Arsenik
ARSENİK-A; M.
1. Kimyasal element (As), birçok mineralin parçası olan, parlak gri renkte katı, toksik bir maddedir. Arsenik oksit. Arsenik elde etmek.
2. Bu maddeyi veya bileşiklerini içeren tıbbi ürün (genel tonik, antimikrobiyal vb. olarak kullanılır). Arsenik ile tedavi. Arseniğin sinir uçları üzerindeki etkileri.
◁ Arsenik, ah, ah. M bağlantıları. M asit. M. ilaç. Mth zehirlenmesi. Arsenik, ah, ah. Modası geçmiş Arsenik, ah, ah. ● Bu elementin Rusça adı “fare” kelimesinden gelmektedir çünkü. arsenik yaygın olarak fareleri ve fareleri öldürmek için kullanıldı.
arsenik(lat. Arsenicum), periyodik tablonun V grubunun kimyasal elementi. Rusça adı “fare” den geliyor (fareleri ve sıçanları yok etmek için arsenik preparatları kullanıldı). Çeşitli değişiklikler oluşturur. Sıradan arsenik (sözde metalik veya gri) gümüşi parlaklığa sahip kırılgan kristallerdir; yoğunluk 5,74 g/cm3, 615°C'de süblimleşir. Havada oksitlenir ve kaybolur. Sülfit cevherlerinden (mineraller arsenopirit, orpiment, realgar) çıkarılır. Bakır, kurşun, kalay vb. içeren alaşımların ve yarı iletken malzemelerin bileşeni. Arsenik bileşikleri fizyolojik olarak aktif ve toksiktir; ilk böcek öldürücülerden biri olarak görev yaptı (örneğin bkz. Metal Arsenatlar). İnorganik arsenik bileşikleri tıpta genel güçlendirici ve tonik ajan olarak kullanılırken, organik bileşikler antimikrobiyal ve antiprotozoal bileşikler olarak (sifiliz, amebiasis vb. tedavisinde) kullanılır.
ARSENİKARSENİK (Latince Arsenicum, Yunanca arsenden - güçlü), As ("arsenicum" olarak okunur), atom numarası 33, atom kütlesi 74.9216 olan kimyasal bir element. Doğada kararlı bir izotop olan 75 As bulunur. Periyodik element tablosunun 4. periyodunda VA grubunda yer alır. Dış katman 4'ün elektronik konfigürasyonu S 2
P 3
. Oksidasyon durumları +3, +5, –3 (değerlik III, V).
Atom yarıçapı 0,148 nm. As 3- iyonunun yarıçapı 0,191 nm, As 3+ iyonunun yarıçapı 0,072 nm (koordinasyon numarası 4), As 5+ iyonunun yarıçapı 0,047 nm'dir (6). Sıralı iyonlaşma enerjileri 9,82, 18,62, 28,35, 50,1 ve 62,6 eV'dir. Pauling'in elektronegatifliği (santimetre. PAULING Linus) 2.1. Metal olmayan.
Tarihsel arka plan
Arsenik, orpiment minerallerinin boya olarak kullanıldığı eski çağlardan beri insanlık tarafından bilinmektedir. (santimetre. AURİPİGMENT) 2 S 3 ve realgar olarak (santimetre. REALGAR) 4S 4 olarak (bunlardan Aristoteles'te bahsedilmektedir) (santimetre. ARİSTO).
Simyacılar, arsenik sülfürleri havada kalsine ederken, beyaz oksit As 2 O 3'ün oluşumunu kaydettiler:
2As 2 S 3 +9O 2 =2As2O 3 +6SO 2
Bu oksit güçlü bir zehirdir; suda ve şarapta çözünür.
Serbest formda ilk kez 13. yüzyılda Alman simyacı A. von Boldstndt tarafından arsenik oksidin kömürle ısıtılmasıyla elde edildiği gibi:
As 2 O 3 +3С=2As+3СО
Arseniği tasvir etmek için ağzı açık, kıvranan bir yılan işaretini kullandılar.
Doğada olmak
Arsenik bir eser elementtir. Yerkabuğunun içeriği kütlece %1,7·10–4'tür. Bilinen 160 arsenik içeren mineral vardır. Nadiren kendi doğal durumunda bulunur. Endüstriyel öneme sahip mineral - arsenopirit (santimetre. ARSENOPİRİT) FeAsS. Kurşun, bakır ve gümüş cevherlerinde sıklıkla bulunduğu gibi.
Fiş
Zenginleştirilmiş cevher oksidatif kavurmaya tabi tutulur, ardından uçucu As 2 O 3 süblimleştirilir. Bu oksit karbonla indirgenir. As'ı saflaştırmak için, vakumda damıtılır, daha sonra hidrojen ile indirgenen uçucu klorür AsCl3'e dönüştürülür. (santimetre. HİDROJEN). Ortaya çıkan arsenik ağırlıkça %10-5-10-6 yabancı madde içerir.
Fiziksel ve kimyasal özellikler
Arsenik, eşkenar dörtgen kristal kafesli, metalik parlaklığa (a-arsenik) sahip, gri, kırılgan bir maddedir. A= 0,4135 nm ve a = 54,13°. Yoğunluk 5,74 kg/dm3.
600°C'ye ısıtıldığında As süblimleşir. Buhar soğutulduğunda yeni bir değişiklik ortaya çıkar - sarı arsenik. 270°C'nin üzerinde As'ın tüm formları siyah arseniğe dönüşür.
As sadece basınç altında kapalı ampullerde eritilebilir. Erime noktası 3,6 MPa doymuş buhar basıncında 817°C'dir.
Gri arseniğin yapısı gri antimonun yapısına benzer ve yapı olarak siyah fosfora benzer.
Arsenik kimyasal olarak aktiftir. Toz haline getirilmiş As, havada depolandığında tutuşarak asidik oksit As 2O3'ü oluşturur. Bu oksit, buharlarda As 4 O 6 dimerleri formunda bulunur.
Arsenik asit H3 AsO 4'ün dikkatli bir şekilde dehidrasyonuyla, ısıtıldığında kolayca oksijeni serbest bırakan en yüksek asidik arsenik oksit As 2 O 5 elde edilir. (santimetre. OKSİJEN) As 2 O 3'e dönüşür.
As 2 O 3 oksit, yalnızca çözelti halinde bulunan ortoarsenik asitler H 3 AsO 3 ve metaarsenik zayıf asitler HAsO 2'ye karşılık gelir. Tuzları arsenatlardır.
Nitrik asidi seyreltin (santimetre. NİTRİK ASİT) As'ı H3 AsO3'e, konsantre nitrik asidi ise H3 AsO4'e oksitler. As alkalilerle reaksiyona girmez ve suda çözünür.
As ve H 2 ısıtıldığında arsin gazı oluşur (santimetre. ARSENİK HİDRİT) AsH3. Florür ile (santimetre. FLOR) ve klor (santimetre. KLOR) Otomatik ateşleme ile etkileşime girdiği için. As kükürt ile etkileşime girdiğinde (santimetre. SÜLFÜR), selenyum (santimetre. SELENYUM) ve tellür (santimetre. TELLÜR) kalkojenitler oluşur: (santimetre. KALKOJENİTLER) As 2 S 5, As 2 S 3, As 4 S 4, As 2 Se 3, As 2 Te 3, camsı halde bulunur. Yarı iletkenlerdir.
As, birçok metalle arsenit oluşturur (santimetre. ARSENİTLER). Galyum arsenit GaAs ve indiyum InAs - yarı iletkenler (santimetre. YARI İLETKENLER).
As - C: organoarsinler R kimyasal bağının bulunduğu çok sayıda organik arsenik bileşiği bilinmektedir. N Kül 3-n (N= 1.3), tetraorganodiarsinler R2 As - AsR2 ve diğerleri.
Başvuru
Yüksek saflıkta yarı iletken malzemelerin sentezinde kullanılır. As bazen alaşım katkı maddesi olarak çeliklere eklenir.
1909'da Alman mikrobiyolog P. Ehrlich (santimetre. EHRLICH Paul) sıtma, frengi ve tekrarlayan ateşe karşı etkili bir tedavi olan “606 numaralı ilacı” aldı.
Fizyolojik etki
Arsenik ve tüm bileşikleri zehirlidir. Akut arsenik zehirlenmesinde kusma, karın ağrısı, ishal ve merkezi sinir sisteminde depresyon görülür. Arsenik zehirlenmesi için yardım ve panzehirler: sulu Na 2 S 2 O 3 çözeltilerinin alınması. Mide lavajı, süt ve süzme peynir alınması; spesifik bir panzehir Unithiol'dur. Arsenik için havada izin verilen maksimum konsantrasyon 0,5 mg/m3'tür. Koruyucu giysiler kullanarak, kapalı kutularda arsenikle çalışın. Yüksek toksisiteleri nedeniyle arsenik bileşikleri, Birinci Dünya Savaşı'nda Almanya tarafından zehirli ajan olarak kullanıldı.
Toprakta ve suda arseniğin fazla olduğu bölgelerde insanlarda tiroid bezinde birikerek endemik guatra neden olur.
Ansiklopedik Sözlük. 2009 .
Eş anlamlılar:Diğer sözlüklerde “arsenik” in ne olduğunu görün:
ARSENİK- (Arsenum, Arsenium, Arsenicum), katı metaloid, sembol. Gibi; en. V. 74.96. Periyodik element tablosunda V grubunun 5. sırasında sırasıyla 33. sırada yer alır. M.'nin kükürtlü doğal bileşikleri (realgar ve orpiment) eskiden biliniyordu... ... Büyük Tıp Ansiklopedisi
ARSENİK- bkz. ARSENİK (As). Arsenik ve bileşikleri ülke ekonomisinde yaygın olarak kullanıldığı için çeşitli endüstrilerden gelen atık sularda bulunur: metalurji, kimya-ilaç, tekstil, cam, deri, kimya... Balık Hastalıkları: Bir Kılavuz
Arsenik- (ham arsenik) doğal arsenopiritlerden elde edilen bir katıdır. İki ana formda bulunur: a) sıradan, sözde metalik arsenik, parlak çelik renkli kristaller formunda, kırılgan, ... Resmi terminoloji
- (sembol As), periyodik tablonun beşinci grubunun zehirli bir yarı metalik elementi; muhtemelen 1250 yılında elde edilmiştir. Arsenik içeren bileşikler kemirgenler, böcekler için zehir ve yabani ot öldürücü olarak kullanılmaktadır. Onlar da kullanılıyor... Bilimsel ve teknik ansiklopedik sözlük
- (Arsenyum), As, periyodik tablonun V grubunun kimyasal elementi, atom numarası 33, atom kütlesi 74,9216; metal olmayan gri, sarı veya siyah, erime noktası 817°C, 615°C'de süblimleşir. Arsenik yarı iletken üretiminde kullanılıyor... ... Modern ansiklopedi
Arsenik- (Arsenyum), As, periyodik tablonun V grubunun kimyasal elementi, atom numarası 33, atom kütlesi 74,9216; metal olmayan gri, sarı veya siyah, erime noktası 817 °C, 615 °C'de süblimleşir. Arsenik yarı iletken üretiminde kullanılıyor... ... Resimli Ansiklopedik Sözlük
ARSENİK- kimya. element, sembol As (lat. Arsenicum), at. N. 33, saat. m.74.92; metal değildir, çeşitli allotropik modifikasyonlarda bulunur, yoğunluğu 5720 kg/m3'tür. Normal koşullar altında, kimyasal olarak en dayanıklı olanı metalik veya gri arseniktir.... ... Büyük Politeknik Ansiklopedisi
- (lat. Arsenicum) As, periyodik sistemin V grubunun kimyasal elementi, atom numarası 33, atom kütlesi 74.9216. Fareden Rusça adı (fareleri ve sıçanları yok etmek için arsenik preparatları kullanıldı). Çeşitli değişiklikler oluşturur. Sıradan arsenik... Büyük Ansiklopedik Sözlük
ARSENİK, arsenik, pl. hayır kocam 1. Genellikle çeşitli minerallerde bulunan, büyük dozlarda zehirli, katı bir madde olan kimyasal bir element kullanılır. kimyasal, teknik ve tıbbi amaçlar için. 2. Bu maddenin ilacı... ... Ushakov'un Açıklayıcı Sözlüğü
Arsenik(um) Rusça eşanlamlılar sözlüğü. arsenik ismi, eşanlamlı sayısı: 12 arsenik (2) arsenik... Eşanlamlılar sözlüğü
Arsenik, ortaçağ ve modern zehirleyicilerin klasik zehiridir
modern spor ve rehabilitasyon tıbbında tıp ve tıp
Zehirli ve zehirli taşlar ve mineraller
Arsenik(lat. Arsenicum), As, Mendeleev periyodik sisteminin V grubunun kimyasal elementi, atom numarası 33, atom kütlesi 74.9216; çelik grisi kristaller. Element bir adet kararlı izotop 75 As'den oluşur. Her türlü zehirli ilaç.
Tarihsel bilgi.
Arseniğin kükürtlü doğal bileşikleri (orpiment As 2 S 3, realgar As 4 S 4), bu mineralleri ilaç ve boya olarak kullanan antik dünyanın halkları tarafından biliniyordu. Arsenik sülfitlerin yakılmasının ürünü de biliniyordu - arsenik (III) oksit As 2 O3 ("beyaz arsenik").
Arsenikon adı çağımızın başında zaten bulunur; Yunanca arsenden türetilmiştir - güçlü, cesur ve arsenik bileşiklerini (vücut üzerindeki etkilerine göre) belirlemeye hizmet eder. Rusça adının "mysh" ("ölüm" - yakları öldürmek ve fareleri ve sıçanları yok etmek için arsenik preparatlarının kullanılmasından sonra) geldiğine inanılıyor. Serbest arseniğin kimyasal üretimi MS 1250'ye atfedilir. 1789'da A. Lavoisier arseniği kimyasal elementler listesine dahil etti.
Arsenik. Belorechenskoye yatağı, Kuzey. Kafkasya, Rusya. ~10x7 cm Fotoğraf: A.A. Evseev.
Arseniğin doğada dağılımı.
Yer kabuğundaki (clarke) ortalama arsenik içeriği% 1,7 * 10-4'tür (kütle olarak), bu miktarlarda çoğu magmatik kayada bulunur. Arsenik bileşikleri yüksek sıcaklıklarda uçucu olduğundan (batolitlerde kuru volkanik süblimleşme), element atmosfere ve havaya metal buharları şeklinde süblimleşir (seraplar - dalgaların altındaki hava), çatlaklar ve tüpler yoluyla süblimleşen magmatik lav süreçleri sırasında birikmez ; konsantre edilir, buharlardan ve sıcak derin sulardan kristal oluşum katalizörleri - metalik demir (S, Se, Sb, Fe, Co, Ni, Cu ve diğer elementlerle birlikte) üzerinde biriktirilir.
Volkanik patlamalar sırasında (arseniğin kuru süblimleşmesi sırasında), uçucu bileşikler formundaki arsenik atmosfere girer. Arsenik çok değerli olduğundan göçü redoks ortamından etkilenir. Dünya yüzeyinin oksitleyici koşulları altında arsenatlar (As 5+) ve arsenitler (As 3+) oluşur.
Bunlar arsenik yataklarının bulunduğu bölgelerde bulunan nadir minerallerdir. Yerli arsenik ve As 2+ mineralleri daha da az yaygındır. Mineraller ve arsenik bileşiklerinden (yaklaşık 180) arsenopirit FeAsS endüstriyel öneme sahiptir (demir atomu pirit oluşumunun merkezidir, başlangıç \u200b\u200btek kristalinin formülü Fe + (As + S)'dir).
Arsenopirit damarı. Trifonovskaya madeni, Kochkarskoe yatağı (Au), Plast, Güney Ural, Rusya. Arsenikler. Fotoğraf: A.A. Evseev.
Küçük miktarlarda arsenik yaşam için gereklidir. Bununla birlikte, arsenik yataklarının bulunduğu ve genç volkanların faaliyet gösterdiği bölgelerde, bazı yerlerdeki topraklar %1'e kadar arsenik içerir ve bu da hayvan hastalıkları ve bitki örtüsünün ölümüyle ilişkilendirilir. Arsenik birikimi, özellikle arseniğin aktif olmadığı topraklarda bozkır ve çöl manzaraları için tipiktir. Nemli iklimlerde bitkiler ve topraklar sulandığında arsenik topraktan yıkanır.
Canlı maddelerde ortalama %3.10 -5 arsenik, nehirlerde ise %3.10 -7 arsenik bulunur. Nehirlerle okyanusa taşınan arsenik nispeten hızlı bir şekilde çöker. Deniz suyunda %1 * 10-7 arsenik vardır (orada onu yerinden eden çok fazla altın vardır), ancak kil ve şeyllerde arsenik vardır (nehirlerin ve rezervuarların kıyılarında, siyah kil oluşumlarında ve kıyı boyunca) taş ocağı kenarları) - 6,6 * 10 - 4%. Tortul demir cevherleri, ferromanganez ve diğer demir nodülleri genellikle arsenik bakımından zengindir.
Arseniğin fiziksel özellikleri.
Arseniğin çeşitli allotropik modifikasyonları vardır. Normal koşullar altında en kararlı olanı metalik veya gri arsenik (α-As) - çelik grisidir. kırılgan kristal kütlesi (özelliklerine göre - pirit, altın blende, demir pirit gibi); Yeni kırıldığında metalik bir parlaklığa sahiptir; ince bir As 2 O 3 filmiyle kaplandığı için havada hızla donuklaşır.
Arsenik nadiren gümüş blende olarak adlandırılır - Çar'ın Katipleri A.M.'nin durumu. 17. yüzyılın ortalarında Romanov'a göre, "gümüş" dövülemez, toz halinde gelir ve öğütülebilir - Tüm Rusya'nın Çarı için zehir. Avrupa kıtasında kırmızı zinoberin çıkarıldığı İspanya'nın Almaden yolundaki Don Kişot değirmeni yakınındaki zehirleyiciler meyhanesindeki en ünlü İspanyol skandalı (Rusya Federasyonu'nun Krasnodar Bölgesi'nde bakirelerin satışıyla ilgili skandallar, köy) Novy, kristal kırmızı zinober, çalışmak istemiyorum) .
Arsenopirit. Kalsit kürecikli prizmatik kristallerden oluşan Dürzi. Freiberg, Saksonya, Almanya. Fotoğraf: A.A. Evseev.
Gri arseniğin kristal kafesi eşkenar dörtgen şeklindedir (a = 4,123Å, açı α = 54 o 10", x = 0,226), katmanlı. Yoğunluk 5,72 g/cm3 (20 o C'de), elektriksel direnç 35 * 10 -8 ohm *m veya 35*10 -6 ohm*cm, elektrik direncinin sıcaklık katsayısı 3,9·10 -3 (0 o -100 o C), Brinell sertliği 1470 MN/m2 veya 147 kgf/mm2 (3-4) Moocy'ye göre arsenik diyamanyetiktir).
Atmosfer basıncı altında, arsenik 615 o C'de erimeden süblimleşir, çünkü α-As'nin üçlü noktası 816 o C'de ve 36 ° C'lik bir basınçta bulunur.
Arsenik buharı 800 o C'ye kadar As 4 molekülünden, 1700 o C'nin üzerinde ise sadece As 2 molekülünden oluşur. Arsenik buharı, sıvı havayla soğutulan bir yüzey üzerinde yoğunlaştığında sarı arsenik oluşur - özellikleri beyaz fosfora benzer, 1,97 g/cm3 yoğunluğa sahip şeffaf, balmumu yumuşaklığında kristaller.
Işığa veya düşük ısıya maruz kaldığında gri arseniğe dönüşür. Camsı amorf modifikasyonlar bilinmektedir: 270 o C'nin üzerine ısıtıldığında gri arseniğe dönüşen siyah arsenik ve kahverengi arsenik
Arseniğin kimyasal özellikleri.
Arsenik atomunun dış elektronlarının konfigürasyonu 3d 10 4s 2 4p 3'tür. Bileşiklerde arsenik +5, +3 ve -3 oksidasyon durumlarına sahiptir. Gri arsenik kimyasal olarak fosfordan daha az aktiftir. 400 o C'nin üzerindeki havada ısıtıldığında arsenik yanar ve As 2 O 3'ü oluşturur.
Arsenik doğrudan halojenlerle birleşir; normal koşullar altında AsF 5 bir gazdır; AsF3, AsCl3, AsBr3 - renksiz uçucu sıvılar; AsI 3 ve As 2 I 4 kırmızı kristallerdir. Arsenik kükürt ile ısıtıldığında sülfitler elde edilir: turuncu-kırmızı As 4 S 4 ve limon sarısı As 2 S 3.
Soluk sarı gümüş sülfür As 2 S 5 ( arsenopirit) H2S'nin dumanlı hidroklorik asit içindeki buzla soğutulmuş arsenik asit (veya tuzları) çözeltisine geçirilmesiyle biriktirilir: 2H3 AsO4 + 5H2S = As 2S5 + 8H2O; Yaklaşık 500 o C'de As 2 S 3 ve kükürde ayrışır.
Tüm arsenik sülfürler suda ve seyreltik asitlerde çözünmez. Güçlü oksitleyici maddeler (HNO3 + HCl, HCl + KClO3 karışımları) bunları H3 AsO4 ve H2S04 karışımına dönüştürür.
2S3 sülfit, amonyum ve alkali metallerin sülfitlerinde ve polisülfitlerinde kolayca çözünerek asit tuzları - tiyoarsenik H3 AsS3 ve tiyoarsenik H3 AsS4 oluşturur.
Arsenik, oksijenle birlikte oksitler üretir: arsenik oksit (III) As 2 O3 - arsenik anhidrit ve arsenik oksit (V) As 2 O 5 - arsenik anhidrit. Bunlardan ilki, oksijenin arsenik veya onun sülfitleri üzerindeki etkisi ile oluşur, örneğin 2As 2 S 3 + 9O 2 = 2As 2 O 3 + 6SO 2.
2 O 3 buharları, küçük kübik kristallerin oluşumu nedeniyle zamanla opaklaşan renksiz camsı bir kütle halinde yoğunlaşırken, yoğunluğu 3.865 g/cm3 olur. Buhar yoğunluğu As 4 O 6 formülüne karşılık gelir; 1800 o C'nin üzerinde buhar As 2 O 3'ten oluşur.
2,1 g As 2 O 3, 100 g suda (25 o C'de) çözünür. Arsenik (III) oksit, asidik özelliklerin baskın olduğu amfoterik bir bileşiktir. Ortoarsenik asitler H3 As03 ve metaarsenik HAs02'ye karşılık gelen tuzlar (arsenitler) bilinmektedir; asitlerin kendileri elde edilmemiştir. Suda yalnızca alkali metal ve amonyum arsenitler çözünür.
As 2 O 3 ve arsenitler genellikle indirgeyici maddelerdir (örneğin As 2 O 3 + 2I 2 + 5H 2 O = 4HI + 2H 3 AsO 4), fakat aynı zamanda oksitleyici maddeler de olabilirler (örneğin As 2 O 3 + 3C) = 2As + 3CO).
Arsenik (V) oksit, arsenik asit H3AsO4'ün (yaklaşık 200 o C) ısıtılmasıyla hazırlanır. Renksizdir, yaklaşık 500 o C'de As 2 O 3 ve O 2'ye ayrışır. Arsenik asit, konsantre HNO3'ün As veya As203 üzerindeki etkisi ile elde edilir.
Arsenik asit tuzları (arsenatlar), alkali metal ve amonyum tuzları hariç suda çözünmez. Ortoarsenik H3 As04, metaarsenik HAs03 ve piroarsenik H4 As207 asitlerine karşılık gelen tuzlar bilinmektedir; son iki asit serbest halde elde edilmedi. Arsenik metallerle alaşımlandığında çoğunlukla bileşikler (arsenitler) oluşturur.
Arsenik elde etmek.
Arsenik endüstriyel olarak arsenik piritlerinin ısıtılmasıyla üretilir:
FeAsS = FeS + As
veya (daha az sıklıkla) As 2 O 3'ün kömürle indirgenmesi. Her iki işlem de arsenik buharını yoğunlaştırmak için bir alıcıya bağlanan refrakter kilden yapılmış imbiklerde gerçekleştirilir.
Arsenik anhidrit, arsenik cevherlerinin oksidatif kavrulmasıyla veya neredeyse her zaman arsenik içeren polimetalik cevherlerin kavrulmasının bir yan ürünü olarak elde edilir. Oksidatif kavurma sırasında toplama haznelerinde yoğunlaşan As 2 O 3 buharları oluşur.
Ham As 2 O 3, 500-600 o C'de süblimasyon yoluyla saflaştırılır. Saflaştırılmış As 2 O 3, arsenik ve preparatlarının üretiminde kullanılır.
Arsenik kullanımı.
Silah atışı üretiminde kullanılan kurşuna küçük arsenik ilaveleri (ağırlıkça% 0,2-1,0) eklenir (arsenik, atışın küresele yakın bir şekil alması nedeniyle erimiş kurşunun yüzey gerilimini arttırır; arsenik, atışın küreselliğe yakın bir şekil alması nedeniyle, kurşunun yüzey gerilimini arttırır; kurşunun sertliği). Antimonun kısmi bir ikamesi olarak arsenik, bazı babbitt ve baskı alaşımlarına dahil edilir.
Saf arsenik zehirli değildir, ancak suda çözünebilen veya mide suyunun etkisi altında çözelti haline gelebilen tüm bileşikleri son derece zehirlidir; Arsenik hidrojen özellikle tehlikelidir. Üretimde kullanılan arsenik bileşiklerinden arsenik anhidrit en toksik olanıdır.
Demir dışı metallerin hemen hemen tüm sülfür cevherleri ve demir (kükürt) pirit, bir arsenik karışımı içerir. Bu nedenle oksidatif kavurma sırasında kükürt dioksit SO 2 ile birlikte daima As 2 O 3 oluşur; Çoğu duman kanallarında yoğunlaşır, ancak arıtma tesislerinin yokluğunda veya düşük verimlilikte cevher fırınlarının egzoz gazları gözle görülür miktarlarda As 2 O 3'ü taşır.
Saf arsenik, zehirli olmasa da havada depolandığında her zaman zehirli As 2 O 3 kaplamasıyla kaplanır. Havalandırmanın düzgün yapılmadığı durumlarda, arsenik içeren endüstriyel sülfürik veya hidroklorik asitlerle metallerin (demir, çinko) aşındırılması son derece tehlikelidir, çünkü arsenikli hidrojen oluşur.
Vücutta arsenik.
Bir eser element olarak arsenik, canlı doğada her yerde bulunur. Topraktaki ortalama arsenik içeriği %4*10-4, bitki külünde ise %3*10-5'tir. Deniz organizmalarındaki arsenik içeriği karadaki organizmalardan daha yüksektir (balıklarda 1 kg hammadde başına 0,6-4,7 mg, karaciğerde birikir).
En büyük miktarı (1 g doku başına) böbreklerde ve karaciğerde bulunur (yenildiğinde beyinde birikmez). Akciğerlerde, dalakta, deride ve saçta bol miktarda arsenik bulunur; nispeten az - beyin omurilik sıvısında, beyinde (esas olarak hipofiz bezinde), gonadlarda ve diğerlerinde.
Dokularda arsenik esas olarak bulunur protein fraksiyonu(“vücut geliştiricilerin ve sporcuların taşı”), çok daha az - asitte çözünür ve bunun sadece küçük bir kısmı lipit fraksiyonunda bulunur. İlerleyen kas distrofisini tedavi etmek için kullanılır - beyinde ve kemiklerde birikmez (spor dopingi, Polonya'daki "Auschwitz" gibi toplama kamplarındaki rehineler ve mahkumlar için tedavi edilir, AB, 1941-1944).
Arsenik redoks reaksiyonlarında rol oynar: karmaşık biyolojik karbonhidratların ve şekerlerin oksidatif parçalanması, fermantasyon, glikoliz vb. Zihinsel yetenekleri geliştirir (beyindeki şekerlerin parçalanma sürecini destekler). Arsenik bileşikleri biyokimyada metabolik reaksiyonları incelemek için spesifik enzim inhibitörleri olarak kullanılır. Biyolojik dokuların parçalanmasını teşvik eder (hızlandırır). Hızla büyüyen ve erken yaşlanan kanser hücrelerini ve tümörlerini ortadan kaldırmak için diş hekimliği ve onkolojide aktif olarak kullanılmaktadır.
Talyum, arsenik ve kurşun karışımı (sert sülfür alaşımı): Hutchinsonite (Hutchinsonite)
Mineral formülü (Pb, Tl)S' Ag2S * 5 As2 S5 - kompleks sülfit ve adsenit karbür tuzudur. Eşkenar dörtgen. Kristaller prizmatik ila iğne şeklindedir. (010)'a göre mükemmel bölünme. Agregalar radyal iğne şeklinde, granülerdir. Sertlik 1,5-2. Özgül ağırlık 4.6. Kırmızı. Elmas parlıyor. Dolomitli hidrotermal yataklarda, Zn, Fe, As ve sülfoarsenitlerin sülfitleri ve arsenitleri ile. Magmanın kalderalar ve açık volkanik menfezler yoluyla kuru sülfürik ve arsenik süblimleşmesinin yanı sıra, Dünya'nın sıcak magmasından derin magmatik plütonitlerdeki çatlaklar yoluyla kuru süblimleşmenin sonucu. Gümüş içerir. Diğer kayaçlar arasında modern koşullarda kristalleşen, sağlığa zararlı (izinsiz kullanıldığında) sağlığa zararlı ve cevher güzelliğini aldatıcı biçimde kristalleşen, insan ve hayvan sağlığı açısından son derece tehlikeli, kanserojen on taş ve mineralden biridir. Fotoğrafta - Orpimentli Hutchinsonite.
Zehirli mineraller Hutchinsonite - adını Cambridge Üniversitesi'nden mineralog Hutchinson'dan alır ve görünüş olarak kurşuna benzemektedir (radyasyona karşı korunmak için kullanılabilir). 1861'de açıldı. Talyum, arsenik ve kurşunun ölümcül karışımı (sert alaşım). Bu mineralle temas, saç dökülmesine (alopesi, kellik, kellik), karmaşık cilt hastalıklarına ve ölüme yol açabilir. Ana bileşenlerinin tümü zehirlidir. Kurşuna, doğal gümüşe, pirite ("kuru pirit") ve arsenopirite çok benzer. Aynı zamanda stibnite (bir antimon bileşiği, aynı zamanda çok zehirli) benzer. Ayrıca zeolitlere benzer. Hutchinsonite, talyum, kurşun ve arseniğin tehlikeli ve çarpıcı bir karbür karışımıdır. Üç nadir, çok pahalı ve değerli cevher metali, çok dikkatli kullanılması gereken, zehirli, öldürücü bir mineral karışımı oluşturur. Beyni, kalbi ve karaciğeri aynı anda etkiler.
Talyum kurşunun karanlık karşılığıdır. Bu yoğun, yağlı metal atom kütlesi bakımından kurşuna benzer, ancak daha da ölümcüldür. Talyum, tuhaf element kombinasyonlarından (sert alaşımlar) oluşan oldukça toksik bileşiklerde ortaya çıkan nadir bir metaldir. Talyuma maruz kalmanın etkileri kurşundan daha tehlikelidir ve saç dökülmesini (alopesi, kellik), cilt temasından kaynaklanan ciddi hastalıkları ve çoğu durumda ölümü içerir. Hutchinsonite, adını Cambridge Üniversitesi'nden ünlü bir mineralog olan John Hutchinson'dan almıştır. Bu mineral, Avrupa'nın dağlık bölgelerinde, çoğunlukla cevher yataklarında bulunabilir. Tıbbi diş hekimliğinde vs. popüler olan bir mineral. Alkolikler bu mineralden korkar.
Hutchinsonite (Hutchinsonite) bazen şaka yollu olarak "kuru" veya "katı alkol", "katı alkol" olarak adlandırılır (ve yalnızca sarhoş edici zehirlenmenin vücut ve insan sağlığı üzerindeki zararlı etkileri için değil). Gıda alkolünün (alkol) kimyasal formülü C2 H5 (OH)'dir. Hutchinsonite (Hutchinsonite) kimyasal bir formüle sahiptir - 5 As2 S5 * (Pb, Tl) S` Ag2 S veya 5 As2 S5 * (Pb, Tl) S` Ag Ag S. Hutchinsonite (Hutchinsonite) formülü bazen farklı şekilde yeniden yazılır - As2 S5 * ( Pb) + As2 S5 * (Tl) + As2 S5 * S + As2 S5 * Ag + As2 S5 * AgS. Üretimdeki bileşenlerin kimyasal ayrımı, farklı alkollerin türüne göre de gerçekleştirilir (kütle ve ağırlık bakımından farklı, ultrasonla ezilen ve bir santrifüjde veya titreşim platformunda ayrılan mekanik zenginleştirme katmanları - korku filmi "Uzaylılar) "). Kimyasal formülün diğer benzer varyasyonları da mümkündür (bileşim değişir).
ADR 6.1
Toksik maddeler (zehir)
Solunum, cilt teması veya yutma yoluyla zehirlenme riski. Su ortamına veya kanalizasyon sistemine zararlı
Acil durumlarda araçtan ayrılırken maske kullanın
3 ADR
Yanıcı sıvılar
Yangın riski. Patlama riski. Kaplar ısıtıldığında patlayabilir (son derece tehlikeli - kolayca yanar)
ADR2.1
Yanıcı gazlar
Yangın riski. Patlama riski. Baskı altında olabilir. Boğulma riski. Yanıklara ve/veya donmaya neden olabilir. Kaplar ısıtıldığında patlayabilir (son derece tehlikeli - pratikte yanmaz)
Kapağı kullanın. Alçak yüzey alanlarından kaçının (delikler, ovalar, hendekler)
Kırmızı elmas, ADR numarası, siyah veya beyaz alev
ADR2.2
Gaz silindiri Yanıcı olmayan, toksik olmayan gazlar.
Boğulma riski. Baskı altında olabilir. Donmaya neden olabilirler (yanık gibi - solgunluk, kabarcıklar, siyah gazlı kangren - gıcırtı). Kaplar ısıtıldığında patlayabilir (son derece tehlikeli - kıvılcım, alev, kibrit nedeniyle patlama, pratikte yanmaz)
Kapağı kullanın. Alçak yüzey alanlarından kaçının (delikler, ovalar, hendekler)
Yeşil elmas, ADR numarası, siyah veya beyaz gaz tüpü (silindirli, termos tipi)
ADR2.3
Zehirli gazlar. Kafatası ve kemiklerin
Zehirlenme tehlikesi. Baskı altında olabilir. Yanıklara ve/veya donmaya neden olabilir. Konteynerler ısıtıldığında patlayabilir (son derece tehlikeli - gazların çevreye anında yayılması)
Acil durumlarda araçtan ayrılırken maske kullanın. Kapağı kullanın. Alçak yüzey alanlarından kaçının (delikler, ovalar, hendekler)
Beyaz elmas, ADR numarası, siyah kurukafa ve çapraz kemikler
| Taşıma sırasında özellikle tehlikeli olan kargonun adı | Sayı BM | Sınıf ADR'li |
| Arsenik (III) oksit ARSEN TRİOKSİT | 1561 | 6.1 |
| 1685 | 6.1 | |
| 1557 | 6.1 | |
| 1561 | 6.1 | |
| Kalsiyum arsenik asit ARSENAT BİLEŞİĞİ, KATI, N.Z.K. aşağıdakileri içeren inorganikler: Arsenati, N.C.C., Arsenit, N.C.C., Arsene sülfürler, N.C.C. | 1557 | 6.1 |
| Kalsiyum arsenat KALSİYUM ARSENAT | 1573 | 6.1 |
| KALSİYUM ARSENAT | 1573 | 6.1 |
| KALSİYUM ARSENAT VE KALSİYUM ARSENİT KARIŞIMI, KATI | 1574 | 6.1 |
| Kalsiyum arsenit | 1557 | 6.1 |
| AMONYUM ARSENAT | 1546 | 6.1 |
| Arsenik anhidrit ARSENE TRİOKSİT | 1561 | 6.1 |
| ARSEN | 1558 | 6.1 |
| ARSENİK TOZU | 1562 | 6.1 |
| Hidrojen arsen Arsin | 2188 | 2 |
| Arsen-soda çözeltisi | 1556 | 6.1 |
| ARSEN BROMÜR | 1555 | 6.1 |
| ARSEN PENTOKSİT | 1559 | 6.1 |
| ARSEN BİLEŞİĞİ, SIVI, N.Z.K. inorganik, aşağıdakiler dahil: Arsenati, N.C.C., Arsenit, N.C.C., ancak Arsen sülfürler, N.C.C. | 1556 | 6.1 |
| ARSEN BİLEŞİĞİ, KATI, N.Z.K. inorganik, aşağıdakiler dahil: Arsenati, N.C.C., Arsenit, N.C.C., ancak Arsen sülfürler, N.C.C. | 1557 | 6.1 |
| ARSEN TRİOKSİT | 1561 | 6.1 |
| ARSENE TRİKLORÜR | 1560 | 6.1 |
| ARSİN | 2188 | 2 |
| DEMİR(II) ARSENAT | 1608 | 6.1 |
| DEMİR(III) ARSENAT | 1606 | 6.1 |
| DEMİR(III) ARSENİT | 1607 | 6.1 |
| POTASYUM ARSENAT | 1677 | 6.1 |
| POTASYUM ARSENİT | 1678 | 6.1 |
| ARSENİK ASİT, KATI | 1554 | 6.1 |
| ARSENİK ASİT, SIVI | 1553 | 6.1 |
| MAGNEZYUM ARSENAT | 1622 | 6.1 |
| BAKIR ARSENİT | 1586 | 6.1 |
| BAKIR ASETOARSENİT | 1585 | 6.1 |
| Sodyum arsenik asit SODYUM ARSENİT KATI | 2027 | 6.1 |
| Sodyum arsenik asit SODYUM ARSENAT | 1685 | 6.1 |
| SODYUM AZİT | 1687 | 6.1 |
| SODYUM ARSENAT | 1685 | 6.1 |
| SODYUM ARSENİT KATI | 2027 | 6.1 |
| SODYUM ARSENİT SULU ÇÖZELTİ | 1686 | 6.1 |
| Kalay arsenit | 1557 | 6.1 |
| Arsenik kalay Kalay arsenit | 1557 | 6.1 |
| 2760 | 3 | |
| ARSEN İÇEREN PESTİSİT SIVI, YANICI, ZEHİRLİ, parlama noktası 23 o C'den az | 2760 | 3 |
| ARSEN İÇEREN PESTİSİT, KATI, ZEHİRLİ | 2759 | 6.1 |
| ARSEN İÇEREN PESTİSİT, SIVI, ZEHİRLİ | 2994 | 6.1 |
| ARSEN İÇEREN PESTİSİT, SIVI, ZEHİRLİ, YANICI, parlama noktası en az 23 o C olan | 2993 | 6.1 |
| CİVA (II) ARSENAT | 1623 | 6.1 |
| KURŞUN ARSENATİ | 1617 | 6.1 |
| KURŞUN ARSENİT | 1618 | 6.1 |
| ARSEN-ORGANİK BİLEŞİK, SIVI, N.Z.K. | 3280 | 6.1 |
| ARSEN-ORGANİK BİLEŞİK, KATI, N.Z.K.* | 3465 | 6.1 |
| GÜMÜŞ ARSENİT | 1683 | 6.1 |
| STRONSİYUM ARSENİT | 1691 | 6.1 |
| ÇİNKO ARSENAT, ÇİNKO ARSENİT veya ÇİNKO ARSENAT VE ÇİNKO ARSENİT KARIŞIMI | 1712 | 6.1 |
Arseniğin kükürtlü doğal bileşikleri (orpiment As 2 S 3, realgar As 4 S 4), bu mineralleri ilaç ve boya olarak kullanan antik dünyanın halkları tarafından biliniyordu. Arsenik sülfürlerin yakılmasının ürünü de biliniyordu - Arsenik (III) oksit As 2 O3 ("beyaz Arsenik"). Arsenikon ismi zaten Aristoteles'te bulunmaktadır; Yunan arseninden türetilmiştir - güçlü, cesur ve Arsenik bileşiklerini (vücut üzerindeki güçlü etkilerinden dolayı) belirlemeye hizmet eder. Rusça isminin "fare"den (fare ve sıçanların yok edilmesi için arsenik preparatlarının kullanılmasından sonra) geldiğine inanılmaktadır. Serbest halde arsenik üretimi Albertus Magnus'a (1250 civarı) atfedilir. 1789 yılında A. Lavoisier, Arseniği kimyasal elementler listesine dahil etti.
Arsenik'in doğadaki dağılımı. Yer kabuğundaki (clarke) ortalama arsenik içeriği %1,7·10-4'tür (kütlece), bu miktarlarda çoğu magmatik kayada mevcuttur. Arsenik bileşikleri yüksek sıcaklıklarda uçucu olduğundan element magmatik süreçler sırasında birikmez; sıcak derin sulardan (S, Se, Sb, Fe, Co, Ni, Cu ve diğer elementlerle birlikte) çökerek konsantre olur. Volkanik patlamalar sırasında Arsenik, uçucu bileşikleri halinde atmosfere girer. Arsenik çok değerlikli olduğundan göçü redoks ortamından büyük ölçüde etkilenir. Dünya yüzeyinin oksitleyici koşulları altında arsenatlar (As 5+) ve arsenitler (As 3+) oluşur. Bunlar yalnızca Arsenik yataklarının bulunduğu bölgelerde bulunan nadir minerallerdir. Yerli Arsenik ve As 2+ mineralleri daha da az yaygındır. Çok sayıda Arsenik mineralinden (yaklaşık 180) yalnızca arsenopirit FeAsS birincil endüstriyel öneme sahiptir.
Yaşam için az miktarda arsenik gereklidir. Bununla birlikte, Arsenik yataklarının bulunduğu ve genç volkanların faaliyet gösterdiği bölgelerde, bazı yerlerdeki topraklar %1'e kadar Arsenik içerir; bu da hayvan hastalıkları ve bitki örtüsünün ölümüyle ilişkilendirilir. Arsenik birikimi, özellikle Arsenik'in aktif olmadığı topraklarda bozkır ve çöl manzaraları için tipiktir. Nemli iklimlerde Arsenik topraktan kolayca yıkanır.
Canlı maddelerde ortalama %3.10 -5, nehirlerde ise %3.10 -7 Arsenik bulunur. Nehirlerle okyanusa taşınan arsenik nispeten hızlı bir şekilde çöker. Deniz suyunda yalnızca %1.10 -7 Arsenik bulunurken, kil ve şeyllerde bu oran %6.6.10 -4'tür. Tortul demir cevherleri ve ferromanganez nodülleri genellikle Arsenik açısından zengindir.
Arseniğin fiziksel özellikleri. Arseniğin çeşitli allotropik modifikasyonları vardır. Normal koşullar altında, en kararlı olanı metalik veya gri olarak adlandırılan Arseniktir (α-As) - gri-çelik, kırılgan kristalin bir kütle; Yeni kırıldığında metalik bir parlaklığa sahiptir; ince bir As 2 O 3 filmiyle kaplandığı için havada hızla donuklaşır. Gri Arseniğin kristal kafesi eşkenar dörtgen şeklindedir (a = 4,123Å, açı α = 54°10", x == 0,226), katmanlıdır. Yoğunluk 5,72 g/cm3 (20 °C'de), elektriksel direnç 35·10 -8 ohm m veya 35 10 -6 ohm cm, elektrik direncinin sıcaklık katsayısı 3,9 10 -3 (0°-100 °C), Brinell sertliği 1470 MN/m2 veya 147 kgf/mm2 (Moocy'ye göre 3 -4) ); Arsenik, atmosferik basınç altında 615 °C'de erimeden süblimleşir, çünkü α-As üçlü noktası 816 °C'de bulunur ve Arsenik buharı 800 °C'ye kadar 4 molekülden oluşur. , 1700 ° C'nin üzerinde - yalnızca As 2'den. Arsenik buharı, sıvı hava ile soğutulan bir yüzey üzerinde yoğunlaştığında, sarı Arsenik oluşur - özellikleri beyaz fosfor ışığa benzer, 1,97 g/cm3 yoğunluğa sahip şeffaf, mumsu kristaller. veya düşük ısıtmayla gri Arsenik'e dönüşür Camsı-amorf modifikasyonlar da bilinmektedir: 270 °C'nin üzerine ısıtıldığında gri Arseniğe dönüşen siyah Arsenik ve kahverengi Arsenik.
Arseniğin kimyasal özellikleri. Arsenik atomunun dış elektronlarının konfigürasyonu 3d 10 4s 2 4p 3'tür. Bileşiklerde Arsenik +5, +3 ve -3 oksidasyon durumlarına sahiptir. Gri Arsenik kimyasal olarak fosfordan çok daha az aktiftir. 400 °C'nin üzerindeki havada ısıtıldığında arsenik yanar ve As 2 O 3'ü oluşturur. Arsenik doğrudan halojenlerle birleşir; normal koşullar altında AsF 5 bir gazdır; AsF 3, AsCl 3, AsBr 3 - renksiz, oldukça uçucu sıvılar; AsI 3 ve As 2 I 4 kırmızı kristallerdir. Arsenik kükürt ile ısıtıldığında sülfitler elde edilir: turuncu-kırmızı As 4 S 4 ve limon sarısı As 2 S 3. Soluk sarı sülfit As 2 S 5, H 2 S'nin dumanlı hidroklorik asit içindeki buzla soğutulmuş arsenik asit (veya tuzları) çözeltisine geçirilmesiyle çökeltilir: 2H 3 AsO 4 + 5H 2 S = As 2 S 5 + 8H 2 O ; Yaklaşık 500 °C'de As 2 S 3 ve kükürde ayrışır. Tüm Arsenik sülfürler suda ve seyreltik asitlerde çözünmez. Güçlü oksitleyici maddeler (HNO3 + HCl, HCl + KClO3 karışımları) bunları H3 AsO4 ve H2S04 karışımına dönüştürür. 2S3 sülfit, amonyum ve alkali metallerin sülfitlerinde ve polisülfitlerinde kolayca çözünerek asit tuzları - tiyoarsenik H3 AsS3 ve tiyoarsenik H3 AsS4 oluşturur. Arsenik, oksijenle birlikte oksitler üretir: Arsenik (III) oksit As 2 O3 - arsenik anhidrit ve Arsenik (V) oksit As 2 O 5 - arsenik anhidrit. Bunlardan ilki, oksijenin Arsenik veya onun sülfitleri üzerindeki etkisi ile oluşur, örneğin 2As 2 S 3 + 9O 2 = 2As 2 O 3 + 6SO 2. 2 O 3 buharları, küçük kübik kristallerin oluşumu nedeniyle zamanla opaklaşan renksiz camsı bir kütle halinde yoğunlaşırken, yoğunluğu 3.865 g/cm3 olur. Buhar yoğunluğu As 4 O 6 formülüne karşılık gelir; 1800 °C'nin üzerinde buhar As 2 O 3'ten oluşur. 2,1 g As2O3, 100 g suda (25 °C'de) çözünür. Arsenik (III) oksit, asidik özelliklerin baskın olduğu amfoterik bir bileşiktir. Ortoarsenik asitler H3 As03 ve metaarsenik HAs02'ye karşılık gelen tuzlar (arsenitler) bilinmektedir; asitlerin kendileri elde edilmemiştir. Suda yalnızca alkali metal ve amonyum arsenitler çözünür. As 2 O 3 ve arsenitler genellikle indirgeyici maddelerdir (örneğin As 2 O 3 + 2I 2 + 5H 2 O = 4HI + 2H 3 AsO 4), fakat aynı zamanda oksitleyici maddeler de olabilirler (örneğin As 2 O 3 + 3C) = 2As + 3CO).
Arsenik (V) oksit, arsenik asit H3AsO4'ün (yaklaşık 200 ° C) ısıtılmasıyla elde edilir. Renksizdir, yaklaşık 500 °C'de As 2 O 3 ve O 2'ye ayrışır. Arsenik asit, konsantre HNO3'ün As veya As203 üzerindeki etkisi ile elde edilir. Arsenik asit tuzları (arsenatlar), alkali metal ve amonyum tuzları hariç suda çözünmez. Ortoarsenik H3 As04, metaarsenik HAs03 ve piroarsenik H4 As207 asitlerine karşılık gelen tuzlar bilinmektedir; son iki asit serbest halde elde edilmedi. Arsenik metallerle alaşımlandığında çoğunlukla bileşikler (arsenitler) oluşturur.
Arsenik almak. Arsenik endüstriyel olarak arsenik piritlerinin ısıtılmasıyla üretilir:
FeAsS = FeS + As
veya (daha az sıklıkla) As 2 O 3'ün kömürle indirgenmesi. Her iki işlem de, Arsenik buharının yoğunlaştırılması için bir alıcıya bağlanan, refrakter kilden yapılmış imbiklerde gerçekleştirilir. Arsenik anhidrit, arsenik cevherlerinin oksidatif kavrulmasıyla veya neredeyse her zaman arsenik içeren polimetalik cevherlerin kavrulmasının bir yan ürünü olarak elde edilir. Oksidatif kavurma sırasında toplama haznelerinde yoğunlaşan As 2 O 3 buharları oluşur. Ham As 2 O 3, 500-600 °C'de süblimasyon yoluyla saflaştırılır. Arsenik ve preparatlarının üretiminde 2 O 3 olarak saflaştırılmıştır.
Arsenik Kullanımı. Atış üretiminde kullanılan kurşuna küçük miktarda Arsenik ilavesi (ağırlıkça %0,2-1,0) eklenir (Arsenik, kurşunun küresele yakın bir şekil alması nedeniyle erimiş kurşunun yüzey gerilimini arttırır; Arsenik, kurşunun küreselliğe yakın bir şekil almasına neden olur; kurşunun sertliği). Arsenik, antimonun kısmi ikamesi olarak bazı babbitt ve baskı alaşımlarına dahil edilir.
Saf Arsenik zehirli değildir, ancak suda çözünebilen veya mide suyunun etkisi altında çözelti haline gelebilen tüm bileşikleri son derece zehirlidir; Arsenik hidrojen özellikle tehlikelidir. Üretimde kullanılan arsenik bileşiklerinden arsenik anhidrit en toksik olanıdır. Arsenik katkısı, demir dışı metallerin hemen hemen tüm sülfit cevherlerinin yanı sıra demir (kükürt) piritlerinde de bulunur. Bu nedenle oksidatif kavurma sırasında kükürt dioksit SO 2 ile birlikte daima As 2 O 3 oluşur; Çoğu duman kanallarında yoğunlaşır, ancak arıtma tesislerinin yokluğunda veya düşük verimlilikte cevher fırınlarının egzoz gazları gözle görülür miktarlarda As 2 O 3'ü taşır. Saf Arsenik zehirli olmasa da havada depolandığında her zaman zehirli As 2 O 3 kaplamasıyla kaplanır. Uygun havalandırma olmadığında, metallerin (demir, çinko) Arsenik karışımı içeren endüstriyel sülfürik veya hidroklorik asitlerle aşındırılması son derece tehlikelidir çünkü arsenik hidrojen üretir.
Vücutta arsenik. Bir eser element olarak Arsenik, canlı doğada her yerde bulunur. Topraktaki ortalama arsenik içeriği %4.10-4, bitki külünde ise %3.10-5'tir. Deniz organizmalarındaki arsenik içeriği karadaki organizmalardan daha yüksektir (balıklarda 1 kg hammadde başına 0,6-4,7 mg, karaciğerde birikir). İnsan vücudundaki ortalama arsenik içeriği 0,08-0,2 mg/kg'dır. Kanda Arsenik, kırmızı kan hücrelerinde yoğunlaşır ve burada hemoglobin molekülüne bağlanır (ve globin fraksiyonu, hem'in iki katı kadar içerir). En büyük miktarı (1 g doku başına) böbreklerde ve karaciğerde bulunur. Akciğerlerde, dalakta, deride ve saçta bol miktarda Arsenik bulunur; nispeten az - beyin omurilik sıvısında, beyinde (esas olarak hipofiz bezinde), gonadlarda ve diğerlerinde. Dokularda arsenik ana protein fraksiyonunda bulunur, asitte çözünen fraksiyonda çok daha az bulunur ve bunun sadece küçük bir kısmı lipit fraksiyonunda bulunur. Arsenik redoks reaksiyonlarında rol oynar: karmaşık karbonhidratların oksidatif parçalanması, fermantasyon, glikoliz vb. Arsenik bileşikleri biyokimyada metabolik reaksiyonları incelemek için spesifik enzim inhibitörleri olarak kullanılır.
Arsenik, nitrojen grubunun (periyodik tablonun 15. grubu) kimyasal bir elementidir. Eşkenar dörtgen kristal kafesli, metalik parlaklığa (α-arsenik) sahip gri, kırılgan bir maddedir. 600°C'ye ısıtıldığında As süblimleşir. Buhar soğutulduğunda yeni bir değişiklik ortaya çıkar - sarı arsenik. 270°C'nin üzerinde As'ın tüm formları siyah arseniğe dönüşür.
Keşif tarihi
Arseniğin ne olduğu, kimyasal bir element olarak tanınmasından çok önce biliniyordu. 4. yüzyılda. M.Ö. e. Aristoteles, artık realgar veya arsenik sülfür olduğuna inanılan sandarac adı verilen bir maddeden bahsetmişti. Ve MS 1. yüzyılda. e. Yazarlar Yaşlı Pliny ve Pedanius Dioscorides orpimenti - boyayı 2 S 3 olarak tanımladılar. 11. yüzyılda N. e. Arseniğin üç çeşidi vardı: beyaz (As 4 O 6), sarı (As 2 S 3) ve kırmızı (As 4 S 4). Elementin kendisi muhtemelen ilk olarak 13. yüzyılda As 2 S 3'ün diğer adı olan arsenik sabunla ısıtıldığında metal benzeri bir maddenin ortaya çıktığını fark eden Albertus Magnus tarafından izole edildi. Ancak bu doğa bilimcinin saf arsenik elde ettiğine dair kesin bir bilgi yok. Saf izolasyonun ilk gerçek kanıtı 1649'a kadar uzanıyor. Alman eczacı Johann Schröder, arseniği kömür varlığında oksidini ısıtarak hazırladı. Daha sonra Fransız doktor ve kimyager Nicolas Lemery, oksit, sabun ve potas karışımını ısıtarak bu kimyasal elementin oluşumunu gözlemledi. 18. yüzyılın başlarında arsenik zaten eşsiz bir yarı metal olarak biliniyordu.
Yaygınlık
Yerkabuğunda arsenik konsantrasyonu düşüktür ve 1,5 ppm'dir. Toprakta ve minerallerde bulunur ve rüzgar ve su erozyonu yoluyla havaya, suya ve toprağa salınabilir. Ayrıca element atmosfere başka kaynaklardan da girer. Volkanik patlamalar sonucu yılda yaklaşık 3 bin ton arsenik havaya salınıyor, mikroorganizmalar yılda 20 bin ton uçucu metilarsin oluşturuyor ve fosil yakıtların yanması sonucu yılda 80 bin ton arsenik açığa çıkıyor. aynı dönem.
As ölümcül bir zehir olmasına rağmen, gerekli dozun 0,01 mg/gün'ü aşmamasına rağmen bazı hayvanların ve muhtemelen insanların beslenmesinin önemli bir bileşenidir.
Arsenik'in suda çözünür veya uçucu bir duruma dönüştürülmesi son derece zordur. Oldukça hareketli olması, maddenin büyük konsantrasyonlarının herhangi bir yerde bulunamayacağı anlamına gelir. Bir yandan bu iyi bir şey ama diğer yandan yayılma kolaylığı, arsenik kirliliğinin daha büyük bir sorun haline gelmesinin nedeni. İnsan faaliyetleri nedeniyle, özellikle madencilik ve eritme yoluyla, normalde hareketsiz olan kimyasal element göç eder ve artık doğal konsantrasyonunun dışındaki yerlerde bulunabilir.
Yer kabuğundaki arsenik miktarı ton başına yaklaşık 5 gramdır. Uzayda konsantrasyonunun milyon silikon atomu başına 4 atom olduğu tahmin edilmektedir. Bu unsur yaygındır. Yerli durumda küçük bir miktar mevcuttur. Kural olarak %90-98 saflıkta arsenik oluşumları antimon ve gümüş gibi metallerle birlikte bulunur. Ancak çoğu 150'den fazla farklı mineralde (sülfitler, arsenitler, sülfoarsenitler ve arsenitler) bulunur. Arsenopirit FeAsS en yaygın As içeren minerallerden biridir. Diğer yaygın arsenik bileşikleri realgar As 4 S 4, orpiment As 2 S 3, lellingit FeAs 2 ve enargit Cu 3 AsS 4 mineralleridir. Arsenik oksit de yaygındır. Bu maddenin çoğu bakır, kurşun, kobalt ve altın cevherlerinin eritilmesinin bir yan ürünüdür.
Doğada arseniğin tek bir kararlı izotopu vardır: 75 As. Yapay radyoaktif izotoplar arasında yarılanma ömrü 26,4 saat olan 76 Arsenik-72, -74 ve -76 öne çıkıyor ve tıbbi teşhislerde kullanılıyor.
Endüstriyel üretim ve uygulama
Metalik arsenik, arsenopiritin hava erişimi olmadan 650-700 °C'ye ısıtılmasıyla elde edilir. Arsenopirit ve diğer metal cevherleri oksijenle ısıtılırsa As kolayca onunla birleşerek kolayca süblimleşmiş As 4 O 6'yı (beyaz arsenik olarak da bilinir) oluşturur. Oksit buharı toplanır, yoğunlaştırılır ve daha sonra tekrarlanan süblimasyonla saflaştırılır. Çoğu As, bu şekilde elde edilen beyaz arseniğin karbonla indirgenmesiyle üretilir.
Arsenik metalinin küresel tüketimi nispeten azdır; yılda yalnızca birkaç yüz ton. Tüketilenlerin çoğu İsveç'ten geliyor. Metaloid özelliklerinden dolayı metalurjide kullanılır. Erimiş damlanın yuvarlaklığını arttırdığı için kurşun saçma üretiminde yaklaşık %1 arsenik kullanılır. Kurşun bazlı yatak alaşımlarının özellikleri, yaklaşık %3 arsenik içerdiklerinde hem termal hem de mekanik olarak iyileşir. Kurşun alaşımlarında bu kimyasal elementin az miktarda bulunması, bunların pillerde ve kablo zırhlarında kullanılmasını sertleştirir. Küçük arsenik safsızlıkları bakır ve pirincin korozyon direncini ve termal özelliklerini arttırır. Saf haliyle kimyasal element As, bronz kaplamada ve piroteknikte kullanılır. Yüksek derecede saflaştırılmış arsenik, yarı iletken teknolojisinde silikon ve germanyum ile birlikte ve diyotlarda, lazerlerde ve transistörlerde galyum arsenit (GaAs) formunda kullanıldığı uygulamalara sahiptir.
Bağlantılar olarak
Arseniğin değerliği 3 ve 5 olduğundan ve oksidasyon durumları -3 ila +5 arasında olduğundan, element farklı türde bileşikler oluşturabilir. Ticari açıdan en önemli formları As 4 O 6 ve As 2 O 5'tir. Yaygın olarak beyaz arsenik olarak bilinen arsenik oksit, bakır, kurşun ve diğer bazı metallerin yanı sıra arsenopirit ve sülfit cevherlerinin kavrulmasının bir yan ürünüdür. Diğer birçok bileşiğin başlangıç malzemesidir. Ayrıca pestisitlerde, cam üretiminde renk giderici madde olarak ve deriler için koruyucu olarak da kullanılır. Beyaz arsenik oksitleyici bir maddeye (nitrik asit gibi) maruz kaldığında arsenik pentoksit oluşur. Böcek öldürücülerin, herbisitlerin ve metal yapıştırıcıların ana maddesidir.
Arsenik ve hidrojenden oluşan renksiz zehirli bir gaz olan arsin (AsH 3) bilinen başka bir maddedir. Arsenik hidrojen olarak da adlandırılan madde, metal arsenitlerin hidrolizi ve metallerin asit çözeltilerindeki arsenik bileşiklerinden indirgenmesiyle elde edilir. Yarı iletkenlerde katkı maddesi olarak ve kimyasal savaş ajanı olarak kullanım alanı bulmuştur. Tarımda toprak sterilizasyonu ve haşere kontrolü amacıyla kullanılan arsenik asit (H 3 AsO 4), kurşun arsenat (PbHAsO 4) ve kalsiyum arsenat [Ca 3 (AsO 4) 2] büyük önem taşımaktadır.
Arsenik birçok organik bileşik oluşturan kimyasal bir elementtir. Örneğin Kakodin (CH3)2 As−As(CH3)2, yaygın olarak kullanılan kurutucu (kurutma maddesi) kakodilik asidin hazırlanmasında kullanılır. Elementin karmaşık organik bileşikleri, örneğin mikroorganizmaların neden olduğu amipli dizanteri gibi bazı hastalıkların tedavisinde kullanılır.
Fiziksel özellikler
Fiziksel özellikleri açısından arsenik nedir? En kararlı halinde, düşük ısı ve elektrik iletkenliğine sahip, kırılgan, çelik grisi bir katıdır. As'ın bazı formları metal benzeri olmasına rağmen, onu ametal olarak sınıflandırmak arsenik için daha doğru bir karakterizasyondur. Arsenik'in başka formları da vardır, ancak bunlar üzerinde çok iyi çalışılmamıştır; özellikle beyaz fosfor P4 gibi As 4 moleküllerinden oluşan sarı yarı kararlı formu. Arsenik 613 °C sıcaklıkta süblime olur ve buhar formunda As 4 molekülü halinde bulunur ve yaklaşık 800 °C sıcaklığa kadar ayrışmaz. As 2 moleküllerine tam ayrışma 1700 °C'de gerçekleşir.
Atomun yapısı ve bağ oluşturma yeteneği
Arseniğin elektronik formülü - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 - dış kabukta beş elektron bulunması nedeniyle nitrojen ve fosfora benzer, ancak sondan bir önceki kabukta 18 elektron bulunmasıyla onlardan farklıdır. iki veya sekiz yerine kabuk. Beş adet 3 boyutlu yörüngeyi doldururken çekirdeğe 10 pozitif yük eklemek, genellikle elektron bulutunda genel bir azalmaya ve elementlerin elektronegatifliğinde bir artışa neden olur. Periyodik tablodaki arsenik, bu modeli açıkça gösteren diğer gruplarla karşılaştırılabilir. Örneğin çinkonun magnezyumdan, galyumun ise alüminyumdan daha elektronegatif olduğu genel olarak kabul edilir. Ancak sonraki gruplarda bu fark azalıyor ve kimyasal kanıtların bolluğuna rağmen pek çok kişi germanyumun silikondan daha elektronegatif olduğu konusunda hemfikir değil. 8 ila 18 elementli kabuktan fosfordan arseniğe benzer bir geçiş elektronegatifliği artırabilir, ancak bu hala tartışmalıdır.
As ve P'nin dış kabuğunun benzerliği, ek bir bağlanmamış elektron çiftinin varlığında atom başına 3 oluşturabileceklerini göstermektedir. Bu nedenle oksidasyon durumu, bağıl karşılıklı elektronegatifliğe bağlı olarak +3 veya -3 olmalıdır. Arseniğin yapısı ayrıca, elementin 5 bağ oluşturmasına izin veren okteti genişletmek için dış d-orbitalini kullanma olasılığını da akla getiriyor. Sadece flor ile reaksiyona girdiğinde gerçekleşir. As atomunda karmaşık bileşiklerin (elektron bağışı yoluyla) oluşumu için serbest bir elektron çiftinin varlığı, fosfor ve nitrojene göre çok daha az belirgindir.
Arsenik kuru havada stabildir ancak nemli havada siyah okside dönüşür. Buharları kolayca yanarak As 2 O 3'ü oluşturur. Serbest arsenik nedir? Pratik olarak sudan, alkalilerden ve oksitleyici olmayan asitlerden etkilenmez, ancak nitrik asit tarafından +5 durumuna oksitlenir. Halojenler ve kükürt arsenikle reaksiyona girer ve birçok metal arsenitler oluşturur.
Analitik Kimya
Arsenik maddesi, %25'lik bir hidroklorik asit çözeltisinin etkisi altında çöken sarı orpiment formunda niteliksel olarak tespit edilebilir. As izleri genellikle Marsh testi kullanılarak tespit edilebilen arsine dönüştürülerek belirlenir. Arsin, dar bir tüpün içinde siyah bir arsenik aynası oluşturmak üzere termal olarak ayrışır. Gutzeit yöntemine göre, arsin emdirilmiş bir numune, cıva salınımı nedeniyle koyulaşır.
Arseniğin toksikolojik özellikleri
Elementin ve türevlerinin toksisitesi, son derece toksik arsin ve organik türevlerinden, nispeten inert olan basitçe As'a kadar geniş bir yelpazede değişir. Arseniğin ne olduğu, organik bileşiklerinin kimyasal savaş ajanları (lewisit), vezikant ve yaprak dökücü (%5 kakodilik asit ve %26 sodyum tuzundan oluşan sulu bir karışıma dayanan Ajan Mavisi) olarak kullanılmasıyla kanıtlanmıştır.
Genel olarak bu kimyasal elementin türevleri cildi tahriş eder ve dermatite neden olur. Arsenik içeren tozun solunmasına karşı korunma da tavsiye edilir, ancak zehirlenmelerin çoğu yutma yoluyla meydana gelir. Sekiz saatlik bir iş günü boyunca tozda izin verilen maksimum As konsantrasyonu 0,5 mg/m3'tür. Arsin için doz 0,05 ppm'e düşürülür. Bu kimyasal elementin bileşiklerinin herbisit ve pestisit olarak kullanılmasının yanı sıra arseniğin farmakolojide kullanılması, frengiye karşı ilk başarılı ilaç olan salvarsanın elde edilmesini mümkün kılmıştır.
Sağlık etkileri
Arsenik en toksik elementlerden biridir. Bu kimyasalın inorganik bileşikleri doğal olarak küçük miktarlarda bulunur. İnsanlar arseniğe yiyecek, su ve hava yoluyla maruz kalabilirler. Maruziyet ayrıca kirlenmiş toprak veya suyla cilt teması yoluyla da meydana gelebilir.
Bununla çalışan, onunla işlenmiş ahşaptan yapılmış evlerde yaşayan ve geçmişte pestisitlerin kullanıldığı tarım arazilerinde yaşayan insanlar da maruz kalmaya duyarlıdır.
İnorganik arsenik insanlarda mide ve bağırsak tahrişi, kırmızı ve beyaz kan hücrelerinin üretiminde azalma, cilt değişiklikleri ve akciğer tahrişi gibi çeşitli sağlık etkilerine neden olabilir. Bu maddenin önemli miktarda tüketilmesinin kansere, özellikle de cilt, akciğer, karaciğer ve lenfatik sistem kanserine yakalanma olasılığını artırabileceğinden şüpheleniliyor.
Çok yüksek inorganik arsenik konsantrasyonları kadınlarda kısırlığa ve düşüklere, dermatite, enfeksiyonlara karşı vücut direncinin azalmasına, kalp sorunlarına ve beyin hasarına neden olur. Ayrıca bu kimyasal element DNA'ya zarar verebilir.
Beyaz arseniğin öldürücü dozu 100 mg'dır.
Elementin organik bileşikleri kansere veya genetik koda zarar vermez, ancak yüksek dozları insan sağlığına zarar verebilir, örneğin sinir bozukluklarına veya karın ağrısına neden olabilir.
Özellikleri:
Arseniğin ana kimyasal ve fiziksel özellikleri aşağıdaki gibidir:
- Atom numarası 33'tür.
- Atom ağırlığı - 74.9216.
- Gri formun erime noktası 36 atmosfer basınçta 814 °C'dir.
- Gri formun yoğunluğu 14 °C'de 5,73 g/cm3'tür.
- Sarı formun yoğunluğu 18 °C'de 2,03 g/cm3'tür.
- Arseniğin elektronik formülü 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3'tür.
- Oksidasyon durumları - -3, +3, +5.
- Arseniğin değeri 3,5'tur.
İnsan vücudundaki arsenik: rolü, kaynakları, eksikliği ve fazlalığı
Arsenik (As), atom numarası 33 olan kimyasal bir elementtir. Elementel formunda oldukça kırılgan, yeşilimsi bir renk tonuna sahip, çelik renginde bir yarı metaldir.
İnsanoğlu arseniğe çok uzun zaman önce aşina oldu. Arsenik genellikle serbest formda bulunur. Arsenik, elementel formunda ve bileşikler formunda güçlü bir zehirdir, ancak insanlar arsenik ve bileşiklerinin toksisitesini nispeten yakın zamanda öğrendiler ve bunları uzun süre ilaç olarak bile kullandılar. Doğada arseniğe sıklıkla kalay mineralleri eşlik ettiğinden, arsenik zehirlenmesi sadece içme suyundan ve teneke kaplardaki şaraptan meydana geliyordu.
Arsenik daha önce kemirgenleri yok etmek için sıklıkla kullanılıyordu ve Rusça adını da buradan almıştı (“fare” ve “zehir” kelimelerinden).
Napolen'in Fr.'ye göndermesinden sonra bir versiyonu var. St. Helena arsenikle zehirlendi.
Arseniğin bağımsız bir kimyasal element olduğu 1789 yılında G. Brandt ve A. Lavoisier tarafından kanıtlanmıştır. O zamana kadar bilimsel kimyagerler bile arsenik ile arsenik oksitinin tek ve aynı madde olduğuna inanıyorlardı.
Söz konusu kimyasal element doğada dağınık halde bulunmaktadır. Yerkabuğundaki ortalama kütle oranı %1,7 · 10 -4'tür ve Dünya Okyanuslarındaki konsantrasyonu yaklaşık 0,003 mg/l'dir. Bununla birlikte, arsenik doğal formunda da bulunabilir, daha sonra gri kabuklar veya metalik parlaklığa sahip yoğun nodüller-tanecikler görünümüne sahiptir. Jeologlar yaklaşık 200 arsenik minerali sayarlar. Çoğu zaman cevherlerde kurşun, bakır ve gümüşe eşlik eder. En yaygın arsenik mineralleri realgar (turuncu-kırmızı, şeffaf) ve orpimenttir (limon-sarı), ancak endüstriyel amaçlar için, arsenik pirit olarak da adlandırılan arsenopiritin yanı sıra löllingit (arsenik pirit) ve skorodit esas olarak ekstraksiyon için kullanılır. arsenik. Arseniğin önemli bir kısmı altın, kurşun, çinko, bakır, kalay ve diğer metallerin madenciliği sırasında yan ürün olarak geri kazanılmaktadır.
Bu kimyasal elementin büyük yatakları Gürcistan, Kazakistan ve Orta Asya, Büyük Britanya, Fransa, İsveç, Norveç, Japonya, ABD, Kanada ve Bolivya'da geliştirilmektedir. Rusya ayrıca Urallar, Sibirya, Transbaikalia, Chukotka ve Yakutya'da keşfedilen arsenik yatakları açısından da zengindir.
Bu kadar zehirliyse neden arseniğe ihtiyacımız var?
Arsenik, alaşımlama amacıyla bilye üretiminde kullanılan kurşun alaşımlarının bir bileşenidir. Kurşunun sertliği büyüklük sırasına göre artar.
Yarı iletkenlerin sentezi için kimyasal olarak saf arsenik kullanılır.
Arsenik sülfürler boyama ve tabaklamada (ciltteki tüyleri gidermek için) kullanılan boyalarda bulunur.
Realgar minerali piroteknikte “Yunan” (“Hint”) ateşi üretmek için kullanılır. Güherçile veya kükürt ile karıştırıldığında yandığında parlak beyaz bir alev çıkaran bir karışım elde edilir.
Lewisit, arsenik içeren bir kimyasal savaş ajanıdır.
Yirminci yüzyılın başına kadar arsenik, frengiyi tedavi etmek için kullanılan ilaçların üretiminde kullanıldı, ancak yüksek toksisitesi nedeniyle daha sonra yerini başka ilaçlar aldı.
Ancak arsenik sadece öldürücü değil aynı zamanda şifacıdır. Mikro dozlarda hematopoez ve vücudun diğer spesifik fonksiyonları üzerinde uyarıcı etkisi olduğundan anemi ve diğer bazı ciddi hastalıkların tedavisinde kullanılır. Diş hekimliğinde arsenik, pulpitis için nekrotizan bir madde olarak kullanılır ve diş kanalındaki iltihaplı siniri öldürür. Ancak ağrı kesici ve sinir öldürücü ilaçlara yönelik pazarın genişlemesi nedeniyle arsenik diş hekimliğinde giderek daha az kullanılıyor.
Arseniğin insan vücudundaki rolü
Arsenik, insan vücudu için şartlı olarak gerekli, immünotoksik bir zehirdir. Ancak mikro dozlarda bu gereklidir.
Yetişkin insan vücudunun günlük arsenik ihtiyacı 12-15 mcg olup, günde 1 mcg'ın altındaki dozlarda alındığında eksikliği gelişebilmektedir. İnsan vücudu yaklaşık 15 mg arsenik içerir.
Arsenik insan vücuduna esas olarak yiyecek ve içme suyu yoluyla (yaklaşık %80) ve çoğu zaman aşırı miktarlarda girer. Arsenik gastrointestinal sistemden hızla emilir. Bir kişi arseniğin %10'undan fazlasını solunan hava yoluyla ve yaklaşık %1'i de deri yoluyla alır.
İnorganik arsenik bileşikleri gastrointestinal sistem yoluyla vücuda girdiğinde, metillendikleri karaciğere girer.
Arsenik karaciğerde, akciğerlerde, deride ve ince bağırsakta birikir. 24 saat sonra, yutulan arseniğin yaklaşık %30'u idrarla, yaklaşık %4'ü ise bağırsaklardan atılır. Geri kalanı daha sonra bağırsaklardan atılır veya ter, saç dökülmesi, pul pul dökülmüş cilt ve safra yoluyla atılır. Arsenitlerin bu dokularda en fazla bulunan proteinlerin SH gruplarına bağlanması nedeniyle arseniğin retiküloendotelyal sistemde biriktiği de tespit edilmiştir.
Arseniğin fosfor-kalsiyum metabolizmasını düzenleyerek vücuttan fosfor kaybını önlediği tespit edilmiştir. Bu yönüyle D vitaminine benzer.
Arsenik, kükürt içeren proteinlere, sistein, glutatyon, lipoik asit ve diğer kükürt içeren bileşiklere bağlanır.
Görünüşe göre (henüz kesin olarak bilinmiyor) arsenik, bazı enzimatik reaksiyonlarda fosfor ikamesi görevi görerek yer alıyor. Öte yandan arsenik, belirli enzimlerin sülfidril gruplarıyla reaksiyona giren bir inhibitördür.
Bu kimyasal element, mitokondride meydana gelen oksidatif süreçleri etkiler, nükleik asit metabolizmasına yani proteinlerin sentezine katılır ve bu proteinin bir parçası olmasa da hemoglobin oluşumu için gereklidir.
İnsanlar da dahil olmak üzere yüksek hayvanlarda arsenik, metalotiyoninin kadmiyum klorür ile sentezi için potansiyel bir uyarıcı görevi görür.
Yakın zamana kadar, mikroskobik dozlarda arseniğin, genel büyüme döneminin bitiminden sonra bile kemik dokusunun büyümesini uyarabileceğine inanılıyordu. Ancak daha ileri araştırmalar bu varsayımı çürüttü.
Halen arseniğin bileşikleriyle birlikte kanserin tedavisine yönelik araştırmalar yürütülmektedir.
Arsenik antagonistleri kükürt, selenyum, fosfor, kükürt içeren amino asitler, C ve E vitaminleridir. Selenyum zehirlenmesi durumunda arsenik etkili bir panzehir görevi görebilir.
Arsenik uyku hastalığının tedavisinde son aşamada kullanılmaktadır.
Arsenikli maden suları anemi ve bir dizi gastrointestinal hastalığın tedavisinde endikedir.
Arsenik, doğal kökenli mineral-organik bir madde olan mumiyonun bir parçasıdır.
İnsan vücudundaki arsenik kaynakları
Aşağıdaki gıdalarda artan arsenik konsantrasyonları bulunmuştur:
- şaraplar (1 mg/l veya daha fazlasına kadar) ve meyve suları (üzüm tarlalarında pestisit ve herbisitlerin kullanılmasından dolayı);
- balık (özellikle deniz balığı - 10 mg/kg'a kadar) ve deniz ürünleri (karides, ıstakoz, kril, ıstakoz, kabuklu deniz ürünleri, deniz yosunu), balık yağı;
- yabani pirinç;
- tahıl ve ekmek;
- mercimek;
- havuç, üzüm, kuru üzüm, çilek.
İçme suyundaki arsenik konsantrasyonu, düzenleyici otoriteler tarafından çok yakından takip edildiğinden normal sınırlar içerisindedir. Ancak bazı fakir ülkelerde (Hindistan, Bangladeş, Tayvan, Meksika ve Orta Amerika), mahsullerde zararlılarla mücadele maddelerinin yaygın kullanımı nedeniyle, içme suyundaki arsenik seviyeleri 1 mg/l'yi aşarak kitlesel zehirlenmelere ve "" olarak adlandırılan bir hastalığın yaygınlaşmasına neden olur. siyah ayak".
İnsan vücudunda arsenik eksikliği
Vücuttaki arsenik eksikliğinin sonuçları yeterince araştırılmamıştır. Bu mineral elementinin eksikliklerinin oluşabileceğine dair öneriler var:
- dermatit;
- anemi (anemi);
- kan serumunda trigliserit konsantrasyonunun azalması.
Arsenik eksikliği olan hayvanlar zayıf büyüyebilir ve fetusu terme kadar taşıyamayabilir.
İnsan vücudunda aşırı arsenik
Arseniğin en toksik bileşiği hidrürüdür (arsin). Toksisite açısından ikinci sırada üç değerlikli arseniğin organik bileşikleri bulunur.
Arsenik yutulduğunda çinko, selenyum, A, C ve E vitaminleri ile bazı amino asitlerin emilimini engeller.
Aşırı arsenik nedenleri insan vücudunda şunlar olabilir:
- arsenik içeren ilaçların alınması, pestisit ve onu içeren herbisitlerle zehirlenme;
- pestisit üretimi, altın madenciliği, arsenik alaşımlarının eritilmesi vb. dahil olmak üzere havada arsenik konsantrasyonunun arttığı veya bileşikleriyle doğrudan temasın olduğu tehlikeli endüstrilerde çalışmak;
- ayrıca arsenik birikimini (kısır döngü) uyaran selenyum eksikliği;
- arsenik metabolizmasının düzensizliği;
- sigara içmek;
- üzüm şarabının kötüye kullanılması.
Akut arsenik zehirlenmesinin belirtileri ve sonuçları:
- ağızda metalik tat;
- kusma, ishal;
- şiddetli karın ağrısı;
- intravasküler hemoliz;
- akut karaciğer ve böbrek yetmezliği;
- kardiyojenik şok;
- sinir sisteminin depresyonu, felç, kasılmalar, ölüm.
Şu tarihte: kronik arsenik zehirlenmesi kaydetti:
- sinirlilik;
- baş ağrıları;
- alerjik cilt reaksiyonları, dermatit, egzama, ülserler, kaşıntı, palmoplantar hiperkeratoz, cilt depigmentasyonu;
- konjonktivit;
- vasküler lezyonlar (endanjiit, nefropati;
- solunum sisteminde hasar (fibroz, nazal septumun yırtılması, alerji).
Kronik arsenik zehirlenmesi olan hayvanlarda artan cinsel aktivite ve doğurganlığın neden olduğu anormal doğurganlık görülebilir.
Aşırı arseniğin uzun vadeli sonuçlarışunlardır:
- karaciğer, gırtlak, göz, deri (Bowen kanseri) ve kan kanseri;
- kemik iliğinde hasar, gastrointestinal sistem;
- cilt ülserleri;
- akciğerlere ve böbreklere zarar;
- endemik guatr;
- yağlı hepatoz;
- çocuklarda işitme keskinliğinde azalma;
- sinir sistemi hastalıkları (konuşma bozuklukları, ensefalopati, kasılmalar, psikozlar, hareketlerin bozulmuş koordinasyonu;
- kas trofizminin ihlali;
- polinörit;
- bağışıklık yetersizliği.
Arsenik zehirlenmesi durumunda, midenizi derhal durulamalı ve bir panzehir (sulu sodyum tiyosülfat çözeltisi, ünitehiol) almalısınız. Özel yardımın yokluğunda, süt proteini - kazein - yardımcı olabilir, bu nedenle mümkün olan en kısa sürede süt içmeniz ve (veya) süzme peynir yemeniz önerilir. Rehabilitasyon tedavisi selenyum takviyeleri almayı içerir.