การมอบหมายการฝึกอบรมวิชาเคมีการสอบ Unified State นวัตกรรมในการสอบ Unified State ในวิชาเคมี

วิชาเลือกอย่างหนึ่งที่ผู้สำเร็จการศึกษาระดับมัธยมปลายระบุไว้ในใบสมัครคือ Unified State Exam in Chemistry 2018 วัสดุทดสอบในวิชาเคมีจัดทำขึ้นตามมาตรฐาน Federal Standard of Complete Secondary Education พวกเขามุ่งเป้าไปที่ระดับโรงเรียนอย่างสมบูรณ์ ปัญหาคือในโรงเรียนมัธยมศึกษาจัดสรรเวลาเรียนวิชาเคมีเพียงหนึ่งชั่วโมงต่อสัปดาห์ ดังนั้นเพื่อที่จะผ่านการสอบ Unified State ในวิชาเคมีได้สำเร็จคุณต้องเตรียมตัวอย่างไม่ลดละและตั้งใจ

ใครเลือกวิชาเคมีสำหรับการสอบ Unified State?

การสอบ Unified State ในวิชาเคมีได้รับการคัดเลือกโดยนักเรียนเกรด 11 ที่วางแผนจะเชื่อมโยงชีวิตของพวกเขากับการเรียนในสถาบันการศึกษาระดับสูงในสาขาวิชานี้

ตามกฎแล้ว ผู้สำเร็จการศึกษาเหล่านี้คือผู้สำเร็จการศึกษาที่ต้องการเข้ามหาวิทยาลัยด้านเทคนิคที่เปิดสอนสาขาวิชาเคมีเฉพาะทางเป็นโปรไฟล์การฝึกอบรม
คนเหล่านี้อาจเป็นผู้ชายที่ต้องการลงทะเบียนเรียนในมหาวิทยาลัยการแพทย์ที่จำเป็นต้องมีความรู้ด้านเคมีที่ดี

เอกสารพื้นฐานของการสอบ Unified State

หากเราพูดถึงเนื้อหาข้อสอบวิชาเคมีคุณต้องทำความคุ้นเคยกับเอกสารหลักสามประการดังนี้:

1)เครื่องแปลงรหัสประกอบด้วยสองส่วน

ส่วนแรกของเอกสารนำเสนอองค์ประกอบต่างๆ ของเนื้อหาที่งานทั้งหมดที่รวมอยู่ในตัวเลือกมีจุดมุ่งหมายเพื่อตรวจสอบความสมบูรณ์
ส่วนที่สองของตัวประมวลผลเรียกว่า "รายการข้อกำหนดสำหรับระดับการฝึกอบรมของผู้สำเร็จการศึกษา" นี่คือรายการทักษะที่นักเรียนชั้นประถมศึกษาปีที่ 11 จะต้องเชี่ยวชาญเพื่อที่จะทำงานที่ได้รับมอบหมายให้สำเร็จ

2) ข้อมูลจำเพาะ. นี่เป็นเอกสารที่ควบคุมโครงสร้างของการสอบ Unified State ในปีปัจจุบัน นำเสนอหัวข้อที่อาจปรากฏในข้อสอบ

3) เวอร์ชันสาธิตของการสอบ Unified State ในวิชาเคมี- นี่เป็นเวอร์ชันหนึ่งของ Unified State Exam ซึ่งคุณต้องเริ่มเตรียมตัวสำหรับการสอบ State ในวิชาเคมี
ต้องเตรียมตัวอย่างไร? สิ่งที่จะอ่าน?

มีคู่มือที่เป็นวัสดุเสริมค่อนข้างมาก:

หนังสือที่กระทรวงศึกษาธิการแนะนำคือหนังสือเรียนวิชาเคมี
สิทธิประโยชน์ที่มีเครื่องหมาย “FIPI”
หนังสือโดยผู้พัฒนา Unified State Exam KIM ในวิชาเคมี

การสอบ Unified State ทำงานอย่างไร

รวม 34 งาน
1 ส่วน	ส่วนที่ 2
29 คำถามคำตอบสั้น ๆ	5 งานพร้อมคำตอบโดยละเอียด

ใช้เวลาในการทำข้อสอบทั้งหมด 210 นาที (3 ชั่วโมง 30 นาที)
คะแนนหลักสูงสุดคือ 60

ส่วนที่ 1 นำเสนองานระดับความยากขั้นพื้นฐานและขั้นสูง

ส่วนที่ 2 ประกอบด้วยงานระดับสูง

โครงสร้างและประเภทของงานส่วนที่ 1 ของ KIM

งานส่วนที่ 1 มี 2 รูปแบบหลัก:

งานตอบสั้น ๆ ที่เกี่ยวข้องกับการสร้างการติดต่อระหว่างตำแหน่งของสองชุด
เลือกตัวเลือกคำตอบหลายข้อจากรายการที่ให้ไว้

ตัวอย่างเช่น ในงานที่ 1 ของระดับพื้นฐาน อาจได้รับองค์ประกอบทางเคมีจำนวนหนึ่ง (รวมทั้งหมด 5 องค์ประกอบ) ต่อไปจะถามคำถามที่บัณฑิตต้องอ่านให้ละเอียดและให้คำตอบที่เหมาะสม ความจริงที่ว่าในช่องคำตอบมีสองเซลล์แสดงว่าควรมีสองคำตอบดังกล่าว และหากคุณเลือกตัวเลือกคำตอบทั้งหมดถูกต้องเท่านั้น คุณก็จะได้รับคะแนนสูงสุดสำหรับงานนี้

ตัวอย่างที่สองของงานคืองานที่ต้องติดต่อกันระหว่างสองชุด (งานที่ 5) ดังนั้นจึงสามารถนำเสนอสูตรของสารในคอลัมน์ด้านซ้ายและในคอลัมน์ด้านขวา - ระดับ (กลุ่ม) ของสารที่เป็นของสารนี้หรือสารนั้น เนื่องจากมี 3 สารในคอลัมน์ด้านซ้าย นักเรียนจึงต้องสร้างจดหมายโต้ตอบ 3 รายการ

หากเราพูดถึงงานประเภทอื่นเราจะเห็นงานที่มีข้อมูลที่เป็นข้อความในระดับที่มากขึ้นโดยที่ถือว่ามีการทดลองทางเคมีทางจิตบางอย่างและการเลือกสูตรของสารที่จะช่วยให้คุณตอบได้อย่างถูกต้อง งานที่นำเสนอในเงื่อนไขงาน

งานแบบปรนัยมักจะดูค่อนข้างง่ายสำหรับนักเรียน และไม่จำเป็นต้องเขียนสมการปฏิกิริยาหรือสูตรของสาร น่าเสียดายที่มันไม่ใช่ เฉพาะในกรณีที่ผู้สำเร็จการศึกษากำหนดวิธีแก้ปัญหาสำหรับแต่ละงานจริง ๆ และไตร่ตรองเงื่อนไขที่กำหนดของงานแล้ว ในกรณีนี้ก็มีโอกาสที่จะได้คำตอบที่ถูกต้อง

คุณสมบัติของงานในส่วนที่สอง

แต่งานจากส่วนที่สองของการทดสอบพร้อมคำตอบโดยละเอียดบ่งบอกถึงระดับความยากที่สูงกว่า แต่สิ่งนี้ไม่ได้ไปไกลกว่าหัวข้อที่นำเสนอในตัวประมวลผล ภาวะแทรกซ้อนเกิดจากความจริงที่ว่าหากในงานระดับพื้นฐานการทดสอบมุ่งเป้าไปที่องค์ประกอบหนึ่งของเนื้อหาจากนั้นในงานที่มีความซับซ้อนระดับสูงจะถือว่าความเชี่ยวชาญขององค์ประกอบต่างๆของเนื้อหาหรือทักษะหลายอย่าง ตัวอย่างเช่น คุณไม่เพียงแต่ต้องจำแนกสารเฉพาะออกเป็นประเภทหรือกลุ่มของสารเท่านั้น แต่ยังต้องจดจำว่าสารกลุ่มนี้มีคุณสมบัติใดบ้าง บางครั้งคุณต้องจำคุณสมบัติเฉพาะของสารที่กล่าวถึงในงานนี้ด้วย

งานห้างานพร้อมคำตอบโดยละเอียดมุ่งเป้าไปที่ส่วนหลักที่สำคัญที่สุดของหลักสูตรเคมี ตัวเลือกทั้งหมดสามารถแบ่งออกเป็นบล็อคเนื้อหาบางบล็อค ซึ่งหลายบล็อคเป็นหัวข้อขยายของหลักสูตรเคมีของโรงเรียน ตัวอย่างเช่น "โครงสร้างของอะตอม", "กฎธาตุ" ตารางธาตุขององค์ประกอบทางเคมี”, “สารอนินทรีย์”, “สารอินทรีย์”, “วิธีความรู้ทางเคมี”, “เคมีในชีวิต”, “การคำนวณโดยใช้สูตรเคมี, สมการปฏิกิริยา”

คุณสามารถใช้อะไรในระหว่างการสอบ?

ผู้สำเร็จการศึกษาจะต้องนำสองรายการมาสอบวิชาเคมี:

เครื่องคิดเลขที่ไม่สามารถตั้งโปรแกรมได้
ปากกาเจลสีดำ

การสอบจะทำให้คุณ:

ระบบองค์ประกอบทางเคมีเป็นระยะโดย D. I. Mendeleev;
ตารางความสามารถในการละลายของกรด เกลือ และเบส
ชุดแรงดันไฟฟ้าเคมีไฟฟ้าของโลหะ (ชุดกิจกรรมของโลหะ)

กระทรวงศึกษาธิการไม่มีเจตนาที่จะเปลี่ยนแปลงการสอบ Unified State KIM ในสาขาเคมีในปีการศึกษา 2560-2561

วันสอบ Unified State ในสาขาเคมีจะทราบในเดือนมกราคม 2018

คุณสามารถดูผลการสอบ Unified State ในวิชาเคมีในปี 2018 ได้ที่โรงเรียนของคุณหรือบนเว็บไซต์อย่างเป็นทางการของ Unified State Exam

สำหรับข้อมูลเพิ่มเติมเกี่ยวกับคุณสมบัติของการสอบ Unified State ในวิชาเคมี โปรดดูวิดีโอ:

การตรวจสอบสถานะแบบครบวงจรในวิชาเคมีเป็นวิชาเฉพาะ ได้รับการคัดเลือกโดยผู้สำเร็จการศึกษาที่วางแผนจะลงทะเบียนเรียนในมหาวิทยาลัยทางการแพทย์ เทคโนโลยีเคมี และวิทยาศาสตร์ธรรมชาติ

โครงสร้าง

ในปี 2020 ข้อสอบวิชาเคมีจะประกอบด้วย 35 ภารกิจ โดยแบ่งออกเป็นสองช่วงตึก

ส่วนที่ 1 ประกอบด้วย 29 ภารกิจที่ต้องตอบสั้นๆ ในรูปของตัวเลขตัวเดียวหรือลำดับตัวเลข

ส่วนที่ 2 มีเพียง 6 งานที่ต้องใช้คำตอบที่มีรากฐานและละเอียดดี

การกระจายจุด

กฎการเตรียมการ

คุณจะต้องทำงานหนักเพื่อที่จะได้คะแนนสูงในวิชาเคมี คุณจะต้องศึกษาส่วนทางทฤษฎีอย่างละเอียดรวมถึงแก้ไขงานภาคปฏิบัติเป็นประจำ
ต้องเตรียมตัวอย่างเป็นระบบ จัดสรรเวลาเรียนทุกวัน
ในขั้นตอนการเตรียมการ คุณไม่เพียงแต่ควรใช้หนังสือเรียนของโรงเรียนเท่านั้น แต่ยังรวมถึงวรรณกรรมเพิ่มเติมด้วย
เรียนรู้การใช้ตารางธาตุ ตารางความสามารถในการละลาย และอนุกรมแรงดันไฟฟ้าของโลหะให้เกิดประโยชน์อย่างเต็มที่ นี่คือเอกสารสรุปอย่างเป็นทางการที่จะมอบให้ระหว่างการสอบ

การสอบดำเนินการอย่างไร?

การสอบ Unified State ในวิชาเคมีใช้เวลา 210 นาที ในช่วงเวลานี้ ผู้สำเร็จการศึกษาไม่เพียงแต่ต้องตอบคำถามเท่านั้น แต่ยังต้องอ่านคำแนะนำสำหรับงานที่ได้รับมอบหมายอย่างละเอียดอีกด้วย เพื่อป้อนตัวเลขและคำในคำตอบได้อย่างถูกต้อง

กฎการปฏิบัติตนระหว่างการสอบยังคงเหมือนเดิม:

ห้ามนำโทรศัพท์มือถือ นาฬิกาอัจฉริยะ หรือหูฟังมาด้วย มิฉะนั้นคุณจะไม่ได้รับอนุญาตให้เข้าไปในห้องเรียน และคุณจะต้องสอบ Unified State ในปีหน้า
คุณไม่สามารถออกจากชั้นเรียนได้หากไม่มีผู้สังเกตการณ์
คุณไม่ควรพูดคุยกับนักเรียนคนอื่น

เพื่อเตรียมตัวสอบที่กำลังจะมาถึงให้ดี ตัดสินใจ

เรียนผู้สำเร็จการศึกษาและผู้สมัคร!

หนังสือเรียนเล่มนี้รวบรวมงานเตรียมสอบ Unified State Exam (USE) สาขาเคมี ซึ่งเป็นทั้งการสอบปลายภาคหลักสูตรมัธยมศึกษาตอนปลายและการสอบเข้ามหาวิทยาลัย โครงสร้างของคู่มือนี้สะท้อนถึงข้อกำหนดที่ทันสมัยสำหรับขั้นตอนการผ่านการสอบ Unified State ในสาขาเคมี ซึ่งจะช่วยให้คุณเตรียมพร้อมสำหรับการรับรองขั้นสุดท้ายรูปแบบใหม่และสำหรับการเข้าศึกษาในมหาวิทยาลัยได้ดียิ่งขึ้น

คู่มือประกอบด้วยงาน 10 รูปแบบซึ่งในรูปแบบและเนื้อหาใกล้เคียงกับเวอร์ชันสาธิตของการสอบ Unified State และไม่เกินเนื้อหาของหลักสูตรเคมีซึ่งกำหนดตามปกติโดยองค์ประกอบของรัฐบาลกลางของมาตรฐานการศึกษาทั่วไปของรัฐ . เคมี (คำสั่งกระทรวงศึกษาธิการที่ 1089 ที่ 03/05/2547)

ระดับการนำเสนอเนื้อหาของสื่อการศึกษาในงานต่างๆ มีความสัมพันธ์กับข้อกำหนดของมาตรฐานของรัฐในการเตรียมผู้สำเร็จการศึกษาระดับมัธยมศึกษา (เต็ม) ในวิชาเคมี

ในวัสดุการวัดการควบคุมของการสอบ Unified State จะมีการใช้งานสามประเภท:

งานระดับความยากพื้นฐานพร้อมคำตอบสั้น ๆ

งานที่มีระดับความยากเพิ่มขึ้นพร้อมคำตอบสั้น ๆ

งานที่ซับซ้อนระดับสูงพร้อมคำตอบโดยละเอียด

กระดาษสอบแต่ละรุ่นจัดทำขึ้นตามแผนเดียว งานประกอบด้วยสองส่วน รวมทั้งสิ้น 34 งาน ส่วนที่ 1 ประกอบด้วยคำถามคำตอบสั้น ๆ จำนวน 29 ข้อเกี่ยวกับระดับความยากขั้นพื้นฐานและขั้นสูง ส่วนที่ 2 ประกอบด้วย 5 งานที่มีความซับซ้อนระดับสูงพร้อมคำตอบโดยละเอียด (งานหมายเลข 30-34)

ในงานที่มีความซับซ้อนสูง ข้อความของโซลูชันจะถูกเขียนในรูปแบบพิเศษ งานประเภทนี้ประกอบขึ้นเป็นงานเขียนส่วนใหญ่ในวิชาเคมีในการสอบเข้ามหาวิทยาลัย

ผู้สำเร็จการศึกษาสามารถทำงานที่มีคำตอบโดยละเอียดได้หลายวิธี ดังนั้นแนวทางแก้ไขที่ให้ไว้ในแนวทางสำหรับผู้ตรวจสอบ (หมายถึงเกณฑ์ในการประเมินงานของส่วนที่ 2 ในส่วน “การแก้ไขงานของตัวเลือกที่ 1”) จึงควรพิจารณาเป็นหนึ่งในตัวเลือกคำตอบที่เป็นไปได้

วัตถุประสงค์ของคู่มือนี้คือเพื่อให้ผู้อ่านคุ้นเคยกับโครงสร้างของวัสดุการวัดการควบคุม จำนวน รูปแบบ และระดับความซับซ้อนของงาน ข้อมูลนี้จะช่วยให้ผู้สำเร็จการศึกษาสามารถพัฒนากลยุทธ์ในการเตรียมตัวและผ่านการสอบ Unified State ตามเป้าหมายที่พวกเขาตั้งไว้

คู่มือนี้จะให้คำตอบสำหรับงานของตัวเลือกทั้งหมดและให้คำตอบโดยละเอียดสำหรับงานทั้งหมดของตัวเลือกที่สิบ นอกจากนี้ยังมีตัวอย่างแบบฟอร์มที่ใช้ในการสอบ Unified State เพื่อบันทึกคำตอบและคำตอบอีกด้วย นี่คือประเภทของสื่อการวัดการควบคุมที่ผู้สำเร็จการศึกษาได้รับระหว่างการสอบ ก่อนที่คุณจะเริ่มแก้ไขปัญหา ให้ศึกษาคำแนะนำทั้งหมดอย่างละเอียด

คู่มือนี้จัดทำขึ้นสำหรับนักเรียนมัธยมปลายและผู้สมัครเพื่อการเตรียมตัวและการควบคุมตนเอง ครูวิชาเคมีและนักระเบียบวิธีสามารถใช้คู่มือนี้เพื่อเตรียมนักเรียนให้พร้อมสำหรับการรับรองขั้นสุดท้ายในสาขาเคมีสำหรับหลักสูตรระดับมัธยมศึกษาตอนปลาย ทั้งในรูปแบบของการสอบ Unified State และการสอบข้อเขียนแบบดั้งเดิม

การศึกษาทั่วไประดับมัธยมศึกษา

การเตรียมตัวสำหรับการสอบ Unified State 2018 ในวิชาเคมี: การวิเคราะห์เวอร์ชันสาธิต

เราขอนำเสนอการวิเคราะห์เวอร์ชันสาธิตของการสอบ Unified State ในวิชาเคมีประจำปี 2018 บทความนี้ประกอบด้วยคำอธิบายและอัลกอริทึมโดยละเอียดสำหรับการแก้ปัญหา เพื่อช่วยคุณเตรียมความพร้อมสำหรับการสอบ Unified State เราขอแนะนำให้เลือกหนังสืออ้างอิงและคู่มือ รวมถึงบทความหลายเรื่องเกี่ยวกับหัวข้อปัจจุบันที่เผยแพร่ก่อนหน้านี้

แบบฝึกหัดที่ 1

พิจารณาว่าอะตอมของธาตุใดที่ระบุในชุดในสถานะพื้นมีอิเล็กตรอน 4 ตัวในระดับพลังงานภายนอก

1) นา
2) เค
3) ศรี
4) มก
5)ค

คำตอบ:ตารางธาตุขององค์ประกอบทางเคมีเป็นการนำเสนอกราฟิกของกฎธาตุ ประกอบด้วยช่วงเวลาและกลุ่ม กลุ่มคือคอลัมน์แนวตั้งขององค์ประกอบทางเคมีซึ่งประกอบด้วยกลุ่มย่อยหลักและกลุ่มย่อย หากองค์ประกอบอยู่ในกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มใดกลุ่มหนึ่ง หมายเลขกลุ่มจะระบุจำนวนอิเล็กตรอนในชั้นสุดท้าย ดังนั้นเพื่อตอบคำถามนี้คุณต้องเปิดตารางธาตุและดูว่าองค์ประกอบใดที่นำเสนอในงานที่อยู่ในกลุ่มเดียวกัน เราได้ข้อสรุปว่าองค์ประกอบดังกล่าวคือ Si และ C ดังนั้นคำตอบคือ: 3; 5.

ภารกิจที่ 2

จากองค์ประกอบทางเคมีที่ระบุในชุด

1) นา
2) เค
3) ศรี
4) มก
5)ค

เลือกธาตุ 3 ชนิดที่อยู่ในช่วงเวลาเดียวกันในตารางธาตุเคมีของ D.I. Mendeleev

จัดเรียงองค์ประกอบทางเคมีตามลำดับคุณสมบัติโลหะที่เพิ่มขึ้น

เขียนตัวเลขขององค์ประกอบทางเคมีที่เลือกตามลำดับที่ต้องการในช่องคำตอบ

คำตอบ:ตารางธาตุขององค์ประกอบทางเคมีเป็นการนำเสนอกราฟิกของกฎธาตุ ประกอบด้วยช่วงเวลาและกลุ่ม คาบคือชุดองค์ประกอบทางเคมีในแนวนอนที่จัดเรียงตามลำดับการเพิ่มอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ ซึ่งหมายถึงการลดคุณสมบัติของโลหะและเพิ่มคุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะ แต่ละช่วงเวลา (ยกเว้นช่วงแรก) เริ่มต้นด้วยโลหะที่มีฤทธิ์ซึ่งเรียกว่าอัลคาไลและลงท้ายด้วยองค์ประกอบเฉื่อยเช่น องค์ประกอบที่ไม่ก่อให้เกิดสารประกอบทางเคมีร่วมกับองค์ประกอบอื่น (มีข้อยกเว้นที่หายาก)

เมื่อดูตารางองค์ประกอบทางเคมี เราสังเกตว่าจากข้อมูลในงานธาตุ Na, Mg และ Si อยู่ในคาบที่ 3 ต่อไป คุณจะต้องจัดเรียงองค์ประกอบเหล่านี้ตามลำดับเพื่อเพิ่มคุณสมบัติของโลหะ จากสิ่งที่เขียนไว้ข้างต้น เราพิจารณาว่าหากคุณสมบัติของโลหะลดลงจากซ้ายไปขวา คุณสมบัติจะเพิ่มขึ้นในทางตรงกันข้ามจากขวาไปซ้าย ดังนั้นคำตอบที่ถูกต้องจะเป็น 3; 4; 1.

ภารกิจที่ 3

จากจำนวนองค์ประกอบที่ระบุในแถว

1) นา
2) เค
3) ศรี
4) มก
5)ค

เลือกสององค์ประกอบที่แสดงสถานะออกซิเดชันต่ำสุด –4

คำตอบ:สถานะออกซิเดชันสูงสุดขององค์ประกอบทางเคมีในสารประกอบนั้นจะมีค่าเท่ากับตัวเลขของกลุ่มที่องค์ประกอบทางเคมีนั้นมีเครื่องหมายบวกอยู่ หากองค์ประกอบอยู่ในกลุ่มที่ 1 สถานะออกซิเดชันสูงสุดจะเป็น +1 ในกลุ่มที่สอง +2 และต่อๆ ไป สถานะออกซิเดชันต่ำสุดขององค์ประกอบทางเคมีในสารประกอบคือ 8 (สถานะออกซิเดชันสูงสุดที่องค์ประกอบทางเคมีในสารประกอบสามารถแสดงได้) ลบด้วยหมายเลขกลุ่มโดยมีเครื่องหมายลบ ตัวอย่างเช่น องค์ประกอบอยู่ในกลุ่ม 5 ซึ่งเป็นกลุ่มย่อยหลัก ดังนั้นสถานะออกซิเดชันสูงสุดในสารประกอบจะเป็น +5 สถานะออกซิเดชันต่ำสุดตามลำดับคือ 8 – 5 = 3 โดยมีเครื่องหมายลบ เช่น –3. สำหรับองค์ประกอบของช่วงที่ 4 ค่าความจุสูงสุดคือ +4 และค่าต่ำสุดคือ –4 ดังนั้นจากรายการองค์ประกอบข้อมูลในงาน เราจึงมองหาองค์ประกอบสองรายการที่อยู่ในกลุ่มที่ 4 ของกลุ่มย่อยหลัก นี่จะเป็นตัวเลข C และ Si ของคำตอบที่ถูกต้อง 3; 5.

ภารกิจที่ 4

จากรายการที่ให้ไว้ ให้เลือกสารประกอบ 2 ชนิดที่มีพันธะไอออนิก

1) Ca(ClO 2) 2
2) HClO 3
3) NH4Cl
4) HClO 4
5) คลีน 2 โอ 7

คำตอบ:ภายใต้ พันธะเคมีเข้าใจปฏิสัมพันธ์ของอะตอมที่ยึดเหนี่ยวพวกมันไว้เป็นโมเลกุล ไอออน อนุมูล และคริสตัล พันธะเคมีมีสี่ประเภท: ไอออนิก โควาเลนต์ โลหะ และไฮโดรเจน

พันธะไอออนิก - พันธะที่เกิดขึ้นจากการดึงดูดไฟฟ้าสถิตของไอออนที่มีประจุตรงข้าม (แคตไอออนและแอนไอออน) กล่าวอีกนัยหนึ่งระหว่างโลหะทั่วไปกับโลหะที่ไม่ใช่โลหะทั่วไป เหล่านั้น. องค์ประกอบที่แตกต่างกันอย่างมากจากกันในด้านอิเลคโตรเนกาติวีตี้ (> 1.7 ในระดับพอลลิง) พันธะไอออนิกมีอยู่ในสารประกอบที่มีโลหะของกลุ่ม 1 และ 2 ของกลุ่มย่อยหลัก (ยกเว้น Mg และ Be) และอโลหะทั่วไป ออกซิเจนและองค์ประกอบของหมู่ 7 ของกลุ่มย่อยหลัก ข้อยกเว้นคือเกลือแอมโมเนียม ซึ่งไม่มีอะตอมของโลหะ แต่มีไอออนแทน แต่ในเกลือแอมโมเนียมพันธะระหว่างแอมโมเนียมไอออนกับกรดที่ตกค้างก็เป็นไอออนิกเช่นกัน ดังนั้นคำตอบที่ถูกต้องจะเป็น 1; 3.

ภารกิจที่ 5

สร้างความสอดคล้องระหว่างสูตรของสารกับคลาส / กลุ่มที่มีสารนี้อยู่: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข

จดตัวเลขที่เลือกไว้ในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

คำตอบ:

คำตอบ:เพื่อตอบคำถามนี้ เราต้องจำไว้ว่าออกไซด์และเกลือคืออะไร เกลือเป็นสารที่ซับซ้อนประกอบด้วยไอออนของโลหะและไอออนที่เป็นกรด ข้อยกเว้นคือเกลือแอมโมเนียม เกลือเหล่านี้มีไอออนแอมโมเนียมแทนไอออนโลหะ เกลือมีปานกลาง เป็นกรด เป็นสองเท่า เป็นเบส และซับซ้อน เกลือปานกลางเป็นผลิตภัณฑ์ทดแทนกรดไฮโดรเจนโดยสมบูรณ์ด้วยโลหะหรือแอมโมเนียมไอออน ตัวอย่างเช่น:

เอช 2 SO 4 + 2Na = เอช 2 + นา 2 ดังนั้น 4 .

เกลือนี้มีขนาดปานกลาง เกลือของกรดเป็นผลจากการทดแทนไฮโดรเจนของเกลือด้วยโลหะที่ไม่สมบูรณ์ ตัวอย่างเช่น:

2H 2 SO 4 + 2Na = H 2 + 2 NaHSO 4 .

เกลือนี้มีสภาพเป็นกรด ทีนี้มาดูงานของเรากันดีกว่า ประกอบด้วยเกลือ 2 ชนิด: NH 4 HCO 3 และ KF เกลือชนิดแรกมีสภาพเป็นกรดเนื่องจากเป็นผลจากการทดแทนไฮโดรเจนในกรดได้ไม่สมบูรณ์ ดังนั้นในเครื่องหมายพร้อมคำตอบใต้ตัวอักษร "A" เราจะใส่หมายเลข 4 เกลืออีกชนิดหนึ่ง (KF) ไม่มีไฮโดรเจนอยู่ระหว่างโลหะกับกากที่เป็นกรด ดังนั้นในกระดาษคำตอบใต้ตัวอักษร "B" เราจะใส่เลข 1 ออกไซด์เป็นสารประกอบไบนารี่ที่มีออกซิเจน อยู่ในอันดับที่สองและมีสถานะออกซิเดชันที่ –2 ออกไซด์เป็นเบส (เช่น ออกไซด์ของโลหะ เช่น Na 2 O, CaO - สอดคล้องกับเบส NaOH และ Ca(OH) 2) ที่เป็นกรด (เช่น ออกไซด์ที่ไม่ใช่โลหะ P 2 O 5, SO 3 - สอดคล้องกับกรด ; H 3 PO 4 และ H 2 SO 4), amphoteric (ออกไซด์ที่อาจแสดงคุณสมบัติพื้นฐานและเป็นกรด - Al 2 O 3, ZnO) และไม่ก่อรูปเกลือ ทั้งนี้ขึ้นอยู่กับสถานการณ์ สิ่งเหล่านี้คือออกไซด์ของอโลหะที่ไม่มีคุณสมบัติเป็นด่าง เป็นกรด หรือเป็นแอมโฟเทอริก นี่คือ CO, N 2 O, NO ดังนั้น NO ออกไซด์จึงเป็นออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือ ดังนั้นในตารางที่มีคำตอบใต้ตัวอักษร "B" เราจะใส่หมายเลข 3 และตารางที่เสร็จสมบูรณ์จะมีลักษณะดังนี้:

คำตอบ:

ภารกิจที่ 6

จากรายการที่เสนอ ให้เลือกสารสองชนิดโดยที่เหล็กแต่ละชนิดจะทำปฏิกิริยาโดยไม่ให้ความร้อน

1) แคลเซียมคลอไรด์ (สารละลาย)
2) คอปเปอร์ (II) ซัลเฟต (สารละลาย)
3) กรดไนตริกเข้มข้น
4) กรดไฮโดรคลอริกเจือจาง
5) อลูมิเนียมออกไซด์

คำตอบ:เหล็กเป็นโลหะที่มีฤทธิ์ ทำปฏิกิริยากับคลอรีน คาร์บอน และอโลหะอื่นๆ เมื่อถูกความร้อน:

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

แทนที่โลหะจากสารละลายเกลือที่อยู่ในซีรีย์แรงดันไฟฟ้าเคมีไฟฟ้าทางด้านขวาของเหล็ก:

ตัวอย่างเช่น:

เฟ + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

ละลายในกรดซัลฟิวริกและกรดไฮโดรคลอริกเจือจางด้วยการปล่อยไฮโดรเจน

Fe + 2НCl = FeCl 2 + H 2

ด้วยสารละลายกรดไนตริก

เฟ + 4HNO 3 = เฟ(NO 3) 3 + NO + 2H 2 O.

กรดซัลฟิวริกและกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นไม่ทำปฏิกิริยากับเหล็กภายใต้สภาวะปกติ พวกมันจะผ่านไป:

จากนี้คำตอบที่ถูกต้องจะเป็น: 2; 4.

ภารกิจที่ 7

กรดแก่ X ถูกเติมลงในน้ำจากหลอดทดลองโดยมีการตกตะกอนของอะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์และเติมสารละลายของสาร Y เข้าไปด้วย ผลที่ได้คือสังเกตการละลายของตะกอนในแต่ละหลอดทดลอง จากรายการที่เสนอ ให้เลือกสาร X และ Y ที่สามารถเข้าสู่ปฏิกิริยาที่อธิบายไว้ได้

1) กรดไฮโดรโบรมิก
2) โซเดียมไฮโดรซัลไฟด์
3) กรดไฮโดรซัลไฟด์
4) โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์
5) แอมโมเนียไฮเดรต

จดตัวเลขของสารที่เลือกไว้ใต้ตัวอักษรที่สอดคล้องกันในตาราง

คำตอบ:อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์เป็นฐานแอมโฟเทอริกจึงสามารถทำปฏิกิริยากับสารละลายของกรดและด่างได้:

1) ปฏิกิริยากับสารละลายกรด: Al(OH) 3 + 3HBr = AlCl 3 + 3H 2 O

ในกรณีนี้อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์จะตกตะกอนละลาย

2) อันตรกิริยากับด่าง: 2Al(OH) 3 + Ca(OH) 2 = Ca 2

ในกรณีนี้อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์จะตกตะกอนก็ละลายไปด้วย

คำตอบ:

ภารกิจที่ 8

สร้างความสอดคล้องกันระหว่างสูตรของสารและรีเอเจนต์ซึ่งแต่ละสูตรสามารถโต้ตอบกันได้: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข

สูตรของสาร

รีเอเจนต์

D) ZnBr 2 (สารละลาย)

1) AgNO 3, นา 3 PO 4, Cl 2

2) เบ้า, เอช 2 โอ, เกาะ

3) เอช 2, คลีน 2, โอ 2

4) HBr, LiOH, CH 3 COOH (สารละลาย)

5) H 3 PO 4 (สารละลาย), BaCl 2, CuO

คำตอบ:ด้านล่างตัวอักษร A คือกำมะถัน (S) ซัลเฟอร์สามารถเข้าสู่ปฏิกิริยารีดอกซ์ได้เนื่องจากเป็นสารธรรมดา ปฏิกิริยาส่วนใหญ่เกิดขึ้นกับสารเชิงเดี่ยว โลหะ และอโลหะ มันถูกออกซิไดซ์โดยสารละลายของกรดซัลฟิวริกและกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น ทำปฏิกิริยากับด่าง ในบรรดารีเอเจนต์ทั้งหมดที่มีหมายเลข 1–5 ตัวที่เหมาะสมที่สุดสำหรับคุณสมบัติที่อธิบายไว้ข้างต้นคือสารอย่างง่ายหมายเลข 3

S + Cl 2 = SCl 2

สารต่อไปคือ SO 3 ตัวอักษร B ซัลเฟอร์ออกไซด์ VI เป็นสารเชิงซ้อนออกไซด์ที่เป็นกรด ออกไซด์นี้มีซัลเฟอร์อยู่ในสถานะออกซิเดชัน +6 นี่คือระดับสูงสุดของการเกิดออกซิเดชันของซัลเฟอร์ ดังนั้น SO 3 จะทำปฏิกิริยาในฐานะตัวออกซิไดซ์กับสารอย่างง่าย เช่น กับฟอสฟอรัส กับสารเชิงซ้อน เช่น KI, H 2 S ในกรณีนี้ สถานะออกซิเดชันสามารถลดลงเป็น +4, 0 หรือ – 2 นอกจากนี้ยังทำปฏิกิริยาโดยไม่เปลี่ยนสถานะออกซิเดชันด้วยน้ำ ออกไซด์ของโลหะ และไฮดรอกไซด์ จากนี้ SO 3 จะทำปฏิกิริยากับรีเอเจนต์ทั้งหมดที่มีหมายเลข 2 นั่นคือ:

SO 3 + เบ้า = BaSO 4

ดังนั้น 3 + H 2 O = H 2 ดังนั้น 4

SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O

Zn(OH) 2 - แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์อยู่ใต้ตัวอักษร B มีคุณสมบัติเฉพาะตัว - ทำปฏิกิริยากับทั้งกรดและด่าง ดังนั้นจากรีเอเจนต์ที่นำเสนอทั้งหมด คุณสามารถเลือกรีเอเจนต์หมายเลข 4 ได้อย่างปลอดภัย

สังกะสี(OH) 2 + HBr = ZnBr 2 + H 2 O

สังกะสี(OH) 2 + LiOH = Li 2

สังกะสี(OH) 2 + CH 3 COOH = (CH 3 COO) 2 สังกะสี + H 2 O

และสุดท้ายภายใต้ตัวอักษร G คือสาร ZnBr 2 - เกลือ, ซิงค์โบรไมด์ เกลือทำปฏิกิริยากับกรด ด่าง และเกลืออื่นๆ และเกลือของกรดไร้ออกซิเจน เช่น เกลือนี้สามารถทำปฏิกิริยากับอโลหะได้ ในกรณีนี้ ฮาโลเจนที่มีฤทธิ์มากที่สุด (Cl หรือ F) สามารถแทนที่ฮาโลเจนที่มีฤทธิ์น้อยกว่า (Br และ I) ออกจากสารละลายเกลือของพวกมันได้ รีเอเจนต์หมายเลข 1 ตรงตามเกณฑ์เหล่านี้

สังกะสี 2 + 2AgNO 3 = 2AgBr + สังกะสี(NO 3) 2

3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = สังกะสี 3 (PO 4) 2 + 6NaBr

ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2

ตัวเลือกคำตอบมีลักษณะดังนี้:

หนังสืออ้างอิงเล่มใหม่ประกอบด้วยเนื้อหาทางทฤษฎีทั้งหมดเกี่ยวกับหลักสูตรเคมีที่จำเป็นในการผ่านการสอบ Unified State ประกอบด้วยองค์ประกอบทั้งหมดของเนื้อหา ตรวจสอบโดยสื่อทดสอบ และช่วยในการสรุปและจัดระบบความรู้และทักษะสำหรับหลักสูตรระดับมัธยมศึกษา (มัธยมปลาย) เนื้อหาทางทฤษฎีนำเสนอในรูปแบบที่กระชับและเข้าถึงได้ แต่ละหัวข้อจะมาพร้อมกับตัวอย่างงานทดสอบ งานภาคปฏิบัติสอดคล้องกับรูปแบบการสอบ Unified State คำตอบสำหรับการทดสอบมีอยู่ในตอนท้ายของคู่มือ คู่มือนี้จัดทำขึ้นสำหรับเด็กนักเรียน ผู้สมัคร และครู

ภารกิจที่ 9

สร้างความสัมพันธ์ระหว่างสารตั้งต้นที่เข้าสู่ปฏิกิริยาและผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยานี้: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข

สารตั้งต้น

ผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา

A) Mg และ H 2 SO 4 (เข้มข้น)

B) MgO และ H 2 SO 4

B) S และ H 2 SO 4 (กระชับ)

D) H 2 S และ O 2 (เช่น)

1) MgSO 4 และ H 2 O

2) MgO, SO 2 และ H 2 O

3) H 2 S และ H 2 O

4) SO 2 และ H 2 O

5) MgSO 4, H 2 S และ H 2 O

6) SO 3 และ H 2 O

คำตอบ: A) กรดซัลฟิวริกเข้มข้นเป็นสารออกซิไดซ์ที่แรง นอกจากนี้ยังสามารถโต้ตอบกับโลหะที่อยู่ในชุดแรงดันไฟฟ้าเคมีไฟฟ้าของโลหะหลังไฮโดรเจนได้อีกด้วย ในกรณีนี้ตามกฎแล้วไฮโดรเจนจะไม่ถูกปล่อยออกมาในสถานะอิสระมันถูกออกซิไดซ์ในน้ำและกรดซัลฟูริกจะลดลงเป็นสารประกอบต่าง ๆ เช่น SO 2, S และ H 2 S ขึ้นอยู่กับกิจกรรมของ โลหะ เมื่อทำปฏิกิริยากับแมกนีเซียมจะเกิดปฏิกิริยาดังนี้

4Mg + 5H 2 SO 4 (conc) = 4MgSO 4 + H 2 S + H 2 O (คำตอบข้อ 5)

B) เมื่อกรดซัลฟูริกทำปฏิกิริยากับแมกนีเซียมออกไซด์ จะเกิดเกลือและน้ำ:

MgO + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 O (คำตอบหมายเลข 1)

C) กรดซัลฟิวริกเข้มข้นไม่เพียงแต่ออกซิไดซ์โลหะเท่านั้น แต่ยังรวมถึงอโลหะด้วย ในกรณีนี้คือกำมะถัน ตามสมการปฏิกิริยาต่อไปนี้:

S + 2H 2 SO 4 (กระชับ) = 3SO 2 + 2H 2 O (คำตอบหมายเลข 4)

D) เมื่อสารที่ซับซ้อนเผาไหม้โดยมีส่วนร่วมของออกซิเจนจะเกิดออกไซด์ขององค์ประกอบทั้งหมดที่ประกอบเป็นสารที่ซับซ้อน ตัวอย่างเช่น:

2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O (คำตอบหมายเลข 4)

ดังนั้นคำตอบทั่วไปจะเป็น:

ตรวจสอบว่าสารใดที่ระบุเป็นสาร X และ Y

1) KCl (สารละลาย)
2) KOH (สารละลาย)
3) H2
4) HCl (ส่วนเกิน)
5) คาร์บอนไดออกไซด์

คำตอบ:คาร์บอเนตทำปฏิกิริยาทางเคมีกับกรด ทำให้เกิดกรดคาร์บอนิกอ่อน ซึ่งในขณะที่ก่อตัวจะสลายตัวเป็นคาร์บอนไดออกไซด์และน้ำ:

K 2 CO 3 + 2HCl (ส่วนเกิน) = 2KCl + CO 2 + H 2 O

เมื่อก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ส่วนเกินถูกส่งผ่านสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ จะเกิดโพแทสเซียมไบคาร์บอเนตขึ้น

CO 2 + KOH = KHCO 3

เราเขียนคำตอบลงในตาราง:

คำตอบ: A) เมธิลเบนซีนอยู่ในกลุ่มอะโรมาติกไฮโดรคาร์บอนที่คล้ายคลึงกัน สูตรของมันคือ C 6 H 5 CH 3 (หมายเลข 4)

B) สวรรค์อยู่ในกลุ่มอะโรมาติกเอมีนที่คล้ายคลึงกัน สูตรของมันคือ C 6 H 5 NH 2 กลุ่ม NH 2 คือกลุ่มฟังก์ชันของเอมีน (หมายเลข 2)

B) 3-methylbutanal อยู่ในชุดอัลดีไฮด์ที่คล้ายคลึงกัน เนื่องจากอัลดีไฮด์ลงท้ายด้วย -al สูตรของมัน:

ภารกิจที่ 12

จากรายการที่เสนอ ให้เลือกสารสองชนิดที่เป็นไอโซเมอร์เชิงโครงสร้างของ 1-บิวทีน

1) บิวเทน
2) ไซโคลบิวเทน
3) บิวทีน-2
4) บิวทาไดอีน-1,3
5) เมทิลโพรพีน

คำตอบ:ไอโซเมอร์เป็นสารที่มีสูตรโมเลกุลเหมือนกัน แต่มีโครงสร้างและคุณสมบัติต่างกัน ไอโซเมอร์เชิงโครงสร้างเป็นสารประเภทหนึ่งที่เหมือนกันทั้งในองค์ประกอบเชิงปริมาณและเชิงคุณภาพ แต่ลำดับพันธะอะตอม (โครงสร้างทางเคมี) จะแตกต่างกัน เพื่อตอบคำถามนี้ เราจะเขียนสูตรโมเลกุลของสารทั้งหมดกัน สูตรของบิวทีน-1 จะมีลักษณะดังนี้: C 4 H 8

1) บิวเทน – C 4 H 10
2) ไซโคลบิวเทน - C 4 H 8
3) บิวทีน-2 – C 4 H 6
4) บิวทาไดอีน-1, 3 – C 4 H 6
5) เมทิลโพรพีน - C 4 H 8

ไซโคลบิวเทนหมายเลข 2 และเมทิลโพรพีนหมายเลข 5 มีสูตรเหมือนกัน โดยจะเป็นไอโซเมอร์โครงสร้างของบิวทีน-1

เราเขียนคำตอบที่ถูกต้องลงในตาราง:

ภารกิจที่ 13

จากรายการที่เสนอ ให้เลือกสารสองชนิดที่มีปฏิกิริยากับสารละลายโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตต่อหน้ากรดซัลฟิวริกจะส่งผลให้สีของสารละลายเปลี่ยนไป

1) เฮกเซน
2) เบนซิน
3) โทลูอีน
4) โพรเพน
5) โพรพิลีน

คำตอบ:ลองตอบคำถามนี้ด้วยการกำจัด ไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัวจะไม่เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชันโดยตัวออกซิไดซ์นี้ ดังนั้นเราจึงตัดเฮกเซนหมายเลข 1 และโพรเพนหมายเลข 4 ออก

ขีดฆ่าหมายเลข 2 (เบนซิน) ในความคล้ายคลึงกันของเบนซีน หมู่อัลคิลจะถูกออกซิไดซ์ได้ง่ายโดยตัวออกซิไดซ์ เช่น โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต ดังนั้นโทลูอีน (เมทิลเบนซีน) จะเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชันที่อนุมูลเมทิล โพรพิลีน (ไฮโดรคาร์บอนไม่อิ่มตัวที่มีพันธะคู่) ก็ถูกออกซิไดซ์เช่นกัน

คำตอบที่ถูกต้อง:

อัลดีไฮด์ถูกออกซิไดซ์โดยสารออกซิไดซ์ต่างๆ รวมถึงสารละลายแอมโมเนียของซิลเวอร์ออกไซด์ (ปฏิกิริยากระจกสีเงินที่มีชื่อเสียง)

หนังสือเล่มนี้มีเนื้อหาสำหรับการผ่านการสอบ Unified State ในวิชาเคมีได้สำเร็จ: ข้อมูลทางทฤษฎีโดยย่อในทุกหัวข้อ งานประเภทต่างๆ และระดับความยาก ความคิดเห็นเกี่ยวกับระเบียบวิธี คำตอบ และเกณฑ์การประเมิน นักเรียนจะไม่ต้องค้นหาข้อมูลเพิ่มเติมทางอินเทอร์เน็ตและซื้อตำราเรียนอื่นๆ ในหนังสือเล่มนี้ พวกเขาจะได้พบกับทุกสิ่งที่จำเป็นในการเตรียมตัวสอบอย่างอิสระและมีประสิทธิภาพ สิ่งพิมพ์กำหนดพื้นฐานของวิชาในรูปแบบที่กระชับตามมาตรฐานการศึกษาในปัจจุบันและตรวจสอบคำถามสอบที่ยากที่สุดของระดับความซับซ้อนที่เพิ่มขึ้นโดยละเอียดให้มากที่สุด นอกจากนี้ยังมีการจัดเตรียมงานฝึกอบรมซึ่งคุณสามารถตรวจสอบระดับความเชี่ยวชาญของเนื้อหาได้ ภาคผนวกของหนังสือประกอบด้วยเอกสารอ้างอิงที่จำเป็นในเรื่องนี้

ภารกิจที่ 15

จากรายการที่ให้ไว้ ให้เลือกสารสองชนิดที่ทำปฏิกิริยากับเมทิลลามีน

1) โพรเพน
2) คลอโรมีเทน
3) ไฮโดรเจน
4) โซเดียมไฮดรอกไซด์
5) กรดไฮโดรคลอริก

คำตอบ:เอมีนซึ่งเป็นอนุพันธ์ของแอมโมเนีย มีโครงสร้างคล้ายกันและมีคุณสมบัติคล้ายกัน พวกเขายังมีลักษณะเฉพาะด้วยการก่อตัวของพันธบัตรระหว่างผู้บริจาคและผู้รับ เช่นเดียวกับแอมโมเนีย พวกมันทำปฏิกิริยากับกรด ตัวอย่างเช่น เมื่อกรดไฮโดรคลอริกเกิดเป็นเมทิลแอมโมเนียมคลอไรด์

CH 3 –NH 2 + HCl =Cl

จากสารอินทรีย์เมทิลลามีนจะเข้าสู่ปฏิกิริยาอัลคิเลชั่นกับฮาโลอัลเคน:

CH 3 –NH 2 + CH 3 Cl = [(CH 3) 2 NH 2]Cl

เอมีนไม่ทำปฏิกิริยากับสารอื่นจากรายการนี้ ดังนั้นคำตอบที่ถูกต้องคือ:

ภารกิจที่ 16

จับคู่ชื่อของสารกับผลิตภัณฑ์ที่ก่อตัวเป็นส่วนใหญ่เมื่อสารนี้ทำปฏิกิริยากับโบรมีน: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข

3) Br–CH 2 –CH 2 –CH 2 –Br

คำตอบ: A) อีเทนเป็นไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัว ปฏิกิริยาการเติมไม่ได้มีลักษณะเฉพาะ ดังนั้นอะตอมไฮโดรเจนจึงถูกแทนที่ด้วยโบรมีน และผลลัพธ์ก็คือโบรโมอีเทน:

CH 3 –СH3 + Br 2 = CH 3 –CH 2 –Br + HBr (คำตอบ 5)

B) ไอโซบิวเทนก็เหมือนกับอีเทนซึ่งเป็นตัวแทนของไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัวดังนั้นจึงมีลักษณะเป็นปฏิกิริยาของการแทนที่ไฮโดรเจนสำหรับโบรมีน ซึ่งแตกต่างจากอีเทน ไอโซบิวเทนไม่เพียงประกอบด้วยอะตอมของคาร์บอนหลักเท่านั้น (รวมกับไฮโดรเจนสามอะตอม) แต่ยังมีอะตอมของคาร์บอนหลักหนึ่งอะตอมด้วย และเนื่องจากการแทนที่อะตอมไฮโดรเจนด้วยฮาโลเจนเกิดขึ้นได้ง่ายที่สุดที่อะตอมคาร์บอนตติยภูมิที่ถูกเติมไฮโดรเจนน้อยกว่า จากนั้นที่อะตอมทุติยภูมิและสุดท้ายที่อะตอมปฐมภูมิ โบรมีนจะเกาะติดกับมัน เป็นผลให้เราได้รับ 2-โบรมีน, 2-เมทิลโพรเพน:

	ค	เอช 3	ค	เอช 3
	│		│
ช.3 –	ค	–CH 3 + Br 2 = CH 3 –	ค	–CH 3 + HBr	(คำตอบ 2)
	│		│
	เอ็น		บี	ร

C) ไซโคลอัลเคนซึ่งรวมถึงไซโคลโพรเพน มีความแตกต่างกันอย่างมากในด้านความเสถียรของวงจร: วงแหวนที่มีสมาชิกสามส่วนมีความเสถียรน้อยที่สุด และวงแหวนที่มีสมาชิกห้าและหกสมาชิกมีความเสถียรมากที่สุด เมื่อโบรมีนของวงแหวนที่มีสมาชิก 3 และ 4 อะตอมเกิดขึ้น พวกมันจะแตกตัวพร้อมกับการก่อตัวของอัลเคน ในกรณีนี้จะมีการเติมโบรมีน 2 อะตอมพร้อมกัน

D) ปฏิกิริยาอันตรกิริยากับโบรมีนในวงแหวนที่มีสมาชิกห้าและหกสมาชิกไม่ได้นำไปสู่การแตกของวงแหวน แต่เกิดขึ้นที่ปฏิกิริยาของการแทนที่ไฮโดรเจนด้วยโบรมีน

ดังนั้นคำตอบทั่วไปจะเป็น:

ภารกิจที่ 17

สร้างความสอดคล้องกันระหว่างสารที่ทำปฏิกิริยากับผลิตภัณฑ์ที่ประกอบด้วยคาร์บอนซึ่งเกิดขึ้นระหว่างปฏิกิริยาของสารเหล่านี้: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข

คำตอบ: A) ปฏิกิริยาระหว่างกรดอะซิติกกับโซเดียมซัลไฟด์หมายถึงปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนซึ่งสารเชิงซ้อนจะแลกเปลี่ยนส่วนที่เป็นส่วนประกอบ

CH 3 COOH + นา 2 S = CH 3 COONa + H 2 S.

เกลือของกรดอะซิติกเรียกว่าอะซิเตต เกลือนี้จึงเรียกว่าโซเดียมอะซิเตต คำตอบคือหมายเลข 5

B) ปฏิกิริยาระหว่างกรดฟอร์มิกกับโซเดียมไฮดรอกไซด์ยังหมายถึงปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนด้วย

HCOOH + NaOH = HCOONa + H2O

เกลือของกรดฟอร์มิกเรียกว่าฟอร์แมต ในกรณีนี้จะเกิดรูปแบบโซเดียมขึ้น คำตอบคือหมายเลข 4

C) กรดฟอร์มิกแตกต่างจากกรดคาร์บอกซิลิกอื่นๆ ตรงที่เป็นสารมหัศจรรย์ นอกจากหมู่คาร์บอกซิลเชิงฟังก์ชัน –COOH แล้ว ยังมีหมู่อัลดีไฮด์ СОН อีกด้วย ดังนั้นพวกมันจึงเข้าสู่ปฏิกิริยาที่มีลักษณะเฉพาะของอัลดีไฮด์ ตัวอย่างเช่น ในปฏิกิริยาของกระจกสีเงิน การลดลงของคอปเปอร์ (II) ไฮดรอกไซด์, Cu(OH) 2 เมื่อถูกความร้อนเป็นคอปเปอร์ (I) ไฮดรอกไซด์, CuOH, สลายตัวที่อุณหภูมิสูงเป็นคอปเปอร์ (I) ออกไซด์, Cu 2 O เกิดตะกอนสีส้มที่สวยงาม

2Cu(OH) 2 + 2HCOOH = 2CO 2 + 3H 2 O + Cu 2 O

กรดฟอร์มิกเองก็ถูกออกซิไดซ์เป็นคาร์บอนไดออกไซด์ (คำตอบที่ถูกต้อง 6)

D) เมื่อเอธานอลทำปฏิกิริยากับโซเดียม จะเกิดก๊าซไฮโดรเจนและโซเดียมเอทอกไซด์

2C 2 H 5 OH + 2Na = 2C 2 H 5 ONa + H 2 (คำตอบ 2)

ดังนั้นคำตอบของงานนี้จะเป็น:

คู่มือใหม่สำหรับการเตรียมการสอบ Unified State มีไว้สำหรับเด็กนักเรียนและผู้สมัครซึ่งประกอบด้วย 10 ตัวเลือกสำหรับเอกสารสอบมาตรฐานในวิชาเคมี แต่ละตัวเลือกได้รับการรวบรวมตามข้อกำหนดของการสอบ Unified State และรวมถึงงานประเภทและระดับความยากที่แตกต่างกัน ในตอนท้ายของหนังสือ จะมีคำตอบแบบทดสอบตัวเองให้กับงานทั้งหมด ตัวเลือกการฝึกอบรมที่นำเสนอจะช่วยให้ครูจัดเตรียมการเตรียมการสำหรับการรับรองขั้นสุดท้าย และนักเรียนจะทดสอบความรู้และความพร้อมที่จะทำการสอบปลายภาคอย่างอิสระ คู่มือนี้จัดทำขึ้นสำหรับนักเรียนมัธยมปลาย ผู้สมัคร และครู

ภารกิจที่ 18

มีการระบุโครงร่างการเปลี่ยนรูปของสารดังต่อไปนี้:

แอลกอฮอล์ที่อุณหภูมิสูงโดยมีสารออกซิไดซ์สามารถออกซิไดซ์เป็นอัลดีไฮด์ที่เกี่ยวข้องได้ ในกรณีนี้คอปเปอร์ออกไซด์ II (CuO) ทำหน้าที่เป็นตัวออกซิไดซ์ตามปฏิกิริยาต่อไปนี้:

CH 3 CH 2 OH + CuO (t) = CH 3 COH + Cu + H 2 O (คำตอบ: 2)

คำตอบทั่วไปสำหรับปัญหานี้:

ภารกิจที่ 19

จากรายการประเภทปฏิกิริยาที่เสนอ ให้เลือกปฏิกิริยาสองประเภท ซึ่งรวมถึงปฏิกิริยาของโลหะอัลคาไลกับน้ำ

1) ตัวเร่งปฏิกิริยา
2) เป็นเนื้อเดียวกัน
3) กลับไม่ได้
4) รีดอกซ์
5) ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง

คำตอบ:ลองเขียนสมการของปฏิกิริยา เช่น โซเดียมกับน้ำ:

2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2

โซเดียมเป็นโลหะที่มีฤทธิ์มาก ดังนั้นมันจะทำปฏิกิริยากับน้ำอย่างรุนแรง ในบางกรณีถึงแม้จะมีการระเบิด ปฏิกิริยาจึงเกิดขึ้นโดยไม่มีตัวเร่งปฏิกิริยา โซเดียมเป็นโลหะ ของแข็ง น้ำ และสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์เป็นของเหลว ไฮโดรเจนเป็นก๊าซ ดังนั้นปฏิกิริยาจึงต่างกัน ปฏิกิริยานี้ไม่สามารถย้อนกลับได้เนื่องจากไฮโดรเจนออกจากตัวกลางปฏิกิริยาในรูปของก๊าซ ในระหว่างปฏิกิริยา สถานะออกซิเดชันของโซเดียมและไฮโดรเจนจะเปลี่ยนไป

ดังนั้นปฏิกิริยาจึงเป็นปฏิกิริยารีดอกซ์เนื่องจากโซเดียมทำหน้าที่เป็นตัวรีดิวซ์และไฮโดรเจนเป็นตัวออกซิไดซ์ มันใช้ไม่ได้กับปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลางเนื่องจากผลของปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลางจะเกิดสารที่มีปฏิกิริยาเป็นกลางของสิ่งแวดล้อมและที่นี่จะเกิดอัลคาไล จากนี้เราก็สรุปได้ว่าคำตอบจะถูกต้อง

ภารกิจที่ 20

จากรายการอิทธิพลภายนอกที่เสนอให้เลือกอิทธิพลสองประการที่ทำให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาทางเคมีของเอทิลีนกับไฮโดรเจนลดลง:

1) อุณหภูมิลดลง
2) เพิ่มความเข้มข้นของเอทิลีน
3) การใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา
4) ความเข้มข้นของไฮโดรเจนลดลง
5) เพิ่มแรงดันในระบบ

คำตอบ:อัตราของปฏิกิริยาเคมีคือค่าที่แสดงให้เห็นว่าความเข้มข้นของสารตั้งต้นหรือผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยาเปลี่ยนแปลงไปอย่างไรต่อหน่วยเวลา มีแนวคิดเรื่องอัตราของปฏิกิริยาที่เป็นเนื้อเดียวกันและต่างกัน ในกรณีนี้ ให้ปฏิกิริยาที่เป็นเนื้อเดียวกัน ดังนั้นสำหรับปฏิกิริยาที่เป็นเนื้อเดียวกัน อัตราจะขึ้นอยู่กับอันตรกิริยา (ปัจจัย) ต่อไปนี้:

ความเข้มข้นของสารตั้งต้น
อุณหภูมิ;
ตัวเร่ง;
สารยับยั้ง

ปฏิกิริยานี้เกิดขึ้นที่อุณหภูมิสูง ดังนั้นการลดอุณหภูมิลงจะลดอัตราของมันลง คำตอบข้อ 1 ถัดไป: หากคุณเพิ่มความเข้มข้นของสารตั้งต้นตัวใดตัวหนึ่งปฏิกิริยาก็จะเร็วขึ้น สิ่งนี้ไม่เหมาะกับเรา ตัวเร่งปฏิกิริยาซึ่งเป็นสารที่เพิ่มอัตราการเกิดปฏิกิริยาก็ไม่เหมาะเช่นกัน การลดความเข้มข้นของไฮโดรเจนจะทำให้ปฏิกิริยาช้าลง ซึ่งเป็นสิ่งที่เราต้องการ ซึ่งหมายความว่าคำตอบที่ถูกต้องอีกข้อหนึ่งคือข้อ 4 หากต้องการตอบคำถามข้อ 4 ให้เขียนสมการสำหรับปฏิกิริยานี้:

CH 2 = CH 2 + H 2 = CH 3 -CH 3

จากสมการของปฏิกิริยาเห็นได้ชัดว่ามันเกิดขึ้นโดยมีปริมาตรลดลง (สาร 2 ปริมาตรเข้าสู่ปฏิกิริยา - เอทิลีน + ไฮโดรเจน) แต่เกิดผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาเพียงปริมาตรเดียวเท่านั้น ดังนั้นเมื่อความดันเพิ่มขึ้น อัตราการเกิดปฏิกิริยาควรเพิ่มขึ้นซึ่งไม่เหมาะสมเช่นกัน สรุป. คำตอบที่ถูกต้องคือ:

คู่มือประกอบด้วยงานที่ใกล้เคียงกับงานจริงที่ใช้ในการสอบ Unified State มากที่สุดเท่าที่จะเป็นไปได้ แต่กระจายตามหัวข้อตามลำดับที่เรียนในชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 10-11 เมื่อทำงานกับหนังสือ คุณสามารถทำงานในแต่ละหัวข้อได้อย่างต่อเนื่อง ขจัดช่องว่างทางความรู้ และจัดระบบเนื้อหาที่กำลังศึกษา โครงสร้างของหนังสือเล่มนี้จะช่วยให้คุณเตรียมตัวสำหรับการสอบ Unified State ได้อย่างมีประสิทธิภาพมากขึ้น เอกสารนี้จัดทำขึ้นสำหรับนักเรียนมัธยมปลายเพื่อเตรียมพร้อมสำหรับการสอบ Unified State ในวิชาเคมี การมอบหมายการฝึกอบรมจะช่วยให้คุณเตรียมตัวสอบอย่างเป็นระบบเมื่อคุณอ่านแต่ละหัวข้อ

ภารกิจที่ 21

สร้างความสัมพันธ์ระหว่างสมการปฏิกิริยากับคุณสมบัติของธาตุไนโตรเจนที่แสดงในปฏิกิริยานี้: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข

คำตอบ:มาดูกันว่าสถานะออกซิเดชันเปลี่ยนแปลงไปอย่างไรในปฏิกิริยา:

ในปฏิกิริยานี้ ไนโตรเจนจะไม่เปลี่ยนสถานะออกซิเดชัน มีความเสถียรในปฏิกิริยาของเขา 3– ดังนั้นคำตอบคือ 4

ในปฏิกิริยานี้ ไนโตรเจนจะเปลี่ยนสถานะออกซิเดชันจาก 3– เป็น 0 นั่นคือมันถูกออกซิไดซ์ ซึ่งหมายความว่าเขาเป็นคนลด ตอบ 2.

ที่นี่ไนโตรเจนเปลี่ยนสถานะออกซิเดชันจาก 3– เป็น 2+ ปฏิกิริยาคือรีดอกซ์ ไนโตรเจนถูกออกซิไดซ์ซึ่งหมายความว่าเป็นตัวรีดิวซ์ คำตอบที่ถูกต้อง 2.

คำตอบทั่วไป:

ภารกิจที่ 22

สร้างความสัมพันธ์ระหว่างสูตรของเกลือกับผลคูณของอิเล็กโทรไลซิสของสารละลายในน้ำของเกลือนี้ซึ่งปล่อยออกมาบนอิเล็กโทรดเฉื่อย: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันที่ระบุด้วยตัวเลข

สูตรเกลือ	ผลิตภัณฑ์อิเล็กโทรไลซิส

คำตอบ:อิเล็กโทรไลซิสเป็นปฏิกิริยารีดอกซ์ที่เกิดขึ้นที่อิเล็กโทรดเมื่อกระแสไฟฟ้าตรงผ่านสารละลายหรืออิเล็กโทรไลต์หลอมเหลว ที่ขั้วแคโทด เสมอกระบวนการกู้คืนอยู่ระหว่างดำเนินการ ที่ขั้วบวก เสมอกระบวนการออกซิเดชั่นกำลังดำเนินอยู่ หากโลหะอยู่ในซีรีย์แรงดันไฟฟ้าเคมีไฟฟ้าของโลหะจนถึงแมงกานีส น้ำจะลดลงที่แคโทด จากแมงกานีสไปเป็นไฮโดรเจน สามารถปล่อยน้ำและโลหะได้ หากทางด้านขวาของไฮโดรเจน ก็จะมีเพียงโลหะเท่านั้นที่ลดลง กระบวนการที่เกิดขึ้นที่ขั้วบวก:

ถ้าเป็นขั้วบวก เฉื่อยจากนั้นในกรณีของแอนไอออนที่ปราศจากออกซิเจน (ยกเว้นฟลูออไรด์) แอนไอออนจะถูกออกซิไดซ์:

ในกรณีของแอนไอออนและฟลูออไรด์ที่มีออกซิเจน กระบวนการออกซิเดชันของน้ำจะเกิดขึ้น แต่ไอออนจะไม่ถูกออกซิไดซ์และยังคงอยู่ในสารละลาย:

ในระหว่างอิเล็กโทรไลซิสของสารละลายอัลคาไล ไอออนของไฮดรอกไซด์จะถูกออกซิไดซ์:

ตอนนี้เรามาดูงานนี้กันดีกว่า:

A) Na 3 PO 4 แยกตัวในสารละลายออกเป็นโซเดียมไอออนและกากที่เป็นกรดของกรดที่มีออกซิเจน

โซเดียมไอออนบวกพุ่งไปที่ขั้วลบ - แคโทด เนื่องจากโซเดียมไอออนในชุดแรงดันไฟฟ้าเคมีไฟฟ้าของโลหะตั้งอยู่ก่อนอลูมิเนียม จะไม่ถูกรีดิวซ์ น้ำจะลดลงตามสมการต่อไปนี้:

2H 2 O = H 2 + 2OH – .

ไฮโดรเจนถูกปล่อยออกมาที่แคโทด

ประจุลบพุ่งไปที่ขั้วบวกซึ่งเป็นอิเล็กโทรดที่มีประจุบวก และตั้งอยู่ในช่องว่างของขั้วบวก และน้ำจะถูกออกซิไดซ์ที่ขั้วบวกตามสมการ:

2H 2 O – 4e = O 2 + 4H +

ออกซิเจนจะถูกปล่อยออกมาที่ขั้วบวก ดังนั้นสมการปฏิกิริยาโดยรวมจะเป็นดังนี้:

2Na 3 PO 4 + 8H 2 O = 2H 2 + O 2 + 6NaOH + 2 H 3 PO 4 (คำตอบ 1)

B) ในระหว่างอิเล็กโทรไลซิสของสารละลาย KCl ที่แคโทด น้ำจะลดลงตามสมการ:

2H 2 O = H 2 + 2OH – .

ไฮโดรเจนจะถูกปล่อยออกมาเป็นผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา Cl – จะถูกออกซิไดซ์ที่ขั้วบวกเป็นสถานะอิสระตามสมการต่อไปนี้:

2CI – – 2e = Cl2 .

กระบวนการโดยรวมของอิเล็กโทรดมีดังนี้:

2KCl + 2H 2 O = 2KOH + H 2 + Cl 2 (คำตอบ 4)

B) ในระหว่างอิเล็กโทรไลซิสของเกลือ CuBr 2 ที่แคโทด ทองแดงจะลดลง:

ลูกบาศ์ก 2+ + 2e = ลูกบาศ์ก 0 .

โบรมีนถูกออกซิไดซ์ที่ขั้วบวก:

สมการปฏิกิริยาโดยรวมจะเป็นดังนี้:

คำตอบที่ถูกต้อง 3.

D) การไฮโดรไลซิสของเกลือ Cu(NO 3) 2 จะได้ดังนี้: ทองแดงถูกปล่อยออกมาที่แคโทดตามสมการต่อไปนี้:

ลูกบาศ์ก 2+ + 2e = ลูกบาศ์ก 0 .

ออกซิเจนถูกปล่อยออกมาที่ขั้วบวก:

2H 2 O – 4e = O 2 + 4H +

คำตอบที่ถูกต้อง 2.

คำตอบทั่วไปสำหรับคำถามนี้คือ:

สื่อการเรียนการสอนวิชาเคมีของโรงเรียนทั้งหมดมีโครงสร้างที่ชัดเจนและแบ่งออกเป็น 36 ช่วงตรรกะ (สัปดาห์) การศึกษาในแต่ละช่วงตึกได้รับการออกแบบสำหรับการศึกษาอิสระ 2-3 ครั้งต่อสัปดาห์ในระหว่างปีการศึกษา คู่มือนี้ประกอบด้วยข้อมูลทางทฤษฎีที่จำเป็นทั้งหมด งานสำหรับการควบคุมตนเองในรูปแบบของไดอะแกรมและตาราง รวมถึงในรูปแบบของการสอบ Unified State แบบฟอร์มและคำตอบ โครงสร้างที่เป็นเอกลักษณ์ของคู่มือนี้จะช่วยให้คุณจัดโครงสร้างการเตรียมตัวสำหรับการสอบ Unified State และศึกษาหัวข้อทั้งหมดทีละขั้นตอนตลอดทั้งปีการศึกษา สิ่งพิมพ์ประกอบด้วยหัวข้อทั้งหมดของหลักสูตรเคมีของโรงเรียนที่จำเป็นสำหรับการผ่านการสอบ Unified State เนื้อหาทั้งหมดมีโครงสร้างที่ชัดเจนและแบ่งออกเป็น 36 ช่วงตรรกะ (สัปดาห์) รวมถึงข้อมูลทางทฤษฎีที่จำเป็น งานสำหรับการควบคุมตนเองในรูปแบบของไดอะแกรมและตาราง รวมถึงในรูปแบบของการสอบ Unified State การศึกษาในแต่ละช่วงตึกได้รับการออกแบบสำหรับการศึกษาอิสระ 2-3 ครั้งต่อสัปดาห์ในระหว่างปีการศึกษา นอกจากนี้ คู่มือนี้ยังมีตัวเลือกการฝึกอบรมซึ่งมีวัตถุประสงค์เพื่อประเมินระดับความรู้

ภารกิจที่ 23

สร้างความสัมพันธ์ระหว่างชื่อของเกลือและความสัมพันธ์ของเกลือนี้กับการไฮโดรไลซิส: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข

คำตอบ:ไฮโดรไลซิสคือปฏิกิริยาของเกลือไอออนกับโมเลกุลของน้ำ ซึ่งนำไปสู่การก่อตัวของอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอ เกลือใดๆ ก็ตามถือได้ว่าเป็นผลคูณของปฏิกิริยาระหว่างกรดและเบส ตามหลักการนี้เกลือทั้งหมดสามารถแบ่งออกเป็น 4 กลุ่ม:

เกลือที่เกิดจากเบสแก่และกรดอ่อน
เกลือที่เกิดจากเบสอ่อนและกรดแก่
เกลือที่เกิดจากเบสอ่อนและกรดอ่อน
เกลือที่เกิดจากเบสแก่และกรดแก่

ตอนนี้เรามาดูงานนี้จากมุมมองนี้กัน

A) NH 4 Cl - เกลือที่เกิดจากฐานอ่อน NH 4 OH และกรด HCl ที่แข็งแกร่ง - ผ่านการไฮโดรไลซิส ผลที่ได้คือเบสอ่อนและเป็นกรดแก่ เกลือนี้ถูกไฮโดรไลซ์โดยไอออนบวก เนื่องจากไอออนนี้เป็นส่วนหนึ่งของเบสอ่อน คำตอบคือหมายเลข 1

B) K 2 SO 4 เป็นเกลือที่เกิดจากเบสแก่และกรดแก่ เกลือดังกล่าวไม่ได้รับการไฮโดรไลซิสเนื่องจากไม่ได้เกิดอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอ คำตอบ 3.

C) โซเดียมคาร์บอเนต Na 2 CO 3 - เกลือที่เกิดจาก NaOH เบสแก่และกรดคาร์บอนิกอ่อน H 2 CO 3 - ผ่านการไฮโดรไลซิส เนื่องจากเกลือเกิดจากกรดไดบาซิก การไฮโดรไลซิสในทางทฤษฎีจึงสามารถเกิดขึ้นได้ในสองขั้นตอน จากขั้นตอนแรกจะเกิดเกลืออัลคาไลและเกลือที่เป็นกรด - โซเดียมไบคาร์บอเนต:

นา 2 CO 3 + H 2 O ↔NaHCO 3 + NaOH;

จากขั้นตอนที่สองจะเกิดกรดคาร์บอนิกอ่อน:

NaHCO 3 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 (H 2 O + CO 2) + NaOH –

เกลือนี้ถูกไฮโดรไลซ์ที่ไอออน (คำตอบ 2)

D) เกลืออะลูมิเนียมซัลไฟด์ Al 2 S 3 เกิดขึ้นจากฐานอ่อน Al (OH) 3 และกรดอ่อน H 2 S เกลือดังกล่าวผ่านการไฮโดรไลซิส ผลที่ได้คือเบสอ่อนและกรดอ่อน ไฮโดรไลซิสเกิดขึ้นตามไอออนบวกและไอออน คำตอบที่ถูกต้องคือ 4

ดังนั้นคำตอบทั่วไปของงานจึงมีลักษณะดังนี้:

ภารกิจที่ 24

สร้างความสอดคล้องระหว่างสมการของปฏิกิริยาย้อนกลับกับทิศทางการกระจัดของสมดุลเคมีด้วยความดันที่เพิ่มขึ้น: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข

สมการปฏิกิริยา

ทิศทางของการเปลี่ยนแปลงสมดุลเคมี

ก) N 2 (ก) + 3H 2 (ก) = 2NH 3 (ก)

ข) 2H 2 (ก.) + O 2 (ก.) = 2H 2 O (ก.)

B) H 2 (g) + CI 2 (g) = 2HCl (g)

ง) SO 2 (g) + CI 2 (g) = SO 2 Cl 2 (g)

1) เปลี่ยนไปใช้ปฏิกิริยาโดยตรง

2) เลื่อนไปทางปฏิกิริยาย้อนกลับ

3) แทบไม่เคลื่อนไหว

คำตอบ:ปฏิกิริยาผันกลับได้คือปฏิกิริยาที่สามารถไปในสองทิศทางตรงกันข้ามพร้อมกัน: ไปยังปฏิกิริยาโดยตรงและปฏิกิริยาย้อนกลับ ดังนั้นในสมการของปฏิกิริยาผันกลับได้ แทนที่จะมีความเท่าเทียมกัน เครื่องหมายการผันกลับจึงถูกใส่ไว้ ปฏิกิริยาที่ผันกลับได้ทุกครั้งจะสิ้นสุดลงในสมดุลเคมี นี่เป็นกระบวนการแบบไดนามิก เพื่อที่จะขจัดปฏิกิริยาออกจากสภาวะสมดุลทางเคมี จำเป็นต้องใช้อิทธิพลภายนอกบางอย่างกับปฏิกิริยาดังกล่าว: เปลี่ยนความเข้มข้น อุณหภูมิ หรือความดัน สิ่งนี้ทำตามหลักการของเลอ ชาเตอลิเยร์: หากระบบในสภาวะสมดุลทางเคมีถูกกระทำจากภายนอก โดยการเปลี่ยนความเข้มข้น อุณหภูมิ หรือความดัน ระบบก็มีแนวโน้มที่จะเข้าสู่ตำแหน่งที่ต่อต้านการกระทำนี้

ลองดูสิ่งนี้โดยใช้ตัวอย่างจากงานมอบหมายของเรา

A) ปฏิกิริยาที่เป็นเนื้อเดียวกัน N 2 (g) + 3H 2 (g) = 2NH 3 (g) ก็คายความร้อนเช่นกันนั่นคือจะปล่อยความร้อนออกมา จากนั้นสารตั้งต้น 4 ปริมาตรจะเข้าสู่ปฏิกิริยา (ไนโตรเจน 1 ปริมาตรและไฮโดรเจน 3 ปริมาตร) และเป็นผลให้เกิดแอมโมเนีย 1 ปริมาตร ดังนั้นเราจึงพิจารณาว่าปฏิกิริยาเกิดขึ้นโดยมีปริมาตรลดลง ตามหลักการของเลอ ชาเตอลิเยร์ หากปฏิกิริยาเกิดขึ้นโดยมีปริมาตรลดลง ความดันที่เพิ่มขึ้นจะเปลี่ยนสมดุลเคมีไปสู่การก่อตัวของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา คำตอบที่ถูกต้อง 1.

B) ปฏิกิริยา 2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2 O (g) คล้ายกับปฏิกิริยาก่อนหน้านี้ แต่ก็เกิดขึ้นเมื่อปริมาตรลดลง (ก๊าซเข้า 3 ปริมาตรและเป็นผลมาจาก ปฏิกิริยา 2 ก่อตัวขึ้น) ดังนั้น ความดันที่เพิ่มขึ้นจะเปลี่ยนสมดุลไปทางด้านของการก่อรูปของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา คำตอบ 1.

C) ปฏิกิริยานี้ H 2 (g) + Cl 2 (g) = 2HCl (g) เกิดขึ้นโดยไม่เปลี่ยนปริมาตรของสารที่ทำปฏิกิริยา (ป้อนก๊าซ 2 ปริมาตรและเกิดไฮโดรเจนคลอไรด์ 2 ปริมาตร) ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นโดยไม่มีการเปลี่ยนแปลงปริมาตรจะไม่ได้รับผลกระทบจากความดัน คำตอบ 3.

D) ปฏิกิริยาระหว่างซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV) และคลอรีน SO 2 (g) + Cl 2 (g) = SO 2 Cl 2 (g) เป็นปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นกับปริมาตรของสารที่ลดลง (ป้อนก๊าซ 2 ปริมาตร ปฏิกิริยาและเกิดหนึ่งปริมาตร SO 2 Cl 2) คำตอบ 1.

คำตอบของงานนี้จะเป็นชุดตัวอักษรและตัวเลขต่อไปนี้:

หนังสือเล่มนี้ประกอบด้วยวิธีแก้ปัญหาทุกประเภทของปัญหาระดับพื้นฐาน ขั้นสูง และระดับสูงในทุกหัวข้อที่ทดสอบในการสอบ Unified State ในวิชาเคมี การทำงานเป็นประจำกับคู่มือนี้จะช่วยให้นักเรียนเรียนรู้วิธีการแก้ปัญหาเคมีในระดับความซับซ้อนต่างๆ ได้อย่างรวดเร็วและไม่มีข้อผิดพลาด คู่มือนี้จะตรวจสอบวิธีแก้ปัญหาโดยละเอียดสำหรับปัญหาทุกประเภททั้งระดับพื้นฐาน ขั้นสูง และระดับสูง ตามรายการองค์ประกอบเนื้อหาที่ทดสอบในการสอบ Unified State ในวิชาเคมี การทำงานเป็นประจำกับคู่มือนี้จะช่วยให้นักเรียนเรียนรู้วิธีการแก้ปัญหาเคมีในระดับความซับซ้อนต่างๆ ได้อย่างรวดเร็วและไม่มีข้อผิดพลาด สิ่งพิมพ์นี้จะให้ความช่วยเหลืออันล้ำค่าแก่นักเรียนในการเตรียมตัวสำหรับการสอบ Unified State ในวิชาเคมีและครูยังสามารถนำไปใช้ในการจัดกระบวนการศึกษาได้อีกด้วย

ภารกิจที่ 25

สร้างความสัมพันธ์ระหว่างสูตรของสารและรีเอเจนต์ซึ่งคุณสามารถแยกแยะสารละลายที่เป็นน้ำของสารเหล่านี้ได้: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข

สูตรของสาร

ก) HNO 3 และ NaNO 3

B) KCI และ NaOH

B) NaCI และ BaCI 2

ง) AICI 3 และ MgCI 2

คำตอบ:ก) ให้สารสองชนิด คือ กรดและเกลือ กรดไนตริกเป็นสารออกซิไดซ์ที่แรงและมีปฏิกิริยากับโลหะในชุดเคมีไฟฟ้าของแรงดันไฟฟ้าของโลหะทั้งก่อนและหลังไฮโดรเจน และจะทำปฏิกิริยากับทั้งแบบเข้มข้นและแบบเจือจาง ตัวอย่างเช่น กรดไนตริก HNO 3 ทำปฏิกิริยากับทองแดงเพื่อสร้างเกลือทองแดง น้ำ และไนตริกออกไซด์ ในกรณีนี้ นอกเหนือจากการปล่อยก๊าซแล้ว สารละลายยังได้รับคุณลักษณะสีน้ำเงินของเกลือทองแดง เช่น:

8HNO 3 (p) + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O,

และเกลือ NaNO 3 ไม่ทำปฏิกิริยากับทองแดง คำตอบ 1.

B) เมื่อให้เกลือและไฮดรอกไซด์ของโลหะออกฤทธิ์ สารประกอบเกือบทั้งหมดละลายในน้ำได้ ดังนั้นเราจึงเลือกสารจากคอลัมน์รีเอเจนต์ที่ตกตะกอนเมื่อมีปฏิกิริยากับสารใดสารหนึ่งเหล่านี้ สารนี้จะเป็นคอปเปอร์ซัลเฟต ปฏิกิริยาจะไม่ทำงานกับโพแทสเซียมคลอไรด์ แต่เมื่อใช้โซเดียมไฮดรอกไซด์จะเกิดตะกอนสีน้ำเงินที่สวยงามตามสมการของปฏิกิริยา:

CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + นา 2 SO 4

C) ให้เกลือ 2 ชนิด ได้แก่ โซเดียมและแบเรียมคลอไรด์ ถ้าเกลือโซเดียมทั้งหมดละลายได้ ถ้าใช้เกลือแบเรียมก็จะตรงกันข้าม - เกลือแบเรียมหลายชนิดไม่ละลายน้ำ เมื่อใช้ตารางความสามารถในการละลาย เราพบว่าแบเรียมซัลเฟตไม่ละลายน้ำ ดังนั้นรีเอเจนต์จะเป็นคอปเปอร์ซัลเฟต ตอบ 5.

D) ให้เกลือ 2 อันอีกครั้ง - AlCl 3 และ MgCl 2 - และคลอไรด์อีกครั้ง เมื่อสารละลายเหล่านี้รวมกับ HCl แล้ว KNO 3 CuSO 4 จะไม่ก่อให้เกิดการเปลี่ยนแปลงใดๆ ที่มองเห็นได้ และพวกเขาจะไม่ทำปฏิกิริยากับทองแดงเลย นั่นก็ออกจากเกาะ เกลือทั้งสองจะตกตะกอนก่อตัวเป็นไฮดรอกไซด์ แต่อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์เป็นฐานแอมโฟเทอริก เมื่อเติมอัลคาไลส่วนเกิน ตะกอนจะละลายจนกลายเป็นเกลือเชิงซ้อน ตอบ 2.

คำตอบทั่วไปสำหรับงานนี้มีลักษณะดังนี้:

ภารกิจที่ 26

สร้างความสอดคล้องระหว่างสารและพื้นที่หลักของการใช้งาน: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่เกี่ยวข้องซึ่งระบุด้วยตัวเลข

คำตอบ:ก) เมื่อถูกเผา มีเธนจะปล่อยความร้อนจำนวนมากออกมาจึงสามารถใช้เป็นเชื้อเพลิงได้ (คำตอบที่ 2)

B) ไอโซพรีนซึ่งเป็นไฮโดรคาร์บอนไดอีน เมื่อเกิดปฏิกิริยาพอลิเมอไรเซชันจะเกิดเป็นยาง จากนั้นจึงเปลี่ยนเป็นยาง (คำตอบ 3)

C) เอทิลีนเป็นไฮโดรคาร์บอนไม่อิ่มตัวที่เกิดปฏิกิริยาพอลิเมอไรเซชัน จึงสามารถใช้เป็นพลาสติกได้ (คำตอบ 4)

ภารกิจที่ 27

คำนวณมวลของโพแทสเซียมไนเตรต (เป็นกรัม) ที่ควรละลายในสารละลาย 150.0 กรัม โดยมีเศษส่วนมวลของเกลือนี้ 10% เพื่อให้ได้สารละลายที่มีเศษส่วนมวล 12% (เขียนตัวเลขให้ใกล้หลักสิบ)

มาแก้ไขปัญหานี้กัน:

1. กำหนดมวลของโพแทสเซียมไนเตรตที่มีอยู่ในสารละลาย 150 กรัม 10% ลองใช้สามเหลี่ยมวิเศษ:

ดังนั้นมวลของสารจึงเท่ากับ: ω · ม(สารละลาย) = 0.1 · 150 = 15 กรัม

2. ให้มวลของโพแทสเซียมไนเตรตที่เพิ่มเข้ามาเท่ากับ xก. จากนั้นมวลของเกลือทั้งหมดในสารละลายสุดท้ายจะเท่ากับ (15 + x) g มวลของสารละลาย (150 + x) และเศษส่วนมวลของโพแทสเซียมไนเตรตในสารละลายสุดท้ายสามารถเขียนได้เป็น: ω(KNO 3) = 100% – (15 + x)/(150 + x)

100% – (15 + x)/(150 + x) = 12%

(15 + x)/(150 + x) = 0,12

15 + x = 18 + 0,12x

0,88x = 3

x = 3/0,88 = 3,4

คำตอบ:เพื่อให้ได้สารละลายเกลือ 12% คุณต้องเติม KNO3 3.4 กรัม

หนังสืออ้างอิงประกอบด้วยเนื้อหาทางทฤษฎีโดยละเอียดในทุกหัวข้อที่ทดสอบโดยการสอบ Unified State ในวิชาเคมี หลังจากแต่ละส่วน งานหลายระดับจะได้รับในรูปแบบของการสอบ Unified State สำหรับการควบคุมความรู้ขั้นสุดท้าย ตัวเลือกการฝึกอบรมที่เกี่ยวข้องกับการสอบ Unified State จะอยู่ท้ายหนังสืออ้างอิง นักเรียนจะไม่ต้องค้นหาข้อมูลเพิ่มเติมทางอินเทอร์เน็ตและซื้อตำราเรียนอื่นๆ ในคู่มือนี้ พวกเขาจะได้พบกับทุกสิ่งที่จำเป็นในการเตรียมตัวสอบอย่างอิสระและมีประสิทธิภาพ หนังสืออ้างอิงนี้จ่าหน้าถึงนักเรียนมัธยมปลายเพื่อเตรียมพร้อมสำหรับการสอบ Unified State ในวิชาเคมี

ภารกิจที่ 28

ซึ่งเป็นผลมาจากปฏิกิริยาซึ่งเกิดสมการทางอุณหเคมี

2H 2 (g) + O 2 (g) = H 2 O (g) + 484 กิโลจูล

ปล่อยความร้อนออกมา 1,452 กิโลจูล คำนวณมวลของน้ำที่เกิดขึ้นในกรณีนี้ (เป็นกรัม)

ปัญหานี้สามารถแก้ไขได้ด้วยการดำเนินการเพียงครั้งเดียว

จากสมการปฏิกิริยา จะได้น้ำ 36 กรัมเกิดขึ้น และปล่อยพลังงาน 484 กิโลจูล และพลังงาน 1,454 กิโลจูลจะถูกปล่อยออกมาเมื่อเกิดน้ำ X g

คำตอบ:เมื่อปล่อยพลังงาน 1,452 กิโลจูล จะเกิดน้ำ 108 กรัม

ภารกิจที่ 29

คำนวณมวลของออกซิเจน (เป็นกรัม) ที่ต้องใช้ในการเผาผลาญไฮโดรเจนซัลไฟด์ 6.72 ลิตร (n.s.)

เพื่อแก้ปัญหานี้ เราจะเขียนสมการปฏิกิริยาสำหรับการเผาไหม้ของไฮโดรเจนซัลไฟด์ และคำนวณมวลของออกซิเจนและไฮโดรเจนซัลไฟด์ที่เข้าสู่ปฏิกิริยาโดยใช้สมการปฏิกิริยา

1. หาปริมาณไฮโดรเจนซัลไฟด์ที่มีอยู่ใน 6.72 ลิตร

2. หาปริมาณออกซิเจนที่จะทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจนซัลไฟด์ 0.3 โมล

ตามสมการปฏิกิริยา 3 โมล O 2 ทำปฏิกิริยากับ 2 โมล H 2 S

ตามสมการปฏิกิริยา H 2 S 0.3 โมลจะทำปฏิกิริยากับ X โมลของ O 2

ดังนั้น X = 0.45 โมล

3. หามวลออกซิเจน 0.45 โมล

ม(O2) = n · ม= 0.45 โมล · 32 กรัม/โมล = 14.4 กรัม

คำตอบ:มวลของออกซิเจนคือ 14.4 กรัม

ภารกิจที่ 30

จากรายการสารที่เสนอ (โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต, โพแทสเซียมไบคาร์บอเนต, โซเดียมซัลไฟต์, แบเรียมซัลเฟต, โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์) ให้เลือกสารที่อาจเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดิวซ์ได้ ในคำตอบของคุณ ให้เขียนสมการของปฏิกิริยาที่เป็นไปได้เพียงปฏิกิริยาเดียว สร้างเครื่องชั่งอิเล็กทรอนิกส์ ระบุสารออกซิไดซ์และสารรีดิวซ์

คำตอบ: KMnO 4 เป็นสารออกซิไดซ์ที่รู้จักกันดี โดยจะออกซิไดซ์สารที่มีองค์ประกอบในสถานะออกซิเดชันระดับล่างและระดับกลาง การกระทำของมันสามารถเกิดขึ้นได้ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกลาง เป็นกรด และเป็นด่าง ในกรณีนี้แมงกานีสสามารถลดลงเป็นสถานะออกซิเดชันต่างๆ: ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด - ถึง Mn 2+, ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกลาง - ถึง Mn 4+, ในสภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง - ถึง Mn 6+ โซเดียมซัลไฟต์ประกอบด้วยซัลเฟอร์ในสถานะออกซิเดชัน 4+ ซึ่งสามารถออกซิไดซ์ได้ถึง 6+ ในที่สุดโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์จะเป็นตัวกำหนดปฏิกิริยาของตัวกลาง เราเขียนสมการสำหรับปฏิกิริยานี้:

KMnO 4 + นา 2 SO 3 + KOH = K 2 MnO 4 + นา 2 SO 4 + H 2 O

หลังจากจัดเรียงสัมประสิทธิ์แล้ว สูตรจะอยู่ในรูปแบบต่อไปนี้:

2KMnO 4 + นา 2 SO 3 + 2KOH = 2K 2 MnO 4 + นา 2 SO 4 + H 2 O

ดังนั้น KMnO 4 จึงเป็นสารออกซิไดซ์และ Na 2 SO 3 เป็นตัวรีดิวซ์

ข้อมูลทั้งหมดที่จำเป็นในการผ่านการสอบ Unified State ในวิชาเคมีจะถูกนำเสนอในตารางที่ชัดเจนและเข้าถึงได้หลังจากแต่ละหัวข้อจะมีงานฝึกอบรมเพื่อควบคุมความรู้ ด้วยความช่วยเหลือของหนังสือเล่มนี้ นักเรียนจะสามารถเพิ่มระดับความรู้ในเวลาที่สั้นที่สุด จดจำหัวข้อที่สำคัญที่สุดทั้งหมดสองสามวันก่อนสอบ ฝึกทำงานให้เสร็จสิ้นในรูปแบบการสอบ Unified State และมีความมั่นใจมากขึ้น ในความสามารถของพวกเขา หลังจากทำซ้ำหัวข้อทั้งหมดที่นำเสนอในคู่มือแล้ว 100 คะแนนที่รอคอยมานานจะใกล้เข้ามามากขึ้น! คู่มือประกอบด้วยข้อมูลทางทฤษฎีในทุกหัวข้อที่ทดสอบในการสอบ Unified State ในวิชาเคมี หลังจากแต่ละส่วนจะมีงานฝึกอบรมประเภทต่างๆพร้อมคำตอบ การนำเสนอเนื้อหาที่ชัดเจนและเข้าถึงได้จะช่วยให้คุณค้นหาข้อมูลที่จำเป็นได้อย่างรวดเร็ว ขจัดช่องว่างในความรู้ และทำซ้ำข้อมูลจำนวนมากในเวลาที่สั้นที่สุด

ภารกิจที่ 31

จากรายการสารที่เสนอ (โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต, โพแทสเซียมไบคาร์บอเนต, โซเดียมซัลไฟต์, แบเรียมซัลเฟต, โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์) ให้เลือกสารที่อาจเกิดปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออนได้ ในคำตอบของคุณ ให้เขียนสมการไอออนิกโมเลกุลที่สมบูรณ์และย่อของปฏิกิริยาที่เป็นไปได้เพียงปฏิกิริยาเดียว

คำตอบ:พิจารณาปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนระหว่างโพแทสเซียมไบคาร์บอเนตกับโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์

KHCO 3 + KOH = K 2 CO 3 + H 2 O

หากเป็นผลมาจากปฏิกิริยาในสารละลายอิเล็กโทรไลต์เกิดสารที่ไม่ละลายน้ำหรือเป็นก๊าซหรือแยกตัวออกจากกันเล็กน้อยปฏิกิริยาดังกล่าวจะเกิดขึ้นอย่างถาวร ด้วยเหตุนี้ปฏิกิริยานี้จึงเป็นไปได้เนื่องจากหนึ่งในผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา (H 2 O) เป็นสารที่แยกตัวได้ไม่ดี ลองเขียนสมการไอออนิกที่สมบูรณ์ลงไป

เนื่องจากน้ำเป็นสารที่แยกตัวได้ไม่ดี น้ำจึงเขียนอยู่ในรูปของโมเลกุล ต่อไป เราจะสร้างสมการไอออนิกแบบย่อ ไอออนเหล่านั้นที่เคลื่อนที่จากด้านซ้ายของสมการไปทางขวาโดยไม่เปลี่ยนเครื่องหมายของประจุจะถูกขีดฆ่าออก เราเขียนส่วนที่เหลือลงในสมการไอออนิกแบบย่อ

สมการนี้จะเป็นคำตอบสำหรับงานนี้

ภารกิจที่ 32

กระแสไฟฟ้าของสารละลายในน้ำของคอปเปอร์ (II) ไนเตรตที่ได้โลหะ โลหะได้รับการบำบัดด้วยกรดซัลฟิวริกเข้มข้นขณะให้ความร้อน ก๊าซที่เกิดขึ้นจะทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจนซัลไฟด์จนเกิดเป็นสารอย่างง่าย สารนี้ได้รับความร้อนด้วยสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์เข้มข้น เขียนสมการของปฏิกิริยาทั้งสี่ที่อธิบายไว้

คำตอบ:อิเล็กโทรไลซิสเป็นกระบวนการรีดอกซ์ที่เกิดขึ้นบนอิเล็กโทรดเมื่อกระแสไฟฟ้าตรงถูกส่งผ่านสารละลายหรือละลายของอิเล็กโทรไลต์ งานนี้พูดถึงอิเล็กโทรไลซิสของสารละลายคอปเปอร์ไนเตรต ในระหว่างอิเล็กโทรลิซิสของสารละลายเกลือ น้ำยังสามารถมีส่วนร่วมในกระบวนการอิเล็กโทรดได้ เมื่อเกลือละลายน้ำ จะแตกตัวเป็นไอออน:

กระบวนการลดเกิดขึ้นที่แคโทด ขึ้นอยู่กับกิจกรรมของโลหะ โลหะ โลหะและน้ำสามารถลดลงได้ เนื่องจากทองแดงในชุดโลหะแรงดันไฟฟ้าเคมีไฟฟ้าอยู่ทางด้านขวาของไฮโดรเจน ทองแดงจะลดลงที่แคโทด:

ลูกบาศ์ก 2+ + 2e = ลูกบาศ์ก 0 .

กระบวนการออกซิเดชั่นของน้ำจะเกิดขึ้นที่ขั้วบวก

ทองแดงไม่ทำปฏิกิริยากับสารละลายของกรดซัลฟิวริกและกรดไฮโดรคลอริก แต่กรดซัลฟิวริกเข้มข้นเป็นสารออกซิไดซ์ที่แรงจึงสามารถทำปฏิกิริยากับทองแดงได้ตามสมการปฏิกิริยาต่อไปนี้:

Cu + 2H 2 SO 4 (เข้มข้น) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

ไฮโดรเจนซัลไฟด์ (H 2 S) มีซัลเฟอร์ในสถานะออกซิเดชัน 2– ดังนั้นจึงทำหน้าที่เป็นตัวรีดิวซ์ที่แรงและลดซัลเฟอร์ในซัลเฟอร์ออกไซด์ IV ให้อยู่ในสถานะอิสระ

2H 2 S + SO 2 = 3S + 2H 2 O

สารที่ได้คือซัลเฟอร์จะทำปฏิกิริยากับสารละลายเข้มข้นของโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์เมื่อถูกความร้อนจนเกิดเป็นเกลือ 2 ชนิด ได้แก่ ซัลไฟด์และซัลไฟต์ของซัลเฟอร์และน้ำ

S + KOH = K 2 S + K 2 SO 3 + H 2 O

ภารกิจที่ 33

เขียนสมการปฏิกิริยาที่สามารถใช้เพื่อดำเนินการแปลงต่อไปนี้:

เมื่อเขียนสมการปฏิกิริยา ให้ใช้สูตรโครงสร้างของสารอินทรีย์

คำตอบ:ในสายโซ่นี้เสนอให้ทำสมการปฏิกิริยา 5 แบบตามจำนวนลูกศรระหว่างสาร ในสมการปฏิกิริยาหมายเลข 1 กรดซัลฟิวริกมีบทบาทเป็นของเหลวที่กำจัดน้ำ ดังนั้นจึงควรส่งผลให้เกิดไฮโดรคาร์บอนไม่อิ่มตัว

ปฏิกิริยาต่อไปนี้น่าสนใจเนื่องจากเป็นไปตามกฎของ Markovnikov ตามกฎนี้ เมื่อไฮโดรเจนเฮไลด์รวมกับอัลคีนที่สร้างแบบไม่สมมาตร ฮาโลเจนจะเกาะติดกับอะตอมของคาร์บอนที่เติมไฮโดรเจนน้อยกว่าที่พันธะคู่ และไฮโดรเจนก็จะเกาะติดกันด้วย

หนังสืออ้างอิงเล่มใหม่ประกอบด้วยเนื้อหาทางทฤษฎีทั้งหมดเกี่ยวกับหลักสูตรเคมีที่จำเป็นในการผ่านการสอบ Unified State ประกอบด้วยองค์ประกอบทั้งหมดของเนื้อหา ตรวจสอบโดยสื่อทดสอบ และช่วยในการสรุปและจัดระบบความรู้และทักษะสำหรับหลักสูตรระดับมัธยมศึกษา (มัธยมปลาย) เนื้อหาทางทฤษฎีนำเสนอในรูปแบบที่กระชับและเข้าถึงได้ แต่ละส่วนจะมีตัวอย่างงานการฝึกอบรมที่ให้คุณทดสอบความรู้และระดับความพร้อมสำหรับการสอบเพื่อรับใบรับรอง งานภาคปฏิบัติสอดคล้องกับรูปแบบการสอบ Unified State ในตอนท้ายของคู่มือจะมีคำตอบให้กับงานซึ่งจะช่วยให้คุณประเมินระดับความรู้และระดับความพร้อมสำหรับการสอบเพื่อรับการรับรองได้อย่างเป็นกลาง คู่มือนี้จัดทำขึ้นสำหรับนักเรียนมัธยมปลาย ผู้สมัคร และครู

ภารกิจที่ 34

เมื่อตัวอย่างแคลเซียมคาร์บอเนตถูกให้ความร้อน สารบางส่วนจะสลายตัว ในเวลาเดียวกัน มีการปล่อยก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ 4.48 ลิตร (n.s.) มวลของกากที่เป็นของแข็งคือ 41.2 กรัม สารตกค้างนี้ถูกเติมลงในสารละลายกรดไฮโดรคลอริกที่มากเกินไป 465.5 กรัม กำหนดเศษส่วนมวลของเกลือในสารละลายที่ได้

ในคำตอบของคุณ ให้จดสมการปฏิกิริยาที่ระบุไว้ในข้อความปัญหาและจัดเตรียมการคำนวณที่จำเป็นทั้งหมด (ระบุหน่วยการวัดของปริมาณที่ต้องการ)

คำตอบ:ให้เราเขียนเงื่อนไขโดยย่อสำหรับปัญหานี้

หลังจากเตรียมการทั้งหมดแล้วเราก็ดำเนินการตัดสินใจต่อไป

1) กำหนดปริมาณ CO 2 ที่บรรจุอยู่ใน 4.48 ลิตร ของเขา.

n(CO 2) = V/Vm = 4.48 ลิตร / 22.4 ลิตร/โมล = 0.2 โมล

2) กำหนดปริมาณแคลเซียมออกไซด์ที่เกิดขึ้น

ตามสมการปฏิกิริยาจะเกิด 1 โมล CO 2 และ 1 โมล CaO

เพราะฉะนั้น: n(คาร์บอนไดออกไซด์) = n(CaO) และเท่ากับ 0.2 โมล

3) หามวลของ CaO 0.2 โมล

ม(ซีเอโอ) = n(ซีเอโอ) ม(CaO) = 0.2 โมล 56 กรัม/โมล = 11.2 กรัม

ดังนั้นกากของแข็งที่มีน้ำหนัก 41.2 กรัมประกอบด้วย CaO 11.2 กรัม และ (41.2 กรัม - 11.2 กรัม) CaCO 3 30 กรัม

4) หาปริมาณ CaCO 3 ที่มีอยู่ใน 30 กรัม

n(CaCO3) = ม(แคลเซียมคาร์บอเนต 3) / ม(CaCO 3) = 30 กรัม / 100 กรัม/โมล = 0.3 โมล

CaO + HCl = CaCl 2 + H 2 O

CaCO 3 + HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2

5) กำหนดปริมาณแคลเซียมคลอไรด์ที่เกิดขึ้นจากปฏิกิริยาเหล่านี้

ปฏิกิริยาเกี่ยวข้องกับ CaCO 3 0.3 โมล และ CaO 0.2 โมล รวมเป็น 0.5 โมล

ดังนั้นจึงเกิด CaCl 2 0.5 โมล

6) คำนวณมวลของแคลเซียมคลอไรด์ 0.5 โมล

ม(CaCl2) = n(CaCl2) ม(CaCl 2) = 0.5 โมล · 111 กรัม/โมล = 55.5 กรัม

7) กำหนดมวลของคาร์บอนไดออกไซด์ ปฏิกิริยาการสลายตัวเกี่ยวข้องกับแคลเซียมคาร์บอเนต 0.3 โมล ดังนั้น:

n(CaCO3) = n(CO 2) = 0.3 โมล

ม(คาร์บอนไดออกไซด์) = n(คาร์บอนไดออกไซด์) ม(CO 2) = 0.3 โมล · 44 กรัม/โมล = 13.2 กรัม

8) ค้นหามวลของสารละลาย ประกอบด้วยมวลของกรดไฮโดรคลอริก + มวลของกากของแข็ง (CaCO 3 + CaO) นาที มวลของ CO 2 ที่ปล่อยออกมา ลองเขียนสิ่งนี้เป็นสูตร:

ม(ร-รา) = ม(CaCO 3 + CaO) + ม(เอชซีแอล) – ม(คาร์บอนไดออกไซด์ 2) = 465.5 กรัม + 41.2 กรัม – 13.2 กรัม = 493.5 กรัม

9) และสุดท้ายเราจะตอบคำถามของงาน ลองหาเศษส่วนมวลเป็น % ของเกลือในสารละลายโดยใช้สามเหลี่ยมมหัศจรรย์ต่อไปนี้:

ω%(CaCI 2) = ม(ซีซีไอ 2) / ม(สารละลาย) = 55.5 กรัม / 493.5 กรัม = 0.112 หรือ 11.2%

คำตอบ: ω% (CaCI 2) = 11.2%

ภารกิจที่ 35

สารอินทรีย์ A ประกอบด้วยไนโตรเจน 11.97% ไฮโดรเจน 9.40% และออกซิเจน 27.35% โดยน้ำหนัก เกิดขึ้นจากปฏิกิริยาระหว่างสารอินทรีย์ B กับ 2 โพรพานอล เป็นที่ทราบกันว่าสาร B มีต้นกำเนิดจากธรรมชาติและมีความสามารถในการทำปฏิกิริยากับทั้งกรดและด่าง

ตามเงื่อนไขเหล่านี้ ให้ทำงานให้เสร็จสิ้น:

1) ดำเนินการคำนวณที่จำเป็น (ระบุหน่วยการวัดปริมาณทางกายภาพที่ต้องการ) และสร้างสูตรโมเลกุลของสารอินทรีย์ดั้งเดิม

2) สร้างสูตรโครงสร้างของสารนี้ซึ่งจะแสดงลำดับพันธะของอะตอมในโมเลกุลอย่างชัดเจน

3) เขียนสมการปฏิกิริยาของการได้สาร A จากสาร B และโพรพานอล-2 (ใช้สูตรโครงสร้างของสารอินทรีย์)

คำตอบ:ลองหาปัญหานี้กัน มาเขียนเงื่อนไขสั้นๆ:

ω(C) = 100% – 11.97% – 9.40% – 27.35% = 51.28% (ω(C) = 51.28%)

2) เมื่อรู้เศษส่วนมวลขององค์ประกอบทั้งหมดที่ประกอบเป็นโมเลกุล เราก็สามารถกำหนดสูตรโมเลกุลของมันได้

ให้เราหามวลของสาร A เป็น 100 กรัม จากนั้นมวลขององค์ประกอบทั้งหมดที่รวมอยู่ในองค์ประกอบของมันจะเท่ากับ: ม(ค) = 51.28 ก. ม(N) = 11.97 ก. ม(H) = 9.40 ก. ม(O) = 27.35 กรัม ลองกำหนดจำนวนของแต่ละองค์ประกอบ:

n(ค) = ม(ค) · ม(C) = 51.28 กรัม / 12 กรัม/โมล = 4.27 โมล

n(ญ)= ม(ญ) ม(N) = 11.97 กรัม / 14 กรัม/โมล = 0.855 โมล

n(ฮ) = ม(ชม) ม(H) = 9.40 กรัม / 1 กรัม/โมล = 9.40 โมล

n(O) = ม(O) · ม(O) = 27.35 กรัม / 16 กรัม/โมล = 1.71 โมล

x : ย : z : ม = 5: 1: 11: 2.

ดังนั้นสูตรโมเลกุลของสาร A คือ: C 5 H 11 O 2 N

3) ลองเขียนสูตรโครงสร้างของสาร A กัน เรารู้อยู่แล้วว่าคาร์บอนในเคมีอินทรีย์นั้นมีองค์ประกอบ 2 แฉกเสมอ ไฮโดรเจนมีวาเลนต์เดี่ยว ออกซิเจนมีวาเลนต์เป็นไดเวเลนต์ และไนโตรเจนมีวาเลนต์เป็นไตรวาเลนต์ คำแถลงปัญหายังระบุด้วยว่าสาร B มีความสามารถในการทำปฏิกิริยากับทั้งกรดและด่าง กล่าวคือ มันคือแอมโฟเทอริก จากสารแอมโฟเทอริกตามธรรมชาติ เรารู้ว่ากรดอะมิโนมีแอมโฟเทอริกที่เด่นชัด ดังนั้นจึงสันนิษฐานได้ว่าสาร B หมายถึงกรดอะมิโน และแน่นอนว่าเราคำนึงถึงว่ามันได้มาจากการโต้ตอบกับ 2-โพรพานอล เมื่อนับจำนวนอะตอมของคาร์บอนในโพรพานอล-2 แล้ว เราสามารถสรุปได้อย่างชัดเจนว่าสาร B คือกรดอะมิโนอะซิติก หลังจากพยายามมาระยะหนึ่ง ก็ได้สูตรต่อไปนี้:

4) โดยสรุป เราจะเขียนสมการปฏิกิริยาสำหรับปฏิกิริยาระหว่างกรดอะมิโนอะซิติกกับโพรพานอล-2

เป็นครั้งแรกที่มีการเสนอตำราเรียนสำหรับเตรียมสอบ Unified State ในวิชาเคมีให้กับเด็กนักเรียนและผู้สมัครซึ่งมีงานฝึกอบรมที่รวบรวมตามหัวข้อ หนังสือเล่มนี้นำเสนองานประเภทและระดับความซับซ้อนที่แตกต่างกันในหัวข้อที่ทดสอบทั้งหมดในหลักสูตรเคมี แต่ละส่วนของคู่มือประกอบด้วยงานอย่างน้อย 50 งาน งานนี้สอดคล้องกับมาตรฐานการศึกษาสมัยใหม่และข้อบังคับในการดำเนินการสอบวิชาเคมีแบบครบวงจรสำหรับผู้สำเร็จการศึกษาจากสถาบันการศึกษาระดับมัธยมศึกษา การทำภารกิจการฝึกอบรมที่เสนอในหัวข้อต่างๆ ให้เสร็จสิ้นจะช่วยให้คุณสามารถเตรียมตัวสอบ Unified State ในวิชาเคมีในเชิงคุณภาพ คู่มือนี้จัดทำขึ้นสำหรับนักเรียนมัธยมปลาย ผู้สมัคร และครู

ผู้เขียนงานมอบหมายนี้เป็นนักวิทยาศาสตร์ ครู และนักระเบียบวิธีชั้นนำ ซึ่งเกี่ยวข้องโดยตรงในการพัฒนาสื่อการวัดการควบคุมสำหรับการสอบ Unified State งานทดสอบทั่วไปในวิชาเคมีประกอบด้วยชุดงานที่แตกต่างกัน 14 ชุด ซึ่งรวบรวมโดยคำนึงถึงคุณสมบัติและข้อกำหนดทั้งหมดของการสอบ Unified State ในปี 2018 วัตถุประสงค์ของคู่มือนี้คือเพื่อให้ผู้อ่านทราบข้อมูลเกี่ยวกับโครงสร้างและเนื้อหาของ KIM ประจำปี 2018 ในวิชาเคมี รวมถึงระดับความยากของงาน คอลเลกชันประกอบด้วยคำตอบสำหรับตัวเลือกการทดสอบทั้งหมดและมอบแนวทางแก้ไขสำหรับงานทั้งหมดของตัวเลือกใดตัวเลือกหนึ่ง นอกจากนี้ยังมีตัวอย่างแบบฟอร์มที่ใช้ในการสอบ Unified State เพื่อบันทึกคำตอบและคำตอบอีกด้วย คู่มือนี้จัดทำขึ้นสำหรับครูเพื่อเตรียมความพร้อมนักเรียนสำหรับการสอบวิชาเคมี เช่นเดียวกับนักเรียนมัธยมปลายและผู้สำเร็จการศึกษาเพื่อการเตรียมตัวและการควบคุมตนเอง ตามคำสั่งหมายเลข 699 ของกระทรวงศึกษาธิการและวิทยาศาสตร์แห่งสหพันธรัฐรัสเซีย หนังสือเรียนจากสำนักพิมพ์ Ekzamen ได้รับการอนุมัติให้ใช้ในองค์กรการศึกษาทั่วไป

ตัวอย่าง.
ตรวจสอบว่าอะตอมของธาตุใดที่ระบุในชุดในสถานะพื้นซึ่งมีอิเล็กตรอนสองตัวอยู่ในระดับพลังงานภายนอก จดตัวเลขขององค์ประกอบที่เลือกลงในช่องคำตอบ

จากองค์ประกอบทางเคมีที่ระบุในชุด ให้เลือกสามองค์ประกอบที่อยู่ในตารางธาตุขององค์ประกอบทางเคมี D.I. Mendeleev อยู่ในช่วงเวลาเดียวกัน จัดเรียงองค์ประกอบที่เลือกตามลำดับการลดอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ จดหมายเลขขององค์ประกอบที่เลือกตามลำดับที่ต้องการลงในช่องคำตอบ

จากองค์ประกอบต่างๆ ในรายการ ให้เลือกองค์ประกอบ 2 รายการที่มีสถานะออกซิเดชันเป็น +3 จดตัวเลขขององค์ประกอบที่เลือกลงในช่องคำตอบ

จากรายการที่ให้ไว้ ให้เลือกสารประกอบสองชนิดที่มีพันธะเคมีแบบไม่มีขั้วแบบโควาเลนต์
1) CH2 = CH2
2) CH3-OH
3) มก.0
4) S8
5) A1Br3
จดหมายเลขของการเชื่อมต่อที่เลือกลงในช่องคำตอบ

ดาวน์โหลด e-book ฟรีในรูปแบบที่สะดวกรับชมและอ่าน:
ดาวน์โหลดหนังสือ Unified State Examination, เคมี, งานทดสอบทั่วไป, Yu.N. Medvedev, 2018 - fileskachat.com ดาวน์โหลดฟรีรวดเร็วและฟรี

การสอบ Unified State 2019, เคมี, ผู้เชี่ยวชาญด้านการสอบ Unified State, Medvedev Yu.N., Antoshin A.E., Ryabov M.A.
OGE 2019 เคมี 32 ตัวเลือก งานทดสอบทั่วไปจากนักพัฒนา OGE, Molchanova G.N., Medvedev Yu.N., Koroshenko A.S., 2019
เคมี, การสอบ Unified State, การเตรียมการรับรองขั้นสุดท้าย, Kaverina A.A., Medvedev Yu.N., Molchanova G.N., Sviridenkova N.V., Snastina M.G., Stakhanova S.V., 2019