesi birkaç izotopun ortalaması olduğundan, periyodik tabloda gösterilen değer kesin herhangi bir atomun atom kütlesinin değeri.
   • Bireysel atomların atom kütleleri, tek bir atomdaki proton ve nötronların tam sayısı dikkate alınarak hesaplanmalıdır.

Tek bir atomun atom kütlesinin hesaplanması

1. Belirli bir elementin veya izotopunun atom numarasını bulun. Atom numarası bir elementin atomlarındaki proton sayısıdır ve asla değişmez. Örneğin tüm hidrojen atomları ve sadece bir protonları var. Sodyumun atom numarası 11'dir çünkü çekirdeğinde on bir proton vardır, oksijenin atom numarası ise çekirdeğinde sekiz protonu olduğundan sekizdir. Herhangi bir elementin atom numarasını periyodik tabloda bulabilirsiniz - neredeyse tüm standart versiyonlarında bu sayı, kimyasal elementin harf tanımının üzerinde belirtilmiştir. Atom numarası her zaman pozitif bir tam sayıdır.

   • Karbon atomuyla ilgilendiğimizi varsayalım. Karbon atomlarının her zaman altı protonu vardır, dolayısıyla atom numarasının 6 olduğunu biliyoruz. Ayrıca periyodik tabloda karbonlu (C) hücrenin tepesinde atomun atom olduğunu belirten "6" sayısının bulunduğunu görüyoruz. karbon sayısı altıdır.
   • Bir elementin atom numarasının, periyodik tablodaki göreceli atom kütlesiyle benzersiz bir şekilde ilişkili olmadığını unutmayın. Özellikle tablonun üst kısmında yer alan elementler için, bir elementin atom kütlesi, atom numarasının iki katı gibi görünse de, hiçbir zaman atom numarası ikiyle çarpılarak hesaplanmaz.

2. Çekirdekteki nötron sayısını bulun. Nötron sayısı aynı elementin farklı atomları için farklı olabilir. Aynı elementin aynı sayıda protona sahip iki atomu farklı sayıda nötronlara sahip olduğunda, bunlar o elementin farklı izotoplarıdır. Hiçbir zaman değişmeyen proton sayısından farklı olarak, belirli bir elementin atomlarındaki nötron sayısı sıklıkla değişebilir, dolayısıyla bir elementin ortalama atom kütlesi, iki bitişik tam sayı arasında yer alan bir değerle ondalık kesir olarak yazılır.

   Proton ve nötron sayısını toplayın. Bu, bu atomun atom kütlesi olacaktır. Çekirdeği çevreleyen elektronların sayısını göz ardı edin; toplam kütleleri son derece küçüktür, dolayısıyla hesaplamalarınız üzerinde neredeyse hiçbir etkileri yoktur.

Bir elementin bağıl atom kütlesinin (atom ağırlığı) hesaplanması

1. Numunede hangi izotopların bulunduğunu belirleyin. Kimyacılar genellikle belirli bir numunenin izotop oranlarını kütle spektrometresi adı verilen özel bir alet kullanarak belirler. Ancak eğitimlerde bu veriler size ödevlerde, testlerde vb. bilimsel literatürden alınan değerler şeklinde sunulacaktır.

   • Bizim durumumuzda iki izotopla uğraştığımızı varsayalım: karbon-12 ve karbon-13.

2. Numunedeki her izotopun göreceli bolluğunu belirleyin. Her element için farklı oranlarda farklı izotoplar oluşur. Bu oranlar neredeyse her zaman yüzde olarak ifade edilir. Bazı izotoplar çok yaygınken diğerleri çok nadirdir; bazen o kadar nadirdir ki tespit edilmeleri zordur. Bu değerler kütle spektrometresi kullanılarak belirlenebilir veya bir referans kitabında bulunabilir.

   • Karbon-12 konsantrasyonunun %99, karbon-13 konsantrasyonunun ise %1 olduğunu varsayalım. Diğer karbon izotopları Gerçekten vardır, ancak miktarları o kadar küçüktür ki bu durumda ihmal edilebilirler.

3. Her izotopun atom kütlesini numunedeki konsantrasyonuyla çarpın. Her izotopun atom kütlesini yüzde bolluğuyla (ondalık sayı olarak ifade edilir) çarpın. Yüzdeleri ondalık sayıya dönüştürmek için bunları 100'e bölmeniz yeterlidir. Ortaya çıkan konsantrasyonların toplamı her zaman 1 olmalıdır.

   • Numunemiz karbon-12 ve karbon-13 içeriyor. Numunenin %99'unu karbon-12 ve %1'ini karbon-13 oluşturuyorsa, 12'yi (karbon-12'nin atomik kütlesi) 0,99 ile ve 13'ü (karbon-13'ün atomik kütlesi) 0,01 ile çarpın.
   • Referans kitapları, belirli bir elementin tüm izotoplarının bilinen miktarlarına dayalı olarak yüzdeler verir. Çoğu kimya ders kitabı bu bilgiyi kitabın sonundaki bir tabloda içerir. İncelenmekte olan numune için izotopların bağıl konsantrasyonları bir kütle spektrometresi kullanılarak da belirlenebilir.

4. Sonuçları toplayın.Önceki adımda elde ettiğiniz çarpma sonuçlarını toplayın. Bu işlemin sonucunda elementinizin bağıl atom kütlesini, yani söz konusu elementin izotoplarının atom kütlelerinin ortalama değerini bulacaksınız. Bir elementin belirli bir izotopu yerine bir bütün olarak ele alındığında kullanılan değer budur.

   • Örneğimizde karbon-12 için 12 x 0,99 = 11,88 ve karbon-13 için 13 x 0,01 = 0,13. Bizim durumumuzda bağıl atom kütlesi 11,88 + 0,13 = 12,01 .

• Bazı izotoplar diğerlerinden daha az kararlıdır: çekirdekte daha az proton ve nötron bulunan elementlerin atomlarına parçalanarak atom çekirdeğini oluşturan parçacıkları serbest bırakırlar. Bu tür izotoplara radyoaktif denir.

Atomik kütle birimi. Avogadro sayısı

Madde moleküllerden oluşur. Molekül derken, belirli bir maddenin kimyasal özelliklerini koruyan, belirli bir maddenin en küçük parçacığını kastedeceğiz.

Okuyucu: Moleküllerin kütlesi hangi birimlerle ölçülür?

Yazar: Bir molekülün kütlesi herhangi bir kütle birimiyle, örneğin tonla ölçülebilir, ancak moleküllerin kütleleri çok küçük olduğundan: ~10–23 g, bu durumda kolaylık sağlamak içinözel bir birim tanıttı - atomik kütle birimi(a.e.m.).

Atomik kütle birimi6 C 12 karbon atomunun kütlesine eşit olan değere denir.

6C12 notasyonu şu anlama gelir: kütlesi 12 amu olan bir karbon atomu. ve nükleer yük 6 temel yüktür. Benzer şekilde 92 U 235 de 235 amu kütleye sahip bir uranyum atomudur. ve çekirdeğin yükü 92 temel yüktür, 8 O16, 16 amu kütleli bir oksijen atomudur ve çekirdeğin yükü 8 temel yüktür, vb.

Okuyucu: Atomik kütle birimi olarak neden seçildi? (Olumsuz veya ) bir atomun kütlesinin bir parçası ve özellikle karbon, oksijen veya plütonyum değil mi?

Deneysel olarak 1 g » 6.02×10 23 amu olduğu tespit edilmiştir.

1 gramın kütlesinin 1 amu'dan kaç katı büyük olduğunu gösteren sayıya ne denir? Avogadro sayısı: N A = 6,02×10 23.

N A × (1 amu) = 1 g (5,1)

Elektronların kütlesini ve bir proton ile bir nötronun kütleleri arasındaki farkı göz ardı edersek, Avogadro sayısının yaklaşık olarak bir kütle oluşturmak için kaç protonun (veya neredeyse aynı şey olan hidrojen atomunun) alınması gerektiğini gösterdiğini söyleyebiliriz. 1 g (Şekil 5.1).

Mol

Bir molekülün atomik kütle birimleriyle ifade edilen kütlesine denir. bağıl molekül ağırlığı .

Belirlenmiş Bay(R– akrabadan – akrabaya), örneğin:

sabah 12 = sabah 235

Belirli bir maddenin molekülünün içerdiği atomik kütle birimi sayısıyla aynı sayıda gram içeren bir madde kısmına denir. dua etmek(1 mol).

Örneğin: 1) hidrojen H2'nin bağıl moleküler ağırlığı: dolayısıyla 1 mol hidrojenin kütlesi 2 g'dır;

2) karbondioksit C02'nin bağıl moleküler ağırlığı:

sabah 12 + 2 × 16 sabah = 44 saat

dolayısıyla 1 mol C02'nin kütlesi 44 g'dır.

İfade. Herhangi bir maddenin bir molü aynı sayıda molekül içerir: N A = 6,02×10 23 adet.

Kanıt. Bir maddenin bağıl moleküler kütlesi olsun Bay r(sabah) = Bay r× (1 akb). Daha sonra tanıma göre, belirli bir maddenin 1 molünün kütlesi vardır. Bay r(g) = Bay r×(1 gr). İzin vermek N bir moldeki molekül sayısıdır, o zaman

N×(bir molekülün kütlesi) = (bir molün kütlesi),

Mol, SI temel ölçüm birimidir.

Yorum. Bir mol farklı şekilde tanımlanabilir: 1 mol N Bu maddenin A = = 6,02×10 23 molekülü. O zaman 1 molün kütlesinin eşit olduğunu anlamak kolaydır. Bay r(G). Aslında bir molekülün kütlesi vardır Bay r(a.u.m.), yani

(bir molekülün kütlesi) = Bay r× (1 amu),

(bir molün kütlesi) = N A ×(bir molekülün kütlesi) =

= N bir × Bay× (1 akb) = .

1 molün kütlesine denir molar kütle bu maddeden.

Okuyucu: Kütleyi alırsanız T Molar kütlesi m olan bir maddenin mol sayısı kaç olacaktır?

Hatırlayalım:

Okuyucu: m hangi SI birimlerinde ölçülmeli?

, [m] = kg/mol.

Örneğin hidrojenin molar kütlesi

Temel durumda.

Atomik kütle birimi, Uluslararası Birimler Sisteminin (SI) bir birimi değildir, ancak Uluslararası Ağırlıklar ve Ölçüler Komitesi, onu SI birimleriyle aynı düzeyde kullanım için kabul edilebilir bir birim olarak sınıflandırır. Rusya Federasyonu'nda, onayın geçerlilik süresini “Atom fiziği” uygulama alanıyla sınırlamadan, sistemik olmayan bir birim olarak kullanılması onaylanmıştır. GOST 8.417-2002 ve “Rusya Federasyonu'nda kullanılmasına izin verilen büyüklük birimlerine ilişkin Yönetmelik” uyarınca, “atomik kütle birimi” biriminin adı ve tanımının çoklu ve çoklu SI önekleriyle kullanılmasına izin verilmez.

1960'da IUPAP ve 1961'de IUPAC tarafından kullanılması önerildi. İngilizce terimler resmi olarak tavsiye edilir atomik kütle birimi(a.m.u.) ve daha doğru birleşik atomik kütle birimi(u. a. m. u.) - “evrensel atomik kütle birimi”; Rusça bilimsel ve teknik kaynaklarda ikincisi daha az kullanılır.

Sayısal değer

1997 yılında, IUPAC Terimler El Kitabı'nın 2. baskısı, a'nın sayısal değerini belirledi. sabah:

1 a. e.m. = 1.660 540 2(10)×10 −27 kg= 1,660 540 2(10)×10 −24 .

1 a. gram cinsinden ifade edilen e.m. sayısal olarak Avogadro sayısının tersine eşittir, yani mol −1 cinsinden ifade edilen 1/ N A'dır. Belirli bir maddenin mol başına gram olarak ifade edilen molar kütlesi, bu maddenin molekülünün a ile ifade edilen kütlesi ile sayısal olarak aynıdır. sabah

Temel parçacıkların kütleleri genellikle elektronvolt cinsinden ifade edildiğinden, eV ile a arasındaki dönüşüm faktörü önemlidir. sabah:

1 a. e.m. = 0,931 494 095 4(57) GeV/sn 2; 1 GeV/sn 2 = 1 a. e.m. = 1.073 544 110 5(66)a. sabah.

1.660 539 040(20)×10 −27 kg

Hikaye

"Atomik kütle birimi" makalesi hakkında yorum yazın

• Bağlantılar

(İngilizce)

Notlar

• Edebiyat
• Atomik kütle birimleri // Fiziksel ansiklopedik sözlük (5 cilt) / B. A. Vvedensky. - M.: Sov. ansiklopedi, 1960. - T. 1. - S. 117. - 664 s. Garshin A.P.
• Bağıl atom kütlesi // . - St.Petersburg. : Peter, 2011. - s. 11-13, 16-19. - 288 s. - ISBN 978-5-459-00309-3.
• // Fiziksel ansiklopedi (5 cilt) / A. M. Prokhorov (ed. cilt). - M.: Sov. ansiklopedi, 1988. - T. 1. - S. 151–152. - 704 s.

// Kimyasal ansiklopedi (5 cilt) / I. L. Knunyants (ed. cilt). - M.: Sov. ansiklopedi, 1988. - T. 1. - S. 216. - 623 s.

Atomik kütle birimini karakterize eden alıntı
Pierre, Shinshin'in yurtdışından gelen bir ziyaretçi gibi onunla Pierre için sıkıcı olan ve diğerlerinin de katıldığı siyasi bir sohbete başladığı oturma odasında oturuyordu. Müzik çalmaya başladığında Natasha oturma odasına girdi ve doğrudan Pierre'e giderek gülerek ve kızararak şunları söyledi:
- Annem seni dansa davet etmemi söyledi.
Pierre, "Rakamları karıştırmaktan korkuyorum" dedi, "ama eğer öğretmenim olmak istersen..."
Ve kalın elini zayıf kıza doğru indirerek uzattı.
Çiftler yerleşirken ve müzisyenler hazırlanırken Pierre küçük hanımının yanına oturdu. Natasha tamamen mutluydu; yurt dışından gelen biriyle büyük biriyle dans etti. Herkesin önünde oturdu ve onunla büyük bir kız gibi konuştu. Elinde genç bir bayanın ona tutması için verdiği bir yelpaze vardı. Ve en dünyevi pozu alarak (bunu nerede ve ne zaman öğrendiğini Tanrı bilir), yelpazenin içinden gülümseyerek ve beyefendiyle konuştu.
Natasha kızardı ve güldü.
- Peki ya sen anne? Peki ne tür bir av arıyorsunuz? Burada şaşırtıcı olan ne?

Üçüncü eko-oturumun ortasında, Kont ve Marya Dmitrievna'nın oynadığı oturma odasındaki sandalyeler hareket etmeye başladı ve onur konuklarının ve yaşlı adamların çoğu, uzun bir oturmanın ardından esneyerek cüzdanlarını ve cüzdanlarını yerleştirdiler. ceplerinde salonun kapısından dışarı çıktılar. Marya Dmitrievna, her ikisinin de neşeli yüzleriyle Kont'un önünden yürüyordu. Kont, bir bale gibi şakacı bir nezaketle yuvarlak elini Marya Dmitrievna'ya uzattı. Doğruldu ve yüzü özellikle cesur, kurnaz bir gülümsemeyle aydınlandı ve ekozaisenin son figürü dans edilir edilmez müzisyenlere ellerini çırptı ve birinci kemana hitap ederek koroya bağırdı:
-Semyon! Danila Kupor'u tanıyor musun?
Bu, Kont'un gençliğinde yaptığı en sevdiği danstı. (Danilo Kupor aslında Açıların bir figürüydü.)
Natasha, "Babama bakın," diye tüm salona bağırdı (büyük bir dansla dans ettiğini tamamen unutarak), kıvırcık kafasını dizlerine doğru eğdi ve salon boyunca çınlayan kahkahasını patlattı.
Gerçekten de, salondaki herkes, kendisinden uzun olan onurlu hanımı Marya Dmitrievna'nın yanında kollarını yuvarlaklaştıran, zamanında sallayan, omuzlarını düzelten, omuzlarını büken neşeli yaşlı adama sevinçli bir gülümsemeyle baktı. bacaklarını hafifçe yere vurarak ve yuvarlak yüzünde giderek daha da çiçek açan bir gülümsemeyle seyirciyi olacak olana hazırladı. Danila Kupor'un neşeli bir sohbet kutusuna benzeyen neşeli, meydan okuyan sesleri duyulur duyulmaz, salonun tüm kapıları aniden bir yanda erkek yüzleri, diğer yanda da dışarı çıkan hizmetçilerin kadın gülen yüzleriyle doldu. neşeli ustaya bakın.
- Babamız bizimdir! Kartal! – dedi dadı bir kapıdan yüksek sesle.
Kont iyi dans ediyordu ve bunu biliyordu ama hanımı nasıl yapılacağını bilmiyordu ve iyi dans etmek istemiyordu. Kocaman bedeni dik duruyordu, güçlü kolları aşağı sarkıyordu (el çantasını Kontes'e uzattı); sadece sert ama güzel yüzü dans ediyordu. Kontun tüm yuvarlak figüründe ifade edilen şey, Marya Dmitrievna'da yalnızca giderek daha fazla gülen bir yüz ve seğiren bir burunla ifade ediliyordu. Ancak sayı gittikçe hoşnutsuz hale geldiğinde, yumuşak bacaklarının ustaca bükülmeleri ve hafif sıçramalarıyla seyirciyi büyülediyse, Marya Dmitrievna omuzlarını hareket ettirmek veya kollarını sırayla yuvarlamak ve yere vurmak için en ufak bir gayretle hayır yapmadı. Herkesin onun obezitesini ve her zaman var olan ciddiyetini takdir ettiği liyakat hakkında daha az izlenim vardı. Dans giderek daha hareketli hale geldi. Rakipleri bir an olsun dikkatleri üzerlerine çekemediler ve bunu yapmaya çalışmadılar bile. Her şey kont ve Marya Dmitrievna tarafından işgal edildi. Natasha, zaten gözlerini dansçıların üzerinde tutan herkesin kollarını ve elbiselerini çekti ve babalarına bakmalarını istedi. Dans aralarında Kont derin bir nefes aldı, el salladı ve müzisyenlere hızlı çalmaları için bağırdı. Daha hızlı, daha hızlı ve daha hızlı, daha hızlı ve daha hızlı ve daha hızlı, sayım açıldı, şimdi parmak uçlarında, şimdi topuklar üzerinde, Marya Dmitrievna'nın etrafında koşuyor ve sonunda hanımını yerine çevirerek son adımı attı, yumuşak bacağını yerden yukarı kaldırdı. arkasında, terli başını gülen bir yüzle eğiyor ve özellikle Natasha'dan gelen alkış ve kahkahalar arasında sağ elini yuvarlak bir şekilde sallıyor. Her iki dansçı da durdu, nefes nefese kaldılar ve kendilerini patiska mendillerle sildiler.
"Bizim zamanımızda böyle dans ediyorlardı ma chere" dedi kont.
- Ah evet Danila Kupor! – dedi Marya Dmitrievna, ruhunu ağır bir şekilde ve uzun süre dışarı salarak, kollarını sıvayarak.

Rostov'lar salonda yorgun müzisyenlerin akortsuz sesleri eşliğinde altıncı açıyı dans ederken, yorgun garsonlar ve aşçılar akşam yemeğini hazırlarken, altıncı darbe Kont Bezukhy'yi vurdu. Doktorlar iyileşme umudunun olmadığını açıkladı; hastaya sessizce itiraf ve cemaat verildi; tören için hazırlık yapıyorlardı ve evde böyle anlarda yaygın olan beklenti telaşı ve telaşı vardı. Evin dışında, kapıların arkasında, yaklaşan arabalardan saklanan cenaze görevlileri, kontun cenazesi için zengin bir emir bekliyorlardı. Kont'un durumunu öğrenmek için sürekli emir subayları gönderen Moskova Başkomutanı, o akşam kendisi de ünlü Catherine asilzadesi Kont Bezukhim'e veda etmeye geldi.
Muhteşem resepsiyon salonu doluydu. Yaklaşık yarım saat boyunca hastayla baş başa kalan başkomutan, selamlarını hafifçe geri vererek, doktorların, din adamlarının ve akrabaların bakışlarından mümkün olduğunca çabuk geçmeye çalışarak oradan çıktığında herkes saygılı bir şekilde ayağa kalktı. ona sabitlendi. Bu günlerde kilo veren ve rengi solmuş olan Prens Vasily, başkomutanı uğurladı ve ona birkaç kez sessizce bir şeyler tekrarladı.
Başkomutanı uğurlayan Prens Vasily, tek başına salondaki bir sandalyeye oturdu, bacak bacak üstüne attı, dirseğini dizine dayadı ve eliyle gözlerini kapattı. Bir süre böyle oturduktan sonra ayağa kalktı ve alışılmadık derecede aceleci adımlarla, korkmuş gözlerle etrafına bakarak uzun koridordan evin arka yarısına, en büyük prensese doğru yürüdü.
Loş odada bulunanlar birbirleriyle düzensiz bir fısıltıyla konuşuyor, her seferinde susuyor, soru ve beklenti dolu gözlerle ölen adamın odasına açılan kapıya bakıyorlar ve birisi dışarı çıktığında hafif bir ses çıkarıyorlardı. ya da girdi.
Din adamı olan yaşlı adam, yanına oturup safça onu dinleyen hanıma, "İnsanın sınırı" dedi, "sınır belirlendi ama onu geçemezsiniz."
"Aksiyon yapmak için çok mu geç olduğunu merak ediyorum?" - Bayan sanki bu konuda kendi fikri yokmuş gibi manevi unvanı da ekleyerek sordu.
"Bu büyük bir tören, anne," diye yanıtladı din adamı, elini birkaç tutam taranmış, yarı gri saçın aktığı kel noktasının üzerinde gezdirirken.
-Bu kim? başkomutan kendisi miydi? - odanın diğer ucunda sordular. - Ne kadar genç!...
- Ve yedinci on yıl! Ne diyorlar, sayı bunu öğrenemeyecek mi? İşlem yapmak mı istediniz?

Atomik kütle birimi(tanım A. sabah), o Dalton, moleküllerin, atomların, atom çekirdeklerinin ve temel parçacıkların kütleleri için kullanılan sistem dışı bir kütle birimidir. 1960'da IUPAP ve 1961'de IUPAC tarafından kullanılması önerildi. İngilizce terimler resmi olarak tavsiye edilir atomik kütle birimi (a.m.u.) ve daha doğru - birleşik atomik kütle birimi (u.a.m.u.)(evrensel bir atomik kütle birimi, ancak Rusça bilimsel ve teknik kaynaklarda daha az kullanılır).

Atomik kütle birimi, karbon nüklidi 12 C. 1a'nın kütlesi cinsinden ifade edilir. e.m. nükleer ve atomik doğal durumda bu çekirdeğin kütlesinin on ikide birine eşittir. 1997 yılında IUPAC Terimler El Kitabı'nın 2. baskısında oluşturulan sayısal değer 1 a'dır. e.m. ≈ 1,6605402(10) ∙ 10 −27 kg ≈ 1,6605402(10) ∙ 10 −24 g.

Öte yandan 1a. e.m, Avogadro sayısının tersidir, yani 1/NA g. Bu atomik kütle birimi seçimi, belirli bir elementin mol başına gram olarak ifade edilen molar kütlesinin, bu atomun kütlesiyle tam olarak çakışması nedeniyle uygundur. A ile ifade edilen eleman. sabah

Hikaye

Atom kütlesi kavramı 1803'te John Dalton tarafından ortaya atıldı; atom kütlesinin ölçüm birimi ilk olarak hidrojen atomunun kütlesiydi (sözde). hidrojen ölçeği). 1818'de Berzelius, oksijenin atom kütlesine göre 103 olarak alınan atom kütlelerinin bir tablosunu yayınladı. Berzelius'un atom kütleleri sistemi, kimyacıların yeniden hidrojen ölçeğini benimsediği 1860'lara kadar geçerli oldu. Ancak 1906'da oksijenin atom kütlesinin 1/16'sının atom kütlesi birimi olarak alındığı oksijen ölçeğine geçtiler. Oksijen izotoplarının (16 O, 17 O, 18 O) keşfinden sonra atomik kütleler iki ölçekte gösterilmeye başlandı: doğal bir oksijen atomunun ortalama kütlesinin 1/16'sına dayanan kimyasal ve fiziksel. 16 O atom çekirdeğinin kütlesinin 1/16'sına eşit bir kütle birimi. İki ölçeğin kullanılmasının bir takım dezavantajları vardı, bunun sonucunda 1961'de tek bir karbon ölçeğine geçtiler.

Ve bu çekirdeğin kütlesinin 1/12'sine eşit.

Yıllar içinde IUPAP ve IUPAC tarafından kullanılması önerilir. İngilizce terimler resmi olarak tavsiye edilir atomik kütle birimi (a.m.u.) ve daha doğru - birleşik atomik kütle birimi (u.a.m.u.)(evrensel bir atomik kütle birimi, ancak Rusça bilimsel ve teknik kaynaklarda daha az kullanılır).

1 a. gram cinsinden ifade edilen e.m. sayısal olarak Avogadro sayısının tersine eşittir, yani mol -1 cinsinden ifade edilen 1/NA. Belirli bir elementin mol başına gram olarak ifade edilen molar kütlesi sayısal olarak bu elementin molekülünün a ile ifade edilen kütlesiyle aynıdır. sabah

Temel parçacıkların kütleleri genellikle elektron volt cinsinden ifade edildiğinden, eV ile a arasındaki dönüşüm faktörü önemlidir. sabah:

1 a. e.m. ≈ 0,931 494 028(23) GeV/ C²; C 1 GeV/

1.660 539 040(20)×10 −27 kg

² ≈ 1,073 544 188(27) a. sabah 1.00 e.m. kg. hidrojen ölçeği). Berzelius, oksijenin atom kütlesine atıfta bulunan ve 103 olarak alınan bir atom kütleleri tablosu yayınladı. Berzelius'un atom kütleleri sistemi, kimyacıların yeniden hidrojen ölçeğini benimsediği 1860'lara kadar geçerli oldu. Ancak oksijenin atom kütlesinin 1/16'sının atom kütlesi birimi olarak alındığı oksijen ölçeğine geçtiler. Oksijen izotoplarının (16 O, 17 O, 18 O) keşfinden sonra atomik kütleler iki ölçekte gösterilmeye başlandı: doğal bir oksijen atomunun ortalama kütlesinin 1/16'sına dayanan kimyasal ve fiziksel. bir atom çekirdeği 16 O'nun kütlesinin 1/16'sına eşit bir kütle birimi. İki ölçeğin kullanılmasının bir takım dezavantajları vardı, bunun sonucunda tek bir karbon ölçeğine geçtiler.

"Atomik kütle birimi" makalesi hakkında yorum yazın

• Temel Fiziksel Sabitler --- Tam Liste

(İngilizce)