Feo oksit rengi. Kimyasal özellikler

68. Demir bileşikleri

Demir (II) oksit FeO- Suda ve alkalilerde çözünmeyen siyah kristalli bir madde. FeO tabanla eşleşir Fe(OH)2.

Fiş. Demir (II) oksit, manyetik demir cevherinin karbon (II) oksit ile eksik indirgenmesiyle elde edilebilir:

Kimyasal özellikler. Ana oksittir. Asitlerle reaksiyona girerek tuzlar oluşturur:

Demir (II) hidroksit Fe(OH)2- beyaz kristalli madde.

Fiş. Demir (II) hidroksit, alkali çözeltilerin etkisi altında iki değerlikli demir tuzlarından elde edilir:

Kimyasal özellikler. Temel hidroksit. Asitlerle reaksiyona girer:

Havada Fe(OH)2 Fe(OH)3'e oksitlenir:

Demir(III) oksit Fe2O3 Doğada kırmızı demir cevheri şeklinde bulunan, suda çözünmeyen kahverengi bir madde.

Fiş. Pirit pişirirken:

Kimyasal özellikler. Zayıf amfoterik özellikler sergiler. Alkalilerle etkileşime girdiğinde tuzlar oluşturur:

Demir (III) hidroksit Fe(OH)3- suda ve fazla alkalide çözünmeyen kırmızı-kahverengi bir madde.

Fiş. Demir (III) oksit ve demir (II) hidroksitin oksidasyonu ile elde edilir.

Kimyasal özellikler. Amfoterik bir bileşiktir (temel özelliklerin baskın olduğu). Alkalilerin ferrik demir tuzları üzerindeki etkisi altında çökelir:

Demir tuzları Metalik demirin uygun asitlerle reaksiyona sokulmasıyla elde edilir. Oldukça hidrolize edilirler, bu nedenle sulu çözeltileri enerjik indirgeyici maddelerdir:

480 °C'nin üzerine ısıtıldığında ayrışır ve oksitler oluşturur:

Alkaliler demir (II) sülfata etki ettiğinde demir (II) hidroksit oluşur:

Kristalin hidrat oluşturur - FeSO4?7Н2О (demir sülfat). Demir (III) klorür FeCl3 – koyu kahverengi kristal madde.

Kimyasal özellikler. Suda çözünür. FeCl3 oksitleyici özellikler gösterir.

İndirgeyici maddeler - magnezyum, çinko, hidrojen sülfür, ısıtmadan oksitlenir.

Kimyasal özellikler

Kimyasal özellikler

Fe(II) tuzları

Kimyasal özellikler

Kimyasal özellikler

FeO - Fe(II) oksit.

Suda çözünmeyen, refrakter siyah piroforik toz.

Kimyasal özellikler açısından FeO bazik bir oksittir. Asitlerle reaksiyona girerek tuz oluşturur:

FeO + 2HCl = FeCl2 + H20

4FeO + O2 = 2Fe2O3

3FeO + 10HNO 3 = 3Fe(NO 3) 3 + NO + 5H 2 O

Fe(OH) 2 – Fe(II) hidroksit- suda çözünmeyen beyaz bir katı.

Kimyasal özellikleri bakımından zayıf bir bazdır, asitlerle kolayca reaksiyona girer, alkalilerle reaksiyona girmez. Fe(OH) 2 kararsız bir maddedir: havaya erişimi olmadan ısıtıldığında ayrışır ve havada kendiliğinden oksitlenir:

Fe(OH)2 = FeO + H20 (t)

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

soluk yeşil kahverengi

Pratik olarak en önemlileri şunlardır: FeSO 4, FeCl 2, Fe(NO 3) 3, FeS, FeS 2.

Alkali metal ve amonyum tuzları ile kompleks ve çift tuzların oluşumu karakteristiktir:

Fe(CN) 2 + 4KCN = K 4 (sarı kan tuzu)

FeCl2 + 2KCl = K2

Mora'nın Tuzu

(NH 4) 2 SO 4 FeS04 6H 2 O

Demir sülfat

Hidratlanmış Fe2+ iyonunun rengi soluk yeşildir.

1. Sulu çözeltilerdeki çözünür Fe2+ tuzları, asidik bir ortamın oluşmasıyla hidrolize uğrar:

Fe 2+ + H 2 O ↔ FeOH + + H +

2. Tipik tuzların genel özelliklerini sergiler (iyon değişim etkileşimleri):

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl

FeSO 4 + BaCl 2 = FeCl 2 + BaSO 4 ↓

3. Güçlü oksitleyici maddelerle kolayca oksitlenir

Fe 2+ - 1ē → Fe 3+

10Fe +2 SO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 = 5Fe +3 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O

4. Fe 2+ katyonlarının tespiti için kalitatif reaksiyonlar:

a) 3Fe 2+ + 2 3- = Fe 3 2 ↓

kırmızı kan tuzu turnbull'un mavisi

(koyu mavi çökelti)

b) alkalinin etkisi altında, havada yavaş yavaş yeşile dönen ve daha sonra kahverengi Fe(OH)3'e dönüşen soluk yeşil bir Fe(OH)2 çökeltisi çökelir.

Fe(III) bileşikleri

Fe203 - demir (III) oksit

Kırmızı-kahverengi toz, suda çözünmez. Doğada - “kırmızı demir cevheri”.

Fe203, amfoterisite belirtileri olan bazik bir oksittir.

1. Ana özellikler asitlerle reaksiyona girme yeteneğinde ortaya çıkar:

Fe203 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H20

Fe 2 O 3 + 6HNO 3 = 2Fe(NO 3) 3 + 3H 2 O

2. Fe203, alkalilerin sulu çözeltilerinde çözünmez, ancak katı oksitler, alkaliler ve karbonatlarla birleştirildiğinde ferritler oluşur:

Fe 2 O 3 + CaO = Ca(FeO 2) 2 (t)

Fe203 + 2NaOH = 2NaFeO2 + H20 (t)

Fe 2 O 3 + MgCO 3 = Mg(FeO 2) 2 + CO 2 (t)

3. Fe 2 O 3 – metalurjide demir üretimi için hammadde:

Fe203 + 3C = 2Fe + 3CO veya Fe203 + 3CO = 2Fe + 3CO2

Fe(OH) 3 - demir (III) hidroksit

Fe(OH)3 çok zayıf bir bazdır (Fe(OH)2'den çok daha zayıf). Fe(OH)3 doğası gereği amfoteriktir:

1) Asitlerle reaksiyonlar kolaylıkla meydana gelir:

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H20

2) Fe(OH)3'ün taze çökeltisi, hidrokso kompleksleri oluşturmak üzere sıcak konsantre KOH veya NaOH çözeltilerinde çözünür:

Fe(OH)3 + 2KOH = K3

Alkali bir çözeltide Fe(OH)3, ferratlara oksitlenebilir (serbest halde salınmayan demir asit H2FeO4 tuzları):

2Fe(OH)3 + 10KOH + 3Br2 = 2K2 FeO4 + 6KBr + 8H20

Fe 3+ tuzları

Pratik olarak en önemlileri şunlardır:

Fe 2 (SO 4) 3, FeCl 3, Fe(NO 3) 3, Fe(SCN) 3, K 3

Çift tuzların oluşumu - demir şap karakteristiktir:

(NH 4)Fe(S04) 2 12H 2 O

KFe(S04) 2 12H 2 O

Fe3+ tuzları genellikle hem katı halde hem de sulu çözeltide renklendirilir. Bunun nedeni hidratlı formların veya hidroliz ürünlerinin varlığından kaynaklanmaktadır.

Demir oksitler demirin oksijenle oluşturduğu bileşiklerdir.

En ünlüsü üç demir oksittir: demir oksit (II) - FeO, demir (III) oksit – Fe203 ve demir (II, III) oksit – Fe3O4.

Demir(II) oksit

Demir oksidin kimyasal formülü FeO . Bu bağlantı siyah renktedir.

FeO Seyreltik hidroklorik asit ve konsantre nitrik asitle kolaylıkla reaksiyona girer.

FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O

FeO + 4HNO 3 → Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 2H 2 O

Su ve tuzlarla reaksiyona girmez.

350 o C sıcaklıkta hidrojen ve 1000 o C üzerinde kok ile etkileşime girdiğinde saf demire indirgenir.

FeO +H 2 → Fe + H 2 O

FeO +C → Fe + CO

Demir (II) oksit farklı şekillerde elde edilir:

1. Ferrik oksidin karbon monoksit ile indirgenme reaksiyonunun bir sonucu olarak.

Fe 2 O 3 + CO → 2 FeO + CO 2

2. Düşük oksijen basıncı ile ütü ısıtma

2Fe + O 2 → 2 FeO

3. Demirli oksalatın vakumda ayrıştırılması

FeC 2 O 4 → FeO +CO + CO 2

4. 900-1000 o sıcaklıkta demirin demir oksitlerle etkileşimi

Fe + Fe 2 O 3 → 3 FeO

Fe + Fe 3 O 4 → 4 FeO

Doğada demir oksit, wustit minerali olarak bulunur.

Endüstride yüksek fırınlarda dökme demirin eritilmesinde, çeliğin karartılması (mavileştirilmesi) sürecinde kullanılır. Boyalarda ve seramiklerde bulunur.

Demir(III) oksit

Kimyasal formül Fe2O3 . Bu ferrik demirin oksijenle birleşimidir. Kırmızı-kahverengi bir tozdur. Hematit doğada mineral olarak bulunur.

Fe2O3 başka isimleri de vardır: demir oksit, kırmızı kurşun, çiğdem, pigment kırmızı 101, gıda boyasıE172 .

Su ile reaksiyona girmez. Hem asitlerle hem de alkalilerle etkileşime girebilir.

Fe203 + 6HCl → 2 FeCl3 + 3H20

Fe203 + 2NaOH → 2NaFeO2 + H20

Demir (III) oksit, yapı malzemelerinin boyanmasında kullanılır: tuğla, çimento, seramik, beton, kaldırım levhaları, linolyum. Boyalara, emayelere ve matbaa mürekkeplerine boya olarak eklenir. Amonyak üretiminde katalizör olarak demir oksit kullanılır. Gıda sektöründe E172 olarak bilinir.

Demir (II, III) oksit

Kimyasal formül Fe3O4 . Bu formül başka bir şekilde yazılabilir: FeO Fe 2 O 3.

Doğada mineral manyetit veya manyetik demir cevheri olarak bulunur. İyi bir elektrik akımı iletkenidir ve manyetik özelliklere sahiptir. Demir yandığında ve aşırı ısınmış buhar demire etki ettiğinde oluşur.

3Fe + 2 Ö 2 → Fe 3 Ö 4

3Fe + 4H 2 Ö → Fe 3 Ö 4 + 4H 2

1538 o C sıcaklıkta ısıtılması parçalanmasına yol açar

2Fe 3 Ö 4 → 6 FeO + Ö 2

Asitlerle reaksiyona girer

Fe304 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H20

Fe 3 O 4 + 10HNO 3 → 3Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O

Füzyon üzerine alkalilerle reaksiyona girer

Fe 3 O 4 + 14NaOH → Na 3 FeO 3 + 2Na 5 FeO 4 + 7H 2 O

Havadaki oksijenle reaksiyona girer

4 Fe 3 Ö 4 + Ö 2 → 6 Fe 2 Ö 3

İndirgeme, hidrojen ve karbon monoksit ile reaksiyona girerek meydana gelir

Fe 3 Ö 4 + 4H 2 → 3Fe + 4H 2 Ö

Fe 3 O 4 + 4CO → 3Fe +4CO 2

Fe3O4 oksidin manyetik nanopartikülleri manyetik rezonans görüntülemede uygulama alanı bulmuştur. Ayrıca manyetik medya üretiminde de kullanılırlar. Demir oksit Fe3O4, özellikle savaş gemileri, denizaltılar ve diğer ekipmanlar için üretilen boyalara dahildir. Bazı elektrokimyasal işlemler için elektrotlar erimiş manyetitten yapılır.

Demir(II) oksit

TU 6-09-1404-76

Fe2O3

Demir(III) oksit- karmaşık bir inorganik madde, Fe203 kimyasal formülüne sahip bir demir ve oksijen bileşiği.

Demir (III) oksit, temel özelliklerin yüksek oranda baskın olduğu bir amfoterik oksittir. Kırmızı-kahverengi renk. Yüksek sıcaklıklara termal olarak dayanıklıdır. Demirin havada yanması sonucu oluşur. Su ile reaksiyona girmez. Asitler ve alkalilerle yavaş reaksiyona girer. Karbon monoksit ve erimiş demir ile azaltılır. Diğer metallerin oksitleriyle birleşerek çift oksitler - spineller oluşturur.

Hematit doğada yaygın bir mineral olarak bulunur; safsızlıkları lateritin, kırmızı toprakların ve ayrıca Mars yüzeyinin kırmızımsı rengine neden olur; Maghemit minerali olarak başka bir kristal modifikasyon meydana gelir.

Demir oksit Fe203, kırmızı-kahverengiden siyah-mora kadar kristallerdir. Kimyasal termal olarak stabildir. Su ile reaksiyon oluşmaz. Alkaliler ve asitlerle yavaş reaksiyon.

Demir oksit Fe2O3, yüksek fırın işleminde dökme demir üretimi için hammadde olarak kullanılır. Bu kimyasal, amonyak üretim sürecinde bir katalizördür. Seramiklerin bileşenlerinden biri olarak bulunur; mineral boyaların ve renkli çimentoların imalatında kullanılır. Demir oksit Fe2O3, çelik yapı elemanlarının ısıl kaynağında etkilidir. Bu madde ses ve görüntülerin manyetik ortama kaydedilmesiyle ilişkilidir. Fe2O3, çelik ve cam parçaların parlatılması için kaliteli bir parlatma maddesidir.

Kırmızı kurşunun ana bileşenidir. Gıda endüstrisinde Fe 2 O 3 oldukça yaygın bir gıda katkı maddesi E172'dir.

Fiziksel özellikler
Durum	zor
Molar kütle	159,69 gr/mol
Yoğunluk	5.242 gr/cm³
Termal özellikler
T. şamandıra.	1566°C
T. kip.	1987°C
Buhar basıncı	0 ± 1 mmHg

Fe2O3, yüksek fırın işleminde dökme demirin eritilmesinde, amonyak üretiminde bir katalizör, seramik, renkli çimentolar ve mineral boyaların bir bileşeni, çelik yapıların termit kaynağında, analog ve taşıyıcı olarak kullanılır. çelik ve cam için bir parlatma maddesi (kırmızı çiğdem) olarak manyetik bantlar (ferrimanyetik γ -Fe 2 O 3) üzerindeki dijital bilgiler (örneğin ses ve görüntü).

Gıda endüstrisinde gıda boyası (E172) olarak kullanılır.

Roket modellemede, yanma oranı geleneksel yakıttan %80 daha yüksek olan katalize edilmiş karamel yakıtı üretmek için kullanılır.

Kırmızı kurşunun (kolkotar) ana bileşenidir.

Petrokimya endüstrisinde dien monomerlerinin sentezinde hidrojen giderme katalizörünün ana bileşeni olarak kullanılır.

Yoğunluk 5,745 gr/cm³ Termal özellikler T. şamandıra. 1377°C T. kip. 3414°C T.dec. 560-700°C Oluşum entalpisi FeO(lar): -272 kJ/mol
FeO(l): 251 kJ/mol sınıflandırma GÜLÜMSEMELER Emniyet NFPA704 Veriler, aksi belirtilmediği sürece standart koşullara (25 °C, 100 kPa) dayanmaktadır.

Demir(II) oksit (demir oksit) - iki değerlikli demir ve oksijenden oluşan karmaşık bir inorganik bileşik.

Fiziksel özellikler

Bağlantı siyahtır. Kaya tuzuna benzeyen kristal kafes. Fe 0,84 O ila Fe 0,95 O arasında homojenlik aralığına sahip stokiyometrik olmayan bir yapıya sahiptir. Bunun nedeni, kristal kafesinin yalnızca tüm düğümleri demir atomları tarafından işgal edilmediğinde stabil olmasıdır. Demir (II) oksit yalnızca artan sıcaklıkla stabil hale gelir.

Doğada olmak

Demir(II) oksit doğal olarak wustit minerali olarak oluşur.

Fiş

• Düşük oksijen kısmi basıncında ütüyü ısıtmak:

$\backslash mathsf(2Fe\; +\; O\_2\; \backslash xrightarrow(t)\; 2FeO)$

• Demir (II) oksalatın vakumda ayrışması:

$\backslash mathsf(FeC\_2O\_4\; \backslash xrightarrow(t)\; FeO\; +\; CO\backslash uparrow\; +\; CO\_2\backslash uparrow)$

• Demirin demir (III) oksit veya demir (II,III) oksit ile etkileşimi:

$\backslash mathsf(Fe\; +\; Fe\_2O\_3\; \backslash xrightarrow(900^oC)\; 3FeO)$
$\backslash mathsf(Fe\; +\; Fe\_3O\_4\; \backslash xrightarrow(900-1000^oC)\; 4FeO)$

• Demir(III) oksidin karbon monoksit ile indirgenmesi:

$\backslash mathsf(Fe\_2O\_3\; +\; CO\; \backslash xrightarrow(500-600^oC)\; 2FeO\; +\; CO\_2\backslash uparrow)$

• Demir (II,III) oksidin termal ayrışması:

$\backslash mathsf(2Fe\_3O\_4\; \backslash xrightarrow(>1538^oC)\; 6FeO\; +\; O\_2\backslash uparrow)$

• Demir (II) hidroksitin hava erişimi olmadan termal ayrışması:

$\backslash mathsf(Fe(OH)\_2\; \backslash xrightarrow(150-200^oC)\; FeO\; +\; H\_2O)$

• Demir (II) karbonatın hava erişimi olmadan termal ayrışması:

$\backslash mathsf(FeCO\_3\; \backslash xrightarrow(t)\; FeO\; +\; CO\_2\backslash uparrow)$

Kimyasal özellikler

$\backslash mathsf(4FeO\; \backslash xrightarrow(\; 200\; -565^oC)\; Fe\_3O\_4\; +\; Fe)$

• Seyreltik hidroklorik asit ile etkileşim:

$\backslash mathsf(FeO\; +\; 2HCl\; \backslash longrightarrow\; FeCl\_2\; +\; H\_2O)$

• Konsantre nitrik asitle reaksiyon:

$\backslash mathsf(FeO\; +\; 4HNO\_3\; \backslash longrightarrow\; Fe(NO\_3)\_3\; +\; NO\_2\; +\; 2H\_2O)$

• Sodyum hidroksit ile füzyon:

$\backslash mathsf(FeO\; +\; 4NaOH\; \backslash xrightarrow(400-500^oC)\; Na\_4FeO\_3\; +\; 2H\_2O)$

• Oksijen ile etkileşim:

$\backslash mathsf(4FeO\; +\; 2nH\_2O\; +\; O\_2\; \backslash rightarrow\; 2(Fe\_2O\_3\backslash cdot\; nH\_2O))$ $\backslash mathsf(6FeO\; +\; O\_2\; \backslash xrightarrow(300-500^oC)\; 2Fe\_3O\_4)$

• Hidrojen sülfür ile etkileşim:

$\backslash mathsf(FeO\; +\; H\_2S\; \backslash xrightarrow(500^oC)\; FeS\; +\; H\_2O)$

• Hidrojen ve kok ile indirgeme:

$\backslash mathsf(FeO\; +\; H\_2\; \backslash xrightarrow(350^oC)\; Fe\; +\; H\_2O)$ $\backslash mathsf(FeO\; +\; C\; \backslash xrightarrow(>1000^oC)\; Fe\; +\; CO)$

Başvuru

• Yüksek fırın demir eritme işlemine katılır.
• Seramik ve mineral boyaların bileşeni olarak kullanılır.
• Gıda endüstrisinde E172 numarasıyla gıda boyası olarak yaygın şekilde kullanılır.

Çelik yüzeyinde dayanıklı, ince bir demir(II) oksit tabakasının oluşması mavileşme adı verilen bir işlemin sonucudur. Bu katmanın kalınlığını ayarlayarak siyahın yanı sıra istediğiniz mat rengi elde edebilirsiniz. Çelik üzerinde renk desenleri üretme teknolojisi demir(II) oksidin bu özelliğine dayanmaktadır.

Toksisite

Uzun süre maruz kalan demir (II) oksidin aerosolleri (toz, duman) akciğerlerde birikir ve nispeten iyi huylu bir seyir gösteren bir tür pnömokonyoz olan sideroza neden olur.

Ayrıca bakınız

"Demir(II) Oksit" makalesi hakkında yorum yazın

Edebiyat

• Lidin R. A. “Okul çocukları için el kitabı. Kimya" M.: Asterel, 2003.
• Volkov A.I., Zharsky I.M. Büyük kimyasal referans kitabı / A.I. Volkov, I.M. Zharsky. - Mn.: Modern okul, 2005. - 608 s.
• Lidin R.A. ve diğerleri. İnorganik maddelerin kimyasal özellikleri: Ders Kitabı. üniversiteler için el kitabı. 3. baskı, revize edilmiş/R.A. Lidin, V.A. Molochko, L.L.Andreeva; Ed. R.A. Lidina. - M.: Kimya, 200. 480 s.: hasta.
• Greenwood N. Elementlerin kimyası: 2 ciltte.
• .Greenwood, A.Earnshaw; Lane İngilizce'den - M.: BİNOM. Bilgi Laboratuvarı, 2011. - (En iyi yabancı ders kitabı)
• Zararlı kimyasallar. Grup V-VIII'in inorganik bileşikleri: Referans. ed./ A.L. Bandman, N.V. Volkova, T.D. Grekhova, vb.; Ed. V.A. Filova ve diğerleri - L.: Kimya, 1989. 592 s.

Bu inorganik maddelerle ilgili bir taslak makaledir. Projeye katkıda bulunarak katkıda bulunabilirsiniz.

Demir(II) Oksit'i karakterize eden alıntı

Natasha bu sözleri duyunca kıpkırmızı oldu.
- Nasıl da kızarıyor, nasıl da kızarıyor, ma delicieuse! [kıymetlim!] - dedi Helen. - Kesinlikle gel. Eğer lezzetli olmayı hedefliyorsanız, giyinmenizin bir nedeni olamaz. Eğer söz verirsen, je suis que votre promis aurait arzu que vous alliez dans le monde en son none plutot que de deperir d'ennui [Birini seviyorsun diye güzelim, bir rahibe gibi yaşamamalısın. Eğer gelin iseniz, eminim damatınız can sıkıntısından ölmektense onun yokluğunda sosyeteye çıkmanızı tercih eder.]
Natasha, "Demek benim bir gelin olduğumu biliyor, bu yüzden o ve kocası, Pierre'le, bu güzel Pierre'le," diye düşündü, konuştu ve güldü. Yani hiçbir şey değil." Ve yine Helen'in etkisi altında, daha önce korkunç görünen şey basit ve doğal görünüyordu. Natasha, "Ve o çok büyük bir kadın, [önemli bir hanımefendi], çok tatlı ve açıkça beni tüm kalbiyle seviyor," diye düşündü. Peki neden eğlenmiyorsunuz? diye düşündü Natasha, şaşkınlıkla açılmış gözlerle Helen'e bakarken.
Marya Dmitrievna, yaşlı prense mağlup olduğu belli olan sessiz ve ciddi bir halde akşam yemeğine döndü. Hikayeyi sakin bir şekilde anlatamayacak kadar çarpışmadan dolayı hâlâ heyecanlıydı. Kont'un sorusuna her şeyin yolunda olduğunu ve bunu ona yarın söyleyeceğini söyledi. Kontes Bezukhova'nın ziyaretini ve akşama davetini öğrenen Marya Dmitrievna şunları söyledi:
“Bezukhova ile takılmayı sevmiyorum ve tavsiye etmem; Peki, eğer söz verdiysen git, dikkatin dağılır," diye ekledi Natasha'ya dönerek.

Kont Ilya Andreich kızlarını Kontes Bezukhova'ya götürdü. Akşam saatlerinde oldukça fazla insan vardı. Ancak tüm toplum Natasha'ya neredeyse yabancıydı. Kont Ilya Andreich, tüm bu toplumun esas olarak tedavi özgürlüğüyle tanınan erkek ve kadınlardan oluştuğunu hoşnutsuzlukla kaydetti. Gençlerle çevrili M lle Georges oturma odasının köşesinde duruyordu. Birkaç Fransız vardı ve aralarında Helene'nin gelişinden beri onun ev arkadaşı olan Metivier de vardı. Kont Ilya Andreich kart oynamamaya, kızlarını terk etmemeye ve Georges'un performansı biter bitmez ayrılmaya karar verdi.
Anatole belli ki kapıda Rostov'ların içeri girmesini bekliyordu. Kontu hemen selamladı, Natasha'ya yaklaştı ve onu takip etti. Natasha onu görür görmez, tıpkı tiyatroda olduğu gibi, ondan hoşlandığına dair boş bir zevk duygusu ve onunla arasında ahlaki engellerin bulunmamasından duyulan korku onu bunalttı. Helen, Natasha'yı sevinçle karşıladı ve onun güzelliğine ve elbisesine yüksek sesle hayran kaldı. Onların gelişinden kısa bir süre sonra M lle Georges giyinmek için odadan çıktı. Oturma odasında sandalyeleri düzenleyip oturmaya başladılar. Anatole, Natasha için bir sandalye çekti ve yanına oturmak istedi ama gözlerini Natasha'dan ayırmayan kont onun yanına oturdu. Anatole arkaya oturdu.
Çıplak, gamzeli, kalın kollu, tek omzuna kırmızı bir şal takan M lle Georges, sandalyelerin arasında kendisine bırakılan boş alana doğru yürüdü ve doğal olmayan bir pozla durdu. Coşkulu bir fısıltı duyuldu. M lle Georges seyircilere sert ve üzgün bir ifadeyle baktı ve oğluna olan suç dolu aşkını anlatan Fransızca birkaç şiir okumaya başladı. Bazı yerlerde sesini yükseltti, bazılarında başını ciddiyetle kaldırarak fısıldadı, bazılarında ise durdu ve gözlerini devirerek hırıldadı.
- Çok güzel, muhteşem, nefis! [Keyifli, ilahi, harika!] - her taraftan duyuldu. Natasha şişman Georges'a baktı ama hiçbir şey duymadı, önünde olup bitenleri görmedi ve anlamadı; bir öncekinden çok uzak olan o garip, çılgın dünyada, neyin iyi, neyin kötü, neyin makul, neyin çılgın olduğunu bilmenin imkansız olduğu o dünyayı, tamamen geri dönülmez bir şekilde yeniden hissetti. Anatole onun arkasında oturuyordu ve onun yakınlığını hissederek korkuyla bir şey bekliyordu.
İlk monoloğun ardından tüm topluluk ayağa kalktı ve M lle Georges'un etrafını sararak ondan duydukları memnuniyeti dile getirdi.
- Ne kadar iyi! - Natasha, diğerleriyle birlikte ayağa kalkıp kalabalığın arasından oyuncuya doğru ilerleyen babasına dedi.
Natasha'yı takip eden Anatole, "Sana baktığımda bunu anlayamıyorum" dedi. Bunu sadece kendisinin duyabileceği bir zamanda söyledi. "Çok güzelsin... seni gördüğüm andan beri durmadım..."
Kont, kızı için geri dönerek, "Hadi gidelim, Nataşa," dedi. - Ne kadar iyi!
Natasha hiçbir şey söylemeden babasının yanına yürüdü ve ona sorgulayıcı, şaşkın gözlerle baktı.
Birkaç kez okunan resepsiyonun ardından Mlle Georges ayrıldı ve Kontes Bezukhaya salonda kendisine eşlik edilmesini istedi.
Kont ayrılmak istedi ama Helen, doğaçlama balosunu bozmaması için ona yalvardı. Rostov'lar kaldı. Anatole, Natasha'yı valse davet etti ve vals sırasında belini ve elini sıkarak ona ravissante [çekici] olduğunu ve onu sevdiğini söyledi. Kuragin ile tekrar dans ettiği eko-seans sırasında yalnız kaldıklarında Anatole ona hiçbir şey söylemedi ve sadece ona baktı. Natasha, vals sırasında kendisine söylediklerini bir rüyada görüp görmediğinden şüphe ediyordu. İlk figürün sonunda tekrar elini sıktı. Natasha korkmuş gözlerini ona kaldırdı ama şefkatli bakışlarında ve gülümsemesinde o kadar kendine güvenen, şefkatli bir ifade vardı ki, ona bakıp söyleyeceklerini söyleyemedi. Gözlerini indirdi.
“Bana böyle şeyler söyleme, ben nişanlıyım ve başkasını seviyorum” dedi hızlıca... “Ona baktı. Anatole onun söylediklerinden ne utandı ne de üzüldü.
- Bana bundan bahsetme. Ne umurumda? - dedi. "Sana delicesine aşık olduğumu söylüyorum." Harika olman benim suçum mu? Haydi başlayalım.
Canlı ve endişeli Natasha, geniş, korkmuş gözlerle etrafına baktı ve her zamankinden daha neşeli görünüyordu. O akşam olanların neredeyse hiçbirini hatırlamıyordu. Ecossaise ve Gros Vater dansı yaptılar, babası onu gitmeye davet etti, o da kalmak istedi. Nerede olursa olsun, kiminle konuşursa konuşsun, onun bakışlarını üzerinde hissediyordu. Sonra elbisesini düzeltmek için soyunma odasına gitmek için babasından izin istediğini, Helen'in onu takip ettiğini, ona gülerek kardeşinin aşkını anlattığını, küçük kanepede Anatole ile tekrar karşılaştığını, Helen'in bir yerlerde kaybolduğunu hatırladı. , yalnız kaldılar ve Anatole, elini tutarak yumuşak bir sesle şöyle dedi:
- Sana gidemem ama seni gerçekten hiç göremeyecek miyim? Seni delice seviyorum. Gerçekten asla mı?...” ve onun yolunu keserek yüzünü onunkine yaklaştırdı.
Onun parlak, iri, erkeksi gözleri onunkilere o kadar yakındı ki, bu gözlerden başka hiçbir şeyi göremiyordu.
-Natalie mi? - sesi sorgulayıcı bir şekilde fısıldadı ve biri acı verici bir şekilde ellerini sıktı.
-Natalie mi?
"Hiçbir şey anlamıyorum, söyleyecek hiçbir şeyim yok" dedi bakışıyla.
Sıcak dudakları onunkilere değdi ve o anda kendini yeniden özgür hissetti ve Helen'in adımlarının ve elbisesinin sesi odada duyuldu. Natasha tekrar Helen'e baktı, sonra kızararak ve titreyerek ona korku dolu bir soruyla baktı ve kapıya doğru gitti.
Anatole, "Un mot, un seul, au nom de Dieu," dedi Anatole.
Durdu. Olanları kendisine açıklayacak ve kendisinin de ona cevap vereceği bu sözü söylemesine gerçekten ihtiyacı vardı.
"Nathalie, un mot, un seul," diye tekrarlıyordu, görünüşe göre ne diyeceğini bilmiyordu ve Helen onlara yaklaşana kadar bunu tekrarladı.
Helen ve Natasha tekrar oturma odasına çıktılar. Rostov'lar akşam yemeğine kalmadan ayrıldılar.
Eve döndüğünde Natasha bütün gece uyumadı: Kimi sevdiği, Anatole'un mu yoksa Prens Andrei'nin mi çözülemeyen sorusu ona eziyet etti. Prens Andrei'yi seviyordu - onu ne kadar sevdiğini açıkça hatırlıyordu. Ama Anatole'u da seviyordu, bu kesindi. “Aksi halde tüm bunlar nasıl olabilirdi?” diye düşündü. “Bundan sonra onunla vedalaştığımda gülümsemesine gülümseyerek karşılık verebilseydim, buna izin verebilseydim, ona ilk dakikadan itibaren aşık oldum demektir. Bu onun nazik, asil ve güzel olduğu anlamına gelir ve onu sevmemek imkansızdır. Onu sevdiğimde ve başkasını sevdiğimde ne yapmalıyım? bu korkunç soruların cevabını bulamayınca kendi kendine söyledi.