Kimya formülleri. Okul kimya dersi için temel formüllerin toplanması

>> Kimyasal formüller

Kimyasal formüller

Bu paragraftaki materyal size yardımcı olacaktır:

> kimyasal formülün ne olduğunu öğrenin;
> maddelerin, atomların, moleküllerin, iyonların formüllerini okuyun;
> “formül birimi” terimini doğru kullanın;
> iyonik bileşiklerin kimyasal formüllerini oluşturabilir;
> bir maddenin, molekülün, iyonun bileşimini kimyasal bir formül kullanarak karakterize edin.

Kimyasal formül.

Herkeste var maddeler bir isim var. Ancak bir maddenin hangi parçacıklardan oluştuğunu, moleküllerinde kaç tane ve ne tür atom bulunduğunu, iyonlarını, iyonların hangi yüklere sahip olduğunu, ismiyle belirlemek imkansızdır. Bu tür soruların cevapları özel bir kayıtla - kimyasal bir formülle - verilmektedir.

Kimyasal formül, bir atomun, molekülün, iyonun veya maddenin semboller kullanılarak tanımlanmasıdır. kimyasal elementler ve indeksler.

Bir atomun kimyasal formülü karşılık gelen elementin sembolüdür. Örneğin, Alüminyum atomu Al sembolüyle, Silisyum atomu ise Si sembolüyle gösterilir. Basit maddelerin de bu tür formülleri vardır - metal alüminyum, atomik yapıya sahip metal olmayan silikon.

Kimyasal formül Basit bir maddenin molekülleri, karşılık gelen elementin sembolünü ve alt simgeyi (aşağıda ve sağda yazılı küçük bir sayı) içerir. İndeks moleküldeki atom sayısını gösterir.

Bir oksijen molekülü iki oksijen atomundan oluşur. Kimyasal formülü O2'dir. Bu formül önce elementin sembolü, ardından indeks: “o-iki” söylenerek okunur. O2 formülü yalnızca molekülü değil aynı zamanda oksijen maddesinin kendisini de belirtir.

O2 molekülüne diyatomik denir. Basit maddeler Hidrojen, Azot, Flor, Klor, Brom ve İyot benzer moleküllerden oluşur (genel formülleri E2'dir).

Ozon üç atomlu molekül, beyaz fosfor dört atomlu molekül ve kükürt sekiz atomlu molekül içerir. (Bu moleküllerin kimyasal formüllerini yazınız.)

H2
O2
N 2
Cl2
BR 2
ben 2

Karmaşık bir maddenin molekülünün formülünde, içinde atomları bulunan elementlerin sembolleri ve endeksleri yazılır. Bir karbondioksit molekülü üç atomdan oluşur: bir karbon atomu ve iki oksijen atomu. Kimyasal formülü CO2'dir (“tse-o-two” okuyun). Unutmayın: Bir molekül herhangi bir elementin bir atomunu içeriyorsa, o zaman karşılık gelen indeks, yani. I, kimyasal formülde yazılmaz. Bir karbondioksit molekülünün formülü aynı zamanda maddenin kendisinin de formülüdür.

Bir iyonun formülünde ayrıca yükü de yazılır. Bunu yapmak için bir üst simge kullanın. Yük miktarını bir rakamla (bir tane yazmazlar) ve ardından bir işaretle (artı veya eksi) belirtir. Örneğin, +1 yükü olan bir Sodyum iyonu, Na + formülüne ("sodyum-artı" olarak okunur), - I - SG - ("klor-eksi") yüküne sahip bir Klor iyonu, bir hidroksit iyonuna sahiptir. yük - I - OH - (" o-kül-eksi"), -2 - CO 2-3 ("ce-o-üç-iki-eksi") yüküne sahip bir karbonat iyonu.

Na+,Cl-
basit iyonlar

OH - , CO 2- 3
karmaşık iyonlar

İyonik bileşiklerin formüllerinde öncelikle yükleri belirtmeden pozitif yüklüleri yazın. iyonlar ve sonra - negatif yüklü (Tablo 2). Formül doğruysa içindeki tüm iyonların yüklerinin toplamı sıfırdır.

Tablo 2
Bazı iyonik bileşiklerin formülleri

Bazı kimyasal formüllerde, bir grup atom veya bir kompleks iyon parantez içinde yazılır. Örnek olarak sönmüş kireç Ca(OH)2 formülünü alalım. Bu iyonik bir bileşiktir. İçinde her Ca 2+ iyonuna karşılık iki OH - iyonu vardır. Bileşiğin formülü şöyledir: " kalsiyum-o-kül-iki kez”, ancak “kalsiyum-o-kül-iki” değil.

Bazen kimyasal formüllerde elementlerin sembolleri yerine “yabancı” harflerin yanı sıra indeks harfleri de yazılır. Bu tür formüllere genellikle genel denir. Bu türdeki formüllerin örnekleri: ECI n, E n O m, F x O y. Birinci
formül, Klorlu bir grup element bileşiğini, ikincisi - Oksijenli bir grup element bileşiğini ve üçüncüsü, bir Ferrum bileşiğinin kimyasal formülü ise kullanılır. Oksijen bilinmiyor ve
kurulmalıdır.

İki ayrı Neon atomunu, iki oksijen molekülünü, iki karbon dioksit molekülünü veya iki Sodyum iyonunu belirtmeniz gerekiyorsa 2Ne, 20 2, 2C0 2, 2Na + gösterimlerini kullanın. Kimyasal formülün önündeki sayıya katsayı denir. Katsayı I, indeks I gibi yazılmaz.

Formül birimi.

2NaCl gösterimi ne anlama geliyor? NaCl molekülleri mevcut değildir; sofra tuzu, Na + ve Cl - iyonlarından oluşan iyonik bir bileşiktir. Bu iyonların bir çiftine bir maddenin formül birimi denir (Şekil 44, a'da vurgulanmıştır). Dolayısıyla, 2NaCl gösterimi, sofra tuzunun iki formül birimini, yani iki çift Na+ ve Cı- iyonunu temsil eder.

"Formül birimi" terimi, yalnızca iyonik değil aynı zamanda atomik yapıdaki karmaşık maddeler için de kullanılır. Örneğin, kuvars Si02 için formül birimi, bir Silisyum atomu ve iki Oksijen atomunun birleşimidir (Şekil 44, b).

Pirinç. 44. iyonik (a) atomik yapıdaki (b) bileşiklerdeki formül birimleri

Formül birimi, bir maddenin en küçük “yapı taşı”, onun en küçük tekrarlanan parçasıdır. Bu parça bir atom olabilir (basit bir maddede), molekül(basit veya karmaşık bir maddede),
(karmaşık bir maddede) atom veya iyon topluluğu.

Egzersiz yapmak. Li + i SO 2- 4 iyonları içeren bir bileşiğin kimyasal formülünü hazırlayın. Bu maddenin formül birimini adlandırın.

Çözüm

İyonik bir bileşikte tüm iyonların yüklerinin toplamı sıfırdır. Bu, her SO 2-4 iyonu için iki Li + iyonu olması koşuluyla mümkündür. Dolayısıyla bileşiğin formülü Li 2 SO 4'tür.

Bir maddenin formül birimi üç iyondur: iki Li+ iyonu ve bir SO 2-4 iyonu.

Bir maddenin niteliksel ve niceliksel bileşimi.

Kimyasal formül, bir parçacığın veya maddenin bileşimi hakkında bilgi içerir. Niteliksel bileşimi karakterize ederken, bir parçacık veya maddeyi oluşturan elementleri adlandırırlar ve niceliksel bileşimi karakterize ederken şunları belirtirler:

Bir molekül veya kompleks iyondaki her bir elementin atom sayısı;
Bir maddedeki farklı elementlerin veya iyonların atomlarının oranı.

Egzersiz yapmak. Metan CH4 (moleküler bileşik) ve soda külü Na2C03'ün (iyonik bileşik) bileşimini açıklayın

Çözüm

Metan, Karbon ve Hidrojen elementlerinden oluşur (bu niteliksel bir bileşimdir). Bir metan molekülü bir karbon atomu ve dört hidrojen atomu içerir; molekül ve madde içindeki oranları

N(C): N(H) = 1:4 (kantitatif bileşim).

(N harfi parçacıkların sayısını belirtir - atomlar, moleküller, iyonlar.

Soda külü üç elementten oluşur: Sodyum, Karbon ve Oksijen. Sodyum metalik bir element olduğu için pozitif yüklü Na + iyonları ve negatif yüklü CO -2 3 iyonları (niteliksel bileşim) içerir.

Bir maddedeki elementlerin ve iyonların atomlarının oranı aşağıdaki gibidir:

sonuçlar

Kimyasal formül, bir atomun, molekülün, iyonun, maddenin kimyasal elementlerin ve indekslerin sembollerini kullanarak kaydedilmesidir. Formülde her bir elementin atom sayısı bir alt simge kullanılarak belirtilir ve iyonun yükü bir üst simge ile gösterilir.

Formül birimi, bir maddenin kimyasal formülüyle temsil edilen bir parçacığı veya parçacıkları topluluğudur.

Kimyasal formül, bir parçacığın veya maddenin niteliksel ve niceliksel bileşimini yansıtır.

?
66. Kimyasal formül bir madde veya parçacık hakkında hangi bilgileri içerir?

67. Kimyasal gösterimde katsayı ile alt simge arasındaki fark nedir? Cevabınızı örneklerle tamamlayın. Üst simge ne için kullanılır?

68. Formülleri okuyun: P 4, KHCO 3, AI 2 (SO 4) 3, Fe(OH) 2 NO 3, Ag +, NH + 4, CIO - 4.

69. Girişler ne anlama geliyor: 3H 2 0, 2H, 2H 2, N 2, Li, 4Cu, Zn 2+, 50 2-, NO - 3, 3Ca(0H) 2, 2CaC0 3?

70. Şu şekilde okunan kimyasal formülleri yazın: es-o-üç; bor-iki-o-üç; kül-en-o-iki; krom-o-kül-üç kez; sodyum-kül-es-o-dört; en-kül-dört-çift-es; baryum-iki-artı; pe-o-dört-üç-eksi.

71. Aşağıdakileri içeren bir molekülün kimyasal formülünü oluşturun: a) bir Azot atomu ve üç Hidrojen atomu; b) dört atom Hidrojen, iki atom Fosfor ve yedi atom Oksijen.

72. Formül birimi nedir: a) soda külü için Na2C03; b) iyonik bileşik Li3N için; c) atomik yapıya sahip olan B 2 O 3 bileşiği için?

73. Yalnızca aşağıdaki iyonları içerebilen tüm maddeler için formüller oluşturun: K + , Mg2 + , F - , SO -2 4 , OH - .

74. Aşağıdakilerin niteliksel ve niceliksel bileşimini tanımlayın:

a) moleküler maddeler - klor Cl2, hidrojen peroksit (hidrojen peroksit) H202, glikoz C6H1206;
b) iyonik madde - sodyum sülfat Na2S04;
c) iyonlar H3O +, HPO 2- 4.

Popel P.P., Kryklya L.S., Kimya: Pidruch. 7. sınıf için zagalnosvit. navch. kapanış - K.: VC "Akademi", 2008. - 136 s.: hasta.

Ders içeriği ders notları ve destekleyici çerçeve ders sunumu interaktif teknolojiler hızlandırıcı öğretim yöntemleri Pratik testler, çevrimiçi görevlerin test edilmesi ve alıştırmalar ev ödevleri atölye çalışmaları ve eğitimler sınıf tartışmaları için sorular İllüstrasyonlar video ve işitsel materyaller fotoğraflar, resimler, grafikler, tablolar, diyagramlar, çizgi romanlar, benzetmeler, sözler, bulmacalar, anekdotlar, şakalar, alıntılar Eklentiler özetler merak edilen makaleler için ipuçları (MAN) literatür temel ve ek terimler sözlüğü Ders kitaplarının ve derslerin iyileştirilmesi ders kitabındaki hataları düzeltmek, eski bilgileri yenileriyle değiştirmek Sadece öğretmenler için takvim planları eğitim programları metodolojik öneriler

Anahtar kelimeler: Kimya 8. sınıf. Tüm formüller ve tanımlar, fiziksel büyüklüklerin sembolleri, ölçü birimleri, ölçü birimlerini belirtmek için önekler, birimler arasındaki ilişkiler, kimyasal formüller, temel tanımlar, kısaca tablolar, diyagramlar.

1. Semboller, isimler ve ölçü birimleri
kimyada kullanılan bazı fiziksel büyüklükler

Fiziksel miktar	Tanım	Birim
Zaman	T	İle
Basınç	P	Pa, kPa
Madde miktarı	ν	köstebek
Maddenin kütlesi	M	kg, gr
Kütle fraksiyonu	ω	Boyutsuz
Molar kütle	M	kg/mol, g/mol
Molar hacim	Vn	m3 /mol, l/mol
Maddenin hacmi	V	m3, l
Hacim fraksiyonu		Boyutsuz
Göreceli atomik kütle	Ar	Boyutsuz
	Bay	Boyutsuz
A gazının B gazına göreli yoğunluğu	D B(A)	Boyutsuz
Maddenin yoğunluğu	R	kg/m3, g/cm3, g/ml
Avogadro sabiti	Yok	1/mol
Mutlak sıcaklık	T	K (Kelvin)
Santigrat cinsinden sıcaklık	T	°C (Santigrat derece)
Kimyasal reaksiyonun termal etkisi	Q	kJ/mol

2. Fiziksel büyüklük birimleri arasındaki ilişkiler

3. 8. Sınıf Kimyasal Formüller

4. 8. Sınıfta Temel Tanımlar

Atom- Bir maddenin kimyasal olarak bölünemeyen en küçük parçacığı.
Kimyasal element- belirli bir atom türü.
Molekül- Bir maddenin bileşimini ve kimyasal özelliklerini koruyan ve atomlardan oluşan en küçük parçacığı.
Basit maddeler- Molekülleri aynı türden atomlardan oluşan maddeler.
Karmaşık maddeler- Molekülleri farklı türdeki atomlardan oluşan maddeler.
Maddenin niteliksel bileşimi hangi element atomlarından oluştuğunu gösterir.
Maddenin kantitatif bileşimi Bileşimindeki her bir elementin atom sayısını gösterir.
Kimyasal formül- kimyasal semboller ve indeksler kullanılarak bir maddenin niteliksel ve niceliksel bileşiminin geleneksel kaydı.
Atomik kütle birimi(amu) - bir karbon atomunun 12 C kütlesinin 1/12'sine eşit atom kütlesi ölçüm birimi.
köstebek- 0,012 kg karbon 12 C'deki atom sayısına eşit sayıda parçacık içeren madde miktarı.
Avogadro sabiti (Hayır = 6*10 23 mol -1) - bir molde bulunan parçacıkların sayısı.
Bir maddenin molar kütlesi (M ) 1 mol miktarında alınan bir maddenin kütlesidir.
Göreceli atomik kütle eleman A R - belirli bir element m 0'ın bir atomunun kütlesinin, bir karbon atomu 12 C'nin kütlesinin 1/12'sine oranı.
Bağıl molekül ağırlığı maddeler M R - belirli bir maddenin bir molekülünün kütlesinin, bir karbon atomu 12 C kütlesinin 1/12'sine oranı. Bağıl moleküler kütle, bileşiği oluşturan kimyasal elementlerin bağıl atom kütlelerinin toplamına eşittir; belirli bir elementin atom sayısını hesaba katar.
Kütle fraksiyonu kimyasal element ω(X) X maddesinin bağıl moleküler kütlesinin ne kadarının belirli bir element tarafından açıklandığını gösterir.

ATOM-MOLEKÜLER ÖĞRETİMİ
1. Moleküler ve moleküler olmayan yapıya sahip maddeler vardır.
2. Moleküller arasında, boyutları maddenin toplanma durumuna ve sıcaklığa bağlı olan boşluklar vardır.
3. Moleküller sürekli hareket halindedir.
4. Moleküller atomlardan oluşur.
6. Atomlar belirli bir kütle ve büyüklükle karakterize edilir.
Fiziksel olaylar sırasında moleküller kimyasal olaylar sırasında korunur, kural olarak yok edilirler. Atomlar kimyasal olaylar sırasında yeniden düzenlenerek yeni maddelerin moleküllerini oluşturur.

MADDENİN SABİT BİLEŞİMİ YASASI
Hazırlama yöntemine bakılmaksızın, moleküler yapıya sahip her kimyasal olarak saf madde, sabit bir niteliksel ve niceliksel bileşime sahiptir.

DEĞERLİK
Değerlik, bir kimyasal elementin bir atomunun, başka bir elementin belirli sayıda atomunu ekleme veya değiştirme özelliğidir.

KİMYASAL REAKSİYON
Kimyasal reaksiyon, bir maddeden başka maddelerin oluşması sonucu oluşan bir olgudur. Reaktifler kimyasal reaksiyona giren maddelerdir. Reaksiyon ürünleri, bir reaksiyonun sonucu oluşan maddelerdir.
Kimyasal reaksiyonların belirtileri:
1. Isı çıkışı (ışık).
2. Renk değişimi.
3. Koku beliriyor.
4. Tortu oluşumu.
5. Gaz tahliyesi.

Kimyasal elementler için modern semboller, 1813 yılında J. Berzelius tarafından bilime tanıtıldı. Önerisine göre elementler Latince adlarının baş harfleriyle belirleniyor. Örneğin oksijen (Oksijenyum) O harfiyle, kükürt (Kükürt) S harfiyle, hidrojen (Hidrojenyum) H harfiyle gösterilir. Element adlarının aynı harfle başladığı durumlarda bir harf daha verilir. ilk harfe eklendi. Böylece, karbon (Carboneum) C, kalsiyum (Kalsiyum) - Ca, bakır (Cuprum) - Cu sembolüne sahiptir.

Kimyasal semboller yalnızca elementlerin kısaltılmış isimleri değildir; aynı zamanda belirli miktarları (veya kütleleri) de ifade ederler; her sembol, bir elementin bir atomunu veya bir mol atomunu veya bir elementin, o elementin molar kütlesine eşit (veya orantılı) kütlesini temsil eder. Örneğin C, bir karbon atomu veya bir mol karbon atomu veya 12 kütle birimi (genellikle 12 g) karbon anlamına gelir.

Kimyasal formüller

Maddelerin formülleri aynı zamanda sadece maddenin bileşimini değil aynı zamanda miktarını ve kütlesini de gösterir. Her formül, bir maddenin ya bir molekülünü ya da bir maddenin bir molünü ya da bir maddenin molar kütlesine eşit (veya orantılı) bir kütlesini temsil eder. Örneğin H2O ya bir molekül suyu, ya bir mol suyu ya da 18 kütle birimini (genellikle (18 g) suyu) temsil eder.

Basit maddeler aynı zamanda basit bir maddenin molekülünün kaç atomdan oluştuğunu gösteren formüllerle de belirtilir: örneğin hidrojen H2 formülü. Basit bir maddenin molekülünün atomik bileşimi kesin olarak bilinmiyorsa veya madde farklı sayıda atom içeren moleküllerden oluşuyorsa ve ayrıca moleküler değil atomik veya metalik bir yapıya sahipse basit madde şu şekilde gösterilir: elementin sembolü. Örneğin, basit fosfor maddesi P formülü ile gösterilir, çünkü koşullara bağlı olarak fosfor farklı sayıda atomlu moleküllerden oluşabilir veya bir polimer yapıya sahip olabilir.

Problemleri çözmek için kimya formülleri

Analiz sonuçlarına göre maddenin formülü belirlenir. Örneğin analize göre glikoz %40 (ağırlık) karbon, %6,72 (ağırlık) hidrojen ve %53,28 (ağırlık) oksijen içerir. Dolayısıyla karbon, hidrojen ve oksijenin kütleleri 40:6.72:53.28 oranındadır. Glikoz C x H y O z için istenen formülü gösterelim; burada x, y ve z, moleküldeki karbon, hidrojen ve oksijen atomlarının sayılarıdır. Bu elementlerin atomlarının kütleleri sırasıyla 12,01'e eşittir; 1.01 ve 16.00 öğleden sonra Bu nedenle glikoz molekülü 12.01x amu içerir. karbon, 1.01u amu hidrojen ve 16.00zа.u.m. oksijen. Bu kütlelerin oranı 12,01x: 1,01y: 16,00z'dir. Ancak bu ilişkiyi glikoz analiz verilerine dayanarak zaten bulduk. Buradan:

12,01x: 1,01y: 16,00z = 40:6,72:53,28.

Oranın özelliklerine göre:

x: y: z = 40/12,01:6,72/1,01:53,28/16,00

veya x:y:z = 3,33:6,65:3,33 = 1:2:1.

Bu nedenle, bir glikoz molekülünde karbon atomu başına iki hidrojen atomu ve bir oksijen atomu vardır. Bu koşul CH20, C2H402, C3H603, vb. formülleriyle karşılanır. Bu formüllerden ilki - CH2O- en basit veya ampirik formül olarak adlandırılır; 30.02 molekül ağırlığına sahiptir. Gerçek veya moleküler formülü bulmak için belirli bir maddenin moleküler kütlesini bilmek gerekir. Isıtıldığında glikoz gaza dönüşmeden yok edilir. Ancak moleküler ağırlığı başka yöntemlerle belirlenebilir: 180'e eşittir. Bu moleküler ağırlığın en basit formüle karşılık gelen moleküler ağırlıkla karşılaştırılmasından, C6H12O6 formülünün glikoza karşılık geldiği açıktır.

Bu nedenle, kimyasal bir formül, kimyasal elementlerin sembollerini, sayısal endeksleri ve diğer bazı işaretleri kullanan bir maddenin bileşiminin bir görüntüsüdür. Aşağıdaki formül türleri ayırt edilir:

— en basit bir moleküldeki kimyasal elementlerin oranının belirlenmesi ve göreceli atom kütlelerinin değerlerinin kullanılmasıyla deneysel olarak elde edilen (yukarıdaki örneğe bakın);

— moleküler bir maddenin en basit formülü ve molekül ağırlığı bilinerek elde edilebilir (yukarıdaki örneğe bakın);

— akılcı kimyasal element sınıflarının (R-OH - alkoller, R - COOH - karboksilik asitler, R - NH2 - birincil aminler, vb.) karakteristik atom gruplarını gösteren;

— yapısal (grafik) bir moleküldeki atomların göreceli düzenini gösteren (iki boyutlu (düzlemde) veya üç boyutlu (uzayda) olabilir);

— elektronik, elektronların yörüngeler arasındaki dağılımını gösterir (moleküller için değil, yalnızca kimyasal elementler için yazılmıştır).

Etil alkol molekülü örneğine daha yakından bakalım:

etanolün en basit formülü C2H6O'dur;
etanolün moleküler formülü C2H60'dur;
etanolün rasyonel formülü C2H5OH'dir;

Problem çözme örnekleri

ÖRNEK 1

Egzersiz yapmak

13,8 g ağırlığındaki oksijen içeren organik maddenin tamamen yanması ile 26,4 g karbondioksit ve 16,2 g su elde edildi. Buharlarının hidrojene göre bağıl yoğunluğu 23 ise, bir maddenin moleküler formülünü bulun.

Çözüm

Karbon, hidrojen ve oksijen atomlarının sayısını sırasıyla "x", "y" ve "z" olarak belirten organik bir bileşiğin yanma reaksiyonunun bir diyagramını çizelim:

C x H y Oz + Oz →CO2 + H2O.

Bu maddeyi oluşturan elementlerin kütlelerini belirleyelim. D.I.'nin Periyodik Tablosundan alınan bağıl atom kütlelerinin değerleri. Mendeleev, tam sayılara yuvarlama: Ar(C) = 12 amu, Ar(H) = 1 amu, Ar(O) = 16 amu.

m(C) = n(C)×M(C) = n(C02)×M(C) = ×M(C);

m(H) = n(H)×M(H) = 2×n(H 2 O)×M(H) = ×M(H);

Karbondioksit ve suyun molar kütlesini hesaplayalım. Bilindiği gibi bir molekülün molar kütlesi, molekülü oluşturan atomların bağıl atom kütlelerinin toplamına eşittir (M = Mr):

M(CO2) = Ar(C) + 2×Ar(O) = 12+ 2×16 = 12 + 32 = 44 g/mol;

M(H 2 O) = 2×Ar(H) + Ar(O) = 2×1+ 16 = 2 + 16 = 18 g/mol.

m(C) = ×12 = 7,2 g;

m(H) = 2 × 16,2 / 18 × 1 = 1,8 g.

m(O) = m(C x H y Oz) - m(C) - m(H) = 13,8 - 7,2 - 1,8 = 4,8 g.

Bileşiğin kimyasal formülünü belirleyelim:

x:y:z = m(C)/Ar(C) : m(H)/Ar(H) : m(O)/Ar(O);

x:y:z = 7,2/12:1,8/1:4,8/16;

x:y:z = 0,6: 1,8: 0,3 = 2: 6: 1.

Bu, bileşiğin en basit formülünün C2H6O ve molar kütlesinin 46 g/mol olduğu anlamına gelir.

Bir organik maddenin molar kütlesi, onun hidrojen yoğunluğu kullanılarak belirlenebilir:

M maddesi = M(H2) × D(H2) ;

M maddesi = 2 × 23 = 46 g/mol.

M maddesi / M(C2H6O) = 46/46 = 1.

Bu, organik bileşiğin formülünün C2H6O olacağı anlamına gelir.

Cevap

C2H6O

ÖRNEK 2

Egzersiz yapmak

Fosforun oksitlerinden birindeki kütle oranı% 56,4'tür. Havadaki oksit buhar yoğunluğu 7,59'dur. Oksidin moleküler formülünü belirleyin.

Çözüm

NX bileşimindeki bir moleküldeki X elementinin kütle oranı aşağıdaki formül kullanılarak hesaplanır:

ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × %100.

Bileşikteki oksijenin kütle fraksiyonunu hesaplayalım:

ω(O) = %100 - ω(P) = %100 - %56,4 = %43,6.

Bileşikteki elementlerin mol sayısını “x” (fosfor), “y” (oksijen) olarak gösterelim. Daha sonra molar oran şu şekilde görünecektir (D.I. Mendeleev'in Periyodik Tablosundan alınan bağıl atom kütlelerinin değerleri tam sayılara yuvarlanır):

x:y = ω(P)/Ar(P) : ω(O)/Ar(O);

x:y = 56,4/31: 43,6/16;

x:y = 1,82:2,725 = 1:1,5 = 2:3.

Bu, fosforu oksijenle birleştirmenin en basit formülünün P 2 O 3 ve molar kütlesinin 94 g/mol olacağı anlamına gelir.

Organik bir maddenin molar kütlesi hava yoğunluğu kullanılarak belirlenebilir:

M maddesi = M hava × D hava;

M maddesi = 29 × 7,59 = 220 g/mol.

Bir organik bileşiğin gerçek formülünü bulmak için ortaya çıkan molar kütlelerin oranını buluruz:

M maddesi / M(P 2 O 3) = 220/94 = 2.

Bu, fosfor ve oksijen atomlarının indekslerinin 2 kat daha yüksek olması gerektiği anlamına gelir; maddenin formülü P 4 O 6 olacaktır.

Cevap

P4O6

birkaç temel kavram ve formül.

Bütün maddelerin kütlesi, yoğunluğu ve hacmi farklıdır. Bir elementten gelen bir metal parçası, tam olarak aynı boyuttaki başka bir metal parçasından çok daha fazla ağırlığa sahip olabilir.

köstebek(mol sayısı)

atama: köstebek, uluslararası: mol- Bir maddenin miktarı için bir ölçü birimi. İçerdiği madde miktarına karşılık gelir N.A. parçacıklar (moleküller, atomlar, iyonlar) Bu nedenle evrensel bir miktar tanıtıldı - mol sayısı. Görevlerde sıklıkla karşılaşılan bir ifade "alındı... maddenin mol'ü"

N.A.= 6,02 1023

N.A.- Avogadro'nun numarası. Ayrıca "anlaşmaya göre bir sayı." Kurşun kalemin ucunda kaç atom vardır? Yaklaşık bin. Bu miktarlarla çalışmak uygun değildir. Bu nedenle, dünya çapındaki kimyagerler ve fizikçiler 6,02 × 1023 parçacığı (atomlar, moleküller, iyonlar) şu şekilde tanımlayalım: 1 mol maddeler.

1 mol = 6,02 1023 parçacık

Bu, problem çözmenin temel formüllerinden ilkiydi.

Bir maddenin molar kütlesi

Molar kütle madde bir tanesinin kütlesidir maddenin molü.

Bay olarak belirtildi. Periyodik tabloya göre bulunur; basitçe bir maddenin atomik kütlelerinin toplamıdır.

Örneğin bize sülfürik asit - H2SO4 veriliyor. Bir maddenin molar kütlesini hesaplayalım: atom kütlesi H = 1, S-32, O-16.
Bay(H2SO4)=1 2+32+16 4=98 g\mol.

Sorunları çözmek için gerekli ikinci formül:

madde kütle formülü:

Yani bir maddenin kütlesini bulmak için mol sayısını (n) bilmeniz gerekir ve molar kütleyi Periyodik Tablodan buluruz.

Kütlenin korunumu kanunu - Kimyasal reaksiyona giren maddelerin kütlesi her zaman ortaya çıkan maddelerin kütlesine eşittir.

Reaksiyona giren maddelerin kütle(ler)ini bilirsek, o reaksiyon ürünlerinin kütle(ler)ini de bulabiliriz. Ve tam tersi.

Kimya problemlerini çözmek için üçüncü formül:

maddenin hacmi:

Üzgünüz, bu resim yönergelerimize uymuyor. Yayınlamaya devam etmek için lütfen görseli silin veya başka bir görsel yükleyin.

22,4 sayısı nereden geldi? İtibaren Avogadro yasası:

Aynı sıcaklık ve basınçta alınan farklı gazların eşit hacimleri aynı sayıda molekül içerir.

Avogadro yasasına göre normal koşullar altında 1 mol ideal gaz (n.s.) aynı hacme sahiptir. VM= 22.413 996(39) l

Yani, problemde bize normal koşullar verilirse, mol sayısını (n) bilerek maddenin hacmini bulabiliriz.

Bu yüzden, sorunları çözmek için temel formüller kimyada

Avogadro sayısıN.A.

6,02 1023 parçacık

Madde miktarı n (mol)

n=V\22,4 (l\mol)

Maddenin kütlesi m (g)

V maddesinin hacmi(ben)

V=n 22,4 (l\mol)

Üzgünüz, bu resim yönergelerimize uymuyor. Yayınlamaya devam etmek için lütfen görseli silin veya başka bir görsel yükleyin.

Bunlar formüller. Genellikle sorunları çözmek için önce reaksiyon denklemini yazmanız ve (gerekli!) katsayıları düzenlemeniz gerekir - bunların oranı, süreçteki mollerin oranını belirler.

Bilgileri kontrol edin. Bu makalede sunulan bilgilerin doğruluğunu ve güvenilirliğini kontrol etmek gerekir. Tartışma sayfasında şu konuyla ilgili bir tartışma var: Terminolojiyle ilgili şüpheler. Kimyasal formül ... Vikipedi

Kimyasal bir formül, kimyasal sembolleri, sayıları ve parantezlerin bölen sembollerini kullanarak maddelerin bileşimi ve yapısı hakkındaki bilgileri yansıtır. Şu anda aşağıdaki kimyasal formül türleri ayırt edilmektedir: En basit formül. Deneyimli kişiler tarafından edinilebilir... ... Vikipedi

Ana madde: İnorganik bileşikler Her madde için alfabetik sırayla (formüle göre) sunulan inorganik bileşiklerin elemente göre inorganik bileşiklerin listesi, elementlerin hidrojen asitleri (eğer ... ... Vikipedi)

Bu makalenin veya bölümün revizyonu gerekiyor. Lütfen makaleyi makale yazma kurallarına uygun olarak geliştirin... Wikipedia

Kimyasal bir denklem (bir kimyasal reaksiyonun denklemi), kimyasal formüller, sayısal katsayılar ve matematiksel semboller kullanılarak bir kimyasal reaksiyonun geleneksel bir temsilidir. Kimyasal reaksiyonun denklemi niteliksel ve niceliksel bilgiler verir... ... Vikipedi

Kimyasal yazılımlar kimya alanında kullanılan bilgisayar programlarıdır. İçindekiler 1 Kimyasal editörler 2 Platformlar 3 Literatür ... Vikipedi

Kitabın

Endüstriyel ekipmanların kurulumu için Japonca-İngilizce-Rusça sözlük. Yaklaşık 8.000 terim, Popova I.S. Sözlük, geniş bir kullanıcı yelpazesine ve öncelikle Japonya'dan endüstriyel ekipmanların tedariki ve uygulanmasında yer alan çevirmenlere ve teknik uzmanlara yöneliktir.
Kısa bir biyokimyasal terimler sözlüğü, Kunizhev S.M.. Sözlük, genel biyokimya, ekoloji ve biyoteknolojinin temelleri üzerine bir ders alan üniversitelerdeki kimyasal ve biyolojik uzmanlık öğrencileri için tasarlanmıştır ve ayrıca ...