Kimya derslerinde araştırma ödevlerinin kullanılması. Oksijendeki elektriksel deşarjla ozon üretimi

Soru No. 8 Sofra tuzunu bir çözeltiden filtrasyon yoluyla izole etmek mümkün müdür? Neden?
9. Soru Sofra tuzu, kum ve su karışımı veriliyor. Sofra tuzu ve kumu ondan nasıl ayırabilirim? Karışımı oluşturan maddelerin hangi özellikleri dikkate alınır?
Soru No. 1 Kimya neyi inceliyor? En önemli görevleri ve önemi nelerdir? Günlük yaşamda kullandığınız kimyasal ürünleri adlandırın
2. Soru “Madde” ve “beden” kavramları arasındaki fark nedir? Örnekler verin.
Soru No. 3 Aşağıdaki listeden madde ve nesnelerin adlarını ayrı ayrı yazın: demir, mikrometre, bakır, naylon, cıva, eğe, bıçak, şeker
Soru No. 4 Aşağıdaki maddeler hangi benzer ve ayırt edici özelliklere sahiptir: a) sofra tuzu ve şeker; b) asetik asit ve su?
Soru No. 5 Yaşam deneyiminize dayanarak ve ek literatürü kullanarak aşağıdaki tabloyu doldurun ve bakır ve kükürtün özelliklerini karşılaştırın
Soru No. 6 Karışımları ayırmak ve saf maddeler elde etmek için en önemli yöntemleri açıklayın.
Soru No. 7 Aşağıdakilerden oluşan bir karışım verilmiştir: a) alkol ve su; b) nehir kumu ve şekeri; c) bakır ve demir talaşları; d) su ve benzin. Bu karışımlar nasıl ayrılır? Karışımın bileşenlerinin hangi özelliklerine göre ayrılmalarının esas alındığını açıklayın.
10 Numaralı Soru Defterinizde bir tablo yapın ve onu yaşam deneyiminize dayalı örneklerle doldurun.
11 Nolu Soru Aşağıdaki olaylardan hangisi fiziksel, hangisi kimyasaldır: a) demirin paslanması; b) suyun donması; c) benzinin yanması; d) alüminyumu eritmek mi? Açıklamak.
Soru No. 6 Tablo 3'teki (s. 30) verileri kullanarak aşağıdaki kimyasal elementlerin oksijenli bileşikleri için kimyasal formüller oluşturun: Zn, B, Be, Co, Pb, Ni. Onlara isim verin.
Soru No. 1 Kimyasal elementlerin değeri nedir? Bunu spesifik örneklerle açıklayın.
Soru No. 2 Hidrojenin değerliliği neden birlik olarak alınır?
Soru No. 3 Demirin hidroklorik asitle reaksiyonunda, bir metal atomu iki hidrojen atomunun yerini alır. Bu, değerlik kavramı kullanılarak nasıl açıklanabilir?
Soru No. 4 Aşağıdaki formülleri kullanarak elementlerin değerini belirleyin: HgO, K2S, B2O3, ZnO, MnO2, NiO, Cu2O, SnO2, Ni2O3, SO3, As2O5, Cl2O7.
Soru 5 Elementlerin kimyasal sembolleri verilmiş ve değerlikleri belirtilmiştir. Uygun kimyasal formülleri oluşturun:
Soru No. 7 Oksitlerin formüllerini oluşturun: bakır (I), demir (III), tungsten (VI), demir (II), karbon (IV), kükürt (VI), kalay (IV), manganez (VII) ).
Soru No. 8 Atom-moleküler öğretimin ana hükümlerinin özünü açıklayın.
Soru No. 9 Hangi fenomenler şunları doğrulamaktadır: a) moleküllerin hareketi; b) moleküller arasında boşlukların varlığı?
Soru No. 10 Gazlarda, sıvılarda ve katılarda moleküllerin hareketi nasıl farklılık gösterir?
Soru No. 11 Moleküler ve moleküler olmayan yapıya sahip katıların fiziksel özellikleri nasıl farklılık gösterir?
Soru 1 Kütlenin korunumu kanunu kim tarafından, ne zaman ve nasıl keşfedildi? Yasanın formülasyonunu verin ve atom-moleküler bilim açısından açıklayın.
Soru No. 4 Daha önce verilen sıraya bağlı kalarak (bkz. sayfa 35 veya 39-40) ve elementlerin değerliklerini hesaba katarak, aşağıdaki şemalara göre reaksiyon denklemlerini oluşturun.
Soru No: 8 Kimyada fiziksel miktar “madde miktarı” neden kullanılır ve hangi birimlerle ölçülür? Cevabınızı örneklerle açıklayın.
Soru No. 2 Karninin içine çinko tozu döküldü (Şekil 35), gaz çıkış borusu bir kelepçe ile kapatıldı, karni tartıldı ve içindekiler lanetlendi. İmbik soğuduğunda tekrar tartıldı. Kütlesi değişti mi ve neden? Daha sonra kelepçe açıldı. Terazi kaldı mı
Soru No. 5 Bildiğiniz her türden iki reaksiyon denklemi yazın ve özlerini atomik moleküler teori açısından açıklayın.
Soru No. 6 Verilen metaller: kalsiyum Ca, alüminyum Al, lityum Li. Metal ve hidrojen içeren bileşiklerdeki kükürtün iki değerlikli olduğu biliniyorsa, bu metallerin oksijen, klor ve kükürt ile kimyasal reaksiyonları için denklemler oluşturun.
Soru No. 7 Aşağıdaki reaksiyon denklem şemalarını soru işaretleri yerine yeniden yazın, ilgili maddelerin formüllerini yazın, katsayıları düzenleyin ve belirtilen reaksiyonların her birinin hangi türe ait olduğunu açıklayın:
Soru No. 9 Bildiğiniz 2-3 kimyasal reaksiyon denklemi oluşturun ve maddelerin hangi kütle ve nicelik oranlarında reaksiyona girdiğini açıklayın.
10 Numaralı Soru Fiziksel büyüklük “molar kütle” ne anlama gelir ve “moleküler kütle”, “atom kütlesi”, “bağıl moleküler kütle” ve “bağıl kütle” fiziksel büyüklüklerinden nasıl farklıdır?
Soru No. 11 Aşağıdaki girişler ne anlama geliyor: m(H2O) -18 amu; Bay(H2O)=18; M(H2O)=18 g/mol;
Soru No. 12 2Mg+O2 → 2MgO reaksiyonunun denklemi verilmiştir. Bu denkleme göre reaksiyona giren maddelerin gram cinsinden kütlesi, atom sayısı ve madde miktarı arasındaki ilişkiyi Tablo 5'teki verilere benzeterek gösteren bir tablo yapın (s. 39 ders kitabı)
Soru No. 5 Molekül teorisi fiziksel olayları nasıl açıklıyor? Örnekler verin.
Soru No. 7 Atomlar ve moleküller hakkındaki fikirlere dayanarak suyun ayrışma sürecini açıklayın.
Soru No. 8 Atomik-moleküler öğretim açısından nasıl açıklanır: a) suyun buharlaşması; b) suyun doğrudan elektrik akımının etkisi altında ayrışması?
16. Soru Bir atomun kütlesine ne ad verilir ve hangi birimlerle ölçülür? Bir kükürt atomunun kütlesinin, bir hidrojen atomunun kütlesinden ve bir oksijen atomunun kütlesinden kaç kat daha büyük olduğunu belirleyin.
Soru No. 17 Herhangi bir molekül aşağıdaki oksijen ve kükürt kütlelerini içerebilir mi: a) 8 amu; b) 16 amu; c) 64 amu; d) sabah 24'te mi? Bir açıklama yapın.
Soru No. 1 M.V.'nin rolünü açıklayın. Lomonosov ve D. Dalton atom-moleküler bilimin yaratılmasında
Soru No. 2 Aşağıdaki hükümleri doğrulayan hangi deneyleri biliyorsunuz (fizik ve kimya derslerinden): a) maddeler moleküllerden oluşur; b) Moleküller atomlardan mı oluşuyor?
Soru No. 3 Fizik dersinizden difüzyon olgusunu biliyorsunuz. Bu olayı molekül teorisi ışığında örnekler vererek açıklayınız.
4. Soru “Atom” ve “molekül” kavramları arasındaki fark nedir?
Soru No. 6 Kimyasal dönüşümleri açıklamak için neden sadece molekül değil atom kavramı da kullanılmalıdır?
Soru No. 9 Moleküler ve moleküler olmayan yapıya sahip maddelere örnekler verin. Bu maddelerin özellikleri nasıl farklılık gösterir?
Soru No. 10 Karbon oksitlerden biri (bildiğiniz karbondioksit) yaklaşık -78°C sıcaklıkta katı hale geçiyor, silikon oksitlerden biri ise yaklaşık 1610°C sıcaklıkta eriyor. Bu maddelerin katı haldeki yapısıyla ilgili sonuçlar nelerdir?
Soru No. 11 Hangi maddelere basit, hangilerine karmaşık denir? Aşağıda listelenen isimlerden basit ve karmaşık maddelerin adlarını ayrı ayrı yazın: oksijen, su, cıva, bakır oksit, demir, hidrojen, demir sülfit, cıva oksit.
Soru 12 Oksijen, cıva ve hidrojenin basit maddeler, su ve cıva oksidin karmaşık maddeler olduğunu nasıl kanıtlayabilirsiniz? Demir sülfürün karmaşık bir madde olduğu deneysel olarak nasıl kanıtlanabilir? Sül oluşumunun reaksiyonlarının ortaya çıkması ve seyri için koşullar nelerdir?
Soru 13 Karışımlar bileşim ve özellikler açısından kimyasal bileşiklerden nasıl farklıdır? Örnekler verin.
Soru No. 14 Kimyasal elemente ne denir? “Kimyasal element”, “basit madde”, “atom” kavramlarını tanımlamak neden imkansızdır?
Soru No. 15 Karmaşık bir madde ayrıştığında bakır oksit ve su oluşur. Bu maddede hangi kimyasal elementler bulunur?
Soru No. 18 Kimyasal işaret veya sembol ne anlama gelir? Katsayı nedir? Defterlerinize bir tablo çizin ve aşağıdaki örneğe göre şu girişleri girin: 5C, 5H, O, 2H, 3Cu, 4S, 3Fe.
Soru No. 19 Aşağıdaki elementlerin kimyasal sembollerini yazın: alüminyum, kalsiyum, silikon ve fosfor. Ne demek istediklerini açıklayın.
Soru No. 2 Laboratuvarda ve endüstride oksijen nasıl elde edilir? Karşılık gelen reaksiyonların denklemlerini yazın. Bu yöntemlerin birbirinden farkı nedir?
Soru No. 4 Oksijenin fiziksel ve kimyasal özelliklerini açıklayın. Karşılık gelen kimyasal reaksiyonların denklemlerini yazın. Maddelerin formüllerinin altına adları, formüllerin üstüne ise bileşiklerdeki elementlerin değerlikleri yazılır.
Soru No. 1 Yerkabuğunda en yaygın olarak bulunan kimyasal elementi adlandırın. Bu element hangi bileşikleri içerir ve doğadaki içeriği nedir?
Soru No. 3 Katalizörler nelerdir ve kimyasal işlemlerdeki önemi nedir? Bazı kimyasal ürünlerin üretiminde katalitik işlemlerde katalizörlerin önemi hakkında ne gibi sonuçlar çıkarabilirsiniz?
Soru No. 5 Hangi süreçler oksidasyon süreçleriyle ilgilidir? Hangi maddelere oksit denir? Aşağıdaki kimyasal elementlerin oksitlerinin oluşumuyla sonuçlanan kimyasal reaksiyonların denklemlerini yazın: a) silikon; b) çinko; c) baryum; d) hidrojen; d) al
Soru No. 6 Bazik bakır karbonat (mineral malakit) Cu2CO3(OH2) ayrıştığında üç oksit oluşur. Reaksiyon denklemlerini yazın.
Soru No. 7 Aşağıdaki reaksiyonlara ilişkin denklemleri yazınız: a) fosforun yanması sırasında; b) alüminyum.
Soru No. 9 Özel örnekler kullanarak doğada oksijen döngüsünün nasıl oluştuğunu açıklayın.
Soru 12 Bitki ve hayvanların yaşamında oksijenin önemi nedir? Canlı organizmalarda glikoz C6H1206'nın oksidasyonu sırasında yaşamları için gerekli enerji açığa çıkar. Sonunda karbon oksitin oluştuğu biliniyorsa, bu reaksiyonun denklemlerini yazın.
Soru 4 Limonata şişesini açarken hızlı bir gaz salınımı gözleniyor. Bu nasıl açıklanabilir?
Soru No. 1 Çözümler nelerdir ve bunların süspansiyonlardan ve emülsiyonlardan farkı nedir? Cevabınızı örneklerle destekleyin.
Problem No. 1 20°C'de doyurulmuş 500 g çözelti, 120 g potasyum nitrat içerir. Bu tuzun çözünürlüğünü belirleyiniz.
Problem No. 2 27 g tuz, 513 g damıtılmış su içinde çözüldü. Ortaya çıkan çözeltideki çözünen madde içeriğini yüzde olarak hesaplayın.
Soru No. 3 Çözünürlük nedir? Sıcaklık değişimi ile katı ve gazların çözünürlüğü arasındaki ilişki nedir?
Problem No. 3 25 g çözelti buharlaştırıldığında 0,25 g tuz elde edildi. Çözünmüş maddenin kütle fraksiyonunu belirleyin ve yüzde olarak ifade edin.
Soru No. 4 Kütle fraksiyonu 0,2 olan sodyum hidroksit içeren 500 g çözelti verilmiştir. Bu çözeltinin buharlaştırılmasıyla elde edilen maddenin kütlesini hesaplayınız.
Soru No. 5 Çözünen maddenin belirli bir kütle oranıyla bir çözeltiyi nasıl hazırlayabilirsiniz? Örneklerle açıklayınız.
Soru No. 6 “Doymuş” ve “yoğunlaştırılmış” çözüm kavramları arasındaki fark nedir?
Soru 3 Hidrojen doğada hangi biçimde bulunur ve bolluğu nedir? Hangi maddenin daha fazla hidrojen içerdiğini hesaplayın: H20 veya CH4 metan.
Soru No. 4 Hidrojenle sonuçlanabilecek reaksiyonların denklemlerini yazın. Bu reaksiyonların ne tür olduğunu açıklayınız.
Soru No. 7 Bir kaptan diğerine nasıl dökülür: a) hidrojen; b) oksijen?
Soru No. 9 Hidrojenin aşağıdaki oksitlerle kimyasal reaksiyonları için denklemleri yazın: a) cıva (II) oksit; b) demir ölçeği Fe3O4; c) tungsten (VI) oksit. Bu reaksiyonlarda hidrojenin rolünün ne olduğunu, kesimde metale ve hidrojene ne olduğunu açıklayınız.
Soru No. 1 Hidrojen elementinin genel bir tanımını verin. Hidrojen içeren bileşiklere örnekler veriniz ve formüllerini yazınız.
Soru No. 2 Girişlerin ne anlama geldiğini açıklayın: 5H, 2H2, 6H ve 3H2.
Soru No. 5 Hidrojen, alüminyumun hidroklorik ve sülfürik asit çözeltileriyle reaksiyona sokulmasıyla elde edilebilir. Bu reaksiyonların denklemlerini yazınız. (Katsayıları düzenlerken ders kitabının 35. sayfasına bakın).
Soru No. 6 Silindirlerden biri hidrojenle, diğeri oksijenle doludur. Hangi silindirin her gazı içerdiği nasıl belirlenir?
Soru No. 8 Hidrojenin kimyasal özelliklerini karakterize eden reaksiyon denklemlerini yazın.
Soru No. 2 1 ml hidrojen ve 6 ml oksijenden oluşan karışım ödyometrede patlatıldı. Patlamadan sonra hangi gaz ve ne miktarda kaldı?
Sorun 100 g su, maddenin kütle oranı 0,3 olan 200 g'lık bir çözeltiye eklendi. Ortaya çıkan çözeltideki çözünen maddenin kütle fraksiyonunu hesaplayın.
Soru No. 5 Su içeren bozunma, birleşme ve yer değiştirme reaksiyonlarına örnekler verin. Bu reaksiyonların denklemlerini kurup, maddelerin formüllerinin altına isimlerini yazınız.
Soru No. 6 Su diğer maddelerle etkileşime girdiğinde örneğin: a) asitler oluşabilir; b) alkaliler; c) alkaliler ve hidrojen. Her duruma iki örnek veriniz. Maddenin formüllerinin altına isimlerini yazın.
Soru No. 1 Serbest halde halojen elde etme yöntemlerini açıklayın. Hangi halojenler daha zordur ve hangilerinin serbest halde izole edilmesi daha kolaydır?
Soru (görev) Hangi gaz daha ağırdır - flor veya klor - ve ne kadar?
Soru No. 2 Halojenlerin bağıl atom kütlelerindeki değişime bağlı olarak fiziksel ve kimyasal özelliklerindeki değişimi açıklayın.
Soru No. 4 Aşağıdaki dönüşümleri gerçekleştirebileceğiniz reaksiyon denklemlerini oluşturun: Cl → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO → CuCl2 → Cu.
Soru No. 6 Şema 22 için reaksiyon denklemleri oluşturun (ders kitabının 151. sayfası).
Problem No. 1 Kapalı, dayanıklı bir kapta 8 litre klor, 12 litre hidrojen ile karıştırıldı ve karışım patlatıldı. Hangi hacimde hidrojen klorür elde edildi? Hangi gaz ve hangi hacimde fazla kaldı?
Problem No. 2 17,4 g ağırlığındaki manganez (IV) oksit MnO2'nin aşırı alınan hidroklorik asit ile etkileşimi sırasında normal koşullar altında hangi hacimde (kütle ve madde miktarı) klor açığa çıkacaktır?
Soru No. 6 Klorun kimyasal özelliklerini açıklayın. Aşağıdakileri gösteren kimyasal reaksiyon denklemlerini oluşturun: a) lityumun klor ile etkileşimi; b) demir tozunun klorda yanması; c) hidrojenin klorda yanması; d) klorun su ile etkileşimi. Lütfen st.
Soru No. 1 Halojen atomlarındaki elektronların enerji seviyelerine göre dağılımının diyagramlarını çizin. Bunlardan hangisinin ve neden en güçlü oksitleyici ajan olması gerektiğini açıklayın.
Soru No. 2 Flor ve hidrojen florür moleküllerinin yapısını elektronik formüllerini kullanarak çizin. Bu maddelerin moleküllerindeki kimyasal bağın türünü belirtiniz.
Soru No. 3 Flor, hidrojen florür ve sodyum florür maddeleri nasıl farklılık gösterir: a) kimyasal bağ türüne göre; b) kristal kafesin yapısına göre; c) kimyasal özelliklere göre mi?
Soru No. 4 Doğada bulunan en önemli klor bileşikleri nelerdir? Klor neden doğada serbest halde bulunmaz?
Soru No. 5 İki spesifik örnek kullanarak, serbest halde klor elde etmenin kimyasal özünü açıklayın. Karşılık gelen kimyasal reaksiyonların denklemlerini yazın.
Soru No. 8 Diyagram 20 için (ders kitabının s. 141'i), verilen her durum için iki veya üç örnek kimyasal reaksiyon denklemi oluşturun.
Soru No. 9 Uygulamadaki kullanımına göre klorun kimyasal özellikleri nelerdir? Karşılık gelen reaksiyonların denklemlerini yazın.
Soru No. 3 Hidroklorik asit laboratuvar koşullarında ve endüstride nasıl elde edilir? Karşılık gelen kimyasal reaksiyonların denklemlerini yazın.
Problem No. 5 140 ml hidroklorik asit çözeltisinin (p) = 1,1 g/cm3), 13 g çinkonun tamamen reaksiyona girmesi için yeterli olup olmadığını hesaplayın.
Soru No. 1 Hidrojen klorür elde etmenin iki yolu nedir? Karşılık gelen kimyasal reaksiyonların denklemlerini yazın.
Problem No. 1 Hidrojen klorür sentezine yönelik 100 ml gaz karışımı, bir potasyum iyodür çözeltisinden geçirildi. Sonuç olarak 0,508 g iyot açığa çıktı. Gaz karışımının bileşimi yüzde (hacimce) olarak neydi?
Soru No. 2 Hidrojen klorürün fiziksel ve kimyasal özelliklerini tanımlayın ve bu gazın hangi amaçlarla kullanıldığını açıklayın.
Problem No. 2 Fazla miktarda konsantre sülfürik asidin 58,5 g sodyum klorürle reaksiyona sokulmasıyla elde edilen hidrojen klorür, 146 g su içinde çözüldü. Elde edilen çözeltide hidrojen klorürün kütle fraksiyonunu yüzde olarak belirleyin.
Problem No. 3 Yaklaşık 400 hacim hidrojen klorür, oda sıcaklığında bir hacim suda çözünür. Ortaya çıkan çözeltideki hidrojen klorürün kütle fraksiyonunu yüzde olarak hesaplayın.
Soru No. 4 Aşağıdaki maddelerin formülleri verilmiştir: Zn, Cu, AL, CaO, SiO2, Fe2O3, NaOH, Al(OH)3, Fe2(SO4)3, CaCO3, Fe(NO3)3. Aşağıdaki maddelerden hangisi hidroklorik asitle reaksiyona girer? Karşılık gelen reaksiyonların denklemlerini yazın.
Problem No. 4 5,6 litre hidrojen (no.) elde etmek için fazla miktarda alınan hidroklorik asitle reaksiyona girmek için ne kadar alüminyum gerekli olacaktır?
Soru No. 2 Hangi maddelere baz denir ve bunlar nasıl sınıflandırılır? Temel formülleri yazın ve adlandırın.
Görev No. 3 Aşağıda formülleri verilen bileşikleri demir içeriklerine göre artan sırada düzenleyin: a) Fe3O4; b) Fe(0H)3; c) FeS04; d) FeO; e) Fe2O3.
Soru No. 6 Dönüşümleri gerçekleştirebileceğiniz reaksiyon denklemlerini yazın: Ca + Ca0 + Ca(OH)2 + CaCl2; Zn + ZnCl2 + Zn(OH)2 + ZnO;Cu + Cu + CuO + CuCl ₂+ Cu + CuS0 ₄
Soru No. 1 Her madde sınıfına ait 2-3 madde formülünü yazarak tabloyu doldurun.
Problem No. 1 10 g sodyum hidroksit içeren bir çözeltiyi nötralize etmek için gerekli olacak sülfürik asit kütlesini hesaplayın.
Problem No. 2 240 g sodyum hidroksit içeren bir çözelti, fazla demir (III) klorür içeren bir çözeltiye ilave edildi. Oluşan demir (III) hidroksitin kütlesini ve miktarını belirleyin.
Soru No. 3 Elde edebileceğiniz üç reaksiyon denklemi verin: a) çözünür ve b) pratik olarak çözünmeyen bazlar. İsimlerini yazın.
Soru No. 4 Tablo 13'ü (ders kitabının 1, 4 ve 5. paragraflarını) kullanarak, alkalilerin katıldığı karşılık gelen reaksiyonlar için üç denklem oluşturun.
Problem No. 4 20°C'deki 1000 g suda aşağıdakiler çözülür: a) 1.56 kalsiyum hidroksit; b) 38 g baryum hidroksit. Bu çözeltilerdeki maddelerin kütle kesirlerini belirleyin ve bunları yüzde olarak ifade edin.
Soru No. 5 Formülleri verilen maddelerden hangisi sodyum hidroksit çözeltisi ile reaksiyona girer:? Pratik olarak mümkün olan reaksiyonlar için denklemler yazın.
Soru No. 7 Isıtıldığında ayrışma reaksiyonları için denklemleri yazın: a) bakır (II) hidroksit; b) demir (III) hidroksit; c) alüminyum hidroksit.
Soru 3 Formülleri verilen tuzların adlarını yazınız: NaCl, NaNO3, CaCl2, KHSO4, Al(NO3)3, K3PO4, Na2SO4, Ca(HS)2, FeSO4, Na2SO3, Cr2(SO4)3, Na2CO , AgNO3, Fe2(SO4)3, NaHCO3, Ca(HCO3)2, Na2S.
Soru No. 4 Aşağıdaki asitlerin en önemli tuzlarının formüllerini yazın: a) hidroklorik; b) kükürt; c) nitrojen; d) ortofosforik; d) kömür. Bu tuzları adlandırın.
Soru No. 5 Tuz elde etme yöntemlerini listeleyin ve karşılık gelen kimyasal reaksiyonlar için iki denklem yazın. Gerekirse ders kitabındaki tablo 15'i kullanın.
Soru No. 2 Aşağıdaki tuzların kimyasal formüllerini yazın: magnezyum karbonat, demir (II) bikarbonat, demir (III) sülfat, kalsiyum hidrojen ortofosfat, bazik magnezyum klorür, kalsiyum dihidrojen ortofosfat.
Görev No. 2 Bir nötrleştirme reaksiyonunun meydana gelmesi için kalsiyum hidroksitin ortofosforik asit ile hangi kütle oranlarında karıştırılması gerektiğini hesaplayın.
Soru No. 7 Kalsiyum klorür aşağıdaki durumlarda hangi maddelerle reaksiyona girer: a) kalsiyum sülfat; b) kalsiyum karbonat; c) kalsiyum ortofosfat; d) kalsiyum hidroksit; d) hidrojen klorür? Reaksiyon denklemlerini yazın ve neden sonuna kadar gittiklerini açıklayın.
Soru No. 8 Kalsiyum oksidi hangi iki yolla elde edebilirsiniz: a) kalsiyum sülfat; b) kalsiyum ortofosfat? Reaksiyon denklemlerini yazın.
Soru No. 9 Formülleri aşağıdaki gibi olan, tuz oluşumuyla sonuçlanan nötrleşme reaksiyonları için denklemleri yazın: a) AlCl3; b) BaS04; c) Ba(NO3)2 d) Na3P04; e) NaNO; f) NaHSO4; g) KH2P04; h) K2HPO4. Maddelerin uygun formüllerinin altına bunları yazın
Soru No. 10 Diyagramları aşağıda verilen reaksiyon denklemlerini oluşturun.
Soru No. 1. Oksitler nedir ve nasıl sınıflandırılır? Defterlerinize bir tablo çizin ve aşağıdaki oksit formüllerini uygun sütunlara yazın: Na2O, N2O5, SiO2, CaO, CrO, CrO3, CuO, Mn2O7, FeO, SO2. Onlara isim verin.
Soru No. 6 Aşağıda diyagramları verilen kimyasal reaksiyonların denklemlerini yazınız: Ca + CaO + Ca(OH)2; SO3+... + K2SO4+...; Cu + CuO + CuSO4; N2O5+2LiOH + ...P + P2O5 + H3PO4; P2O5+... → ^T Ca3(P04)2+...
Görev No. 1 Ağırlıkça 2,3 kısım olduğu biliniyorsa, oksidin kimyasal formülünü türetin. sodyum ağırlıkça 0,8 kısım ile birleştirilir. oksijen.
Soru No. 2 Diyagramları aşağıda verilen reaksiyon denklemlerini oluşturun:
Görev No. 2 Fosfor oksidin (V) ısıtıldığında akan su ile reaksiyonu için denklemi yazın ve reaksiyona giren maddelerdeki elementlerin kütlelerinin oranını hesaplayın.
Soru No. 3 Aşağıdaki oksitleri elde etmek için kullanılabilecek reaksiyon denklemlerini yazın: CO2, Al2O3, Li2O, CaO, MgO, P2O5, CuO.
Soru No. 4 Aşağıdaki oksitlerden hangisi su ile reaksiyona girer: BaO, Li2O, CuO, SO3, CaO, SiO2, P2O5, Fe2O3, Al2O3, Na2O, Mn2O7? Reaksiyon denklemlerini yazın.
Soru No. 5 Hidratları aşağıdaki asitler olan oksitlerin formüllerini yazın: H2SO4, H2SO3, H2CO3, H2SiO3, HMnO4, H3BO3.
Soru No. 3 Kimyasal element galyum Ga, alüminyum Al elementine benzer ve selenyum Se, kükürte benzer. Bu elementleri içeren oksitlerin, hidroksitlerin ve tuzların formüllerini yazınız. Kimyasal özellikleri karakterize eden reaksiyon denklemlerini yazın...
Görev. 4.05 g çinko oksit, yüksek sıcaklıkta, fazla alınan bir sodyum hidroksit çözeltisi ile işlendi. Oluşan maddenin (tuz) kütlesini ve miktarını belirleyin.
Soru No. 2 Kimyasal elementlerin ayrı gruplara ayrılabileceğini kanıtlayan örnekler verin.
Soru No. 3 İzotoplar nelerdir? Belirli örnekler kullanarak, elementlerin bağıl atom kütlelerinin neden kesirli sayılarla ifade edildiğini açıklayın.
Soru 1 Atomların karmaşık bir yapıya sahip olduğunu kanıtlayacak örnekler veriniz.
Soru No. 2 Nükleer reaksiyonların kimyasal reaksiyonlardan farkı nedir?
Soru No. 4 Enerji seviyesi denilen şeyi açıklayın ve sodyum Na, nitrojen N, kalsiyum Ca, fosfor P ve klor Cl atomunun yapısının bir diyagramını çizin.
Soru No. 5 Atomik yapı teorisine dayanarak, elementlerin kimyasal özelliklerindeki değişikliklerdeki periyodiklik olgusunun özünü açıklayın.
Soru No. 6 Kısa periyotlu kimyasal elementler s ve p elementlerine ayrılmıştır. Bunu nasıl açıklayabiliriz?
Soru No. 2 Farklı kristal kafeslere sahip maddelerin erime sıcaklıkları arasındaki fark nedir: a) iyonik; b) atomik; c) moleküler? Bir açıklama yapın.
Soru No. 1 Amorf maddelerin kristal maddelerden farkı nedir?
Problem No. 1 Hidrojenin bakır (II) oksitle etkileşimi 0,1 mol bakır üretti. Hesaplayın: a) oluşan bakırın kütlesi; b) reaksiyona giren bakır (II) oksidin kütlesi ve miktarı.
Problem No. 2 Reaksiyon 4 g bakır (II) oksit üretti. Hesaplayın: a) reaksiyona giren bakır maddenin kütlesi ve miktarı; b) oksijen tüketen maddenin kütlesi ve miktarı.
Soru No. 3 Formülleri verilen maddelerin özelliği ne tür kristal kafestir: a) LiF; b) Na2S04; c) NH3; d) H2; e) Ca3(PO4)2; e) H2S,
Soru No. 5 Oksidasyon numarası nedir? Değerlik kavramıyla karşılaştırıldığında benzerlikleri ve farklılıkları nelerdir?
Soru No. 6 Aşağıdaki bileşiklerdeki manganezin oksidasyon durumunu belirleyin: K2MnO4, KMnO4.
Soru No. 7 Redoks reaksiyonları için denklemlerin oluşturulması: a) alüminyum ile oksijen; b) klorlu demir; c) kükürtlü sodyum (örnek giriş için ders kitabının 131. sayfasına bakınız).
5 numara. Basit ve karmaşık madde örneklerine, minerallere ve kayalara, metallere ve metal olmayanlara aşinalık
No.1 Farklı fiziksel özelliklere sahip maddelerin değerlendirilmesi
2 numara. Karışımların ayrılması
No.3 Fiziksel olay örnekleri
No. 4 Kimyasal olaylara örnekler
6 numara. Bazik bakır(II) karbonatın ayrışması
7 numara. Bakırın demirle değiştirilmesi reaksiyonu
8 numara. Oksit örneklerine aşinalık
9 numara. Hidrojenin üretimi ve özellikleri
10 numara. Hidrojenin bakır(III) oksit ile reaksiyonu
11 numara. Asitlerin göstergeler üzerindeki etkisi
12 numara. Asitlerin metallere oranı
13 numara. Asitlerin metal oksitlerle etkileşimi
14 numara. Çözünür ve çözünmeyen bazların özellikleri
15 numara. Alkalilerin asitlerle etkileşimi
16 numara. Çözünmeyen bazların asitlerle etkileşimi
17 numara. Isıtıldığında bakır (II) hidroksitin ayrışması
Soru No. 1 Demir bileşiğinin kükürt ile reaksiyonunu atom doktrini ışığında açıklayınız. Bu elementler neden 7:4 kütle oranında bir araya geliyor?
Soru No. 2 Her 2 bakır atomuna karşılık 1 hacim kükürt bulunan bir madde bilinmektedir. Her iki maddenin de tamamen reaksiyona girmesi için bakır ve kükürtün hangi kütle oranlarında alınması gerekir?
Soru No. 3 Kompozisyonun değişmezliği yasası kim ve ne zaman keşfedildi? Bir tanım verin ve bu yasanın özünü atom doktrini açısından açıklayın.
Soru No. 4 Hidrojen kükürt ile 1:16 kütle oranında birleşir. Bu elementlerin bağıl atom kütlelerine ilişkin verileri kullanarak hidrojen sülfürün kimyasal formülünü türetin. Kimyasalların uzaklaştırılmasında maddenin bileşiminin sabitliği yasasının önemi nedir?
Soru No. 5 Kimyasal elementlerin bağıl atom kütleleri hakkındaki bilgileri kullanarak, içindeki bakır, kükürt ve oksijenin kütle oranları sırasıyla 2: 1: 2'ye eşitse, bakır sülfatın kimyasal formülünü oluşturun.
Soru No. 6 Maddenin bileşiminin sabitliği yasasının pratik önemi nedir?
Soru No. 7 Kimyasal formül neyi gösterir? Örnekler verin.
Soru No. 8 Demir sülfürün kütlesini (amu cinsinden) aşağıdaki sayılarla ifade etmek mümkün müdür: a) 44; b) 176; c) 150; d) 264? Neden?
Soru No. 9 Aşağıdakileri içerdikleri biliniyorsa, maddelerin kimyasal formüllerini yazın: a) bir demir atomu ve üç klor atomu; b) iki alüminyum atomu ve üç oksijen atomu; c) bir kalsiyum atomu, bir karbon atomu ve üç oksijen atomu. Göreceli moleküleri hesapla
Soru No. 10 Aşağıdaki formülleri kullanarak elementlerin kütle fraksiyonlarını yüzde olarak hesaplayın: 1) CuSO4 - bakır sülfat; 2) Fe2O3 - demir oksit; 3) HNO3 - nitrik asit.
Soru No. 11 Sayfada verilen örneğe göre. Ders kitabının 25. bölümünde kimyasal formüllerin ne anlama geldiğini açıklayın: HgO, O2, H2, H2SO4, CuO.
Soru No. 1 Hacim ve kütle olarak havadaki gazların içeriği nedir? Havada kütle olarak neden hacimden daha fazla oksijen bulunurken nitrojenin ters bir ilişkisi olduğunu düşünün.
Görev No. 1 Normal koşullar altında alınan 100 litre hidrojenin yanması sırasında açığa çıkan ısı miktarını hesaplayın. Reaksiyonun termokimyasal denklemi: 2H2+O2=2H2O+572 kJ. (1 litre hidrojenin kütlesi 0,09 g'dır.)
Soru No. 2 Havadaki oksijen ve nitrojen içeriğini belirlemek için hangi deneyler kullanılabilir?
Soru No. 3 A. Lavoisier havanın bileşimini deneysel olarak nasıl kanıtladı?
Soru No. 4 Hangi soy gazları biliyorsunuz? Uygulama alanlarını listeleyiniz.
Soru No. 5 Maddelerin oksijende yanması havadaki yanmasından nasıl farklıdır?
Soru No. 6 Basit ve karmaşık maddelerin yanması arasındaki benzerlikler ve farklılıklar nelerdir? Örneklerle açıklayınız.
Soru No. 7 Yukarıdaki talimatları kullanarak (ders kitabının 56. sayfasına bakın), aşağıdaki maddelerin yanma reaksiyonları için denklemler oluşturun: a) baryum; b) alüminyum; c) lityum; d) fosfor; e) hidrojen; f) hidrojen sülfür H2S; g) etan C2H6; h) asetilen C2H2.
Soru No. 8 Yanmanın oluşması ve durması için koşullar nelerdir? Aşağıdaki durumlarda hangi yangın söndürme araçları kullanılmalıdır: a) kişinin giysisinin alev alması; b) benzin ateşlendi; c) kereste deposunda yangın çıktı; d) petrol alev aldı
10 Nolu Soru Yavaş oksidasyon işlemlerinin hangi durumlarda yararlı, hangi durumlarda zararlı olduğuna örnekler verin.
Soru No. 11 Ekzotermik ve endotermik reaksiyonlara örnekler verin. Karşılık gelen reaksiyonların denklemlerini yazın ve açıklamalar yapın.
Soru No. 12 Kimyasal denklemlerin termokimyasal denklemlerden farkı nedir? Belirli örneklerle açıklayın.
Soru No. 13 Termokimyasal reaksiyonlara üç örnek verin. Bu reaksiyonların denklemlerini yazınız.
Soru No. 1 Hangi maddelere asit denir? Aşağıdaki tabloyu defterinize çizin ve bildiğiniz asitlerin kimyasal formüllerini uygun sütunlara yazın, asit kalıntılarının altını çizin ve değerliklerini not edin.
Görev No. 1 Hangi asit fosfor bakımından daha zengindir - ortofosforik Н3Р04 veya metafosforik НР03?
Soru No. 2 Aşağıdaki asitlerin yapısal formüllerini oluşturun: a) karbonik; b) hidrojen bromür; c) kükürtlü; d) klor HClO4.
Görev No. 2 Ağırlıkça 3,95 kısım içeren bir bileşiğin kimyasal formülünü türetin. kimyasal element selenyum (Ar(Se)=79) ve ağırlıkça 0,1 kısımdır. hidrojen.
Soru No. 3 Asitler nasıl üretilir? Reaksiyon denklemlerini yazın.
Soru No. 4 Hangi iki yolla elde edilebilir: a) ortofosforik asit; b) hidrosülfit asit? Karşılık gelen reaksiyonların denklemlerini yazın.
Soru 5 Aşağıdaki tabloyu defterinize çizin. Ayrışma, bağlantı, ikame, değişim reaksiyonları.
Soru No. 6 Asitlerin kimyasal özelliklerini karakterize eden üç kimyasal reaksiyon denklemi verin. Ne tür bir reaksiyon olduklarını not edin.
Soru No. 7 Formülleri verilen maddelerden hangisi hidroklorik asit ile reaksiyona girer: a) CuO; b) Cu; c) Cu(OH)2; d) Ag; e) Al(OH)3.
Soru No. 8 Mümkün olan reaksiyon denklemlerini yazın.
Soru No. 1 Döneme ne denir? Yaygın olan nedir ve büyük dönemler küçük dönemlerden nasıl farklıdır?
Soru No: 3 Kimyasal elementlerin özellikleri periyotlara ve ana alt gruplara göre nasıl değişir? Bu kalıpları hacmin yapısı teorisi açısından açıklayın.
Soru #1 Elektronegatiflik nedir? Ders kitabındaki Tablo 20'yi ve periyodik tabloyu kullanarak, aşağıda listelenen elementlerin kimyasal sembollerini artan elektronegatiflik değerlerine göre sıralayın: fosfor, magnezyum, bor, sezyum, oksijen, krem
Soru No. 2 Neden elementlerin atomlarının elektronegatifliğinin sayısal değerleri, atomlar arasında ortaya çıkan kimyasal bağın türünü yargılamamıza izin veriyor? Belirli örneklerle açıklayın.
Soru No. 3 Defterlerinize aşağıdaki bileşiklerin üç formülünü yazın: a) iyonik; b) kovalent; c) kovalent polar olmayan bağ. Elektronik formüllerini çizin.
Soru No. 4 Verilen maddeler: CaF2, F2, H2S, LiCl, NH3, N2. Her bir bileşikteki atomlar arasında ne tür bir bağ bulunduğunu açıklayın. Neden?
Soru No. 5 Elementlerin elektronegatiflik değerlerini dikkate alarak (ders kitabının Tablo 20'si), kimyasal formüller oluşturun ve aşağıdaki bileşiklerdeki ortak bağ elektron çiftlerinin kaymasını belirtin: a) hidrojen ile kalsiyum; b) nitrojenli lityum; c) flor ile oksijen; G
Soru No. 7 Hangi bileşik daha dayanıklıdır ve neden: a) sodyum iyodür veya potasyum iyodür; b) sodyum florür veya sodyum klorür; c) kalsiyum florür veya potasyum klorür?
Problem No. 1 Havadaki nitrojen (II) oksidin yoğunluğunu ve bağıl yoğunluğunu belirleyin.
Problem No. 2 Klor hidrojenle etkileşime girdiğinde 0,25 mol hidrojen klorür oluşur. Reaksiyona giren klorun hacmini hesaplayın (no.).
Problem No. 3 6 kg yanmış kömür C Oluşan karbon monoksitin (IV) hacmini (n.s.) hesaplayın.
Problem No. 4 10 m3 etan C2H6'yı (no.) yakmak için ne kadar oksijen gerektiğini hesaplayın.

Haberler ve Etkinlikler

Sivrisinekler kovuculara ve böcek ilaçlarına karşı daha az duyarlı hale gelir. Bilim insanları böceklerin zehirli zehirleri uzuvları aracılığıyla tespit ettiğini buldu. Liverpool Tropikal Okulu'ndan uzmanlar...

Avustralyalı çiftçiler son haftalarda monoamonyum fosfat ve diamonyum fosfat fiyatlarındaki düşüşten memnunlar, ancak bunlar hakkında çok az güvenilir bilgiye sahip olduklarına ve periyodik olarak...

Avrupa'nın en büyük yiyecek ve içecek ambalajı tedarikçilerinden biri olan Huhtamaki şirketi (Finlandiya, www.huhtamaki.com), Ivanteevka şehrinde yeni bir hattı devreye aldı...

Farklı plastik türlerini yeme konusunda eşsiz bir yeteneğe sahip olan ve aynı zamanda diğer hayvanlar için güvenli bir besin olan un böceği larvaları, plastik atık sorununu çözmeye yardımcı olabilir...

Noel Baba bacadan aşağı inerse yanmaz elbise ona yardımcı olur mu? Amerikan Kimya Derneği yangın geciktiricilerin kimyasal bileşimini analiz etti.

Ne hakkında konuşuyoruz?

Rusya'da daha önce geri dönüştürülmeyen kağıt bardaklar bile geri dönüştürülecek.

Fast food restoran zincirini ziyaret edenlerden kağıt ambalajları çöpe atmaları isteniyor...

Bilgi

Kovucular sivrisinekleri öldüremez: böcekler zehri uzuvları aracılığıyla hissederler
Avustralya'da fosfatlı gübreler ucuzluyor
Huhtamaki Rusya'daki ambalaj üretimini genişletiyor

Kuruluş ve işletmelerin kataloğu

çinko oksit, çinko dahil katma değer toz ve metalde çinko.

Yunnan Luoping Çinko ve Elektrik Co., Ltd. Esas olarak kurşun ve çinko başta olmak üzere demir dışı metallerin üretiminin yanı sıra hidroelektrik enerji üretimiyle de uğraşmaktadır. Şirketin ana ürünleri çinko külçeleri, çinko toz, çinko alaşımları...

"ARSENAL", Ukrayna'nın demir dışı metaller ve alaşımları pazarında önemli bir operatör olan dinamik olarak gelişen bir şirkettir. Şirket çinko, kalay, kurşun, bakır, nikel bazlı alaşımlar (külçe, haddelenmiş ürünler, anot, tel, toz)...

§ 14. Maddelerin kütlesinin korunumu yasası
Maddeler, diğer maddelerin oluşumuyla sonuçlanan kimyasal reaksiyonlara girer. Tepkime sonucunda maddenin kütlesinde herhangi bir değişiklik olur mu? Bilim insanları bu konu hakkında çeşitli varsayımlarda bulundular.
Çeşitli metalleri açık bir imbikte kalsine eden ve ısıtmadan önce ve sonra tartan ünlü İngiliz kimyager R. Boyle, metal kütlesinin büyüdüğünü keşfetti. Bu deneylere dayanarak havanın rolünü hesaba katmadı ve kimyasal reaksiyonların bir sonucu olarak madde kütlesinin değiştiği yönünde yanlış sonuca vardı. R. Boyle, metal ısıtıldığında metalle birleşerek kütlesini artıran bir tür "ateşli madde" olduğunu savundu.

M.V. Lomonosov, R. Boyle'dan farklı olarak metalleri açık havada değil, kapalı imbiklerde kalsine etti ve kalsinasyondan önce ve sonra tarttı. (Şek. 35'te mangallı bir imbik gösterilmektedir, bkz. s. 54.) Reaksiyondan önce ve sonra maddelerin kütlesinin değişmeden kaldığını ve kalsinasyon sırasında havanın bir kısmının metale eklendiğini kanıtladı. (O dönemde oksijen henüz keşfedilmemişti.) Bu deneylerin sonuçlarını bir kanun halinde formüle etti: “Doğada meydana gelen bütün değişiklikler öyle hallerdir ki, bir bedenden ne kadar alınırsa o kadarı alınır. diğerine eklendi.” Şu anda bu yasa aşağıdaki şekilde formüle edilmiştir:
Kimyasal reaksiyona giren maddelerin kütlesi, oluşan maddelerin kütlesine eşittir.
Çok daha sonra (1789), kütlenin korunumu yasası, Fransız kimyager A. Lavoisier tarafından M.V. Lomonosov'dan bağımsız olarak oluşturuldu (s. 55).

Maddelerin kütlesinin korunumu yasasının doğruluğu basit bir deneyle doğrulanabilir. Şişeye (Şekil 16) bir miktar kırmızı fosfor konur, bir tıpa ile kapatılır ve bir terazide (a) tartılır. Daha sonra fosforlu şişe (b) dikkatlice ısıtılır. Kimyasal bir reaksiyonun meydana geldiği gerçeği, şişedeki fosfor (V) oksit parçacıklarından oluşan beyaz dumanın ortaya çıkmasıyla değerlendirilir. İkincil tartım sırasında, reaksiyon (c) sonucunda maddelerin kütlesinin değişmediğinden emin olun.

Atom-moleküler bilim açısından kütlenin korunumu yasası şu şekilde açıklanmaktadır: Kimyasal reaksiyonlar sonucunda atomlar kaybolmaz veya ortaya çıkmaz, ancak yeniden düzenlenirler. Reaksiyondan önceki ve sonraki atom sayısı değişmediğinden toplam kütleleri de değişmez.
Maddelerin kütlesinin korunumu yasasının anlamı.

1. Maddelerin kütlesinin korunumu yasasının keşfi, kimyanın bir bilim olarak daha da gelişmesine katkıda bulunmuştur.

2. Maddelerin kütlesinin korunumu yasasına dayanarak pratik olarak önemli hesaplamalar yapılır. Örneğin, demir ve kükürtün kütle oranında 7:4 oranında reaksiyona girmesi durumunda, 44 kg ağırlığındaki demir (II) sülfürü elde etmek için ne kadar başlangıç malzemesi gerektiğini hesaplayabilirsiniz. Maddelerin kütlesinin korunumu yasasına göre, 7 kg ağırlığındaki demir ile 4 kg ağırlığındaki kükürtün etkileşimi, 11 kg ağırlığında demir (II) sülfit üretir. Ve 44 kg ağırlığında, yani 4 kat daha fazla demir (II) sülfit elde etmek gerektiğinden, o zaman başlangıç malzemelerine de 4 kat daha fazla ihtiyaç duyulacaktır: 28 kg demir (7-4) ve 16 kg kükürt (4-) 4).

3. Maddelerin kütlesinin korunumu yasasına dayanarak kimyasal reaksiyon denklemleri hazırlanır.
1-3. soruları yanıtlayın (s. 42).
§15. Kimyasal denklemler
Kimyasal denklem, kimyasal semboller ve formüller kullanılarak kimyasal reaksiyonun geleneksel bir temsilidir.
Reaksiyonların kimyasal denklemini kullanarak, hangi maddelerin reaksiyona girdiğine ve hangilerinin oluştuğuna karar verilebilir. Reaksiyon denklemlerini oluştururken aşağıdaki gibi ilerleyin:

1. Denklemin sol tarafına reaksiyona giren maddelerin formüllerini yazın ve ardından bir ok koyun. Basit gaz halindeki maddelerin moleküllerinin neredeyse her zaman iki atomdan (O2, H2, C12, vb.) oluştuğu unutulmamalıdır:

2. Sağ tarafa (oktan sonra) reaksiyon sonucu oluşan maddelerin formüllerini yazın:

3. Reaksiyon denklemi, maddelerin kütlesinin korunumu yasasına göre hazırlanmıştır, yani. solda ve sağda aynı sayıda atom bulunmalıdır. Bu, madde formüllerinin önüne katsayılar yerleştirilerek elde edilir. Öncelikle reaksiyona giren maddelerin içerdiği atom sayısı eşitlenir. Örneklerimizde bunlar oksijen atomlarıdır. Ok işaretinin sol ve sağ taraflarındaki oksijen atomu sayılarının en küçük ortak katını bulun. Magnezyumun oksijenle reaksiyonunda en küçük ortak kat 2 sayısıdır ve fosfor örneğinde sayı 10'dur. En küçük ortak katı karşılık gelen atom sayısına (verilen örneklerde, sayıya) bölerken oksijen atomları), okla yapılan girişler, aşağıdaki diyagramda gösterildiği gibi sol ve sağ tarafta karşılık gelen katsayılar bulunur:

Diğer kimyasal elementlerin atom sayıları eşitlenir. Örneklerimizde magnezyum ve fosfor atomlarının sayısını eşitlemeliyiz:

Kimyasal denklemler hazırlanırken reaksiyonların termal etkilerinin gösterilmediği durumlarda eşittir işareti yerine ok kullanılır.
§ 16. Kimyasal reaksiyon türleri
Kimyasal reaksiyonlar dört ana türe ayrılabilir: 1) ayrışma; 2) bağlantılar; 3) ikame; 4) değişme (s. 82).
Suyun ayrışması örneğini kullanarak ayrışma reaksiyonuna aşina oldunuz (s. 13). Bileşiğin reaksiyonunu kükürtün demirle etkileşimi örneğinden biliyorsunuz (s. 15).

İkame reaksiyonunu tanımak için aşağıdaki deneyi yapabilirsiniz. Temizlenmiş bir demir çivi (veya demir talaşı) mavi bir bakır (II) klorür CuCl2 çözeltisine batırılır. Çivi (talaş) hemen bir bakır kaplama ile kaplanır ve bakır (II) klorür CuC1 2 yerine demir (II) klorür FeCl2 oluştuğu için çözelti maviden yeşilimsiye döner. Meydana gelen kimyasal reaksiyon kimyasal denklemle ifade edilir.

Fe + CuCl 2 -> Cu + FeCl 2

Yukarıda tartışılan kimyasal reaksiyonları karşılaştırarak onlara tanım verebilir ve özelliklerini belirleyebiliriz (Şema 6).

1 Bir sonraki kimya dersinde değişim reaksiyonlarına aşina olacaksınız (s. 82).

2 Çoğu durumda reaksiyonun başlaması için ısıya ihtiyaç vardır. Daha sonra reaksiyon denklemlerinde t işareti okun üstüne yerleştirilir.

3 Bir reaksiyon sonucu gaz açığa çıkarsa formülünün yanına Beepx oku, bir madde çöküyorsa bu maddenin formülünün yanına aşağı ok yerleştirilir.
5-7 numaralı alıştırmaları tamamlayın (s. 42-43).

1. Kütlenin korunumu yasası kim, ne zaman ve nasıl keşfedildi? Yasanın formülasyonunu verin ve atom-moleküler bilim açısından açıklayın.

2. İmbiğin içine çinko tozu döküldü (Şekil 35), gaz çıkış borusu bir kelepçe ile kapatıldı, imbik tartıldı ve içindekiler kalsine edildi. İmbik soğuduğunda tekrar tartıldı. Kütlesi değişti mi ve neden? Daha sonra kelepçe açıldı. Terazi dengede kaldı mı ve neden?

3. Maddelerin kütlesinin korunumu yasasının teorik ve pratik önemi nedir? Örnekler verin.

4. Daha önce verilen sıraya bağlı kalarak (bkz. s. 35) ve elementlerin değerliklerini dikkate alarak aşağıdaki şemalara göre reaksiyon denklemlerini oluşturun:

5. Bildiğiniz her türden iki reaksiyon denklemi yazın ve özlerini atom-moleküler bilim açısından açıklayın.

6. Verilen metaller: kalsiyum Ca, alüminyumyapay zeka, lityumLi. Metal ve hidrojen içeren bileşiklerdeki kükürtün iki değerlikli olduğu biliniyorsa, bu metallerin oksijen, klor ve kükürt ile kimyasal reaksiyonları için denklemler oluşturun.

7. Aşağıdaki reaksiyon denklem şemalarını soru işaretleri yerine yeniden yazın, ilgili maddelerin formüllerini yazın, katsayıları düzenleyin ve belirtilen reaksiyonların her birinin hangi türe ait olduğunu açıklayın:

KİMYA DERSLERİNDE ARAŞTIRMA FAALİYETLERİNİN KULLANILMASI

Ünlü filozoflardan biri, eğitimin öğrencinin öğrendiği her şeyi unuttuğunda aklında kalan şey olduğunu belirtmişti. Fizik, kimya kanunları, geometri teoremleri, biyoloji kuralları unutulduğunda öğrencinin aklında ne kalmalı? Kesinlikle doğru - bağımsız bilişsel ve pratik faaliyet için gerekli olan yaratıcı beceriler ve herhangi bir faaliyetin ahlaki standartları karşılaması gerektiğine dair inanç.

Öğretim genel olarak “öğretmen ve öğrenci tarafından yürütülen ortak bir çalışmadır” (S.L. Rubinstein). Öğrencinin önünde ortaya çıkan herhangi bir soruna araştırma, yaratıcı bir konumdan yaklaşmak için iç motivasyonu geliştirmesi sayesinde araştırma faaliyeti için form ve koşulları sağlayan öğretmendir. Çocuklara araştırma becerilerini öğretirken öncelikle problemli soruları ve durumları kullanıyorum. Probleme dayalı öğrenmeyi kullanırken, ancak o zaman düşünmenin gelişimi hakkında konuşabileceğimizi anlamalısınız. Sorunlu durumların düzenli olarak kullanılması, birbirinin yerini alıyor. Kimya derslerinde problem durumlarının kullanılması, okul çocuklarında diyalektik düşüncenin oluşmasına ve çelişkileri bulma ve çözme becerilerinin geliştirilmesine katkıda bulunur.

Sorunlu bir durum yaratmanın yollarıçok çeşitli olabilir.

Bunlar şunları içerir:

1. Bazı gerçeklerin gösterilmesi veya iletilmesi , Öğrenciler tarafından bilinmeyen ve açıklanması ek bilgi gerektiren konular. Yeni bilgi arayışını teşvik ederler. Örneğin,öğretmen elementlerin allotropik modifikasyonlarını gösterirve bunların neden mümkün olduğunu açıklamayı teklif ediyor veya örneğin öğrenciler amonyum klorürün süblimleşebileceğini henüz bilmiyorlar ancak onlara bir amonyum klorür ve potasyum klorür karışımının nasıl ayrılacağı sorusu soruluyor.

2. Mevcut bilgi ile incelenen gerçekler arasındaki çelişkiyi kullanmak, Öğrenciler bilinen bilgilere dayanarak yanlış yargılarda bulunduklarında. Örneğin öğretmen şu soruyu sorar:"Berrak bir çözelti elde etmek için karbon(IV) monoksit kireç suyundan geçirilebilir mi?"Önceki deneyimlere dayanarak öğrenciler olumsuz yanıt verir ve öğretmen kalsiyum bikarbonat oluşumuyla ilgili bir gösteri deneyi gösterir.

3. Bilinen bir teoriye dayanarak gerçeklerin açıklanması. Örneğin, Sodyum sülfatın elektrolizi neden katotta hidrojen ve anotta oksijen üretiyor?Öğrenciler soruyu referans tablolarını kullanarak cevaplamalıdır: bir dizi metal voltajı, azalan oksidasyon kabiliyetine göre düzenlenmiş bir dizi anyon ve elektrolizin redoks doğası hakkında bilgi.

4. Bilinen bir teoriye dayanarak hipotez kurmak, ve sonra kontrol ediyorum. Örneğin,Asetik asit organik bir asit olarak asitlerin genel özelliklerini sergiler mi?Öğrenciler bir tahminde bulunur, öğretmen bir deney veya laboratuvar kurar ve ardından teorik bir açıklama yapar.

5. Akılcı bir çözüm bulmak, koşullar belirlendiğinde ve nihai hedef verildiğinde. Örneğin, öğretmen deneysel bir görev sunar:maddeler içeren üç test tüpü verilir; Bu maddeleri en kısa yoldan, en az numuneyle tespit etmek.

6. Verilen koşullar altında bağımsız bir çözüm bulmak . Bu zaten bir dersin yeterli olmadığı yaratıcı bir görevdir, bu nedenle sorunu çözmek için ders dışında ek literatür ve referans kitapları kullanmak gerekir. Örneğin,Belirli bir reaksiyon için koşulları seçin, içerdiği maddelerin özelliklerini bilerek, incelenen üretim sürecini optimize etmek için önerilerde bulunun.

7. Tarihselcilik ilkesi aynı zamanda probleme dayalı öğrenmenin koşullarını da yaratır. Örneğin, kimyasal elementleri sistematikleştirmenin yollarını arama, sonuçta D.I. Mendeleev periyodik yasanın keşfine kadar.sağlamayla ilgili çok sayıda sorunOrganik madde moleküllerindeki atomların karşılıklı etkisiElektronik yapıya dayalı olarak ortaya çıkan bu özellikler aynı zamanda organik kimyanın gelişim tarihinde ortaya çıkan sorunların bir yansımasıdır.

En başarılı şekilde bulunan problem durumu, problemin öğrencilerin kendileri tarafından formüle edildiği durum olarak düşünülmelidir. Bana göre araştırma faaliyeti, öğretmenin öğrencinin kişisel gelişimine, değer yönergelerinin oluşumuna ve kişisel niteliklerine ilgi göstermesi koşuluyla, kişisel odaklı bir teknoloji olarak da sınıflandırılabilir. Bu, öğrencinin yaptığı işin içeriği ve araştırma faaliyetleri sırasında yetişkin ile çocuk arasındaki iletişim sayesinde mümkündür.

Bir deneye dayalı araştırma faaliyetleri yürütülürken, genel bilimsel faaliyetin aşağıdaki aşamaları varsayılır:

Deneyin amacını belirleyen amaç, deneycinin çalışma sırasında hangi sonucu elde etmeyi amaçladığını belirler.

Bir deneyin temeli olarak kullanılabilecek bir hipotezin formüle edilmesi ve gerekçelendirilmesi. Hipotez, doğruluğu doğrulanmaya tabi olan bir dizi teorik önermedir.

Deneyin planlanması aşağıdaki sırayla gerçekleştirilir: 1) laboratuvar ekipmanı ve reaktiflerin seçimi; 2) bir deney yapmak için bir plan hazırlamak ve gerekirse cihazın tasarımını tasvir etmek; 3) deneyin bitiminden sonra çalışmayı düşünmek (reaktiflerin atılması, bulaşık yıkamanın özellikleri vb.); 4) tehlike kaynağının belirlenmesi (deney yapılırken alınacak önlemlerin açıklaması); 5) deneyin sonuçlarını kaydetmek için bir form seçmek.

Deneyin gerçekleştirilmesi, gözlemlerin ve ölçümlerin kaydedilmesi.

Deney sonuçlarının analizi, işlenmesi ve açıklanması şunları içerir: 1) deney sonuçlarının matematiksel olarak işlenmesi (gerekirse); 2) deneysel sonuçların hipotezle karşılaştırılması; 3) deneyde devam eden süreçlerin açıklanması; 4) sonucun formülasyonu.

Yansıtma, hedeflerin ve sonuçların karşılaştırılmasına dayalı olarak bir deneyin farkındalığı ve değerlendirilmesidir. Deneyi gerçekleştirmek için yapılan tüm işlemlerin başarılı olup olmadığını öğrenmek gerekir.

Değerlendirme, hem hedef belirleme, hipotez ileri sürme, planlama, deney yapma, elde edilen sonuçları analiz etme, sonuç çıkarma gibi genel bilimsel beceriler için hem de bu çalışmanın sağladığı özel beceriler için yapılır. .

Bu tür sınıfları düzenlerken öğrenciler kendilerini bir deney planlayabilmelerini, yetkin bir şekilde gözlem yapabilmelerini, sonuçlarını kaydedip açıklayabilmelerini, genelleme ve sonuç çıkarmalarını ve ayrıca bilimsel biliş yöntemlerinde ustalaşmalarını gerektiren koşullarda bulurlar.

Araştırma becerilerinin oluşumunda özellikle önemli olan, yürütmeyi içeren görevlerdir. düşünce deneyi, muhakeme becerilerinin gelişimini teşvik etmek. Bunlar, sunulanlardan belirli bir maddeyi elde etmeniz gereken görevlerdir; maddeyi çeşitli yollarla elde etmek; bu madde sınıfına özgü tüm karakteristik ve niteliksel reaksiyonları gerçekleştirmek; İnorganik madde sınıfları arasındaki genetik ilişkileri tanımlar.

Örneğin, "Elektrolitik ayrışma" konusunu incelerken, maddelerin elektriksel iletkenliğinin bir cihaz kullanılarak geleneksel deneysel olarak belirlenmesi bir düşünce deneyiyle başlar. Bundan sonra bir gösteri deneyi yapıyoruz. Öğrenciler sonuçları karşılaştırıp analiz eder, çizimleri ve diyagramları defterlerine doldurur ve elektrolitik ayrışma reaksiyonu için denklemler yazarlar.

Hadi verelim örnekler düşünce deneyi görevleri.

1. İmbiğe çinko tozu döküldü, gaz çıkış borusu bir kelepçeyle kapatıldı, imbik tartıldı ve içindekiler kalsine edildi. İmbik soğuduğunda tekrar tartıldı. Kütle değişti mi ve neden? Daha sonra kelepçe açıldı. Kütle değişti mi ve neden?

2. Sodyum hidroksit ve sodyum klorür çözeltilerini içeren kaplar terazide dengelenir. Terazinin ibresi bir süre sonra konumunu değiştirecek mi ve neden?

Öğretmen, ödevleri tamamlamanın sonuçlarına dayanarak öğrencinin pratik çalışmaya hazır olup olmadığını değerlendirebilir.

İyonlara verilen niteliksel reaksiyonları incelerken öğrenciler, maddeleri tanımak için bir plan hazırlama yeteneğini kazanırlar. Sınıf gruplara ayrılır; her gruba üç numaralı test tüpünde sülfat, karbonat ve sodyum klorür çözeltilerinin belirlenmesi için bir plan hazırlama görevi verilir. Zorunlu koşullar: açıklık, istenen koşullar: hız ve harcanan minimum reaktifler. Her grup, önceden edinilen bilgileri kullanarak, moleküler ve iyonik reaksiyon denklemlerini yazarak planını savunur. Son olarak öğrenciler bir laboratuvar deneyi yaparak planlarını uygulamaya koyarlar.

Özel bir grup görevlerden oluşur doğası gereği buluşsal ve keşfedici. Öğrenciler bunları gerçekleştirerek, maddeler ve kimyasal reaksiyonlar hakkında öznel olarak yeni bilgi edinmenin bir yolu olarak akıl yürütmeyi kullanırlar. Aynı zamanda okul çocukları, tanımlar oluşturdukları, yapı ve özellikler arasındaki ilişkileri, maddelerin genetik ilişkisini buldukları, gerçekleri sistematize ettikleri ve kalıplar oluşturdukları, oluşturduğu bir sorunu çözmek için deneyler yaptıkları teorik araştırmalar yürütürler. öğretmen veya bağımsız olarak poz verdi . Örneğin, Amfoterik hidroksitleri incelerken aşağıdaki görev önerilebilir:

Sodyum hidroksit ve alüminyum klorür çözeltilerinin etkileşiminin sonucu, 1'e 2 veya tam tersi eklendiğinde aynı mı olacak?

“İnorganik maddelerin ana sınıflarının genelleştirilmesi” konusunu incelerken şu soruyu yanıtlamanızı öneririz: bir bakır (II) sülfat çözeltisine bir sodyum hidroksit çözeltisi ve bir sodyum karbonat çözeltisine potasyum hidroksit eklerseniz ne olur? . “Halojenler” konusunda aşağıdaki sorular ilgi çekicidir:

1. Taze hazırlanmış sudaki klor çözeltisinde indikatör kağıdı ne renk olacaktır?

2. Bir süre ışığa maruz kalan klor çözeltisinde indikatör kağıdı ne renk olur?

Bu soruların cevapları ampirik olarak doğrulanmıştır.

Uygulama, kullanımın olduğunu göstermektedir yaratıcı görevler maddelerin özelliklerini tahmin etmek araştırma becerilerinin oluşumuna katkıda bulunur, ilgiyi teşvik eder, öğrencilerin bilim adamlarının başarılarını tanımasına, yaratıcı düşünce çalışmalarının güzel, zarif, çarpıcı örneklerini görmesine olanak tanır.

“Karbonhidratlar” konusunu incelerken öğrencilere aşağıdaki sorular sorulur:

1. Alman kimyager Christian Schönbein yanlışlıkla sülfürik ve nitrik asit karışımını yere döktü. Karısının pamuklu önlüğüyle yerleri mekanik olarak sildi. Shenbein, "Asit önlüğü ateşe verebilir" diye düşündü, önlüğü suyla duruladı ve kuruması için sobanın üzerine astı. Önlük kurudu ama sonra sessiz bir patlama oldu ve... önlük ortadan kayboldu. Patlama neden oldu? ( Pamukla karıştırılmış nitrik asidin (aslında aynı selüloz) Shenbein'in piroksilin - "yanıcı odun" olarak adlandırdığı patlayıcı bir madde oluşturduğu ortaya çıktı. O yıllarda piroksilin çok patlayıcı olduğu için barutun yerini alamazdı).

Dolayısıyla eğitim araştırması, bilimsel araştırma modeline uygun olarak tasarlanmış, etkinlik temelinde bir eğitim süreci oluşturmanıza olanak tanıyan ve kimya derslerini tasarlarken mümkün olan yaratıcı bir öğrenme yoludur.

Kendi deneyimlerimizin ve iş deneyimine olan aşinalığımızın bu yönde analizi, bazı pedagojik sonuçlar çıkarmamızı sağlar:

1. Farklı hazırlık seviyelerindeki ve farklı yaşlardaki öğrenciler araştırma faaliyetlerine keyifle ve ilgiyle katılırlar; Bunun lise öğrencilerinin ilgi ve yetenekleri alanı olduğunu ve bu tür etkinlikleri yalnızca üstün yetenekli çocukların yapabileceğini söylemek yanlıştır. Farklı hazırlık düzeyindeki öğrencileri araştırma faaliyetlerine dahil eden öğretmenler, çocuğun yeteneklerini dikkate almalı, sonuçların düzeyini ve araştırma programının uygulanma hızını tahmin etmelidir.

2. Araştırma faaliyetleri sırasında çocuğun yeteneklerinin gelişimi belirli koşullar altında gerçekleşir:

Araştırma faaliyetinin konusu ve konusu çocuğun ihtiyaçlarına uygunsa;

Öğrenme “yakınsal gelişim bölgesinde ve oldukça yüksek bir zorluk seviyesinde” gerçekleşir;

Etkinliğin içeriği “çocuğun öznel deneyimine” dayanıyorsa;

Etkinlik öğrenme yöntemleri gerçekleşiyorsa.

3. Araştırma becerilerinin öğretilmesi, bilimsel araştırma yasalarına dayanan bir dersle başlar. Araştırma faaliyetlerinin teknolojisi becerilerin geliştirilmesine odaklanmıştır:

Çalışmanın amaç ve hedeflerini, konusunu belirlemek;

Bağımsız literatür taraması ve not alma;

Bilginin analizi ve sistemleştirilmesi;

İncelenen kaynaklara açıklama ekleyin;

Bir hipotez ortaya koyun, buna uygun olarak pratik araştırma yapın, materyali sınıflandırın;

Çalışmanın sonuçlarını açıklayın, sonuçlar çıkarın ve genellemeler yapın.

Modern toplumda eğitimli bir kişi, yalnızca bilgiyle donanmış bir kişi değil, aynı zamanda bilgiyi nasıl elde edeceğini, elde edeceğini ve onu her durumda nasıl uygulayacağını bilen bir kişidir. Bir okul mezununun değişen yaşam koşullarına uyum sağlaması, bağımsız olarak eleştirel düşünmesi, sosyal olması ve çeşitli sosyal gruplarda iletişim kurabilmesi gerekir.

Öğrencilerde modern temel yeterliliklerin oluşumundan bahsediyoruz: genel bilimsel, bilgilendirici, bilişsel, iletişimsel, değer-anlamsal, sosyal.

Kimya, en hümanist yönelimli doğa bilimlerinden biridir: başarıları her zaman insanlığın ihtiyaçlarını karşılamayı amaçlamıştır.

Okulda kimya okumak, öğrencilerin dünya görüşünün oluşmasına ve dünyanın bütünsel bir bilimsel resminin oluşmasına, günlük yaşam sorunlarını çözmek için kimya eğitiminin gerekliliğinin anlaşılmasına ve çevrede ahlaki davranışların geliştirilmesine katkıda bulunur.

Ahlaki ve yaratıcı bir kişiliğin geliştirilmesinin okuldaki pedagojik sürecin amacı olduğu varsayımı bilimsel olarak kanıtlanmıştır.

Eğitimin amacına ulaşması için öğretmenin yapısında, derslerin içeriğinde ve eğitim çalışmalarında neler değiştirilmelidir? Zihinsel aktiviteyi harekete geçirmek ve öğretim tekniklerini geliştirmek için etkili bir model nasıl oluşturulur? Modern entelektüel gelişim teorileri bağlamında, öğrenmedeki “niteliksel” değişikliklerle ilgili alanlar özel bir önem kazanmaktadır. Şu andaki en önemli öğrenme stratejileri arasında, bazı yazarlar bilişsel aktiviteye yaratıcı bir karakter kazandıran ve aynı zamanda öğrenmeyi bireyselleştirme seçeneklerinden biri olan “araştırma yoluyla öğrenme”yi vurgulamaktadır.

Öğretim genel olarak “öğretmen ve öğrenci tarafından yürütülen ortak bir çalışmadır” (S.L. Rubinstein). Öğretmenin görevi, öğrenciler için gelişimsel bir ortam oluşturmak için varsayımsal-projektif bir model oluşturmaktır. Öğrencinin önünde ortaya çıkan herhangi bir soruna araştırma, yaratıcı bir konumdan yaklaşmak için iç motivasyonu geliştirmesi sayesinde araştırma faaliyeti için form ve koşulları sağlayan öğretmendir.

Elbette, öğrencilerin entelektüel yeteneklerini geliştirmek için okul çocuklarıyla çeşitli ders dışı çalışma biçimleri vardır (Olimpiyat rezerv okulu, Olimpiyatların kendisi, yarışmalar, konferanslar vb.), ancak okul çocuklarının bilimsel araştırma çalışmaları (Ar-Ge) özellikle önemlidir.

Araştırma çalışması, öğrencilerin yeteneklerinin en azından bir kısmını deneyimlemelerine, test etmelerine, tanımlamalarına ve gerçekleştirmelerine olanak tanır. Araştırma faaliyetlerine katılım şunları geliştirir:

öğrencinin bilişsel işlevleri;
araştırma problemlerini çözmeye yönelik yaklaşımları eleştirel olarak değerlendirme yeteneği;
yaratıcılık;
Araştırma sonuçlarını yetkin ve yetkin bir şekilde sunma becerisi.

Proje yönteminin Birinci Temirtau Klasik Lisesi'nde eğitim sürecinin unsurlarından biri olarak geniş çapta tanıtıldığını belirtmek isterim. En umut verici yöntemlerden biri olan bu yöntem, bir öğrencinin öğretme, yetiştirme ve geliştirme konusundaki sayısız sorununun çözülmesine olanak tanır. Araştırma becerilerini en aktif şekilde geliştirmeyi ve farklı hazırlık seviyelerindeki okul çocukları için başarı durumları yaratmayı mümkün kılan şey budur.

Ancak dersin 350 yıldır pedagojik sürecin öncü biçimi olarak kaldığını kabul etmek gerekir. Yu.A. Konarzhevsky, “UVP dersle başlar ve dersle biter. Okuldaki diğer her şey, önemli olmasına rağmen, derslerde öğretilen her şeyi tamamlayan ve geliştiren destekleyici bir rol oynar. Her yeni ders, öğrencinin bilgi ve gelişiminde bir adım, onun zihinsel ve ahlaki kültürünün oluşmasına yeni bir katkıdır.”

Öğretmenin çalışmasının temeli bireysel-kişisel ve aktiviteye dayalı bir yaklaşımdır: öğrencinin dersteki tüm çalışmaları, verilen bilişsel göreve bir çözüm bulmayı, akıl yürütme, kanıtlama, düşünme, analiz etme, açıklama becerilerini geliştirmeyi amaçlamaktadır. ve karşılaştırın.

Kanaatimizce araştırma faaliyetleri, öğretmenin öğrencinin kişisel gelişimine, değer yönergelerinin oluşumuna ve kişisel niteliklerine ilgi göstermesi koşuluyla kişilik odaklı teknolojiler olarak da sınıflandırılabilir. Bu, öğrencinin yaptığı işin içeriği ve araştırma faaliyetleri sırasında yetişkin ile çocuk arasındaki iletişim sayesinde mümkündür.

Araştırma yönteminin öğretim uygulamasında kullanılması, öğrencinin öğrenme sürecinin en yüksek aşamasını temsil eder ve yaratıcı düşüncenin gelişimini içerir. Yaratıcı düşünme becerisinin kazanılması öncelikle bilimsel etkinlikleri simüle eden etkinliklerle mümkündür.

Bu tür derslerin yürütülmesi, öğrencilerin doğal süreçlere bakış açısını kökten değiştirir: şeylerin özünü derinlemesine araştırma ihtiyacı. Yaratıcı görevleri kendileri formüle etmeye ve deneysel araştırmaları boyunca düşünmeye çalışırlar. Deney nedir?

Deney, bir öğrencinin kimya çalışırken ustalaşması gereken bilimsel bilgi yöntemlerinden biridir. Duyulara dayanarak daha anlamlı bir algı yaratılır - bilinçli ve kalıcı bilgiye ulaşmanın önemli bir koşulu.

Kimyasal bir deney, eğitimsel ve bilişsel aktiviteyi teşvik etmenin en etkili yöntemlerinden biridir ve aşağıdaki gereksinimleri karşılamalıdır: açıklık, uygulama kolaylığı, güvenlik, güvenilirlik, açıklanabilirlik.

Çalışmamızın pratiğinde, tüm bu gereksinimleri karşılayan, Diana Epp yöntemini temel alan, bir test tüpünde yedi dönüşüm içeren orijinal bir kimyasal deney kullanıyoruz.

Bir deneye dayalı araştırma faaliyetleri yürütülürken, genel bilimsel faaliyetin aşağıdaki aşamaları varsayılır:

Deneyin amacını belirleyen amaç, deneycinin çalışma sırasında hangi sonucu elde etmeyi amaçladığını belirler.
Bir deneyin temeli olarak kullanılabilecek bir hipotezin formüle edilmesi ve gerekçelendirilmesi. Hipotez, doğruluğu doğrulanmaya tabi olan bir dizi teorik önermedir.
Deneyin planlanması aşağıdaki sırayla gerçekleştirilir: 1) laboratuvar ekipmanı ve reaktiflerin seçimi; 2) bir deney yapmak için bir plan hazırlamak ve gerekirse cihazın tasarımını tasvir etmek; deneyin bitiminden sonra çalışmayı düşünmek (reaktiflerin atılması, bulaşık yıkamanın özellikleri vb.); 3) tehlike kaynağının belirlenmesi (deney yapılırken alınacak önlemlerin açıklaması); 4) deneysel sonuçların kaydedileceği formun seçilmesi.
Deneyin gerçekleştirilmesi, gözlemlerin ve ölçümlerin kaydedilmesi.
Deney sonuçlarının analizi, işlenmesi ve açıklanması şunları içerir: 1) deney sonuçlarının matematiksel olarak işlenmesi (gerekirse); 2) deneysel sonuçların hipotezle karşılaştırılması; 3) deneyde devam eden süreçlerin açıklanması; 4) sonucun formülasyonu.
Yansıtma, hedeflerin ve sonuçların karşılaştırılmasına dayalı olarak bir deneyin farkındalığı ve değerlendirilmesidir.

Deneyi gerçekleştirmek için yapılan tüm işlemlerin başarılı olup olmadığını öğrenmek gerekir.

Bu çalışmanın önemli bir aşaması deneyci tarafından kendi kendine teşhisin uygulanmasıdır. Sonuçta, yansıtma yeteneği olmadan daha fazla kişisel gelişim imkansızdır.

Hadi verelim örnekler düşünce deneyi görevleri.

2. Sodyum hidroksit ve sodyum klorür çözeltilerini içeren kaplar terazide dengelenir. Terazinin ibresi bir süre sonra konumunu değiştirecek mi ve neden?

Öğretmen, ödevleri tamamlamanın sonuçlarına dayanarak öğrencinin pratik çalışmaya hazır olup olmadığını değerlendirebilir.

İyonlara verilen niteliksel reaksiyonları incelerken öğrenciler, maddeleri tanımak için bir plan hazırlama yeteneğini kazanırlar. Sınıf dörder kişilik gruplara ayrılır ve her gruba üç numaralı test tüpündeki sodyum sülfat, karbonat ve sodyum klorür çözeltilerinin belirlenmesine yönelik bir plan hazırlama görevi verilir. Zorunlu koşullar: açıklık, istenen koşullar: hız ve harcanan minimum reaktifler. Her grup, önceden edinilen bilgileri kullanarak, moleküler ve iyonik reaksiyon denklemlerini yazarak planını savunur. Son olarak öğrenciler bir laboratuvar deneyi yaparak planlarını uygulamaya koyarlar.

Sodyum hidroksit ve alüminyum klorür çözeltilerinin etkileşiminin sonucu, 1'e 2 veya tam tersi eklendiğinde aynı mı olacak?

1. Taze hazırlanmış sudaki klor çözeltisinde indikatör kağıdı ne renk olacaktır?

2. Bir süre ışığa maruz kalan klor çözeltisinde indikatör kağıdı ne renk olur?

Bu soruların cevapları ampirik olarak doğrulanmıştır.

Uygulama, kullanımın olduğunu göstermektedir yaratıcı görevler Maddelerin özelliklerini tahmin etmek. Bu tür görevler araştırma becerilerinin oluşmasına katkıda bulunur, ilgiyi teşvik eder, öğrencilerin bilim adamlarının başarılarını tanımalarına, yaratıcı düşünce çalışmalarının güzel, zarif, çarpıcı örneklerini görmelerine olanak tanır.

“Karbonhidratlar” konusunu incelerken öğrencilere aşağıdaki sorular sorulur:

2.Uzun süre ekmek kırıntısını çiğnerseniz ne olur?

Fizik ve kimya öğretmenleri popüler hale geliyor araştırma dersleri. Bu tür dersler, uygulamanın gösterdiği gibi kendini haklı çıkaran çok fazla hazırlık gerektirir. Bu tür dersler etkinlik yaklaşımının mantığına uygun olarak inşa edilmiştir ve şu aşamaları içerir: motivasyonel-yönlendirici, operasyonel-yürütücü (analiz, tahmin ve deney), değerlendirici-yansıtıcı.

Kendi deneyimlerimizin ve iş deneyimine olan aşinalığımızın bu yönde analizi, bazı pedagojik sonuçlar çıkarmamızı sağlar:

2. Araştırma faaliyetleri sırasında çocuğun yeteneklerinin gelişimi belirli koşullar altında gerçekleşir:

Araştırma faaliyetinin konusu ve konusu çocuğun ihtiyaçlarına uygunsa;

Öğrenme “yakınsal gelişim bölgesinde ve oldukça yüksek bir zorluk seviyesinde” gerçekleşir;

Etkinlik öğrenme yöntemleri gerçekleşiyorsa.

3. Araştırma becerilerinin öğretilmesi, bilimsel araştırma yasalarına dayanan bir dersle başlar. Araştırma faaliyetlerinin teknolojisi becerilerin geliştirilmesine odaklanmıştır:

Çalışmanın amaç ve hedeflerini, konusunu belirlemek;

Bağımsız literatür taraması ve not alma;

Bilginin analizi ve sistemleştirilmesi;

Çalışılan kaynaklara açıklama ekleyin;

Bir hipotez ortaya koyun, buna uygun olarak pratik araştırma yapın, materyali sınıflandırın;

Çalışmanın sonuçlarını açıklayın, sonuçlar çıkarın ve genellemeler yapın.

Kullanılan literatür

Bataeva E.N. Araştırma becerilerinin oluşumu. J, Kimya: öğretim yöntemleri. 8.2003-1.2004

Emelyanova E.O., Iodko A.G. 8-9. Sınıflarda kimya derslerinde öğrencilerin bilişsel aktivitelerinin organizasyonu. M.: Okul Basını, 2002.

Dmitrov E.N. Organik kimyada bilişsel problemler ve çözümleri. Tula: “Arktous”, 1996.

Kimyasal dönüşümlerin büyüleyici dünyası: Çözümlü orijinal problemler / A.S. Chemistry, 1998.

Stepin B.D. Eğlenceli görevler ve kimyada etkili deneyler. M.: Bustard, 2002.

Ryagin S.N. Laboratuvar çalıştayı “Organik bileşiklerin tanımlanması” 10. sınıf: Uzmanlaşmış sınıflar ve modüler gruplardaki öğrenciler için eğitici ve pratik rehber. – Omsk: OOIPKPO, 2003.