Metan kazanı.
Kimyasal özellikler
Formik asidin kimyasal formülü: HCOOH. Bu, tek bazlı karbon bileşiklerinin ilk temsilcilerinden biridir. Bu madde ilk olarak 1670 yılında orman (kırmızı) karıncasından izole edilmiştir. Doğal ortamda arıların zehirinde, ısırgan otu ve iğne yapraklı ağaçların iğnelerinde, denizanası salgılarında ve meyvelerde bulunur.
Fiziksel özellikler
Metanoik asidin rasemik formülü: CH2O2. Normal koşullar altında madde, yüksek oranda çözünür, renksiz bir sıvı görünümündedir. aseton , toluen Ve benzen . Molar kütle = mol başına 46,02 gram. Esterler (etil eter ve metil eter) ve metan tuzlarına denir formatlar .
Kimyasal özellikler
Formik asidin yapısal formülüne dayanarak kimyasal özellikleri hakkında sonuçlar çıkarılabilir. Formik asit, asitlerin özelliklerini ve aldehitlerin bazı özelliklerini (indirgeme reaksiyonları) gösterme yeteneğine sahiptir.
Örneğin formik asit oksitlendiğinde karbondioksit aktif olarak açığa çıkar. Madde koruyucu madde olarak kullanılır (kod E236). Formik asit ile reaksiyona girer asetik asit (konsantre) ve ayrışır karbon monoksit ve ısının salınmasıyla sıradan su. Kimyasal bir bileşik aşağıdakilerle reaksiyona girer: sodyum hidroksit . Madde hidroklorik asit, gümüş, sodyum sülfat vb. ile etkileşime girmez.
Formik asidin hazırlanması
Madde oksidasyon sırasında yan ürün olarak oluşur bütan ve üretim sirke . Hidroliz yoluyla da elde edilebilir formamid Ve metil format (fazla su ile); CO'nun herhangi bir alkali varlığında hidrasyonu sırasında. Tespit için nitel reaksiyon metanoik asit bir tepki olabilir algedigler . Oksitleyici bir maddenin rolü, gümüş oksidin amonyak çözeltisi olabilir ve Cu(OH)2. Gümüş ayna reaksiyonu kullanılır.
Formik asit uygulamaları
Bu madde, uzun süreli depolama için yem hazırlarken antibakteriyel bir madde ve koruyucu olarak kullanılır; ürün, çürüme ve çürüme süreçlerini önemli ölçüde yavaşlatır. Kimyasal bileşik yünün boyanması sürecinde kullanılır; arıcılıkta böcek ilacı olarak; belirli kimyasal reaksiyonlar sırasında (çözücü görevi görür). Gıda sektöründe ürün etiketlidir. E236. Tıpta asit “pervomur” veya “pervomur” ile kombinasyon halinde kullanılır. performans asit ) gibi antiseptik , eklem hastalıklarının tedavisi için.
Farmakolojik etki
Lokal anestezik, dikkat dağıtıcı, antiinflamatuar, lokal tahriş edici, doku metabolizmasını iyileştirici.
Farmakodinamik ve farmakokinetik
Metan asidi epidermisin yüzeyine uygulandığında cildin ve kas dokusunun sinir uçlarını tahriş eder, spesifik refleks reaksiyonlarını aktive eder, üretimi uyarır. nöropeptidler Ve enkefalinler . Bu ağrı duyarlılığını azaltır ve damar geçirgenliğini artırır. Bu madde kurtuluş süreçlerini uyarır kininler Ve histamin , kan damarlarını genişletir, immünolojik süreçleri uyarır.
Kullanım endikasyonları
İlaç ameliyattan önce alet ve ekipmanları tedavi etmek için kullanılır. Bu madde romatizmal ağrıların tedavisine yönelik solüsyonlarda topikal olarak kullanılır. periartrit , poli Ve monoartrit .
Kontrendikasyonlar
Uygulama yerinde ciltte yara ve sıyrıklar varsa ürün kullanılamaz.
Karboksilik asitlerin hazırlanması
BEN. Endüstride
1. Doğal ürünlerden izole edilmiştir
(yağlar, mumlar, esansiyel ve bitkisel yağlar)
2. Alkanların oksidasyonu:
2CH 4 + + 3O 2 t,kat→ 2HCOOH + 2H20
metanformik asit
2CH3-CH2-CH2-CH3 + 5O2 t,kat,p→4CH3COOH + 2H20
n-bütanasetik asit
3. Alkenlerin oksidasyonu:
CH2 = CH2 + O2 t,kat→CH3COOH
etilen
İLE H3-CH=CH2 + 4[O] t,kat→ CH3COOH + HCOOH (asetik asit + formik asit )
4. Benzen homologlarının oksidasyonu (benzoik asit üretimi):
C 6 H 5 -C n H 2n+1 + 3n[O] KMnO4,H+→ C6H5-COOH + (n-1)CO2 + nH20
5C 6 H 5 -CH3 + 6KMnO 4 + 9H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 -COOH + 3K 2 SO 4 + 6MnSO 4 + 14H 2 O
toluenbenzoik asit
5. Formik asitin elde edilmesi:
Aşama 1: CO+NaOH T , P→HCOONa (sodyum format – tuz )
2 sahne: HCOONa + H2S04 → HCOOH + NaHSO4
6. Asetik asitin hazırlanması:
CH3OH+CO t,p→CH3COOH
Metanol
II. Laboratuvarda
1. Esterlerin hidrolizi:
2. Karboksilik asitlerin tuzlarından :
R-COONa + HCl → R-COOH + NaCl
3. Karboksilik asit anhidritlerin suda çözülmesi:
(R-CO) 2 O + H 2 O → 2 R-COOH
4. Karboksilik asitlerin halojen türevlerinin alkalin hidrolizi:
III. Karboksilik asitlerin hazırlanmasına yönelik genel yöntemler
1. Aldehitlerin oksidasyonu:
R-COH + [O] → R-COOH
Örneğin “Gümüş Ayna” reaksiyonu veya bakır (II) hidroksit ile oksidasyonu aldehitlerin kalitatif reaksiyonlarıdır.
2. Alkollerin oksidasyonu:
R-CH2-OH + 2[O] t,kat→ R-COOH + H2O
3. Karbon atomu başına üç halojen atomu içeren halojenlenmiş hidrokarbonların hidrolizi.
4. Siyanürlerden (nitriller) - yöntem, karbon zincirini artırmanıza olanak tanır:
İLE H3 -Br + Na-C≡N → CH3 -CN + NaBr
CH3-CN - metil siyanür (asetik asit nitril)
İLE H3-CN + 2H20 T→ CH 3 COONH 4
asetat amonyum
CH3COONH4 + HCl → CH3COOH + NH4Cl
5. Kullanım reaktif Grignard
R-MgBr + CO 2 →R-COO-MgBr H2O→ R-COOH + Mg(OH)Br
KARBOKSİLİK ASİTLERİN UYGULANMASI
Formik asit– tıpta - formik alkol (% 1,25'lik formik asit alkol çözeltisi), arıcılıkta, organik sentezde, solvent ve koruyucuların üretiminde; Güçlü bir indirgeyici ajan olarak.
Asetik asit– gıda ve kimya endüstrilerinde (asetat lifi, organik cam, filmin üretildiği selüloz asetat üretimi; boyaların, ilaçların ve esterlerin sentezi için). Evde tatlandırıcı ve koruyucu bir madde olarak kullanılır.
Bütirik asit– tatlandırıcı katkı maddeleri, plastikleştiriciler ve yüzdürme reaktiflerinin üretimi için.
Oksalik asit– metalurji endüstrisinde (kireç çözme).
Stearik C17H35COOH ve palmitik asit C 15 H 31 COOH – yüzey aktif madde olarak, metal işlemede yağlayıcı olarak.
Oleik asit C 17 H 33 COOH, demir dışı metal cevherlerinin zenginleştirilmesine yönelik bir yüzdürme reaktifi ve toplayıcıdır.
Bireysel temsilciler
monobazik doymuş karboksilik asitler
Formik asit
ilk kez 17. yüzyılda kırmızı orman karıncalarından izole edilmiştir. Ayrıca ısırgan otu suyunda da bulunur. Susuz formik asit, keskin bir kokuya ve keskin bir tada sahip, ciltte yanıklara neden olan renksiz bir sıvıdır. Tekstil endüstrisinde kumaş boyamada, deri tabaklamada mordan olarak ve ayrıca çeşitli sentezlerde kullanılır.
Asetik asit
doğada yaygın - hayvan dışkılarında (idrar, safra, dışkı), bitkilerde (yeşil yapraklarda) bulunur. Şarabın, biranın fermantasyonu, çürümesi, ekşimesi sırasında oluşur ve ekşi süt ve peynirde bulunur. Susuz asetik asitin erime noktası +16,5°C'dir, kristalleri buz kadar şeffaftır, bu nedenle buzlu asetik asit olarak anılır. İlk kez 18. yüzyılın sonunda Rus bilim adamı T. E. Lovitz tarafından elde edildi. Doğal sirke yaklaşık %5 oranında asetik asit içerir. Bundan, gıda endüstrisinde sebze, mantar ve balıkların korunmasında kullanılan sirke özü hazırlanır. Asetik asit kimya endüstrisinde çeşitli sentezler için yaygın olarak kullanılmaktadır.
Aromatik ve doymamış karboksilik asitlerin temsilcileri
Benzoik asit
C 6 H 5 COOH aromatik asitlerin en önemli temsilcisidir. Bitki dünyasında doğada dağıtılır: balzamlarda, tütsüde, uçucu yağlarda. Hayvan organizmalarında protein maddelerinin parçalanma ürünlerinde bulunur. Erime noktası 122°C olan bu kristalimsi madde kolayca süblimleşir. Soğuk suda çok az çözünür. Alkol ve eterde iyi çözünür.
Doymamış doymamış asitler Molekülde bir çift bağ bulunan bileşikler CnH2n-1COOH genel formülüne sahiptir.
Yüksek molekül ağırlıklı doymamış asitler
beslenme uzmanları tarafından sıklıkla bahsedilir (bunlara doymamış denir). Bunlardan en yaygın olanı oleik
CH3 –(CH2)7 –CH=CH–(CH2)7 –COOH veya C17H33COOH. Soğukta sertleşen renksiz bir sıvıdır.
Birkaç çift bağa sahip çoklu doymamış asitler özellikle önemlidir: linoleik
CH3 –(CH2)4 –(CH=CH–CH2)2 –(CH2)6 –COOH veya iki çift bağa sahip C17H31COOH, linolenik
CH3 –CH2 –(CH=CH–CH2) 3 –(CH2)6 –COOH veya üç çift bağa sahip C17H29COOH ve araşidonik
CH3 –(CH2)4 –(CH=CH–CH2)4 –(CH2)2 –COOH, dört çift bağ ile; bunlara genellikle esansiyel yağ asitleri denir. En büyük biyolojik aktiviteye sahip olan bu asitlerdir: kolesterolün transferinde ve metabolizmasında rol oynarlar, prostaglandinlerin ve diğer hayati maddelerin sentezinde rol oynarlar, hücre zarlarının yapısını korurlar, görsel aparatın ve sinir sisteminin çalışması için gereklidirler. ve bağışıklık sistemini etkiler. Gıdalarda bu asitlerin bulunmaması hayvanların büyümesini engeller, üreme fonksiyonlarını engeller ve çeşitli hastalıklara neden olur. İnsan vücudu linoleik ve linolenik asitleri kendi başına sentezleyemez ve bunları besinlerle (vitaminler gibi) hazır olarak almak zorundadır. Vücutta araşidonik asit sentezi için linoleik asit gereklidir. Gliserol esterleri formunda 18 karbon atomlu çoklu doymamış yağ asitleri, keten tohumu, kenevir, haşhaş vb. Kuruyan yağlarda bulunur. Linoleik asit C17H31COOH ve linolenik asit C 17 H 29 COOH bitkisel yağların bir parçasıdır. Örneğin keten tohumu yağı yaklaşık %25 oranında linoleik asit ve %58'e kadar linolenik asit içerir.
Sorbik asit (2,4-heksadienoik) asit CH3 –CH=CH–CH=CHCOOH, üvez meyvelerinden (Latince – sorbus) elde edildi. Bu asit mükemmel bir koruyucudur, bu nedenle üvez meyveleri küflenmez.
En basit doymamış asit, akrilik CH2 = CHCOOH, keskin bir kokuya sahiptir (Latince acris - keskin, keskin). Akrilatlar (akrilik asit esterleri) organik cam üretmek için kullanılır ve nitrili (akrilonitril) sentetik elyaf üretmek için kullanılır.
Yeni izole edilen asitleri adlandırırken kimyagerler genellikle hayal güçlerini serbest bırakırlar. Böylece akrilik asidin en yakın homologunun adı, kroton
CH 3 – CH = CH – COOH, köstebekten değil, bitkiden geliyor Kroton tiglium, kimin yağından izole edildi. Krotonik asidin sentetik izomeri çok önemlidir - metakrilik asit CH2 = C (CH3) – COOH, esterinden (metil metakrilat) ve ayrıca metil akrilattan şeffaf plastik yapılır - pleksiglas.
Doymamış karbon asitler ilave reaksiyonları gerçekleştirebilir:
CH2 = CH-COOH + H2 → CH3-CH2-COOH
CH2 =CH-COOH + Cl2 → CH2Cl -CHCl -COOH
VİDEO:
CH2 =CH-COOH + HC1 → CH2Cl -CH2-COOH
CH2 = CH-COOH + H20 → HO-CH2-CH2-COOH
Son iki reaksiyon Markovnikov kuralına aykırıdır.
Doymamış karboksilik asitler ve bunların türevleri polimerizasyon reaksiyonları gerçekleştirebilmektedir.
1670 yılında İngiliz botanikçi ve zoolog John Ray (1627-1705) alışılmadık bir deney gerçekleştirdi. Kırmızı orman karıncalarını bir kaba koydu, üzerine su döktü, kaynatıncaya kadar ısıttı ve kaptan sıcak buhar akışı sağladı. Bu işleme kimyagerler tarafından buhar damıtma adı verilir ve birçok organik bileşiğin izole edilmesi ve saflaştırılmasında yaygın olarak kullanılır. Buharı yoğunlaştırdıktan sonra Rey, yeni bir kimyasal bileşiğin sulu bir çözeltisini elde etti. Sergilendi ve bu nedenle formik asit olarak adlandırıldı (modern adı metandır). Metan asit - formatların tuzlarının ve esterlerinin adları da karıncalarla (Latince formica - “karınca”) ilişkilidir.
Daha sonra, entomologlar - böcek uzmanları (Yunanca "entokon" - "böcek" ve "logolar" - "öğretme", "kelime") dişilerin ve çalışan karıncaların karınlarında asit üreten zehirli bezler bulunduğunu belirlediler. Orman karıncasında yaklaşık 5 mg bulunur. Asit, savunma ve saldırı için böceklerin silahı olarak hizmet eder. Isırmalarını deneyimlemeyen neredeyse hiç kimse yok. Bu his ısırgan otunun yanmasını çok andırıyor çünkü formik asit bu bitkinin en ince tüylerinde de bulunuyor. Cilde yapışarak kırılırlar ve içerikleri acı verici bir şekilde yanar.
Formik asit ayrıca arı zehirinde, çam iğnelerinde, ipekböceği tırtıllarında, çeşitli meyvelerde, organlarda, dokularda, hayvan ve insan salgılarında az miktarda bulunur. 19. yüzyılda formik asit (sodyum tuzu formunda), karbon monoksitin (II) yüksek sıcaklıkta nem üzerindeki etkisi ile yapay olarak elde edildi: NaOH + CO = HCOONa. Tersine, konsantre formik asidin etkisi altında gaz açığa çıkarak ayrışır: HCOOH = CO + H2O. Bu reaksiyon laboratuvarda saf elde etmek için kullanılır. Formik asidin sodyum tuzu - sodyum format - güçlü bir şekilde ısıtıldığında, tamamen farklı bir reaksiyon meydana gelir: iki asit molekülünün karbon atomları çapraz bağlanmış gibi görünür ve sodyum oksalat oluşur - bir oksalik asit tuzu: 2HCOONa = NaOOC- COONa + H 2.
Formik asit ve diğerleri arasındaki önemli bir fark, iki yüzlü Janus gibi, hem asit hem de H-CO- aldehit grubunun parçası olan bir karbon atomunun özelliklerine sahip olmasıdır. Bu nedenle formik asit, gümüşü çözeltilerinden azaltır - aldehitlerin özelliği olan ancak asitlerin özelliği olmayan bir "gümüş ayna" reaksiyonu verir. Formik asit söz konusu olduğunda, yine olağandışı olan bu reaksiyona, organik asidin (formik) kararsız olan ve ayrışan inorganik asit (karbonik)'e oksidasyonunun bir sonucu olarak karbondioksit salınımı eşlik eder: HCOOH + [O] = HO-CO-OH = C02 + H20.
Formik asit en basit ve aynı zamanda en güçlü karboksilik asittir; asetik asitten on kat daha güçlüdür. Alman kimyager Justus Liebig susuz formik asidi ilk elde ettiğinde bunun çok tehlikeli bir bileşik olduğu ortaya çıktı. Cilde temas ettiğinde sadece yakmakla kalmaz, aynı zamanda onu tam anlamıyla çözer ve iyileşmesi zor yaralar bırakır. Liebig'in işbirlikçisi Karl Vogt'un (1817-1895) hatırladığı gibi, Liebig ile ortaklaşa yürütülen bir "deneyin" sonucu olarak, hayatının geri kalanında elinde bir yara izi vardı. Ve bu şaşırtıcı değil - daha sonra susuz formik asidin, diğer asitlerin ve alkalilerin seyreltik çözeltilerini almayan naylon, naylon ve diğer polimerleri bile çözdüğü keşfedildi.
Formik asit, ağır sıvılar olarak adlandırılan, taşların bile batmadığı sulu çözeltilerin üretiminde beklenmedik bir uygulama buldu. Jeologların mineralleri yoğunluklarına göre ayırmak için bu tür sıvılara ihtiyaçları var. Metalin %90 formik asit çözeltisi içinde çözülmesiyle talyum format HCOOTl elde edilir. Bu katı tuz yoğunluk açısından bir rekora sahip olmayabilir, ancak olağanüstü yüksek çözünürlükle ayırt edilir: 0,5 kg (!) talyum format, oda sıcaklığında 100 g suda çözülebilir. Doymuş bir sulu çözelti için yoğunluk 3,40 g/cm3 (20 o C'de) ila 4,76 g/cm3 (90 o C'de) arasında değişir. Malonik asit CH2 (COOTl) 2 tuzu olan talyum format ve talyum malonat karışımının çözeltisi daha da büyük bir yoğunluğa sahiptir.
Bunlar minimum miktarda suda çözündüğünde (ağırlıkça 1:1 oranında) benzersiz yoğunluğa sahip bir sıvı oluşur: 20 o C'de 4.324 g/cm3 ve 95 o C'de çözeltinin yoğunluğu. 5,0 g/cm3'e yükseltilebilir. Barit (ağır direk), kuvars, korindon, malakit ve hatta granit böyle bir çözelti içinde yüzer!
Formik asit güçlü bakteri yok edici özelliklere sahiptir. Bu nedenle sulu çözeltileri gıda koruyucu olarak kullanılır ve çiftler halinde gıda kaplarını (şarap fıçıları dahil) dezenfekte eder ve arı akarlarını yok eder. Tıpta sürtünme için zayıf bir sulu alkol formik asit çözeltisi (formik alkol) kullanılır.
Fiziksel ve termodinamik özellikler
Normal koşullar altında formik asit renksiz bir sıvıdır.
| Molekül ağırlığı | 46,03 |
| Erime noktası | 8,25°C |
| Kaynama noktası | 100,7°C |
| çözünürlük | Çözünür, |
| Yoğunluk ρ | 1,2196 g/cm³ (20 °C'de) |
| Buhar basıncı | 120 (50 °C'de) |
| Kırılma indeksi | 1,3714
(kırılma indeksi sıcaklık katsayısı 3,8 10 -4, 10-30°C sıcaklık aralığında geçerlidir) |
| Standart oluşum entalpisi ΔH | −409,19 kJ/mol (l) (298 K'de) |
| Standart Gibbs oluşum enerjisi G | −346 kJ/mol (l) (298 K'de) |
| S oluşumunun standart entropisi | 128,95 J/mol K (l) (298 K'de) |
| Standart molar C p | 98,74 J/mol K (l) (298 K'de) |
| Erime entalpisi ΔH pl | 12,72 kJ/mol |
| Kaynama entalpisi ΔH kaynama | 22,24 kJ/mol |
| Yanma ısısı -ΔH° 298 (nihai maddeler CO 2, H 2 O) | 254,58 kJ/mol |
| 1 mol HCOOH başına H 2 O'nun mol sayısı | m, 1 kg H2O başına mol HCOOH | -ΔHm, kJ/mol |
|---|---|---|
| 1 | 55,51 | 0,83 |
| 2 | 27,75 | 0,87 |
| 3 | 18,50 | 0,79 |
| 4 | 13,88 | 0,71 |
| 5 | 11,10 | 0,67 |
| 6 | 9,25 | 0,62 |
| 8 | 6,94 | 0,58 |
| 10 | 5,55 | 0,56 |
| 15 | 3,70 | 0,55 |
| 20 | 2,78 | 0,55 |
| 30 | 1,85 | 0,56 |
| 40 | 1,39 | 0,57 |
| 50 | 1,11 | 0,60 |
| 75 | 0,740 | 0,65 |
| 100 | 0,555 | 0,66 |
| ∞ | 0,0000 | 0,71 |
Fiş
1. Sıvı faz oksidasyonunun üretiminde yan ürün olarak.
Bu, iki aşamada gerçekleştirilen ana endüstriyel yöntemdir: ilk aşamada, 0,6-0,8 MPa basınç altındaki karbon monoksit, 120-130°C'ye ısıtılmış sodyum hidroksitten geçirilir; ikinci aşamada sodyum format işlenir ve ürün vakumla damıtılır.
Emniyet
Formik asit, yağ asitleri arasında en tehlikelisidir! Sülfürik asit gibi inorganik asitlerin aksine cildin yağ tabakasına kolayca nüfuz eder; etkilenen bölgeyi hemen soda solüsyonuyla yıkamak gerekir!
Formik asit, az miktarda bile cilde temas ettiğinde çok şiddetli ağrıya neden olur; etkilenen bölge önce donmuş gibi beyazlaşır, sonra balmumu gibi olur ve çevresinde kırmızı bir çerçeve oluşur. Bir süre sonra ağrı azalır. Etkilenen doku birkaç milimetre kalınlığa kadar bir kabuğa dönüşür, iyileşme ancak birkaç hafta sonra gerçekleşir.
Dökülen birkaç damla formik asitin buharları bile gözlerde ve solunum sisteminde ciddi tahrişe neden olabilir.
Kimyasal özellikler
: 1,772·10 -4 .
Formik asit, asidik özelliklerinin yanı sıra bazı özellikler, özellikle indirgeyici özellikler de sergiler. Aynı zamanda karbondioksite oksitlenir. Örneğin:
2KMnO4 + 5HCOOH + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5CO2 + 8H2O
Güçlü susuzlaştırma maddeleri (H 2 SO 4 (kons.) veya P 4 O 10) ile ısıtıldığında
Formik asit, pist ve yollardaki buzun çevreye zarar vermeden giderilmesinde diğer yöntemlere göre daha etkilidir.
En büyük üretici olarak doğa
Karıncalar ve denizanaları bu maddeyi kendilerini korumak ve yiyecek elde etmek için kullanırlar. Birçoğu ısırgan otu yapraklarına kazara dokunarak etkisini ilk elden defalarca deneyimledi. Birkaç yüzyıldır insanların dikkatini çeken, doğal kökenli keskin, kokulu bir sıvı olan formik asitten bahsediyoruz.
Bu en basit karboksilik asit, ilk kez 1671'de İngiliz doğa bilimci John Ray tarafından saf haliyle izole edildi. Kırmızı orman karıncalarını suyla dolu bir cam şişeye koydu, kabı kaynattı ve elde edilen damıtılmış maddede formik asit adını verdiği asidik bir sıvı keşfetti. Bu maddenin ilk başarılı laboratuvar sentezi 1855 yılına dayanmaktadır. Fransız kimyager Marcelin Berthelot tarafından gerçekleştirildi. BASF, 1920'lerde formik asitle ilgilenmeye başladı ve ürünün birçok endüstride talep görmesinin ardından 1935'te büyük ölçekli üretime başladı.
Şu anda formik asit yaygın olarak kullanılan bir kimyasaldır. BASF Intermediates İnovasyon Müdürü Dr. Tatiana Levy, bunu "gerçekten çok yönlü bir ürün" olarak nitelendiriyor. Formik asit onlarca yıldır çeşitli alanlarda başarıyla kullanılmaktadır. Bu nedenle hayvan yemi üretiminde (koruyucu olarak), deri ve tekstil üretiminde ve ayrıca petrol sahalarının geliştirilmesinde sondaj sıvılarının bir bileşeni olarak kullanılır. Dr. Levy, "Ayrıca müşterilerle yakın işbirliği içinde formik asit için sürekli yeni uygulamalar buluyoruz" diye ekliyor.
Formik asit tuzları
Kışın buz ve karı gidermek için reaktif olarak kullanılan formatlar, tuzlardan ve kaymayı önleyici maddelerden (bezelye çakıl veya kum) daha pahalıdır. Ancak sonraki tüm maliyetler hesaba katıldığında fark daha az önem kazanır. Böylece tuz (sodyum klorür), topraktaki su rejimini ve besin dengesini bozduğu gibi binaların, yol yüzeylerinin ve köprülerin yapısal elemanlarının korozyonuna da yol açmaktadır. Kaymayı önleyici maddelerin etkinliği, kentsel çevreyi kirlettiğinden ve temizlenmesi yoğun emek gerektirdiğinden tartışmalıdır. Aksine formik asit tuzları çevre dostudur ve korozif etkisi düşüktür; yolları ve kaldırımları kar ve buzdan güvenilir bir şekilde korurlar (istenmeyen yan etkiler olmadan). Aynı zamanda ağaç ve çalıların yeniden dikilmesi ve binaların onarılmasıyla ilgili ek maliyetlere de gerek yoktur.
Formatları kullanarak havaalanı alanını işlemek
Avrupa havalimanları buzlanmayla kimyasal maddelerle mücadele ediyor. Dr. Levy, "Formik asit tuzları, pistlerin ve havaalanı taksi yollarının buzunu çözmek için on yılı aşkın bir süredir kullanılıyor" diye açıklıyor. Format olarak da bilinen bu tuzların eklenmesi, sıcaklık 0°C'ye düştüğünde suyun donmamasını sağlar. Buz çözücünün konsantrasyonuna bağlı olarak donma noktası, ortam sıcaklığından önemli ölçüde farklı olan -50 o C'ye getirilebilir. Buna göre formatlar ince buzları hızlı bir şekilde ortadan kaldırır ve pistlerde kar birikmesini ve yeni buz oluşumunu etkili bir şekilde önler. Üstelik bu maddeler çevreye tehlike oluşturmaz. “Formik asit tuzları eriyik suyla birlikte kanalizasyona karışabilir, ancak formatların çok az miktarda oksijenin tüketildiği biyolojik olarak parçalanma kabiliyeti nedeniyle bunlardan kaynaklanan zarar (diğer buz çözücülerle karşılaştırıldığında) minimum düzeyde olabilir. ” diye vurguluyor Tatyana Levi.
Zürih Havalimanı'ndaki kar temizleme hizmeti 2005'ten beri formatları kullanıyor. Zürih Havalimanı'ndaki havaalanı bakımından sorumlu Hans-Peter Moll, "Güvenilir, çevre dostu buz çözücülere yönelik beklentilerimiz çok yüksek" diye açıklıyor. – Bu bileşiklerin pist ve taksi yollarındaki buzla hızlı bir şekilde reaksiyona girmesi, uzun ömürlü olması, diğer malzemelerle iyi bir şekilde birleşmesi ve zararsız kalması gerekmektedir. Deneyimlerimiz, formik asit tuzlarının bu kriterlere göre diğer buz çözücülerden daha üstün olduğunu gösteriyor."
Belediye hizmetleri formatlara artan ilgi gösteriyor
Havalimanlarının formatları alternatif buz çözücü olarak kullanma konusundaki olumlu deneyimi belediye yetkililerinin ilgisini çekmiştir. İskandinavya, İsviçre ve Avusturya'daki kar temizleme hizmetleri, bu kimyasalları, ekstra bakım gerektiren yollardaki, bisiklet yollarındaki ve kaldırımlardaki (örneğin ağaçlarla çevrili bulvarlar veya tarihi alanlar) buzları temizlemek için kullanıyor. Basel'de uzun yıllardır spor sahalarının yapay yüzeylerindeki kar benzer şekilde temizleniyor. Bu durumda önce temizlik mekanik olarak yapılır, ardından kalan ince kar tabakası formatlar kullanılarak eritilir. Etkin buzlanma önleme etkisi sayesinde zeminlerin hızlı bir şekilde spor müsabakalarına uygun hale getirilmesi mümkündür. "Formik asit tuzlarının düşük sıcaklıklarda biyolojik olarak parçalanma yeteneğinden çok etkilendik. Böylece müsabakalar sırasında sporculara engel oluşturmazlar. Ayrıca yapay yüzeyler ve spor ekipmanları (toplar, raketler, ağırlıklar, ağlar) daha az hasar alır ve kış döneminde kar ve buzu temizlemek için formatların kullanıldığı durumlarda daha iyi korunur," diye özetliyor spor koşullarından sorumlu Eric Hardman. Basel'deki tesisler.
Formik asit üretiminde mutlak liderlerin, tüm kimya endüstrisi işletmelerinin toplamından daha fazla miktarda bu maddeyi üreten hayvanlar ve bitkiler olduğunu belirtmekte fayda var.